MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Biết được: - Tính chaát hoùa hoïc của muối - khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được 2.Kó naêng: - rèn luyện khả năng viết phư[r]
(1)Tuaàn:7 Tieát:11 Ngày soạn:06-10-2012 Ngaøy daïy:08-10-2012 ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Baøi 7: TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA BAZÔ I MUÏC TIEÂUS 1.Kiến thức:Biết được: - Tính chất hóa học chung bazơ(tác dụng với chất thị màu và với axit), tính chất hoá học riêng bazơ tan (kiềm)(tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối), tính chất hoá học riêng bazơ không tan nước (bị nhiệt phân hủy) 2.Kó naêng: +Tra bảng tính tan để biết số bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan +Quan sát TN và rút kết luận tính chất hoá học bazơ,tính chất riêng bazơ không tan + Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu(giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein) + vieát caùc PTHH minh hoïa tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô 3.Thái độ: Caån thaän, nghieâm tuùc laøm thí nghieäm Troïng taâm: -Tính chất hoá học bazơ II.CHUAÅN BÒ: - GV: + Hoùa chaát -Dd: Ca(OH)2, NaOH -Dd: HCl, H2SO4 loãng -Dd CuSO4 -dd P.P vaø quøi tím Duïng cuï -Giá ống nghiệm, đèn cồn, giấy lọc -OÁng nghieäm (6) -OÁng huùt (4) -Đũa thuỷ tinh, diêm, cốc thuỷ tinh - HS: + Ôn lại kiến thức Bazơ đã học chương trình lớp và tính chất hóa học bài axít, oxít axít III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Giới thiệu bài:Trong chương trình hóa học lớp chúng ta đã làm quen với khái niệm bazơ Vậy bazơ có tính chất hóa học nào, bài hôm chúng ta nghiên cứu Phaùt trieån baøi: a Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng dd bazơ với chất thị màu Hoạt động giáo viên -Giới thiệu: dd bazơ còn gọi là kieàm *Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: +Nhoû gioït dd NaOH leân maãu giaáy quì quan saùt +Nhoû gioït dd P.P (khoâng maøu) vaøo ống nghiệm chứa – ml dd NaOH quan sát thay đổi màu sắc -Yêu cầu đại diện nhóm HS nêu nhận Hoạt động học sinh Nội dung Taùc duïng cuûa dd bazơ với chất thị *Laøm thí nghieäm theo nhoùm nhaän maøu Dd bazô (kieàm) laøm: xeùt: +Đổi màu qùi tím -Dd bazơ đổi màu chất thị: thaønh xanh Quøi tím thaønh maøu xanh +Dd P.P khoâng maøu P.P không màu thành màu đỏ thành đỏ (2) xeùt Dựa vào tính chất này, ta có thể phân biệt dd bazơ với dd các loại hợp chaát khaùc Baøi taäp 1: Haõy nhaän bieát loï maát nhaõn đựng dd không màu: NaCl, H 2SO4, NaOH HD: yêu cầu HS nhớ lại tính chất hóa học axit kết hợp với tính chất hóa học bazơ vừa tím hiểu để giải bài taäp *Vận dụng: Trao đổi nhóm để giải baøi taäp 1: +Đánh số thứ tự các lọ hóa chất và lấy mẫu thử +Dùng qùi tím để nhận biết dd khoâng maøu Duøng quyø tím -> nhaän biết (axít HCl làm qùy tím -> đỏ, bazô -> quøy tím -> xanh, dd muoái -> quỳ không đổi màu.) b.Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung GV yeâu caàu HS nhaéc laïi tính chaát - Nhaéc laïi tính chaát hoùa hoïc cuûa oxít Dung dòch bazô taùc hoùa hoïc cuûa oxít axít -> yeâu caàu HS neâu ví duï veà oxít + bazô -> vieát PTPÖ -GV: có bazơ tan nước tác dụng với oxít bazơ axít -HS vieát vaø caân baèng PTPÖ Ca(OH)2(dd)+CO2(k)CaCO3(r)+H2O(l) -HS lắng nghe -> ghi nhớ dụng với oxít axít Chæ coù bazô kieàm (bazô tan nước) có thể tác dụng với oxít axít (Ca(OH)2 , KOH, NaOH) VD: NaOH(dd) + SO2(k) Na2SO3(dd) + H2O(l) c.Hoạt động 3: Tác dụng dd bazơ với axit Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Yeâu caàu HS nhaéc laïi tính chaát hoùa học axit liên hệ nhắc đến tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô Yêu cầu HS chọn chất để viết phương trình phản ứng minh họa: đó có bazơ tan và bazơ khoâng tan nhaän xeùt: bazô(tan vaø khoâng tan) + axit muối + nước vd: Fe(OH)3(r) + 3HCl(dd) FeCl3(dd) + H2O(l) NaOH(dd) + HNO3(dd) NaNO3(dd) + H2O(l) -Phản ứng axit và bazơ phản ứng trung hòa - Quan sát tượng 3.Tác dụng với axit Bazô + axit muoái + nước ? Phản ứng axit và bazơ gọi là phản ứng gì ? -GV bieåu dieãn thí nghieäm cho HCl vào ống nghiệm chứa NaOH d.Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Caû bazô tan vaø bazô không tan tác dụng với axít -> muối và nước NaOH(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) + H2O(l) Fe(OH)3(r) + 3HCl(dd) FeCl3(dd) + H2O(l) phản ứng trung hòa Nội dung (3) *HD HS laøm thí nghieäm: *Làm thí nghiệm theo hướng dẫn Bazô khoâng tan bò nhieät -b1: Cu(OH)2 : cho dd CuSO4 taùc -b1: chaát raén (Cu(OH)2) coù maøu xanh phaân huûy dụng với NaOH lam Bazô ⃗ t o oxit bazô + -b2: thu Cu(OH)2 vaøo oáng nghieäm -b2: sau ñun: nước đun nhận xét tượng Cu(OH)2 chuyeån thaønh maøu ñen vaø coù Vd: o Chất rắn màu đen chính là đồng nước Cu(OH)2 ⃗ t CuO + H2O (II) oxit CuO Haõy vieát phöông trình hoùa hoïc xaûy Phöông trình hoùa hoïc: ? OH ¿2 (r ) ⃗ t o CuO(r) + H O(l) -Em coù nhaän xeùt gì veà phöông trình Cu ¿ hoùa hoïc treân ? Nhaän xeùt : Baøi taäp:haõy vieát phöông trình hoùa Bazô khoâng tan ⃗ t o oxit bazơ + nước học các phản ứng sau: Baøi taäp: o ⃗ a Fe(OH)3 (r) t ? a.2Fe(OH)3(r) ⃗ t o Fe2O3 +3H2O o b Zn(OH)2 (r) ⃗ t ? b Zn(OH)2 (r) ⃗ t o ZnO + H2O -Giới thiệu tính chất dd bazơ tác dụng với dd muối Keát luaän: - GoÏi HS đọc kết luận SGK Kiểm tra đánh giá: (?) Bazơ có tính chất hóa học gì? -GV hướng dẫn qua bài tập số + Dùng qùy tím -> phân biệt lọ muối và lọ bazơ + Đối với dung dịch muối -> cho hai lọ bazơ vào, lọ nào có kết tủa trắng thì lọ đó là Ba(OH)2 vaø Na2SO4 , coøn neáu khoâng coù keát tuûa thì loï bazô laø NaOH vaø muoái laø NaCl 5.Daën doø - Làm bài tập còn lại vào bài tập: 3, 4,5 *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuaàn:7 Tieát:12 Ngày soạn:08-10-2012 Ngaøy daïy:10-10-2012 (4) ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Baøi 8:MOÄT SOÁ BAZÔ QUAN TROÏNG A NATRI HIÑROXIT I MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Học xong bài này HS phải xác định được: - Biết NaOH có đầy đủ tính chất hóa học bazơ, HS dẫn thí nghiệm chứng minh Viết PTHH cho tính chất - Những ứng dụng quan trọng bazơ này đời sống sản xuất - Phöông phaùp saûn xuaát NaOH coâng nghieäp 2.Kó naêng: - Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl công nghiệp, Viết PT điện phaân -Rèn kĩ viết PTPƯ, nhận biết dung dịch NaOH - Tính khối lượng thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng 3.Thái độ: - Biết và sử dụng hoá chất hợp lý, cẩn thận Troïng taâm: - Tính chaát hoùa hoïc cuûa NaOH II.CHUAÅN BÒ: - GV: + Hoùa chaát + NaOH raèn, dd NaOH +Quøi tím, P.P +dd HCl Duïng cuï +Giaù oáng nghieäm, oáng nghieäm (2) +Kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh đựng nước +OÁng huùt - HS: + Học bài và chuẩn bị bài III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1:Kieåm tra baøi cuõ: + Nêu tính chất hóa học bazơ ? viết phương trình phản ứng ? +Moät em leân laøm baøi taäp *Baøi taäp SGK/25 a.Ñieàu cheá caùc dd bazô (kieàm) Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 b.Ñieàu cheá caùc bazô khoâng tan CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 2FeCl3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 6NaCl Giới thiệu bài: NaOH là thuộc lọai hợp chất nào (Bazơ kiềm) => Vậy nó có đầy đủ tính chất hóa hoïc cuûa Phaùt trieån baøi: bazơ kiềm hay không? Chúng ta cùng chứng minh qua bài học hôm a Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất NaOH (5) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Tính chaát vaät lí cuûa NaOH -GV cho HS quan saùt NaOH raén Yeâu caàu HS nhaän xeùt maøu saéc traïng thaùi -GV lấy ít NaOH cho và nước -> HS chaïm thaønh oáng nghieäm -> nhaän xeùt -Gọi HS đọc SGK rút tính chất vật lyù cuûa NaOH - Giới thiệu: dd NaOH là chất hút ẩm maïnh, deã laøm buïc vaûi, aên moøn da neân coøn coù teân goïi laø suùt aên da * Tính chaát hoùa hoïc -NaOH thuộc loại hợp chất nào? -Quan saùt nhaän xeùt: NaOH laø chaát raén, khoâng maøu NaOH tan nhiều nước và toả nhieät - Đọc thông tin SGK rút tính chất vaät lyù cuûa NaOH Dd NaOH laøm buïc vaûi, giaáy, aên moøn da neân duøng NaOH phaûi caån thaän -NaOH laø bazô tan neân NaOH coù caùc tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô tan em hãy dự đoán tính chất hóa +Dd NaOH làm quì xanh, P.P hoïc cuûa NaOH không màu đỏ -Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học +Tác dụng với axit muối + nước caûu bazô tan vaø vieát phöông trình minh NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O hoïa +Tác dụng với oxit kim loại muối + nước 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O Nội dung A NATRI HIÑROXIT I/ Tính chaát vaät lí -Laø chaát raén khoâng maøu, huùt aåm maïnh vaø tan nhiều nước, toûa nhieät II/ Tính chaát hoùa hoïc Đổi màu chất thị: -DD NaOH laøm quyø tím đổi màu xanh, phenol phtalein khoâng maøu chuyển thành màu đỏ Tác dụng với axít NaOH(dd) + HCl(dd) -> NaCl(dd) + H2O(l) Tác dụng với oxít axít NaOH(dd) + CO2(k) -> Na2CO3(dd) + H2O(l) b.Hoạt động :Tìm hiểu ứng dụng NaOH Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Yêu cầu HS đọc SGK/26 Trả lời -Đọc SGK và nêu được: III ỨNG DỤNG câu hỏi: “NaOH có ứng dụng +Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa SGK/ 26 gì đời sống và sản xuất” +Saûn xuaát tô nhaân taïo, giaáy, nhoâm +Cheá bieán daàu moû vaø nhieàu ngaønh nghieäp khaùc c.Hoạt Động 3: Sản xuất Natrihiđroxit Hoạt động giáo viên -NaOH sản xuất phương phaùp ñieän phaân dd NaCl baõo hoøa coù maøng ngaên -HD HS viết phương trình phản ứng Hoạt động học sinh Nội dung IV SAÛN XUAÁT -Nghe và ghi