(Sáng kiến kinh nghiệm) một vài kinh nghiệm dạy học sinh yếu kém lớp 10 cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electro

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT LANG CHÁNH SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI: “MỘT VÀI KINH NGHIỆM DẠY HỌC SINH YẾU KÉM LỚP 10 CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON” Người thực hiện: Lê Thị Hồng Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực: Hóa học THANH HÓA NĂM 2017 MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài: 1.2 Mục đích nghiên cứu: .2 1.3 Đối tượng nghiên cứu: 1.4 Phương pháp nghiên cứu: 2 NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm: 2.1.1 Cách xác định số oxi hóa 2.1.2 Các khái niệm 2.1.3 Các bước cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron .3 2.1.4 Một số tập thường gặp 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm: 2.3 Biện pháp để giải vấn đề: .5 2.3.1 Vấn đề 1: Xác định số oxi hố ngun tố có sự thay đởi sớ oxi hóa 2.3.2 Vấn đề 2: Viết quá trình nhường nhận e, cân bằng mỗi quá trình 2.3.3 Vấn đề 3: Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử phương pháp thăng electron .6 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 13 KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ .14 TÀI LIỆU THAM KHẢO 15 1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài: Cách cân phản ứng oxi hố - khử phần khó học sinh Đây kiến thức học sinh lớp 10 Ở lớp học sinh làm quen với khái niệm phản ứng oxi hoá - khử phạm vi hẹp phản ứng phải có nguyên tố oxi tham gia phản ứng Vậy cách giúp học sinh cân phản ứng oxi hoá - khử Việc học sinh giỏi hiểu vận dụng cân oxi hoá - khử khó học sinh trung bình yếu việc biết vận dụng việc cịn khó Qua năm giảng dạy cho thấy hầu hết học sinh đặc biệt học sinh trung bình yếu gặp nhiều khó khăn lúng túng cân phản ứng oxi hóa khử Để cân phản ứng oxi hóa khử học sinh nhiều thời gian khơng xác Qua tham khảo số tài liệu thấy viết chung chung vấn đề Một số học sinh trung bình, yếu đọc vào thấy khó hiểu, khó làm theo Vì tơi muốn tài liệu riêng cho đối tượng học sinh này, đọc em tự làm theo hướng dẫn Khi học sinh hướng dẫn nắm cách cân phản ứng oxi hóa –khử gúp cho học sinh cảm thấy tự tin học mơn hóa học, từ cảm thấy u thích mơn học giúp cho em học tốt mơn học Chính lí nên tơi chọn đề tài “Một vài kinh nghiệm dạy học sinh yếu lớp 10 cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron” 1.2 Mục đích nghiên cứu: Giúp cho số đối tượng học sinh trung bình yếu lớp 10 trường THPT Lang Chánh biết cân số phản ứng oxi hoá - khử thường gặp Giúp đối tượng HS nhiều thời gian cho việc cân phản ứng khơng cịn cảm thấy khó khăn gặp phản ứng oxi hóa khử Qua việc cân phản ứng oxi hoá - khử giúp học sinh giải số dạng toán hoá học đơn giản liên quan 1.3 Đối tượng nghiên cứu: Một số phản ứng oxi hóa khử đơn giản, thường gặp 1.4 Phương pháp nghiên cứu: - Tìm hiểu chung phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron - Tìm hiểu từ thực tiễn khả tiếp thu kiến thức học sinh để đưa số dạng cụ thể phương pháp phù hợp với trình độ học sinh - Sưu tầm, nghiên cứu số tập