Sục khí NH3 dư vào 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa AlCl 3 1M và CuCl2 0,5M sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì thu được chất r[r]
(1)Chương : NITƠ PHẦN 1 Nguyên tử các nguyên tố nhóm nào sau đây có cấu hình e lớp vỏ ngoài cùng là ns2np3 A nhóm oxi B nhóm halogen C nhóm nitơ D nhóm cacbon Trong nhóm nitơ từ nitơ đến bimut thì đại lượng nào sau đây biến đổi sai A Bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng dần B Độ âm điện các nguyên tố giảm dần C Năng lượng ion hoá các nguyên tử giảm dần D Số e lớp vỏ ngoài cùng tăng dần Ở trạng thái các nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ có số e độc thân là A B C D 4 Hãy các câu sai các câu sau đây Trong nhóm nitơ, từ nitơ đến bimut A khả oxi hoá giảm dần độ âm điện giảm dần B tính phi kim tăng dần đồng thời tính kim loại giảm dần C các axit thí HNO3 có tính axit mạnh D hợp chất khí với hiđro có độ bền nhiệt giảm và dung dịch không có tính axit Trong các phản ứng oxi hoá-khử các nguyên tố nhóm nitơ có thể thể vai trò A vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử B là chất oxi hoá C là chất khử D không có tính oxi hoá và khử Tính phi kim dãy nào sau đây xếp theo chiều tăng dần ? A Cacbon < Nitơ < Oxi < Flo B Nitơ < Cacbon < Oxi < Flo C Oxi < Nitơ < Cacbon < Flo D Cacbon < Oxi < Nitơ < Flo Cho các oxit : As2O3, Sb2O3, Bi2O3 Số oxi hoá nguyên tố nhóm nitơ là + Tính axit các oxit trên xếp theo chiều tăng dần Tính bazơ các oxit trên xếp theo chiều tăng dần Độ bền các oxit trên xếp theo chiều tăng dần Các câu đúng là A 1, 2, B 1, 3, C 1, 2, 3, D 2, , Ở trạng thái nguyên tử nguyên tố nitơ có số e độc thân là A 1e B 2e C 3e D 4e Khí nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường là A nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm C phân tử N2 có liên kết bền D phân tử nitơ không phân cực 10 Trong các phản ứng oxi hoá khử nitơ thể vai trò A là chất oxi hoá B là chất khử C vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử D không thể vai trò gì 11 Nitơ có đặc điểm tính chất sau (2) Nguyên tử nitơ có 5e lớp vỏ ngoài cùng nên có khả tạo hợp chất cộng hoá trị có số oxi hoá +5 và –3 Khí nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường Nitơ là phi kim tương đối hoạt động nhiệt độ cao Nitơ thể tính oxi hoá tác dụng với kim loại và hiđro Nitơ thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn (oxi) Nhóm các câu đúng là : A 1, 4, B 1, 3, C 1, 2, D 2, 3, 4, 12 Cho phản ứng trạng thái cân N2 + 3H2 2NH3 + Q Khi hạ nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nào? A thuận B nghịch C không chuyển dịch D không xác định 13 Trong các oxit nitơ thì oxit điều chế trực tiếp từ phản ứng nitơ với oxi là A NO2 B NO C N2O D N2O5 14 Nitơ phản ứng với nhóm các nguyên tố nào sau đây để tạo các hợp chất khí? A H2, O2 B Cl2 , H2 C O2 , F2 D Cl2, F2 15 Trong bình kín dung tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H và 0,5 mol N2 t0C Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân thấy có 0,2 mol NH3 tạo thì hiệu suất phản ứng tạo NH3 là A 50% B 65% C 70% D 80% 16 Trong bình kín dung tích 56 lít chứa N2 và H2 theo tỉ lệ mol : 00C và 200 at Nung nóng bình thời gian sau đó đưa 0C thấy áp suất bình giảm 10% so với ban đầu thì hiệu suất phản ứng tạo NH3 là A 50% B 25% C 70% D 80% 17 Một hỗn hợp X gồm khí N2 và H2 có tỉ lệ mol : Phản ứng N2 và H2 cho tạo NH3 Sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y, tỉ khối X Y là 0,6 thì hiệu suất phản ứng tạo NH3 là A 60% B 70% C 80% D 90% 18 Một oxit X nitơ có chứa 30,43% nitơ khối lượng, tỉ khối X so với không khí là 1,95 thì công thức X là A NO2 B NO C N2O D N2O3 19 Amoniac có thể phản ứng với các chất nào sau đây A HCl, O2, Cl2, CuO, dd AlCl3 B HCl, KOH, FeCl3, Cl2 C H2SO4 , PbO, FeO, NaOH D KOH, HNO3 , CuO, CuCl2 20 Hiện tượng nào sau đây xảy nhỏ từ từ dung dịch NH dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành B Có kết tủa màu xanh thẫm tạo thành C Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan đần tạo thành dung dịch xanh thẫm D Có kết tủa xanh lam và có khí màu nâu đỏ thoát 21 Phản ứng nào sau đây viết không đúng A NH4NO3 NH3 + HNO3 C NH4NO2 N2 + 2H2O 22 B NH4Cl NH3 + HCl D NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác cách cho nó tác dụng với kiềm mạnh vì A muối amoni chuyển hoá thành màu nâu đỏ (3) B thoát chất khí không màu mùi xốc C thoát chất khí màu nâu đỏ D thoát chất khí không màu không mùi 23 Dung dịch amoniac có thể hoà tan Zn(OH)2 là vì A Zn(OH)2 là hiđroxit lượng tính B Zn(OH)2 là bazơ ít tan C Zn(OH)2 có khả tạo phức chất tan D Zn(OH)2 là hợp chất có cực và là bazơ yếu 24 Amoniac có tính bazơ là : A phân tử NH3 nguyên tử nitơ có cặp e chưa dùng có khả nhận prôton B liên kết N – H phân tử NH3 bị phân cực mạnh C nitơ NH3 nằm trạng thái lai hoá sp3 D nitơ có độ âm điện lớn 25 Hãy nhận xét sai nói muối amoni: A Tất các muối amoni dễ tan nước B Muối amoni kém bền hoạt động C Muối amoni là chất điện li mạnh + D Muối amoni chứa ion NH có môi trường bazơ 26 Trong các phản ứng hoá-khử amoniac thể vai trò : A là chất oxi hoá B là chất khử C vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử D là chất môi trường 27 Cho 250ml dung dịch NH3 1M tác dụng với 100ml dung dịch H3PO4 1M thu dung dịch chứa A 0,05 mol (NH4)2HPO4 và 0,05 mol (NH4)3PO4 B 0,05 mol NH4H2PO4 và 0,05 mol (NH4)3PO4 C 0,05 mol NH4H2PO4 và 0,05 mol (NH4)2HPO4 D 0,05 mol NH4H2PO4 và 0,05 mol (NH4)3PO4 28 Dẫn khí amoniac dư qua ống sứ đựng CuO và Al 2O3 nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Cu và Al B Cu và Al2O3 C CuO và Al D Cu, Al, CuO, Al2O3 29 Cho 100 gam dung dịch NaOH 4% vào 100 gam dung dịch NH 4NO3 4% đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu thể tích khí NH3 thoát đktc là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 30 Sục khí NH3 dư vào 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa AlCl 1M và CuCl2 0,5M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì thu chất rắn có khối lượng là: A 10,2 gam B 18,2 gam C 20,4 gam D 28,4 gam 31 Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X và khí Y Ngâm X dung dịch HCl 2M dư thì thể tích dung dịch HCl đã tham gia phản ứng là: A 0,2 lít B 0,25 lít C 0,3 lít D 0,35 lít 32 Thêm 10ml dung dịch NaOH 0,1M vào 10ml dung dịch NH4Cl 0,1M đã có vài giọt quỳ tím, sau đó đun sôi Dung dịch có màu gì trước và sau đun sôi? A đỏ thàm tím B xanh thành tím C xanh thành đỏ D có màu tím (4) 33 Một ion gồm nhiều nguyên tử chứa hai nguyên tố khác có tổng số electron số electron Ne Hai nguyên tố và công thức ion là A N, O, NO+ − B N, O, NO + C N, H, NH 34 Chọn câu sai các câu sau: A Amoniac là bazơ B Amoniac không màu, không mùi, tan tốt nước C Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2 là thuận nghịch D Đốt cháy NH3 ta thu N2 hay NO 35 Chất có thể dùng làm khô khí NH3 là A H2SO4 đặc B CuSO4 khan C CaO − D F, H, HF D P2O5 36 Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 công nghiệp người ta đã A cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi dư B cho hỗn hợp qua CuO nung nóng C cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc D nén và làm lạnh hỗn hợp NH3 hoá lỏng 37 Axit nitric đặc, nóng phản ứng với nhóm chất A Mg(OH)2, CuO, NH3 Ag, C, Fe2O3, Fe3O4 B Mg(OH)2, CuO, NH3 Ag, Pt, C, Fe2O3, Fe3O4 C Mg(OH)2, CuO, NH3 Ag, C, CO2, FeSO4 D Mg(OH)2, CuO, NH3 Mg, C, Fe2O3, H2SO4 38 Cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thì tượng nào xảy ra? A Khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển thành màu xanh B Khí màu nâu thoát ra, dung dịch không màu C Khí màu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển thành màu xanh D Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu 39 Axit HNO3 không thể tính oxi hoá tác dụng với chất A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe(OH)2 40 Cho phương trình phản ứng : 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Vai trò HNO3 phản ứng trên là : A Chất oxi hoá B Chất oxi hoá và chất môi trường C Chất khử D Chất khử