Vieát CTCT cuûa caùc ñoàng phaân maïch thaúng öùng vôùi CTPT vöøa tìm ñöôïc.. Choïn CTCT cuûa chaát thích hôïp (vöøa tìm ñöôïc) vieát caùc PTPÖ ñeå ñieàu cheá.[r]
(1)Phòng GD-ĐT PHù Mỹ Đ THI KIM TRA sinh giỏi Môn :Ho¸ häc LíP PHẦN HỮU CƠ Câu : ( 4,0 điểm)
Viết PTPƯ điều chế etyl axetat ; cao su buna ; polyetylen từ xenlulozơ chất vô cần thiết.
Câu : ( 4,0 điểm) .
M gam hydrocacbon A chiếm thể tích ( to, p) với khối lượng m gam
CO2.
a Xác định CTPT CTCT A.
b Xác định CTPT hydrocacbon B, biết hỗn hỡp chứa A,B (VA = VB),
coù dX/C2H6 = 1.
Caâu 3 : ( 4,0 ñieåm)
Hỗn hợp X gồm CxHy H2 Đun nóng hỗn hợp với chất xúc tác Ni thu khí Y
duy
Tỉ khối hới Y so với H2 gấp lần tỉ khối X so với H2.
Đốt chát hoàn toàn lượng khác Y thu 22g CO2 13,5g H2O Xác định X.
Câu : ( 4,0 điểm)
Đốt cháy hỗn hợp X gồm hai hydrocacbon A ( CnH2n+2 ) B ( CmH2m )
Thu 15,68 lít CO2 (đktc) 14.4 gam H2O Biết hỗn hợp X chiếm thể tích
6,72 lít (đktc).
Xác định thành phần phần trăm thể tích hhỗn hợp X ; CTPT A , B ( n, m ≤4 )
Caâu 5: ( 4,0 điểm)
Trộn 10ml hydrocacbon khí với lượng oxi dư cho nổ hỗn hợp tia lửa điện Làm cho nước ngưng tụ thể tích hỗn hợp thu sau phản ứng giảm 30ml Phần khí cịn lại cho qua dd KOH thể tích hỗn hợp giảm 40ml nữa ( thể tích khí đktc)
a Xác định CTPT hydrocacbon đó.
b Viết CTCT đồng phân mạch thẳng ứng với CTPT vừa tìm được. c Chọn CTCT chất thích hợp (vừa tìm được) viết PTPƯ để điều chế
glyxerin.
-(Học sinh sứ dụng bảng hệ thống tuần hoàn NTHH)
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KT HSG LỚP 9 PHẦN HÓA HỮU CƠ
-Câu : ( 4,0 điểm)
- Etyl axetat
(C6H10O5)n + nH2O ❑⃗ nC6H12O6 (1)
C6H12O6 ❑⃗ 2C2H5OH + CO2 (2)
C2H5OH + O2 ❑⃗ CH3COOH + H2O (3)
CH3COOH + C2H5OH ❑⃗ CH3COOC2H5 + H2O (4)
- Cao su buna: (1,2) :
2C2H5OH ❑⃗ CH2=CH-CH=CH2 + O2 (5)
n(CH2=CH-CH=CH2) ❑⃗ ( - CH2-CH=CH-CH2 - )n (6)
- Poly Etylen: (1,2) :
C2H5OH ❑⃗ C2H4 + H2O (7)
n(CH2=CH2) ❑⃗ (- CH2- CH2- )n (8)
Câu : ( 4,0 điểm)
a Cùng thể tích vavf điều kiện Nghĩa m gam A m gam CO2 ứng số mol n : MA = mn = MCO2 ❑⃗ MA = 44
Nếu A có cơng thức CxHy, ta có:
MA = 12x + y = 44
x 1 2 3 4
y 32 20 aâm 2x + y 8
Vậy có cặp x = , y = phù hợp A có CTPT C3H8 ( CnH2n+2 )
Vậy A hợp chất no, có CTCT : CH3-CH2-CH3
b Để xác định CTPT B, ta cần có MB.
