Đang tải... (xem toàn văn)
Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ.. Câu 16: Licopen, công thức phân tử C40H56 là chất màu đỏ trong quả cà chua, chỉ c[r]
(1)Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ CHUYÊN ĐỀ : ĐẠI CƯƠNG HÓA HỌC HỮU CƠ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT (TRÌNH BÀY TRÊN LỚP) B PHƯƠNG PHÁP LẬP CÔNG THỨC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ I Lập công thức phân tử hợp chất hữu biết công thức đơn giản Phương pháp giải - Bước : Đặt công thức phân tử hợp chất hữu là : (CTĐGN)n (với n∈ N* ) - Bước : Tính độ bất bão hòa ( ∆ ) phân tử (chỉ áp dụng cho hợp chất có chứa liên kết cộng hóa trị, không áp dụng cho hợp chất có liên kết ion) + Đối với phân tử thì ∆ ≥ và ∆ ∈ N + Đối với các hợp chất có nhóm chức chứa liên kết π nhóm –CHO, –COOH, … thì ∆ ≥ số liên kết π nhóm chức (vì gốc hiđrocacbon có thể chứa liên kết π ) - Bước : Dựa vào biểu thức ∆ để chọn giá trị n (n thường là 2), từ đó suy CTPT hợp chất hữu ● Lưu ý : Giả sử hợp chất hữu có công thức phân tử là CxHyOzNt thì tổng số liên kết π và vòng phân tử gọi là độ bất bão hòa phân tử đó Công thức tính độ bất bão hòa : ∆= x (4 − 2) + y (1 − 2) + z (2 − 2) + t (3 − 2) + 2 = 2x − y + t + (∆ ≥ và ∆ ∈ N ) ► Các ví dụ minh họa ◄ Ví dụ 1: Hợp chất X có CTĐGN là CH3O CTPT nào sau đây ứng với X ? A C3H9O3 B C2H6O2 C CH3O D Không xác định Hướng dẫn giải Đặt công thức phân tử (CTPT) X là (CH3O)n (n∈ N* ) 2n − 3n + 2 − n = ≥ Độ bất bão hòa phân tử ∆ = 2 Vì độ bất bão hòa phân tử ∈ N nên suy n = Vậy công thức phân tử A là C2H6O2 Đáp án B Ví dụ 2: Hợp chất X có CTĐGN là C4H9ClO CTPT nào sau đây ứng với X ? A C4H9ClO B C8H18Cl2O2 C C12H27Cl3O3 D Không xác định Hướng dẫn giải Đặt công thức phân tử X là (C4H9OCl)n (n ∈ N* ) 8n − 10n + 2 − 2n = = 1− n ≥ Độ bất bão hòa phân tử ∆ = 2 Vì độ bất bão hòa phân tử ∈ N nên suy n = Vậy công thức phân tử X là C4H9OCl Đáp án B Tất vì học sinh thân yêu! (2) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ II Lập công thức đơn giản nhất, công thức phân tử hợp chất hữu biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố; khối lượng các nguyên tố và khối lượng phân tử hợp chất hữu Phương pháp giải - Bước : Lập tỉ lệ mol các nguyên tố hợp chất hữu : %C %H %O %N m C m H m O m N = : : : : : : (1) 12 16 14 12 16 14 - Bước : Biến đổi tỉ lệ trên thành tỉ lệ các số nguyên đơn giản (thường ta lấy các số dãy (1) chia cho số bé dãy đó Nếu dãy số thu chưa phải là dãy số nguyên tối giản thì ta biến đổi tiếp cách nhân với ; ;…), suy công thức đơn giản - Bước : Đặt CTPT = (CTĐGN)n ⇒ n.MCTĐGN = M (M là KLPT hợp chất hữu cơ) ⇒ n ⇒ CTPT hợp chất hữu nC : n H : nO : n N = ► Các ví dụ minh họa ◄ Ví dụ 1: Một chất hữu A có 51,3% C ; 9,4% H ; 12% N ; 27,3% O Tỉ khối A so với không khí là 4,034 a Xác định CTĐGN A b Xác định CTPT A Hướng dẫn giải a Xác định CTĐGN A : 51, 9, 27,3 12 : : : = 4, 275 : 9, :1, 706 : 0,857 = :11: :1 12 16 14 Vậy công thức đơn giản A là C5H11O2N b Xác định CTPT A : Đặt công thức phân tử A là (C5H11O2N)n Theo giả thiết ta có : (12.5 + 11 + 16.2 + 14).n = 4,034.29 ⇒ n = Vậy công thức phân tử A là C5H11O2N Ta có : n C : n H : n O : n N = Ví dụ 2: Chất hữu A chứa 7,86% H ; 15,73% N khối lượng Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu CO2, nước và khí nitơ, đó thể tích khí CO2 là 1,68 lít (đktc) CTPT A là (biết MA < 100) : A C6H14O2N B C3H7O2N C C3H7ON D C3H7ON2 Hướng dẫn giải Ta có : n C = n CO2 = 1, 68 0,9 100 = 40, 45% = 0, 075mol ⇒ mC = 0,9 gam ⇒ %C = 22, 2, 225 Do đó : %O = (100 – 40,45 – 15,73 – 7,86)% = 35,96% 40, 45 7,86 35,96 15, 73 nC : nH : nO : n N = : : : = 3,37 : 7,86 : 2, 2475 :1,124 = : : :1 12 16 14 ⇒ Công thức đơn giản A là C3H7O2N Đặt công thức phân tử A là (C3H7O2N)n Theo giả thiết ta có : (12.3 + + 16.2 + 14).n < 100 ⇒ n < 1,12 ⇒ n =1 Vậy công thức phân tử A là C3H7O2N Đáp án B Tất vì học sinh thân yêu! (3) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Ví dụ 3: Chất hữu X có M = 123 và khối lượng C, H, O và N phân tử theo thứ tự tỉ lệ với 72 : : 32 : 14 CTPT X là : A C6H14O2N B C6H6ON2 C C6H12ON D C6H5O2N Hướng dẫn giải 72 32 14 : : : = : : :1 Ta có : n C : n H : n O : n N = 12 16 14 Căn vào các phương án ta thấy CTPT X là : C6H5O2N Đáp án D III Lập công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào kết phân tích định lượng Cách : Từ các giả thiết đề bài, ta tiến hành lập CTĐGN từ đó suy CTPT Phương pháp giải - Bước : Từ giả thiết ta tính nC, nH, nN ⇒ mC, mH, mN Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho các nguyên tố hợp chất hữu (hchc), suy mO (trong hchc)= mhchc - mC - mH - mN ⇒ nO (trong hchc) - Bước : Lập tỉ lệ mol các nguyên tố hợp chất hữu : n C : n H : n O : n N (1) - Bước : Biến đổi tỉ lệ trên thành tỉ lệ các số nguyên đơn giản (thường ta lấy các số dãy (1) chia cho số bé dãy đó Nếu dãy số thu chưa phải là dãy số nguyên tối giản thì ta biến đổi tiếp cách nhân với ; ;…), suy công thức đơn giản - Bước : Đặt CTPT = (CTĐGN)n ⇒ n.MCTĐGN = M (M là KLPT hợp chất hữu cơ) ⇒ n ⇒ CTPT hợp chất hữu ► Các ví dụ minh họa ◄ Ví dụ 1: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,80 lít khí CO2 ; 2,80 lít N2 (các thể tích đo đktc) và 20,25 gam H2O CTPT X là : A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N Hướng dẫn giải Ta có : 16,8 20, 25 = 0, 75 mol; n H = 2.n H 2O = = 2, 25 mol; 22, 18 2,8 = = 0, 25 mol 22, n C = n CO2 = n N = 2.n N2 ⇒ n C : n H : n N = 0, 75 : 2, 25 : 0, 25 = : :1 Căn vào các phương án ta thấy CTPT X là C3H9N Đáp án D Tất vì học sinh thân yêu! (4) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Ví dụ 2: Oxi hóa hoàn toàn 4,02 gam hợp chất hữu X thu 3,18 gam Na2CO3 và 0,672 lít khí CO2 CTĐGN X là : A CO2Na B CO2Na2 C C3O2Na D C2O2Na Hướng dẫn giải Ta có : n Na = 2.n Na CO3 = 3,18 6, 72 3,18 = 0, 06 mol; n C = n CO2 + n Na 2CO3 = + = 0,06 mol 106 22, 106 4, 02 − 0, 06.23 − 0, 06.12 = 0,12 mol ⇒ n C : n H : n O = 0, 06 : 0, 06 : 0,12 = 1:1: 16 Vậy CTĐGN X là : CO2Na Đáp án A Trên đây là ví dụ đơn giản Ngoài có bài tập để tìm công thức phân tử hợp chất hữu ta phải áp dụng số định luật : định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo toàn khối lượng Đối với bài tập mà lượng chất phản ứng và lượng sản phẩm thu là đại lượng có chứa tham số, đó ta sử dụng phương pháp tự chọn lượng chất để chuyển bài tập phức tạp thành bài tập đơn giản ⇒ n O (hchc) = Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2 (đktc) thu CO2 và nước theo tỉ lệ thể tích : Hãy xác định công thức phân tử A Biết tỉ khối A so với không khí nhỏ A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 Hướng dẫn giải Theo giả thiết: 1,88 gam A + 0,085 mol O2 → 4a mol CO2 + 3a mol H2O Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : m CO2 + m H 2O = 1,88 + 0, 085.32 = 46 gam Ta có : 44.4a + 18.3a = 46 ⇒ a = 0,02 mol Trong chất A có : nC = 4a = 0,08 mol ; nH = 3a.2 = 0,12 mol ; nO = 4a.2 + 3a − 0,085.2 = 0,05 mol ⇒ nC : nH : nO = 0,08 : 0,12 : 0,05 = : 12 : Vậy công thức chất hữu A là C8H12O5 có MA < 203 Đáp án A Ví dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol X, sản phẩm thu cho qua bình đựng dung dịch nước vôi dư thấy khối lượng bình tăng thêm p gam và có t gam kết tủa Công thức X là m+p (Biết p = 0,71t ; t = ): 1, 02 A C2H5OH B C3H5(OH)3 C C2H4(OH)2 Hướng dẫn giải m+p = 100 gam ⇒ p = 71 gam ; m = 31 gam 1,02 Gọi công thức tổng quát ancol R là CxHyOz Phương trình phản ứng : Chọn t = Cx Hy Oz + (x + CO2 y z − )O → 2 y xCO2 + H 2O → CaCO3 + H2O + Ca(OH)2 Tất vì học sinh thân yêu! (1) (2) D C3H5OH (5) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Theo phương trình (2) ⇒ nC = nCO = n CaCO = mol Khối lượng bình tăng lên : p = m CO + m H O 2 ⇒ m H O = 71 − 44 = 27 gam ⇒ nH O = 1,5 mol 2 Vì nH O > nCO nên ancol X là ancol no 2 31 − (12 + 1,5.2) = mol 16 Vậy ta có x : y : z = nC : nH : nO = : : nO = Đặt công thức phân tử (CTPT) X là (CH3O)n (n∈ N* ) 2n − 3n + 2 − n = ≥ Độ bất bão hòa phân tử ∆ = 2 Vì độ bất bão hòa phân tử ∈ N nên suy n = Vậy công thức phân tử A là C2H6O2 hay CTCT là C2H4(OH)2 Đáp án C ● Chú ý : Đối với dạng bài tập : “Đốt cháy (oxi hóa) hoàn toàn hợp chất hữu X Cho toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 …” thì : + Khối lượng bình tăng = tổng khối lượng CO2 và H2O + Khối lượng dung dịch tăng = tổng khối lượng CO2 và H2O – khối lượng kết tủa CaCO3 BaCO3 + Khối lượng dung dịch giảm = khối lượng kết tủa CaCO3 BaCO3 – tổng khối lượng CO2 và H2O Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thể khí Sản phẩm cháy thu cho hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có 10 gam kết tủa xuất và khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tăng 16,8 gam Lọc bỏ kết tủa, cho nước lọc tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư lại thu kết tủa, tổng khối lượng hai lần kết tủa là 39,7 gam CTPT X là : A C3H8 B C3H6 C C3H4 D Kết khác Hướng dẫn giải Các phản ứng xảy : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) ← mol: 0,1 0,1 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) → mol: 2x x Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O (3) → x → x mol: x Theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta có : 10 + 197x + 100x = 39,7 ⇒ x = 0,1 mol Tổng số mol CO2 sinh từ phản ứng đốt cháy X là : 2.0,1 + 0,1 = 0,3 mol Khối lượng bình tăng = m CO + m H O = 16,8 gam ⇒ m H O = 16,8 − 0,3.44 = 3,6 gam 2 ⇒ n H = 2.n H O = 0,4 mol ⇒ nC : n H = 0,3 : 0,4 = : Vậy CTPT X là C3H4 Tất vì học sinh thân yêu! (6) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Đáp án C Cách : Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Phương pháp giải - Bước : Từ giả thiết ta có thể xác định thành phần nguyên tố hợp chất, riêng nguyên tố oxi có trường hợp ta không thể xác định chính xác hợp chất cần tìm có oxi hay không, trường hợp ta giả sử là hợp chất có oxi - Bước : Đặt công thức phân tử hợp chất là CxHyOzNt Lập sơ đồ chuyển hóa : CxHyOzNt + O2 → CO2 + H2O + N2 - Bước : Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố để tìm số nguyên tử C, H, O, N… hợp chất, suy công thức hợp chất CxHyOzNt n C(C x H y Oz N t ) = n C(CO2 ) x = y = n H (C x H y Oz N t ) = n H(H 2O) ⇔ n N(Cx Hy Oz Nt ) = n N (N ) z = n t = O(C x H y Oz N t ) + n O(O2 ) = n O(CO2 ) + n O(H 2O) ●Lưu ý : - Nếu không tính z hệ trên thì ta tính z công thức: z = M − 12x − y − 14t 16 (M là khối lượng phân tử hợp chất hữu cơ) - Để đặt công thức phân tử hợp chất thì điều quan trọng là ta phải xác định thành phần nguyên tố hợp chất đó vì các hợp chất khác có thành phần nguyên tố khác ► Các ví dụ minh họa ◄ Ví dụ 6: Khi đốt lít khí X cần lít O2 thu lít CO2 và lít H2O (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) CTPT X là : A C4H10O B C4H8O2 C C4H10O2 D C3H8O Hướng dẫn giải Đối với các chất khí và thì tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên ta có thể áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố theo thể tích các chất Sơ đồ phản ứng : → CxHyOz + O2 CO2 + H2O (1) lít: Áp dụng đinh luật bảo toàn nguyên tố các nguyên tố C, H, O ta có : 1.x = 4.1 x = ⇒ y = 10 1.y = 5.2 1.z + 6.2 = 4.2 + 5.1 z = Vậy công thức phân tử X là C4H10O Đáp án A Tất vì học sinh thân yêu! (7) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Ví dụ 7: Đốt cháy hoàn toàn 10 ml este cần dùng hết 45 ml O2, thu V CO2 : V H2O = : Ngưng tụ sản phẩm cháy thấy thể tích giảm 30 ml Các thể tích đo cùng điều kiện Công thức este đó là : A C8H6O4 B C4H6O2 C C4H8O2 D C4H6O4 Hướng dẫn giải Theo giả thiết suy : V H2 O = 30 ml ; V CO2 = 40 ml Sơ đồ phản ứng : CxHyOz + O2 → CO2 + H2O ml : 10 45 40 30 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho các nguyên tố C, H, O ta có : 10.x = 40.1 x = ⇔ y = 10.y = 30.2 10.z + 45.2 = 40.2 + 30.1 z = Vậy este có công thức là : C4H6O2 Đáp án B Ví dụ 8: Đốt cháy lít hiđrocacbon với thể tích không khí (lượng dư) Hỗn hợp khí thu sau H2O ngưng tụ có thể tích là 18,5 lít, cho qua dung dịch KOH dư còn 16,5 lít, cho hỗn hợp khí qua ống đựng photpho dư thì còn lại 16 lít Xác định CTPT hợp chất trên biết các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và O2 chiếm 1/5 không khí, còn lại là N2 A C2H6 B C2H4 C C3H8 D C2H2 Theo giả thiết, ta có : VCO2 Hướng dẫn giải = lít ; VO2 (dư) = 0,5 lít ; VN2 = 16 lít ⇒ VO2 (ban đầu) = lít Sơ đồ phản ứng : CxHy + O2 → CO2 + H2O + O2 dư lít: a 0,5 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố các nguyên tố C, H, O ta có : 1.x = 2.1 x = ⇔ y = 1.y = a.2 4.2 = 2.2 + a + 0.5.2 a = ⇒ Công thức hiđrocacbon là C2H6 Đáp án A Tất vì học sinh thân yêu! (8) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ IV Lập CTPT hợp chất hữu dựa trên thay đổi áp suất trước và sau đốt cháy hợp chất hữu bình kín (khí nhiên kế) Phương pháp giải - Bước : Đặt công thức phân tử hợp chất hữu Chọn lượng chất hữu phản ứng (nếu đề bài chưa cho biết, thường chọn số mol hợp chất hữu là mol), suy lượng O2 cần cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu (dựa vào phản ứng) - Bước : Viết phương trình phản ứng cháy Căn vào phương trình phản ứng suy số mol các chất đã phản ứng; số mol chất dư và số mol sản phẩm tạo thành - Bước : Tính tổng số mol khí trước và sau phản ứng Lập biểu thức liên quan số mol khí và áp suất, nhiệt độ bình chứa để phương trình liên quan đến số nguyên tử các nguyên tố hợp chất Từ đó tìm số nguyên tử các nguyên tố, suy công thức phân tử ● Lưu ý : Mối quan hệ số mol khí và áp suất, nhiệt độ thực phản ứng bình kín có thể tích không đổi : n1 = p1V pV n pT ; n2 = ⇒ = RT1 RT2 n2 p2 T1 Nếu T2=T1 thì ta có : n1 p1 = n p2 ► Các ví dụ minh họa ◄ Ví dụ 1: X mạch hở có công thức C3Hy Một bình có dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí X và O2 dư 150oC, có áp suất 2atm Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đó đưa bình 150oC, áp suất bình là 2atm Công thức phân tử X là : A C3H8 B C3H4 C C3H6 D A B C Hướng dẫn giải Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn số mol X là mol Phương trình phản ứng : y y to C3 H y + (3 + )O → 3CO2 + HO 2 (1) y y (3 + ) o Ở 150 C nước thể và gây áp suất lên bình chứa Vì trước và sau phản ứng nhiệt độ không