và chất môi trường 41 Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, các hoá chất cần sử dụng là A dung dịch NaNO3 và dung dịch H2SO4 đặc B tinh thể NaNO3 và dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaNO3 và dung dịch HCl đặc D tinh thể NaNO3 và dung dịch HCl đặc 42 Hợp chất nào nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại A NO B NO2 C NH3 D N2O5 43 Axit HNO3 thể tính oxi hoá tác dụng với nhóm các chất nào sau đây? A H2S, HI, FeO, SO2, FeCl2 B H2S, HI, Fe2O3, SO2, FeCl2 C H2S, HI, FeO, SO3, FeCl2 D H2S, HI, Fe3O4, SO2, FeCl2 44 Axit HNO3 có tính oxi hoá mạnh là A HNO3 nitơ có số oxi hoá cao B phân tử HNO3 kém bền (5) C HNO3 nitơ có số oxi hoá cao và phân tử kém bền D phân tử HNO3 là axit mạnh 45 Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu V lít hỗn hợp khí NO và CO2 thì V có giá trị là A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 8,96 lít 46 Cho 1,08 gam oxit kim loại M hoá trị n tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư thu 0,112 lít khí NO đktc thì công thức oxit là A FeO B Cu2O C MgO D FeO Cu2O 47 Cho 9,6 gam kim loại M hoá trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 19 Công thức kim loại cần tìm là A Al B Mg C Cu D Fe 48 Hoà tan hết m gam Fe 400 ml dung dịch HNO 1M thu khí NO thì m có giá trị lớn là A 5,6 gam B.2,8 gam C 8,4 gam D.11,2 gam 49 Cho 2,3 gam Na tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X và V lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch X thu 8,7 gam muối khan thì giá trị V là: A 1,792 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 50 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng dư thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí NO và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo thành NH4NO3) Giá trị m là A 1,35 gam B 0,405gam C 0,81 gam D 8,1 gam 51 Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm gồm kim loại, nitơ đioxit và khí oxi là A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Ca(NO3)2, LiNO3, KNO3 C Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3 D Hg(NO3)2, AgNO3 52 Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 không khí thu sản phẩm gồm : A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, O2 C Fe2O3, NO2 D Fe, NO2, O2 53 Nhận xét nào sau đây không đúng muối nitrat: A Tất muối nitrat tan tốt nước B Tất muối nitrat kém bền nhiệt C Tất muối nitrat có phản ứng trao đổi ion với các muối khác D Tất muối nitrat thể tính oxi hoá 54 − Để nhận biết ion NO người ta thường dùng Cu, dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng vì A phản ứng tạo dung dịch màu xanh và có khí không mùi làm xanh quỳ tím ẩm B phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt C phản ứng tạo kết tủa màu xanh D phản ứng tạo dung dịch màu xanh và có khí không màu hoá nâu ngoài không khí 55 Khi cho Cu vào dung dịch X thì không có phản ứng, cho Cu vào dung dịch Y thì không có phản ứng cho Cu vào dung dịch chứa X và Y thì phản ứng xảy Vậy X và Y là A NaNO3 và NaHSO4 B KNO3 và NaHCO3 C Fe(NO3)2 và HCl D AgNO3 và H2SO4 56 Dung dịch nào đây không hoà tan kim loại Cu A dung dịch FeCl3 B dung dịch HNO3 C dung dịch hỗn hợp NaNO3, HCl D dung dịch NaHSO4 57 Thuốc nổ đen còn gọi là thuốc nổ không khói là hỗn hợp các chất nào đây? (6) A KNO3 và S B KNO3, C và S C KClO3, C và S D KClO3 và C 58 Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn là oxit Công thức muối đó là A NH4NO3 B KNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 59 Cho 0,3 mol Cu vào lượng dư dung dịch hỗn hợp chứa NaNO3 và H2SO4 thì A phản ứng không xảy B phản ứng tạo 0,3 mol H2 C phản ứng tạo 0,2 mol NO D phản ứng tạo 0,6 mol NO2 60 Từ 100 mol NH3 có thể điều chế bao nhiêu mol HNO theo quá trình công nghiệp với hiệu suất 80% A 6,67 mol B 80 mol C 100 mol D 120 mol 61 Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO tạo khí NO Tổng các hệ số phản ứng oxi hoá khử này là A 54 B 44 C 55 D 32 62 Nhiệt phân hoàn toàn 5,24 gam hỗn hợp Cu(NO3)2 và Mg(NO3)2 sau phản ứng