KIM LOAI KIEM THO

Chương KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ Cấu hình electron tính chất đặc trưng (1) Cấu hình electron tính chất đặc trưng kim loại kiềm (2) Cấu hình electron tính chất đặc trưng kim loại kiềm thổ Điều chế, ứng dụng kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất (1) Điều chế, ứng dụng kim loại kiềm hợp chất (2) Điều chế, ứng dụng kim loại kiềm thổ hợp chất Các dạng toán kim loại kiềm kiềm thổ (1) NaOH,Ca(OH)2…tác dụng với dung dịch axit (2) CO2, SO2, H3PO4 tác dụng với NaOH,Ca(OH)2… 2(3) Muối CO3 , HCO3 tác dụng với dung dịch axit 2(4) Nhiệt phân muối CO3 , HCO3 (5) Một số dạng khác (6) Một số câu hỏi tập nâng cao Cấu hình electron tính chất đặc trưng (1) Kim loại kiềm Câu 1: Phát biểu sau không kim loại kiềm: A Nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp C Độ dẫn điện, dẫn nhiệt thấp D Cấu hình e lớp ngồi ns + Câu 2: Cấu hình e ion Na giống cấu hình e ion nguyên tử sau đây: 2+ 3+ 2+ – 2+ 3+ 2+ 3+ – A Mg , Al , Ne B Mg , F , Ar C Ca , Al , Ne D Mg , Al , Cl Câu 3: Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là: A Li B Na C K D Cs Câu 4: Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu sau đây: A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D Lập phương tâm diện lục giác Câu 5: Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm: A Số e lớp nguyên tử B Số oxy hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử + Câu 6: Cấu hình electron phân lớp ngồi ion R 3p Nguyên tử R là: A Ne B Na C K D Ca Câu 7: Trong phịng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na trong: A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O Câu 8: Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với: A Muối B O2 C Cl2 D H2O Câu 9: Nhận định sau khơng kim loại kiềm: A Đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Đều ngun tố p mà ngun tử có 1e ngồi Câu 10: Kim loại sau cháy oxi cho lửa mà đỏ tía: A Li B Na C K D Rb Câu 11 Na để lâu khơng khí tạo thành hợp chất sau đây: A Na2O B NaOH C Na2CO3 D Na2O, NaOH, Na2CO3 Câu 12: Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành : A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C Đỏ natri ,vàng kali D Đỏ kali,vàng natri Câu 13: Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức là: A MO2 B M2O3 C MO D M2O Câu 14: Phát biểu không đúng? Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Bán kính nguyên tử tăng dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử tăng dần D Độ âm điện tăng dần + + + + Câu 15: Biết điện tích hạt nhân P, S, Cl, K 15 , 16 , 17 , 19 Ion có bán kính bé + 23A K B Cl C S D P 39 + 2 6 Câu 16: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron proton là: A 18 ; 20 B 19 ; 20 C 20 ; 19 D 20 ; 18 Câu 17: Kim loại kiềm có tính khử mạnh do: (1) Kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ, lượng ion hóa thấp (2) Lớp ngồi kim loại kiềm dễ nhận thêm electron (3) Kim loại kiềm có lượng ion hóa lớn (4) Kim loại kiềm có bán kính nhỏ ngun tố chu kì Các phát biểu A B 1, C D 2, 3, Câu 18: Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành: A Muối nước B Kiềm khí oxi C Kiềm khí hiđro D Muối kiềm Câu 19: Phát biểu sau đúng? A.Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B.Trong nhóm IA, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs C.Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D.Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 21: Phát biểu sau sai? A Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion trái dấu gần B Các tinh thể phân tử có nhiệt nóng chảy cao khó bay C Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị Câu 22: Phát biểu sau sai? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở nhiệt độ thường, kim loại kiềm thổ dễ dàng tác dụng với nước C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh D Nhơm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al 2O3 bền vững bảo vệ + Câu 23: Trường hợp sau Na bị khử: A Điện phân nóng chảy NaCl C Nhiệt phân NaHCO3 B Điện phân dung dịch NaCl D Điện phân dung dịch Na2SO4 Câu 24: Trong điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, nhúng q tím vào gần catot, A Q khơng đổi màu B Q chuyển sang màu xanh C Quì chuyển sang màu đỏ D Q chuyển sang màu hồng Câu 25: Những tính chất sau NaHCO3: Kém bền nhiệt Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu Tác dụng với bazơ mạnh Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh Tác dụng với axit mạnh Thuỷ phân cho môi trường axit Là chất lưỡng tính Tan nước A 1, 2, B 4, 6, C 1, 2, D 6, Câu 26: Vai trò H2O trình điện phân dung dịch NaCl: A Dung mơi B Là chất khử catot C Vừa chất khử vừa chất oxi hoá D Là chất oxi hoá anot Câu 27: Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát là: A