luận văn Tuyển chọn, xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập phân hoá chương Sự điện li - Hóa học 11 - Trung học phổ thông

Tuyển chọn, xây dựng và sử dụng chương Sự điện li - Hóa học 11 - Trung học phổ thông

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC - NGUYỄN THỊ LEN TUYỂN CHỌN, XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÂN HÓA CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11 TRUNG HỌC PHỔTHƠNG LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HĨA HỌC HÀ NỘI – 2013 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGUYỄN THỊ LEN TUYỂN CHỌN, XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÂN HÓA CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HĨA HỌC CHUYÊN NGÀNH: Lý luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số: 60 14 10 Người hướng dẫn khoa học: TS Nguyễn Thị Kim Thành HÀ NỘI – 2013 LỜI CẢM ƠN Sau thời gian nghiên cứu, đề tài “Tuyển chọn, xây dựng sử dụng hệ thống tập phân hoá chương Sự điện li – Hóa học 11- Trung học phổ thơng” hồn thành Tơi xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu trường Đại học Giáo dục – Đại học Quốc gia Hà Nội tổ chức khóa đào tạo thạc sĩ, tạo hội học tập, nâng cao trình độ lĩnh vực mà tâm huyết Tôi xin chân thành cảm ơn Phòng Sau đại học, trường Đại học Giáo dục – Đại học Quốc gia Hà Nội tạo điều kiện thuận lợi để luận văn hoàn thành Tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến TS Nguyễn Thị Kim Thành, người tận tình hướng dẫn, giúp đỡ tơi suốt q trình thực đề tài Tôi xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu, đồng nghiệp em học sinh trường trung học phổ thông Kinh Môn trung học phổ thơng Chí Linh, Hải Dương tạo điều kiện thuận lợi cho tơi q trình thực đề tài Sau xin gửi lời biết ơn sâu sắc tới gia đình, người thân, anh chị em bạn bè giúp đỡ động viên tơi hồn thành luận văn Hà Nội, tháng 12 /2013 Tác giả Nguyễn Thị Len DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU, CÁC CHỮ VIẾT TẮT Chữ viết tắt Chữ viết đầy đủ BT Bài tập BTHH Bài tập hóa học BTPH Bài tập phân hóa Dd / dd Dung dịch DHPH Dạy học phân hóa ĐC Đối chứng đktc Điều kiện tiêu chuẩn ĐS Đáp số GTTB Giá trị trung bình GV Giáo viên Hh / hh hỗn hợp HS Học sinh HSG Học sinh giỏi KT Kiểm tra Nxb Nhà xuất Pthh Phương trình hóa học PPDH Phương pháp dạy học SGK Sách giáo khoa TB Trung bình TCHH Tính chất hóa học THPT Trung học phổ thông TN Thực nghiệm TNSP Thực nghiệm sư phạm VD Ví dụ _ Câu trả lời MỤC LỤC Lời cảm ơn Trang i Danh mục chữ viết tắt luận văn ii Danh mục bảng, hình luận văn iii MỞ ĐẦU……………………………………………………………………… 1 Lí chọn đề tài…………………………………………………………… Lịch sử vấn đề nghiên cứu Mục đích nghiên cứu……………………………………………………… Khách thể, đối tượng phạm vi nghiên cứu…………………………… Nhiệm vụ nghiên cứu ……………………………………………………… Giả thuyết khoa học………………………………………………………… Phương pháp nghiên cứu ………………………………………………… Đóng góp đề tài ………………………………………………… Cấu trúc luận văn……………………………………………………… Chương 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA DẠY HỌC PHÂN HĨA…………………………………………………………………………… 1.1 Cơ sở lý luận dạy học phân hóa …………………………………… 1.1.1 Thuyết đa thơng minh…………………………………………………… 1.1.2 Dạy học phân hóa gì? 1.1.3 Tại phải dạy học phân hóa? 1.1.4 Các yếu tố sử dụng dạy học phân hóa…………………… 1.1.5 Các đặc điểm lớp học phân hoá…………………………………… 13 1.1.6 Các yêu cầu để tổ chức cho học sinh học phân hoá ………………………… 14 1.1.7 Nhiệm vụ GV HS dạy học phân hóa……………………… 16 1.1.8 Một số phương pháp dạy học theo quan điểm dạy học phân hóa…… 16 1.2 Cơ sở lý luận tập hóa học tập phân hóa………………… 20 