sử dụng phương pháp học sinh làm 2 NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm: 2.1.1 Cách xác định số oxi hóa Theo qui tắc (trong SGK Hóa học 10) Cần cho học sinh phân biệt cách viết số oxi hóa điện tích ion: - Số oxi hóa: dấu viết trước, số viết sau viết kí hiệu hóa học - Điện tích ion: số viết trước, dấu viết sau viết lệch bên phải, thấp 3 VD: + Số oxi hóa Fe trong: Fe2O3 + Điện tích ion Fe(III) : Fe Từ việc xác định xác số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng, HS xác định có phải phản ứng oxi hóa khử khơng để áp dụng phương pháp thăng electron vào cân phản ứng 2.1.2 Các khái niệm Phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử Khi hình thành cho HS khái niệm cần gắn nhường - nhận electron với tăng – giảm số oxi hóa - Phản ứng oxi hố - khử: phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố - Chất khử: chất nhường electron chất có số oxi hố tăng sau phản ứng Chất khử cịn gọi chất bị oxi hoá - Chất oxi hố: chất nhận electron chất có số oxi hố giảm sau phản ứng Chất oxi hố cịn gọi chất bị khử Nói cách dễ nhớ: Khử - cho O – nhận - Sự oxi hố (q trình oxi hố) chất làm cho chất nhường electron hay làm tăng số oxi hố chất - Sự khử (q trình khử) chất làm cho chất nhận electron hay làm giảm số oxi hố chất 2.1.3 Các bước cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron Gồm bước (trong SGK Hóa học 10) Phương pháp dựa nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường phải tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng Ở bước yêu cầu HS xác định và viết số oxi hóa nguyên tố có thay đổi vào sơ đồ phản ứng 3 VD: 5 3 4 Fe H N O3  Fe(NO3 )3  N O2  H 2O 0 5 2 P  O2  P O Bước 2: Viết trình nhường, nhận electron, cân q trình Q trình nhường số oxi hóa tăng lên viết phía sau mũi tên Q trình nhận số oxi hóa giảm xuống viết phía trước mũi tên Ln viết cộng thêm electron phía có số oxi hóa cao Chỉ cần viết nguyên tử nguyên tố có số oxi hóa thay đổi Thêm hệ số thích hợp để số nguyên tử nguyên tố có số oxi hóa thay đổi hai bên 5 3 4 VD: Fe H N O3  Fe(NO3 )3  N O2  H 2O Trong sơ đồ phản ứng trên: + Fe có số OXH từ tăng lên +3: nên viết cộng e phía Fe có số OXH +3: 3 (Q trình nhường e) + N có số OXH từ +5 giảm xuống +4: nên viết cộng e phía N có số OXH +5: Fe  Fe 3e 5 4 (Quá trình nhận e) Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất nhường, nhận electron Đảm bảo tổng số electron nhường tổng số electro nhận: - Tìm bội chung nhỏ số electron nhường số electron nhận - Lấy bội chung nhỏ chia cho số e ở từng quá trình được hệ số N  1e  N 5 3 4 VD: Sơ đồ phản ứng: Fe H N O3  Fe(NO3 )3  N O2  H 2O Căn vào trình nhường nhận e ta thấy: Số e nhường 3, số e nhận BCNN Lấy chia 1,nhân vào trình nhường e Lấy chia 3, nhân vào trình nhận e 3 1 Fe  Fe 3e 3 5 4 (Quá trình nhường e) (Quá trình nhận e) N  1e  N Bước 4: Đưa hệ số vào phương trình kiểm tra Thứ tự cân bằng: Chất thay đổi số oxi hóa Kim loại tham gia Axit Hiđro Kiểm tra oxi Đặt hệ số vào chất nhường, nhận electron trước sau cân chất khác Nếu phản ứng có axit HNO 3, H2SO4 đặc đặt hệ số cho sản phẩm khử (như: NO, NO2, SO2 ) trước, đặt hệ số cho axít sau dựa vào tổng số nguyên tử N, S phiá sau phản ứng 5 3 4 VD: Fe H N O3  Fe(NO3 )3  N O2  H 2O Trong sơ đồ phản ứng Ta đặt hệ số cho Fe NO trước Hệ số Fe l Hệ số cho NO2 Sau đặt hệ số cho HNO cách đếm tổng số nguyên tử N sau phản ứng Vì đặt hệ số HNO3 Ta PTPƯ: 5 3 4 Fe H N O3  Fe(NO3 )3  3N O2  3H 2O 2.1.4 Một số tập thường gặp Với đề tài chọn số phản ứng đơn giản, thường gặp để HS cân số phản ứng oxi hóa khử liên quan đến học sau như: SO2, H2SO4, HNO3… 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm: Qua năm giảng dạy cho thấy hầu hết học sinh đặc biệt học sinh trung bình yếu “sợ” cân phản ứng oxi hóa khử Để cân phản ứng oxi hóa khử học sinh nhiều thời gian khơng xác Qua kiểm tra tiết số năm học hầu hết học sinh cân phản ứng làm nhanh xác tốn liên quan 2.3 Biện pháp để giải vấn đề: 2.3.1 Vấn đề 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa Đây mắt xích quan trọng làm sở để viết bán phương trình nhường, nhận electron cách đắn Từ việc xác định số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng, HS xác định có phải phản ứng oxi hóa khử khơng để vận dụng phương pháp thăng electron vào cân phản ứng Để thực tốt việc tơi thực bước theo trình tự có sách giáo khoa * Quy tắc 1: Số oxi hố đơn chất Ví dụ : Xác định số oxi hoá nguyên tố đơn chất sau: O 2, Fe, Cu, Al, N2, S, H2 Theo quy tắc, số OXH nguyên tố O, Fe, Cu, Al, N, S, H đơn chất không * Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất số oxi hoá oxi -2 hiđro +1 VD: Trong hợp chất H2O, HNO3, H2SO4 số OXH nguyên tố O H * Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa ngun tố điện tích ion VD: Xác định số oxi hố nguyên tố ion trường hợp sau: Na+, Al3+, Fe2+, K+, Cr3+, Fe3+, Zn2+, S2-, O2- Cl- GVHD: Số oxi hóa nguyên tố Na, Al, Fe, K, Cr, Fe, Zn, S, O, Cl ion là: +1, +3, +2, +1, +3, +3, +2, -2, -2, -1 * Quy tắc 4: Tổng số oxi hố phân tử khơng ion đa nguyên tử điện tích ion 1 x 2 Ví dụ : - Xác định số oxi hoá (x) Photpho phân tử: H P O Ta có : 3(+1) + 1(x)+ 4(-2) = giải x = +5   y 2  - Xác định số oxi hoá (y) Nitơ ion NO3 :  N O3   a 2     S O  Ta có : 1(y) + 3(-2) = -1 giải y = +5   2-   - Xác định số oxi hoá (a) Lưu huỳnh ion SO4 : - Ta có : 1(a) + 4(-2) = -2 giải a = +6 b 2 - Xác định số oxi hoá (b) N phân tử: NO2 : N O Ta có : 1(b)+ 2(-2) = giải b = +4 Giáo viên rèn học sinh cách tính số oxi hóa ngun tố số hợp chất : KMnO4, KClO3, H2SO4, HNO3, NO, NO2, N2O, SO2, H2S 2.3.2 Vấn đề 2: Viết quá trình nhường nhận e, cân bằng mỗi quá trình      + Dấu "+e" đặt bên có số oxi hố lớn      + Số e = số oxi hoá lớn - số oxi hoá bé      + Nhân trình với số nguyên tố thay đổi số oxi hoá số khác (với đơn chất chấp nhận giữ nguyên số) 5 3 4 VD1: Fe H N O3  Fe(NO3 )3  N O2  H 2O Trong sơ đồ phản ứng trên: + Fe có số OXH từ tăng lên +3: nên viết cộng e phía Fe có số OXH lớn là +3 và số e cộng bằng: 3-0 = 3: 3 (Quá trình nhường e) + N có số OXH từ +5 giảm xuống +4: nên viết cộng e phía N có số OXH lớn là +5 và sớ e cộng bằng: - = 1: Fe  Fe 3e 5 4 N  1e  N (Quá trình nhận e) 0 5 2 VD2: P  O2  P O - P có số OXH từ tăng lên +5: nên viết cộng e phía P có số OXH lớn