Sủi bọt khí B Xuất kết tủa xanh tan dần C Xuất kết tủa xanh D Sủi bọt khí xuất kết tủa xanh Câu 28: Kim loại tác dụng với dung dịch: FeSO4 , Pb(NO3)2 , CuCl2 , AgNO3 A Sn B Zn C Ni D Na Câu 29: Ứng dụng sau kim loại kiềm: A Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân C Xút tác phản ứng hữu D Dùng điều chế Al công nghiệp + Câu 30: Trường hợp ion Na không tồn ,nếu ta thực phản ứng hóa học sau: A NaOH tác dụng với HCl B NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 C Nung nóng NaHCO3 D Điện phân NaOH nóng chảy Câu 31:Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nước, chúng tham gia phản ứng : A Thủy phân B Oxi hóa - khử C Trao đổi D Nhiệt phân Câu 32: Điện phân dung dịch NaCl có ngăn, catốt thu khí: A O2 B H2 C Cl2 D khơng có khí Câu 33: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO A Na ; NO2 O2 B NaNO2 O2 C Na2O NO2 D Na2O NO2 O2 Câu 34: Nước Gia-ven điều chế phương pháp: A Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH B Điện phân dung dịch NaCl có ngăn B Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn D Điện phân dung dịch NaCl dùng Cl2 tác dụng trực tiếp với NaOH Câu 35: Trong phản ứng sau : NaH + H2O  NaOH + H2 Nước đóng vai trị ? A Khử B Oxi hóa C Axit D Bazơ Câu 36: Để nhận biết dung dịch: NaOH, KCl, NaCl, KOH cần dùng: A Q tím, dung dịch AgNO3 B Phenolftalêin C Q tím, thử lửa dây Pt D Phenolftalein, dung dịch AgNO3 Câu 37: Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu là: A H2 ; F2 ; dung dịch NaOH B H2 ; O2 ; dung dịch NaOH C H2 ; O2 ; dung dịch NaF D H2 ; dung dịch NaOF Câu 38: Khi điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn), cực dương không làm sắt mà làm than chì do: A sắt dẫn điện tốt than chì B cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe C than chì dẫn điện tốt sắt D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì Câu 39: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là: A Natri hiđro B Oxi hiđro C Natri hiđroxit clo D Hiđro, clo natri hiđroxit Câu 40: Kim loại tạo peoxit là: A Na B Al C Fe D Zn Câu 41: Có chất khí : CO2 ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; có lẫn nướC Dùng NaOH khan làm khơ khí sau : A NH3 B CO2 C Cl2 D H2S Câu 42: Để điều chế Na2CO3 người ta dùng phương pháp sau A Cho sục khí CO2 dư qua dung dịch NaOH B Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl sau nhiệt phân NaHCO3 C Cho dung dịch (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaCl D Cho BaCO3 tác dụng với dung dịch NaCl Câu 43: Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy : A Xuất kết tủa màu trắng bền B Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt C Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt D Không tượng Câu 44: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy A 4NaOH   4Na + O2 + 2H2O C 2NaOH   2Na + H2O2 B 2NaOH   2Na + O2 + H2 D 4NaOH   2Na2O + O2 + H2 Câu 45: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A NaCl B MgCl2 C KHSO4 D Na2CO3 Câu 46: Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư, phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Dung dịch Y có chứa A Na2CO3 NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 Câu 47: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A I, II III B II, III VI C II, V VI D I, IV V Câu 48: Dãy dung dịch sau có pH > : A NaOH, Na2CO3 , BaCl2 C NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 B NaOH, NaCl, NaHCO3 D NaOH, NH3 , NaHSO4 Câu 49: Dung dịch có pH = là: A Na2CO3, NaCl C KHCO3, KCl B Na2SO4, NaCl D KHSO4, KCl Câu 50: Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau đây: A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4 Câu 51: Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH (tỉ lệ mol : 2) Dung dịch sau phản ứng có pH A pH < B pH > D pH 7 C pH = Câu 52: Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ mol : Dung dịch sau phản ứng có pH A pH < B pH > C pH = D pH 7 Câu 53: Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn 2- + 2- + 2- A CO3 + 2H  H2CO3 B CO3 + H C CO3 + 2H  H2O + CO2 D 2Na + + –  HCO 2- + SO4  Na 2SO4 (2) Kim loại kiềm thổ Câu 1: Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Be, Mg, Ca B Li, Na, K C Na, K, Mg D Li, Na, Ca Câu 2: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca B Na, K, Ba C Li, Na, Mg D Mg, Ca, Ba Câu 3: Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A.Na, K, Ca, Ba B Na, K, Ca, Be C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Rb Câu 4: Nhận định sau không với kim loại nhóm IIA: A Nhiệt sơi biến đổi khơng tuân theo qui luật B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối C Kiểu mạng tinh thể khơng giống D Năng lượng ion hóa giảm dần Câu 5: Từ Be đến Ba có kết luận sau sai: A Bán kính nguyên tử