MB tính từ MX (khối lượng)
dX/C2H6 = Mx30 = ❑⃗ MB = 30
(3)MX = MA+2MB = 30
MA = MC3H8 = 44 ❑⃗ 44+2MB = 30 ⃗
❑ MB = 16 ❑⃗ 12x + y
Có thể thấy x = ; y = nghiệm Vậy B CH4
Câu 3: ( 4,0 điểm)
nCO2 = 2244 = 0.5 (mol) < nH2O = 1318,5 = 0,75 9mol)
⃗
❑ Hydrocacbon X Hydrocacbon no ( cháy cho nCO2 < nH2O) Ta coù: nH 2nCO 2O = 00,5,75 = 1,5 ❑⃗ nH2O : nCO2 = 0,75 : 0,5 =1,5
nC ❑⃗ 0,5 mol CO2 ❑⃗ 6g C ❑⃗ nC = 126 = 0,5
nH ❑⃗ 0,75 mol H2O ❑⃗ 1,5g C ❑⃗ nH2 = 1,51 = 1,5
⃗
❑ Y C2H6
* Nếu X ( C2H4) : C2H4 + H2 ❑⃗ C2H6
Theo đề : dYdX//HH22 = ( 3028+2 ) : = < ( loại ) * Nếu X ( C2H2) : C2H2 + 2H2 ❑⃗ C2H6
Theo đề dYdX//HH22 = ( 3026+4 ) : = ( thỏa mãn ) Vậy X C2H2
Caâu : ( 4,0 điểm)
Gọi a, b số mol cuûa A, B
CnH2n+2 + 3n2+1 O2 ❑⃗ nCO2 ↑ + (n+1)H2O
a na (n+1)a CmH2m + 32m O2 ❑⃗ mCO2 ↑ + mH2O
b mb mb nCO2 = na +nb = 1522,,684 = 0,7 (mol) *
nH2O = (n+1)a + mb = na +mb + a = 1418,4 = 0,8 (mol) **
Lấy ** trừ * : ta a = 0,1 (mol)
Theo đề : nX = a + b = 226,72,4 = 0,3 (mol)
⃗
❑ b = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)
(4)0,1n + 0,2m = 0,7 Hoặc : n + 2m = n 4
m 5/2 3/2 Vậy có hai cặp giá trị :
n = ❑⃗ A laø C2H4 n = ❑⃗ A laø C3H8 m = ❑⃗ B laø C3H6 m = ❑⃗ B laø C2H4 Thaønh phần phần trăm thể tích hh X:
%VA = 0,1 1000,3 = 33,33%
%VB = 100 - 33,33 = 66,67%
Caâu : ( 4,0 điểm)
a Các phản ứng xảy ra:
CxHy + ( x+ 4y ) O2 ❑⃗ xCO2 + 2y H2O (1)
CO2 + 2KOH ❑⃗ K2CO3 + H2O
(1) : mol + ( x+ 4y )mol ❑⃗ x mol + y
2 mol
Hay : Vml + ( x+ 4y )Vml ❑⃗ x Vml + y
2 Vml
- Biết thể tích CO2 tạo thành sau phản ứng 40ml (do KOH hấp thụ)
Vậy : 10x = 40 ❑⃗ x = 4. - Biết thể tích nước 30ml Vậy : 10 2y = 30 ❑⃗ y = 6.
CTPT hydrocacbon : C4H6.
b Ứng với CTPT C4H6 có đồng phân mạch thẳng sau:
CH3 – C = C – CH3
CH = C – CH2 - CH3
CH2 = CH - CH = CH2
CH2 = C = CH – CH3
(5)(6)-PHOØNG GD – ĐT PHÙ MỸ KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN VOØNG II
Lớp THCS - Năm học 2008-2009
Moân thi : HOÙA H ỌC
Thời gian làm 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) -Câu 1: ( 5,0 điểm )
a- Viết phương trình phản ứng thực chuyển hoá hoá học sau : M ❑⃗ N ❑⃗ P ❑⃗ Q ↓ ❑⃗ R ↓ ❑⃗ T ❑⃗ M
Cho biết A kim loại thơng dụng có hố trị thường gặp (II) (III) bền b- Viết phương trình phản ứng xảy trình điều chế axit Sulfuric từ quặng Pirit
Câu 2: ( 5,0 điểm )
Hòa tan 115,3 g hỗn hợp X gồm MgCO3 và RCO3 500ml dd H2SO4 thu dd A ,
rắn B 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cô cạn dd A thu 12g muối khan Mặt khác, nung B
đến khối lượng không đổi thu 11,2 lít CO2 (đktc) rắn C.
a Tính nồng độ mol dd H2SO4, khối lượng rắn B C.
b Xác định R biết X số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3.
Câu 3: ( 5,0 điểm )
X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dd H2SO4 chưa rõ nồng độ.
Thí nghiệm 1 : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 8,96 lít khí H2 (đktc).