1.2.1 Khái niệm tập 20 1.2.2 Ý nghĩa, tác dụng tập hóa học dạy học………………… 20 1.2.3 Sự phân loại tập hóa học…………………………………………… 21 1.2.4 Quan hệ tập hóa học với việc nâng cao khả nhận thức tư học sinh………………………………………………………… 21 1.2.5 Bài tập phân hóa (BTPH)……………………………………………… 22 1.2.6 Nguyên tắc tuyển chọn tập phân hóa……………………………… 24 1.2.7 Quy trình xây dựng tập phân hóa………………………………… 24 1.2.8 Tác dụng tập phân hóa………………………………………… 24 1.2.8 Tác dụng tập phân hóa………………………………………… 28 1.3 Thực trạng dạy học mơn Hóa học sử dụng tập phân hoá trường THPT………………………………………………………………… 30 1.3.1 Mục đích điều tra……………………………………………………………………… 30 1.3.2 Nội dung – Phương pháp – Đối tượng – Địa bàn điều tra…………… 31 1.3.3 Kết điều tra………………………………………………………… 31 Tiểu kết chương 1…………………………………………………………… 33 Chương 2: TUYỂN CHỌN, XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÂN HÓA CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI - HÓA HỌC 11 – THPT… 34 2.1 Mục tiêu cấu trúc chương Sự điện li –Hóa học 11 – THPT………… 34 2.1.1 Mục tiêu chương Sự điện li –Hóa học 11 – THPT…………………… 34 2.1.2 Cấu trúc chương Sự điện li –Hóa học 11 – THPT………………… 34 2.2 Tuyển chọn, xây dựng sử dụng hệ thống tập phân hóa chương Sự điện li –Hóa học 11 – THPT……………………………………………… 35 2.2.1 Cơ sở xếp hệ thống BTPH chương Sự điện li–Hóa học 11 –THPT 35 2.2.2 Hệ thống tập phân hóa chương Sự điện li –Hóa học 11 – THPT 35 2.3 Một số biện pháp sử dụng tập dạy học phân hóa…………… 59 2.3.1 Sử dụng tập phân hóa dạng truyền thụ kiến thức mới… 59 2.3.2 Sử dụng tập phân hóa tập nhà 62 2.3.3 Sử dụng tập phân hóa dạng luyện ôn tập…………… 64 2.3.4 Sử dụng tập phân hóa phụ đạo học sinh yếu …………… 74 2.3.5 Sử dụng tập phân hóa bồi dưỡng học sinh giỏi………… 75 2.3.6 Sử dụng tập phân hóa kiểm tra đánh giá…………………… 81 Tiểu kết chương 2……………………………………………………………… 84 Chương 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM………………………………… 85 3.1 Mục đích, nhiệm vụ thực nghiệm……………………………………… 85 3.1.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm…………………………………… 85 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm…………………………………… 85 3.2 Nội dung thực nghiệm sư phạm………………………………………… 85 3.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm…………………………………… 85 3.3.1 Kế hoạch thực nghiệm sư phạm……………………………………… 85 3.3.2 Tiến hành thực nghiệm sư phạm……………………………………… 86 3.4 Kết thực nghiệm sư phạm…………………………………………… 87 3.4.1 Các tham số đặc trưng………………………………………………… 87 3.4.2 Kết thực nghiệm sư phạm………………………………………… 88 3.5 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm………………………… 95 3.5.1 Phân tích kết mặt định tính…………………………… 95 3.5.2 Phân tích định lượng kết thực nghiệm sư phạm…………………… 95 3.5.3 Kết luận chung………………………………………………… 97 Tiểu kết chương 3………………………………………………… 98 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ ……………………… …………… 99 TÀI LIỆU THAM KHẢO 101 PHỤ LỤC……………………………………………………………… 103 DANH MỤC CÁC BẢNG, HÌNH TRONG LUẬN VĂN Danh mục bảng Bảng 1.1 Tóm tắt thuyết đa thơng minh Howard Gardner…………………….5 Bảng 1.2 Nội dung mức độ nhận thức theo thang Bloom………………….9 Bảng 1.3 Phân loại tập theo mức độ nhận thức tư duy……………… 10 Bảng 3.1 Bảng thống kê điểm kiểm tra trước tác động cặp lớp trường THPT Kinh Môn……………………………………………………………… ………………… 86 Bảng 3.2 Bảng thống kê điểm kiểm tra trước tác động cặp lớp trường THPT Chí Linh……………………………………………………………………………………86 Bảng 3.3 Bảng thống kê kiểm tra số 1…………………………….…………… 88 Bảng 3.4 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số trường THPT Kinh Môn………………………………………………….