tăng dần C Điều có 2e lớp ngồi B Nhiệt nóng chảy tăng dần D Tính khử tăng dần Câu 6: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường: A Be, Sr B Be, Mg C Li, Ca D Cs, Sr Câu 7: Cho kim loại: Be, Mg, Ca, Li, Na Kim loại có kiểu mạng tinh thể lục phương là: A Be, Ca B Be, Mg C Li, Na D Ca, Na Câu 8: Kim loại không khử nước nhiệt độ thường là: A Na B K C Be D Ca Câu 9: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại nhóm IIA có: A Bán kính ngun tử tăng dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử nguyên tử tăng dần D Tính oxi hóa ion tăng dần Câu 10: Khơng gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì: A Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B Kim loại kiềm thổ hoạt động hóa học mạnh C Kim loại kiềm thổ dễ tan nước D Kim loại kiềm thổ kim loại điều chế cách điện phân Câu 11: Nhận xét sau không A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường 2 6 Câu 12: Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s ion X có cấu hình 2 6 2 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p B 1s 2s 2p 3s 3p 2 6 2 2 6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Câu 13: Ứng dụng Mg không A Dùng chế tạo số hợp kim có tính chịu lực B Dùng điều chế phân bón hóa học đa lượng C Dùng trình tổng hợp chất hữu D Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa ô tô Câu 14: Công thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A R2O3 B R2O C RO D RO2 Câu 15: Mô tả khơng phù hợp ngun tố nhóm IIA A Có electron hóa trị ns B Có mạng tinh thể lục phương C Các nguyên tố Be, Mg không tác dụng với nước nhiệt độ thường D Mức oxi hoá đặc trưng hợp chất +2 Câu 16: Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vôi trong: A Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại không tan B Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại sau tan phần, dung dịch lại bị vẩn đục C Kết tủa trắng tăng dần sau tan hết, thu dung dịch suốt D Ban đầu dung dịch suốt sau có kết tủa Câu 17: Trong nhóm IIA (trừ Ra) Bari (Ba) là: A.Kim loại hoạt động mạnh C Bazơ mạnh B Chất khử mạnh D Bazơ yếu Câu 18: Khi so sánh tính chất Ca Mg, phát biểu sau khơng A Số electron hố trị B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường C Oxit có tính chất oxit bazơ D Đều điều chế cách điện phân clorua nóng chảy Câu 19: Điều sau khơng với Canxi A Nguyên tử Ca bị oxi hoá Ca tác dụng với nước 2+ B Ion Ca bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy 2+ C Ion Ca không thay đổi Ca(OH)2 tác dụng với HCl D Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 Câu 20: Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất sau : A BaCl2 , Na2CO3 , Al B CO2 , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 C NaCl , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3 Câu 21: Có ba chất rắn: CaO , MgO , Al2O3 dùng hợp chất để phân biệt chúng : A HNO3 B H2O C NaOH D HCl Câu 22: Có mẩu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag dùng H2SO4 loãng nhận biết kim loại: A kim loại B Ag, Ba C Ag, Mg, Ba D Ba, Fe Câu 23: Có chất bột màu trắng: CaCO3, CaSO4, K2CO3, KCl chất dung dịch để phân biệt chất A H2O, AgNO3 B H2O, NaOH C H2O, CO2 D BaCl2, AgNO3 Câu 24: Dung dịch để phân biệt mẩu kim loại: Ca, Mg, Cu là: A H2O B HCl C H2SO4 D HNO3 Câu 25: Cho dung dịch không màu Na2CO3, NaCl , AlCl3 dung dịch để phân biệt dung dịch A NaOH B Ba(OH)2 C Na2SO4 D CaCl2 Câu 26: Thuốc thử sau nhận biết dung dịch: H2SO4, BaCl2, Na2SO4 A Quỳ tím B Bột Zn C Na2CO3 D Ba(OH)2 2+ 2+ - - Câu 27: Một dung dịch chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl , d mol HCO3 Biểu thức a ,b ,c, d A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D 2a+b=c+ d Câu 28: Dãy chất sau phản ứng với nước nhiệt độ thường: A Na, BaO, MgO B Mg, Ca, Ba C Na, K2O, BaO D Na, K2O, Al2O3 Câu 29: Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi Canxicacbua Cho hỗn hợp tác dụng vói nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí A Khí H2 B Khí C2H2 H2 C Khí H2 CH2 D Khí H2 CH4 Câu 30: Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta dung dịch A Dung dịch A có giá trị pH A pH = B pH < C pH > D pH  2- - - 2- Câu 31: Trong phản ứng CO3 + H2O -> HCO3 + OH Vai trò CO3 H2O 22A CO3 axit H2O bazơ B CO3 bazơ H2O axit 22C CO3 lưỡng tính H2O trung tính D CO3 chất oxi hoá H2 chất khử Câu 32: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng sau tan dần B bọt khí kết tủa trắng C bọt khí bay D kết tủa trắng xuất + 2+ 2+ 2+ + - Câu 33: Dung dịch chứa ion Na , Ca , Mg , Ba , H , Cl Dùng dung dịch chất sau 2+ 2+ 2+ + loại bỏ ion Ca , Mg , Ba , H khỏi dung dịch ban đầu? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 34: Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaCl + HCl Câu 35: Dùng hoá chất sau để phân biệt chất rắn: NaOH, Ca(OH) 2, Al(OH)3 A Dùng nước, dung dịch HCl B Dùng quỳ tím khí CO2 C Dùng khí CO2, dung dịch HCl D Dùng nước khí CO2 Điều chế, ứng dụng kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất (1) Điều chế, ứng dụng kim looại kiềm hợp chất Câu 1: Khi cho dung dịch NaOH d vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO 3)2 suèt, th× cèc: A cã kÕt tđa tr¾ng xt hiƯn B cã sđi bät khÝ C có sủi bọt khí mùi xốc D có tinh thể trắng xuất Câu 2: Đun nóng nhẹ dung dịch NaHCO3 thấy: A có sủi bọt khí khơng màu, khơng mùi B sủi bọt khí khơng màu có kết tủa trắng C có sủi bọt khí mùi xốc D có tinh thể trắng xuất Câu 3: Dãy gồm kim loại tan dung dịch NaOH (dư) là: A K, Al, Zn, Ba B K, Ag, Ba, Ca C Na, Mg, Ca D K, Fe, Zn Câu 4: Để phân biệt Al, Al2O3 Mg dùng A NaOH B HCl C H2SO4 D Cu(OH)2 Câu 5: Dung dịch Na2CO3 tác dụng với tất chất dãy sau: A CaCl2, HCl, CO2, KOH B Ca(OH)2, CO2, Na2SO4, BaCl2, FeCl3 C HNO3, CO2, Ba(OH)2, KNO3 D CO2, Ca(OH)2, BaCl2, H2SO4, HClO Câu 6: Cho sơ đồ: Na → X1 → X2 → X3 → X1 → Na Các chất X1, X2, X3 là: A NaCl, NaOH, NaClO B Na2O, NaOH, Na2CO3 C Na2O, NaBr, NaCl D Na2SO4, NaOH, NaCl Câu 7: Để chứng minh NaHCO3 Al(OH)3 có tính lưỡng tính, người ta dùng phản ứng với: A HCl NaOH B HCl Na2CO3 C KOH Ca(OH)2 D Ca(OH)2 BaCl2 Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 9: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 10: Thực thí nghiệm sau (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH A II, V VI B II, III VI C I, II III D I, IV V Câu 11: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH B NaCl C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl, NaOH, BaCl2 Câu 12: Khi sơc tõ tõ ®Õn d khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 thì: A xuất kết tủa keo trắng B tợng xảy C xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa bị tan phần D lúc đầu xuất kết tủa keo trắng sau kết tña tan hÕt Câu 13: Dung dịch X gồm NaCl, KNO3 Cho nhôm vào không thấy tượng xảy Thêm tiếp dung dịch NaOH vào, thấy tượng: A nhơm tan dần, giải phóng khí khơng màu, khơng mùi B nhơm tan dần, giải phóng khí khơng màu hóa nâu đỏ khơng khí C nhơm tan dần, giải phóng khí mùi khai D xảy ăn mịn điện hóa với catot nhơm Câu 14: Bột kẽm bị hịa tan hồn tồn dung dịch chất dãy sau: A AlCl3, H2SO4, KOH B FeCl3, H2S, KOH C CrCl2, HCl, NaOH D CrCl3, HNO3, NaOH Câu 15: HÊp thơ hoµn toàn khí CO2 vào dung dịch NaOH, thu dung dịch X dung dịch X vừa tác dụng đợc với CaCl2, vừa tác dụng đợc với KOH Trong dung dịch X chøa chÊt tan A NaHCO3; Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3; NaOH Câu 16: Khi phân tích muối M, người ta làm thí nghiệm sau: - Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch muối M thấy xuất kết tủa - Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch muối M thấy có khí - Ch dung dịch NH3 dư vào dung dịch muối M thấy có kết tủa keo Muối M là: A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4 C (NH4)2CO3 D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 17: Cho chuỗi biến hóa: Al t A B AlCl3 Al 2(SO4)3  O2 D    CuO C Các chất A, B, C, D lần lợt lµ A Al(OH)3 ; Al2O3, CuSO4, Cu C Cu, Al2(SO4)3, Cu(OH)2, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Cu(OH)2, CuSO4 D Al(OH)3, Al2O3, Cu(OH)2, Cu Cõu 18: Cho sơ đồ chuyển hóa: X A B C HCl X nguyên liệu dùng để sản xuất vôi sống Cỏc cht A, B, C lần lợt A CO2, Na2CO3, NaHCO3 B.CO2, NaHCO3, Na2CO3 C Ca(HCO3)2, NaHCO3, Na2CO3 D Ca(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3 Câu 19: X, Y, Z muối ( trung hòa axit ) øng víi gèc axit kh¸c nhau, tháa m·n điều kiện - X tác dụng với Y có kết tủa tạo thành - Y tác dụng với Z có kết tủa tạo thành - X tác dụng với Z vừa có kết tủa,vừa có khí thoát Công thức X, Y, Z lần lợt A Na2CO3, AgNO3, AlCl3 B NaCl, AgNO 3, MgSO4 C BaCl2, Na2SO4, Pb(NO3)2 D Cu 2S, Na2SO4, BaCl2 Câu 20: Cho muối X, Y thoả mÃn điều kiện sau: - Dung dch X + dung dch Y không xảy phản ứng - Dung dch X + Cu không x¶y ph¶n øng - Dung dịch Y + Cu không xảy phản ứng - Dung dch X + dung dịch Y + Cu  x¶y ph¶n ứng X, Y tơng ứng muối: A NaNO3 vµ NaHSO4 B NaNO3 vµ NaHCO3 C Fe(NO3)3 vµ NaHSO4 D Mg(NO3)2 vµ KNO3 Câu 21: X, Y, Z lµ muối ( trung hòa axit ) ứng với gốc axit khác nhau, thỏa mÃn điều kiện - X t¸c dơng víi Y cã khÝ tho¸t - Y tác dụng với Z có kết tủa tạo thành - X tác dụng với Z vừa có kết tủa,vừa có khí thoát Công thức X, Y, Z lần lợt A Na2CO3, KHSO4, BaCl2 B Na2CO3, KHSO4, MgCl2 C Ba(NO3)2, K2SO4, Ba(AlO2)2 D NaHSO4, Na2SO3, Ba(HCO3)2 Cõu 22: Cỏc cht A, B, C hợp chất khác kim loại Khi đốt chất lửa không màu cho lửa có màu vàng Chúng chuyển hoá lẫn theo sơ đồ: A+B C B t C + H2O + D (khí, hợp chÊt cđa cacbon) A + D  B hc A + D  C + H2O Các chất