thấy phần chất rắn giảm 3,24 gam thì khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp là A 3,76 gam B 1,88 gam C 2,46 gam D 3,14 gam 63 Nhận xét tính chất hoá học nào đây có phần sai? A Phân tử N2 bền nên khá trơ mặt hoá học, nhiệt độ thường N2 thể tính oxi hoá B Amoniac có thể kết hợp với prôton có cặp e tự trên nguyên tử nitơ C Do N amoniac có mức oxi hoá tối thiểu nên các phản ứng oxi hoá khử amoniac thể tính khử D Axit nitric là axit mạnh và là axit có tính oxi hoá mạnh 64 Hiện tượng nào đây không đúng? A Dung dịch NH3 làm quỳ tím chuyển màu xanh B Thổi khí NH3 qua CuO màu đen, thấy xuất chất rắn màu đỏ C Dẫn khí NH3 vào bình khí clo thấy có khói trắng tạo thành D Thên NH3 dư vào dung dịch AlCl3 xuất kết tủa trắng tan lại NH3 dư 65 Dãy nào sau đây xếp theo chiều tăng dần số oxi hoá nitơ: A NH3, N2, N2O, NO2, NaNO3 B NH3, N2, NO2, N2O,NaNO3 C N2, NO2, N2O, NH3, NaNO3 D NaNO3, NH3, N2, N2O, NO2 66 Trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành thí nghiệm cho Cu tác dụng với dung dịch HNO đặc Biện pháp xử lí tốt để khí thoát không làm ô nhiễm môi trường là A nút ống nghiệm bông khô B nút ống nghiệm bông tẩm ướt C nút ống nghiệm bông tẩm cồn D nút ống nghiệm bông tẩm dung dịch Ca(OH)2 67 Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu các sản phẩm là A KNO3, NO2, O2 B KNO3, O2 C K, NO2, O2 D K2O, NO2, O2 68 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có giá trị pH A < B > C = D = 14 69 Cho 1,08 gam Al tan hết dung dịch HNO3 loãng thu 0,336 lít khí X (đktc) Công thức phân tử X là A N2O B NO2 C NO D N2 (7) 70 Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al và Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO 0,01M Phản ứng không giải phóng khí và thu 25 lít dung dịch chứa muối Nồng độ các muối dung dịch sau phản ứng là A 1,6.10–4M, 1,6.10–4M và 1,0.10–4M B 1,8.10–4M, 6.10–4M và 1,2.10–4M C 2.10–4M, 2.10–4M và 3.10–4M D 1,5.10–4M, 2,5.10–4M và 3.10–4M 71 Hoà tan hoàn toàn muối cacbonat kim loại M hoá trị thu hỗn hợp khí CO và NO Công thức muối là A FeCO3 B MgCO3 C CaCO3 D CuCO3 72 Đốt nóng hỗn hợp gồm 6,72 lít khí oxi và lít amoniac (đktc) Sau phản ứng thu nhóm các chất là A khí nitơ và nước B khí amoniac, khí nitơ và nước C khí oxi, khí nitơ và nước D khí nitơ oxit và nước 73 Nung 18,8 gam Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lượng chất rắn giảm 8,64 gam thì hiệu suất phản ứng nhiệt phân là A 50% B 60% C 70% D 80% 74 Ở điều kiện thường photpho hoạt động mạnh nitơ là do: A nguyên tố photpho có độ âm điện nhỏ nguyên tố nitơ B nguyên tố photpho có điện tích hạt nhân lớn nguyên tố nitơ C photpho trạng thái rắn còn nitơ trạng thái khí D liên kết phân tử photpho kém bền liên kết phân tử nitơ 75 Photpho đỏ và photpho trắng là hai dạng thù hình photpho nên giống là A có cấu trúc mạng phân tử và cấu trúc polime B tự bốc cháy không khí điều kiện thường C khó nóng chảy và khó bay D tác dụng với kim loại hoạt động mạnh tạo thành muối photphua 76 Khi làm thí nghiệm với photpho trắng cần có chú ý nào đây: A Cầm photpho trắng tay có đeo găng cao su B Tránh cho photpho trắng tiếp xúc với nước C Có thể photpho trắng ngoài không khí D Ngâm phottpho trắng nước chưa dùng 77 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R ứng với công thức RH Oxit cao nó chứa 56,34% oxi khối lượng Nguyên tố R là A P B N C As D C 78 Ở điều kiện thường khả hoạt động hoá học P so với N là A yếu B mạnh C D không xác định 79 Từ 6,2 kg P có thể điều chế bao nhiêu lít dung dịch H 3PO4 2M (giả thiết hiệu suất toàn quá trình phản ứng là 80%) A 80 lít B 100 lít C 40 lít D 64 lít 80 Đun nóng 40 gam hỗn hợp canxi và photpho điều kiện không có không khí tạo thành chất rắn X Hoà tan hết X cần 690 ml dung dịch HCl 2M tạo thành khí Y Thành phần khí Y là A H2 B PH2 C H2 và PH3 D H2 và N2 81 Đốt cháy hoàn toàn a mol P oxi dư thu chất rắn X Cho X vào dung dịch chứa a mol NaOH thì thu dung dịch chứa A Na3PO4 B NaH2PO4 (8) C Na2HPO4 D Na3PO4 và Na2HPO4 82 Để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu thủy phân 4,38 gam photpho trihalogenua cần dùng 55 ml dung dịch NaOH 3M Công thức photpho halogenua đó là A PF3 B PCl3 C PBr3 D PI3 83 Câu nào đây không đúng nói axit H3PO4 A Axit H3PO4 là axit lần axit B độ mạnh trung bình C Axit H3PO4 có tính oxi hoá mạnh D Axit H3PO4 là axit khá bền với nhiệt 84 3− Để nhận biết ion PO dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử là AgNO3 vì A.phản ứng có màu nâu đỏ B phản ứng tạo dung dịch có màu vàng C phản ứng tạo kết tủa màu vàng D phản ứng tạo khí không màu hoá nâu ngoài không khí 85 Axit H3PO4 phản ứng nhóm các chất nào sau đây: A MgO, KOH, SuSO4, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, Na2CO3, NH3, Na2S 86 Để trung hoà 100ml dung dịch H3PO4 1M, cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M A 100ml B 200ml C 300ml D 150ml 87 Cho 44 gam dung dịch NaOH 10% vào 10 gam dung dịch axit H 3PO4 39,2% Sau phản ứng dung dịch thu có chứa A Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 và NaH2PO4 D Na3PO4 và NaH2PO4 88 Thêm gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H 3PO4 6% (d= 1,03 g/ml) thì nồng độ H3PO4 dung dịch thu là A 14,25% B 21,34% C 30,87% D 25,64% 89 Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3PO4 sau phản ứng thu dung dịch chứa các muối A K2HPO4 và KH2PO4 B K2HPO4 và K3PO4 C KH2PO4 và K3PO4 D K3PO4 90 Đổ dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 16,8 gam KOH sau phản ứng cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là A 18,94 gam B 23,16 gam C 23,74 gam D 32,2 gam 91 Nhận xét nào sau đây muối photphat là không đúng A Tất muối photphat tan tốt nước B Muối photphat là muối axit photphoric C Tất muối đihiđrophotphat tan nước D Các muối photphat tan bị thuỷ phân dung dịch 92 Dung dịch axit photphoric chứa 93 3 A H+ và PO 2 B H+, HPO 3 và PO 3 C H+, H PO và PO4 2 D H+, H PO4 , HPO Phân bón hoá học có đặc điểm giống là : A hoá chất chứa các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho cây trồng B hoá chất chứa các nguyên tố nitơ và số các nguyên tố khác 3 và PO4 (9) C hoá chất chứa các nguyên tố photpho và số các nguyên tố khác D hoá chất chứa các nguyên tố kali và số các nguyên tố khác 94 Câu trả lời nào đây không đúng A Phân đạm cung cấp nguyên tố nitơ cho cây trồng B Phân lân cung cấp nguyên tố photpho cho cây trồng C Phân kali cung cấp nguyên tố kali cho cây trồng D Phân phức hợp cung cấp nguyên tố oxi cho cây trồng 95 Phân bón nào đây có hàm lượng N cao nhất? A NH4NO3 B NH4Cl C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO 96 Hầu hết các phân đạm amoni thích hợp với loại đất ít chua là A muối amoni bị thuỷ phân cho môi trường bazơ B muối amoni bị thuỷ phân cho môi trường axit C muối amoni bị thuỷ phân cho môi trường trung tính D muối amoni không bị thuỷ phân 97 Thành phần hoá học chính supephotphat đơn là A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 và CaSO4 98 Công thức hoá học supephotphat kép là A Ca3(PO4)2 C CaHPO4 B Ca(H2PO4)2 D Ca(H2PO4)2 và CaSO4 Hàm lượng đạm có NH4NO3 là A 35% B 14,5% C 26,6% D 37,5% C 40,32% D 25,43% 99 100 Hàm lượng lân có Ca(H2PO4)2 là A 60,68% B 26,49% 101 Biết thành phần % khối lượng P tinh thể Na2HPO4.nH2O là 8,659% Tinh thể muối ngậm nước đó có số phân tử H2O là A B 10 C 11 D 12 102 Độ dinh dưỡng phân kali KCl là A 63,09% B 52,35% C 35,54% D 54,56% 103 Khí amoniac có tính bazơ vì nguyên nhân nào sau đây? A Là chất khí tan tốt nước B Là chất khí có phân tử phân cực mạnh C Là chất khí có tính khử mạnh D Trong phân tử có nguyên tử N còn đôi electron tự có khả nhận H+ 104 Khí nitơ điều kiện thường có thể coi là khí trơ nguyên nnhân nào sau đây ? A Chất khí không màu, đốt không cháy B Chất khí không màu, không tan nước C Chất khí mà phân tử có liên kết cộng hoá trị bền vững D Chất khí hoá lỏng –195,80C 105 Chất khí NH3 và N2 có tính chất giống là A không tan nước B có tính khử C có tính oxi hoá D có tính bazơ (10) 106 Muối NH4Cl và KCl có đặc điểm nào giống A Cùng hình dạng tinh thể và tan tốt nước B Đều bị nhiệt