bài tập hỗn hợp sắt và oxít sắt với dung dịch axít

THÔNG TIN CHUNG VỀ CHUYÊN ĐỀ Tên chuyên đề: “Bài tập hỗn hợp sắt và oxít sắt với dung dịch axít” Tác giả: - Họ và tên: Phan Thanh Long - Chức vụ: Giáo viên - Đơn vị công tác: Trường THCS Lê Hồng Phong – Phúc Yên Đối tượng học sinh bồi dưỡng: Học sinh lớp 9 tham gia các kì thi HSG cấp huyện, cấp tỉnh Thời gian bồi dưỡng: 6 tiết NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ I. Lý do chọn chuyên đề: Trước xu thế đổi mới của đất nước hiện nay, đang tiến hành công cuộc công nghiệp hóa - hiện đại hóa đất nước. Vấn đề “Nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực, bồi dưỡng nhân tài” là vấn đề cấp bách cần giải quyết. Một trong những trọng tâm là đổi mới nền giáo dục, phương hướng giáo dục của Đảng, Nhà nước và của ngành giáo dục & đào tạo trong thời gian trước mắt cũng như lâu dài, làm sao đào tạo ra những con người “Lao động, tự chủ, sáng tạo” có năng lực thích ứng với nền kinh tế thị trường, có năng lực giải quyết được những vấn đề, năng động, linh hoạt và có óc sáng tạo. Để bồi dưỡng cho học sinh năng lực sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề, lý luận dạy học hiện đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học trong hoạt động. Học sinh bằng họat động tự lực, tích cực của mình mà chiếm lĩnh kiến thức. Quá trình này được lặp đi lặp lại nhiều lần sẽ góp phần hình thành và phát triển cho học sinh năng lực tư duy sáng tạo. 1 Tăng cường tính tích cực phát triển tư duy sáng tạo cho học sinh trong quá trình học tập là một yêu cầu rất cần thiết, đòi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trong quá trình nhận thức. Bộ môn Hoá học ở phổ thông có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức cơ bản, bao gồm các kiến thức về cấu tạo chất, phân loại chất tính chất, ứng dụng, cách điều chế các chất. Bên cạnh đó, còn rèn cho học sinh các kỹ năng thực hành, kỹ năng sử dụng các chất thích hợp, hiệu quả, giải thích một số hiện tượng thực tế, vận dụng giải các bài tập giúp học sinh củng cố và khắc sâu kiến thức. Dạy và học hóa học ở các trường hiện nay đã và đang được đổi mới tích cực nhằm góp phần thực hiện thắng lợi các mục tiêu giáo dục của trường THCS. Ngoài nhiệm vụ nâng cao chất lượng hiểu biết kiến thức và vận dụng kỹ năng, các nhà trường còn phải chú trọng đến công tác bồi dưỡng học sinh giỏi các cấp; coi trọng việc hình thành và phát triển tiềm lực trí tuệ cho học sinh. Trong những năm gần đây, vấn đề bồi dưỡng và dự thi HSG đã được sự quan tâm của các cấp quản lý, quý phụ huynh và các em học sinh. Tuy nhiên bên cạnh đó vẫn còn nhiều khó khăn cho cả thầy và trò: Đối với thầy: Không có điểm mở đầu và kết thúc trong nội dung bồi dưỡng, phạm vi kiến thức rộng, dạy như thế nào để không thừa mà cũng không thiếu, nhưng vẫn đáp ứng được yêu cầu cơ bản của đề thi, đây là vấn đề khó. Đối với trò: Vấn đề học bồi dưỡng chưa thực sự đi vào chiều sâu, vẫn còn một số em học bồi dưỡng theo phong trào, cùng lúc tham gia bồi dưỡng trong nhiều lĩnh vực khác nhau (HSG văn hóa, HSG giải toán bằng máy tính bỏ túi, Giải toán qua mang ), ngoài ra các em còn học thêm nhiều môn, từ đó dẫn đến quỹ thời gian không đủ để các em tự học, tự nghiên cứu nhằm trang bị thêm kiến thức vững chắc cho bản thân. Qua tham khảo nhiều sách bài tập, sách nâng cao kiến thức, các chuyên đề bồi dưỡng HSG, tôi thấy rằng các sách biên soạn không theo một trình tự nhất định nào, do đó học sinh phải cùng lúc tham khảo hay tự học trên nhiều quyển sách khác nhau (không đủ thời gian). 2 Bên cạnh đó hiện nay chưa có chương trình chính thức trong bồi dưỡng HSG , người giáo viên khi nhận nhiệm vụ này phải tự mình đề ra nội dung bồi dưỡng cho phù hợp với tình hình thực tế của đơn vị, đồng thời phải đáp ứng được yêu cầu của đề thi nhằm đạt kết quả tốt nhất. Là một giáo viên tham gia bồi dưỡng đội tuyển HS giỏi ở trường tôi đã thấy được nhiều vấn đề mà trong đội tuyển nhiều học sinh còn lúng túng, nhất là khi giải quyết các bài toán liên quan đến hỗn hợp sắt và các oxít sắt. Trong khi loại bài tập này không chỉ gặp trong các sách nâng cao lớp 9 mà cả trong chương trình THPT, các đề thi ĐH-CĐ. Để góp phần nhỏ giải quyết những khó khăn trên tôi lựa chọn chuyên đề “Bài toán hỗn hợp sắt và oxít sắt với dung dịch axít” nhằm củng cố, nâng cao kiến thức cho học sinh đội tuyển khi tham gia các kì thi HSG cấp thị ,cấp tỉnh và giúp các em sau này có thể học tốt hóa học THPT. II. Hệ thống kiến thức sử dụng trong chuyên đề 1.Kiến thức cơ bản a. Tính chất hóa học của sắt - Tác dụng với phi kim: + Tác dụng với oxi: 3Fe(r) + 2O 2 (k) o t → Fe 3 O 4 (r) + Tác dụng với clo: 2Fe(r) + 3Cl 2 (k) o t → 2FeCl 3 (r) Ở nhiệt độ cao sắt phản ứng với nhiều phi kim khác như lưu huỳnh, brom tạo thành muối FeS, FeBr 3 … Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit hoặc muối - Tác dụng với dung dịch axit Sắt phản ứng với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng … tạo thành muối sắt (II) và giải phóng khí H 2 Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 3 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 *Lưu ý: Fe không tác dụng được với HNO 3 đặc, nguội và H 2 SO4 đặc, nguội - Tác dụng với dung dịch muối Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu → Kết luận: Sắt có đầy đủ tính chất hóa học của một kim loại. b. Tính chất hóa học của oxit sắt. 3Fe 2 O 3 + CO o t → 2Fe 3 O 4 + CO 2 Fe 3 O 4 + CO o t → 3Fe + CO 2 FeO + CO o t → Fe + CO 2 FeO + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 O FeO+ 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O Fe 3 O 4 +4H 2 SO 4 → FeSO 4 + Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 2.Kiến thức nâng cao a. Tính chất hóa học của sắt Tác dụng với dung dịch HNO 3 và H 2 SO 4 đặc, nóng Fe khử 5 N + hoặc 6 S + trong HNO 3 (dư)hoặc H 2 SO 4 đặc, nóng (dư)đến số oxi hoá thấp hơn, còn Fe bị oxi hoá thành 3 Fe + . 4 ( ) ( ) 2 3 3 3 2 Fe HNO l Fe NO NO H O+ → + + Fe bị thụ động bởi các axit HNO 3 đặc, nguội hoặc H 2 SO 4 đặc, nguội. b. Tính chất hóa học của Oxit sắt. 4 3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 → 9Fe(NO 3 ) 3 + NO +14H 2 O Fe 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O FeO +4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 +5H 2 O Dãy thế khử chuẩn (Bảng tuần hoàn các Nguyên tố hóa học) Một số trường hợp muối sắt(II) lên muối sắt (III) 10FeSO 4 + 2KMnO 4 +8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 +2MnSO 4 +8H 2 O 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 Một số công thức giải nhanh hóa học trong 68 công thức giải nhanh hóa học của tác giả Ngô Xuân Quỳnh 3. Các định luật cần vận dụng a. Định luật bảo toàn khối lượng: Nội dung: Khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng khối lượng các chất được tạo thành sau phản ứng. Trong đó chúng ta cần vận dụng các hệ quả Hệ quả1: Gọi m T là tổng khối lượng các chất trước phản ứng, m s là khối lượng các chất sau phản ứng. Dù phản ứng xảy ra với hiệu suất bất kỳ ta đều có: m T = m S . Hệ quả 2: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo ra các hợp chất ta luôn có: Khối lượng chất = khối lượng của cation+khối lượng anion. Khối lượng của cation hoặc anion ta coi như bằng khối lượng của nguyên tử cấu tạo thành. b. Định luật bảo toàn nguyên tố Nội dung định luật: Tổng khối lượng một nguyên tố trước phản ứng bằng tổng khối lượng của nguyên tố đó sau phản ứng. Nội dung định luật có thể hiểu là tổng số mol của một nguyên tố được bảo toàn trong phản ứng. c. Định luật bảo toàn electron 5 Trong phản ứng oxi hóa khử: Số mol electron mà chất khử cho đi bằng số mol electron mà chất oxi hóa nhận về. Khi vận dụng định luật bảo toàn electron vào dạng toán này cần lưu ý: Trong phản ứng hoặc một hệ phản ứng chỉ cần quan tâm đến trạng thái đầu và trạng thái cuối mà không cần quan tâm đến trạng thái trung gian. Nếu có nhiều chất oxi hóa và chất khử thì số mol electron trao đổi là tổng số mol của tất cả chất nhường hoặc nhận electron. III.Hệ thống các phương pháp cơ bản, đặc trưng để giải các dạng bài tập trong chuyên đề: Phương pháp đai số, phương pháp quy đổi, phương pháp bảo toàn e, Phương pháp bảo toàn khối lượng. IV.Các dạng bài tập trong chuyên đề: 1.Dạng 1:Dạng hỗn hợp sắt và các oxit sắt phản ứng với dung dịchHNO 3 ;H 2 SO 4 đặc ,nóng Với giả thiết là cho m gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng với HNO 3 (dư) thu được 1 khí duy nhất thì ta có thể sử dụng nhiều phương pháp để giải, Nếu thu được nhiều khí thì không nên dùng phương pháp đai số vì khi đó chúng ta không biết chất nào phản ứng với HNO 3 sinh ra khí nào để viết phương trình hóa học. Theo cá nhân tôi với dạng bài này chúng ta nên dùng phương pháp quy đổi. Ta coi như trong hỗn hợp có x mol Fe, y mol O như vậy ta xét trong phản ứng thì chỉ có chất nhường electron đó là Fe còn chất nhận electron là O và HNO 3 . Ví dụ: Với giả thiết là cho m gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng với HNO 3 (dư) thu được khí duy nhất là khí NO . Ta coi như trong hỗn hợp có x mol Fe, y mol O như vậy ta xét trong phản ứng thì chất nhường electron đó là Fe còn chất nhận electron là O và HNO 3 . Theo định luật bảo toàn khối lượng: 56x + 16y = m (1) Theo định luật bảo toàn electron Chất khử Chất oxi hóa 6 3 3Fe Fe e + → + 2 2 5 2 3 O e O N e N O − + + + → + → Tổng electron nhường: 3x mol Tổng electron nhận: 2y + Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + (2) Từ (1) và (2) ta có hệ 56 16 3 3 2 22,4 x y m V x y + =    − =   Việc giải hệ này khi một khi biết được 2 trong số 4 yếu tố sẽ giải quyết được yêu cầu của bài toán. Trường hợp cho m gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng với HNO 3 (dư) thu được khí NO 2 và tường hợp cho m gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng (dư) sinh ra khí SO 2 hay một khí khác cũng làm tương tự. Nếu đề bài yêu cầu tìm khối lượng muối thu được sau phản ứng cần lưu ý sự liên hệ giữa số mol sắt và số mol muối. 2.Dạng 2. Dạng sắt và hỗn hợp oxit sắt phản ứng với dung dịch axit HCl;H 2 SO 4 loãng Với dạng bài cho hỗn hợp các oxít sắt ( không chứa Fe) phản ứng với dung dịch axit HCl;H 2 SO 4 loãng. Đây không phải là phản ứng oxi hóa khử mà chỉ là phản ứng trao đổi. Trong phản ứng này ta coi đó là phản ứng của: 2 2 2H O H O + −   + →   và tạo ra các muối Fe 2+ và Fe 3+ trong dung dịch. Như vậy nếu biết số mol H + ta có thể biết được khối lượng của oxi trong hỗn hợp oxit và từ đó có thể tính được tổng số mol sắt trong hỗn hợp ban đầu. Với dạng bài sắt và hỗn hợp oxit sắt phản ứng dung dịch axit HCl;H 2 SO 4 loãng 7 2y y x 3x 3 22,4 V 22,4 V 3 22,4 V 3 22,4 V y Dạng này cơ bản giống dạng trên tuy nhiên sản phẩm phản ứng còn có thể có H 2 do Fe phản ứng. Nếu trường hợp có H 2 sinh ra do Fe phản ứng thì liên quan đến H + sẽ có những phản ứng sau: Như vậy chúng ta có thể dựa vào tổng số mol H + và số mol H 2 để tìm số mol của O 2- từ đó tính được tổng số mol của Fe. V.Các bài tập vận dụng 1. Dạng một: hỗn hợp sắt và các oxit sắt phản ứng với dung dịchHNO 3 ;H 2 SO 4 dặc ,nóng Bài tập1 : Đốt m gam sắt ngoài không khí sau một thời gian phản ứng sinh ra 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính m. Giải: Cách1: Quy đổi hỗn hợp A về Fe và O Sơ đồ phản ứng , ( ) 3 4 3 2 ( ) à Fe 3 3 2 3 FeO Fe O HNO O kk NO Fe Fe NO Fe O v   ↑   → →       Quy đổi hỗn hợp A về Fe và O.Như vậy xét cả quá trình Fe đóng vai trò chất khử, O và HNO 3 đóng vai trò chất oxi hóa. Số mol NO = 0,1 mol. Gọi số mol Fe và O tương ứng trong A là x và y ta có: 56x + 16y = 12 (1). Quá trình nhường và nhận e: 0 3 3Fe Fe e + → + 0 2 2 5 2 3 O e O N e N O − + + + → + → Tổng electron nhường: 3x (mol) Tổng electron nhận:( 2y + 0,3)mol Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,3 (2) 8 2 2 2 2 2 2 H e H H O H O + + − + → ↑   + →   Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình 56 16 12 3 2 0,3 x y x y + =   − =  Giải hệ phương trình trên ta có x = 0,18 và y = 0,12 => m Fe =0,18.56 = 10,08g Cách2: Qui đổi hỗn hợp A thành hỗn hợp gồm Fe: x mol, FeO: y mol. Ta có hệ phương trình sau: 56 72 12 0,06 3 0,3 0,12 x y x x y y + = =   ⇔   + = =   ⇒ m Fe = (0,06 + 0,12).56 = 10,08 gam Cách3: Qui đổi hỗn hợp A thành hỗn hợp gồm Fe: x mol, Fe 3 O 4 : y mol. Ta có hệ phương trình sau: 56 232 12 0,09 3 0,3 0,03 x y x x y y + = =   ⇔   + = =   ⇒ m Fe = (0,09 + 3.0,03).56 = 10,08 gam Cách4:Qui đổi hỗn hợp A thành hỗn hợp gồm Fe: x mol, Fe 2 O 3 : y mol. Ta có hệ phương trình sau: 56 160 12 0,1 3 0,3 0,04 x y x x y + = =   ⇔   = =   ⇒ m Fe = (0,1 + 2.0,4).56 = 10,08 gam Cách5:Qui đổi hỗn hợp A thành hỗn hợp gồm FeO: x mol, Fe 3 O 4 : y mol. Ta có hệ phương trình sau: 72 232 12 0,36 0,3 0,06 x y x x y y + = =   ⇔   + = = −   ⇒ m Fe = [0,36 + 3.(-0,06)].56 = 10,08g Cách6: Qui đổi hỗn hợp A thành hỗn hợp gồm FeO: x mol, Fe 2 O 3 : y mol. Ta có hệ phương trình sau: 72 160 12 0,3 0,3 0,06 x y x x y + = =   ⇔   = = −   ⇒ m Fe = [0,3 + 2.(-0,06)].56 = 10,08g 9 Cách7: Qui đổi hỗn hợp A thành hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 : x mol, Fe 2 O 3 : y mol. Ta có hệ phương trình sau: 232 160 12 0,3 0,3 0,36 x y x x y + = =   ⇔   = =−   ⇒ m Fe =[3.0,3 + 2.(-0,36)].56 = 10,08g Cách8:Qui đổi hỗn hợp A thành hỗn hợp gồm 3 chất Fe:x mol; FeO:y mol; Fe 2 O 3 : z mol. Ta có hệ phương trình sau: 56 72 160 12(1) 3 0,3(2) x y z x y + + =   + =  ⇒ x + y+ 2z = 0,18 ⇒ mFe = (x+y+2z).56 = 0,18.56 = 10,08 gam. Cách9: Qui đổi hỗn hợp A thành hỗn hợp gồm 3 chất Fe:x mol,Fe 3 O 4 : y mol,Fe 2 O 3 :z mol. Ta có hệ phương trình sau: 56 232 160 12(1) 3 0,3(2) x y z x y + + =   + =  ⇒ x + 3y + 2z = 0,18 ⇒ mFe = (x+3y+2z).56 = 0,18.56 = 10,08 g. Cách10: Qui đổi hỗn hợp A thành hỗn hợp gồm 3 chất FeO:x mol,Fe 3 O 4 :y mol, Fe 2 O 3 :z mol. Ta có hệ phương trình sau: 72 232 160 12(1) 0,3(2) x y z x y + + =   + =  ⇒ x + 3y + 2z = 0,18 ⇒ mFe = (x+3y+2z).56 = 0,18.56 = 10,08 gam. Cách11: Do hỗn hợp A chỉ gồm 2 nguyên tố là sắt và oxi nên có thể qui đổi về một chất có công thức qui đổi là: 0 x y Fe . Viết PTHH của phản ứng với công thức qui đổi: ( ) ( ) ( ) ( ) 3 3 2 3 3 0 12 2 3 3 2 6 x y Fe x y HNO xFe NO x y NO x y H O + − → + − + − 10 [...]... Fe2O3 0,3 0,15 Vậy m = 0,15x160 = 24 gam Và cũng từ bài toán 2, chúng ta có thể biến đổi thành nhiều bài toán khác tương đương:ví dụ chúng ta xét bài tập3 Bài tập3 : Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 hòa tan vừa đủ trong 600ml dung dịch HCl aM, thu được V lít H2 (ở đktc) và dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa và đem nung ngoài không khí đến khối lượng... hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe 3O4, Fe2O3) có số mol bằng nhau Hòa tan hết m gam hỗn hợp A này bằng dung dịch HNO 3 thì thu được hỗn hợp K gồm hai khí NO2 và NO có thể tích 1,12 lít (đktc) và tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro bằng 19,8 Tính giá trị của m Bài 6: Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít (đktc) khí Y gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H2 bằng 19 Mặt... m 27 Bài 3: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe 2O3 ), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Tính giá trị của V Bài 4: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Tính giá trị của m Bài 5: Hỗn hợp A... 20 ml 4 VI Bài tập tự giải Bài 1: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất) Tính giá trị của m Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Cô cạn dung dịch X, thu... Tính V Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp gồm Fe,Fe2O3,FeO, Fe3O4 trong HNO3 loãng dư thu được V lít NO 2(đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu được 48,4 gam muối Tính V Bài 10: Cho 37,6 gam hỗn hợp gỗm Fe,Fe2O3,FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc dư thu được dung dịch A và 6,72 lít khí NO 2 duy nhất (đktc) Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối Tính m Bài. .. Tính m Bài 11: Đốt cháy m gam sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được 5,04 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit sắt Hòa tan hỗn hợp X trong HNO 3 loãng dư thu được 0,784 lít khí(đktc) gồm NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 19 Tính m 28 Bài1 2: Đốt cháy 16,8 gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm sắt và các oxit Cho hòa tan hết X trong dung dịch H 2SO4 đặc nóng(dư) thu... thu được hỗn hợp X nặng 13,92 gam gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hòa tan X bằng HNO3 loãng dư thu được V lít khí NO2 (đktc) Tính V KẾTLUẬN Bài tập hỗn hợp sắt và oxít phản ứng với dung dịch axít không quá khó Tuy nhiên có thể vẫn dạng đề đó có nhiều trường hợp xảy ra khiến cho không ít học sinh còn lúng túng khi gặp dạng bài này Với mong muốn góp phần nhỏ giúp các em tự tin hơn khi gặp những bài tập dạng... (1) và (2) ta tìm ra mhh = 56x + 72y +232z + 160t = 15 (gam) - Chúng ta có thể hướng dẫn học sinh giải theo cách chứng minh công thức sau rồi áp dụng 80 mhh = mFe −16nSO 56 2 2 Dạng hai: sắt và hỗn hợp oxit sắt phản ứng vớidung dịch axit HCl;H2SO4 loãng Khi cho hỗn hợp gồm Fe; FeO; Fe 2O3 và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl hoặc H2SO4 loãng - Đầu tiên xảy ra phản ứng của các oxit: FeO; Fe 2O3 và Fe3O4... loãng thì khi có khí H2 thoát ra thì dung dịch thu được chỉ gồm có muối Fe2+ + Khi cho hỗn hợp: Fe; FeO; Fe 2O3 và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl hoặc H2SO4 loãng thì khi dung dịch thu được có muối Fe 2+.thì không có khí H2 thoát ra Bài tập1 : Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe 2O3 và Fe3O4 trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thấy tạo ra 12,7 gam FeCl 2 Tính khối lượng FeCl3 thu được... công thức mFe = ( mhh + 24nNO ) sau đó áp dụng 80 56 Bài tập 2:Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Tính m ? Nhận xét: bài toán này hoàn toàn có thể giải theo nhiều cách giống bài toán trên , ở đây tôi giải theo phương pháp quy . lượng. IV.Các dạng bài tập trong chuyên đề: 1.Dạng 1:Dạng hỗn hợp sắt và các oxit sắt phản ứng với dung dịchHNO 3 ;H 2 SO 4 đặc ,nóng Với giả thiết là cho m gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit FeO,. n hh Fe SO = − 2. Dạng hai: sắt và hỗn hợp oxit sắt phản ứng vớidung dịch axit HCl;H 2 SO 4 loãng Khi cho hỗn hợp gồm Fe; FeO; Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl hoặc H 2 SO 4 loãng -. được tổng số mol của Fe. V.Các bài tập vận dụng 1. Dạng một: hỗn hợp sắt và các oxit sắt phản ứng với dung dịchHNO 3 ;H 2 SO 4 dặc ,nóng Bài tập1 : Đốt m gam sắt ngoài không khí sau một thời