Chuyên đề hóa học một số phương pháp và dạng bài tập hóa

Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐẢO TẠO TỈNH HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI Người thực hiện: Phùng Lâm Bình, Nguyễn Văn Hưởng, Đặng Đình Châu, Nguyễn Thị Hà, Nguyễn Thị Thêu, Vũ Đức Thắng Lớp: 10 Toán Niên khoá: 2010 - 2013 Giáo viên: Cao Tiến Cường Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi LỜI NĨI ĐẦU Như biết, Hố Học ngành khoa học đời từ sớm, môn học quan trọng nhà trường THPT Hố học dùng làm mơn thi thi quan trọng thi học sinh giỏi, thi tốt nghiệp, thi đại học,…Tuy nhiên, nhà trường phổ thông, việc học hố với nhiều cá nhân khó khăn Vì chúng tơi xây dựng chun đề nhằm giúp bạn học sinh có thêm tài liệu hố học bổ ích để nâng cao khả học hố Chun đề chúng tơi gồm có hai phần: _ Phần 1: Một số phương pháp giải toán hoá học trọng tâm _ Phần 2: Một số dạng tập hoá học trọng tâm Phần nêu phương pháp thường dùng để giải tốn hố học Đó phương pháp bạn cần phải nắm vững để áp dụng cách có hiệu Phần nêu dạng tập hố học trọng tâm thường dùng kì thi quốc gia Mỗi dạng có tập minh hoạ để bạn nắm vững kiến thức Sau số tập tự luyện dành cho bạn Với chuyên đề này, hy vọng giúp bạn thêm u thích mơn học học tốt Tất nhiên chun đề cịn có nhiều thiếu sót Mong bạn góp ý chun đề hồn thiện Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi A Một số phương pháp giải toán hoá học trọng tâm Phương pháp sơ đồ đường chéo _ Có thể dùng để giải nhanh toán trộn lẫn dung dịch, tìm thành phần % hỗn hợp đồng vị Bài toán trộn quặng kim loại Bài tốn hỗn hợp hai chất vơ kim loại có tính chất hố học Bài tập tính thành phần hỗn hợp muối phản ứng đơn bazơ đơn axit Bài tập tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp khí… _ Để giải tập theo phương pháp cần xác định thành phần hỗn hợp với lượng tương ứng phù hợp với cơng thức áp dụng cho tốn Các dạng tốn cơng thức áp dụng: Ở nêu dạng áp dụng phương pháp này: Dạng 1: Tính tốn pha chế dung dịch: Ngun tắc: _ Dung dịch 1: Khối lượng m, thể tích V, nồng độ C (C% C), khối lượng riêng d _ Dung dịch 2: Khối lượng m, thể tích V, nồng độ C, khối lượng riêng d _ Dung dịch thu có m = m + m, V = V + V, nồng độ C (C < C < C), khối lượng riêng d Sơ đồ đường chéo công thức áp dụngL a) Đối với nồng độ % khối lượng m C C  = m C b) Đối với nồng độ mol/lít V C C  = V C Dạng 2: Tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp hai khí: Nguyên tắc: _ Khí A: Thể tích V, khối lượng mol M _ Khí B: Thể tích V, khối lượng mol M _ Hỗn hợp sau trộn có khối lượng mol trung bình Sơ đồ đường chéo công thức áp dụng: V (M = M) -M V (M = M) MChuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi  =  %V =  %V = 100% - %V Một số tập : Bài 1: Để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m gam dd HCl 45% pha với m gam dd HCl 15% Tính m/m Đ/s: 1/2 Bài 2: Để pha 500ml dd nước muối sinh lí (C = 0,9%) cần lấy V ml dd NaCl 3% Tính giá trị V Đ/s: 150 (ml) Bài 3: Một hỗn hợp gồm O O đktc có tỉ khối so với H 18 Tính thành phần % thể tích O hỗn hợp Đ/s: 25% Bài 4: Hỗn hợp X gồm CO N có tỉ khối so với H 18 Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp Đ/s: 38,89%; 61,11% Phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố Định luật bảo toàn khối lượng: Trong suốt trình phản ứng, khối lượng hệ phản ứng không thay đổi Hệ quả: khối lượng chất tổng khối lượng nguyên tử tạo nên chất Định luật bảo tồn ngun tố: Trong suốt q trình phản ứng số mol nguyên tố ln cố định BT1: Đốt cháy hồn tồn 2,24g Fe O dư thu hỗn hợp Fe, FeO, FeO, FeO Chất rắn thu cho tác dụng với dd HCl dư thu dd A Cho NaOH dư vào dd A thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí thu m g chất rắn Tính m Lời giải: Chất rắn cuối thu FeO theo phản ứng sau: Fe(OH) + O  FeO + HO 2Fe(OH)  FeO + 3HO Theo bảo toàn nguyên tố Fe: n = n = =0,04 (mol)  n = 0,02 (mol)  m = 3,2 (g) BT2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol FeO dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho dd A tác dụng với NaOH dư thu  B Nung B không khí đến khối lượng khơng đổi thu m (g) chất rắn Tính m Lời giải: Chất rắn thu cuối FeO Bảo toàn nguyên tố Fe Ta có: n = n  0,1+0,1.2=2x  x= 0,15 (mol) Vậy m= 0,15.160 = 24 (g) Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho CO dư qua hỗn hợp chứa 5,64 g Fe, FeO, FeO, FeO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Khí sau phản ứng dẫn vào dd Ca(OH) dư thấy tạo g  Tính khối lượng Fe sau phản ứng Đ/s: m = 4,36 g Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn g FeS O thu FeO, SO Oxi hoá hoàn toàn SO  SO Cho lượng SO tác dụng với NaOH dư x g NaSO Cho x g NaSO tác dụng hết với Ba(OH) dư thu m g kết tủa Tính x, m Đ/s: x = 7,1 (g) m = 11,65 (g) Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn, Al vào dd HCl dư thấy thoát 0,986l H (đktc) Cơ cạn dd m g muối khan Tính m Đ/s: m = 4,58 (g) Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm FeO, MgO, ZnO 500 ml dd HSO 0,1 M vừa đủ Hỏi cô cạn dd sau phản ứng thu g muối khan Đ/s: m = 6,81 (g) Phương pháp bảo tồn electron _ Ngun tắc: Khi có nhiều chất oxi hoá chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng diễn qua nhiều giai đoạn) tổng số mol electron mà phân tử chất khử cho phải tổng số mol electron mà chất oxi hoá nhận _ Khi áp dụng phương pháp cần phải nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hoá chất khử, nhiều không cần quan tậm đến việc cân phản ứng xảy Bài tập minh hoạ: BT1: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO, thu V lít hỗn hợp khí X (gồm NO NO) dd Y chứa muối axit dư Tỉ khối X so với H 19 Tính V Lời giải: Đặt n = n = x (mol)  56x + 64x = 12  x = 0,1 (mol) Ta có: Fe - 3e  Fe 0,1 0,3 Cu - 2e  Cu 0,1 0,2  3a + b = 0,3 + 0,2 = 0,5 (1) N + 3e  N(NO) Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi 3a a N + 1e  N(NO) b b Mặt khác ta có: = 19.2 = 38  8b - 8a =  a = b (2) Từ (1) (2) ta có a = b = 0,125 (mol) Vậy V = (0,125 + 0,125).22,4 = 5,6 (l) BT2: Nung m gam bột sắt oxi thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan X dd HNO dư thoát 0,56l NO đktc Tính m Lời giải: Ta có n = = 0,025 (mol) Fe - 3e  Fe x 3x O + 2e  O  3x = 2y + 0,07 (1) y 2y N + 3e  N (NO) 0,075 0,025 Mặt khác ta có: 56x + 16y = (2) Từ (1) (2) ta có: x = 0,045; y = 0,03 Vậy m = 0,045.56 = 2,52 (g) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan 5,6g Fe dd HSO loãng dư thu dd X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO 0,5M Tính giá trị V Đ/s: V = 40ml Bài 2: Chia hỗn hợp kim loại A B có hố trị khơng đổi thành phần Phần tan hết dd HCl tạo 1,792l H đktc Phần nung oxi thu 2,84g hỗn hợp õit Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu bao nhiêu? Đ/s: 3,12g Bài 3: Cho 2,52 g kim loại tác dụng với HSO loãng tạo 6,84g muối sunfat Xác định kim loại Đ/s: Fe Bài 4: Khử hồn tồn 4,64 g hỗn hợp oxit sắt CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vơi dư thu 8g kết tủa Tính khối lượng sắt thu Đ/s: 3,36g Phương pháp tự chọn lượng chất Trong số câu hỏi tập trắc nghiệm gặp số trường hợp đặc biệt sau: Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi _ Có số toán tưởng thiếu kiện gây bế tắc cho việc tính tốn _ Có số tốn người ta cho dạng giá trị tổng quát a gam, V lít, n mol cho tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol chất… Như kết giải tốn khơng phụ thuộc vào chất cho Trong trường hợp tốt ta tự chọn giá trị việc giải toán trở thành đơn giản Cách 1: Chọn mol nguyên tử phân tử chất tham gia phản ứng Cách 2: Chọn mol hỗn hợp chất tham gia phản ứng Cách 3: Chọn tỉ lệ lượng chất đầu cho Cách 4: Chọn cho thông số giá trị phù hợp để đơn giản phép tính Bài tập minh hoạ: BT1: Hoà tan muối cacbonnat kim loại M hoá trị n lượng vừa đủ dd HSO 9,8% thu dd muối sunfat 14,18% Xác định kim loại M Lời giải: Chọn mol muối M(CO) M(CO) + nHSO  M(SO) + nCO + nHO Cứ (2M +60n) gam  98n gam  (2M +96n) gam  m = = 1000n (gam) m=m+m-m = 2M + 60n + 100n - 44n = (2M + 1016n) gam  C% = 100% = 14,18%  M = 28n Thử với n = 1, 2,  M = 56 với n = (t/m) Vậy M kim loại Fe BT2: Hỗn hợp X gồm N H có tỉ khối so với H 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp Lời giải: Xét mol hỗn hợp X, ta có: m = = 7,2 (g) Đặt n = a (mol), ta có: 28a + 2(1-a) = 7,2  a = 0,2  n = 0,2 (mol), n = 0,8 (mol)  H dư N + 3H 2NH Ban đầu: 0.2 0,8 Phản ứng x 3x 2x  n = (0,2 - x) + (0,8 - 3x) + 2x = - 2x (mol) Mặt khác theo Định luật bảo toàn khối lượng ta cóL m = m  n =  - 2x =  x = 0,05 (mol) Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi Vậy H = 100% = 25% BT3: Cho hỗn hợp A gồm CaCO, AlO, FeO Trong AlO chiếm 10,2%, FeO3 chiếm 9,8% Nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 67% khối lượng A Tính % khối lượng chất có B Lời giải: Ta có phương trình: CaCO3 CaO + CO Gọi m = 100g  m = 80 (g)  n = = 0,8 (mol) Ta có: m = 67%m = 67 (g) Nhận thấy m giảm CO thoát  m = 100 - 67 = 33 (g)  n = = 0,75 (mol)  n = 0,75 (mol)  n = 0,8 - 0,75 = 0,05 (mol)  m = 10,2 (g); m = 9,8 (g) m = (g); m = 0,075.56 = 42 (g) Vậy: % = 100% = 15,2% % = 100% = 14,6% % = 100% = 7,5% % = 100% = 62,7% BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan a gam oxit kim loại hố trị II khơng đổi lượng vừa đủ dd HSO 4,9% thu dd muối nồng độ 5,88% Xác định tên kim loại Đ/s: Mg Bài 2: Cho lượng khí Cl tác dụng hồn tồn với kim loại R hoá trị I kim loại X hoá trị II khối lượng kim loại R phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng kim loại X phản ứng Khối lượng muối R thu gấp 2,126 lần khối lượng muối X Xác định kim loại R X Đ/s: Ag Cu Bài 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20% thu dd Y Nồng độ FeCl dd Y 15,76% Xác định C% MgCl dd Y Đ/s: 11,8% Bài 4: Cho a gam dd HSO nồng độ C% tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na Mg thu khí H 4,5% lượng axit dùng Xác định C% dd axit Đ/s: 30% Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn _ Trong tốn có nhiều phản ứng xảy chất phản ứng trung hoà, phản ứng trao đổi… ta nên dùng phương trình ion Chun đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi thu gọn để mô tả chất phản ứng đồng thời giúp giải toán gọn, nhanh _ Khi sử dụng phương trình ion thu gọn cần lưu ý: + Chất điện ly mạnh viết dạng ion: axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết muối + Các chất không điện ly chất điện ly yếu viết dạng phân tử: axit yếu, bazơ yếu Bài tập minh hoạ: BT1: Thực hai thí nghiệm: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 1M V lít NO Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 1M HSO 0,5M V lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo đktc So sánh V V (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ khối B 2007) Lời giải: Thí nghiệm 1: n = = 0,06 (mol); n = = 0,08 (mol) Phương trình phản ứng: 3Cu + 8H + 2NO  3Cu + 2NO + 4HO Ban đầu: 0,06 0,08 0,08 Phản ứng: 0,03 0,08 0,02 0,02 Sau p/ư: 0,03 0,06 Thí nghiệm 2: n = 0,06 (mol); n = 0,08 (mol) n = = 0,04 (mol) Phương trình phản ứng: 3Cu + 8H + 2NO  3Cu + 2NO + 4HO Ban đầu: 0,06 0,16 0,08 Phản ứng: 0,06 0,16 0,04 0,04 Sau p/ư: 0 0,04  V = 2V BT2: Cho mẩu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H đktc Thể tích dung dịch axit HSO cần dùng để trung hoà dung dịch X bao nhiêu? Lời giải: Na + HO  NaOH + H (1) Ba + 2HO  Ba(OH) + H (2) Theo (1) (2) n = 2n = 0,3 (mol) Phương trình ion thu gọn dd axit dd bazơ là: Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi H + OH  HO  n = n = 0,3 (mol)  n = 0,15 (mol) Vậy V = = 0,075 (lít) = 75ml BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư nước thấy V lít khí Nếu cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư 1,75V lít khí Tính thành phần % khối lượng Na Al X (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2007) Đ/s: %Na = 29,87%; %Al = 70,13% Bài 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước thu dd X 1,12l H đktc Cho dd chứa 0,03 mol AlCl vào dd X thu m gam kết tủa Tính m Đ/s: m = 1,56 (g) Bài 3: Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO 0,8M HSO 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Tính V (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2008) Đ/s: V = 0,672 (l) Bài 4: Cho hỗn hợp gồm 1,12 g Fe 1,92 g Cu vào 400ml dd chứa hỗn hợp HSO 0,5M NaNO 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dd X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho Vml dd NaOH 1M vào dd X lượng kết tủa thu lớn Tính giá trị tối thiểu V (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2009) Đ/s: 360ml Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi 2M + 2HO  2MOH + H  0,04 0,02  M = = 27 Ta có: M < M < M  Gọi số mol Na a mol, số mol K b mol   BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: A, B nguyên tố  phân nhóm chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn B, C nguyên tố cạnh chu kì a) A có e lớp hợp