Tai lieu On thi HSG 12

Dung dịch sau điện phân phản ứng với NaOH vừa đủ thu được kết tủa B, nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16g hỗn hợp hai oxit kim loại.. Cô cạn 100ml dung dịch còn l[r]

Phần CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN LIÊN KẾT HOÁ HỌC Bài Hai nguyên tố X, Y điều kiện thường là chất rắn Số mol X 8,4g nhiều 0,15 mol so với số mol Y có 6,4g Biết MY – MX = Tìm X và Y Bài Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt là 180 Trong đó tổng số các hạt mang điện nhiều gấp 1,432 lần tổng số hạt không mang điện * Viết cấu hình electron X * Dự đoán tính chất hoá học X * Dạng đơn chất X tác dụng với chất nào cho đây: HCl, Fe, Cu, O2, H2, S, H2O, NaOH Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài Một nguyên tố R có tổng số các hạt là 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 hạt Tìm số proton, số khối và gọi tên R Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài Cho nguyên tố M, X, R đó R là đồng vị 35 17 Cl * Trong nguyên tử M có hiệu số: (số n) - (số p) = * Trong nguyên tử M và X có hiệu số (số p M) - (số p X) = * Tổng số n nguyên tử M và X là 36 * Tổng số khối các nguyên tử phân tử MCl là 76 (n, p là số nơtron và proton) a Tính số khối M và X b Hãy nêu tính chất hoá học các nguyên tố M, R, X c Viết phương trình phản ứng điều chế M từ MCl và điều chế X từ oxit X Đề thi ĐH Ngoại Thương Tp HCM 2001 Bài Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A và B là 142, đó tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A là 12 * Xác định kim loại A, B Cho biết số hiệu nguyên tử số nguyên tố: Na(Z = 11), Mg(Z = 12), Ca(Z=20), Al(Z = 13), K(Z = 19), Fe(Z = 26), Cu (Z=29), Zn(Z = 30) * Viết các phương trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat A và điều chế B từ oxit B Đề thi ĐH khối B năm 2003 Bài Một nguyên tố có đồng vị: AZ X (92,3%), BZ X (4,7%), CZ X (3,0%) Biết tổng số khối đồng vị là 87 Tổng khối lượng 200 đồng vị nguyên tử X là 5621,4 Mặt khác số nơtron BZ X nhiều AZ X đơn vị * Tìm các số khối A, B, C * Biết AZ X có số proton số nơtron Tìm X Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên tố - Viết cấu hình electron nguyên tử X và các ion tạo thành từ X - Viết phương trình phản ứng xảy cho X tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 và axit HNO3 đặc, nóng Đề thi ĐH Xây Dựng 2001 Bài Nguyên tố X có đồng vị là I và II Số nguyên tử đồng vị này hỗn hợp có tỷ lệ tương ứng là 27:23 Hạt nhân đồng vị I có 35 proton và 44 nơtron Đồng vị II có chứa nhiều nơtron đồng vị I là Tính khối lượng phân tử trung bình X Đề thi ĐH Y Thái Bình 2001 Bài Cation R+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6 a Viết cấu hình electron và phân bố electron obitan nguyên tử R b Nguyên tố R thuộc chu kì nào? Phân nhóm nào? Nguyên tố gì? Giải thích chất liên kết R với halogen c Tính chất hoá học đặc trưng R là gì? Lấy ví dụ minh hoạ d Từ R+ làm nào để điều chế R e Anion X- có cấu hình giống R+ X là nguyên tố gì? Viết cấu hình electron nó Đề 24 B.Đ.T.S Bài 10 Trong nguyên tố mô tả đây, hãy xác định: * Số thứ tự nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn * Vị trí (chu kì, phân nhóm) nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn * Số điện tử độc thân (chưa ghép cặp) nguyên tử trạng thái * Dự đoán tính chất nguyên tố đó (kim loại hay phi kim) a Nguyên tố A: nguyên tử nguyên tố này có tổng số các hạt là 76; tỉ số các hạt không mang điện các hạt mang điện hạt nhân là 1,17 b Nguyên tố B: vỏ nguyên tử nguyên tố này có điện tử lớp thứ c Nguyên tố C: tổng số electron p nguyên tử là 17 d Nguyên tố D: tổng số electron lớp thứ nguyên tử là 16 Đề thi Olympic PTNK Tp Hồ Chí Minh Bài 11 Cho các ion A+ và B2-, có cấu hình electron là 2s22p6 a Viết cấu hình electron A và B, viết phương trình phản ứng A với B, gọi tên sản phẩm C, D tạo thành b Cho C, D tác dụng với nước dư thu dung dịch X, khí Y * Dung dịch X tác dụng vừa đủ 600ml dung dịch HCl 0,5M * Khí Y tác dụng đủ hết 448ml C2H2 (đktc) Tính lượng C, D đã dùng Đề thi Olympic PTTH Lê Quý Đôn Tp HCM Bài 12 Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X và Y là 1, tổng số electron ion X3Y- là 32 a Tìm tên nguyên tố X, Y, Z b Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo các hợp chất tạo nguyên tố Đề thi Olympic PTTH Lê Quý Đôn Tp HCM Bài 13 Hợp chất H có công thức MA x đó M chiếm 46,67% khối lượng M là kim loại, A là phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n– p = 4, hạt nhân A có n = p Tổng số proton MAx là 58 Xác định tên nguyên tố, số khối M, số thứ tự A hệ thống tuần hoàn Viết cấu hình electron M và A Đề 50 B.Đ.T.S Bài 14 Tổng số các hạt nguyên tử nguyên tố M và X là M = 82 và X = 52 M và X tạo hợp chất MXa, đó phân tử hợp chất này có tổng số hạt proton là 77 Viết cấu hình electron M và X Từ đó xác định vị trí và tính chất hoá học chúng Đề thi HSG tỉnh Bắc Giang 1998 Bài 15 Một kim loại M có khối lượng là 54 Tổng số các hạt M2+ là 78 * Hãy xác định số thứ tự M bảng hệ thống tuần hoàn Cho biết M là nguyên tố nào các nguyên tố đây: 54 54 54 54 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co * Viết phương trình phản ứng cho M(NO 3)2 tác dụng với: Cl2, Zn, dung dịch Ca(OH)2, dung dịch AgNO3, dung dịch HNO3 loãng (tạo khí NO) từ đó cho biết tính chất hoá học M2+ Đề thi ĐH Thương Mại- 2001 Bài 16 Hợp chất A tạo thành từ ion M + và ion X2- Tổng số loại hạt A là 140 Tổng số các hạt mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X2- là 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton ít số hạt nơtron hạt; nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron Viết cấu hình electron M+ và X2- và gọi tên chất A Đề thi ĐH An Giang 2001 Bài 17 Cho hợp chất ion MX3 tổng số các hạt là 196, đó hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 60 và M M - MX = Tổng số hạt X - lớn M3+ là 16 Tìm M, X Bài 18 Trong phân tử A2B gồm ion A+ và B2- có tổng số các hạt là 140, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 44 Mặt khác, người ta biết số khối ion A + lớn ion B2- là 23 Tổng số hạt ion A+ nhiều ion B2- là 31 * Xác định điện tích hạt nhân A và B * Viết cấu hình electron các ion A+ và B2- Bài 19 Một hợp chất tạo ion M + và X22- Trong đó phân tử M2X2 có tổng số hạt là 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 52 Số khối M lớn X là 23 Tổng số hạt proton và nơtron M+ nhiều X22- là hạt Xác định X và M, viết cấu hình electron nguyên tử, từ đó suy vị trí và tính chất chúng Bài 20 Hợp chất A có công thức phân tử M2X * Tổng số các hạt hợp chất là 116, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 36 * Khối lượng nguyên tử X lớn M là * Tổng số loại hạt X2- nhiều M+ là 17 a Xác định số hiệu, số khối M và X b Cho 2,34g hợp chất A tác dụng với dung dịch M’(NO 3)2 thu 2,8662g kết tủa B Xác định khối lượng nguyên tử M’ c Nguyên tố M’ trên có đồng vị Y, Z biết tổng số khối là 128 Số nguyên tử đồng vị Y = 0,37 số nguyên tử đồng vị Z Xác định số khối Y, Z Đề thi Olympic PTTH Hùng Vương Bài 21 Cho biết tổng số electron ion AB32- là 42 Trong hạt nhân A B số hạt proton số hạt nơtron Tính số khối A và B Viết cấu hình electron và phân bố obitan các nguyên tố A, B Trong hợp chất AB2 có loại liên kết gì? Lấy ví dụ minh hoạ A, B và hợp chất AB có thể đóng vai trò chất oxi hoá - khử các phản ứng hoá học Viết phản ứng trực tiếp tạo AB32- từ AB2 và ngược lại Bài 22 Hợp chất A tạo thành từ cation X + và anion Y2- Mỗi ion chứa nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ là 11, tổng số electron Y 2- là 50 Xác định công thức phân tử, gọi tên A Biết Y 2- tạo nên từ các nguyên tố thuộc chu kỳ liên tiếp và cùng phân nhóm Đề 90 B.Đ.T.S Bài 23 Hợp chất M tạo X+ và Y3-, ion nguyên tử nguyên tố tạo nên A là nguyên tố X+, B là nguyên tố Y3-, A có số oxi hóa -a Trong các hợp chất A và B có số oxi hoá dương cao là a+2 Khối lượng phân tử M là +¿ 149, đó MY ❑3 − / MX ❑¿ lớn Tìm công thức phân tử hợp chất M Bài 24 X, Y, R, A, B theo thứ tự là nguyên tố liên tiếp hệ thống tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 90 * Xác định điện tích hạt nhân A, B, R, X, Y Nhận xét biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại - phi kim và khả thể tính oxi hoá - khử chúng * Viết cấu hình electron X2-, Y-, R, A+, B2+ * Trong các phản ứng oxi hoá - khử X2-, Y- thể tính chất gì? Vì sao? * Cho dung dịch A 2X vào dung dịch phèn chua thấy có kết tủa xuất và có khí thoát Giải thích? Viết phương trình Bài 25 Ba nguyên tố X, Y, Z cùng chu kì có tổng số hiệu nguyên tử là 39, số hiệu nguyên tử Y là trung bình cộng số hiệu X và Z Ba nguyên tố không phản ứng với nước điều kiện thường * Xác định vị trí X, Y, Z hệ thống tuần hoàn * So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử chúng * Tách oxit chúng khỏi hỗn hợp Bài 26 X, Y là nguyên tố cùng phân nhóm chính, thuộc chu kì liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt proton, nơtron và electron có loại nguyên tử Y là 54, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 1,7 lần Hãy xác định số hiệu nguyên tử và số khối Y Viết cấu hình electron Y, xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) và tên gọi nguyên tố Y Cho biết nguyên tố X có thể là nguyên tố gì? Xác định tên gọi đúng X, xảy phản ứng sau: Y2 + 2NaX = X2 + 2NaY Giải thích kết đã chọn Bài 27 X và Y là nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số các hạt mang điện tích nguyên tử X và Y là 52 Xác định số thứ tự X và Y, chúng thuộc nhóm mấy, chu kì bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học? Đề thi HV Ngân Hàng 2001 Bài 28 Cho A, B, C là nguyên tố liên tiếp chu kì bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Tổng số các hạt mang điện thành phần cấu tạo nguyên tử A, B, C 72 a Biết số hiệu nguyên tử (Z) số nguyên tử: Na = 11; Mg = 12; Al =13; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl = 17 Hãy xác định số hiệu nguyên tử và gọi tên A, B, C b Viết cấu hình electron A, B, C c Viết công thức các hidroxit A, B, C Trình bày cách nhận biết hidroxit A, B, C riêng rẽ trạng thái rắn, sử dụng loại dung môi phổ biến Đề thi ĐH Quy Nhơn 2001 Bài 29 Hai nguyên tố A và B phân nhóm chính liên tiếp hệ thống tuần hoàn B thuộc phân nhóm VA Ở trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A và B là 23 Viết cấu hình electron A và B Từ các đơn chất A, B và các hoá chất cần thiết Viết các phương trình phản ứng điều chế axit, đó A và B có số oxi hoá dương cao Đề B.Đ.T.S Bài 30 Hai nguyên tố A, B thuộc chu kì liên tiếp, có thể tạo thành các anion A2- và B2- (đều có cấu hình electron khí trơ) Số điện tích hạt nhân A và B kém đơn vị Hãy xác định số hiệu nguyên tử A, B và viết cấu hình electron chúng Đề thi ĐH Dân Lập Ngoại Ngữ - Tin hoc 2001 Bài 31 Hợp chất X tạo nguyên tố A và B và có M X = 76 A và B có số oxi hoá cao oxit là +nO và +mO, các số oxi hoá âm hợp chất với hidro là -n H và -mH thoả mãn điều kiện: |nO =n H| |mO=3 m H| và Tìm công thức phân tử X biết A có số oxi hoá cao X Bài 32 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kì hệ thống tuần hoàn B và D là hai nguyên tố kế cận cùng chu kì * A có 6e lớp ngoài cùng, hợp chất (X) A với hidro chứa 11,1% hidro Tìm khối lượng phân tử (X), suy tên A * Hợp chất (Y) có công thức AD đó lớp electron ngoài cùng có cấu hình bền giống khí Định tên D Giải thích hình thành kiên kết hợp chất (Y) * Hợp chất (Z) gồm nguyên tố B, A, D có tỉ lệ m A: mB: mD là 1: 1: 2,22 Khối lượng phân tử (Z) là 135 Định công thức phân tử và giải thích hình thành liên kết phân tử (Z), biết (Z) tác dụng với H2O, các sản phẩm là H2SO4 Đề thi Olympic THPT chuyên Nguyễn Du Đắc Lăc Bài 33 Một nguyên tố M tác dụng vừa đủ với 672ml khí X2 tạo 3,1968g muối A (hao hụt 4%) Số hiệu nguyên tử M 5/3 số khối R Hợp chất Z có nguyên tử tạo M và R tác dụng với hợp chất HX giải phóng khí hữu T và muối A * Xác định M, X và số khối R * Viết cấu hình electron R, X, M, công thức Z * Tính VT đktc thu cho 7,68g Z tác dụng hoàn toàn với HX Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài 34 A và B phân nhóm chính A tác dụng với HCl giải phóng khí H Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử B số lớp electron nguyên tử A Số hiệu nguyên tử A lần số hiệu nguyên tử B * Xác định số hiệu A và B và viết cấu hình electron chúng * A và B có thể tạo hợp chất X và Y viết CTCT và giải thích liên kết X và Y Nêu cách phân biệt X và Y Bài 35 Dựa vào độ âm điện, hãy xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết nguyên tử các chất sau: CaO, MgO, CH4, AlN , N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Phân tử chất nào có chứa liên kết ion? Liên kết cộng hoá trị có cực, không cực? (Cho độ âm điện O = 3,5; Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2; Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B = 2,0) Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngoài cùng (n = 3) tương ứng là ns , ns2p1, ns2p5 * Hãy xác định vị trí A, M, X bảng hệ thống tuần hoàn * Viết các phương trình phản ứng dạng ion theo sơ đồ sau: ⃗ A1 ↓ A(OH)m + MXy +… ❑ ⃗ ↓ A1 + A(OH)m A2(tan) +… ❑ ⃗ A2 + HX + H2O ❑ A1 ↓ +… ⃗ A1 + HX A3 (tan) +… ❑ Trong đó A, M, X là các nguyên tố tìm thấy phần a Đề 34 B.Đ.T.S Bài 36 Ý nghĩa số Avogadro? Lấy ví dụ minh hoạ Cho biết khối lượng nguyên tử loại đồng vị Mg là 4,48.10 -23 gam; Al là 4,82.10-23gam, Fe là 8,96.10-23 gam a Hãy tính khối lượng mol Mg, ion Al3+, ion Fe3+ b Tính số proton và nơtron hạt nhân nguyên tử các đồng vị trên, biết số thứ tự nguyên tố Mg, Al, Fe tương ứng là 12, 13, 26 c Tính khối lượng nguyên tử (bằng đvC) các đồng vị trên (Cho đvC = 1,66.10-27 kg) Đề 89 B.