Thí nghiệm 2 : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 11,2 lít khí H2 (đktc).
a Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết.
b Tính nồng độ mol củ dd Y khối lượng kim loại X. Câu 4: ( 5,0 điểm )
Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe mot kim loại M (có hóa trị không đổi) Chia A làm hai phần Phần I hòa tan hết dd HCl 1,568 lít hydrơ Hịa tan hết phần II dd HNO3 lỗng thu 1,344 lít khí NO Xác định kim loại M thành
(7)
-(Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn NTHH để làm bài)
PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM
KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN VOØNG II
Lớp THCS - Năm học 2008-2009
Môn thi : HÓA H ỌC
- - Caâu 1:(5,0 điểm )
a- Vì (A) kim loại thơng dụng có hố trị thường gặp (II) (III) bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (M) Fe
2Fe + 3Cl2 ❑⃗ 2FeCl3 (0,5 điểm)
2FeCl3 + Fe ❑⃗ 3FeCl2 (0,5 điểm)
FeCl2 + 2NaOH ❑⃗ Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (0,5 điểm)
4Fe(OH)2 + O2 + H2O ❑⃗ 4 Fe(OH)3 ↓ (0,5 điểm)
2Fe(OH)3 ❑⃗ Fe2O3 + 3H2O (0,5 ñieåm)
Fe2O3 + 3CO ❑⃗ 2Fe + 3CO2 ↑ (0,5 điểm)
b- Các phản ứng xảy trình điều chế H2SO4 :
4FeS2 + 11O2 ❑⃗ 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ (0,5 điểm)
2SO2 + O2 ❑⃗ 2SO3 ↑ + Q (kJ ) (0,25 điểm)
SO3+ H2O ❑⃗ H2SO4 (0,25 điểm)
Câu 2:(5,0 điểm )
a) MgCO3 + H2SO4 ❑⃗ MgSO4 + CO2 ↑ + H2O (1) (0,25 điểm)
x x x x
RCO3 + H2SO4 ❑⃗ RSO4 + CO2 ↑ + H2O (2) (0,25 điểm)
y y y y
Nung B tạo CO2 ❑⃗ B , X dư Vậy H2SO4 hết.
Từ (1) (2) : nH2SO4 =nCO2 = 224,48,4 = 0,2 mol (0,25 điểm)
⃗
❑ CMH2SO4 = 0,20,5 = 0,4(M) . (0,25 điểm)
Theo Định luật BTKL: mx + mH2SO4 = mA + mB + mH2O + mCO2
❑⃗ mB = 115,3 + 0,2.98 – 12 – 0,2(18+44) = 110,5 (g) (0,25 điểm) Nung B thu 11,2 lít CO2 rắn C
⃗
❑ mC=mB-mCO2 = 110,5-0,5.44=88,5 (g) (0,25 điểm)
(8)nCO2 = 0,2 mol ❑⃗ mSO4 = 0,2 96 = 19,2g > 12g (0,25 điểm)
⃗
❑ có muối tan MgSO4 RSO4 không tan
⃗
❑ nMgCO3 = nMgSO4 = 12120 = 0,1 mol ❑⃗ nRCO3 = nRSO4 = 0,2-0,1 =0,1 mol(0,25 điểm)
Nung B, RSO4 không phân hủy, có X dư bị nhiệt phân
Đặt a = nMgCO3 ❑⃗ RCO3 = 2,5a (trong X)
MgCO3 ❑⃗ MgO + CO2 (3) (0,25 điểm)
a- 0,1 a-0,1
RCO3 ❑⃗ RO + CO2 (4) (0,25 ñieåm)
2,5a – 0,1 2,5a – 0,1
Từ (3) (4) : nCO2 = 3,5a – 0,2 = 0,5 ❑⃗ a = 0,2 (0,25 điểm) mX = 84.0,2 + 2,5.0,2(R + 60) = 115,3 ❑⃗ R = 137 (Ba) (0,25 điểm) Câu 3:(5,0 điểm )
Các PTPƯ: Mg + H2SO4 ❑⃗ MgSO4 + H2 ↑ (1) (0,25
điểm)
Zn + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2 ↑ (2) (0,25 điểm)
nH2 TNI = 228,96,4 = 0,4 mol (0,25 điểm)
nH2 TNII = 1122,,24 = 0,5 mol (0,25 điểm)
a Với hh kim loại X không đổi , thể tích dd axit Y tăng gấp 3:2 = 1.5 lần mà khối lượng H2 giải phóng tăng 0,5 : 0,4 < 1,5 lần Chứng tỏ TNI dư kim loại, TNII
kim loại phản ứng hết, axit dư. (0,25 điểm)
Từ (1) (2) : nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol ( TNI) (0,25 điểm)
b Gọi x số mol Mg, 0,5 – x số mol Zn, ta có:
24x + (0,5 – x)65 = 24,3 (0,25 điểm)
Suy : x = 0,2 mol Mg (0,25 điểm)
Vậy : mMg = 0,2 24 = 4,8 g. (0,25 điểm)
mZn = 24,3 – 4,8 = 19,5 g. (0,25 điểm)
CMH2SO4 = 0,4 : = 0,2M (0,25 điểm)
Câu 4:(5,0 điểm )
Gọi 2a 2b số mol Fe M 5,6g A. (0,25 điểm)
Khối lượng phần A là: A
2 = 56a + Mb = 56
2 = 2,78g. (0,25 điểm)
Phần tác dụng với HCl:
Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑ (1) (0,25 điểm)
(9)M + nHCl ❑⃗ FeCln + n/2 H2 ↑ (2) (0,25 ñieåm)
b n2 b Theo (1) vaø (2) :
nH2 = a + n2 b = 221,568,4 = 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I) (0,25
điểm)
Phần tác dụng với HNO3:
Fe + 4HNO3 ❑⃗ Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O (3) (0,25
điểm)
a a
3M + 4nHNO3 ❑⃗ 3M(NO3)n+ NO ↑ + 2nH2O (4) (0,25 điểm)
b 3n b Theo (3) va (4) :
nNO = a + 3n b = 221,344,4 = 0,06 mol. (0,25
điểm)
Hay 3a + nb = 0,18 (II)
Giải hệ PT (I,II) ta : a = 0,04 mol Fe. (0,25 điểm)
Thay vào biểu thức : 56 0,04 + Mb = 2,78 (0,25 điểm)
Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 (0,25 điểm)
Thay vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 (0,25 điểm)
Mb nb =
M
n =
0,54
0,06 = Hay M = 9n (0,25 điểm)
Lập bảng :
n 2 3 4
M 9 18 27 36
Cặp nghiệm thích hợp : n = ; M = 27 Vậy M Al (0,25 điểm)
Thay n = vào (I) (II) b = 0,02 (0,25 điểm)
Thành phần % khối lượng chất :
%mAl = 0,202 27,78 100 = 19,42% (0,25 điểm)
%mFe = 0,204 56,78 100 = 80,58% (0,25 điểm)
(10)
PHÒNG GD – ĐT PHÙ MYÕ KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN
TRƯỜNG THCS MỸ QUANG Lớp THCS - Năm học 2008-2009
Đề đề xu ấ t Môn thi : HÓA H ỌC
Thời gian làm 150 phút (Không kể thời gian phát đề )
Câu 1: ( 4,0 điểm )
Bằng phương pháp hóa học, tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm CuO, FeO, Al2O3
Câu 2: (4,0 điểm )
a- Viết phương trình phản ứng thực chuyển hố hố học sau : A ❑⃗ B ❑⃗ C ❑⃗ D ↓ ❑⃗ E ↓ ❑⃗ F ❑⃗ A
Cho biết A kim loại thơng dụng có hố trị thường gặp (II) (III) bền
b- Viết phương trình phản ứng xảy trình điều chế axit Sulfuric từ quặng Pirit
Câu 3: ( 4,0 điểm )
X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dung dịch H2SO4 chưa rõ nồng độ
Thí nghiệm Cho 24,3 gam X vào lít Y , sinh 8,96 lít khí H2 (đktc)
Thí nghiệm Cho 24,3 gam X vào lít Y , sinh 11,2 lít khí H2 (đktc)
a-Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết,trong thí nghiệm X tan hết b-Tính khối lượng kim loại X
Câu : ( 4,0 điểm )
Hỗn hợp chứa Al FexOy Sau phản ứng nhiệt nhôm thu 92,35 gam chất rắn A Hòa
tan A dung dịch NaOH dư , thấy có 8,4 lít khí bay (ở đktc) cịn lại phần khơng tan B Hịa tan 25% lượng chất B H2SO4 đặc nóng thấy tiêu tốn 60 gam H2SO4 98% Giả sử tạo
thành loại muối sắt III
a- Tính lượng Al2O3 tạo thành sau nhiệt nhôm
(11)Câu 5: ( 4,0 điểm )
Cho 9,6 gam hỗn hợp A (MgO ; CaO ) tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 19,87% ( d = 1,047 g/ml ) Tính thành phần % khối lượng chất A C% chất dung dịch sau A tan hết dung dịch HCl , biết sau cho tác dụng với Na2CO3 thể tích khí thu
