bài toán kim loại với dung dịch muối fe3

Trong chương trình SGK Hóa học lớp 9, chủ yếu là giới thiệu cho học sinh khái niệm, phân loại, tính chất chung của các dạng chất các loại hợp chất vô cơ, hữu cơ, đơn chất kim loại và phi

THÔNG TIN CHUNG VỀ CHUYÊN ĐỀ

1 Tên chuyên đề: “Bài toán kim loại với dung dịch muối Fe 3+ ”

2 Tác giả:

- Họ và tên: Nguyễn Tuấn Anh.

- Chức vụ: Giáo viên

- Đơn vị công tác: Trường THCS Tam Đảo – Tam Đảo

3 Đối tượng học sinh bồi dưỡng:

Học sinh lớp 9 tham gia các kì thi HSG cấp huyện, cấp tỉnh

4 Thời gian bồi dưỡng: 5 tiết

NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ I- Lí do chọn đề tài.

Trong chương trình SGK Hóa học lớp 9, chủ yếu là giới thiệu cho học sinh khái niệm, phân loại, tính chất chung của các dạng chất (các loại hợp chất vô cơ, hữu

cơ, đơn chất kim loại và phi kim); giới thiệu 1 số đại diện cơ bản Đây mới chỉ là những kiến thức mang tính chung chung, chưa đi sâu vào những chi tiết, cụ thể chính vì điều đó khi học sinh vận dụng kiến thức lí thuyết vào giải bài tập, thường hay mắc phải những sai lầm, nhất là những bài tập khó, những đề thi HSG

Để thực hiện nhiệm vụ nâng cao chất lượng đội tuyển học sinh giỏi, ngoài việc trang bị cho các em kiến thức, vận dụng những dạng toán cơ bản, bên cạnh đó cần hướng dẫn các em tiếp xúc với các kiến thức nâng cao, vận dụng linh hoạt trong giải các bài toán, nhất là những tính chất hóa học đặc biệt của các chất, những bẫy thường mắc phải trong giải toán…Giúp các em hiểu sâu sắc bản chất, đặc thù của

bộ môn

Trong các bài toán khó, học sinh thường dễ mắc những sai lầm có những bài toán liên quan đến phản ứng giữa kim loại với dung dịch muối Fe3+, bởi nó có những phản ứng tiếp diễn, hoặc thay đổi trình tự phản ứng, …Bài toán này không chỉ có ở lớp 9, mà trong chương trình Hóa học cấp III, thi ĐHCĐ cũng thường hay gặp

Chính vì những lí do đó, tôi lựa chọn chuyên đề “Bài toán kim loại với dung dịch muối Fe 3+ ” nhằm củng cố vững chắc hơn kiến thức, kĩ năng cho học sinh đội tuyển

khi tham gia các kì thi HSG cấp huyện, cấp tỉnh, làm tiền đề cho học sinh học tốt hóa học THPT

II - Hệ thống kiến thức sử dụng trong chuyên đề.

1 Kiến thức cơ bản

- Tính chất hóa học của muối (SGKHH9-T31)

ND: Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

- Tính chất hóa học chung của kim loại (SGKHH9- T50)

ND: Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca…) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới.

- Dãy hoạt động hóa học của kim loại và ý nghĩa (SGKHH9-T53,54)

+ K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H) , Cu, Ag, Au

+ Kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

2 Kiến thức nâng cao

- Tính chất hóa học của kim loại (SGKHH12-T86)

Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

- Dãy điện hóa của kim loại (SGKHH12-T87,88)

- Dãy thế khử chuẩn (Bảng tuần hoàn các Nguyên tố hóa học)

- Hợp chất của sắt (SGKHH12-T144)

Các muối sắt(III) có tính oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt(II).

- Các tài liệu tham khảo (kèm theo)

III Nội dung chính.

