giao an hoa 8 11 12

Mục tiêu: 1/ Kiến thức : Học sinh biết được : Quy tắc hóa trị: trong hợp chất 2 nguyên tố A xBy thì: x.a= y.b a, b là hóa trị tương ứng của 2 nguyên tố A, B Quy tắc hóa trị đúng với cả [r]

Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn: 15/08/11 Ngày dạy: 22/08/11 Tiết 1: GV: Mai Thị Thuý Oanh MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC A.MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Học sinh biết được: - Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi và ứng dụng chúng - Hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta - Cần phải làm gì để học tốt môn Hóa học? + Khi học tập môn hóa học, cần thực các hoạt động sau: tự thu thập tìm kiến thức, xử lí thông tin, vận dụng và ghi nhớ + Học tốt môn hóa học là nắm vững và có khả vận dụng kiến thức đã học 2/ Kĩ năng: - Học sinh bước đầu làm quen với cách làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng - Một số kĩ để học tốt môn hóa học 3/ Thái độ: Có hứng thú say mê với môn học B Chuẩn bị: * GV: + Hóa chất: dd NaOH, dd CuSO4, dd HCl, đinh Fe + Dụng cụ: Khay nhựa, giá gỗ, ống nghiệm, ống hút hoá chất * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy : 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: Kiểm tra dụng cụ học tập HS 3/ Bài mới: Giới thiệu môn học - GV: Giới thiệu môn và cấu trúc chương trình môn hóa THCS - GV: Hóa học là gì? Hóa học có vai trò nào sống chúng ta? Phải làm gì để có thể học tốt môn hóa học? Các em biết bài đầu tiên : Mở đầu môn hoá học NỘI DUNG I Hóa học là gì? Thí nghiệm Quan sát Nhận xét: Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng II Hóa học có vai trò nào sống chúng ta? 1/ Trả lời câu hỏi: 2/ Nhận xét: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động : Hoá học là gì? - GV: Để hiểu r hóa học là gì? Chúng ta cùng tiến hành vài thí nghiệm đơn giản sau - GV: Hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm1 và thí nghiệm - GV: + Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm + Yêu cầu HS quan sát và cho biết: Sự biến đổi các chất ống nghiệm - GV: Qua TN, cho biết hóa học là gì? - GV: Nhận xét, bổ sung (nếu cần), cho HS ghi * Hoạt động 2: Hóa học có vai trò nào sống chúng ta? - GV: Hãy kể tên vài đồ dùng, vật dụng sinh hoạt sản xuất từ sắt, nhôm, đồng, chất dẻo? - GV: Hãy kể tên vài loại sản phẩm hóa học dùng sản xuất nông nghiệp? - GV: Hãy kể tên sản phẩm hóa học HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS:Làm theo yêu cầu GV + Tiến hành TN1, + Nêu tượng: TN1:Tạo chất không tan nước TN2: Tạo chất khí sủi bọt - HS: Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất - HS: Soong, nồi, dao, cuốc, xẻng, ấm, bát, đĩa, giầy, dép, xô, chậu … - HS: Phân đạm, phân lân, phân kali, thuốc trừ sâu … - HS: + Sách, vở, bút, cặp N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy 3/ Kết luận Hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta GV: Mai Thị Thuý Oanh phục vụ cho việc học tập em và cho việc bảo vệ sức khỏe gia đình em? - GV: Nêu số ứng dụng số chất cụ thể - GV: Hóa học có vai trò nào sống chúng ta? GV: Thông báo: Nếu sản xuất và sử dụng các sản phẩm hóa học không đúng qui trình ảnh hưởng đến sức khỏe người và ô nhiễm môi trường - GV: Yêu cầu học sinh cho ví dụ: - Ảnh hưởng đến sức khỏe - Gây ô nhiểm môi trường - GV: Nhận xét, bổ sung * Hoạt động 3: Các em cần phải làm gì để có thể học tốt môn hóa học? - GV: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: Muốn học tốt môn hóa học các em phải làm gì? - GV: Gợi ý các nhóm thảo luận theo phần: + Các hoạt động cần chú ý học tập môn hóa học? sách … + Các loại thuốc chữa bệnh - HS: Lắng nghe - HS: Hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta HS: Cho ví dụ + Sản xuất và sử dụng sản phẩm hóa học làm ảnh hưởng đến sức khỏe + Sản xuất và sử dụng sản phẩm hóa học gây ô nhiễm môi trường III Các em cần phải làm gì để có thể học tốt môn hóa học? - HS: Thảo luận nhóm và Khi học tập môn Hóa ghi lại ý kiến nhóm học các em cần chú ý mình thực các hoạt động + Các hoạt động cần chú ý: sau: Thu thập tìm kiếm kiến - Thu thập tìm kiếm kiến thức, xử lý thông tin, vận thức dụng, ghi nhớ - Xử lý thông tin + Phương pháp học tốt môn - Vận dụng + Phương pháp học tập môn hóa học hóa học: Phải biết làm thí - Ghi nhớ nào là tốt? nghiệm, biết quan sát Phương pháp học tập tượng, rèn luyện phương môn Hóa học - GV: Vậy học nào thì coi là học tốt pháp tư duy, óc suy luận nào là tốt? (sgk) môn hóa học? sáng tạo, nhớ cách - Học tốt môn hóa học là chọn lọc, đọc thêm sách nắm vững và có khả - HS: Học tốt môn hóa học vận dụng thành là nắm vững kiến thức và thạo kiến thức đã học … 4/ Củng cố: - Hóa học là gì? - Vai trò Hóa học sống? - Các em cần làm gì để học tốt môn Hóa học? 5/ Hướng dẫn tự học: a Bài vừa học: Học bài theo ghi nhớ, kết hợp SGK và ghi b Bài học: Tiết 2: Chất - Chất có đâu? Hãy kể tên vật thể làm bằng: Nhôm, thủy tinh, chất dẻo - Lấy ví dụ chứng tỏ chất có tính chất định - Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? D/ Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Chương I: Ngày soạn: 18/8/11 Ngày dạy: 24/8/11 GV: Mai Thị Thuý Oanh CHẤT - NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Tiết 2: Bài 2: CHẤT A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: HS biết được: Khái niệm chất và số tính chất chất (Chất có các vật thể xung quanh ta) 2/ Kĩ : - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất…rút nhận xét tính chất chất (chủ yếu là tính chất vật lí chất) - Phân biệt chất và vật thể - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ: đường, muối ăn, tinh bột 3/ Thái độ : Yêu thích môn học B Chuẩn bị: * GV: + Hoá chất: Miếng sắt, nhôm, nước cất, muối ăn, cồn + Dụng cụ : Cân, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, đũa thuỷ tinh, kiềng đun * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy : 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: + KTM: Hoá học là gì? Các em phải làm gì để có thể học tốt môn Hoá học? + Kiểm tra sách, học tập HS 3/ Bài mới: Giới thiệu chương I: chất - nguyên tử - phân tử, sau đó gọi học sinh đọc câu hỏi đặt đầu chương - GV: Môn hoá học nghiên cứu chất, biến đổi chất Trong bài này ta làm quen với Chất NỘI DUNG I Chất có đâu? HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Chất có đâu? - GV: Em hãy kể tên số vật thể xung quanh ta? Chất có khắp nơi, đâu - GV: Thông báo: Các vật thể xung quanh ta có vật thể là đó có chất chia làm loại chính: Vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo - GV: Yêu cầu HS hãy phân loại các vật thể trên? - GV: Tổ chức để HS thảo luận nhóm bài luyện tập sau: Vật thể Tên gọi Chất Tự Nhân nhiên tạo -Không khí x … Nitơ, - Ấm đun oxi nước … … … - Hộp bút … … … - Thân cây mía … … … - GV: Qua các ví dụ trên, các em hãy cho Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Bàn ghế, cây, cỏ, không khí, sông, suối, sách, vở, bút - HS: Phân loại Vật thể tự nhiên: Cây, cỏ, kk, sông, suối Vật thể nhân tạo: Bàn ghế, sách, vở, bút HS: Thảo luận và làm vào bảng nhóm - HS: Nộp bảng và nhận xét - HS: Chất có vật thể, đâu có vật thể là đó có chất N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy II Tính chất chất: Mỗi chất có tính chất định - Mỗi chất có tính chất vật lý và tính chất hoá học định - Cách xác định tính chất chất: + Quan sát + Dùng dụng cụ đo + Làm thí nghiệm Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? - Giúp phân biệt chất này với chất khác, tức nhận biết chất - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống và sản xuất 4/ Củng cố: GV: Mai Thị Thuý Oanh biết: Chất có đâu ? * Củng cố: Bài tập 3/11 sgk * Để phân biệt chất này với chất khác các em phải dựa vào điều gì? * Hoạt động 2: Tính chất chất - GV: Thông báo: Mỗi chất có tính chất định: Tính chất vật lý và tính chất hoá học - GV: + Tính chất vật lý gồm tính chất gì? + Tính chất hoá học gồm tính chất chất gì? - GV: Làm nào để biết tính chất chất? - Yêu cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm - Hướng dẫn HS ghi lại kết thí nghiệm vào bảng (Tính chất nhôm và muối ăn) - GV: Cùng học sinh tổng hợp lại thành bảng - GV: Các em hãy cho biết: Cách để xác định tính chất chất? * Củng cố: 4,5/11 sgk - GV: Tại chúng ta cần phải biết tính chất các chất? Để trả lời, các em làm thí nghiệm sau: Phân biệt nước và cồn - GV: Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? - GV: Nhận xét, bổ sung ( cần) - HS: Làm bài tập 3/11 sgk - HS: Để phân biệt chất này với chất khác phải dựa vào tính chất chất - HS: Thảo luận theo nhóm + Tính chất vật lý: + Tính chất hoá học: - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm + Quan sát + Cân, đo - HS: Hoạt động cùng với giáo viên - HS:Cách để xác định: Quan sát, dùng dụng cụ đo, làm thí nghiệm HS1: Chữa BT 4/11 sgk HS2: Chữa BT 5/11 sgk - HS: Làm TN theo nhóm - HS: Trả lời: + Phân biệt các chất + Biết cách sử dụng chất + Biết ứng dụng chất thích hợp Từng phần 5/ Hướng dẫn tự học: a Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập: 1, 2, 6/11 sgk b Bài học: Tiết 3: Chất (tt) - Hỗn hợp là gì? Cho ví dụ - Vì nước cất là chất tinh khiết? - Làm nào để tách muối ăn khỏi hỗn hợp nước và muối? D/ Kiểm tra ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn:23/08/11 Ngày dạy: 29/08/11 GV: Mai Thị Thuý Oanh CHẤT (tt) Tiết 3: A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: HS biết được: - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết) và hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết) và hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2/ Kĩ : - Phân biệt chất tinh khiết và hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí (Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát) 3/ Thái độ : Cẩn thận, tự tin, chính xác B Chuẩn bị: * GV: + Hoá chất: Muối ăn, nước cất, nước tự nhiên + Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, đèn cồn, nhiệt kế, ống nghiệm, kiềng sắt, ống hút, kính * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy : 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: + KTM: Làm nào để biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì ? Làm BT2/ SGK + Kiểm tra bài tập, bài soạn HS 3/ Bài mới: Như các em đã biết chất có tính chất định Vậy chất nào thì có tính chất định? NỘI DUNG III Chất tinh khiết 1/ Hỗn hợp Gồm nhiều chất trộn lẫn với Ví dụ: nước tự nhiên - Có tính chất thay đổi 2/ Chất tinh khiết - Chỉ gồm chất Ví dụ: nước cất - Có tính chất định Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Hỗn hợp - chất tinh khiết - GV: Hướng dẫn học sinh quan sát các chai nước khoáng, nước cất, nước tự nhiên - GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: dùng ống hút nhỏ lên kính, đặt các kính lên lứa đèn cồn - GV: Yêu cầu HS: quan sát các kính, ghi lại tượng - GV: Từ kết thí nghiệm, các em có nhận xét gì thành phần nước cất, nước khoáng, nước tự nhiên - GV: Thông báo: + Nước cất là chất tinh khiết + Nước tự nhiên là hỗn hợp - GV: Em hãy cho biết: Chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần nào? - GV: Dùng hình vẽ để giới thiệu cách chưng cất nước tự nhiên thành nước cất - GV: Mô tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Quan sát - HS: làm thí nghiệm theo nhóm - HS: Ghi kết thí nghiệm + Tấm kính 1: không có vết cặn + Tấm kính 2: Có vết cặn + Tấm kính 3: Có vết cặn mờ - HS: Nhận xét + Nước cất: Không có lẫn chất khác + Nước khoáng, nước tự nhiên: Có lẫn số chất tan - HS: + Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn + Chất tinh khiết gồm chất N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Tách chất khỏi hỗn hợp * Nguyên tắc: Dựa vào khác tính chất vật lý để có thể tách chất khỏi hỗn hợp * Ví dụ: + Tách muối khỏi hỗn hợp nước biển + Tách đường khỏi hỗn hợp đường và cát GV: Mai Thị Thuý Oanh +Nước cất (1000C ) + Rượu 900 ( 78,30C ) + Rượu 300 ( 87,60C) - GV: Yêu cầu học sinh cho biết khác tính chất chất tinh khiết và hỗn hợp - Chất nào có tính chất đinh? * Như các em đã biết hỗn hợp có nhiều chất Vậy làm nào để tách chất khỏi hỗn hợp * Hoạt động 2: Tách chất khỏi hỗn hợp - GV: Trong thành phần nước biển có chứa 3% đến 5% muối ăn Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước biển ta làm nào? - GV: Để tách muối ăn khỏi nước muối các em phải dựa vào tính chất vật lý khác nào nước và muối? - GV: Tổ chức cho nhóm học sinh làm thí nghiệm - GV: Yêu cầu học sinh thảo luận câu hỏi: Làm nào để tách đường tinh khiết khỏi hỗn hợp đường và cát Gợi ý: Dựa vào tính chất vật lý khác đường và cát - GV: Qua thí nghiệm trên hãy cho biết nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp - HS: Quan sát, lắng nghe - HS: Nhận xét + Chất tinh khiết: Có tính chất định + Hỗn hợp: Có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) HS: - Chất tinh khiết có tính chất định - HS: Nêu cách làm + Đun nóng nước muối, nước sôi bay hết + Muối ăn kết tinh lại - HS: Dựa vào tính chất vật lý khác + t0muối = 14500C + t0nước = 1000C - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - HS: Nêu cách làm + Cho hỗn hợp vào nước + Dùng giấy lọc + Đun sôi  nước bay đường tinh khiết - HS: Nguyên tắc: Dựa vào khác tính chất vật lý 4/ Củng cố: + Lấy ví dụ hỗn hợp, ví dụ chất tinh khiết + Bài 7/ 11 sgk 5/ Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: Học bài theo ghi + sgk và làm bài tập /11 sgk * Bài học: Tiết 4: Bài thực hành 1: Tính chất nóng chảy chất Tách chất từ hỗn hợp Chuẩn bị : - Mỗi nhóm: 100g muối, 100g cát - Mỗi học sinh: bảng tường trình theo mẫu ( Ghi bảng phụ) D/ Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn 25/08/11 Ngày dạy: 31/08/11 Tiết 4: GV: Mai Thị Thuý Oanh BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT – TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Học sinh biết được: - Nội quy và số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hóa học; cách sử dụng số dụng cụ, hóa chất phòng thí nghiệm - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy và so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn và cát 2/ Kĩ : - Sử dụng số dụng cụ, hóa chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu trên - Viết tường trình thí nghiệm 3/ Thái độ : Cẩn thận, chính xác, có tinh thần hợp tác với tập thể B.Chuẩn bị : * GV: + Hóa chất: Parafin, lưu huỳnh + Dụng cụ : Giá TN , ống nghiệm,cốc thủy tinh, phễu, đũa thủy tinh, kẹp gỗ, đèn cồn * HS: Mỗi nhóm: 100g muối, 100g cát ; Từng học sinh chuẩn bị bảng tường trình theo mẫu C.Tiến trình giảng dạy : 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: + Chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần và tính chất khác nào? + Nêu nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp? 3/ Bài mới: Các chất khác có tính chất vật lý khác Tiết thực hành hôm các em kiểm tra khác này số chất NỘI DUNG I Một số qui tắc an toàn phòng thí nghiệm và cách sử dụng hóa chất, dụng cụ (154 – 155 SGK) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Hướng dẫn số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm và cách sử dụng hóa chất, dụng cụ - GV: Kiểm tra chuẩn bị HS - GV: + Nêu mục tiêu bài thực hành + Nêu các hoạt động tiết thực hành mà các em phải làm * Làm thí nghiệm theo nhóm * Báo cáo kết thí nghiệm * Viết bảng tường trình * Vệ sinh phòng và rửa dụng cụ - GV: Giới thiệu: Một số qui tắc an toàn phòng thí nghiệm + Cách sử dụng hóa chất + Tên và cách sử dụng số dụng cụ đơn giản * Các em đã biết số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm và cách sử dụng hóa chất, dụng cụ Bây các em tiến hành làm HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Chuẩn bị: 100g muối, 100g cát - HS: Lắng nghe và ghi nhận - HS: Lắng nghe và ghi nhớ N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy II Tiến nghiệm hành thí 1.Thí nghiệm 1: Theo dõi nóng chảy các chất parafin và lưu huỳnh Thí nghiệm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát III Tường trình GV: Mai Thị Thuý Oanh thí nghiệm sau * Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - GV: Gọi HS báo cáo kết thí nghiệm - GV: Qua thí nghiệm, các em rút nhận xét gì nhiệt độ nóng chảy các chất? - GV: Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm - GV: Gọi học sinh báo cáo kết thí nghiệm - GV: Hãy so sánh chất rắn thu đáy ống nghiệm với hỗn hợp ban đầu - HS: Làm TN1 theo hướng dẫn giáo viên - HS: Kết thí nghiệm + tonc(parafin) = 42oC + tonc(lưu huỳnh) > 100oC - HS: Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác - HS:Làm TN2 theo hướng dẫn giáo viên * Hoạt động 3: Hướng dẫn viết bảng tường - HS: Kết thí nghiệm trình + Chất trên giấy lọc: Cát - GV: Yêu cầu học sinh viết tư ờng trình theo +Chất ống nghiêm: mẫu Muối ăn Số Tên thí Cách tiến Hiện Giải - HS: Chất rắn thu được: TT nghiệm hành thí tượng thích, Muối ăn (chất tinh nghiệm quan sát viết khiết) PTHH - HS: Viết tường trình - HS: Làm theo yêu cầu giáo viên - GV: Yêu cầu học sinh thu dọn dụng cụ, hóa - HS: Lắng nghe, rút kinh chất, vệ sinh phòng thí nghiệm nghiệm 4/ Củng cố: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành * Bài học: Tiết 5: Nguyên tử - Nguyên tử là hạt nào? Hạt nhân nguyên tử gồm loại hạt nào? - Dựa vào sơ đồ minh họa: Nguyên tử Hiđro, nguyên tử Oxi, nguyên tử Natri Xác định số lớp electron D/ Kiểm tra ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 8 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn: 30/08/11 Ngày dạy: 05/09/11 GV: Mai Thị Thuý Oanh Tiết 5: NGUYÊN TỬ A Mục tiêu : 1/ Kiến thức: Học sinh biết được: - Các chất tạo nên từ các nguyên tử - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử là các electron (e) mang điện tích âm - Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương và nowtron (n) không mang điện - Vỏ nguyên tử gồm các electron luôn chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân và xếp thành lớp - Trong nguyên tử, số p= số e, điện tích 1p= điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hòa điện 2/ Kĩ Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na) 3/ Thái độ HS thấy tồn khách quan giới vật chất, có niềm tin vào khoa học B Chuẩn bị: * GV: Sơ đồ nguyên tử Hiđrô, Oxi, Natri; Phiếu học tập * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra soạn 3/ Bài mới: Giới thiệu bài: - Vật thể tạo từ đâu? - Thế còn các chất tạo từ đâu? Câu hỏi đó đặt từ cách đây nghìn năm Ngày khoa học đã có câu trả lời rõ ràng và các em biết bài này “Nguyên tử” NỘI DUNG Nguyên tử là gì? - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa điện - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm - Electron , kí hiệu : e, mang điện tích âm (-) HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Nguyên tử là gì? - GV: Thông báo: Các chất tạo nên từ hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện gọi là nguyên tử Vậy nguyên tử là gì? - GV: Thông báo: Có hàng chục triệu chất khác có trên 100 loại nguyên tử Nguyên tử  Chất  Vật thể - GV: Dùng sơ đồ nguyên tử Hiđrô và nguyên tử Oxi để giới thiệu cấu tạo bên nguyên tử Nguyên tử có cấu tạo bên nào? - GV: Hạt electron có đặc điểm nào? ( Bổ sung me = 9,1095.10-28 gam) * Chúng ta xét xem hạt nhân và lớp vỏ cấu tạo nào? HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa điện - HS: Lắng nghe, ghi nhận - HS: Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo nhiều electron mang điện tích âm HS: + Kí hiệu : e + Điện tích : - Hạt nhân nguyên tử * Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử - Hạt nhân tạo bởi: Proton (p, - GV: Giới thiệu: Hạt nhân tạo - Hạt nhân Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc Proton(p,+) N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh +) và nơtron(n, không mang loại hạt proton và nơtron điện) - GV: Em hãy cho biết đặc điểm loại hạt này ? - Các nguyên tử cùng loại (Bổ sung: mp = 1,6726.10-24g, mn = có cùng số proton 1,6748.10-24g) hạt nhân - GV: Giới thiệu: Khái niệm “nguyên tử cùng loại” - Trong nguyên tử thì số - GV: Vì nguyên tử trung hòa điện nên p = số e em có nhận xét gì số p và số e nguyên tử? - Khối lượng hạt nhân - GV: Hãy so sánh khối lượng hạt e với coi là khối lượng hạt p và hạt n nguyên tử (vì me bé) - GV: Có kết luận gì m hạt nhân với mnguyên Nơtron(n) - HS: Lắng nghe và ghi nhận: Các nguyên tử có cùng số p hạt nhân… nguyên tử cùng loại - HS: Số p = Số e - mp = mn = 1,67.10-24g me = 9,10.10-28g  me = 0,0005 mp - HS: mngtử  mhạt nhân (vì me bé) - HS: Lắng nghe và ghi vào * Để biết đươc lớp e có đặc điểm gì chúng ta cùng nghiên cứu phần - HS: Ghi vào bảng các kết Lớp electron * Hoạt động 3: Lớp electron - Electron luôn chuyển động - GV:Thông báo: Electron luôn chuyển - HS: Các nguyên tử có khả quanh hạt nhân và xếp động quanh hạt nhân và xếp thành liên kết với thành lớp, lớp có lớp, lớp có số electron là nhờ e luôn chuyển động số electron đinh định quanh hạt nhân và xếp - GV: Giới thiệu sơ đồ nguyên tử Hiđrô, thành lớp tử Oxi, Natri Yêu cầu HS thảo luận hoàn thành bảng sau: Ng/ tử Số p hạt nhân Số e ng/ tử Số lớp e Số e lớp ngoài cùng Hiđro Oxi Nhôm - GV:Vì các ngtử có khả liên kết với nhau? 4/ Củng cố: Giải bài tập 1, 2, 4/15, 16SGK 5/ Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập 3, /15, 16 sgk b/ Bài học: Tiết 6: Nguyên tố hóa học - Nguyên tố hóa học là? Kí hiệu hóa học dùng để làm gì? - Cho biết cách viết kí hiêu hoá học nào là đúng.? Xem cách viết kí hiệu hoá học nguyên tố bảng trang 42 sgk D/ Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 10 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn: 01/09/11 Ngày dạy: 7/09/11 GV: Mai Thị Thuý Oanh Tiết 6: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Học sinh biết được: Những nguyên tử có cùng số proton hạt nhân thuộc cùng nguyên tố hóa học Kí hiệu hóa học biểu diễn nguyên tố hóa học 2/ Kĩ năng: Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hóa học và ngược lại 3/ Thái độ: Yêu thích môn học B Chuẩn bị: * GV: Bảng ghi số nguyên tố hóa học; hình vẽ 1.8 SGK * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: + KTM: - Nguyên tử là gì? Nguyên tử cấu tạo loại hạt nào? - Bài tập áp dụng: Cho sơ đồ nguyên tử Mg Hãy cho biết số p, số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng nguyên tử Mg + Kiểm tra BT, bài soạn 3/ Bài mới: - Yêu cầu HS xác định hàm lượng Canxi có trên hộp sữa  Trong thành phần sữa có nguyên tố hóa học Canxi Bài học này giúp các em số hiểu biết nguyên tố hoá học: “Nguyên tố hoá học” NỘI DUNG I Nguyên tố hóa học là gì? Định nghĩa: (SGK.) *Chú ý: Những nguyên tử có số p thì chúng thuộc cùng nguyên tố hóa học Kí hiệu hóa học - Kí hiệu hóa học biểu diễn nguyên tố và nguyên tử nguyên tố - Kí hiệu hoá học biểu Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Nguyên tố hóa học là gì? - GV: Chất tạo từ đâu? - GV: Thông báo: Nước tạo nên từ nguyên tử H và nguyên tử O 1g nước…3.10 22 nguyên tử O và 22 6.10 nguyên tử H  Khi nói đến lượng nguyên tử vô cùng lớn người ta nói “nguyên tố hóa học” thay cho cụm từ “loại nguyên tử” - GV: Vậy nguyên tố hóa học là gì? - GV: Theo định nghĩa cái gì đặc trưng cho nguyên tố hóa học  Những nguyên tử có số p thì chúng thuộc cùng nguyên tố hóa học - GV: Thông báo: Những nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học có tính chất hoá học giống * Biểu diễn nguyên tố hóa học nào? - GV: Giới thiệu kí hiệu số nguyên tố có bảng trang 42 SGK - GV: Gọi HS viết kí hiệu số nguyên tố thường gặp Oxi, Cacbon, Natri… - GV: Lưu ý cho học sinh cách viết kí 11 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Chất tạo từ nguyên tử - HS: Hình thành Nguyên tố hóa học = loại nguyên tử = nguyên tử cùng loại - HS: Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng số p hạt nhân - HS: Đó là số p hạt nhân - HS: Lắng nghe, ghi nhớ - HS: Dùng kí hiệu hóa học - HS: Theo dõi - HS: Làm theo yêu cầu GV N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh diễn hay chữ cái, hiệu hoá học đúng, chính xác đó chữ cái đầu viết - GV: Thông báo: Kí hiệu nguyên tố chữ in hoa còn nguyên tử nguyên tố đó Ví dụ: H : nguyên tử Hiđro Ví dụ: Kí hiệu hoá học Fe : nguyên tử sắt; nguyên tố oxi là O, natri 3Cu : nguyên tử đồng là Na… - GV: Cho học sinh luyện tập - GV: Thông báo: Kí hiệu hoá học các nguyên tố dùng thống trên toàn giới II Có bao nhiêu nguyên tố hóa học? * Hoạt động 2: Có bao nhiêu nguyên tố - Có trên 110 nguyên tố (92 hóa học? nguyên tố có tự nhiên) - GV: Yêu cầu HS đọc thông tin sgk - Oxi là nguyên tố chiếm gần - GV: Cho đến loài người đã biết nửa (49,4%) khối lượng vỏ bao nhiêu nguyên tố? và bao nhiêu nguyên Trái đất tố có tự nhiên? - GV: Treo hình 1.8 sgk - Gọi HS nêu tên nguyên tố chiếm nhiều vỏ Trái đất - HS: Luyện tập: + nguyên tử Natri : 2Na + nguyên tử lưu huỳnh: 3S + nguyên tử photpho : P + nguyên tử bạc : 5Ag + nguyên tử Kali :K - HS: Đọc thông tin sgk - HS: Có trên 110 nguyên tố ( 92 nguyên tố có tự nhiên) - HS: Oxi(49,4%); Silic (25,8%); Nhôm(7,5%); Sắt(4,7%) 4/ Củng cố: Giải bài tập 1, 8/20 SGK Hướng dẫn tự học: a/ Bài học: - Học bài theo ghi + sgk - Học thuộc kí hiệu hoá học các nguyên tố thường gặp (15 nguyên tố): H, O, C, P, S, Na, K, Ca, Mg, Al, Fe, Cu, Zn, Ag, Pb - Làm các bài tập 2, 3/20 sgk b/ Bài học: Tiết 7: Nguyên tố hóa học (T2) - Khối lượng nguyên tử C = ? g - Khối lượng nguyên tử C = ? đvC - Nguyên tử khối là gì? - Xem (cột 4) bảng trang 42 sgk D/ Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 12 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Ngày soạn:08/09/11 Tiết NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tt) Ngày dạy: 14/09/11 A Mục tiêu : 1/ Kiến thức: HS biết được: Nguyên tử khối: khái niện, đơn vị và cách so sánh khối lượng nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác (hạn chế 20 nguyên tố đầu) 2/ Kĩ : Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3/ Thái độ : Yêu thích môn học B Chuẩn bị : * GV: Bảng trang 42 sgk * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy : 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: * Kiểm tra 15’: Câu 1: (4đ) Hãy viết kí hiệu hóa học các nguyên tố sau: Cacbon, photpho, lưu huỳnh, oxi, kali, sắt, kẽm, canxi Câu 2: (4đ) Các cách viết H, 3Na, 4O, 5Cu ý gì? Câu 3: (2đ) Vẽ sơ đồ minh họa thành phần cấu tạo nguyên tử kali ( biết số p hạt nhân là 19) 3/ Bài mới: Giới thiệu bài mới: Như các em đã biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ Vậy nguyên tử có khối lượng nào? Dùng đơn vị nào để làm đơn vị khối lượng nguyên tử Bài học hôm giúp các em giải đáp các thắc mắc đó NỘI DUNG III Nguyên tử khối * Quy ước: 1đvC = 12 khối lượng nguyên tử C * Ví dụ: Khối lượng tính đvC số nguyên tử H = 1đvC C = 12 đvC Fe = 56 đvC Al = 27 đvC * Khái niệm: Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Nguyên tử khối - GV:Thông báo: Nguyên tử có khối lượng vô cùng bé, khối lượng nguyên tử Cacbon tính gam là 1,9926.10-23g - GV: Nếu tính gam thì quá nhỏ không tiện sử dụng Do đó khoa học đã dùng cách tính nào khác? - GV: Thông báo: Qui ước: 1đvC = 1/12 khối lượng ng/ tử C - GV: Lấy ví dụ : + Khối lượng nguyên tử hiđrô 1đvC thì có thể viết H = 1đvC + Khối lượng nguyên tử Cacbon 12đvC thì có thể viết C = 12 đvC - GV: Hướng dẫn HS tra bảng trang 42 sgk - GV: Các giá trị khối lượng này cho biết nặng nhẹ các nguyên tử - GV: Gọi HS trả lời các câu hỏi sau: + Trong các nguyên tử trên ng/tử nào nhẹ + Nguyên tử C nặng gấp bao nhiêu lần ng/tử H + Nguyên tử Fe nặng gấp bao nhiêu lần ng/ tử Al - GV: Thông báo: + Khối lượng tính đvC là khối lượng tương đối các nguyên tử Gọi khối lượng 13 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Khối lượng nguyên tử cacbon mC = 1,9926.10-23g - HS: Dùng cách tính: Đơn vị cacbon - HS: Ghi vào - HS: Lắng nghe, ghi nhận - HS: Làm theo yêu cầu GV - HS: Thảo luận + Nguyên tử H nhẹ + Nguyên tử Cacbon nặng gấp 12 = 12 lần nguyên tử H + Nguyên tử Fe nặng gấp 56  2,07 lần nguyên tử 27 Al N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy * Bài tập: BT5a/sgk Mg=24đvC, C=12đvC Nguyên tử magiê nặng nguyên tử cacbon: 24:12=2(lần) BT6/sgk N=14đvC X=2.14=28đvC Vậy X là nguyên tố Silic, kí hiệu là Si GV: Mai Thị Thuý Oanh này là nguyên tử khối Nguyên tử khối là gì? - GV: Hướng dẫn học sinh tra bảng trang 42 để biết nguyên tử khối các nguyên tố - GV: Thông báo: Thường có thể bỏ bớt các chữ đvC sau các số trị nguyên tử khối Ví dụ: H = đvC = C = 12 đvC = 12 - GV: Dựa vào bảng trang 42 Em có nhận xét gì nguyên tử khối các nguyên tố - GV: Yêu cầu HS đọc nguyên tử khối, học sinh khác xác định tên nguyên tố, kí hiệu hoá học (dựa vào bảng 1) - GV: Như biết nguyên tử khối nguyên tố ta có thể xác định điều gì? - GV: Dựa vào bảng 1, ta biết thông tin gì? * Hoạt động 2: Giải bài tập - Bài 5a /20 sgk - Bài 6/ 20 sgk - GV: Gọi HS nhận xét - GV: Nhận xét, bổ sung ( cần) - HS: Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon - HS: Làm theo y/c GV - HS: Nhận xét: nguyên tố có ng/tử khối riêng biệt - HS: Làm theo y/c GV - HS: Dựa vào nguyên tử khối nguyên tố ta xác định đó là nguyên tố nào - HS: Dựa vào bảng ta biết số p, tên nguyên tố, kí hiệu hoá học, nguyên tử khối - HS1: Làm bài tập 5a/20 sgk - HS2: Làm bài tập 6/20 sgk - HS: Nhận xét 4/ Củng cố: + Lấy bao nhiêu phần khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị cacbon? + Nguyên tử khối là gì? Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk Học thuộc nguyên tử khối 15 nguyên tố thường gặp: H, C, O, S, P, Na, K, Ca, Mg, Fe, Cu, Al, Zn, Ag, Pb - Làm các bài tập 5bc, 7/20 sgk * Hướng dẫn 7/20 sgk a, Ta có: 1đvC = 1đvC = khối lượng nguyên tử C 12 x 1,9926.10-23g = 0,166.10-23g 12 b, Khối lượng nguyên tử nhôm: 27 đvC = 27x 0,166.10 -23g = 4,482.10-23g b/ Bài học: Tiết 8: Đơn chất và hợp chất – Phân tử + Đơn chất là gì? Có đặc điểm cấu tạo nào? + Hợp chất là gì? Có đặc điểm cấu tạo nào? D/ Kiểm tra: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 14 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn: 11/9/11 Ngày dạy: 17/9/11 GV: Mai Thị Thuý Oanh Tiết 8: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Học sinh biết được: - Đơn chất là chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên - Hợp chất là chất cấu tạo từ hai nguyên tố hóa học trở lên 2/ Kĩ : Xác định trạng thái vật lí vài chất cụ thể Phân biệt chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó 3/ Thái độ : Có niềm tin vào khoa học B Chuẩn bị : * GV: Hình vẽ 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 * HS: Ôn lại các khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố hoá học C Tiến trình giảng dạy 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: * KTM: : - Nguyên tử khối là gì? Cho biết nguyên tử khối 10 nguyên tố sau: C, O, S, P, K, Na, Ca, Fe, Al, Cu - Làm bài tập 5/20sgk * Kiểm tra bài tập, bài soạn 3/ Bài mới: Như các em đã biết có trên 110 nguyên tố lại có hàng chục triệu chất khác Vậy làm nào để có thể nghiên cứu các chất? Bài học này giúp các em hiểu rỏ chất và phân loại chất: “Đơn chất và hợp chất – Phân tử” NỘI DUNG I Đơn chất Đơn chất là gì? - Đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố hoá học Ví dụ: Khí hiđrô, khí oxi, lưu huỳnh, natri, nhôm … - Phân loại: loại: + Đơn chất kim loại : sắt, đồng, kẽm,… + Đơn chất phi kim: cacbon, lưu huỳnh, khí hiđro, khí oxi,… Đặc điểm cấu tạo: (sgk) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Đơn chất - GV: Yêu cầu học sinh cho biết nguyên tố hóa học nào tạo nên các chất sau: khí hiđrô, lưu huỳnh, natri, nhôm - GV: Thông báo chất trên gọi là đơn chất Vậy đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố? - GV: Các em có nhận xét gì tên đơn chất với tên nguyên tố - GV: Dùng hình 1.9 giới thiệu đơn chất Than chì và Kim cương Sau đó yêu cầu HS cho biết nguyên tố nào tạo nên chất đó?  Có số nguyên tố có thể tạo nên 2, đơn chất - GV: Đơn chất phân loại nào? - GV: Dựa vào đâu để phân loại đơn chất? * Đơn chất có đặc điểm cấu tạo nào? 15 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Làm theo yêu cầu GV Chất Khí hiđrô Lưu huỳnh Natri Nhôm Nguyên tố hóa học H S Na Al - HS: Đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố - HS: Nhận xét.Tên đơn chất trùng tên nguyên tố - HS: Hai đơn chất đó nguyên tố Cacbon tạo nên - HS: Đơn chất Đơn chất kim loại Đơn chất phi kim - HS Dựa vào tính chất vật lý chung đơn chất kim loại N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh - GV:Y/c HS dựa vào H1.10 cho biết và phi kim đ/chất đồng các ng/tử xếp nào? - HS: Các ng/tử xếp khít  Trong đơn chất kim loại các nguyên tử và theo trật tự xác định xếp khít và theo trật tự xác - HS: Các nguyên tử liên kết định với theo số - GV: Yêu cầu học sinh dựa vào hình 1.11 định và thường là nguyên tử cho biết khí hiđrô và khí oxi các nguyên tử liên kết với nào?  Trong đơn chất phi kim các nguyên tử liên kết với theo số định và thường là * Chất nào thì gọi là hợp - HS: Làm theo y/cầu GV II Hợp chất chất? Chất Nguyên tố Hợp chất là gì? Hoạt động 2: Hợp chất hóa học - Hợp chất là chất - GV: Yêu cầu học sinh cho biết nguyên tố Nước H và O tạo nên từ nguyên hóa học nào tạo nên các chất sau: Nước, Muối ăn Na và Cl tố hóa học trở lên muối ăn, axit sunfuric, khí mê tan, đường Axit sunfuric H, S và O Ví dụ: Nước, muối ăn, - GV: Thông báo:Các chất trên là hợp chất Khí mê tan C và H đường, rượu etylic… Vậy hợp chất là chất tạo nên Đường C, H và O - Phân loại: loại: từ nguyên tố hoá học? - HS: trả lời + Hợp chất vô cơ: nước, - GV: Hợp chất phân làm loại? - HS: Gồm loại: Hợp chất vô muối ăn,… * Hợp chất có đặc điểm cấu tạo và hợp chất hữu + Hợp chất hữu cơ: nào? - HS1: Trong hợp chất Nước: đường, rượu etylic… - GV: Yêu cầu học sinh dựa vào hình 1.12 nguyên tử H liên kết với Đặc điểm cấu tạo: và 1.13 cho biết hợp chất Nước và nguyên tử O (sgk) Muối ăn nguyên tử các nguyên tố liên - HS2: Trong hợp chất Muối kết với nào? ăn: nguyên tử Na liên kết * Bài tập:  Trong hợp chất nguyên tử các với nguyên tử Cl 2a/ …tạo nên từ ng/tố nguyên tố liên kết với nào? - HS: Ng/tử các nguyên tố đồng, sắt * Để hiểu rỏ kiến thức trên các em liên kết với theo tỉ lệ 3a/ hợp chất vì tạo nên từ làm các bài tập sau: và thứ tự đinh ng/tố N và H Hoạt động 3: Giải bài tập HS: Làm bài tập b/ đơn chất vì tạo nên từ Bài 2a/25sgk ng/tố P Bài ab/25sgk 4/ C ủng cố: Bài tập 1/ 25 sgk + đơn chất…hợp chất…nguyên tố hoá học…hợp chất… + Đơn chất kim loại…đơn chất phi kim…phi kim… + Vô cơ…hữu Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập 2b, 3cdef/ 25, 26 sgk b/ Bài học: Tiết 9: Đơn chất và hợp chất – Phân tử (tt) Phân tử là gì? Cho ví dụ Tính phân tử khối của: a Khí oxi (gồm nguyên tử O) b Nước (gồm nguyên tử H và nguyên tử O) c Muối ăn ( gồm nguyên tử Na và nguyên tử Cl) D Kiểm tra Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 16 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn: 15/9/11 Ngày dạy: 21/9/11 GV: Mai Thị Thuý Oanh Tiết 9: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt) A Mục tiêu : 1/ Kiến thức: Học sinh biết được: - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hóa học chất đó - Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử 2/ Kĩ : - Quan sát mô hình, hình ảnh minh họa ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất và hợp chất 3/ Thái độ : Có niềm tin vào khoa học B Chuẩn bị : * GV : Hình vẽ :1.11, 1.12, 1.13, 1.14 SGK * HS : Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: + Nêu điểm khác đơn chất và hợp chất? Cho ví dụ minh hoạ? + Giải bài tập 3/ 26sgk 3/ Bài mới: Như các em đã biết chất phân làm loại: đơn chất và hợp chất Vậy các hạt đơn chất và hợp chất gọi là gì? (hình vẽ) Nó có tính chất gì? NỘI DUNG III Phân tử Định nghĩa: (sgk) Phân tử khối - Là khối lượng phân tử tính đvC, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Định nghĩa phân tử - GV: Yêu cầu học sinh quan sát các hình 1.11, 1.12 và 1.13 SGK - GV: Giới thiệu: + Các hạt mẫu khí hiđrô + Các hạt mẫu khí oxi + Các hạt mẫu nước - GV: Em hãy nhận xét thành phần, hình dạng, kích thước các hạt hợp thành các mẫu chất trên - GV: Thông báo: Đó là các hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất và gọi là phân tử Vậy phân tử là gì? - GV: Thông báo: Với đơn chất kim loại nguyên tử có vai trò phân tử - GV: Yêu cầu học sinh quan sát các phân tử hình 1.11(đơn chất), 1.12 và 1.13 (hợp chất) Cho biết các nguyên 17 HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS: Quan sát các hình vẽ HS: Theo dõi - HS1: Các hạt hợp thành mẫu khí hiđrô giống nhau: + Có nguyên tử H + Về hình dạng và kích thước - HS2: Các hạt hợp thành mẫu khí oxi giống nhau: + Có nguyên tử O + Về hình dạng và kích thước - HS3: Các hạt hợp thành mẫu nước giống nhau: + Có 2H và 1O + Về hình dạng và kích thước - HS: Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy tử *Ví dụ1 : Tính phân tử khối khí oxi, biết phân tử gồm 2O Giải: Phân tử khối khí oxi là: x 16 = 32 (đvC) *Ví dụ2: Tính phân tử khối axit sunfuric biết phân tử gồm 2H, S, 4O Giải: Phân tử khối axit sufuric là: 2x1+32 + 4x16=98 (đvC) IV Trạng thái chất Tùy điều kiện, chất có thể ba trạng thái rắn, lỏng và khí (hay hơi) Ở trạng thái khí các hạt xa GV: Mai Thị Thuý Oanh tử phân tử đơn chất và hợp chất có gì khác nhau? * Khối lượng phân tử tính nào? Hoạt động 2: Phân tử khối - GV: Gọi học sinh nhắc lại định nghĩa nguyên tử khối - GV: Tương tự vậy, em hãy nêu định nghĩa phân tử khối - GV: Hướng dẫn học sinh tính PTK số chất Ví dụ 1: Tính phân tử khối (PTK) a.Khí oxi, PTK = 2x16 = 32(đvC) b.Khí hiđrô, PTK=? c.Nước, PTK = x 1+16 = 18(đvC) d.Muối ăn, PTK=? e.Axit sunfuric, biết phân tử gồm 2H, S, 4O.PTK=? - GV: Gọi HS làm câu b, d, e * Chất tồn trạng thái nào? liên kết với và thể đầy đủ tính chất hoá học chất - HS:+ Các nguyên tử phân tử đơn chất: Nguyên tử cùng loại ( cùng là H cùng là O) + Các nguyên tử phân tử hợp chất: Nguyên tử khác loại ( H và O Na và Cl) - HS: Định nghĩa nguyên tử khối - HS: Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đvC Hoạt động 3: Trạng thái chất - GV: Yêu cầu học sinh quan sát hình 1.14 sơ đồ ba trạng thái chất: rắn, lỏng, khí  Các em có nhận xét gì khoảng cách các phân tử - HS: + Ở trạng thái rắn các hạt xép khít và dao động chỗ + Ở trạng thái lỏng các hạt gần sát và chuyển động trượt lên + Ở trạng thái khí các hạt xa và chuyển động nhanh phía 4/ Củng cố: + Phân tử là gì? Phân tử đơn chất khác phân tử hợp chất nào? Cho ví dụ minh hoạ? + Giải BT 6a/ 26 Phân tử khối cacbonđioxit là: 12+2.16= 44đvC + Giải BT 8/26sgk Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk + Đọc phần em có biết - Làm bài tập: 5,6bcd, 7/26 sgk HD BT7: + Tính phân tử khối các chất + Dựa vào phân tử khối để so sánh b/ Bài học: Tiết 10: Bài thực hành 2: Sự lan tỏa chất Ghi nhớ số qui tắc an toàn và cách sử dụng hoá chất phòng thí nghiệm Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm và ? Các thao tác chính làm thí nghiệm và ? Chuẩn bị bảng tường trình theo mẫu (ghi bảng phụ) D/ Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 18 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn:18/9/11 Ngày dạy: 24/9/11 GV: Mai Thị Thuý Oanh Tiết 10: BÀI THỰC HÀNH 2: SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT A Mục tiêu : Kiến thức: Học sinh biết được: - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Sự khuếch tán các phân tử chất khí vào không khí + Sự khuếch tán các phân tử thuốc tím nước Kĩ - Sử dụng dụng cụ, hóa chất tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả tượng, giải thích và rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ Có hứng thú say mê môn học B Chuẩn bị: * GV: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ , cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh + Hoá chất: Dung dịch amoniac (đặc), giấy quỳ, thuốc tím (kali pemanganat) * HS: Nội dung bài thực hành C Tiến trình giảng dạy : 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiêm tra bài cũ: - Hãy nêu các quy tắc an toàn phòng thí nghiệm - Hãy nêu cách sử dụng hoá chất phòng thí nghiệm 3/ Bài mới: GV: Dùng lọ nước hoa xịt bàn giáo viên  các em có ngửi thấy mùi gì không? Vì sao? - GV: Ta không nhìn thấy vì đây là các phân tử chất thơm chuyển động không khí  Để hiểu rõ các em làm thí nghiệm lan tỏa chất để biết phân tử là hạt hợp thành hợp chất NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV I Tiến hành thí Hoạt động 1: Thí nghiệm nghiệm: - GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo các bước + Nhỏ giọt amoniac vào giấy quỳ Thí nghiệm 1: Sự + Đặt mẫu giấy quỳ tẩm nước vào đáy ống lan tỏa amoniac nghiệm, đặt miếng bông dd NH3 miệng ống nghiệm + Đậy nút ống nghiệm + Quan sát mẫu giấy quỳ ( ghi vào bảng tường trình) Thí nghiệm 2: Sự + Rút kết luận và giải thích (ghi vào bảng lan toả thuốc tím tường trình) (kali pemanganat) - GV: Theo dõi, sửa sai các thao tác thí nghiệm nước cho HS Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 19 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Các nhóm học sinh làm theo hướng dẫn GV - Nhóm - Nhóm - Nhóm - Nhóm HS: Nhận xét: Giấy quỳ (màu tím)  màu xanh - HS: Giải thích: Khí NH đã khuếch tán từ miếng bông miệng ống nghiệm đến đáy ống nghiệm N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy II Tường trình GV: Mai Thị Thuý Oanh Hoạt động 2: Thí nghiệm - GV: Hướng dẫn HS làm TN + Lấy cốc nước + Bỏ hạt thuốc tím vào cốc1, khuấy cho tan hết + Bỏ hạt thuốc tím vào cốc 2, cho rơi từ từ, để cốc lặng yên + Quan sát đổi màu nước cốc + So sánh màu nước cốc và cốc (ghi vào bảng tường trình) - GV: Theo dõi, sửa sai (nếu có) Hoạt động 3: Viết bảng tường trình - GV: Yêu cầu học sinh viết tư ờng trình theo mẫu SốTT Tên thí Cách Hiện nghiệm tiến hành tượng thí quan sát nghiệm Giải thích, viết PTHH - GV: Hướng dẫn học sinh để các em ghi đúng theo các cột - GV: Yêu cầu học sinh thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng - GV: Nhận xét, đánh giá thực hành - HS: Các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV - Nhóm - Nhóm - Nhóm - Nhóm HS: Nhận xét: + Màu tím thuốc tím lan toả rộng + Màu nước cốc và cốc - HS: Viết tường trình - HS: Ghi đúng nội dung các cột - HS: Thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng đúng qui định - HS: Lắng nghe, rút kinh nghiệm 4/ Củng cố: + Các quy tắc an toàn làm TN? + Các bước tiến hành TN là gì? Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: Nhận xét, đánh giá thực hành b/ Bài học : Tiết 11: Bài luyện tập 1 Ôn lại các khái niệm bản: Nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất Ghi nhớ kí hiệu hoá học các nguyên tố thường gặp (15 nguyên tố) Ghi nhớ nguyên tử khối các nguyên tố thường gặp (15 nguyên tố) Làm các bài tập 1, 2, 4/30 - 31 sgk D Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 20 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn:23/9/11 Ngày dạy: 29/9/11 GV: Mai Thị Thuý Oanh Tiết 11: BÀI LUYỆN TẬP A Mục tiêu : 1/ Kiến thức : - Ôn lại các khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố, đơn chất, hợp chất và phân tử - Hiểu thêm phân tử là hạt hợp thành hầu hết các chất và nguyên tử là hạt hợp thành đơn chất kim loại 2/ Kĩ :- Rèn luyện kĩ làm số bài tập xác định nguyên tố dựa vào nguyên tử khối - Tách riêng chất khỏi hỗn hợp 3/ Thái độ : Cẩn thận, chính xác B Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, phiếu học tập, hệ thống bài tập, bìa * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy : 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra soạn 3/ Bài mới: Giới thiệu bài Nhằm giúp các em nắm vững mối quan hệ các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố, đơn chất, hợp chất và phân tử Đồng thời vận dụng các kiến thức để giải số bài tập NỘI DUNG I Kiến thức cần nhớ HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Sơ đồ mối quan hệ các khái niệm Sơ đồ mối quan hệ - GV: Phát cho nhóm các bìa các khái niệm Yêu cầu các nhóm thảo luận: ghép các Vật thể bìa để có sơ đồ (tự nhiên và nhân tạo) - GV: Tổ chức trò chơi cho các nhóm: nhóm nào ghép đúng và nhanh phần thưởng Chất - GV: Đưa bảng phụ có ghi sẵn sơ đồ cho học sinh đối chiếu nhận xét - GV: Nhận xét và kết thúc trò chơi Đơnchất Hợp chất * Chất, nguyên tử và phân tử quan (tạo nên (tạo nên từ hệ với nào? từ ng/tố) n/tố trở lên) Hoạt động 2: Tổng kết chất, nguyên tử và phân tử - GV: Hướng dẫn học sinh ôn tập lại các khái niệm cách tổ chức cho Kim Phi Vô Hữu các em chơi: trò chơi ô chữ loại kim cơ - Giới thiệu ô chữ trên màn hình (Hạt hợp thành (Hạt hợp - Phổ biến luật chơi là n/tử, p/tử) thành là p/tử) (1) Từ hạt vô cùng nhỏ và trung hòa điện (2) Khái niệm định nghĩa: gồm nhiều chất trộn lẫn với Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 21 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Thảo luận theo nhóm: Các bìa có ghi: Vật thể, chất, đơn chất, hợp chất, kim loại, phi kim, hợp chất vô cơ, hợp chất hữu cơ, các ví dụ - HS: Làm theo yêu cầu giáo viên HS: Nhận xét HS: Ghi sơ đồ vào (1) Nguyên tử (2) Hỗn hợp (3) Hạt nhân N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Tổng kết chất, nguyên tử (3) Khối lượng nguyên tử tập trung và phân tử hầu hết phần này (sgk) (4) Hạt cấu tạo nên nguyên tử, mang điện tích -1 (5) Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử mang điện tích +1 II Bài tập (6) Từ tập hợp nguyên tử * Bài 1b/30 sgk Bài giải: cùng loại - Dùng nam châm hút Fe GV: Các chữ cái từ chìa khóa - Cho hỗn hợp còn lại vào nước gồm:Ư, H,Â, N, P, T Gỗ (nổi lên) * Các em vận dụng kiến thức Nhôm (chìm xuống) trên để giải các bài tập sau: * Bài 2/31 sgk Hoạt động 3: Bài tập a + số p = số e = 12 - GV: Hướng dẫn học sinh bài + số lớp e = lớp 3/31sgk + số e lớp ngoài cùng = 2e + Phân tử khối hiđrô = ? b - Khác nhau: số p, số e + Phân tử khối hợp chất = ? -Giống:: số e lớp ngoài cùng + PTK hợp chất = 2X + 16  X = ? * Bài 3/ 31 sgk + X là nguyên tố nào? Có KHHH là gì - Phân tử khối hiđrô: 2x1 = ? (đvC) a PTK hợp chất: 31x2 = 62 - GV: Gọi học sinh lên bảng giải các (đvC) bài 1/30 và 2/31 sgk b PTK = 2X + 16 = 62 - GV: Gọi học sinh nhận xét  2X = 46  X = 23(đvC) - GV: Nhận xét, ghi điểm Vậy X là Natri (Na) - GV: Gọi học sinh giải bài 5/ 31 sgk * Bài 5/31sgk Chọn D (4) Electron (5) Proton (6) Nguyên tố HS: Đoán: Phân tử - HS: Làm theo yêu cầu giáo viên +PTKcủahiđrô: 2x1 = 2(đvC) + PTK hợp chất: 31x2 = 62(đvC) +PTK hợp chất: 2X + 16 = 62  2X = 46  X = 23(đvC) + Vậy X là Natri (Na) - HS1: Giải bài 1/30sgk - HS2: Giải bài 2/31sgk - HS: Nhận xét - HS: Lần lượt làm các câu 4a,b,c,d,e - học sinh giải bài 5/ 31 sgk: Chọn câu 5D “ Cả ý đúng ý không giải thích cho ý 1” Củng cố: Hướng dẫn tự học a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập sau: Cho sơ đồ nguyên tử các nguyên tố, hoàn thành bảng sau Sơ Số Số Số Số e lớp Tên KHHH đồ p e lớp e ngoài cùng nguyên tố 7+ 15+ a b NTK b/ Bài học: Tiết 12: Công thức hóa học Viết công thức hóa học vài đơn chất mà em biết ? Viết công thức hoá học vài hợp chất mà em biết ? Công thức hoá học có ý nghĩa gì? D Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 22 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn:25/9/11 Ngày dạy: 1/10/11 GV: Mai Thị Thuý Oanh Tiết 12: CÔNG THỨC HÓA HỌC A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Học sinh biết được: - Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất - Công thức hóa học đơn chất gồm kí hiệu hóa học nguyên tố (kèm theo số nguyên tử có) - Công thức hóa học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng - Cách viết công thức hóa học đơn chất và hợp chất - Công thức hóa học cho biết: nguyên tố nào tao chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử và phân tử khối chất 2/ Kĩ : - Quan sát công thức hóa học cụ thể, rút nhận xét cách viết công thức hóa học đơn chất và hợp chất - Viết công thức hóa học chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử và ngược lại - Nêu ý nghĩa công thức hóa học chất cụ thể 3/ Thái độ : Thấy vai trò hóa học đời sống và sản xuất B Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, hình vẽ 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy : 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: * KTM: - Định nghĩa đơn chất, hợp chất và phân tử - Tính PTK khí oxi, nước và muối ăn * Kiểm tra bài tập, bài soạn 3/ Bài mới: Như các em đã biết, chất tạo nên từ các nguyên tố Do đó ta có thể dùng kí hiệu nguyên tố để viết thành CTHH biểu diễn chất Bài học này cho biết cách ghi và ý nghĩa CTHH NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV I Công thức hoá học Hoạt động 1: CTHH đơn chất đơn chất gồm kí hiệu - GV: Treo hình 1.10, 1.11 Y/ cầu HS hoá học cho biết số ng/tử có phân tử - GV: Em hãy nhắc lại ĐN đơn chất? * Công thức chung: An - Trong công thức đơn chất có loại kí hiệu hóa học? Trong đó: - Công thức chung đơn chất: A n + A là KHHH nguyên tố Gọi học sinh giải thích các chữ A, n + n là số (số nguyên tử - GV: Giải thích: nguyên tố có + n = k/loại và số p/kim phân tử đơn chất) + n = 2,3 phi kim - GV: Y/cầu HS thảo luận theo nhóm: Đơn chất CTHH Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 23 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: + Đơn chất Đồng: hạt hợp thành là nguyên tử Cu + Đơn chất Khí hiđro: hạt hợp thành là nguyên tử H + Đơn chất Khí oxi: hạt hợp thành là nguyên tử O - HS: Định nghĩa đơn chất - Chỉ có KHHH - A : là KHHH ng/tố - n : là số (số nguyên tử nguyên tố có phân tử đơn chất) N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy * Ví dụ: CTHH đồng: Cu CTHH lưu huỳnh: S CTHH Khí hiđro : H2 CTHH Khí oxi : O2 II Công thức hoá học hợp chất * CTHH hợp chất gồm hay kí hiệu hoá học trở lên * Công thức chung : AxBy, AxByCz… Trong đó: + A,B,C… là KHHH các n/tố + x, y, z… : là số Ví dụ: CTHH nước : H2O CTHH Muối ăn :NaCl CTHH khí cacbonicCO2 GV: Mai Thị Thuý Oanh - HS: Lắng nghe, ghi nhớ Đồng … - HS: Làm theo y/c GV Lưu huỳnh … Khí hiđro … Đơn chất CTHH Khí oxi … Đồng Cu * Công thức hoá học hợp chất Lưu huỳnh S viết nào? Khí hiđro H2 Hoạt động 2: CTHH hợp chất Khí oxi O2 - GV: Em hãy nhắc lại ĐN hợp chất - Trong CTHHcủa hợp chất có bao - HS: Định nghĩa hợp chất nhiêu loại kí hiệu hoá học? - A, B, C: là KHHH các - Công thức chung hợp chất A xBy nguyên tố AxByCz Gọi HS giải thích các chữ - x, y, z : là số A, B, C, x, y, z - GVY/cầu HS dựa vào hình vẽ 1.12; - HS: Làm theo yêu cầu 1,13; 1.15 Hoàn thành bảng sau: GV Hợp chất CTHH Hợp chất CTHH Nước Nước H2O Muối ăn … Muối ăn NaCl Khí … Khí cacbonic CO2 cacbonic * Công thức hoá học chất cho biết điều gì? - HS: Trả lời Hoạt động 3:Ý nghĩa CTHH + H2O nguyên tố H và - GV: + Nhìn vào công thức hoá học O tạo nước H2O biết điều gì ? + Có nguyên tử H và + Nhìn vào công thức hoá học nguyên tử O phân tử khí oxi O2 biết điều gì? + PTK: 1x2 + 16 = 18 đvC - GV: Dựa vào công thức hoá học - HS: Dựa vào CTHH chất biết điều gì? chất biết được: - GV: Yêu cầu HS nêu ý nghĩa + Ng/tố nào tạo nên chất công thức H2SO4 và P2O5 +Số ng/tử ng/tố - GV: Gọi HS đọc phần lưu ý sgk + PTK chất III Ý nghĩa CTHH - Mỗi CTHH còn phân tử chất VD: O2 phân tử oxi H2O: phân tử nước - CTHH chất cho biết ý sau: + Nguyên tố nào tạo chất + Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất + Phân tử khối chất Củng cố: * BT1/33sgk nguyên tố hoá học…kí hiệu hoá học…hợp chất…nguyên tố hoá học…kí hiệu hoá học… nguyên tử…phân tử * BT2/33sgk Khí Clo Cl2 cho biết: + Khí clo nguyên tố clo tạo nên + Có nguyên tử phân tử + Phân tử khối là: 2.35,5=71đvC * BT3a/34sgk CTHH là CaO Phân tử khối là: 40+16=56đvC Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk + Đọc phần đọc thêm - Làm các bài tập 2bcd, 3bc, 4/ 33- 34 sgk b/ Bài học: Tiết 13: Hoá trị - Hoá trị là gì? Hoá trị nguyên tố xác định theo hoá trị nguyên tố nào? - Xác định hoá trị các nguyên tố hợp chất ( dựa vào hoá trị H và O ) a HCl, H2O, NH3 b Na2O, CaO, CO2 D Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 24 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Ngày soạn: 29/9/11 Tiết 13: HÓA TRỊ Ngày dạy: 5/10/11 A Mục tiêu: 1/ Kiến thức : HS biết được: - Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác - Quy ước: Hóa trị H là I, O là II; hóa trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hóa trị H và O - Quy tắc hóa trị: hợp chất nguyên tố A xBy thì: x.a= y.b ( a, b là hóa trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) 2/ Kĩ : Tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hóa học cụ thể 3/ Thái độ : Cẩn thận, tự tin, chính xác B Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Viết công thức dạng chung đơn chất, hợp chất Cho biết các đại lượng có công thức - Nêu ý nghĩa công thức hoá học, làm BT 2ad/33sgk - Bài 3/34 sgk 3/ Bài mới: Như các em đã biết, nguyên tử có khả liên kết với Hoá trị là số biểu thị khả đó Biết hoá trị ta hiểu và viết đúng CTHH hợp chất NỘI DUNG I Hoá trị nguyên tố xác định cách nào? Cách xác định - Qui ước: gán cho H hoá trị I Ví dụ1: Xác định hoá trị Cl, N, C HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Hoá trị nguyên tố xác định cách nào? - GV: Thông báo: Người ta qui ước gán cho H hoá trị I, nguyên tử nguyên tố khác liên kết với bao nhiêu nguyên tử H thì nguyên tố đó có hoá trị nhiêu - GV: Em hãy xác định hoá trị C l,S, II N, C các hợp chất HCl, H2S, NH3, I III IV HCl, H2S NH3, CH4 CH4? giải thích - Qui ước: O hoá trị II - GV: Thông báo: Người ta còn dựa vào Ví dụ 2: Xác định hoá trị khả liên kết n/tử n/tố khác với K, Zn, S oxi, hoá trị O hai đơn vị I IV II - GV: Em hãy xác định hoá trị K, K2O, ZnO, SO2 Zn, S các hợp chất K2O, ZnO, SO2 Ví dụ 3: Xác định hoá trị và giải thích nhóm SO4, PO4 - GV: Giới thiệu: Cách xác định hoá trị II III nhóm ng tử H2(SO4) H3(PO4) - GV: Em hãy xác định hoá trị nhóm SO4, PO4 các hợp chất trên - GV: Y/cầu HS nhà học thuộc hoá trị Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 25 HOẠT ĐỘNG CỦA HS I * HCl: Vì nguyên tử Cl liên kết nguyên tử H II * H2S vì nguyên tử S liên kết với nguyên tử H III * NH3: Vì nguyên tử N liên kết nguyên tử H IV * CH4: Vì nguyên tử C liên kết nguyên tử H I - HS: K2O: Vì nguyên tử K liên kết nguyên tử O II ZnO: Vì nguyên tử Zn liên kết ng tử O IV SO2 : Vì nguyên tử S liên N¨m häc : 2011- 2012 II Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh số nguyên tố thường gặp( 15 nguyên tố) và nhóm nguyên tử (bảng 1, trang 42-43 sgk) Kết luận( sgk.) Hoạt động 2: Kết luận: - GV: Hoá trị là gì? Hoá trị nguyên tố xác định nào? - GV: Hoá trị nhóm nguyên tử là gì? * Hoá trị nguyên tố hay nhóm nguyên tử hợp chất thoả mãn qui tắc nào? II Qui tắc hoá trị Hoạt động 3: Qui tắc hoá trị Qui tắc: - GV: Yêu cầu HS dựa vào bảng sau Hãy thảo luận để tìm mối quan hệ a b AxBy ta có: x.a=y.b giá trị (x.a) và (y.b) - GV: Nhấn mạnh x.a = y.b là qui tắc * Trong CTHH tích hoá trị, yêu cầu học sinh phát biểu thành số và hoá trị nguyên tố lời này tích số và - GV: Thông báo:Qui tắc vận dụng hoá trị nguyên tố chủ yếu cho các hợp chất vô kết với nguyên tử O HS:H2(SO4): Vì 1nhóm SO4 ng.tử H III - H3(PO4): Vì nhóm PO4 ng.tử H - HS: Học thuộc hoá trị 15 nguyên tố và nhóm ng/ tử I II IV HS1: a) KH, H2S, CH4 II I IV HS2: b) FeO, Ag2O, SiO2 - HS: Hoá trị là số biểu thị khả liên kết ng/tử ng/tố này với ng/tử ng/tố khác - HS: Xác định: H (I); O (II) - HS: Hoá trị nhóm nguyên tử là số biểu thị khả liên kết nhóm Vận dung: Hoạt động 4: Vận dụng tính hoá trị ng tử - HS: a Tính hoá trị một nguyên tố a b nguyên tố - GV: Yêu cầu học sinh vận dụng qui tắc AxBy x.a y.b Ví dụ: Tính hoá trị S hoá trị để làm ví dụ sau: III II hợp chất SO3 Ví dụ1: Tính hoá trị S hợp Al2O3 2.III = II = chất SO3 a II I II SO3 HD: Gọi a là hoá trị S Tính a = ? H2 S 2.I = 1.II = - Theo qui tắc: a.1 = 3.II = VI Ví dụ 2: Tính hoá trị Na hợp - HS: Kết luận: x.a = y.b  a = VI chất Na2 SO4 a II - Qui tắc - Vậy hoá trị S hợp Na2SO4 chất SO3 là VI Theo qui tắc hoá trị: a.2 = 1.II  a =1 Củng cố: BT1a/37 KH, H2S, CH4 H hoá trị I, K hoá trị I, S hoá trị II, C hoá trị IV BT4a/38 a I a I a I ZnCl2:a.1 = I.2a = II CuCl:a.1 = I.1  a = I AlCl3:a.1 = I.3a= III a II 4b/ Fe(SO4): a.1 = II.1  a = II Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk Làm các bài tập 2b, 3, 4b/37 - 38 sgk * Bài học: Tiết 14: Hoá trị (tt) Công thức hoá học hợp chất ? Theo qui tắc hoá trị suy ra: x y =? D Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 26 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn:22/9/11 Ngày dạy: 23/9/11 GV: Mai Thị Thuý Oanh Tiết 14: HÓA TRỊ (tt) A Mục tiêu: 1/ Kiến thức : Học sinh biết : Quy tắc hóa trị: hợp chất nguyên tố A xBy thì: x.a= y.b ( a, b là hóa trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) 2/ Kĩ : Lập công thức hóa học hợp chất biết hóa trị hai nguyên tố hóa học nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất 3/ Thái độ : Có niềm tin vào khoa học B Chuẩn bị: * GV: Bảng nhóm * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Hóa trị nguyên tố là gì? Nêu qui tắc hóa trị và viết biểu thức - Nêu cách xác định hoá trị các ng/ tố Giải bài tập 2/37 sgk - Nêu nguyên tắc chung để tính hóa trị nguyên tố Giải bài tập 4/38 sgk 3/ Bài mới: : Như các em đã biết, hóa trị là số biểu thị khả liên kết các nguyên tử Nếu biết CTHH hợp chất tính hóa trị nguyên tố Ngược lại, biết hóa trị nguyên tố thì có lập CTHH hợp chất không ? Các em biết tiết học này: Hoá trị( tt) NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV II Qui tắc hóa trị Hoạt động 1: Lập CTHH hợp Qui tắc chất theo hóa trị Vận dụng - GV: Để lập CTHH hợp chất theo a Tính hóa trị hóa trị, phải tiến hành theo các bước nguyên tố nào? ( Gợi ý để học sinh có thể đưa các bước) b Lập công thức hóa học - GV: Yêu cầu học sinh vận dụng để hợp chất theo hóa trị: làm ví dụ sau: * Gồm bước Ví dụ1: Lập CTHH hợp chất tạo - Viết công thức dạng N(IV) và Oxi chung: AxBy ( Hướng dẫn để các em làm theo.) - Viết biểu thức qui tắc: - GV: Y/cầu các nhóm làm ví dụ x.a = y.b Ví dụ 2: Lập công thức hóa học - Chuyển thành tỉ lệ: x/y hợp chất tạo = b/a ( tối giản) a Nhôm(III) và nhóm SO4 (II) - Chọn x=b, y=a b Kali (I) và nhóm CO3 (II) -Viết CTHH h/ chất - GV: Yêu cầu + Nhóm I, II làm ví dụ 2a * Ví dụ1: Lập công thức + Nhóm III, IV làm ví dụ 2b hợp chất tạo N (IV) - GV: Gọi các nhóm nộp bảng và Oxi - GV: Tổ chức cho học sinh nhận xét - Công thức dạng chung * Khi làm bài đòi hỏi các em phải có IV II kĩ lập CTHH nhanh Có cách N x Oy nào để lập nhanh hay không? Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 27 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Thảo luận nhóm - Viết công thức dạng chung: Ax B y - Viết biểu thức qui tắc hóa trị: a.x = b.y - Chuyển thành tỉ lệ : x/y = b/a( tối giản) - Chọn x=b, y=a - Viết CTHH đúng hợp chất HS: - Viết công thức dạng chung: NxOy - Theo qui tắc hóa trị: x.IV = y.II - Chuyển thành tỉ lệ: x/y = II/IV = ½ Vậy công thức cần lập: NO2 HS: Làm vào bảng nhóm III II a - Công thức dạng chung Alx(SO4)y - Theo qui tắc hóa trị: x.III N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh - Theo qui tắc: x.IV = Hoạt động 2: Luyện tập cách lập y.II CTHH - Chuyển thành tỉ lệ: x/y - GV: Yêu cầu học sinh thảo luận để = II/IV = ½ đưa cách lập khác - Chọn x=1, y=2 - GV: Giúp học sinh chọn cách: gạch - CTHH là : NO2 chéo hóa trị số * Lưu ý: a b a b A xBy AxBy + a = b thì x = y = + a = b thì x = y = + a khác b thì x=b, y=a +nếu a khác b thì x=b, y=a - GV: Yêu cầu học sinh vận dụng để làm ví dụ 3: Ví dụ 3: Lập CTHH các hợp chất a Na (I), S (II) b Fe (III), OH (I) c Ca (II), PO4 (III) d S (IV), O (II) = y.II - Chuyển thành tỉ lệ x/y = II/III = 2/3 - Công thức cần lập : Al2(SO4)3 b I II - Kx(CO3)y - x.I = y.II  x/y = II/I = 2/1 - K2(CO3)1  Công thức cần lập: K2CO3 - HS: Thảo luận: Có thể các em đưa nhiều cách khác có thể đúng sai I II HS1: NaxSy  Na2S III I HS2:Fex(OH)y  Fe(OH)3 III II HS3:Cax(PO4)y Ca2(PO4)3 IV II HS4: SxOy  S2O4  SO2 Củng cố: Bài 5/ 38 sgk : Lập CTHH hợp chất nguyên tố 5a PH3, CS2, Fe2O3 5b NaOH, CuSO4, Ca(NO3)2 Bài 6/38 sgk :Hãy CTHH viết sai và sửa lại cho đúng MgCl  MgCl2 ; KO  K2O, NaCO3  Na2CO3 Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: - Các bước để lập CTHH theo hóa trị a b - Cách xác định CTHH khác AxBy - Làm các bài tập 7, 8/ 38 sgk *Bài học : Tiết 15: Bài luyện tập - Công thức hóa học, ý nghĩa CTHH - Hóa trị, qui tắc hóa trị D Kiểm tra: Ngày soạn:5/10/11 Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc Tiết 15: 28 BÀI LUYỆN TẬP N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Ngày dạy:12/10/11 A Mục tiêu: 1/ Kiến thức : - Ôn tập công thức đơn chất và hợp chất, củng cố cách lập công thức hoá học, cách tính phân tử khối chất - Củng cố bài tập xác định hoá trị nguyên tố 2/ Kĩ năng: Rèn luyện các kĩ năng: tính hoá trị nguyên tố, lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị 3/ Thái độ: Cẩn thận, tự tin, chính xác B Chuẩn bị : * GV: Hệ thống bài tập, bảng phụ * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy : 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra : Vở bài tập, soạn 3/ B à i mới: Nhằm giúp các em ghi đúng CTHH đơn chất và hợp chất, vận dụng qui tắc hoá trị để lập CTHH và xác định hoá trị nguyên tố cách chính xác và nhanh chóng NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Kiến thức cần nhớ Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Công thức hoá học: (sgk) - GV:Yêu cầu học sinh trả - HS: Làm theo yêu cầu Hoá trị: (sgk) lời các câu hỏi sau: GV * Tính hoá trị ng/tố + Công thức chung đơn chất và + Công thức chung : An , Ví dụ1: Tính hoá trị nguyên hợp chất là gì? AxBy, AxByCz tố Cl và Ca hợp chất + Nêu ý nghĩa CTHH + Ý nghĩa CTHH a AlCl3 + Hoá trị là gì? + Hoá trị a b b Ca3(PO4)2 + Nêu qui tắc hoá trị và viết biểu +Qui tắc hoá trị AxBy Bài giải III a thức + Biểu thức : x.a = y.b - HS: a - Ta có: AlCl3 - GV: Qui tắc hoá trị vận Qui tắc hoá trị vận - Theo qui tắc hoá trị: dụng để làm loại BT nào? dụng để III.1 = a.3 suy a=I - GV: Yêu cầu HS tính hoá trị + Tính hoá trị a III nguyên tố Cl và Ca hợp chất nguyên tố b - Ta có: Ca3(PO4)2 AlCl3, Ca3(PO4)2 + Lập CTHH hợp chất - Theo qui tắc hoá trị: - GV: Yêu cầu HS vận dụng để lập biết hoá trị III a b = III.2  b = II nhanh các công thức sau: HS: * Lập công thức hoá học III II III II IV II Ta có: AlCl3 Ví dụ2: Lập công thức hoá học FexOy , Fex(SO4)y , CxOy a.3=III.1 Vậy : a = I các hợp chất sau : Fe xOy , * Vận dụng kiến thức trên để giải b III Fex(SO4)y , CxOy các bài tập Ca3(PO4)2 Giải: Hoạt động 2: Bài tập b.3=III.2 Vậy : b = II IV II GV: Hướng dẫn bài 1/41sgk - HS: Công thức : Fe2O3, III II III II Ta có:FexOy , Fex(SO4)y , CxOy + Y/cầu HS điền hoá trị (OH), Fe2(SO4)3, CO2 - Công thức hoá học cần lập: Cl, O, (NO3) các hợp chất - HS: Làm theo I I yêu II cầu Fe2O3, Fe2(SO4)3, CO2 + Yêu cầu HS dựa vào qui tắc hoá GV( BT1) II Bài tập: trị để tính hoá trị Cu, P, Si, Fe Cu(OH)2,PCl5,SiO2, * Bài 1/41sgk - GV: Gọi HS trình bày cách giải I bài 2/41 sgk I I II I Fe(NO3)3 Cu(OH)2,PCl5,SiO2, Fe(NO3)3 - GV: Nhận xét, bổ sung + Cu (II), P (V), Si(IV), * Dựa vào qui tắc hoá trị, tìm - GV: Gọi HS trình bày cách giải Fe (III) được: bài 3/41 sgk HS: Trình bày BT2 Cu (II), P (V),Si(IV), Fe (III) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 29 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh *Bài 2/41sgk + XO  X có hoá trị II + YH3  Y có hoá trị III + Biết hoá trị X(II), Y(III) * Xác định CTHH hợp chất: X3Y2 chọn D * Bài 3/41sgk + Hoá trị Fe hợp chất Fe2O3 là III + Hoá trị nhóm SO4(II) * Lập CTHH hợp chất tạo bỡi Fe(III) và SO4(II) là : Fe2(SO4)3 chọn D * Bài 4/41sgk a- * KCl PTK = 39 + 35,5 = 74,5đvC * BaCl2 PTK= 137 + 35,5.2 = 208đvC * AlCl3 PTK: 27+35,5.3=133,5 đvC b- * K2SO4 PTK: 39.2+32+16.4=174đvC * BaSO4 PTK:137+32+ 16.4 = 233đvC * Al2(SO4)3 PTK:27.2+(32+16.4).3=342đvC - GV: Nhận xét, bổ sung (nếu cần) - GV: Gọi HS trình bày cách giải bài 4/41 sgk - GV: Nhận xét, bổ sung (nếu cần) - GV: Gọi HS lên bảng giải các bài tập 2, 3,4/41 sgk - GV: cho HS nhận xét - GV Nhận xét, ghi điểm + XO X có hoá trị ? + YH3 , Y có hoá trị ? + Biết hoá trị X, Y Xác định CTHH? - HS: Trình bày BT3 + Tìm hoá trị Fe hợp chất Fe2O3, tìm hoá trị nhóm SO4 + Biết hoá trị Fe, SO Xác định CTHH? - HS: Trình bày BT4 + Lập CTHH các hợp chất + Tính phân tử khối * BTVN: Cho biết công thức hoá học hợp chất nguyên tố X với O và hợp chất nguyên tố Y với H sau: X2O, H2Y (X, Y là nguyên tố chưa biết) a Hãy chọn công thức đúng cho hợp chất X với Y các - HS: Nhận xét công thức cho đây: XY2, X2Y, XY, X2Y3 b Xác định X, Y biết rằng: HS: Làm theo yêu cầu + X2O có PTK 62 GV + H2Y có PTK 34 + X2O X(I) Hướng dẫn + YH2 Y(II) + Xác định hoá trị X, Y + XY X2Y + Xác định CTHH đúng + X = 23 đvC X là Na + Xác định X,Y + Y = 32 đvC Y là S 2X + 16 = 62 X= ? Y + x1 = 34 Y = ? Củng cố: Nắm vững công thức chung đơn chất và hợp chất và quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố Hướng dẫn tự học: (5’) a/ Bài vừa học: - Học thuộc và nắm vững kiến thức (phần I) + làm bài tập cho nhà b/ Bài học: Tiết 16: Kiểm tra Ôn tập các nội dung sau: Học thuộc và nắm vững các khái niệm bản: vật thể, chất, nguyên tử, đơn chất, hợp chất, phân tử, nguyên tố hoá học, hoá trị Hiểu cấu tạo nguyên tử, qui tắc hoá trị Biết vận dụng qui tắc để tính hoá trị nguyên tố và lập công thức hoá học hợp chất Tính phân tử khối hợp chất Xem lại các dạng bài tập :1, 4/41sgk + BTVN D Kiểm tra: Ngày soạn:9/10/11 Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc Tiết 16: KIỂM TRA 30 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Ngày dạy: 15/10/11 A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - Kiểm tra việc nắm kiến thức HS nguyên tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, phân tử, tính phân tử khối - Vận dụng qui tắc hóa trị để tính hóa trị nguyên tố và lập CTHH hợp chất 2/ Kĩ : Rèn luyện kĩ ghi nhớ các kiến thức bản, kĩ trình bày bài giải có khoa học 3/ Thái độ : Cẩn thận, nghiêm túc,tự tin, trung thực, chính xác B Chuẩn bị: * GV: Đề kiểm tra, đáp án và biểu điểm, ma trận đề kiểm tra * HS: Kiến thức, giấy kiểm tra, giấy nháp, máy tính C Tiến trình giảng dạy: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: 3/ Bài mới: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Chủ đề kiểm tra Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Cộng Cấp độ cao Chủ đề 1: Mỗi chất có tínhTách chất Tính chất chất định Táchkhỏi hỗn hợp chất, tách chất chất rắn khỏi từ hỗn hợp hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu 1(TN), 1(TL) Số điểm 0,5; 15% Số câu 1(TN) Số điểm 0,5 Số câu3 Điểm: = 20 % 5% Chủ đề Dạng tồn củaTính gam khối Nguyên tố hoá nguyên tố hóa học lượng học nguyên tử biết nguyên tử khối C Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu (TN) Số điểm 0,5 5% Số câu (TN) Số điểm 0,5 5% Số câu Điểm 1,0 = 10% Chủ đề Nguyên tử khối Từ so sánh nguyên tử khối nguyên tử suy tên nguyên tố hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu 1(TN) Số điểm 0,5 5% Số câu Điểm 0,5 = 5% Chủ đề Phân tử hợp chấtCông thức hóa học Đơn chất, hợp khác với phân tử củacủa hợp chất Tính chất, phân tử, đơn chất phân tử khối phân tử khối hợp chất Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 31 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu (TN) Số điểm 0,5 5% Chủ đề Quy tắc hóa trị Phát biểu quy tắc hóa trị Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu (TN) Số điểm 10% GV: Mai Thị Thuý Oanh Số câu Số câu Điểm2 =20% 1(TN)1(TL) Số điểm 0,5; 15% Số câu Điểm1 =10% Chủ đề Lập công thức hóa học Xác định công thức Xác định công thứcLập công thức hoá học chất hoá học chất từhóa học công thức hóa học cho trước Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu (TL) Số điểm 1,0 10% Số câu (TN) Số điểm 0,5 5% Số câu (TL) Số điểm 2,0 20% Số câu Điểm3,5 =35% Số câu Số điểm 3,5 35% Số câu Số điểm 10% Số câu Số điểm 20% Số câu13 Số điểm 10 100% Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 3,5 35% Họ và tên:……………………… Lớp:…… ĐỀ KIỂM TRA TIẾT( Tiết 16) ĐỀ Môn: Hoá học - Thời gian: 45 phút Giáo viên đề: Mai Thị Thúy Oanh PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4điểm) Khoanh tròn chữ cái đứng trước phương án chọn đúng các câu sau: Câu 1: Tính chất nào sau đây cho biết chất đó là tinh khiết? a- Không tan nước c- Khi đun thấy sôi nhiệt độ định b- Không màu, không mùi d- Có vị ngọt, mặn chua Câu 2: Phương pháp thích hợp để tách muối ăn từ nước biển là a- phương pháp chưng cất c- phương pháp lọc b- phương pháp bay d- tất đúng Câu 3: Phát biểu nào sau đây đúng? a- Nguyên tố hoá học tồn dạng hoá hợp b- Nguyên tố hoá học tồn dạng tự c- Số nguyên tố hoá học có nhiều số chất d- Nguyên tố hoá học có thể tồn dạng tự và phần lớn dạng hoá hợp Câu 4: Nguyên tử cacbon có khối lượng là 1,9926.10-23g Biết nguyên tử khối natri là 23đvC Vậy khối lượng tính gam nguyên tử natri là a- 3.10-23g b- 2,82.10 -23g c- 3,82.10-23g d- 4,5.10-23g Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X nặng gấp lần phân tử metan (gồm 1C và 4H) X là nguyên tố nào? a- đồng b- oxi c- cacbon d- lưu huỳnh Câu 6: Nhóm công thức hoá học nào sau đây biểu diễn toàn hợp chất? a- H2, Cl2, HCl, N2O5 c- CO2, N2, NH3,O2 b- AlCl3, H2O, MgO, H3PO4 d- SO2, CH4, O3, Na Câu 7: Dựa vào dấu hiệu nào sau đây để phân biệt phân tử hợp chất khác với phân tử đơn chất? a- Số lượng nguyên tử phân tử c- Kích thước phân tử Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 32 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh b- Nguyên tử khác loại liên kết với d- Hình dạng phân tử Câu 8: Cho biết công thức hoá học hợp chất nguyên tố A với O và hợp chất nguyên tố B với H sau: A2O3, BH2 Hãy chọn công thức hoá học nào là đúng cho hợp chất A và B số các công thức cho sau đây: a- AB b- A3B2 c- A2B3 d- AB2 PHẦN II: TỰ LUẬN (6điểm) Trả lời các câu hỏi sau: Câu 1: Nêu cách làm để tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát? (1 điểm) Câu 2: a- Phát biểu quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố? (1 điểm) b- Lập công thức hoá học và tính phân tử khối hợp chất tạo bỡi(2 điểm) + C(IV) và oxi + Ca(II) và PO4(III) Câu 3: Phân tử chất A gồm hai nguyên tử nguyên tố X liên kết với năm nguyên tử oxi và nặng phân tử clo hai lần a- Tính phân tử khối chất A? (1điểm) b- Xác định công thức hoá học chất A?(1điểm) ( Cho C=12đvC, H=1đvC, Cu=64đvC,Cl=35.5đvC,N=14đvC, O=16đvC, Ca=40đvC, P=31đvC) -*Hết* Họ và tên:……………………… ĐỀ KIỂM TRA TIẾT( Tiết 16) ĐỀ Lớp:…… Môn: Hoá học - Thời gian: 45 phút Giáo viên đề: Mai Thị Thúy Oanh PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4điểm) Khoanh tròn chữ cái đứng trước phương án chọn đúng các câu sau: Câu1: Phương pháp thích hợp để tách muối ăn từ nước biển là a- phương pháp chưng cất b- phương pháp lọc c- phương pháp bay d- tất đúng Câu 2: Tính chất nào sau đây cho biết chất đó là tinh khiết? a- Không tan nước b- Khi đun thấy sôi nhiệt độ định c- Không màu, không mùi d- Có vị ngọt, mặn chua Câu 3: Nguyên tử cacbon có khối lượng là 1,9926.10-23g Biết nguyên tử khối natri là 23đvC Vậy khối lượng tính gam nguyên tử natri là a- 3.10-23g b- 3,82.10 -23g c- 2,82.10-23g d- 4,5.10-23g Câu 4: Nhóm công thức hoá học nào sau đây biểu diễn toàn hợp chất? a- H2, Cl2, HCl, N2O5 b- CO2, N2, NH3,O2 c- AlCl3, H2O, MgO, H3PO4 d- SO2, CH4, O3, Na Câu 5: Cho biết công thức hoá học hợp chất nguyên tố A với O và hợp chất nguyên tố B với H sau: A2O3, BH2 Hãy chọn công thức hoá học nào là đúng cho hợp chất A và B số các công thức cho sau đây: a- A2B3 b- A3B2 c- AB d- AB2 Câu6: Phát biểu nào sau đây đúng? a- Nguyên tố hoá học tồn dạng hoá hợp b- Nguyên tố hoá học tồn dạng tự c- Số nguyên tố hoá học có nhiều số chất d- Nguyên tố hoá học có thể tồn dạng tự và phần lớn dạng hoá hợp Câu 7: Dựa vào dấu hiệu nào sau đây để phân biệt phân tử hợp chất khác với phân tử đơn chất? a- Số lượng nguyên tử phân tử c- Kích thước phân tử b- Nguyên tử khác loại liên kết với d- Hình dạng phân tử Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X nặng gấp lần phân tử metan (gồm 1C và 4H) X là nguyên tố nào? a- cacbon b- đồng c- oxi d- lưu huỳnh Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 33 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh PHẦN II: TỰ LUẬN (6điểm) Trả lời các câu hỏi sau: Câu 1: Nêu cách làm để tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn và cát? (1 điểm) Câu 2: a- Phát biểu quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố? (1 điểm) b- Lập công thức hoá học và tính phân tử khối hợp chất tạo bỡi(2 điểm) + N(IV) và oxi + Na(I) và PO4(III) Câu 3: Phân tử chất A gồm hai nguyên tử nguyên tố X liên kết với năm nguyên tử oxi và nặng phân tử clo hai lần a- Tính phân tử khối chất A? (1điểm) b- Xác định công thức hoá học chất A?(1điểm) ( Cho C=12đvC, H=1đvC, Cu=64đvC, Cl=35.5đvC,N=14đvC, O=16đvC, Na=23đvC, P=31đvC ) -*Hết* ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM - ĐỀ PHẦN I : TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu Đáp án c b d C A b b c Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ PHẦN II: TỰ LUẬN (6điểm) Câu1: Cho hỗn hợp muối ăn và cát vào cốc nước, khuấy Đổ nước từ từ theo đũa thuỷ tinh qua phễu có giấy lọc, thu lấy phần nước lọc vào cốc Đun nóng phần nước lọc nước bay hết , ta thu muối ăn kết tinh 1điểm Câu 2: a- Phát biểu đúng quy tắc 1điểm b+ Lập đúng CTHH : CO2 và Ca3(PO4)2 0,5điểm x = 1điểm + Tính đúng phân tử khối chất: 44 đvC và 310 đvC 0,5điểm x = 1điểm Câu 3: a+ Phân tử khối clo là: 35,5.2=71 (đvC) 0,5điểm + Phân tử khối chất A là: 71 2=142 (đvC) 0,5điểm b+ Gọi công thức hoá học chất A là X2O5 0,25điểm + Ta có: 2X + 16.5=142 đvC 0,25điểm Suy X = 31 đvC, X là nguyên tố photpho (P) 0,25điểm + Vậy công thức hoá học chất A là P2O5 0,25điểm ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM - ĐỀ PHẦN I : TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu Đáp án c b b C A d b b Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ PHẦN II: TỰ LUẬN (6điểm) Câu1: Cho hỗn hợp muối ăn và cát vào cốc nước, khuấy Đổ nước từ từ theo đũa thuỷ tinh qua phễu có giấy lọc, thu lấy phần nước lọc vào cốc Đun nóng phần nước lọc nước bay hết , ta thu muối ăn kết tinh 1điểm Câu 2: a- Phát biểu đúng quy tắc 1điểm b+ Lập đúng CTHH: NO2 v à Na3PO4 0,5điểm x = 1điểm + Tính đúng phân tử khối chất:46 đvC và 164 đvC 0,5điểm x = 1điểm Câu 3: a+ Phân tử khối clo là: 35,5.2=71 (đvC) 0,5điểm + Phân tử khối chất A là: 71 2=142 (đvC) 0,5điểm b+ Gọi công thức hoá học chất A là X2O5 0,25điểm + Ta có: 2X + 16.5=142 đvC 0,25điểm Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 34 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Suy X = 31 đvC, X là nguyên tố photpho (P) 0,25điểm + Vậy công thức hoá học chất A là P2O5 0,25điểm 4/ Thu bài, nhận xét: Nhận xét tinh thần, thái độ làm bài học sinh 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: thu bài b- Bài học: Tiết 17: Đọc trước bài “Sự biến đổi chất” D/ Kiểm tra: Ngày soạn: 13/10/11 Chương II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT Ngày dạy: 19/10/11 Tiết 17: A Mục tiêu: 1/ Kiến thức : Học sinh biết được: - Hiện tượng vật lý là tượng đó không có biến đổi chất này thành chất khác - Hiện tượng hóa học là tượng đó có biến đổi chất này thành chất khác 2/ Kĩ : Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 35 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh - Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí và tượng hóa học - Phân biệt tượng vật lí và tượng hóa học 3/ Thái độ : Thấy tầm quan trọng môn học đời sống và sản xuất B Chuẩn bị: * GV: + Hóa chất: Bột sắt, bột lưu huỳnh, đường, nước, muối ăn + Dụng cụ : Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: trả bài kiểm tra 3/ Bài mới: Giới thiệu chương, bài :- Trong chương trước các em đã học chất Chương này học phản ứng hóa học GV gọi học sinh đọc thông tin cần tìm hiểu đầu chương II GV: Trước hết cần xem với chất có thể xảy biến đổi gì? Thuộc loại tượng nào? Nghiên cứu bài: “Sự biến đổi chất” NỘI DUNG I Hiện tượng vật lý HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Hiện tượng vật lý - GV: Yêu cầu học sinh quan sát hình Quan sát vẽ 2.1 Hình vẽ đó nói lên điều gì? - Hướng dẫn để học sinh hình thành Nhận xét: sơ đồ trên - GV: Hỏi học sinh cách biến đổi Hiện tượng chất biến đổi giai đoạn cụ thể mà giữ nguyên là - Làm nào để: chất ban đầu, gọi là Nước Nước tượng vật lý Nước (rắn) (lỏng) (hơi) - GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm + Hòa tan muối ăn vào nước + Đun nóng đèn cồn - GV: Yêu cầu học sinh quan sát và ghi lại sơ đồ biến đổi - GV: Qua sơ đồ TN1 và TN2, các em có nhận xét gì (về trạng thái, chất) - GV: Hiện tượng trên gọi là tượng vật lý Vậy tượng vật lý là II Hiện tượng hóa học gì? Thí nghiệm1 * Đối với trường hợp chất biến đổi có tạo chất gọi là hỗn hợp (Fe,S) đun nóng gì? sắt (II)sunfua Hoạt động 2: Hiện tượng hóa học - GV:Hướng dẫn học sinh làm Thí nghiệm TN1.Yêu cầu HS: + Quan sát thay đổi màu sắc đun nóng Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 36 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Hình vẽ đó thể quá trình biến đổi - HS: Thảo luận trả lời các câu hỏi GV - HS: Làm TN theo nhóm: (4 nhóm) - Quan sát - Sơ đồ: muối dd muối (rắn) muối (rắn) -HS: - Có thay đổi trạng thái - Không có thay đổi chất - HS: Hiện tượng vật lý là tượng chất biến đổi mà giữ nguyên là chất ban đầu - HS: Làm TN theo nhóm - HS: Hiện tượng:+ Hốn hợp nóng đỏ lên và chuyển dần sang màu xám.+ Sản phẩm không bị nam châm hút - HS: Nhận xét: Quá trình biến đổi đã tạo chất mới: đun nóng N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy đường than và nước Nhận xét: Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác, gọi là tượng hóa học GV: Mai Thị Thuý Oanh hỗn hợp + Nêu tượng - GV: Qua thí nghiệm, các em có nhận xét gì biến đổi chất - GV: Hướng dẫn học sinh làm TN2 Hỗnhợp(Fe,S) sắt(II)sunfua (màu xám) - HS: Làm TN theo nhóm - Hiện tượng: Đường chuyển dần sang màu đen (than), thành ống nghiệm xuất Yêu cầu HS giọt nước + Quan sát thay đổi màu sắc - HS: Nhận xét: Quá trình biến + Nêu tượng đổi …chất - GV: Qua thí nghiệm, các em có đường đun than, nước nhận xét gì biến đổi chất (màu trắng) (đen) - HS: Hiện tượng hóa học là - GV: Hiện tượng xảy TN1 và tượng chất biến đổi có tạo TN2 gọi là tượng hóa học Vậy chất khác tượng hóa học là gì? Củng cố: * BT1: Dấu hiệu: + Sự xuất chất  tượng hóa học + Không có chất  tượng vật lý BT2: * Hiện tượng hóa học a, c Vì: a.lưu huỳnh cháy lưu huỳnh đioxit c.Canxi cacbonat Canxi oxit, khí Cacbon đioxit ; * Hiện tượng vật lý b, d Bài tập 3/47 SGK: * Hiện tượng vật lý: ; * Hiện tượng hoá học: cháy nến(rắn) nến(lỏng) nến (hơi) ; nến (hơi) Khí cacbon đioxit, nước Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: + Học bài theo ghi + sgk + Làm các bài tập 12.1 - 12.4/15 SBT * Bài tập: Trong các quá trình sau đây, đâu là tượng vật lý, đâu là tượng hoá học? Giải thích? a- Khi mở nút chai nước giải khát có ga thấy bọt sủi lên b- Dây sắt cắt nhỏ đoạn và tán thành đinh c- Cuốc, xẻng làm sắt để lâu không khí bị gỉ sét d- Hoà tan vôi sống (canxi oxit) vào nước vôi tôi (vôi tôi là chất canxi hiđroxit) b/ Bài học: Tiết 18: Phản ứng hóa học - Phản ứng hóa học là gì? chất ban đầu, chất sinh ( sản phẩm) gọi là gì? - Trong phản ứng hóa học có gì thay đổi? Khi nào phản ứng hóa học xảy ra? D Kiểm tra: Ngày soạn:16/10/11 Ngày dạy: 22/10/11 PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tiết 18: A Mục tiêu: 1/ Kiến thức : HS biết được: Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác 2/ Kĩ : - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hóa học Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 37 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh - Viết phương trình hóa học chữ để biểu diễn phản ứng hóa học - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm (chất tạo thành) 3/ Thái độ : Yêu thích môn học B Chuẩn bị: * GV: Hình vẽ 2.5 SGK * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy : 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: Dấu hiệu chính để phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học là gì? Cho ví dụ Giải bài tập 3/ 47 sgk 3/ Bài mới: Như các em đã biết, chất có thể biến đổi thành chất khác Qúa trình đó gọi là gì? Trong đó có gì thay đổi? Tiết học hôm giúp các em trả lời câu hỏi đó: “Phản ứng hoá học” NỘI DUNG I Định nghĩa: (sgk) - Chất ban đầu: Chất tham gia phản ứng - Chất sinh ra: Chất tạo thành (sản phẩm) - Phương trình chữ: Chất tham giachất tạo thành (sản phẩm) VD: Lưu huỳnh + sắt Sắt (II) sunfua Đường  Than + nước II Diến biến phản ứng hóa học * Trong phản ứng hóa học có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác BT 2/50SGK a) Vì phân tử là hạt đại Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc  HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Định nghĩa - GV: Gọi học sinh đọc sgk - GV: + Phản ứng hóa học là gì? + Chất ban đầu gọi là gì? chất sinh gọi là gi? - GV: Giới thiệu phương trình chữ Lưu huỳnh + Sắt  Sắt(II)sunfua (chất tham gia) (sản phẩm) - Giữa các chất tham gia và sản phẩm là dấu  - Hướng dẫn học sinh cách đọc phương trình chữ - GV: Yêu cầu học sinh xác định chất tham gia, sản phẩm và đọc PT chữ: đường  than + nước - GV: Yêu cầu HS ghi lại phương trình chữ BT 2a,c/47SGK (Hướng dẫn: Các quá trình cháy chất không khí thường là tác dụng chất đó với oxi) - GV: Gọi học sinh đọc phương trình chữ - GV: Gọi học sinh xác định chất tham gia và sản phẩm Hoạt động 2: Diễn biến phản ứng hoá học - GV: Yêu cầu học sinh quan sát hình vẽ 2.5 SGK - GV: Đưa hệ thống câu hỏi và yêu cầu học sinh thảo luận để trả lời + Trước phản ứng (hình a) nguyên tử nào liên kết với nhau? + Sau phản ứng ( hình c) nguyên tử nào liên kết với nhau? 38 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Đọc sách giáo khoa - HS: Trả lời các câu hỏi + Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác + Chất ban đầu: chất tham gia phản ứng + Chất sinh ra: chất tạo thành (sản phẩm) - HS: Lắng nghe, ghi nhận * HS: Xác định: + chất tham gia: đường + chất tạo thành: than và nước * Đọc: Đường phân hủy thành than và nước - HS: Thảo luận ghi PT chữ 2a Lưu huỳnh + khí oxi  khí lưu huỳnh đioxit 2c Canxi cacbonat  Canxi oxit + khí cacbon đioxit - a Lưu huỳnh tác dụng với khí oxi tạo khí lưu huỳnh đioxit c.Canxi cacbonat phân hủy thành Canxi oxit và khí cacbon đioxit - HS: Xác định chất tham gia và sản phẩm - HS: Thảo luận trả lời các câu hỏi + HS1: Trước phản ứng: Có 2H2 và 1O2 Nguyên tử H liên kết với H, ngtử O…ngtử O + HS2: Sau phản ứng: 2H liên kết với 1O  phân tử H2O N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy diện cho chất … b) …thay đổi liên kết các ngtử…Kq: ptử này  ptử khác c) Số lượng nguyên tử không thay đổi + Trước phản ứng: 4H, 2O (2H2, O2) + Sau phản ứng : 4H, 2O (2H2O) Củng cố: * BT3/50SGK GV: Mai Thị Thuý Oanh + Trong quá trình phản ứng (hình b) số nguyên tử H và số nguyên tử O có giữ nguyên không? + Các phân tử trước và sau phản ứng có khác không? - GV: Từ các nhận xét trên, các em hãy rút kết luận chất phản ứng hóa học? + HS3: Trong quá trình phản ứng: Số nguyên tử H và O không thay đổi + HS4: Các phân tử trước phản ứng (H2, O2) khác với các phân tử sau phản ứng(H2O) - HS: Trong phản ứng hóa học có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Parafin + khí oxi  khí cacbon đioxit + nước (chất tham gia) (sản phẩm) * BT 4/50SGK …rắn… hơi….phân tử… phân tử … Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập 1, /50 SGK và 13.2, 13.3 SBT b/ Bài học : Tiết 19: Phản ứng hóa học (tt) Khi nào phản ứng hóa học xảy ra? Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? D Kiểm tra ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Ngày soạn200/10/11 Ngày dạy: 26/10/11 PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) Tiết 19: A Mục tiêu: 1/ Kiến thức : Học sinh biết được: - Để xảy phản ứng hóa học, các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 39 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh - Để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra… 2/ Kĩ : Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hóa học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy 3/ Thái độ : Thấy tầm quan trọng môn hóa học sống B Chuẩn bị: * GV: + Hóa chất: Zn, axit clohiđric HCl + Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh, khay nhựa * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Phản ứng hóa học là gì? Làm bài 3/50 sgk - Nêu chất phản ứng hóa học Viết phương trình chữ, xác định chất tham gia, sản phẩm (2a,c/47 sgk) 3/ Bài mới: Như các em đã biết phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác Như nào thì phản ứng xảy và dựa vào đâu mà biết Chúng ta cùng nghiên cứu tiếp bài: Phản ứng hóa học (tt) NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV I Định nghĩa: Hoạt động 1: Khi nào phản ứng hóa II Diễn biến phản học xảy ra? ứng hóa học - GV:+ Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm cho mảnh Zn vào dd HCl III Khi nào phản ứng + Yêu cầu HS quan sát, nêu h/tượng hóa học xảy ra? - GV: Qua thí nghiệm trên, các em thấy muốn phản ứng hóa học xảy ra, thiết phải có điều kiện gì? * Phản ứng hóa học xảy - GV: Thuyết trình: Bề mặt tiếp xúc khi: càng lớn thì phản ứng xảy dễ dàng và nhanh Các chất dạng bột bề - Các chất tham gia phản mặt tiếp xúc nhiều dạng lá ứng phải tiếp xúc với - GV: Nếu để ít P đỏ (hoặc than, bột S) không khí thì các chất có tự bốc - Một số phản ứng cần đun cháy không? Muốn cháy nóng đến nhiệt độ nào không khí thì cần điều kiện gì? đó - GV: Qua đây, các em rút nhận xét gì? - Một số phản ứng cần có - GV: Yêu cầu học sinh liên hệ đến quá mặt chất xúc tác trình gạo (tinh bột)  rượu Cần điều kiện gì? - GV: Thông báo: Men rượu gọi là chất xúc tác - GV: Qua đây, các em rút nhận xét gì? - GV: Thông báo: Chất xúc tác là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh không biến đổi sau Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 40 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: +Làm TN theo nhóm + Quan sát thí nghiệm + Hiện tượng: Có bọt khí và mảnh Zn nhỏ dần - HS: Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với - HS: Lắng nghe và ghi nhận - HS: Không Cần đun nóng đến nhiệt độ thích hợp (phải nhốm lửa) - HS: Nhận xét: số phản ứng muốn xảy phải đun nóng đến nhiệt độ thích hợp - HS: Cần có men cho quá trình chuyển hóa đó - HS: Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác - HS: Phản ứng hóa học xảy + Các chất phản ứng phải tiếp xúc với N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy IV Làm nào nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? - Dựa vào dấu hiệu có chất xuất có tính chất khác với chất phản ứng - Những tính chất khác mà ta đễ nhận biết là: màu sắc, tính tan, trạng thái, toả nhiệt và phát sáng GV: Mai Thị Thuý Oanh phản ứng kết thúc - GV: Qua các thí nghiệm, cho biết nào phản ứng hóa học xảy ra? Hoạt động 2: Làm nào để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra? - GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho dd BaCl2 vào dd Na2SO4 Yêu cầu học sinh quan sát và rút nhận xét - GV: +Yêu cầu HS nhớ lại TN cho: Zn vào dd HCl Rút nhận xét + Yêu cầu HS nhớ lại TN cho Fe vào S (hỗn hợp Fe, S) rút nhận xét - GV: Qua các TN, cho biết làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? - GV: Dựa vào dấu hiệu nào để biết có chất xuất hiện? - GV: Tbáo: Ngoài tỏa nhiệt và phát sáng có thể là dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy + Một số phản ứng cần đun nóng + Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác - HS: Quan sát và nhận xét: Có chất không tan màu trắng tạo thành - HS: Nhận xét: Có bọt khí thoát - HS: Nhận xét: Có chất rắn màu xám xuất - HS: Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất phản ứng - HS: Những tính chất khác mà ta dễ nhận biết là: màu sắc, tính tan, trạng thái… Củng cố: Bài 5, 6/ 51 sgk BT5/51SGK * Dấu hiệu: Xuất chất khí (sủi bọt vỏ trứng) * Phương trình chữ: Axitclohiđric + canxicacbonat  Canxiclorua + Nước + Khí cacbonic BT6/51SGK a/ Đập nhỏ than: tăng diện tích tiếp xúc than với khí oxi (trong không khí) Dùng que lửa châm: nâng nhiệt độ than(làm nóng than) Quạt mạnh để thêm đủ khí oxi.Than bén cháy là đã có phản ứng hoá học xảy b/ PT chữ: Than + khí oxi  khí cacbonic Hướng dẫn tự học: a/ Bài học: - Học bài theo ghi + sgk Làm bài tập 13.5 - 13.8 /17 SBT b/ Bài học: Tiết 20: Bài thực hành 3: Dấu hiệu tượng và phản ứng hoá học - Dụng cụ, hoá chất và các thao tác chính thí nghiệm và thí nghiệm - Chuẩn bị: Mỗi nhóm bì bông hộp diêm; Mỗi học sinh bảng tường trình (theo mẫu) D Kiểm tra: Ngày soạn:23/10/11 Ngày dạy:29/10/11 BÀI THỰC HÀNH 3: DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Tiết 20: A Mục tiêu: 1/ Kiến thức : Học sinh biết được: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 41 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh - Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: - Hiện tượng vật lý: thay đổi trạng thái nước - Hiện tượng hóa học: đá vôi sủi bọt axit, đường bị hóa than 2/ Kĩ : - Sử dụng dụng cụ, hóa chất để tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả, giải thích các hện tượng hóa học - Viết tường trình hóa học 3/ Thái độ : Có hứng thú say mê môn học B Chuẩn bị: * GV : Chuẩn bị cho nhóm HS: + Hóa chất: Thuốc tím KMnO4, dung dịch nước vôi Ca(OH)2, dung dịch Na2CO3 + Dụng cụ : Ống nghiệm, ống thuỷ tinh chữ L, ống hút, cốc thủy tinh, khay, giá đỡ, kẹp gỗ * HS : Nội dung bài thực hành, bảng tường trình (theo mẫu) C Tiến trình giảng dạy: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra : * KTM: + Phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học + Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? * Kiểm tra việc chuẩn bị HS 3/ Bài mới: Nhằm rèn luyện cho các em kĩ phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học, kĩ nhận biết có phản ứng hoá học xảy Hôm các em làm số TN tiết thực hành này NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Tiến hành thí Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm nghiệm - GV: + Yêu cầu học sinh cho biết dụng - HS: Thí nghiệm 1: cụ và hóa chất thí nghiệm + Dụng cụ: Ống nghiệm, ống +Trong Thí nghiệm này chúng ta hút, kẹp gỗ,diêm, bông Hòa tan và đun cần thao tác nào? + Hóa chất: Thuốc tím, nước nóng kali - GV: Hướng dẫn học sinh làm TN - HS: Nêu các thao tác chính pemanganat - GV:Yêu cầu học sinh làm TN1 theo - HS:Lắng nghe và quan sát (thuốc tím) nhóm - HS: Tiến hành thí nghiệm - GV: Quan sát, uốn nắn thao tác - HS: Quan sát tượng xảy sai cho HS Ghi chép kết thí nghiệm Giải - GV: Khi HS đã làm xong, giáo viên đặt thích (kết quả) các câu hỏi: - HS: Thảo luận  ghi vào tường + Trong thí nghiệm trên có quá trình (cột 2, 3) trình biến đổi xảy ra? - HS: Trả lời các câu hỏi giáo + Những quá trình biến đổi đó là viên Thí nghiệm 2: tượng vật lý hay tượng hóa học? - Dụng cụ và hóa chất Giải thích? - Nêu thao tác chính Thực phản - GV: + Yêu cầu HS cho biết dụng cụ và - HS: Quan sát, lắng nghe ứng với Canxi hóa chất thí nghiệm 2a - HS: Tiến hành thí nghiệm theo hiđroxit + Yêu cầu HS nêu các thao tác chính nhóm Quan sát tượng xảy - GV:Hướng dẫn và yêu cầu HS làm TN (cột 1).Ghi chép két thí nghiệm 2a (cột 2).Viết phương trình chữ (cột 3) - GV: Quan sát, hướng dẫn, uốn nắn - HS: Trả lời các câu hỏi giáo thao tác sai viên - GV: + Yêu cầu HS cho biết dụng cụ và - Dụng cụ và hóa chất Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 42 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy II Tường trình Củng cố: GV: Mai Thị Thuý Oanh hóa chất thí nghiệm 2b + Yêu cầu HS nêu các thao tác chính - GV: Hướng dẫn và yêu cầu học sinh làm TN 2b theo nhóm - GV: Quan sát, uốn nắn thao tác sai Hoạt động 2: Viết bảng tường trình - GV: Yêu cầu học sinh hoàn thành tường trình theo mẫu S Cách Hiện Kết Giải T tiến tượng thích, viết T hành quan sát TN PT chữ - GV: Yêu cầu HS thu dọn dụng cụ, hoá chất và vệ sinh phòng thí nghiệm - GV: Nhận xét, đánh giá thực hành - Nêu thao tác chính - HS: Quan sát, lắng nghe - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng xảy (cột 1) Ghi chép kết (cột 2).Viết phương trình chữ(cột 2) - HS: Hoàn thành bảng tường trình theo mẫu - HS: Làm theo yêu cầu GV - HS: Lắng nghe, rút kinh nghiệm Các bước tiến hành thí nghiệm là gì? Hướng dẫn tự học a/ Bài vừa học: Nhận xét, đánh giá thực hành b/ Bài học : Tiết 21: Định luật bảo toàn khối lượng Viết phương trình chữ phản ứng hóa học (H 2.7) Khối lượng các chất trước phản ứng và sau phản ứng nào với nhau? (H 2.7) Từ kết thí nghiệm rút kết luận gì? Dựa vào kiến thức đã học để giải thích định luật D Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……….………………………………………………………………………………… Ngày soạn:27/10/11 Ngày dạy: 2/11/11 Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG A Mục tiêu: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 43 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 1/ Kiến thức: HS hiểu được: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất phản ứng tổng khối lượng các sản phẩm (Chú ý: Các chất tác dụng với theo tỉ lệ định khối lượng) 2/ Kĩ - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng các chất phản ứng hóa học - Viết biểu thức liên hệ khối lượng các chất số phản ứng cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng các chất còn lại 3/ Thái độ Yêu thích môn học B Chuẩn bị: * GV: + Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh + Hóa chất: Dung dịch BaCl2 và dung dịch Na2SO4 * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: kiểm tra soạn 3/ Bài mới: Giới thiệu bài: Trong phản ứng hóa học, cái gì thay đổi làm cho chất này biến đổi thành chất khác? HS: Trong phản ứng hóa học, có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho chất này biến đổi thành thành chất khác  Như tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng và các chất tạo thành có bảo toàn không? Bài học hôm trả lời câu hỏi đó: “Định luật bảo toàn khối lượng” NỘI DUNG Thí nghiệm: (sgk) * Phản ứng hóa học xảy Bariclorua+ Natri sunfat Bari sunfat + Natri clorua Định luật: *Nội dung định luật (sgk) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Thí nghiệm - GV: Hướng dẫn học sinh làm TN: + Đặt cốc đựng dung dịch BaCl2 và dung dịch Na2SO4 lên đĩa cân + Đặt các cân lên đĩa cân +Yêu cầu HS xác định vị trí kim cân + Đổ cốc vào cốc Yêu cầu HS quan sát tượng và rút kết luận + Y/cầu HS quan sát vị trí kim cân - GV: Qua thí nghiệm các em có nhận xét gì tổng khối lượng các chất tham gia và tổng khối lượng các chất sản phẩm - GV: Yêu cầu HS viết phương trình chữ phản ứng * Thông báo: Kết luận mà các em rút từ thí nghiệm trên chính là nội dung định luật bảo toàn khối lượng Hoạt động 2: Định luật - GV: Gọi HS phát biểu nội dung định luật - GV: Giới thiệu nhà bác học: 44 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV - HS: Kim cân vị trí thăng - HS: Có chất rắn màu trắng xuất  có phản ứng hóa học xảy - HS: Kim cân vị trí thăng - HS: Tổng khối lượng các chất tham gia tổng khối lượng các sản phẩm - HS: Viết phương trình chữ: Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua - HS: Phát biểu định luật - HS: Lắng nghe và ghi nhận N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Lômônôxôp và Lavoadiê - HS: Giải thích * Giải thích: (sgk) - GV: Yêu cầu học sinh giải thích định luật dựa vào kiến thức đã học - HS: Lắng nghe và ghi nhận - GV: Nhấn mạnh: Liên kết các nguyên tử thay đổi số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên  khối lượng nguyên tử không thay đổi  khối lượng các chất không đổi Áp dụng: Hoạt động 4: Áp dụng - GV: Yêu cầu HS dựa vào nội dung - HS: Viết phương trình chữ: - Giả sử có chất phản định luật bảo toàn Bari clorua + Natri sunfat  Bari ứng A, B tạo sản - Viết phương trình chữ cho phản ứng sunfat + Natri clorua phẩm C, D - HS: mA + mB = mC + mD thí nghiệm A + B  C + D - HS: Viết biểu thức: - GV: Giả sử có phản ứng xảy ra: mBaCl ❑2 + mNa ❑2 SO ❑4 A + B  C + D - Theo định luật bảo toàn - Yêu cầu HS viết biểu thức khối =mBaSO ❑4 + mNaCl khối lượng ta có công lượng - HS: Nếu chất mà biết khối thức khối lượng : - GV Thông báo: Nếu biết khối lượng chất thì tính mA + mB = mC + mD lượng chất thì có tính khối khối lượng chất còn lại - Trong đó: mA, mB, mC, lượng chất còn lại không? - HS: Nếu n chất mà biết khối mD là khối lượng - GV: Trong phản ứng có n chất, lượng (n-1) chất thì tính chất biết khối lượng (n-1) chất thì tính khối lượng chất còn lại khối lượng chất còn lại? 4/ Củng cố: Bài tập 2/ 54SGK Ta có: mBaCl ❑2 + mNa ❑2 SO ❑4 = mBaSO ❑4 + mNaCl mBaCl ❑2 + 14,2 = 23,3 + 11,7, mBaCl ❑2 = 20,8g * Bài tập: Biết 11,2g kali hiđroxit KOH tác dụng với 7,3g axit clohiđric HCl tạo kali clorua KCl và 3,6g nước a- Viết phương trình chữ phản ứng? b- Viết công thức khối lượng phản ứng và tính khối lượng kali clorua KCl thu được? Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: - Nắm vững nội dung ĐLBTKL và biểu thức khối lượng định luật - Làm bài tập 3/54 sgk + 15.1 ,15.2,15.3 /18 SBT b/ Bài học: Tiết 22: Phương trình hóa học Phương trình hóa học là gì? Cho các phản ứng sau: a) Mg + O2 MgO; b) P + O2 P2O5; c) Fe + Cl2 FeCl3 Hãy đặt hệ số trước các chất cho số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng nhau? D.Kiểm tra: Ngày soạn:30/10/11 Ngày dạy:05/11/11 Tiết 22: PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC A Mục tiêu: 1/ Kiến thức : HS biết được: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 45 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh - Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hóa học 2/ Kĩ : Biết lập phương trình hóa học biết các chất tham gia và sản phẩm 3/ Thái độ : Có hứng thú say mê môn học B Chuẩn bị: * GV: Hình vẽ trang 55 sgk, bảng nhóm, bìa * HS: Nội dung bài học C Tiến trình giảng dạy : 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng và viết biểu thức định luật ( A + B → C + D) - Giải bài tập 3/ 54 sgk 3/ Bài mới: Như các em đã biết phương trình chữ dùng để ghi lại quá trình phản ứng hoá học Để biểu diễn phản ứng hoá học cách ngắn gọn và chính xác ta dùng phương trình hoá học Vậy PTHH lập nào? NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV I Lập phương trình hoá Hoạt động 1: Phương trình hoá học học - GV:+ Yêu cầu học sinh dựa vào phương trình chữ bài 3/54 sgk Hãy Phương trình hoá học viết công thức hoá học các chất * Ví dụ: Phương trình chữ + Theo định luật bảo toàn khối Magiê + khíoxi Magiê lượng thì số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng nào? oxit + Hãy cho biết số nguyên tử Mg Sơ đồ: Mg + O2 MgO và O trước và sau phản ứng Mg + O2 2MgO - GV: + Ta phải đặt hệ số trước MgO 2Mg + O2 2MgO để số nguyên tử O vế + Ta phải đặt hệ số trước Mg để số nguyên tử Mg vế Phương trình hoá học:  Lúc này PTHH đã lập đúng 2Mg + O2 MgO 2Mg + O2  2MgO - GV: Đưa phương trình chữ:  Nước * Phương trình hoá học Khí hiđrô + Khí oxi dùng để biểu diễn phản - Yêu cầu học sinh lập PTHH (tương tự ứng hoá học, gồm CTHH ví dụ trên) các chất tham gia - GV: Vậy phương trình hoá học biểu phản ứng và sản phẩm diễn gì? gồm CTHH chất nào? * Để lập phương trình hoá học ta phải làm nào? Các bước lập phương trình hoá học (sgk) Ví dụ1: Phương trình chữ: Nhôm+Khíoxi Nhôm oxit Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc Hoạt động 2: Các bước lập phương trình hoá học - GV: Qua ví dụ trên, các nhóm hãy thảo luận và cho biết các bước lập phương trình hoá học - GV: Gọi đại diện các nhóm trình bày 46 HOẠT ĐỘNG CỦA HS -Magiê + khíoxiMagiê oxit Mg + O2 MgO - Số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng + Trước phản ứng (trái): 1Mg và 2O + Sau phản ứng (phải): 1Mg, 1O Mg + O2 2MgO 2Mg + O2 2MgO - HS: Làm vào bảng nhóm Khí hiđrô+ Khí oxi Nước H2 + O2 H2O H2 + O2 2H2O 2H2 + O2 2H2O - HS: PTHH biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học, gồm CTHH các chất tham gia phản ứng và các sản phẩm - HS: Thảo luận và nêu các bước lập PTHH B1: Viết sơ đồ phản ứng B2: Cân số nguyên tử N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy B1: Al + O2 B2 Al + O2 4Al + 3O2 B3:4Al+3O2 Al2O3 2Al2O3 2Al2O3 2Al2O3 Ví dụ 2: Khi đốt cháy phôtpho khí oxi ta thu điphôtpho pentaoxit P2O5 Hãy lập PTHH phản ứng 4P + 5O2  2P2O5 * Các bước lập PTHH: 3bước - Viết sơ đồ phản ứng - Cân số nguyên tử nguyên tố - Viết PTHH GV: Mai Thị Thuý Oanh - GV: Nhận xét, bổ sung (nếu cần) - GV: Yêu học sinh làm ví dụ - GV:+ Gọi HS lên bảng lập PTHH + Các học sinh còn lại làm vào - GV: Gọi học sinh đọc lưu ý sgk  giáo viên giải thích chổ học sinh không hiểu * Vận dụng kiến thức đã học để chơi trò chơi sau Hoạt động 3: Trò chơi Hoàn thành phương trình hoá học sau a) Fe + ?  ? FeCl3 b) ? + O2  ? K2O c) 2Al(OH)3  ? + ? H 2O Luật chơi: + Thảo luận phút, dán miếng bìa phút + Mỗi học sinh / lần + Nhóm nào làm đúng + điểm / học sinh 4/ Củng cố: *Bài tập2/57sgk *Bài tập 3/58sgk nguyên tố B3: Viết phương trình hoá học HS: - Sơ đồ phản ứng: Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + NaOH - Phương trình hoá học Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3 + 2NaOH - HS: Đọc lưu ý sách giáo khoa - HS: Sử dụng các miếng bìa có ghi để dán - HS: Đáp án: a) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 b) 4K + O2  2K2O c) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O a/ 4Na + O2  2Na2O b/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 a/ 2HgO  2Hg + O2 b/ 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O 5/ Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập: 7/58 sgk và 16.1, 16.2, 16.3/19 SBT b/ Bài học: Tiết 23: Phương trình hoá học( tt) Phương trình hoá học có ý nghĩa gì? Tìm tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng bài 2, 3, 4/57, 58 sgk D Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… Ngày soạn: 03/11/11 Ngày dạy: 09/11/11 Tiết 23: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC(tt) A Mục tiêu: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 47 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 1/ Kiến thức : HS biết được: Ý nghĩa phương trình hóa học: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng 2/ Kĩ : Xác định ý nghĩa số phương trình hóa học cụ thể 3/ Thái độ : Yêu thích môn học B Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, bảng nhóm, bìa * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Hãy nêu các bước lập PTHH Bài tập 2/57 sgk - Phương trình hóa học biểu diễn gì? Bài 3/58 sgk 3/ Bài mới: Phương trình hóa học có ý nghĩa gì? Để biết các em cùng cô nghiên cứu tiếp phần II bài: “Phương trình hoá học.” NỘI DUNG I Lập phương trình hóa học HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Ý nghĩa phương trình hoá học - GV: Yêu cầu học sinh thảo luận để trả lời câu hỏi:Nhìn vào phương trình, chúng ta biết điều gì? lấy ví dụ minh họa (2a, 3a/57, 58 sgk) - Nhóm 1, 3: Lấy ví dụ 2a - Nhóm 2,4 : Lấy ví dụ 3a - GV: Tổ chức cho học sinh nhận xét - GV : Nhận xét, ghi điểm - GV: Các em hiểu tỉ lệ trên nào? II Ý nghĩa phương trình hoá học(sgk) * Ví dụ 1: 4Na + O2 2Na2O - Tỉ lệ chung: Số nguyên tử Na: số phân tử O2: số phân tử Na2O = : 1: - Tỉ lệ cặp chất: + Số nguyên tử Na: số phân tử O2 = 4:1 + Số nguyên tử Na: số phân tử Na2O = 4:2=2:1 + Số phân tử O2 : số phân tử - GV: Thông báo: Thường quan tâm đến tỉ lệ cặp chất, lấy ví dụ Na2O = 1:2 - Cứ nguyên tử Na tác dụng với phân tử O2 * Ví dụ 2: - Cứ nguyên tử Na phản ứng tạo 2HgO  2Hg + O2 phân tử Na2O Tỉ lệ cặp chất: +Số phân tử HgO: số nguyên - Yêu cầu học sinh tìm tỉ lệ cặp chất còn lại tử =2:2=1:1 + Số phân tử HgO: số phân tử - GV: Yêu cầu HS tìm tỉ lệ các cặp chất ví dụ O2=2:1 + Số nguyên tử Hg: số phân tử O2=2:1 III/ Bài tập: BT5 a)Mg+H2SO4 MgSO4+ H2 b)+ Số nguyên tử Mg: số phân tử H2SO4= 1:1 + Số nguyên tử Mg: số phân Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Thảo luận nhóm - PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng + Vd1:4Na + O2 2Na2O * Ta có tỉ lệ: Số nguyên tử Na: số phân tử O2: số phân tử Na2O = : : + VD2: 2HgO  2Hg + O2 * Ta có tỉ lệ: Số phân tử HgO: số nguyên tử Hg: số phân tử O2 = : : - HS: Nhận xét chéo + HS1: Cứ nguyên tử Na tác dụng với phân tử O2 tạo phân tử Na2O + HS2: Cứ phân tử HgO phân hủy tạo nguyên tử Hg và phân tử O2 - HS: lắng nghe - HS: Cứ phân tử O2 phản ứng tạo phân tử Na2O - HS: Làm theo yêu cầu GV BT5 a) Mg+H2SO4MgSO4+ H2 b)+ Số nguyên tử Mg: số Bài 5,6 /58 sgk phân tử H2SO4= 1:1 - Yêu cầu HS giải BT theo HD + Số nguyên tử Mg: số GV: phân tử MgSO4=1:1 Hoạt động 2: Giải bài tập 48 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy tử MgSO4=1:1 + Số nguyên tử Mg: số phân tử H2 = 1:1 BT6 a) 4P + 5O2 2P2O5 b) Số nguyên tử P: Số phân tử O2 = 4:5 Số nguyên tử P : số phân tử P2O5 = 4:2=2:1 GV: Mai Thị Thuý Oanh + Lập PTHH + Số nguyên tử Mg: số + Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân phân tử H2 = 1:1 tử các chất phản ứng BT6 - Gọi 2HS lên bảng giải a) 4P + 5O2 2P2O5 b) Số nguyên tử P: Số phân - Yêu cầu HS lớp nhận xét, GV tử O2= 4:5 nhận xét và ghi điểm Số nguyên tử P : số phân tử P2O5= 4:2 4/ Củng cố: + Nắm vững các bước lập PTHH và ý nghĩa PTHH + Giải BT 4/58sgk Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl Số phân tử Na2CO3 : số phân tử CaCl2: số phân tử CaCO3: số phân tử NaCl =1:1:1:2 Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập 2,3,4,5,6/57,58 SGK và 16.4, 16.5, 16.6, 16.7 / 19,20 SBT b/ Bài học: Tiết 24: Bài luyện tập Hiện tượng vật lý và tượng hóa học khác nào? Phản ứng hóa học là gì? Bản chất phản ứng hóa học Nội dung định luật bảo toàn khối lượng Lập phương trình hóa học cho các sơ đồ sau: a) N2 + H2 NH3 b) C2H4 + O2 CO2 + H2O D Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Ngày soạn:06/11/11 Ngày dạy: 12/11/11 BÀI LUYỆN TẬP Tiết 24: A Mục tiêu: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 49 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 1/ Kiến thức : - Củng cố các khái niệm tượng vật lý, tượng hoá học, PTHH - HS biết sử dụng định luật bảo toàn khối lượng vào làm các bài toán (ở mức độ đơn giản) 2/ Kĩ : Rèn luyện kĩ lập CTHH và lập PTHH 3/ Thái độ : Tinh thần hợp tác với tập thể B Chuẩn bị : * GV: Bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Nêu các bước lập phương trình hoá học Làm bài 5/58 sgk - Nêu ý nghĩa phương trình hoá học Làm bài 6/58 sgk 3/ Bài mới: * Giới thiệu bài: Nhằm giúp các em củng cố các kiến thức tượng hoá học, phản ứng hoá học, định luật bảo toàn khối lượng và PTHH Hôm chúng ta tiến hành luyện tập NỘI DUNG I Kiến thức cần nhớ ( học sgk/59) HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - GV: Yêu cầu HS nhắc lại các kiến thức + Hiện tượng vật lý và tượng II Bài tập: hoá học khác nào? * Bài 1/60 sgk + Phản ứng hoá học là gì ? Bản chất a Chất tham gia: N2, H2 phản ứng hoá học ? Sản phẩm : NH3 + Nội dung và biểu thức định b Liên kết các nguyên tử luật bảo toàn khối lượng thay đổi + Các bước lập phương trình hoá - Trước phản ứng: học Ý nghĩa PTHH + nguyên tử H liên kết  - GV: Tổ chức cho HS trả lời và nhận xét phân tử H2 + nguyên tử N liên kết * Vận dụng kiến thức để làm các bài tập sau: phân tử N2 - Sau phản ứng: nguyên tử N liên kết nguyên tử H  NH3 Hoạt động 2: Giải bài tập - GV: Gọi HS đọc đề bài tập 1/60 - Phân tử biến đổi : N2, H2 sgk - Phân tử tạo : NH3 c Số nguyên tử giữ * GV: Hướng dẫn 1/60sgk + Xác định chất tham gia, sản nguyên: 2N, 6H phẩm? d.PTHH: N2 + 3H2  2NH3 + Liên kết các nguyên tử thay đổi (trước phản ứng và sau phản ứng)? * Bài 3/60 sgk a Công thức khối lượng: + Số nguyên tử nguyên tố mCaCO ❑3 = mCaO + m trước và sau phản ứng? ❑CO + Viết phương trình hoá học? b Ta có: mCaCO ❑3 = 140 + 110 = 250 (kg) 250 * GV: Hướng dẫn 3/60 sgk % CaCO3 = x 100% = 280 + Viết công thức khối lượng Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 50 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Trả lời các câu hỏi giáo viên - HS1: Khác nhau: + Hiện tượng vật lý: không có biến đổi chất + Hiện tượng hoá học: có biến đổi chất này thành chất khác - HS2: Phản ứng hoá học Bản chất phản ứng hoá học HS3:-Nội dung định luật Biểu thức định luật HS4:Nêu các bước lập PTHH.Ý nghĩa PTHH - HS: Làm theo yêu cầu giáo viên - HS: giải bài tập 1/60sgk - HS: Giải bài tập a Công thức : m ❑CaCO = mCaO + m ❑CO b Ta có: m ❑CaCO = 140 + 110 = 250 (kg) 3 % CaCO3 = 250 x 100% = 280 89,3% - HS: Giải bài tập 5/60sgk N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy 89,3% * Bài 5/60 sgk a Xác định : x = ; y = GV: Mai Thị Thuý Oanh - m ❑CaCO =? - m Đá vôi = ? + %CaCO3 = ? a Xác định : x = ; y = b.PTHH: 2Al +3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu - Số nguyên tử Al: số nguyên tử Cu = : - Số ph tử CuSO4:số ph tử Al2(SO4)3 = 3:1 * GV: Hướng dẫn 5/60 sgk b.PTHH: 2Al + 3CuSO4 - Al hoá trị ? Al2(SO4)3 + 3Cu - (SO4) hoá trị ? - Số nguyên tử Al: số nguyên - Dựa vào qui tắc hoá trị  x = ?, y tử Cu = : =? - HS: Nhận xét - Số phân tử CuSO4:số phân tử - GV: Sau hướng dẫn xong 3, Al2(SO4)3 = 3:1 5/60 Gọi HS lên bảng giải - GV: Gọi HS nhận xét, GV nhận xét, ghi điểm 4/ Củng cố: theo bài 5/ Hướng dẫn tự học a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Làm các bài tập: 2, 4/60 sgk b/ Bài học: Tiết 25: Kiểm tra Nắm vững kiến thức đã ôn tập phần I Các dạng bài tập: + Lập phương trình hoá học + Tìm tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử dựa vào phương trình hoá học + Tìm khối lượng chất dựa vào định luật bảo toàn khối lượng D/ Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn:02/11/11 Ngày dạy: 09/11/11 A Mục tiêu : 1/ Kiến thức: Tiết 25 KIỂM TRA Kiểm tra việc nắm kiến thức học sinh về: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 51 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh - Nhận biết các tượng hoá học - Phản ứng hoá học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy và dấu hiệu nhận biết) - Định luật bảo toàn khối lượng Phương trình hoá học (cách lập PTHH và ý nghĩa) 2/ Kĩ năng: Rèn luyện kĩ ghi nhớ các kiến thức bản, kĩ trình bày bài làm có khoa học 3/ Thái độ: Trung thực, nghiêm túc, cẩn thận, tự tin, chính xác B Chuẩn bị: * GV: Ma trận đề kiểm tra, đề kiểm tra, đáp án và biểu điểm * HS: Giấy kiểm tra, giấy nháp, máy tính C Tiến trình giảng dạy 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: giấy, bút, sĩ số, chỗ ngồi 3/ Bài mới: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Chủ đề kiểm tra Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Cộng Cấp độ cao Chủ đề 1: Nhận biết tượngPhân biệt tượngĐiểm khác Các tượng hóa học và tượnghóa học và hiệnhiện tượng hóa học hóa học vật lí tượng vật lí và tượng vật lí Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu 1(TN) Số điểm 0,5 5% Chủ đề Số câu 1(TN) Số điểm 0,5 5% Số câu 1(TN) Số điểm 0,5 5% Số câu3 Điểm: 1,5 = 15 % Phản ứng hóa học Phản ứng hoá học Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu (TN) Số điểm 0,5 5% Số câu Điểm 0,5 = 5% Chủ đề Phát biểu định luật vàGiải thích định luậtTính khối Định luật bảo viết biểu thức khốibảo toàn khối lượng lượng chất toàn khối lượng lượng phản ứng biết khối lượng các chất còn lại Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Phương hoá học Số câu 1(TL) Số điểm 20% Số câu 1(TN) Số điểm 0,5 5% Số câu 2(1 TN TL) Số điểm 1,0 10% Số câu Điểm 3,5 = 35% Lập phương trình hóaTỉ lệ số nguyên tử,Phương trình hóaChọn hệ số và trình học số phân tử cáchọc công thức hoá chất phản ứng học thích hợp Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu (TL) Số điểm 1,5 15% Số câu2 Số câu2 1(TN)1(TL) 1(TN)1(TL) Số điểm 0,5; 0,5 10% Số điểm 0,5; 15% Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 40% Số câu Số điểm 2,5 25% Số câu Số điểm 30% Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 52 Số câu1(TL) Số điểm 0,5; 5% Số câu Điểm4,5 =45% Số câu Số điểm 0,5 5% Số câu15 Số điểm 10 100% N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Họ và tên:…………………… ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (TIẾT 25) Lớp:… Môn: Hoá học - Thời gian: 45 phút ĐỀ Giáo viên đề: Mai Thị Thúy Oanh PHẦN I: TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Em hãy khoanh tròn vào các chữ cái a, b, c, d đứng trước câu trả lời mà em cho là đúng? Câu 1: Trong các quá trình kể đây, đâu là tượng hoá học? a- Sự bay nước c- Lưỡi cuốc bị gỉ b- Sự hoà tan đường d- Cồn để lọ không kín bị bay Câu 2: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em có thể dự đoán nó là tượng hoá học, đó có phản ứng hoá học xảy ra? a- Nhiệt độ phản ứng c- Chất sinh b- Tốc độ phản ứng d- Tất sai Câu 3: Cho phương trình hóa học 4Al + 3O2 à 2Al2O3 Tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng là a- 2:3:4 b- 3:2:4 c- 4:3:2 d- 2:4:3 Câu 4: Phản ứng hoá học không xảy khi: a- Nước lỏng à nước đá c- bột sắt + bột lưu huỳnh à sắt(II) sunfua b- Đường à than + nước d- than à khí cacbonic + nước Câu 5: Khẳng định sau gồm ý: “Trong phản ứng hoá học, diễn thay đổi liên kết các nguyên tử, nên tổng khối lượng các chất bảo toàn” Hãy chọn phương án đúng các phương án sau: a- Ý đúng, ý sai c- Cả hai ý đúng, ý không giải thích cho ý b- Ý sai, ý đúng d- Cả hai ý đúng và ý giải thích cho ý Câu 6: Cho 56g kim loại sắt Fe tác dụng với axit clohiđric HCl tạo 127g FeCl và 2g khí hiđro Khối lượng axit clohđric HCl cần dùng là a- 71g b- 72g c- 73g d- 36,5g Câu 7: Giả sử có phản ứng hóa học X và Y tạo thành chất Z và T, công thức khối lượng là a- X+Y àZ+T b- Z+T à X+Y c- mX+mY = mZ+mT d- mX+mYà mZ+mT Câu 8: Phương trình hoá học nào sau đây viết cho là đúng? a- Mg + HCl à MgCl2 + H2 c- Mg + HCl à MgCl +H b- Mg +2HCl à MgCl2 + H2 d- Mg + H2Cl2 à MgCl2 +H2 PHẦN II: TỰ LUẬN ( điểm) Trả lời các câu hỏi sau: Câu 1: Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng và viết công thức khối lượng định luật? (2đ) Câu 2: a- Nêu các bước lập phương trình hoá học? (1đ) b- Lập phương trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng sau: (1đ) Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu Mg + O2 MgO c- Hãy chọn hệ số và công thức hoá học thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi các phương trình hoá học sau: (0,5đ) ?Na + Cl2 à ? ?Al(OH)3 à ? + 3H2O Câu 3: Cho 6,5g kim loại kẽm tác dụng vừa hết với 7,3g axit clohiđric HCl tạo 13,6g kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro H2 Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 53 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh a Lập phương trình hoá học phản ứng.( 0,5đ) b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử Zn với số phân tử chất khác phản ứng.(0,5đ) c Tính khối lượng khí hiđro H2 thoát ra.(0,5đ) -***Hết*** Họ và tên:……………………… ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ( TIẾT 25) Lớp:… Môn: Hoá học - Thời gian: 45 phút ĐỀ Giáo viên đề: Mai Thị Thúy Oanh PHẦN I: TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Em hãy khoanh tròn vào các chữ cái a, b, c, d đứng trước câu trả lời mà em cho là đúng? Câu 1: Khẳng định sau gồm ý: “Trong phản ứng hoá học, diễn thay đổi liên kết các nguyên tử, nên tổng khối lượng các chất bảo toàn” Hãy chọn phương án đúng các phương án sau: a- Ý đúng, ý sai c- Cả hai ý đúng, ý không giải thích cho ý b- Ý sai, ý đúng d- Cả hai ý đúng và ý giải thích cho ý Câu 2: Cho 56g kim loại sắt Fe tác dụng với axit clohiđric HCl tạo 127g FeCl và 2g khí hiđro Khối lượng axit clohđric HCl cần dùng là a- 71g b- 72g c- 73g d- 36,5g Câu 3: Giả sử có phản ứng hóa học X và Y tạo thành chất Z và T, công thức khối lượng là a- X+Y àZ+T b- Z+T à X+Y c- mX+mY = mZ+mT d- mX+mYà mZ+mT Câu 4: Phương trình hoá học nào sau đây viết cho là đúng? a- Mg + HCl à MgCl2 + H2 c- Mg + HCl à MgCl +H b- Mg +2HCl à MgCl2 + H2 d- Mg + H2Cl2 à MgCl2 +H2 Câu 5: Trong các quá trình kể đây, đâu là tượng hoá học? a- Sự bay nước c- Lưỡi cuốc bị gỉ b- Sự hoà tan đường d- Cồn để lọ không kín bị bay Câu 6: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em có thể dự đoán nó là tượng hoá học, đó có phản ứng hoá học xảy ra? a- Nhiệt độ phản ứng c- Chất sinh b- Tốc độ phản ứng d- Tất sai Câu 7: Cho phương trình hóa học 4Al + 3O2 à 2Al2O3 Tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng là a- 2:3:4 b- 3:2:4 c- 4:3:2 d- 2:4:3 Câu 8: Phản ứng hoá học không xảy khi: a- Nước lỏng à nước đá c- bột sắt + bột lưu huỳnh à sắt(II) sunfua b- Đường à than + nước d- than à khí cacbonic + nước PHẦN II: TỰ LUẬN ( điểm) Trả lời các câu hỏi sau: Câu 1: Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng và viết công thức khối lượng định luật? (2đ) Câu 2: a- Nêu các bước lập phương trình hoá học? (1đ) b- Lập phương trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng sau: (1đ) Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu Zn + O2 ZnO c- Hãy chọn hệ số và công thức hoá học thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi các phương trình hoá học sau: (0,5đ) ?K + Cl2 à ? ?Fe(OH)3 à ? + 3H2O Câu 3: Cho 6,5g kim loại kẽm tác dụng vừa hết với 7,3g axit clohiđric HCl tạo 13,6g kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro H2 Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 54 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh a Lập phương trình hoá học phản ứng.( 0,5đ) b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử Zn với số phân tử chất khác phản ứng.(0,5đ) c Tính khối lượng khí hiđro H2 thoát ra.(0,5đ) -***Hết*** - ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ I PHÂN I: Trắc nghiệm: (4 điểm) Câu Đáp án c c c Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ a 0,5đ d 0,5đ c 0,5đ c 0,5đ b 0,5đ PHẦN II: Tự luận: (6 điểm) Câu 1: - Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng (1đ) - Công thức khối lượng định luật: mA+mB = mC+mD (1đ) 2:Câu a- Nêu đúng bước lập PTHH (1đ) b- Lập đúng PTHH 0,5đ x 2= 1đ 2Al + 3CuSO4 à Al2(SO4)3 + 3Cu 2Mg +O2 à 2MgO c2Na + Cl2 à 2NaCl 2Al(OH)3 à Al2O3 + 3H2O Lập đúng PTHH 0,25 đ x 2= 0,5 đ Câu 3: a- PTHH: Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2 (0,5 đ) b- Tỉ lệ: (0,5 đ) + Số nguyên tử Zn: số phân tử HCl = 1:2 + Số nguyên tử Zn: số phân tử ZnCl2 = 1:2 + Số nguyên tử Zn: số phân tử H2 = 1:1 c- Công thức khối lượng là: m ❑Zn + m ❑HCl = m ❑ZnCl + m ❑H 6,5 + 7,3 = 13,6 + m ❑H m ❑H = ( 6,5 + 7,3) – 13,6= 0,2(g) (0,5 đ) 2 2 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ II PHÂN I: Trắc nghiệm: (4 điểm) Câu Đáp án d c c b c c c a Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ PHẦN II: Tự luận: (6 điểm) Câu 1: - Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng (1đ) - Công thức khối lượng định luật: mA+mB = mC+mD (1đ) Câu 2: a- Nêu đúng bước lập PTHH (1đ) b- Lập đúng PTHH 0,5đ x 2= 1đ 2Al + 3CuSO4 à Al2(SO4)3 + 3Cu 2Zn + O2 à 2ZnO c2K + Cl2 à 2KCl 2Fe(OH)3 à Fe2O3 + 3H2O Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 55 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Lập đúng PTHH 0,25 đ x 2= 0,5 đ Câu 3: a- PTHH: Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2 (0,5 đ) b- Tỉ lệ: (0,5 đ) + Số nguyên tử Zn: số phân tử HCl = 1:2 + Số nguyên tử Zn: số phân tử ZnCl2 = 1:2 + Số nguyên tử Zn: số phân tử H2 = 1:1 c- Công thức khối lượng là: m ❑Zn + m ❑HCl = m ❑ZnCl + m ❑H 6,5 + 7,3 = 13,6 + m ❑H m ❑H = ( 6,5 + 7,3) – 13,6= 0,2(g) (0,5 đ) 4/ Thu bài, nhận xét: Nhận xét tinh thần, thái độ làm bài học sinh 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: thu bài b- Bài học: Tiết 26: Đọc trước bài “ Mol” D Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… 2 2 Ngày soạn:14/11/11 Chương III: Ngày dạy21/11/11 Tiết 26: MOL VÀ TÍNH TOÁN HOÁ HỌC MOL A Mục tiêu : 1/ Kiến thức : Học sinh biết được: - Định nghĩa: mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc: oC, 1atm) 2/ Kĩ : Tính khối lượng mol nguyên tử, mol phân tử các chất theo công thức 3/ Thái độ : Yêu thích môn học B Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, hình 3.1 Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 56 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: Kiểm tra soạn 3/ Bài mới: Giới thiệu chương, bài GV: Giới thiệu thông tin cần tìm đầu chương III - GV: Nguyên tử và phân tử có kích thước và khối lượng nào? - GV: Nhưng hoá học lại cần biết có bao nhiêu nguyên tử phân tử và khối lượng, thể tích chúng tham gia và tạo thành phản ứng hoá học Để đáp ứng yêu cầu này, các nhà khoa học đã đề xuất khái niệm dành cho các hạt vi mô, đó là mol Nghiên cứu bài "Mol" NỘI DUNG I Mol là gì ? * Khái niệm: (sgk) N = 6.1023 (số Avogađro) *Ví dụ: 1mol nguyên tử Al có chứa 6.1023 nguyên tử Al 0,5mol ph/tử CO2 có chứa 0,5x6.1023=3.1023ph/tử CO2 II Khối lượng mol là gì? * Khái niệm (sgk) Khối lượng mol kí hiệu: M * Chú ý: Khối lượng mol chất có cùng số trị với NTK PTK chất đó vd: Cu = 64đvC à MCu = 64g O2 =32đvCà M ❑O =32g Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Mol là gì? - GV: Yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi sau: + tá bút chì = ? cây + tạ gạo = ? kg - GV: Yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK cho biết Mol là gì ? - GV: Thông báo: Con số 6.1023 gọi là số Avogađro, kí hiệu là N Vậy 1mol = ? hạt (Số 6.1023 làm tròn từ 6,02204.1023) - GV: Yêu cầu học sinh thảo luận để trả lời các câu hỏi: + 1mol nguyên tử Al có chứa bao nhiêu nguyên tử Al? + 0,5mol phân tử CO2 có chứa bao nhiêu phân tử CO2? * 1mol Cu = 6.1023 nguyên tử Cu, 1mol Al = 6.1023 nguyên tử Al 1mol Cu lại có khối lượng lớn 1mol Al? Hoạt động 3: Khối lượng mol là gì? - GV: Khối lượng tá bút chì là khối lượng 12 cây bút chì Trong hoá học người ta nói khối lượng mol nguyên tử Đồng, khối lượng mol phân tử Oxi Vậy khối lượng mol là gì? kí hiệu nào ? - GV: Yêu cầu HS tính nguyên tử khối, phân tử khối các chất điền vào bảng sau: - GV: Đưa các giá trị khối lượng mol - GV: Yêu cầu HS: Hãy so sánh NTK PTK chất với khối lượng mol chất đó? * Các chất khác thì khối lượng 57 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Trả lời câu hỏi + tá bút chì = 12 cây bút chì + tạ gạo = 100 kg gạo - HS: Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất dó - HS: 1mol = N = 6.1023 nguyên tử phân tử - HS: Thảo luận, trả lời - HS1: 1mol nguyên tử Al = 6.1023 nguyên tử Al - HS2: 0,5mol phân tử CO2 = 0,5 x 6.1023 = 3.1023 phân tử CO2 - HS: - Khối lượng mol chất là khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất đó - Kí hiệu: M - HS: Điền NTK và PTK vào bảng NTK CTHH (PTK) Cu O2 CO2 H2 O 64 đvC 32 đvC 44 đvC 18 đvC Khối lượng mol 64g 32g 44g 18g N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh H2O=18đvCàM ❑H mol chúng khác Vậy HS: Khối lượng mol ❑O = 18g 1mol các chất khác thì V có chất có cùng số trị với NTK, III Thể tích mol chất khí là gì ? * Khái niệm: (sgk) * Chú ý: - Trong cùng đk nhiệt độ và áp suất,1mol bất kì chất khí nào chiếm thể tích - Ở đktc (0oC, 1atm) 1mol bất kì chất khí nào chiếm thể tích là 22,4 lit khác không? Hoạt động 4: Thể tích mol chất khí là gì? - GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGK và cho biết:Thể tích mol chất khí là gì? - GV: Dùng hình vẽ 3.1 Hãy cho biết: + Khối lượng mol các chất khí nào? + Thể tích mol các chất khí nào? - GV: Thông báo: Ở đktc (00C, 1atm) 1mol chất khí có thể tích 22,4 lit Ở điều kiện bình thường (200C, 1atm) 1mol chất khí có thể tích 24 lit PTK - HS: Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm N phân tử chất khí đó HS: + Khối lượng mol chất khí khác + Thể tích mol các chất khí khác nhau (V ❑H = V ❑N = V ❑CO = 22,4l.) 2 4/ Củng cố: Bài tập 1a,b a) 1mol nguyên tử Al có chứa 6.1023 nguyên tử Al 1,5mol ng tử Al có chứa 1,5 x 6.1023 = 9.1023 ngtử Al b) 0,5mol phtử H2 có chứa 0,5 x 6.1023 =3.1023 phtử H2 Bài tập 2a: MCl = 35,5g ; M ❑Cl = 35,5.2=71g Bài tập 3a: Ở đktc, mol phân tử CO2 chiếm thể tích là 22,4 lit Ở đktc, mol phân tử H2 chiếm thể tích là 2.22,4 = 44,8 lit Ở đktc, 1,5 mol phân tử O2 chiếm thể tích là 1,5.22,4 = 33,6 lit 5/ Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sách giáo khoa + Đọc phần “Em có biết” - Làm các bài tập 1cd, 2bcd, 3b, /65sgk b/ Bài học: Tiết 27: Chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất m = n x M  n = ? (mol), M = ? (g) Cho biết m, n, M là gì ? V = 22,4 x n  n = ? D/ Kiểm tra: Ngàysoạn:17/11/11 Ngày dạy:23/11/11 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT - LUYỆN TẬP Tiết 27: A Mục tiêu: 1/ Kiến thức : HS biết được: Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n) và khối lượng (m) 2/ Kĩ năng: Tính m (hoặc n) chất biết các đại lượng có liên quan 3/ Thái độ : Có tinh thần hợp tác với tập thể, đoàn kết B Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 58 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Mol là gì? Giải BT 1cd/65sgk - Khối lượng mol chất là gì?Giải BT 2cd/65sgk - Thể tích mol chất khí là gì? Giải BT3/65sgk 3/ Bài mới: Trong tính toán hoá học, chúng ta thường phải chuyển đổi khối lượng thành số mol và ngược lại Chúng ta tìm hiểu chuyển đổi này tiết học ngày hôm nay: “Chuyển đổi khối lượng thể tích và lượng chất Luyện tập” NỘI DUNG I.Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất nào? 1/Thí dụ: 0,5mol CaO có khối lượng là bao nhiêu gam?Biết MCaO = 56g Giải: MCaO=56g nghĩa là: 1mol p/tử CaO có k/lượng 56g 0,5 mol -mg m = 0,5.56=28g 2/ Nhận xét: Nếu đặt: n: số mol chất (mol) M: khối lượng mol chất (g) m: khối lượng chất (g) *Công thức: m = n x M (g) suy ra: m (mol);M M n= m (g) n HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất nào? - GV:Yêu cầu HS tìm khối lượng 0,5 mol phân tử CaO HD: 1mol phân tử CaO có khối lượng ? g 0,5mol a= ?g - GV: Vậy muốn tính khối lượng chất biết số mol ta phải làm nào? GV: Thông báo đặt: + Số mol là n + Khối lượng chất là m + Khối lượng molchất là M - GV: Từ công thức: m = n x M Suy n=? M=? = Hoạt động 2: Luyện tập 1) Tính khối lượng của: a 0,15mol Fe2O3 b 0,3 mol O2 2) Tính số mol của: a 9g H2O b 8g CuO 3/ Tìm khối lượng mol chất, biết 0,125mol chất đó có khối lượng 12,25g? 3/ Bài tập: 1) Tính khối lượng của: a 0,15mol Fe2O3 b 0,3 mol O2 2) Tính số mol của: a 9g H2O b 8g CuO 3/ Tìm khối lượng mol chất, biết 0,125mol chất đó có khối lượng 12,25g? Giải: ❑ 1a/ m Fe ❑O = n x M = 0,15 x (56.2 + 16.3) =24(g) b/ m ❑O = n xM=0,3x32= 9,6(g) 2a) n ❑H Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc ❑O HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: 1mol phân tử CaO có khối lượng 56g 0,5mol a= ?g  a = 0,5 x 56 = 28(g) - HS: Khối lượng = Khối lượng mol x số mol - HS: m = M x n - HS: n = m M ; M = m n - HS1: m ❑Fe ❑O = n x M = 0,15 x (56.2 + 16.3) =24(g) m ❑O =n x M=0,3 x 32 = 9,6(g) - HS2: a) n ❑H ❑O = m = M * HD HS giải BT: = 0,5 (mol) - Muốn tính khối lượng 1chất 18 biết số mol ta vận dụng công thức nào? (M ❑H ❑O = 18g) - Muốn tính số mol chất ta vận dụng m b) n ❑CuO = = công thức nào? M m - Muốn tính khối lượng mol chất = = = 0,1 (mol) M biết khối lượng và số mol ta làm 80 59 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh nào? (M ❑CuO = 80g) =0,5 (mol) 18 ❑O = 18g) (M ❑H - Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi và lên m m 12 ,25 b) n ❑CuO = = = bảng giải HS3: M = = M 80 n ,125 0,1 (mol) (M ❑CuO = 80g) 3/ M = =98g m 12 ,25 = =98g n ,125 4/ Củng cố: Bài tập 3a/67sgk Số mol 28g Fe là: nFe= Số mol 64g Cu là: nCu= Số mol 5,4gAl là: nAl= m 28 = =0,5(mol) M 56 m 64 = =1(mol) M 64 m 5,4 = =0,2(mol) M 27 5/ Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + sgk - Nắm vững các công thức chuyển đổi lượng chất và khối lượng - Làm bài tập: 4/67 sgk và 19.1, 19.4, 19.5/23 SBT b/ Bài học: Tiết 28: Chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất Luyện tập(tt) * Công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí là gì? D.Kiểm tra: Ngày soạn: 21/11/11 Ngày dạy :28/11/11 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG , THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT –LUYỆN TẬP.(tt) Tiết 28: A Mục tiêu : 1/ Kiến thức : HS biết được: Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n) và thể tích (V) 2/ Kĩ năng: Tính n (hoặc V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan 3/ Thái độ: Yêu thích môn học B Chuẩn bị : * GV: Hệ thống bài tập Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 60 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh * HS : Nội dung bài học C Tiến trình dạy học 1/Ôn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất (số mol) và khối lượng? Giải bài tập: 4ab/67SGK - Giải BT19.4a/23 SBT 3/ Bài mới: Trong tính toán hoá học, chúng ta thường phải chuyển đổi thể tích thành số mol và ngược lại Chúng ta tìm hiểu chuyển đổi này tiết học ngày hôm nay: “Chuyển đổi khối lượng thể tích và lượng chất Luyện tập” NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV II Chuyển đổi lượng chất Hoạt động 1: Chuyển đổi và thể tích chất khí nào? lượng chất và thể tích chất khí nào? 1/ Thí dụ: 0,5mol H2 đktc có thể - GV: Yêu cầu HS tính thể tích tích bao nhiêu lit? 0,5 mol H2 (đktc) Giải: - Hướng dẫn: Ở đktc 1mol H2 có 1mol H2 đktc có thể tích 22,4lit thể tích ? lít 0,5mol x lit - GV: Vậy muốn tính thể tích x = 0,5.22,4 = 11,2lit chất khí (đktc) biết số mol chúng ta làm nào? - GV: Thông báo đặt 2/ Nhận xét: + Số mol là n Nếu đặt n: số mol chất khí (mol) + Thể tích là V V: thể tích chất khí(đktc) (l) - GV: Từ công thức V = n x 22,4 Suy n = ? * Công thức: Hoạt động 2: Giải bài tập 1) Tính thể tích đktc của: a 0,3 mol Cl2 b 0,5 mol CO2 Vđktc = n x 22,4 (l) V 2) Tính số mol của: => n = (mol) 22 , a 2,8 lít khí CH4 (đktc) b 3,36 lít khí N2 (đktc) 3/ Bài tập: - GV: Yêu cầu HS viết công thức 1/Tính thể tích đktc của: tính số mol biết m, V a- 0,3 mol Cl2 b- 0,5mol CO2 - GV: Yêu cầu HS viết công thức 2/ Tính số mol : tính V (đktc) biết số mol (n) a- 2,8 lit khí CH4 (đktc) - Yêu cầu HS giải 2BT áp dụng b- 9,8g H2SO4 - GV: Gọi học sinh lên bảng giải * Bài 3b/67 sgk: 3b/67sgk V ❑CO =n.22,4=0,175.22,4=3,92 (l) V ❑H = n.22,4 =1,25 22,4 = 28 (l) V ❑N =n x22,4 = 3.22,4 = 67,2 (l) HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Ở đktc, mol H2 có thể tích 22,4 lít 0,5 mol H2 -x = ? lít  x = 0,5 x 22,4 = 11,2 (l) - HS: Thể tích chất khí = số mol x 22,4 - HS: V = n x 22,4(l) V (mol) 22 , n= 1a-V ❑Cl = n x 22,4 = 0,3 x 22,4 = 6,72(l) 1b- V ❑CO = n x 22,4 = 0,5 x 22,4 = 11,2(l) 2 V 22 , 2a- n ❑CH = 2,8 22 , = 0,125(mol) m 9,8 2b- n ❑N = = = M 0,1(mol) - HS1: n = 98 m M - HS2: V = n x 22,4(l) (đktc) 2 4/ Củng cố: Bài 3c/67 sgk Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 61 = N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy n hỗn hợp khí = n ❑CO + n ❑H + n ❑N , 44 Với n ❑CO = = 0,01 (mol) 44 ,04 n ❑H = = 0,02 (mol) ,56 n ❑N = = 0,02 (mol) 28 2 GV: Mai Thị Thuý Oanh 2 2 nhỗnhợpkhí = 0,01+0,02+0,02 = 0,05(mol) Vhỗn hợp khí = n.22,4 = 0,05.22,4 = 1,12(l) 5/ Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: - Học bài và làm bài tập 1,2,5,6/67SGK HDBT5 n ❑O m =? ; n ❑CO = M = 2 m =? ; n hỗn hợp khí= n ❑O M + n ❑CO =?; Vhỗn hợp khí = n x 24=? BT: Hợp chất A có công thức R 2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng là 15,5g Hãy xác định công thức A HD: M ❑R b/ Bài học: ❑O = m n ; M ❑R ❑O = 2MR + 16 =62 MR=? Tiết 29: Tỉ khối chất khí - Công thức tính tỉ khối khí A khí B? - Công thức tính tỉ khối khí A không khí? D.Kiểm tra: Ngày soạn:24/11/11 Ngày dạy: 30/11/11 Tiết 29: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: HS biết được: Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí 2/ Kĩ năng: Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí 3/ Thái độ: Có tinh thần hợp tác với tập thể, cẩn thận, chính xác B.Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung bài học Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 62 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh C.Tiến trình dạy - học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra: *Kiểm tra15 phút: Câu1: Viết các công thức chuyển đổi lượng chất (số mol) và khối lượng? Giải thích ý nghĩa và đơn vị các đại lượng công thức? (4đ) Câu2: a, Tính số mol và thể tích (đktc) 5,6 g N2 (3đ) b, Tính số mol 3.1023 phân tử H2 (1đ) Câu 3: Hợp chất khí B có công thức RO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) là 16g.Xác định công thức hoá học B (2 đ) Đáp án và biểu điểm Câu 1: Viết đúng công thức 1đ x 2= 2đ Giải thích ý nghĩa … 1đ, đơn vị … 1đ Câu 2: a- Số mol 5,6g N2 là: n=m:M=5,6:28=0,2 (mol) (1,5đ) - Thể tích (đktc) 5,6g N2 là: V=n.22,4= 0,2.22,4=4,48(l) (1,5đ) b- Số mol 3.1023 phân tử H2 là: 3.1023:6.1023=0,5 (mol) (1đ) Câu 3: nB=V:22,4=5,6:22,4=0,25(mol) (0,5đ) MB=m:n=16:0,25=64g (0,5đ) MR+2.16=64 suy MR=32g R là lưu huỳnh(S), CTHH B là SO2 (1đ) 3/ Bài mới: Quả bóng bơm khí hiđro bay vào không khí, ngược lại bơm khí CO2 bóng rơi xuống đất Như cùng điều kiện, tích các chất khí khác thì nặng nhẹ khác Vậy cách nào có thể biết chất khí này nặng hay nhẹ chất khí kia? Nặng hay nhẹ bao nhiêu lần? Bài học hôm giải đáp vấn đề này NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV I.Bằng cách nào có thể biết * Hoạt động 1Bằng cách nào có thể khí A nặng hay nhẹ biết khí A nặng hay nhẹ khí B? khí B? - Để biết khí A nặng hay nhẹ MA khí B bao nhiêu lần ta so sánh khối 1/ Công thức: dA/B = M B lượng mol khí A(MA) với khối lượng Suy ra: MA=dA/B x MB mol khí B(MB) Tỉ số MA so với MA MB gọi là tỉ khối khí A d A / B khí B, kí hiệu là dA/B MB = - Hãy viết công thức tính dA/B * Trong đó: dA/B :Là tỉ khối khí A so với -Y/c HS suy MA = ?, MB = ? Cho biết ý nghĩa các đại lượng có khí B MA : Khối lượng mol khí A công thức đó - Chép BT1 lên bảng, hướng dẫn HS MB: Khối lượng mol khí B + Bài toán yêu cầu tính gì? 2/ Bài tập : BT1: Cho các khí sau: O2, CO, + Theo công thức thì dO / N = ? CH4 Hãy cho biết khí - Gọi HS lên bảng làm tiếp trên nặng hay nhẹ khí nitơ - GV: Yêu cầu HS làm BT2 theo nhóm N2 bao nhiêu lần? + Bài toán cho biết gì? Giải: + Bài toán yêu cầu tính gì? + Theo công thức thì MA = ? * Chốt: Để biết khí A nặng hay nhẹ Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 63 HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS: MA=dA/B x MB , MA MB = d A / B - HS: dA/B:Là tỉ khối khí A so với khí B MA: K/lượng mol khí A MB: K/lượng mol khí B - HS: Làm theo hướng dẫn GV BT1 M O2 dO /N = M N2 32 = 28 = 1,14 BT2 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy M O2 32 M dO / N = N = 28 = 1,14 GV: Mai Thị Thuý Oanh khí B ta so sánh: dA/ o2 = 1,375 + dA/B>1 (MA>MB) khí A nặng khí MA = dA/ o2 x M o2 B =1,375x32 = 44(g) Vậy khí O2 nặng khí N2 + dA/B<1(MA<MB) khí A nhẹ khí B 1,14 lần + dA/B=1(MA=MB) khí A nặng khí … B BT2: Một chất khí A có tỉ khối * Hoạt động 2: Bằng cách nào có thể khí oxi là 1,375 Hãy biết khí A nặng hay nhẹ MA xác định MA MA không khí ? Giải: M MA - HS: dA/ KK = KK = 29 o o Ta có MA = dA/ x M - GV: Từ công thức dA/B = M B =1,375x32= 44(g) - HS: MA = 29 x dA/ KK Nếu B là không khí thì dA/ KK= ? II.Bằng cách nào có thể biết - HS: dA/ KK là tỉ khối Với MKK = 29g thì dA/ KK = ? khí A nặng hay nhẹ khí A không khí - GV:Yêu cầu HS suy MA = ? không khí? - GV:Gọi HS cho biết ý nghĩa các MA là khối lượng mol khí MA A đại lượng có công thức đó 1/ Công thức: dA/ KK = 29 - GV: Ghi BT1 lên bảng, hướng dẫn - HS:Làm BT1 theo hướng Suy ra: MA = 29 x dA/ KK HS dẫn GV * Trong đó: + Bài toán yêu cầu tính gì? M Cl 71 -dA/ KK là tỉ khối khí A đối - Gọi HS lên bảng giải bài tập với không khí - GV: Yêu cầu HS làm BT2 theo nhóm dCl / KK = 29 = 29 = 2,4 MA là khối lượng mol khí A - Nhận xét, ghi điểm * Vậy khí Cl2 nặng 2/ Bài tập: Liên hệ: Vì tự nhiên khí CO2 không khí 2,4 lần BT1: Khí clo(Cl2) nặng hay nhẹ thường tích tụ đáy giếng khơi hay không khí bao nhiêu lần? đáy hang sâu? Khí CO2 nặng - HS: Làm BT2 theo Giải: không khí , không màu, không mùi, hướng dẫn GV M Cl 71 không trì cháy và sống + dA/KK = 2,207 người và động vật, đó người và + MA = dA/KK x 29 dCl / KK = 29 = 29 = 2,4 = 2,207 x 29 = 64(g) * Vậy khí Cl2 nặng không động vật xuống nơi này thường bị chết ngạt không mang theo bình khí 2,4 lần BT2: Một chất khí có tỉ khối dưỡng khí thông khí trước không khí là 2,207 Hãy xuống xác định MA Giải: Ta có :MA = dA/KK x 29 = 2,207 x 29 = 64(g) 2 4/ Củng cố: Bài tập1a/69 SGK MH2=2g, MN2=28g, MO2=32g, MCl2=71g, MCO=28g, MSO2=64g *dN2/H2=28:2=14 Khí N2 nặng khí hiđro 14 lần * dO2/H2=32:2=16 Khí oxi nặng khí hiđro 16 lần * dCl2/H2=71:2=35,5 Khí clo nặng khí hiđro 35,5 lần * dCO/H2=28:2=14 Khí CO nặng khí hiđro 14 lần * dSO2/H2=64:2=32 Khí SO2 nặng khí hiđro 32 lần 5/ Hướng dẫn tự học:(5’) a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + Đọc phần “ Em có biết” - Làm các bài tập: 1b,2,3/69 sgk Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 64 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh b/ Bài học: Tiết 30: Tính theo công thức hoá học - Các bước giải bài toán xác định thành phần phần trăm các nguyên tố dựa vào công thức hoá học đã biết - Bài tập: Xác định thành phần phần trăm(theo khối lượng) các nguyên tố hợp chất CO2 D/ Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 27/11/11 Tiết 30: TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC Ngày dạy : 03/12/11 A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Học sinh biết được: - Ý nghĩa CTHH cụ thể theo số mol, theo khối lượng theo thể tích (nếu là chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hóa học Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 65 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 2/ Kĩ năng: - Dựa vào công thức hóa học; + Tính tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, các nguyên tố và hợp chất + Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố biết công thức hóa học số hợp chất và ngược lại 3/ Thái độ: Tinh thần tập thể, cẩn thận, chính xác B.Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp 2/ Kiểm tra: + Kiểm tra bài cũ: - Viết công thức tính dA/B và dA/kk ?Ap dụng: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí hiđro và không khí? - Tính khối lượng mol khí A, khí B; biết dA/H2=16 và dB/kk=1,52? + Kiểm tra soạn 3/ Bài mới: Yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH Ngoài ý nghĩa trên biết công thức hoá học hợp chất các em có thể xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất NỘI DUNG 1.Biết công thức hoá học hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất a-Thí dụ : Xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố có hợp chất H2SO4? Bài giải: - MH SO =1.2+32+16.4= 98(g) - Trong mol H2SO4 có: mol ng/tử H, mol ng/tử S và mol ng/tử O - Thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất: 2x100% 98 %H= = 2,0% 32x100% 98 %S = = 32,7% %O = 100% - (%H + %S) =100%-(2,0% + 32,7%)= 65,3% b- Các bước tiến hành: (học ghi nhớ 1/71SGK) * Bài tập: 1ab/71SGK a CO và CO2 CO MCO=28g Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Hoạt động 1Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học - GV: Ghi thí dụ lên bảng - GV: Hướng dẫn HS làm bài tập - HS: Làm VD theo các bước ghi sẳn bảng phụ + MH SO = x + 32 + 16 x + B1: MH SO = ? = 98(g) + B2: Trong mol H2SO4 có: ? mol + Trong mol H2SO4 có: ng/tử H, ? mol ng/tử S và ? mol mol nguyên tử H ; mol ng/tử O nguyên tử S ; mol nguyên +B3: Tìm thành phần phần trăm các tử O nguyên tố hợp chất: %H = ?, + Thành phần phần phần %S=?, %O = ? trăm các nguyên tố hợp - GV: Tổ chức cho HS nhận xét chất: - GV: Nhận xét, bổ sung( cần) 2x100% * Qua ví dụ trên, em hãy rút các bước tiến hành giải bài tập tính theo % H = 98 = 2,0% CTHH? 32x100% * Từ ví dụ trên các em hãy rút 98 %S = = 32,7% công thức tính % khối lượng các %O = 100% - (%H + %S) nguyên tố hợp chất AxByCz…? =100%-(2,0% + 32,7%) - GV HD HS rút công thức: = 65,3% x.M A - HS rút công thức MABC - HS: Làm BT1 theo yêu cầu %A= 100% GV y.M B 1a CO và CO2 MABC %B= 100% x y z x y z 66 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy 12 %C= 28 100%=42,9% 16 %O= 28 100%= 57,1% CO2 MCO2=44g 12 %C= 44 100%= 27,3% 16.2 %O= 44 100%=72,7% b Fe3O4 và Fe2O3 Fe3O4 M Fe O =232g 56.3 %Fe= 232 100% = 72,4% %O = 100% - 72,4% = 27,6% Fe2O3 M Fe O =160g z.M C M Ayõ By C z %C= 100% Hay %C = 100% - (%A + %B) * Hoạt động 2: Giải bài tập - GV: HD HS làm bài tập 1a.b/71 SGK theo các bước: + Tính khối lượng mol hợp chất? + Trong mol hợp chất có ? mol nguyên tử ng/tố? + Tính % các nguyên tố hợp chất? GV: Mai Thị Thuý Oanh 12 COMCO=28g %C= 28 .100%=42,9% 16 %O= 28 100%= 57,1% CO2 MCO2=44g 12 %C= 44 100%= 27,3% 16.2 %O= 44 100%=72,7% 1b Fe3O4 và Fe2O3 Fe3O4 M Fe O =232g - Gọi HS lên bảng giải 56.3 %Fe= 232 100% = 72,4% - GV: Tổ chức cho HS nhận xét %O=100% - 72,4% = 27,6% Fe2O3 M Fe O =160g 56.2 %Fe = 160 100% = 70% 56.2 %Fe = 160 100% = 70% %O = 100% - 70% = 30% %O = 100% - 70% = 30% 4/ Củng cố: * Nắm vững các bước và công thức tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hợp chất BT: Trong các chất sau, chất nào giàu oxi ( thành phần % theo khối lượng oxi lớn nhất)? a Al2O3 b N2O3 c P2O5 d Fe3O4 5/ Hướng dẫn tự học: a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + SGK - Làm các bài tập 1c, /71 SGK và 21.6/24 SBT HDBT3/71 SGK a/ Trong mol C12H22O11 có : ? mol C ; ? mol H ; ? mol O Suy ra: Trong 1,5 mol C12H22O11 có : x mol C ; y mol H ; z mol O Tìm x=? y=? z=? b) MC 12 H 22 O 11 = ? c) Trong mol C12H22O11 có mC = ? , mH = ?, mO = ? b/ Bài học: Tiết 31: Tính theo công thức hoá học (tt) - Xác định các bước giải cho bài toán xác định CTHH hợp chất dựa vào thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố - Bài tập: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là: 40%S, 60%O Hãy xác định CTHH hợp chất đó, biết hợp chất có khối lượng mol là 80 g D Kiểm tra: Ngày soạn: 01/12/11 Ngày dạy: 07/12/11 Tiết 31: TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC (tt) A.Mục tiêu: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 67 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 1/ Kiến thức: Học sinh biết được: Các bước lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 2/ Kĩ năng: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất 3/ Thái độ: Yêu thích môn học, có tinh thần tập thể B.Chuẩn bị: * GV:Bảng phụ, bảng nhóm * HS:Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra: + KTM: Nêu các bước tính thành phần % (theo khối lượng) các nguyên tố hợp chất? Giải BT 1c/71SGK + Kiểm tra soạn, bài tập 3/ Bài mới: Khi biết CTHH SO3 xác định %S và%O Ngược lại biết %S, %O thì có xác định CTHH hợp chất? NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV 2.Biết thành phần các nguyên tố , *Hoạt động 1: Biết thành phần hãy xác định công thức hoá học các nguyên tố, hãy xác định hợp chất CTHH hợp chất - GV:Ghi thí dụ lên bảng a Thí dụ: Một hợp chất có thành - GV:Hướng dẫn HS làm bài tập phần các nguyên tố là:40%S, 60%O theo các bước ghi sẳn bảng phụ Hãy xác định CTHH hợp chất + B1: mS = ?, mO = ? đó, biết hợp chất có khối lượng mol + B2: nS = ?, nO = ? là80g + B3:Suy phân tử hợp Bài giải: chất có ? nguyên tử S, ? nguyên -Khối lượng nguyên tố có tử O mol hợp chất +Xác định CTHH hợp chất 40x80 60x80 - GV: Tổ chức cho HS nhận xét mS= 100 =32(g);mO= 100 =48(g) - GV:Nhận xét, sửa sai (nếu có) * Giả sử hợp chất A xByCz có Hoặc:mO= 80g -32g = 48g -Số mol nguyên tử nguyên thành phần các nguyên tố là a% A, b% B, c% C tố có mol hợp chất: *Cách xác định CTHH: 32 48 - CTHH hợp chất: AxByCz nS = 32 =1(mol); nO = 16 = (mol) a b c -Suy phân tử hợp chất có - Tỉ le x : y : z = M A : M B : M C nguyên tử S và nguyên tử O ( x,y,z là số nguyên đơn Vậy CTHH hợp chất: SO3 giản nhất) - Suy công thức đơn giản - Suy CTHH hợp chất b/ Các bước tiến hành: ( M đôn giản = Mhợp chất) (ghi nhớ 2/71SGK) * Bài tập:5/71 SGK MA=dA/H M H =17.2=34g Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc * Hoạt động 2: Giải bài tập - HD HS giải bài tập 5/71SGK + Tính MA? 68 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS:Ghi thí dụ vào - HS:Làm theo hướng dẫn GV 40x80 +m= 100 =32g; 60x80 100 = 48g mO= : mO = 80g -32g = 48g 32 + nS= 32 =1mol; 48 nO= 16 =3mol +Suy phân tử hợp chất có nguyên tử S, nguyên tử O +Vậy CTHH hợp chất: SO3 - Xác định tỉ lệ x:y:z=? - HS:Làm theo yêu cầu GV: MA=dA/H M H =17.2=34g 5,88 x34 + mH = 100 = 2g; N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy 5,88 x34 + mH = 100 = 2(g); 94,12 x34 mS = 100 = 32(g) 32 + nH = = 2(mol) ; nS = 32 =1(mol) + Tính khối lượng nguyên tố? + Tính số mol nguyên tố? + Suy CTHH * Giải BT5 theo cách -Gọi CTHH hợp chất: HxSy 5,88 94,12 + Suy phân tử hợp chất - Ta có tỉ lệ x : y = : 32 có nguyên tử H,1 nguyên tử S = 5,88:2,99=2 :1 +Vậy CTHH hợp chất là H2S Suy công thức đơn giản là H 2S * Bài tập 2a/71SGK (M = 34g) Gọi CTHH h/c :NaxCly -Vậy CTHH hợp chất: H2S 39,32 60,68 - GV:HD HS giải BT2a/71 SGK Tỉ lệ x:y = 23 : 35,5 + CT chung NaxCly = 1,7:1,7 = 1:1 + Xác định tỉ lệ x:y = ? - CT đơn giản: NaCl + Xác định CT đơn giản Mà M = 23+35,5=58,5g + Xác định CTHH hợp chất - CTHH hợp chất: NaCl GV: Mai Thị Thuý Oanh 94,12 x34 mS = 100 = 32g + nH = = mol ; 32 nS = 32 = mol + Suy phân tử hợp chất có nguyên tử H, nguyên tử S +Vậy CTHH hợp chất là H2 S - HS:Nhận xét - BT2a/ CTHH h/c NaxCly 39,32 60,68 - Tỉ lệ x:y = 23 : 35,5 = 1,7:1,7 = 1:1 - CT đơn giản: NaCl Mà M = 23+35,5=58,5g - CTHH hợp chất:NaCl 4/ Củng cố: Nắm vững các bước giải bài toán xác định CTHH hợp chất khí biết % khối lượng các nguyên tố BT1: Một hợp chất khí X có thành phần gồm nguyên tố C và O Biết tỉ lệ khối lượng C O mC mO là: mC:mO=3:8 X là chất nào sau đây? (HD x:y= 12 : 16 = 12 : 16 =1:2) a- CO b- CO2 c- CO3 d- tất sai BT2: Tính khối lượng nguyên tố có 30,6g Al2O3? (ĐS: 16,2g và 14,4g) 5/ Hướng dẫn tự học : a/ Bài vừa học: - Học bài theo ghi + SGK - Làm các bài tập : 2b ; 4/71sgk và BT 21.3 ; 21.4/24 SBT b/ Bài học: Tiết 32: Tính theo phương trình hoá học - Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất - Lập PTHH cho các sơ đồ phản ứng sau: a Zn + O2 à ZnO b Al + O2 à Al2O3 c Fe + HCl à FeCl2 + H2 - Tìm tỉ lệ số mol các chất có phương trình a,b,c D Kiểmtra ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn:04/12/11 Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc Tiết 32: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC 69 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Ngày dạy: 10/12/11 A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: HS biết được: - Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số mol các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hóa học 2/ Kĩ năng: - Tính tỉ lệ số mol các chất theo phương trình hóa học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại 3/ Thái độ: Có tinh thần hợp tác, cẩn thận, chính xác B Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra: Nêu các bước tìm công thức hoá học biết thành phần các nguyên tố Áp dụng: Làm bài 4/71 SGK 3/ Bài mới: Cơ sở khoa học để sản xuất các chất hoá học CN hay PTN đó là PTHH Dựa vào PTHH người ta có thể tìm khối lượng chất tham gia để điều chế khối lượng sản phẩm định và ngược lại Để tính khối lượng chất tham gia hay sản phẩm ta làm nào? NỘI DUNG 1.Bằng cách nào tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm? a- Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 13g bột kẽm không khí, người ta thu kẽm oxit ZnO Tính khối lượng ZnO thu được? Bài giải: m 13 nZn = M = 65 = 0,2(mol) +PTHH:2Zn +O2 à 2ZnO Tacó: 2mol 2mol 0,2mol ? mol +Theo PTHH ta có: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Hoạt động 1Bằng cách nào tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm? - GV: Ghi VD1 lên bảng - GV: Hướng dẫn HS làm bài tập - HS: Ghi ví dụ vào theo các bước ghi sẳn bảng phụ - HS: Làm theo hướng dẫn + B1:Viết phương trình hoá học GV + B2: Tìm nZn = ? + B3: Dựa vào PT tìm nZnO = ? + B4: Tìm mZnO = ? * GV: Mở rộng yêu cầu HS tính khối lượng O2 theo cách: Cách 1:Dựa vào định luật bảo 0,2.2 toàn khối lượng nZnO = =0,2(mol) Cách 2: Dựa vào phương trình + Vậy khối lượng ZnO tạo thành là: hoá học mZnO = n M = 0,2 x 81 = 16,2(g) - Nhận xét b- Thí dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn ag bột nhôm oxi, người ta thu - GV: Ghi VD2 lên bảng 40,8g nhôm oxit Al2O3 a) Tính khối lượng bột nhôm tham gia - GV: Bài tập cho biết gì, tìm gì? phản ứng b) Tính khối lượng khí oxi cần dùng - GV: Gọi HS lên bảng giải và để đốt cháy hoàn toàn ag bột nhôm HS khác làm vào Bài giải: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 70 - Chép ví dụ vào + Biết: m Al O =40,8g, + tính: mAl=? mO =? - Làm theo HD GV - Nêu các bước tiến hành N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy m 40,8 nAl O = M = 102 =0,4(mol) GV: Mai Thị Thuý Oanh - GV: Chấm khoảng bài để lấy điểm +PTHH:4Al+3O2à2Al2O3 Tacó: 4mol 2mol ?mol 0,4mol +Theo PTHH ta có: - GV: Tổ chức cho HS nhận xét - GV: Nhận xét, ghi điểm * Qua ví dụ trên, để giải bài toán tính khối lượng chất tham gia 0,4.4 sản phẩm ta làm nAl = = 0,8(mol) nào? + Vậy khối lượng bột nhôm là: mAl = * Hoạt động 2: Giải bài tập n x M= 0,8 x 27 = 21,6(g) - GV: Gọi HS đọc đề bài 1b/75 b) Khối lượng oxi cần dùng là: mO SGK - GV: BT cho biết gì, tìm gì? =m Al O -mAl=40,8g–21,6g=19,2g - GV:HD HS giải và gọi HS lên c- Các bước tiến hành: (SGK) bảng giải * Bài tập: 1b/75 SGK - Nhận xét m 2,8 - HS: Đọc đề bài 1b/75sgk - HS: BT cho biết: mFe=2,8g , Tìm: mHCl = ? - HS:Làm theo HD GV - HS: Đọc đề bài 3a/75sgk nFe= M = 56 = 0,05(mol) PT:Fe +2HClàFeCl2 + H2 0,05mol ?mol + Theo PTHH : nHCl=2x0,05= 0,1 mol + Vậy: mHCl =nxM=0,1x36,5= 3,65(g) Bài tập 3a/75 SGK m 11,2 nCaO= M = 56 =0,2(mol) - Giải BT theo nhóm - GV: Gọi HS đọc đề bài 3a/75SGK - GV:Y/c HS giải BT3a theo nhóm - Các nhóm nộp kết quả, y/c HS nhận xét bổ sung CaCO3 à CaO+ CO2 ?mol 0,2mol n CaCO = 0,2mol K/lượng CaCO3 cần dùng: m CaCO =n.M=0,2.100=20(g) 4/ Củng cố: Nắm vững các bước giải bài toán tính khối lượng chất tham gia sản phẩm *Bài tậpĐốt cháy hoàn toàn 3,1g phôtpho không khí thì thu bao nhiêu gam P2O5? a- 6,2g b-3,1g c- 7,1g d- 14,2g 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: + Học bài theo ghi + SGK + Làm các bài tập 3b, 4/75 SGK BT: Đốt cháy hoàn toàn 4,8g kim loại R hoá trị II oxi dư người ta thu 8g oxit(RO) aViết PTHH phản ứng? b- Tính khối lượng oxi đã phản ứng? c- Xác định tên và kí hiệu hoá học kim loại R? (ĐS: Mg) b- Bài học: Tiết 33: Tính theo phương trình hoá học (tt) + Bài tập: Tính thể tích khí Cl2 (ở đktc) cần dùng để tác dụng hết với 2,7g Al Biết sơ đồ phản ứng : Al + Cl2 à AlCl3 + Nêu các bước giải bài toán tính thể tích chất khí dựa vào PTHH? D/ Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 71 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn:08/12/11 Tiết Ngày dạy: 14/12/11 GV: Mai Thị Thuý Oanh 33: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (tt) A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: HS biết được: - Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hóa học 2/ Kĩ năng: - Tính tỉ lệ số mol các chất theo phương trình hóa học cụ thể - Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hóa học 3/ Thái độ: Yêu thích môn học B Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: + KTM: Nêu các bước giải bài toán tính khối lượng chất tham gia sản phẩm dựa theo phương trình hoá học? Ap dụng giải 3b/75 SGK + Kiểm tra bài tâp, bài soạn 3/ Bài mới: Có thể tính thể tích chất khí đktc dựa vào PTHH và số liệu bài toán đã cho nào? Các em cùng cô tìm hiểu phần bài “Tính theo phương trình hoá học” NỘI DUNG Bằng cách nào có thể tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm? a- Thí dụ 1: Tính thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng để tác dụng hết với 2,7g Al Biết sơ đồ phản ứng sau: Al +Cl2 AlCl3 Bài giải: m 2,7 + nAl = M = 27 = 0,1(mol) + PTHH: 2Al+3Cl2 à 2AlCl3 Ta có : 2mol 3mol 0,1mol ?mol + Theo PTHH ta có: 0,1x3 nCl = = 0,15(mol) + Thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng là: V Cl =nx22,4=0,15x22,4 = 3,36(l) b- Thí dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí mêtan CH4 Tính thể tích khí CO2 tạo thành (đktc) Biết sơ đồ phản ứng sau: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Hoạt động 1Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm - HS: Làm theo HD GV m 2,7 - GV: Ghi VD1 lên bảng - GV: HD HS làm bài tập theo nAl = M = 27 = 0,1(mol) các bước: +PTHH:2Al+3Cl2à 2AlCl3 + nAl = ? Ta có : 2mol 3mol + Viết phương trình hoá học 0,1mol ?mol Theo PTHH ta có: + Dựa vào PTHH tìm nCl = ? + VCl = ? 0,1x3 nCl = = 0,15mol + Vậy thể tích (đktc) khí Cl2 cần dùng là:V = n x 22,4 - GV: Bài tập cho biết gì, tìm = 0,15 x 22,4 = 3,36(l) - HS: Bài tập cho biết: gì? - GV: Gọi 1HS lên bảng VCH = 11,2(l) Tìm:VCO = ? giải(những HS còn lại làm vào - HS: Lên bảng giải VD2: vở) V 11,2 - GV: Tổ chức cho HS nhận xét nCH = 22,4 = 22,4 =0,5(mol) - GV: Nhận xét, ghi điểm CH4 + 2O2àCO2 + 2H2O * Ngoài cách giải trên, em nào 1mol có cách giải khác cho ví dụ 1mol 0,5mol ?mol - GV: Ghi VD2 lên bảng 72 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy CH4 +O2 GV: Mai Thị Thuý Oanh CO2 + H2O Bài giải: trên? + Theo PTHH ta có: -Yêu cầu HS trình bày cách giải nCO = 0,5mol khác cho bài toán trên + Vậy thể tích khí CO2 tạo V 11,2 nCH = 22,4 = 22,4 = 0,5(mol) - Nếu không có HS giải cách thành đktc :VCO = n x 22,4 = 0,5 x 22,4 = 11,2(l) khác thì GV gợi ý hướng dẫn: - HS: Nhận xét +PTHH:CH4+2O2àCO2+2H2O Ta có : 1mol 1mol 0,5mol ?mol + Theo PTHH ta có: 0,5 x1 nCO = = 0,5(mol) + Thể tích khí CO2 + Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ - Trình bày cách giải khác thể tích tỉ lệ số mol + CH4 + 2O2àCO2 + 2H2O + Ta có : nCO = nCH + Theo PTHH ta có: tạo thành + Suy ra: VCO = VCH = ? n = n (đktc) :VCO = n x 22,4=0,5x 22,4 = 11,2(l) * Hoạt động 2Giải bài tập * Cách khác: - Gọi HS đọc đề BT1a/75SGK +PTHH:CH4+2O2àCO2+2H2O - Bài tập cho biết gì, tìm gì? +TheoPTHHta có: nCO = nCH - HD: + Tính nFe=? + Viết PTHH + Suy ra:VCO = VCH = 11,2(l) Bài tập 1a/75 SGK + Tính n H =? và V H =? m 2,8 nFe= M = 56 = 0,05(mol) - Gọi HS lên bảng giải - GV: Gọi HS nhận xét PT:Fe +2HClàFeCl2 + H2 0,05mol ?mol CO CH +Suyra:VCO =VCH =11,2(l) - Đọc đề BT 1a/75 SGK - Giải bài tập theo HD GV n H = 0,05 mol Thể tích khí H2 thu (đktc): V H = 0,05.22,4=1,12(l) 4/ Củng cố: - Nắm vững các bước giải bài toán tính thể tích khí dựa vào PTHH Các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và số mol - Bài tập: Cho 6,5g kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 theo sơ đồ phản ứng: Zn+H2SO4à ZnSO4+H2 Thể tích khí H2 sinh (đktc) là: a-11,2lit b-22,4lit c-1,12lit d-2,24lit 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: + Học bài theo ghi + SGK + Làm các bài tập: 2; 3cd /75, SGK HD bài 5/76 SGK: * Tìm công thức hoá học A + MA=dA/KK x 29 =0.552x29 = 16(g) + Gọi CTHH A: CxHy + Công thức đơn giản:CH4 * Tìm thể tích khí O2 ( đktc) %C % H 75 25 M M + Tỉ lệ: x:y= C : H = 12 : = 0,625:25 = 1:4 Mà M = 16g, CTHH A: CH4 CH4 + 2O2 à CO2 + 2H2O +Theo PTHH ta có:nO = 2nCH + Suy ra: VO = 2VCH = x11,2 = 22,4(l) * Bài tập: Biết 2,3g kim loại R (hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12lit khí Cl 2(đktc) theo sơ đồ: R+Cl2à RCl a- Xác định tên kim loại R (ĐS:Na) b- Tính khối lượng hợp chất tạo thành.(ĐS: 5,85g) b- Bài học: Tiết 34: Bài luyện tập + Ôn tập kiến thức cần nhớ trang 77,78 SGK + Giải bài tập trang 79 SGK D Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 73 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn:02/12/11 Ngày dạy: 09/12/11 GV: Mai Thị Thuý Oanh Tiết 34: BÀI LUYỆN TẬP A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - Học sinh biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng: số mol, khối lượng và thể tích chất khí - Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí, biết cách xác định tỉ khối và dựa vào tỉ khối để xác định khối lượng mol chất khí 2/ Kĩ năng: Giải các bài toán hoá học theo công thức hoá học và phương trình hoá học 3/ Thái độ: Cẩn thận, chính xác, có tinh thần tập thể cao B.Chuẩn bị: * GV: Hệ thống bài tập, bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra : Kiểm tra bài tập, bài soạn 3/ Bài mới: Nhằm giúp các em củng cố lại các khái niệm: mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí mối quan hệ khối lượng, thể tích và lượng chất Đồng thời vận dụng kiến thức đó để giải số bài tập hoá học Hôm chúng ta tiến hành luyện tập NỘI DUNG I Kiến thức cần nhớ: ( trang 77, 78 SGK) HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - GV: Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau: + Mol là gì? II Bài tập: + Khối lượng mol là gì? * Bài 2/79 SGK + Thể tích mol chất khí là gì? - Gọi CTHH hợp chất: + Viết các công thức chuyển đổi FexSyOz khối lượng, thể tích và lượng %Fe %S %O chất? - GV: Mở rộng: - Tỉ lệ x:y:z = 56 : 32 : 16 Số nguyên tử, phân tử= n 1023 36,8 21,0 42,2 - Viết các công thức: = 56 : 32 : 16 + Tỉ khối khí A so với khí B x:y:z = 0,65:0,65:2,6 = 1:1:4 + Tỉ khối khí A so với k/ khí - Công thức đơn giản : * Vận dụng kiến thức trên để giải FeSO4(M= 152g) các bài tập sau -Vậy CTHH hợp chất: FeSO4 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Lần lượt trả lời các câu hỏi - HS: Viết các công thức chuyển đổi +m=nxM m m n= M ; M= n V + V = n x 22,4,n = 22,4 + S= n x 6.1023 S 23 n = 6.10 MA + dA/B = M B * Hoạt động 2Bài tập + MA = dA/B x MB - GV:Gọi Hsđọc đề BT2/79 SGK MA a) MK CO =39.2 + 12 + 16.3 = Yêu cầu HS xác định dạng BT và + dA/KK = 29 138(g) HD HS giải + MA = dA/B x 29 b) Thành phần phần trăm khối lượng - GV:GọiHSđọc đề BT3/79 SGK -HS:Làm BT2: Bài tập tính 39 x x100% - Yêu cầu HS xác định dạng BT theo CTHH (Biết TPPT các 138 %K = = 56,5% * Bài 3/79 SGK Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 74 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy 12x100% %C = 138 = 8,7% %O =100%- (56,5% + 8,7%) = 34,8% Bài 4/79 SGK * Phương trình hoá học CaCO3 + 2HCl à CaCl2 + CO2 + H2O m 10 a) + nCaCO = M = 100 = 0,1(mol) + Theo PTHH ta có: nCaCl = nCa CO = 0,1mol mCaCl =n.M=0,1x111=11,1(g) m b) nCaCO = M = 100 =0,05(mol) + Theo PTHH ta có: GV: Mai Thị Thuý Oanh - GV: Gọi 2HS lên bảng giải bài tập - GV: cho HS nhận xét - GV: Nhận xét, bổ sung(nếu cần) - GV: Ghi điểm cho HS nguyên tố xác định CTHH) * Gọi CTHH hợp chất: FexSyOz %Fe %S %O - x:y:z = 56 : 32 : 16 36,8 21,0 42,2 - GV: - Gọi HS đọc đề bài 4/79 và = 56 : 32 : 16 xác định dạng bài tập x:y:z = 0,65:0,65:2,6 = 1:1:4 + Câu a cho biết gì, tìm gì? -Công thức đơn giản + Câu b cho biết gì, tìm gì? FeSO4(M= 152g) Theo các em câu b có điểm gì đáng - Vậy CTHH hợp chất: lưu ý giải FeSO4 - HS:Làm BT3 - GV: Gọi HS lên bảng giải bài tập - HS: Làm BT4 4a, 4b SGK - HS: Lên bảng giải bài tập - GV: Gọi HS nhận xét - HS: Nhận xét - GV: Nhận xét ghi điểm nCO = nCa CO = 0,05mol VCO =n 24 = 0,05 x 24= 1,2(l) 4/ Củng cố: - Nắm vững các bước giải bài tập tính theo CTHH và PTHH - Nắm vững các công thức tính toán 5/ Hướng dẫn tự học:(5’) a- Bài vừa học: - Nắm vững kiến thức cần nhớ trang 77, 78 SGK- Làm BT 1, 5/ 79 SGK HD BT5/79 SGK a) Vì các khí đo cùng đk to và p nên tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Theo PTHH ta có: nO = 2nCH Suy ra: VO = 2VCH = x = lít b) Theo PTHH ta có: nCO = nCH = 0,15mol , VCO = n x 22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36 M CH 16 = 29 = 0,55 c) Ta có: dCH /KK = 29 Vậy khí CH4 nhẹ không khí 0,55 lần * Bài tập: Biết 2,3g kim loại R (hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lit khí clo (đktc) theo sơ đồ: R + Cl2 à RCl Hãy: a- Xác định tên kim loại R b- Tính khối lượng hợp chất tạo thành b- Bài học: Tiết 35: Ôn tập học kì I *Lý thuyết: + Nguyên tử, phân tử là gì? + Đơn chất, hợp chất là gì? + Qui tắc hoá trị, cách tính hoá trị nguyên tố Lập công thức hoá học theo hoá trị + Nội dung định luật bảo toàn khối lượng + Hiện tượng vật lý và tượng hoá học khác ntn? *Bài tập: + Lập phương trình hoá học + Tính theo công thức hoá học và phương trình hoá học + Tỉ khối chất khí D Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 75 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn:03/12/11 Ngày dạy: 10/12/11 GV: Mai Thị Thuý Oanh ÔN TẬP HỌC KÌ I Tiết 35: A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Ôn tập khái niệm bản, quan trọng đã học: nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, phản ứng hóa học, mol - Ôn lại cách lập CTHH, PTHH và giải bài toán dựa vào CTHH, PTHH - Ôn lại các công thức chuyển đổi m, n, V và các công thức tính tỉ khối chất khí 2/ Kĩ năng: Biết lập CTHH, PTHH, tính hóa trị nguyên tố và sử dụng thành thạo các công thức chuyển đổi m, n, V - Biết giải bài toán tính theo CTHH và PTHH 3/Thái độ: Yêu thích môn học và say mê giải bài tập B Chuẩn bị: * GV: Đề cương ôn tập * HS: Ôn tập các kiến thức đã học và giải bài tập C Tiến trình dạy học: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: bài tập, bài soạn 3/ Bài mới: Nhằm giúp các em ôn lại kiến thức đã học chương 1, 2, đồng thời rèn luyện cho các em kĩ giải bài tập hóa học Hôm cô cùng các em ôn lại kiến thức quan trọng đó NỘI DUNG I/ LÝ THUYẾT Nguyên tử là gì? Nguyên tử có cấu tạo nào? Nguyên tố hóa học là gì? Đơn chất khác hợp chất nào? Phân tử là gì? Phân tử khối là gì? Phát biểu quy tắc hóa trị, định luật bảo toàn khối lượng? Trình bày các bước lập CTHH, PTHH và nêu ý nghĩa PTHH? Thế nào là mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí? Viết các công thức chuyển đổi số mol, khối lượng và thể tích khí (đktc)? Công thức tỉ khối chất khí? II/ BÀI TẬP 1/a- Lập CTHH các hợp chất tạo bỡi: N(V)và oxi, Fe(III) và Cl(I) Lập PTHH theo các sơ đồ phản ứng sau: Al + Cl2 AlCl3 Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 + Na2SO4 Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm - GV: Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi đề cương ôn tập - GV: Nhận xét chung và ghi điểm * Vận dụng các kiến thức trên để giải bài tập sau * Hoạt động 2: Bài tập - Yêu cầu HS đọc đề bài tập 1, - HD và gọi HS giải bài tập - Gọi HS nhận xét - Yêu cầu HS viết CT tính thành phần % các 76 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Lần lượt trả lời các câu hỏi GV - Nhận xét và bổ sung 4a/ M ❑FeCl =127g 56 100 % =44,1% %Fe= 127 %Cl=100%-44,1=55,9% 4b/ MA=1,172.29=34g Gọi CTHH A là HxSy %H , 88 94 , 12 : = %S 32 x:y= :1 Mà MA=34g nên CTHH A là H2S 7/ Mg + 2HCl à MgCl2 + H2 Theo ĐLBTKL ta có: mMg+mHCl=m ❑MgCl + m ❑H N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Fe(OH)3 Fe2O3 + H 2O BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl 4.a- Tính thành phần % (theo khối lượng) các nguyên tố hợp chất FeCl2? b- Hợp chất khí A có thành phần các nguyên tố là 5,88%H và 94,12%S Hãy xác định công thức hóa học hợp chất, biết khí A có tỉ khối không khí là 1,172 Cho 2,4 g kim loại Mg tác dụng với 7,3g axit clohiđric HCl tạo 9,5g muối magie clorua MgCl2 và khí H2.a- Viết PTHH xảy b- Tính khối lượng khí H2 thu được? c- Cho biết tỉ lệ số ng/ tử, số phân tử cặp chất phản ứng? Đốt cháy hoàn toàn P không khí người ta thu 28,4g điphotpho pentaoxit P2O5 a- Tính khối lượng P cần dùng? b- Tính thể tích không khí cần dùng (đktc)? Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí? Biết 2,3g kim loại R (hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lit khí clo (đktc) theo sơ đồ: R + Cl2 à RCl Hãy: a- Xác định tên kim loại R b- Tính khối lượng hợp chất tạo thành GV: Mai Thị Thuý Oanh nguyên tố hợp m ❑H =(2,4+7,3)-9,5= chất 0,2(g) 28 , - Yêu cầu HS giải 8/ n ❑P O = 142 BT4a,b =0,2(mol) - Gọi HS nhận xét - HD và gọi HS giải 4P + 5O2 à 2P2O5 b,Theo PT nP=2 n ❑P O = bài tập 7,8 0,4(mol) mP=n.M=0,4.31=12,4(g) 2 5 n ❑O = nP = c, - HD HS giải bài tập + Tính số mol khí clo + Dựa vào PTHH tính số mol R + Từ số mol và khối lượng R tính khối lượng mol từ đó cho biết tên kim loại R + Viết lại PTHH để xác định chất tạo thành, dựa vào PTHH tính số mol và sau đó tính khối lượng 2 .0,2=0,5(mol) V ❑O =n.22,4=0,5.22,4=11, 2(l) Mà V ❑O = V kk à Vkk=5 =5.11,2=56(l) 9/ V ❑O ,12 n ❑Cl = 22 , =0,05(mol) PTHH: 2R + Cl2 à 2RCl a.Theo PT nR=2n ❑Cl =2.0,05=0,1 MR= 2,3 =23(g)R 0,1 là kim loại Na b 2Na + Cl2 à 2NaCl Theo PTHH nNaCl=2 n ❑Cl =2.0,05=0,1(mol) mNaCl=0,1.58,5=5,85(g) 4/ Củng cố: BT Trong các chất sau, chất nào giàu cacbon nhất? a CO b CO2 c CaC2 d Na2CO3 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: - Học thuộc các nội dung đề cương ôn tập - Giải các bài tập còn lại b- Bài học: Tiết 36: Kiểm tra học kì I + Ôn tập toàn kiến thức chương 1,2,3 + Nắm vững và xem lại các bài tập đã giải D Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 77 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Ngày soạn:15/12/11 Ngày dạy:22/12/11 Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Đánh giá việc nắm kiến thức học sinh qua chương I, II v III 2/ Kĩ năng: Đánh giá kĩ vận dụng kiến thức đã học vào việc giải bài tập, việc trình bày bài giải có khoa học 3/ Thái độ: Giáo dục tính nghiêm túc, trung thực, cẩn thận, chính xác làm bài kiểm tra B.Chuẩn bị: * GV: Đề kiểm tra học kì I * HS: Kiến thức đã học, giấy nháp, máy tính C Tiến trình dạy học: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: Kiểm tra việc chuẩn bị giấy, bút HS, chỗ ngồi 3/ Bài mới: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Chủ đề kiểm tra Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Chủ đề 1: Phân tử khối hợp chất Tính phân tử khối hợp chất Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 0,5 5% Chủ đề Quy tắc hóa trị Phát biểu quy tắc hóa trị Lập công thức hóa học hợp chất biết hóa trị nguyên tố Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 10% Số câu Số điểm 0,5 5% Cộng Cấp độ cao Số câu Điểm: 0,5 =5% Số câu Điểm 1,5 = 15% Chủ đề Phát biểu định luật bảoTính khối lượng Định luật bảo toàn khối lượng chất toàn khối lượng phản ứng biết khối lượng các chất còn lại Số câu Số câu Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc Số câu Số câu 78 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Phương hóa học Số điểm 10% GV: Mai Thị Thuý Oanh Số điểm 0,5 5% Điểm 1,5 = 15% Biết viết phương trình trình hóa học và cho biết ý nghĩa phương trình hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 20% Số câu Số điểm =20% Chủ đề Sơ đồ chuyển đổi giữaXác định phần trămTính thể tích ởXác định tên Mol và tính toán lượng chất (số mol) –khối lượng cácđktc nguyên tố hóa hóa học khối lượng chất – thể tíchnguyên tố học chất khí (đktc) Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 10% Số câu Số điểm 1,5 15% Số câu Số điểm 10% Số câu Số điểm 10% Số câu Điểm4,5 =45% Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 50% Số câu Số điểm 30% Số câu Số điểm 10% Số câu Số điểm 10% Số câu 11 Số điểm 10 100% KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC: 2011-2012 Môn: Hoá học - Thời gian: 45 phút Giáo viên đề: Mai Thị Thúy Oanh Câu 1: a Nêu quy tắc hóa trị hợp chất hai nguyên tố? (1đ) b Hãy lập công thức hóa học hợp chất tạo bỡi: Al(III) và Cl(I) (0,5đ) c Tính phân tử khối hợp chất trên? (0,5đ) Câu 2: a Hãy phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? (1đ) b Đốt cháy 3,2g lưu huỳnh (S) khí ôxi (O 2), thu 6,4g lưu huỳnh đioxit (SO 2) Hãy tính khối lượng khí oxi đã phản ứng? (0,5đ) Câu 3: a Trình bày sơ đồ chuyển đổi lượng chất (số mol) – khối lượng chất – thể tích chất khí (đktc)? (1đ) b Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố có hợp chất CuSO 4.(1,5đ) Câu 4: (3đ) Đốt cháy hoàn toàn 13g bột kẽm không khí người ta thu kẽm oxit ZnO a- Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra? b- Cho biết tỉ lệ số nguyên tử kẽm với số phân tử chất khác phản ứng? c- Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc? Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 2,7g kim loại R (hóa trị III) dung dịch HCl thu 3,36lit H 2(đktc) và muối RCl3 Hãy xác định tên kim loại R? (1đ) (Cho Cu = 64, S = 32, Al = 27, Cl = 35,5, Zn = 65, O = 16) -***Hết*** - ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu 1: a- Quy tắc hóa trị: Trong công thức hóa học, tích cuả số và hóa trị nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố (1đ) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 79 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh b- Lập đúng CTHH: AlCl3 c- PTK AlCl3 là: 27 + 35,5x3 = 133,5 đvC (0,5đ) (0,5đ) Câu 2: a- Định luật bảo toàn khối lượng: “Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng” (1đ) b Theo định luật bảo toàn ta có: ms + mo2 = mSO 3,2 + m o2 = 6,4 => mo2 = 6,4 – 3,2 = 3,2 (g) (0,5đ) Câu 3: a Sơ đồ chuyển đổi lượng chất (số mol) – khối lượng chất – thể tích chất khí (đktc): n = m:M V = 22,4 x n Khối lượng chất (m) Số mol chất (n) m=nxM n = V : 22,4 Thể tích chât khí (V) M là khối lượng mol (1đ) b Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố có hợp chất CuSO4: MCuSO = 64 + 32 + 16 = 160 g (0,25đ) Trong mol CuSO4 có mol nguyên tử Cu , mol nguyên tử S và mol nguyên tử O (0,25đ) % Cu = %S = 64 x 100 = 40% 160 (0,25đ) 32 x 100 = 20% 160 => Câu 4: % O = 100% - (40% + 20%) = 40% m 13 = = 0,2 (mol) M 65 - Số mol kẽm tham gia phản ứng là: nZn= (0,5đ) a- PTHH: 2Zn + O2  2ZnO b- Tỉ lệ các cặp chất Số nguyên tử Zn : số phân tử O2 = 2:1 Số nguyên tử Zn : số phân tử ZnO = 2:2 = 1:1 (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) 1 c- Theo PTHH n ❑O = nZn = 0,2 = 0,1mol (0,5đ) 2 Thể tích khí O2 cần dùng (đktc) là: V ❑O =n.22,4=0,1.22,4=2,24(l) (0,5đ) Câu 3: - Số mol 3,36lit H2(đktc) là n ❑H = PTHH 2R + 6HCl Theo PTHH nR= V ,36 = 22 , 22 , = 0,15 (mol) 2RCl3 + 3H2  n = H 2 ,15 (0,75đ) (0,25đ) (0,25đ) = 0,1mol Khối lượng mol kim loại R là MR = m n = (0,25đ) 2,7 0,1 = 27(g) Vậy R có MR = 27g đó là kim loại nhôm, kí hiệu là Al (0,25đ) 4/ Thu bài, nhận xét: Nhận xét tinh thần, thái độ làm bài học sinh 5/ Hướng dẫn tự học: a-Bài vừa học: thu bài b- Bài học: Tiết 37: Đọc trước bài ”Tính chất oxi” D Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 80 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ngày soạn:31/12/2011 Ngày dạy:04/01/2012 GV: Mai Thị Thuý Oanh Chương 4: Tiết 37: OXI – KHÔNG KHÍ TÍNH CHẤT CỦA OXI A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Học sinh nắm được: - Các tính chất vật lí oxi: trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước,tỉ khối so với không khí - Tính chất hóa học oxi: Oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng hầu hết với kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH ) Hóa trị oxi các hợp chất thường II 2/ Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hóa học oxi - Viết các PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng 3/ Thái độ: Thấy tầm quan trọng môn học đời sống và sản xuất.Giáo dục tính cẩn thận đốt số chất oxi B.Chuẩn bị: * GV: + Hoá chất: lọ khí oxi thu sẵn (dùng để nghiên cứu tính chất vật lí, TN đốt S, P), lưu huỳnh, photpho + Dụng cụ: Đèn cồn, muỗng sắt * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: soạn 3/ Bài mới: Giới thiệu bài: Ở chương I, II, III các em đã biết gì nguyên tố oxi, đơn chất phi kim oxi? (màu sắc, mùi, tính tan nước…)? Oxi có tác dụng với các chất khác hay không? Nếu thì mạnh hay yếu? Trong chương này chúng ta cùng nghiên cứu tính chất oxi, ứng dụng và điều chế oxi Tiết hôm các em nghiên cứu tính chất oxi NỘI DUNG Kí hiệu hoá học: O Công thức hoá học: O2 Nguyên tử khối: 16 Phân tử khối : 32 I.Tính chất vật lý: 1.Quan sát 2.Trả lời câu hỏi 3.Kết luận:(sgk) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1Tìm hiểu tính chất vật lí oxi - Giới thiệu: Oxi là nguyên tố hoá học phổ biến (chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất) - GV:Trong tự nhiên, oxi có đâu? - GV: Hãy cho biết kí hiệu, công thức hoá học, nguyên tử khối và phân tử khối oxi? - GV: Cho HS quan sát lọ có chứa oxi, yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi SGK - GV: Ở 200C : lít nước hoà tan 31ml khí O2 hoà tan 700lít amoniac Vậy khí oxi tan nhiều hay ít nước? - GV: Giới thiệu:Oxi hoá lỏng -1830C Oxi lỏng có màu xanh nhạt - GV: Gọi HS nêu kết luận tính chất 81 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS:Trong tự nhiên:oxi tồn dạng + Dạng đơn chất + Dạng hợp chất - HS+ KHHH:O +CTHH đ/chất: O2 + Nguyên tử khối: 16 + Phân tử khối: 32 - HS: Oxi là chất khí, không màu, không mùi 32 - HS: d O2 /KK = 29  Oxi nặng k/ khí - Oxi tan ít nước - Oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy II Tính chất hoá học: Tác dụng với phi kim a) Với lưu huỳnh - Thí nghiệm - Quan sát, nhận xét - Phương tình hoá học: S(r) + O2 (k) to SO2(k) b) Với photpho - Thí nghiệm - Quan sát, nhận xét - Phương trình hoá học 4P(r)+5O2(k) to P2O5(r) GV: Mai Thị Thuý Oanh vật lí oxi - GV:Vì người ta phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh? - GV: Vì nhốt dế mèn vào lọ nhỏ đậy nút kín, sau thời gian vật chết dù có đủ thức ăn? * Với tính chát vật lý trên thì oxi có tính chất hoá học gì? * Hoạt động 2Tìm hiểu tính chất hoá học - GV: Làm TN đốt lưu huỳnh không khí và oxi Yêu cầu HS: + Quan sát và nêu tượng + So sánh các tượng lưu huỳnh cháy oxi và không khí - GV:TB: Chất khí đó là lưu huỳnh đioxit SO2 còn gọi là khí sunfurơ Hãy viết PTHH - GV: Làm thí nghiệm đốt photpho không khí và oxi Yêu cầu HS + Quan sát và nêu tượng + So sánh các tượng photpho cháy oxi và không khí - GV: TB: Bột đó là P2O5 (điphotpho pentaoxit) tan nước Hãy viết PTHH Oxi hoá lỏng -1830C Oxi lỏng có màu xanh nhạt - HS: Vì oxi tan ít nước nên người ta phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh để cung cấp thêm oxi cho cá - HS: Con dế mèn chết vì thiếu khí oxi Khí oxi trì sống - Làm theo yêu cầu GV + Lưu huỳnh cháy không khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt + Lưu huỳmh cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa màu xanh sinh chất khí không màu HS:S(r) + O2(k)à SO2(k) - Làm theo yêu cầu GV + Photpho cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dạng bột PTHH: 4P(r)+5O2(k)à P2O5(r) m 12,4 m 17 4/ Củng cố:Làm BT SGK Số mol P: nP= M = 31 =0,4(mol) Số mol O2 : n O2 = M = 32 =0,53(mol) a/ PTHH: 4P + 4mol 0,4mol 5O2 à 2P2O5 5mol 2mol 0,5mol 0,2mol Do oxi còn dư: 0,53-0,5=0,03 mol b/ Chất tạo thành là P2O5 Khối lượng P2O5 tạo thành là: m P O = 0,2.142=28,4(g) ’ 5/ Hướng dẫn tự học:(5 ) a- Bài vừa học: + Học bài theo ghi + sgk và làm bài tập : BT: Đốt cháy hoàn toàn 1,6g bột lưu huỳnh không khí a.Viết PTHH phản ứng xảy b.Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc c.Tính khối lượng SO2 tạo thành b- Bài học: Tiết 38: Tính chất oxi (tt) + Oxi có tác dụng với kim loại và hợp chất khác hay không? Viết PTHH minh hoạ + Trong các hợp chất hoá học nguyên tố oxi có hoá trị mấy? D Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 82 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh NS: 31/12/2011 Tiết 38: TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt) ND: 05/01/2012 A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: HS biết số t/c hoá học oxi: tác dụng với kim loại và hợp chất 2/ Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ lập PTHH oxi với số đơn chất và hợp chất - Rèn luyện cách giải bài toán tính theo phương trình hoá học 3/ Thái độ: Biết tầm quan trọng môn học đời sống và sản xuất B Chuẩn bị: * GV: Hoá chất: Lọ chứa khí oxi, dây sắt, than Dụng cụ: Đèn cồn, muỗng sắt * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Nêu các tính chất vật lý và tính chất hoá học (đã biết) oxi Viết PTPƯ minh hoạ - Gọi HS giải BTVN 3/ Bài mới: Oxi là đơn chất phản ứng với nhiều phi kim (S, P…) còn với kim loại và số hợp chất thì oxi có phản ứng hay không? Chúng ta cùng tìm hiểu NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I.Tính chất vật lý: * Hoạt động Tác dụng với kim loại - GV: Làm TN khí oxi tác dụng với kim - HS: Làm theo yêu cầu II.Tính chất hoá học: loại sắt Yêu cầu HS quan sát và nhận GV Tác dụng với phi kim: xét tựợng:Khi chưa đốt nóng dây + Không có dấu hiệu có 2.Tác dụng với kim loại: sắt và đã đốt nóng dây sắt cho vào phản ứng hoá học xảy lọ chứa khí oxi + Sắt cháy mạnh, sáng chói, + Thí nghiệm - GV: TB: các hạt nhỏ màu nâu đỏ không có lửa, không + Quan sát, nhận xét làoxit sắt từ Fe3O4 (Sắt (II,III) oxit) HS có khói, tạo các hạt nhỏ + Phương ttrình hoá học: viết PTHH nóng chảy màu nâu - GV: Giới thiệu: Oxi còn tác dụng với to 3Fe(r)+2O2(k) Fe3O4(r) các hợp chất khác metan, HS:3Fe(r)+2O2(k) Fe3O4(r) butan,xenlulozơ 3.Tác dụng với hợp chất: *Hoạt động 2: Tác dụng với hợp chất + Phương trình hoá học: - GV: Trong sống hàng ngày các - HS: Người ta sử dụng khí to CH4(k) + 2O2(k) em thấy có số người sử dụng khí bioga làm khí đốt để nấu CO2(k) + 2H2O(h) bioga làm khí đốt nào? chín thức ăn Vì cháy - GV: Giới thiệu: Khí metan (có khí bioga toả nhiều bùn ao, khí bioga) cháy không khí nhiệt tác dụng với khí oxi tạo khí CH4(k) + 2O2(k) cacbonic, nước và toả nhiều nhiệt HS CO2(k) + 2H2O(h) III/ Bài tập: viết PTHH - HS: Khí oxi là đơn 1/ Viết các phương trình phản - GV: Qua tính chất hoá học chất phi kim hoạt động, ứng cho bột đồng, oxi, các em có kết luận gì khả đặc biệt nhiệt độ cao, dễ cacbon, nhôm tác dụng với phản ứng oxi? dàng tham gia phản ứng hoá oxi ? - GV: Trong các hợp chất hoá học học với nhiều phi kim, Giải : PTHH (SO2,P2O5, Fe3O4,CO2, H2O) nguyên tố nhiều kim loại và hợp chất Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 83 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 2Cu + O2 à 2CuO C + O2 à CO2 4Al + 3O2 à 2Al2O3 oxi có hoá trị mấy? - HS: Trong các hợp chất * Hoạt động 3: Luyện tập hoá học nguyên tố oxi có - GV:Yêu cầu HS làm bài tập hoá trị II - GV: Nhận xét, ghi điểm BT1: PTHH GV: Gọi HS làm bài tập 2: Bài tập 2Cu + O2 à 2CuO 2/ Đốt cháy hoàn toàn 11,2g cho biết gì? tìm gì? C + O2 à CO2 sắt bình chứa oxi - HD: +Tìm số mol Fe 4Al + 3O2 à 2Al2O3 a- Viết PTHH xảy b- Tính thể tích oxi(đktc) cần + Viết PTHH, BT2: giải BT theo HD + Theo PTHH tính dùng GV c- Tính khối lượng chất tạo n O = ? , n Fe O =? thành + Tính V O = ? , m Fe O =? 4/ Củng cố: Làm BT 1, 2, 3/SGK BT3: 2C4H10 + 13O2 à 8CO2 + 10H2O 5/ Hướng dẫn tự học a- Bài vừa học: + Học bài theo ghi + SGK, Đọc phần “đọc thêm” Làm bài tập 5/84sgk HD: 24kg than đá chứa 0,5%S; 1,5% tạp chất khác không cháy Tính: VC O = ?, VS O = ? + %C = 100% - 0,5% - 1,5% = 98% + mC = 24 x 98% = 235,2(kg)= 235200g PTHH: C + O2 à CO2 m 235200 , nC = M = 12 = 1960(mol) Theo PTHH: n CO = nC =1600mol , V CO = n x 22,4= 43904(l) 2 m 120 , nS = M = 32 = 3,75(mol) + mS = 24 x 0,5% = 0,12(kg)= 120g PTHH: S + O2 à SO2 Theo PTHH: n SO = nS =3,75mol, V SO = n x22,4 = 84(l) BT : Đốt cháy 6,2g photpho bình có chứa 6,72 lít khí O2 (ở đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Sau phản ứng P hay O2 còn dư và dư bao nhiêu gam ? Tính khối lượng P2O5 tạo thành 2 b- Bài học: Tiết 39 Sự oxi hoá - Phản ứng hoá hợp - Ưng dụng oxi + Sự oxi hoá là gì? Hoàn thành bảng trang 84sgk Cho biết nào là phản ứng hoá hợp? + Kể ứng dụng oxi mà em biết D Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 84 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh NS: 05/01/2012 Tiết 39: SỰ OXI HOÁ – PHẢN ỨNG HOÁ HỢP – ỨNG ND: 11/01/2012 DỤNG CỦA OXI A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - Sự oxi hóa là tác dụng oxi với chất khác Khái niệm phản ứng hóa hợp - Ứng dụng oxi đời sống và sản xuất 2/ Kĩ năng: Xác định có oxi hóa số tượng thực tế Nhận biết số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp 3/ Thái độ: HS thấy tầm quan trọng môn học đời sống và sản xuất B.Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, tranh vẽ “ứng dụng oxi” * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: Nêu các tính chất vật lí và hoá học oxi, viết các PTHH minh hoạ 3/ Bài mới: Sự oxi hoá là gì? Thế nào là phản ứng hoá hợp? Oxi có ứng dụng gì? Để trả lời câu hỏi trên các em cùng cô nghiên cứu bài học hôm NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I.Sự oxi hoá * Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hoá - HS: Các phản ứng đó có 1/ Trả lời câu hỏi: - GV: Yêu cầu HS cho biết các phản ứng oxi tác dụng với chất khác ghi góc bảng có đặc điểm gì giống nhau? - HS: Sự tác dụng oxi với - GV: Những phản ứng hoá học kể trên với chất là oxi hoá(chất đó 2/Định nghĩa: khí oxi gọi là oxi hoá các chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất) (SGK) Vậy oxi hoá là gì? - HS tìm ví dụ - GV: Các em hãy lấy VD oxi hoá xảy HS: Thảo luận theo nhóm hoàn thành bảng đời sống hàng ngày? Số Số - GV: Nhận xét và sửa sai (nếu có) Phản ứng chất chất * Phản ứng (1),(2) gọi là phản ứng hoá học phản sản hoá hợp Vậy phản ứng nào thì ứng phẩm gọi là phản ứng hoá hợp? 4P+5O2à * Hoạt động 2: Phản ứng hoá hợp - GV: Yêu cầu HS các nhóm hoàn thành bảng 2P2O5 II.Phản ứng hoá hợp sau (ghi bảng phụ) 3Fe+2O2à 1/ Trả lời câu hỏi: Số Số Fe3O4 Phản ứng hoá học chất chất CaO + H2O à phản sản Ca(OH)2 2/ Định nghĩa:(SGK) ứng phẩm 4Fe(OH)2 + 4P + 5O2 à 2P2O5 2H2O +O2 à *Ví dụ: …… …… 3Fe+ 2O2 à Fe3O4 4Fe(OH)3 4P+5O2à 2P2O5 …… …… HS: Nộp các bảng nhóm, nhận CaO+H2Oà Ca(OH)2 3Fe+2O2à Fe3O4 … … xét 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 à CaO+H2Oà Ca(OH)2 … … 4Fe(OH)3 - HS: Số chất tham gia phản ứng 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 - GV: Yêu cầu HS nộp các bảng nhóm, tổ có thể là:2,3…Số chất sản phẩm à 4Fe(OH)3 chức cho HS nhận xét: số chất tham gia là1 Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 85 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy III.Ứng dụng oxi Khí oxi cần cho hô hấp người và động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống và sản xuất GV: Mai Thị Thuý Oanh phản ứng và số chất sản phẩm các phản ứng hoá học trên? - GV: Những phản ứng trên gọi là phản ứng hoá hợp Vậy phản ứng hoá hợp là gì? - GV: Giới thiệu phản ứng toả nhiệt (sgk) - GV: Yêu cầu HS làm bài tập (ghi bảng phụ) BT1 Hoàn thành các to PTHH sau: a) ? + O2 Al2O3 to b) C + ? CO2 to c) ? + O2 Fe3O4 to d) CH4 + ? CO2 + ? 2)Trong các phản ứng trên, phản ứng nào thuộc loại phản ứng hoá hợp? * Hoạt động Ứng dụng oxi - GV: Treo tranh: ứng dụng oxi và đặt câu hỏi “ Em hãy kể các ứng dụng oxi sống mà em biết” - GV: Nhận xét, bổ sung - GV: Y/c HS thảo luận làm BT 4/87SGK 4° Ngọn lửa cây nến yếu dần tắt Đó là vì nến cháy lượng oxi không khí bị giảm dần hết lúc đó nến bị tắt 4b… vì đậy nắp đèn cồn lại lửa đèn cồn không tiếp xúc với oxi không khí nên đèn tắt - GV: Cho HS đọc phần đọc thêm:” Giới thiệu đèn xì oxi – axetilen” - GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài tập 5/87 5a Vì khí oxi nặng không khí nên … 5b… Vì khí oxi bề mặt tiếp xúc chất cháy với oxi lớn nhiều lần so với không khí, ngoài không khí phần nhiệt bị tiêu hao đốt nóng khí nitơ (chiếm 78% thể tích không khí) - HS: Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học đó có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu - HS: Thảo luận theo nhóm 1) Hoàn thành phương trình phản ứng to a) 4Al + 3O2 2Al2O3 to b) C + O2 CO2 to c) 3Fe + 2O2 Fe3O4 to d) CH4 + 2O2 CO + 2H2O 2) Các phản ứng a,b,c thuộc loại phản ứng hoá hợp, vì có sản phẩm tạo từ chất ban đầu - HS: Kể các ứng dụng + Oxi cần thiết cho hô hấp người, động thực vật VD: Phi công bay cao, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy, bệnh nhân bị khó thở… + Oxi cần thiết cho đốt nhiên liệu VD: Đèn xì oxi – axetilen, lò luyện gang dùng không khí giàu oxi, chế tạo mìn phá đá, oxi lỏng còn dùng để đốt nhiên liệu tên lửa… - BT5/ SGK 5c…Bệnh nhân bị khó thở nên lượng oxi không khí (21%) không đủ cho thể… Thợ lặn làm việc lâu nước thiếu không khí(oxi) nên……… 4/ Củng cố: Làm BT 1, 2/87 SGK BT1 a oxi hoá bmột chất mới…………chất ban đầu c.sự hô hấp………đốt nhiên liệu BT2: Mg + S à MgS Zn + S à ZnS Fe + S à FeS 2Al + 3S à Al2S3 ’ 5/ Hướng dẫn tự học:(5 ) a- Bài vừa học: - Học bài theo ghi + SGK - Làm bài tập 34,5/87 SGK (đã hướng dẫn) Hướng dẫn 3/87 SGK: + 1m3 = 1000dm3 = 1000lít + Thể tích khí CH4 nguyên chất: 1000 - 100 x 1000 = 980(l) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 86 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh + PTHH: CH4 + 2O2 à CO2 + 2H2O 22,4(l) x 22,4(l) 980(l) ? + Theo PTHH n ❑O =2n ❑CH Thể tích khí O2 cần dùng (đktc) là:V ❑O =2V ❑CH = 980 = 1960(l) b- Bài học: Tiết 40: OXIT Nêu qui tắy hoá trị hợp chất gồm nguyên tố Cho các oxit sau: CuO, Fe2O3, CO2, SO2 a Nhận xét thành phần các nguyên tố các oxit đó b Oxit là gì? c Viết công thức chung oxit Oxit phân làm loại chính? Oxit gọi tên nào? D.Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 87 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Ngày soạn: 08/01/2012 Tiết 40: OXIT Ngày dạy :14/01/2012 A Mục tiêu: Biết được: 1/ Kiến thức: - Định nghĩa oxit, cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị, oxit phi kim có nhiều hóa trị Cách lập CTHH oxit Khái niệm oxit bazơ, oxit axit 2/ Kĩ năng: Phân loại oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH chất cụ thể Gọi tên số oxit theo CTHH ngược lại Lập CTHH oxit biết hóa trị nguyên tố và ngược lại 3/ Thái độ: Yêu thích môn học B Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, bảng nhóm * HS: Ôn lại bài và 10, nội dung bài học C Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: Thế nào là phản ứng hoá hợp? Lập PTHH biểu diễn phản ứng hoá hợp oxi với các kim loại Mg, Zn, Al, Na Biết sản phẩm tạo thành có CTHH là MgO, ZnO, Al 2O3, Na2O? 3/ Bài mới: Các sản phẩm các PTHH trên gọi là oxit Vậy oxit là gì? Có loại oxit? Công thức hoá học oxit gồm nguyên tố nào? Cách gọi tên các oxit nào? Bài học hôm giúp các em trả lời câu hỏi trên NỘI DUNG I Định nghĩa: HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động Định nghĩa oxit - GV: Hãy kể tên các chất là oxit mà em 1/ Trả lời câu hỏi: biết? - GV: Em hãy nhận xét thành phần 2/ Nhận xét: nguyên tố các oxit đó? VD: Sắt (III) oxit Fe2O3 - GV: Gọi HS nêu định nghĩa Điphotphopentaoxit P2O5 - GV: Yêu cầu HS thảo luận làm BT Lưu huỳnh đioxit SO2 … (ghi bảng phụ) 3/ Định nghĩa: (SGK) BT1: Trong các chất sau, chất nào là oxit? Vì sao?a) K2Ob) CuSO4,c) Fe2O3d) H2S, e) SO3 , CuSO4, H2S II Công thức Công thức hoá học oxit gồm 1/ Trả lời câu hỏi: nguyên tố nào? 2/ Kết luận: (SGK) * Hoạt động Công thức oxit * Công thức dạng chung: - GV: Yêu cầu HS nhắc lại: n II + Qui tắc hoá trị hợp chất MxOy ta có: x.n=y.II nguyên tố + Các thành phần CTHH oxit Ví dụ: Lập CTHH nhôm - GV: Nguyên tố O(II), nguyên tố khác oxit, biết nhôm hoá trị III M(n) Em hãy viết CT chung oxit? Giải: - Em hãy áp dụng qui tắc hoá trị Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 88 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: P2O5, Al2O3, SO2 … - Phân tử gồm nguyên tố đó có ng/ tố là oxi - HS: Oxit là hợp chất nguyên tố đó có nguyên tố là oxi - HS: Các hợp chất oxit là: a) K2O c) Fe2O3 e) SO3 -HS: +Vì CuSO4 có nguyên tố oxi lại gồm nguyên tố +Vì H2Scó nguyên tố không có nguyên tố oxi - HS1: Qui tắc hoá trị: “Trong CTHH, tích số và hoá trị nguyên tố này tích số và hoá trị N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Công thức dạng chung: III II AlxOy ta có: x.III=y.II x II y = III = x=2, y=3 CTHH: Al2O3 III Phân loại: loại: + Oxit axit:Thường là oxit phi kim và tương ứng với axit VD: CO2 tương ứng axit H2CO3 P2O5 tương ứng axit H3PO4 SO3 tương ứng axit H2SO4 + Oxit bazơ: Là oxit kim loại và tương ứng với bazơ VD: Na2O tươngứng bazơ NaOH CuO tươngứngbazơ Cu(OH)2 Fe2O3 tương ứng bazơ Fe(OH)3 IV Cách gọi tên Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit * Tên oxit bazơ : Tên kim loại(kèm theo hoá trị) + oxit Ví dụ Na2O: natri oxit Fe2O3: sắt (III) oxit FeO:sắt (II) oxit *Tên oxit axit: Tên phi kim(kèm tiếp đầu ngữ ) + oxit (kèm tiếp đầu ngữ) Ví dụ: CO: cacbon monooxit (cacbon oxit) CO2: cacbon đioxit SO3: lưu huỳnh trioxit P2O5: điphotpho pentaoxit GV: Mai Thị Thuý Oanh hợp chất MxOy - GV: Yêu cầu HS làm ví dụ Các em đã biết oxit là gì, công thức oxit viết nào? Vậy có loại oxit * Hoạt động Phân loại oxit - GV: Dựa vào thành phần có thể chia oxit thành loại chính:( ghi bảng phụ) - GV: Em hãy cho biết kí hiệu và hoá trị số phi kim thường gặp? - GV: Em hãy viết công thức oxit các nguyên tố trên? - GV: Giới thiệu các axit tương ứng với các oxit axit: CO2àH2CO3; P2O5àH3PO4; SO3àH2SO4 - GV: Em hãy cho biết kí hiệu và hoá trị số kim loại thường gặp? - GV: Em hãy viết công thức oxit các nguyên tố trên? - GV: Giới thiệu bazơ tương ứng với các oxit bazơ: Na2OàNaOH; CuOà Cu(OH)2; Fe2O3 à Fe(OH)3 - GV: Y/c HS thảo luận làm BT4/91 SGK Oxit phân làm loại chính: oxit bazỏ và oxit axit Vậy cách gọi tên các oxit nào? * Hoạt động Cách gọi tên oxit - GV: Giới thiệu cách gọi tên oxit : Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit * Chú ý: - Nếu kim loại có nhiều hoá trị: Tên oxit: Tên kim loại(kèmhoá trị) + oxit -Nếu phi kim có nhiều hoá trị: Tên oxit: Tên phi kim(kèm tiếp đầu ngữ ) + oxit (kèm tiếp đầu ngữ) - GV: Giới thiệu các tiếp đầu ngữ (sgk) - GV: Yêu cầu HS gọi tên các oxit :Na 2O, CuO, Fe2O3, FeO ,CO2, P2O5, SO3, CO nguyên tố kia” - HS2: Thành phần nguyên tố gồm: O và nguyên tố khác - Công thức chung oxit: MxOy Ta có: n x = II y Ví dụ: Công thức dạng chung: III II AlxOy ta có: x.III=y.II x II y = III = x=2, y=3 CTHH: Al2O3 - HS: Một số phi kim: C(IV), P(V), S(VI) …… - HS: Công thức oxit: CO2, P2O5, SO3 - HS: Một số kim loại: Na(I), Cu(II), Fe(III) - HS: Công thức oxit: Na2O, CuO, Fe2O3 - HS: Chữa bài tập 4/91 SGK +Oxit bazơ: d)Fe2O3, e)CuO, g)CaO + Oxit axit: a)SO3, b)N2O5, c)CO2 - Gọi tên các oxit bazơ: + Na2O: natri oxit; + CuO: đồng oxit + Fe2O3: sắt (III) oxit; + FeO:sắt (II) oxit - HS2Gọi tên các oxit axit + CO: cacbon monooxit (cacbon oxit) + CO2: cacbon đioxit + SO3: lưu huỳnh trioxit +P2O5:điphotpho pentaoxit 4/ Củng cố: Bài tập 1/91 SGK ……hợp chất….hai…nguyên tố……oxi……nguyên tố……oxit Bài tập 2a/91 SGK V II Công thức dạng chung: PxOy ta có: x.V=y.II ’ 5/ Hướng dẫn tự học:(5 ) a- Bài vừa học: - Học bài theo ghi + SGK - Làm các bài tập 2b,3,5/91 SGK Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 89 x II ta có: y = V = chọn x=2, y=5 Vậy CTHH:P2O5 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh b- Bài học: Tiết 41: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân huỷ Trong phòng thí nghiệm khí oxi điều chế cách nào? Trong công nghiệp khí oxi điều chế cách nào? Hoàn thành bảng trang 93 SGK Phản ứng phân huỷ là gì? D Kiểm tra: Ngày soạn:11/01/2012 Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ Ngày dạy :18/01/2012 A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS biết phương pháp điều chế, cách thu khí oxi phòng thí nghiệm - Khái niệm phản ứng phân hủy 2/ Kĩ năng: - Viết PT điều chế khí oxi từ KClO3 và KMnO4 - Tính thể tích khí oxi điều kiện tiêu chuẩn điều chế từ PTN - Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp 3/ Thái độ: Có hứng thú với môn học B.Chuẩn bị: * GV: Hoá chất: KMnO4 KClO3 Dụng cụ: Giá TN, ống nghiệm, nt cao su có gắn ống thuỷ tinh chữ L, chữ Z, lọ thuỷ tinh, đèn cồn, chậu thuỷ tinh * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra 15phút: - Oxit là gì? Oxit phân làm loại chính -Tên oxit gọi nào? Gọi tên các oxit sau: SO3, N2O5, CO2, Fe2O3, CuO, CaO ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM - Oxit là hợp chất nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi Oxit phân làm hai loại chính: oxit axit và oxit bazơ (3d) - Tên oxit: tên nguyên tố+ oxit (1d) - Gọi tên các chất: SO3: lưu huỳnh trioxit Fe2O3: Sắt (III) oxit N2O5: đinito pentaoxit CuO: đồng (II) oxit CO2: cacbon đioxit CaO: canxi oxit Gọi tên đúng chất 1điểm 3/ Bài mới: Yêu cầu học sinh nêu các ứng dụng oxi? Oxi có nhiều ứng dụng quan trọng đời sống và sản xuất Như muốn có lượng nhỏ khí oxi dùng phòng thí nghiệm, cần lượng lớn khí oxi phục vụ đời sống và sản xuất thì ta phải làm nào? Bài học hôm giúp các em trả lời câu hỏi trên NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Điều chế khí oxi Hoạt động 1: Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm phòng thí nghiệm - GV: Gọi học sinh nêu các bước - HS: Nêu các bước tiến hành thí Thí nghiệm:(sgk) làm thí nghiệm điều chế O2 từ nghiệm - HS:Làm thí nghiệm theo yêu KMnO4? -Nguyên liệu:KMnO4, KClO3 - GV: HDHS làm thí nghiệm và cầu GV - Nêu tượng: Chất khí sinh y/c: ống nghiệm làm que đóm - Phương trình hóa học: + Quan sát thí nghiệm 2KMnO4 à K2MnO4 + + Nhận xét tượng vàgiải bùng cháy thành lửa Chất khí đó chính là O2 thích MnO2 +O2 à : 2011K2MnO Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 8+ 3O2 90 phản ứng - HS:2KMnO N¨m4 häc 2012 + - GV:Y/c HS cân 2KClO à 2KCl MnO2 +O2 theo sơ đồ: - Thu khí oxi cách: Trường THCS Phạm Đình Quy 4/ Củng cố: GV: Mai Thị Thuý Oanh BT1/sgk Chọn b, c BT3/94sgk m 48 = M = 32 =1,5(mol) 2KClO3à2KCl+3O2 1mol 1,5mol Khối lượng KClO3 cần dùng: m=n.M=1.122,5=122,5(g) 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: + Học bài theo ghi + SGK + Làm các bài tập 4b, 5, 6/94 sgk + Hướng dẫn 6/94 sgk PTHH: 3Fe + 2O2 à Fe3O4 BT4a/sgk nO a.+ Ta có: nFe O PTHH m 2,32 = M = 232 = 0,01(mol) + Theo phương trình ta có: nFe = nFe O = x 0,01 = 0,03(mol) à mFe=1,68(g) b PTHH: KMnO4 à nO = nFe O = x 0,01 = 0,02(mol) à mO =0,64(g) K2MnO4 + MnO2 + O2 + Theo phương trình ta có: nKMnO = nO = ? Vậy: mKMnO = n x M = 0,04 x 158 = ? b- Bài học: Tiết 42: Không khí - Sự cháy Nêu các bước tiến hành thí nghiệm để xác định thành phần không khí Qua thí nghiệm rút kết luận gì thành phần không khí? Nêu các biện pháp để bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm mà em biết D.Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 91 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Ngày soạn: 18/01/2012 Tiết 42: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY Ngày dạy: 01/02/2012 A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Biết được: - Thành phần không khí theo thể tích và khối lượng - Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng - Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng - Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách có hiệu - Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm 2/ Kĩ năng: Phân biệt oxi hóa chậm và cháy số tượng đời sống và sản xuất 3/ Thái độ: - Yêu thích môn học, biết cách dập tắt cháy và phòng chống cháy - Có hứng thú với môn học, có niềm tin vào khoahọc B Chuẩn bị: * GV: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh hình trụ có vạch chia, nút cao su, muôi sắt, đèn cồn, P đỏ Tài liệu các vụ cháy oxi hoá chậm * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Phản ứng phân huỷ là gì? Viết phương trình phản ứng minh hoạ - Làm bài tập 4b/94 sgk 3/ Bài mới: Có thể sản xuất khí O từ không khí Vậy không khí gồm có chất khí nào? Có cách nào để xác định thành phần không khí hay không? Không khí có liên quan gì đến cháy? Làm nào để dập tắt đám cháy và để tốt là đám cháy không xảy ra? Tiết học hôm giúp các em trả lời câu hỏi trên NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV I.Thành phần không * Hoạt động1 Thành phần khí không khí - GV: Gọi HS đọc SGK và nêu các bước tiến hành thí nghiệm để xác Thí nghiệm định không khí - HDHS làm TN, quan sát và nhận xét + Thể tích không khí chứa ống thuỷ tinh + Mực nước ban đầu chưa đốt P Ngoài khí oxi và khí đỏ nitơ, không khí còn chứa + Mực nước sau đốt P đỏ chất Gi¸onhững ¸n: Ho¸ Häcgì8khác? 92 - GV:Chất gì ống đã tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5? HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: nêu các bước làm TN - HS: Làm TN theo y/cầu GV - HS: Quan sát và nhận xét + Thể tích không khí chứa ống thuỷ tinh là phần + Mực nước ống thuỷ tinh ban đầu chưa đốt P đỏ vạch thứ (1) N¨m häc : 2011-ống 2012thuỷ + Mực nước tinh sau đốt P đỏ vạch Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 4/ Củng cố: BT 1/99sgk Chọn C BT 2/99sgk * HS đọc phần “đọc thêm” sgk 5/ Hướng dẫn tự học a- Bài vừa học: - Học bài theo ghi + SGK Làm bài tập 6, / 99 SGK HDBT: 7/99 SGK + ngày = 24 + Thể tích không khí cần dùng ngày cho người là: 0,5m x 24 = 12m3 21 + Thể tích khí oxi cần dùng ngày cho người là: 12 x x 100 = 0,84m3 b- Bài học: Tiết 43: Bài luyện tập - On tập : Kiến thức cần nhớ/100 SGK - Làm BT 1, 3, 6, 7/100,101SGK D Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Ngày soạn:19/01/2012 Tiết 43: BÀI LUYỆN TẬP Ngày dạy : 02/02/2012 A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - Ôn tập lại các kiến thức : tính chất oxi, ứng dụng và điều chế oxi; Khái niệm oxit và phân loại oxit; - Khái niệm phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ; thành phần không khí 2/ Kĩ năng: - Viết PTHH thể tính chất oxi , điều chế oxi qua đó củng cố kĩ đọc tên, phân loại oxit (oxit axit, oxit bazo) phân loại phản ứng ( phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng cháy…) - Củng cố các khái niệm oxi hoá, phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp B.Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra: - Điểm giống và khác cháy và oxi hoá chậm là gì? Chữa bài 6/99sgk Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 93 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 3/ Bài mới: Nhằm giúp các em ôn tập lại kiến thức chương “ Oxi – không khí” Hôm chúng ta tiến hành luyện tập NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Hoạt động 1: Kiến thức cần I Kiến thức cần nhớ: nhớ - HS: Làm theo yêu cầu - GV: Yêu cầu HS trả lời các câu GV (SGK/100) hỏi sau: + HS1: Oxi là đơn chất Nêu tính chất hoá học phi kim ………………với oxi? nhiều phi kim, nhiều kim Nêu các ứng dụng oxi? loại và hợp chất II.Bài tập: Nguyên liệu điều chế vàcách + HS2: Ứng dụng oxi BT 1/100SGK thu khí oxi phòng thí + HS3: a C + O2 à CO2 (cacbon đioxit) nghiệm? - Ng/liệu KMnO4, KClO3 Sự oxi hoá là gì? -Thu khí oxi: đẩy nước b 4P + 5O2à 2P2O5 Oxit là gì? Oxit phân đẩy không khí (điphotpho pentaoxit) làm loại chính? + HS4: Sự oxi hoá c.2H2+O2à2H2O(đihiđro oxit, nước) Phản ứng hoá hợp khác phản + HS5: Oxit là ………… d 4Al + 3O2 à 2Al2O3 (nhôm oxit) ứng phân huỷ nào? phân làm loại chính:oxit BT 3/100SGK Thành phần không khí? axit và oxit bazơ * Oxit axit: CO2 : cacbon đioxit * Để khắc sâu kiến thức + HS6: - Phản ứng hoá hợp SO2 : lưu huỳnh đioxit trên, các em hãy vận dụng khác phản ứng phân huỷ… P2O5: điphotpho pentaoxit làm bài tập sau + HS7: Không khí là khílà… * Oxit bazơ: Na2O: natri oxit ’ MgO: magiê oxit , Fe2O3: sắt(III) oxit * Hoạt động 2:(20 ) Bài tập - GV: Gọi HS đọc đề bài và - HS1: Chữa bài tập 1/100 BT6/101SGK a, c, d là PƯ phân huỷ vì từ chất hướng dẫn giải:Viết PTHH và gọi a C + O2 à CO2 (cacbon tên các chất sản phẩm? đioxit) ban đầu tạo nhiều chất b 4P + 5O2à 2P2O5 b là phản ứng hoá hợp vì có sản - GV: Yêu cầu HS lên bảng giải (điphotpho pentaoxit) phẩm tạo từ chất ban đầu - GV: Gọi HS đọc đề BT và c.2H2+O2à2H2O BT 7/101SGK Phản ứng a và b HD phân loại: Oxit axit và Oxit (đihiđro oxit, nước) BT 8/100SGK bazơ d 4Al + 3O2 à 2Al2O3 - Thể tích khí oxi cần thu là: 100 x 20 = 2000(ml) = 2lít (nhôm oxit) - Vì bị hao hụt 10% nên thể tích khí - Yêu cầu HS giải BT 6, 7/101 - HS2: Chữa bài tập 3/100 SGK 100 * Oxit axit: - Gọi HS lên bảng giải CO2 : cacbon đioxit oxi cần điều chế là:20 90 =2,22(l) SO2 : lưu huỳnh đioxit - Số mol khí oxi cần điều chế là: P2O5: điphotpho pentaoxit V 2,22 - GV: Gọi HS đọc đề BT SGK: * Oxit bazơ: nO = 22,4 = 22,4 = 0,098(mol) Bài tập cho biết gì ? Tìm gì? Na2O: natri oxit a.Phương trình hoá học: MgO: magiê oxit 2KMnO4 à K2MnO4 + MnO2 + O2 - GVHD : Fe2O3: sắt(III) oxit + Theo phương trình ta có: + Tính thể tích khí oxi cần thu - BT a, c, d là PƯ phân được? nKMnO =2nO =2.0,098 = 0,196(mol) huỷ , b là phản ứng hoá hợp + Vậy khối lượng KMnO4 phải dùng - BT7 Phản ứng a và b +Vì bị hao hụt 10% nên thể tích - BT8 là: mKMnO = n x M = 0,196 x 158 khí oxi cần điều chế là bao * Biết: + 20 lọ khí oxi = 30,968(g) nhiêu? lọ có dung tích 100ml b.PTHH 2KClO3 à 2KCl + 3O2 + Khí oxi thu + Theo phương trình ta có: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 94 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy 2 nKClO = nO = 0,098=0,0653(mol) + Khối lượng KClO3 phải dùng mKClO =n.M=0,0653.122,5= 7,999(g) GV: Mai Thị Thuý Oanh +Tính số mol khí oxi cần điều đktc và hao hụt 10% chế ? * Tính: a mKMnO = ? +Viết PTHH, dựa vào PTHH tính nKMnO = ? à mKMnO = ? b mKClO = ? - HS: Làm theo yêu cầu GV + Viết PTHH, dựa vào PTHH tính nKClO = ? à mKClO = ? - GV: Gọi HS lên chữa bài tập 4/ Củng cố: BT4/ 101 SGK chọn D 5/ Hướng dẫn tự học a- Bài vừa học: + Học bài theo ghi + SGK + Làm BT 5/101 SGK và bài tập sau: BTVN: Đốt cháy 6,2g photpho bình chứa 7,84 lít khí oxi (đktc) Hãy cho biết sau cháy: a Photpho hay oxi chất nào còn thừa và khối lượng là bao nhiêu? b.Chất nào tạo thành và khối lượng là bao nhiêu? Hướng dẫn: + Tính nP = ? n O = ? + Viết PTHH, dựa vào PTHH xác định chất còn thừa, tính khối lượng chất còn thừa? + Tính khối lượng chất tạo thành b- Bài học: Tiết 44: Kiểm tra viết Chuẩn bị: On lại toàn kiến thức chương và các dạng bài tập đã giải D Kiểm tra: Ngày soạn: 31/01/2012 Ngày dạy: 6/02/2012 Tiết 44: KIỂM TRA A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: + Ghi nhớ kiến thức bản, quan trọng đã học chương + Hoàn thành phương trình hoá học, tính khối lượng của1 chất theo phương trình hoá học 2/ Kĩ năng: Rèn luyện kĩ trình bày bài giải có khoa học 3/ Thái độ: Nghiêm túc, trung thực, cẩn thận, chính xác B.Chuẩn bị: * GV: Ma trận, đề kiểm tra, đáp án và biểu điểm * HS: Kiến thức đã học, giấy nháp, máy tính C.Tiến trình dạy- học 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra: 3/ Bài mới: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 95 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (TIẾT 44) Năm học 2011 – 2012 ĐỀ VÀ Chủ đề kiểm tra Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Cộng Cấp độ cao Chủ đề 1: Biết cách điều chế và Điều chế và thu thu khí oxi khí OXI phương pháp Tìm khối lượng chất cần dùng để điều chế khí oxi cần thiết đủ để phản ứng hết chất khác Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 1đ 10% Số câu Số điểm 1đ 10% Chủ đề Oxit Phân biệt loại oxit là oxit axit và oxit bazơ Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 0,5đ 5% Chủ đề Viết PTHH và phân loại phản ứng hóa học Biết phân loại loạiCân PTHH và biết phản ứng là phản ứngphân loại loại phản hóa hợp và phản ứngứng là phản ứng hóa phân hủy hợp và phản ứng phân hủy, giải thích Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 0,5đ 5% Số câu Số điểm 2đ 20% Số câu Số điểm 0,5đ 5% Số câu Số điểm 2đ 20% Số câu Điểm2,5đ = 25% Chủ đề Thành phần không Không khí và khí và cháy cháy chất oxi Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 2đ 20% Số câu Số điểm =20% Chủ đề Viết PTHH và tính khốiTính khối lượng oxi cầnTìm lượng chất Tính chất lượng chất tạo thành dùng và thể tích khí oxicòn dư sau phản oxi thu ứng Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 1đ 10% Số câu Số điểm 1đ 10% Số câu Số điểm 1đ 10% Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 50% Số câu Số điểm 3đ 30% Số câu Số điểm 10% Họ v à t ên…………… Lớp :……… Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (TIẾT 44) Môn: Hóa học - Thời gian: 45 phút Năm học: 2011- 2012 96 Số câu Điểm 3đ = 30% Số câu Số điểm 10% Số câu 14 Số điểm 10 100% ĐỀ N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh PHẦN I: TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Em hãy khoanh tròn vào các chữ cái a, b, c, d đứng trước câu trả lời mà em cho là đúng? Câu 1: Khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,6g khí metan CH4 là a 1,6g b 3,2g c 6,4g d 4,8g Câu 2: Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng phân huỷ? (1) 4P + 5O2 à 2P2O5 (3) 2Cu(NO3)2 à 2CuO + 4NO2 + O2 (2) 2HgO à 2Hg + O2 (4) Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2 a (1) và (2) b (2) và (3) c (3) và (4) d (1) và (4) Câu 3: Nhóm công thức hóa học nào sau đây biểu diễn toàn oxit bazơ ? a CuO, CaCO3, SO3 c FeO, KClO3, H2SO4 b FeO, Al2O3,MgO d N2O5,CO2, , SO2 Câu 4: Nguyên liệu dùng để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm là a Fe3O4 b H2O c KClO3 d CaCO3 Câu 5: Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy không khí là khí oxi có tính chất a Khí oxi nặng không khí c Khí oxi ít tan nước b Khí oxi nhẹ không khí d Khí oxi khó hóa lỏng Câu 6: Thể tích khí oxi (đktc) thu phân huỷ hoàn toàn 24,5g KClO3 là a 11,2lit b 22,4lit c 4,48lit d 6,72lit Câu 7: Thành phần không khí (về thể tích ) gồm a 21%N2, 78%O2 và 1% các khí khác c 21% các khí khác, 78%N2 và 1% O2 b 21%O2, 78%N2 và 1% các khí khác d 21%O2, 78% các khí khác và 1% N2 Câu 8: Than cháy khí oxi tạo nhiệt độ cao nhiều so với cháy không khí bỡi vì a Khi cháy oxi, bề mặt tiếp xúc chất cháy với khí oxi nhiều so với cháy không khí b Khi cháy oxi, không có tiêu hao nhiệt để đốt nóng khí nitơ (khí nitơ có không khí) c Cả a và b đúng d Cả a và b sai PHẦN II: TỰ LUẬN (6điểm) Câu 1:(1điểm) Điểm giống và khác cháy và oxi hóa chậm là gì? Câu 2:(2điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao? a ? + ? SO2 c ?Fe(OH)3 ? + 3H2O b ?Fe + ?O2 Fe3O4 d ?KClO3 2KCl + ?O2 Câu 3:(3điểm) Đốt cháy hoàn toàn 15,5g photpho bình chứa 11,2lít khí oxi (đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 a.Viết phương trình hóa học xảy ra.