………… 89 Bảng 3.5 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số trường THPT Chí Linh……………………………………………….……………….89 Bảng 3.6 Phân loại kết học tập HS(%) kiểm tra số 1………….……… 90 Bảng 3.7 Bảng thống kê kiểm tra số 2………………………….……………… 90 Bảng 3.8 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số trường THPT Kinh Môn……………………………………………….…………… 91 Bảng 3.9 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số trường THPT Chí Linh…………………………………………….………………….91 Bảng 3.10 Phân loại kết học tập HS(%) kiểm tra số 2……… …………92 Bảng 3.11 Bảng thống kê kiểm tra số 3………………………… ………………92 Bảng 3.12 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số trường THPT Kinh Môn……………………………………………….…………… 93 Bảng 3.13 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số trường THPT Chí Linh……………………………………………………………… 93 Bảng 3.14 Phân loại kết học tập HS(%) kiểm tra số 3………………… 94 Bảng 3.15: Bảng thống kê tham số đặc trưng (giá trị trung bình cộng, phương sai, độ lệch chuẩn, hệ số biến thiên, p độc lập, SMD lớp TN ĐC theo KT) ………………………………………………………………………… ……….95 Danh mục hình Hình 1.1 Cấu trúc Thang phân loại cho lĩnh vực nhận thức Bloom Hình 1.2 Các mức độ tư theo thang nhận thức Bloom (mới)………………… Hình 1.3 Các phong cách học…………………………………………………… 17 Hình 3.1 Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra số trường Kinh Mơn…… 89 Hình 3.2 Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra số trường Chí Linh………90 Hình 3.3 Đồ thị cột biểu diễn kết kiểm tra số THPT Kinh Mơn……….90 Hình 3.4 Đồ thị cột biểu diễn kết kiểm tra số THPT Chí Linh…………90 Hình 3.5 Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra số trường Kinh Mơn…… 91 Hình 3.6 Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra số trường Chí Linh……….92 Hình 3.7 Đồ thị cột biểu diễn kết kiểm tra số THPT Kinh Môn……… 92 Hình 3.8 Đồ thị cột biểu diễn kết kiểm tra số THPT Chí Linh…………92 Hình 3.9 Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra số trường Kinh Mơn…… 93 Hình 3.10 Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra số trường Chí Linh…… 94 Hình 3.11 Đồ thị cột biểu diễn kết kiểm tra số THPT Kinh Mơn………94 Hình 3.12 Đồ thị cột biểu diễn kết kiểm tra số THPT Chí Linh……… 94 MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Ngày nay, khoa học công nghệ phát triển nhanh vũ bão Để thực nghiệp cơng nghiệp hóa, đại hóa bối cảnh hội nhập quốc tế, đòi hỏi đất nước cần có nguồn nhân lực có trình độ học vấn rộng, thực nhiều nhiệm vụ 10 Em có thấy húng thú, tự tin làm việc theo nhóm để thống thực nhiệm vụ theo phương pháp khơng? Em có tự tin trình bày kết thực nhiệm vụ nhóm trước tập thể lớp khơng? Theo em, việc thực nhiệm vụ học theo nhóm , theo hợp đồng có giúp em pháp 10 31% 9% 66% 28% 6% 56% 44% 0% 67% 25% 8% 59% 32% 9% 58% 27% 15% 73% 19% 8% 52% 36% 12% 76% 20% 4% 70% 17% 13% 54% 40% 6% 69% 26% 5% 80% 20% 0% 71% 29% 0% huy tính độc lập sáng tạo hay khơng? Theo em, việc thực nhiệm vụ học theo nhóm, theo hợp đồng có giúp em phát 11 60% hiện- giải vấn đề học tập hay không? Theo em, việc thực nhiệm vụ học theo nhóm, theo hợp đồng có giúp em làm 12 việc trao đổi hợp tác với tốt khơng? PPDH theo nhóm theo hợp đồng có làm tăng 13 u thích em với mơn hóa học khơng? Em có muốn tiếp tục học hóa học theo PPDH theo nhóm theo hợp đồng không? Chân thành cảm ơn em! Phụ lục 2: GIÁO ÁN THỰC NGHIỆM BÀI SỰ ĐIỆN LI Những kiến thức HS biết có liên quan - Kiến thức dịng điện học Kiến thức cần hình thành - Hình thành khái niệm chất điện li, điện li Vật lí lớp thực nghiệm - Khái niệm axit, bazơ, muối - Nguyên nhân dẫn điện chất điện li - Biết khái niệm: ion, ion dương (cation), ion âm (anion) - Phân loại chất điện li - Viết phương trình điện li I Mục tiêu học Kiến thức: HS nêu : - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, điện li yếu, cân điện li Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dd chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu 117 - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Thái độ - Tích cực, thoải mái tham gia vào hoạt động - Có ý thức hợp tác, chủ động, sáng tạo học tập - Rèn luyện đức tính cẩn thận, nghiêm túc nghiên cứu khoa học Trọng tâm  Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản)  Viết phương trình điện li số chất II Phương pháp giảng dạy - Phương pháp trực quan, dạy học nêu giải vấn đề, dạy học theo nhóm kết hợp sử dụng phương pháp trình chiếu III Chuẩn bị 1.Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức - Máy chiếu - Dụng cụ: cốc thủy tinh, dụng cụ thử tính dẫn điện - Hóa chất: dd NaCl, dd HCl 0,1M; CH 3COOH 0,1M; dd NaOH, nước cất, dd ancol etylic (C2H5OH), dd đường saccarozơ (C12H22O11), NaOH khan, NaCl khan Học sinh - SGK hóa học 11, ghi - Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà Nội dung phiếu học tập Phiếu học tập số 1: Câu 1: Làm TN chứng minh tính dẫn điện với dd: dd NaCl, dd HCl; dd NaOH, nước cất, dd ancol etylic (C2H5OH), dd đường saccarozơ (C12H22O11), NaOH khan, NaCl khan Nêu tượng nhận xét? Câu 2: Chất điện li gì? Những chất thuộc loại chất điện li? Cho ví dụ? Câu 3: Dịng điện gì? Tại có số chất khơng dẫn điện, số chất có dẫn điện? Ngun nhân tính dẫn điện? Sự điện li gì? 118 Câu 4: Tại dd axit, bazơ, muối dẫn điện? Những phần tử mang điện tích chúng gì? Biểu diễn phân li thành phần tử mang điện tích axit, bazơ, muối? Phiếu học tập số 2: Câu 1: So sánh độ sáng bóng đèn TN chứng minh tính dẫn điện dd HCl 0,1M với CH3COOH 0,1M? Giải thích? Câu 2: Nêu khái niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Cho ví dụ? Câu 3: Đặc điểm chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Cho ví dụ? Phiếu học tập số 3: * Phiếu màu xanh( dành cho HS trung bình – Yếu – Kém) Câu 1: Xác định chất chất điện li O 2, CO2, dd H2SO4, dd NaNO3, dd C2H5OH, CuO, dd KOH, nước đường Câu 2: Viết phương trình phân li thành ion dung dịch: H 2SO4, Ba(OH)2, Al(NO3)3, Fe2(SO4)3, NH4Cl, CH3COONa, HClO Câu Tính nồng độ ion dung dịch sau: a dd NaOH 0,1M b dd BaCl2 0,2 M c dd Ba(OH)2 0,1M * Phiếu màu đỏ( dành cho HS Khá - Giỏi) Câu Cho chất sau: AgNO3, HClO4, KOH, CH3COOH, H2SO4, Fe(OH)3, HgCl2, đường sacarozơ, Ba(OH)2, H3PO4, HClO, HNO3, Cu(OH)2, đường glucozơ, HF, H2SO3, H2S, HBr, Al2(SO4)3, C6H6, CaO Hãy ra: a) Chất không điện li b) Viết phương trình điện li chất điện li Câu 2: Tính nồng độ mol/ l ion dd Na2SO4 0,03M; Ba(NO3)2 0,1 M? Câu 3: Trộn 300ml dd HCl 0,1M với 200ml dd H2SO4 0, 05M Tính nồng độ mol/l ion H+ thu được? Câu 4: Trộn 250ml dd NaOH 0,1M với 250 ml dd HCl 0,12 M Tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu được? Phiếu học tập số 4: * Phiếu màu xanh( dành cho HS trung bình – Yếu – Kém) Câu Các chất nhóm sau chất điện li mạnh? A.Nhóm 1: KNO3, H2S, Ba(OH)2, HCl 119 B Nhóm 2: HCl, NaCl, NaOH, K2SO4 C Nhóm 3: CH3COOH, HNO3, BaCl2, Na2SO4 D Nhóm 4: H2O, Ca(NO3)2, Al2(SO4)3, KOH Câu Cho chất đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4, HgCl2, Al(OH)3 Các chất điện li yếu là? A H2O, NaCl, CH3COOH, Al(OH)3 B Al(OH)3, CH3COOH, H2O C H2O, CH3COOH, Al(OH)3 , HgCl2 D H2O, CH3COOH, CuSO4 Câu 3: Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH) có phần tử nào? A H+, CH3COO- C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O B