A Cơ sở lí thuyết:

- Qua phần kiến thức cơ bản ở trên, hầu như chỉ nhắc đến kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo ra muối mới và kim loại mới.Và khi vận dụng những bài toán có kim loại với dung dịch muối sắt (III), học sinh thường xác định sản phẩm

là tạo muối mới và kim loại sắt, nên dẫn đến kết quả sai trong nhiều trường hợp

- Việc giải những bài toán dạng này học sinh cần phân loại ra các trường hợp như sau:

* Đối với kim loại tan trong nước:

Với kim loại M tan trong nước (Na, Ca, Ba, K…) thì quá trình xảy ra như sau: Đầu tiên: M + nH2O → Mn+ + nOH- + n/2 H2↑

Sau đó: Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3↓

VD: Cho 20,55 gam bột Ba vào 100ml dung dịch Fe2(SO4)3 1M, khuấy đều cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Tính khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng?

Theo đề bài ta có: n Ba = 0,15 mol; n Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,1 mol

Các phương trình phản ứng:

Ba + 2H 2 O →Ba(OH) 2 + H 2 ↑

0,15mol→ 0,15mol

3Ba(OH) 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(OH) 3 ↓

0,15mol → 0,05mol →0,15mol → 0,1mol

Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là: 0,15.233+0,1.107 = 45,65 (g)

* Đối với kim loại không tan trong nước:

Xét trong dãy thế khử chuẩn:

Như

Vậy:

+ Đối với kim loại M không tan trong nước đứng trước Fe trong dãy điện hóa, thì khi phản ứng với muối Fe3+ có thể xảy ra theo 2 giai đoạn:

Đầu tiên: M + Fe3+ →Mn+ + Fe2+

Sau đó: M + Fe2+ →Mn+ + Fe

Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Cu 2+ Fe 3+

VD: Cho 6,5 gam kẽm vào 200ml dung dịch FeCl3 0,5M Tính khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng?

Theo đề ta có: n Zn = 0,1 mol; n FeCl 3 = 0,1 mol

Các quá trình xảy ra:

Zn + 2FeCl 3 → ZnCl 2 + 2FeCl 2

0,05mol← 0,1mol→ 0,1mol

Zn + FeCl 2 → ZnCl 2 + Fe

0,05mol→ 0,05mol→ 0,05mol

Vậy rắn sau phản ứng là Fe, m Fe = 0,05.56 = 2,8 (g)

+ Đối với kim loại từ Fe đến Cu thì phản ứng chỉ xảy ra theo một giai đoạn:

M + Fe3+ →Mn+ + Fe2+

VD: Cho 1,28 gam Cu vào 100 gam dung dịch Fe2(SO4)3 16% Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A?

Theo đề ta tính được n Cu = 0,02 mol; n Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,04 mol

Phương trình phản ứng:

Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → CuSO 4 + 2FeSO 4

0,02 mol→ 0,02 mol → 0,02 mol → 0,04 mol

=> dung dịch sau phản ứng có











3 4 2 4 4

) ( 02

, 0

02 , 0

04 , 0

SO molFe molCuSO

molFeSO

hay











3 4 2 4 4

) ( 8

2 , 3

08 , 6

SO gamFe gamCuSO

gamFeSO

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 100+ 1,28 = 101,28 (g)

Vậy































% 9 , 7 28 , 101

100 8 ) (

%

% 16 , 3 28 , 101

100 2 , 3

%

% 6 28 , 101

100 08 , 6

%

3 4 2 4 4

SO Fe

C

CuSO

C

FeSO

C

+ Đối với kim loại sau Cu: không phản ứng với muối Fe3+

VD: Cho kim loại Ag vào dung dịch muối FeCl3

- Phương pháp giải:

+ Xác định chiều phản ứng

+ Xác định thứ tự phản ứng

+ Xác định các sản phẩm có thể tạo thành

- Các dạng biến thường gặp:

+ Dấu trường hợp kim loại tác dụng với muối Fe3+ trong sản phẩm tạo thành

+Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch muối Fe3+

+ Một kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối có chứa muối Fe3+

+ Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối chứa muối Fe3+

B Bài tập vận dụng

Bài 1: Cho 4,8 gam Mg vào 500ml dung dịch Fe(NO3)3 0,4M Sau phản ứng thu được dung dịch Y và m gam kim loại Tìm giá trị của m?

