(Sáng kiến kinh nghiệm) CHUYÊN đề bài toán kim loại với dung dịch muối fe3+

THÔNG TIN CHUNG VỀ CHUYÊN ĐỀ Tên chuyên đề: “Bài toán kim loại với dung dịch muối Fe3+” Tác giả: - Họ tên: Nguyễn Tuấn Anh - Chức vụ: Giáo viên - Đơn vị công tác: Trường THCS Tam Đảo – Tam Đảo Đối tượng học sinh bồi dưỡng: Học sinh lớp tham gia kì thi HSG cấp huyện, cấp tỉnh Thời gian bồi dưỡng: tiết NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ I- Lí chọn đề tài Trong chương trình SGK Hóa học lớp 9, chủ yếu giới thiệu cho học sinh khái niệm, phân loại, tính chất chung dạng chất (các loại hợp chất vô cơ, hữu cơ, đơn chất kim loại phi kim); giới thiệu số đại diện Đây kiến thức mang tính chung chung, chưa sâu vào chi tiết, cụ thể điều học sinh vận dụng kiến thức lí thuyết vào giải tập, thường hay mắc phải sai lầm, tập khó, đề thi HSG Để thực nhiệm vụ nâng cao chất lượng đội tuyển học sinh giỏi, việc trang bị cho em kiến thức, vận dụng dạng toán bản, bên cạnh cần hướng dẫn em tiếp xúc với kiến thức nâng cao, vận dụng linh hoạt giải tốn, tính chất hóa học đặc biệt chất, bẫy thường mắc phải giải toán…Giúp em hiểu sâu sắc chất, đặc thù mơn Trong tốn khó, học sinh thường dễ mắc sai lầm có toán liên quan đến phản ứng kim loại với dung dịch muối Fe 3+, có phản ứng tiếp diễn, thay đổi trình tự phản ứng, …Bài tốn khơng có lớp 9, mà chương trình Hóa học cấp III, thi ĐHCĐ thường hay gặp Chính lí đó, tơi lựa chọn chun đề “Bài tốn kim loại với dung dịch muối Fe3+” nhằm củng cố vững kiến thức, kĩ cho học sinh đội tuyển tham gia kì thi HSG cấp huyện, cấp tỉnh, làm tiền đề cho học sinh học tốt hóa học THPT II - Hệ thống kiến thức sử dụng chuyên đề Kiến thức - Tính chất hóa học muối (SGKHH9-T31) ND: Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại - Tính chất hóa học chung kim loại (SGKHH9- T50) ND: Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K, Ca…) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại - Dãy hoạt động hóa học kim loại ý nghĩa (SGKHH9-T53,54) + K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au + Kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Kiến thức nâng cao - Tính chất hóa học kim loại (SGKHH12-T86) Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự - Dãy điện hóa kim loại (SGKHH12-T87,88) - Dãy khử chuẩn (Bảng tuần hoàn Nguyên tố hóa học) - Hợp chất sắt (SGKHH12-T144) Các muối sắt(III) có tính oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt(II) - Các tài liệu tham khảo (kèm theo) III Nội dung A Cơ sở lí thuyết: Qua phần kiến thức trên, nhắc đến kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo muối kim loại mới.Và vận dụng tốn có kim loại với dung dịch muối sắt (III), học sinh thường xác định sản phẩm tạo muối kim loại sắt, nên dẫn đến kết sai nhiều trường hợp Việc giải toán dạng học sinh cần phân loại trường hợp sau: * Đối với kim loại tan nước: Với kim loại M tan nước (Na, Ca, Ba, K…) trình xảy sau: Đầu tiên: M + nH2O → Mn+ + nOH- + n/2 H2↑ Sau đó: Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3↓ VD: Cho 20,55 gam bột Ba vào 100ml dung dịch Fe 2(SO4)3 1M, khuấy phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng? Theo đề ta có: nBa = 0,15 mol; nFe2(SO4)3 = 0,1 mol Các phương trình phản ứng: Ba + 2H2O →Ba(OH)2 + H2↑ 0,15mol→ 0,15mol 3Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ 0,15mol → 0,05mol →0,15mol → 0,1mol Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là: 0,15.233+0,1.107 = 45,65 (g) * Đối với kim loại không tan nước: Xét dãy khử chuẩn: Như Vậy: + Đối Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+ Mg Mn Cr Fe Ni Sn Pb Al Zn Cu Fe2+ với kim loại M không tan nước đứng trước Fe dãy điện hóa, phản ứng với muối Fe3+ xảy theo giai đoạn: Đầu tiên: M + Fe3+ →Mn+ + Fe2+ Sau đó: M + Fe2+ →Mn+ + Fe VD: Cho 6,5 gam kẽm vào 200ml dung dịch FeCl 0,5M Tính khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng? Theo đề ta có: nZn = 0,1 mol; nFeCl3 = 0,1 mol Các trình xảy ra: Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2 0,05mol← 0,1mol→ 0,1mol Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe 0,05mol→ 0,05mol→ 0,05mol Vậy rắn sau phản ứng Fe, mFe = 0,05.56 = 2,8 (g) + Đối với kim loại từ Fe đến Cu phản ứng xảy theo giai đoạn: M + Fe3+ →Mn+ + Fe2+ VD: Cho 1,28 gam Cu vào 100 gam dung dịch Fe 2(SO4)3 16% Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A Tính nồng độ phần trăm dung dịch A? Theo đề ta tính nCu = 0,02 mol; nFe2(SO4)3 = 0,04 mol Phương trình phản ứng: Cu + Fe2(SO4)3 → 0,02 mol→ 0,02 mol → CuSO4 + 2FeSO4 0,02 mol → 0,04 mol  0,04molFeSO4  6,08 gamFeSO4   => dung dịch sau phản ứng có  0,02molCuSO4 hay  3,2 gamCuSO4 0,02molFe ( SO ) 8 gamFe ( SO ) 4   Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 100+ 1,28 = 101,28 (g) 6,08.100   C % FeSO4 = 101,28 ≈ 6%  3,2.100  ≈ 3,16% Vậy  C %CuSO4 = 101,28  C % Fe ( SO ) = 8.100 ≈ 7,9%  101,28 + Đối với kim loại sau Cu: không phản ứng với muối Fe3+ VD: Cho kim loại Ag vào dung dịch muối FeCl3 Phương pháp giải: + Xác định chiều phản ứng + Xác định thứ tự phản ứng + Xác định sản phẩm tạo thành Các dạng biến thường gặp: + Dấu trường hợp kim loại tác dụng với muối Fe3+ sản phẩm tạo thành +Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch muối Fe3+ + Một kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối có chứa muối Fe3+ + Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối chứa muối Fe3+ B Bài tập vận dụng Bài 1: Cho 4,8 gam Mg vào 500ml dung dịch Fe(NO3)3 0,4M Sau phản ứng thu dung dịch Y m gam kim loại Tìm giá trị m? Bài giải: Ta có: = 0,2 mol; =0,2 mol PTHH : Mg + 2Fe(NO3)3→ Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (1) 0,1mol ← 0,2mol → 0,2mol Sau phản ứng (1): = 0,1 mol; =0,2 mol Mg + Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Fe 0,1mol→0,1mol →0,1mol Kim loại sau phản ứng Fe: mFe = 0,1.56 = 5,6 (g) Bài 2: Cho a gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Tìm giá trị a? Bài giải: Ta có PTHH : Mg + 2FeCl2 → MgCl2 + 2FeCl2 0,06 mol←0,12mol →0,12mol Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe 0,06mol←0,06mol ←0,06mol Chất rắn Fe: nFe = 3,36:56 = 0,06 mol (khơng thể có trường hợp chất rắn có dư Mg khối lượng chất rắn > mFe = 0,12.56 = 6,72g > 3,36g) => mMg = (0,06+0,06).24 = 2,88 (g) Bài 3: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng kết thúc thu m gam kim loại Tìm m? Bài giải: Theo đề bài: nZn = 0,1mol; nCu = 0,2mol Thứ tự phản ứng: Zn + Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + 2FeSO4 0,1mol→0,1mol => số mol Fe2(SO4)3 dư = 0,1 mol tiếp tục phản ứng với Cu: Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 0,1mol←0,1mol => nCu dư = 0,2-0,1= 0,1 mol Vậy kim loại sau phản ứng lượng Cu dư: m = mCu dư=0,1.64 = 6,4(g) Bài 4: Hòa tan 0,72 gam bột Mg vào 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,15M Fe(NO3)30,1M Khuấy tới phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Tìm giá trị m? Bài giải: =0,03 mol ; =0,03 mol ; = 0,02 mol Có thể coi thứ tự phản ứng xảy sau: Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag↓ (1) 0,015mol←0,03mol →0,03mol Sau (1): nMg dư = 0,03-0,015 = 