A, B, C có công thức tơng ứng là: A NaOH; NaHCO3; Na2CO3 B NaOH; Na2CO3; NaHCO3 C NaCl; NaOH; NaHCO3 D Na2O; NaHCO3; Na2CO3 Câu 23: C¸c chÊt A, B, C, D chất khác nguyên tố kim loại, thoả mÃn sơ đồ chuyển hoá sau: H 2O   D  A A  B  C  C¸c chÊt A, B, C, D cã công thức tơng ứng là: A K; KCl; KClO; KClO3 B KClO; KClO3; K; KOH C KCl; K; KOH; KClO3 D KClO3; KCl; K; KOH C tợng D có kết tủa trắng đồng thời thoát khÝ Câu 24: Để điều chế bari kim loại, người ta dùng phương pháp sau: (1) Điện phân dung dịch BaCl2 có màng ngăn xốp (2) Điện phân BaCl2 nóng chảy có màng ngăn xốp 2+ (3) Dùng Al để khử ion Ba BaO 2+ (4) Dùng K để khử Ba dung dịch muối Phương pháp thích hợp A (2) B (2) (3) C (2) (4) D (1) (2) Câu 25: Có phát biểu sau: a) NaHCO3 chất lưỡng tính b) Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính c) Al kim loại lưỡng tính d) Al bị thụ động dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội e) Nước cứng làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp f) Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Phát biểu A (b), (d), (e), (f) B (a), (b), (d) C (a), (b), (c), (d), (f) D (b), (c), (d), (e) Câu 26: Hòa tan hỗn hợp bột Al, Al O vào dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch X Dẫn từ từ đến dư CO2 vào dung dịch X Số phản ứng hóa học xảy thí nghiệm A B C D 2 Câu 27: Có chất: Al, Fe O , dung dịch HCl, dung dịch Ba(OH) , CO Khi cho chất tác dụng với đôi (các điều kiện phản ứng coi đầy đủ), số phản ứng háo học xảy A B C D Câu 28: Từ hỗn hợp X gồm Al O , CuO, MgO, để điều chế Al, Mg, Cu sử dụng thêm dãy hóa chất sau (các dụng cụ điều kiện phản ứng coi có đủ): A H2SO4, NH3 B NaOH, NH3, CO C HNO3 đặc, NaOH, CO C NaOH, CO2, HCl Câu 29: Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát là: A Sủi bọt khí khơng màu B Xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan C Xuất kết tủa màu xanh D Sủi bọt khí khơng màu xuất kết tủa màu xanh 10 Câu 30: Cho Na tan hết dung dịch H2SO4 loãng dung dịch X (chỉ chứa muối trung hòa) Khi thêm dung dịch NH4HCO3 vào dung dịch X thấy có khí Y bay Khí Y là: A CO2 B NH3 C H2 D NH3 CO2 Câu 31: Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Câu 32: Cho dung dịch Na2CO3 từ từ vào dung dịch HCl dư Hiện tượng xảy là? A có khí bay B ban đầu chưa có khí , thời gian sau có khí bay C tốc độ khí chậm dần C khơng có tượng (2) Điều chế, ứng dụng kim loại kiềm thổ hợp chất Câu 1: Để sát trùng, tẩy uế xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta dùng A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D.CaOCl2 Câu 2: Công thức thạch cao sống là: A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C 2CaSO4.H2O D CaSO4 Câu 3: Gốc axit sau làm mềm nước cứng: 23A NO3 B SO4 C ClO4 D PO4 Câu 4: Đolomit tên gọi hỗn hợp sau đây? A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 Câu 5: Thạch cao dùng để đúc tượng A.Thạch cao sống B Thạch cao nung C Thạch cao khan D Thạch cao tự nhiên Câu 6: Trong số chất cho đây, chất có độ tan nhỏ ? A CaSO4 B CaCO3 C Ca(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 7: Chất cho không dùng để làm mềm nước cứng? A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.Na3PO4 D.Ba(OH)2 Câu 8: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hồn tan chất sau A Ca(HCO3)2, MgCl B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 Câu 9: Dãy ion sau tồn dung dịch + 2+ 32+ + 2A.NH4 , Ba , NO3 , PO4 B Ca , K , Cl , CO3 + 2+ 2+ + C Na , Mg , CH3COO , SO4 D Ag , Na , NO3 , Br Câu 10: Dãy chất phản ứng với dung dịch Ca(OH) A Ca(HCO3)2, NaHCO3, CH3COONa B (NH4)2CO3, CaCO3, NaHCO3 C KHCO3, KCl, NH4NO3 D CH3COOH, KHCO3, Ba(HCO3)2 Câu 11: Câu sau nước cứng không ? 2A Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3 v SO4 Cl nước cứng toàn phần 2+ 2+ B Nước có chứa nhiều Ca ; Mg 2+ 2+ C Nước khơng chứa chứa ion Ca , Mg nước mềm 2D Nước cứng có chứa ion Cl SO4 nước cứng tạm thời Câu 12: Nước tự nhiên nước? A.có tính cứng tạm thời B có tính cứng vĩnh cửu 11 C có tính cứng tồn phần D mềm Câu 13: Canxi có thành phần khống chất: canxit, thạch cao, florit Cơng thức khống chất tương ứng là: A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 Câu 14: Có dd lọ nhãn là: Amoni Sunphat, Amoni Clorua, Nattri Sunphat, Natri Hiđroxit Thuốc thử để nhận biết chất lỏng A AgNO3 B Ba(OH)2 C KOH D BaCl2 + 2+ 2+ Câu 15: Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na , 0,02mol Ca , 0,01mol Mg , 0,05mol HCO3 , 0,02 mol Cl , nước cốc là: A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cữu D Nước cứng toàn phần Câu 16: Phản ứng chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động A Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 Câu 17: Dùng phương pháp để điều chế kim loại nhóm IIA A Điện phân nóng chảy