Thông tin tài liệu
MƠ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM Bài Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng giải thích cho Ca vào: a) Dung dịch NaOH b) Dung dịch MgCl2 Hướng dẫn: a) Cho Ca vào dung dịch NaOH có bọt khí Ca tác dụng với H2O: Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ (1) - Khi lỗng dung dịch Ca(OH)2 nước vôi - Khi cho Ca vào nhiều, nồng độ Ca(OH)2 tăng lên vượt mức bão hòa tạo kết tủa trắng b) Trước hết Ca tác dụng với nước cho khí H theo phản ứng (1), sau tạo kết tủa trắng Mg(OH)2 theo phương trình: MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2 Bài Khi cho vài giọt chất thị phenolphtalein vào dung dịch NH loãng ta thu dung dịch A Hỏi dung dịch A có màu gì? Màu dung dịch thay đổi ta làm tiếp thí nghiệm sau: a) Đun nóng hồi lâu dung dịch A b) Cho thêm số mol HCl số mol NH3 có dung dịch A c) Thêm lượng nhỏ dung dịch Na2CO3 d) Thêm dung dịch AlCl3 đến dư Hướng dẫn: Chất thị phenolphtalein có màu hồng mơi trường bazơ (pH >7), khôn gmàu môi trường axit trung tính (pH 8 làm phenolphtalein đổi sang màu hồng Trong dung dịch NH3 có mơi trường bazơ vì: NH H 2O � NH OH pH >7 → dung dịch có màu hồng a) Khi đun nóng lâu, dung dịch NH có nhỏ chất thị phenolphtalein màu hồng nhạt dần NH3 bay hết làm cho tính bazơ dung dịch giảm xuống trung tính b) Khi thêm HCl vào dung dịch A có xảy phản ứng: HCl + NH → NH4Cl Dung dịch tạo thành có chứa ion NH có mơi trường axit nên làm cho dung dịch không màu 2 c) Na2CO3 muối tạo môi trường kiềm (do ion CO3 có tính bazơ) nên màu hồng dung dịch A đậm thêm d) Khi nhỏ thêm AlCl3 có xảy phản ứng: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Vì NH4Cl AlCl3 tạo môi trường axit nên dung dịch A từ màu hồng chuyển sang không màu Bài Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A lượng nước dư dung dịch D phần không tan B Sục khí CO dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO Giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng Hướng dẫn: Hịa tan hỗn hợp A vào lượng dư nước có phản ứng sau: BaO + H2O → Ba(OH)2 Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O Phần không tan B gồm: FeO Al2O3 dư (do E tan phần dung dịch NaOH) → dung dịch D có Ba(AlO2)2 - Sục khí CO2 dư vào dung dịch D: Ba(AlO2)2 + 4H2O + 2CO2 → 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 o t Cho khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng: FeO + CO �� � Fe + CO2 → Chất rắn E gồm: Fe Al2O3 Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O → Chất rắn G Fe - Ôn HSG 12 THPT Hải Đảo MƠ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM - Cho G tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ Dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4: 10 FeSO4 +2 KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Bài Nêu tượng xảy cho thí nghiệm sau viết phương trình phản ứng minh họa: a) Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO3 b) Cho viên kẽm vào hỗn hợp CuCl2, HCl hòa tan nước c) Cho dung dịch CaSO4 lỗng vịa dung dịch Na2CO3 d) Cho từ từ chất dung dịch HCl, CO 2, dung dịch AlCl3 vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO2 dư Hướng dẫn: a) Các phản ứng xảy ra: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ (1) AgNO3 + NaOH → AgOH↓ + NaNO3 (2) o t 2AgOH �� (3) � Ag2O + H2O Hiện tượng: Lúc đầu có bọt khí H2 (1), sau thấy có kết tủa trắng xuất (2), không bền tự phân hủy cho kết tủa Ag2O có màu đen (3) b) Zn tham gia hai phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + CuCl2→ ZnCl2 + Cu↓ Hiện tượng: Lúc đầu H2 thoát chậm phản ứng (1) Sau Cu sinh (2) bám vào Zn tạo thành pin điện hóa làm cho Zn bị ăn mòn nhanh hơn, H2 bay mạnh (do ăn mịn điện hóa học) c) CaSO4 tan nước, phần tan (dung dịch lỗng) có phản ứng với Na2CO3 tạo kết tủa CaCO3 (có độ tan bé CaSO4): CaSO � Ca 2 SO 42 Na 2CO3 � 2Na CO32 Ca 2 CO32 � CaCO3 � d) - Với HCl vừa đủ tạo kết tủa Al(OH)3: NaAlO2 + H2O + HCl→ Al(OH)3 +NaCl Nếu HCl dư, kết tủa tan: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O - Với CO2 tạo kết tủa Al(OH)3 không tan CO2 dư: NaAlO2 + 2H2O + CO2→ Al(OH)3↓ +NaHCO3 - Với AlCl3 tạo kết tủa Al(OH)3 không tan AlCl3 dư: 3NaAlO2 + 6H2O + AlCl3→ 4Al(OH)3↓ +3NaCl Bài Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng cho kim loại Ba vào dung dịch: a) NaHCO3 b) CuSO4 c) (NH4)2SO4 d) Al(NO3)3 Hướng dẫn: Khi cho Ba vào dung dịch, trước hết có phản ứng: Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ Sau Ba(OH)2 tác dụng với muối: a) Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3↓ + NaOH + H2O (trắng) Hoặc Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → BaCO3↓ +Na2CO3 +2 H2O (trắng) b) Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓ (trắng) (xanh) c) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O (trắng) (mùi khai) d) 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Ba(NO3)2 (keo trắng) Ôn HSG 12 THPT Hải Đảo MƠ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM Sau kết tủa lại tan Ba(OH)2 dư: 2Al(OH)3+ Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Bài Nêu tượng viết phương trình phản ứng nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 96% Hướng dẫn: - Ban đầu có khí mùi