đổi, áp suất không đổi nên số mol khí bình không thay đổi, suy : Tổng số mol khí tham gia phản ứng = Tổng số mol khí và thu mol: y y ⇒ + (3 + ) = + ⇒ y = 4 Vậy công thức phân tử X là C3H4 Đáp án B Tất vì học sinh thân yêu! (9) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Ví dụ 2: Nạp hỗn hợp khí có 20% thể tích ankan A (CnH2n+2) và 80% thể tích O2 (dư) vào khí nhiên kế Sau cho nổ cho nước ngưng tụ nhiệt độ ban đầu thì áp suất khí nhiên kế giảm lần Công thức phân tử ankan A là : A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 Hướng dẫn giải Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn số mol A là mol và O2 là mol (Vì ankan chiếm 20% và O2 chiếm 80% thể tích) Phương trình phản ứng : bđ: 3n + to → nCO2 + (n + 1)H 2O )O2 pư: ( Cn H n+ + ( 3n + ) n (n+1) (1) : mol : mol 3n + n (n+1) : mol ) Vì sau phản ứng nước đã ngưng tụ nên có O2 dư và CO2 gây áp suất nên bình chứa Tổng số mol khí trước phản ứng : n1 = + = mol spư: 4- ( 3n + ) + n = (3,5 – 0,5n) mol Do nhiệt độ trước và sau phản ứng không đổi nên : Tổng số mol khí sau phản ứng : n2 = - ( n1 p1 p = ⇒ = = ⇒ n = n p2 3,5 − 0,5n 0,5p1 Vậy A là C2H6 Đáp án B Tất vì học sinh thân yêu! (10) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ V Biện luận tìm công thức hợp chất hữu Phương pháp giải Có số bài tập tìm công thức hợp chất hữu cơ, đã khai thác hết các giả thiết mà đề bài cho không tìm số nguyên tử các nguyên tố hợp chất Trong trường hợp ta phải biện luận để tìm số nguyên tử các nguyên tố Phương pháp thường sử dụng là chọn nghiệm nguyên phương trình có chứa hai ba ẩn số Cụ thể sau : - Bước : Căn vào giả thiết để suy thành phần nguyên tố hợp chất hữu Đặt CTPT hợp chất hữu là : CxHy, CxHyOz, CxHyOzNt,… - Bước : Lập phương trình theo khối lượng mol hợp chất : 12x + y +16z + … = M (M là khối lượng mol) phương trình khác có liên quan đến số nguyên tử các nguyên tố hợp chất hữu - Bước : Biện luận để chọn nghiệm x, y, z,… Đối với hợp chất CxHy, CxHyOz thì vào điều kiện ∆ ≥ ta suy y ≤ 2x + ; hợp chất CxHyNt thì y ≤ 2x + t + ► Các ví dụ minh họa ◄ Ví dụ 1: Hiđrocacbon A có tỉ khối so với He 14 CTPT A là : A C4H10 B C4H6 C C4H4 D C4H8 Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : MA = 14.MHe = 14.4 = 56 gam/mol Đặt công thức phân tử hợp chất A là CxHy (y ≤ 2x + 2), ta có : x = 12x + y = 56 ⇒ y = Vậy công thức phân tử A là C4H8 Đáp án D Ví dụ 2: Một hợp chất hữu A có tỉ khối so với không khí bằng Đốt cháy hoàn toàn A khí O2 thu CO2 và H2O Có bao nhiêu công thức phân tử phù hợp với A ? A B C D Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : MA = 29.2 = 58 gam/mol Vì đốt cháy A thu CO2 và nước nên thành phần nguyên tố A chắn có C, H, có thể có không có O Đặt công thức phân tử A là CxHyOz (y ≤ 2x + 2), ta có : 58 − − 12 = 2, 75 12x + y + 16z = 58 ⇒ z ≤ 16 x = ● Nếu z = ⇒ 12x + y = 58 ⇒ ⇒ A là C4H10 y = 10 x = ● Nếu z = ⇒ 12x + y = 42 ⇒ ⇒ A là C3H6O y = x = ● Nếu z = ⇒ 12x + y = 26 ⇒ ⇒ A là C2H2O2 y = Đáp án C Tất vì học sinh thân yêu! 10 (11) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Ví dụ 3: Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu CxHyN là 23,73% Số đồng phân amin bậc thỏa mãn các kiện trên là : A B C D Hướng dẫn giải Từ giả thiết suy : x = 14 23, 73 = ⇒ 12x + y = 45 ⇒ ⇒ CTPT cuûa a laø C3 H N 12x + y 100 − 23, 73 y = Vậy có hai amin bậc là : CH3-CH2-CH2-NH2 ; (CH3)2CH-NH2 Đáp án A Ví dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất hữu X cần vừa đủ 0,616 lít O2 Sau thí nghiệm thu hỗn hợp sản phẩm Y gồm : CO2, N2 và H2O Làm lạnh để ngưng tụ H2O còn 0,56 lít hỗn hợp khí Z (có tỉ khối với H2 là 20,4) Biết thể tích các khí đo đktc Công thức phân tử X là : A C2H5ON B C2H5O2N C C2H7O2N D A C Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta thấy hỗn hợp khí Z gồm CO2 và N2 M N2 , CO2 = 40,8 gam / mol, n N 2, CO2 = 0,025 mol, n O = 0,0275 mol Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : nN 44 – 40,8 = 3,2 28 ⇒ 40,8 nCO n N2 n CO = 3,2 = 12,8 40,8 – 28 = 12,8 44 ⇒ n N2 = 0,025 = 0,005 mol; nCO2 = 0,025 = 0,02 mol 5 Phương trình phản ứng : + Cx H y O z N t mol: 0,01 → (x + y z − )O 2 0,01 (x + y z − ) o t → → + xCO2 0,01x → y HO 2 0,01 + t N 2 (1) y t → 0,01 2 Theo giả thiết và (1) ta có hệ : y z 0,01.