phương pháp giải bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt

SKKN 2011 Lê Th Thúy - GV trng THPT Chuyên tnh Lào Cai PHNG PHÁP GII BÀI TP HN HP ST VÀ OXIT ST A. T VN : 1. Lí do chn đ tài: - T nm 2007 b giáo dc đã thay đi hình thc thi tuyn sinh i hc-Cao đng t t lun sang trc nghim khách quan.  gii quyt tt bài thi trc nghim yêu cu hc sinh phi nm vng, bit sâu và rng kin thc , có k nng vn dng đng thi phi có thao tác suy lun logic,tính toán nhanh. - Trc yêu cu thit thc ca hc sinh và qua 4- nm thc hin thi tuyn sinh H-C bng hình thc trc nghim khách quan ca b Giáo dc, bn thân tôi đã nghiên cu, vn dng và tri nghim trên 1 s đi tng hc sinh. - Bài tp hn hp gm st và oxit st là mt trong nhng dng bài tp mà hc sinh hay gp trong các k thi mà đc bit là thi i Hc. Thông thng nhng bài tp v st và các oxit thng khá phc tp và xy ra theo nhiu phng trình phn ng khác nhau.  giúp hc sinh gii quyt tt các bài toán v hn hp st mt cách nhanh chóng tôi thng gii thiu phng pháp vn dng các đnh lut bo toàn. ó là ni dung mà bài vit này tôi mun đ cp. 2. Mc đích: - Nghiên cu k phng pháp gii bài tp hoá hc v st - Phc v cho giáo viên và hc sinh trung hc ph thông. 3. Nhim v ca đ tài: - H thng lí thuyt v các đnh lut áp dng gii bài tp v st và hp cht ca st. - a ra mt s bài tp áp dng. 4. i tng và khách th nghiên cu: • i tng: Nghiên cu và vn dng các phng pháp gii nhanh bài tp v st và hp cht ca st. • Khách th: Các bài toán st và hp cht ca st vn dng gii nhanh. 5. Phm vi nghiên cu : • Gii hn v ni dung: Phng pháp gii bài tp v st và hp cht ca st. • Gii hn v đi tng nghiên cu: Chng trinh hoá hc trung hc ph thông. SKKN 2011 Lê Th Thúy - GV trng THPT Chuyên tnh Lào Cai 6. Phng pháp và các phng tin nghiên cu: • Phng pháp: + c tài liu: sách tham kho , sách giáo khoa và sách bài tp hoá hc lp 10,11,12, các đ thi đi hc t lun và trc nghim + Phân tích, tng hp. + Thng kê toán hc. • Phng tin: - Các tài liu tham kho, sách giáo khoa và sách bài tp hoá hc trong chng trình trung hc ph thông (lp 10, 11, 12). - Tri nghim trên hc sinh lp ging dy 11H, 12Hoá , hc sinh ôn thi đi hc. B. NI DUNG I. CÁC NH LUT CN VN DNG 1. nh lut bo toàn khi lng: Ni dung: Khi lng các cht tham gia phn ng bng khi lng các cht đc to thành sau phn ng. Trong đó chúng ta cn vn dng các h qu H qu1 : Gi m T là tng khi lng các cht trc phn ng, m s là khi lng các cht sau phn ng. Dù phn ng xy ra vi hiu sut bt k ta đu có: m T = m S . H qu 2 : Khi cation kim loi kt hp vi anion phi kim đ to ra các hp cht ta luôn có: Khi lng cht = khi lng ca cation+khi lng anion. Khi lng ca cation hoc anion ta coi nh bng khi lng ca nguyên t cu to thành. 2. nh lut bo toàn nguyên t Ni dung đnh lut: Tng khi lng mt nguyên t trc phn ng bng tng khi lng ca nguyên t đó sau phn ng. Ni dung đnh lut có th hiu là tng s mol ca mt nguyên t đc bo toàn trong phn ng. 3. nh lut bo toàn electron Trong phn ng oxi hóa kh: S mol electron mà cht kh cho đi bng s mol electron mà cht oxi hóa nhn v. Khi vn dng đnh lut bo toàn electron vào dng toán này cn lu ý: - Trong phn ng hoc mt h phn ng ch cn quan tâm đn trng thái đu và trng thái cui mà không cn quan tâm đn trng thái trung gian. SKKN 2011 Lê Th Thúy - GV trng THPT Chuyên tnh Lào Cai - Nu có nhiu cht oxi hóa và cht kh thì s mol electron trao đi là tng s mol ca tt c cht nhng hoc nhn electron. II. TNG QUAN V BÀI TP HN HP ST VÀ OXIT ST: Bài tp Fe và hn hp oxit st thng có dng cho khi lng và cho phn ng vi mt cht oxi hóa nh H 2 SO 4 đc nóng hoc HNO 3 hoc thm chí là axit thng nh HCl. Gii quyt bài toán : Vi gi thit là cho m gam hn hp gm Fe và các oxit FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dng vi HNO 3 thu đc khí NO 2 : Ta coi nh trong hn hp có x mol Fe, y mol O nh vy ta xét trong phn ng thì ch có cht nhng electron đó là Fe còn cht nhn electron là O và cht oxi hóa HNO 3 sn phm là V lít NO 2 (đktc) và Fe 3+ ta s có: Theo đnh lut bo toàn khi lng: 56x + 16y = m (1) Theo đnh lut bo toàn electron Cht kh Cht oxi hóa 3 3 F eFe + →+e O 2 4 5 2 2 1 OeO NeN − + + +→ +→ y 2y y x 3x Tng electron nhng: 3x mol Tng electron nhn: 2y + Áp dng đnh lut bo toàn electron ta có: 3x = 2y + (2) T (1) và (2) ta có h 56 16 32 22,4 x ym V xy += ⎧ ⎪ ⎨ −= ⎪ ⎩ Vic gii h này khi mt khi bit đc 2 trong s 4 yu t s gii quyt đc yêu cu ca bài toán. Sau đây tôi xin gi đn mt s dng toán hóa mà chúng ta hay gp. III. MT S DNG BÀI TP VN DNG 1. Dng hn hp st và các oxit phn ng vi cht oxi hóa mnh:  bài: 22,4 V 22,4 V 22,4 V V 22,4 SKKN 2011 Lê Th Thúy - GV trng THPT Chuyên tnh Lào Cai Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phn ng ht vi dung dch HNO 3 loãng (d), thu đc 1,344 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  đktc) và dung dch X. Cô cn dung dch X thu đc m gam mui khan. Tính m ? Phân tích đ: Ta coi nh trong hn hp X ban đu gm Fe và O. Nh vy xét c quá trình cht nhng e là Fe cht nhn e là O và 3 NO − . Nu chúng ta bit đc s tng s mol Fe trong X thì s bit đc s mol mui Fe(NO 3 ) 3 trong dung dch sau phn ng. Do đó chúng ta s gii bài toán này nh sau: Gii: S mol NO = 0,06 mol. Gi s mol Fe và O tng ng trong X là x và y ta có: 56x + 16y = 11,36 (1). Quá trình nhng và nhn e: Cht kh Cht oxi hóa 3 3 F eFe + →+e O 2 2 5 2 3 OeO NeN − + + +→ + → y y 2y x 3x 0,060,18 Tng electron nhng: 3x (mol) Tng electron nhn: 2y + (mol) 0,18 Áp dng đnh lut bo toàn electron ta có: 3x = 2y + (2) 0,18 T (1) và (2) ta có h 56 16 11,36 32 0,18 xy xy += ⎧ ⎨ −= ⎩ Gii h trên ta có x = 0,16 và y = 0,15 Nh vy nn mol vy m = 38,72 gam. 33 () 0,16 Fe Fe NO == Vi bài toán này ta cng có th quy v bài toán kinh đin: t m gam st sau phn ng sinh ra 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hn hp này phn ng ht vi dung dch HNO 3 loãng (d), thu đc 1,344 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  đktc). Chúng ta s tính m ri t suy ra s mol Fe và t đó tính s mol ca st. Phát trin bài toán: Trng hp 1: Cho nhiu sn phm sn phm kh nh NO 2 , NO ta có vn đt h bình thng tuy nhiên cht nhn e bây gi là HNO 3 thì cho 2 sn phm. SKKN 2011 Lê Th Thúy - GV trng THPT Chuyên tnh Lào Cai Trng hp 2: Nu đ ra yêu cu tính th tích hoc khi lng ca HNO 3 thì ta tính s mol da vào bo toàn nguyên t N khi đó ta s có: 333 ôi í 3( mu Kh HNO NO NO Fe NO NO nnnnnn=+=+ 2 ) 2. Dng đt cháy St trong không khí ri cho sn phm phn ng vi cht oxi hóa  bài 1: Nung nóng 12,6 gam Fe ngoài không khí sau mt thi gian thu đc m gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hn hp này phn ng ht vi dung dch H 2 SO 4 đc nóng (d), thu đc 4,2 lít khí SO 2 (sn phm kh duy nht,  đktc). Tính m? Phân tích đ: S đ phn ng 224 34 () 2 23 24 , à Fe du () O kk H SO dn FeO Fe O SO Fe Fe O v 3 F eSO ⎧ ↑ ⎧ ⎪ ⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→ ⎨⎨ ⎪ ⎩ ⎩ Fe phn ng vi Oxi cho 3 sn phm oxit và lng st d, sau đó hn hp oxit này phn ng vi H 2 SO 4 đc nóng đa lên st +3. Trong quá trình Oxi nhn e đ đa v O 2- có trong oxit và H 2 SO 4 (+6) nhn e đ đa v SO 2 (+4). Nh vy: + Khi lng oxit s là tng ca khi lng st và oxi. + C quá trình cht nhng e là Fe cht nhn là O và H 2 SO 4 . Gii :Ta có , n 2 SO n = 0,1875 mol Fe = 0,225 mol Gi s mol oxi trong oxit là x ta có: Cht kh Cht oxi hóa 3 3Fe Fe e + →+ 2 2 42 2 2 OeO SO e SO − − +→ +→ x 2x 0,225 0,225 x 3 0,1875 2 x 0,1875 Tng electron nhng: 0,675 mol Tng electron nhn: 2x + 0,375 (mol) Áp dng đnh lut bo toàn electron ta có: 0,675 = 2x + 0,375 ⎯ ⎯→ x = 0,15 Mt khác ta có: nên: m = 12,6 + 0,15x16 = 15 (gam). 2 Fe O mm m − =+ S : 15 gam.  Bài 2: Nung nóng m gam bt st ngoài không khí, sau phn ng thu đc 20 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hòa tan ht X trong dung dch HNO 3 loãng thu đc 5,6 lít hn hp khí Y gm NO và NO 2 có t khi so vi H 2 là 19. Tính m và th tích HNO 3 1M đã dùng? Phân tích đ: s đ phn ng SKKN 2011 Lê Th Thúy - GV trng THPT Chuyên tnh Lào Cai 3 2 2 34 () 23 33 , à Fe du () HNO Okk NO FeO Fe O Fe NO Fe O v Fe NO ⎧ ↑ ⎪ ⎧ ⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→↑ ⎨⎨ ⎩ ⎪ ⎩ + Hn hp X gm Fe và O trong oxit. + Xét c quá trình ta thy ch có Fe nhng e, Cht nhn e là Oxi và HNO 3 . + HNO 3 nhn e đ cho NO và NO 2 . + S mol HNO 3 ban đu bng s mol HNO 3 trong mui và chuyn v các khí. Gii: Theo đ ra ta có: 2 0,125 NO NO nn mo== l Gi s mol Fe và O tng ng trong X là x và y ta có: 56x + 16y = 20 (1). Quá trình nhng và nhn e: Cht kh Cht oxi hóa 3 3 F eFe + →+e 5 2 1 3 OeO NeNO NeNO − + + + +→ +→ +→ 2 2 4 5 y y 2y + 2 2 0,1250,125 Tng electron nhng: 3x mol Tng electron nhn: 2y + 0,125+ 0,125x3 (mol) Áp dng đnh lut bo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,5 (2) T (1) và (2) ta có h 56 16 20 32 0,5 xy xy += ⎧ ⎨ −= ⎩ Gii h trên ta có x = 0,3 và y = 0,2 Nh vy n Fe = 0,3 mol vy m = 16,8 gam. Theo đnh lut bo toàn nguyên t ta có: 333 ôi í 3 mu Kh H NO NO NO Fe NO NO nnnnnn=+=++ nên nx mol. 3 0,3 3 0,125 0,125 1,15 HNO =++= Vy 3 1,15 1,15( ít) 1 HNO Vl == x 3x 0,125 0,125 3 x SKKN 2011 Lê Th Thúy - GV trng THPT Chuyên tnh Lào Cai 3. Dng kh không hoàn toàn Fe 2 O 3 sau cho sn phm phn ng vi cht oxi hóa mnh là HNO 3 hoc H 2 SO 4 đc nóng:  ra: Cho mt lung khí CO đi qua ng s đng m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau mt thi gian thu đc 10,44 gam cht rn X gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hòa tan ht X trong dung dch HNO 3 đc, nóng thu đc 4,368 lít NO 2 (sn phm kh duy nht  đktc). Tính m ? Phân tích đ: S đ phn ng 3 34 2 23 23 23 , , Fe () o HNO dn CO t FeO Fe O NO Fe O Fe O F eNO ⎧ ↑ ⎧ ⎪ ⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ ⎨⎨ ⎪ ⎩ ⎩ Trong trng hp này xét quá trình đu và cui ta thy cht nhng e là CO, cht nhn e là HNO 3 . Nhng nu bit tng s mol Fe trong oxit ta s bit đc s mol Fe 2 O 3 . Bi vy ta dùng chính d kin bài toán hòa tan x trong HNO 3 đ tính tng s mol Fe. Gii: Theo đ ra ta có: 2 0,195 NO nm= ol Gi s mol Fe và O tng ng trong X là x và y ta có: 56x + 16y = 10,44 (1). Quá trình nhng và nhn e: Cht kh Cht oxi hóa 3 3 F eFe + →+e 2 1 OeO NeNO − + +→ +→ 2 4 5 y y 2y + 2 0,1950,195 x 3x Áp dng đnh lut bo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,195 (2) T (1) và (2) ta có h 56 16 10,44 3 2 0,195 xy xy += ⎧ ⎨ −= ⎩ Gii h trên ta có x = 0,15 và y = 0,1275 Nh vy n Fe = 0,15 mol nên 23 0,075 Fe O nmol = ⎯ ⎯→ m = 12 gam. Nhn xét : D nhiên trong bài toán trên ta cng có th gii theo cách tính s mol O b CO ly theo phng trình: SKKN 2011 Lê Th Thúy - GV trng THPT Chuyên tnh Lào Cai 2 2 2CO O e CO − ⎡⎤ +−⎯⎯→ ⎣⎦ và 4 5 2 1 N eNO + + +→ Sau đó da vào đnh lut bo toàn khi lng ta có: m = 10,44 + m O . 4. Dng hn hp oxit st phn ng vi axit thng: H + Tng quan v dng này: ây không phi là phn ng oxi hóa kh mà ch là phn ng trao đi. Trong phn ng này ta coi đó là phn ng ca: 2 2 2 H OH +− ⎡⎤ +→ ⎣⎦ O và to ra các mui Fe 2+ và Fe 3+ trong dung dch. Nh vy nu bit s mol H + ta có th bit đc khi lng ca oxi trong hn hp oxit và t đó có th tính đc tng s mol st trong hn hp ban đu.  ra: Cho 7,68 gam hn hp gm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dng va ht vi 260 ml HCl 1M thu đc dung dch X. Cho X phn ng vi dung dch NaOH d thu đc kt ta Y. Nung Y ngoài không khí đn khi lng không đi thu đc đn khi lng không đi đc m(g) cht rn. Tính m Phân tích đ: S đ 22 23 23 3 3 34 () () HCl NaOH nungtrongkk FeO FeCl Fe OH Fe O Fe O FeCl Fe OH Fe O ⎧ ⎧ ↓ ⎧ ⎪⎪ ⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→ ⎨⎨ ⎨ ↓ ⎪ ⎩ ⎪ ⎩ ⎩ + Ta coi H + ca axit ch phn ng vi O 2- ca oxit + Toàn b Fe trong oxit chuyn v Fe 2 O 3 + T s mol H + ta có th tính đc s mol O trong oxit t đó có th tính đc lng Fe có trong oxit. + Nung các kt ta ngoài không khí đu thu đc Fe 2 O 3 Gii: Ta có 0, 26 HCl H nn mo + == l Theo phng trình: 2 2 2 H OH +− ⎡⎤ +→ ⎣⎦ O mol trong O 2- là oxi trong hn hp oxit 0,26 0,13 2 0,13 O n − = mà theo đnh lut bo toàn khi lng ta có: m Fe + m O =7,68 Nên m Fe = 7.68 – 0,13x16 =5,6(gam) n → Fe = 0,1 mol Ta li có 2Fe ⎯ ⎯→ Fe 2 O 3 0,1 0,05 SKKN 2011 Lê Th Thúy - GV trng THPT Chuyên tnh Lào Cai Vy m = 0,05x160 = 8 gam. Nhn xét: Ngoài cách gii trên ta cng có th quy hn hp v ch còn FeO và Fe 2 O 3 vì Fe 3 O 4 coi nh là hn hp ca FeO.Fe 2 O 3 vi s mol nh nhau. 5. Dng st và hn hp oxit st phn ng vi axit thng: H + Tng quan v dng này: Dng này c bn ging dng th 4 tuy nhiên sn phm phn ng ngoài H 2 O còn có H 2 do Fe phn ng. Nh vy liên quan đn H + s có nhng phn ng sau: Nh vy chúng ta có th da vào tng s mol H + và s mol H 2 đ tìm s mol ca O 2- t đó tính đc tng s mol ca Fe.  ra: Cho 20 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dng va ht vi 700 ml HCl 1M thu đc dung dch X và 3,36 lít khí H 2 (đktc). Cho X phn ng vi dung dch NaOH d thu đc kt ta Y. Nung Y ngoài không khí đn khi lng không đi thu đc đn khi lng không đi đc m(g) cht rn. Tính m Phân tích đ: S đ 2 2 22 23 3 3 34 () () HCl NaOH nungtrongkk Fe H FeO Fe OH FeCl Fe O Fe O Fe OH FeCl Fe O ⎧ ⎧ ↑ ⎪ ⎧ ↓ ⎪ ⎪⎪ ⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→ ⎨⎨ ⎨ ↓ ⎪ ⎪⎪ ⎩ ⎩ ⎪ ⎩ 3 + Ta coi H + ca axit va nhn electron đ thành H 2 và phn ng vi O 2- ca oxit + Toàn b Fe trong oxit cui cùng chuyn v Fe 2 O 3 + T tng s mol H + và s mol H 2 ta có th tính đc s mol O trong oxit t đó tính đc lng Fe có trong oxit. Gii: Ta có 2 0,7 , 0,15 HCl H H n n mol n mol + == = Ta có phng trình phn ng theo H + . 2 2 2 22 (1) 2( He H HO HO + +− +⎯⎯→↑ ⎡⎤ +⎯⎯→ ⎣⎦ 2) mol O 2 2 2 22 2 He H HO H + +− +⎯⎯→↑ ⎡⎤ +⎯⎯→ ⎣⎦ T (1) ta có (vì s mol H 0,3 H n + = 2 =0,15mol) nh vy s mol H + phn ng theo phn ng (2) là 0,4 mol( tng 0,7 mol). Vy s mol O 2- là: 0,2 mol. SKKN 2011 Lê Th Thúy - GV trng THPT Chuyên tnh Lào Cai mà theo đnh lut bo toàn khi lng ta có: m Fe + m O =7,68 Nên m Fe = 20 – 0,2x16 =16,8 (gam) n → Fe = 0,3 mol Ta li có 2Fe ⎯ ⎯→ Fe 2 O 3 0,3 0,15 Vy m = 0,15x160 = 24 gam. 6. Dng chuyn đi hn hp tng đng: Tng quan: - Nguyên tc chung: Quy đi là mt phng pháp bin đi toán hc nhm đa bài toán ban đu là mt hn hp phc tp v dng đn gin hn, qua đó làm cho các phép tính tr nên d dàng, thun tin.Luôn đm bo nguyên tc: + Bo toàn nguyên t, tc là tng s mol mi nguyên t  trong hn hp đu và hn hp mi phi nh nhau. + Bo toàn s oxi hoá, tc là tng s s oxi hoá ca các nguyên t trong hai hn hp là nh nhau. - Trong s oxit st thì ta coi Fe 3 O 4 là hn hp ca FeO và Fe 2 O 3 có s mol bng nhau. Nh vy có th có hai dng chuyn đi. Khi đ ra cho s mol FeO và Fe 2 O 3 có s mol bng nhau thì ta coi nh trong hn hp ch là Fe 3 O 4. còn nu không có d kin đó thì ta coi hn hp là FeO và Fe 2 O 3 . Nh vy hn hp t 3 cht ta có th chuyn thành hn hp 2 cht hoc 1 cht tng đng. Bài 1: Hn hp A gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 (trong đó s mol FeO bng s mol Fe 2 O 3 ). Hòa tan 4,64 gam trong dung dch H 2 SO 4 loãng d đc 200 ml dung dch X . Tính th tích dung dch KMnO 4 0,1M cn thit đ chun đ ht 100 ml dung dch X? Phân tích đ: Theo đ ra s mol FeO bng s mol ca Fe 2 O 3 nên ta coi nh hn hp ch có Fe 3 O 4 . Sau khi phn ng vi H 2 SO 4 s thu đc 2 mui là FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Dung dch KMnO 4 tác dng vi FeSO 4 trong H 2 SO 4 d. Nh vy t s s mol ca Fe 3 O 4 ta có th tính đc s mol ca FeSO 4 t đó tính s mol KMnO 4 theo phng trình phn ng hoc phng pháp bo toàn electron. Gii: Vì s mol ca FeO bng s mol ca Fe 2 O 3 nên ta coi hn hp Ta có 34 4,64 0,02 232 Fe O nm== ol [...]... i và ôn thi i h c tôi ã có r t nhi u tr n tr khi d y ph n h n h p s t và h p ch t c a s t Tôi nh n th y k c thi ih cs l thi h c sinh gi i và ng câu h i v s t và h p ch t s t luôn chi m m t t l nh t bi t là nh ng bài toán kinh i n Trên th c t nh v y tôi ã m nh d n gi i bài t p này vào và qua gi ng d y tôi th y h c sinh n m v n có hi u qu rõ r t nh t là nh h t a các ph ng nh và c ng pháp i nh nhàng và. .. 0, 02(lit ) hay 20 ml Bài t p 2: Cho m gam h n h p oxit s t g m FeO, Fe3O4 và Fe2O3 tan v a h t trong dung d ch H2SO4 t o thành dung d ch X Cô c n dung d ch X thu cho Clo d i qua X r i cô c n thì thu c 70,4 gam mu i, m t khác c 77,5 gam mu i Tính m? :Cho oxit tác d ng v i H2SO4 ta s thu Phân tích ó ta có th coi h n h p ban c 2 mu i FeSO4 và Fe2(SO4)3 Do u ch g m hai oxit FeO và Fe2O3 Ta th y kh i l... t nh t là nh h t a các ph ng nh và c ng pháp i nh nhàng và ng và th i gian gi i bài t p Th c hi n các ph ng pháp gi i bài toán s t và h p ch t c a s t trên i t ng h c sinh 12 HOÁ, 11HOÁ, h c sinh ôn thi i h c b c u tôi ã thu c 1 s k t qu : Nâng cao kh n ng v n d ng c a h c sinh, các em có k n ng thao tác gi i bài toán tr c nghi m nhanh và chính xác h n K t qu kh o sát i m 3-5 i m >5-6,5 i m >6,5 -... i gian thu Bài 5 g m s t và các oxit Cho hòa tan h t X trong dung d ch H2SO4 SO2 (s n ph m kh duy nhât ch nh pX c nóng thu c 5,6 lít khí ktc) 1 Tính m 2 N u thay H2SO4 b ng HNO3 c nóng thì th tích NO2 ( ktc) s là bao nhiêu? Bài 6 Cho m t lu ng khí CO i qua ng s gian thu c h n h p X n ng 44,64 gam g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan X b ng HNO3 loãng d thu c 3,136 lít khí NO ( ktc) Tính m? Bài 7 Cho m... Cai ng ng trình: SKKN 2011 IV M T S BÀI T P V N D NG: m g s t ngoài không khí m t th i gian Bài 1: Fe3O4 có t ng kh i l c h n h p r n g m Fe, FeO, Fe2O3, và ng là 30g Cho hh này tan trong HNO3 d c 5.6 lít NO duy nh t ( ktc) Tính m? Bài 2 H n h p X g m Fe, FeO, Fe2O3 Cho m t lu ng khí CO i qua ng s d ng mg hh X un nóng Sau khi k t thúc thí nghi m thu c 64g ch t r n và 11.2 lít khí B( ktc)có t kh i so... (g m FeO, Fe3O4, Fe2O3) thí c n 0,05 mol Bài 3 H2 M t khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam h n h p Y trong dung d ch H2SO4 c thì thu c khí SO2 (s n ph m kh duy nh t) Tính th tích SO2 ( ktc)? Bài 4 t cháy m gam s t ngoài không khí sau m t th i gian thu c 5,04 gam h n h p X g m s t và các oxit s t Hòa tan h n h p X trong HNO3 loãng d thu c 0,784 lít khí( ktc) g m NO và NO2 có t kh i so v i H2 là 19 Tính m?... 2Fe2+ + 2Fe3+ + Cl2 Nh v y kh i l ng t ng lên ó là kh i l có th tính ra s mol c a Fe2+ t ó tính mu i FeSO4 và Fe2(SO4)3 mà bi t bi t 2Clng c a Clo V y t kh i l ng c a Clo ta c s mol FeO, m t khác ta có t ng kh i l c FeSO4 v y t ây ta tính c Fe2(SO4)3 và nh v y c s mol c a Fe2O3 Gi i:Coi h n h p g m FeO và Fe2O3 ta có ph FeO + H2SO4 Kh i l Fe2(SO4)3 + 3H2O ng t ng lên ó chính là kh i l 2Fe2+ + Cl2 V y nCl... 2011 TÀI LI U THAM KH O : 1 Lê Xuân Tr ng,Nguy n h u nh, 2008, Hoá h c 12 (nâng cao), nhà su t b n giáo d c 2 Lê Xuân Tr ng, 2008, Bài t p hoá h c 12 (nâng cao), nhà su t b n giáo d c 3 Nguy n Xuân Tr ng, 2008, Hoá h c 12, nhà su t b n giáo d c 4 Nguy n Xuân Tr ng, 2008, Bài t p hoá h c 12, nhà su t b n giáo d c 5 Gi i toán hoá h c Nguy n Tr ng Th - Nhà xu t b n giáo d c 6 Các thi HC t n m 1994 – 2003,... m nhanh và chính xác h n K t qu kh o sát i m 3-5 i m >5-6,5 i m >6,5 - 8 i m >8 4/32 15/32 9/32 4/32 L n1 3/32 10/32 15/32 7/32 L n2 0 5/32 18/32 9/32 L n3 B n thân tôi ã tích lu c thêm v n ki n th c và có m t s kinh nghi m trong gi ng d y t ó ã nâng cao h n trình chuyên môn nghi p v s ph m c a mình Trong kho ng th i gian có h n nên vi c th c hi n tài c a tôi còn nhi u thi u xót, rât mong các b n ng . s bài tp áp dng. 4. i tng và khách th nghiên cu: • i tng: Nghiên cu và vn dng các phng pháp gii nhanh bài tp v st và hp cht ca st. • Khách th: Các bài toán st và. gm st và oxit st là mt trong nhng dng bài tp mà hc sinh hay gp trong các k thi mà đc bit là thi i Hc. Thông thng nhng bài tp v st và các oxit thng khá phc tp và xy. oxi hóa và cht kh thì s mol electron trao đi là tng s mol ca tt c cht nhng hoc nhn electron. II. TNG QUAN V BÀI TP HN HP ST VÀ OXIT ST: Bài tp Fe và hn hp oxit st