Một vài kinh nghiệm dạy học sinh yếu kém lớp 10 cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electro

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT LANG CHÁNH SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI: “MỘT VÀI KINH NGHIỆM DẠY HỌC SINH YẾU KÉM LỚP 10 CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON” Người thực hiện: Lê Thị Hồng Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực: Hóa học THANH HÓA NĂM 2017 MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài: 1.2 Mục đích nghiên cứu: 1.3 Đối tượng nghiên cứu: 1.4 Phương pháp nghiên cứu: 2 NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm: 2.1.1 Cách xác định số oxi hóa 2.1.2 Các khái niệm 2.1.3 Các bước cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron 2.1.4 Một số tập thường gặp 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm: .5 2.3 Biện pháp để giải vấn đề: 2.3.1 Vấn đề 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố có sư thay đổi sô oxi hóa 2.3.2 Vấn đề 2: Viêt qua trình nhường nhân e, cân bằng mỗi qua trình .6 2.3.3 Vấn đề 3: Lập phương trìì̀nh hố học phản ứng oxi hố - khử bằì̀ng phương pháp thăng bằì̀ng electron 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 13 KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 14 TÀI LIỆU THAM KHẢO 15 1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọọ̣n đề tài: Cách cân bằì̀ng phản ứng oxi hố - khử phần khóó́ học sinh Đây kiến thức học sinh lớp 10 Ở lớp học sinh làm quen với khái niệm phản ứng oxi hoá - khử phạm vi hẹp phản ứng đóó́ phải cóó́ nguyên tố oxi tham gia phản ứng Vậy bằì̀ng cách đóó́ cóó́ thể giúp học sinh cân bằì̀ng phản ứng oxi hoá - khử Việc học sinh giỏi hiểu vận dụng cân bằì̀ng oxi hố - khử khóó́ học sinh trung bìì̀nh yếu thìì̀ việc biết vận dụng việc cịn khóó́ Qua năm giảng dạy cho thấy hầu hết học sinh đặc biệt học sinh trung bìì̀nh yếu gặp nhiều khóó́ khăn lúng túng cân bằì̀ng phản ứng oxi hóó́a khử Để cân bằì̀ng phản ứng oxi hóó́a khử học sinh nhiều thờì̀i gian khơng xác Qua tham khảo số tài liệu thấy viết chung chung vấn đề Một số học sinh trung bìì̀nh, yếu đọc vào thấy khóó́ hiểu, khóó́ làm theo Vìì̀ tơi muốn tài liệu riêng cho đối tượng học sinh này, đọc em cóó́ thể tự làm theo hướng dẫn Khi học sinh hướng dẫn nắm cách cân bằì̀ng phản ứng oxi hóó́a –khử gúp cho học sinh cảm thấy tự tin học mơn hóó́a học, từ đóó́ cảm thấy u thích mơn học giúp cho em học tốt mơn học Chính vìì̀ lí đóó́ nên tơi chọn đề tài “Một vài kinh nghiệm dạy học sinh yếu lớp 10 cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron” 1.2 Mụọ̣c đích nghiên cứứ́u: Giúp cho số đối tượng học sinh trung bìì̀nh yếu lớp 10 trườì̀ng THPT Lang Chánh cóó́ thể biết cân bằì̀ng số phản ứng oxi hố - khử thườì̀ng gặp Giúp đối tượng HS nhiều thời gian cho việc cân phản ứng không cịn cảm thấy khó