B Điện phân dung dịch C Nhiệt luyện D Thuỷ luyện Câu 18: Phản ứng phân hủy đá vôi phản ứng thu nhiệt theo phương trình: CaCO3 → CaO + CO2 Yếu tố làm giảm hiệu suất phản ứng: o A Tăng t B Giảm nồng độ CO2 C Nghiền nhỏ CaCO3 D Tăng áp suất Câu 19: Nước cứng nước : 2+ 2+ 2+ 2+ A Chứa nhiều ion Ca , Mg B Chứa lượng cho phép Ca , Mg 2+ 2+ 2+ 2+ C Không chứa Ca , Mg D Chứa nhiều Ca , Mg , HCO3 Câu 20: Sử dụng nước cứng không gây tác hại sau A Đóng cặn nồi gây nguy hiểm B Tốn nhiên liệu, làm giảm hương vị thức ăn C Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D Tắc ống dẫn nước nóng nồi Câu 21: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 22: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 23: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A.4 B C D Câu 24: Công dụng sau CaCO3: A Làm vôi quét tường B Làm vật liệu xây dựng C Sản xuất ximăng D Sản xuất bột nhẹ để pha sơn Câu 25: Đun nóng nhẹ dung dịch Ca(HCO3)2 thấy: A có sủi bọt khí khơng màu, khơng mùi B sủi bọt khí khơng màu có kết tủa trắng C có sủi bọt khí mùi xốc D có tinh thể trắng xuất Câu 26: Trong sè c¸c chÊt: NaCl, Ca(OH) , Na2CO3, HCl, chất làm mềm nớc cứng tạm thời A Na2CO3 vµ Ca(OH)2 B NaCl vµ Na2CO3 C Na2CO3 HCl D NaCl HCl 12 Cõu 27: Loại khoáng chất không chứa canxi cacbonat là: A thạch cao B đá vôi C đá hoa cơng D.đá phấn 2+ 2+ Câu 28: Một mẫu nước có chứa ion: Ca , Mg , HCO3 , Cl Mẫu nước thuộc loại: A Nước cứng toàn phần B Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng tạm thời D Nước mềm Câu 29: Dãy muối gây nên tính cứng tạm thời nước là: A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B CaSO4, MgCl2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D CaCl2, Ca(HCO3)2 Câu 30: Để làm mềm nước cứng tạm thời, đơn giản nên: A đun nóng, để lắng, lọc cặn B để lắng, lọc cặn C cho nước cứng tác dụng với dung dịch HCl dư sau đun sơi kĩ dung dịch để đuổi khí D cho nước cứng tác dụng với dung dịch muối ăn bão hịa Câu 31: Có thể dùng phương pháp đơn giản sau để phân biệt nhanh nước có tính cứng tạm thời nước có tính cứng vĩnh cửu: A đun nóng nhẹ B cho vào nước sođa C cho vào nước lượng nhỏ dung dịch HCl D cho vào nước dung dịch Ca(OH)2 Câu 32: Cho sơ đồ: Ca(NO3)2 → X → Y → Ca Chất X, Y là: A CaCO3, Ca(OH)2 B CaCO3, CaCl2 C CaSO4, CaCl2 D Ca(OH)2, CaCl2 2+ 2+ Câu 33: Trong cốc nước có chứa 0,03 mol Ca , 0,01 mol Mg , 0,01 mol Cl , 0,05 mol HCO3 0,01 mol NO3 Nước cốc thuộc loại nào? A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu C Nước cứng có tính cứng tồn phần D Nước mềm Câu 34: Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi vì: A Nước sơi nhiệt độ cao B Khi đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa C Khi đun sơi chất khí hịa tan nước D muối hidrocacbonat Mg Ca bị phân hủy nhiệt để tạo kết tủa Câu 35: Hai chất dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu A NaCl Ca(OH)2 B Na2CO3 Na3PO4 C.Na2CO3 HCl D Na2CO3 Ca(OH)2 Câu 36: Khi bị bỏng vôi bột, người ta chọn phương án sau tối ưu để sơ cứu: A Rửa vôi bột nước rửa lại dung dịch NH4Cl 10% B Lau khơ vơi bột rửa nước xà phịng lỗng C Lau khơ vơi bột rửa lại dung dịch NH4Cl 10% D Rửa vôi bột nước lau khô Câu 37: Hiện tượng xảy nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch chứa H2SO4 Al2(SO4)3 A xuất kết tủa trắng sau tan phần B có chất khí khơng màu bay lên C xuất kết tủa trắng, D xuất kết tủa trắng sau tan hết, dung dịch suốt Câu 38: Mơ tả sau khơng tượng thí nghiệm: A Khi dẫn CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 xuất kết tủa, sau kết tủa tan hồn tồn 13 B Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp NaAlO 2, NaOH xuất kết tủa ngay, sau kết tủa tan hồn toàn C Cho Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thu dung dịch màu xanh D Nhúng hai nhôm vào cốc đựng dung dịch HCl tích nồng độ nhau, cốc (2) thêm vài giọt dung dịch CuCl2 tốc độ giải phóng khí cốc (2) nhanh Câu 39: Dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với tất chất dãy: A NO2, Cl2, Al2O3, Zn, HCl, KHCO3, MgCl2 B CO, Br2, Al, ZnO, H2SO4, FeCl3 C HCl, CO2, CuCl2, FeCl3, Cl2, Al, MgO D SO2, Cl2, Al, Fe2O3, NaHCO3, H2SO4 Câu 40: Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loÃng, thu đợc kết tủa A dung dịch B Cho Al d vào dung dịch B, thu dung dịch D khí H Dung dịch D tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu kÕt tđa E E lµ A Al(OH)3 B BaCO3 C Al2(CO3)3 D Al(OH)3 hc BaCO3 Câu 41: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO 3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 B HNO3, NaCl, Na2SO4 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, MgCl2 D Ca(OH)2, NaCl, Na2SO4 Câu 42: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X X1 + CO2 X1 + H2O → X2 X2 + Y → X + Y1 + H2O