là +5 và số e cộng bằng: 5-0 = 5: o 5 P  P  5e (Quá trình nhường e) - O có số OXH từ giảm xuống -2: nên viết cộng e phía O có số OXH lớn là và số e cộng bằng: - (-2) = 2, sau đó nhân cả quá trình với vì chỉ số của O là 2: 2 (Quá trình nhận e) O  2.2e  O 2.3.3 Vấn đề 3: Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử phương pháp thăng electron Ở để giúp học sinh làm quen cảm thấy đơn giản lựa chọn số phản ứng đơn giản, quen thuộc Sau HS cân thành thạo số phản ứng đơn giản, hướng dẫn HS cân phản ứng cách nhanh để không thời gian viết bước nhường nhận e Từ đó HS sẽ cảm thấy đơn giản việc cân bằng phản ứng oxi hóa khử Đây chính là mục đích chính của đề tài này P  O2  P2O5 Ví dụ 1: Cân phản ứng theo sơ đồ: Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố trước sau phản ứng 5 2 P  O2  P O - Số oxi hoá P tăng từ lên +5: P chất khử - Số oxi hoá O giảm từ xuống -2 : O2 chất oxi hoá Bước 2: Viết q trình nhường, nhận e: - P có số OXH từ tăng lên +5: nhường 5e, nên viết cộng e phía P có số OXH +5: o 5 P  P  5e (Quá trình nhường e) - O có số OXH từ giảm xuống -2: hai nguyên tử O nên nhận 4e, viết cộng e phía O có số OXH 0: 2 (Quá trình nhận e) O  4e  2O Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất nhường, nhận electron Căn vào trình nhường nhận e ta thấy: Số e nhường 5, số e nhận BCNN 20 Lấy 20 chia 4,nhân vào trình nhường e Lấy 20 chia 5, nhân vào trình nhận e 5 o P  P  5e 2 O  4e  2O Bước 4: Đưa hệ số vào phương trình kiểm tra Đặt vào P, vào O2 vào P2O5 Ta ptpư: P  5O2  P2O5 Sau đó sẽ hướng dẫn HS cân bằng nhanh 5 2 VD: Ở sơ đồ phản ứng trên: P  O2  P O + P có số OXH từ tăng lên +5: nhường 5e, đặt xuống phía P + O có số OXH từ giảm xuống -2: hai nguyên tử O nên số e nhận 4, đặt xuống phía O2 Sau nhân chéo số e nhường nhận lên hai chất (nhân lên O 2, nhân lên P) cân chất lại (thêm vào P2O5 0 5 2 Ta ptpư: P  5O2  P O Từ HS sẽ thấy việc cân bằng phản ứng sẽ trở nên nhanh và dễ Ví dụ 2: Cân phản ứng theo sơ đồ pư: Fe2O3 + CO  Fe + CO2 Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố trước sau phản ứng 3 2 4 Fe2 O3  C O  Fe  C O2 - Số oxi hoá C tăng từ +2 đến +4: CO chất khử - Số oxi hoá Fe giảm từ +3 xuống : Fe2O3 chất oxi hố Bước 2: Viết q trình nhường, nhận e: + C có số OXH từ +2 tăng lên +4: nhường 2e, nên viết cộng e phía C có số OXH +4: 2 4 (Quá trình nhường e) C  C  2e + Fe có số OXH từ +3 giảm xuống 0: nhận 3e, nên viết cộng e phía Fe có số OXH +3: 3 (Q trình nhận e) Fe 3e  Fe Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất nhường, nhận electron Căn vào trình nhường nhận e ta thấy: Số e nhường 2, số e nhận BCNN Lấy chia 3, nhân vào trình nhường e Lấy chia 2, nhân vào trình nhận e 2 4 C  C  2e 3 Fe 3e  Fe Bước 4: Đưa hệ số vào phương trình kiểm tra Đặt vào CO, vào CO2, vào Fe Ta ptpư: Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 Hướng dẫn HS cân nhanh: + C có số OXH từ +2 tăng lên +4: nhường 2e, nên đặt xuống phia CO2 + Fe có số OXH từ +3 giảm xuống 0: nhận 3e, nên đặt xuống phía Fe Sau nhân chéo số e nhường nhận lên hai chất (nhân lên Fe lên CO 2) cân chất lại (thêm vào CO) 3 2 4 Fe2 O3  C O  Fe C O2 Ta