xốc (SO2) ra: Zn + 2H2SO4 đặc → ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O - Sau dung dịch H 2SO4 pha lỗng (do sản phẩm phản ứng có H 2O tạo lượng H2SO4 bị tiêu hao) nên xuất kết tủa màu vàng (S): 3Zn + 4H2SO4 → 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O - Tiếp đến có khí mùi trứng thối (H2S) thoát ra:4 Zn + 5H2SO4 đặc → 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O - Sau có khí khơng màu, khơng mùi (H2) ra, nồng độ dung dịch H2SO4 trở nên loãng: Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2↑ Bài Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng khi: a) Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, sau thời gian lại cho thêm vài giọt CuSO4 b) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 c) Cho luồng CO2 từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 Khi phản ứng kết thúc (dư CO2), lấy dung dịch đem đun nóng Hướng dẫn: a) Thứ tự phản ứng xảy ra: Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2↑ (1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ (2) - Lúc đầu phản ứng (1) xảy với tượng: sắt bị ăn mịn giải phóng khí H2 - Khi cho dung dịch CuSO4 vào lắc đều: dung dịch có màu xanh, sau màu xanh nhạt dần hết - Bột Cu màu đỏ tách phản ứng (2) bám vào thành Fe nhúng vào dung dịch H2SO4, tạo pin điện tượng ăn mịn điện hóa học xảy ra: Sắt bị ăn mòn mạnh (cực âm), phản ứng (1) xảy nhanh hơn, tốc độ giải phóng khí H2 lớn b) Vì tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ nên có phản ứng: Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Hiện tượng: màu vàng nâu ion Fe3+ nhạt dần, màu xanh ion Cu2+ tăng dần c) Dung dịch Ba(OH)2 tan suốt Khi cho từ từ CO2 qua dung dịch Ba(OH)2 thấy: - Dung dịch đục dần đến tối đa xuất kết tủa trắng BaCO lượng kết tủa lớn n CO2 n Ba (OH)2 : CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O - Khi lượng CO2 dư, dung dịch dần đến suốt (kết tủa hịa tan hồn toàn n CO2 �2.n Ba (OH)2 ): 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 CO2 + BaCO3 + H2O→ Ba(HCO3)2 - Lấy dung dịch thu đun nóng, dung dịch lại đục dần cho xuất trở lại kết tủa trắng BaCO3: o t Ba(HCO3)2 �� � BaCO3↓ + CO2↑ +H2O Chú ý: Hiện tượng xảy tương tự dung dịch nước vôi Ca(OH)2 Bài Nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng cho: a) Phèn chua tán nhỏ vào nước đục, nước trở nên b) Phèn nhôm amoni vào dung dịch xô đa c) Từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH dư ngược lại d) Dung dịch NH3 dung dịch FeCl2 Hướng dẫn: a) Phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay viết gọn là: KAl(SO 4)2.12H2O, tan vào nước dễ bị thủy phân cho kết tủa keo trắng Al(OH)3: 2KAl(SO4)2 + 6H2O � Al(OH)3↓ + K2SO4 + 3H2SO4 Khi cho phèn chua vào nước đục, kết tủa keo Al(OH) tạo lắng xuống, kéo theo chất bẩn chìm xuống, làm nước b) Phèn nhôm amoni: NH4Al(SO4)2.12H2O Cho phèn nhôm amoni vào xôđa (Na2CO3) có phản ứng: NH4Al(SO4)2 + 2Na2CO3 + H2O → Al(OH)3↓ + NH3↑ + CO2↑ + 2Na2SO4 Hiện tượng: Có mùi khai thoát kết tủa keo trắng xuất Ôn HSG 12 THPT Hải Đảo MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH, kết tủa keo trắng xuất tan NaOH dư: Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 +2H2O Ngược lại: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 kết tủa xuất đến tối đa sau tan dần d) Lúc đầu có kết tủa trắng xanh: FeCl2 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + 2NH4Cl Để lâu khơng khí, Fe(OH)2 bị oxi hóa chuyển thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 2Fe(OH)3↓ (trắng xanh) (nâu đỏ) Bài Có tượng xảy cho: a) Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 b) Dịng khí H2S qua dung dịch FeCl3 c) KI vào dung dịch FeCl3, phản ứng xong cho thêm vài giọt hồ tinh bột đun nóng d) Bột Fe thả vào dung dịch FeCl3, lắc kĩ e) Khí H2S qua dung dịch I2 f) Từ từ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Na2CO3 theo tỉ lệ số mol 1:1 đun nóng Hướng dẫn: a) Vì muối Fe2(CO3)3 muối axit yếu bazơ yếu nên không tồn dung dịch dễ bị thủy phân, đó: 2FeCl3 + 3Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + 6NaCl (1) Fe2(CO3)3 + 6H2O → 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ + 3H2O (2) Cộng (1) (2) được: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ + 6NaCl Hiện tượng: từ dung dịch màu vàng nâu Fe3+ phản ứng với Na2CO3 có xuất kết tủa đỏ nâu khí CO2↑ b) FeCl3 chất oxi hóa, bị KI khử theo phản ứng: 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl Sau cho tiếp vài giọt hồ tinh bột dung dịch trở nên màu xanh có phản ứng màu I tinh bột đun nóng Bài 10 Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng cho: a) Cho H2SO4 đặc vào dung dịch bão hòa NaNO3 thêm bột Cu b) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch NaNO2 Hướng dẫn: a) Ban đầu tạo HNO3 đặc: H2SO4 đặc + NaNO3 → NaHSO4 + HNO3 đặc Sau HNO3 đặc oxi hóa Cu giải phóng khí màu nâu NO2, dung dịch thu có màu xanh Cu2+: Cu + 4HNO3 (đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O b) Có khí khơng màu NO phản ứng tự oxi hóa khử NaNO2: 3NaNO2 + H2SO4 → Na2SO4 + NaNO3 + 2NO↑ + H2O Sau NO bị oxi hóa oxi khơng khí sinh NO2 có màu nâu: 2NO + O2 → NO2 Bài 11 Phản ứng xảy cho a mol Zn vào dung dịch chứa x mol Hg(NO 3)2 