Bài giải: Ta có: = 0,2 mol; =0,2 mol

PTHH : Mg + 2Fe(NO 3 ) 3 → Mg(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 (1)

0,1mol ← 0,2mol → 0,2mol

Sau phản ứng (1): = 0,1 mol; =0,2 mol

Mg + Fe(NO 3 ) 2 → Mg(NO 3 ) 2 + Fe

0,1mol→0,1mol →0,1mol

Kim loại sau phản ứng là Fe: m Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Bài 2: Cho a gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn Tìm giá trị của a?

Bài giải:

Ta có các PTHH :

Mg + 2FeCl 2 → MgCl 2 + 2FeCl 2

0,06 mol←0,12mol →0,12mol

Mg + FeCl 2 → MgCl 2 + Fe

0,06mol←0,06mol ←0,06mol

Chất rắn là Fe: n Fe = 3,36:56 = 0,06 mol (không thể có trường hợp chất rắn có dư

Mg vì khi đó khối lượng chất rắn > m Fe = 0,12.56 = 6,72g > 3,36g)

=> m Mg = (0,06+0,06).24 = 2,88 (g).

Bài 3: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 vào dung

dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau khi các phản ứng kết thúc thu được m gam kim loại Tìm m?

Bài giải:

Theo đề bài: n Zn = 0,1mol; n Cu = 0,2mol Thứ tự phản ứng:

Zn + Fe 2 (SO 4 ) 3 → ZnSO 4 + 2FeSO 4

0,1mol→0,1mol

=> số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 dư = 0,1 mol sẽ tiếp tục phản ứng với Cu:

Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 2FeSO 4 + CuSO 4

0,1mol←0,1mol

=> n Cu dư = 0,2-0,1= 0,1 mol.

Vậy kim loại sau phản ứng chỉ là lượng Cu dư: m = m Cu dư =0,1.64 = 6,4(g)

Bài 4: Hòa tan 0,72 gam bột Mg vào 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,15M và Fe(NO3)30,1M Khuấy đều tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn Tìm giá trị của m?

Bài giải: =0,03 mol ; =0,03 mol ; = 0,02 mol

Có thể coi thứ tự phản ứng xảy ra như sau:

Mg + 2AgNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ (1)

0,015mol←0,03mol →0,03mol

Sau (1): n Mg dư = 0,03-0,015 = 0,015mol Tiếp tục:

Mg + 2Fe(NO 3 ) 3 → Mg(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 (2)

0,01mol ← 0,02mol → 0,02mol

Sau phản ứng (2): = 0,005 mol; = 0,02 mol

Mg + Fe(NO 3 ) 2 → Mg(NO 3 ) 2 + Fe (3)

0,005mol→0,005mol →0,005mol

Chất rắn gồm 0,03mol Ag và 0,005mol Fe

Vậy giá trị m = 0,03.108+ 0,005.56 = 3,52 (g)

Bài 5: Nhúng 1 thanh Mg vào 400ml dung dịch Fe(NO3)30,5M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra sấy khô và cân thấy khối lượng thanh kim loại tăng 0,8 gam Tính khối lượng Mg đã tan ra?

Bài giải:

n Fe(NO 3 ) 3 = 0,2 mol

m thanh kim loại tăng = m Fe tạo thành – m Mg phản ứng

phương trình phản ứng xảy ra:

Mg + 2Fe(NO 3 ) 3 → Mg(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 (1)

0,1mol ← 0,2mol → 0,2mol

Mg + Fe(NO 3 ) 2 → Mg(NO 3 ) 2 + Fe (2)

x mol →x mol →x mol

=> 56x – (0,1+x).24 = 0,8 →x = 0,1(mol)

=> m Mg tan = (0,1+0,1).24 = 4,8 (g).

Bài 6: Cho 27,2 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 hòa tan hoàn toàn trong lượng cần thiết

dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được 2,24 lit khí (ở đktc) Tính:

a) Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Thể tích dung dịch axit đã dùng

Bài giải:

(Ở dạng bài này học sinh rất dễ nhầm lẫn chỉ có phản ứng của HCl với Fe, HCl với Fe 2 O 3 ) Hướng giải như sau:

Đặt số mol của Fe 2 O 3 là x (mol); n H 2 = 0,1 mol

PTHH:

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

x mol→6x mol →2x mol

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

0,1mol← 0,2mol← 0,1mol

Fe + 2FeCl 3 → 3FeCl 2

x mol← 2x mol

theo đề bài, ta có: 160x + 56(0,1+x) = 27,2 => x=0,1(mol)

Vậy trong hỗn hợp ban đầu : %Fe 2 O 3 = 58,82%

Thể tích HCl 2M đã dùng là: 400ml

Bài 7: Cho 5,4 gam Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2

1M Sau khi phản ứng kết thúc thì thu được khối lượng chất rắn là bao nhiêu?

Bài giải: (ở bài này học sinh rất dễ nhầm lẫn thứ tự phản ứng) Hướng giải như sau:

= 0,2 mol; = 0,15 mol; = 0,15 mol;

Ta có các phương trình phản ứng sau:

Al + 3Fe(NO 3 ) 3 → Al(NO 3 ) 3 + 3Fe(NO 3 ) 2 (1)

0,05mol ← 0,15mol → 0,15mol

2Al + 3Cu(NO 3 ) 2 → 2Al(NO 3 ) 3 + 3Cu (2)

0,1mol ← 0,15mol → 0,15mol

2Al + 3Fe(NO 3 ) 2 → 2Al(NO 3 ) 3 + 3Fe (3)

0,05mol → 0,075mol → 0,075mol

Vậy g chất rắn sau phản ứng gồm: 0,15 mol Cu và 0,075 mol Fe

m chất rắn = 0,15.64+ 0,075.56 = 13,8 (g)

Bài 8: Cho Fe tác dụng vừa hết với dung dịch H2SO4 thu được khí A và 8,28g muối Tính khối lượng Fe đã phản ứng, biết số mol Fe bằng 37,5% số mol H2SO4

đã dùng

Bài giải:

Gọi số mol Fe, H 2 SO 4 đã phản ứng lần lượt là a, b (mol)

- Nếu H 2 SO 4 loãng => A là H 2

Fe + H 2 SO 4loãng →FeSO 4 + H 2 ↑(1)

Theo đề: a/b=37,5%= 3/8; nhưng ở (1) a/b = 1/1 > 3/8 (loại)

- => H 2 SO 4 đặc, nóng => A là SO 2

2Fe + 6H 2 SO 4 đặc nóng →Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 3H 2 O (2)

mol ← bmol→ mol

(2) = < => Fe dư

Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 3FeSO 4

(a-b/3) (a-b/3) (3a-b)

Vậy theo đề bài ta có:

=> => m Fe = 0,045.56 = 2,52 (g)

Bài 9: Trộn 1,12 gam bột Fe với 9,28 gam oxit sắt FexOy tạo thành hỗn hợp X Hòa tan hết X bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được 0,784 lit khí SO2 (đktc) và dung dịch Y Để tác dụng vừa đủ với dung dịch Y cần 100ml dung dịch KI 1,1M Viết các phương trình phản ứng và xác định công thức oxit sắt trên ?

Bài giải :

Các phản ứng có thể có :

2Fe x O y + (6x-2y)H 2 SO 4 →xFe 2 (SO 4 ) 3 + (3x-2y)SO 2 + (6x-2y)H 2 O (1)

2Fe +6H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 3H 2 O (2)

Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 →3FeSO 4 (3)

2KI + Fe 2 (SO 4 ) 3 →2FeSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 (4)

= 0,02 mol;

0,1.1,1 = 0,055 mol Trường hợp 1: Nếu không xảy ra phản ứng (3)

= 0,01 mol => 0,055-0,01= 0,045 mol

=>

Trường hợp 2 : Nếu xảy ra phản ứng (3)

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Fe x O y , Fe tham gia các phản ứng (1), (2), (3).

=> , vậy công thức của oxit sắt là Fe 3 O 4

Bài 10: Nhúng một thanh kim loại R (hóa trị II) nặng 9,6g vào 0,5 lit dung dịch

hỗn hợp A gồm Fe2(SO4)3 0,24M và FeSO4 0,2M Sau một thời gian, lấy thanh kim loại ra, thấy dung dịch A biến đổi thành dung dịch B và có khối lượng đúng bằng khối lượng của dung dịch A ban đầu (coi lượng dung dịch hao hụt khối lượng không đáng kể và thể tích dung dịch xem như không thay đổi) Đem hòa tan hết thanh kim loại trong dung dịch HCl có dư thì thấy thoát ra 6,272 lit khí H2 (đktc)

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch B

Bài giải :

a Đặt số mol R (trong 9,6g) là a mol ;

Theo đề bài dung dịch A chứa 0,12 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,1 mol FeSO 4

Do tính oxi hóa Fe 2+ < Fe 3+ nên khi nhúng kim loại trước hết có phản ứng:

R + Fe 2 (SO 4 ) 3 → RSO 4 + 2FeSO 4 (1)

0,12mol←0,12mol →0,12mol →0,12mol

Nếu chỉ có phản ứng (1) xảy ra thì m ddB > m ddA (do nhận thêm một lượng kim loại R tan vào dung dịch) →trái với giả thiết (m ddB = m ddA ) Vậy toàn bộ 0,12 mol

Fe 2 (SO 4 ) 3 phản ứng hết và có thêm phản ứng sau:

R + FeSO 4 → RSO 4 + Fe↓

xmol xmol xmol xmol

vì m ddB = m ddA nên m R tan = m Fe bám hay: (0,12+x)R = 56x (*)

Thanh kim loại sau khi nhúng gồm xmol Fe bám và số mol R còn = a-(0,12+x) = b mol

Phương trình phản ứng:

R + 2HCl →RCl 2 + H 2 ↑

b mol → bmol

Fe + 2HCl →FeCl 2 + H 2 ↑

x mol → x mol

m R ban đầu = a.M R = 9,6 (**)

n H 2 = x+b = x+a- (0,12+x) =0,28 (***)

Từ (*), (**), (***) ta được: a= 0,4; M R =24 (Mg); x=0,09 mol

b, từ kết quả trên, suy ra trong dung dịch B chứa: 0,21 mol MgSO 4 và 0,25 mol

Fe 2 (SO 4 ) 3 , vậy:

C Bài tập tự giải.

1 Cho m gam nhôm vào 200ml dung dịch chứa Cu(NO3)21M và Fe(NO3)31,5M, sau phản ứng thu được chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,336 lit khí (đktc) Tính giá trị của m?

2 Hòa tan hoàn toàn 6,72 gam kim loại Fe trong 400ml dung dịch HNO3 1M, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và có khí không màu (duy nhất) thoát ra hóa nâu trong không khí Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

3 Cho 13,44 gam Fe vào dung dịch chứa 0,6 mol H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B duy nhất (đktc) Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan?

4 Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 7:3 với một lượng dung dịch HNO3 Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lit hỗn hợp khí NO và NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1g Tìm giá trị của m?