ptpư: Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 Ví dụ 3: Hồn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố trước sau phản ứng 5 3 4 Al  H N O3  Al  NO3   N O2  H 2O           - Số oxi hoá Al tăng từ đến +3: Al chất khử - Số oxi hoá N giảm từ + đến +4 : HNO3 chất oxi hố Bước 2: Viết q trình nhường, nhận e: + Al có số OXH từ tăng lên +3: nhường 3e, viết cộng e phía Al có số OXH 3 +3: (Quá trình nhường e) Al  Al  3e + N có số OXH từ +5 giảm xuống +4: nhận 1e, viết cộng e phía N có số OXH 5 4 +5: (Q trình nhận e) N  1e  N Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất nhường, nhận electron Căn vào trình nhường nhận e ta thấy: Số e nhường 3, số e nhận BCNN Lấy chia 1,nhân vào trình nhường e Lấy chia 3, nhân vào trình nhận e 1 3 (Quá trình nhường e) Al  Al  3e 3 5 4 N  1e  N (Quá trình nhận e) Bước 4: Đưa hệ số vào phương trình kiểm tra Ta đặt hệ số cho Al NO2 trước Hệ số Al l Hệ số cho NO2 Sau đặt hệ số cho HNO3 cách đếm tổng số nguyên tử N sau phản ứng Vì đặt hệ số HNO3 Hệ số H2O Ta PTPƯ: Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Hướng dẫn HS cân nhanh: + Al có số OXH từ tăng lên +3: nhường 3e, đặt xuống phía Al + N có số OXH từ +5 giảm xuống +4: nhận 1e, đặt xuống phía NO2 Sau nhân chéo số e nhường nhận lên hai chất (nhân lên NO lên Al) cân chất lại cân Ta PTPƯ: Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Ví dụ 4: Hồn thành phương trình phản ứng sau theo pp thăng electron: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố trước sau phản ứng 5 2 2 Cu  H N O3  Cu  NO3   N O  H 2O           - Số oxi hoá Cu tăng từ đến +2: Cu chất khử - Số oxi hoá N giảm từ + xuống +2 : HNO3 chất oxi hoá Bước 2: Viết q trình nhường, nhận e: + Cu có số OXH từ tăng lên +2: nhường 2e, viết cộng e phía Cu có số OXH 2 +2: (Q trình nhường e) Cu  Cu  2e 1 3 Al  Al  3e + N có số OXH từ +5 giảm xuống +2: nhận 3e, viết cộng e phía N có số OXH 4 5  25 +5: (Quá trình nhận e) N  3e3 N N  1e  N Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất nhường, nhận electron Căn vào trình nhường nhận e ta thấy: Số e nhường 2, số e nhận BCNN Lấy chia 3,nhân vào trình nhường e Lấy chia 2, nhân vào trình nhận e 2 2 3 Cu  Cu  2e 5 2 N  3e  N Bước 4: Đưa hệ số vào phương trình kiểm tra Ta đặt hệ số cho Cu NO trước Hệ số Cu Hệ số cho NO Sau đặt hệ số cho HNO3 cách đếm tổng số nguyên tử N sau phản ứng Vì đặt hệ số HNO3 Hệ số H2O Ta PTPƯ: 3Cu +8HNO3  3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O Hướng dẫn HS cân nhanh: + Cu có số OXH từ tăng lên +2: nhường 2e, đặt xuống phía Cu + N có số OXH từ +5 giảm xuống +2: nhận 3e, đặt xuống phía NO Sau nhân chéo số e nhường nhận lên hai chất (nhân lên NO lên Cu) cân chất lại cân Ta PTPƯ: 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Ví dụ 5: Hồn thành phương trình phản ứng sau theo pp thăng electron: Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Hướng dẫn HS cân nhanh: 5 3 2 Fe  H N O3  Fe  NO3   N O  H 2O           + Fe có số OXH từ tăng lên +3: nhường 3e, đặt xuống phía Fe + N có số OXH từ +5 giảm xuống +2: nhận 3e, đặt xuống phía NO 5 3 2 Fe  H N O3  Fe  NO3   N O  H 