Đ.T.S Bài 37 Những electron nào là electron hoá trị? Tại Ca có hoá trị II còn Fe lại có nhiều trạng thái hoá trị? Viết cấu hình electron của: Fe, Fe2+, Fe3+, S2- Hãy nêu chất các liên kết phân tử các chất: N 2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO3, O2 Bài 38 Cho 4,12g muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 ta thu 7,52g kết tủa * Tính khối lượng nguyên tử X * Nguyên tố X có đồng vị Xác định số khối loại đồng vị, biết - Đồng vị thứ hai có số n hạt nhân nhiều đồng vị thứ là - Phần trăm các đồng vị Bài 39 Cho 14,799 g muối clorua kim loại M tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 30,3072 g kết tủa AgCl (H = 96%) * Viết phương trình phản ứng xảy và tìm M Biết M< 90 * Nguyên tố M có hai đồng vị là X và Y, có tổng số khối là 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Tính số khối X và Y Bài 40 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử A là 16, nguyên tử B là 58, nguyên tử D là 180 Tìm số p, n và số khối các nguyên tử A, B, D Biết chênh lệch số khối và khối lượng nguyên tử trung bình không quá đơn vị Bài 41 Nguyên tử X có tổng số hạt 126 Số n nhiều số e là 12 hạt * Tính số p và số khối X * Nguyên tố này gồm đồng vị X, Y, Z Số khối X trung bình cộng số khối Y và Z Hiệu số n Y và Z gấp lần số p nguyên tử H Tính số khối Y& Z Bài 42 X là kim loại hoá trị hai Hoà tan hoàn toàn 6,082g X vào HCl dư thu 5,6 lit H2 (đktc) * Tìm KLNT và tên nguyên tố X * X có ba đồng vị Biết tổng số khối đồng vị là 75 Số khối đồng vị thứ nhì trung bình cộng số khối hai đồng vị Đồng vị thứ có số p số e Đồng vị thứ ba chiếm 11,4% số nguyên tử và có số n nhiều đồng vị thứ hai đơn vị - Tìm số khối và só n loại đồng vị - Tìm % số nguyên tử hai đồng vị còn lại * Khi có 50 nguyên tử đồng vị thứ hai thì có bao nhiêu nguyên tử các đồng vị còn lại Bài 43 Hạt nhân nguyên tử A, B, D Lần lượt chứa: 10 p + 10 n; 11p + 12 n; 17p + 18n: a) Xác định khối lượng nguyên tử b) Viết cấu hình e chúng c) Xác định tính kim loại phi kim chúng Bài 44 Viết cấu hình e, tìm số hiệu nguyên tử các trường hợp sau: 1) Nguyên tử A có số e phân lớp 3d nửa phân lớp s 2) Nguyên tử B có ba lớp e với e lớp ngoài cùng 3) Ba nguyên tử X, Y, Z có số hiệu là ba số nguyên liên tiếp, tổng số e nguyên tử là 39 Bài 45 X, Y là kim loại có e cuối cùng là 3p và 3d6 Khi cho 8,3 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl 0,5M hỗn hợp tan hết và thu 5,6 lit khí (đktc) * Xác định tên X, Y * Tính khối lượng kim loại hỗn hợp và thể tích dung dịch cần phản ứng Bài 46 1) Hai nguyên tố X, Y tạo thành hỗn hợp XY2 có đặc điểm : * Tổng số p hợp chất 32 * Hiệu số n X và Y Xác định X, Y Biết các nguyên tử X, Y số p = số n 2) Chia hợp chất A tạo kim loại M và X làm hai phần: * Phần cho tác dụng với Y2dư thu khí B * Phần cho tác dụng với HCl dư thu khí C Trộn khí B và C kết tủa vàng nặng 7,296g( hao hụt 5%) và còn lại chất khí mà gặp nước clo đủ để tạo thành dung dịch D cho D tác dụng với dung dịch AgNO tạo thành 22,96g kết tủa trắng - Viết phương trình phản ứng dạng tổng quát biết kim loại M phân nhóm chính - Xác định CTPT, CTCT A biết khối lượng chất A đã dùng là 13g Bài 47 Cho mg kim loại X tác dụng vừa đủ với 7,81g khí clo thu 14,05943g muối clorua với hiệu suất 95% Kim loại X có hai đồng vị A và B có đặc điểm: - Tổng số phần tử hai nguyên tử 186 - Hiệu số hạt không mang điện A và B - Một hỗn hợp có 3600 nguyên tử A và B Nếu ta thêm vào hỗn hợp này 400 nguyên tử A thì hàm lượng % nguyên tử B hỗn hợp ít hỗn hợp ban đầu là 7,3% a) Xác định khối lượng m và khối lượng nguyên tử kim loại X b) Xác định số khối A, B và số p c) Xác định số nguyên tử A có khối lượng muối nói trên Bài 48 Một nguyên tố phi kim R có hai đồng vị X và Y Cho kim loại Fe tác dụng với X, Y ta hai muối X’ và Y’ có tỷ lệ khối lượng phân tử là 293/299 Biết tỷ số số nguyên tử X và Y R 109/91 và tổng số n X và Y 4,5 lần số hiệu nguyên tử nguyên tố chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm hai Mặt khác cho muối NaR tác dụng vừa đủ với 40/3g dung dịch AgNO 25,5% ta 3,7582g muối bạc ( hiệu suất 100%) a) Xác định khối lượng nguyên tử R b) Xác định số khối X và Y c) Viết cấu hình e R Vị trí R bảng HTTH Phần PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Bài Cân các phản ứng sau phương pháp thăng electron ⃗ Al(NO3)3 + N2O + H2O a Al + HNO3 ❑ ⃗ Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ❑ ⃗ to Fe2O3 FeS + O2 + SO2 ⃗ Fe + H2SO4 đặc ❑ Fe2(SO4)3 + H2S + H2O ⃗ As2S3 + HNO3 + H2O ❑ H3 AsO4 + H2SO4 + NO ⃗ O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ❑ C6H5NO2 + Fe + H2O K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 C12H22O11 + H2SO4 đặc 10 C6H12O6+ KMnO4+ H2SO4 ⃗ ❑ ⃗ ❑ ⃗ to ⃗ to b CuFeS2 + Fe2(SO4)3+ O2 + H2O CrI3 + KOH + Cl2 P + NH4ClO4 Al + NaNO3 + NaOH Ca3(PO4)2 + SiO2 + C FeS2 + HNO3 + HCl Cu2FeS2 + O2 C2H5OH + I2 + NaOH KNO2 + KI + H2SO4 10.K2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4 c.1 FexOy + HCl M2Ox + H+ + NO33 H2S + SO2 + OH4 H2O2 + Mn2+ + NH3 MxOy + HNO3 FexOy + H2SO4 đặc M2(CO3)n + HNO3 Fe3O4 + HNO3 HxIyOz + H2S 10 FexOy + HNO3 ⃗ ❑ ⃗ ❑ ⃗ ❑ ⃗ ❑ ⃗ ❑ ⃗ to ⃗ ❑ ⃗ ❑ ⃗ ❑ ⃗ ❑ C6H5NH2 + Fe3O4 K2SO4 + MnSO4 + H2O CO2 + SO2 + H2 O CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O ⃗ to ⃗ ❑ ⃗ to ⃗ ❑ ⃗ to ⃗ to ⃗ to ⃗ ❑ ⃗ ❑ ⃗ ❑ CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 K2CrO4 + KIO4 + MnSO4 + H2O H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O NaAlO2 + NH3 + H2O P4 + CaSiO3+ CO FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O CuO + Fe2O3 + SO2 CH3I + HCOONa + NaI + H2O I2 + NO + K2SO4 + H2O Cr2(SO4)3+ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ H2O FeCl2y/x + H2O 3+ M + NO + H2O S2O32- + H2O MnO2 + NH4+ M(NO3)n + NO + H2O Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O M(NO3)m + NO + CO2 + H2O Fe(NO3)3 + NxOy + H2O I2 +S + H2O Fe(NO3)3 + NnOm + H2O to CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O d n-C4H10 + KMnO4 + H2SO4 ⃗ ⃗ C2H4(OH)2 + KOH + MnO2 C2H4 + KMnO4 + H2O ❑ ⃗ (COOK)2 + KOH + MnO2 + H2O C2H2 + KMnO4 ❑ ⃗ CnH2n(OH)2+ KOH + MnO2 CnH2n + KMnO4 + H2O ❑ ⃗ CnH2n-2O4 + KOH + MnO2 CnH2n-2+ KMnO4 + H2O ❑ ⃗ to C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O C6H5C2H5 + KMnO4 ⃗ to Cx-1Hy-2CHO + Cu + H2O CxHyOH + CuO to CH3COCH3 + Cu + H2O CH3CH(OH)CH3 + CuO ⃗ to CxHy(COONH4)n + Ag + NH4NO3 CxHy(CHO)n+AgNO3+NH3 + H2O ⃗ ⃗ to CxHyNH3Cl + ZnCl2 10 CxHyNO2 + Zn + HCl Bài Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ⃗ ⃗ A F2 + H2O HF + SiO2 ❑ ❑ ⃗ ⃗ Cl2 + H2O MnO2 + dd HCl ❑ ❑ ⃗ ⃗ Cl2 + dd NaOH ❑ Fe + Cl2 ❑ ⃗ ⃗ to KClO3 + C Cl2 + dd NaBr ❑ ⃗ ⃗ to dd NaCl 10 Br2 + dd KOH dp ⃗ ⃗ 11 F2 + dd NaCl 12 Cl2 + dd Ca(OH)2 ❑ ❑ ⃗ ⃗ to 13 NaF + dd HCl 14 Fe + I2 ❑ ⃗ ⃗ 15 Br2 + dd KOH dkt 16 MnO2 + CaCl2 + dd H2SO4 ❑ ⃗ 17 FeSO4 + dd Br2 ❑ ⃗ 19 FexOy + HCl ❑ ⃗ 21 H2S + dd Cl2 ❑ to 23 Fe + H2SO4 đặc ⃗ ⃗ 25 CuS2 + H2SO4 ❑ ⃗ 27 dd H2S + O2 không khí ❑ ⃗ to 29 H2S + O2 ⃗ 31 dd H2S + O2 dkt ⃗ 33 Fe3O4 + H2SO4 đặc ❑ 35 FexOy + H2SO4 đặc ⃗ to ⃗ 37 O3 + dd KI ❑ ⃗ to 39 S + dd NaOH ⃗ to 41 KNO3 + C + S to 43 Cu2FeS2 + O2 ⃗ ⃗ 45 FeS2 + HNO3đặc ❑ ⃗ to 47 H2S + H2SO4 đặc ⃗ to 49 S + H2SO4 đặc ⃗ 51 O3 + Ag dkt 53 54 S ⃗ 55 FeSO4 + dd Br2 ❑ ⃗ 57 Cu + HCl + O2 ❑ 59 ⃗ B Zn + HNO3 loãng ❑ ⃗ FexOy + HNO3 đặc ❑ ⃗ Zn(NO3)2 + dd NH3 dư ❑ ⃗ to NH3 + O2 ⃗ to, p NH3 + CO2 ⃗ 11 P2O5 + HNO3 ❑ ⃗ 13 P2O5 + H2SO4 đặc ❑ ⃗ 15 FeCl3 + dd CH3NH2 ❑ ⃗ 17 dd AgNO3 + NaOH ❑ ⃗ 19 KHSO4 + dd BaCl2 ❑ ⃗ 21 AlCl3 + dd NaAlO2 ❑ ⃗ 23 FeCl3 + dd Na2SO3 ❑ ⃗ 25 AlCl3 + ddNH3 dư ❑ ⃗ 27 CO2 + dd NaAlO2 ❑ ⃗ to 29 NaNO3 ⃗ to 31 CuNO3 ⃗ to 33 NH4NO3 35 36 36 39 ⃗ C Na2O2 + H2O ❑ ⃗ NaH + H2O ❑ ⃗ Ba + dd NH4Cl ❑ ⃗ 18 Fe3O4 + Cl2 + H2SO4 loãng ❑ ⃗ 20 FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 ❑ ⃗ to 22 Cu + H2SO4 đặc ⃗ to 24 FeS2 + O2 ⃗ to 26 FeS2 + H2SO4 đặc ⃗ 28 H2S + dd CuSO4 ❑ ⃗ to 30 CuS + O2 ⃗ 32 Fe3O4 + H2SO4 loãng ❑ ⃗ 34 FexOy + H2SO4 loãng ❑ ⃗ 36 FeS2 + H2SO4 loãng ❑ ⃗ 38 KNO2 + KMnO4 + H2SO4 ❑ ⃗ 40 H2C2O4+ KMnO4 + H2SO4 ❑ ⃗ 42 C12H22O11 + H2SO4 đặc dkt ⃗ to 44 C12H22O11 + H2SO4 đặc ⃗ 46 H2S + SO2 ❑ ⃗ 48 H2S + HNO3 đặc ❑ ⃗ 50 S + HNO3 đặc ❑ ⃗ to 52 KClO3 ⃗ to KMnO4 ⃗ + Hg dkt ⃗ 56 Na + dd CuSO4 ❑ 58 60 ⃗ NxOy + … Fe3O4 + HNO3 ❑ ⃗ NH3 + dd AlCl3 ❑ ⃗ to NH3 + Cl2 ⃗ NH3 + O2 t , xt ⃗ 10 Urê + dd Ca(OH)2 ❑ ⃗ 12 NO2 + dd NaOH ❑ ⃗ 14 AlCl3 + dd Na2CO3 ❑ ⃗ 16 CO2 + dd NaAlO2 ❑ ⃗ 18 dd AgNO3 +NH3 dư ❑ ⃗ 20 KHSO4+ dd KHCO3 ❑ ⃗ 22 ZnCl2 + dd NaOH ❑ ⃗ 24 KHSO4 + NaHS ❑ ⃗ 26 NaNO3 + HCl + Cu ❑ ⃗ 28 KHSO4 + Na2CO3 ❑ ⃗ to 30 Mg(NO3)2 ⃗ to 32 AgNO3 ⃗ to 34 NH4NO3 38 40 Na3N Mg Mg + H2O + H2O + H2O ⃗ ❑ ⃗ to ⃗ to ⃗ CaSO4.2H2O 180 C ⃗ Al + dd Ba(OH)2 ❑ ⃗ to 11 Fe + H2O ⃗ to 13 FexOy + CO ⃗ 15 Fe + dd AgNO3 dư ❑ ⃗ 17 CuSO4 + dd KI ❑ ⃗ 19 Zn2P3 + H2O ❑ ⃗ 21 Au + HNO3 + HCl ❑ 23 24 27 28 31 33 ⃗ CaSO4.2H2O 360 C ⃗ 10 FeCl3 + dd HI ❑ to 12 Fe2O3.MgO + H2 ⃗ ⃗ 14 Fe + dd AgNO3 thiếu ❑ ⃗ 16 FeI2 + H2SO4 đặc ❑ ⃗ 18 dd CuSO4 dp ⃗ (CN)2+ 20 CuSO4 + KCN ❑ 22 24 26 28 30 32 34 Bài Lấy ví dụ minh hoạ axit có thể đóng vai trò là chất khử, chất oxi hoá là môi trường các phản ứng oxi hoá - khử Các chất và các ion sau đóng vai trò gì các phản ứng oxi hoá - khử: Zn, S, Cl2, FeO, SO2, CuO, Fe2+, Fe3+, Cl-, NH3, NO3-, SO32-, H+, H2O Dùng phản ứng hoá học chứng minh H có tính khử mạnh H và O3 có tính oxi hoá mạnh O2 Bài Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion cho: - Mg dư vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 và HCl biết sau phản ứng thu hỗn hợp khí gồm N2 và H2 - Dung dịch chứa H2SO4 và FeSO4 tác dụng với dung dịch chứa NaOH và Ba(OH)2 dư - Cho NO2 tác dụng với dung dịch KOH dư Sau đó lấy dung dịch thu cho tác dụng với Zn sinh hỗn hợp khí NH3 và H2 - Cho Na tan hết dung dịch AlCl3 thu kết tủa Bài Hoà tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch A Cho lượng Fe vừa đủ vào dung dịch A thu dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa rửa và nung không khí hỗn hợp rắn Viết các PTPƯ xảy Bài Hoà tan hỗn hợp FeS2 và FeCO3 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch A và hỗn hợp khí Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 dư tạo kết tủa trắng và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với NaOH kết tủa nâu đỏ Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn ĐH Bách Khoa 1998 Bài Cho hỗn hợp gồm FeS2 và FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch A và hỗn hợp khí B gồm NO 2, CO2 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B dung dịch NaOH dư Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn các phản ứng xảy Đề thi ĐH và CĐ khối B-2003 Bài Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư dung dịch A, khí N2O Cho dung dịch NaOH dư vào A dung dịch B, khí C Cho dung dịch H 2SO4 loãng vào B đến dư Viết các phương trình phản ứng Đề thi ĐH Công Đoàn 2001 Bài Viết phương trình phản ứng các chất : KMnO 4, Mg, FeS, Na2SO3 với dung dịch HCl Các khí thu thể tính oxi hoá - khử nào? Đề thi ĐH Công Đoàn2001 Bài 10 Cho kalipemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu vào dung dịch KOH nhiệt độ thường và vào dung dịch KOH đã đun nóng 1000C Viết phương trình phản ứng xảy Đề thi ĐH và CĐ khối A 2003 Bài 11 X là hợp chất hoá học tạo hợp kim gồm Fe và C đó có 6,67% cacbon khối lượng Thiết lập công thức X Hoà tan X HNO đặc nóng thu dung dịch A và hỗn hợp khí B Cho A, B tác dụng với NaOH dư Phần BÀI TẬP VỀ TỈ KHỐI Bài a) Tỉ khối hỗn hợp khí N và H2 so với O2 Tìm %V và %m chất 29,12 lít hỗn hợp b) Cần thêm bao nhiêu lít N vào 29,12 lít hỗn hợp trên nhằm thu hỗn hợp có tỉ khối so với O2 0,46875 (Các thể tích khí đo đktc) Bài Tìm KLPT khí A và B, biết rằng: - Tỉ khối hỗn hợp đồng thể tích A và B so với He là 7,5 - Tỉ khối hỗn hợp đồng khối lượng A và B so với O2 là 11/15 Bài Một hỗn hợp khí gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau nung nóng thời gian với sắt bột 5500C thì thấy tỉ khối hỗn hợp tăng và 4,5 - Tính %V và %m các chất trước nung - Tính hiệu suất phản ứng Bài Khi hoà tan 2,72g hỗn hợp CaC2và Al4C3 vào dung dịch HCl 2M người ta thu lượng khí có tỉ khối so với H2 là 10 - Xác định %m các chất hỗn hợp đầu - Tính VHCl tối thiểu cần dùng và Vkhí thu 27,30C, 836 mmHg Bài Cho 4,59g Al tác dụng với HNO3 (giải phóng hỗn hợp khí NO, N2O) có tỉ khối so với H2 là 16,75 a) Tính thể tích khí NO và thể tích khí N2O đktc b) Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng Bài 23-66GTH11 Bài Cho 28,2g hợp kim (Al, Mg, Ag) tan hết vào dung dịch HNO thu hỗn hợp khí (N2, NO, NO2) có thể tích 8,96 lít (đktc) và dhh/H2= 16,75 Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp (biết tác dụng với HNO3 thì Mg cho N2, Al cho NO và Ag cho NO2) Bài Cho 4,48 lít hỗn hợp X gồm H2 và Cl2 (đktc) vào bình thuỷ tinh lớn, sau chiếu sáng, ngừng phản ứng hỗn hợp Y, đó có 30% HCl thể tích và thể tích Cl giảm xuống còn 20% so với lượng ban đầu a Tính số mol các khí hỗn hợp Y b Cho hỗn hợp Y qua 40g dung dịch KOH 14% 100 0C dung dịch Z Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch Z Đề Olympic THPT Lê Quý Đôn Tp HCM Bài Đun nóng hỗn hợp gồm bột sắt và bột lưu huỳnh, sau phản ứng kết thúc cho toàn hỗn hợp rắn thu vào dung dịch HCl có dư thu 4,48 lít hỗn hợp khí A (ở đktc) có tỷ khối so với H2 a Tính %m sắt và lưu huỳnh hỗn hợp đầu b Nếu cho toàn khí A vào 662 gam dung dịch Pb(NO 3)2 10% thì thu bao nhiêu gam kết tủa Đề Olympic THPT Gò Vấp Tp HCM Bài Đốt cháy chất X lượng oxi vừa đủ thu hỗn hợp khí CO và SO2 có tỷ khối so với H2 là 28,667 và tỷ khối X so với không khí