nhớ NATRIHIÑROXiT -Phöông trình hoùa hoïc: ⃗ 2NaCl + H2O đp 2NaOH + NaOH điều chế cách Coù maøng ñieän phaân dd NaCl baõo hoøa Cl2+ H2 ngaên ñp 2NaOH + 2NaCl + H2O ⃗ Coù maøng Cl 2+ H2 ngaên Keát luaän: - GoÏi HS đọc kết luận SGK Kiểm tra đánh giá: (6) Baøi taäp 1: - GV hướng dẫn giải bài tập theo kiểu sơ đồ -> HS lên bảng giải + Làm TN trên lượng nhỏ hoá chất + Cho hoá chất vào nước -> thu lọ dung dịch: NaOH, Ba(OH)2, NaCl + Dùng quỳ tím nhận biết lọ dd hoá chất, lọ nào không làm quỳ tím chuyển màu là dd NaCl Hai loï coøn laïi quyø tím chuyeån sang maøu xanh + Cho dd H2SO4 loãng và lọ dd hoá chất còn lại, lọ nào có kết tủa trắng là Ba(OH) 2, lọ còn lại không có tượng là NaOH + PTPU: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 (KT traéng) + H2O (?) Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch nhãn sau: Ca(OH) 2, NaCl, H2SO4? Bài tập 2:Hướng dẫn HS làm bài tập số /27 tính số mol dd NaOH đã tham gia phản ứng , tính khối lượng chất còn dư Daën doø - Yêu cầu HS làm tất các bài tập còn lại -> bài tập *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuaàn:8 Tieát:13 Ngày soạn:13-10-2012 Ngaøy daïy:15-10-2012 ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Baøi 8: MOÄT SOÁ BAZÔ QUAN TROÏNG B Canxi HIÑROXIT– THANG PH I MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: (7) - Biết các tính chất vật lý, tính chất hóa học quan trọng Ca(OH) -Biết cách pha chế dd canxihiđroxit, biết các ứng dụng đời sống Ca(OH) -Biết ý nghĩa độ PH dd 2.Kó naêng: -Rèn kĩ viết PTPƯ, nhận biết dung dịch Ca(OH)2 - Tính khối lượng thể tích dung dịch Ca(OH)2 tham gia phản ứng 3.Thái độ: - Yeâu thích moân hoïc Troïng taâm: - Tính chaát hoùa hoïc cuûa Ca(OH)2 - Thang pH II.CHUAÅN BÒ: - GV: + Hoá chất -Ca(OH)2 raén, dd Ca(OH)2 -dd HCl, P.P, dd NH3 (NH4OH) -Nước ép chanh Duïng cuï -Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh -Pheãu, giaáy loïc -OÁng nghieäm, giaù oáng nghieäm - HS: + Học bài và chuẩn bị bài III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1:Kieåm tra baøi cuõ: + Haõy neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa NaOH? Vieát PTPÖ + Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập SGK/ 27 2Fe(OH)3 ⃗ t o Fe2O3 + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O H2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO4 + H2O NaOH + HCl NaCL + H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Giới thiệu bài: Ca(OH)2 là bazơ có nhiều ứng dụng sống -> tìm hiều tính chất, ứng duïng cuûa Ca(OH)2 Phaùt trieån baøi: a Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hoá học Ca(OH)2 Hoạt động giáo viên Pha cheá dung dòch caxi hiñroxit Ca(OH)2 thuộc loại bazơ nào? (?) Làm nào để điều chế Ca(OH)2 -GV gọi HS đọc cách tiến hành pha chế dd nước vôi B1: Hoøa tan ít Ca(OH)2 (voâi toâi) nước vôi sữa B2: dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chaát loûng suoát dd Ca(OH)2 - thông báo: dd thu là dung dịch nước vôi bão hoà 2.Tính chất hoá học ? Theo em dd Ca(OH)2 có tính chất Hoạt động học sinh Noäi dung B Canxi hiñroxit I/ Tính chaát vaät lí + Thuộc loại bazơ kiềm + Cho CaO (vôi sống) tác dụng với -Là chất rắn màu trắng tan ít nước nước II/ Tính chaát hoùa hoïc -HS đọc cách tiến hành -1hs khác lên biểu diễn Cả lớp quan Đổi màu chất thị: -Dd NaOH laøm quyø tím saùt đổi màu xanh, + Ca(OH)2 ít tan nước phenol phtalein khoâng maøu chuyeån thaønh maøu đỏ Tác dụng với axít Ca(OH)2(dd) + HCl(dd) CaCl2(dd) + H2O(l) - Ca(OH)2 có đầy đủ tính chất hóa (8) hoùa hoïc gì ? Haõy giaûi thích -Nhaän xeùt vaø yeâu caàu HS vieát phöông trình phản ứng minh họa -HD caùc nhoùm laøm thí nghieäm minh hoïa Thí nghieäm 1: nhoû gioït dd Ca(OH)2 vaøo maåu giaáy quøi tím quan saùt Thí nghieäm 2: nhoû gioït dd P.P vaøo oáng nghiệm chứa 1-2 ml dd Ca(OH)2 quan saùt Thí nghiệm 3: nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa Ca(OH)2 và P.P quan saùt Tác dụng với oxít axít -Tieán haønh thí nghieäm theo nhoùm (3’) Ca(OH)2(dd) + CO2(k) -> CaCO3(dd) + H2O(l) đại diện nhóm trình bày kết Thí nghiệm 1: dd Ca(OH)2 làm quì tím Ngoài Ca(OH)2(dd) còn tác dụng với dd axít xanh hoïc cuûa bazô tan Thí nghieäm 2: dd Ca(OH)2 laøm P.P không màu đỏ Thí nghiệm 3: nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa Ca(OH) và P.P dd oáng nghieäm bò maát maøu chứng tỏ có phản ứng xảy Thí nghieäm 4: thoåi hôi vaøo oáng Thí nghiệm 4: thổi vào ống nghiệm nghiệm có chứa dd Ca(OH)2 dd có chứa dd Ca(OH)2 quan sát Ca(OH)2 bị vẩn đục -Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy nhaän xeùt -Ngoài tính chất trên dd Ca(OH) còn tác dụng với dd muối b.Hoạt động : ứng dụng Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Hãy kể ứng dụng vôi -Ứng dụng Ứng dụng SGK/ 29 tôi (canxihiđroxit) đời sống +Làm