2O           3 10 Khi số e nhường số e nhận ta không cần nhân chéo số e nhường nhận lên chất Ta cân HNO3 cách đếm tổng số nguyên tử N phía sau phản ứng Đặt vào HNO3 Đặt vào H2O Ta PTPƯ: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Ví dụ 6: Hồn thành phương trình phản ứng sau theo pp thăng electron: Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố trước sau phản ứng 6 3 4 Fe  H S O4  Fe2  SO4   S O2  H 2O           - Số oxi hoá Fe tăng từ đến +3: Fe chất khử Số oxi hoá S giảm từ + đến +4 : H2SO4 chất oxi hố Bước 2: Viết q trình nhường, nhận e: + Fe có số OXH từ tăng lên +3: nhường 3e, viết cộng e phía Fe có số OXH +3: 3 Fe  Fe 3e (Quá trình nhường e) + S có số OXH từ +6 giảm xuống +4: nhận 2e, viết cộng e phía S có số OXH +6: 6 4 (Quá trình nhận e) S  2e  S Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất nhường, nhận electron Căn vào trình nhường nhận e ta thấy: Số e nhường 3, số e nhận BCNN Lấy chia 2, nhân vào trình nhường e Lấy chia 3, nhân vào trình nhận e 3 3 2 Fe  Fe 3e 6 4 S  2e  S Bước 4: Đưa hệ số vào phương trình kiểm tra Ta đặt hệ số cho Fe SO trước Hệ số Fe Hệ số cho SO Sau đặt hệ số cho H2SO4 cách đếm tổng số nguyên tử S sau phản ứng Vì đặt hệ số H2SO4 Hệ số H2O Ta PTPƯ: 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Hướng dẫn HS cân nhanh: 6 3 4 Fe  H S O4  Fe2  SO4   S O2  H 2O           + Fe có số OXH từ tăng lên +3: nhường 3e, đặt xuống phía Fe + S có số OXH từ +6 giảm xuống +4: nhận 2e, đặt xuống phía SO2 Sau nhân chéo số e nhường nhận lên hai chất (nhân lên SO lên Fe) cân chất lại cân 11 6 3 4 Fe  H S O4  Fe2  SO4   S O2  H 2O           6 3 4 Ta PTPƯ: Fe  6H S O4  Fe2  SO4   3S O2  6H 2O           Ví dụ 7: Hồn thành phương trình phản ứng sau theo pp thăng electron: Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O Hướng dẫn HS cân nhanh: 6 2 4 Cu  H S O4  Cu SO4  S O2  H 2O           + Cu có số OXH từ tăng lên +2: nhường 2e, đặt xuống phía Cu + S có số OXH từ +6 giảm xuống +4: nhận 2e, đặt xuống phía SO2 6 2 4 Cu  H S O4  Cu SO4  S O2  H 2O           2 Khi số e nhường số e nhận ta không cần nhân chéo số e nhường nhận lên chất Ta cân H2SO4 cách đếm tổng số nguyên tử S phía sau phản ứng Đặt vào H2SO4 Đặt vào H2O Ta PTPƯ: 6 2 4 Cu  2H S O4  Cu SO4  S O2  2H 2O           Ví dụ 8: Hồn thành phương trình phản ứng sau theo pp thăng electron: H S  O2  SO2  H 2O 2 4 2 Hướng dẫn HS cân nhanh: H S  O  S O2  H O + S có số OXH từ -2 tăng lên +4: nhường 6e, đặt xuống phía H2S + O có số OXH từ giảm xuống -2: hai nguyên tử O nên số e nhận 4, đặt xuống phía O2 Sau nhân chéo số e nhường nhận lên hai chất (nhân lên O lên H2S) cân chất lại (thêm vào SO2 vào H2O) 2 4 2 Ta PTPƯ: H S  6O  S O2  H O Sau nhân hệ số chất chưa tối giản ta chia vế phương trình cho ta phản ứng cân bằng: 2 4 2 H S  3O  2S O2  H O Ví dụ 9: Hồn thành phương trình phản ứng sau theo pp thăng electron: FeO  HNO3  Fe( NO3 )3  NO  H 2O Hướng dẫn HS cân nhanh: 2 5 3 2 FeO  H N O3  Fe( NO3 )3  N O  H 2O + Fe có số OXH từ +2 tăng lên +3: nhường 1e, đặt xuống phía FeO 12 + N có số OXH từ +5 giảm xuống +2: nhận 3e, đặt xuống phía NO 2 5 3 2 Fe O  H N