y mol AgNO3 Hướng dẫn: Vì tính khử Zn > Hg > Ag nên có phản ứng: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag (1) Zn + Hg(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Hg (2) Phản ứng (1) xảy trước, dư Zn xảy phản ứng (2) - Nếu 2a ≤ y → có (1) xảy - Nếu 2a > y → (1) (2) xảy Ôn HSG 12 THPT Hải Đảo MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM - Nếu 2a =2x + y → (1) (2) xảy vừa đủ - Nếu 2a > 2x + y → (1) (2) xảy hoàn toàn dư Zn Bài 12 Dự đốn tượng giải thích phản ứng hóa học, khi: a) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH, dư, vào dung dịch AlCl3 b) Nhỏ từ từ dung dịch AlCl3, dư, vào dung dịch NaOH c) Nhỏ từ từ dung dịch nước amoniac, dư, vào dung dịch CuSO4 d) Nhỏ từ từ dung dịch CuSO4, dư, vào dung dịch nước amoniac e) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 có lẫn NH4Cl vào dung dịch CuSO4 Hướng dẫn: a) Ban đầu xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O b) Ban đầu khơng có xuất kết tủa, phản ứng tạo dung dịch suốt dung dịch NaOH ban đầu dư Khi AlCl3 dư xuất kết tủa keo trắng: AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 3NaAlO2 + 6H2O + AlCl3 → 4Al(OH)3↓ +3NaCl c) Ban đầu xuất kết tủa keo xanh, sau tan dần dung dịch NH3 dư tạo dung dịch màu xanh: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (phức tan màu xanh) d) Do dung dịch NH3 ban đầu dư, nên không xuất kết tủa, phản ứng tạo dung dịch phức màu xanh: CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 (phức tan màu xanh) e) Các phản ứng xảy ra: NH3 H 2O � NH 4 OH (1) NH 4Cl � NH 4 Cl (2) Do (2) phân li hoàn toàn ion NH làm cho cân (1) chuyển dịch sang trái tạo NH3 Kết làm cho nồng độ OH giảm nên không xuất kết tủa Cu(OH)2 tăng nồng độ NH3 nên có phản ứng tạo phức dung dịch màu xanh: CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 Bài 13 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al 2(SO4)3 thấy dung dịch vẩn đục Nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trở lại Sau nhỏ từ từ dung dịch HCl thấy dung dịch vẩn dục, nhỏ tiếp HCl thấy dung dịch trở nên suốt Giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình phản ứng minh họa Hướng dẫn: Các phương trình phản ứng xảy ra: Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 (1) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) NaAlO2 + H2O + HCl→ Al(OH)3 +NaCl (3) Al(OH)3 + 3HCl→ AlCl3 +3H2O (4) Bài 14 Có tượng giống khác nhỏ vào dung dịch AlCl3 giọt: a) Dung dịch NH3 b) Dung dịch NaOH Giải thích phương trình phản ứng? Hướng dẫn: So sánh trường hợp a) b) ta có: - Giống nhau: tạo kết tủa Al(OH)3: Ơn HSG 12 THPT Hải Đảo MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl - Khác nhau: Trường hợp a) sau tạo kết tủa Al(OH)3, nhỏ tiếp dung dịch NH3 kết tủa khơng tan dung dịch NH3 dung dịch bazơ yếu không tác dụng với hiđroxit lưỡng tính Al(OH) (tính axit yếu) Trường hợp b) sau tạo kết tủa Al(OH)3, nhỏ tiếp dung dịch NaOH kết tủa tan phản ứng: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Bài 15 Giải thích ngắn gọn chứng minh phương trình phản ứng: a) Clorua vơi có tác dụng tẩy màu sát trùng b) Tác dụng làm nước phèn chua c) Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vôi 1 a) Clorua vôi có tác dụng tẩy màu sát trùng phân tử CaOCl2 có Cl với tính oxi hóa mạnh b) Phèn chua muối kép ngậm nước: KAl(SO 4)2.12H2O Khi phèn chua tan nước có q trình thủy phân ion Al3+ (thể tính axit): Al 3 3HOH � Al(OH)3 �3H → ion H+ nước làm cho nước có vị chua → kết tủa keo Al(OH) lơ lửng nước, trình lắng đọng, Al(OH)3 kế tủa kéo theo chất bẩn nước kết nước qua xử lý phèn c) Sự tạo thành thạch nhũ gồm trình: - Phá hủy đá vôi CaCO3 tác dụng nước mưa có hịa tan CO2 tạo muối Ca(HCO3)2 tan: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 - Sự phân hủy Ca(HCO3)2: Ca(HCO3)2 theo kẽ nứt chảy xuống vòm hang bị phân hủy tạo o t thành thạch nhũ: Ca(HCO3)2 �� � CaCO3↓ + CO2↑ +H2O Bài 16 Thổi từ từ khí CO2 vào bình nước vơi nước vơi đục dần, đến tối đa, sau lại dần đến suốt a) Giải thích tượng phương trình phản ứng b) Vẽ đồ thị biểu diễn biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2 a) Các phản ứng xảy ra: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 b) Đồ thị - Khi n CO2 n Ca(OH) � n � max - Khi n CO2 2.n Ca(OH)2 � n � Ôn HSG 12 THPT Hải Đảo MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM Bài 17 Có miếng Natri khơng bảo quản cẩn thận nên tiếp xúc với khơng khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A phản ứng với nước dung dịch B Cho biết thành phần có A B Viết phươn trình phản ứng giải thích thí nghiệm Hướng dẫn: Khi để miếng Na ngồi khơng khí ẩm xảy phản ứng sau: 4Na + O2 → 2Na2O 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Na2O + H2O → NaOH Na2O + CO2 → Na2CO3 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Khi cho hỗn hợp A gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 hòa tan vào nước xảy phản ứng sau: Na2O + H2O → NaOH 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2 Vậy dung dịch B chứa ion sau: Na+, CO3 , OH Bài 18 Cho miếng Al vào cốc đựng dung dịch HNO3 có nồng độ khác nhau: - Ở cốc thấy có khí khơng màu ra, sau hóa nâu khơng khí - Ở cốc thấy khí khơng màu, không