vật liệu xây dựng ? +Khử chua đất trồng trọt +Khử độc, diệt trùng các chất thải và xác thải động vật C.Hoạt động 3: Thang pH Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -GV giới thiệu thang ph -HS lắng nghe, ghi nhớ thông tin -GV thoâng baùo yù nghóa cuûa thang ph -HS laéng nghe saûn xuaát nuoâi troàng -Có thể cho HS đọc phần em có -HS đọc thông tin biết để hiểu thêm pH Nội dung II/ Thang pH PH dd cho biết độ axít hay độ bazơ dung dịch + Dung dòch trung tính pH = + Dung dòch axít: pH < + Dung dòch trung tính: pH >7 Keát luaän: - GoÏi HS đọc kết luận SGK Kiểm tra đánh giá: - BT: Một bình cầu chứa hỗn hợp các loại khí sau: SO 2, CO2, SO3 Cho ml nước cất vào bình cầu trên pH dd trên lớn hơn, nhỏ hơn, hay 7? Giải thích vì sao? - Hướng dẫn HS làm bài tập 2, 3, Daën doø - Laøm baøi taäp veà nhaø - Đọc phần “em có biết” *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… (9) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… \ Tuaàn:8 Tieát: 14 Ngày soạn:14-10-2012 Ngaøy daïy:17-10-2012 ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Baøi 7: TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA MUOÁI I MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Biết được: - Tính chaát hoùa hoïc muối - khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực 2.Kó naêng: - rèn luyện khả viết phương trinh phản ứng -biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực - rèn luyện khả tính toán các bài tập hóa học 3.Thái độ: Khả quan sát và thực hành thí nghiệm Troïng taâm: (10) - tính chất hóa học muối - phản ứng trao đổi II.CHUAÅN BÒ: - GV: + Hoùa chaát -Dd: AgNO3, NaOH -Dd:AgCl, H2SO4 loãng -Dd CuSO4 -Dd NaCl, BaCl2 Duïng cuï -Giaù oáng nghieäm, -OÁng nghieäm (6) -OÁng huùt (4) -Đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh.,kẹp gỗ - HS: + Ôn lại kiến thức tính chất hĩa học axit và bazo III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC kiểm tra sĩ số giới thiệu bài Phaùt trieån baøi: a Hoạt động 1: tính chất hĩa học muối Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: ngâm đoạn dây đồng vào ống *Laøm thí nghieäm theo nhoùm nhaän nghiệm có chứa 2ml AgNO3 xeùt: - yêu cầu học sinh quan sát nhận xét tượng - co kim loại màu xám bám ngoài dây đồng - dung dịch ban đầu không màu dần chuyển sang màu xanh - giáo viên giới thiệu : đồng đã đẩy bạc khỏi bạc nitrat đồng thời phần đồng bị hòa tan Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag - yêu cầu học sinh viết phương trình (đỏ) (không màu) (xanh) (trắng xám) - yêu cầu học sinh tự rút kết luận Nội dung II tính chất hóa học muối 1.muối tác dụng với kim loại Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành mối và kim loại Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu GV hướng dẫn học sinh làm thí *Laøm thí nghieäm theo nhoùm nhaän nghiệm: Nhỏ 2 giọt dung dịch H2SO4 loãng xeùt: 2.muối tác dụng với vào ống nghiệm có sẵn 1ml dung dịch axit - BaCl2 - yêu cầu học sinh quan sát nhận Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm xét tượng - GV giới thiệu kết tủa trắng xuất đó chính là muối bari sunfat (BaSO4) - yêu cầu học sinh viết phương trình BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl phản ứng Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O - yêu cầu học sinh tự rút kết luận Muối có thể tác dụng với axit sản phẩm là muối axit (11) GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: 3.muối tác dụng với Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào *Laøm thí nghieäm theo nhoùm nhaän muối ống nghiệm có sẵn 1ml dung dịch xeùt: natri clorua Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy - yêu cầu học sinh quan sát nhận ống nghiệm - xét tượng GV giới thiệu kết tủa trắng xuất đó chính là muối bac Clorua(AgCl) yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng - - - yêu cầu học sinh tự rút kết luận Hai dung dịch muối có thể tác dụng với tạo thành muối AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 *Laøm thí nghieäm theo nhoùm nhaän xeùt: GV hướng dẫn học sinh làm thí Xuất kết tủa màu xanh lơ nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch muối CuSO vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH - - - - - - - yêu cầu học sinh quan sát nhận xét tượng CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4 GV giới thiệu kết tủa màu xanh lơ sinh là đồng hai hidroxit HS nhớ lại kiến thức viết phương (Cu(OH)2) trình: yêu cầu học sinh viết phương 2KClO3 ⃗ t o 2KCl +3 O2 trình phản ứng KMnO4 ⃗ t o K2MnO4 +MnO2 + O2 - yêu cầu học sinh tự rút kết luận 4.muối tác dụng với bazo Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazo sinh muối bazo CaCO3 ⃗ t o CaO + CO2 GV yêu cầu học sinh nhắc lại phương trình điều chế Oxi phòng thí nghiệm phản ứng phân