Đang tải... (xem toàn văn)
Biết rằng nước, H2 ở pha khí, các chất còn lại ở pha rắn Hãy biểu thị hằng số cân bằng của phản ứng a thông qua hằng số cân bằng của các phản ứng còn lại II.2.Quá trình hoà tan tinh thể [r]
(1)ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ - HÓA HỌC - KHỐI 10 Câu I : Xét các phân tử BF3, NF3 và IF3 Trả lời các câu hỏi sau : I.1 Viết công thức chấm electron Lewis các chất trên I.2 Dựa vào thuyết lai hóa obitan nguyên tử hãy cho biết tr ạng th ái lai hóa nguyên tử trung tâm và dạng hình học phân tử 1.3 Xác định xem phân tử nào là phân cực và không phân cực Giải thích kết đã chọn Câu II: II.1 Cho các phản ứng thuận nghịch sau: Fe3O4 + H2 3FeO + H2O (a) Fe + H2O (b) FeO + H2 Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O (c) 2Fe + 3H2O (d) Fe2O3 + 3H2 Biết nước, H2 pha khí, các chất còn lại pha rắn Hãy biểu thị số cân phản ứng (a) thông qua số cân các phản ứng còn lại II.2 Quá trình hoà tan tinh thể ion vào nước bao gồm quá trình nào? Hãy cho biết quá trình nào là thu nhiệt, quá trình nào là toả nhiệt Từ đó giải thích tượng hoà tan các tinh thể NaOH, MgCl2, NH4NO3 vào cốc nước riêng biệt Câu III : III.1 Tính pH dung dịch H2C2O4 0,01M III.2 Cho từ từ dung dịch C2O42- vào dung dịch chứa ion Mg2+ 0,01M và Ca2+ 0,01M III.2.1 Kết tủa nào xuất trước III.2.2 Nồng độ ion thứ còn lại bao nhiêu ion thứ hai bắt đầu kết tủa III.3 Tính pH dung dịch để 0,001moL CaC2O4 tan hết Lít dung dịch đó Biết H2C2O4 có các số axít tương ứng là pK1 = 1,25; pK2 = 4,27 Tích số tan CaC2O4 là 10 – 8,60; MgC2O4 là 10 - 4,82 Câu IV : Ở 250C, người ta thực pin gồm hai nửa pin sau : Ag | AgNO3 0,1 M và Zn | Zn(NO3)2 0,1 M IV.1 Thiết lập sơ đồ pin IV.2 Viết các phản ứng các điện cực và phản ứng xảy pin làm việc IV.3 Tính suất điện động pin IV.4 Tính nồng độ các ion pin không có khả phát điện Ag / Ag=0,8 V ¿ Cho: =−0 ,76 V ¿ E E Câu V: Nung hỗn hợp A gồm sắt và lưu huỳnh sau thời gian hỗn hợp rắn B Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V1 lít hỗn hợp khí C Tỷ khối C so với hidro 10,6 Nếu đốt cháy hoàn toàn B thành Fe2O3 và SO2 cần V2 lít khí oxi V.1 Tìm tương quan giá trị V1 và V2 (đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) V.2 Tính hàm lượng phần trăm các chất B theo V1 và V2 V.3 Hiệu suất thấp phản ứng nung trên là bao nhiêu phần trăm V.4 Nếu hiệu suất phản ứng nung trên là 75%, tính hàm lượng phần trăm các chất hỗn hợp B Cho biết S = 32; Fe = 56; O = 16 +¿ Zn 2+¿ /Zn (2) ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu I : Xét các phân tử BF3, NF3 và IF3 Trả lời các câu hỏi sau : I.1 Viết công thức chấm electron Lewis các chất trên I.2 Dựa vào thuyết lai hóa obitan nguyên tử hãy cho biết tr ạng th ái lai hóa nguyên tử trung tâm và dạng hình học phân tử 1.3 Xác định xem phân tử nào là phân cực và không phân cực Giải thích kết đã chọn Đáp án : F S F F F Lai hóa sp2 N F F F I F 1,5 điểm F Lai hóa sp3 Lai hóa sp3d 