mùi, không cháy 1000oC - Ở cốc khơng thấy khí lấy dung dịch sau phản ứng (Al tan hết) cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy khí có mùi khai Viết phương trình phân tử ion để giải thích tượng xảy thí nghiệm Hướng dẫn: - Ở cốc 1: khí NO Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu) - Ở cốc 2: khí N2 10 Al + 36HNO3 → 10 Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O - Ở cốc 3: có muối NH4NO3 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O Bài 19 Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hồn tồn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng với BaCl2 KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B dung dịch D Cơ cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nóng chảy E kim loại M Viết phương trình hóa học phản ứng xảy xác định A, B, C, D, E, M Hướng dẫn: o t Các phương trình phản ứng: MgCO3 �� � MgO + CO2 ↑ - Chất rắn A gồm: MgO MgCO3 lại - Chất khí B CO2: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3 (NaOH + CO2 → NaHCO3) - Dung dịch C là: Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3 +2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑+ H2O dpnc MgCl2 ��� � Mg + Cl2 - Kim loại M Mg Ôn HSG 12 THPT Hải Đảo MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM Bài 20 Hịa tan hỗ hợp số muối cacbonat trung hòa vào nước thu dung dịch A chất rắn B Lấy dung dịch A đốt nóng nhiệt độ cao thấy lửa nhuộm màu vàng Lấy dung dịch A cho tác dụng với NaOH (đun nhẹ) thấy bay chất khí lam xanh quỳ tím ẩm Hịa tan chất B vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch C, kết tủa D khí E Cho kết tủa D tác dụng với dung dịch NaOH đặc thấy kết tủa tan phần Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư dung dịch F kết tủa G bị hóa nâu hồn tồn khơng khí Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch F thấy xuất kết tủa trắng tan dung dịch HCl dư Xác định muối cacbonat có mặt hỗn hợp ban đầu (chỉ xét muối thường gặp chương trình phổ thơng) Viết phương trình phản ứng giải thích thí nghiệm Hướng dẫn: Đốt nóng dung dịch A có lửa màu vàng → có muối Na2CO3 - Dung dịch A tác dụng với NaOH có khí làm xanh quỳ tím ẩm → khí NH dung dịch A phải có muối (NH4)2CO3: (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O - Chất rắn B + dung dịch H2SO4 tạo thành kết tủa phải muối sunfat không tan BaSO4 PbSO4 → phần tan NaOH PbSO4 cịn phần khơng tan BaSO4 → chất rắn B phải có BaCO3 PbCO3: BaCO3 + H2SO4 → BaSO4+ CO2 ↑+ H2O BaSO4 + NaOH → không xảy phản ứng PbCO3 + H2SO4 → PbSO4+ CO2 ↑+ H2O PbSO4 + 4NaOH → Na2(PbO2)2 + Na2SO4 + 2H2O - Dung dịch C tác dụng với NaOH dư tạo kết tủa trắng bị hóa nâu hồn tồn ngồi khơng khí → kết tủa phải Fe(OH)2 FeCO3 + H2SO4 → FeSO4+ CO2 ↑+ H2O FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 2Fe(OH)3↓ - Khi cho HCl vào dung dịch F ta thấy kết tủa trắng xuất → phải có hiđroxit lưỡng tính (hoặc Zn(OH)2 Al(OH)3, khơng xét Sn(OH)2 muối Al2(CO3)3 khơng tồn nên hỗn hợp ban đầu phải có ZnCO3: ZnCO3 + H2SO4 → ZnSO4+ CO2 ↑+ H2O ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Na2ZnO2 + 2HCl → Zn(OH)2↓ + 2NaCl Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Bài 21 Viết phương trình phản ứng biểu diễn thí nghiệm sau: a) Khí NH3 bốc cháy bình chứa khí clo b) Photpho đỏ tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng tạo thành dung dịch H3PO4 khí NO c) Dẫn khí CO2 từ từ qua dung dịch NaOH đến dư CO2 d) Cho Na2SO3 vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 làm dung dịch màu Hướng dẫn: Các phương trình phản ứng: a) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl NH3 + HCl → NH4Cl b) 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO c) CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3+ H2O d) 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O Ôn HSG 12 THPT Hải Đảo MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM Bài 22 Cho hỗn hợp gồm FeS Cu 2S với tỉ số mol 1:1 tác dụng với HNO thu dung dịch A khí B A tạo thành kết tủa trắng với BaCl Để khơng khí, B chuyển thành màu nâu B Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH thu dung dịch A1 kết tủa A2 Nung A2 nhiệt độ cao thu chất rắn A3 Viết phương trình phản ứng dạng ion để giải thích thí nghiệm Hướng dẫn: Các phương trình phản ứng dạng ion: 3FeS +3Cu 2S 28H 19NO3 � 3Fe3 6Cu 2 6SO 24 19NO �14H 2O Dung dịch A: Fe3+, Cu2+ tác dụng với dung dịch NH3 dư, xảy phản ứng: Cu2+ + 4NH3 →[Cu(NH3)4]2+ (A1) Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ (A2) + NH o t 2Fe(OH)3 �� � Fe2O3 (A3) + 3H2O Bài 23 A, B, C hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng A tác dụng với B thu chất C Nung nóng B nhiệt độ cao ta thu chất rắn C, H 2O khí D Biết D hợp chất cacbon D tác dụng với A cho ta B C a) Xác định A, B, C, D giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng b) Cho A, B, C tác dụng với CaCl2; C tác dụng với dung dịch AlCl3 Viết phương trình phản ứng Hướng dẫn: Đốt hợp chất vô cho lửa màu vàng màu ion Na+ → A, B, C hợp chất Na+ o t cao Ta có: B ��� � C (rắn) + H2O (hơi) + D (khí) a) Khí D hợp chất Cacbon → D khí CO2 → B NaHCO3 → C Na2CO3 Mặt khác: A + NaHCO3 → Na2CO3 Suy A NaOH: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 +2 NaOH → Na2CO3 + H2O b) Cho A, B, C tác dụng với CaCl2: 2NaOH + CaCl2 → Ca(OH)2↓ + 2NaCl NaHCO3 +CaCl2 → không xảy Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl Cho C tác dụng với dung dịch AlCl3: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ +3CO2↑ + 6NaCl Bài 24 Một dung dịch A có hịa tan muối (NH 4)2CO3, Ca(HCO3)2, NaHCO3, CaCl2 Đun sôi dung dịch thời gian để phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch B Trộn lẫn dung dịch B với dung dịch Ba(OH)2 thấy tạo thành kết tủa có khí a) Hãy cho biết dung dịch A có pH so với nào? Viết phương trình phản ứng nêu tượng quan sát đun sơi A b) Trong dung dịch B có ion nào? Viết phương trình phản ứng trộn lẫn B với dung dịch Ba(OH)2 c) Nếu trộn B với dung dịch MgSO4 có thấy kết tủa tạo thành hay khơng? d) Nếu trộn lẫn B với dung dịch HCl quan sát thấy tượng gì? e) Thổi từ từ khí SO2 vào dung dịch B, xảy phản ứng gì? Hướng dẫn: a) Dung dịch A bao gồm: NH , Ca2+, Na+, HCO3 , Cl , ion Ca2+, Na+, Cl ion trung tính, cịn lại ion NH , HCO3 có tính axit: NH +4 � NH + H + Ôn HSG 12 HCO-3 � CO32- + H + THPT Hải Đảo MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM → dung dịch A có pH < Khi đun sôi A, xảy phản ứng: Ca 2 CO32 � CaCO3 � o t 2HCO3 �� � CO �CO32 H O tượng: có kết tủa trắng bọt khí 2 b) Trong B có ion: NH , Na+, CO3 , Cl Phản ứng xảy trộn lẫn B với dung dịch Ba(OH)2 là: NH 4 OH � NH � H 2O Ba 2 CO32 � BaCO3 � c) Có tạo kết tủa: Mg 2 CO32 � MgCO3 � 2 d) Có khí bay lên phản ứng: CO3 2H � CO � H 2O Nếu thêm từ từ dung dịch HCl thiếu dung dịch HCl xảy phản ứng sau: CO32 H � HCO3 khơng có khí e) Có thể xảy phản ứng: SO 2CO32 H 2O � SO32 2HCO3 SO 2HCO3 � SO32 2CO � H 2O SO SO32 H 2O � 2HSO3 Chú ý: Tính axit SO2 mạnh tính axit CO2 khoảng 4,5.104 lần Bài 25 Một dung dịch A có hịa tan chất NaNO3, KNO3, Ba(NO3)2 a) Bỏ mảnh đồng vào dung dịch khơng thấy có tượng xảy ra, thêm tiếp vào dung dịch dung dịch HCl lỗng thấy có bọt khí bay dung dịch chuyển thành màu xanh b) Nếu lấy dung dịch A, thêm bột Zn vào k thấy tượng Nhưng thêm dung dịch NaOH vào thấy có khí mùi khai bay Hãy viết phương trình phản ứng giải thích tượng Hướng dẫn: Ion NO3 dung dịch thể tính oxi hóa mơi trường axit bazơ: a) 3Cu 2NO3 8H � Cu 2 2NO �4H 2O b) 4Zn NO3 7OH � 4ZnO 22 NH �2H 2O Bài 26 Hịa tan muối KNO3 khí HCl vào nước dung dịch A a) Trong dung dịch A có ion gì? b) Bỏ vào dung dịch a bột Cu thấy có khí khơng màu bay ra, sau hóa nâu ngồi khơng khí Viết phương trình phản ứng c) Nếu thêm tiếp vào dung dịch lượng bột Zn xảy phản ứng gì? Có thể quan sát thấy tượng gì? Hướng dẫn: a) Trong dung dịch A có ion: K + , NO3 , H , Cl b) 3Cu 2NO3 8H � Cu 2 2NO �4H 2O 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu) c) 3Zn 2NO3 8H � Zn 2 2NO �4H 2O 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu) Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu↓ Ôn HSG 12 10 THPT Hải Đảo MƠ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM Hiện tượng: Có khí khơng màu bay (NO) sau hóa nâu (NO 2), màu xanh dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu đỏ (Cu) Bài 27 Hịa tan hồn tồn oxit Fe xOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch A khí B1 a) Cho khí B1 tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch Br 2, dung dịch K2CO3 (biết axit tương ứng B1 mạnh axit tương ứng CO2) b) Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn A2 Trộn A2 với bột Al nung nhiệt độ cao thu hỗn hợp A gồm oxit có FenOm Hịa tan A3 HNO3 lỗng dư thu khí NO Hãy viết phương trình phản ứng giải thích tượng thí nghiệm Hướng dẫn: Phản ứng FexOy với H2SO4 đặc nóng: 2Fe x O y (6x 2y) H SO � xFe (SO )3 (3x 2y)SO �(6x 2y) H O Vậy A1 Fe2(SO4)3 B1 SO2 a) Cho B1 + dung dịch NaOH, dung dịch Br2, K2CO3 SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr SO2 + K2CO3 → K2SO3 + CO2 b) Cho A1 + dung dịch NaOH dư: Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 o t Fe(OH)3 �� � Fe2O3 + 3H2O Vậy A2 Fe2O3 o - t A2 + Al: 3nFe 2O3 (6n 4m)Al �� � 6Fe n O m (3n 2m)Al 2O3 - → hỗn hợp A3 gồm FenOm Al2O3 A3 + dung dịch HNO3 loãng dư: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O 3Fen Om (12n 2m)HNO3 � 3nFe(NO3 )3 (3n 2m)NO (6n m) H O Bài 28 Cho dung dịch A gồm FeSO dung dịch Fe2(SO4)3 Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng cho dung dịch A tác dụng với chất sau: a) Dung dịch KMnO4 + H2SO4 b) Nước brom c) Đồng kim loại e) Dung dịch KOH có mặt khơng khí e) Axit HNO3 đặc Hướng dẫn: a) Màu tím dung dịch nhạt dần màu: 10 FeSO4 +2 KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O b) Nước Brom màu: 6FeSO4 + 3Br2 → 2Fe2(SO4)3 +2 FeBr3 c) Có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện: 4FeSO4 + 8KOH + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 + 4K2SO4 d) Màu nâu ion Fe3+ nhạt dần dung dịch biến thành màu xanh ion Cu2+ tạo ra: Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 e) Bọt khí ra: 3FeSO4 + 10HNO3 →3 Fe(NO3)3 + 3H2SO4 + NO↑ + 2H2O Bài 29 Cho biết tượng xảy thí nghiệm sau, viết phương trình phản ứng minh họa: a) Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 dung dịch NH4Cl b) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch CH3NH2 Ôn HSG 