5 Cho 4,32g bột Al vào 240ml dung dịch chứa CuCl2 1M và FeCl30,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B

a Tính khối lượng của A?

b Tính nồng độ của dung dịch B?

6 Cho a gam bột Fe tan vừa hết trong dung dịch chứa y mol H2SO4 thu được 2,688 lit SO2 (đktc) và dung dịch A, cô cạn A được 16,56 gam muối khan Tìm giá trị x, y?

7 Tính lượng dung dịch HNO3 1M cần thiết để hòa tan hết 8,4 gam Fe Biết trong quá trình phản ứng thoát ra khí NO duy nhất

8 Cho một oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X Dung dịch X có khả năng tác dụng được với dung dịch brom, làm mất màu dung dịch thuốc tím, hòa tan được đồng kim loại Tìm công thức của oxit sắt và viết các phương trình phản ứng xảy ra?

9 Tính khối lượng dung dịch H2SO4 nhỏ nhất để hòa tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp đồng mol Fe và Cu Biết khí tạo thành là SO2 (duy nhất)?

10 Nung hỗn hợp bột gồm 32 gam Fe2O3 với m gam Al ở nhiệt độ cao Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 34,7 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan toàn bộ hỗn hợp X trong lượng cần thiết dung dịch HCl 7,3% thoát ra V lit khí H2 (đktc)và thu được dung dịchX

a Tính giá trị a, V?

b Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X?

11 Cho 23,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe có tỉ lệ mol tương ứng là 3:7 phản ứng với V lit dung dịch HNO3 0,5M, thu được dung dịch B và 3,36 lit hỗn hợp khí Y (đktc) có khối lượng là 5,2 gam gồm 2 khí không màu (trong đó có 1 khí bị hóa nâu trong không khí) và còn lại 2,8 gam kim loại Tính giá trị của V?

12 Cho 4,6 gam Na vào 100ml dung dịch chứa FeCl3 1M và CuCl2 1M Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng?

13 Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol HNO3 thu được khí NO duy nhất và dung dịch Z Biện luận để xác định thành phần các chất trong dung dịch Z theo x, y?

14 Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe2O3 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lit khí NO duy nhất(đktc), dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3

c. Tính khối lượng muối trong dung dịch Z1

15 Một dung dịch chứa a mol H2SO4 hòa tan vừa hết b mol Fe thu được khí A

và 42,8 gam muối khan Nung lượng muối này ở nhiệt độ cao, không có không khí đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp khí B và một chất rắn nguyên chất

a Tính a, b, biết a/b = 2,4

b Tính tỉ khối hỗn hợp khí B so với không khí?

16 Cho p gam Fe vào V ml dung dịch HNO3 1M thấy Fe phản ứng hết thu được 0,672 lit NO (ĐKTC) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 7,82 gam muối khan Tìm giá trị của p và V?

17 Hòa tan hết 5,6 gam Fe trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch

A Thêm NaOH dư vào A thu được kết tủa B Nung B trong điều kiện không có oxi đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D, còn nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E Biết mE- mD = 0,48 gam Tính số mol mỗi chất trong A

18 Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe (trong đó Cu chiếm 60% về khối lượng) tác dụng với H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu được 2,24 lit khí SO2 (đktc), dung dịch A và 0,75m (g) kim loại

a Tính m?

b Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan?

19 Cho 29,6 gam hỗn hợp A gồm kim loại Cu và sắt oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu được dung dịch B và 3,36 lit khí SO2

duy nhất Cô cạn dung dịch B được 76 gam muối khan

a Xác định công thức của oxit sắt

b Lấy 29,6 gam hỗn hợp A ở trên tác dụng với axit HCl vừa đủ thu được dung dịch X Cho tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa Tính m?

20 Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích, viết phương trình phản ứng cho mỗi trường hợp:

a. Cho lá đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3