(x + − ) = 0,0275 y − 2z = z = y = ⇒ x = ⇒ 0,01x = 0,02 t = x = t 0,01 = 0,005 t = z = y = x = t = Vậy CTPT A là : C2H5ON C2H7O2N Đáp án D Tất vì học sinh thân yêu! 11 (12) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ C BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Hãy chọn phát biểu đúng hoá học hữu số các phát biểu sau : A Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất cacbon B Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất cacbon, trừ cacbon (II) oxit, cacbon (IV) oxit, muối cacbonat, xianua, cacbua C Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất cacbon, trừ cacbon (II) oxit, cacbon (IV) oxit D Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất cacbon trừ muối cacbonat Câu 2: Đặc điểm chung các phân tử hợp chất hữu là : 1) Thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H 2) Có thể chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O 3) Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị 4) Liên kết hoá học chủ yếu là liên kết ion 5) Dễ bay hơi, khó cháy 6) Phản ứng hoá học xảy nhanh Nhóm các ý đúng là : A 4, 5, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, Câu 3: Phản ứng hóa học các hợp chất hữu có đặc điểm là : A thường xảy nhanh và cho sản phẩm B thường xảy chậm, không hoàn toàn, không theo hướng định C thường xảy nhanh, không hoàn toàn, không theo hướng định D thường xảy chậm, hoàn toàn, không theo hướng xác định Câu 4: Muốn biết hợp chất hữu có có chứa hiđro hay không, ta có thể : A đốt chất hữu xem có tạo chất bã đen hay không B oxi hóa hợp chất hữu CuO, sau đó cho sản phẩm qua nước vôi C cho chất hữu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc D oxi hóa hợp chất hữu CuO, sau đó cho sản phẩm qua CuSO4 khan Câu 5: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy thoát khí CO2, H2O và khí N2 Chọn kết luận chính xác các kết luận sau : A X chắn chứa C, H, N và có thể có không có oxi B X là hợp chất nguyên tố C, H, N C Chất X chắn có chứa C, H, có thể có N D X là hợp chất nguyên tố C, H, N, O Câu 6: Theo thuyết cấu tạo hóa học, phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với A theo đúng hóa trị B theo thứ tự định C theo đúng số oxi hóa D theo đúng hóa trị và theo thứ tự định 12 Tất vì học sinh thân yêu! (13) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Câu 7: Cấu tạo hoá học là : A Số lượng liên kết các nguyên tử phân tử B Các loại liên kết các nguyên tử phân tử C Thứ tự liên kết các nguyên tử phân tử D Bản chất liên kết các nguyên tử phân tử Câu 8: Cho các chất sau đây : CH = CH2 CH3 CH2 -CH3 CH = CH2 CH3 CH3 (I) (II) (III) (V) (IV) Chất đồng đẳng benzen là : A I, II, III B II, III C II, V D II, III, IV Câu 9: Cho các chất : C6H5OH (X) ; C6H5CH2OH (Y) ; HOC6H4OH (Z) ; C6H5CH2CH2OH (T) Các chất đồng đẳng là : A Y, T B X, Z, T C X, Z D Y, Z Câu 10: Chọn định nghĩa đồng phân đầy đủ : A Đồng phân là tượng các chất có cấu tạo khác B Đồng phân là tuợng các chất có tính chất khác C Đồng phân là hợp chất khác có cùng chất có cùng CTPT D Đồng phân là tuợng các chất có cấu tạo khác nên có tính chất khác Câu 11: Nguyên nhân tượng đồng phân hóa học hữu là gì ? A Vì hợp chất hữu cơ, nguyên tố cacbon luôn có hóa trị IV B Vì cacbon có thể liên kết với chính nó để tạo thành mạch cacbon (thẳng, nhánh, nhánh vòng) C Vì thay đổi trật tự liên kết các nguyên tử phân tử D Vì hợp chất hữu chứa nguyên tố hiđro Câu 12: Các chất hữu đơn chức Z1, Z2, Z3 có CTPT tương ứng là CH2O, CH2O2, C2H4O2 Chúng thuộc các dãy đồng đẳng khác Công thức cấu tạo Z3 là : A CH3COOCH3 B HOCH2CHO C CH3COOH D CH3OCHO Câu 13: Những hợp chất nào sau đây có đồng phân hình học ? (I) CH3C≡CH (II) CH3CH=CHCH3 (III) (CH3)2CHCH2CH3 (IV) CH3CBr=CHCH3 (V) CH3CH(OH)CH3 (VI) CHCl=CH2 A (II) B (II) và (VI) C (II) và (IV) D (II), (III), (IV) và (V) Câu 14: Trong công thức CxHyOzNt tổng số liên kết π và vòng là : A (2x-y + t+2)/2 B (2x-y + t+2) C (2x-y - t+2)/2 D (2x-y + z + t+2)/2 Câu 15: Vitamin A công thức phân tử C20H30O, có chứa vòng cạnh và không có chứa liên kết ba Số liên kết đôi phân tử vitamin A là : A B C D Tất vì học sinh thân yêu! 13 (14) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Câu 16: Licopen, công thức phân tử C40H56 là chất màu đỏ cà chua, chứa liên kết đôi và liên kết đơn phân tử Hiđro hóa hoàn toàn licopen hiđrocacbon C40H82 Vậy licopen có A vòng ; 12 nối đôi B vòng ; nối đôi C vòng ; nối đôi D mạch hở ; 13 nối đôi Câu 17: Metol C10H20O và menton C10H18O chúng có tinh dầu bạc hà Biết phân tử metol không có nối đôi, còn phân tử menton có nối đôi Vậy kết luận nào sau đây là đúng ? A Metol và menton có cấu tạo vòng B Metol có cấu tạo vòng, menton có cấu tạo mạch hở C Metol và menton có cấu tạo mạch hở D Metol có cấu tạo mạch hở, menton có cấu tạo vòng Câu 18: Công thức tổng quát dẫn xuất điclo mạch hở có chứa liên kết ba phân tử là : A CnH2n-2Cl2 B CnH2n-4Cl2 C CnH2nCl2 D CnH2n-6Cl2 Câu 19: Anđehit mạch hở CnH2n – 4O2 có số lượng liên kết π gốc hiđrocacbon là : A B C D Câu 20: Axit mạch hở CnH2n – 4O2 có số lượng liên kết π gốc hiđrocacbon là : A B C D Câu 21: Số lượng đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C7H14 là : A B C D 10 Câu 