H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là? A B C D * Phiếu màu đỏ( dành cho HS Khá - Giỏi) Câu Các dd sau có nồng độ 1M, dung dịch dẫn điện tốt nhất? A NH4NO3 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Al2(SO4)3 Câu Thêm từ từ giọt axít sunfuric vào dung dịch bari hidroxit đến dư Độ dẫn điện hệ biến đổi nào? A Lúc đầu giảm dần sau tăng dần B Lúc đầu tăng dần sau giảm C Tăng dần D Giảm dần Câu Một dung dịch có chứa cation Fe 2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) anion Cl- (x mol) SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan Giá trị x, y là? A 0,1; 0,2 B 0,2; 0,3 C 0,3; 0,1 D 0,3; 0,2 IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp kiểm tra sĩ số: (1’) 2.Kiểm tra cũ: (Không) Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung 120 Hoạt động 1.(2’) I Hiện tượng điện li - GV chia lớp thành nhóm hướng Thí nghiệm: dẫn HS nhóm làm thí nghiệm chứng minh tính dẫn điện SGK cho đại diện học sinh nhận xét rút kết luận Hoạt động 2.(10’) Kết luận: - Yêu cầu HS làm phiếu học tập số1 - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện - Gọi HS đại diện trình bày phiếu học Các chất rắn khan: NaCl, NaOH oxit tập số dung dịch rượu, đường benzen , - Sau GV nhận xét, bổ sung nước cất không dẫn điện chiếu kết tổng kết máy chiếu - Giáo viên hướng dẫn cách gọi tên Nguyên nhân tính dẫn điện dung số ion dịch axit, bazơ, muối nước - Các axit, bazơ, muối tan nước phân li ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện - Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion - GV đưa số axit bazơ, muối gọi chất điện li quen thuộc để học sinh biểu diễn - Sự điện li biểu diễn phương phân li gọi tên ion tạo thành trình điện li Thí dụ NaCl → Na+ + ClHCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OHTổng quát pt điện li của: Axit  H+ + gốc axit Bazơ  Mn+(NH4+) + OH- 121 Muối  Mn+(NH4+) + gốc axit Hoạt động (10’) II Phân loại chất điện li - Yêu cầu HS làm phiếu học tập số Thí nghiệm SGK - Gọi HS đại diện trình bày phiếu học - Nhận xét nồng độ HCl dẫn tập điện tốt CH3COOH - Sau GV nhận xét, bổ sung Chất điện li mạnh chất điện li yếu chiếu kết tổng kết máy chiếu a Chất điện li mạnh - Chất điện li mạnh chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion NaCl → Na+ + Cl- - GV lưu ý: Chất điện li mạnh bao gồm: + pt điện li chất điện li mạnh biểu -Các axit mạnh HNO3, H2SO4, HClO4, diễn mũi tên chiều HClO3, HCl, HBr, HI, HMnO4 + pt điện li chất điện li yếu biểu -Các bazơ mạnh NaOH, Ba(OH)2 diễn mũi tên thuận nghịch -Hầu hết muối + Cân điện li tuân theo b Chất điện li yếu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa- - Chất điện li yếu chất tan tơ-li-ê nước có phần phân li ion, Hoạt động (10’) phần lại tồn dạng phân tử - GV yêu cầu HS làm phiếu học tập số dung dịch (Yêu cầu HS tự chọn màu sắc phiếu Thí dụ số mình, chọn phiếu màu CH3COOH  CH3COO- + H+ xanh làm xong chọn tiếp - Chất điện li yếu gồm phiếu màu đỏ) + axit có độ mạnh trung bình yếu: - Gọi HS đại diện màu phiếu lên CH3COOH, HCN, H2S, HClO, HNO2, bảng trình bày phiếu học tập H3PO4 - Sau GV nhận xét, bổ sung + bazơ yếu Mg(OH)2, Bi(OH)3 chiếu kết tổng kết máy chiếu + Một số muối thuỷ ngân Hg(CN)2, HgCl2 122 Củng cố(10’): HS làm phiếu học tập số (Yêu cầu HS tự chọn màu sắc phiếu số mình, chọn phiếu màu xanh làm xong chọn tiếp phiếu màu đỏ) Dặn dò, BTVN (2’): - Làm hết tập sgk, sbt - Làm tập dạng 1: Phân loại chất điện li, tính độ điện li, số phân li - Chuẩn bị mới: “ Axit – Bazơ – Muối” BÀI AXIT – BAZƠ – MUỐI (tiết 1) Những kiến thức HS Kiến thức cần hình thành