được 1,904 lít (đktc)
_
(Được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn NTHH để làm ) PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM TRƯỜNG THCS MỸ QUANG KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN
Đề đề xu ấ t Lớp THCS - Năm học 2008-2009
Môn thi : HÓA H ỌC - -
Câu 1: ( 4,0 điểm )
Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH Chỉ có Al2O3 tan :
Al2O3 + 2NaOH ❑⃗ 2NaAlO2 + H2O (0, điểm)
Lọc lấy CuO , FeO cho vào dd lại nhiều nước có kết tủa xuất hiện:
NaAlO2 + 2H2O ❑⃗ NaOH + Al(OH)3 ↓ (0, điểm)
Tách kết tủa đem đun nóng đến khối lượng khơng đổi, ta được:
2Al(OH)3 ❑⃗ Al2O3 + 3H2O (0,5 điểm)
Hai oxit lại khử bỡi H2 đến hoàn toàn:
CuO + H2 ❑⃗ Cu + H2O (0,25 điểm)
FeO + H2 ❑⃗ Fe + H2O (0,25 điểm)
Cho hai kim loại tác dụng với dd HCl , có sắt phản ứng:
Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑ (0,5 điểm)
Tách CuO khỏi, đem dd lại tác dụng với dd NaOH dư :
FeCl2 + 2NaOH ❑⃗ Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (0,5 điểm)
Tách kết tủa đem đun nóng đến khối lượng khơng đổi, ta được:
Fe(OH)2 ❑⃗ FeO + H2O (0,5 điểm)
Cịn lại Cu cho phản ứng với ơxi:
2Cu + O2 ❑⃗ 2CuO (0,5 điểm)
Câu 2:(4,0 điểm )
a- Vì (A) kim loại thơng dụng có hố trị thường gặp (II) (III) bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (A) Fe
2Fe + 3Cl2 ❑⃗ 2FeCl3 (0,5 điểm)
2FeCl3 + Fe ❑⃗ 3FeCl2 (0,5 điểm)
(12)4Fe(OH)2 + O2 + H2O ❑⃗ Fe(OH)3 ↓ (0,5
điểm)
2Fe(OH)3 ❑⃗ Fe2O3 + 3H2O (0,5 điểm)
Fe2O3 + 3CO ❑⃗ 2Fe + 3CO2 ↑ (0,5
điểm)
b- Các phản ứng xảy trình điều chế H2SO4 :
4FeS2 + 11O2 ❑⃗ 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ (0,5 điểm)
2SO2 + O2 ❑⃗ 2SO3 ↑ + Q (kJ ) (0,25 điểm)
SO3+ H2O ❑⃗ H2SO4 (0,25 điểm)
Câu 3:(4,0 điểm )
Các phương trình phản ứng ;
Mg + H2SO4 ❑⃗ MgSO4 + H2 ↑ (1) (0,25
điểm)
Zn + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2 ↑ (2) (0,25
điểm)
Số mol H2 thí nghiệm : nH2 = 228,96,4 = 0,4 mol (0, điểm)
Số mol H2 thí nghiệm : nH2 = 1122,,24 = 0,5 mol (0,
điểm)
a- Với hỗn hợp kim loại X khơng đổi , thể tích dung dịch axit Y tăng gấp 3:2 =1,5 lần mà khối lượng H2 giải phóng tăng 0,5 : 0,4 < 1,5 lần Chứng tỏ thí nghiệm cịn dư kim loại ,
trong thí nghiệm kim loại phản ứng hết , axit dư (0, điểm) b- Gọi x số mol Mg , 0,5 – x số mol Zn , ta có :
24x + (0,5 – x ) 65 = 24,3 (0, điểm) Suy : x = 0,2 mol Mg (0, điểm) Vậy : khối lượng Mg = 0,2 24 = 4,8 gam (0,5 điểm) khối lượng Zn = 24,3 – 4,8 = 19,5 gam (0,5 điểm)
Câu 4:(4,0 điểm )
1/ Lượng Al2O3 tạo thành :
Các PTPƯ : FexOy + 2yAl ❑⃗ yAl2O3 + 3xFe (1) (0, điểm)
Chất rắn A phải có Al dư , :
Al + NaOH + H2O ❑⃗ NaAlO2 + 3/2 H2 ↑ (2) (0, ñieåm) nAl
= 32 = 228,4,4 = 0,25 (mol Al dö ) ❑⃗ mAl = 6,75 (gam Al dö ) (0, 25 điểm)
(13)2Fe + 6H2SO4ñ,n ❑⃗ Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + 6H2O (3) (0, điểm)
a 3a
Có 25% Fe phản ứng ❑⃗ nFe = 0,25 a (0,25 điểm)