X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X Y tương ứng là: A BaCO3, Na2CO3 B MgCO3, NaHCO3 C CaCO3, NaHCO3 D CaCO3, NaHSO4 2+ 2+ 2+ + Câu 43: Trong dung dịch A chứa loại ion: Mg , Ca , Ca , Na (0,05 mol), Cl (0,2 mol), NO3 (0,3 mol) Thêm dần V ml dung dịch Na3PO4 1M vào dung dịch A lượng kết thu lớn Giá trị V A 300 ml B 150 ml C 225 ml D 130 ml Câu 44: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: to X1 + CO2 X1 + H O X2 X X + Y1 + H2O X + Y2 + 2H2O X2 +Y X2 + 2Y Hai muối X, Y tương ứng A.CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 45: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A.5 B C D Câu 46: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaO +X CaCl2 +Y Ca(NO3)2 +Z CaCO3 Công thức X, Y, Z là: A HCl, HNO3, Na2CO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 D Cl2, AgNO3, MgCO3 2+ 2+ 2Câu 47: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca , Mg , HCO3 , Cl , SO4 Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 Câu 48: Sự tạo thành thạch nhủ hang động phản ứng : 14 A Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaCO3 → CaO + CO2 Câu 49: Cho sơ đồ phản ứng: Ca + HNO3 loãng → Ca(NO3)2 + X + H2O o X + NaOH(t ) → có khí mùi khai Chất X là: A NH3 B NO2 C N2 D NH4NO3 Câu 50: Cho chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Hãy chọn dãy sau thực được: A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca Câu 51: Kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng , theo phương trình sau 4M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Công thức phân tử NXOY A N2O B.NO C.NO2 D.N2O4 Câu 52: Trong Các pháp biểu sau độ cứng nước Khi đun sơi ta loại độ cứng tạm thời nước Có thể dùng Na2CO3 để loại độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu nước Có thể dùng HCl để loại độ cứng nước Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước Chọn pháp biểu đúng: A (2) B (1), (2) (4) C (1) (2) D (4) Câu 53: Cho phản ứng mô tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng 2+ (1) M + 2HCO3 → MCO3 + CO2 + H2O 2+ (2) M + HCO3 + OH → MCO3 + H2O 2+ 2(3) M + CO3 → MCO3 2+ 3(4) 3M + 2PO4 → M3(PO4)2 Phương pháp áp dụng với nước có độ cứng tạm thời? A (1) B (2) C (1) (2) D (1) ,(2) , (3) , (4) Câu 54: Thành phần quặng photphorit A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 55: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 56: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 57: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 58: Cho Ca vào dung dịch NH4HCO3 Hiện tượng sau xảy ra? A có kết tủa khí mùi khai bay lên B có khí mùi khai bay lên C có kết tủa trắng D sủi bọt khí khơng mùi Câu 59: Cho dung dịch Ba(HCO ) vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A.4 B C D 2 Câu 60: Cho dung dịch Ba(HCO ) vào dung dịch: CaCl , Ca(NO ) , NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa 15 A.4 B C D Các dạng toán kim loại kiềm kiềm thổ (1) NaOH,Ca(OH)2…tác dụng với dung dịch axit, muối Câu 1: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A.AlCl3 B CuSO4 C Ca(HCO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 2: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 3: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO , NH Cl, BaCl D NaCl Câu 4: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 5: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A K Ba B Li Be C Na Mg D K Ca Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A.3 B C D Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Na B Ca C Ba D K Câu 8: Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng A : B : C : 16 D 16 : Câu 9: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 15,6 27,7 B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 16 Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A.13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu 11: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A.0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 + 2+ – – Câu 12: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca ; 0,006 mol Cl ; 0,006 mol HCO3 0,001 – 2+ mol NO3 Để loại bỏ hết Ca X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH) Giá trị a A.0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 + 3+ 2+ 2- + 3+ 2+ 2- + 3+ 2+ 2- + 3+ 2+ 2- - Câu 13: Dung dịch X có chứa 0,033 mol H , 0,027 mol Al , 0,018 mol Mg , 0,034 mol SO4 ,0,082 mol Cl X tác dụng với V lit dung dịch Y có chứa NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M tạo lượng kết tủa lớn V có giá trị sau đây? A 0,375 B 0,4425 C 0,750 D 0,672 Câu 14: Dung dịch X có chứa 0,033 mol H , 0,027 mol Al , 0,018 mol Mg , 0,075 mol SO4 X tác dụng với V lit dung dịch Y có chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M