bé Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo, công thức electron b Hỗn hợp Y chứa 0,06 mol SO và 0,006 mol CO2 Dẫn hỗn hợp Y vào dung dịch NaOH thì có ít nhiều muối? Trong trường hợp ghi phản ứng và nêu rõ nguyên nhân Đề thi Olympic THPT LêQuý Đôn Quảng Trị Bài 10 A là hỗn hợp khí gồm N2 và H2 có tỷ khối so với O2 0,225 Dẫn hỗn hợp A vào bình có chất xúc tác thích hợp, đun nóng để phản ứng tổng hợp amoniac xảy thì thu hỗn hợp khí B có tỷ khối so với O là 0,25 Tính hiệu suất quá trình tổng hợp amoniac và phần trăm thể tích các khí B Bài 11 Trong bình kín dung tích 56 lít chứa N2 và H2 00C và 200 atm, có tỷ khối so với không khí 0,25 và ít chất xúc tác Nung nóng bình thời gian, sau đó đưa bình 00C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành có thể diều chế bao nhiêu lít dung dịch HNO3 67% (d = 1,4 g/ml), biết hiệu suất quá trình điều chế HNO3 là 80% Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành thì có thể điều chế bao nhiêu lít dung dịch NH3 25% (d = 0,907 g/ml) Lấy V lít dung dịch HNO3 trên pha loãng nước dung dịch mới, dung dịch này hoà tan vừa đủ 1,6g Al và giải phóng hỗn hợp khí NO, N 2O có tỷ khối so với H2 là 16,75 Tính thể tích các khí đktc và tính V Bài 12 Một bình kín dung tích lít chứa hỗn hợp gồm không khí và CO2 00C và 1atm có M =34,272 Đốt cháy lượng cacbon bình đưa điều kiện ban đầu hỗn hợp khí có tỷ khối so với hỗn hợp khí ban đầu là 1,014 Tính phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng cháy Tính khối lượng cacbon đã đốt cháy Chứng minh rằng: trường hợp đã cho tỷ khối hỗn hợp khí thu so với hỗn hợp khí ban đầu có giá trị khoảng d 1,0448 Bài 13 Cho 100 lít hỗn hợp A gồm H2, O2, N2 Đem đốt hỗn hợp đưa nhiệt độ và áp suất ban đầu, sau cho nước ngưng tụ thu hỗn hợp B có thể tích 64 lít Trộn vào B 100 lít không khí (có 20% thể tích O2) đốt và tiến hành tương tự trên thì thu hỗn hợp C có thể tích 128 lít Hãy xác định thể tích các chất hỗn hợp A, B, C Biết các thể tích đo cùng điều kiện Đề Olympic THPT Chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi Bài 14 Ở 150C áp suất hỗn hợp khí N 2và H2 là p1 Sau hỗn hợp khí qua xúc tác, áp suất khí p2 = 3p1 nhiệt độ 6630C Khối lượng riêng hỗn hợp khí sau phản ứng đktc là 0,399g/ml Tính hiệu suất phản ứng tạo khí NH Đề thi HSG tỉnh Bắc Giang 1998 Bài 15 Hoà tan hoàn toàn 8,32g Cu vào lít dung dịch HNO3 thu dung dịch A và 4,928 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) Hỏi đktc lít hỗn hợp khí này có khối lượng bao nhiêu gam Cho 16,2g bột Al phản ứng hết với dung dịch A tạo hỗn hợp khí NO, N và thu dung dịch B Tính thể tích NO và N2 hỗn hợp Biết tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 là 14,4 Để trung hoà hỗn hợp B phải dùng 100ml dung dịch Ba(OH)2 1,3M Tính CM dung dịch HNO3 ban đầu Bài 16 Đốt 5,6g bột Fe bình O thu 7,36g hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4, FeO và phần Fe dư Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO2 và NO có tỷ khối so với H2 là 19 Tính V đktc Cho bình kín dung tích không đổi lít chứa 640ml H2O, phần còn lại chứa không khí Bơm tất khí B vào bình và lắc kĩ đến phản ứng xảy hoàn toàn ta dung dịch X bình, giả sử áp suất nước bình là không đáng kể Tính C% và khối lượng dung dịch X Bài 17 Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B (đều hoá trị 2) với M A  MB , mX = 9,7g Hỗn hợp X tan hết 200ml dung dịch Y chứa H2SO4 1,2M và HNO3 2M tạo hỗn hợp Z gồm khí SO2và NO có tỉ khối Z H2bằng 23,5 và V=2,688 lít (đktc) và dung dịch T a) Tính số mol SO2 và NO hỗn hợp Z b) Xác định A, B và khối lượng kim loại trông hỗn hợp X c) Tính thể tích dung dịch NaOH phải thêm vào dung dịch T để bắt đầu có kết tủa, kết tủa cực đại và kết tủa cực tiểu Bài 18 Một hỗn hợp X có khối lượng là 18,2g gồm kim loại A (hoá trị 2) và B (hoá trị 3) A và B là kim loại thông dụng Hỗn hợp X tan hết 200ml dung dịch Y chứa H 2SO4 10M và HNO3 8M cho hỗn hợp khí Z gồm SO và khí D (oxit nitơ) có tỉ khối so với CO2 Hỗn hợp Z có V= 4,48 lít (đktc) và tỉ khối so với H2 là 27 a) Xác định khí D, số mol SO2 và D hỗn hợp Z b) Xác định kim loại A, B biết số mol kim loại và tính % kim loại hỗn hợp X c) Chứng minh 200ml dung dịch Y hoà tan hết hỗn hợp X trên Tìm giới hạn trên và khối lượng muối khan thu hoà tan X Y Bài 19 Cho ag hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ là 250ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch B và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 và NO có tỷ khối so với hiđro là 20,143 Tính a và nồng độ mol dung dịch HNO3 đã dùng Bài 20 Cho m1g hỗn hợp Mg và Al vào mg dung dịch HNO 24% Sau các kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 bay (đktc) và dung dịch A Thêm lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để lượng kết tủa lớn thì thu 62,2g 1) Viết các phương trình phản ứng 2) Tính m1, m2, biết lượng HNO3 đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết 3) Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch A Bài 21 Cho mg than (thể tích không đáng kể) vào bình dung tích 5,6 lít chứa không khí (20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đktc Nung bình để than phản ứng hết thì thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 14,88 Tính m Phần PHI KIM Bài So sánh So sánh tính oxi hoá các halogen: F 2, Cl2, Br2, I2; dùng các tính chất hoá học để chứng minh Lấy ví dụ cho trường hợp phản ứng axit mạnh tạo axit yếu và axit yếu tạo axit mạnh So sánh tính axit dãy: HF, HCl, HBr, HI Giải thích? So sánh tính chất hoá học oxi và lưu huỳnh? Giải thích nguyên nhân dẫn đến khác đó? Bài Điều chế - Viết loại phản ứng khác để điều chế SO2 Phản ứng nào thường sử dụng công nghiệp? - Viết các phản ứng trực tiếp điều chế các oxit nitơ? - Viết loại phản ứng trực tiếp điều chế HCl và Cl2? - Viết các phản ứng điều chế H2SO4 và HNO3 công nghiệp? - Viết các phản ứng điều chế các loại phân bón hoá học thông dụng? - Từ Na2SO3, NH4HCO3, Al, MnO2, và các dung dịch Ba(OH)2, HBr có thể điều chế khí gì? Viết phương trình phản ứng và cho khí đó tác dụng với dung dịch NaOH và HI Bài Nhận biết a Có lọ nhãn A, B, C, D Mỗi lọ chứa số các dung dịch sau: AgNO 3, ZnCl2, HI, K2CO3 Biết rằng: * Lọ B tạo kết tủa với lọ C không phản ứng với D * Lọ A tạo kết tủa với D Hãy xác định các chất lọ A, B, C, D b Có lọ nhãn A, B, C, D * Nếu cho chất lọ A phản ứng với các chất còn lại thì kết tủa * Chất B tạo kết tủa với các chất A, C, D * Chất C tạo kết tủa trắng với các chất A, B, D Hãy xác định các lọ A, B, C, D các lọ đựng: KI, HI, AgNO 3, Na2CO3 c Có lọ A, B, C, D, E Mỗi lọ chứa các dung dịch sau: HgCl 2, KI, Pb(NO3)2, HCl, (NH4)2CO3, biết rằng: * Chất A tạo kết tủa với B lại tan C * Chất C tạo chất khí với E và tạo kết tủa với D * Chất E tạo kết tủa với D không phản ứng với B * B không tạo kết tủa với C d Sự có mặt các chất sau cùng hỗn hợp: NaCl; Na2S; Na2SO4 H2; H2S; CO2; CO H2; SO2; CO2; SO3; CO e Không dùng thêm hoá chất hãy nhận biết các dung dịch sau: CuSO4; KOH; KCl; AgNO3 NaOH; HCl; MgCl2; I2; hồ tinh bột NaHSO4; Na2CO3; AgNO3; Na3PO4; BaCl2 NaHCO3; KHSO4; Mg(HCO3)2; Na2SO3; Ba(HCO3)2 (NH4)2SO3; ZnSO4; CuSO4; MgCl2; K2S; NaCl f Nhận biết các chất phương pháp hoá học SO2; CO2; CO; H2; O2 và SO3 CH4; CO2; H2; CO; SO2; NO; H2S N2; Cl2; CO2; SO2; O3 Bài Tách- tinh chế chất a Tách chất CO2, H2O(hơi), SO2 CO2, CO, SO2 SO2, CO, H2S NH3, CO2, N2, H2 O2, N2, H2 H2S, SO2, CO2, CH4 O2, N2, SO2, CH4 S, NaCl, CaCO3 S, CaO, NaNO3, Fe 10 I2, C, KCl b Tinh chế N2 có hỗn hợp: N2, NH3, CO2, H2S, SO2 KCl có hỗn hợp: KCl, HgCl2, KBr NaCl có hỗn hợp: NaCl, NaBr, NaClO, NaOH Bài Viết phương trình phản ứng: Cho dd HCl vào: M2(CO3)n, AxOy, Fe3O4 Cho dd HF vào các chất bột: Cu, Al, CaO, NaOH, SiO2, C, S, AgNO3 Cho dd HCl vào các chất bột chất lỏng: Hg, SiO 2, P2O5, MnO2, Br2, Xét tương tác các chất: * Na2CO3, FeCl3, KI, AgNO3, CuSO4, Ba(OH)2, NH3, H2SO4 loãng * BaCl2, NaHSO4, CuSO4, Al2(SO4)3, KHCO3, NH3, NaOH Nhiệt phân các chất sau nhiệt độ cao: Na 2SO4.10H2O, FeSO4, NaNO3, NaHCO3, (NH4)2CO3, Ba(HCO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3, NH4NO3, NH4NO2, HgO, KMnO4, KClO3, Fe(NO3)2 Đốt cacbon không khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng khí B và hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 kết tủa K và dung dịch D; đun sôi D lại kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl, thu khí và dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư hỗn hợp kết tủa hiđroxit F Nung F không khí thu oxit Viết phương trình phản ứng Đề thi ĐH Bách Khoa 1998 Dẫn hỗn hợp khí C (N 2, O2, NO2) vào dung dịch NaOH dư tạo thành dung dịch D và thừa lại hỗn hợp khí không bị hấp thụ Cho D vào dung dịch KMnO dung dịch H2SO4 loãng thì màu tím bị thu, dung dịch G Cho Cu và thêm dung dịch H 2SO4 loãng, đun nhẹ thấy tạo thành dung dịch màu xanh và chất khí dễ bị hoá nâu ngoài không khí Những thay đổi nào có thể xảy bảo quản lâu dài bình hở miệng đựng dung dịch sau: nước clo, nước brom, dung dịch H 2S, dung dịch Ca(OH)2, phenol lỏng Giải thích? Nhúng đũa thuỷ tinh: Đũa A vào dung dịch HCl đặc, đũa B vào dung dịch NH Nếu để đũa A đũa B và đũa B đũa A thì tượng xảy nào? Giải thích? 10 Cho vụn kẽm vào dung dịch HNO loãng thu dung dịch A và hỗn hợp khí N2, N2O Rót dung dịch NaOH đến dư vào A thấy có khí mùi khai thoát Hãy giải thích và viết các phương trình phản ứng minh họa Thi HSG Hưng Yên 1998 Bài Đốt cháy cacbon không khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng khí B và hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 kết tủa K và dung dịch D ; đun sôi D lại kết tủa K Cho C tan dung dịch Hcl thu khí và dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa hai hidroxit kim loại F Nung F không khí oxit Viết các phương trình phản ứng xảy Bài Cho cân bằng: N2(khí) + 3H2(khí) 2NH3(khí) là phản ứng toả nhiệt Để tăng hiệu suất tạo NH3 ta phải thay đổi các yếu tố nào, sao? Trong sản xuất thường phải thêm vào hỗn hợp phản ứng lượng bột sắt Mục đích việc đó là gì? Có lợi gì cho sản xuất? Bài Phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 là phản ứng toả nhiệt Cho biết cân phản ứng trên chuyển dịch nào giảm nhiệt độ? Khi tăng áp suất? Khi thêm chất xúc tác? Giải thích? Đề thi ĐH và CĐ khối A 2003 Phần 1-Bài tập chất phi kim Bài Một hỗn hợp gồm muối NaF, NaCl và NaBr nặng 4,82g Hoà tan hoàn toàn nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu 3,93g muối khan Lấy 1/2 lượng muối khan này hoà tan vào nước cho sản phẩm phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thì thu 4,305g kết tủa Viết phương trình phản ứng và tính %m các muối hỗn hợp ban đầu Bài Gây nổ hỗn hợp gồm khí bình kín Một khí điều chế cách cho HCl dư tác dụng với 307,68g Mg Khí thứ điều chế phân hủy hoàn toàn 514,5g KClO3 có MnO2 xúc tác Khí thứ thu HCl dư tác dụng với 19,14g MnO Tính C% chất dung dịch sau nổ Bài Cho 50g dung dịch X chứa muối halogen kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu 9,40g kết tủa Mặt khác, dùng 150g dung dịch X trên phản ứng với dung dịch Na2CO3 dư thì thu 6,30g kết tủa Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, khí thoát cho vào 80g dung dịch KOH 14,50% Sau phản ứng nồng độ dung dịch KOH giảm còn 3,80% Xác định CTPT muối halogen trên, tính C% muối dung dịch X ban đầu Đề thi Olympic PTTH Nguyễn Thị Minh Khai Tp HCM Bài Có hỗn hợp gồm NaI và NaBr Hoà tan hỗn hợp này vào nước, cho Br dư qua dung dịch trên, sau đó cô cạn dung dịch thì thấy khối lượng sản phẩm nhỏ khối lượng muối ban đầu là ag Hoà tan sản phẩm vào nước cho Cl dư qua, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì thấy khối lượng sản phẩm thu lần nhỏ khối lượng sản phẩm thu lần là ag Xác định phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp đầu Bài A là oxit kim loại M có chứa 30% oxi theo khối lượng Xác định CTPT A Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam oxit A (ở ý 1) nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72g hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 lít khí B có tỷ khối so với H2 và 15 Tính giá trị m Cho bình kín có dung dịch không đổi là lít chứa 498,92ml H2O (d = 1g/ml), phần khí (đktc) bình chứa 20% oxi theo thể tích, còn lại N Bơm hết khí B vào bình, lắc kỹ đến phản ứng hoàn toàn dung dịch C Tính nồng độ phần trăm dung dịch C (giả sử nước bay không đáng kể) Bài Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí A khô gồm H 2, CO và CO2 Cho A qua bình đựng nước vôi dư, khí còn lại cho từ từ qua ống đựng Fe 3O4 nung nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn B và khí C (Giả sử có phản ứng khử trực tiếp Fe3O4 thành Fe với hiệu suất 100%) Cho B tan vừa hết lít dung dịch HNO3 1M thu 3,36 lít NO (đktc) Cho khí C hấp thụ dung dịch Ba(OH)2 dư thu 1,97g kết tủa * Tính khối lượng Fe3O4 ban đầu * Tính phần trăm thể tích các khí A Bài Cho 1,6g oxit kim loại phản ứng với CO dư thu chất rắn A và hỗn hợp khí B cho B tác dụng với dung dịch chứa 0,025 mol Ca(OH) thu gam kết tủa Chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl thu 448ml khí Xác định công thức oxit kim loại, biết các phản ứng xảy hoàn toàn Bài Hoà tan 15,3g BaO vào nước dung dịch A Cho 12,3g hỗn hợp CaCO + MgCO3 vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu khí B Nếu cho dung dịch A hấp thụ hết khí B thì sau phản ứng có kết tủa tạo thành hay không? Bài Hoà tan hoàn toàn 11,2g CaO vào nước dung dịch A - Nếu cho CO2 sục qua dung dịch A và sau kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5g kết tủa Hỏi có bao nhiêu lít CO2 (đktc) đã tham gia phản ứng - Hoà tan hoàn toàn 28,1g hỗn hợp MgCO và