nH2SO4 =3nFe = 0,75a = 60100xx9898 = 0,6 (mol) (0,
điểm) ⃗
❑ nFe = 00,6,75 = 0,8 (mol) ❑⃗ mFe = 0,8 x 56 = 44,8 (gam) (0,25 điểm)
mAl2O3 = 92,53 – ( 6,75 + 44,8 ) = 40,8 gam (0,25 điểm)
2/ Xác định CTPT FexOy :
Từ (1) : mFemAl 2O3 = 3yx 102.56 = 4440,,88 (0, điểm) 3yx = hay x2 = 3y ❑⃗ Fe2O3 (0, 5 điểm)
Câu 5:(4,0 điểm )
Gọi a = nMgO b = nCaO hỗn hợp A
mA = 40a + 56b = 9,6 Hay 5a + 7b = 1,2 ( A) (0,25 điểm)
A tan hết dd HCl Dung dịch thu có chứa HCl dư cho dd tác dụng với Na2CO3 có khí CO2 bay :
2HCldư + Na2CO3 ❑⃗ 2NaCl + CO2 ↑ + H2O (0,25 ñieåm)
nCO2 = 221,904,4 = 0,085 mol ⇒ nHCl = 0,085 = 0,17 mol (0,25 điểm)
nHClban đầu = 100100xx361,047,5 x19,87 = 0,57 mol (0,25
điểm)
Suy : nHCl phản ứng với A = 0,57 - 0,17 = 0,4 mol (0,25 điểm)
Các phương trình phản ứng ;
MgO + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2O (1) (0,25 điểm)
a 2a
CaO + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O (2) (0,25 điểm) b 2b
nHCl = (a + b) = 0,4 → a + b = 0,2 ( B ) (0,25
điểm)
Kết hợp ( A ) ( B )
5a + 7b = 1,2
a + b = 0,2
⇒ a = 0,1 mol MgO (0,25 điểm) b = 0,1 mol CaO (0,25 điểm)
(14)
% MgO = 4x100 %9,6 = 41,67% (0,25 điểm)
% CaO = 100- 41,67 = 58,33% (0,25 điểm) - Nồng độ chất dd :
Dung dịch thu sau phản ứng A HCl chứa 0,1 mol MgCl2 0,1 mol CaCl2 0,17 mol
HCl dö
Vì phản ứng hồ tan A dd HCl khơng tạo kết tủa khí nên : mdd = 100 x 1,047 + 96 = 114,3 gam
%MgCl2 = 1140,1x,395x100 % = 8,31% (0,25
điểm)
%CaCl2 = 1140,1x,3111x100 % = 9,71% (0,25
điểm)
%HCldư = 1140,17,3x36x5x100 % = 5,43% (0,25
điểm)
PHỊNG GD – ĐT PHÙ MỸ ĐỀ KIỂM TRA HSG LẦN II Mơn : HĨA HỌC LỚP 9
(Kiểm tra 10/01/2009)
Thời gian làm 120 phút (Không kể thời gian phát đề )
-Câu 1: (4,0 điểm)
Hòa tan 20g K2SO4 vào 150 gam nước thu dung dịch A Tiến hành điện phân dung dịch A
sau thời gian Sau điện phân khối lượng K2SO4 dung dịch chiếm 15% khối lượng
của dung dịch Biết lượng nước bị bay khơng đáng kể a Tính thể tích khí điện cực đo đktc
b Tính thể tích khí H2S (đktc) can dùng để phản ứng hết với khí anot
Câu 2: (5,0 điểm)
Trộn V1 dung dịch A chứa 9,125g HCl với V2 lít dung dịch B chứa 5,475g HCl ta lít dung
dịch C
a Tính nồng độ mol dung dịch A, B, C Biết V1 + V2 = 2lít hiệu số nồng độ mol
dung dịch A B 0,4mol.l-1.
b Tính khối kượng kết tủa thu đem 250ml dung dịch A tác dụng với 170g dung dịch AgNO3 10%
(15)Cho khối Ag vào 50ml dung dịch HNO3 5M Ag tan hết khối lượng dung dịch tăng lên
6,2g Biết phản ứng tạo NO hay NO2
a Tính khối lượng Ag sử dụng Cho biết nồng độ HNO3 giảm 50% sau phản ứng
trên
b Trung hịa HNO3 dư NaOH vừa đủ Cơ cạn dd, đem đun nóng đến khối lượng khơng
đổi Tính khối lượng A
c Hòa tan A 72ml nước đem điện phân Tính thể tích khí (đktc) catot
Câu 4: (6,0 điểm)
Hịa tan 2,16g hỗn hợp kim loại Na, Al, Fe vào nước lấy dư thu 0,448 lít khí (đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hết với 60ml dd CuSO4 1M thu
