De va dap an Hoa 11Lan 2 tu luan

Đun nóng X một thời gian trong bình kín có bột Fe làm xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2.. Tìm khối lượng muối có trong dung dịch X.[r]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐAKLAK Trường THPT Nguyễn Trãi HOÏ TEÂN:……………………………………………… KIỂM TRA TIẾT - NĂM HỌC 2012-2013 Môn : Hoá Học 11 (bài số 2)-Ban Thời gian làm bài: 45 phút Lớp: 11A Câu 1: (3đ) Viết phương trình hóa học các phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: Ghi rõ điều kiện (nếu có ) (3) (4) (5) (6) ⃗ (2) NO   NO2   HNO3   Cu(NO3)2   NO2 N2 (1) NH3 ⃗ Câu 2: (2đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn : K3PO4 , NH4NO3 , HNO3, KOH Câu 3: (3đ) Cho 9,2g gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng,dư thấy thoát 4,48 lit khí NO (đktc) là sản phẩm khử và dung dịch Y a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Y.Tìm khối lượng kết tủa thu Câu 4: (2đ) a) Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 b) Cho 14,2 gam P2O5 vào 120 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 2M thu dung dịch X Tìm khối lượng muối có dung dịch X Cho : Fe(M=56), Mg(M=24), H(M=1), N(M=14), O(M=16) ,He(M=4), P(M=31), Na(M=23),K(M=39) ……………………………………………………………………………………………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐAKLAK Trường THPT Nguyễn Trãi HOÏ TEÂN:……………………………………………… KIỂM TRA TIẾT - NĂM HỌC 2012-2013 Môn : Hoá Học 11 (bài số 2)-Ban Thời gian làm bài: 45 phút Lớp: 11A Câu 1: (3đ) Viết phương trình hóa học các phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: Ghi rõ điều kiện (nếu có ) (3) (4) (5) (6) ⃗ (2) NO   NO2   HNO3   Cu(NO3)2   NO2 N2 (1) NH3 ⃗ Câu 2: (2đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn : K3PO4 , NH4NO3 , HNO3, KOH Câu 3: (3đ) Cho 9,2g gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng,dư thấy thoát 4,48 lit khí NO (đktc) là sản phẩm khử và dung dịch Y a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Y.Tìm khối lượng kết tủa thu Câu 4: (2đ) a) Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 b) Cho 14,2 gam P2O5 vào 120 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 2M thu dung dịch X Tìm khối lượng muối có dung dịch X Cho : Fe(M=56), Mg(M=24), H(M=1), N(M=14), O(M=16) ,He(M=4), P(M=31), Na(M=23),K(M=39) Đáp án-Hướng dẫn chấm Hóa học 11-Bài số 2-HK1-2012-2013 Đáp án Điểm Câu 1: (3đ) Giải: t , P , xt     NH N  3H  C , Pt NH  5O2  850    NO  H 2O NO  O2    NO2 NO2  O2  H 2O    HNO3 CuO  HNO3    Cu ( NO3 )  H 2O 2Cu ( NO3 )  t 2CuO  NO2  O2 Mỗi phương trình viết đúng 0,5điểm.Học sinh làm cách khác đúng cho điểm Câu 2: (2đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn : K3PO4 , NH4NO3 , HNO3, KOH Giải: nhận biết đúng chất: 0,5 đ Câu 3: (3đ) a) nFe x(mol )  56 x  24 y 9, 2( I )  nMg  y ( mol ) Fe  HNO3    Fe( NO3 )3  NO  H 2O(1) 0,5 đ Gọi 3Mg  8HNO3   3Mg ( NO3 )3  NO  4H 2O(2) Từ phương trình (1),(2) ta có nNO  x  y 4, 48  0, 2( II ) 22, 0,5 đ Giải (I),(II) ta 5,  %mFe  100 60,87%  9,  x 0,1 mFe 0,156 5, g        y 0,15 mMg 0,15 24 3, g %m  3, 100 39,13% Mg  9, 1,0 đ b) Khi cho dung dịch NH3 vào dung dịch Y Fe(NO3)3 + 3NH3 +3H2O   Fe(OH)3  + 3NH4NO3 (3) Mg(NO3)2 + 2NH3 +2H2O   Mg(OH)2  + 2NH4NO3(4) Từ phương trình (3),(4) ta thấy 0,5 đ nFe (OH )3 nFe ( NO3 )3 0,1  m  0,1107  0,15 58 19, 4( gam)  nMg (OH )2 nMg ( NO3 )2 0,15 0,5 đ Học sinh có thể giải theo các phương pháp khác đúng thì cho điểm tối đa Câu 4: (2đ) Giải: nH a) áp dụng quy tắc đường chéo ta nN  =>tính hiệu suất theo N2 Chọn nN 1(mol ); nH 4(mol ) trước: p/ứ : N2 + 3H2   2NH3 x 3x sau: 1-x 4-3x n 5  x  khí,sau H p/u  nN p / u nN2bd 2x 0,5 đ 2x M s nt     x 0, 25 M t ns 7,  x 0,5 đ 100 25% Học sinh có thể giải theo các phương pháp khác đúng thì cho điểm tối đa b) Giải: nNaOH 0,12mol , nKOH 0, 24mol   OH  0,36mol nP2O5 0,1mol T n OH  2nP2O5  0,36 1,8 0,12  2 Tạo muối H PO4 , H PO4 0,5 đ P2O5  2OH   H 2O    H PO4 P2O5  4OH     HPO42   H 2O  nH PO4 a( mol )   nH PO42 b( mol ) áp dụng quy tắc đường chéo ta : a= 0,04 mol ,b= 0,16 mol mm mNa  mK   mH  PO4  mH 2 PO4 23 0,12  39 0, 24  97 0, 04  96 0,16 31,36 gam Học sinh có thể giải theo các phương pháp khác đúng thì cho điểm tối đa 0,5 đ