chất A với hidro chứa 11,1% khối lượng nguyên tử H Xác định A b) Hợp chất Y có cơng thức AC, lớp e ngồi có cấu hình bền khí Xác định C c) Hợp chất Z gồm nguyên tố A, B, C có tỉ lệ khối lượng m :m :m = 1:1:2,22 Khối lượng phân tử Z 13,5 Xác định Z viết PT p/ư Z với nước có HSO tạo thành Dạng IV: Bài tập tỉ khối hỗn hợp khí A Lý thuyết Khái niệm phân tử khối trung bình hỗn hợp M = M: tổng khối lượng hỗn hợp n: tổng số mol chất khí VD: Tính M hỗn hợp khí gồm mol N, mol O, mol H M = = =20,7 Chú ý: M < M < M Khái niệm tỉ khối d= ;d= ;d= M = 29 B Bài tập Bài 1: Hỗn hợp A gồm khí N H tích 8,96 l Tỉ khối A với oxi 17/64 Cho A vào bình kín có chất xúc tác đun nóng thu hỗn hợp khí B gồm N, H NH tích 8,064l Tính %H phản ứng Đ/s : 20% Bài 2: Tính V dùng để oxi hoá 7l NH biết phản ứng sinh hỗn hợp khí N NO có tỉ khối so với O 0,9125 Biết thể tích đo điều kiện (tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích) Đ/s: 6,75l Dạng V: Xác định kim loại _ Dạng 1: Kim loại biết hoá trị +) tính M Chun đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi +) tra bảng tuần hoàn _ Dạng 2: Kim loại chưa biết hố trị Tính Xét n = 1, 2, 3, Chú ý: - Trường hợp FeO - Cách đặt cơng thức: MO, MO BT1: Khi hồ tan 21 g kim loại hoá trị II dung dịch HSO dư thu 8,4l H dd A Khi cô cạn dd A thu 104,25g tinh thể muối hidrat hoá a) Xác định kim loại b) Xác định cơng thức tinh thể hidrat hố Lời giải: a) Giả sử kim loại M Ta có phương trình: M + HSO  MSO + H n = ; n = = 0,375 Theo pt ta có = 0,375  M = 56  M: Fe b) FeSO + nHO  FeSO.nHO Có n = n = 0,375 (mol)  M = = 278  152 + 18n = 278  n =  CT: FeSO.7HO BT2: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị II tác dụng hết với 100ml dd HSO 0,8 M Đun nhẹ dd thu 13,76g tinh thể ngậm nước a) Xác định oxit b) Xác định công thức tinh thể Lời giải: a) Gọi cơng thức oxit MO Ta có phương trình: MO + HSO  MSO + HO Có n = ; n = 0,8.0,1= 0,08 (mol) Theo phương trình: n = n= 0,08  = 0,08  M = 40  M: Ca b) CaSO + nHO  CaSO.nHO Theo pt  n = n = 0,08  M = = 172  136 + 18n = 172  n =  CT: CaSO.2HO BT3: Cho 3,06g oxit kim loại M có hố trị khơng đổi tan dd HNO dư 5,22g muối Xác định công thức oxit cho Lời giải: Giả sử cơng thức oxit là: MO Ta có: MO + 2nHNO  2M(NO) + nHO Có: n = ; n = Theo pt ta có: =  = Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi Xét n=1, 2, ta có M: Ba BT4: Cho 416g dd BaCl 12% tác dụng vừa đủ với dd chứa 27,36g muối sunfat kim loại A Sau lọc bỏ kết tủa thu 800ml dd 0,2M muối clorua kim loại A Xác định kim loại A Lời giải: Đặt công thức muối là: A(SO) Ta có: A(SO) + nBaCl  nBaSO + 2ACl Có: m= 416.12% = 49,92(g)  n= = 0,24 (mol) Có n= 0,2.0,8 = 0,16 (mol) Theo pt ta có: =  =  n =  2A + 3.96= 27,36  A = 27 (Al) Vậy kim loại A là: Al BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 4g hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng vừa đủ 170ml dd HCl 2M a) Tính thể tích hidro điều kiện tiêu chuẩn b) Cô cạn dd thu g muối khan c) Nếu biết kim loại hoá trị III Al số mol Al lần số mol kim loại hố trị II kim loại hố trị II gì? Đ/s: a) V = 3,808l b) m = 16,07g c) Zn Bài 2: Hoà tan 18,4 g hỗn hợp kim loại hoá trị II III HCl thu dd A khí B Chia B thành phần Phần I đem đốt cháy tạo 4,5g nước Phần II cho tác dụng hết với Cl dư cho sản phẩm hấp thụ vào 200ml dd NaOH 20% (d = 1,2g/ml) a) Cô cạn dd A tạo g muối khan b) Tính C% chất có dd tạo thành c) Xác định kim loại biết tỉ số mol muối khan 1:1 M = 2,4.M Đ/s: a) m= 53,9 (g) b) C% = 10,8% C% = 9,4% c) Al Zn Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp MCO MHCO 500ml dd HCl 1M thấy thoát 6,72l CO đktc Để trung hoà axit dư phải dùng 50ml NaOH 2M Tìm cơng thức muối % khối lượng hỗn hợp Đ/s: M: Na; %NaCO = 38,7%; %NaHCO = 61,3% Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi Bài 4: Hoà tan x (g) kim loại M 200g dd HCl 7,3% vừa đủ thu dd A có nồng độ muối M 12,5% Tính x, xác định M Đ/s: x = 11,2(g); M: Fe Bài 5: Hoà tan hoàn toàn m g kim loại M dd HCl dư thu V(l) H đktc Mặt khác hoà tan m g kim loại M dd HNO loãng thu V (l) NO a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat b) Biết m = 1,905m Xác định M Đ/s: a) nhỏ b) M: Fe Dạng VI: Sắt.Oxit sắt Xác định oxit sắt Cách giải tập _ Đặt công thức oxit FeO _ Theo kiện  n n _ = Xét trường hợp: +) =  FeO +) =  FeO +) =  FeO Bài tập BT1: Khử a gam oxit sắt khí CO t cao tạo 0,84g Fe 0,88g CO Xác định công thức oxit sắt Lời giải: Ta có: n = = 0,015 (mol) n = = 0,02 (mol)  n = 0,02 (mol) Công thức oxit là: FeO Có: = =  CT: FeO BT2:1 oxit sắt có khối lượng 25,52g Để hồ tan hết lượng oxit cần dùng vừa đủ 220ml dd HSO 2M (loãng) Xác định cơng thức oxit Lời giải: Ta có: n = 0,22.2 = 0,44 (mol)  n = 0,44 (mol)  n = 0,44 (mol) m = 25,52 - 0,44.16 = 18,48 (g)  n = = 0,33 (mol) Giả sử cơng thức FeO, có: = =  CT: FeO BT4: Hoà tan hoàn toàn 46,4g oxit sắt dd HSO đặc nóng thu 120g muối Xác định cơng thức oxit sắt Lời giải: Chun đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chun Nguyễn Trãi Giả sử cơng thức là: FeO Có n = = 0,3 (mol)  n = 0,6 (mol) m = 46,4 - 0,6.56 = 12,8 (g)  n = = 0,8 (mol) Ta có: = =  CT: FeO BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho 44,08g oxit sắt hồ tan hết dd HNO lỗng thu dd A Cho NaOH vào dd A thu kết tủa Lọc kết tủa nung t cao đến khối lượng không đổi thu oxit kim loại Dùng H khử hết lượng oxit thu 31,92g chất rắn Xác định công thức oxit Đ/s: FeO Bài 2: Để hoà tan 4,4g oxit sắt FeO cần 57,91ml dd HCl 10% (d= 1,04g/ml) Xác định công thức oxit sắt Đ/s: FeO Bài 3: Cho 4,48l khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 8g oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích CO hỗn hợp bao nhiêu? Đ/s: FeO; 75% Bài 4: 6,94g hỗn hợp FeO Al hoà tan 100ml dung dịch HSO 1,8M sinh 0,672l H (đktc) Biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng Công thức oxit khối lượng oxit sắt dùng là? Đ/s: FeO; 6,4g Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 6,4g hỗn hợp gồm Fe õit sắt vào dd HCl dư thu 2,24l H đktc Nếu đun hỗn hợp khử H dư thu 0,2g HO Xác định công thức oxit Đ/s: FeO Dạng VII: Phản ứng nhiệt nhôm Một số vấn đề cần lưu ý _ Phản ứng nhiệt nhôm thường gặp: 2yAl + 3FeO  yAlO + 3xFe (đk t) Hiệu suất Hỗn hợp ban đầu phản ứng (Al, FeO) hết hết H = 100% hết dư dư hết H < 100% dư dư Hỗn hợp sau phản ứng Fe, AlO Fe, AlO, FeO dư Fe, AlO , Al dư Fe, AlO , Al dư, FeO dư Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi +) Nếu đề cho chất rắn sau phản ứng (với H=100%) tác dụng với NaOH giải phóng khí chắn Al dư +) Nếu đề cho chất rắn sau phản ứng chia làm phần không số mol chất phần n lần số mol chất phần ( n ≠ 1) +) Thường tốn có dạng hay sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố Bài tập BT1: Trộn 5,4g Al với 4,8g FeO nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m g hỗn hợp chất rắn Tính m % khối lượng chất hỗn hợp sau phản ứng Lời giải: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: m = 5,4 + 4,8 = 10,2 (g) P/t: 2Al + FeO  AlO + 2Fe ban đầu: 0,2 0,03 sau p/ư 0,14 0,03 0,06 Vậy: _ %Al = = 37% _ %AlO = = 30% _ %Fe = = 33% BT2: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g CrO m g Al t cao Sau phản ứng hoàn toàn thu 23,3 g hỗn hợp chất rắn X Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát V lit khí H đktc Tính V? Lời giải: Phản ứng: CrO + 2Al  AlO + 2Cr Theo định luật bảo toàn khối lượng: m+m=m  m = 23,3 - 15,2 = 8,1 (g)  n = = 0,3 (mol) Theo phản ứng: hỗn hợp X: Cr + 2HCl  CrCl + H Al + 3HCl  AlCl + H Vậy: V = ( 0,2 + 0,1) 22,4 = 7,84 (lít) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1*: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al, FeO điều kiện khơng có khơng khí Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành phần Phần có khối lượng nhiều phần 134g Cho phần tác dụng với lượng dư NaOH thấy có 16,8l khí H bay Chun đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi Hoà tan phần lượng dư dd HCl thấy có 84l H Cho phản ứng hoàn toàn Khối lượng Fe tạo thành lớn bao nhiêu? Đ/s: 188,6g Bài 2: Nhiệt nhôm hỗn hợp A gồm Al, FeO Sau phản ứng thu 92,35g chất rắn C Hoà tan C dd NaOH dư thấy có 8,4l khí cịn phần khơng tan D Hồ tan lượng chất D HSO đặc nóng thấy tiêu tốn hết 60g axit 98% Giả sử tạo thành muối Fe(SO); H = 100% Tính khối lượng AlO công thức oxit sắt Đ/s: 40,8g; FeO Bài 3: Thực phản ứng nhiệt nhôm với hỗn hợp X chứa Al FeO (phản ứng vừa đủ) ta thu chất rắn B nặng 214g B tác dụng với dd NaOH dư để tạo chất rắn nặng 112g Tính khối lượng Al ban đầu Đ/s: 54g Dạng VIII: Clo hợp chất clo Halogen A Lý thuyết _ Nhóm halogen gồm nguyên tố F, Cl, Br, I, At clo phổ biến _ Clo khí có màu vàng lục, mùi xốc, độc _ Clo có tính oxi hố mạnh: õi hố hầu hết kim loại tạo muối clorua B Bài tập BT1: Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY (X,Y halogen hai chu kì liên tiếp) vào dd AgNO dư thu 57,34g hỗn hợp kết tủa AgX, AgY Xác định X, Y Lời giải: Gọi cơng thức trung bình hỗn hợp NaZ NaZ + AgNO  NaNO + AgZ Có n = n  =  M = 83 Do X, Y hai chu kì liên tiếp  X: I Y: Br BT2: Cho 45g CaCO tác dụng với HCl dư Tồn khí hấp thụ cốc chứa 500ml dd NaOH 1,5M tạo dd X a) Tính m muối có dd X b) Tính V dd HSO 1M để tác dụng vừa đủ với chất có dd X tạo muối trung hoà Lời giải: a) Ta có phương trình sau: CaCO + 2HCl  CaCl + HO + CO  n = n = = 0,45 (mol) Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi CO + 2NaOH  NaCO + HO Bđ: 0,45 0,75 Sau p/ư:0,075 0,375 CO + NaCO  2NaHCO Bđ: 0,075 0,375 Sau p/ư: 0,3 0,15 Vậy: m = 0,3.106 = 31,8 (g) m = 0,15.84 = 12,6 (g) b)Ta có phương trình: HSO + NaCO  NaSO + HO + CO HSO + NaHCO  NaSO + 2HO + 2CO  n = 0,3 + 0,075 = 0,375 (mol)  V = = 0,375 (lít) = 375ml BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 4,24g NaCO vào HO thu dd A Cho từ từ giọt 20g dd HCl nồng độ 9,125% vào dd A khuấy mạnh Tính khối lượng chất tạo sau phản ứng Đ/s: m = 2,32 (g) m = 2,925 (g) Bài 2: Cho 69,6g MnO tác dụng hết với dd HCl đậm đặc Toàn lượng khí Cl sinh hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M Tính nồng độ mol chất dd sau phản ứng Coi thể tích dd không đổi Đ/s: C = C = 1,6M C = 0,8M Bài 3: Cho lượng dư dd AgNO tác dụng 100ml dd hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M Tính khối lượng kết tủa thu Đ/s: m = 1,435 (g) Dạng IX: Kim loại tác dụng với dd muối A Lý thuyết _ Dạng 1: Một kim loại tác dụng với dd chứa muối _ Dạng 2: Nhiều kim loại tác dụng với dd chứa muối hay kim loại tác dụng với dd chứa nhiều muối _ Dạng 3: Nhiều kim loại tác dụng với dd chứa nhiều muối +) Chú ý: a) Sự tăng giảm khối lượng m =/m - m / b) Phản ứng xảy theo thứ tự từ dễ đến khó KL mạnh + muối KL yếu  KL yếu + muối KL mạnh VD1: Cho Mg Fe vào dd CuSO Mg phản ứng trước Nếu Mg phản ứng hết CuSO dư Fe phản ứng tiếp Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi c) Thường sử dụng kĩ thuật chọn mốc để giải tập (thường áp dụng cho KL tác dụng với nhiều muối hay nhiều kim loại tác dụng với muối) B Bài tập BT1: Thêm 0,828g bột Al vào 100ml dd chứa AgNO 0,22M Pb(NO) 0,18M thu chất rắn B dd C Tính m Lời giải: Ta có phương trình: Al + 3AgNO  Al(NO) + 3Ag 0,022 0,022 2Al + 3Pb(NO)  2Al(NO) + 3Pb 0,012 0,018 0,012 0,018 n = - - 0,012 = (mol)  m = 0,022.108 + 0,018.207 + 27 = 6,408 (g) BT2: Cho m g bột Fe vào 1l dd chứa AgNO 1M Cu(NO) 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A nặng 15,28g dd B Thêm vào dd B lượng NaOH dư thu kết tủa C Đem nung C khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a g chất rắn a) Xác định thành phần A b) Tính m, a Lời giải: Các phản ứng xảy ra: Fe + 2AgNO  Fe(NO) + 2Ag Fe + Cu(NO)  Fe(NO) + Cu +) Nếu AgNO phản ứng dư  chất rắn Ag +) Nếu AgNO phản ứng hết, Fe hết  chất rắn Ag +) Nếu AgNO phản ứng hết, Fe dư  xảy phản ứng Nếu Fe phản ứng hết pư chất rắn Ag, Cu Nếu Fe dư pư chất rắn Ag, Cu, Fe Kĩ thuật chọn mốc: _ Xét TH: Nếu Fe AgNO phản ứng hết  m = 0,1.108 = 10,8 (g) _ Xét TH: Nếu Fe phản ứng vừa hết  m = m + m = 0,1.108 + 0,1.64 = 17,2 (g) Do 10,8 < m < 17,2  AgNO phản ứng hết, Cu(NO) phản ứng phần Giả sử chất rắn A gồm 0,1 mol Ag, x mol Cu  0,1.108 + x.64 = 15,28  x = 0,07 (mol) b) m = m + m = 0,05.56 + 0,07.56 = 6,72 (g) Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi dd B: Fe(NO): 0,12 (mol); Cu(NO) : 0,3 (mol)  n = 0,06 (mol) n = 0,03 (mol)  a = 12 (g) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho 9,2g hỗn hợp X gồm Mg, Fe (n = 1,5n) vào 1l dd Y chứa AgNO 0,1M Cu(NO) 0,15M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn C dd D Thêm NaOH dư vào dd D thu kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn E.Tính khối lượng C E Đ/s: m = 23,2 g, m = 10 g Bài 2: Hỗn hợp X gồm Al Fe (n = 2n) Cho 1,1 g hỗn hợp X vào 100ml dd AgNO 0,8M Khuấy phản ứng xảy hồn tồn a) Tính % khối lượng chất A khối lượng chất rắn sinh b) Tính nồng độ mol chất dd thu (Coi V không đổi) Đ/s:a) m = 8,64 (g); %Al = 49%; %Fe = 51% b) C = 0,2M; C = 0,1M Bài 3: Cho 1,66 g hỗn hợp bột A gồm: Al Fe tác dụng với 400ml dd CuCl 0,1M Sau phản ứng đem lọc tách kết tủa B thu gồm kim loại có khối lượng 3,12g dd C a) Tính % khối lượng chất A b) Để hoà tan hoàn toàn kết tủa B cần V lit dd HNO 2M tạo 1,12l hỗn hợp khí NO, NO (đktc) Tính V Đ/s: a) %Fe = 67,5 %; %Al = 32,5 % b) V = 80ml Bài 4: Cho 2,24g bột sắt vào 200ml dd chứa đồng thời hai muối: AgNO 0,1M Cu(NO) 0,5M, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dd B a) Tính khối lượng chất rắn A b) Tính nồng độ mol chất dd B (V không đổi) Đ/s: a) m = 4,08g; b) C = 0,2M C = 0,35M Bài 5: Cho m g bột sắt vào 200ml dd X gồm hỗn hợp muối AgNO Cu(NO) Khi phản ứng xong thu 3,44g chất rắn B dd C Tách B cho dd C tác dụng với NaOH dư, 3,68g kết tủa gồm hidroxit kim loại Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 3,2g chất rắn Xác định m C muối dd X Đ/s: m = 1,68g; C = 0,1M; C = 0,15M Dạng X: Tốc độ phản ứng cân hoá học A Kiến thức cần nắm vững Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỐ HỌC Cơng thức tổng qt tính tốc độ phản ứng khoảng thời gian từ t đến t là: = tốc độ trung bình p/ư khoảng thời gian t đến t + C biến thiên nồng độ chất sản phẩm - C biến thiên nồng độ chất phản ứng Biểu thức tính tốc độ phản ứng Ví dụ: N + 3H  2NH v = k.[N].[H] k số tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng tăng : _ Nồng độ chất phản ứng tăng _ Áp suất chất phản ứng tăng (nếu chất khí) _ Nhiệt độ tăng Sự phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nhiệt độ tính theo cơng thức sau đây: v = v k v, v tốc độ phản ứng nhiệt độ t, t k hệ số nhiệt độ cho biết tốc độ phản ứng tăng lên lần nhiệt độ tăng lên 10 C II CÂN BẰNG HOÁ HỌC Cân hoá học _ Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch _ Hằng số cân K phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng Nguyên lý Le Chatelier Sự chuyển dịch cân phá vỡ cân cũ, chuyển sang trạng thái cân tác động bên thể qua nguyên lý Le Chatelier: _ Khi tăng nồng độ chất (trừ chất rắn) cân bằng, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng làm giảm nồng độ chất ngược lại _ Khi tăng áp suất chung hệ cân bằng, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng có số mol khí ngược lại Lưu ý: Khi phản ứng trạng thái cân bằng, số mol khí hai vế phương trình thay đổi áp suất cân không chuyển dịch _ Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt ngược lại B Bài tập Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi BT1: Cho 6g kẽm hạt vào cốc đựng dd HSO 4M nhiệt độ thường Mỗi biến đổi sau làm tốc độ phản ứng nào? a) Thay 6g kẽm hạt 6g kẽm bột b) Dùng dd HSO 2M thay dd HSO 4M c) Tăng nhiệt độ phản ứng lên 50C d) Tăng thể tích dd HSO lên gấp đơi Lời giải: a) Tốc độ phản ứng tăng lên (diện tích bề mặt tăng) b) Tốc độ phản ứng giảm xuống (nồng độ chất phản ứng giảm) c) Tốc độ phản ứng tăng lên d) Tốc độ phản ứng không thay đổi BT2: Có phản ứng A + B  C Biết nồng độ ban đầu chất A 0,01M, chất B 0,002M sau 25’ lượng chất C hình thành 10% khối lượng hỗn hợp Nếu nồng độ chất A cũ, nồng độ chất B 0,01M sau thu lượng chất C trên? Lời giải: Gọi tốc độ phản ứng trường hợp v, trường hợp v v = k[A][B] = k.0,01.0,002 v = k[A][B’] = k.0,01.0,01  = 0,2  v = 0,2v  v = (phút) Như sau phút lượng chất C thu 10% BT3: a) Xét phản ứng H + Cl  2HCl Khi nhiệt độ tăng 25C tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ từ 20C đến 170C tốc độ phản ứng tăng lên b) Khi nhiệt độ tăng thêm 10C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Nếu muốn tốc độ phản ứng tăng 243 lần phải thực nhiệt độ nào? Biết phản ứng thực 20C Lời giải: a) Cứ tăng 25C tốc độ phản ứng tăng lên lần Khi tăng từ 20C đến 170C tức tăng 150C Vậy số lần tăng nhiệt độ là: = (lần)  tốc độ phản ứng tăng: = 729 (lần) b) Tốc độ phản ứng tăng: = = 243  = 70C Phản ứng hoá học thực 70C BT4: Cho biết phản ứng thuận nghịch sau: H + I  2HI Nồng độ chất lúc cân nhiệt độ 430C sau: = [I] = 0,107M; [HI] = 0,786M Tính số cân K ứng 430C x= [H] phản Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi Lời giải: Biểu thức tính số cân bằng: K = Thay [HI] = 0,786; [H] = [I] = 0,107 vào K ta có K = 53,96 Vậy số cân phản ứng 430C 53,96 BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hai mẩu đá vơi hình cầu có thể tích 10 cm a) Tính diện tích bề mặt cầu mẩu đá vơi b) Nếu chia mẩu đá vơi thành cầu So sánh tổng diện tích mặt cầu cầu với diện tích mặt cầu mẩu đá 10 cm Cho mẩu đá vào cốc chứa dd HCl nồng độ Hỏi tốc độ phản ứng cốc lớn hơn? Giải thích Đ/s: a) S= 4. b) = 2; tốc độ phản ứng cốc chứa cầu nhỏ lớn Bài 2: a) Cho phản ứng: A + 2B  C Cho biết [A] = 0,3M; [B] = 0,5M k = 0,4 Tính tốc độ phản ứng nồng độ chất A giảm 0,1M b) (1) Hỏi nồng độ CO phản ứng 2CO  CO + C tăng lên lần tốc độ phản ứng tăng lên lần (2) Tác dụng CO Cl diễn theo phương trình: CO + Cl  COCl Nồng độ CO 0,3 mol/l, Cl 0,2 mol/l Hỏi tốc độ phản ứng thay đổi nồng độ clo tăng lên 0,6M, CO tăng lên 1,2M Đ/s: a) v = 0,0072 b) (1) [CO] tăng lên lần; (2) v = 12v Bài 3: Ở 25C tốc độ phản ứng 1,3 mol/l.ph Hỏi 85C tốc độ phản ứng bao nhiêu? Biết tăng nhiệt độ lên 10C tốc độ phản ứng tăng gấp lần Đ/s: 83,2 mol/l.ph Bài 4: Cho phản ứng sau: HO + CO  H + CO Ở 700C số cân K = 1,873 Tính nồng độ HO CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,3 mol HO 0,3 mol CO bình 10l 700C Đ/s: [HO] = 0,013; [CO] = 0,013 Dạng XI: Bài tập điện phân Một số vấn đề cần lưu ý _ Sự điện phân q trình oxi hố - khử xảy bề mặt điện cực cho dòng điện chiều qua hợp chất nóng chảy dd chất điện li Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi _ Khi điện phân chất nóng chảy (muối, AlO, NaOH,…) thì: + Ở cực catot ion dương kim loại nhận electron + Ở cực anot ion âm nhường electron _ Khi điện phân dd chất điện phân oxi hố - khử điện cực xảy theo thứ tự ưu tiên: + Thứ tự nhận electron cực âm + Thứ tự nhường electron cực dương _ Nếu anot tan (VD: Cu, Ag,… thường tên với ion kim loại dd điện phân) anot bị oxi hố, bị ăn mịn dần, anion khác có mặt dd cịn ngun _ Tính lượng sản phẩm điện phân thu công thức: m = I.t Trong đó: m : khối lượng chất X điện cực n: số e trao đổi ion điện cực I: cường độ dòng điện (ampe) t: thời gian điện phân (giây) F: 96500 (khi t tính theo giây) : dương lượng gam chất giải phóng điện cực _ Khi catot bắt đầu có bọt khí xuất khối lượng catot khơng đổi ion dương kim loại phản ứng hết, HO bắt đầu điện phân _ Nếu điện phân bình điện phân mắc nối tiếp điện lượng: Q= It qua bình chất sinh cực tên tỉ lệ mol với Bài tập BT1: Hoà tan 1,17g NaCl vào nước đem điện phân có màng ngăn thu 500ml dd có pH = 12 Hiệu suất q trình điện phân bao nhiêu? Lời giải: Ta có phương trình phản ứng: 2NaCl + 2HO 2NaOH + H + Cl Có: n = n = 0,5 = 0,005 (mol) Lại có: n = n = 0,005 (mol)  H = = 25% BT2: Điện phân dd muối nitrat kim loại R chưa biết hoá trị thấy catot tách 5,4g KL, anot 0,28l khí Xác định R Lời giải: Ta có phương trình phản ứng: 2M(NO) + nHO 2M + O + 2nHNO n = = 0,0125 (mol)  n = 0,0125 = (mol) Vậy M = = 108.n  n = 1; M = 108 Vậy kim loại R Ag Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Điện phân 200ml dd KCl 0,1M Cu(NO) 0,2M với dòng điện 5A thời gian 19’18’’, điện cực trơ có màng ngăn xốp Tính thể tích khí Đ/s: 0,448l Bài 2: Trong bình điện phân chứa 200ml dd AgNO 0,1M Cu(NO) 0,2M Điện phân dd với dịng điện có cường độ 5A thời gian 19’ Tính thể tích khí anot khối lượng catot tăng lên? Đ/s: 3,44g 0,336l Bài 3: Điện phân 100ml dd AgNO với điện cực trơ, thời gian 14’15” với cường độ dòng điện 0,8A Khối lượng bạc thu bao nhiêu? Đ/s: 0,765g Bài 4: Hoà tan 150g tinh thể CuSO.5HO 600ml dd Hcl 0,6M ta dd A Tiến hành điện phân 1/3 dd A với dòng điện cường độ 1,34A vịng 4h Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Tính khối lượng kim loại ta catot thể tích khí anot? Đ/s: 6,4g 1,792l Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa ... 3,36g Phương pháp tự chọn lượng chất Trong số câu hỏi tập trắc nghiệm gặp số trường hợp đặc biệt sau: Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi _ Có số tốn... bạn Với chuyên đề này, hy vọng giúp bạn thêm u thích mơn học học tốt Tất nhiên chun đề cịn có nhiều thiếu sót Mong bạn góp ý chuyên đề hồn thiện Chun đề hóa học: Một số phương pháp dạng tập hóa Trường... thức áp dụng: V (M = M) -M V (M = M) MChuyên đề hóa học: Một số phương pháp dạng tập hóa Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi  =  %V =  %V = 100% - %V Một số tập : Bài 1: Để thu dung dịch HCl 25% cần