BaCO3 có thành phần không đổi chứa a % MgCO3 dung dịch HCl và cho toàn khí thoát hấp thụ vào dung dịch A thì thu kết tủa D Hỏi a bao nhiêu để thu lượng kết tủa D lớn và nhỏ Bài 8-127GTH10 Bài 10 Cho 5,22g muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 Phản ứng làm giải phóng hỗn hợp khí gồm 0,336 lít khí NO và x lít khí CO2 Các thể tích khí đo đktc a Hãy xác định muối cacbonat kim loại đó và tính thể tích khí CO2 b Cho a(g) hỗn hợp gồm FeS và hợp chất X trên với số mol vào bình kín chứa lượng O2 dư Áp suất bình là p (atm) Đun nóng bình để phản ứng xảy hoàn toàn đưa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc này là p (atm), khối lượng chất rắn thu là b(g) Biết thể tích chất rắn bình trước và sau phản ứng là không đáng kể Hãy xác định các tỷ số p1/p2 và a/b Đề thi ĐHQGHN 1999 Phần DUNG DỊCH - MUỐI Bài Có cation và anion: K+, Ag+, Ba2+, Cu2+, NO3-, Cl-, SO42-, CO32- Có thể hình thành dung dịch nào từ hỗn hợp các ion trên (mỗi dung dịch chứa cation và anion không trùng lặp) Bài Cho các ion sau: K +, Fe3+, Al3+, NH4+, Ba2+, Na+, Mg2+, Cu2+, NO3-, Cl-, SO42-, CO32-, Br-, PO43- Trình bày phương án tự chọn ghép tất các ion trên thành dung dịch, dung dịch chứa cation và anion không trùng lặp Bài Theo định nghĩa axit – bazơ Bronsted, các ion sau đóng vai trò axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính? Tại sao? Na+, NH4+, CO32-, CH3COO-, HSO4-, HSO3-, K+, Cl-, HCO3-, HPO42-, C2H5O-, C6H5O-, Al3+, Cu2+, HS - , Ca2+, S2-, SO42- Trên sở đó dự đoán các dung dịch đây có pH lớn hay nhỏ 7: Na2CO3; KCl; CH3COONa; NH4Cl; NaHSO4; NaHCO3; AlCl3l; (NH4)2CO3; C6H5ONa Bài Có dung dịch: dung dịch A và B, dung dịch chứa cation và anion số các ion sau: K+ (0,15 mol), Mg2+ (0,1 mol), NH4+ (0,25 mol), H+ (0,2 mol), Cl- (0,1 mol), NO3- (0,25 mol), SO42- (0,075 mol), CO32- (0,15 mol) Xác định dung dịch A và B Đề thi ĐH Cần Thơ 2001 Bài Cho từ từ dung dịch HCl x mol vào dung dịch Na 2CO3 y mol khuấy Sau phản ứng xong, dung dịch sản phẩm gồm chất gì? Số mol là bao nhiêu? Khi x = 2y thì pH dung dịch thu là bao nhiêu (khi t0 để đuổi hết khí) Đề thi Đ.H Thái Nguyên 1999 Bài Viết các phương trình phản ứng mô tả các quá trình sau Cho các chất sau đây: NH3, CO2, HCl, KOH, Na2CO3, chất nào có thể kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 từ AlCl3 và NaAlO2? Giải thích? Có thể dùng dung dịch nào để kết tủa tối đa lượng: Cu(OH) 2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2 từ dung dịch muối chúng? Giải thích? Mô tả tượng quan sát cho từ từ dung dịch NH vào dung dịch AgNO3 và ngược lại Giải thích? Nêu tượng xảy cho từ từ dung dịch CH 3NH2 vào dung dịch CuSO4 và ngược lại Giải thích? Hiện tượng gì quan sát và giải thích tượng đó khi: * Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl và ngược lại * Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch H3PO4 và ngược lại Bài Nhận biết a Nhận biết các chất phương pháp hoá học Na2CO3; NaHCO3; Na2CO3 + NaHCO3 (Dạng dung dịch) Na2CO3; AlCl3; Cu(NO3)2; HNO3; (NH4)2SO4 (Dạng dung dịch) Al(NO3)3; Cu(NO3)2; Fe(OH)3; Hg(NO3)2 (Thể rắn) Fe; Fe + FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3; Fe2O3 b Nhận biết các chất thuốc thử xác định H2O và hoá chất: Na2CO3; MgO; Al2O3; CuSO4; Fe2(SO4)3 Quỳ tím: HNO3; NaOH; (NH4)2SO4; K2CO3; CaCl2 Cho dd FeCl3 vào: Na2CO3, Na2S, H2S, Fe, Cu, KI H2O và hoá chất: NaCl; CaCO3; Na2S; K2CO3; Na2SO4; BaSO4 Đun nóng: NaHSO4; KHCO3; Na2SO3; Ba(HCO3)2; Mg(HCO3)2 H2SO4 loãng : NH4Cl; Na2CO3; CaCO3; MgCO3; NaOH; (NH4)2CO3 Dùng CO2 và H2O: NaCl; Na2CO3; CaCO3; BaSO4; Na2SO4 Dùng dung dịch HCl: CuO; FeO; Fe3O4; MnO2; Ag2O; Fe + FeO Một kim loại: (NH4)2SO4; NH4NO3; FeSO4; AlCl3 10 H2SO4 loãng: Ba; Mg; Fe; Ag; Al 11 Chỉ dùng H2O: Na2O; Al2O3; Fe2O3; Al c Chỉ dùng thuốc thử, hãy nhận biết các chất sau Các dd: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 Các dd: Pb(NO3)2; BaCl2; Ba(HCO3)2; NaHSO4; KI; MgCl2; Na2SO4; HCl và Ba(OH)2 Các dd: Na2CO3; Na2S; Na2SiO3; Na2SO3; Na2SO4 Các dd: NH4Cl; (NH4)2SO4; ZnSO4; AlCl3; FeCl3; CuCl2 Các chất rắn: Na2CO3; CaO; MgCl2; Ba(HCO3)2 Các dd: KOH; Na2S; AgNO3; KI; HCl; MgCl2; Zn(NO3)2; Hg(NO3)2 Các chất rắn: Na2CO3; CaCO3; CaSO4; CaCl2 Các dd: (NH4)2SO4; NH4NO3; FeSO4; AlCl3 Các chất rắn: Ba; Mg; Fe; Al; Cu 10 Các chất rắn: Na2O; Al; Fe; Al2O3; CaC2 d Không dùng thêm hoá chất hãy nhận biết các dung dịch sau: NaCl; BaCl2; Ba(NO3)2; Ag2SO4; H2SO4 Pb(NO3)2; (NH4)2SO4; HBr; Ca(NO3)2 HCl; NaCl; Ba(OH)2; Ba(HCO3)2; FeCl2 HCl; NaCl; NaOH; phenolphtalein Na2CO3; Fe(NO3)2; ZnSO4; H2SO4; BaCl2 e Nhận biết có mặt các chất sau cùng hỗn hợp: Al; Fe; Zn; Cu (Dạng bột) FeO; CuO; Ag2O; MnO2 (Thể rắn, dạng bột) Na+; NH4+; CO32-; HCO3- Al3+; NH4+; Ba2+; Mg2+; Cl- ; NO3- Bài Tách- tinh chế chất: a Tách rời các chất sau dạng bột: Fe, S, I2, KCl MgCl2, Zn, Fe, Ag, Al, Cu MgO, Al2O3, CuO, SiO2 K2O, Al2O3, Fe2O3, CuO (ĐH Mỏ- Địa Chất 2001) CuO, AlCl3, CuCl2, Al2O3 (Đề thi Đại học Hồng Đức 2001) Al2O3, Fe2O3, CaCO3 (Đề thi HVCNBCVT 2000 ) Cu, Au, Al, Fe (Đề thi Đại học Huế 2001) 10 Ag, Al, Cu, Mg (Đề thi Đại học Thương Mại 2001) 11 AlCl3, FeCl3, BaCl2 (ĐH Y- Dược TpHCM 2001) 12 BaSO4, CaCO3, Al2(SO4)3, FeSO4 13 Tinh chế FeCl3 khỏi hỗn hợp: Fe(NO3)3, AgNO3, NH4NO3, FeCl3 14 Tinh chế CaCO3 khỏi hỗn hợp: CaCO3, CaSO3, Na2SO3, Na2CO3 15 Fe khỏi hỗn hợp: Al, Al2O3, Zn, Fe, Na2S, Fe3O4 b Tách các chất sau loại hoá chất (Đề thi ĐH khối A 2002) Tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp dạng bột: Al2O3, Fe2O3, SiO2 Tách Ag khỏi hỗn hợp dạng bột: Ag, Cu, Fe Phần 1- Bài tập dung dịch và nồng độ Bài Có dung dịch HNO3 40% (d = 1,25 g/ml) và 10% (d = 1,06 g/ml) Cần lấy loại dung dịch bao nhiêu ml để pha thành lít dung dịch HNO3 15% (d = 1,08 g/ml) Bài Trộn 1/3 lít dung dịch HCl (ddA) với 2/3 lít dung dịch HCl (ddB) thu lít dung dịch C Lấy 1/10 ddC cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 8,61g kết tủa * Tính CM (dd C) * Tính CM (dd A) và (dd B), biết C M (dd A) = 4CM (dd B) Bài 11-129GTH10 Bài Có V1 lít dung dịch HCl chứa 9,125g HCl (A) và V lít dung dịch HCl (B) chứa 5,475g HCl Trộn dung dịch A với dung dịch B ta lít dung dịch C (VC= VA+ VB) * Tính CM (C) * Tính C M (A) và (B), biết C M (A) - CM (B) = 0,4 (M) Bài 12-129GTH10 Bài 12 Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH = 13 Tính a và m Cho biết, các dung dịch với dung môi là H 2O, tích nồng độ ion [H+].[OH-] =10-14 (mol2/l2) Đề thi ĐH và CĐ khối B-2003 Bài Cho hỗn hợp A gồm Al và Al 2O3 có tỷ lệ m Al : m Al 2O3 = 0,18 : 1,02 Cho A tan dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch B và 0,72 lít khí H2 đktc Cho B tác dụng với 200ml dung dịch HCl kết tủa D Nung D nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 3,57g chất rắn - Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl - Nếu pha dung dịch HCl đó đến 10 lần thì pH dung dịch bao nhiêu Bài Khi làm lạnh mg dung dịch K 2SO4 (bão hoà) 60oC xuống 0oC thì thu 108,5g muối kết tinh Tính m và khối lượng muối có dung dịch ban đầu, biết độ tan K2SO4 60oC và 0oC là 18,2g và 7,35g Bài Đốt cháy hoàn toàn 12g muối sunfua kim loại M hoá trị II thu chất rắn A và khí B Hoà tan hết chất rắn A lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,335%, làm lạnh dung dịch này xuống nhiệt độ thấp thấy tách 15,625g tinh thể T, phần dung dịch bão hoà lúc đó có C%= 22,54% a Hỏi M là kim loại gì? b Xác định công thức tinh thể T Bài Cho 8,4g muối cacbonat kim loại hoá trị II vào 20g dung dịch H 2SO4 tạo thành dung dịch muối sunfat có nồng độ là 50% Biết cho thêm MCO vào dung dịch sản phẩm có khí thoát Tìm MCO3 Bài Cho 3,2g kim loại hoá trị II tan vừa đủ 20g dung dịch HNO đặc nóng thì thu 18,6g dung dịch muối Xác định tên kim loại nói trên Tính C% dung dịch HNO3 ban đầu và nồng độ dung dịch muối Bài a Khi cho a(g) dung dịch H 2SO4 loãng nồng độ A% tác dụng hết với lượng hỗn hợp kim loại Na và Mg (dư) thì thấy lượng H2 tạo thành là 0,05a(g) Tính A b Khi hoà tan oxit kim loại M (hoá trị 2) lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 nói trên thì thu dung dịch muối có nồng độ là 18,21% Xác định kim loại M Bài 7-184 GTH10 Bài 10 Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl 10% Đun nóng không khí cho phản ứng xảy hoàn toàn Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dịch sau phản ứng (coi nước bay quá trình đun nóng là không đáng kể) Đề thi ĐH Thuỷ Lợi 2000 Bài 11 Có 600ml dung dịch Na2CO3 và NaHCO3 Thêm 5,64g hỗn hợp K2CO3, KHCO3 vào dung dịch trên dung dịch A Chia A làm phần nhau: Cho từ từ 100ml dung dịch HCl vào phần thu dung dịch B và 448ml khí đktc Thêm nước vôi dư vào dung dịch B thu 2,5g kết tủa Phần tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch NaOH 0,1M Cho HBr dư vào phần 3, cô cạn dung dịch thu 8,125g muối khan * Viết phương trình phản ứng dạng ion * Tính CM các ion dung dịch A và dung dịch HCl đã dùng Bài 12 8,8g hỗn hợp kim loại Mg, Ca tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl Sau đó cô cạn dung dịch a gam hỗn hợp muối Cho hỗn hợp muối trên vào lít dung dịch chứa hỗn hợp Na2CO3 0,15M và (NH4)2CO3 0,2M Kết thúc phản ứng thu 26,8g kết tủa X và dung dịch Y * Tính CM (dung dịch HCl) và mCa và mMg hỗn hợp ban đầu * Tính nồng độ các ion dung dịch Y * Cô cạn dung dịch Y cách hạ thấp áp suất thì thu chất gì? Tổng khối lượng là bao nhiêu? Bài 40-55GTH11 Bài 13 Một dung dịch có chứa ion muối vô cơ, đó có ion sunfat, tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 đun nóng cho khí, kết tủa và dung dịch A Dung dịch A sau axit hoá HNO3, tạo với dung dịch AgNO kết tủa trắng và hoá đen ngoài không khí có ánh sáng Phần kết tủa thu trên đem nung nóng đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Z Giá trị a thay đổi tuỳ theo lượng Ba(OH) dùng Nếu vừa đủ thì a đạt giá trị cực đại, dư a đạt giá trị cực tiểu Khi lấy Z với giá trị cực đại a = 8,01g thấy Z phản ứng hết 50ml dung dịch HCl 1,2M, còn lại bã rắn nặng 6,99g Tìm muối ban đầu Bài 14 Hoà tan 19,28g loại muối kép ngậm nước gồm amoni sunfat và sắt sunfat vào nước chia làm phần Phần I: Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 9,32g kết tủa Phần II: Cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư vào, đun nóng thu dung dịch A, kết tủa B và khí C Lượng khí C thoát hấp thụ vừa đủ 80ml dung dịch HCl 0,25M Lượng kết tủa B nung nóng đến khối lượng không đổi thu 10,92g chất rắn Lượng chất rắn này phản ứng vừa hết với 0,06 mol HCl Xác định CTCT muối kép Đề 24 B.Đ.T.S Bài 15 Cho 9,2g Na vào 200g dung dịch chứa Fe 2(SO4)3 4% và Al2(SO4)3 6,84% Sau phản ứng, người ta tách kết tủa và nung đến khối lượng không đổi Tính khối lượng chất rắn thu sau nung và C% các muối tạo thành dung dịch Đề thi Olympic THPT chuyên Lý Tự Trọng Tp HCM Bài 16 Hoà tan ôxit kim loại A hoá trị lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% ta thu dung dịch muối nồng độ 11.8% a) Định KLNT và tên gọi A b) Cho phương pháp tách rời các chất rắn sau đây khỏi hỗn hợp: ASO 4, ZnCO3, FeSO4 Bài 7-174 GTH10 Bài 17 Cho H2SO4 loãng dư tác dụng lên 6,659g hỗn hợp kim loại A,B có hoá trị thì thu 0,1 mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g Hoà tan phần rắn còn lại H2SO4 đặc, nóng thì thu 0,16g khí SO2 a) Định tên kim loại A,B, thành phần khối lượng và thành phần phần trăm khối lượng chúng hỗn hợp (giả sử A có KLNT nhỏ B) b) Cho phương pháp để tách rời chất sau đây khỏi hỗn hợp: A, B, BO, ASO4 Bài 8-174 GTH10 Phần 2- Bài tập tính khối lượng muối Bài Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO dư 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO2 có KLPT trung bình là 42,8 Tính khối lượng muối nitrat sinh Các thể tích đo đktc Bài Hòa tan hết 4,43g hỗn hợp Al và Mg HNO3 loãng thu dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,59g đó có khí bị hóa thành màu nâu không khí Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Tính số mol HNO3 đã phản ứng Khi cô cạn dung dịch A thì thu bao nhiêu gam muối khan Bài Hòa tan hoàn toàn mg hỗn hợp gồm kim loại dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 và NO Tỷ khối D so với hiđro 18,2 Tính tổng số gam muối khan tạo thành theo m và V Biết không sinh muối NH4NO3 Cho V = 1,12 lít Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) Bài Hỗn hợp A gồm kim loại R (hoá trị 1) và kim loại X (hoá trị 2) Hoà tan 3g A vào dung dịch chứa HNO3 và H2SO4 thu 2,94g hỗn hợp B gồm NO2 và D có thể tích 1,344 lít Tính khối lượng muối khan thu Nếu tỷ lệ thể tích khí NO và D thay đổi thì khối lượng muối khan thay đổi khoảng nào? Bài Hòa tan 6,25g hỗn hợp Zn và Al vào 275ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A, chất rắn B gồm các kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516g và 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO và NO2 Tỷ khối hỗn hợp D so với H2 là 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 và tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng Bài A là dung dịch HCl đậm đặc, B là dung dịch HNO đậm đặc Trộn 400g A với 100g B dung dịch C Lấy 10g C hoà tan vào 990g nước dung dịnh D Để trung hoà 50g dung dịch D cần 50ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch đã trung hoà thì 0,319g muối khan Tính nồng độ % dung dịch A, B Cho 100 gam dung dịch D tác dụng với Al kim loại, thu hỗn hợp khí H 2, NO, NO2 có tỉ khối H2 26,3617 / a) Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp b) Tính lượng Al đã phản ứng Bài Cho 20g hỗn hợp gồm kim loại vào dung dịch hỗn hợp HCl và H 2SO4; đó số mol HCl gấp lần số mol H2SO4 thu 11,2 lít khí đktc và 3,4g chất rắn Lọc phần dung