hủy muối yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng phân hủy muối CaCO3 a Hoạt động2: phản ứng trao đổi dung dịch Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung (12) - GV giới thiệu cho HS phản ứng : AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 có thay đổi thành phần cấu tạo giua HS nghe giảng và tự rút định nghĩa AgNO3 và NaCl để tạo AgCl và NaNO3 - phản ứng trao đổi là gì? - GV yêu cầu học sinh quan sát và xác định lại các phương trình phản ứng trên bảng phản ứng nào là phản ứng trao đổi - Vậy các phnr ứng đó có điểm gì chung? - GV lưu ý cho học sinh phản ứng trung hòa là phản ứng trao đổi và nó luôn xảy Keát luaän: II phản ứng trao đổi dung dịch định nghĩa Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo chất HS quan sát và xác định 2.điều kiện xảy phản HS nêu có kết tủa chất ứng trao đổi khí tạo thành Phản ứng trao đổi dung dịch các chất Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + dung dịch xảy sản phẩm tạo thành có H2O chất không tan chất BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl khí Lưu ý: phản ứng trung hòa là phản ứng trao đổi và nó luôn xảy - GoÏi HS đọc kết luận SGK Kiểm tra đánh giá: (?) muối có tính chất hóa học gì? - HS làm bài taäp soá 5.Daën doø - học bài cũ - Làm bài tập còn lại vào bài tập - Đọc trước bài *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… (13) Tuaàn:9 Tieát:15 Ngày soạn:20-10-2012 Ngaøy daïy:22-10-2012 ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Baøi 10: MOÄT SOÁ MUOÁI QUAN TROÏNG I MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: + HS biết đựơc muối NaCl có dạng hòa tan nước biển và dạng kết tinh mỏ muối +Tính chaát vaät lyù, tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái quan troïng nhö: NaCl +Traïng thaùi thieân nhieân, caùch khai thaùc muoái NaCl +Những ứng dụng quan trọng muối NaCl 2.Kó naêng: Vaän duïng tính chaát baøi taäp 3.Thái độ: - Yêu thích môn học, thấy ý nghĩa thực tiễn việc học tập môn hoá học Troïng taâm: - Những ứng dụng quan trọng muối NaCl II.CHUAÅN BÒ: - GV: + Muối NaCl, muối NaNO3, Một số ứng dụng NaCl - HS: + Học bài và đọc trước bài III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1:Kieåm tra baøi cuõ: (14) + Hãy nêu tính chất hóa học muối, viết các phương trình phản ứng minh họa cho các tính chất đó ? + Thế nào là phản ứng trao đổi ?Hãy nêu điều kiện để phản ứng trao đổi thực -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/33 Giới thiệu bài: (?) Loại muối nào có nhiều tự nhiên, có vai trò quan trọng sống người? - > Tìm hiểu qua bài học Phaùt trieån baøi: a Hoạt động 1: Tìm hiểu muối Natriclorua (NaCl) Hoạt động giáo viên ? Trong tự nhiên các em thấy muối ăn thường có đâu -Giới thiệu m3 nước biển có hòa tan 27 kg muoái aên (NaCl), kg MgCl 2, kg CaSO4 vaø moät soá muoái khaùc Yêu cầu HS đọc phần 1.Quan sát tranh veõ ruoäng muoái Em haõy trình baøy caùch khai thaùc NaCl từ biển -Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lòng đất, người ta làm nào ? - Gia đình chúng ta thường sử dụng muối NaCl vaøo muïc ñích gì? - Nhaéc laïi caùch ñieàu cheá NaOH? - GV treo sơ đồ (?) Muối NaCl có ứng dụng gì đời sống người? - GV chốt lại vấn đề, giải thích thêm số ứng dụng NaCl.Cl2 để sản xuất chất dẻo PVC, thuốc trừ sâu, sản xuất axít Clohiđríc, H2 lại dùng làm nhieân lieäu Hoạt động học sinh Noäi dung -Trong tự nhiên muối ăn có I/ Muối natri clorua (NaCl) nước biển, lòng đất (muối mỏ) Trạng thái tự nhiên Có nhiều nước bieån, moät soá loøng đất (mỏ muối) -Đọc SGK/34 -Quan sát tranh vẽ + đọc thông tin Caùch khai thaùc SGK trả lời - Cho nước mặn bốc -Moâ taû caùch khai thaùc: - > muoái keát tinh - Đào hầm giếng sâu - Đào hầm - > khai thác +Làm gia vị và bảo quản thực phẩm - > tinh chế - > muối saïch - Ñieän phaân dung dòch muoái aên coù Ứng dụng maøng ngaên +Dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2, Học theo sơ đồ sgk/35 NaOH, Na2CO3, NaHCO3, … Keát luaän: - GoÏi HS đọc kết luận SGK Kiểm tra đánh giá: -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ HD: Muoái NaCl laø saûn phaåm cuûa dd: +Chứa nguyên tố Na NaOH, muối natri +Chứa nguyên tố Cl HCl, muối clorua -Yêu cầu HS đọc đề, tóm tắt để giải bài tập SGK HD: caâu b: Chuù yù heä soá cuûa oxi khaùc neân V O phương trình (1) và (2) khác *Baøi taäp SGK/ -HCl + NaOH NaCl + H2O (pö trung hoøa) -CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2 -Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 -Na2CO3 + BaCl2 2NaCl + BaCO3 *Baøi taäp SGK/36 a 2KClO3 ⃗ t o 2KCl + 3O2 (1) 2KNO3 ⃗ t o 2KNO2 + O2 (2) b ⇒ V O (1 )=0,15 22,4=3,36 (l) ; VO (2 )=1,12(l) 2 (15) n O2đề 1,12 0,05 ml 22,4 2 0,1 Theo pt (1) : n KClO3 n O2đề 0,05 mol 3 0,1 m KClO3 122,5 4,08(g) c Theo pt (2) : n KNO =2n O đề =0,05 