22: Số lượng đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C5H10 là : A B C D 10 Câu 23: Số lượng đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C5H8 là : A B C D 10 Câu 24: Số lượng đồng phân chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C9H12 là : A B C D 10 Câu 25: Số lượng đồng phân chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C9H10 là : A B C D Câu 26: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C3H5Br3 là : A B C D Câu 27: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C3H5Cl là : A B C D Câu 28: Hợp chất C4H10O có số đồng phân ancol và tổng số đồng phân là : A và B và C và D 10 và 10 Câu 29: Số lượng đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C3H6O là : A B C D Câu 30: Số lượng đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C4H6O2 tác dụng với NaOH là : A B C 10 D Câu 31: CTĐGN anđehit no, đa chức, mạch hở là C2H3O CTPT nó là : A C8H12O4 B C4H6O C C12H18O6 D C4H6O2 Câu 32: Axit cacboxylic A có công thức đơn giản là C3H4O3 A có công thức phân tử là : B C6H8O6 C C18H24O18 D C12H16O12 A C3H4O3 14 Tất vì học sinh thân yêu! (15) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Câu 33: Một hợp chất hữu Z có % khối lượng C, H, Cl là : 14,28% ; 1,19% ; 84,53% CTPT Z là : A CHCl2 B C2H2Cl4 C C2H4Cl2 D C4H4Cl8 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X lượng không khí vừa đủ thu 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O và 69,44 lít N2 (đktc) Giả thiết không khí gồm N2 và O2 đó oxi chiếm 20% thể tích không khí X có công thức là : A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2 Câu 35*: Phân tích 1,47 gam chất hữu Y (C, H, O) CuO thì thu 2,156 gam CO2 và lượng CuO giảm 1,568 gam CTĐGN Y là : B CH2O C C2H3O D C2H3O2 A CH3O Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol chất X chứa (C, H, O) và cho sản phẩm cháy qua bình chứa 100 gam dung dịch H2SO4 96,48% và bình chứa dung dịch KOH dư Sau thí nghiệm thấy nồng độ H2SO4 bình giảm còn 90% Trong bình tạo 55,2 gam muối CTPT X là (biết X có chứa nguyên tử oxi) : A CH2O2 B C3H6O2 C C3H8O2 D C2H4O2 Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 1,47 gam chất hữu X (chỉ chứa C, H, O) 1,0976 lít khí O2 (ở đktc) lượng dùng vừa đủ thì sau thí nghiệm thu H2O, 2,156 gam CO2 Tìm CTPT X, biết tỉ khối X so với không khí nằm khoảng 3< dX < A C3H4O3 B C3H6O3 C C3H8O3 D C3H6O2 Câu 38: Phân tích x gam chất hữu X thu a gam CO2 và b gam H2O Biết 3a = 11b và 7x = 3(a + b) Tỉ khối X so với không khí nhỏ CTPT X là : A C3H4O B C3H4O2 C C3H6O D C3H6O2 Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X cần 6,72 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 thấy có 19,7 gam kết tủa xuất và khối lượng dung dịch giảm 5,5 gam Lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thu 9,85 gam kết tủa CTPT X là: A C2H6 B C2H6O C C2H6O2 D Không thể xác định Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X (C, H, N) lượng không khí vừa đủ (gồm 1/5 thể tích O2, còn lại là N2) khí CO2 , H2O và N2 Cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 39,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam Khí thoát khỏi bình có thể tích 34,72 lít (đktc) Biết d X O < CTPT X là : A C2H7N B C2H8N C C2H7N2 D C2H4N2 Câu 41*: Cho 0,5 lít hỗn hợp gồm hiđrocacbon và khí cacbonic vào 2,5 lít oxi (lấy dư) đốt Thể tích hỗn hợp thu sau đốt là 3,4 lít Cho hỗn hợp qua thiết bị làm lạnh, thể tích hỗn hợp khí còn lại 1,8 lít và cho lội qua dung dịch KOH còn 0,5 lít khí Thể tích các khí đo cùng điều kiện Tên gọi hiđrocacbon là : A propan B xiclobutan C propen D xiclopropan Câu 42: Trong bình kín chứa este no, đơn chức, mạch hở A (CnH2nO2) và lượng O2 gấp đôi lượng O2 cần thiết để đốt cháy hết A nhiệt độ 140oC và áp suất 0,8 atm Đốt cháy hoàn toàn A đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc này là 0,95 atm A có công thức phân tử là : A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Câu 43*: Trộn hiđrocacbon X với lượng O2 vừa đủ để đốt cháy hết X, hỗn hợp A 0oC và áp suất P1 Đốt cháy hoàn toàn X, thu hỗn hợp sản phẩm B 218,4oC có áp suất P2 gấp lần áp suất P1 Công thức phân tử X là : A C4H10 B C2H6 C C3H6 D C3H8 Tất vì học sinh thân yêu! 15 (16) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Câu 44: Hợp chất hữu Y có tỉ khối so với H2 là 37 a Có bao nhiêu công thức phân tử phù hợp với Y? A B C D b Cho biết Y tác dụng với Na, NaOH và tham gia phản ứng tráng gương Công thức phân tử Y là : B C3H6O2 C C2H2O3 D C4H8O A C4H10O Câu 45: Amin X có phân tử khối nhỏ 80 Trong phân tử X nitơ chiếm 19,18% khối lượng Số đồng phân cấu tạo X là : A B C D 10 Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn mol chất X cần 5,5 mol