dịch đun, cô cạn thu lượng muối khan Tính tổng khối lượng muối khan thu Biết M có hoá trị II muối này Xác định M nM = nAl tham gia phản ứng Bài Hỗn hợp A gồm kim loại X và Y có hoá trị không đổi Oxi hoá hoàn toàn 15,6g A oxi dư 28,4g hỗn hợp oxit Nếu lấy 15,6g hỗn hợp tác dụng hết với hỗn hợp HCl + H2SO4 thì thu mg muối khan Tính m Bài Cho hỗn hợp A gồm kim loại R (hoá trị 1), kim loại X (hoá trị 2) Hoà tan gam A vào dung dịch chứa HNO3 và H2SO4, thu 2,94g hỗn hợp B gồm khí NO2 và khí D, có thể tích là 1,344 lít (đktc) a) Tính khối lượng muối khan thu b) Nếu tỉ lệ khí NO và khí D thay đổi thì khối lượng muối khan thay đổi khoảng giá trị nào? c) Nếu cho cùng lượng khí Cl tác dụng với kim loại R và với X thì khối lượng kim loại R đã phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng kim loại X; Khối lượng muối clorua R thu gấp 2,126 lần khối lượng muối clorua X đã tạo thành Hãy tính % khối lượng các kim loại hỗn hợp A Bài 10 Có miếng kim loại A có cùng khối lượng, miếng tan hoàn toàn dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 và H2; đó thể tích SO2 1,5 thể tích H2 (trong cùng điều kiện) và khối lượng muối clorua 63,5% khối lượng muối sunfat Hãy xác định tên kim loại A Đề thi Olympic THPT chuyên Bạc Liêu Bài 11 Cho hỗn hợp A gồm kim loại R (hoá trị 1), kim loại X (hoá trị 2) Hoà tan 3g A vào dung dịch chứa HNO3 và H2SO4, thu 2,94g hỗn hợp B gồm khí NO và khí D, có thể tích là 1,344 lít (đktc) a) Tính khối lượng muối khan thu b) Nếu tỉ lệ khí NO2 và khí D thay đổi thì khối lượng muối khan thay đổi khoảng giá trị nào? c) Nếu cho cùng lượng khí Cl tác dụng với kim loại R và với X thì khối lượng kim loại R đã phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng kim loại X; Khối lượng muối clorua R thu gấp 2,126 lần khối lượng muối clorua X đã tạo thành Hãy tính % m các kim loại hỗn hợp A Bài 12 Cho 5g hỗn hợp Fe và Cu (chứa 40% Fe) vào lượng dung dịch HNO 1M, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thì thu phần chất rắn A nặng 3,32g, dung dịch B và khí NO Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch B Đề thi ĐHTC-KT HN 2000 Bài 13 Cho 18,5g hỗn hợp Z gồm Fe và Fe 3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí NO đktc, dung dịch Z1 và còn lại 1,46g kim loại Viết phương trình phản ứng xảy Tính CM dung dịch HNO3 Tính khối lượng muối dung dịch Z Đề thi ĐH khối A2002 Bài 14 Hoà tan 3,82g hỗn hợp muối sunfat kim loại A, B, có hoá trị và tương ứng vào nước, sau đó thêm lượng BaCl vừa đủ làm kết tủa hết ion sunfat thì thu 6,99g kết tủa - Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem cô cạn thì thu bao nhiêu gam muối khan? - Định tên và thành phần khối lượng muối sunfat hỗn hợp Biết kim loại A, B cùng chu kì - Cho phương pháp tách rời ion kim loại B khỏi hỗn hợp trên Bài 7-174 GTH10 Phần 3- Bài tập chất dư Bài Một hỗn hợp X gồm 0,5g Zn và 0,2g Mg cho vào 200ml dung dịch Y chứa CuSO4 0,5M và AgNO30,3M thu chất rắn A a) Chứng minh Cu và Ag kết tủa hết Tính khối lượng chất rắn A thu b) Để phản ứng hết với hỗn hợp X trên phải dùng bao nhiêu ml dung dịch Y? Bài Lấy lít dung dịch A chứa K2Cr2O7 0,15M và KMnO4 0,2M và thêm vào đó lít dung dịch FeSO4 1,25M (ở môi trường H2SO4) * Chứng minh phản ứng dư hay hết FeSO4 * Phải thêm vào dung dịch thu câu trên bao nhiêu lít dung dịch A hay dùng dung dịch FeSO4 1,25M để có phản ứng vừa đủ chất oxi hóa và chất khử ? Bài Cho 3,61g hỗn hợp (Al, Fe) có tỉ lệ mol 3:5 tác dụng với 100 ml dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2, khuấy kỹ tới phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu dung dịch A và 8,12g chất rắn B gồm kim loại Hòa tan B dung dịch HCl dư cho 0,672 lít H2 (đktc) Tính nồng độ mol/lít AgNO3 và Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu, biết hiệu suất phản ứng là 100% Bài Một hỗn hợp X gồm Fe và Al nặng 22g Cho hỗn hợp X tác dụng với lít dung dịch HCl 0,3M (d =1,05 g/ml) a Chứng tỏ hỗn hợp X không tan hết b Tính thể tích khí H2 thoát đktc và khối lượng chất rắn Y không tan c Tính C% chất tan dung dịch Z thu Biết kim loại có kim loại tan Bài Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng 37,2g Hoà tan hỗn hợp này lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ hỗn hợp này tan hết b) Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H 2SO4 cũ thì hỗn hợp này có tan hết H2SO4 hay không? c) Trong trường hợp câu a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H2 tạo phản ứng tác dụng vừa đủ với 48g CuO Tính nồng độ mol kim loại và H+ dung dịch thu sau phản ứng Bài Hoà tan 14,6g hỗn hợp X: Fe, Mg, Al 400ml dung dịch chứa đồng thời H2SO4 2M và HCl 1M thu dung dịch A và khí B Chứng minh rằng: A còn dư axit Dẫn từ từ toàn lượng khí B vào ống đựng 64g CuO, đốt nóng, sau kết thúc lấy chất rắn cho vào dung dịch AgNO3 dư thu 138,8g kết tủa D Tính %m chất rắn D Tính tổng số gam muối thu dung dịch A Cho lượng dư dung dịch NaOH vào A Lấy kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi 14 gam chất rắn Tính %m kim loại X Bài Cho ag bột sắt vào 200ml dung dịch X gồm hỗn hợp muối AgNO3 và Cu(NO3)2 Khi phản ứng xong, thu 3,44g chất rắn B và dung dịch C Tách B cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư 3,68g kết tủa hiđroxit kim loại Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi 3,2 gam chất rắn Xác định a? Tính CM dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 X Đề thi CĐSP HN 2001 Bài Cho 12,9g hỗn hợp bột Zn và Cu vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 Sau phản ứng thu 28g chất rắn A và dung dịch B Cô cạn dung dịch B 18,9g muối C * Tính %m Zn và Cu * Xác định CM dung dịch AgNO3 Bài Cho 10,72g hỗn hợp Cu và Fe tác dụng với 50ml dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A và 35,84g rắn B Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc bỏ kết tủa, rửa nung không khí đến khối lượng không đổi 12,8g * Tính %m Cu và Fe * Tính CM dung dịch AgNO3 Bài 10 Hoà tan hỗn hợp gồm 6,4g CuO và 16 gam Fe 2O3 160ml dung dịch H2SO4 2M đến phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thấy có mg chất rắn không tan Tính m? Đề thi ĐH Nông -Lâm Tp HCM Bài 11 Cho 5,56g hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (có hóa trị không đổi) Chia A làm hai phần Phần hòa tan hết dung dịch HCl 1,568 lít hiđro Hòa tan hết phần dung dịch HNO3 loãng thu 1,344 lít khí NO và không tạo NH4NO3 Xác định kim loại M và thành phần phần trăm kim loại A Cho 2,78g A tác dụng với 100ml dung dịch B chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu dung dịch C và 5,84g chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư 0,448 lít hiđro Tính nồng độ mol các muối B (các phản ứng xảy hoàn toàn và thể tích các khí đo đktc) Bài 12 Cho 3,87g hỗn hợp A gồm Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M thu dung dịch B và 4,316 lít H2 (đktc) a Axit dung dịch sau phản ứng còn dư không? b Tính %m kim loại A Bài 13 Cho 12,88g hỗn hợp Mg và Fe vào 700ml dung dịch AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn C nặng 48,73g và dung dịch D Cho dung dịch NaOH dư vào D lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 14g chất rắn * Tính %m Fe và Mg * Tính CM dung dịch AgNO3 đã dùng Bài 14 Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B với A hoá trị và B hoá trị Khối lượng X là 7,76g Hỗn hợp X tan hết H2SO4 loãng dư cho 8,736 lít H2 (đktc) Cùng lượng X tác dụng với NaOH dư cho 6,048 lít H (đktc) và còn lại chất rắn không tan cos khối lượng là 2,88g a) Xác định A, B và khối lượng kim loại b) Một hỗn hợp Y gồm kim loại A, B trên có khối lượng là 12,9g Chứng tỏ hỗn hợp Y tan hết 0,5 lít dung dịch H2SO4 2M Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp Y Bài 15 Một hỗn hợp X gồm Al và Fe nặng 22g Cho hỗn hợp X tác dụng với lít dung dịch HCl 0,3M (d = 1,05 g/ml) a) Chứng tỏ hỗn hợp X không tan hết b) Tính thể tích khí H2 (đktc), khối lượng chất rắn Y không tan và nồng độ % chất tan dung dịch Z thu Biết kim loại có kim loại tan Bài 16 Một hỗn hợp X gồm Al, Mg cho vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối Cu(NO 3)2 và AgNO3 lắc đến phản ứng xong thì hỗn hợp rắn Y chứa kim loại và dung dịch Z chứa hai muối a) Cho biết thành phần hỗn hợp rắn Y và dung dịch Z b) Tách rời kim loại khỏi hỗn hợp Y c) Tách rời muối khỏi dung dịch Z Bài 71-940-GTH11 Bài 17 Cho 11,2g Fe tác dụng với 500ml dung dịch hai chất Cu(NO3)2 0,04M và AgNO3 0,2M Sau phản ứng hoàn toàn, lọc tách chất rấn và thu dung dịch A 1.Tính khối lượng A 2.Xác định nồng độ mol/lít dung dịch B, biết thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi Hoà tan chất rắn A vào dung dịch HNO đặc thấy thoát khí màu nâu Tính thể tích khí này đktc Đề thi ĐHDL Duy Tân 2001 Bài 18 Cho hỗn hợp bột kim loại Fe và Mg (có số mol nhau) vào dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại nặng 2,48g, đó có 1,92g Cu Tính số mol Fe và Mg đã dùng Đề thi ĐHDL Bình Dương Bài 19 Cho 4,15g hỗn hợp bột Fe, Al tác dụng với 200ml dung dịch CuSO 0,525M Khuấy kĩ hỗn hợp để các phản ứng xảy hoàn toàn Đem lọc kết tủa A gồm kim loại có khối lượng 7,84g và dung dịch nước lọc B Để hoà tan hết kết tủa A cần dùng ít bao nhiêu ml HNO 2M, Biết phản ứng giải phóng khí NO Thêm dung dịch hỗn hợp Ba(OH)20,05M+ NaOH 0,1M vào dung dịch B Hỏi cần thêm bao nhiêu ml hỗn hợp dung dịch đó để kết tủa hoàn toàn hai hidroxit hai kim loại Sau đó đem lọc, rửa kết tủa, nung nó không khí nhiệt độ cao đến các hidroxit bị nhiệt phân hết thì thu bao nhiêu gam chất rắn Đề thi ĐHKTQD 2001 Bài 20 Cho 3,58g hỗn hợp bột X gồm Al, Fe và Cu vào 200ml dung dịch CuSO 0,5M, đến phản ứng kết thúc thu dung dịch A và chất rắn B Nung B không khí nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn 6,4g chất rắn Cho A tác dụng với dung dịch NH dư, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi 2,62g chất rắn D Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X Hoà tan hoàn toàn 3,58g hỗn hợp X vào 250ml dung dịch HNO3 a mol/lít dung dịch E và khí NO bay lên Dung dịch E tác dụng vừa hết với 0,88g bột Cu Tính a? Đề thi ĐHKTHN 2001 Bài 21 Cho hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng với 200ml dung dịch chứa hỗn hợp hai muối AgNO3 0,3M và Cu(NO3)2 0,25M Sau phản ứng xong, dung dịch A và chất rắn B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổidc 3,6g hỗn hợp hai ôxit Hoà tan hoàn toàn B H 2SO4 đặc, nóng 2,016 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng Mg và Cu hỗn hợp đầu Đề thi ĐHCĐ 2001 Bài 22 Cho 15,28g hỗn hợp A gồm Cu và Fe vào 1,1 lít dung dịch Fe2(SO4)2 0,2M Phản ứng kết thúc thu dung dịch X và 1,92g chất rắn B Cho B vào dung dịch H 2SO4 loãng không thấy khí bay Tính khối lượng Cu và Fe 15,28g hỗn hợp A Dung dịch X phản ứng đủ với 200ml dung dịch KMnO4 H2SO4 Tính nồng độ mol/lít dung dịch KMnO4 Đề thi ĐH Cần Thơ 2001 Phần 4- Chứng minh tính oxi hoá NO3Bài Hoà tan 5,52g CuFeS2 100ml dung dịch HNO3 2M Sau phản ứng kết thúc thêm 0,05 mol H2SO4 vào dung dịch lại thấy khí NO bay Giải thích và tính thể tích khí bay đktc Bài Hoà tan 5,76g Cu 80ml dung dịch HNO3 2M thu khí NO Sau phản ứng kết thúc cho thêm lượng dư H2SO4 vào dung dịch thu lại thấy có khí NO bay Giải thích và tính thể tích khí NO bay đktc Đề thi ĐHĐC 1996 Bài Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 2M dung dịch A * Cu có tan hết không? Tính thể tích NO bay đktc * Tính nồng độ mol các ion dung dịch A thu sau phản ứng * Phải thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,2M để kết tủa hết Cu 2+ chứa dung dịch A Phần 5– Bài tập tăng giảm khối lượng Bài Một kim loại A có hoá trị II nhúng vào dung dịch CuSO thì khối lượng giảm 1% so với khối lượng ban đầu Cũng kim loại nhúng vào dung dịch muối Hg 2+ thì khối lượng tăng lên 67,5% so với khối lượng ban đầu (khối lượng ban đầu là mg) a Xác định kim loại A biết độ giảm số mol Cu2+ = lần độ giảm số mol Hg2+ b Tính số mol Cu2+, Hg2+ bị khử trường hợp m = 100g c Tính khối lượng tối thiểu kim loại A để nhúng vào lít dung dịch CuSO4 0,16M thì dung dịch thu sau phản ứng : * Chỉ chứa ion kim loại * Chứa ion kim loại và thêm NaOH vừa đủ để kết tủa hết hidroxit, đem nung kết tủa này đến khối lượng không đổi ta thu chất rắn có khối lượng 64,6g (Các phản ứng câu c là hoàn toàn) Bài Một kim loại M hoá trị II nhúng vào lít dung dịch FeSO4 có khối lượng tăng lên 16g, nhúng cùng kim loại vào lít dung dịch CuSO4 thì khối lượng lượng tăng lên 20g Biết rằng, các phản ứng trên xảy hoàn toàn và sau phản ứng còn dư kim loại M, dung dịch FeSO4 và CuSO4 có cùng nồng độ a Tính CM dung dịch và xác định kim loại M b Tính khối lượng M đã tham gia phản ứng trên Phần KIM LOẠI Bài Viết phương trình phản ứng: Hỗn hợp A gồm BaO, FeO và Al2O3 Hoà tan A vào lượng nước dư dung dịch D và phần không tan B Sục CO2 dư vào dung dịch D phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan phần còn lại chất rắn G Hoà tan hết G lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO Viết các phương trình phản ứng xảy Đề thi ĐH và CĐ khối A2002 Cho hỗn hợp kim loại Ag, Cu, Ni tác dụng với dung dịch HNO vừa đủ thu được dung dịch A và khí NO2 Điên phân dung dịch hết ion kim loại Viết phương trình phản ứng xảy Viết phương trình phản ứng xảy cho dung dịch nước brôm, Cu kim loại tác dụng với các dung dịch sau: FeSO4, FeBr2, FeCl3 Có tượng gì xảy cho Na kim loại tác dụng với các dung dịch sau: NaCl, CuCl2, (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3 Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn Đề thi ĐHSPHNII-2000 Cho hỗn hợp gồm a mol Mg và b mol Cu phản ứng với dung dịch chứa