khăn gặp phản ứng oxi hóa khử Qua việc cân bằì̀ng phản ứng oxi hoá - khử giúp học sinh giải số dạng toán hoá học đơn giản liên quan 1.3 Đối tượng nghiên cứứ́u: Một số phản ứng oxi hóó́a khử đơn giản, thườì̀ng gặp 1.4 Phương pháứ́p nghiên cứứ́u: - Tìì̀m hiểu chung phương pháp cân bằì̀ng phản ứng oxi hóó́a khử bằì̀ng phương pháp thăng bằì̀ng electron - Tìì̀m hiểu từ thực tiễn khả tiếp thu kiến thức học sinh để đưa số dạng cụ thể phương pháp phù hợp với trìì̀nh độ học sinh - Sưu tầm, nghiên cứu số tập sử dụng phương pháp học sinh làm 2 NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáứ́ng kiến kinh nghiệọ̣m: 2.1.1 Cách xác định số oxi hóa Theo qui tắc (trong SGK Hóó́a học 10) Cần cho học sinh phân biệt cách viết số oxi hóó́a điện tích ion: - Số oxi hóứ́a: dấu viết trước, số viết sau viết kí hiệọ̣u hóứ́a họọ̣c - Điệọ̣n tích ion: số viết trước, dấu viết sau viết lệọ̣ch bên phải, thấp VD: + Số oxi hóó́a Fe trong: Fe2O3 + Điện tích ion Fe(III) : Fe Từ việc xác định xác số oxi hóó́a nguyên tố trước sau phản ứng, HS xác định đóó́ cóó́ phải phản ứng oxi hóó́a khử khơng để áp dụng phương pháp thăng bằì̀ng electron vào cân bằì̀ng phản ứng 2.1.2 Các khái niệm Phản ứng oxi hóó́a khử, chất oxi hóó́a, chất khử, q trìì̀nh oxi hóó́a, q trìì̀nh khử Khi hìì̀nh thành cho HS khái niệm cần gắn sựọ̣ nhườờ̀ng - nhận electron với sựọ̣ tăng – giảm số oxi hóứ́a - Phản ứng oxi hoá - khử: phản ứng hố học đóó́ cóó́ thay đởổ̉i số oxi hoá số nguyên tố - Chất khử: chất nhườì̀ng electron chất cóó́ số oxi hố tăng sau phản ứng Chất khử cịn gọi chất bị oxi hoá - Chất oxi hoá: chất nhận electron chất cóó́ số oxi hố giảm sau phản ứng Chất oxi hố cịn gọi chất bị khử Nóó́i cách dễ nhớ: Khử - cho O – nhận - Sự oxi hoá (quá trìì̀nh oxi hố) chất làm cho chất đóó́ nhườì̀ng electron hay làm tăng số oxi hố chất đóó́ - Sự khử (q trìì̀nh khử) chất làm cho chất đóó́ nhận electron hay làm giảm số oxi hố chất đóó́ 2.1.3 Các bước cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron Gồm bước (trong SGK Hóó́a học 10) Phương pháp dựa nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường phải tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Bước 1: Xác định số oxi hóó́a nguyên tố trước sau phản ứng Ở bước yêu cầu HS xac đinh va viết số oxi hóó́a nguyên tố cóó́ thay đổổ̉i vào sơ đồ phản ứng VD: H 2O Fe H N O3 Fe (NO )3 N O2 00 P O2 P O5 Bước 2: Viết trìì̀nh nhườì̀ng, nhận electron, cân bằì̀ng mỡỗ̃i q trìì̀nh Q trìì̀nh nhườì̀ng số oxi hóó́a tăng lên viết phía sau mũi tên Q trìì̀nh nhận số oxi hóó́a giảm xuống viết phía trước mũi tên Ln viết cộng thêm electron phía có số oxi hóa cao Chỉ cần viết nguyên tử nguyên tố cóó́ số oxi hóó́a thay đởổ̉i Thêm hệ số thích hợp để số ngun tử ngun tố cóó́ số oxi hóó́a thay đởổ̉i hai bên bằì̀ng VD: Fe H N O3 Fe (NO )3 N O2 H O Trong sơ đồ phản ứng trên: + Fe cóó́ số OXH từ tăng lên +3: nên viết cộng e phía Fe cóó́ số OXH +3: 0 (Q trìì̀nh nhườì̀ng e) + N cóó́ số OXH từ +5 giảm xuống +4: nên viết cộng e phía N cóó́ số OXH +5: Fe Fe 3e (Q trìì̀nh nhận e) Bước 3: Tìì̀m hệ số thích hợp cho chất nhườì̀ng, nhận electron Đảm bảo tởổ̉ng số electron nhườì̀ng bằì̀ng tởổ̉ng số electro nhận: - Tìm bội chung nhỏ số electron nhường số electron nhận - Lấy bội chung nhỏ chia cho sô e từng qua trinh được sô VD: Sơ đồ phản ứng: Fe H N O3 Fe (NO )3 N O2 H O N 1e N Căn vào trìì̀nh nhườì̀ng nhận e ta thấy: Số e nhườì̀ng 3, số e nhận BCNN Lấy chia 1,nhân vào trìì̀nh nhườì̀ng e Lấy chia 3, nhân vào trìì̀nh nhận e 3 Fe Fe 3e (Quá trìì̀nh nhườì̀ng e) (Quá trìì̀nh nhận e) N 1e N Bước 4: Đưa hệ số vào phương trìì̀nh kiểm tra Thư tư cân bằng: Chât thay đổi sô oxi hóa Kim loai tham gia Axit Hiđro Kiêm tra oxi Đặt hệ số vào chất nhườì̀ng, nhận electron trước sau đóó́ cân bằì̀ng chất khác Nếu phản ứng có axit HNO 3, H2SO4 đặc đặt hệ số cho sản phẩm khử (như: NO, NO2, SO2 ) trước, đặt hệ số cho axít sau dựa vào tổng số nguyên tử N, S phiá sau phản ứng H O VD: Fe H N O3 Fe (NO )3 N O2 Trong sơ đồ phản ứng Ta đặt hệ số cho Fe NO trước Hệ số Fe l Hệ số cho NO2 Sau đóó́ đặt hệ số cho HNO bằì̀ng cách đếm tởổ̉ng số ngun tử N sau phản ứng Vìì̀ đặt hệ số HNO3 Ta PTPƯ: Fe H N O3 Fe (NO ) 3N O2 3H2O 2.1.4 Một số tập thường gặp Với đề tài chọn số phản ứng đơn giản, thườì̀ng gặp để HS cóó́ thể cân bằì̀ng số phản ứng oxi hóó́a khử liên quan đến học sau như: SO2, H2SO4, HNO3… 2.2 Thựọ̣c trạng vấn đề trước áứ́p dụọ̣ng sáứ́ng kiến kinh nghiệọ̣m: Qua năm giảng dạy cho thấy hầu hết học sinh đặc biệt học sinh trung bìì̀nh yếu “sợ” cân bằì̀ng phản ứng oxi hóó́a khử Để cân bằì̀ng phản ứng oxi hóó́a khử học sinh nhiều thờì̀i gian khơng xác Qua kiểm tra tiết số năm học hầu hết học sinh cân bằì̀ng phản ứng làm nhanh xác toán liên quan 2.3 Biệọ̣n pháứ́p để giải vấn đề: 2.3.1 Vấn đề 1: Xáứ́c địọ̣nh số oxi hoáứ́ cáứ́c nguyên tố có sự thay đổi sơ oxi hóa Đây mắt xích quan trọng làm sở để viết bán phương trìì̀nh nhườì̀ng, nhận electron cách đắn Từ việc xác định số oxi hóó́a nguyên tố trước sau phản ứng, HS xác định đóó́ cóó́ phải phản ứng oxi hóó́a khử khơng để vận dụng phương pháp thăng bằì̀ng electron vào cân bằì̀ng phản ứng Để thực tốt việc thực bước theo trìì̀nh tự cóó́ sách giáo khoa * Quy tắc 1: Số oxi hoá đơn chất bằì̀ng Ví dụ : Xác định số oxi hoá nguyên tố đơn chất sau: O2, Fe, Cu, Al, N2, S, H2 Theo quy tắc, số OXH nguyên tố O, Fe, Cu, Al, N, S, H đơn chất bằì̀ng khơng * Quy tắc 2: Trong hầu hết hợp chất số oxi hố oxi ln bằì̀ng -2 hiđro bằì̀ng +1 VD: Trong hợp chất H2O, HNO3, H2SO4 số OXH nguyên tố O bằì̀ng H bằì̀ng * Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóó́a nguyên tố bằì̀ng điện tích ion đóó́ VD: Xác định số oxi hoá nguyên tố ion trườì̀ng hợp sau: Na+, Al3+, Fe2+, K+, Cr3+, Fe3+, Zn2+, S2-, O2- Cl- GVHD: Số oxi hóó́a nguyên tố Na, Al, Fe, K, Cr, Fe, Zn, S, O, Cl ion là: +1, +3, +2, +1, +3, +3, +2, -2, -2, -1 * Quy tắc 4: Tởổ̉ng số oxi hố phân tử bằì̀ng khơng ion đa ngun tử bằì̀ng điện tích ion Ví dụ : - Xác định số oxi hoá (x) Photpho phân tử: H P O4 Ta cóó́ : 3(+1) + 1(x)+ 4(-2) = giải x = +5 x - Xác định số oxi hoá (y) Nitơ ion NO3-: N O3 Ta cóó́ : 1(y) + 3(-2) = -1 giải y = +5 - Xác định số oxi hoá (a) Lưu huỳnh ion SO42- : Ta cóó́ : 1(a) + 4(-2) = -2 giải a = +6 NO2 : N O2 - Xác định số oxi hoá (b) N phân tử: Ta cóó́ : 1(b)+ 2(-2) = giải b = +4 Giáo viên rèn học sinh cách tính số oxi hóó́a ngun tố số hợp chất : KMnO4, KClO3, H2SO4, HNO3, NO, NO2, N2O, SO2, H2S 2.3.2 Vấn đề 2: Viêt quá trình nhường nhân e, cân bằng mỗi quá trình + Dấu "+e" đặt bên cóó́ số oxi hố lớn + Số e = số oxi hoá lớn - số oxi hố bé + Nhân q trìì̀nh với số ngun tố thay đởổ̉i số oxi hố số khác (với đơn chất cóó́ thể chấp nhận giữ nguyên số) VD1: Fe H N O3 Fe (NO )3 N O2 H O Trong sơ đồ phản ứng trên: + Fe cóó́ số OXH từ tăng lên +3: nên viết cộng e phía Fe cóó́ số OXH lơn la +3 va sô e công bằng: 3-0 = 3: (Quá trìì̀nh nhườì̀ng e) Fe Fe 3e + N cóó́ số OXH từ +5 giảm xuống +4: nên viết cộng e phía N cóó́ số OXH lơn la +5 va sô e công bằng: - = 1: (Quá trìì̀nh nhận e) N 1e N 00 2 P2 O5 - P cóó́ số OXH từ tăng lên +5: nên viết cộng e phía P cóó́ số OXH lơn la +5 va sô e công bằng: 5-0 = 5: VD2:PO o5 (Quá trìì̀nh nhườì̀ng e) P P 5e - O cóó́ số OXH từ giảm xuống - 2: nên viết cộng e phía O cóó́ số OXH lơn la va sô e công bằng: - (-2) = 2, sau đó nhân ca qua trình vơi vì chi sô cua O la 2: (Quá trìì̀nh nhận e) O 2.2e 2O 2.3.3 Vấn đề 3: Lập phương trìờ̀nh hoáứ́ họọ̣c phản ứứ́ng oxi hoáứ́ - khử bằờ̀ng phương pháứ́p thăng bằờ̀ng electron Ở để giúp học sinh làm quen cảm thấy đơn giản lựa chọn số phản ứng đơn giản, quen thuộc Sau HS cân bằì̀ng thành thạo số phản ứng đơn giản, tơi hướng dẫn HS cân bằì̀ng phản ứng đóó́ cách nhanh để khơng thờì̀i gian viết bước nhườì̀ng nhận e Tư đó HS se cam thây đơn gian viêc cân bằng phan ưng oxi hóa khư Đây chinh la muc đich chinh cua đê tai Ví dụ 1: Cân bằì̀ng phản ứng theo sơ đồ: P O2 P O Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố trước sau phản ứng 0 2 P2 O5 - Số oxi hoá P tăng từ lên +5: P chất khử - Số oxi hoá O giảm từ xuống -2 : O2 chất oxi hố Bước 2: Viết q trìì̀nh nhườì̀ng, nhận e: - P cóó́ số OXH từ tăng lên +5: nhườì̀ng 5e, nên viết cộng e phía P cóó́ số OXH PO +5: o5 (Q trìì̀nh nhườì̀ng e) P P 5e - O cóó́ số OXH từ giảm xuống -2: hai nguyên tử O nên nhận 4e, viết cộng e phía O cóó́ số OXH 0: (Quá trìì̀nh nhận e) O 4e 2O Bước 3: Tìì̀m hệ số thích hợp cho chất nhườì̀ng, nhận electron Căn vào trìì̀nh nhườì̀ng nhận e ta thấy: Số e nhườì̀ng 5, số e nhận BCNN 20 Lấy 20 chia 4,nhân vào