0,75 điểm Tam giác phẳng Tháp đáy tam giác Hình chữ T 0,75 điểm Không cực vì momen lưỡng cực liên kết bị triệt tiêu Có cực vì lưỡng cực liên kết không triệt tiêu Có cực vì lưỡng cực liên kết không triệt tiêu điểm Câu II: II.1.Cho các phản ứng thuận nghịch sau: Fe3O4 + H2 FeO + H2 Fe3O4 + 4H2 Fe2O3 + 3H2 3FeO + H2O (a) Fe + H2O (b) 3Fe + 4H2O (c) 2Fe + 3H2O (d) Biết nước, H2 pha khí, các chất còn lại pha rắn Hãy biểu thị số cân phản ứng (a) thông qua số cân các phản ứng còn lại II.2.Quá trình hoà tan tinh thể ion vào nước bao gồm quá trình nào? Hãy cho biết quá trình nào là thu nhiệt, quá trình nào là toả nhiệt Từ đó mô tả và giải thích tượng hoà tan các tinh thể NaOH, MgCl 2, NH4NO3 vào cốc nước riêng biệt Đáp án: II.1 điểm Gọi Ka, Kb, Kc, Kd là số cân các phản ứng a,b,c,d tương ứng Ta có: PH O PH O P P K a= ; K b= ; K c= ; Kd= PH PH P P Kc Kd → K a= Kb H 2O H2 O H2 H2 2 (3) II.2 điểm - Quá trình hoà tan tinh thể ion vào nước, ta có thể hình dung bao gồm các quá trình sau: + Quá trình phân li tinh thể ion thành các ion tự (cation và anion) là quá trình thu nhiệt (nhiệt phân li, ΔHphân li > 0) + Quá trình tương tác các ion với nước để tạo thành các ion hidrat hoá là quá trinh toả nhiệt (nhiệt hidrat hoá, ΔHhidrat < 0) → Nhiệt quá trinh hoà tan tinh thể ion vào nước là ΔHht = ΔHphân li + ΔHhidrat các ion - Khi cho NaOH, MgCl2 vào cốc nước ta thấy cốc nước nóng lên ΔHhirat vượt trội so với ΔHphân li → ΔHht < - Khi hoà tan NH4NO3 vào cốc nước thấy cốc nước lạnh hẳn ΔHphân li vượt trội so với ΔHhidrat → ΔHht > Câu III : điểm II.1 Tính pH dung dịch H2C2O4 0,01M II.2 Cho từ từ dung dịch C2O42- vào dung dịch chứa ion Mg2+ 0,01M và Ca2+ 0,01M II.2.1 Kết tủa nào xuất trước II.2.2 Nồng độ ion thứ còn lại bao nhiêu ion thứ hai bắt đầu kết tủa II.3 Tính pH dung dịch để 0,001moL CaC2O4 tan hết Lít dung dịch đó Biết H2C2O4 có các số axít tương ứng là pK1 = 1,25; pK2 = 4,27 Tích số tan CaC2O4 là 10 – 8,60; MgC2O4 là 10 - 4,82 Đáp án: III.1 H2C2O4 H+ + HC2O4- K1 = 10-1,25 (1) 1,0 điểm HC2O4 H+ + C2O42- K2 = 10-4,27 (2) H2O H+ + OHKw = 10-14 (3) Do Kw << K2 << K1 cân (1) xảy chủ yếu H2C2O4 H+ + HC2O4- K1 = 10-1,25 C (M) 0,01 [ ] (M) 0,01 – x x x = 10-1,25 x2 + 10-1,25 x - 10-3,25 = GiảI phương trình bậc 2, ta được: x = 8,66 10-3 (M) pH = 2,06 CaC2O4 Ca2+ + C2O42T1 = 10-8,60 2+ 2MgC2O4 Mg + C2O4 T2 = 10-4,82 2+ 2Điều kiện để có kết tủa CaC2O4: [Ca ] [C2O4 ] T1 [C2O42-] = 10-6,60 (M) 0,5 điểm Điều kiện để có kết tủa MgC2O4: [Mg2+] [C2O42-] T2 2 [C2O4 ] = 10-2,82 (M) 0,5 điểm III.2 (4) = [C2O42-]1 [C2O42-]2 nên CaC2O4 kết tủa trước Khi MgC2O4 bắt đầu kết tủa thì: [Ca2+] = [Mg2+] = 10-2 = 10-5,78 (M) III.3 Ca2+ + C2O42- T1 = 10-8,60 HC2O4K2-1 = 104,27 CaC2O4 + H + C2O42- điểm điểm CaC2O4 + H+ Ca2+ + HC2O4- K = T1K2-1 = 10-4,33 C [ ] (M) C – 0,001 0,001 0,001 = 10-4,33 C 10-1,69 (M) pH = 1,69 Câu IV : 4điểm Ở 250C, người ta thực pin gồm hai nửa pin sau : Ag | AgNO3 