c mol CuSO và d mol AgNO3 Viết các phương trình phản ứng có thể xảy Bài Mô tả tượng, viết phương trình phản ứng có: Cho Na vào: dầu hoả, nước cất, rượu uống, dầu thực vật, nước vôi Cho Ba vào các dd : Na2CO3, (NH4)2CO3, Al(NO3)3, MgCl2, NaOH, CuSO4 Cho Cu vào các dd : NaNO3 + HCl, AgNO3, FeCl3, HCl có hoà tan O2 Cho Fe bột vào: H2SO4 loãng, HNO3 loãng, CuSO4, Fe2(SO4)3, AgNO3 Cho các chất sau: NaCl, Ca(OH) 2, Na2CO3, HCl Chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời? Giải thích? ĐH KTHN 2001 Khi hoà tan Al dung dịch HCl, thêm vài giọt muối Hg 2+ vào thì quá trình tan xảy nhanh Tại sao? Bài Điều chế các chất sau: Điều chế Cu các phương pháp từ hỗn hợp: CuCl2, NaCl, AlCl3 Điều chế Al(OH)3, KOH từ phèn chua Điều chế Al từ quặng bôxít nhôm (Al2O3.nH2O, Fe2O3, SiO2) Điều chế Ca từ loại phương trình khác Từ hỗn hợp các chất: Na 2CO3, MgCO3, Fe2O3, CaCO3 trình bày phương pháp để điều chế kim loại: Na, Mg, Ca, Fe từ hỗn hợp trên Đề thi ĐH Thái Nguyên-2000 Viết phương trình phản ứng trực tiếp chuyển từ bột sắt thành: Fe 2(SO4)3, FeSO4, FeBr3, FeS, Fe3O4 Bài Hoà tan hỗn hợp gồm CaC và Al4C3 vào nước thu dung dịch A, kết tủa B và hỗn hợp khí C Cho C phản ứng với dung dịch AgNO NH3 dư thu kết tủa vàng Lấy lượng kết tủa này cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu khí D Đốt cháy hoàn toàn D cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch A, dung dịch A’ và lại thu kết tủa Viết các phương trình phản ứng và cho biết A, B, C, D, A’ gồm chất gì? Bài Cho lượng Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO đun nóng Phản ứng tạo thành dung dịch A1 và làm giải phóng khí A2 không màu, bị hoá nâu không khí Chia A1 thành hai phần Thêm dung dịch Bacl vào phần 1, thấy tạo thành kết tủa trắng A3 thực tế không tan axit dư Thêm lượng dư dung dịch NH vào phần hai đồng thời khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A4 có màu xanh đậm Hãy xác định A1 , A2 , A3 , A4 là gì? Bài 1) Cho hỗn hợp FeS2, Fe3O4, FeCO3 hoà tan hết HNO3 đặc nóng thì thu dung dịch A và hỗn hợp hai khí NO 2, CO2 Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu kết tủa trắng và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa Hãy viết các phương trình phản ứng xảy Đề thi CĐSPHN-2001 2) Viết các phương trình phản ứng hỗn hợp Fe và Cu với khí Cl dư, dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch HNO3 đặc nóng dư cho khí màu nâu, dung dịch Fe2(SO4)3 dư Đề thi HVKTQS-2001 3) Hoà tan Cu2S H2SO4 đặc, nóng dung dịch A và khí B (B làm màu nước Br2) Cho NH3 tác dụng với dung dịch A tới dư Hỏi có tượng gì xảy ra? Viết phương trình phân tử và ion để giải thích thí nghiệm trên Viết phương trình phản ứng mô tả các quá trình hoá học vừa nêu trên Đề thi HVCNBCVT-2000 Phần – Bài tập kim loại kiềm Bài Cho 8,8g hỗn hợp kim loại nằm chu kì liên tiếp và thuộc phân nhóm chính nhóm II, tác dụng với HCl dư thì thu 6,72 lít khí hidro đktc Dựa vào bảng HTTH xét xem kim loại đó là gì Bài 92-38-SBT10 Bài Cho 3g hỗn hợp kim loại kiềm A và Na tác dụng với nước Để trung hoà dung dịch thu cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào bảng HTTH xác định KLNT A Bài 93-38SBT10 Bài Một hỗn hợp X gồm K và Al có khối lượng là 10,5g Hoà tan X nước thì hỗn hợp X tan hết cho dung dịch A a) Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A Khi đầu không có kết tủa Khi thể tích dung dịch HCl 1M thêm vào tới 100ml thì dung dịch A bắt đầu có kết tủa Tính % kim loại hỗn hợp X b) Một hỗn hợp Y gồm K và Al Trộn 10,5g hỗn hợp X trên với 9,3g hỗn hợp Y hỗn hợp Z Hỗn hợp Z tan hết nước cho dung dịch B Thêm HCl vào dung dịch B thì giọt đầu tiên dung dịch HCl thêm vào đẫ có kết tủa Tính khối lượng K và Al hỗn hợp Y Bài Một hỗn hợp X gồm K, Zn, Fe có khối lượng 49,3g, số mol K 2,5 lần số mol Zn Hoà tan hỗn hợp X nước dư còn lại chất rắn A Cho A vào 150ml dung dịch CuSO4 4M thì thu 19,2g kết tủa Chứng tỏ A còn có Fe Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp X Bài Một hỗn hợp gồm Na, Al, Fe Tiến hành các thí nghiệm sau TN1: Cho hỗn hợp vào nước, có V lít khí thoát TN2: Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, thấy thoát 7/4V lít khí TN3: Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư đến phản ứng xong, thấy thoát 9/4V lít khí a) Viết phương trình phản ứng và giải thích b) Tính thành phần % kim loại hỗn hợp c) Nếu giữ nguyên lượng Al, còn thay Na và Fe kim loại nhóm có khối lượng 1/2 tổng khối lượng Na và Fe, sau đó cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư phản ứng xong, thấy thoát 9/4V lít khí Xác định tên kim loại nhóm (không dùng kết % câu b) Các thể tích đo cùng điều kiện Bài A là loại hợp kim Ba, Mg, Al dùng nhiều kỹ thuật chân không TN1: Lấy mg A (dạng bột) cho vào nước tới hết phản ứng, thấy thoát 0,896 lít H2 TN2: Lấy mg A (dạng bột) cho vào dung dịch NaOH dư tới hết phản ứng, thấy thoát 6,944 lít H2 TN3: Lấy mg A hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HCl, ta thu dung dịch B và 9,184 lít H2 a) Tính m và % khối lượng các kim loại hỗn hợp A b) Thêm 10g dung dịch H 2SO4 9,8% vào dung dịch B, sau đó thêm tiếp 210g dung dịch NaOH 20% Sau kết thúc phản ứng, lấy kết tủa thu đem nung nhiệt độ cao Tính khối lượng chất rắn thu Các thể tích khí đo đktc Đề 6BĐTS Bài Hoà tan 2,16g hỗn hợp kim loại Na, Al và Fe vào nước dư, Thu 0,448 lít khí (đktc) và còn lại lượng chất rắn Cho lượng chất rắn này tác dụng hết với 60ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2g Cu kim loại và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NH3 thu kết tủa Nung kết tủa thu không khí đến khối lượng không đổi chất rắn B a) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng chất rắn B Bài Một kim loại M tác dụng với HNO loãng thu M(NO3)3, H2O và hỗn hợp khí F chứa N2 và N2O Khi hoà tan 2,16g M 0,5 lít dung dịch HNO3 0,6M thu 604,8ml hỗn hợp khí F (đktc) có tỷ khối so với H2 là 18,445 và dung dịch D Mặt khác hoà tan hoàn toàn 8,638g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào 0,4 lít dung dịch HCl chưa biết nồng độ thu 3427,2ml H2 (đktc) và dung dịch E Trộn dung dịch D với dung dịch E thu 2,34g kết tủa * Xác định M và kim loại kiềm * Xác định nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng Bài Cho 16,3g hỗn hợp gồm kim loại Na và X tác dụng hết với HCl loãng thu 34,05g hỗn hợp muối khan A Thể tích hidro thu từ X 1,5 lần thể tích hidro thu từ Na cùng điều kiện Đun nóng hỗn hợp A với H 2SO4 đặc sau phản ứng thu hỗn hợp B gồm muối Nếu B dạng khan có m B = 2mA, dạng tinh thể ngậm nước thì có khối lượng 68,4g * Tính thể tích hidro thu (đktc) * Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu * Khối lượng B bao nhiêu? * Tìm công thức muối kết tinh ngậm nước Biết có muối dạng khan Bài 10 Hoà tan 17,88g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B và kim loại kiềm thổ M vào nước dư thu dung dịch C và 5,376 lít hidro Trộn lẫn dung dịch H2SO4 và dung dịch HCl dung dịch D có số mol HCl lần số mol H2SO4 a Để trung hoà 1/2 dung dịch C cần V lít dung dịch D Hỏi sau cô cạn thu bao nhiêu gam muối khan? b Đem hoà tan hoàn toàn m gam nhôm vào 1/2 dung dịch C thì thu dung dịch E và lượng H2 3/4 lượng H2 thu hoà tan X vào nước lúc đầu Tính m, biết M dễ tan còn MSO4 khó tan Bài 3/125 GTH10 Bài 11 Cho 14,8g hỗn hợp kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat kim loại hoá trị II đó tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu dung dịch A và 4,48 lít khí (ở đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch A kết tủa B, nung B nhiệt độ cao thì còn lại 14g chất rắn Mặt khác cho 14,8g hỗn hợp vào 0,2 lít dung dịch CuSO4 2M, sau phản ứng kết thúc, tách bỏ chất rắn, đem chưng khô thì 62g a.Tính %m các chất hỗn hợp đầu b Xác định kim loại hoá trị II Bài 12 Hỗn hợp E gồm kim loại dạng bột là K, Al và Fe chia làm phần nhau: Phần 1: Cho vào nước dư giải phóng 4,48 lít khí Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư giải phóng 7,84 lít khí Phần 3: Hoà tan hoàn toàn vào 0,5 lít dung dịch H2SO4 1,2M thu 10,08 lít khí và tạo dung dịch A (các thể tích đo đktc) a.Tính khối lượng kim loại E b Cho dung dịch A tác dụng với 240g dung dịch NaOH 20% thu kết tủa Lọc, rửa kết tủa và nung không khí đến khối lượng không đổi mg chất rắn Tìm m? Bài 13 Hoà tan 46g hỗn hợp gồm Ba và kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ liên tiếp vào nước thì dung dịch D và 11,2 lít khí đo đktc Nừu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết Ba Nừu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na 2SO4 Xác định tên kim loại kiềm? Đề thi Olympic THPT chuyên Lý Tự Trọng Tp HCM Bài 14 Hoà tan 46g hỗn hợp gồm Ba và kim loại kiềm A, B thuộc chu kì liên tiếp vào nước thì thu dung dịch D và 11,2 lít khí đo đktc Nếu thêm 0,18 mol Na 2SO4 vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết bari Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng cồn dư Na2SO4 Xác định tên kim loại kiềm Bài 95/39 SBT10 Phần – Bài tập kim loại Bài Hoà tan hoàn toàn 3,94g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lượng vừa đủ dung dịch HCl thi thu 2,016 lít khí đktc và dung dịch A Chia A làm phần Phần 1: Cho kết tủa với lượng với đủ dung dịch NaOH 0,06M Đun nóng cho các phản ứng xảy hoàn toàn, lọc kết tủa, rửa nung không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,124g chất rắn Phần 2: Cho phản ứng với dd NaOH dư tiến hành thí nghiệm giống phần thì thu bg chất rắn Tính b và %m các kim loại hỗn hợp đầu Bài Một hỗn hợp A gồm kim loại Mg và Al Cho nửa tác dụng với dung dịch CuSO dư, phản ứng xong đem toàn chất rắn tạo thành tác dụng hết với dung dịch HNO thu 0,56 lít khí NO đktc Giả sử cho phần còn lại tác dụng với dung dịch HNO thì thu bao nhiêu lít khí N2 (đktc) Nếu khối lượng A là 1,5g, tìm khối lượng Al và Mg Bài Đốt 40,6g hỗn hợp kim loại gồm Al và Zn bình đựng khí Cl thu 65,45g hỗn hợp rắn Cho hỗn hợp rắn này tan hết vào dung dịch HCl thì thu V lít khí H2 (đktc) Dẫn V lít này qua ống đựng 80g CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống còn lại 73,32g chất rắn và có 80% khí H2 tham gia phản ứng Xác định %m Al và Zn hỗn hợp đầu Bài Một miếng Mg bị oxi hoá phần Chia nó thành phần Phần 1: Hoà tan hết dung dịch HCl thì thu 3,136 lít khí Cô cạn dung dịch thu 14,25g rắn A Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO thu 0,448 lít khí X nguyên chất, phần dung dịch cô cạn thu 23g chất rắn Tính %m Mg đã bị oxi hoá Xác định X Các thể tích đo đktc Bài 225-222 GTH12 Bài Để mg phoi bào sắt ngoài không khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12g gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO và phần Fe dư Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí NO đktc Tính m phương pháp Đề thi ĐHQG Hà Nội 1998 Bài Cho 7,22g hỗn hợp X (Fe và kim loại M có hóa trị không thay đổi) Chia hỗn hợp làm phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng hết với HCl thu 2,128 lít H2 (đktc) Phần 2: hòa tan HNO3 cho 1,792 lít NO (đktc) Xác định kim loại M Tính phần trăm khối lượng kim loại X Bài Khi hoà tan 12,8g kim loại A (hoá trị 2, A đứng sau H dãy điện hoá) 27,78ml H2SO4 98% (d=1,8 g/ml) dun nóng, ta dung dịch B và khí C Trung hoà dung dịch B lượng NaOH 0,5M vừa đủ cô cạn dung dịch, nhận 82,2g chất rắn D gồm muối Na 2SO4.10H2O và ASO4.xH2O Sau làm khan muối trên, thu chất rắn E có khối lượng 56,2% khối lượng D a) Xác định kim loại A và công thức muối ASO4.xH2O b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M đã dùng Cho toàn thể khí C tác dụng với lít dung dịch KMnO 0,2M môi trường H 2SO4 Dung dịch KMnO4 có màu hoàn toàn hay không? Bài Khi hoà tan cùng lượng kim loại R vào dd HNO loãng và dung dịch H2SO4 loãng thì thu khí NO và H2 có thể tích cùng điều kiện Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng muối sunfat Xác định R Bài Cho 1,5g hỗn hợp (Al và Mg) tác dụng với H 2SO4 loãng thu 1,68 lít H (đktc) và dung dịch A a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp trên b) Cho vào dung dịch A lượng NaOH dư, tính khối lượng kết tủa tạo thành c) Lấy 0,75g hỗn hợp kim loại trên tác dụng với dung dịch CuSO Lọc lấy chất rắn sinh cho tác dụng với axit HNO3 thì bao nhiêu lít NO2 bay (đktc) Bài 10 Hoà tan 4,64g hỗn hợp A gồm Mg, Al và Zn có số mol lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng dung dịch X và 0,035 mol sản phẩm Y chứa lưu huỳnh Tìm Y Tính thể tích dung dịch H2SO4 50% (d=1,4 g/ml) để hoà tan hết A Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,2M vào dung dịch X Tính thể tích dung dịch NaOH để thu lượng kết tủa lớn và nhỏ Bài 11 Một hỗn hợp X có khối lượng 3,9g gồm kim loại A, B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử A : B = : và tỉ số mol tương ứng a : b = : a) Biết A và B có khối lượng nguyên tử nhỏ 30, xác định A, B, % khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Lấy 3,9g hỗn hợp X cho tác dụng với 100ml dung dịch Y chứa HCl 3M và H 2SO4 1M Chứng tỏ hỗn hợp X tan hết cho dung dịch Z c) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M phải thêm vào dung dịch Z để có kết tủa cực đại kết tủa cực tiểu Tính khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa cực đại cực tiểu này Bài 12 Cho 4,431g hỗn hợp Al và Mg tan vừa đủ 200ml dung dịch HNO3 loãng thì thu dung dịch A (không chứa NH 4NO3) và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có khối lượng là 2,59g đó có khí hoá nâu ngoài không khí a Tính %m kim loại hỗn hợp b Tính CM dung dịch HNO3 c Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để tác dụng với dung dịch A cho kết tủa nhỏ Bài 