0,015mol Tiếp tục: Mg + 2Fe(NO3)3→ Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (2) 0,01mol ← 0,02mol → 0,02mol Sau phản ứng (2): = 0,005 mol; = 0,02 mol Mg + Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Fe (3) 0,005mol→0,005mol →0,005mol Chất rắn gồm 0,03mol Ag 0,005mol Fe Vậy giá trị m = 0,03.108+ 0,005.56 = 3,52 (g) Bài 5: Nhúng Mg vào 400ml dung dịch Fe(NO 3)30,5M Sau thời gian lấy kim loại sấy khô cân thấy khối lượng kim loại tăng 0,8 gam Tính khối lượng Mg tan ra? Bài giải: n Fe(NO3)3 = 0,2 mol m kim loại tăng = mFe tạo thành – mMg phản ứng phương trình phản ứng xảy ra: Mg + 2Fe(NO3)3→ Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (1) 0,1mol ← 0,2mol → 0,2mol Mg + Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Fe (2) x mol →x mol →x mol => 56x – (0,1+x).24 = 0,8 →x = 0,1(mol) => mMg tan = (0,1+0,1).24 = 4,8 (g) Bài 6: Cho 27,2 gam hỗn hợp Fe Fe 2O3 hịa tan hồn tồn lượng cần thiết dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu 2,24 lit khí (ở đktc) Tính: a) Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Thể tích dung dịch axit dùng Bài giải: (Ở dạng học sinh dễ nhầm lẫn có phản ứng HCl với Fe, HCl với Fe2O3) Hướng giải sau: Đặt số mol Fe2O3 x (mol); nH2 = 0,1 mol PTHH: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O x mol→6x mol →2x mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,1mol← 0,2mol← 0,1mol Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 x mol← 2x mol theo đề bài, ta có: 160x + 56(0,1+x) = 27,2 => x=0,1(mol) Vậy hỗn hợp ban đầu : %Fe2O3 = 58,82% Thể tích HCl 2M dùng là: 400ml Bài 7: Cho 5,4 gam Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng kết thúc thu khối lượng chất rắn bao nhiêu? Bài giải: (ở học sinh dễ nhầm lẫn thứ tự phản ứng) Hướng giải sau: = 0,2 mol; = 0,15 mol; = 0,15 mol; Ta có phương trình phản ứng sau: Al + 3Fe(NO3)3→ Al(NO3)3 + 3Fe(NO3)2 (1) 0,05mol ← 0,15mol → 0,15mol 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu (2) 0,1mol ← 0,15mol → 0,15mol 2Al + 3Fe(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Fe (3) 0,05mol → 0,075mol → 0,075mol Vậy g chất rắn sau phản ứng gồm: 0,15 mol Cu 0,075 mol Fe mchất rắn = 0,15.64+ 0,075.56 = 13,8 (g) Bài 8: Cho Fe tác dụng vừa hết với dung dịch H 2SO4 thu khí A 8,28g muối Tính khối lượng Fe phản ứng, biết số mol Fe 37,5% số mol H 2SO4 dùng Bài giải: Gọi số mol Fe, H2SO4 phản ứng a, b (mol) Nếu H2SO4 loãng => A H2 Fe + H2SO4loãng →FeSO4 + H2↑(1) Theo đề: a/b=37,5%= 3/8; (1) a/b = 1/1 > 3/8 (loại) => H2SO4 đặc, nóng => A SO2 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng →Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O (2) mol ← bmol→ (2) = < Fe (a-b/3) mol => Fe dư + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (a-b/3) (3a-b) Vậy theo đề ta có: => => mFe = 0,045.56 = 2,52 (g) Bài 9: Trộn 1,12 gam bột Fe với 9,28 gam oxit sắt FexOy tạo thành hỗn hợp X Hòa tan hết X dung dịch H 2SO4 đặc nóng, thu 0,784 lit khí SO (đktc) dung dịch Y Để tác dụng vừa đủ với dung dịch Y cần 100ml dung dịch KI 1,1M Viết phương trình phản ứng xác định cơng thức oxit sắt ? Bài giải : Các phản ứng có : 2FexOy + (6x-2y)H2SO4 →xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O (1) 2Fe +6H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O (2) Fe + Fe2(SO4)3 →3FeSO4 (3) 2KI + Fe2(SO4)3 →2FeSO4 + I2 + K2SO4 (4) = 0,02 mol; 0,1.1,1 = 0,055 mol Trường hợp 1: Nếu không xảy phản ứng (3) = 0,01 mol => 0,055-0,01= 0,045 mol => Từ (1) ta có: (khơng hợp lí) Trường hợp : Nếu xảy phản ứng (3) Gọi a, b, c số mol FexOy, Fe