2=0,1 mol ⇒ mKClO =0,1 101=10,1 ( g) 3 Daën doø -Hoïc baøi -Laøm baøi taäp 1,2,3,4 SGK/ 37,38 *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuaàn:9 Tieát:16 Ngày soạn:21-10-2012 Ngaøy daïy:24-10-2012 ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Baøi 11: PHAÂN BOÙN HOÙA HOÏC I MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: - Một số phân bón đơn và phân bón kép thường dùng và công thức hoá học loại phân bón - Phân bón vi lượng là gì? Một số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật 2.Kó naêng: - Biết tính toán để tìm thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố dinh dưỡng phân bón và ngược lại 3.Thái độ: - Yêu thích môn học, thấy ý nghĩa thực tiễn việc học tập môn hoá học Troïng taâm: - Một số muối làm phân bón hóa học II.CHUAÅN BÒ: - GV: Một số loại phân bón hoá học - HS: Tìm hiểu số loại phân bón mà gia đình thường sử dụng, công thức phân bón đó III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1:Kiểm tra bài cũ: + Nêu trạng thái thiên nhiên, cách khai thác và các ứng dụng cảu muối NaCl ? Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/ 36 HS laøm baøi taäp SGK/36 dd NaOH duøng phaân bieät: a, b a.CuSO4(dd)+ 2NaOH(dd) Cu(OH)2 + Na2SO4 Xanh lam (16) Fe(SO4)3(dd) + 6NaOH(dd) Fe(OH)3 + … Nâu đỏ CuSO4dd + 2NaOHdd Cu(OH)2 + … Na2SO4 + NaOH không có phản ứng Giới thiệu bài: Tại phân bón lại cần thiết thực vật? Thực vật cần loại phân bón nào Baøi hoâm chuùng ta seõ tìm hieåu Phaùt trieån baøi: a.Hoạt Động : Tìm hiểu số phân bón học thường dùng Hoạt động giáo viên - (?) Cây xanh cần loại muối khoáng chủ yếu nào? (Chương trình SH 6) - (?) Gia đình chúng ta thường sử dụng loại phân bón nào để chăm sóc cho caây troàng? - GV: Những loại phân đó có thành phần nhö theá naøo? Noù laø phaân ñôn hay phaân keùp - > tìm hieåu - GV thuyết trình: Phân bón - > loại: phaân boùn ñôn, phaân boùn keùp, phaân boùn vi lượng - Yeâu caàu HS tìm hieåu veà phaân boùn ñôn - (?) Phân đạm, phân lân, phân kali thuộc loại phân bón nào? Vì sao? Hoạt động học sinh - nhớ lại kiến thức- > chủ yếu là đạm, lân, kali (N- P- K) - HS nêu các loại phân bón: NPK, urê, lân, kali , đạm… Noäi dung II/ Những phân bón hoá học thường gặp Phân bón đơn: chứa nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), kali (K) a Phân đạm: urê: (NH2)2CO tan nước (46%N) (NH2)2CO + 2H2O - > (NH4)CO3 - HS lắng nghe, ghi nhớ Amoni nitrat NH4NO3 (35%N) Amoni sunfat (NH4)2SO4 b Phaân laân Phốt tự nhiên: Ca3(PO4)3, +Thuộc loại phân bón đơn vì supephotphat Ca(H2PO4)2 chứa loại nguyên tố dinh c Kali: KCl và K2SO4 Phaân boùn keùp: - (?) Taïi laïi goïi laø phaân boùn keùp? dưỡng - (?) Người ta thường dùng loại phân bón + Vì chứa từ nguyên tố dinh Chứa nguyên tố dinh dưỡng là N, p, K (NH4NO3, nào (phân bón đơn hay phân bón kép) để dưỡng KNO3 ….) bón cho cây trồng? Giải thích lựa chọn + Phân bón kép Phân bón vi lượng: cây cần đó? ít cần thiết cho - GV giới thiệu HS phân vi lượng phaùt trieån: Bo, Zn, Al Cu… - GV giải thích cho HS câu tục ngữ: “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ - HS laéng nghe Hễ nghe tiếng sét phất cờ mà lên” Để HS hiểu thêm công dụng phân - HS ghi nhớ đạm và tính chất oxít axít Keát luaän: - GoÏi HS đọc kết luận SGK Kiểm tra đánh giá: -Yeâu caàu HS thaûo luaän nhoùm laøm baøi taäp SGK/39 +Phaân boùn ñôn: KCl, , NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca(H2PO4)2, Ca3(PO4)2 +Phaân boùn keùp:, KNO3 +Phaân boùn keùp NPK troän: NH4NO3, (NH4)2HPO4, KCl -HD làm bài tập cách nhắc lại cách xác định thành phần các nguyên tố dựa vào công thức hóa hoïc Nguyên tố dinh dưỡng: N (đạm) (17) Trong ml (NH4)2SO4 coù ml N mN = 28 NH ¿2 SO ¿ ¿ m¿ NH4 ¿ SO ¿ ¿ n¿ Daën doø -Laøm baøi taäp SGK/39 -Ôn lại tính chất hóa học các hợp chất: axit, bazơ, muối, oxit *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuaàn:9 Tieát:17 Ngày soạn:22-10-2012 Ngaøy daïy:26-10-2012 I MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ - Biết và chứng minh mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối.viết các phương trình phản ứng hóa học thể chuyển đổi hóa học các loại chất vô đó 2.Kó naêng: - Lập sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô - viết PTPU biểu diễn sơ đồ chuyển hóa - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí 3.Thái độ: - Nghieâm tuùc tieáp thu baøi Troïng taâm: - Mối quan hệ hai chiều các loại hợp chất vô - kĩ thực các phương trình hóa học II.CHUAÅN BÒ: - GV: + Phieáu hoïc taäp - HS: + Ôn lại kiến thức đã học các loại hợp chất vô III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1:kiểm tra bài cũ + Phân bón chia làm loại nào? Thế nào là phân bón đơn? Phân bón keùp? Laáy ví duï giới thiệu bài: Giữa các loại hợp chất oxit, axit, bazơ, muối có chuyển