O2, thu CO2 và nước với tổng số mol CTPT X là : A C4H10O B C4H10O2 C C4H10O3 D C4H10 Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn thể tích hợp chất hữu A cần 10 thể tích oxi (đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất), sản phẩm thu gồm CO2 và H2O với mCO2 : m H2O = 44 : Biết MA < 150 A có công thức phân tử là : B C8H8O C C8H8 D C2H2 A C4H6O Câu 48: Một hợp chất hữu A gồm C, H, O có 50% oxi khối lượng Công thức phân tử A là : A CH2O2 B CH4O C CH2O D C3H4O Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam chất Y (CxHyN) lượng không khí vừa đủ Dẫn toàn hỗn hợp khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Công thức phân tử Y là : A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C4H9N Câu 50*: Khi đốt cháy hoàn toàn 15 miligam chất A thu khí CO2 và nước, tổng thể tích chúng quy điều kiện tiêu chuẩn là 22,4 mililít Công thức đơn giản A là : A CH2 B CH4O C CH2O D C3H4 16 Tất vì học sinh thân yêu! (17) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI 1B 11C 21C 31D 41A 2B 12D 22D 32B 42B 3B 13C 23D 33B 43B 4D 14A 24B 34A 44CC 5A 15C 25A 35B 45A 6D 16D 26C 36D 46B 7C 17A 27C 37B 47C 8B 18B 28B 38B 48B 9A 19B 29C 39B 49B 10C 20C 30C 40A 50C Câu 32: Đặt công thức phân tử X là (C3H4O3)n (n∈ N* ) 6n − 4n + 2 + 2n 3n 2−n = ≥ ⇒ ≥ 0⇒ n ≤ Độ bất bão hòa phân tử ∆ = 2 2 Vì độ bất bão hòa phân tử ∈ N nên suy n = Vậy công thức phân tử X là C6H8O6 Đáp án B 3n : Một chức axit –COOH có nguyên tử O có liên kết π Vậy ● Giải thích ∆ ≥ 3n phân tử axit có 3n nguyên tử O thì có số liên kết π là Mặt khác, gốc hiđrocacbon phân tử axit có thể có chứa liên kết π Câu 33: 14, 28 1,19 84,53 : : = 1:1: Ta có : n C : n H : n Cl = 12 3,35 ⇒ công thức đơn giản Z là CHCl2 Đặt công thức phân tử A là (CHCl2)n (n ∈ N* ) 2n − 3n + 2 − n = ≥ Độ bất bão hòa phân tử ∆ = 2 Vì độ bất bão hòa phân tử ∈ N nên suy n=2 Vậy công thức phân tử Z là : C2H2Cl4 Đáp án B Câu 34: 17, 12, = 0, mol; n H = 2.n H2 O = = 1, mol Ta có : n C = n CO2 = 44 18 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi suy : 2.n CO2 + n H2 O n O2 (kk) = = 0, 75 mol ⇒ n N (kk) = 0, 75.4 = mol 69, 44 − 3) = 0, mol ⇒ n C : n H : n N = 0, :1, : 0, = : :1 Do đó : n N(hchc) = 2.( 22, Căn vào các phương án ta thấy công thức X là C2H5NH2 Đáp án A Tất vì học sinh thân yêu! 17 (18) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Câu 37: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : m X + mO2 = mCO2 + m H2 O ⇒ m H 2O = 0,882 gam 2,156 0,882 = 0, 049 mol; n H = 2.n H2O = = 0, 098 mol 44 18 1, 47 − 0, 049.12 − 0, 098 ⇒ n O (hchc) = = 0, 049 mol 16 ⇒ n C : n H : n O = 0, 049 : 0, 098 : 0, 049 = 1: :1 ⇒ CTĐGN X là : CH2O n C = n CO2 = Đặt công thức phân tử X là (CH2O) n Theo giả thiết ta có : 3.29 < 30n < 4.29 ⇒ 2,9 < n < 3,87 ⇒ n =3 Vậy CTPT X là C3H6O3 Đáp án B Câu 38: Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn : b = 18 gam ⇒ a = 66 gam, x = 36 gam Ta có : 66 18 36 − 1,5.12 − n C = n CO2 = = 1,5 mol; n H = 2.n H 2O = = mol; n O (hchc) = = mol 44 18 16 ⇒ n C : n H : n O = 1,5 : :1 = 3: : Căn vào các phương án ta thấy CTPT X là C3H4O2 Đáp án B Câu 39: Các phản ứng xảy cho sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 : CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (1) (2) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 → BaCO3 + CO2 + H2O (3) Theo (1) : nCO ( pö ) Theo (2), (3): nCO = n BaCO = 0,1 mol ( pö ) = 2.nBa(HCO )2 = 2.n BaCO = 0,1 mol Tổng số mol CO2 sinh từ phản ứng đốt cháy hợp chất hữu là 0,2 mol Theo giả thiết khối lượng dung dịnh giảm 5,5 gam nên ta có : 19,7 − 0,2.44 − m H O = 5,5 ⇒ m H O = 5,4 gam ⇒ n H = 2.n H O = 0,6 mol 2 Áp dụng đinh luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có : nO( hchc) = 2.nCO + n H O − 2.n O 2 ( bñ ) = 2.0,2 + 0,3 − 0,3.2 = 0,1 mol ⇒ n C : n H : n O = 0, : 0, : 0,1 = : :1 Vậy CTPT X là C2H6O 18 Tất vì học sinh thân yêu! (19) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Câu 41: Theo giả thiết, ta có : VH2 O = 1, lít ; VCO = 1,3 lít ; VO2 (dư) = 0,5 lít Sơ đồ phản ứng : (CxHy + CO2) + O2 → CO2 + H2O + O2 dư lít: a b 2,5 1,3 1,6 0,5 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố các nguyên tố C, H, O ta có : a.x + b.1 = 1,3 x = a.y = 1, 6.2 y = ⇔ b.2 + 2, 5.2 = 1,3.2 + 1, 6.1 + 0,5.2 a = 0, a + b = 0,5 b = 0,1 ⇒ Công thức hiđrocacbon là C3H8 Đáp án A Câu 42: Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn số mol A là mol thì từ giả thiết và phương trình phản ứng ta thấy số mol O2 đem phản ứng là (3n – 2) Phương trình phản ứng : C n H n O2 + ( bđ: pư: ( 3n − to )O → nCO + nH O 3n – 3n − ) n n (1) : mol : mol 3n − n n : mol ) Ở 140oC nước thể và gây áp suất lên bình chứa Tổng số mol khí