12 11 THPT Hải Đảo MƠ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM Hướng dẫn: a) Cho quỳ tím vào dung dịch có tượng: 2- Dung dịch Na2CO3 làm quỳ tím hố xanh có phản ứng: CO3 + H O � HCO3 + OH - Dung dịch NH4Cl làm quỳ tím hố đỏ có phản ứng: NH +4 + H O � NH3 + H3 O+ b) Có kết tủa màu nâu xuất do: CH NH + H O � CH3 NH3+ + OHFeCl3 + CH NH3OH � Fe(OH)3 �+CH NH 3Cl Hay CH NH + FeCl3 + H 2O � Fe(OH)3 �+CH NH 3Cl Bài 30 a) Viết phương trình phản ứng hỗn hợp Fe Cu với khí Cl dư; dung dịch H2SO4 lỗng; dung dịch HNO3 đặc nóng dư cho khí màu mâu; dung dịch Fe2(SO4)3 dư b) Viết phương trình phản ứng xảy cho hỗn hợp khí O 3, Cl2, CO2 qua dung dịch KI dư Hướng dẫn: a) - Với Cl2: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cu + Cl2 → CuCl2 - Với H2SO4 loãng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ - Với HNO3 đặc nóng:Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - Với dung dịch Fe2(SO4)3: Fe + Fe2(SO4)3 →3FeSO4 b) Các phản ứng: 2KI + O3 + H2O → O2 + I2 + 2KOH Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Cl2 + 2KOH→ KCl + KClO + H2O CO2 + KOH→ KHCO3 (CO2 + 2KOH→ K2CO3 + H2O) Bài 31 Tiến hành thí nghiệm sau: - TN1: Cho mẩu Na vào H2O lỏng dư - TN2: Cho mẩu Na vào dung dịch HCl với VddHCl = VH2O TN1 - TN3: Cho số mol bột Al số mol Na TN1 vào H2O lỏng dư (bằng lượng TN1) a) Cho biết tượng xảy thí nghiệm b) So sánh mức độ xảy phản ứng thí nghiệm Hướng dẫn: a) Ở thí nghiệm có phản ứng xảy có khí H2 bay ra: TN1: Na + H2O → NaOH + ½ H2↑ TN2: Na + HCl → NaCl + ½ H2↑ TN2: Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2H2↑ b) Mức độ xảy phản ứng giảm theo thứ tự: TN2 > TN1 > TN3 Giải thích: Các phản ứng phản ứng oxi hoá khử với ion H+ đóng vai trị chất oxi hố: - TN2 > TN1 TN2 nồng độ H+ lớn - TN1 > TN3 tính khử Na > Al TN3 có tạo thành Al(OH) chất kết tủa dạng keo làm ngăn cản tốc độ phản ứng Bài 32 Nung mẩu quặng chứa MnO, Cr 2O3 tạp chất trơ với lượng dư chất oxi hóa mạnh Na2O2 thu hỗn hợp chứa Na2MnO4 Na2CrO4 Hòa tan sản phẩn vào nước để thủy phân hết Na2O2 thêm dung dịch H2SO4 (dư) thu kết tủa MnO2 dung dịch B có chứa ion MnO 2 Cr2O7 Thêm dung dịch FeSO4 dư vào B, mặt khác cho vào kết tủa MnO dung dịch H2SO4 dung dịch FeSO4 (dư) để hòa tan hết MnO2 Giải thích viết phương trình Hướng dẫn: Ôn HSG 12 12 THPT Hải Đảo MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM Khi nung quặng: Cr2O3 + 3Na2O2 → 2Na2CrO4 + Na2O MnO2 + 4Na2O2 → Na2MnO4 + 2Na2O o (ở 600 C có phân huỷ: Na2O2 → Na2O + ½ O2 ) Hồ tan sản phẩm vào nước: Na2O + H2O → 2NaOH Na2O2 + H2O → 2NaOH + ½ O2 3Na2MnO4 +2 H2O → 2NaMnO4 + MnO2 + 4NaOH (KMnO4 môi trường axit tạo Mn+2, môi trường kiềm tạo Mn+6 (MnO42-), mơi trường trung tính (H2O) tạo Mn+4 (MnO2) Cho thêm vào dung dịch H2SO4 dư: 2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O H 2 2 ��� � Vì: CrO �� �� � �Cr2O OH Thêm dung dịch FeSO4 dư vào dung dịch B: 10 FeSO4 +2 NaMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Thêm FeSO4 H2SO4 dư vào để hoà tan kết tủa MnO2: 2FeSO4 +MnO2 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3+ MnSO4 + 2H2O Bài 34 Dung dịch Kali đicromat nước có màu đỏ da cam Nếu cho thêm vào lượng KOH, màu đỏ dung dịch dần chuyển sang màu vàng tươi Từ dung dịch có màu vàng tươi thu cho thêm vào lượng H 2SO4 màu dung dịch lại trở lại đỏ da cam Viết phương trình phản ứng để giải thích tượng Hướng dẫn: H 2 2 �� � � Vì: CrO �� �� � �Cr2O OH Vàng tươi Da cam K2Cr2O7 + 2KOH →2K2CrO4 + H2O 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Bài 35 Cho kim loại crom nóng đỏ vào bình đựng khí clo Khi phản ứng hồn thành cho thêm nước vào bình với có mặt kim loại Zn để khử hoàn toàn sản phẩm tạo thành dung dịch Sau rót từ từ dung dịch KOH vào bình Lúc đầu thấy kết tủa màu xám xanh, sau kết tủa tan dần Giải thích tượng viết phương trình Hướng dẫn: 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 Zn + 2CrCl3 → 2CrCl2 + ZnCl2 CrCl2 + 2KOH → Cr(OH)2↓ + 2KCl ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2KCl Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3↓ Cr(OH)3 + KOH → KCrO2 + 2H2O Bài 36 a, Hãy giải thích cho dư NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 đun nóng thấy kết tủa Al(OH)3 xuất b, Ion Fe3+ tạo với ion thioxyanat SCN - phức chất Fe(SCN)3 có màu đỏ, tạo với ion F - phức chất FeF63 khơng có màu bền vững phức Fe(SCN)3 Hãy giải thích tượng xảy thêm dần giọt NaF vào dung dịch Fe(NO3)3 KSCN dư Hướng dẫn: a) NH4Cl có mơi trường axit, phân li ion H+, ion AlO2- nhận H+ dung dịch tạo Al(OH)3 kết tủa: NH Cl � NH 4 Cl (1) NaAlO � Na AlO 2 (2) NH 4 � NH H (3) AlO2 H H O � Al(OH)3 �(4) Khi đun nóng NH3 bay làm cho cân (3) kéo theo cân (4) chuyển dịch sang phải, nghĩa tạo kết tủa Al(OH)3 xuất Fe(NO3 )3 � Fe3 3NO3 Fe3 3SCN � Fe(SCN)3 (màu đỏ) b) KSCN � K SCN Ôn HSG 12 13 THPT Hải Đảo MƠ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM 6F Fe(SCN)3 � 3SCN FeF63 (không màu) NaF � Na F Bài 39 Cho H2S tác dụng với dung dịch NaOH muối trung hòa Cho dung dịch muối trung hòa vào dung dịch sau: MgCl2, AlCl3, CuCl2, FeCl2 Viết phương trình phản ứng dạng ion Hướng dẫn: Cho H2S vào dung dịch NaOH tạo muối trung hoà: H2S + NaOH → Na2S + H2O Các phản ứng