3,2g đồng kim loại dd A Tách dd A cho tác dụng với lượng vừa đủ dd NaOH để thu kết tủa lớn Nung kết tủa thu khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn B
a Xác định khối lượng kim loaị hỗn hợp đầu b Tính khối lượng chất rắn B
-( Được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn NTHH để làm bài) PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM
KIEÅM TRA HSG LẦN II
Môn : HÓA HỌC - Lớp 9- Năm học 2008-2009 - -
Caâu 1: ( 4,0 điểm )
a Khi đp dd K2SO4 có nước bị đp:
H2O ❑⃗ H2 ↑ + ½ O2 ↑ (0,25 điểm)
Khối lượng dd sau đp: 20 100
15 = 133,33 gam (0, ñieåm)
Số mol H2O bị điện phân: (150+20)−133,33
18 = 2,04 mol (0,5 điểm)
Thể tích H2 (đktc) catot : 2,04 22,4 = 45,7 lít (0, điểm)
Số mol O2 anot : 2,204 = 1,02mol (0, điểm)
Thể tích O2 : 1,02.22,4 = 22,85 lít (0,25 điểm)
b Nếu H2S chaùy: 2H2S + 3O2 ❑⃗ 2SO2 ↑ + 2H2O (a) (0,25 điểm)
13,02 1,02 mol
(16)2.1,02 1,02 mol
Neáu theo (a) : VH2S = 1,02 223 ,4 = 15,23 lít. (0, điểm)
Nếu theo (b) : VH2S = 2.1,02.22,4 = 45,7 lít (0, điểm)
Câu 2: ( 5,0 điểm )
a nHCl dd C : 369,125,5 + 365,475,5 = 0,25 + 0,15 = 0,4 (0,5 điểm)
Nồng độ mol dd C : 0,42 = 0,2M. (0, 5
điểm)
Gọi x nồng độ dd B, x+0,4 nồng độ dd A Do ta có: V2 = 0,x15 V1 = x0+,250,4 V1 + V2 = nên ta có :
0,15
x +
0,25
x+0,4 = Hoặc x2 + 0,2x -0,03 =
Giải phương trình bậc hai ta nghiệm
x1 = - 0,3 (loại) x2 = 0,1 (1,0 điểm)
Như nồng độ dd B 0,1M (0,5 điểm)
Nồng độ dd A 0,1+ 0,4 = 0,5M (0,5 điểm)
b nHCl =0,5.0,215 = 0,125 (0, điểm)
mAgNO3 = 10 % 170100 % = 17 g (0,25
điểm)
nAgNO3 = 17170 = 0.1 mol (0,25 điểm)
PTPƯ : HCl + AgNO3 ❑⃗ AgCl ↓ + HNO3 (0,5 điểm)
0,125 0,1 0,1
mAgCl = 0,1.143,5 = 14,35 g (0,5 điểm)
Câu 3: ( 5,0 điểm ) a Xét hai trường hợp: - Ag phản ứng tạo NO
3Ag + 4HNO3 ❑⃗ 3AgNO3 + NO ↑ + 2H2O (1) (0,25 điểm)
- Ag phản ứng tạo NO2
Ag + 2HNO3 ❑⃗ AgNO3 + NO2 ↑ + H2O (2) (0,25 ñieåm)
Gọi a = nAgsd Độ tăng khối lượng dd:
Trường hợp 1: mAg tan - mNO = a.108 - a3 30 = 98a = 6,2 (0,25 điểm)
Trường hợp 2: mAg tan - mNO2 = 108a – 46a = 62a (0,25 điểm)
Trường hợp mol Ag tiêu thụ mol HNO3 nhiều so với trường hợp 1, với mol Ag
tiêu thụ 4/3 mol HNO3 Vậy trường hợp (0,25 điểm)
(17)mAg sd = 0,1.108 = 10,8 gam (0,25 điểm)
* Kiểm chứng nồng độ % HNO3 giảm 50% sau phản ứng tạo NO2 :
nHNO2 bđ = 0,5.0,05 = 0,25 mol (0,25 điểm)
nHNO2 pu = 2.a = 2.0,1 = 0,2 mol (0,25 ñieåm)
% HNO3 phản ứng : 0,2 1000,25 = 80% > 50% (0,25 điểm)
* Nếu phản ứng cho NO:
98a = 6,2 ❑⃗ a = 0.0633 mol (0,25 điểm)
nHNO3 pu = 43a = 0,0633 43 = 0,0844 mol (0,25 điểm)
% HNO3 phản ứng : 0,0844 1000,25 = 33.76% < 50% (0,25 điểm)
b Số mol HNO3 dư : 0,25 -0,20 = 0,05 mol (0,25 điểm)
Trung hịa NaOH thu 0,05 mol NaNO3 Dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,05 mol
NaNO3
Khi nung ta chất rắn A:
AgNO3 ❑⃗ Ag + NO2 ↑ + ½ O2 ↑ (0,25
điểm)
0,1 0,1
NaNO3 ❑⃗ NaNO2 + ½ O2 ↑ (0,25 điểm)
0,05 0,05
Vậy A gồm 0,1 mol Ag 0.05 mol NaNO2
mA = 0,1.108 + 0,05 69 = 14,25 gam. (0,25 điểm)