biết có liên quan - Kiến thức dịng điện học Vật lí lớp - ĐN: Axit, bazơ, hiđroxit - Khái niệm axit, bazơ lưỡng tính theo A-rê-ni-ut - Sự điện li, chất điện li - Axit nấc, nhiều nấc; bazơ - Phân loại chất điện li nấc, nhiều nấc I Mục tiêu học 1.Kiến thức: HS nêu được:  Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut  Axit nấc, axit nhiều nấc 2.Kĩ năng:  Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa  Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo định nghĩa  Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính cụ thể  Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh 3.Thái độ- tình cảm: - Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức - Có hiểu biết khoa học đứng đắn dung dịch axit, bazơ Trọng tâm:  Viết pt điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut  Phân biệt muối trung hòa muối axit theo thuyết điện li 123 II.Phương pháp giảng dạy: - Nêu giải vấn đề, đàm thoại gợi mở, dạy học theo nhóm, trình chiếu III Chuẩn bị: *Giáo viên: - Dụng cụ: ống nghiệm, cơng tơ hút - Hố chất: dd NaOH, dd ZnCl2, dd HCl, dd NH3, quỳ tím *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị Nội dung phiếu học tập Phiếu học tập số 1: Câu 1: Nhắc lại khái niệm axit học THCS? Cho ví dụ? - Viết phương trình điện li axit sau: HCl, HNO3, CH3COOH? - Nhận xét ion phân li ra? Theo Arêniut axit gì? - Tính chất chung axit ion định? Câu 2: - Viết phương trình điện li axit sau: H2SO4, H3PO4? - Nhận xét khác pt phân li HCl, HNO 3, CH3COOH với H2SO4, H3PO4? Cho biết có loại axit? - Thế axit nấc, axit nhiều nấc? Phiếu học tập số 2: Câu 1: Nhắc lại khái niệm bazơ học THCS? Cho ví dụ? - Viết phương trình điện li axit sau: NaOH, KOH? - Nhận xét ion phân li ra? Theo Arêniut bazơ gì? - Tính chất chung bazơ ion định? Câu 2: - Viết phương trình điện li bazơ sau: Ca(OH) 2, Mg(OH)2, Fe(OH)3? - Nhận xét khác pt phân li NaOH, KOH với Ca(OH) 2, Mg(OH)2, Fe(OH)3? Cho biết có loại bazơ? - Thế bazơ nấc, bazơ nhiều nấc? Phiếu học tập số 3: * Phiếu màu xanh (dành cho HS trung bình – Yếu – Kém) - HS làm TN Zn(OH)2 tác dụng với dd HCl, dd NaOH - Nêu tượng xảy phản ứng, viết ptpư rút nhận xét? - Thế hidroxit lưỡng tính? Viết pt điện li kiểu axit, kiểu bazơ Zn(OH) 2? - Lấy thêm ví dụ hidroxit lưỡng tính, viết ptpư chứng minh tính lưỡng tính? 124 * Phiếu màu đỏ (dành cho HS Khá - Giỏi) Câu 1: - HS làm TN Zn(OH)2 tác dụng với dd HCl, dd NaOH - Nêu tượng xảy phản ứng, viết ptpư rút nhận xét? - Thế hidroxit lưỡng tính? Viết pt điện li kiểu axit, kiểu bazơ Zn(OH) 2, Al(OH)3,Sn(OH)2? Câu 2: Al vừa tan dd axit, vừa tan dd bazơ Vậy Al có phải chất lưỡng tính khơng? Giải thích? Câu 3: Cho chất sau đây: AlOH)3, (NH4)2CO3, NH3, NaHCO3 Chất không tồn môi trường kiềm, môi trường axit? Giải thích? Câu 4: Cho từ từ a mol KOH vào dung dịch chứa b mol muối AlCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là? A a < 4b B a > 4b C a = 2b D 2b < a < 4b Phiếu học tập số 4: * Phiếu màu xanh (dành cho HS trung bình – Yếu – Kém) Câu 1: Trong dd H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion? A B C D Câu 2: Cho 10 ml dd hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dd NaOH 1M cần để trung hoà dd axit cho là? A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml * Phiếu màu đỏ (dành cho HS Khá - Giỏi) Câu 1: Cho axit sau: (1) H3PO4 (Ka = 7,6 10-3) (3) CH3COOH (Ka = 1,8 10-5) (2) HClO (Ka = 10-8) (4) HSO4- (Ka = 10-2) Sắp xếp độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần? A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (2) < (3) < (1) C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4) Câu 