dạng ion: Mg 2 S2 2H O � Mg(OH)2 � H 2S � 2Al3 3S2 6H O � 2Al(OH)3 �3H 2S � S2 Cu 2 � CuS � S2 Fe2 � FeS � Bài 40 Cho Al tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch KOH kết tủa B, dung dịch C khí D có mùi khai Cho từ từ dung dịch HCl vào C lại thấy xuất kết tủa B Cho kết tủa B khí D vào dung dịch H 2SO4 loãng thu dung dịch E Cô cạn dung dịch E thu loại phèn Viết phương trình giải thích thí nghiệm Hướng dẫn: Các phương trình phản ứng: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O - Dung dịch A gồm: Al(NO3)3 Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KNO3 NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3↑ + H2O Vì C tác dụng với HCl tạo kết tủa B nên dung dịch C phải có KAlO2 phần Al(OH)3 tan: Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O - Vậy B kết tủa Al(OH)3↓; dung dịch C gồm KAlO2 KNO3; khí D NH3 - Khi B, D tác dụng với H2SO4 loãng: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O 2NH3 + H2SO4→ (NH4)2SO4 Cô cạn dung dịch E thu phèn: (NH4)2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O → Al2(SO4)3.(NH4)2SO4.24H2O Bài 41 Nung nóng Cu khơng khí thời gian chất rắn A Hòa tan A H 2SO4 đặc nóng dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch D D vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với NaOH Cho B tác dụng với KOH Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn: o t 2Cu O �� � 2CuO - Vì A tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu khí C → chất rắn A cịn Cu dư: o t Cu 2H 2SO4 (đ ) �� � CuSO SO �2H 2O CuO + H 2SO � CuSO H 2O Dung dịch B CuSO4 khí C SO2 - C + KOH: SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O SO2 + KOH → KHSO3 Dung dịch D chứa K2SO3 KHSO3: 2KHSO3 + 2NaOH → Na2SO3 + K2SO3 + H2O K2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2KCl - B + KOH: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4 Bài 43 Cho chất sau tác dụng với nhau: Cu + HNO3 đặc → khí màu nâu (A) MnO2 + HCl đặc → khí màu vàng (B) Fe + H2SO4 đặc nóng → khí khơng màu, mùi sốc (C) Cho khí A, B tác dụng với dung dịch NaOH, khí C tác dụng với dung dịch nước brom Viết phương trình phản ứng xảy Ơn HSG 12 14 THPT Hải Đảo MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM Hướng dẫn: o t Cu 4HNO3 (đ ) �� � Cu(NO3 ) 2NO �2H 2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O o t 2Fe 6H 2SO (đ ) �� � Fe (SO )3 3SO �6H 2O - A + NaOH: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O - B + NaOH: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O C + dd Br2: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Bài 44 Giải thích tượng viết phương trình phản ứng xảy cho SO lội chậm qua dung dịch: a, Ba(OH)2 b, K2Cr2O7 + H2SO4 c, Fe2(SO4)3 d, KMnO4 + H2SO4 Hướng dẫn: a) Xuất kết tủa trắng: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ (trắng) + H2O Nếu SO2 dư kết tủa trắng BaSO3 tan dần: BaSO3 + SO2 + H2O → Ba(HSO3)2 (tan) b) Dung dịch vàng da cam K2Cr2O7 chuyển sang màu xanh tím ion Cr3+: 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O c) Dung dịch màu vàng nâu ion Fe3+: SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O→ 2FeSO4 + H2SO4 d) Dung dịch màu tím KMnO4: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O o t 2Fe 6H 2SO (đ ) �� � Fe (SO )3 3SO �6H 2O - A + NaOH: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O - B + NaOH: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O - C + dd Br2: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Bài 45 Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NH3 có tượng gì? Viết phương trình phản ứng Nếu thay dung dịch NH3 dung dịch KOH (tỉ lệ số mol AlCl : KOH : 3), tượng có khác? Viết phươn trình phản ứng để giải thích Hướng dẫn: - Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NH3 ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tăng dần đến tối đa: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl - Cho từ từ dung dịch AlCl3 vao dung dịch KOH: ban đầu có kết tủa, kết tủa tan (do KOH dư nhiều); sau kết tủa tan chậm dần đến tối đa cho tiếp AlCl3 đến tỉ lệ AlCl3:KOH = 1:3 số mol: AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KCl Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O AlCl3 + 3KAlO2 + 6H2O → 4Al(OH)3↓ + 3KCl Bài 46 Cho Ba kim loại vào dung dịch: MgCl 2, FeCl2, AlCl3, (NH4)2CO3 Nêu tượng viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion Khi cho Ba vào dung dịch muối có khí phản ứng sau: Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH- + H2↑ - Tác dụng với dung dịch MgCl2 có kết tủa trắng xuất hiện: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ - Tác dụng với dung dịch FeCl2 có kết tủa trắng xanh xuất hiện: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ - Tác dụng với dung dịch AlCl3: + Ban đầu xuất kết tủa keo trắng: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ + Khi thêm Ba, kết tủa tan dần tăng lượng OH-: Al(OH)3 OH � AlO2 2H O - Tác dụng với dung dịch (NH4)2CO3 có khí mùi khai thoát kết tủa trắng xuất hiện: NH 4 OH � NH3 � H O Ba 2+ +CO32 � BaCO3 � Ôn HSG 12 15 THPT Hải Đảo MƠ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM Bài 47 Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a, Cho khí