trìì̀nh nhườì̀ng e Lấy 20 chia 5, nhân vào trìì̀nh nhận e o5 P P 5e O 4e 2O Bước 4: Đưa hệ số vào phương trìì̀nh kiểm tra Đặt vào P, vào O2 vào P2O5 Ta ptpư: 4P 5O2 2P2O5 Sau đó sẽ hương dẫn HS cân bằng nhanh 0 P O5 + P cóó́ số OXH từ tăng lên +5: nhườì̀ng 5e, đặt xuống phía P + O cóó́ số OXH từ giảm xuống -2: hai nguyên tử O nên số e nhận 4, đặt xuống phía O2 Sau đóó́ nhân chéo số e nhườì̀ng nhận lên hai chất (nhân lên O 2, nhân lên P) VD:Ởsơđồphảnứngtrên:PO cân bằì̀ng chất lại (thêm vào P 2O5 Ta ptpư: 0 4P 5O2 P O5 Tư HS se thây viêc cân bằng phan ưng se trơ nên nhanh va dê Ví dụ 2: Cân bằì̀ng phản ứng theo sơ đồ pư: Fe2O3 + CO Fe + CO2 Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố trước sau phản ứng 04 Fe2 O3 C O Fe C O2 - Số oxi hoá C tăng từ +2 đến +4: CO chất khử - Số oxi hoá Fe giảm từ +3 xuống : Fe2O3 chất oxi hoá Bước 2: Viết q trìì̀nh nhườì̀ng, nhận e: + C cóó́ số OXH từ +2 tăng lên +4: nhườì̀ng 2e, nên viết cộng e phía C cóó́ số OXH +4: (Q trìì̀nh nhườì̀ng e) C C 2e + Fe cóó́ số OXH từ +3 giảm xuống 0: nhận 3e, nên viết cộng e phía Fe cóó́ số OXH +3: (Quá trìì̀nh nhận e) Fe 3e Fe Bước 3: Tìì̀m hệ số thích hợp cho chất nhườì̀ng, nhận electron Căn vào trìì̀nh nhườì̀ng nhận e ta thấy: Số e nhườì̀ng 2, số e nhận BCNN Lấy chia 3, nhân vào trìì̀nh nhườì̀ng e Lấy chia 2, nhân vào trìì̀nh nhận e C C 2e Fe 3e Fe Bước 4: Đưa hệ số vào phương trìì̀nh kiểm tra Đặt vào CO, vào CO2, vào Fe Ta ptpư: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Hướng dẫẫ̃n HS cân bằờ̀ng nhanh: + C cóó́ số OXH từ +2 tăng lên +4: nhườì̀ng 2e, nên đặt xuống phia CO + Fe cóó́ số OXH từ +3 giảm xuống 0: nhận 3e, nên đặt xuống phía Fe Sau đóó́ nhân chéo số e nhườì̀ng nhận lên hai chất (nhân lên Fe lên CO2) cân bằì̀ng chất lại (thêm vào CO) 04 Fe2 O C O Fe C O2 3 Ta ptpư: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Ví dụ 3: Hồn thành phương trìì̀nh phản ứng sau theo phương pháp thăng bằì̀ng electron: Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố trước sau phản ứng Al H NO3 Al NO3 N O2 H2O - Số oxi hoá Al tăng từ đến +3: Al chất khử - Số oxi hoá N giảm từ + đến +4 : HNO3 chất oxi hoá Bước 2: Viết q trìì̀nh nhườì̀ng, nhận e: + Al cóó́ số OXH từ tăng lên +3: nhườì̀ng 3e, viết cộng e phía Al cóó́ số OXH +3: (Q trìì̀nh nhườì̀ng e) Al Al 3e + N cóó́ số OXH từ +5 giảm xuống +4: nhận 1e, viết cộng e phía N cóó́ số OXH +5: (Quá trìì̀nh nhận e) N 1e N Bước 3: Tìì̀m hệ số thích hợp cho chất nhườì̀ng, nhận electron Căn vào trìì̀nh nhườì̀ng nhận e ta thấy: Số e nhườì̀ng 3, số e nhận BCNN Lấy chia 1,nhân vào trìì̀nh nhườì̀ng e Lấy chia 3, nhân vào trìì̀nh nhận e 03 (Quá trìì̀nh nhườì̀ng e) Al Al 3e N 1e N (Quá trìì̀nh nhận e) Bước 4: Đưa hệ số vào phương trìì̀nh kiểm tra Ta đặt hệ số cho Al NO trước Hệ số Al l Hệ số cho NO Sau đóó́ đặt hệ số cho HNO3 bằì̀ng cách đếm tởổ̉ng số ngun tử N sau phản ứng Vìì̀ đặt hệ số HNO3 Hệ số H2O Ta PTPƯ: Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Hướng dẫẫ̃n HS cân bằờ̀ng nhanh: + Al cóó́ số OXH từ tăng lên +3: nhườì̀ng 3e, đặt xuống phía Al + N cóó́ số OXH từ +5 giảm xuống +4: nhận 1e, đặt xuống phía NO2 Sau đóó́ nhân chéo số e nhườì̀ng nhận lên hai chất (nhân lên NO2 lên Al) cân bằì̀ng chất cịn lại cân bằì̀ng Ta PTPƯ: Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Ví dụ 4: Hồn thành phương trìì̀nh phản ứng sau theo pp thăng bằì̀ng electron: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố trước sau phản ứng 2 Cu H NO3 Cu NO3 NO H2O - Số oxi hoá Cu tăng từ đến +2: Cu chất khử - Số oxi hoá N giảm từ + xuống +2 : HNO3 chất oxi hố Bước 2: Viết q trìì̀nh nhườì̀ng, nhận e: + Cu cóó́ số OXH từ tăng lên +2: nhườì̀ng 2e, viết cộng e phía Cu cóó́ số OXH +2: Cu Cu e (Quá trìì̀nh nhườì̀ng e) Al Al 3e + N cóó́ số OXH từ +5 giảm xuống +2: nhận 3e, viết cộng e phía N cóó́ số OXH 5 1e N N 3eN +5: (Quá trìì̀nh nhận e) Bước 3: Tìì̀m hệ số thích hợp cho chất nhườì̀ng, nhận electron Căn vào trìì̀nh nhườì̀ng nhận e ta thấy: Số e nhườì̀ng 2, số e nhận BCNN Lấy chia 3,nhân vào trìì̀nh nhườì̀ng e Lấy chia 2, nhân vào trìì̀nh nhận e 3N 02 Cu Cu 2e N 3e N Bước 4: Đưa hệ số vào phương trìì̀nh kiểm tra Ta đặt hệ số cho Cu NO trước Hệ số Cu Hệ số cho NO Sau đóó́ đặt hệ số cho HNO3 bằì̀ng cách đếm tổổ̉ng số nguyên tử N sau phản ứng Vìì̀ đặt hệ số HNO3 Hệ số H2O Ta PTPƯ: 3Cu +8HNO3  3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O Hướng dẫẫ̃n HS cân bằờ̀ng nhanh: + Cu cóó́ số OXH từ tăng lên +2: nhườì̀ng 2e, đặt xuống phía Cu + N cóó́ số OXH từ +5 giảm xuống +2: nhận 3e, đặt xuống phía NO Sau đóó́ nhân chéo số e nhườì̀ng nhận lên hai chất (nhân lên NO lên Cu) cân bằì̀ng chất cịn lại cân bằì̀ng Ta PTPƯ: 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Ví dụ 5: Hồn thành phương trìì̀nh phản ứng sau theo pp thăng bằì̀ng electron: Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Hướng dẫẫ̃n HS cân bằờ̀ng nhanh: Fe H NO3 Fe NO3 NO H2O + Fe cóó́ số OXH từ tăng lên +3: nhườì̀ng 3e, đặt xuống phía Fe + N cóó́ số OXH từ +5 giảm xuống +2: nhận 3e, đặt xuống phía NO Fe H NO3 3 Fe NO3 NO H2O 10 Khi số e nhườì̀ng số e nhận bằì̀ng ta khơng cần nhân chéo số e nhườì̀ng nhận lên chất Ta cân bằì̀ng HNO3 bằì̀ng cách đếm tởổ̉ng số ngun tử N phía sau phản ứng Đặt vào HNO3 Đặt vào H2O Ta PTPƯ: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Ví dụ 6: Hồn thành phương trìì̀nh phản ứng sau theo pp thăng bằì̀ng electron: Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố trước sau phản ứng H SO Fe S O Fe S O H2O 2 - Số oxi hoá Fe tăng từ đến +3: Fe chất khử Số oxi hoá S giảm từ + đến +4 : H2SO4 chất oxi hố Bước 2: Viết q trìì̀nh nhườì̀ng, nhận e: + Fe cóó́ số OXH từ tăng lên +3: nhườì̀ng 3e, viết cộng