ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN MÔN HOÁ LỚP 8 HỌC KÌ I GIÁO VIÊN RA ĐỀ: TRẦN VĂN NỘI TRƯỜNG THCS TƯ MẠI MA TRẬN Nhận biết Chủ đề STT kiến Trắc Tự thức nghiệm luận Hiện Câu1 tượng 1đ hoá học Phương trìn[r]
(1)ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN MÔN HOÁ LỚP HỌC KÌ I GIÁO VIÊN RA ĐỀ: TRẦN VĂN NỘI TRƯỜNG THCS TƯ MẠI MA TRẬN Nhận biết Chủ đề STT kiến Trắc Tự thức nghiệm luận Hiện Câu1 tượng (1đ) hoá học Phương trình hoá học dạng khuyết thiếu Lập phương trình hoá học Bài tập tính theo phương trình hoá học Tổng cộng 1,0 đ điểm Thông hiểu Trắc Tự nghiệm luận Vận dụng Trắc Tự nghiệm luận Tổng điểm Câu (2đ) Câu (3đ) Câu (4đ) 3.0đ 6.0đ 10 đ PHÒNG GD&ĐT YÊN DŨNG ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I TRƯỜNG THCS TƯ MẠI N¨m häc 2012 - 2013 M«n: Ho¸ häc líp (Thời gian làm bài 45phút không kể thời gian giao đề) C©u 1: HiÖn tîng nµo lµ hiÖn tîng ho¸ häc: a, Sắt để ngoài không khí bị gỉ b, Nớc Biền bốc hơi, ngng tụ thành mây, mây tập trung nhiều rơi xuống đất đợc gäi lµ ma c Cồn bay để ngoài không khí d §èt ch¸y lu huúnh(S) kh«ng khÝ t¹o khÝ mïi h¾c lµ lu huúnh ®ioxit (SO2) C©u 2: Chän C«ng thøc hãa häc vµ hÖ sè thÝch hîp ®iÒn vµo dÊu hái (?) các phương trình hóa học sau: a, ? Al + Cu SO4 Al2(SO)4 + ? b, ? Fe + ? HCl FeCl2 + ? (2) Câu 3: a, Nêu các bước lập PTHH b, Hoàn thành các sơ đồ p/ư sau : Al + Cl2 > AlCl3 Al + CuCl2 > AlCl3 + Cu BaCl2 + AgNO3 > Ba(NO3)2 +AgCl NaOH + FeSO4 > Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe(OH)3 to Fe2O3+ H2O Câu : Cho 5,4 g nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit HCl tạo khí hiđrô (H2)và muối Nhôm Clorua (AlCl3) a, Viết phương trình phản ứng xảy b, Tính khối lượng AlCl3 tạo c, Tính thể tích khí Hidro thu đktc Đáp án - Thang điểm CÂU NỘI DUNG a b a d a, 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu b, Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (Điền đúng, cân sai đợc 0.5 điểm) Nêu đủ bớc 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 +2AgCl 2NaOH + FeSO4 Fe(OH)2 + Na2SO4 o 2Fe(OH)3 t Fe2O3+ 3H2O ĐIỂM 0.5 0.5 1 0.5 2.5 - Mỗi phơng trình đúng đợc 0.5đ nAl = PTHH: 5.4 27 = 0,2 (mol) 2Al + 6HCl 0,2 0,6 2AlCl3 + 3H2 0,2 0,3 mAlCl =0,2 133,5 =26,7gam VH2 = 0.3.22,4 = 6,72 (lít) 0.5 0.5 1 (3)