13 Một hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 có % Oxi là 30,77% a) Tính thành phần % (theo số mol) X b) Hoà tan 156g X lít dung dịch Y chứa NaOH 0,6M và KOH 0,4M, X tan hết hay không? c) Tính thể tích khí H2 thoát (đktc) Dung dịch sau phản ứng gọi là dung dịch Z Phải thêm vào dung dịch Z bao nhiêu lít dung dịch R chứa HCl 1,2M và H2SO4 0,4M để: - Dung dịch bắt đầu có kết tủa - Kết tủa cực đại - Kết tủa tan trở lại hết Bài 14 Cho m(g) hỗn hợp gồm Mg và Al vào m 1(g) dung dịch HNO3 24% Sau các kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp X gồm NO, N2O và N2 bay đktc và thu dung dịch A Thêm lượng vừa đủ oxi vào hỗn hợp X, sau phản ứng thu hỗn hợp Y Dẫn Y qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít khí Z đktc, tỉ khối Z so với H là 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch A để thu lượng kết tủa lớn thì thu 62,2g kết tủa Viết các phương trình phản ứng xảy Tính m và m1 biết HNO3 đã lấy dư 20% Tĩnh C% các chất dung dịch A Đề thi HVQY-2000 Bài 15 Dung dịch A có chứa muối FeSO4 và Fe2(SO4)3 Tiến hành thí nghiệm sau: * Thêm dung dịch NaOH đến dư vào 20ml dung dịch A Phản ứng nung nóng không khí, lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, chất rắn cân nặng 1,2g * Thêm dung dịch H2SO4 loãng vào 20ml dung dịch A Nhỏ giọt dung dịch KMnO4 0,2M vào dung dịch nói trên và lắc nhẹ tới bắt đầu xuất màu hồng ta đã dùng hết 10ml dung dịch KMnO4 Giải thích tượng quan sát được, viết phương trình phản ứng Tính CM dung dịch FeSO4 và Fe2(SO4)3 Bài 16 Cho 10,24g hỗn hợp X gồm kim loại Cu, Mg, Fe dạng bột tác dụng với 150ml dung dịch axit HCl 2M + H2SO4 2M, phản ứng làm giải phóng 3,584 lít H2 (ở đktc) thi hết bọt khí thoát Đem lọc, rửa thu dung dịch A và chất rắn B Hoà tan hết chất rắn B H2SO4 đặc, nóng thi giải phóng V lít SO2 (ở đktc) Thêm vào dung dịch A 125ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) Khuấy hỗn hợp lọc, rửa và nung nó nhiệt độ cao không khí đến khối lượng không đổi, thu 9,6g chất rắn C’ Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính V và %m các kim loại hỗn hợp đầu Cho 2,65g hỗn hợp X tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,17M Khuấy kỹ hỗn hợp để các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch và chất rắn E Tính mE? Bài 17 Có hỗn hợp Al, Fe thành phần thay đổi, hai dung dịch NaOH và HCl đề chưa biết nồng độ Qua thí nghiệm người ta biết: a) 100ml dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với 3,71g Na 2CO3 và 20g dung dịch NaOH, đồng thời tạo 5,85g muối ăn b) 9,96g hỗn hợp Al, Fe cho tác dụng với 1,175 lít dung dịch HCl dung dịch A Sau thêm 800g dung dịch NaOH vào dung dịch A, lọc thu kết tủa và nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn có khối lượng 13,85g Xác định nồng độ mol dung dịch HCl và C % dung dịch NaOH Tính khối lượng Al và Fe hỗn hợp Các phản ứng hoàn toàn Bài 18 Hoà tan hoàn toàn 91,6g hỗn hợp kim loại A, B, C vào HNO đặc nguội, dư ta thu 54g kim loại C, khí màu nâu D và dung dịch E Cho toàn khí D hấp thụ dung dịch KOH dư thu hỗn hợp muối Cô cạn dung dịch nhiệt phân hỗn hợp thu 3,92 lít khí không màu Lượng kim loại C nói trên tác dụng vừa đủ với 67,2 lít clo Nhúng kim loại B vào dung dịch E (sau đã loại hết HNO dư) cho phản ứng đến dung dịch còn muối và cho tiếp kim loại C vào dung dịch đó, phản ứng xong lấy kim loại C làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng lên 16,1g Viết phương trình phản ứng xảy Xác định kim loại trên, biết n A = 80% nB, A có hoá trị I, B có hoá trị II, các khí đo đktc Bài 19 Trộn 13g kim loại M có hoá trị II (M đứng trước hidro dãy điện hoá) với lưu huỳnh nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Cho A phản ứng với 300 ml dung dịch H2SO4 1M (lấy dư) thì thu hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ khối so với O2 là 0,8125 và dung dịch C a Xác định M và CM (dung dịch C), giả sử thể tích dung dịch không thay đổi, biết muối MSO4 tan tốt b Cho 250ml dung dịch NaOH xM vào 1/2 dung dịch C thì thu kết tủa Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi chất rắn D nặng 6,075g Tìm x? Đề ĐH TC-KT Hà Nội 1988 Bài 20 Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R có hoá trị không đổi Hoà tan hoàn toàn 3,3g X dung dịch HCl dư thu 2,9568 lít khí 27,30C, 1atm Mặt khác hoà tan hỗn hợp đó dung dịch HNO 1M lấy dư 10% thu 896ml hỗn hợp Y gồm N2O và NO đktc có tỉ khối so với hỗn hợp NO + C2H6 là 1,35 và dung dịch Z a Xác định R và %m kim loại b Cho dung dịch Z tác dụng với 400ml dung dịch NaOH thấy xuất 4,77g kết tủa Tính CM dung dịch NaOH, biết Fe(OH)3 kết tủa hoàn toàn Bài 21 a Hoà tan bột Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng thu 513ml khí 270C, 1,2atm và dung dịch A Dùng lượng Fe gấp đôi trên cho vào dung dịch CuSO thì màu xanh dung dịch nhạt dần đến sau kết thúc phản ứng tạo thành chất rắn B màu đỏ, và dung dịch không màu C Tính lượng Fe đã dùng trường đó và khối lượng kết tủa B b Cho toàn B vào dung dịch HNO loãng, nguội thu bao nhiêu lit khí bay đktc tan hết B c Nhỏ giọt dung dịch A (có dư dung dịch H 2SO4) và C vào dung dịch KMnO đến hết thì dung dịch KMnO4 màu hoàn toàn Viết phương trình phản ứng xảy và thể tích dung dịch KMnO4 8,5% cần dùng Bài 22 Hoà tan 16,2g kim loại hoá trị III vào lít dung dịch HNO3 0,5M (d=1,25g/ml) Sau phản ứng kết thúc thu 2,8 lít hỗn hợp NO và N2 (ở 00C và 2atm) Trộn hỗn hợp khí trên với lượng oxi vừa dư sau phản ứng thấy thể tích khí 5/6 tổng thể tích hỗn hợp khí ban đầu và khí oxi thêm vào Tìm kim loại trên và tính C% dung dịch HNO3 sau phản ứng Bài 23 Nung nóng m(g) hỗn hợp A gômg Fe và Fe2O3 với luồng khí CO (dư) sau phản ứng thu 25,2g Fe Nếu ngâm mg A dung dịch CuSO dư, thì chất rắn B có khối lượng m + 2(g) Hiệu suất các phản ứng đạt 100% Viết các phương trình phản ứng xảy Tính %m chất hỗn hợp A Đề thi ĐHDL Ngoại ngữ-Tin học TpHCM Phần 3- Nhiệt phân muối Bài Hợp chất A có công thức M xSy (M là kim loại, S là lưu huỳnh) Đốt cháy hoàn toàn A thu oxit MnOm và khí B Cho Ba(NO3)2 dư tác dụng với dung dịch thu sau oxi hoá khí B nước brom dư tạo thành 23,3g kết tủa Mặt khác khử hoàn toàn MnOm CO dư thu 2,8g kim loại Hoà tan toàn lượng kim loại trên dung dịch HNO dư thì thu muối M(NO3)3 và 0,336 lít khí N2 đktc Viết phương trình phản ứng xảy và tìm A Bài Trong bình kín chứa đầy không khí cùng 21,16g hỗn hợp rắn A (MgCO và FeCO3) Nung bình đến phản ứng hoàn toàn chất rắn B và hỗn hợp khí D Hoà tan B vừa hết 200ml dung dịch HNO3 2,7M thu 0,85 lít NO (27,3oC và 0,2897atm) Hãy tính khối lượng chất A và áp suất bình sau phản ứng 136,5 oC Biết Vbình=10 lít và thể tích chất rắn không đáng kể Bài Kết xác định số mol các ion dung dịch X sau: Na+ = 0,1 mol; Ba2+ = 0,2 mol; HCO3- = 0,05 mol; Cl- = 0,36 mol * Hỏi kết đó đúng hay sai? Vì sao? * Cho biết kết xác định các cation là chính xác Đem cô cạn dung dịch X lấy chất rắn nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng 43,6g Anion nào xác định chính xác Bài Nung m(g) hỗn hợp X gồm muối cacbonat trung tính kim loại A, B có hoá trị II Sau thời gian thu 3,36 lít CO2 (đktc) và còn lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư cho khí thoát hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15g kết tủa Phần dung dịch đem cô cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng và tính m Đề thi ĐHQG Tp HCM 1999 Bài Nung nóng 18,56g hỗn hợp A gồm FeCO3 và FexOy không khí tới phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí CO và 16g oxit sắt Cho khí CO hấp thụ hết vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa Xác định công thức FexOy Tính thể tích dung dịch HCl 2M ít phải dùng để hoà tan hoàn toàn 18,56g hỗn hợp A Đề ĐHDLPĐ 2001 Bài Cho 88,2g hỗn hợp A gồm FeCO và FeS2 cùng lượng không khí đã lấy dư 10% so với lượng đủ tác dụng vào bình kín, thể tích không đổi Tạo nhiệt độ thích hợp để phản ứng xảy để thu Fe2O3 (Giả thiết muối ban đầu có khả phản ứng các phản ứng) Đưa bình trở nhiệt độ trước nung, bình có khí C, chất rắn B Khí C gây áp suất lớn 1,45% so với áp suất khí bình đó trước nung Hoà tan chất rắn B lượng dư H 2SO4 loãng khí D (đã làm khô), các chất còn lại bình phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch KOH Để chất rắn E có bình sau quá trình trên ngoài không khí, sau thời gian cần thiết chất rắn F Biết hỗn hợp A ban đầu muối có số mol gấp 1,5 lần số mol muối còn lại Viết phương trình phản ứng xảy Tính tỉ khối B so với D Tính %m các chất F Bài Nung 27,25g hỗn hợp muối NaNO và Cu(NO3)2 khan thu hỗn hợp khí A Dẫn toàn khí A vào 89,2ml nước thì thấy có 1,12 lít khí đktc không bị nước hấp thụ * Tính %m muối * Tính C M và C% dung dịch tạo thành, coi thể tích dung dịch không đổi và lượng oxi tan nước là không đáng kể Bài tập sách giải toán hoá 11 Bài Trong bình kín dung tích lít chứa N2 27,30C 0,5atm và 9,4g muối nitrat kim loại Nung nóng bình thời gian để nhiệt phân hết muối và đưa nhiệt độ bình 136,5 0C, áp suất bình lúc là P Chất rắn lúc còn lại là 4g Đã nhiệt phân muối nitrat kim loại nào? Tính áp suất P, giả thiết dung tích bình không thay đổi, thể tích chất rắn không đáng kể Đề 72 B.Đ.T.S Bài Cho 2,56g Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2g dung dịch HNO 60% thu dung dịch A Xác định C% dung dịch A, biết thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch A cô cạn, nung sản phẩm đến khối lượng không đổi thì 20,76g chất rắn Đề HVKTQS 2000 Bài 10 Nhiệt phân hoàn toàn 4,7g muối nitrat thu 2g chất rắn Tìm công thức muối đó và viết loại phản ứng khác để điều chế muối nói trên Trộn CuO với oxit kim loại hoá trị II theo tỉ lệ mol 1:2 thu hỗn hợp A Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp A có khối lượng 2,4g, nung nóng thu hỗn hợp B Để hoà tan hết B cần 40ml dung dịch HNO3 2,5M và thu V lít NO đktc Xác định kim loại hoá trị II trên Tính %m oxit hỗn hợp đầu Bài 11 Cho 38,49g chất rắn gồm kim loại M (hoá trị II) và muối nitrat nó vào bình chịu áp suất dung tích lít không có không khí Nung bình để phản ứng xảy hoàn toàn (muối nhiệt phân cho sản phẩm là oxit kim loại) Sau phản ứng đưa 27,3 0C và 0,4928atm thu chất rắn D Chia D làm phần có khối lượng n(g) và m(g) Hoà tan m(g) D 150g dung dịch HNO 12,6% thu dung dịch B và khí NO Hoà tan n(g) D dung dịch HCl dư thu khí H có tỉ lệ thể tích so với khí NO thu trên là 3:8 (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu chứa lượng H đó bình thì 27,30C áp suất bình 5% áp suất bình đó sau nung hỗn hợp đầu a Xác định kim loại M b Tính giá trị n và m c Tính %m các chất rắn hỗn hợp đầu Đề thi thử HVKTQS 2000 Bài 12 Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe 2O3 đun nóng Sau kết thúc thí nghiệm ta thu chất rắn B gồm chất, nặng 4,784g Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) dư, thì thu 9,062g kết tủa Mặt khác hoà tan chất rắn B dung dịch HCl dư thấy thoát 0,6272 lít H2 (đktc) Tính %m các oxit A Tính %m các chất B Biết B số mol Fe 3O4 1/3 tổng số mol FeO và Fe2O3 Đề 12 B.Đ.T.S Phần 4– Bài tập nhiệt khí Bài Cho hỗn hợp gồm oxit kim loại hoá trị và với tỉ lệ tương ứng số mol là 2:1 Chia 32,2g hỗn hợp oxit này làm phần nhau: Phần 1: Nung ống sứ cho luồng khí CO dư qua thu chất rắn gồm kim loại nặng 12,1g Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư thấy sau phản ứng còn lại 8g chất rắn không tan Xác định oxit biết H = 100% Bài Hỗn hợp X gồm oxit RxOy và R’zOt có khối lượng phân tử Khử hoàn toàn X H2 7,68g hỗn hợp E gồm kim loại R và R’ và 1,8g nước * Tính khối lượng X và khối lượng kim loại E Biết khối lượng oxi RxOy 1/4 lần khối lượng oxi R’zOt * Biết y = 1, xác định R và R’ Bài Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu 1,176 lít khí H2 Xác định công thức oxit kim loại Cho 4,06g oxit kim loại trên tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) dung dịch X và có khí SO bay Hãy xác định nồng độ mol/lít muối dung dịch X (coi thể tích dung dịch không thay đổi xuất quá trình phản ứng, thể tích khí đo đktc ) Đề thi ĐH và CĐ khối A 2003 Bài Dẫn từ từ 5,6 lít (1,2atm, 136,50C) hỗn hợp khí X gồm CO và H có tỷ khối so với H2 là 4,25 qua ống chứa 16,8g hỗn hợp A gồm Fe, FeCO 3, Fe3O4 nung nóng Thu toàn khí bay khỏi ống ta hỗn hợp khí B và ống còn lại 1,344 lít (đktc) khí E không bị hấp thụ Lấy chất rắn D hoà tan hết dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 2,24 lít (đktc) khí E và dung dịch L Dung dịch L làm màu vừa đủ 95ml dung dịch thuốc tím nồng độ 0,4M a Viết các phương trình phản ứng b Tính khối lượng các chất hỗn hợp A và hỗn hợp D Đề ĐHBK – 1990 Bài Hỗn hợp A có khối lượng 8,14g gồm CuO, Al 2O3 và ôxit sắt Cho H dư qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu 1,44g nước Hoà tan hoàn toàn A cần dung 170ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi, 5,2g chất rắn Xác định công thức ôxit sắt và tính khối lượng ôxit A Đề thi ĐHBKHN 2001 Phần 5- Bài tập nhiệt nhôm Bài Cho hỗn hợp A dạng bột gồm Al và Fe 3O4 Nung A nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp B Nghiền nhỏ B, trộn và chia làm phần: Phần ít cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,176 lít khí (đktc) và chất không tan, tách riêng phần chất không tan và đem hoà tan dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí (đktc) Phần nhiều cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,552 lít khí (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy và tính mA và %m các chất A Nếu đem phần cho vào 80ml dung dịch CuSO4 1M, khuấy kĩ đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy chất rắn, rửa và hoà tan hết dung dịch HNO 80,88% (d = 1,455 g/ml) thì khí màu nâu Tính thể tích khí sinh đktc và thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu đã dùng Bài Nung mg hỗn hợp A gồm bột Al và Fe3O4 Giả sử có phản ứng: Al + Fe3O4 ⃗ t Fe + Al2O3 Sau thời gian thu chất rắn B Để hoà tan hết B cần V lít dung dịch H2SO4 0,7M Sau phản ứng thu dung dịch C và 9,846 lít khí đo 1,5atm và 270C Cho dung dịch NaOH vào dung dịch C đến dư thu kết tủa D Nung D không khí đến khối lượng không đổi thu 44g chất rắn E Cho 50g hỗn hợp X (CO và CO2) qua E nung nóng Sau E phản ứng hết thu khí X’ có khối lượng gấp 1,208 lần khối lượng X Tính %m các chất B Tính m và V Đề 25 B.