e phía Fe cóó́ số OXH +3: (Quá trìì̀nh nhườì̀ng e) Fe Fe 3e + S cóó́ số OXH từ +6 giảm xuống +4: nhận 2e, viết cộng e phía S cóó́ số OXH +6: (Q trìì̀nh nhận e) S 2e S Bước 3: Tìì̀m hệ số thích hợp cho chất nhườì̀ng, nhận electron Căn vào trìì̀nh nhườì̀ng nhận e ta thấy: Số e nhườì̀ng 3, số e nhận BCNN Lấy chia 2, nhân vào trìì̀nh nhườì̀ng e Lấy chia 3, nhân vào trìì̀nh nhận e 03 Fe Fe 3e S 2e S Bước 4: Đưa hệ số vào phương trìì̀nh kiểm tra Ta đặt hệ số cho Fe SO trước Hệ số Fe Hệ số cho SO Sau đóó́ đặt hệ số cho H 2SO4 bằì̀ng cách đếm tổổ̉ng số nguyên tử S sau phản ứng Vìì̀ đặt hệ số H2SO4 Hệ số H2O Ta PTPƯ: 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Hướng dẫẫ̃n HS cân bằờ̀ng nhanh: Fe2 SO4 S O2 H2O Fe H2SO4 + Fe cóó́ số OXH từ tăng lên +3: nhườì̀ng 3e, đặt xuống phía Fe + S cóó́ số OXH từ +6 giảm xuống +4: nhận 2e, đặt xuống phía SO2 Sau đóó́ nhân chéo số e nhườì̀ng nhận lên hai chất (nhân lên SO2 lên Fe) cân bằì̀ng chất cịn lại cân bằì̀ng 11 Fe H S O4 SO4 Fe2 SO2 H2O 3 Ta PTPƯ: Fe2 SO4 2Fe 6H S O4 3SO2 6H2O Ví dụ 7: Hồn thành phương trìì̀nh phản ứng sau theo pp thăng bằì̀ng electron: Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O Hướng dẫẫ̃n HS cân bằờ̀ng nhanh: Cu H2SO4 Cu SO4 S O2 H2O + Cu cóó́ số OXH từ tăng lên +2: nhườì̀ng 2e, đặt xuống phía Cu + S cóó́ số OXH từ +6 giảm xuống +4: nhận 2e, đặt xuống phía SO2 Cu H S O4 Cu SO4 S O2 H O 2 Khi số e nhườì̀ng số e nhận bằì̀ng ta khơng cần nhân chéo số e nhườì̀ng nhận lên chất Ta cân bằì̀ng H 2SO4 bằì̀ng cách đếm tởổ̉ng số ngun tử S phía sau phản ứng Đặt vào H2SO4 Đặt vào H2O Ta PTPƯ: Cu 2H S O4 Cu SO4 S O2 2H2O Ví dụ 8: Hồn thành phương trìì̀nh phản ứng sau theo pp thăng bằì̀ng electron: H2S O2 SO2 H2 O 2S O2 SO2 H2O + S cóó́ số OXH từ -2 tăng lên +4: nhườì̀ng 6e, đặt xuống phía H2S + O cóó́ số OXH từ giảm xuống -2: hai nguyên tử O nên số e nhận 4, đặt xuống phía O2Hướngdẫẫ̃nHScân bằờ̀ng nhanh: H Sau đóó́ nhân chéo số e nhườì̀ng nhận lên hai chất (nhân lên O2 lên H2S) cân bằì̀ng chất lại (thêm vào SO2 vào H2O) Ta PTPƯ: 4H S2 6O2 4S O 4H O 2 Sau nhân hệ số chất chưa tối giản vìì̀ ta chia vế phương trìì̀nh cho ta phản ứng cân bằì̀ng: 2H2 S 3O2 2S O2 2H2 O Ví dụ 9: Hồn thành phương trìì̀nh phản ứng sau theo pp thăng bằì̀ng electron: FeO HNO3 Fe ( NO3 )3 NO H O Hướng dẫẫ̃n HS cân bằờ̀ng nhanh: Fe O H N O3 Fe ( NO3 )3 NO H2O + Fe cóó́ số OXH từ +2 tăng lên +3: nhườì̀ng 1e, đặt xuống phía FeO 12 + N cóó́ số OXH từ +5 giảm xuống +2: nhận 3e, đặt xuống phía NO 3 Fe O H N O3 Fe NO3 NO H2O Sau đóó́ nhân chéo số e nhườì̀ng nhận lên hai chất (nhân lên NO lên FeO) cân bằì̀ng chất cịn lại (thêm vào Fe(NO3)3, 10 vào HNO3 vào H2O) Ta PTPƯ: Fe O 10 H N O3 Fe ( NO3 ) N O 5H O Ví dụ 10: Tỉ lệ mol chất phản ứng: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O theo thứ tự là: A 1: 8: 1: 1: 5: B 2: 16: 2: 