2: Cho dd chứa a mol Ba(OH) vào dd chứa b mol H2SO4 Dd thu sau phản ứng có mơi trường gì? A Axit B Bazơ C Trung tính D Khơng xác định Câu 3: Cho dd chứa x gam Ba(OH) vào dd chứa x gam HCl Dd thu sau phản ứng có mơi trường là? A Axit B Bazơ C Trung tính 125 D Khơng xác định Câu 4: HS làm thí nghiệm nhúng quỳ tím vào dd NH3, nêu tượng? Giải thích? IV Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp kiểm tra sĩ số: (1’) 2.Kiểm tra cũ: (Lồng vào giảng) Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1( 10’): Axit - GV chia lớp thành nhóm NỘI DUNG KIẾN THỨC I/ Axít 1/ Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut) -Axít chất tan nước phân li - Yêu cầu HS làm phiếu học tập số cation H+ Vd: HCl  H+ + ClCH3COOH ⇄ CH3COO + H+ - Các axit nước có số tính chất - Gọi HS đại diện lên bảng trình bày chung tính chất ion H+ dd phiếu học tập 2/ Axít nhiều nấc : -Axít mà phân tử phân li nấc ion H+ axít nấc - Sau GV nhận xét, bổ sung Vd: HCl, CH3COOH, HNO3… chiếu kết tổng kết máy chiếu -Axít mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ axít nhiều nấc Vd: H2SO4, H3PO4 Lưu ý : Các axit mạnh có nấc thứ H2SO4  H+ + HSO4nhất điện li hoàn toàn HSO4- ⇄ H+ + SO42H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4H2PO4- ⇄ H+ + HPO42- Hoạt động 2( 10’): Bazơ HPO4 2- ⇄ H+ + PO43II/ Bazơ: 1.Định nghĩa (theo thuyết a-rê-ni-út): - Yêu cầu HS làm phiếu học tập số Bazơ chất tan nước phân li anion OHVd: NaOH Na+ + OH- 126 KOH  K+ + OH- Gọi HS đại diện lên bảng trình bày - Các bazơ tan nước có số phiếu học tập tính chất chung , tính chất ion OH- dung dịch Bazơ nhiều nấc : - Sau GV nhận xét, bổ sung - Các bazơ mà phân tử phân li chiếu kết tổng kết máy chiếu nấc ion OH- gọi bazơ nấc Ví dụ : NaOH , KOH … - Các bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- gọi bazơ nhiều nấc Ví dụ : Ca(OH)2  Ca(OH)+ + OH Sự điện li mạnh Lưu ý : Các bazơ mạnh có nấc thứ Ca(OH)+ ⇄ Ca2+ + OH- điện li hoàn toàn  Sự điện li yếu Mg(OH)2 ⇄ Mg(OH)+ + OHMg(OH)+ ⇄ Mg2+ + OHFe(OH)3 ⇄ Fe(OH)2+ + OHFe(OH)2+ ⇄ Fe(OH)2+ + OH- Hoạt động 3( 12’): Hiđroxit lưỡng tính Fe(OH)2+ ⇄ Fe3+ + OHIII/ Hiđroxít lưỡng tính: - GV yêu cầu HS làm phiếu học tập số *Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính ( Yêu cầu HS tự chọn màu sắc phiếu hiđroxit tan nước vừa số mình, chọn phiếu màu phân li axit, vừa phân li xanh làm xong chọn tiếp bazơ phiếu màu đỏ) Vd: Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính - Gọi HS đại diện màu phiếu lên + Phân li kiểu bazơ: bảng trình bày phiếu học tập Zn(OH)2 ⇄ Zn 2+ + OHmình + Phân li kiểu axit: - Sau GV nhận xét, bổ sung Zn(OH)2 ⇄ ZnO2 2- + H+ chiếu kết tổng kết máy chiếu *Đặc tính hiđroxít lưỡng tính Giáo viên: Lưu ý thêm đặc tính -Thường 127 gặp: Al(OH)3, Zn(OH)2, hiđroxít lưỡng tính: Những hiđroxit Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Be(OH)2… lưỡng tính thường gặp tính axit, - Ít tan H2O bazơ chúng - Lực axít bazơ chúng yếu Củng cố( 10’): - GV yêu cầu HS làm phiếu học tập số ( Yêu cầu HS tự chọn màu sắc phiếu số mình, chọn phiếu màu xanh làm xong chọn tiếp phiếu màu đỏ) Dặn dò( 2’): - Học bài, làm tập SGK, SBT - Làm tập dạng 2: Axit – Bazơ – Muối - Chuẩn bị nội dung tiết sau “IV Muối” Phụ lục 3: CÁC ĐỀ KIỂM TRA Đề kiểm tra số 1: kiểm tra 15 phút Câu 1: Hãy chọn câu trả lời số câu sau: A axit phân li nhiều nấc ion H+ axit nhiều nấc B axit mà phân tử có nguyên tử H phân li nhiêu H+ C H3PO4 axit ba nấc D A C Câu 2: Dãy gồm chất điện li mạnh? A KOH, H2SO3, K3PO4, HCl B NH4NO3, NaHSO4, Ba(OH)2 ,HClO4 C H2SO4, Ba(NO3)2,H2O,NaOH