đổi hóa học qua lại với nào? Điều kiện cho chuyển đổi là gì? Bài hôm chúng ta tìm hieåu Phaùt trieån baøi: (18) a Hoạt động 1: Mối quan hệ các hợp chất vô Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Noäi dung -Theo em có bao nhiêu loại hợp chất vô -Bốn loại hợp chất vô cơ: oxit (axit, I Mối quan hệ cô? bazô),bazô, axit, muoái các loại hợp chất vô -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ và chọn chất -Đại diện HS hoàn thành sơ đồ cô thích hợp điền vào ô trống - sơ đồ Oxit axit Oxit bazô 2 Muoái -Thaû o luaän (5’) Bazô Muoái Axit (?) Từ oxít bazơ, oxít axít có thể tác dụng 1.Oxit bazơ + axit với chất nào để tạo thành axít, bazơ tương 2.Oxit axit + bazơ ứng? 3.Oxit bazô + H2O - GV hỏi tương tự với các HC còn lại 4.Bazô khoâng tan ⃗ t o oxit bazô + H2O -Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän Choïn 5.Oxit axit + H2O chất thích hợp để thực dãy chuyển 6.Bazơ + axit (oxit axit, muối) đổi trên 7.Muoái + bazô yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy 8.Muoái + axit Gọi HS nhóm khác nhận xét bổ sung 9.Axit + kim loại (bazơ, oxit bazơ, để hoàn thành sơ đồ muoái) - GV sửa chữa lưu ý HS chỗ sai sót thường gặp: VD: Chỉ bazơ không tan có phản ứng nhiệt phân, muối tác dụng với bazơ, axít, muối - > có chất kết tủa chất bay hôi Ngoài muối có thể tác dụng với muối khác tạo muối mới, muối có thể bị phân huỷ tạo nhiều chất b.Hoạt động : Những phản ưÙng hóa học minh họa Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yeâu caàu HS vieát phöông trình phaûn ứng minh họa Cho chuyển hóa sơ đồ trên -HD HS +Chọn công thức hóa học chất +Viết phương trình phản ứng hóa học chú ý vào điều kiện phản ứng -Yeâu caàu nhoùm vieát phöông trình phản ứng minh họa điền trạng thái caùc chaát - Nhaän xeùt vaø boå sung Keát luaän: - GoÏi HS đọc kết luận SGK Kiểm tra đánh giá: - Vieát PTPÖ minh hoïa MgO (dd)+H2SO4(dd)MgSO4(dd)+H2O (l) SO3(k)+2NaOH(dd)Na2SO4(dd)+H2O(l) Na2O(r) + H2O(l) 2NaOH (dd) 2Fe(OH)3(r) ⃗ t o Fe2O3(r) + H2O(l) P2O5(r) + 3H2O (l) 2H3PO4(dd) KOH(dd)+HNO3(dd)KNO3(dd)+H2O (l) CuCl2(dd)+2KOH(dd)Cu(OH)2(r)+2KCl(dd) AgNO3(dd) + HCl(dd) AgCl(r) + HNO3(dd) 6HCl(dd) + Al2O3(r) 2AlCl3(dd) + 3H2O(l) Noäi dung II Những phản ưùng hoùa hoïc minh hoïa (19) Bài tập 2: Chú ý điều kiện phản ứng trao đổi CuSO4 HCl Ba(OH)2 NaOH x x HCl 0 x H2SO4 0 x -Bài tập 3: Phân loại hợp chất, chọn chất tác dụng viết phương trình hóa học a BaCl2 NaOH NaOH H2SO4 t0 b O2 H2 HCl NaOH 5.HCl Yêu cầu đại diện nhóm trình bày, nhận xét chấm điểm 6.H2SO4 t0 Daën doø -Làm bài tập 1, SGK/41 Xem trước bài 13: luyện tập chương nhà *Ruùt Kinh Nghieäm :……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuaàn:10 Tieát:18 Ngày soạn:27-10-2012 Ngaøy daïy:29-10-2012 ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức: - HS nắm sơ đồ phân loại hợp chất vô và mối quan hệ chúng - Viết phản ứng minh họa cho mối quan hệ trên 2.Kó naêng: - Rèn kỹ viết phương trình phản ứng hoá học, kỹ phân biệt các hoá chất - Tiếp tục rèn luyện khả làm các bài tập định lượng 3.Thái độ: - Nghieâm tuùc tieáp thu baøi Troïng taâm: - Kiến thức các hợp chất vô II.CHUAÅN BÒ: - GV: + Sơ đồ tính chất hóa học hợp chất vô - HS: + Ôn lại kiến thức đã học các loại hợp chất vô III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Giới thiệu bài: Chúng ta đã học xong các kiến thức các loại hợp chất vô chương I Bài hoâm chúng ta hệ thống lại các kiến thức và vận dụng vào bài tập Phaùt trieån baøi: a Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Hợp chất vô chia làm bao nhiêu loại chính -Bốn loại hợp chất vô chính: oxit, axit, haõy keå teân vaø cho vd bazô vaø muoái -Hợp chất vô có tính chất hóa học gì ? -Quan saùt neâu tính chaát hoùa hoïc treo sơ đồ tính chất hóa học hợp chất vô Các hợp chất vô (20) Yeâu caàu HS quan saùt trình baøy laïi caùc tính chaát hoùa học oxit, axit, bazơ,muối Hoàn thành bảng + Tác dụng với kim loại ? Ngoài tính chất hóa học muối đã trình -Muối + muối muối bày sơ đồ, muối còn có tính chất nào ? -Muoái ⃗ t o nhieàu chaát khaùc b.Hoạt động : Luyện tập Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 1/43 treân baûng -dựa vào sơ đồ tính chất hóa học hợp chất vô -Bài tập I: Cho 12,2 g hỗn hợp Cu, CuO hòa tan dd H2SO4(l) dư Sau phản ứng còn lại chất rắn không tan Cho tác dụng với H2SO4đ,n thì thu 1,12 l khí A (ñktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần % các chất hỗn hợp -4 HS nhớ lại kiến thức phần tính chất hóa học để làm bài tập Baøi taäp I: mhỗn hợp (CuO, Cu) = 11,2g Cho VA = 1,12l a Phương trình phản ứng ? Tìm b %m caùc chaát =? a CuO +H2SO4 (l) döCuSO4 + H2O (1) Cu+H2SO4(ñ,n)CuSO4+SO2+H2O(2) ,12 n A =nSO = =0 , 05(mol) 22 Theo PT (2): nCu =nSO =0 , 05( mol) mCu =0 , 05 64=3,2( g) 3,2 100 % ≈ 28 , % %mCu = 11 , %CuO = 100%-28,3%=71,7% Bài 2: Cho các hợp chất: Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, Bài tập II: TT Coâng Taùc T/d với Td HS thảo luận nhóm (5’) tìm cách viết sơ đồ dãy HNO3, CuO, NaOH, P2O5 thức dụng với dd với chuyeån hoùa vaø PTHH - Chất nào tác dụng với dd HCl Ba(OH)2 BaCl Ví duï: + Dung dòch HCl dòch Mg(OH) X CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4 + Dung Ba(OH) 2 dòch CaCO X Cu CuO CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 + Dung BaCl K2SO4 X X Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO HNO3 X CuO X NaOH X P2O5 X -Bài tập II: Cho các hợp chất: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 Haõy saép xeáp caùc chaát treân thaønh daõy chuyển hoá và viết phương trình phản ứng -Yeâu caàu soá nhoùm trình baøy caùch saép xeáp phöông trình hoùa hoïc 2 (21) Nhaän xeùt, boå sung Gọi 2-3 HS nhóm thực phương trình hóa học -Nhaän xeùt, chaám ñieåm Daën doø -Laøm baøi taäp coøn laïi Trong SGK - Oân tập lại các kiến thức để kiểm tra tiết *Ruùt Kinh Nghieäm :……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuaàn:10 Tieát:19 Ngày soạn:29-10-2012 Ngaøy daïy:1-11-2012 ChươngI:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI 14: THƯC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZO VA MUỐI I MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức:Biết - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm + Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối + Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác và với axit 2.Kó naêng: - Sử dụng dụng cụ,hóa chất để tiến hành TN an toàn,thành công thí nghiệm trên - Quan sát mô tả TN,giải thích tượng và viết PTHH - Viết tường trình TN 3.Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học Biết giữ vệ sinh trường lớp Troïng taâm: - Phản ứng bazơ với muối, với axit - Phản ứng muối với kim loại, với axit, với muối II.CHUAÅN BÒ: - GV: + Hoá chất -dd NaOH -dd HCl, H2SO4 -dd FeCl2, CuSO4, BaCl2, Na2SO4 -Ñinh saét (daây nhoâm) Duïng cuï -Giaù oáng nghieäm (4) -OÁng nghieäm -OÁng huùt -Kẹp ống nghiệm, chổi rửa - HS: + Ôn lại kiến thức đã học các loại hợp chất vô + Kẻ tường trình vào STT Teân thí nghieäm Hoùa chaát III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hiện tượng Giaûi thích + vieát PTPÖ (22) Giới thiệu bài: Chúng ta đã học xong các kiến thức các loại hợp chất vô chương I Bài hoâm tượng, muoái chuùng ta seõ reøn luyeän caùc kó naêng thao taùc thí nghieäm, quan saùt hieän giaûi thích vaø ruùt keát luaän veà tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô vaø Phaùt trieån baøi: a Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm Hoạt động giáo viên 1.Tính chất hoá học bazơ - Yeâu caàu HS nhaéc laïi tính chaát cuûa bazô, muoái - > chứng minh - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: +TN1: Nhỏ vài dd NaOH vào ống nghiệm chứa ml dd FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm và quan sát tượng * Löu yù: NaOH aên moøn da neân phaûi caån thaän TN2: Cu(OH)2 tác dụng với axit Hoạt động học sinh - HS nhắc lại tính chất hoá học bazơ, muối (Vieát leân baûng) + HS tieán haønh thí nghieäm, theo nhoùm, nhaän xeùt tượng - > giải thích - > viết PUHH minh hoạ => kết luận + Tương tự phần 1: HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm, nhận xét tượng - > giải thích -Nêu yêu cầu: +Quan sát tượng, giải thích viết phương > viết PUHH minh hoạ => kết luận trình hoùa hoïc +Keát luaän veà tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô Löu yù: caùch ñieàu cheá Cu(OH)2 cho HS Dùng dd CuSO4 + dd NaOH thu Cu(OH)2 Tính chất hoá học muối: TN3: CuSO4 tác dụng với kim loại Laáy giaáy raùp chaø saïch ñinh saét Ngaâm ñinh saét saïch đến ml dd CuSO4 - > quan sát tượng * Lưu ý HS: Phản ứng xảy chậm nên phải chờ ít phuùt TN4: Nhỏ vài giọt BaCl2 vào ống nghiệm có chứa ml dd Na2SO4 TN5: Nhỏ vài giọt BaCl2 vào ống nghiệm có chứa ml dd H2SO4 loãng, quan sát - yêu cầu các nhóm báo cáo, viết phương trình phản ứng Thí nghieäm 3: -Ngaâm ñinh Fe dd CuSO4 sau 4-5’ quan sát tượng Thí nghieäm 4: Nhoû dd BaCl2 vaøo oáng nghiệm chứa sẵn Na2SO4 quan sát Thí nghieäm 5: Nhoû dd BaCl2 vaøo oáng nghiệm chứa sẵn H2SO4 quan sát -Đại diện các nhóm nêu tượng và các nhóm khác bổ sung để viết tường trình b.Hoạt động : VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Nhận xét buổi thực hành Yêu cầu HS kê lại bàn -Kê lại bàn ghế, rửa dụng cụ ghế, rửa dụng cụ -Viết tường trình (theo mẫu) -Yêu cầu HS viết tường trình STT Teân thí nghieäm Hoùa chaát Hiện tượng Giaûi thích + vieát PTPÖ (23) Daën doø: - Ôn tập toàn nội dung đã học, chuẩn bị cho bài kiểm tra tiết - Hoàn thành bảng tường trình *Ruùt Kinh Nghieäm : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… (24) (25)