CO2 từ từ qua dung dịch Ba(OH) dư CO2, đem đun nóng dung dịch thu b, Cho bột Al2O3 hòa tan hết lượng dư dung dịch NaOH, sau thêm dung dịch NH 4Cl dư, đun nóng nhẹ c, Cho hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 tác dụng với HNO3 loãng d, Cho bột Cu vào dung dịch HCl có sục khí oxi a) CO2 + Ba(OH)2 dư → BaCO3↓ + H2O BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 o t Ba(HCO3 ) �� � BaCO3 CO H 2O b) Al2O3 + 2NaOH dư → 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3↓ + NH3↑ + NaCl (1) Chú ý: Phản ứng (1) xảy NH 4Cl có mơi trường axit, thuỷ phân ion H + Sau ion H+ kết hợp với ion AlO2- H2O tạo Al(OH)3↓ c) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O d) 2Cu + O2 → 2CuO; CuO + HCl → CuCl2 + H2O hay 2Cu + O2 + 4HCl →↑ 2CuCl2 + 2H2O Bài 48 Tiến hành thí nghiệm sau: - TN1: Cho bột Cu vào dung dịch KNO đựng ống nghiệm, đung nóng nhẹ, khơng thấy phản ứng xảy - TN2: Cho bột Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng nhẹ, khơng thấy có phản ứng - TN3: Đổ chất ống nghiệm vào nhau, ta thấy bột Cu tan dần tạo nên dung dịch màu xanh miệng ống nghiệm xuất khí màu nâu Hãy giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình phản ứng minh họa Hướng dẫn: - TN1: Ion NO3- KNO3 thể tính oxi hố dung dịch có mơi trường axit mơi trường kiềm Vì dung dịch KNO3 có mơi trường trung tính (pH=7) nên ion NO3- khơng thể tính oxi hố, Cu khơng tan dung dịch - TN2: Trong dung dịch H2SO4 loãng, vai trị oxi hố ion H+ Chỉ có kim loại mạnh đưng trước H dãy điện hoá khử ion H+ tạo H2 Do Cu khơng tan H2SO4 lỗng - TN3: Khi trộn dung dịch KNO3 H2SO4 loãng vào với ta dung dịch có đầy đủ chất khử (bột Cu), chất oxi hoá (ion NO3-) chất môi trường axit (H+) nên xảy phản ứng: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Sự có mặt ion Cu2+ dung dịch làm cho dung dịch có màu xanh (màu ion [Cu(H 2O)6]2+ Khí NO khơng màu bay lên khỏi miệng ống nghiệm gặp O2 khơng khí biến thành NO2 có màu nâu: 2NO + O2 → 2NO2 Bài 49 Khi hịa tan muối nhơm sắt vào nước dung dịch thu bị đục thường tạo thành kết tủa Nhưng thêm vào dung dịch axit kết tủa tan hết ta dung dịch suốt Hãy giải thích tượng viết phương trình phản ứng minh họa Hướng dẫn: Khi hoà tan muối Al3+, Fe2+, Fe3+ vào nước chúng bị thuỷ phân theo phản ứng: Al3 3H O � Al(OH)3 �3H Fe3 3H O � Fe(OH)3 �3H Fe2 2H O � Fe(OH) �2H Ôn HSG 12 16 THPT Hải Đảo MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM Vì dung dịch bị vẩn đục có kết tủa Khi thêm H+ vào cân chuyển dịch sang trái, nghĩa kết tủa bị hoà tan dung dịch trở nên suốt Bài 50 Viết phương trình phản ứng biểu diễn thí nghiệm sau (viết thêm phương trình ion phản ứng xảy dung dịch) a, Cho khí clo qua dung dịch NaOH lạnh b, Cho khí clo qua dug dịch KOH đun nóng (khoảng 70oC) c, Cho khí clo qua dung dịch đựng nước vơi lỗng lạnh d, Cho khí clo tác dụng với Ca(OH)2 khan CaO e, Phân hủy clorua vơi CaOCl2 tác dụng khí CO2 H2O f, Cho khí clo chậm qua dung dịch nước brom làm màu dung dịch g, Cho luồng khí flo qua dung dịch NaOH 2% lạnh, phản ứng làm giải phóng khí OF có mùi khét giống ozon h, Cho khí SO2 qua nước brom đến vừa màu đỏ nâu dung dịch Tiếp theo thêm dung dịch BaCl2 vào thấy tạo thành kết tủa trắng i, Cho khí H2S qua huyền phù iot, thu dung dịch chứa kết tủa màu vàng nhạt lưu huỳnh j, Cho dung dịch HCl tác dụng với clorua vôi làm giải phóng khí clo k, Cho khí HI qua H2SO4 đặc thu màu tím khí có mùi trứng thối l, Cho khí H2S qua dung dịch FeCl3 thu kết tủa màu vàng dung dịch FeCl3 nhạt màu m, Cho khí ozon qua dung dịch KI, dung dịch thu làm xanh hồ tinh bột Hướng dẫn: a) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O) b) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (3Cl2 + 6OH- → 5Cl- + ClO3- + 3H2O) c) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O (Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O) d) Cl2 + Ca(OH)2 khan → CaOCl2 + H2O CaO + Cl2 → CaOCl2 e) CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + CaCl2 + 2HClO f) 5Cl2 + Br2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 g) 2F2 + 2NaOH → 2NaF + OF2 + H2O h) SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl i) H2S + I2 → 2HI + S↓ j) 2HCl + CaOCl2 → CaCl2 + Cl2 + H2O k) HI + H2SO4 đặc → I2↓ + H2S↑ + H2O l) H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S↓ m) O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2↓ + O2↑ Ôn HSG 12 17 THPT Hải Đảo ... H2O (Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O) b) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (3Cl2 + 6OH- → 5Cl- + ClO 3- + 3H2O) c) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O (Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O) d) Cl2... xảy phản ứng (2) - Nếu 2a ≤ y → có (1) xảy - Nếu 2a > y → (1) (2) xảy Ôn HSG 12 THPT Hải Đảo MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM - Nếu 2a =2x + y → (1) (2) xảy vừa đủ - Nếu 2a > 2x + y... 3Ba(NO3)2 (keo trắng) Ôn HSG 12 THPT Hải Đảo MƠ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ GIẢI THÍCH THÍ NGHIỆM Sau kết tủa lại tan Ba(OH)2 dư: 2Al(OH)3+ Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Bài Nêu tượng viết phương trình phản ứng nhúng
Ngày đăng: 16/06/2021, 10:18
Xem thêm:
