Đang tải... (xem toàn văn)
Phân loại phản ứng oxi hóa khử 1 Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử 2 Phản ứng tự oxi hóa khử 3 Phản ứng oxi hóa khử thông thường 4 Các phản ứng oxi hóa khử phức tạp Cùng một nguyên tố có [r]
(1)Chương OXI HÓA – KHỬ Phản ứng oxi hóa khử (1) Số oxi hóa (2) Cách xác định số oxi hóa (3) Chất khử, chất oxi hóa, chất đóng vai trò môi trường (4) Sự khử, oxi hóa (5) Chiều phản ứng oxi hóa khử Các phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử (1) Phương pháp thăng electron (2) Phương pháp cân ion – electron (3) Phương pháp đại số Phân loại phản ứng oxi hóa khử (1) Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử (2) Phản ứng tự oxi hóa khử (3) Phản ứng oxi hóa khử thông thường (4) Các phản ứng oxi hóa khử phức tạp Cùng nguyên tố có nhiều nấc oxi hóa Có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa Phản ứng có số oxi hóa đại số Phản ứng có tham gia chất hữu Định luật bảo toàn electron A TÓM TẮT LÍ THUYẾT Phản ứng oxi hóa khử (1) Số oxi hóa (2) Cách xác định số oxi hóa - Đơn chất có số oxi hóa - O hợp chất (trừ F2O+2 và các peoxit H2O2-1, Na2O2-1, K2O2-1, ) có số oxi hóa -2 - H hợp chất (trừ các hiđrua NaH-1, KH-1, CaH2-1, ) có số oxi hóa +1 - Tổng oxi hóa hợp chất - Tổng oxi hóa ion điện tích ion (3) Chất khử, chất oxi hóa, chất đóng vai trò môi trường - Chất khử: là chất cho electron (số oxi hóa tăng) - Chất oxi hóa: là chất nhận electron (số oxi hóa giảm) - Chất đóng vai trò môi trường: là chất không cho và không nhận electron (số oxi hóa không đổi) (4) Sự khử, oxi hóa - Sự khử (quá trình khử): là quá trình nhận electron - Sự oxi hóa (quá trình oxi hóa): là quá trình cho electron Chú ý: Chất khử bị oxi hóa (quá trình oxi hóa) Chất oxi bị khử (quá trình khử) (5) Chiều phản ứng oxi hóa khử Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh → Chất khử yếu + Chất oxi hóa yếu Các phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử (1) Phương pháp thăng electron Bước 1: Xác định số oxi hóa các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi (2) Bước 2: Viết quá trình cho và nhận electron Bước 3: Quy đồng số e cho – nhận Bước 4: Điền hệ số vào sơ đồ phản ứng (trừ HNO3, H2SO4 ) Thứ tự cân thông thường từ: Kim loại → N, S, P, Othay đỏi số oxi hóa → H → Okhông thay đỏi số oxi hóa (2) Phương pháp cân ion – electron - Phương pháp cân ion – electron phức tạp, làm rõ chất phản ứng oxi hoá – khử - Chỉ cần dựa vào bán phản ứng có thể tính nhanh số mol axit tham gia phản ứng - Phương pháp chỉ áp dụng cho các phản ứng oxi hóa – khử xảy dung dịch - Phải viết đúng dạng tồn tại các phân tử, ion và môi trường phản ứng - Để cân H, O có thể phải thêm H+, OH- H2O vào các bán phản ứng Bước 1: Viết các quá trình cho – nhận e Bước 2: Cân kim loại, phi kim, H, O và điện tích hai vế Cân O: vế thiếu O thì thêm H2O, thiếu bao nhiêu O thêm nhiêu H2O Cân H: vế thiếu H thì thêm H+, thiếu bao nhiêu H thì thêm nhiêu H+ Bước 3: Tính số e trao đổi và nhân các hệ số thích hợp Bước 4: Cộng các bán phản ứng để phương trình phản ứng Ví dụ: Cân ptpứ sau: Fe3O4 + H+ + NO3- Fe3+ + NO + H2O Ta có: x| Fe3O4 + 8H+ 3Fe3+ + 4H2O + 1e x| NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O Nhân các hệ số và cộng lại ta có: 3Fe3O4 + 12H+ + NO3- 9Fe3+ + NO + 6H2O (3) Phương pháp đại số (tìm hiểu thêm) Phân loại phản ứng oxi hóa khử (1) Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử: chất khử và chất oxi hóa thuộc cùng một phân tử KClO3 KCl + O2 NaNO3 NaNO2 + O2 KClO3 KCl + O2 AgNO3 Ag + NO2 + O2 HNO3 NO2 + O2 + H2O Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 NH4NO2 N2 + H2O KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 (2) Phản ứng tự oxi hóa khử: chất khử và chất oxi hóa thuộc cùng một nguyên tố KClO3 KCl + KClO4 S + NaOH Na2SO3 + Na2S + H2O NO2 + H2O HNO3 + NO KOH + Cl2 KClO3 + KCl + H2O I2 + H2O HI + HIO3 NO2 + NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O HNO2 HNO3 + NO + H2O Br2 + NaOH NaBr + NaBrO3 + H2O Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 10 K2MnO4 + H2O MnO2 + KMnO4 + KOH (3) Phản ứng oxi hóa khử thông thường NH3 + O2 NO + H2O Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O KMnO4 + K2SO3+ H2O K2SO4 + MnO2 + KOH NO + K2Cr2O7 + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (4) Các phản ứng oxi hóa khử phức tạp (3) Cùng nguyên tố có nhiều nấc oxi hóa FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (VNO : VN2O = : 1) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O (nNO : nN2 = : 2) Có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 CuFeS2 + O2 Cu2S + SO2 + Fe2O3 FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + S + SO2 + H2O FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeS + KNO3 KNO2 + Fe2O3 + SO3 FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO 10 CrI3 + Cl2 + KOHK2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 11 As2S3 + KClO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + KCl 12 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O 13 CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 14 Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 15 Cu2S.FeS2 + HNO3 Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Phản ứng có số oxi hóa đại số M + HNO3 M(NO3)n + N2O + H2O M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O M + H2SO4 M2(SO4)n + SO2 + H2O Cu2FeSx + O2 Cu2O + Fe3O4 + SO2 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + S + H2O FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O NaIOx + SO2 + H2O I2 + Na2SO4 + H2SO4 FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 10 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Phản ứng có tham gia chất hữu C6H12O6 + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O C12H22O11 + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O CH3–C CH + KMnO4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O K2Cr2O7 + CH3CH2OH + HCl CH3–CHO + KCl + CrCl3 + H2O HOOC–COOH + KMnO4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Định luật bảo toàn electron ∑ n echo=∑ nenhan (tổng mol electron cho = tổng mol electron nhận) B BÀI TẬP TỔNG HỢP Xác định chất oxi hóa, chất khử, chất tham gia làm môi trường Câu 1: Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa-khử ? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng D Phản ứng trung hoà Câu 2: Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi hoá-khử ? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng D Phản ứng trao đổi Câu 3: Phát biểu nào đây không đúng? A Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng xảy đồng thời oxi hoá và khử (4) B Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất các nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng đó xảy trao đổi electron các chất D Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng đó có thay đổi số oxi hoá một số nguyên tố Câu 4: Phản ứng các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ? A oxit phi kim và bazơ B oxit kim loại và axit C kim loại và phi kim D oxit kim loại và oxit phi kim Câu 5: Số oxi hóa oxi các hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5 Câu 6: Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành A chất oxi hóa yếu so với ban đầu B chất khử yếu so với chất đầu C chất oxi hóa chất khử yếu D chất oxi hóa và chất khử yếu + n+ Câu 7: Trong phản ứng: M + NO3 + H M + NO + H2O, chất oxi hóa là A M B NO3C H+ D Mn+ Câu 8: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò H2S A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Câu 9: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl là A oxi hóa B khử C tạo môi trường D khử và môi trường Câu 10: Trong các chất sau: Cl2, KMnO4, HNO4, H2S, FeSO4, phát biểu nào sau đây đúng? A Cl2, KMnO4 chỉ có tính oxi hóa, H2S chỉ có tính khử B KMnO4 chỉ có tính oxi hóa, H2S chỉ có tính khử C KMnO4, HNO3 chỉ có tính oxi hóa, H2S chỉ có tính khử D HNO3 chỉ có tính oxi hóa, FeSO4 chỉ có tính khử Câu 11: Cho các phản ứng (a) 4Na + O2 2Na2O (b) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (c) Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 (d) NH3 + HCl NH4Cl (e) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Các phản ứng không phải phản ứng oxi hoá khử là A b,c B a,b,c C d,e D b,d Câu 12: Trong sơ đồ phản ứng: Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Số phản ứng oxi hóa khử là A B C D Câu 13: Trong các chất sau, chất nào có tính oxi hoá và tính khử: Fe, FeCl 2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeO, Fe2O3 A Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 B FeO, FeCl2, FeSO4 C Fe, FeCl2, FeCl3 D FeO, FeSO4, Fe2O3 Câu 14: Cho các phản ứng sau: (1) 3C + 2KClO3 2KCl + 3CO2 (2) AgNO3 + KBr AgBr + KNO3 (3) Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 (4) C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2H2 Phản ứng oxi hóa khử A B 1, 2, C 2, 3, D 1, 3, Câu 15: Trong phản ứng Fe3O4 + H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O thì H2SO4 đóng vai trò A là chất oxi hóa B là chất khử C là chất oxi hóa và môi trường D là chất khử và môi trường Câu 16: Trong phản ứng Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu thì một mol Cu2+ đã A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu 17: Trong phản ứng KClO3 + 6HBr 3Br2 + KCl + 3H2O thì HBr A vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường B là chất khử C vừa là chất khử, vừa là môi trường D là chất oxi hóa Câu 18: Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại A bị khử B bị oxi hoá C cho proton D nhận proton Câu 19: Trong phân tử NH4NO3 thì số oxi hóa nguyên tử nitơ là A +1 và +1 B –4 và +6 C –3 và +5 D –3 và +6 (5) Câu 20: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O thì nguyên tử nitơ A chỉ bị oxi hoá B chỉ bị khử C không bị oxi hóa, không bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Câu 21: Trong phản ứng : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O nguyên tố clo A chỉ bị oxi hoá B chỉ bị khử C không bị oxi hoá, không bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử Câu 22: Trong các phản ứng đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử ? A 4Na + O2 2Na2O B 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O C Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 D NH3 + HCl NH4Cl Câu 23: Trong phản ứng kim loại kẽm và đồng clorua: Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu Mỗi mol ion Cu2+ A nhường một mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D nhận mol electron Câu 24: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A oxi hóa – khử B không oxi hóa – khử C oxi hóa – khử không D thuận nghịch Câu 25: Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, thì A không xảy phản ứng B xảy phản ứng C xảy phản ứng trao đổi D xảy phản ứng oxi hóa – khử Câu 26: Sản phẩm phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O là A K2SO4, MnO2 B KHSO4, MnSO4 C K2SO4, MnSO4, H2SO4 D KHSO4, MnSO4, MnSO4 Câu 27: Phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 A nhường 11 electron B nhận 11 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 28: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH nguyên tố Mn A chỉ bị oxi hoá B chỉ bị khử C vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D chỉ là chất tạo môi trường Câu 29: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O phân tử NO2 A chỉ là chất oxi hoá B chỉ là chất khử C vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử D chỉ là chất tạo môi trường to Câu 30: Trong phản ứng phân huỷ: 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O axit nitric đóng vai trò A Chỉ là chất tạo môi trường B Chỉ là chất khử C Chỉ là chất oxi hoá D Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá Câu 31: Phản ứng có thay đổi số oxi hoá sắt là A FeSO4 + NaOH B FeCl3 + AgNO3 C Fe2O3 + H2SO4 đặc, nóng D Fe(OH)2 + HNO3 loãng Câu 32: Trong phản ứng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Axit H2SO4 đóng vai trò A vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá B chỉ là chất khử C chỉ là chất tạo môi trường D chỉ là chất oxi hoá Câu 33: Trong các chất sau: H 2O2 ; O3; HNO3 ; KMnO4 Chất chỉ thể tính oxi hoá không thể tính khử là A O3 B H2O2 C HNO3 D KMnO4 Câu 34: Cho dãy các chất và ion: Cl , F2 , SO2 , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2- , Cl- Số chất và ion dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 35: Cho dãy các chất : Fe3O4 , H2O , Cl2 , F2 , SO2 , NaCl , NO2 , NaNO3 , CO2 , Fe(NO3)3 , HCl Số chất dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D (6) Câu 36: Cho các chất và ion sau: Zn; Cl 2; FeO; Fe2O3; SO2; H2S; Fe2+; Cu2+; Ag+ Số lượng chất và ion có thể đóng vai trò chất khử là A B C D Câu 37: Cho các chất và ion sau: Zn; Cl 2; FeO; Fe2O3; SO2; Fe2+; Cu2+; Ag+ Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là A B C D Câu 38: Cho các cặp chất (dung dịch) sau tác dụng với điều kiện thích hợp: (1) Fe 3O4 và HNO3 ; (2) Fe3O4 và HCl ; (3) Fe2O3 + HNO3 ; (4) HCl và Mg ; (5) Fe(NO3)2 và HCl ; (6) Al và NaOH Các phản ứng oxi hóa khử là A 1, 3, 4, B 1, 2, 4, C 1, 2, 3, D 1, 4, 5, Câu 39: Ở phản ứng đây, phản ứng nào không có thay đổi số oxi hoá các nguyên tố ? A Sự tương tác natri clorua và bạc nitrat dung dịch B Sự tương tác sắt với clo C Sự hoà tan kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng D Sự nhiệt phân kali pemanganat Câu 40: Trong các chất sau, chất nào luôn luôn là chất oxi hóa tham gia các phản ứng oxi hóa – khử: KMnO4, Fe2O3, I2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2? A KMnO4, I2, HNO3 B KMnO4, Fe2O3, HNO3 C HNO3, H2S, SO2 D FeCl2, I2, HNO3 Câu 41: Trong các chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá và tính khử là A B C D 2+ Câu 42: Muối Fe làm màu tím dung dịch KMnO môi trường axit cho Fe 3+ còn Fe3+ tác dụng với I- cho I2 và Fe2+ Sắp xếp các chất oxi hóa Fe3+, I2, MnO4- theo thứ tự độ mạnh tăng dần A I2 < Fe3+ < MnO4B MnO4- < Fe3+ < I2 C I2 < MnO4- < Fe3+ D Fe3+ < I2 < MnO42 Xác định số electron cho - nhận, hệ số phản ứng oxi hóa khử Phản ứng các chất vô Câu 1: Hệ số cân H2SO4 phản ứng: FeS + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là: A B 10 C 12 D Câu 2: Tổng hệ số các chất phản ứng Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O là A 55 B 20 C 25 D 50 Câu 3: Trong phản ứng: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa là A B C D Câu 4: Hệ số phương trình: KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 Br2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O lần lượt là A 6, 2, 12, 3, 2, 2, 12 B 8, 2, 10, 4, 2, 2, 10 C 6, 1, 7, 3, 1, 4, D 6, 2, 10, 3, 2, 2, 10 Câu 5: Cho phản ứng: a Al + b HNO → c Al(NO3)3 + d NH4NO3 + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là số nguyên tối giản Tổng (d + e) A 15 B C 12 D 18 Câu 6: Cho phản ứng: Fe2+ + MnO4- + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O Sau cân bằng, tổng các hệ số tối giản là A 22 B 24 C 18 D 16 Câu 7: Cho phản ứng: 10I- + 2MnO4- + 16H+ 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O Sau cân bằng, tổng các hệ số tối giản là A 22 B 24 C 28 D 16 Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: aFeS +bH+ + cNO3- Fe3+ + SO42- + NO + H2O.Sau cân bằng, tổng hệ số a, b, c là A B C D Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 5NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng là A 21 B 19 C 23 D 25 (7) Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số HNO3 là A 23x-9y B 23x- 8y C 46x-18y D 13x-9y Câu 11: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa và chất khử phản ứng trên lần lượt là A và B và C và D và Câu 12: Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O X + C2H4(OH)2 + KOH Chất X là A K2MnO4 B MnO2 C MnO D Mn2O3 Câu 13: Hệ số cân Cu2S và HNO3 phản ứng: Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O là A và 22 B và 18 C và 10 D và 12 Câu 14: Có phản ứng: 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + X + 4H2O Trong phản ứng trên chất X là A SO2 B S C SO3 D H2S Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất là A 34 B 55 C 47 D 25 Câu 16: Cho phản ứng: a Fe xOy + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là số nguyên đơn giản Tổng (a + b + e) A 24x – 4y + B + 9x – 3y C 18x – 3y + D + 12x – 2y Câu 17: Phản ứng: (5x – 2y) M + (18x – 6y) HNO3 (5x – 2y) M(NO3)n + 3NxOy + (9x – 3y) H2O Kim loại M là A Zn B Ag C Cu D Al Câu 18: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy+ H2O Hệ số tối giản HNO3 là A 13x – 9y B 46x – 18y C 45x – 18y D 23x – 9y Phản ứng có tham gia chất hữu Câu 1: Cho phản ứng C6H4(CH3)2 + KMnO4 + H2SO4 → C6H4(COOH)2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Tổng hệ số tối giản các chất tham gia là A 30 B 35 C 25 D 23 Câu 2: Cho phương trình C6H5CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 C6H5COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng số hệ tối giản các chất phương trình sau cân là A 15 B 11 C D 14 Các bài toán vân dụng định luật bảo toàn electron Câu 1: Khi cho 100g chất sau: CaOCl 2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7 lần lượt tác dụng với HCl đặc, chất sinh lượng khí Cl2 nhiều là A KMnO4 B CaOCl2 C K2Cr2O7 D KClO3 Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO loãng, giả sử chỉ thu V lít khí N2 (đktc) Giá trị V là A 0,672 lít B 6,72lít C 0,448 lít D 4,48 lít Câu 3: Hoà tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO loãng thu 16,8 lít hỗn hợp khí X đktc gồm khí không màu hoá nâu không khí Tỉ khối X so với H2 là 17,2 Kim loại M là A Mg B Ag C Cu D Al Câu 4: Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO thu hỗn hợp khí NO và N 2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO và N2O thu đktc là: A 2,24 lít và 6,72 lít B 2,016 lít và 0,672 lít C 0,672 lít và 2,016 lít D 1,972 lít và 0,448 lít Câu 5: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối H2 là 19 Giá trị m là A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam Câu 6: Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO 3)2 0,5M và AgNO3 0,3M sau phản ứng kết thúc thu 5,16g chất rắn Giá trị m là: A 0,24 B 0,48 C 0,81 D 0,96 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H 2SO4 loãng cô cạn dung dịch sau phản ứng thu một lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R đó là (8) A Al B Ba C Zn D Mg Câu 8: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt Hòa tan hoàn toàn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO và NO Tỷ khối Y H2 là 19 Tính x A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol Câu 9: Cho 1,84g hỗn hợp Cu và Fe hòa tan hết dung dịch HNO tạo thành 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 Số mol Fe và Cu theo thứ tự là A 0,02 và 0,03 B 0,01 và 0,02 C 0,01 và 0,03 D 0,02 và 0,04 Câu 10: Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe với dung dịch HNO đủ 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N (đktc) Khối lượng hỗn hợp khí là 7,68 gam Khối lượng Fe và Mg lần lượt là: A 7,2g và 11,2g B 4,8g và 16,8g C 4,8g và 3,36g D 11,2g và 7,2g Câu 11: Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A và dung dịch B Cho khí A hấp thụ hoàn toàn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cô cạn dung dịch B thì thu 120 gam muối khan Công thức sắt oxit FexOy là A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe3O4 Câu 12: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 sục vào nước cùng dòng khí O để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia quá trình trên là 3,36 lit Khối lượn Fe 3O4 là A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Câu 13: Hòa tan hoàn toàn y gam một oxit sắt H 2SO4 đặc, nóng thấy thoát khí SO Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn y gam oxit đó CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc ,nóng thì thu lượng khí SO nhiều gấp lần lượng khí SO thí nghiệm trên Công thức oxit sắt là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS và 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 và H2O Hấp thụ hết SO2 một lượng vừa đủ dung dịch KMnO thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Thể tích dung dịch Y là A 57 lít B 22,8 lít C 2,27 lít D 28,5 lít Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Câu 16: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu là A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam Câu 17: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu SO2 là sản phẩm khử Cho toàn bộ lượng SO này hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M đó là A Ca B Mg C Fe D Cu (9)