O3  Fe  NO3   N O  H 2O           Sau nhân chéo số e nhường nhận lên hai chất (nhân lên NO lên FeO) cân chất lại (thêm vào Fe(NO3)3, 10 vào HNO3 vào H2O) 2 5 3 2 Ta PTPƯ: FeO  10 H N O3  Fe( NO3 )3  N O  5H 2O Ví dụ 10: Tỉ lệ mol chất phản ứng: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O theo thứ tự là: A 1: 8: 1: 1: 5: B 2: 16: 2: 2: 5: C 1:16:1:1: 5: D 2: 16: 2: 2: 5: Để trả lời câu hỏi dạng ta phải cân bẳng phản ứng: 7 1 2 K Mn O4  H Cl   KCl  Mn Cl2  Cl  H 2O + Cl có số OXH từ -1 tăng lên 0: hai nguyên tử Cl nên nhường 2e, đặt xuống phía Cl2 + Mn có số OXH từ +7 giảm xuống +2: nhận 5e, đặt xuống phía KMnO4 7 1 2 K Mn O4  H Cl   KCl  Mn Cl2  Cl  H 2O Sau nhân chéo số e nhường nhận lên hai chất (nhân lên KMnO4 lên Cl2) cân chất lại (thêm vào KCl, vào MnCl2, 16 vào HCl vào H2O) 7 1 2 Ta PTPƯ: K MnO4  16H Cl   KCl  2MnCl2  5Cl  8H 2O Từ phương trình ta chọ đáp án B 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Sau áp dụng đề tài vào giảng dạy số lớp tơi nhận thấy học sinh khơng cịn sợ gặp phản ứng oxi hóa khử Học sinh có phương pháp cân nhanh phản ứng oxi hóa - khử tốn hóa học, thuận lợi nhiều tính tốn, giúp em đỡ tốn thời gian, tạo niềm tin học tập Trong q trình thực nghiên cứu đề tài tơi áp dụng vào lớp 10 trường THPT Lang Chánh Kết kiểm tra đợt 1: (Chưa áp dụng đề tài ) Điểm giỏi Điểm Điểm TB Điểm yếu Lớp Sĩ số SL % SL % SL % SL % 10A3 38 5,26 15,78 20 52,63 10 26,33 10A4 40 2,50 5,00 20 50,00 17 42,50 13 Kết kiểm tra đợt 2: (Đã áp dụng đề tài vào lớp 10A3 ) Điểm giỏi Điểm Điểm TB Điểm yếu Lớp Sĩ số SL % SL % SL % SL % 10A3 38 13,15 18 47,36 14 36,84 2,65 10A4 40 2,50 10,00 27 67,50 20,00 KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ Thực tế viết cân nhanh chóng phản ứng hố học đặc biệt phản ứng oxi hoá - khử giúp học sinh thêm hứng thú trình học tập nghiên cứu Khi thành thạo cân phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thằng electron giúp ích học sinh chọn phương pháp giải toán hoá học nhanh Cân phản ứng giúp học sinh hồn chỉnh phương trình hố học, chìa khố mở đầu cho toán, việc cân phản ứng cần thiết học hoá, vài kinh nghiệm giúp học sinh cân phản ứng có hiệu XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 20 tháng 05 năm2017 Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Lê Thị Hồng TÀI LIỆU THAM KHẢO 14 Chuẩn kiến thức kỹ hóa học Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên giáo viên THPT Internet Sách giáo khoa tập hóa học lớp 10 - NXBGD Sách giáo viên hóa học lớp 10 – NXBGD 15 ... phản ứng, HS xác định có phải phản ứng oxi hóa khử khơng để áp dụng phương pháp thăng electron vào cân phản ứng 2.1.2 Các khái niệm Phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, ... ứng oxi hóa ? ?khử gúp cho học sinh cảm thấy tự tin học mơn hóa học, từ cảm thấy u thích môn học giúp cho em học tốt mơn học Chính lí nên tơi chọn đề tài ? ?Một vài kinh nghiệm dạy học sinh yếu lớp. .. lớp 10 cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron” 1.2 Mục đích nghiên cứu: Giúp cho số đối tượng học sinh trung bình yếu lớp 10 trường THPT Lang Chánh biết cân số phản ứng oxi hoá - khử