(0,5đ) b Hãy cho biết sau cháy photpho hay oxi chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? (1đ) c Chất nào tạo thành và khối lượng bao nhiêu?(0,5đ) d Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế lượng khí oxi đủ để đốt cháy hết 15,5g photpho?(1đ) ( Cho biết: P=31, O = 16, K=39, Mn=55, C=12, H=1, Cl=35,5) Họ và tên:…………………… Lớp:………… ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (TIẾT 44) Môn: Hóa học - Thời gian: 45 phút Năm học: 2011- 2012 ĐỀ PHẦN I: TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Em hãy khoanh tròn vào các chữ cái a, b, c, d đứng trước câu trả lời mà em cho là đúng? Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 97 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Câu 1: Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước là khí oxi có tính chất a.Khí oxi tan nhiều nước c Khí oxi ít tan nước b Khí oxi nặng không khí d Khí oxi khó hóa lỏng Câu 2: Thể tích khí oxi (đktc) thu phân huỷ hoàn toàn 31,6g KMnO4 là a 1,12lit b 2,24lit c 4,48lit d 6,72lit Câu 3: Nguyên liệu dùng để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm là a CaCO3 b KMnO4 c H2O d không khí Câu 4: Nhóm công thức hóa học nào sau đây biểu diễn toàn oxit axit ? a CuO, CaCO3, SO3 c FeO, KClO3, H2SO4 b FeO, Al2O3,MgO d N2O5,CO2 , SO2 Câu 5: Thành phần không khí (về thể tích ) gồm a 21%N2, 78%O2 và 1% các khí khác c 21% các khí khác, 78%N2 và 1% O2 b 21%O2, 78%N2 và 1% các khí khác d 21%O2, 78% các khí khác và 1% N2 Câu 6: Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? (1) 4P + 5O2 à 2P2O5 (3) 2Cu(NO3)2 à 2CuO + 4NO2 + O2 (2) 2HgO à 2Hg + O2 (4) 2Zn + O2 à 2ZnO a (1) và (2) b (2) và (3) c (3) và (4) d (1) và (4) Câu 7: Than cháy khí oxi tạo nhiệt độ cao nhiều so với cháy không khí bỡi vì a Khi cháy oxi, bề mặt tiếp xúc chất cháy với khí oxi nhiều so với cháy không khí b Khi cháy oxi, không có tiêu hao nhiệt để đốt nóng khí nitơ (khí nitơ có không khí) c Cả a và b đúng d Cả a và b sai Câu 8: Khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,2g cacbon là a 1,6g b 3,2g c 6,4g d 4,8g PHẦN II: TỰ LUẬN (6điểm) Câu 1:(1điểm) Điểm giống và khác cháy và oxi hóa chậm là gì? Câu 2:(2điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao? a ? + ? CO2 c ?Al(OH)3 ? + 3H2O b ? + ?O2 ?P2O5 d ?KClO3 2KCl + ?O2 Câu 3:(3điểm) Đốt cháy hoàn toàn 13,5g nhôm bình chứa 6,72lít khí oxi (đktc) tạo thành nhôm oxit Al2O3 a.Viết phương trình hóa học xảy ra.(0,5đ) b Hãy cho biết sau cháy nhôm hay oxi chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? (1đ) c Chất nào tạo thành và khối lượng bao nhiêu?(0,5đ) d Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế lượng khí oxi đủ để đốt cháy hết 13,5g nhôm? (1đ) ( Cho biết: Al=27, O = 16, K=39, C=12, H=1, Mn=55, Cl=35,5) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ Phần I: Trắc nghiệm(4 điểm) Câu Đáp án Biểu điểm c 0,5đ b 0,5đ b 0,5đ c 0,5đ Phần II: Tự luận (6điểm) Câu 1: - Giống nhau: là oxi hóa có toả nhiệt Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 98 a 0,5đ d 0,5đ b 0,5đ c 0,5đ (0,5đ) N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh - Khác nhau: Sự cháy có phát sáng còn oxi hóa chậm không phát sáng (0,5đ) Câu 2: a S + O2 à SO2 b 3Fe + 2O2 à Fe3O4 c 2Fe(OH)3 à Fe2O3 + 3H2O d.2KClO3 à2KCl + 3O2 Phản ứng a và b là phản ứng hóa hợp vì có chất sản phẩm tạo thành từ chất ban đầu Phản ứng c và d là phản ứng phân huỷ vì từ chất ban đầu tạo chất * Lập đúng PTHH ( 1đ) * Chỉ đúng loại phản ứng (1đ) Câu 3: a Ta có: nP = m M = 15 ,5 31 Phương trình hóa học: 4P + Theo PTHH 4mol Theo BT 0,5mol 5O2 5mol 0,5mol to n ❑O = V 22 , = 2P2O5 2mol 11 , 22 , 0,5 = 0,125 > + Ta có: n ❑P * Vậy : m ❑P d (0,5đ) (0,5đ) + Số mol P còn dư: 0,5 – 0,4 = 0,1(mol) + Khối lượng P còn dư: 0,1.31=3,1(g) c = 0,5(mol) 0,5 = 0,1 photpho dư, oxi phản ứng hết (0,25đ) 4 + Theo phương trình phản ứng: nP(tham gia) = n ❑O = x 0,5 = 0,4(mol) 5 Lập tỉ số: b = 0,5(mol) ; n = P ❑O = ❑O = n x M = 0,2 x 142 = 28,4(g) (0,25đ) x 0,5 = 0,2(mol) (0,5đ) Số mol oxi đủ để phản ứng hết với 15,5g P là: n ❑O = 5 nP = x0,5=0,625(mol) PTHH 2KMnO4 à K2MnO4 + MnO2 +O2 Theo PTHH n ❑KMnO =2 n ❑O =2.0,625=1,25(mol) Khối lượng KMnO4 cần dùng là: m=n.M=1,25.158=197,5(g) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ Phần I: Trắc nghiệm(4 điểm) Câu Đáp án Biểu điểm c 0,5đ b 0,5đ b 0,5đ d 0,5đ b 0,5đ d 0,5đ c 0,5đ b 0,5đ Phần II: Tự luận (6điểm) Câu 1: - Giống nhau: là oxi hóa có toả nhiệt (0,5đ) - Khác nhau: Sự cháy có phát sáng còn oxi hóa chậm không phát sáng (0,5đ) a C + O2 à CO2 b 4P + 5O2 à 2P2O5 c 2Al(OH)3 à Al2O3 + 3H2O d.2KClO3 à2KCl + 3O2 Phản ứng a và b là phản ứng hóa hợp vì có chất sản phẩm tạo thành từ chất ban đầu Câu 2: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 99 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Phản ứng c và d là phản ứng phân huỷ vì từ chất ban đầu tạo chất * Lập đúng PTHH ( 1đ) * Chỉ đúng loại phản ứng (1đ) Câu 3: a Ta có: nAl = m M = 13 ,5 27 = 0,5(mol) ; Phương trình hóa học: 4Al + 3O2 Theo PTHH 4mol 3mol Theo BT 0,5mol 0,3mol = 2Al2O3 2mol (0,5đ) 0,5 = 0,125 > + Ta có: n ❑Al O = 3 n ❑O = x 0,3 = 0,2(mol) * Vậy : m ❑Al O = n x M = 0,2 x 102 = 20,4(g) d = 0,3(mol) (0,5đ) + Số mol nhôm còn dư: 0,5 – 0,4 = 0,1(mol) + Khối lượng nhôm dư: 0,1.27=2,7(g) c , 72 22 , 0,3 = 0,1 nhôm còn dư , oxi phản ứng hết (0,25đ) 4 + Theo phương trình phản ứng: nAl (tham gia) = n ❑O = x 0,3 = 0,4(mol) 3 Lập tỉ số: b to V 22 , n ❑O = Theo PTHH (0,5đ) Số mol O2 đủ để đốt cháy hết 13,5g nhôm là: n ❑O PTHH (0,25đ) 2KClO3 à 2KCl + 3 = n ❑Al = 0,5 =0,375(mol) (0,25đ) 4 3O2 (0,25đ) 2 n ❑KClO = n ❑O = 0,375= 0,25(mol) 3 (0,25đ) Khối lượng KClO3 cần dùng là : m=n.M=0,25.122,5= 30,625(g) (0,25đ) 4/ Thu bài, nhận xét : Nhận xét tinh thần và thái độ làm bài HS 5/ Hướng dẫn tự học a Bài vừa học: nộp bài b Bài học: Tiết 45 Bài thực hành 4” Điều chế – thu khí oxi và thử tính chất oxi” + Thí nghiệm cần dụng cụ nào ? Các thao tác chính ? + Thí nghiệm cần dụng cụ nào ? Các thao tác chính ? + Chuẩn bị: Bảng tường trình theo mẫu D Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 100 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Ngày soạn: 02/02/2012 Tiết 45: BÀI THỰC HÀNH Ngày dạy: 09/02/2012 ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi Phản ứng cháy S không khí và oxi 2/ Kĩ năng: - Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KmnO KClO3 Thu bình khí oxi, bình theo phương pháp đẩy không khí, bình theo phương pháp đẩy nước Thực phản ứng đốt cháy S không khí và oxi, đốt Fe oxi - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Viết PTHH phản ứng điều chế oxi và PTHH phản ứng cháy S và dây Fe 3/ Thái độ: Yêu thích môn học, nghiêm túc, cẩn thận làm TN B.Chuẩn bị: *GV: + Dụng cụ: Giá TN, đèn cồn, ống nghiệm, nút cao su có gắn ống thủy tinh chữ L, lọ thủy tinh, chậu thủy tinh, muôi sắt, bình tam giác có nút đậy, cát + Hóa chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước, bông, diêm, dây Fe, cục than nhỏ, dd nước vôi * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra: - Nêu tính chất hoá học oxi Viết phương trình phản ứng minh họa? - Nêu phương pháp điều chế và cách thu khí oxi phòng thí nghiệm Viết PTHH 3/ Bài mới: Nhằm củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế khí oxi PTN, tính chất vật lý và tính chất hoá học oxi Đồng thời rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm Hôm các em làm các thí nghiệm “điều chế – thu khí oxi và thử tính chất oxi” Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 101 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy NỘI DUNG I.Tiến hành nghiệm thí Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi 2.Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh không khí và khí oxi Thí nghiệm 3: Đốt cháy dây Fe II.Tường trình GV: Mai Thị Thuý Oanh HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Thí nghiệm - GV: Thí nghiệm cần dụng cụ và hoá chất nào? - GV: Trình bày các thao tác chính tiến hành thí nghiệm 1? - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm (SGK) Lưu ý cho học sinh các điểm sau + Đối với thu khí cách đẩy nước: Sau đã làm xong thí nghiệm phải đưa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nước tắt đèn cồn tránh cho nước không tràn vào làm vỡ ống nghiệm + Lọ thu cách đẩy không khí dùng để thử que đóm + Lọ thu cách đẩy nước dùng cho thí nghiệm - GV: Yêu cầu HS làm theo nhóm - GV: Theo dõi, sửa sai(nếu có) * Hoạt động 2: Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh không khí và khí oxi - GV: Thí nghiệm cần dụng cụ và hoá chất nào? - GV: Trình bày các thao tác chính tiến hành thí nghiệm 2? - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK Yêu cầu HS làm theo nhóm - GV: Theo dõi, sửa sai(nếu có) * Hoạt động 3: - GV: Thí nghiệm cần dụng cụ và hoá chất nào? - GV: Trình bày các thao tác chính tiến hành thí nghiệm 3? - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK Yêu cầu HS làm theo nhóm - GV: Theo dõi, sửa sai(nếu có) Viết tường trình - GV: Yêu cầu HS các nhóm viết tường trình theo mẫu Tên thí Cách Hiện Giải thích nghiệm tiến tượng và viết hành quan sát PTHH HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS:+ Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ chứa khí, ống dẫn khí, nút cao su, chậu thuỷ tinh + Hoá chất: KMnO 4, nước, bông, diêm - HS:Nêu các thao tác chính tiến hành thí nghiệm - HS: Quan sát, ghi nhớ - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - HS:+ Dụng cụ: Đèn cồn, lọ chứa khí, muỗng sắt + Hoá chất: Khí oxi, bột lưu huỳnh - HS: Nêu các thao tác chính tiến hành thí nghiệm - HS: Quan sát, ghi nhớ - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - HS: Làm theo yêu cầu GV HS: Lắng nghe và ghi nhận - HS: Dụng cụ và hóa chất gồm: dây Fe quấn cục than nhỏ, bình tam giác đựng ít cát đáy có chứa oxi - HS: Nêu các thao tác và làm thí nghiệm, quan sát và ghi chép - HS: Hoàn thành bảng tường trình nộp lại cho GV - Yêu cầu HS thu dọn và rửa dụng cụ 4/ Củng cố: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 102 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh - Nắm vững nguyên tắc điều chế khí oxi PTN, tính chất vật lí và tính chất hoá học oxi Cách lắp ráp dụng cụ thí nghiệm thu khí oxi 5/ Hướng dẫn tự học:(5’) a- Bài vừa học: Ghi ghớ cách lắp ráp thí nghiệm, cách tiến hành thí nghiệm, nguyên tắc điều chế, thu khí oxi và thử tính chất oxi b- Bài học: Tiết 46: Tính chất- Ứng dụng hiđro Đọc trước bài và trả lời câu hỏi: Khí hiđro có tính chất gì? D Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………… Ngày soạn: 07/02/2012 Chương 5: HIĐRO – NƯỚC Ngày dạy: 13/02/2012 Tiết 46: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO A Mục tiêu : 1/ Kiến thức : Học sinh biết các tính chất vật lý hiđro: trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước (H2 là khí nhẹ nhất) - Tính chất hoá học hiđro như: tác dụng với oxi 2/ Kĩ - Biết cách thử hiđro nguyên chất và quy tắc an toàn đốt cháy hiđro - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hóa học hidro - Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính khử hidro - Tính VH (đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm 3/ Thái độ : Yêu thích môn học B Chuẩn bị : * GV: + Dụng cụ: Điều chế khí hiđro hình 5.1.( lọ thuỷ tinh, bình kíp đơn giản H5.1SGK, cốc thuỷ tinh, ống thuỷ tinh chữ Z) + Hoá chất: Zn, axit HCl, khí oxi * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra: soạn 3/ Bài mới: Giới thiệu chương, bài: Giới thiệu chương 5: Hiđro – nước, sau đó gọi học sinh đọc câu hỏi đặt đầu chương Khí hiđro có tính chất gì? Nó có ích lợi gì cho chúng ta? Để biết cô cùng các em nghiên cứu bài: Tính chất – ứng dụng hiđro - GV: Yêu cầu học sinh cho biết KHHH, nguyên tử khối, CTHH, phân tử khối Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 103 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy NỘI DUNG Kí hiệu hoá học : H Công thức hoá học : H2 Nguyên tử khối : Phân tử khối :2 I Tính chất vật lý Quan sát và làm thí nghiệm Trả lời câu hỏi Kết luận: ( học sgk.) II Tính chất hoá học Tác dụng với oxi a Thí nghiệm b Nhận xét tượng và giải thích * Phương trình0 hoá học t 2H2 + O2 2H2O * Hỗn hợp khí hiđro và khí oxi là hỗn hợp nổ, hỗn hợp nổ mạnh trộn khí hiđro và khí oxi theo tỉ lệ thể tích là 2:1 GV: Mai Thị Thuý Oanh HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Tính chất vật lý - GV: Giới thiệu lọ đựng khí hiđro Yêu cầu học sinh quan sát và nhận xét trạng thái, màu sắc khí hiđro - GV: Làm thí nghiệm thả bóng đã bơm khí hiđro Yêu cầu học sinh quan sát và nhận xét + Quả bóng di chuyển nào? + Rút kết luận gì tỉ khối khí H2 so với không khí? - GvY/cầu HS thảo luận các câu hỏi sau: + Khí H2 nhẹ k/ khí bao nhiêu lần? + Tính tan nước khí H2 ntn ? - GV: Thông báo hiđro là khí nhẹ các chất khí - GV: Các em hãy nêu kết luận tính chất vật lý hiđro * Với tính chất vật lý trên thì hiđro có t/chất hoá học gì? * Hoạt động 2: Tính chất hoá học - GV: Hướng dẫn học sinh làm TN + Thử độ tinh khiết khí hiđro + Đốt khí hiđro không khí + Đốt khí hiđro khí oxi - GV: Yêu cầu học sinh quan sát và nêu tượng + Khí H2 cháy không khí + Khí H2 cháy khí O2 + Trên thành lọ thuỷ tinh - Y/c HS mô tả h/tượng H5.1b - GV: Gọi học sinh viết PTHH - GV: Yêu cầu học sinh sờ tay vào thành lọ thuỷ tinh Chứng tỏ điều gì? - GV: Vì phản ứng toả nhiều nhiệt nên người ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi – hiđro để hàn cắt kim loại - GV: Giới thiệu hỗn hợp khí hiđro và khí oxi là hỗn hợp nổ mạnh V H2 HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS: Hiđro là chất khí không màu, không mùi, không vị HS: - Quả bóng di chuyển lên trên - Khí hiđro nhẹ không khí (d = 29 ) - Khí hiđro nhẹ không khí, gần 15 lần - Khí hiđro tan ít nước - HS: Nêu kết luận sgk - HS: Lắng nghe và làm theo hướng dẫn GV - HS: Nêu tượng: + Khí H2 cháy mạnh bình khí O2 +Trên thành lọ xuất giọt nước nhỏ - HS: Mô tả tượng xảy t - HS: Viết PTHH: 2H2 + O2 à 2H2O - HS: Thành lọ thuỷ tinh nóng lên Chứng tỏ phản ứng toả nhiều nhiệt - HS: Thảo luận theo nhóm, : V sau đó các nhóm trả lời = :1 - GV: Yêu cầu học sinh thảo luận trả lời các câu hỏi SGK - HS: Nhận xét Gợi ý: Xem phần đọc thêm /109 sgk 4/ Củng cố: BT 31.3a/ SBT Những khí SO2, O2, N2, CO2, CH4 nặng khí hiđro c Trả lời câu hỏi (sgk) d SO / H2 O2 64 44 = =32 khí SO2 nặng khí H2 32 lần; d CO2 / H = =22 khí CO2 nặng khí H2 22 lần Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 104 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy 28 16 d N / H = =14 khí N2 nặng khí H2 14 lần ; d CH / H = =8 GV: Mai Thị Thuý Oanh khí CH4 nặng khí H2 lần ’ 5/ Hướng dẫn tự học: (5 ) a- Bài vừa học: Học bài theo ghi + sgk Làm BT 31.3b, 31.5/SBT và BT6/SGK Hướng dẫn bài 6/ 109 sgk V 8,4 n H = 22,4 = 22,4 = 0,375 (mol); V 2,8 n O2 = 22,4 t=0 22,4 = 0,125 (mol); Phương trình hoá học: 2H2 + O2 Theo PT mol mol Theo đề bài 0,375mol 0,125mol 2H2O 0,375 0,125 Ta có tỉ lệ: > à H2 dư nên tính số gam nước theo khí O2 Theo PT ta có: n H O = 2n O = x 0,125 = 0,25 (mol) Vậy: : m H O = n x M = 0,25 x 18 = 4,5(g) b- Bài học: Tiết 47: Tính chất - Ưng dụng hiđro (tt) + Ngoài tính chất tác dụng với oxi, hiđro còn có tính chất hoá học nào khác? Viết PTHH + Hiđro có ứng dụng gì đời sống và sản xuất? D Kiểm tra: 2 Ngày soạn: 10/02/2012 Tiết 47: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO(tt) Ngày dạy:16/02/2012 A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức : - Tính chất hóa học H2: tác dụng với oxit kim loại Khaí niệm khử và chất khử - Ứng dụng H2: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp 2/ Kĩ : Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm, hình ảnh và viết phương trình hoá học minh họa tính khử hidro Tính thể tích hidro (đktc) tham gia và sản phẩm 3/ Thái độ : Thấy tầm quan trọng môn học đời sống và sản xuất B Chuẩn bị: * GV: + Dụng cụ: Giá TN, ống thuỷ tinh, nút cao su có ống thuỷ tinh chữ L, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, tranh vẽ ứng dụng hiđro + Hoá chất: Zn, axit HCl, H2O * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Nêu tính chất vật lý hiđro So sánh giống và khác tính chất vật lý H và O2 - Nêu tính chất hoá học đã biết hiđro Viết PTHH 3/ Bài mới: Hiđro có thể kết hợp với đơn chất oxi Vậy nó có thể kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại hay không? Hiđro có ứng dụng gì? NỘI DUNG I Tính chất vật lý Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1Tác dụng với đồng (II) 105 HOẠT ĐỘNG CỦA HS N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy II Tính chất hoá học Tác dụng với oxi Tác dụng với đồng (II) oxit a Thí nghiệm b Nhận xét * Phương trìnhthoá học o H2(k)+CuO(r) H2O(h) + Cu(r) Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Hiđro có tính khử (khử oxi) Kết luận: (sgk) III Ứng dụng: (sgk) GV: Mai Thị Thuý Oanh oxit - GV: Hướng dẫn học sinh làm TN + Cho luồng khí hiđro qua CuO + Cho luồng khí hiđro qua CuO đã đốt nóng CuO - GV: Y/cầu HS quan sát và nêu h/ tượng + Khi chưa đun nóng CuO + Khi đã đun nóng CuO - GV: Thông báo: chất màu đỏ gạch là Cu Sau đó yêu cầu học sinh sờ tay vào thành ống nghiệm - GV: Gọi học sinh viết PTHH - GV:Khí hiđro đã chiếm nguyên tố nào hợp chất CuO? - GV: Khẳng định: + H2 có tính khử vì chiếm oxi chất khác + CuO có tính oxi hoá vì nhường oxi cho chất khác - GV: Yêu cầu học sinh nêu kết luận tính chất hoá học oxi * Với tính chất trên thì hiđro có ứng dụng gì đời sống và sản xuất? * Hoạt động Ứng dụng - GV: Hãy kể ứng dụng hiđro mà em biết? - GV: Dùng hình vẽ 5.3 ứng dụng hiđro để giới thiệu và bổ sung thêm - GV: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm phân loại ứng dụng do: - Tính chất nhẹ hiđro - Tính khử hiđro - Khi cháy toả nhiều nhiệt - GV: Gọi học sinh nhận xét - HS: Lắng nghe và làm theo giáo viên - HS: Nêu tượng: + Không thấy có phản ứng hoá học xảy + Bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch, ống nghiệm có giọt nước tạo thành - HS: Thành ống nghiệm nóng lên - HS: Viết phương to trình: H2(k)+CuO(r) H 2O(h) + Cu(r) - HS: Khí H2 đã chiếm nguyên tố O CuO - HS: Nêu kết luận SGK - HS: Kể ứng dụng hiđro - HS: Thảo luận theo nhóm phân loại các ứng dụng dựa vào tính chất - HS: Nhận xét 4/ Củng cố: - Bài 1/109sgk 3H2 + Fe2O3 à3H2O + 2Fe H2 + HgO à H2O + Hg H2+ PbO à H2O + Pb - Bài 3/109sgk (1) nhẹ nhất, (2)(3) tính khử, (4) chiếm oxi, (5) tính oxi hoá, (6) nhường oxi 5/ Hướng dẫn tự học: (5’) a- Bài vừa học: Học bài theo ghi + sgk Làm các bài tập 4,5/109sgk Hướng dẫn bài 4/109 sgk m 48 Ta có: nCuO = M = 80 =t00,6(mol) PTHH: H2 + CuO H2O + Cu ❑ Theo PTHH nCu = nH = nCuO=0,6 mol a Khối lượng đồng kim loại thu được: mCu=n.M=0,6.64=38,4(g) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 106 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh b Thể tích khí hiđro thu (đktc) là VH ❑2 =n.22,4=0,6.22,4=13,44(l) b- Bài học: Tiết 48 LUYỆN TẬP Hoàn thành các PTHH sau: H2 + Fe2O3 H2O + Fe H2 + HgO H2O + Hg H2 + PbO H2O + Pb H2 + Al2O3 H2O + Al D Kiểm tra: Ngày soạn:15/02/2012 Tiết 48: LUYỆN TẬP Ngày dạy: 20/02/2012 A Mục tiêu: 1/ Kiến thức : Hs vận dụng kiến thức đã học tính chất - ứng dụng Hidro để giải số bài tập 2/ Kĩ : Rèn luyện kĩ viết PTHH, tính toán, so sánh tính chất vật lí hidro và oxi 3/ Thái độ : Yêu thích môn học B Chuẩn bị: * GV: Bảng nhóm, bảng phụ * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Nêu tính chất hoá học hiđro Viết phương trình phản ứng minh hoạ - Nêu tính chất vật lí Hidro và cho biết tính chất vật lí hidro giống và khác với tính chất vật lí oxi nào? 3/ Bài mới: Gọi học sinh nhận xét vai trò H2 phản ứng trên (tính chất hoá học H2 ) H2 gọi là chất gì? CuO, O2 gọi là chất gì? NỘI DUNG Bài 1: Có bình đựng riêng biệt các chất khí: không khí, oxi, hidro.Bằng thí nghiệm nào có thể biết chất khí bình Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động : Giải bài tập nhận biết - GVHD: Dẫn khí bình ra: Ta dùng cách nào để nhận biết các chất khí trên ? 107 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Để que đóm cháy còn tàn đỏ miệng ống dẫn khí thấy : - Khí nào làm tàn đóm bùng cháy là oxi PTHH : C + O2 -> CO2 - Hai khí còn lại đem đốt, khí N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Bài 2: Một hợp chất oxit có thành phần phần trăm khối lượng: %O là 7,17% Tìm công thức oxit biết kim loại có hóa trị II Dùng H2 để điều chế 41,4 g kim loại đó thì cần bao nhiêu lít khí hidro đktc? Bài 3: Hoàn thành các PTHH sau: H2 + Fe2O3 - H2O + Fe H2 + HgO -  H2O + Hg H2 + PbO - H2O + Pb H2 + Al2O3 -H2O + Al GV: Mai Thị Thuý Oanh Cách nhận biết đó đã dựa vào tính chất gì đã học các chất đó ? Cho Hs thảo luận nhóm * Hoạt động 2: Bài tập tính số lít H2 cần dùng - GV: Đây là oxit gì? - GV: Tính % kim loại oxit nào? - GV: Ta tìm công thức oxit cách nào? - GV: Tính số mol oxit trên, viết PTHH và vận dụng tỉ lệ số mol theo PT để tìm số mol H2 cần dùng - GV: Cho hs lên bảng giải * Hoạt động : - GV: Cho hs làm bài tập bảng theo nhóm - GV: Cho hs nhận xét và cho điểm nào cháy không khí cho lưả xanh nhạt là khí hidro PTHH: 2H2 + O2 - > 2H2O Bình còn lại là không khí - HS: Gọi kim loại là A => CT oxit là AO (vì kim loại có hóa trị là II) %O = 7,17% => %A = 100% - 7,17% = 92,83% Theo công thức AO ta có tỉ lệ khối lượng: MA : MO = 92,83: 7,17 => MA = (92,83 x 16): 7,17 = 207 A = 207 đvc Đó là Pb => Công thức oxit là PbO - Số mol Pb là: nPb = 41,4 : 207 = 0,2 mol PTHH: PbO + H2 -> Pb + H2O 1mol 1mol 0,2mol 0,2mol VH = 0,2 x 22,4 = 4,48 l Bài 4: Hãy nêu ứng dụng hidro và cho biết ứng dụng đó đã vận dụng tính chất gì hidro ? * Hoạt động4: Những ứng dụng - HS: Trả lời H2 - GV : Hãy nêu ứng dụng hidro và cho biết ứng dụng đó đã vận dụng tính chất gì hidro ? 4/ Củng cố: Bài tập sgk trang 109 5/ Hướng dẫn tự học:(5’) a- Bài vừa học: - Làm các bài tập sách bài tập hóa học m 11,2 Ta có: nFe = M = 56 = 0,2(mol) * Hướng dẫn bài 5/113 a.Phương trình hoá học: 3H2 b Theo PTHH nFe O = + Fe2O3 nFe = 0,2 3H2O + = 0,1 mol 2Fe mFe O = n x M = 0,1 x 160 = 16(g) c Theo PTHH nH = nFe = 0,2=0,3 mol VH = n x 22,4 = 0,3 x 22,4 = 6,72(l) b- Bài học: Tiết 49 Điều chế khí hiđro – Phản ứng - Nguyên liệu và phương pháp dùng để điều chế hiđro phòng thí nghiệm và công nghiệp là gì? viết PTHH? Có thể thu khí hiđro vào ống nghiệm cách nào? - Phản ứng là gì? Cho ví dụ? D Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 108 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Ngày soạn:17/02/2012 Tiết 49: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ Ngày dạy:23/02/2012 A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: HS biết phương pháp điều chế và nguyên liệu dùng để điều chế hiđro phòng thí nghiệm, cách thu khí hidro cách đẩy nước và đẩy không khí Phản ứng là phản ứng đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất 2/ Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét phương pháp điều chế và cách thu khí hidro Hoạt động bình Kíp đơn giản Viết phương trình hóa học điều chế hidro từ kim loại (Zn, Al, Fe ) và dung dịch axit (HCl, H2SO4) Nhận biết và phân biệt phản ứng với các phản ứng đã học Tính thể tích hidro điều chế điều kiện tiêu chuẩn 3/ Thái độ : Cẩn thận, chính xác, có tinh thần hợp tác với tập thể B.Chuẩn bị: * GV: Giá TN, nút cao su có ống thuỷ tinh, nút cao su có ống thuỷ tinh chữ Z, ống nghiệm, chậu thuỷ tinh, Zn, dd HCl, dụng cụ điện phân nước * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá-khử Viết phương trình minh hoạ và xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá - Chữa bài tập 4/113sgk 3/ Bài mới: Trong phòng thí nghiệm và công nghiệp nhiều người ta cần dùng khí hiđro Làm nào để điều chế khí hiđro? Phản ứng điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm thuộc loại phản ứng nào? Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 109 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy NỘI DUNG I Điều chế khí hiđro (Trong phòng thí nghiệm) a Thí nghiệm b Nhận xét (sgk) * Phương trình phản ứng: Zn +2HClàZnCl2 + H2á(1) * Nguyên liệu: Kim loại (Zn, Fe, Al) và axit (HCl, H2SO4) c Vẽ hình 5.5a,b SGK * Thu khí hiđro cách: - Hiđro đẩy nước - Hiđro đẩy không khí II Phản ứng là gì? Trả lời câu hỏi: Zn + 2HCl àZnCl2+H2á (1) Fe +CuCl2à FeCl2 + Cu (2) Nhận xét:Nguyên tử đơn chất Fe, Zn đã thay nguyên tử nguyên tố hiđro hợp chất (axit) * Phản ứng thế(sgk) GV: Mai Thị Thuý Oanh HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Điều chế khí hiđro PTN - GV: Hướng dẫn HS làm TN và nhận xét tượng + Khi cho axit HCl vào ống nghiệm đã có Zn + Khi đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí + Khi đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí + Cô cạn dung dịch ống nghiệm - GV: Thông báo: Khí đó là hiđro, chất rắn màu trắng là kẽm clorua ZnCl2 - GV: Gọi học sinh viết PTHH - GV: Thông báo: Có thể thay axit HCl axit H2SO4 loãng, kim loại Zn kim loại Fe Al - GV: Dùng hình vẽ giới thiệu: cách điều chế hiđro với lượng lớn dụng cụ hình 5.5SGK + Cách sử dụng dụng cụ + Cách thu khí? + Thu khí hiđro cách đẩy không khí thì đặt ống nghiệm thu khí có gì khác so với thu khí oxi? - GV: Cho hs làm BT3/SGK * Phản ứng (1) thuộc loại phản ứng Vậy phản ứng là gì? * Hoạt động 3: Phản ứng là gì? - GV: Nguyên tử đơn chất Zn đã thay nguyên tử nào axit? - GV: Fe + CuCl2 à FeCl2 + Cu (2) - Nguyên tử đơn chất Fe đã thay nguyên tử nào CuCl2? - GV: Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng Vậy phản ứng là gì? - GV: Cho hs đọc kết luận sgk HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Làm TN điều chế khí hiđro ống nghiệm - HS: Nhận xét tượng + Có các bọt khí xuất trên bề mặt mảnh kẽm thoát khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần + Khí thoát không làm cho than hồng bùng cháy + Khí thoát cháy không khí với lửa màu xanh nhạt + Cô cạn dung dịch chất rắn màu trắng - HS: PTHH Zn +2HClà ZnCl2 + H2á - HS: Thảo luận để trả lời các câu hỏi + Có cách thu khí: đẩy không khí, đẩy nước + Thu khí hiđro thì miệng ống nghiệm hướng xuống còn oxi thì miệng ống nghiệm hướng lên trên Vì hiđro nhẹ không khí còn oxi nặng không khí - HS: Nguyên tử đơn chất Zn (Fe) đã thay nguyên tử nguyên tố hiđro (Cu) axit(trong CuCl2 ) - HS: Nguyên tử đơn - HS: Nêu khái niệm phản ứng 4/ Củng cố: Bài tập 1/117sgk Chọn phản ứng a,c Bài tập 2/117sgk a) 2Mg + O2 à 2MgO là phản ứng hoá hợp, phản ứng oxi hoa- khử b) 2KMnO4 à K2MnO4 + MnO2 + O2 là phản ứng phân huỷ c) Fe + CuCl2 à FeCl2 + Cu là phản ứng 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 110 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh - Học bài theo ghi + sgk ; Đọc phần đọc thêm 116sgk ; Làm BT 4,5/117sgk - HD BT4/117 a Phương trình hoá học Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2 (1) Zn + H2SO4 loãng à ZnSO4 + H2 (2) Fe + 2HCl à FeCl2 + H2 (3) Fe + H2SO4 loãng à FeSO4 + H2 (4) b.Tính số gam kẽm và số gam sắt: Từ số mol hiđro tính số mol kim loại mZn = 6,5(g) mFe = 5,6(g) b- Bài học: Tiết 50: Bài luyện tập - Nắm vững phần kiến thức cần nhớ - Chuẩn bị các bài tập: 1,3,4/119sgk D Kiểm tra: Ngày soạn: 21/02/2012 Tiết 50: BÀI LUYỆN TẬP Ngày dạy : 27/02/2012 A Mục tiêu: 1/ Kiến thức : HS ôn lại kiến thức như: tính chất hiđro, điều chế, ứng dụng; Hiểu khái niệm phản ứng 2/ Kĩ : Kĩ viết phương trình phản ứng, kĩ làm các bài tập tính theo phương trình 3/ Thái độ : Cẩn thận, chính xác, tinh thần hợp tác với tập thể B Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: bài tập, bài soạn 3/ Bài mới: Nhằm giúp các em nắm vững tính chất và điều chế hiđro, phản ứng thế, khử, chất khử, oxi hoá, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá-khử Hôm chúng ta tiến hành luyện tập NỘI DUNG I Kiến thức cần nhớ (SGK) II Bài tập * Bài 1/119 sgk PTHH: H2 + O2 àH2O (1) 3H2 + Fe2O3 à 3H2O+ 2Fe (2) 4H2 + Fe3O4 à 4H2O+ 3Fe (3) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - GV: Yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi sau: - HS: Trả lời câu hỏi theo yêu Nêu tính chất và ứng dụng cầu giáo viên hiđro Nguyên liệu điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm? Cách 111 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh H2 + PbO à H2O+ Pb (4) (1) phản ứng hoá hợp (2),(3),(4) phản ứng * Bài 2/119 sgk - Lọ làm cho que đóm bùng cháy: lọ chứa khí oxi - Lọ cháy lửa màu xanh nhạt : lọ chứa khí hiđro - Lọ không làm thay đổi lửa que đóm : lọ chứa không khí * Bài 4/119sgk Phương trình hoá học CO2 + H2O à H2CO3 (1) SO2 + H2O à H2SO3 (2) Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2 (3) P2O5 +3H2O à 2H3PO4 (4) PbO + H2 à Pb + H2O (5) (1),(2),(4) phản ứng hoá hợp (3) phản ứng (5) phản ứng * Bài 5/119sgk a) Phương trình hoá học H2 + CuO à H2O+ Cu (1) 3H2 + Fe2O3 à3H2O + 2Fe (2) thu khí? Làm bài 3/119sgk Nêu khái niệm phản ứng Hãy so sánh tính chất vật lí và hóa học khí là hidro và oxi * Để nắm vững kiến thức đó các em làm bài tập sau * Hoạt động 2: Bài tập - GV: Gọi HS đọc đề bài HDBT1 +Viết PTHH + Xác định loại phản ứng - GV: Yêu cầu HS lên bảng giải - GV: Gọi HS đọc đề bài 2/118sgk Y/cầu HS nêu PP nhận biết và tiến hành TN để kiểm chứng - GV: Gọi HS lên bảng giải - GV: Gọi HS đọc đề bài 4/118sgk - GV: Hướng dẫn: + Lập phương trình hoá học + Xác định loại phản ứng - GV: Gọi HS lên bảng giải - GV: Gọi HS đọc đề bài 5/118sgk - GV: Bài tập cho biết gì? Tìm c) Ta có:mCu = 6g – 2,8 = 3,2(g) gì? - GV: Hướng dẫn: m 3,2 nCu = M = 64 = 0,05(mol) + Tính mCu = ? nCu = ? nFe = ? + Tính thể tích H2 cần dùng để m 2,8 khử CuO (V1= ?) nFe = M = 56 = 0,05(mol) + Tính thể tích H2 cần dùng để * Thể tích khí hiđro cần dùng để khử Fe O (V = ?) khử CuO là: 0,05 x 22,4 = + Thể tích H cần tìm V=V +V = 2 1,12(l) ? * Thể tích khí hiđro cần dùng để - Gọi HS lên bảng giải khử Fe2O3 là 0,075 x 22,4 = 1,68(l) - GV: Yêu cầu HS nhận xét bài * Vậy thể tích khí hiđro cần làm 1,4,5 dùng để khử hỗn hợp hai oxit - GV: Nhận xét, ghi điểm trên là: 1,12 + 1,68 = 2,8(l) - HS: Chữa bài tập 1/118sgk * Phương trình hoá học H2 + O2 àH2O (1) 3H2 +Fe2O3à 3H2O+ 2Fe (2) 4H2 + Fe3O4 à4H2O+3Fe (3) H2 + PbO à H2O+ Pb (4) (1) phản ứng hoá hợp (2),(3), (4) phản ứng HS: Chữa bài tập 2/118sgk - Lọ làm cho que đóm bùng cháy: lọ chứa khí oxi - Lọ cháy lửa màu xanh nhạt : lọ chứa khí hiđro - Lọ không làm thay đổi lửa que đóm : lọ chứa không khí - HS: Chữa bài tập 4/118sgk Lập phương trình hoá học (1),(2),(4) phản ứng hoá hợp (3) phản ứng (5) phản ứng - HS: Chữa bài tập 5/118sgk a) Phương trình hoá học H2 + CuOà H2O+ Cu (1) 3H2 + Fe2O3à3H2O+2Fe (2) c) Ta có: mCu= 6g–2,8= 3,2(g) m 3,2 nCu = M = 64 = 0,05(mol) m 2,8 nFe = M = 56 = 0,05(mol) Thể tích khí hiđro cần dùng để khử CuO là 0,05 x 22,4 = 1,12(l) Thể tích khí hiđro cần dùng để khử Fe2O3 là 0,075 x 22,4 = 1,68(l) * Vậy thể tích khí hiđro cần dùng để khử hỗn hợp hai oxit trên là: 1,12 + 1,68 = 2,8(l) - HD HS giải BT: -HS giải BT theo HD GV + Tính số mol sắt BT: Cho 5,6g sắt tác dụng với + Viết PTHH 0,15mol H2SO4 loãng + Lập tỉ số so sánh số mol chất a- Sau phản ứng, chất nào còn xác định chất dư dư và dư bao nhiêu gam? + Tính số mol H2 dựa vào chất b- Tính VH2 thu (đktc) tác dụng hết c- Để có lượng sắt tham gia Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 112 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh phản ứng trên cần dùng H2 khử + Viết PTHH: H2 khử Fe2O3 bao nhiêu gam Fe2O3? 4/ Củng cố: phần 5/ Hướng dẫn tự học: * Bài vừa học: + Học bài theo ghi + SGK + Làm bài tập 6/119sgk  Bài học: Tiết 51: Kiểm tra Chuẩn bị: + Học thuộc và nắm vững số kiến thức (Bài luyện tập 6) + Xem lại các dạng bài tập (3,5/113; 2,5/117; 4,5/119) D.Kiểm tra: Ngày soạn: 24/02/2012 Tiết 51: KIỂM TRA Ngày dạy:01/03/2012 A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: + Ghi nhớ kiến thức bản, quan trọng đã học chương + Phân loại phản ứng hoá học, tính khối lượng và thể tích theo phương trình hoá học 2/ Kĩ năng: Rèn luyện kĩ trình bày bài giải có khoa học 3/ Thái độ: Nghiêm túc, trung thực, cẩn thận, chính xác B.Chuẩn bị: * GV: Ma trận đề kiểm tra, đề kiểm tra, đáp án và biểu điểm * HS: Kiến thức đã học, giấy nháp, máy tính C Tiến trình dạy học 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra: sĩ số, giấy bút 3/ Bài mới: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (TIẾT 51) Chủ đề kiểm tra Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Cộng Cấp độ cao Chủ đề 1: Biết tính chất vật Tính chất vật lí lí khí hidro khí hidro Số câu Số câu Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc Số câu 113 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Số điểm Tỉ lệ % GV: Mai Thị Thuý Oanh Số điểm 1đ 10% Số điểm 1đ = 10% Chủ đề Hỗn hợp khí hidro và Tính chất hóa oxi nổ mạnh tỉ lệ học khí thể tích là 2: Hidro hidro phản ứng với các chất Xác định lượngTính khối lượng oxit chất dư sau phảnbị hidro khử và cần ứng thêm lượng chất để phản ứng Zn và HCl vừa đủ Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 1đ 10% Số câu Số điểm 1đ 10% Số câu Số điểm 1đ 10% Số câu Số điểm 3đ = 30% Chủ đề Thu khí hidro 2Tính thể khí hidro thu Điều chế và thu cách là đẩy nước vàđược sau phản ứng khí hidro đẩy không khí Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 0,5đ 5% Số câu Số điểm 1đ 10% Số câu Điểm1,5đ = 15% Chủ đề Dùng đèn xì oxi – Ứng dụng hidro để hàn cắt kim hidro loại Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 0,5đ 5% Số câu Số điểm 0,5đ = 5% Chủ đề Phản ứng Khái niệm và nhận biếtHoàn thành PTHH và phản ứng xác định phản ứng Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 2đ 20% Số câu Số điểm 2đ 20% Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Số câu Số điểm 5đ 50% Số câu Số điểm 3đ 30% Số câu Điểm 4đ = 40% Số câu Số điểm 1đ 10% Số câu Số điểm 1đ 10% Số câu 14 Số điểm 10đ =100% ĐỀ KIỂM TRA tiết 51 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Hãy khoanh tròn phương án trả lời mà em cho là đúng Câu 1: Đốt hỗn hợp khí hiđro và khí oxi, hỗn hợp nổ mạnh tỉ lệ thể tích H2 với O2 hỗn hợp là a : b : c : d : Câu 2: Tỉ khối khí A so với khí hiđro (d A / H ) là 16 Khí A là khí nào các khí sau đây a O2 b N2 c Cl2 d CO2 Câu 3: Khối lượng đồng kim loại thu khử hoàn toàn 24g đồng (II) oxit khí H2 là a 18,2g b 18,4g c 19g d 19,2g Câu 4: Trong các chất khí, hiđro là khí a Nhẹ b Nặng c Nhẹ không khí d Nặng không khí Câu 5: Người ta thu khí hiđro phương pháp đẩy không khí là khí hiđro có tính chất a.Khí hiđro nhẹ không khí c Khí hiđro ít tan nước b Khí hiđro nặng không khí d Khí hiđro có tính khử Câu 6: Phản ứng nào sau đây là phản ứng Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 114 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh a 2KClO3 à 2KCl + 3O2 c SO3 + H2O à H2SO4 b Fe3O4+ 4H2 à 3Fe + H2O d Fe2O3+6HCl à 2FeCl3 + 3H2O Câu 7: Khí H2 dùng đèn xì oxi - hiđro để hàn cắt kim loại Đó là vì khí hiđro a Có tính oxi hoá b Có tính khử c Khi cháy toả nhiều nhiệt d Rất nhẹ Câu 8: Cho kim loại Zn tác dụng vừa đủ với 7,3g axit HCl thì thể tích khí H2 thu đktc là a 22,4lít b 2,24lít c 4,48lít d 44,8lít PHẦN II: TỰ LUẬN (6điểm) Câu 1: Thế nào là phản ứng thế? Cho ví dụ hai phản ứng (1,5đ) Câu (2đ) Cho các sơ đồ phản ứng sau: to (1) H2 + o O2 H2O t (2) CaCO3 CaOo + CO2 t (3) Fe3O4 + H2 Fe + H2O (4) Fe + HCl FeCl2 + H2 a Hãy lập phương trình hoá học phản ứng ? b Cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? Vì sao? Câu 2: (2,5điểm) Cho 6,5g kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 10,95g dung dịch axit clohiđric HCl a Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? (1,0đ) b Tính thể tích khí hiđro thu (đktc)? (0,5đ) c Nếu dùng lượng khí hiđro thu trên để khử sắt (III) oxit thì khối lượng sắt (III) oxit bị khử là bao nhiêu gam? (0,5đ) d Muốn phản ứng xảy hoàn toàn thì phải dùng thêm chất lượng là bao nhiêu? (0,5đ) ( Cho biết: Zn=65, O = 16, Fe=56, Al=27, Cu=64, H=1, Cl=35,5) -***Hết*** ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Phần I: Trắc nghiệm(4 điểm) Câu Đáp án c a d a a b c b Biểu điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Phần II: Tự luận (6điểm) Câu 1: Trả lời đúng ĐN 1đ - Trả lời đúng khái niệm 0,25đ Câu 2:(2,5 điểm) a (1 điểm) Mỗi phương trình lập đúng 0,25 điểm to (1) 2H2 + O2 2H2O to (2) CaCO3 CaOo + CO2 t (3) Fe3O4 + H2 3Fe + H 2O (4) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b ( điểm) Mỗi phản ứng xác định đúng 0,25 điểm (1) : phản ứng hoá hợp, phản ứng oxi hoá-khử (2) : phản ứng phân huỷ (3) : phản ứng thế, phản ứng oxi hoá-khử (4) : phản ứng m 6,5 Câu 2: a Ta có: nZn = M = 65 = 0,1(mol) ; Phương trình hoá học: Zn Theo PTHH 1mol Theo BT 0,1mol Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc + 2HCl 2mol 0,3mol 10,95 m nHCl = M = 36,5 = 0,3(mol) à 115 ZnCl2 + H2 1mol (0,25đ) (0,25đ) N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy 0,1 0,3 Lập tỉ số: = 0,1 < = 0,15 HCl dư GV: Mai Thị Thuý Oanh (0,25đ) + Theo phương trình phản ứng: nHCl (tham gia) = nZn = 2x 0,1 = 0,2(mol) + Vậy HCl dư: 0,3 – 0,2 = 0,1(mol) + Khối lượng HCl dư: 0,1 36,5 = 3,65(g) b Theo PTHH n H = nZn = 0,1mol Thể tích khí hiđro thu (đktc) là : 0,1.22,4 = 2,24(lit) c 3H2 + Fe2O3 à H2O + 2Fe Theo PTHH 3mol 1mol Theo BT (0,25đ) 0,1mol (0,5đ) (0,25đ) 0,1 mol 0,1 Khối lượng Fe2O3 bị khử là: m Fe2O3 =n.M= 160= 5,3 (g) 0,3 d Để phản ứng xảy hoàn toàn thì nZn = nHCl = = 0,1 5mol 2 Khối lượng Zn tham gia phản ứng là mZn = 0,15 65 = 9,75g Khối lượng Zn cần thêm vào là: 9,75 - 6,5 = 3,25g (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) 4/ Thu bài, nhận xét: Nhận xét tinh thần, thái độ làm bài học sinh 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: Làm BT vào b- Bài học: Tiết 52:Bài thực hành 5: Điều chế – thu khí hiđro và thử tính chất khí hiđro + Thí nghiệm ,2 cần dụng cụ nào? Các thao tác chính? + Thí nghiệm cần dụng cụ nào? Các thao tác chính? + Chuẩn bi: Bảng tường trình theo mẫu D Kiểm tra: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 116 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Ngày soạn:28/02/2012 Tiết 52: BÀI THỰC HÀNH Ngày dạy :05/03/2012 ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Thí nghiệm điều chế Hiđrô từ dung dịch HCl và Zn (hoặc Fe, Mg, Al …) Đốt chát khí Hiđrô không khí Thu khí Hiđrô cách đẩy không khí Thí nghiệm chứng minh Hiđrô khử CuO 2/ Kĩ năng: Lắp dụng cụ điều chế khí Hiđrô, thu khí hiđrô cách đẩy không khí Thực thí nghiệm cho hiđrô khử CuO Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích Viết PT hoá học Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn có kết 3/ Thái độ: Yêu thích môn học B.Chuẩn bị: * GV: ống nghiệm, nút cao su có ống thuỷ tinh, nút cao su có ống thuỷ tinh chữ Z, đèn cồn, Zn, dd HCl, CuO * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra: Việc chuẩn bị HS: báo cáo thực hành 3/ Bài mới: Nhằm củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế khí hiđro PTN, tính chất vật lý và tính chất hoá học hiđro Đồng thời rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm Hôm các em làm các thí nghiệm “điều chế – thu khí hiđro và thử tính chất khí hiđro” NỘI DUNG I Tiến hành thí nghiệm HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Hoạt động 1: Thí nghiệm và - GV: Thông báo: Tiến hành thí và Thí nghiệm 1: cùng lúc tiết kiệm hoá chất và - HS: + Dụng cụ: Ống nghiệm, Điều chế khí hiđro từ thời gian kẹp gỗ, ống vuốt nhọn, nút axit clohiđric HCl, kẽm - GV: Thí nghiệm và cần cao su, diêm Đốt cháy khí hiđro dụng cụ và hoá chất nào? + Hoá chất: Zn, HCl không khí - GV: Trình bày các thao tác chính Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 117 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh tiến hành thí nghiệm? - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2.Thí nghiệm 2: và 2(SGK) (Lưu ý : Tiến hành đốt cháy Thu khí hiđro cách hiđro không khí, sau đó thổi tắt đẩy không khí lửa và thu khí hiđro vào ống nghiệm, kiểm tra xem đã thu khí hiđro chưa) - GV: Yêu cầu HS làm theo nhóm - GV: Theo dõi, sửa sai (nếu có) * Hoạt động 2: Thí nghiệm 3 Thí nghiệm 3: - GV: Thí nghiệm cần dụng cụ Hiđro khử đồng (II) oxit và hoá chất nào? - GV: Trình bày các thao tác chính tiến hành thí nghiệm 3? - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm (SGK) (Lưu ý : Khi đun nóng ống dẫn khí có chứa CuO có thể dòng khí H2 đầu ống dẫn khí bắt lửa, điều này không làm ảnh hưởng đến kết TN) - GV: Yêu cầu HS làm theo nhóm - GV: Theo dõi, sửa sai(nếu có) * Hoạt động 3: Viết tường trình II.Tường trình - GV: Yêu cầu HS các nhóm viết tường trình theo mẫu - GV:Y/cầu HS thu dọn và rửa dụng cụ - GV: Nhận xét buổi thực hành - HS: Nêu các thao tác chính tiến hành thí nghiệm - HS: Quan sát, ghi nhớ - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - HS: + Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, nút cao su, ống dẫn khí, kẹp gỗ + Hoá chất: Zn, HCl, CuO - HS: Nêu các thao tác chính tiến hành thí nghiệm - HS: Quan sát, ghi nhớ - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - HS: Hoàn thành bảng tường trình nộp lại cho GV - HS: Làm theo yêu cầu GV - HS: Lắng nghe và ghi nhận Củng cố: Nắm vững tính chất hiđro, nguyên tắc điều chế và thu khí hiđro 5.Hướng dẫn tự học a- Bài vừa học: Ghi ghớ cách lắp ráp thí nghiệm, cách tiến hành thí nghiệm, nguyên tắc điều chế, thu khí hiđro và thử tính chất hiđro b- Bài học: Tiết 53: Nước Bằng phương pháp nào có thể chứng minh thành phần định tính và định lượng nước? Viết các PTHH xảy ra: (2/125SGK) D Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 118 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Ngày soạn: 01.03.2012 Tiết 53: NƯỚC Ngày dạy: 08/03/2012 A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức : HS biết thành phần định tính và định lượng nước 2/ Kĩ : Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm phân tích và tổng hợp nước rút nhận xét thành phần nước 3/ Thái độ: Yêu thích môn học B.Chuẩn bị: * GV: Dụng cụ: Thiết bị điện phân nước dòng điện, hình vẽ 5.11 tổng hợp nước Hoá chất: H2O, axit H2SO4 * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: bài soạn 3/ Bài mới: Hãy cho biết công thức hoá học nước? Làm nào để tìm công thức hoá học nước là H2O Các em biết tiết học hôm NỘI DUNG I Thành phần hoá học nước Sự phân huỷ nước a Quan sát thí nghiệm và trả lời câu hỏi HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Sự phân huỷ nước - GV: Lắp thiết bị điện phân nước (Hoặc cho hs xem hình) Hướng dẫn HS quan sát tượng + Thể tích khí ống A và ống B + Đốt khí ống A có tượng gì? Khí đó là khí nào? b Nhận xét + Khí ống B làm cho que đóm còn - Cho dòng điện chiều than hồng nào? Khí đó là khí nào? qua nước thu khí - GV: Yêu cầu HS thảo luận để trả lời các Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 119 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Thể tích khí ống A gấp lần thể tích khí ống B - Khí ống A là khí H2 - Khí ống B là khí O2 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy hiđro và khí oxi - V H = 2V O - Phương trình hoá học: 2H2O điện phân 2H á+ O2 á 2 Sự tổng hợp nước a Quan sát hình vẽ mô tả thí nghiệm b Nhận xét - Một thể tích khí oxi đã hoá hợp với thể tích khí hiđro để tạo thành nước to 2H2+ O2 2H2O - Tỉ lệ khối lượng các nguyên tố hiđro và oxi H2O là 1:8 - Thành phần khối lượng H và O là 1x100% %H =  = 11,1% x100% %O =  = 88,9% GV: Mai Thị Thuý Oanh câu hỏi sau: + Rút kết luận gì từ thí nghiệm phân huỷ nước dòng điện? + Hãy cho biết tỉ lệ thể tích khí H và O2 thu thí nghiệm? + Viết phương trình biểu diễn phân huỷ nước? * Chúng ta đã biết tỉ lệ thể tích là: phần khí H2 và phần khí O2 Vậy tỉ lệ khối lượng nào? * Hoạt động 2: Sự tổng hợp nước - GV: HDHS quan sát hình vẽ mô tả TN + Lúc đầu mực nước ống vạch số mấy? + Khi nhiệt độ ống nhiệt độ bên ngoài thì mực nứơc ống vạch số mấy? + Chất khí còn lại là chất nào? Vì sao? - GV: Yêu cầu HS thảo luận để trả lời các câu hỏi sau: + Sau phản ứng còn lại thể tích O Vậy thể tích khí H2 và O2 đã hoá hợp để tạo thành nước là bao nhiêu? + Viết phương trình biểu diễn tổng hợp nước - GV: Có thể tính thành phần khối lượng các nguyên tố hiđro và oxi nước không? to HD 2H2 + O2 2H2O x22,4 (l) x22,4(l) x2g x32g - Tỉ lệ k/lượng ng/ tố hiđro và oxi là? - Hãy tính khối lượng H và O? * Qua thí nghiệm phân huỷ nước và tổng hợp nước các em rút kết luận gì? * Hoạt động 3: ( 8’) Kết luận - GV: Y/cầu HS trả lời các câu hỏi sau: + Nước là hợp chất tạo nguyên tố nào? + Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích và tỉ lệ khối lượng nào? + Em hãy rút CTHH nước? Kết luận : - Nước là hợp chất tạo nguyên tố hiđro và oxi - Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ + Về thể tích là phần H và1 phần O + Về khối lượng phần H và phần O - Công thức hoá học nước: H2O 4/ Củng cố: Bài 2/125sgk - Bằng phương pháp phân huỷ nước và tổng hợp nước - Phương trình hoá học: 2H2O điện phân 2H + to 2H2 + O2 2H2O HS: Thảo luận theo nhóm để trả lời các câu hỏi -Khi cho dòng điện chiều qua nước, trên bề mặt điện cực sinh khí H2 và O2 - Thể tích khí hiđro lần thể tích khí oxi - Phương trình hoá học: điện phân 2H2O 2H2á+O2á - Mực nước vạch số - Mực nước vạch số - Chất khí còn lại là khí O vì làm que đóm bùng cháy HS: Thảo luận theo nhóm để trả lời các câu hỏi - thể tích khí H2 và thể tích khí O2 - Phương trình hoá to học: 2H2 + O2 2H2O HS: Làm theo hướng dẫn GV - Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hiđro và oxi là : 32 = : - Thành phần khối lượng H và O 1x100% %H =  = 11,1% x100% %O =  = 88,9% HS trả lời câu hỏi GV O2 to Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 120 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy 1,8 BT3 SGK n H 2O = 18 =0,1(mol) GV: Mai Thị Thuý Oanh 2H2 + O2 0,1mol 0,05mol 2H2O 0,1mol V H = n.22,4 = 0,1 22.4 = 2,24(l) V O = n 22,4 = 0,05 22.4 = 1,12(l) 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: + Học bài theo ghi + sgk + Làm các bài tập /125sgk b- Bài học: Tiết 54: Nước (tt) + Nước có tính chất nào? + Nước có vai trò nào đời sống và sản xuất ? Lấy ví dụ minh hoạ + Nêu biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước địa phương? D Kiểm tra: 2 Ngày soạn:06/03/2012 Tiết 54 NƯỚC (tt) Ngày dạy: 12/03/2012 A Mục tiêu: 1/ Kiến thức : - HS biết và hiểu các tính chất nước: hoà tan nhiều chất, nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na 2O ), oxit axit (P2O5, SO2 ) Vai trò nước sống và sản xuất, ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước 2/ Kĩ : Viết PTHH nước với số kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ và oxit axit Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit , bazơ cụ thể 3/ Thái độ : Sử dụng tiết kiệm nước B Chuẩn bị: * GV: Dụng cu : Cốc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, kẹp gỗ, Hoá chất: Na, CaO, nước cất, quỳ tím * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Nêu kết luận thành phần hoá học nước - Chữa bài 3/125sgk 3/ Bài mới: Các em đã biết thành phần nước Vậy nước có tính chất nào? Nước có vai trò gì đời sống và sản xuất? Phải làm gì để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm? NỘI DUNG II/ Tính chất nước Tính chất vật lý: (sgk) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Hoạt động 1: Tính chất vật lý - GV: Yêu cầu HS quan sát cốc HS: Nước là chất lỏng, nước và nhận xét các tính chất không màu, không mùi, nước không vị, sôi 100 0C ( áp - GV: Nhận xét, bổ sung (nếu cần) suất atm), hoá rắn 0C, 121 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Tính chất hoá học a) Tác dụng với kim loại * Thí nghiệm * Nhận xét: - Phương trình hoá học: 2Na+2H2Oà2NaOH+ H2 - Nước có thể tác dụng với số kim loại khác nhiệt độ thường : Na, K, Ca, Ba… tạo thành bazơ và khí H2 b) Tác dụng với số oxit bazơ * Thí nghiệm * Nhận xét: - Phương trình hoá học: CaO+ H2O à Ca(OH)2 - Nước tác dụng với số oxit bazơ : Na 2O, K2O, BaO, CaO tạo bazơ Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển thành màu xanh c) Tác dụng với số oxit axit * Thí nghiệm * Nhận xét - Phương trình hoá học: P2O5 + 3H2O à 2H3PO4 - Nước tác dụng với nhiều oxit axit : P2O5, SO2, SO3 , N2O5 … tạo axit Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ III Vai trò nước đời sống và sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước (sgk) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc GV: Mai Thị Thuý Oanh * Hoạt động : Tính chất hoá học GV: HD HS làm TN: Nhúng quỳ tím vào cốc nước Cho mẫu Na vào cốc nước.Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng Y/cầu HS quan sát TN và nhận xét GV: Thông báo: - Khí thoát đó là khí H2- Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển thành màu xanh đó là NaOH (Natri hiđroxit) thuộc loại bazơ - Y/c HS viết PTHH Na với H2O - GV: Giới thiệu : H2O có thể tác dụng với số kim loại khác nhiệt độ thường K, Ca, Ba… tạo bazơ tương ứng KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 - GV: Gọi HS nêu kết luận - GV: Hướng dẫn HS làm TN: Cho cục nhỏ vôi sống CaO vào cốc thuỷ tinh Rót ít nước vào vôi sống Nhúng mẩu quỳ tím vào dd tạo thành - GV: Yêu cầu HS quan sát và nhận xét - GV: TB: Dd sau PƯ làm quỳ tím chuyển thành màu xanh đó là Ca(OH)2 ( canxi hiđroxit) thuộc loại bazơ - GV: Gọi HS viết PT phản ứng - GV: Giới thiệu :H2O có thể hoá hợp với Na2O, K2O, BaO… tạo bazơ tương ứng NaOH, KOH, Ba(OH)2 - Các hợp chất: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 thuộc loại bazơ - GV: Gọi HS nêu kết luận - GV: Hướng dẫn HS làm TN: Rót ít nước vào lọ đựng P2O5, đậy nút lại và lắc Nhúng mẩu quỳ tím vào dd tạo thành, Y/cầu HS quan sát và nhận xét GV: TB: Dd sau phản ứng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ đó là H3PO4 ( axit photphoric) thuộc loại axit - GV: Gọi HS viết PT phản ứng - GV: Giới thiệu: H2O có thể hoá hợp với SO2, SO3 , N2O5 … tạo axit tương ứng H2SO3, H2SO4, HNO3 - GV: Gọi HS nêu kết luận * Hoạt động 3: (10’) Vai trò nước đời sống và sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước - GV: Yêu cầu các nhóm HS thảo luận : + Vai trò nước đ/sống và sx ? 122 khối lượng riêng là 1g/ml - Nước có thể hoà tan nhiều chất rắn, lỏng và chất khí HS: Quan sát TNvà n/ xét - Quỳ tím không chuyển màu - Mẩu Na nóng chảy thành giọt tròn chạy nhanh trên mặt nước - Có khí thoát ra, phản ứng toả nhiều nhiệt - Quỳ tím chuyển thành màu xanh HS:2Na+2H2Oà2NaOH+H2 HS: Nêu kết luận: H2O tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường : Na, K, Ca, Ba… tạo thành bazơ và khí H2 HS: Quan sát và nhận xét - Có nước bốc lên - CaO rắn chuyển thành chất nhão, phản ứng toả nhiều nhiệt - Quỳ tím hoá xanh HS: CaO + H2O àCa(OH)2 HS: Nêu kết luận: H2O tác dụng với số oxit bazơ : Na2O, K2O, BaO, CaO tạo bazơ Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển thành màu xanh - HS: Làm thí nghiệm - HS: Nhận xét: Quỳ tím hoá đỏ HS:P2O5 + 3H2O à2H3PO4 - HS: Nêu kết luận: H2O tác dụng với nhiều oxit axit : P2O5, SO2, SO3 , N2O5 … tạo axit Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh + Chúng ta cần làm gì để giữ cho nguồn - HS: Thảo luận theo nhóm nước không bị ô nhiễm? - HS: Làm theo yêu cầu - GV: Gọi các nhóm trình bày,nhận xét GV 4/ Củng cố: 1.Viết các PTPƯ cho H2O tác dụng với:a K, Ca b Na2O, BaO c SO3, N2O5 a 2K + 2H2O à 2KOH + H2 Ca +2H2O àCa(OH)2+ H2 b Na2O+H2O à 2NaOH BaO+ H2O àBa(OH)2 c SO3 + H2O à H2SO4 N2O5+H2O à2HNO3 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: + Học bài theo ghi + sgk, Làm các bài tập 36.1,3,4,6/42,43SBT2 Nhận biết lọ bị nhãn chứa dung dịch: H2O , NaOH, HCl b- Bài học: Tiết 55: Axit – Bazơ - Muối Hãy kể tên chất là axit mà em biết Nhận xét thành phần phân tử và thử nêu ĐN axit D Kiểm tra: Ngày soạn:08/03/2012 Ngày dạy: 15/3/2012 Tiết 55 AXIT - BAZƠ - MUỐI A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: HS biết định nghĩa axit theo thành phần phân tử, cách gọi tên axit, phân loại axit 2/ Kĩ : Rèn luyện kĩ phân loại axit theo công thức hóa học cụ thể Viết CTHH số axit biết hóa trị chúng Đọc tên số axit Phân biệt số dung dịch axit giấy quỳ Tính khối lượng số axit tạo thành phản ứng 3/ Thái độ : Yêu thích môn học B Chuẩn bị: * GV: Bảng nhóm, bảng phụ * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Nêu tính chất hoá học nước Viết các phương trình phản ứng minh hoạ - Chữa bài tập 3/125 SGK 3/ Bài mới: Gọi HS đọc tên các chất tạo thành các phương trình(1), (2), (3) Để hiểu rỏ các hợp chất axit các em nghiên cứu bài “Axit - Bazơ - Muối” NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV I Axit * Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm Khái niệm: (SGK) và công thức hóa học axit - GV:Yêu cầu HS hãy kể tên chất là axit mà em biết? Nhận xét thành *Ví dụ: HCl, H2S, HNO3, phần các axit đó H2SO4, H3PO4… - GV: Từ nhận xét, hãy nêu khái Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 123 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Cho ví dụ: HCl, H2SO4, HNO3 - HS: Nhận xét:Gồm1 hay nhiều ng tử H và gốc axit N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh niệm axit ? - GV: Bổ sung: Các ng/tử H 2.Công thức hoá học: axit có thể thay các ng/tử kim loại, chẳng hạn: NaCl, K2SO4, Hn A NaNO3 - GV: Thông báo: Gốc axit kí hiệu A, với A là gốc axit có hoá trị n hoá trị n Vậy công thức chung axit là gì? - GV: Yêu cầu HS dựa vào bảng phụ, hãy cho biết điểm khác các gốc axit Phân loại: * Hoạt động 2: Tìm hiểu phân loại * Dựa vào thành phần p/tử axit và tên gọi axit chia làm loại: - Dựa vào thành phần axit chia + Axit không có oxi: HCl, làm loại? H2S, HBr… - Yêu cầu HS cho ví dụ loại? + Axit có oxi: HNO3, H2SO4, - GV: Thông báo cách gọi tên axit H3PO4… Tên gọi: - Yêu cầu HS gọi tên các axit sau: a- Axit không có oxi: HCl, H2S, HBr, HNO3, H2SO4, Tên axit: Axit+tên phi kim H3PO4, H2SO3 +hiđric - GV: Giới thiệu cách xác định hoá *Ví dụ: HCl: Axit clohiđric trị và tên gốc axit -Cl: clorua Ví dụ: H2SO4 à = SO4: Sun fat H2S: Axit sunfuhiđric * Hoạt động 3: Luyện tập =S: sunfua * Bài tập 1: Hãy hoàn thành bảng sau b- Axit có oxi: (bảng phụ) * Axit có nhiều ng/tử oxi Công thức axit Tên axit Tên axit: Axit+tên PK + ic H2SO4 ………………… VD: HNO3: Axit nitric ………… Axit bromhiđric -NO3: nitrat HCl ……………… H2SO4: Axit sunfuric ………… Axit photphoric =SO4: sunfat H2 S Axit sunfuhidric H3PO4: Axit photphoric * Bài tập 2: Cho 28,4 g * Axit có ít ng/ tử oxi điphotphopentaoxit tác dụng với Tên axit: Axit+tên phi kim + nước Hãy viết PTHH phản ứng VD: HNO2: Axit nitrơ và tính khối lượng chất tạo thành, gọi - NO2: nitrit tên sản phẩm H2SO3: Axit sunfurơ =SO3: sunfit - HS: Nêu khái niệm: Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit - HS: Công thức chung: HnA - HS: gốc axit có oxi (1), gốc axit không có oxi (2) - Axit chia làm loại: Axit có oxi và axit không có oxi - HS cho VD - HS: Ghi cách gọi tên axit - HS: Gọi tên các axit - HS: Xác định hoá trị các gốc axit bảng phụ - HS giải bài tập - HS giải bài tập 4/ Củng cố: BT2/ SGK : –Cl àHCl, =SO3 à H2SO3 =CO3àH2CO3 =S à H2S Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc =SO4 à H2SO4 -Br à HBr 124 -HSO4 à H2SO4, -NO3 àHNO3 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: - Học bài theo ghi + SGK - Làm các bài tập 3,6a/130 SGK - Học thuộc tên các gốc axit thường gặp b-Bài học: Tiết 56 Axit -Bazơ - Muối (tt) Hãy kể tên chất là bazơ mà em biết? Nhận xét thành phần phân tử các bazơ ,nêu định nghĩa Gọi tên các bazơ trên D Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Ngày soạn:12/3/2012 Ngày dạy: 20/3/2012 Tiết 56 AXIT - BAZƠ - MUỐI (tt) A.Mục tiêu: A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: HS biết định nghĩa bazơ theo thành phần phân tử, cách gọi tên bazơ, phân loại bazơ 2/ Kĩ : Rèn luyện kĩ phân loại bazơ theo công thức hóa học cụ thể Viết CTHH số bazơ biết hóa trị chúng Đọc tên số bazơ Phân biệt số dung dịch bazơ giấy quỳ Tính khối lượng số bazơ tạo thành phản ứng 3/ Thái độ : Yêu thích môn học B.Chuẩn bị: * GV: Bảng nhóm, bảng phụ Bảng tính tan nước các axit- bazơ- muối * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: HS giải bài tập 2, 3/130 SGK 3/ Bài mới: Gọi HS viết các PTHH thể tính chất hóa học nước, gọi tên các chất tạo thành các PTHH(1), (2) và nhận xét thành phần các hợp chất đó Để hiểu rỏ các hợp chất bazơ các em nghiên cứu bài “Axit - Bazơ - Muối” NỘI DUNG II.Bazơ Khái niệm(SGK) * Ví dụ: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3… Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm và công thức hóa học bazơ - GV:Yêu cầu HS hãy kể tên chất là - HS: Cho ví dụ: NaOH, bazơ mà em biết? Nhận xét thành phần Ca(OH)2, Fe(OH)3 125 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh các bazơ đó 2.Công thức hoá học: - GV: Từ nhận xét, hãy nêu khái niệm bazơ? M(OH)n - Yêu cầu HS nêu vài ví dụ - GV: Thông báo: Kim loại kí hiệu M, Trong đó: M là nguyên tố hoá trị n Vậy công thức chung kim loại có hoá trị n bazơ là gì? 3.Tên gọi: Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị) + hiđroxit * Ví dụ: NaOH: Natri hiđroxit Ca(OH)2: Canxi hiđroxit Cu(OH)2:Đồng(II)hiđroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit - HS: Nhận xét: Gồm nguyên tử kim loại, hay nhiều nhóm – OH - HS: Khái niệm: Phân tử Bazơ gồm có 1nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm – OH - HS: M(OH)n * Hoạt động 2: Tìm hiểu phân loại và tên gọi bazơ - TB:cách gọi tên bazơ (bảng phụ) - HS: Ghi cách gọi tên bazơ - Yêu cầu HS gọi tên các bazơ sau: - HS: Gọi tên các bazơ NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 NaOH: Natri hiđroxit Ca(OH)2: Canxi hiđroxit - GV: - Giới thiệu bảng tính tan Yêu Cu(OH)2:Đồng(II)hiđroxit cầu HS xác định bazơ tan và Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit bazơ không tan - HS: Làm theo yêu cầu + Dựa vào bảng tính tan thì bazơ GV chia làm loại? - HS: Bazơ chi làm + Bazơ tan còn gọi là gì? loại: Bazơ tan và bazơ không + Các em có nhận xét gì các bazơ tan tan với các kim loại tan nước? + Bazơ tan còn gọi là kiềm - Yêu cầu HS cho ví dụ loại bazơ hay dd bazơ + Kim loại nào tan nước * Hoạt động 3: Luyện tập thì bazơ kim loại đó * Bài tập: Hãy hoàn thành bảng sau tan nước Phân loại: * Dựa vào tính tan nước bazơ chia làm loại: + Bazơ tan nước (kiềm) VD: NaOH, Ca(OH)2… +Bazơ không tan (bảng phụ) nước Công thức bazơ VD: Cu(OH)2, Fe(OH)3 Al(OH)3 ………… Cu(OH)2 …………… Tên bazơ ………………… Kali hiđroxit ……………… Sắt (II) hiđroxit - giải bài tập 4/ Củng cố: BT1/SGK nguyên tử hiđro…gốc axit…nguyên tử kim loại…nguyên tử kim loại…hiđroxit BT4/SGK Na2Oà NaOH natri hiđroxit Li2O àLiOH Liti hiđroxit FeO à Fe(OH)2 sắt (II) hiđroxit BaO àBa(OH)2 bari hiđroxit CuO à Cu(OH)2 đồng hiđroxit Al2O3àAl(OH)3 nhôm hiđroxit 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: - Học bài theo ghi + SGK - Làm các bài tập 5,6b/130 SGK Bài tập: Cho các chất sau: Na, MgO, Cu, K2O, Ba, CaO, Al2O3, SO3, N2O5, CO2 Những chất nào tác dụng với nước, viết phương trình phản ứng xảy ra? Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 126 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh b-Bài học: Tiết 57 Axit -Bazơ - Muối (tt) Hãy kể tên chất là muối mà em biết? Nhận xét thành phần phân tử các muối ,nêu định nghĩa Gọi tên các muối trên D Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 16/3/2012 Ngày dạy: 23/3/2012 Tiết 57: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt) A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: HS biết định nghĩa muối theo thành phần phân tử, cách gọi tên muối, phân loại muối 2/ Kĩ : Rèn luyện kĩ phân loại bazơ theo công thức hóa học cụ thể Viết CTHH số muối biết hóa trị chúng Đọc tên số muối Phân biệt số dung dịch muối giấy quỳ Tính khối lượng số muối tạo thành phản ứng 3/ Thái độ : Yêu thích môn học B.Chuẩn bị: * GV: Bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Bazơ là gì? Chữa bài tập 4/130 SGK ( Gọi tên các bazơ đó) 3/ Bài mới: Sử dụng bài tập 2/130 SGK, thay nguyên tử hiđro nguyên tử kim loại thì hợp chất thu là gì? Chúng ta tìm hiểu bài “ Axit- Bazơ- Muối”(tt) NỘI DUNG III Muối HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm và công thức hóa học muối GV: Kể tên số muối thường gặp? 1.Khái niệm: (sgk) + Em hãy nhận xét thành phần * Ví dụ: FeCl3,CaCO3, muối KNO3, NaHCO3, KH2PO4… + Hãy so sánh thành phần muối với thành phần bazơ, với thành Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 127 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Các muối thường gặp: FeCl3, CaCO3, KNO3, NaHCO3, KH2PO4 - Thành phần gồm có: +1hay nhiều ng/ tử kim loại N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy 2.Công thức hoá học: * Công thức chung: MxAy Với: M là ng/ tử kim loại A là gốc axit 3.Tên gọi: Tên muối :Tên kim loại (kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + Tên gốc axit * Ví dụ: FeCl3 : Sắt(III) clorua CaCO3 : Canxi cacbonat KNO3 : Kali nitrat KH2PO4:Kali đihiđrophotphat NaHCO3:Natrihiđrocacbonat Phân loại * Dựa vào thành phần gốc axit, muối chia làm loại: + Muối trung hoà: FeCl3, CaCO3, KNO3… + Muối axit: NaHCO3 , KH2PO4… Bài tập: Hãy hoàn thành bảng sau CT muối Al2(SO4)3 ………… FeCl2 ………… NaH2PO4 Tên muối …………… Canxi nitrat …………… Đồng (II) sunfua …………… Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc GV: Mai Thị Thuý Oanh phần axit - GV: Qua nhận xét, hãy cho biết phân tử muối gồm có thành phần nào? * Công thức muối viết nào? - GV: + Gọi HS viết công thức chung axit, bazơ + Em hãy viết công thức chung muối? - GV: Em hãy giải thích các đại lượng có công thức trên? * Muối gọi tên nào? * Hoạt động 2: Tìm hiểu phân loại và tên gọi muối - GV:Thông báo: Tên muối :Tên kim loại(kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + Tên gốc axit - GV:Yêu cầu HS gọi tên các muối có phần - GV: - Hướng dẫn cách gọi tên muối có chứa hiđro - Hãy gọi tên các muối sau: NaHSO4, KH2PO4 * Muối phân làm loại? - GV: Qua phần gọi tên các muối, hãy cho biết dựa vào thành phần thì muối phân làm loại GV: Thông báo: + Muối mà gốc axit không chứa hiđro là muối trung hoà + Muối mà gốc axit có chứa hiđro là muối axit * Hoạt động 2: (10’) Luyện tập - Yêu cầu ghi bài tập và giải 128 + hay nhiều gốc axit - So sánh: + Muối và axit có gốc axit + Muối và bazơ có ng/tử kim loại - HS: Nêu khái niệm muối HS: Công thức axit: HxA Công thức bazơ: M(OH)y Công htức muối: MxAy HS: + M là nguyên tử kim loại + A là gốc axit - HS:Lắng nghe, ghi bài - HS: Gọi tên các muối + FeCl3: Sắt (III) clorua +Na2CO3: Natri cacbonat HS: Gọi tên các muối có chứa hiđro NaHSO4: Natri hiđrosunfat KH2PO4:Kaliđihiđrophotphat - Muối phân làm loại: + Muối trung hoà + Muối axit HS: Lắng nghe, ghi bài HS: Làm vào bảng nhóm HS giải bài tập N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy 4/ Củng cố GV: Mai Thị Thuý Oanh BT 6c/130SGK 5/ Hướng dẫn tự học: (5’) a- Bài vừa học: + Học bài theo ghi + SGK Bài tập: Trong số chất sau, chất nào là oxit, axit, bazơ, muối Hãy gọi tên chúng: CaO, Fe(OH) 2, Al2O3, K2SO4, HBr, Ca(OH)2, H2S, Ca(H2PO4)2, K2HPO4, Al2S3 b- Bài học: Tiết 58: Bài luyện tập Ôn lại phần “kiến thức cần nhớ”; Làm các bài tập trang 131,132 SGK D Kiểm tra: Ngày soạn: 21/03/2012 Tiết 58 BÀI LUYỆN TẬP Ngày dạy: 28/03/2012 A Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS củng cố kiến thức thành phần hoá học nước, tính chất hoá học nước: tác dụng với kim loại, oxit bazơ, oxit axit - HS biết và hiểu định nghĩa, công thức , tên gọi, phân loại axit, bazơ, muối 2/ Kĩ : Rèn luyện kĩ viết CTHH biết tên các chất và ngược lại; kĩ viết phương trình hoá học; kĩ làm bài tập tổng hợp 3/ Thái độ : Yêu thích môn học B.Chuẩn bị: * GV: Hệ thống bài tập, bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung bài học C Tiến trình dạy học: 1/ On định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: kiểm tra bài tập 3/Bài mới: Nhằm giúp các em nắm vững thành phần và tính chất nước định nghĩa, công thức, phân loại, cách gọi tên axit, bazơ, muối Hôm chúng ta tiến hành luyện tập NỘI DUNG I Kiến thức cần nhớ: (SGK) II Bài tập * Bài 1/131 SGK a Phương trình phản ứng 2K + 2H2O2KOH + H2 Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - GV: Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi: - HS: Lần lượt trả lời các + Thành phần nước (Tỉ lệ theo câu hỏi thể tích, tỉ lệ theo khối lượng) + Tính chất hoá học nước + Định nghĩa, phân loại, cách gọi - HS: Nhận xét tên axit, bazơ, muối 129 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Ca + 2H2OCa(OH)2 + H2 b Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử * Bài 2/132 SGK a Lập phương trình hoá học: Na2O + H2O  2NaOH N2O5 + H2O  2HNO3 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O b Gọi tên các chất sản phẩm + NaOH : Natri hiđroxit + HNO3 : Axit nitric + Al2(SO4)3: Nhôm sunfat * Bài 4/132 SGK - Gọi CTHH oxit kim loại là: MxOy - Khối lượng kim loại mol oxit là: (160 70) : 100 = 112(g) - Khối lượng oxi mol oxit là: 160 – 112 = 48(g) - Ta có: 16 y = 48  y = M x = 112 x = 2, M = 56 M là Fe - Vậy CTHH oxit là: Fe2O3 * Bài 5/132SGK 49 n H SO4 = 98 =0,5(mol) 60 n Al O3 = 102 = 0,59(mol) Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 0,59mol 0,5mol 0,59 0,5 Lập tỉ số: >  Al2O3 dư 0,5 m Al O3 dư =(0,59- ).102 = 43(g) 0,5 Al (SO4 ) m = 342=57(g) GV: Mai Thị Thuý Oanh - GV: Gọi HS nhận xét, GV nhận xét, ghi điểm * Hoạt động 2Bài tập - GV: - Gọi HS đọc đề bài tập 1/132 SGK - Bài tập yêu cầu xác định gì? - GV: Gọi HS đọc đề bài tập 2/132 SGK Bài tập yêu cầu xác định gì? Cho HS lập PTHH - GV: Gọi HS chữa các bài tập trên - GV: Nhận xét, ghi điểm - HS:Đọc đềBT1/132 SGK + Viết PTHH + Xác định loại phản ứng -HS: - Đọc đề bài tập 2/132 SGK + Lập PTHH + Gọi tên các chất sản - GV: - Gọi HS đọc đề bài tập phẩm 4/132 SGK.Bài tập cho biết gì? Tìm gì? - HS: Chữa các bài tập GV: Hướng dẫn: 1,2,/132 SGK + Gọi CTHH oxit: MxOy - HS: Nhận xét bài làm + Xác định khối lượng kim loại bạn mol oxit? - Đọc đề bài tập 4/132 + Xác định khối lượng oxi SGK mol oxit? - Cho biết: - GV: Hướng dẫn giải, biện luận để + Khối lượng mol tìm x, y, M oxit là 160g +16 y = 48  y = + Thành phần khối lượng kim loại là 70% + M x = 112 - Tìm: CTHH oxit x kim loại M 112 56 37,3 - HS: Làm theo hướng dẫn  x = ?, M = ?  M là kim loại nào? GV - GV: - Gọi HS đọc đề bài tập 5/132 SGK Bài tập cho biết gì? BT: Lấy dung dịch Tìm gì? ít làm mẫu thử, nhúng + Biết m H SO =49g,m Al O =60g + Tìm: chất dư và k/lượng sp quỳ tím vào mẫu thử + Mẫu thử nào làm quỳ tím hoá đỏ là dd HCl + Mẫu thử nào làm quỳ tím hoá xanh là dd NaOH + Mẫu thử nào làm không đổi màu quỳ tím là H2O BT Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch sau bị nhãn: H2O, HCl, NaOH 4/ Củng cố: BT1/ Cho 13g kẽm tác dụng với dd có chứa 0,3mol HCl Khối lượng ZnCl2 tạo thành là a 20,4g b 10,2g c 30,6g d 40g Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 130 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh BT2/ Có thể nói HCl có các đơn chất hiđro và clo không? Tại sao? 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học : Làm BT2/ SGK (còn lại) và BT3 SGK b- Bài học: Tiết 59: Bài thực hành “ Tính chất hoá học nước” Cho biết dụng cụ và hoá chất các thí nghiệm 1,2,3 Cho biết thao tác chính các thí nghiệm 1,2,3 Chuẩn bị bảng tường trình theo mẫu D Kiểm tra: Ngày soạn: 22/03/2012 Ngày dạy: 29/03/2012 Tiết 59 BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NƯỚC A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Thí nghiệm thể tính chất hoá học củ nước : nước tác dụng với Na, CaO, P2O5 2/ Kĩ năng: - Thực các thí nghiệm trên thành công, an toàn, tiết kiệm - Quan sát thí nghiệm , nêu tượngvà giải thích tượng - Viết PTHH minh hoạ kết thí nghiệm 3/ Thái độ: Yêu thích môn học B.Chuẩn bị: * GV: Hoá chất: Na, CaO, Pđỏ, H2O, quỳ tím Dụng cụ: Chén sứ, cốc thuỷ tinh, muỗng sắt, lọ thuỷ tinh, nút cao su, đèn cồn, giấy lọc * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học nước Viết phương trình minh hoạ 3/ Bài mới: Nhằm giúp các em cố kiến thức tính chất hoá học nước, đồng thời rèn luyện kĩ thực hành số thí nghiệm đơn giản Hôm các em làm thí nghiệm “Tính chất hoá học nước” NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I.Tiến hành thí nghiệm * Hoạt động 1: Thí nghiệm 1 Thí nghiệm 1: - GV: Thí nghiệm cần dụng cụ - HS: Dụng cụ: Giấy lọc Nước tác dụng với Natri và hoá chất nào? Hoá chất: Na, H2O - GV: Trình bày các thao tác chính - HS: Nêu các thao tác chính tiến hành thí nghiệm 1? tiến hành thí nghiệm - GV: Hướng dẫn HS làm TN 1(SGK) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 131 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Lưu ý: Cần dùng giấy lọc thấm khô dầu hoả để mẫu Na cháy nước tạo lửa không có nhiều mụi than Thí nghiệm 2: * Hoạt động 2: Thí nghiệm Nước tác dụng với vôi - GV: Thí nghiệm cần dụng cụ sống CaO và hoá chất nào? - GV: Trình bày các thao tác chính tiến hành thí nghiệm 2? - GV: Hướng dẫn HS làm TN 2(SGK) Thí nghiệm 3: * Hoạt động 3: Thí nghiệm Nước tác dụng với - GV: Thí nghiệm cần dụng cụ điphotpho pentaoxit và hoá chất nào? P2O5 - GV: Trình bày các thao tác chính tiến hành thí nghiệm 3? - GV: Hướng dẫn HS làm TN3(SGK) Lưu ý: + Phải đậy nút cao su vào lọ thuỷ tinh trước làm thí nghiệm xem thử có vừa không + Chỉ cần cho lượng nhỏ Pđỏ hạt đậu xanh vào muỗng sắt + Không để Pđỏ còn dư rơi xuống đáy lọ II.Tường trình * Hoạt động 4: Viết tường trình - GV: Yêu cầu HS các nhóm viết tường trình theo mẫu Tên thí Hiện tượng Giải thích và nghiệm quan sát viết phương trình … … … - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - HS: Dụng cụ: Chén sứ, cốc thuỷ tinh Hoá chất: CaO, H 2O, quỳ tím - HS: Nêu các thao tác chính tiến hành thí nghiệm - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - HS: Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh, nút cao su, muỗng sắt, đèn cồn Hoá chất: Pđỏ, H 2O, quỳ tím - HS: Nêu các thao tác chính tiến hành thí nghiệm - HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - HS: Hoàn thành bảng tường trình nộp lại cho GV - GV: Yêu cầu HS thu dọn và rửa dụng - HS: Làm theo yêu cầu cụ GV - GV: Nhận xét buổi thực hành - HS: Lắng nghe và ghi nhận 4/ Củng cố: Nắm vững tính chất hoá học nước và thao tác chính tiến hành thí nghiệm 5/ Hướng dẫn tự học a- Bài vừa học: Ghi nhớ tính chất hoá học nước, cách tiến hành thí nghiệm b- Bài học: Tiết 60: Dung dịch Xác định dung môi, chất tan, dung dịch thí nghiệm và 2 Thế nào là dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà? Làm nào để quá trình hoà tan chất rắn nước xảy nhanh hơn? D Kiểm tra: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 132 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………… Ngày soạn:30/03/2012 Chương 6: DUNG DỊCH Ngày dạy:04/04/2012 Tiết 60: DUNG DỊCH A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: HS biết các khái niệm: dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà, biện pháp làm cho quá trình hoà tan chất rắn xảy nhanh 2/ Kĩ năng: Hòa tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím…) Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dd chưa bão hòa với dd bão hòa số tượng đời sống hàng ngày 3/ Thái độ: Yêu thích môn học B.Chuẩn bị: * GV: Dụng cụ: Chén sứ, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh Hoá chất: Đường, nước, xăng, dầu ăn * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra 15 phút 1/ Gọi tên các chất có công thức hóa học sau đây: HNO3, Fe(OH)2, KOH, Na2SO3, Ca(H2PO4)2 (5đ) 2/ Viết công thức hóa học các chất có tên gọi sau dây: axit sunfurơ, sắt(II) nitrat, nhôm hiđrosunfat, magie hidroxit, sắt (III) hidroxit (5đ) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM 1/ HNO3 : Axit nitric Fe(OH)2 : Sắt (II) hiđroxit KOH :Kali hiđroxit Na2SO3 : natri sunfit Ca(H2PO4)2 canxi đihidrophotphat Mỗi CTHH gọi tên đúng 1điểm 2/ axit sunfurơ : H2SO3 sắt(II) nitrat : Fe(NO 3)2 nhôm hiđrosunfat Al(HSO 4)3 magie hidroxit : Mg(OH)2 sắt (III) hidroxit Fe(OH)3 Mỗi công thức hóa học viết đúng 1điểm Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 133 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 3/ Bài mới: Giới thiệu chương 6: Dung dịch, sau đó gọi học sinh đọc câu hỏi đặt đầu chương GV: Trong đời sống ngày các em thường hoà tan nhiều chất đường, muối… nước ta có dung dịch đường , muối…Vậy dung dịch là gì? Các em tìm hiểu bài học hôm “ Dung dịch” NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I.Dung môi - Chất tan - * Hoạt động 1: Dung môi, chất tan, dung dịch dung dịch - GV:- Gọi HS đọc cách tiến hành thí - HS: Làm theo yêu cầu 1/ Thí nghiệm 1: nghiệm 1, GV * Nhận xét: - Yêu cầu HS làm TN theo nhóm, - HS: Báo cáo kết thí ghi lại kết TN vào phiếu học tập nghiệm 2/ Thí nghiệm 2: - GV: Gọi HS các nhóm báo cáo kết * Nhận xét: - GV: Thông báo: Ở thí nghiệm - HS: Ở thí nghiệm + Nước là dung môi + Xăng là dung môi 3/ Kết luận: (SGK) + Đường là chất tan + Dầu ăn là chất tan + Nước đường là dung dịch + Hỗn hợp tạo thành là - GV: Hãy cho biết dung môi, chất tan ddịch và dung dịch thí nghiệm - HS: Nêu các khái niệm: -GV:Qua TN, em nào cho biết dung môi Dung môi, chất tan, dung là gì? chất tan là gì? dung dịch là gì? dịch * Hoạt động 2: Dung dịch chưa bão II.Dung dịch chưa bão hoà Dung dịch bão hoà hoà Dung dịch bão hoà - GV: Gọi HS đọc cách tiến hành TN 1/ Thí nghiệm: + Yêu cầu HS làm thí nghiệm theo - HS: Làm theo yêu cầu 2/ Nhận xét: nhóm, ghi lại kết thí nghiệm GV 3/ Kết luận: Ở nhiệt + Gọi HS trình bày kết TN - HS: Trình bày kết TN độ xác định - GV: Thông báo: - GV: Nêu khái niệm : dung - Dung dịch chưa bão hoà + Cốc1:Dung dich có thể hoà tan dịch chưa bão hoà, dung là dung dịch có thể hoà tan thêm đường gọi là d/dịch chưa bão hoà dịch bão hoà thêm chất tan + Cốc 2: Dung dịch không thể hoà tan - Dung dịch bão hoà là thêm đường gọi là dung dịch bão hoà - HS: Làm theo yêu cầu dung dịch không thể hoà - GV: Qua thí nghiệm, hãy cho biết dung GV tan thêm chất tan dịch nào là dung dịch chưa bão - HS: Báo cáo kết thí hoà, dung dịch bão hoà? nghiệm * Hoạt động 3: Làm nào để quá III.Làm nào để quá trình hoà tan chất rắn nước xảy trình hoà tan chất rắn nhanh nước xảy nhanh - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: hơn? Cho vào cốc có chứa 25ml nước - HS: Muốn chất rắn tan lượng muối ăn nhanh nước ta thực * Muốn chất rắn tan nhanh + Cốc 1: Để yên biện pháp sau: nước ta thực + Cốc 2: Khuấy - Khuấy dung dịch biện pháp sau: + Cốc 3: Đun nóng - Đun nóng dung dịch - Khuấy dung dịch + Cốc 4: Muối ăn đã nghiền nhỏ - Nghiền nhỏ chất tan - Đun nóng dung dịch - GV: Gọi HS báo cáo kết TN - Nghiền nhỏ chất rắn - GV: Qua thí nghiệm, hãy cho biết làm - HS: Giải thích nào để quá trình hoà tan chất rắn xảy nhanh hơn? Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 134 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh - GV: Tại cách làm trên có thể làm cho chất rắn tan nhanh 4/ Củng cố: BT2/138SGK BT3/138SGK a) Thêm nước vào dung dịch NaCl bão hoà b) Thêm NaCl vào dung dịch NaCl chưa bão hoà NaCl không tan thêm 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: - Học bài theo ghi + SGK + Làm các bài tập 4,5,6/138 SGK b- Bài học: Tiết 61: Độ tan chất nước 1.Xem bảng tính tan nước các axit, bazơ, muối Có nhận xét gì tính tan các axit, bazơ và muối Độ tan là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí? D Kiểm tra: Ngày soạn: 31/03/2012 Tiết 61 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC Ngày dạy: 05/042012 A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Biết được: - Khái niệm độ tan theo khối lượng theo thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất… 2/ Kĩ năng: - Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất không tan, chất ít tan nước - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể - Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo các số liệu thực nghiệm 3/ Thái độ: Thấy tầm quan trọng môn học đời sống và sản xuất B.Chuẩn bị: * GV: + Hoá chất: CaCO3, NaCl, H2O + Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, phễu lọc, kính, đèn cồn + Hình vẽ: 6.5, 6.6/140 SGK; Bảng tính tan * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Nêu các khái niệm: Chất tan, dung môi, dung dịch Cho ví dụ minh hoạ - Chữa bài tập 4/138 SGK 3/ Bài mới: Sử dụng bài tập để vào bài Đối với chất định nhiệt độ khác hoà tan nhiều ít khác Để có thể xác định lượng chất tan này, chúng ta cùng nghiên cứu bài “Độ tan chất nước” NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Chất tan và chất * Hoạt động 1: Chất tan và chất không không tan tan - HS: Làm TN theo nhóm 1.Thí nghiệm tính - GV: +Yêu cầu HS đọc cách tiến hành - HS: Báo cáo kết TN Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 135 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy tan chất * Thí nghiệm * Nhận xét: Có chất không tan và có chất tan nước Có chất tan nhiều và có chất tan ít nước 2.Tính tan nước số axit, bazơ, muối.(SGK) II Độ tan chất nước Định nghĩa(SGK) * Ví dụ: Ở 250C độ tan đường là 204g (Sđường (25 C) = 204g) Cho biết: Trong 100g nước hoà tan 204g đường để tạo thành dung dịch bão hoà 250C 2.Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Độ tan chất rắn nước tăng nhiệt độ tăng(đa số chất rắn) - Độ tan chất khí nước tăng giảm nhiệt độ và tăng áp suất GV: Mai Thị Thuý Oanh thí nghiệm 1, + Hướng dẫn học sinh làm TN +Yêu cầu HS làm TN theo nhóm, ghi kết TN vào phiếu học tập - GV: Gọi các nhóm báo cáo kết thí nghiệm - GV: Qua thí nghiệm, các em có nhận xét gì tính tan chất * Để hiểu rỏ tính tan nước số chất, nghiên cứu phần - GV: Yêu cầu HS xem bảng tính tan axit, bazơ, muối Hãy cho biết: + Tính tan các axit nước +Tính tan các bazơ nước + Tính tan các muối nước: Muối Na, K, -NO3, -Cl, =SO4, =CO3 * Đối với chất tan nước Để xác định lượng chất tan đó, ta dùng: “độ tan” Vậy độ tan chất nước là gì? * Hoạt động 2: Độ tan chất nước - GV: Thông báo định nghĩa “Độ tan” - GV: Lấy ví dụ: Ở 250C độ tan đường là 204g (S đường (25 C) = 204g) Cho biết điều gì? 250C độ tan NaCl là 36g (SNaCl (250C) = 36g) Cho biết điều gì? * Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào? Nghiên cứu phần - GV: Yêu cầu HS dựa vào đồ thị độ tan chất rắn, khí nước, các em có nhận xét gì độ tan các chất nước - GV: Yêu cầu HS nêu vài tượng thực tế mà để tăng độ tan chất khí người ta đã giảm nhiệt độ tăng áp suất - GV: Liên hệ đến cách bảo quản bia hơi, nước có ga - HS: Nhận xét: Có chất không tan và có chất tan nước Có chất tan nhiều và có chất tan ít - HS: Dựa vào bảng để trả lời các câu hỏi - Hầu hết axit tan nước, trừ H2SiO3 - Phần lớn các bazơ không tan nước, trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2 tan và Ca(OH) ít tan - Tất muối K, Na, - NO tan - Phần lớn muối - Cl tan, trừ AgCl không tan - Phần lớn muối =SO4 tan, trừ BaSO4, PbSO4 kt - Phần lớn muối =CO3 không tan, trừ Na2CO3, K2CO3 tan - HS: Ghi ĐN độ tan - HS: trả lời các câu hỏi + Ở 25 0C: Trong 100g nước hoà tan 204g đường để tạo thành dung dịch bão hoà + Ở 25 0C: Trong 100g nước hoà tan 36g muối để tạo thành dung dịch bão hoà - HS: Độ tan chất rắn nước tăng nhiệt độ tăng(đa số chất rắn) - HS: Độ tan chất khí nước tăng giảm nhiệt độ và tăng áp suất - Nêu tượng thực tế 4/ Củng cố: - Bài 1/142SGK chọn câu D - Bài 2/142SGK chọn câu C - Bài 3/142SGK chọn câu C Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 136 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: + Học bài theo ghi + SGK+ Làm các bài tập 4, 5/142SGK + Hướng dẫn bài 5/142SGK: Ở 180C, 250g nước hoà tan 53g Na2CO3 để tạo thành dd bão hoà Trong 100g nước x = ?g Na 2CO3…………………… b- Bài học: Tiết 62 Nồng độ dung dịch Nồng độ phần trăm dung dịch cho biết điều gì? Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch? D Kiểm tra Ngày soạn:03/04/2012 Tiết 62: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Ngày dạy: 09/04/2012 A.Mục tiêu 1/ Kiến thức: HS biết khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch, công thức tính C% 2/ Kĩ : Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể Vận dụng công thức để tính C% số dung dịch các đại lượng có liên quan 3/ Thái độ : Yêu thích môn học B.Chuẩn bị * GV: Bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung bài học C.Tiến trình dạy học 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Chữa bài tập 5/142SGK 3/ Bài mới: Dựa vào bài tập 5/142SGK Muốn tính nồng độ dung dịch trên ta làm cách nào? Bài học hôm giúp các em tính nồng độ dung dịch Có nhiều cách biểu diễn nồng độ dung dịch, các em tìm hiểu loại nồng độ đó là nồng độ phần trăm và nồng độ mol NỘI DUNG I.Nồng độ phần trăm dung dịch 1.Khái niệm:( SGK) * Ví dụ: Dung dịch muối ăn có nồng độ 25% Cho biết: Trong 100g dung dịch muối ăn có 25g chất tan (muối) 2.Công thức: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV * Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm dung dịch - GV: Thông báo định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch (C%) - GV: Lấy ví dụ : + Dung dịch muối ăn có nồng độ 25% Cho biết điều gì? + Dung dịch đường có nồng độ 137 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - HS: Ghi định nghĩa - HS: Trả lời các câu hỏi GV + Cho biết 100g dung dịch muối ăn có 25g chất tan (muối) N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 40% Cho biết điều gì? + Cho biết 100g - GV: + Thông báo công thức tính dung dịch đường có 40g m ct C% = x nồng độ phần trăm chất tan(đường) mdd m ct - HS: Ghi công thức và C% = x 100% C% nêu ý nghĩa mdd mct = x mdd 100 % + Hãy cho biết ý nghĩa các đại + mct là kh/ lượng chất tan 100 % (g) lượng công thức? mdd = x mct C% - GV: Y/c HS dựa vào CT C% + mdd là k/lượng dung dịch mdd = mdm + mct Hãy viết công thức tính: mct = ? (g) * Trong đó: - HS: Viết công thức mdd = ? mct là k/lượng chất tan (g) - GV: Khối lượng dung dịch quan mct = C % x mdd ; mdd là k/lượng dung dịch (g) 100 % hệ nào với khối lượng 100 % * Ví dụ 1: Hoà tan 50g NaCl vào dung môi và khối lượng chất tan ? mdd = x mct 750g nước Tính nồng độ phần C% trăm dung dịch - HS: mdd = mdm + mct * Hoạt động 2: Luyện tập Bài giải - GV: Yêu cầu HS ghi VD Khối lượng dd NaCl: GV: - Bài tập cho biết gì? Tìm gì? mdd =mct+mdm=50g+ 750g = 800g - HS: Ghi VD1 - Hướng dẫn HS giải bài tập Nồng độ phần trăm dd -HS: Cho biết: mct = 50g, mdd =? C% =? m ct mdm = 750g Tính: C% = ? C% = x 100% - HS: Làm theo y/cầu mdd GV 50 = x 100% = 6,25% 800 - GV: Yêu cầu HS ghi VD2 * Ví dụ 2: Một dung dịch HCl có - GV: - Bài tập cho biết gì? Tìm nồng độ 7,3% Tính khối lượng gì? HCl có 200g dung dịch - Gọi HS lên bảng giải bài tập - HS: Ghi VD - HS: Biết: C% = 7,3%, Bài giải C% 7,3 mdd = 200g Tính: mct =? mct= xmdd= x200=1 100 % 100 4,6(g) * Ví dụ 3: Hoà tan 30g KNO3 vào nước, dung dịch KNO3 có nồng độ 15% Hãy tính a Khối lượng dung dịch KNO3 pha chế b Khối lượng nước cần dùng cho pha chế Bài giải 100 % x mct C% 100 = x 30 = 200(g) 15 - GV: Yêu cầu HS ghi VD3: Hoà tan 30g KNO3 vào nước, - HS: Ghi VD dung dịch KNO3 có nồng độ 15% - HS: Cho biết: m = 30g, ct Hãy tính C% = 15% a Khối lượng dung dịch KNO pha Tính: m = ? m = ? dd nước chế b Khối lượng nước cần dùng cho pha chế a mdd = b mnước = mdd – mct = 200g – 30g = 170g 4/ Củng cố: BT1: Hãy chọn câu trả lời đúng Nồng độ phần trăm dung dịch cho biết a Số gam chất tan có 100g nước c Số gam chất tan có 100g dung dịch b Số gam chất tan có 100g dung môi d Số gam chất tan có 1lit ding dịch BT2: Hòa tan 50g KOH vào 450g nước thì thu dung dịch có nồng độ phần trăm là Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 138 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh a 5% b 10% c 15% d 20% BT3: Số gam KCl và số gam nước cần dùng để pha chế 500g dung dịch KCl 10% là a 100g, 400g b 200g, 300g c 50g, 450g d 450g, 50g 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: Học bài theo ghi + SGK + Làm các bài tập 1,5,7/146 SGK Hướng dẫn bài 7/146: Độ tan muối ăn là 36g, Trong 100g nước hoà tan 36g muối ăn mct = 36g, mdd = 100 + 36 = 136(g)  C% = 36 x 100 % =? 136 b- Bài học: Tiết 63: Nồng độ dung dịch(tt) Nồng độ mol dung dịch cho biết điều gì? Công thức tính nồng độ mol dung dịch? D Kiểm tra: Ngày soạn:06/04/2012 Tiết 63: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) Ngày dạy: 12/04/2012 A MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: HS biết khái niệm nồng độ mol dung dịch, công thức tính CM 2/ Kĩ năng: Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể Vận dụng công thức để tính CM số dung dịch các đại lượng có liên quan 3/ Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, nghiêm túc giải bài tập B CHUẨN BỊ: 1/ GV: Các bài tập liên quan đến nồng độ mol 2/ HS: nghiên cứu bài nhà C TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: + Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết gì? Viết công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch? Nêu ý nghĩa các đại lượng công thức? + Giải BT 5, 7/146 SGK 3/ Bài mới: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol, nồng độ mol dung dịch cho ta biết gì? Công thức tính nồng độ mol là gì? NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV II/ Nồng độ mol dung Hoạt động 1: Tìm hiểu nồng độ mol dịch dung dịch 1/ Khái niệm: (SGK) - Thông báo: nồng độ mol cho biết số 2/ Công thức: mol chất tan lit dung dịch - Cho HS đọc ĐN SGK n - Ví dụ: dd HCl 2M cho biết có mol CM= (mol/l, V HCl lit dd M) - Dung dịch NaOH 0,5 M cho ta biết gì? n = CM V - Giới thiệu công thức tính nồng độ mol Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 139 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - đọc ĐN SGK - dd NaOH 0,5M cho biết có 0,5 mol NaOH lit dd - ghi công thức CM= n V N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy n V= C M Trong đó: n: số mol chất tan V: thể tích dung dịch (lit) GV: Mai Thị Thuý Oanh - Từ công thức trên yêu cầu HS suy n = CM V n công thức tính số mol và thể tích dung V= C dịch M Hoạt động 2: Vận dụng giải bài tập - Chép BT và yêu cầu HS chép vào 3/ Bài tập: và giải * Bài tập 1: Trong 400ml dung * Bài tập 1: Trong 400ml dung dịch dịch có hoà tan 20g NaOH có hoà tan 20g NaOH Tính nồng độ Tính nồng độ mol dung mol dung dịch NaOH dịch NaOH * Bài tập 2: Tính thể tích dung dịch Giải: HCl 2M đó có hoà tan 7,3g HCl Số mol NaOH có dd: n= - giải BT theo hướng dẫn GV: BT1: + Tính nồng độ mol công thức CM= n V + Tính số mol n= m M BT2: + Tính số mol HCl m 20 = =0,5 (mol) M 40 n= m M = 7,3 = 0,2 36 , * Bài tập 3: Trộn lit dd NaCl 0,5M Nồng độ mol dd NaOH: với 500ml dd NaCl 5M Tính nồng độ mol + Tính thể tích dd HCl n 0,5 mol dd NaCl sau trộn CM= = = 1,25(M) n 0,2 V 0,4 V= C = = 0,1 M * Bài tập 2: Tính thể tích dung - HD BT3: dịch HCl 2M đó có hoà + Tính số mol chất tan có lit = 100ml tan 7,3g HCl dung dịch n1,n2 BT3: Giải: Số mol HCl + Tính tổng số mol n=n1+n2 m 7,3 +n1=CM1.V1=0,5.1=0,5mol n= = = 0,2 + Tính tổng thể tích dd M 36 , + Tính nồng độ mol dd sau +n2=CM2.V2=5.0,5=2,5mol mol +n=n1+n2= 0,5+2,5= 3mol trộn Thể tích dd HCl +V=V1+V2= 1+0,5=1,5 lit V= n CM = 0,2 = + 0,1 - Nắm vững khái niệm, công thức tính nồng độ mol - Giải BT 2/ 145 SGK n= n = = V 1,5 (M) lit=100ml * Bài tập 3: Trộn lit dd NaCl 0,5M với 500ml dd NaCl 5M Tính nồng độ mol dd NaCl sau trộn 4/ Củng cố CM= m 20 n 20 = (mol) ; CM= = M 101 V 101 = 0,233(M) ,85 Chọn A - Giải BT 6a SGK + Số mol NaCl: n = CM V=0,9.2,5=2,25 mol + Khối lượng NaCl cần dùng để pha chế: m=n.M=2,25.58,5= 131,625g 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: - Học định nghĩa và công thức tính nồng độ mol - Xem các thí dụ SGK - Làm BT: 3,4,6c/146 SGK và BT 42.1b,42.6 SBT b- Bài học: Tiết 64: Pha chế dung dịch Ôn lại công thức tính nồng độ dung dịch và cách chuyển đổi các đại lượng công thức Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 140 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh D/ KIỂM TRA: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… Ngày soạn:10/04/2012 Ngày dạy:16/04/2012 Tiết 64: PHA CHẾ DUNG DỊCH A MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: HS biết các bước tính toán, tiến hành pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước 2/ Kĩ năng:Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước 3/ Thái độ: Giáo dục tính nghiêm túc, cẩn thận pha chế dung dịch B CHUẨN BỊ: 1/ GV: Bài tập pha chế dung dịch, cân, cốc chia độ, muối ăn, đường, nước cất, đũa thuỷ tinh 2/ HS: Ôn tập công thức tính nồng độ dung dịch C TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1/ Ổn định lớp 2/ Kiểm tra bài cũ HS giải BT 3ab, 4ab SGK 3/ Bài mới: Các em đã học các công thức tính nồng độ dung dịch Vậy làm nào để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Nội dung Hoạt động GV I/ Cách pha chế dung dịch Hoạt động 1: Ôn lại các công theo nồng độ cho trước thức tính nồng độ dung dịch - Gọi HS lên bảng viết các công thức tính nồng độ dung dịch, từ đó suy công thức tính các đại lượng liên quan và giải thích ý nghĩa các đại lượng công thức - Cho HS khác nhận xét * Bài tập 1: Từ muối NaCl, đường, Hoạt động 2: Tìm hiểu cách pha nước cất và dụng cụ cần chế dung dịch theo nồng độ thiết, hãy tính toán và giới thiệu cho trước cách pha chế: - Cho HS chép các bài tập vào a- 25g dung dịch đường nồng độ và HD HS giải Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 141 Hoạt động HS - viết công thức tính nồng độ dung dịch và giải thích ý nghĩa các đại lượng CT - nhận xét - chép BT vào N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 20% b- 100ml dung dịch NaCl có nồng độ M BT1a: Giải: Khối lượng đường cần pha + Để pha chế dung dịch ta mdd C % 25 20 % làm nào? chế: mct= = 100 % 100 % + Tính khối lượng chất tan =5g nào biết mdd và C% Khối lượng nước cần pha chế: mnước=25-5=20(g) Pha chế: cân 5g đường cho vào cốc, 1b- Để pha chế 100ml dd NaCl ta cân 20g nước (đong 20ml nước) làm nào? cho vào cốc khuấy nhẹ ta 25g - Trình bày cách pha chế dd đường 20% b-Số mol NaCl: n=CM.V=1.0,1=0,1mol -Khối lượng NaCl: * HD HS giải BT2: m=0,1.58,5=5,85g a- Tính mct, mdm * Cân 5,85g NaCl cho vào cốc có b- Tính nct, mct dung tích 200ml, đổ nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 100ml dung dịch * Bài tập 2: Hãy tính toán và pha chế: a- 40g dd NaNO3 có nồng độ 10% (ĐS: mct=4g, mdm=36g) b- 50ml dd NaNO3 có nồng độ 2M (ĐS: nct=0,1mol, mct=8,5g) a - xác định lượng chất tan và dung môi - tính mct, mdm b - tính số mol NaCl - tính khối lượng NaCl - giải BT theo yêu cầu GV 4/ Củng cố: + Qua BT Rút cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước *BT1: Để pha chế 250g dung dịch CuSO4 nồng độ 15% thì khối lượng CuSO4 và khối lượng nước cần dùng là a 50g và 200g b 30g và 470g c 37,5g và 212,5g d 212,5g và 37,5g *BT2: Để pha chế 1500ml dung dịch NaCl nồng độ 1M thì khối lượng NaCl cần dùng là a 58,5g b 87,75g c 175,5g d 117g 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: Học bài và làm BT 2,3,4,5/149 SGK HD BT3 Biết : mct=10,6g; Vdd=200ml; D=1,05g/ml Suy ra: mdd= Vdd.D=200.1,05=210g mct 100% 10 , 100 % C% = mdd = 210 =5,05% 10 , n 0,1 nNa2CO3= =0,1(mol) CM= = = 0,5 (M) 106 V 0,2 m C% 100 % HDBT4: Sử dụng các công thức tính mct= dd , mdd = C% 100 % C M n CM= , mdd= Vdd.D, C%= M V 10 D HDBT5: x mct , mnước = mdd – mct + Khối lượng dd muối: mdd=86,26-60,26=20g + Khối lượng muối kết tinh: mct=66,26-60,26=6g Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 142 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Như 20oC, 6g muối hoà tan 20g nước để tạo thành dung dịch bão hoà 100 Vậy độ tan muối 20o C: S ❑20 C = = 30g o 20 b- Bài học: Tiết 65 Pha chế dung dịch (tt) Chuẩn bị: Tìm hiểu cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Ôn lại công thức tính nồng độ dung dịch D/ KIỂM TRA: Ngày soạn:11/04/2012 Ngày dạy:19/04/2012 Tiết 65: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) A/ MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: HS biết các bước tính toán, tiến hành pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước 2/ Kĩ năng:Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước 3/ Thái độ: Giáo dục lòng yêu thích môn học B/ CHUẨN BỊ: 1/ GV: số bài tập, cân, cốc chia độ, dd CuSO4, KCl, nước cất, đũa thuỷ tinh 2/ HS: ôn lại các công thức tính nồng độ dung dịch C/ TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: 1/ Ổn định lớp 2/ Kiểm tra bài cũ: HS giải BT 3,5/149 SGK 3/ Bài mới: Ở tiết trước các em đã biết cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước Muốn pha loãng dd theo nồng độ cho trước ta làm nào? NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV II/ Cách pha loãng dung dịch Hoạt động1: Tìm hiểu cách pha theo nồng độ cho trước loãng dung dịch theo nồng độ cho trước - Làm nào để tính toán thể Ta có: tích khối lượng dung dịch cần + n1=n2 hay CM1.V1=CM2.V2=>V1=? pha chế? + mct1=mct2 hay C%1.mdd1=C - Lưu ý: + số mol chất tan trước pha %2.mdd2=>mdd1=? loãng số mol chất tan sau pha loãng: n1=n2 hay CM1.V1=CM2.V2 từ đó suy V1=? + khối lượng chất tan trước Bài tập: và sau pha loãng 1/ Nước cất và dụng cụ cần thiết,hãy nhau:mct1=mct2hayC%1.mdd1=C%2.mdd2 tính toán và pha chế: từ đó suy ta mct1=? Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 143 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - tính nct, Vdd - tính mct và mdd - nắm các công thức để tính toán N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh a- 150ml dung dịch CuSO4 0,2M từ dung dịch CuSO4 1M b- 125g dung dịch KCl 4% từ dung dịch KCl 10% Giải: a- + Số mol CuSO4 có 150ml dd0,2Mlà:n=CM.V=0,2.0,15=0,03mol + Thể tích dd CuSO4 có chứa - chép bài tập vào và giải Hoạt động 2: Giải bài tập áp dụng - Cho HS chép bài tập vào và HD HS giải - lượng chất tan trước và sau pha 1- Lượng chất tan trước và sau pha loãng loãng nào? - a-Tính n=CM.V và n n - Tính số mol (khối lượng) chất tan 0,03mol CuSO4 là: V= C = V= C sau pha loãng, sau đó tính thể tích M M ,03 (khối lượng ) dung dịch ban đầu, từ đó = 0,03 lit=30ml mdd C % suy thể tích (khối lượng) nước cần bm ct= * Đong 30ml dd CuSO4 1M cho vào dùng 100 % cốc có dung tích 200ml, thêm từ từ mct 100 % nước vào cốc khuấy nhẹ vạch - Có thể cho HS áp dụng công thức để - mdd= C% 150ml giải b- + Khối lượng KCl có 125g dd - áp dụng công mdd C % 125 thức để tính 4% là: mKCl= = = 1a- CM1.V1=CM2.V2 100 100 % 1.V1=0,2.0,15=>V1=0,03lit 5g + Khối lượng dd KCl 10% có chứa 1b- C%1.mdd1=C%2.mdd2 5g KCl là: 10.mdd1=4.125=>mdd1=50g mdd= mct 100 % 100 % = =50g 10 % C% + Khối lượng nước cần pha chế: mnước=125-50=75g * Cân 50g dd KCl cho vào cốc, cân(đong) 75g nước cho vào cốc, khuấy ta 125g dd KCl 4% 2/ Hãy tính toán và pha chế: a- 80ml dd đường 0,5M từ dd đường 1M b- 200g dd NaCl 5% từ dd NaCl 20% Giải: a- Ta có: CM1.V1=CM2.V2 1.V1=0,5.0,08=>V1=0,04lit=40ml b- Ta có: C%1.mdd1 = C%2.mdd2 20%.mdd1=5%.200 =>mdd1=50g mnước=200-50=150g - Sau tính toán xong yêu cầu HS trình bày cách pha chế - HS giải BT2 theo hướng dẫn * Tương tự: HD HS giải BT theo - nhận xét cách và gọi 2HS lên bảng giải 2a- tính thể tích dung dịch cần pha chế - cách pha chế nào? 2b- tính khối lượng dung dịch cần pha chế - tính khối lượng nước cần dùng - trình bày cách pha chế + Cho HS nhận xét 4/ Củng cố: Làm BT 43.6a- Pha chế 500ml dd NaCl 0,5M từ dd NaCl 2M + Ta có: n1=n2 hay CM1.V1=CM2.V2, số: 2.V1=0,5.0,5 => V1=0,125lit =125ml + Đong 125 ml dd NaCl 2M cho vào cốc, thêm nước vào cho đủ 500ml, khuấy nhẹ ta 500ml dd NaCl 0,5M 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: - Nắm vững cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước - Làm bài tập: 43.1, 43.6bc, 52 SBT Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 144 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy HD BT43.1: GV: Mai Thị Thuý Oanh CM V2 0,4 0,1 từ CM1.V1=CM2.V2 suy V1= = =0,02 lit= 20ml CM HD BT43.6bc tương tự 43.6a b- Bài học: Tiết 66: Bài luyện tập + Ôn tập kiến thức cần nhớ / 150 SGK + Giải các BT / 151 SGK D/ KIỂM TRA: Ngày soạn:17/04/2012 Ngày dạy:23/04/2012 Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP A/ MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: - Củng cố các kiến thức dung dịch, độ tan chất nước, các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Hiểu ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch 2/ Kĩ năng: - Giải BT liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước 3/ Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, nghiêm túc giải bài tập B/ CHUẨN BỊ: 1/ GV: Phiếu học tập 2/ HS: ôn tập kiến thức SGK/ 150 và giải các bài tập C/ TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: 3/ Bài mới: Để củng cố kiến thức chương 6, đồng thời giúp các em có kĩ giải số bài tập Hôm các em nghiên cứu bài luyện tập NỘI DUNG I/ Kiến thức: (SGK) HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức cần nhớ - Chuẩn bị phiếu học tập với các nội dung sau: + Độ tan chất nước là gì? Những yếu tố nào II/ Bài tập: ảnh hưởng đến độ tan? 1/ a- SKNO ❑3 (20 ❑0 C)=31,6g , SKNO + Nồng độ phần trăm, nồng độ ❑3 (100 ❑0 C)=246g cho biết: Độ tan mol dd cho biết gì? Viết các KNO3 20oC là 31,6g; 100oC là công thức tính nồng độ dd? 246g + Cách pha chế dd theo Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 145 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - làm việc theo nhóm phiếu học tập - Thảo luận nhóm để thống kết - giải BT theo yêu cầu N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh 2/ ta có: C%1.mdd1=C%2.mdd2 nồng độ cho trước? GV C %1 mdd Ví dụ : Pha chế 50g dd đường 50 % 20 a- C%2= = =20% nồng độ 5% từ dd đường nồng 50 m dd độ 20%? C % mdd 50 % 20 b- mct= = =10g Hoạt động 2: Giải bài tập - HS giải BT 2,3 SGK 100 % 100 % - Yêu cầu HS giải BT theo HD m 10 nct= = (mol) - HD HS giải BT1/ SGK: Độ M 98 tan kí hiệu nào? Có ý mdd 50 Vdd ❑2 = = (ml) nghĩa gì? 1,1 D + Nồng độ mol dd sau pha loãng là: - HDHS giải BT2 + 2a - Tính nồng độ phần trăm n 10 1,1 CM= = 1000= 2,2 (M) dd sau pha loãng V 98 50 ❑ ❑ 3/ SK SO (20 ❑0 C)=11,1g cho nào? biết: 20oC 11,1g K2SO4 tan 100g + b- Tính khối lượng, số mol nước để tạo thành dd bão hoà chất tan nào? mdd=11,1+100=111,1g - Tính thể tích và nồng độ 11 , 100 % C%ddK ❑2 SO ❑4 = = mol dung dịch nào? 111, 9,99% - lớp giải BT4 theo 4/ a- Số mol NaOH dd là: m BT3: Độ tan chất HD GV n= = = 0,2 (mol) M 40 nước cho biết gì? Xác định khối - Nồng độ mol dd NaOH là: lượng dd? Tính nồng độ mol n 0,2 dd công thức nào? C = = =0,25(M) 2 M V 0,8 b- Số mol NaOH 200ml dd BT4: a- Tính nồng độ mol 0,25Mlà:n=CM.V=0,25.0,2=0,05mol dd nào? - Thể tích dd NaOH 0,1M có chứa 0,05 n ,05 mol NaOH là:V= C = 0,1 M lit= 500ml - Thể tích nước cần thêm vào là: Vnước=500-200=300ml 4/ Củng cố: a- mct= =0,5 b- Pha 200ml dd nồng độ trên để dd 0,1 M làm nào? - Nắm vững kiến thức cần nhớ - Làm BT 5/ SGK mdd C % 400 % = =16g, 100 % 100 % mnước=400-16=384g b- n=CM.V=3.0,3=0,9 (mol), m=n.M=0,9.58,5=52,65g 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: + Ôn tập toàn kiến thức chương + Làm BT 1b, 6/151SGK và 44.2, 44.4, 44.5/54SBT HDBT44.4/SBT Ở 20oC, 100g nước hoà tan tối đa 32g NaCl 75g nước hoà tan tối đa x g NaCl x= 75 32 =24g NaCl 100 Như dd NaCl đã pha chế là dd chưa bão hoà và còn có thể hoà tan thêm: 24-23,5=0,5g NaCl HDBT44.5/SBT + Số mol H2SO4 có 0,5lit dd 1M là: n=CM.V=1.0,5=0,5mol Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 146 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy mH ❑2 SO GV: Mai Thị Thuý Oanh mct 100 % 49 100 % ❑4 =n.M=0,5.98=49g , mdd= = =50g 98 % C% m 50 + Thể tích dd H2SO4 98% , D=1,84g/ml cần dùng là: Vdd= dd = =27,2ml , 84 D b- Bài hoc: Tiết 67: Bài thực hành 7: Pha chế dung dịch theo nồng độ Chuẩn bị: + Nắm vững các công thức tính nồng độ dung dịch, tính toán và pha chế dung dịch + Báo cáo thực hành theo mẫu D/ KIỂM TRA: Ngày soạn:12/4/2010 Ngày dạy: 19/4/2010 Tiết 67: BÀI THỰC HÀNH PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ A/ MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: HS biết tính toán và pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác 2/ Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ tính toán, cân đo hoá chất phòng thí nghiệm 3/ Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, nghiêm túc, trung thực với kết thí nghiệm B/ CHUẨN BỊ: 1/ GV: * Dụng cụ thí nghiệm cho nhóm: Cốc thuỷ tinh 100ml, 150ml, ống chia độ, cân, đũa thuỷ tinh, giá thí nghiệm * Hoá chất: đường trắng khan, NaCl khan, nước cất 2/ HS: Ôn tập công thức tính nồng độ dung dịch C/ TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: Các công thức tính nồng độ dung dịch và tường trình 3/ Bài mới: Các em đã nắm cách tính toán và pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ Hôm các em thực hành tính toán và pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ Nội dung I/ Pha chế dung dịch: Hãy tính toán và pha chế: 1/ TN1: 50g dung dịch đường nồng độ 15% Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Hướng dẫn HS tính toán và pha chế dung dịch - Cho HS đọc kĩ nội dung thực hành - đọc nội dung TN và HD HS tính toán - tính toán theo yêu cầu GV C % mdd 2/ TN2: 100ml dung dịch NaCl * TN1: Xác định lượng chất tan và *TN1: m ct= = có nồng độ 0,2M dung môi để pha chế thành 50g dd 100 % 15 50 đường 15% =7,5 g 3/ TN3: 50g dung dịch đường - HD HS cân 7,5g đường và 42,5g 100 mdm=50-7,5=42,5g 5% từ dung dịch đường nồng nước Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 147 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh độ 15% trên Cân 7,5g đường và 42,5g nước cho vào cốc khuấy 4/ TN4: 50ml dung dịch NaCl * TN2: Tính toán: * TN2: có nồng độ 0,1M từ dung dịch + Số mol NaCl có 100ml dd nNaCl=0,5.0,1=0,05mol NaCl có nồng độ 0,2M trên 0,5M mNaCl=0,05.58,5=2,925g II/ Tường trình: + Khối lượng NaCl cần dùng Cân 2,925g NaCl cho vào cốc, + Trình bày cách pha chế rót nước vào và khuấy đủ 100ml *TN3: Tính toán: * TN3: 50 + Khối lượng đường 50g dd 5% =2,5 g mđường= 100 + Khối lượng dd đường 15% 2,5 100 % + Khối lượng nước cần dùng =16 , g mdd= 15 + Trình bày cách pha chế mnước=50-16,7=33,3g Cân 16,7g đường và 33,3g nước cho vào cốc, khuấy *TN4: nNaCl= CM.V * TN4: Tính toán : =0,1.0,05=0,005mol +Số mol NaCl có 50ml dd nồng V= độ 0,1M n , 005 + Thể tích NaCl có dd 0,5M = =0 , 01 lit=10 ml CM 0,5 + Trình bày cách pha chế Hoạt động 2: HD HS viết tường Đong 10ml dd NaCl 0,5M cho vào cốc, thêm nước vào từ từ trình - Yêu cầu HS hoàn thành tường cho đủ 50ml trình và nộp - Yêu cầu HS thu dọn và rửa dụng cụ - Hoàn thành tường trình TN - thu dọn và rửa dụng cụ TN 4/ Củng cố: + Khái niệm chất tan, dung môi, dung dịch, số mol chất tan, thể tích dd, khối lượng dd, khối lượng dung môi + Các công thức tính nồng độ dung dịch 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: Hoàn thành tường trình và nộp b- Bài học: Tiết 68: Ôn tập học kì II Ôn tập toàn kiến thức chương 4,5,6 D/ KIỂM TRA: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 148 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II MÔN HOÁ HỌC A/ LÝ THUYẾT: 1/ Tính chất, ứng dụng và cách thu khí oxi và hiđro? Điều chế oxi và hiđro PTN và công nghiệp 2/ Phản ứng hoá hợp khác phản ứng phân huỷ nào? Cho ví dụ? 3/ Thế nào là oxi hoá, khử, chất khử, chất oxi hoá, cháy, oxi hoá chậm? Điều kiện phát sinh và dập tắt cháy là gì? 4/ Phản ứng oxi hoá- khử là gì? Phản ứng là gì? Cho ví dụ? 5/ Trình bày thành phần và tính chất nước.Thành phần không khí 6/ Trình bày khái niệm, CTHH, phân loại và tên gọi oxit, axit, bazơ, muối 7/ Thế nào là dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà, độ tan chất nước? 8/ Trình bày khái niệm và công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch B/ BÀI TẬP: 1/ a- Trong số chất sau, chất nào là oxit, axit, bazơ, muối; hãy gọi tên và phân loại chúng: Cu 2O, SO3, Fe(OH)2, KOH, Ca(HSO4)2, FeCl3, HBr, H3PO4 b- Viết CTHH các chất có tên gọi sau và phân loại chúng: sắt(II) sunfua, natri đihiđrophotphat, nhôm oxit, sắt(II) oxit, sắt(III) hiđroxit, magiê hiđroxit, axit sunfuhiđric, axit sunfurơ 2/ Lập PTHH theo các sơ đồ phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hoá học nào? Vì sao? a- K2O + H2Oà KOH c- Fe2O3 + H2àFe+ H2O b- Al(OH)3àAl2O3 + H2O d- Zn + CuSO4àZnSO4 + Cu 3/ Cho 16,8g sắt tác dụng với dd chứa 14,6g HCl a- Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? b- Tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau phản ứng c- Tính thể tích khí hiđro thoát đktc? d- Giả sử thể tích khí hiđro thoát trên dùng để khử đồng (II) oxit thì khối lượng đồng (II) oxit cần dùng là bao nhiêu? 4/ Trộn lẫn 50g dd NaOH 10% với 450g dd NaOH 25% a- Tính C% dd sau trộn b- Tính thể tích dd sau trộn, biết D= 1,05g/ml 5/ Hoà tan 9,8g H2SO4 vào lượng nước vừa đủ để tạo thành 200ml dung dịch H 2SO4 Biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1g/ml a- Tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch thu Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 149 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh b- Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 100ml dung dịch trên để dung dịch H2SO4 0,25M? 6/ Xem lại các bài tập đã giải Ngày soạn:13/4/2010 Ngày dạy: 20/4/2010 Tiết 68: ÔN TẬP HỌC KÌ II A/ MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Ôn tập và hệ thống hoá toàn kiến thức chương 4, 5, 2/ Kĩ năng: Tiếp tục rèn kĩ giải bài tập dựa vào kiến thức đã học 3/ Thái độ: Giáo dục tính nghiêm túc, cẩn thận giải bài tập B/ CHUẨN BỊ: 1/ GV: Câu hỏi và bài tập ôn tập 2/ HS:Ôn tập chương 4,5,6 C/ TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: Kiểm tra bài tập và bài soạn 3/ Bài mới: Để giúp các em nắm vững và hệ thống hoá kiến thức chương 4,5,6 đồng thời vận dụng để giải số bài tập, hôm các em ôn tập học kì II NỘI DUNG A/ LÝ THUYẾT B/ BÀI TẬP: 1/ Oxit: Cu2O: đồng(I) oxit ZnO :kẽm oxit Axit: HNO3 : axit nitric H3PO4 : axit photphoric Bazơ: KOH :kali hiđroxit Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức cần nhớ chương 4,5,6 - Yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi lý thuyết đề cương ôn tập - Gọi đại diện nhóm trình bày kết quả, các nhóm khác nhận xét - Nhận xét chung và thống câu trả lời Hoạt động 2: Giải bài tập - HD HS giải BT1,2 HOẠT ĐỘNG CỦA HS - nhóm HS thảo luận và trả lời các câu hỏi - đại diện nhóm trình bày kết - nhận xét chung - theo dõi HD GV *BT1: Nhắc lại các khái niệm oxit, - nhắc lại các khái niệm, axit, bazơ, muối? Cách gọi tên các cách gọi tên hợp chất hợp chất đó? 150 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxit Muối:FeCl3:sắt (III) clorua Ca(HSO4)2:canxi hiđrosunfat 2/a-Na2O+H2Oà2NaOH PƯ hoá hợp b- 2Al(OH)3 àAl2O3+3H2O PƯ phân huỷ c-Fe2O3+3H2à 2Fe+3H2O PƯ và oxi hoá- khử d- Zn+CuSO4àZnSO4+Cu Phản ứng GV: Mai Thị Thuý Oanh - các bước lập PTHH *BT2: Nhắc lại các bước lập PTHH, xác định hợp chất sản phẩm và gọi tên chúng? - Gọi 2HS lên bảng giải , yêu cầu - giải bài tập theo yêu cầu lớp cùng giải và nhận xét GV 4/ Củng cố: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế? a- 2KClO3à2KCl+3O2 c-FeO+2HClàFeCl2+H2O b- N2O5+H2Oà2HNO3 d-Fe3O4+4H2à3Fe+4H2O 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: Hoàn thành các bài tập b- Bài học: Tiết 69: Ôn tập học kì II (tt) Ôn lại các công thức tính toán và các dạng bài tập đã giải D/ KIỂM TRA: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… Ngày soạn:19/4/2010 Tiết 69: Ngày dạy: 26/4/2010 ÔN TẬP HỌC KÌ II (tt) A/ MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Ôn tập và nắm cách giải số dạng bài tập 2/ Kĩ năng: Tiếp tục rèn kĩ giải bài tập hoá học 3/ Thái độ: Giáo dục lòng ham thích giải bài tập B/ CHUẨN BỊ: 1/ GV: số dạng bài tập 2/ HS: ôn lại các công thức tính toán và xem laị các bài tập đã giải C/ TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1/ Ổn định lớp: 2/ Kiểm tra: Yêu cầu HS viết tất các công thức tính toán đã học và kiểm tra bài tập 3/ Bài mới: Để giúp các em nắm vững các công thức tính toán đồng thời vận dụng để giải số bài tập , hôm các em ôn tập số dạng bài tập NỘI DUNG I/ Các công thức cần nhớ: m=n.M 1/ n= m M M= Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc m n HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: Ôn tập số công thức tính toán - Yêu cầu HS nhắc lại số công thức tính toán: 151 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy V 2/ V=n.22,4àn= 22 , n 3/ CM= n=CM.V V n V= C M mct 100 % 4/ C%= mdd mct 100 % C % mdd mct= ,mdd= mdd 100 % m 5/ D= dd mdd=D.V V m V= dd D GV: Mai Thị Thuý Oanh + Công thức tính khối lượng - nhắc lại các công thức đã học + Công thức tính thể tích chất khí - suy các đại lượng liên đktc quan công thức + Công thức tính nồng độ mol + Công thức tính nồng độ phần trăm + Công thức tính khối lượng riêng II/ Bài tập: Hoạt động 2: Giải bài tập 3/ Số mol các chất tham gia nFe= - HD HS giải BT3: 16 , a- Tính số mol chất tham gia =0,3 mol 56 Lập tỉ lệ số mol để xác định 14 , chất dư =0,4 mol nHCl= 36 , b- Tính số mol và khối lượng PTHH:Fe + 2HClàFeCl2+H2 FeCl2 tạo thành sau phản ứng? 0,3mol 0,4mol c- Tính số mol, thể tích hiđro thu 0,3 0,4 =0,2 Fe dư lập tỉ số: > d- Viết PTHH hiđro khử đồng (II) mFedư=(0,3-0,2).56=5,6g oxit, dựa vào số mol hiđro tính số b- nFeCl2=nH2=nFetg=0,2mol mol CuO sau đó tính khối lượng mFeCl2=n.M=0,2.127=25,4g CuO cần dùng c VH2=n.22,4=0,2.22,4=4,48l - Gọi HS giải BT3 theo hướng d/ H2+ CuO à Cu +H2O dẫn 0,2mol 0,2mol mCuO=n.M=0,2.80=16g 4/amct1= - HD HS giải BT4: C %1 mdd 10 % 50 a- + Xác định lượng chất tan = =5 g 100 % 100 % dd sau đó xác định mct2= lượng chất tan sau trộn C %2 mdd 25 % 450 + Xác định khối lượng dd = =112 , g 100 % 100 % + Tính C% mct=mct1+mct2=5+112,5=117,5g m b- Áp dụng công thức Vdd= dd mdd=mdd1+mdd2=50+450=500g D C= để tính thể tích dd m ct 117 ,5 100 %= 100 %=23 ,5 g - Yêu cầu HS giải BT theo HD - giải BT theo HD GV - Nhận xét - Thảo luận để thống kết mdd 500 mdd 500 = =476 , ml b- Vdd= D ,05 5/ 4/ Củng cố: BT1: Cho 13gZn tác dụng với 0,3 mol HCl Khối lượng ZnCl2 tạo thành là: Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 152 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh a- 20,4g b-10,2g c-30,6g d-40g BT2: Khi làm bay 50g dung dịch muối thu 0,5g muối khan Hỏi lúc đầu dung dịch có nồng độ bao nhiêu phần trăm? a- 1,1% b-1% c-1,5% d- 3% 5/ Hướng dẫn tự học: a- Bài vừa học: Hoàn thành các bài tập vào b- Bài học: Tiết 70: Kiểm tra học kì II Ôn lại toàn kiến thức chương 4,5,6 và các dạng bài tập đã giải D/ KIỂM TRA: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… Ngày soạn:17/4/2010 Ngày dạy: 20/4/2010 Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II A/ MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Đánh giá việc nắm kiến thức HS chương 4, 5, 2/ Kĩ năng: Đánh giá kĩ vận dụng kiến thức vào việc giải bài tập 3/ Thái độ: Giáo dục tính nghiêm túc, cẩn thận, trung thực làm bài kiểm tra B/ CHUẨN BỊ: 1/ GV: Đề kiểm tra 2/ HS: Giấy, bút C/ TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1/ Ổn định lớp 2/ Kiểm tra: 3/ Bài mới: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Nội dung kiểm tra Nhận biết TNKQ TL Tính chất , ứng dụng hiđro Phản ứng oxi hoá – 1(0,5) khử Tính chất hóa học nước Axit- bazơ- muối Dung dịch, nồng độ 1(0,5) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc Trình độ kiểm tra Thông hiểu TNKQ TL 1(0,5) Vận dụng TNKQ TL Tổng 1(0,5) 1(0,5) 1(0,5) 1(1,0) 1(0,5) 153 1(1,0) 1(1,0) 1(0,5) 1(1,0) 2(2,0) 2(1,0) N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy dung dịch 1(0,5) Độ tan chất nước Pha chế dung dịch Tổng Họ và tên……………… Lớp :……… 1(0,5) 2(1,0) GV: Mai Thị Thuý Oanh 1(1,0) 1(1,0) 1(1,0) 3(3,0) 2(1,5) 1(0,5) 3(1,5) 2(2,0) 1(0,5) 1(1,0) 2(1,0) 2(2,0) 1(0,5) 1(1,0) 14(10,0) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009- 2010 Môn: Hóa học - Thời gian: 45 phút Giáo viên đề: Phạm Thị Nhị ĐỀ PHẦN I: TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Em hãy chọn câu trả lời đúng các câu từ câu đến câu (3đ) Câu 1: Nồng độ phần trăm dung dịch cho biết a Số gam chất tan 100g nước c Số gam chất tan 100g dung môi b Số gam chất tan 100g dung dịch d Số gam chất tan 1lit dung dịch Câu 2: Thể tích khí hiđro thu (đktc) cho 32,5g kim loại kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 1,5mol axit clohiđric là a 11,2lit b 22,4lit c 33,6lit d 5,6lit Câu 3: Ở 20oC, 300g nước hòa tan tối đa 264g natri nitrat NaNO3 Vậy độ tan NaNO3 20oC là a 44g b 88g c 50g d 100g Câu 4: Nồng độ mol 1500ml dung dịch NaOH có chứa 120g NaOH là a 0,5M b 1M c 2M d 3M Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 46g kim loại natri vào 224ml nước cất ta thấy có chất khí bay và tạo dung dịch có tính kiềm Nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng là a 20,54% b 35,71% c 29,63% d 29,85% Câu 6: Khối lượng nước cần dùng để pha chế 150g dung dịch KOH 2,5% từ dung dịch KOH 10% là a 50g b 75g c.112,5g d 100g Câu 7: Hãy tìm từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống các câu sau(1đ) a- Phản ứng oxi hóa- khử là phản ứng hóa học đó xảy đồng thời ……(1)…… và ……(2) ….… b- Dung dịch là hỗn hợp đồng ……(3)………và …… (4)……… PHẦN II: TỰ LUẬN (6điểm) Câu 1: Độ tan chất nước là gì? Kí hiệu S ❑NaCl(100 C) = 39,8g cho chúng ta biết điều gì? (1đ) Câu 2: Trong số chất sau, chất nào là oxit, axit, bazơ, muối; hãy gọi tên chúng: H 2S, Mg(H2PO4)2, Fe2O3, Al(OH)3? (2đ) Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 154 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh Câu 3: Hoà tan 10,6g Na 2CO3 vào lượng nước vừa đủ để tạo thành 200ml dung dịch Na 2CO3 Biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,05g/ml a- Tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch thu được.(2đ) b- Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 100ml dung dịch trên để dung dịch Na 2CO3 0,125M? (1đ) ( Cho Na=23, C=12, O=16, H=1, Zn=65 ) -***Hết*** Họ và tên……………… Lớp:…… ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009- 2010 Môn: Hóa học - Thời gian: 45 phút Giáo viên đề: Phạm Thị Nhị ĐỀ PHẦN I: TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Em hãy chọn câu trả lời đúng các câu từ câu đến câu (3đ) Câu 4: Nồng độ mol 1500ml dung dịch NaOH có chứa 120g NaOH là a 0,5M b 1M c 2M d 3M Câu 1: Nồng độ phần trăm dung dịch cho biết a Số gam chất tan 100g nước c Số gam chất tan 100g dung môi b Số gam chất tan 100g dung dịch d Số gam chất tan 1lit dung dịch Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 46g kim loại natri vào 224ml nước cất ta thấy có chất khí bay và tạo dung dịch có tính kiềm Nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng là a 20,54% b 35,71% c 29,63% d 29,85% o Câu 3: Ở 20 C, 300g nước hòa tan tối đa 264g natri nitrat NaNO3 Vậy độ tan NaNO3 20oC là a 44g b 88g c 50g d 100g Câu 6: Khối lượng nước cần dùng để pha chế 150g dung dịch KOH 2,5% từ dung dịch KOH 10% là a 50g b 75g c.112,5g d 100g Câu 2: Thể tích khí hiđro thu (đktc) cho 32,5g kim loại kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 1,5mol axit clohiđric là a 11,2lit b 22,4lit c 33,6lit d 5,6lit Câu 7: Hãy tìm từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống các câu sau(1đ) a- Phản ứng oxi hóa- khử là phản ứng hóa học đó xảy đồng thời ……(1)…… và ……(2) ….… b- Dung dịch là hỗn hợp đồng ……(3)………và …… (4)……… PHẦN II: TỰ LUẬN (6điểm) Câu 1: Độ tan chất nước là gì? Kí hiệu S ❑NaCl(20 C) = 36g cho chúng ta biết điều gì? (1đ) Câu 2: Trong số chất sau, chất nào là oxit, axit, bazơ, muối; hãy gọi tên chúng: H 2S, Mg(H2PO4)2, Fe2O3, Al(OH)3? (2đ) Câu 3: Hoà tan 10,6g Na 2CO3 vào lượng nước vừa đủ để tạo thành 200ml dung dịch Na 2CO3 Biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,05g/ml a- Tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch thu được.(2đ) b- Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 100ml dung dịch trên để dung dịch Na 2CO3 0,125M? (1đ) ( Cho Na=23, C=12, O=16, H=1, Zn=65 ) -***Hết*** Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 155 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy GV: Mai Thị Thuý Oanh ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ Phần I: Trắc nghiệm(4 điểm) Câu Đáp án Biểu điểm Câu 7: b 0,5đ a 0,5đ (1) oxi hóa (3) dung môi Mỗi vị trí điền đúng b 0,5đ c 0,5đ d 0,5đ c 0,5đ (2) khử (4) chất tan 0,25 điểm x 4= điểm Phần II: Tự luận (6điểm) Câu 1: - Độ tan chất nước là số gam chất đó có thể hòa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định 0,5 điểm - Kí hiệu S ❑NaCl(100 C) = 39,8g cho biết 100oC, 100g nước hòa tan tối đa 39,8g NaCl để tạo dung dịch NaCl bão hòa 0,5 điểm Câu 2: H2 S : axit sunfuhiđric , hợp chất axit Mg(H2PO4)2 : Magiê đihiđrophotphat, hợp chất muối Fe2O3 : Sắt(III) oxit, hợp chất oxit Al(OH)3 : nhôm hiđroxit, hợp chất bazơ Gọi tên đúng chất 0,25 điểm x = điểm Phân loại đúng chất 0,25 điểm x = điểm Câu 3: a- +Khối lượng dung dịch Na2CO3 là: m=V.D=200.1,05=210(g) 0,5 điểm + Nồng độ phần trăm dung dịch Na2CO3 là m ct 10 , 100%= 100%=5,05% 0,5 điểm 210 mdd 10 , + Số mol 10,6g Na2CO3 là n= = 0,1 (mol) 0,5 điểm 106 n 0,1 + Nồng độ mol dung dịch Na2CO3 là C ❑M = = =0,5(M) 0,5 điểm V 0,2 10 D 10 , 05 Hay Nồng độ mol dung dịch Na2CO3 là: C ❑M =C% =5,05 =0,5(M) M 106 C%= b- Số mol Na2CO3 có 100ml dung dịch 0,5M là n=CM.V=0,5.0,1=0,05(mol) - Thể tích dung dịch Na2CO3 0,125M có chứa 0,05 mol Na2CO3 là: n ,05 V= C = =0,4lit=400ml ,125 M - Thể tích nước cần thêm vào là: V=400-100=300ml 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ Phần I: Trắc nghiệm(4 điểm) Câu Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 156 N¨m häc : 2011- 2012 Trường THCS Phạm Đình Quy Đáp án Biểu điểm Câu 7: c 0,5đ GV: Mai Thị Thuý Oanh b 0,5đ (1) oxi hóa (3) dung môi Mỗi vị trí điền đúng d 0,5đ b 0,5đ c 0,5đ a 0,5đ (2) khử (4) chất tan 0,25 điểm x 4= điểm Phần II: Tự luận (6điểm) Câu 1: - Độ tan chất nước là số gam chất đó có thể hòa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định 0,5 điểm o ❑ - Kí hiệu S NaCl(20 C) = 36g cho biết 20 C, 100g nước hòa tan tối đa 36g NaCl để tạo dung dịch NaCl bão hòa 0,5 điểm Câu 2: H2 S : axit sunfuhiđric , hợp chất axit Mg(H2PO4)2 : Magiê đihiđrophotphat, hợp chất muối Fe2O3 : Sắt(III) oxit, hợp chất oxit Al(OH)3 : nhôm hiđroxit, hợp chất bazơ Gọi tên đúng chất 0,25 điểm x = điểm Phân loại đúng chất 0,25 điểm x = điểm Câu 3: a- +Khối lượng dung dịch Na2CO3 là: m=V.D=200.1,05=210(g) 0,5 điểm + Nồng độ phần trăm dung dịch Na2CO3 là mct 10 , 100%= 100%=5,05% 0,5 điểm 210 mdd 10 , + Số mol 10,6g Na2CO3 là n= = 0,1 (mol) 0,5 điểm 106 n 0,1 + Nồng độ mol dung dịch Na2CO3 là C ❑M = = =0,5(M) 0,5 điểm V 0,2 10 D 10 , 05 Hay Nồng độ mol dung dịch Na2CO3 là: C ❑M =C% =5,05 =0,5(M) M 106 C%= b- Số mol Na2CO3 có 100ml dung dịch 0,5M là n=CM.V=0,5.0,1=0,05(mol) - Thể tích dung dịch Na2CO3 0,125M có chứa 0,05 mol Na2CO3 là: n ,05 V= C = =0,4lit=400ml ,125 M - Thể tích nước cần thêm vào là: V=400-100=300ml Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 157 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm N¨m häc : 2011- 2012