0,1 M và Zn | Zn(NO3)2 0,1 M IV.1 Thiết lập sơ đồ pin IV.2 Viết các phản ứng các điện cực và phản ứng xảy pin làm việc IV.3 Tính suất điện động pin IV.4 Tính nồng độ các ion pin không có khả phát điện Ag / Ag=0,8 V ¿ Cho: =−0 ,76 V E¿ E +¿ Zn Đáp án : IV.1 IV.2 2+¿ /Zn - Zn | Zn(NO3)2 0,1M || AgNO3 0,1M | Ag + Anot (-) : Zn - 2e = Zn2+ Catot (+) : Ag+ + 1e = Ag 0,5 điểm 0,5 điểm Phản ứng : Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag IV.3 E pin = E catot - E anot Zn2+ ¿ /Zn = Ag + ¿ /Ag − E ¿ E¿ = ( 0,8 + 0,059 lg [Ag+] ) - ( -0,76 + 0,059/2 lg [Zn2+] ) = 0,741 - ( - 0,7895 ) = 1,53 V IV.4 Khi pin không có khả phát điện , thì lúc đó E pin = Khi đó phản ứng đạt trạng thái cân : Ta có : 2+¿ Zn¿ ¿ +¿ Kcb = Ag ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ điểm điểm (5) Mặ t khác : Bđ : Pư : CB: điểm Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag 0,1 0,1 (M) 2x x 0,1-2x 0,1 + x Vậy : 2+¿ Zn ¿ Ag + ¿¿ Vậy : ¿ 0,1+ x = =1052, 0,1 −2 x ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ [Zn2+] = 0,1 + 0,05 = 0,15 M 2+¿ Zn¿ [Ag+] = = 1,4.10-27 M −52 ,9 10 ¿ √¿ Câu V: Nung hỗn hợp A gồm sắt và lưu huỳnh sau thời gian hỗn hợp rắn B Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V1 lít hỗn hợp khí C Tỷ khối C so với hidro 10,6 Nếu đốt cháy hoàn toàn B thành Fe2O3 và SO2 cần V2 lít khí oxi V.1 Tìm tương quan giá trị V1 và V2 (đo cùng điều kiện) V.2 Tính hàm lượng phần trăm các chất B theo V1 và V2 V.3 Hiệu suất thấp phản ứng nung trên là bao nhiêu phần trăm V.4 Nếu hiệu suất phản ứng nung trên là 75%, tính hàm lượng phần trăm các chất hỗn hợp B Cho biết S = 32; Fe = 56; O = 16 Đáp án: điểm Fe + S = FeS Thành phần B gồm có FeS, Fe và có thể có S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Vì MTB = 10,6 = 21,2 < 34 Nên : C có H2S và H2 Gọi x là % H2 hỗn hợp C (2x + 43(100 – x)) : 100 = 21,2 → x = 40% C ; H2 = 40% theo số mol; H2S = 60% điểm Đốt cháy B: FeS + O2 = e2O3 + SO2 Fe + O2 = Fe2O3 Có thể có phản ứng : S + O2 = SO2 (6) Thể tích O2 đốt cháy FeS là : (3V1/5).(7/4) = 21V1/20 Thể tích O2 đốt cháy Fe là : (2V1/5).(3/4) = 6V1/20 Thể tích O2 đốt cháy FeS và Fe là: 21V1/20 + 6V1/20 = 27V1/20 Thể tích O2 đốt cháy S là: V2 – (27V1/20) = V2 – 1,35V1 Nên : V2 ≥ 1,35V V.2 S ố mol S = (V2 – V1 1,35) : V1 mol ( Với V1 mol là thể t ích mol điểm khí điều kiện xét) S ố mol FeS = ( V1 3/5 ) : V1mol S ố mol Fe = (V1 2/5) : V1 mol 3V 88 100 5280V 165 V % FeS= = = % 3V1 2V1 75 ,2 V 1+ 32(V − 1, 35 V 1) V 2+V 88+ 56+32(V −1 ,35 V ) 5 2V1 56 100 70 V % Fe= = % 32(V +V ) V +V %S= 32(V −1 ,35 V ) 100 100V −135 V = % 32(V +V ) V 2+V - Nếu dư S so với Fe thì tính hiệu suất phản ứng theo Fe, Fe + S FeS H= V nFeS 100 = 100=60(% ) nFe +nFeS V + V 5 H = 60% - Nếu dư Fe so với S tính hiệu suất phản ứng theo S H = nFeS 100 >¿ nFeS +n S V nFeS 100 = 100=60(% ) (do nS < nFe) nFe +nFeS V + V 5 - Vậy hiệu suất thấp phản ứng nung trên là 60% điểm (7)