tham gia phản ứng (1), (2), (3) => , công thức oxit sắt Fe3O4 Bài 10: Nhúng kim loại R (hóa trị II) nặng 9,6g vào 0,5 lit dung dịch hỗn hợp A gồm Fe2(SO4)3 0,24M FeSO4 0,2M Sau thời gian, lấy kim loại ra, thấy dung dịch A biến đổi thành dung dịch B có khối lượng khối lượng dung dịch A ban đầu (coi lượng dung dịch hao hụt khối lượng không đáng kể thể tích dung dịch xem khơng thay đổi) Đem hòa tan hết kim loại dung dịch HCl có dư thấy 6,272 lit khí H2 (đktc) a) Xác định tên kim loại R b) Tính nồng độ mol chất dung dịch B Bài giải : a Đặt số mol R (trong 9,6g) a mol ; Theo đề dung dịch A chứa 0,12 mol Fe2(SO4)3 0,1 mol FeSO4 Do tính oxi hóa Fe2+ < Fe3+ nên nhúng kim loại trước hết có phản ứng: R + Fe2(SO4)3 → RSO4 + 2FeSO4 0,12mol←0,12mol (1) →0,12mol →0,12mol Nếu có phản ứng (1) xảy mddB > mddA (do nhận thêm lượng kim loại R tan vào dung dịch) →trái với giả thiết (m ddB = mddA) Vậy toàn 0,12 mol Fe2(SO4)3 phản ứng hết có thêm phản ứng sau: R + FeSO4 → RSO4 + Fe↓ xmol xmol xmol xmol mddB = mddA nên mR tan = mFe bám hay: (0,12+x)R = 56x (*) Thanh kim loại sau nhúng gồm xmol Fe bám số mol R = a-(0,12+x) = b mol Phương trình phản ứng: R + 2HCl →RCl2 + H2↑ b mol → bmol Fe + 2HCl →FeCl2 + H2↑ 10 x mol → x mol mR ban đầu = a.MR = 9,6 (**) n H2= x+b = x+a- (0,12+x) =0,28 (***) Từ (*), (**), (***) ta được: a= 0,4; MR=24 (Mg); x=0,09 mol b, từ kết trên, suy dung dịch B chứa: 0,21 mol MgSO 0,25 mol Fe2(SO4)3, vậy: C Bài tập tự giải Cho m gam nhôm vào 200ml dung dịch chứa Cu(NO 3)21M Fe(NO3)31,5M, sau phản ứng thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,336 lit khí (đktc) Tính giá trị m? Hịa tan hồn tồn 6,72 gam kim loại Fe 400ml dung dịch HNO 1M, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A có khí khơng màu (duy nhất) hóa nâu khơng khí Cơ cạn dung dịch A thu gam chất rắn khan? Cho 13,44 gam Fe vào dung dịch chứa 0,6 mol H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu dung dịch A khí B (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu gam muối khan? 11 Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lit hỗn hợp khí NO NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1g Tìm giá trị m? Cho 4,32g bột Al vào 240ml dung dịch chứa CuCl2 1M FeCl30,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A dung dịch B a Tính khối lượng A? b Tính nồng độ dung dịch B? Cho a gam bột Fe tan vừa hết dung dịch chứa y mol H 2SO4 thu 2,688 lit SO2 (đktc) dung dịch A, cô cạn A 16,56 gam muối khan Tìm giá trị x, y? Tính lượng dung dịch HNO3 1M cần thiết để hòa tan hết 8,4 gam Fe Biết q trình phản ứng khí NO Cho oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dung dịch X có khả tác dụng với dung dịch brom, làm màu dung dịch thuốc tím, hịa tan đồng kim loại Tìm cơng thức oxit sắt viết phương trình phản ứng xảy ra? Tính khối lượng dung dịch H2SO4 nhỏ để hịa tan hồn tồn 18 gam hỗn hợp đồng mol Fe Cu Biết khí tạo thành SO2 (duy nhất)? 12 10 Nung hỗn hợp bột gồm 32 gam Fe 2O3 với m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn thu 34,7 gam hỗn hợp chất rắn X Hịa tan tồn hỗn hợp X lượng cần thiết dung dịch HCl 7,3% V lit khí H (đktc)và thu dung dịchX a Tính giá trị a, V? b Tính nồng độ phần trăm dung dịch X? 11 Cho 23,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe có tỉ lệ mol tương ứng 3:7 phản ứng với V lit dung dịch HNO3 0,5M, thu dung dịch B 3,36 lit hỗn hợp khí Y (đktc) có khối lượng 5,2 gam gồm khí khơng màu (trong có khí bị hóa nâu khơng khí) cịn lại 2,8 gam kim loại Tính giá trị V? 12 Cho 4,6 gam Na vào 100ml dung dịch chứa