phân nung nóng C Đều tác dụng với dung dịch kiềm NaOH D Đều tác dụng với dung dịch axit HNO3 107 Cho các miếng Al vào cốc đựng dung dịch HNO3 có nồng độ khác Cốc có khí không màu bay ra, không cháy nhẹ không khí Cốc có khí không màu bay ra, đổi màu nâu đỏ không khí Cốc có khí không màu bay ra, không đổi màu và nặng không khí Khí bay các cốc 1, 2, là A NH3, NO, N2O B N2, NO, N2O C NO, N2, N2O D N2O, NO, N2 108 Khi cho Mg vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp hai khí không màu, không cháy, có tỉ khối so với không khí 1, đó có khí hoá nâu không khí Đó là hai khí nào sau đây A NO, NH3 B NO, N2O C N2, NO2 D NO, N2 109 NaNO3 có tính oxi hoá mạnh môi trường nào sau đây A Ở trạng thái rắn, không khí, nhiệt độ bình thường B Ở dung dịch nước, có mặt axit Sunfuric loãng C Ở dung dịch nước, có mặt muối NaCl D Ở dung dịch mà dung môi trở mặt hoá học 110 Axit HNO3 có tính oxi hoá mạnh nguyên nhân nào sau đây: A Axit mạnh có khả đổi màu quỳ tím thành đỏ B Axit điện li mạnh tan nước sinh ion H+ C Axit có ion NO3 với nguyên tố N số oxi hoá +5 cao D Axit là chất lỏng không màu, tan vô hạn nước 111 Photpho trắng hoạt động hoá học mạnh, khí nitơ kém hoạt động điều kiện thường nguyên nhân nào sau đây: A Photpho là chất rắn, còn nitơ là chất lỏng B Độ âm điện photpho nhỏ độ âm điện nitơ C Phân tử photpho trắng là P4, còn phân tử nitơ là N2 D Phân tử photpho trắng có liên kết đơn kém bền, phân tử nitơ có liên kết ba bền vững 112 Khí NO2 là oxit tương ứng axit A HNO2 B HNO3 C HNO2 và HNO3 D axit khác 113 Hợp chất nào sau đây không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại ? A N2 B NH4NO3 C N2O5 D NO2 114 Cho cân hoá học : N2 (k) + 3H2 2NH3 H = –92kJ Cân trên chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tạo thành NH3) A tăng nhiệt độ, giảm áp suất B tăng nhiệt độ, tăng áp suất C giảm nhiệt độ, giảm áp suất D giảm nhiệt độ, tăng áp suất 115 Phản ứng HNO3 với Fe3O4 tạo khí NO2 Tổng hệ số phương trình phản ứng oxi hoá khử này A 20 B 25 C 30 D 40 (11) 116 Cho 100ml dung dịch NaOH 1,5M vào 100ml dung dịch H3PO4 1M Sau phản ứng dung dịch có các muối A NaH2PO4 và Na2PO4 B Na2HPO4 và Na3PO4 C Na3PO4 và NaH2PO4 D NaH2PO4 và Na2HPO4 và Na3PO4 117 Phản ứng nào sau đây cho thấy NH3 có tính khử? A NH3 + HCl B 8HCl + 3Cl2 C Al3+ + 3NH3 + 3H2O D 4NH3 + Cu(OH)2 ⃗ ⃗ NH4Cl ⃗ ⃗ Al(OH)3 + NH N2 + 6NH4Cl + [Cu(NH3)4] (OH)2 118 Hoà tan hoàn toàn m g Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 3,36 lít khí N2 (đktc) Giá trị m là A 1,35 g B 13,5 g C 15,3 g D 1,53 g 119 Dãy chuyển hoá nào đây tạo sản phẩm cuối không có chất khí Ca ,t A N2 X Ca ,t C P Z H2 O oxi ,200 C B N2 H2 O oxi,t D N2 T H2O Y H2 O 120 Để nhận biết các dung dịch NH4Cl, (NH4)2SO4, NaOH đựng các lọ nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử là A dung dịch Ba(OH)2 B quỳ tím C dung dịch BaCl2 D Cả A, B, C e9úng 121 Trong phòng thí nghiệm, N2 tinh khiết điều chế từ A Zn + HNO3 B không khí C NH4NO2 D NH3 + O2 A B 122 Cho sơ đồ (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3 Trong sơ đồ trên A, B là các chất A NaCl và HNO3 B BaCl2 và AgNO3 C HCl và AgNO3 D HCl và HNO3 123 Ở điều kiện thường, P hoạt động hoá học mạnh N là A nguyên tử P có độ điện nhỏ nguyên tử N B nguyên tử P có điện tích hạt nhân lớn nguyên tử N C nguyên tử P có AO 3d còn trống còn nguyên tử N không có D liên kết các nguyên tử phân tử P kém bền liên kết các nguyên tử phân tử N 124 P đỏ và P trắng là dạng thù hình P nên A có cấu trúc mạng phân tử và cấu trúc polime B tự bốc cháy không khí điều kiện thường C khó nóng chảy và khó bay D tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành photphua 125 Đun nóng 40 gam hỗn hợp Ca và P (trong điều kiện không có không khí) phản ứng hoàn toàn tạo chất rắn X Để hoà tan X, cần dùng 690 ml dung dịch HCl 2M tạo thành khí Y Thành phần khí Y là A H2 B PH3 C H2 và PH3 D H2 và N2 (12) 126 Cho 44 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 10 gam dung dịch axit photphoric 39,2% Muối thu sau phản ứng là A Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 và NaH2PO4 D Na3PO4 , Na2HPO4 127 Axit photphoric và axit nitric cùng có phản ứng với nhóm các chất A MgO, KOH, CuSO4, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, K2O, NH3, Na2CO3 128 Dung dịch amoniac có thể hoà tan Zn(OH)2 là A Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính B Zn(OH)2 là bazơ ít tan C Zn(OH)2 có khả tạo phức chất tan tương tự Cu(OH)2 D NH3 là hợp chất cực và là bazơ yếu 129 Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác cách cho nó tác dụng với dung dịch kiềm vì đó : A Thoát chất khí màu lục nhạt B Thoát chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm C Thoát khí màu nâu đỏ, làm xanh quỳ tím ẩm D Thoát chất khí không màu, không mùi 130 Các loại phân bón hoá học là các hoá chất có chứa : A các nguyên tố dung dịch cho cây trồng B nguyên tố N và số nguyên tố khác C nguyên tố P và số nguyên tố khác D nguyên tố K và số nguyên tố khác 131 Một nhóm học sinh thực thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Hiện tượng quan sát là : A khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh B khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu C khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh D khí không màu thoát ra, dung dịch không màu 132 Công thức magie photphua là A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 DMg3(PO4)2 133 Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ là A nguyên tử P có độ âm điện nhỏ nguyên tử N B nguyên tử P có điện tích hạt nhân lớn nhơn nguyên tử N C nguyên tử P có obitan 3d trống còn nguyên tử N không có D liên kết các nguyên tử phân tử P kém bền liên kết các nguyên tử phân tử N 134 P đỏ và P trắng là dạng thù hình P nên A có cấu trúc mạng phân tử và cấu trúc polime B tự bốc cháy không khí điều kiện thường C khó nóng chảy và khó bay D tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành photphua 135 Nhóm gồm các chất phản ứng với axit photphoric và axit nitric là (13) A MgO, KOH, CuSO4, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 136 Công thức đúng apatit là A Ca3(PO4)2 B Ca(PO4)2 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, K2O, NH3, Na2CO3 C 3Ca3(PO4)2 , CaF2 D CaP2O7 137 Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng dung dịch có các muối A KH2PO4 và K2HPO4 B KH2PO4 và K3PO4 C K2HPO4 và K3PO4 D KH2PO4, KHPO4 và K3PO4 138 Vai trò NH3 phản ứng : 4NH3 + 5O2 ⃗ 4NO + 6H2O là A chất khử B chất oxi hoá C axit D bazơ 139 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: H2 O HCl Khí A dung dịch A A NH3, NH4Cl, NH4NO3, N2O C N2, NH3, Ca(OH)2, CaO NaOH khí A HNO 3 B B NH3, NH4NO3, NH4Cl, N2 D N2, Cl2, NaNO3, NO nung C D 140 Cho hỗn hợp khí X gồm N2, NO, NH3, H2O qua bình chứa P2O5 thì còn lại hỗn hợp khí Y gồm khí, khí đó là A N2, NO B NH3 và H2O C NO, NH3 D N2 , NH3 141 Khí NH3 tan nhiều nước vì A NH3 là chất khí điều kiện tiêu chuẩn B có liên kết hiđro C NH3 có phân tử khối nhỏ D NH3 tác dụng với H2O tạo môi trường bazơ 142 Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3 là A tạo thành kết tủa trắng sau đó kết tủa tan B tạo thành kết tủa trắng C có kết tủa màu xanh và có khí không màu thoát D dung dịch suốt PHẦN 143 Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợpX gồm Cu và Al vào dung dịch HNO đặc nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH vào dung dịch Y sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa.Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu và giá trị m là A 78,05% và 0,78 B 21,95% và 2,25 C 78,05% và 2,25 D 21,95% và 0,78 144 Khí X không màu mùi xốc đặc trưng, nhẹ không khí, phản ứng với axit mạnh Y tạo nên muối Z Dung dịch muối Z không tạo kết tủa với BaCl2 và AgNO3 Chất X, Y, Z là A NH3(X); HNO3(Y); NH4NO3(Z) B PH3(X); HCl(Y); PH4Cl (Z) C NO2(X); H2SO4(Y); NH4Cl (Z) D SO2(X); NaHSO4(Y); Na2SO4 (Z) 145 Cho phản ứng Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số cân tối giản HNO3 : A (3x 2y) B (18x 6y) C (16x 6y) D (2x y) (14) 146 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO; CuO và Fe3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 dung dịch Y và 3,136 lit hỗn hợp NO2; NO (đktc), tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 là 20,143 Giá trị m và nồng độ mol/l dung dịch HNO3 phản ứng là: A 46,08g và 7,28M B 23,04g và 7,28M C 23,04g và 2,10M D 46,08g và 2,10M 147 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng dư thu 1,344 lit khí NO (đktc), là sản phẩm khử và dung dịch X Dung dịch X có thể hòa tan tối đa 12,88 gam Fe Số mol HNO3 dung dịch đầu là: A 1,04 B 0,64 C 0,94 D 0,88 148 Hỗn hợp X gồm FeS2 và MS có số mol nhau, M là kim loại có hoá trị không đổi Cho 6,51g X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO đun nóng thu dung dịch A1 và 13,216 lit hỗn hợp khí A2 (đkc) có khối lượng 26,34g gồm NO2 và NO Thêm lượng BaCl2 dư vào dung dịch A1 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng dung dịch dư axit trên Kim loại M và giá trị m1 là: A Cu và 20,97g B Zn và 23,3g C Zn và 20,97g D Mg và 23,3g 149 Cho 15 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO dư, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X và 4,48 lít khí NO (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu 109,8 gam muối khan % số mol Al hỗn hợp ban đầu là A 36% B 33,33% C 64% D 6,67% 150 Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe xúc tác) thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A 50% B 36% C 40% D 25% 151 Hòa tan hoàn toàn 11gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi dung dịch HCl thu 0,4 mol khí H2 Còn hòa tan 11gam hỗn hợp trên dung dịch HNO3 loãng, dư thì thu 0,3 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Kim loại M là : A Cr B Cu C Mn D Al 152 Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch NaNO3 và H2SO4 Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A và 6,72 lit hỗn hợp khí X gồm NO và H có tỉ lệ mol : và 3g chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là: A 126g B 75g C 120,4g D 70,4g 153 Hoà tan hoàn toàn 30,4g hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2S và S dung dịch HNO thoát 20,16 lit khí NO (đkc)và dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu bao nhiêu gam kết tủa: A 81,55g B 29,40g C 110,95g D 115,85g 154 Trong bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro nhiệt độ oC và 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình nhiệt độ ban đầu Biết có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng là A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm 155 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch có: NH 4+, SO42-, NO3 đun nóng thì 6,72 lít (đktc) và 23,3g kết tủa Nồng độ (NH4)2SO4 và NH4NO3 sau phản ứng là A 1M, 1M B 2M, 2M C 1M, 2M D 2M, 1M 156 Cho hỗn hợp gồm kim loại có hoá trị không đổi: Mg, Cu, Zn, Al chia làm phần Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H Phần 2: Hoà tan hết dung dịch (15) HNO3 loãng dư thu V lit khí không màu hoá nâu ngoài không khí (các thể tích đo đkc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 5,6 lit 157 Cho 1,35g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 Khối lượng mối tạo dung dịch là A 2,845g B 5,69g C 1,896g D 4,05g 158 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại Fe và Cu dung dịch HNO đặc, nóng thu 22,4 lit khí màu đỏ nâu Nếu thay axit HNO3, H2SO4 đặc, nóng thì thu bao nhiêu lít khí SO2 (thể tích khí đo đktc) A 22,4 B 11,2 C 2,24 D 4,48 159 Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không đúng là: A Trong hai chất, nitơ có SOXH (3) B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit C Phân tử NH3 và ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị D Trong NH3 và NH4+ nitơ có cộng hóa trị là 160 Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối amoni axit cacbonic dẫn toàn sản phẩm vào 50 gam dung dịch H2SO4 19,6%, sau phản ứng thu muối trung hòa có nồng độ 23,913% Công thức phân tử và giá trị m là A (NH4)2CO3 và 9,6 B (NH4)2CO3 và 19,2 C NH4HCO3 và 7,9 D NH4HCO3 và 15,8 (16)