trước phản ứng : n1 = + 3n – = (3n – 1) mol spư: ( 3n − ) + n + n = (3,5n – 1) mol Do nhiệt độ trước và sau phản ứng không đổi nên : Tổng số mol khí sau phản ứng : n2 = ( n1 p1 3n − 0,8 = ⇒ = ⇒ n =3 n p2 3, 5n − 0,95 Vậy A là C3H6O2 Đáp án B Tất vì học sinh thân yêu! 19 (20) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Câu 43: Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn số mol X (CxHy) là mol thì từ giả thiết và phương y trình phản ứng ta thấy số mol O2 đem phản ứng là (x + ) Phương trình phản ứng : y y to Cx H y + (x + )O → xCO2 + HO 2 bđ: pư: y (x + ) y (x + ) : mol x y y o Ở 218,4 C nước thể và gây áp suất lên bình chứa spư: 0 (1) x : mol : mol y Tổng số mol khí trước phản ứng : n1 = [1 + (x + ) ] mol y Tổng số mol khí sau phản ứng : n2 = (x + ) mol Do nhiệt độ trước và sau phản ứng thay đổi đổi nên : y 1+ x + n1 p1T2 p1 (218, + 273) = 0,9 ⇒ 0,2y − 0,1x = ⇒ x = = = = 0,9 ⇒ y n p2 T1 2p1 273 y=6 x+ Vậy A là C2H6 Đáp án B Câu 45: Đặt CTPT amin X là CxHyNt , theo giả thiết ta có : x = 14t 19,18 = ⇒ 12x + y = 59t ⇒ y = 11 12x + y 100 − 19,18 t = CTPT amin X là C4H11N Số đồng phân amin X là : CH3–CH2–CH2–CH2–NH2 ; CH3–CH2–CH–CH3 ; CH3–CH–CH2–NH2 ; NH2 CH3 CH3 CH3– C –NH2 ; CH3–CH2–NH–CH2–CH3 ; CH3–CH2–CH2–NH–CH3 ; CH3 CH3–CH–NH–CH3 ; CH3–CH2–N–CH3 CH3 CH3 Đáp án A 20 Tất vì học sinh thân yêu! (21) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Câu 46: Phương trình phản ứng : + Cx H y O z (x + y z − )O 2 o t → xCO + y HO 2 (1) y Theo (1), giả thiết và áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có : mol: → → 5,5 x → xCO2 + y x = z + 5,5.2 = 2x + ⇒ y = 10 x + y = z = Vậy CTPT A là C4H10O2 Đáp án B Câu 48: Đặt CTPT A là CxHyOz Theo giả thiết ta có : x = 16z = 50% ⇒ 12x + y = 16z ⇒ y = 12x + y + 16z z = Vậy CTPT A là CH4O Đáp án B Câu 50: Đặt CTPT A là CxHyOz Phương trình phản ứng : Cx H y O z mol: + (x + 15 12x + y + 16z y z − )O 2 → o t → y HO 2 (1) 15x 7,5y → 12x + y + 16z 12x + y + 16z Theo (1) và giả thiết ta có : x = 15x 7,5y + = ⇒ 3x + 6,5y = 16z ⇒ y = 12x + y + 16z 12x + y + 16z z = Công thức đơn giản A là CH2O Đáp án C Tất vì học sinh thân yêu! 21 (22) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ ● Bộ tài liệu ôn thi đại học, cao đẳng môn hóa học Bộ tài liệu trắc nghiệm ôn thi đại học, cao đẳng môn hóa học thầy biên soạn gồm 12 : Quyển : Giới thiệu chuyên đề hóa học 10 Quyển : Giới thiệu chuyên đề hóa học đại cương và vô 11 Quyển : Giới thiệu chuyên đề hóa học hữu 11 Quyển : Giới thiệu chuyên đề hóa học hữu 12 Quyển : Giới thiệu chuyên đề hóa học đại cương và vô 12 Quyển : Giới thiệu các chuyên đề phương pháp giải nhanh bài tập hóa học Quyển : Giới thiệu 40 đề luyện thi trắc nghiệm môn hóa học Quyển : Hướng dẫn giải chuyên đề hóa học 10 Quyển : Hướng dẫn giải chuyên đề hóa học đại cương và vô 11 Quyển 10 : Hướng dẫn giải chuyên đề hóa học hữu 11 Quyển 11 : Hướng dẫn giải chuyên đề hóa học hữu 12 Quyển 12 : Hướng dẫn giải chuyên đề hóa học đại cương và vô 12 22 Tất vì học sinh thân yêu! (23) Biên soạn và giảng dạy : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ Những điều thầy muốn nói : Điều thứ thầy muốn nói với các em : Ở lứa tuổi các em, không có việc gì là quan trọng việc học tập Hãy cố gắng lên các em nhé, tương lai các em phụ thuộc vào các em Điều thứ hai thầy muốn nói : Nếu các em có ước mơ sáng thì đừng vì khó khăn trước mắt mà từ bỏ nó Thầy tặng các em câu chuyện đây (do thầy sưu tầm), hi vọng các em hiểu giá trị ước mơ Đại bàng và Gà Ngày xưa, có núi lớn, bên sườn núi có tổ chim đại bàng Trong tổ có bốn trứng lớn Một trận động đất xảy làm rung chuyển núi, trứng đại bàng lăn xuống và rơi vào trại gà chân núi Một gà mái tình nguyện ấp trứng lớn Một ngày kia, trứng nở chú đại bàng xinh đẹp, buồn thay chú chim nhỏ nuôi lớn gà Chẳng bao lâu sau, đại bàng tin nó là gà không không kém Đại bàng yêu gia đình và ngôi nhà sống, tâm hồn nó khao khát điều gì đó cao xa Cho đến ngày, chơi đùa sân, đại bàng nhìn lên trời và thấy chú chim đại bàng sải cánh bay cao bầu trời "Ồ - đại bàng kêu lên - Ước gì tôi có thể bay chim đó" Bầy gà cười ầm lên: "Anh không thể bay với chim đó Anh là gà và gà không biết bay cao" Đại bàng tiếp tục ngước nhìn gia đình thật nó, mơ ước có thể bay cao cùng họ Mỗi lần đại bàng nói mơ ước mình, bầy gà lại bảo nó điều không thể xảy Đó là điều đại bàng cuối cùng đã tin là thật Rồi đại bàng không mơ ước và tiếp tục sống gà Cuối cùng, sau thời gian dài sống làm gà, đại bàng chết Trong sống vậy: Nếu bạn tin bạn là người tầm thường, bạn sống sống tầm thường vô vị, đúng gì mình đã tin Vậy thì, bạn đã mơ ước trở thành đại bàng, bạn hãy đeo đuổi ước mơ đó và đừng sống gà! Tất vì học sinh thân yêu! 23 (24)