D Mg(OH)2 , NH4Cl, CsOH, H2O Câu 3: Cho chất: KHS, CH3COOH, HMnO4, NH4NO3, Zn(OH)2 , Sn(OH)2 Theo Arêniut phát biểu sau sai? A Bazơ CH3COOH, Ca(OH)2, Zn(OH)2 128 B Axit CH3COOH, HMnO4 C Hiđroxit lưỡng tính Zn(OH)2, Sn(OH)2 D Muối KHS, NH4NO3 Câu 4: Dd A chứa axit H2SO4 0,1M HCl 0,2M, dd B chứa bazơ NaOH 0,2M KOH 0,3M Để trung hòa hết 100ml dd A cần phải thêm ml dd B? A.120 ml B.100 ml C 80 ml D.60ml Câu 5: Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B làm quỳ hóa đỏ Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là? A KOH K 2SO B KOH FeCl3 C K 2CO3 Ba(NO3 ) D Na 2CO3 KNO3 Câu 6: Cho dd đựng lọ nhãn : HCl, MgSO 4, BaCl2, Al(NO3)3 Dùng thuốc thử sau nhận biết tất dd? A Quỳ tím B NaOH C HCl D Na2CO3 Câu 7: Để kết tủa hết ion CO32 dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol K+, 0,3 mol Na+ CO32 cần lít dd CaCl2 0,5M? A lít B 0,5 lít C 0,25 lít D khơng tính Câu 8: Cho dung dịch NaOH tác dụng với chất: HCl, NaNO 3, CuSO4, CH3COOH, Al(OH)3, CO2, CaCO3 Số phản ứng hóa học xảy là? A B C D Câu 9: Dd X chứa 0,07mol Na+, 0,02mol SO42- x mol OH- Dd Y có chứa ClO4-, NO3- y mol H+, tổng số mol ClO4-, NO3- 0,04 Trộn X Y 100ml dd Z, dd Z có pH (bỏ qua điện li nước) là? A 12 B 12 C D Câu 10: Dãy gồm chất điện li yếu? A H2S , HNO2, Mg(OH)2 , NaHS B H2S, Al(OH)3 , NH4HCO3, HBrO C Hg(CN)2 ,H2O, HBr, Fe(OH)3 D HClO, H2O, HgCl2, Pb(OH)2 Đáp án: Câu Đáp án D B A C B Đề kiểm tra số 2: kiểm tra 15 phút 129 B B A D 10 D Câu 1: Trộn 200ml dung dịch HCl 0,1M với 300ml dung dịch NaOH 0,05M, thu dung dịch có pH bao nhiêu? A 12 B C D Câu 2: Nhóm ion tồn dung dịch? A.Na+, Mg2+, OH-, NO3- B.CO32-, HSO4-, Na+, Ca2+ C Ag+, Na+, F-, NO3- D HCO3-, Cl-, Na+, H+ Câu 3: Dung dịch Ba(OH)2 0,005M có pH bằng? A 12 B 2,3 C D Câu 4: Có bốn dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion bao gồm: Na + , Mg 2+ , Ba 2+ , Pb2+ , SO2-4 , CO32- , Cl- , NO-3 Đó bốn dung dịch? A BaCl2 , MgSO , Na 2CO3 , Pb(NO ) B BaCO3 , MgSO , NaCl, Pb(NO3 ) C BaCO3 , Mg(NO3 ) , NaCl, PbSO D Mg(NO3 ) , Na 2CO3 , PbCl , BaSO Câu 5: Phương trình ion thu gọn: H+ + OH−  H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D.H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Câu 6: Trộn 150 ml dung dịch gồm Na 2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thể tích khí sinh (ở đktc) là? A 3,36 lit B 5,04 lit C 5,6 lit D 2,52 lit Câu 7: Có chất điện li yếu số chất sau: H 2SO4, H2SO3, NaCl, HNO3, Zn(OH)2, CuSO4? A B C D Câu 8: Phản ứng sai? A FeS + 2HCl  FeCl2+ H2S C BaCl2+ H2SO4BaSO4+HCl B CaCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 + 2HCl D CH3COONa+ HCl CH3COOH + NaCl Câu 9: Chất sau cho vào nước không làm thay đổi pH? A NH4Cl B KCl C Na2CO3 D HCl Câu 10: Dung dịch Y gồm b mol OH - , 0,3 mol NO3-, 0,2 mol Na+, 0,4 mol K+ Để trung hoà dung dịch Y cần dùng 400 ml dung dịch chứa HCl 0,25 M H 2SO4 x M Xác định nồng độ x H2SO4? 130 A 0,3 B.0.5 C 0,25 D 0,2 Đáp án: Câu Đáp án C C A A D 131 B A B B 10 C ... phổ thông  Sử dụng hệ thống tập phân hóa chương Sự điện li- Hóa học 1 1- THPT  Thực nghiệm sư phạm Giả thuyết khoa học Nếu tuyển chọn, xây dựng hệ thống tập phân hóa chương Sự điện liHóa học 1 1- THPT... học Hóa học theo quan điểm dạy học phân hố  Khảo sát thực trạng dạy học Hóa học trường trung học phổ thông Tuyển chọn, xây dựng hệ thống tập phân hóa chương Sự điện li- Hóa học 1 1Trung học phổ. .. pháp luận trình dạy học theo quan điểm dạy học phân hoá - Tuyển chọn, xây dựng hệ thống tập phân hoá chương Sự điện li- Hóa học 1 1- Trung học phổ thơng - Tổ chức dạy học phân hố thơng qua hệ thống