Đ.T.S Bài Hoà tan hoàn toàn ít oxit Fe xOy H2SO4 đặc, nóng ta thu 2,24 lít SO2 (đktc), phần dung dịch chứa 120g loại muối sắt Xác định công thức oxit sắt Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe xOy trên tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử lúc đó xảy phản ứng khử Fe xOy thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 20% (d= 1,14g/ml) thì thu 10,752 lít H2 (đktc) a Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm b Tính thể tích tối thiểu H2SO4 đã dùng Đề 37 B.Đ.T.S Bài A và B là hai hỗn hợp chứa Al và Fe xOy Sau phản ứng nhiệt nhôm mẫu A thu 92,35g chất rắn C Hoà tan C dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít khí bay và còn lại phần chất không tan D Hoà tan 1/4 lượng chất D H 2SO4 đặc nóng thấy tiêu tốn 60g H 2SO4 98% Giả sử tạo thành loại muối sắt III Tính khối lượng Al2O3 tạo thành nhiệt phân mẫu A Xác định CTPT oxit sắt Tiến hành nhiệt nhôm 26,8g mẫu B, sau làm nguội hoà tan hỗn hợp thu dung dịch HCl loãng, dư thấy bay 11,2 lít khí Tính khối lượng Al và FexOy mẫu đem nhiệt nhôm Biết H = 100% (các phản ứng); thể tích đo đktc Đề 23 B.Đ.T.S Bài Hoà tan hoàn toàn mg hỗn hợp bột A (Al, Fe 3O4, CuO) H2SO4 đặc, nóng thu 21,84 lít khí X Măt khác trộn mg hỗn hợp A thực phản ứng nhiệt nhôm, nhận hỗn hợp rắn B Cho hết lượng B tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí Y Khi phản ứng kết thúc cho tiếp dung dịch HCl tới dư vào nhận dung dịch C, m 1g chất rắn và thu thêm kết tủa D Đem nung kết tủa D chân không tới khối lượng không đổi thu 34,8g hỗn hợp rắn E Viết phương trình phản ứng xảy Tính m, m1 và %m các chất hỗn hợp A và E (các thể tích đo đktc) Bài Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe 2O3 điều kiện không có không khí Chia hỗn hợp sau phản ứng đã trộn thành phần Phần có khối lượng nhiều phần là 134g Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít H2 bay Hoà tan phần lượng dư dung dịch HCl thấy có 84 lít H2 bay Các phản ứng xảy với H = 100%, các thể tích đo đktc Viết phương trình phản ứng xảy Tính khối lượng Fe đã hình thành quá trình nhiệt nhôm Đề thi ĐH Xây Dựng HN 2000 Phần XIII ĐIỆN PHÂN Bài Điện phân điện cực trơ 200ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có bọt khí thoát catot thì dừng, để yên dung dịch đến khối lượng catot không đổi thấy khối lượng so với khối lượng lúc đầu tăng 3,2g Tính CM dung dịch Cu(NO3)2 ban đầu chưa điện phân Đề thi ĐHQGTPHCM – 1999 Bài Điện phân lít dung dịch HCl và KCl bình điện phân có màng ngăn, I = 21,23 A, sau 15 phút thì dung dịch có pH = * Tính pH dung dịch lúc đầu * Cần điện phân bao nhiêu lâu để thu dung dịch có pH = 12 (Coi thể tích dung dịch không thay đổi quá trình điện phân) Bài Điện phân dung dịch MX n điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau 21 phút 27 giây với I = 5A thấy trên catot sinh 1,9575g kim loại M * Tìm M * Nếu khối lượng MXn đem điện phân là 7,293g thì X là halogen nào? Bài Người ta thực điện phân điều chế Al từ Al 2O3 với dòng điện 10000A, hiệu điện 5(Vôn) liên tục a Tìm khối lượng Al thu b Phải thêm bao nhiêu kg than chì vào anot và thu bao nhiêu gam xôđa dẫn toàn khí này vào dung dịch NaOH dư c Tính điện theo oát đã dùng, biết hiệu suất điện phân là 50% Bài X là hỗn hợp Cu, Fe Hoà tan m gam X V lít dung dịch H2SO4 98%d = 1,84 g/ml dung dịch A Pha loãng dung dịch A điện phân với điện cực trơ dòng điện I = 9,65A đến hết Cu2+ thì phút 20 giây (H = 100%) Dung dịch B nhận sau phản ứng vừa hết 100ml dung dịch KMnO4 0,04M * Viết các phương trình phản ứng xảy * Tính phần trăm khối lượng kim loại X * Tính V, biết lượng axit đã dùng hết 10% so với lượng có Bài Hoà tan a(g) CuSO4.5H2O vào dung dịch HCl 500ml dung dịch A Lấy 100ml A điện phân dòng điện 5A, điện cực trơ sau phút 26 giây ngừng điện phân dung dịch B Thêm 3,288g Ba vào dung dịch B, sau phản ứng xong, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 4,834g chất rắn C gồm chất Phần nước lọc có môi trường trung tính, đem làm khô m gam muối khan Tính a? Tính CM dung dịch HCl dung dịch A và tính m? Lấy 100ml dung dịch A đem điện phân dòng điện 6,4A, điện cực trơ sau t phút thì trên anot thu 0,4704 lít khí (đktc) Tính t? Bài Trộn 200ml dung dịch AgNO3 C1(M) với 250ml dung dịch Cu(NO3)2 C2(M) dung dịch A Lấy 250ml dung dịch A điện phân, điện cực trơ, I = 0,429A, sau điện phân xong, khối lượng kim loại thu 6,36g Tính C1 và C2 Bài M là kim loại hoá trị II, M’ là kim loại hoá trị I đứng sau niken dãy điện hoá Điện phân dung dịch hỗn hợp muối nitrat kim loại đó (tỷ lệ nồng độ tương ứng là 7:16) với điện cực trơ cường độ dòng điện 0,6A catot bắt đầu xuất bọt khí thì sau 20 phút 25 giây trên catot nhận 2,176g kim loại Cho biết tên M và M’, biết tổng khối lượng nguyên tử M và M’ là 172; H = 100% Bài Hoà tan hỗn hợp X gồm a mol Zn, b mol Fe, c mol Na nước dư V lít khí A và phần không tan B Cho B tác dụng với 100ml dung dịch CuSO4 0,5M thu 2,24g Cu kim loại và dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH kết tủa D Nung D không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 2,8g chất rắn E * Tính V theo a, b, c * Tính khối lượng kim loại X? Biết V = 0,224 lít, các thể tích đo đktc Mặt khác điện phân dung dịch C (ở trên) điện cực trơ, I = 0,5A đến dung dịch không còn ion kim loại thì thời gian điện phân là bao nhiêu? Giả thiết catot H2 tạo sau Zn, H = 100% Đề thi ĐHGTVT – 1997 Bài 10 Hoà tan m(g) hỗn hợp A gồm Al, Cu, Ag dung dịch HNO vừa đủ dung dịch B Pha loãng dung dịch B điện phân đến trên catot 1,296g kim loại và trên anot 67,2ml khí (đktc) thì ngừng điện phân Cho 0,81g bột Al vào dung dịch sau điện phân lắc đến dung dịch màu xanh hoàn toàn, tách phần chất rắn, làm khô 3,891g Lấy phần nước lọc cho tác dụng với lượng dung dịch NH3, nung kết tủa sinh nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, cân 1,989g Tính khối lượng kim loại m gam A Biết A: n Al = 1/6(nCu + nAg), hoà tan kim loại HNO3 bị khử thành NO Bài 11 Trung hoà 80ml dung dịch H2SO4 37,54% (d = 1,24 g/ml) dung dịch KOH 32,8% dung dịch A Điện phân dung dịch A dòng điện 20A, sau thời gian t ngừng điện phân, dung dịch B 28,5% và 18g muối khan tách dạng tinh thể Tính thời gian điện phân Bài 12 Điện phân 200ml dung dịch CuSO4, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm 8g Mặt khác để kết tủa hết lượng CuSO4 còn lại chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12 lít H2S (ở đktc) Tính CM và C% dung dịch CuSO4 ban đầu biết ddd CuSO4 = 1,25 g/ml, giả thiết nước bay không đáng kể Bài 13 Cho 13,0625g hỗn hợp X gồm muối clorua và hidroxit cùng kim loại kiềm hoà tan vào nước tạo thành dung dịch A Điện phân điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch A thu 200 ml dung dịch B Dung dịch B còn chất tan và có nồng độ là 6% (d = 1,05 g/ml) Cho biết 10ml dung dịch B phản ứng vừa đủ với 5ml dung dịch HCl 2,25M * Xác định công thức phân tử X và phần trăm khối lượng các chất X * Tiếp tục điện phân dung dịch B dòng điện 96,5A Tính thời gian điện phân để nồng độ dung dịch thay đổi 2% Bài 14 Hoà tan mg Cu(NO3)2 vào nước, sau đó điện phân catot bắt đầu thoát khí thì dừng lại Dùng đũa thuỷ tinh khuấy hết khí không màu thoát sau đó lấy điện cực cân thấy khối lượng tăng m/11,75g Tính m Bài 15 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị hai với cường độ dòng 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catôt tăng 1,92g Viết phương trình phản ứng xảy điện cực và phương trình chung cho quá trình điện phân Cho biết tên kim loại muối sunfat Hãy tính khối lượng khí tạo thành anôt 25 0C và 770mmHg Nếu khí thu có lẫn nước hãy giới thiệu hoá chất có thể làm khô khí đó Bài 16 Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl và Cu(NO3)2 làm hai phần Phần đem điện phân với điện cực trơ với cường độ dòng 2,5 A, sau thời gian t thu 3,136 lít (đktc) chất khí anốt Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550ml dung dịch NaOH 0,8M và thu 1,96g kết tủa Tính nồng độ mol các chất dung dịch A và thời gian t Cho mg bột sắt vào phần hai, lắc phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7mg và V lít khí Tính m và V(đktc) Bài 17 Điện phân lít dung dịch CuSO4 0,5 M với điện cực trơ Sau thời gian, ngừng điện phân và cho qua dung dịch sau điện phân luồng khí A lấy dư thu 72g kết tủa màu đen Biết đốt cháy khí A O dư thì tạo thành nước và khí B, khí B làm màu dung dịch nước brom - Xác định công thức phân tử các khí A và B - Tính thể tích các khí thoát anốt (đktc) - Tính thể tích dung dịch HNO3 60% (d = 1,37g/ml) cần thiết dể hoà tan hoàn toàn lượng kim loại kết tủa trên anôt Bài 18 Hoà tan mg hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag dung dịch HNO vừa đủ thu dung dịch A Pha loãng dung dịch A đem điện phân đến thu 1,296g kim loại catôt và 67,2ml khí anôt (đktc) thì dừng điện phân Cho vào dung dịch sau điện phân 0,81g bột nhôm lắc khí hết màu xanh Tách phần chất rắn, sấy khô cân 3,831g Cho khí NH3 qua dung dịch nước lọc đến phản ứng xong, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi cân 1,989g Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Biết số nAl= 1/6(nCu + nAg), HNO3 bị khử xuống NO Bài 19 Hoà tan 208,8g hỗn hợp G gồm RCl và ROH (R là kim loại kiềm) vào nước để dung dịch A Chia dung dịch A thành hai phần P1 và P2 đem điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn theo hai thí nghiệm: TN1: Điện phân P1 với điện lượng Q, thu 13,44 lít hỗn hợp khí X hai điện cực, còn lại dung dịch B TN2: Điện phân P2 với điện lượng Q, thu 24,64 lít hỗn hợp khí Y hai điện cực, còn lại dung dịch C Để trung hoà dung dịch C cần hai lít dung dịch HCl 0,8 M - Tính thể tích khí hỗn hợp X, Y Tính điện lượng Q, xác định R Biết khối lượng dung dịch B là 378,1g Tính C % các chất dung dịch A, B, C (Các thể tích đo đktc, quá trình điện phân hoàn toàn không có thất thoát nước hiệu ứng nhiệt) Bài 20 Dung dịch A chứa đồng thời chất tan là nhôm clorua, natri clorua Điện phân 500ml dung dịch A dòng điện cường độ 5A, điện không đổi Khi vừa hết khí B thoát anot thì dừng điện phân Thể tích khí B thu đktc là 19,04 lít ; B tan nước tạo dung dịch tẩy màu Trong bình điện phân có 23,4g kết tủa dạng keo - Tính thể tích khí D thoát catot (27,3oC và 1atm) - Tính thời gian điện phân (theo giờ) - Tính nồng độ dung dịch A Rót từ từ hết 509,1ml KOH 10% (d = 1,1g/ml) vào 200ml dung dịch A - Nêu và giải thích các tượng xảy - Tính lượng kết tủa thu nhiều nhất, ít Bài 21 Chia 8,84g hỗn hợp muối clorua kim loại hoá trị và BaCl thành phần nhau: Hoà tan hoàn toàn phần vào nước cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thì tạo 8,61g kết tủa Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thì thu V lít khí bay anôt Tính thể tích V đktc Xác định tên kim loại hoá trị biết số mol muối clorua kim loại hoá trị gấp lần BaCl2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Bài 22 Hoà tan 60g hỗn hợp gồm hai oxit kim loại hoá trị hai vào lít dung dịch chứa HCl, H2SO4 có nồng độ là 2M và 0,75M dung dịch X Để phản ứng với lượng axit X phải dùng hết 58,1g hỗn hợp (NH 4)2CO3 và BaCO3 sau phản ứng xong ta thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y catôt bắt đầu xuất bọt khí thì dừng lại Khi đó có 16g kim loại bám vào catôt và có 5,6 lít khí giải phóng anôt Tính khối lượng nguyên tử hai kim loại hỗn hợp oxit và thành phần khối lượng hỗn hợp đó Tính %m hỗn hợp muối cacbonat đã dùng, thể tích khí đo đktc Bài 23 Hoà tan hỗn hợp gồm FeCl3, Fe(NO3)3, CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước thành 200ml ddA Điện phân 100ml dung dịch A hết ion Cl - thì dừng điện phân thấy catôt tăng 6,4g, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 17,05g Dung dịch sau điện phân phản ứng với NaOH vừa đủ thu kết tủa B, nung B không khí đến khối lượng không đổi thu 16g hỗn hợp hai oxit kim loại Cô cạn 100ml dung dịch còn lại thu mg hỗn hợp muối khan Tính giá trị m Bài 24 Nung nóng mg hỗn hợp A gồm CuCO và MCO3 thời gian thu m 1g chất rắn A1 và V lít CO2 bay (đktc) Cho V lít khí này hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,4 mol NaOH, sau đó thêm CaCl2 dư vào thấy tạo thành 15g kết tủa Mặt khác đem hoà tan A dung dịch HCl dư thu dung dịch B và 1,568 lít CO2(đktc) Tiến hành điện phân (điện cực trơ) dung dịch B tới catôt bắt đầu thoát khí thì dừng lại, thấy anôt thoát 2,688 lít khí (đktc), cô cạn dung dịch sau điện phân lấy muối khan đem điện phân nóng chảy thì thu 4g kim loại catôt - Tính khối lượng nguyên tử M - Tính m1 và m2 Bài 25 Có hợp chất thành phần gồm kim loại có hoá trị chưa biết và phi kim hoá trị Khi lấy 100ml dung dịch có chứa 9,5g hợp chất này cho phản ứng với AgNO dư thu 28,7g kết tủa Mặt khác, đem điện phân nóng chảy ag hợp chất trên thì catôt (trơ) thoát 4,8g kim loại và anôt có 4,48 lít khí bay a) Xác định công thức hoá học hợp chất b) Tính nồng độ mol/lít dung dịch lấy làm thí nghiệm với AgNO3 c) Tính lượng ag hợp chất đã lấy để điện phân Bài 4-126GTH10