FeCl 1M CuCl2 1M Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng? 13 Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol HNO thu khí NO dung dịch Z Biện luận để xác định thành phần chất dung dịch Z theo x, y? 14 Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe 2O3 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lit khí NO nhất(đktc), dung dịch Z1 lại 1,46 gam kim loại a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 13 c Tính khối lượng muối dung dịch Z1 15 Một dung dịch chứa a mol H2SO4 hòa tan vừa hết b mol Fe thu khí A 42,8 gam muối khan Nung lượng muối nhiệt độ cao, khơng có khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp khí B chất rắn nguyên chất a Tính a, b, biết a/b = 2,4 b Tính tỉ khối hỗn hợp khí B so với khơng khí? 16 Cho p gam Fe vào V ml dung dịch HNO 1M thấy Fe phản ứng hết thu 0,672 lit NO (ĐKTC) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 7,82 gam muối khan Tìm giá trị p V? 17 Hòa tan hết 5,6 gam Fe dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu dung dịch A Thêm NaOH dư vào A thu kết tủa B Nung B điều kiện khơng có oxi đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn D, cịn nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn E Biết m E- mD = 0,48 gam Tính số mol chất A 18 Cho m gam hỗn hợp Cu Fe (trong Cu chiếm 60% khối lượng) tác dụng với H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 2,24 lit khí SO2 (đktc), dung dịch A 0,75m (g) kim loại a Tính m? b Cơ cạn dung dịch A thu gam muối khan? 14 19 Cho 29,6 gam hỗn hợp A gồm kim loại Cu sắt oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu dung dịch B 3,36 lit khí SO Cơ cạn dung dịch B 76 gam muối khan a Xác định công thức oxit sắt b Lấy 29,6 gam hỗn hợp A tác dụng với axit HCl vừa đủ thu dung dịch X Cho tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Tính m? 20 Nêu tượng xảy ra, giải thích, viết phương trình phản ứng cho trường hợp: a Cho đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 b Cho Natri kim loại vào dung dịch FeCl3 21 Cho 0,1 mol Fe vào dung dịch HNO3, sau phản ứng hồn tồn thu khí NO dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu 22,34 gam chất rắn khan a Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng thể tích khí NO (đktc) thu b Nhiệt phân hoàn toàn B thu gam chất rắn TÀI LIỆU THAM KHẢO 1.Hóa học 10-Nhà xuất giáo dục 2006 2.Hóa học 10(Nâng cao)- Nhà xuất giáo dục 2006 3.Hóa học 12- Nhà xuất giáo dục 2009 15 4.Hóa học 12(Nâng cao)- Nhà xuất giáo dục 2009 5.351 tập hóa học chọn lọc nâng cao lớp 12/tập II/Ngô Ngọc An –NXBGD 2006 6.Đề tuyển sinh hóa học- NXBGD 1996 7.Phân loại hướng dẫn giải tập hóa vơ cơ/Quan Hán ThànhNXBGD 2006 8.400 tập hóa học/Ngơ Ngọc An- NXBGD 2006 9.500 tập hóa học/Đào Hữu Vinh-NXBGD 1995 10.Tuyển chọn ôn luyện thi vào ĐHCĐ/Nguyễn Văn ThoạiĐào Hữu Vinh- NXBGD 1999 11.Đề thi HSG tỉnh Vĩnh phúc qua năm 12.Đề thi vào chuyên Vĩnh Phúc qua năm 16 ... hợp kim loại tác dụng với muối Fe3+ sản phẩm tạo thành +Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch muối Fe3+ + Một kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối có chứa muối Fe3+ + Hỗn hợp kim loại. .. (kèm theo) III Nội dung A Cơ sở lí thuyết: Qua phần kiến thức trên, nhắc đến kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo muối kim loại mới.Và vận dụng tốn có kim loại với dung dịch muối sắt (III),... Au + Kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Kiến thức nâng cao - Tính chất hóa học kim loại (SGKHH12-T86) Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối