Kĩ năng viết và cân bằng phương trình Giải bài tập tăng giảm khối lượng Giải bài tập áp dụng các công thức tính n, V Kĩ năng giải bài tập tìm công thức của một chất Bài tập tính theo côn[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC - LỚP ĐỀ CHẴN Các mức độ nhận biết Tổng Nội dung kiến thức Biết T N Dãy hoạt động hóa học kim loại Tính chất hóa học axit TL Hiểu T N TL Vận dung TN TL Câu 1.a 1đ Câu 1.b 1,5đ Nhận biết axit, bazơ, muối 1đ 1,5đ Câu 1,5đ Kĩ viết và cân phương trình Giải bài tập tăng giảm khối lượng Giải bài tập áp dụng các công thức tính n, V Kĩ giải bài tập tìm công thức chất (Bài tập tính theo công thức hóa học) 2,5đ 1,5đ 1,5đ Câu 3(2,5đ) Câu 5(a)(0,5đ) Câu 1đ Câu 1đ Câu 5(c) 1đ 3đ 6đ Tổng : 10đ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC MÔN HOÁ HỌC LỚP Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHẴN Câu 1(2,5đ): a, Cho các nguyên tố sau: K; Mg; Cu; Ag; H; Ca Hãy xếp các nguyên tố trên theo chiều tính kim loại giải dần b, Trình bày các tính chất hóa học axit Viết các phương trình hóa học minh họa Câu 2(1,5đ): Có lọ hóa chất nhãn đựng dung dịch không màu sau: H2SO4; NaOH; KCl Trình bày phương pháp hóa học nhận chất lọ Câu 3(2,5đ): Hoàn thành các phản ứng hoá học sau, ghi rõ trạng thái các chất: 1đ 1đ 1đ (2) Al(OH)3 → Al2O3 → Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 Câu 4(1đ): Nhúng sắt dung dịch CuCl2, sau thời gian phản ứng lấy sắt ra, rửa nhẹ làm khô và cân thì thấy khối lượng sắt tăng thêm 0,8 gam Tính khối lượng sắt đã phản ứng với dung dịch CuCl2 Câu 5(2,5đ): Cho 9,75g Zn tác dụng vừa đủ với lượng dung dịch axit HCl a, Viết phương trình hoá học b, Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) c, Cũng dùng lượng axit trên mang phản ứng vừa đủ với 2,7 g kim loại M hoá trị m Biện luận tìm kim loại (Biết kim loại M là các kim loại Al; Zn; Na) (Biết NTKcủa: Fe = 56; Cu = 64; Al= 27; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; Na= 23) HS sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn C©u C©u1(2,5®) §¸p ¸n a, K Ca Mg H Cu Ag C¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit HCl: - Làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu đỏ - T¸c dông víi oxit baz¬ → Muèi vµ níc - T¸c dông víi baz¬ → Muèi vµ níc - T¸c dông víi kim lo¹i → Muèi vµ H2 - T¸c dông víi dung dÞch muèi ViÕt ph¶n øng minh häc cña c¸c tÝnh chÊt 2,3,4,5 Câu 2(1,5đ) - Nhúng quỳ tím vào ống nghiệm: + Quỳ tím chuyển xanh là: NaOH + Quỳ tím chuyển đỏ là: H2SO4 + ống nghiệm không đổi màu giấy quỳ là KCl Câu3(2,5đ) t0 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O đpnc 2Al2O3 4Al + 3O2 criolíc 2Al +6HCl 2AlCl3 +3H2 AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl 2Al(OH)3+ 3H2SO4(dd) Al2(SO4)3+ 6H2O(l) §iÓm Kể tên đợc tính chÊt, viÕt ® ph¬ng tr×nh ® 1,5® Nhận hóa chất 0,5đ Mỗi ph/tr đúng 0,5đ Đúng hết trạng thái 0,5đ (3) Câu 4(1đ) Fe(r) + CuCl2(dd) → FeCl2(dd) + Cu(r) x mol x mol Gọi số mol Fe phản ứng là x mol Ta có 64x – 56x = 0,8 x = 0,l mol Khối lượng Fe phản ứng là: m Fe = 56.0,1 = 5,6 (g) a, Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) 0,15 mol 0,3mol 0,15 mol b, n Zn= 0,15(mol) VH2 = 0,15.22,4 = 3,36(lit) c, 2M + 2mHCl(dd) → 2MClm(dd) + mH2(k) 0,3 m mol 0,3mol MM= 9m Biện luận m và M Giá trị m = và M =27 là phù hợp Vậy M là Al ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ HOÁ LỚP đề chẵn Tæng Lu ý: Học sinh giải cách khác đúng chất hoá học cho điểm tối đa 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5® Câu3(2,5đ) 0,5® 0,5® 0,25® 0,25® 0,5® 10® (4)