c Khi hịa tan A nước, có NaNO2 tan
Điện phân, catot H2O bị điện phân:
2H2O ❑⃗ 2H2 ↑ + O2 ↑ (0,25 điểm)
nH2O = 7218 = mol (0,25
điểm)
VH2 = 22,4 = 89,6 lít (0, 25 điểm)
Câu 4: ( 6,0 điểm )
a Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Các PTPƯ : 2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH + H2 ↑ (1) (0,25 điểm)
Al bị tan moat phần hay hết theo phương trình
2Al + 2NaOH + 2H2O ❑⃗ 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (2) (0,25 ñieåm)
Fe + CuSO4 ❑⃗ FeSO4 + Cu (3) (0,25 điểm)
2Al+ CuSO4 ❑⃗ Al2(SO4)3 + Cu ↓ (4) (0,25 điểm)
Dung dịch A gồm: Al2(SO4)3 , FeSO4 CuSO4 dư
Al2(SO4)3 + 6NaOH ❑⃗ 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 (5) (0,25
điểm)
FeSO4 + 2NaOH ❑⃗ Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 (6) (0,25 điểm)
(18)Nung kết tủa nhiệt độ cao:
2Al(OH)3 ❑⃗ Al2O3 + 3H2O (8) (0,25 điểm)
2Fe(OH)2 + ½ O2 ❑⃗ Fe2O3 + 2H2O (9) (0,25 điểm)
Cu(OH)2 ❑⃗ CuO + H2O (10) (0,25 điểm)
Chất rắn B gồm : Al2O3 , Fe2O3 CuO
Soá mol H2 = 220,448,4 = 0,02 mol (0,25 điểm)
Số mol CuSO4 = 0,06.1= 0,06 mol (0,25 điểm)
Số mol Cu = 643,2 = 0,05 mol (0,25 điểm)
Xét hai trường hợp xảy ra:
Trường hợp 1: NaOH dư, Al tan hết, chất rắn lại Fe:
Theo (3) : nFe = nCu =0,05 mol
nCuSO4 dö = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol ⃗
❑ Fe phản ứng hết
mFe = 0,05 56 = 2,8g > mhh = 2,16g : loại (0,25 điểm)
Trường hợp 2: NaOH thiếu, Al bị tan phần theo (2) Gọi a , b ,c số mol Na, Al, Fe 2,16g hỗn hợp:
Theo (1, 2) : nH2 = 12 a + 32 a = 2a = 0,02 (0,25 điểm)
⃗
❑ a = 0,01 mol ❑⃗ mNa = 0,01.23 = 0,23 gam. (0,25 điểm)
Số mol Al lại để tham gia (4) ( b – a )
Vì CuSO4 dư nên Fe Cu phản ứng hết (3 4)
Ta coù : nCu = 32 (b-a) + c = 0,05 (0,25 điểm)
Mặt khác 23a + 27b = 56c = 2,16 (0,25 điểm)
Giải hệ phương trình ta được:
b = 0,03 mol ❑⃗ mAl = 0,03.27 = 0,81 gam (0,25 điểm)
c = 0,02 mol ❑⃗ mFe = 0,02.56 = 1,12 gam. (0,25 ñieåm)
b Khối lượng chất rắn B
nAl2O3 = 0,03−20,01 ❑⃗ mAl2O3 = 0,01.102 = 1,02g (0,25 ñieåm)
nFe2O3 = 0,202 ❑⃗ mAl2O3 = 0,01.160 = 1,60g (0,25 điểm)
nCuO = 0,01 ❑⃗ mCuO = 0,01.80 = 0,80g (0,25 điểm)
(19)* Cho hh A gồm 9,6g Cu 23,3g Fe3O4 vào 292g dd HCl 10% phản ứng hoàn toàn
thu dd B rắn C Cho dd AgNO3 dư vào dd B thu kết tủa D
a Tính khối lượng kết tủa D
b Cho rắn C vào 100ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng
xảy hồn tồn thu V lít khí NO (đktc) Tính V
GIẢI
Tính số mol;
nCu = 0,15 mol ; nFe3O4 = 0,1 mol ; nHCl = 0,8 mol ;
nH2SO4 = 0,02 mol ; nHNO3 = 0,08 mol
Các PƯ: Fe3O4 + 8HCl ❑⃗ FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O
0.1 0,8 0,2 2FeCl3 + Cu ❑⃗ CuCl2 + 2FeCl2
0,2 0,15 0,1 0,2 Vaäy B goàm : 0,3 mol FeCl2 ; 0,1 mol CuCl2 ;
Raén C : 0,14 mol Cu
a 2AgNO3 + FeCl2 ❑⃗ 2AgCl ↓ + Fe(NO3)2 0,3 0,6
2AgNO3 + CuCl2 ❑⃗ 2AgCl ↓ + Cu(NO3)2
0,1 0,2 mAgCl ↓ = 0,8 143,5 = 114,8 gam
b 3Cu+ 8HNO3 ❑⃗ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O