2: 5: C 1:16:1:1: 5: D 2: 16: 2: 2: 5: Để trả lờì̀i câu hỏi dạng ta phải cân bẳng phản ứng: K Mn O4 H Cl KCl Mn Cl Cl H 2O + Cl cóó́ số OXH từ -1 tăng lên 0: hai nguyên tử Cl nên nhườì̀ng 2e, đặt xuống phía Cl2 + Mn cóó́ số OXH từ +7 giảm xuống +2: nhận 5e, đặt xuống phía KMnO4 K Mn O4 H Cl KCl Mn Cl Cl H 2O Sau đóó́ nhân chéo số e nhườì̀ng nhận lên hai chất (nhân lên KMnO lên Cl2) cân bằì̀ng chất cịn lại (thêm vào KCl, vào MnCl 2, 16 vào HCl vào H2O) Ta PTPƯ: 2K Mn O 16H Cl 2KCl 2Mn Cl 5Cl 8H O Từ phương trìì̀nh ta chọ đáp án B 2.4 Hiệọ̣u sáứ́ng kiến kinh nghiệọ̣m Sau áp dụng đề tài vào giảng dạy số lớp tơi nhận thấy học sinh khơng cịn sợ gặp phản ứng oxi hóó́a khử Học sinh cóó́ phương pháp cân bằì̀ng nhanh phản ứng oxi hóó́a - khử tốn hóó́a học, thuận lợi nhiều tính tốn, giúp em đỡ tốn thờì̀i gian, tạo niềm tin học tập Trong trìì̀nh thực nghiên cứu đề tài tơi áp dụng vào lớp 10 trườì̀ng THPT Lang Chánh Kết kiểm tra đợt 1: (Chưa áp dụng đề tài ) Điểm Điểm TB Điểm yếu Lớp Sĩ số Điểm giỏi SL % SL % SL % SL % 10A3 38 5,26 15,78 20 52,63 10 26,33 10A4 40 2,50 5,00 20 50,00 17 42,50 2 13 Kết kiểm tra đợt 2: (Đã áp dụng đề tài vào lớp 10A3 ) Điểm Điểm TB Điểm yếu Lớp Sĩ số Điểm giỏi SL % SL % SL % SL % 10A3 38 13,15 18 47,36 14 36,84 2,65 10A4 40 2,50 10,00 27 67,50 20,00 KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ Thực tế viết cân bằì̀ng nhanh chóó́ng phản ứng hoá học đặc biệt phản ứng oxi hoá - khử giúp học sinh thêm hứng thú trìì̀nh học tập nghiên cứu Khi thành thạo cân bằì̀ng phản ứng oxi hố - khử theo phương pháp thằì̀ng bằì̀ng electron cịn giúp ích học sinh chọn phương pháp giải toán hoá học nhanh Cân bằì̀ng phản ứng giúp học sinh hồn chỉnh phương trìì̀nh hố học, chìì̀a khố mở đầu cho tốn, việc cân bằì̀ng phản ứng cần thiết học hoá, vài kinh nghiệm giúp học sinh cân bằì̀ng phản ứng cóó́ hiệu XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 20 tháng 05 năm2017 Tôi xin cam đoan SKKN mìì̀nh viết, khơng chép nội dung ngườì̀i khác Lê Thịọ̣ Hờờ̀ng TÀI LIỆU THAM KHẢO 14 Chuẩn kiến thức kỹ hóó́a học Tài liệu bồi dưỡng thườì̀ng xuyên giáo viên THPT Internet Sách giáo khoa tập hóó́a học lớp 10 - NXBGD Sách giáo viên hóó́a học lớp 10 – NXBGD ... thấy u thích mơn học giúp cho em học tốt mơn học Chính vìì̀ lí đóó́ nên chọn đề tài ? ?Một vài kinh nghiệm dạy học sinh yếu lớp 10 cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron” 1.2 Mụọ̣c... chọọ̣n đề tài: Cách cân bằì̀ng phản ứng oxi hố - khử phần khóó́ học sinh Đây kiến thức học sinh lớp 10 Ở lớp học sinh làm quen với khái niệm phản ứng oxi hoá - khử phạm vi hẹp phản ứng đóó́ phải... bước cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron Gồm bước (trong SGK Hóó́a học 10) Phương pháp dựa nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường phải tổng số electron mà chất oxi hóa nhận