tạo lượng kết tủa lớn V có giá trị sau đây? A 0,300 B 0,375 C 0,4425 D 0,750 - Câu 15: Dung dịch X có chứa 0,033 mol H , 0,027 mol Al , 0,018 mol Mg , 0,034 mol SO4 ,0,082 mol Cl X tác dụng với V lit dung dịch Y có chứa NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M tạo lượng kết tủa nhỏ khơng đổi V có giá trị sau đây? A 0,375 B 0,4425 C 0,750 D 0,672 Câu 16: Dung dịch X có chứa 0,033 mol H , 0,027 mol Al , 0,018 mol Mg , 0,075 mol SO4 X tác dụng với V lit dung dịch Y có chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M tạo lượng kết tủa lớn V có giá trị sau đây? A 0,375 B 0,4425 C 0,750 D 0,672 Câu 17: Hịa tan hết 2,7 gam nhơm vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M H2SO4 1,5M thu dung dịch X DD Y chứa đồng thời Ba(OH)2 0,5M NaOH 0,6M Thể tích dung dịch Y cần cho vào dung dịch X để thu lượng kết tủa lớn A 250 ml B 300 ml C 350 ml D 400 ml Câu 18: Cho V lit dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,05 B 0,45 C 0,25 D 0,35 (2) CO2, SO2, H3PO4 tác dụng với NaOH,Ca(OH)2… Câu 1: ThĨ tÝch dung dÞch NaOH 2M tèi thiĨu ®Ĩ hÊp thơ hÕt 5,6 lÝt SO2 ë ®ktc lµ A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 175 ml Cõu 2: Thể tích CO2 đktc cần hấp thụ vào 100 ml dung dịch NaOH 0,5 M ®Ĩ thu ®ỵc 2,96 gam mi: A 0,672 lÝt B 0,625 lÝt C 0,789 lÝt D 0,448 lÝt Câu 3: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 17 Câu 4: HÊp thơ hoµn toµn 0,1 mol CO2 vào 400 ml dung dịch NaOH a % ( D = 1,18 g/ml ), sau thêm lợng d BaCl2, thÊy t¹o 18,715 gam kÕt tđa a cã giá trị A 1,61% B 1,65% C 2,30% D 2,24% Câu 5: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A.19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 7: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A.0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M Câu 8: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A.0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 9: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x A.1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Câu 10: Sục 2,24 lit khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch có nồng độ 1M: NaOH (dung dịch A), KOH (dung dịch B), Ca(OH)2 (dung dịch C) Lượng muối khan thu dung dịch là: mA, mB, mC So sánh sau đúng: A mA > mB > mC B mA < mB < mC C mA < mB > mC D mA < mB = mC Câu 11: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp MgCO3 BaCO3 có a% MgCO3 (theo khối lượng) dung dịch HCl (dư) thu khí A Hấp thụ hết khí A vào lit dung dịch Ca(OH) 0,02M thu kết tủa B Để lượng kết tủa B nhỏ a có giá trị: A 100% B 50% C 30% D 60% Câu 12: Đun nóng dung dịch chứa 25,9 gam muối kim loại hóa trị II thấy có nước khí CO bay Ngưng tụ nước thu lấy CO2 Khí CO2 dẫn qua than nóng đỏ thu 5,6 gam khí (hiệu suất trình đạt 100%) Muối kim loại hóa trị II có cơng thức: A Ba(HCO3)2 B NaHCO3 C Ca(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 13: Hòa tan 15,3 gam BaO vào nước dd X Cho 12,3 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 hòa tan hết dd HCl (dư) thu khí Y Hấp thụ hết khí Y dd X, sau phản ứng thu m gam kết tủa A m = B M = 12,5095 C 9,85 < m < 15,169 D 4,85 < m < 10,79 Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn 12,95 gam muối hiđrocacbonat kim loại M có hóa trị khơng đổi chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn từ từ Y qua dung dịch có chứa 0,07 mol Ca(OH) thu gam kết tủa Kim loại M là: A K B Na C Mg D Ba Câu 15: Nung nóng 16,2 gam muối của kim loại hóa trị II tới khối lượng không đổi thu hỗn hợp X gồm nước khí CO2 Dẫn tồn X qua nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Công thức muối đem nung là: A Ba(HCO3)2 B NaHCO3 C Ca(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 18 2- - (3) Muối CO3 , HCO3 tác dụng với dung dịch axit Câu 1: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO 4, HCl A.NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCO3 D BaCl2 Câu 2: Khi cho 2,12 gam cacbonat kim loại M hoá trị I tác dụng víi axit HCl (d) thÊy tho¸t 448 ml khÝ (đktc) Kim loại M l A Li B Na C K D Rb Câu 3: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 4: Hßa tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm MCO RCO3 vào dung dịch HCl thấy thoát V lít khí đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5,1 gam muối khan V có giá trị A 2,24 lÝt B 1,12 lÝt C 1,68 lÝt D 3,36 lÝt Câu 5: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 6: Cho 115,0 gam hỗn hợp gồm ACO 3, B2CO3, R2CO3 ( A, B, R kim loại ) tác dụng hết với dung dịch HCl thu 22,4 lít CO2 ( đktc ) Khối lợng muối clorua tạo thành dung dịch A 144 gam B 124 gam C 94,5 gam D 126 gam Câu 7: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Cõu 8: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl (d) dẫn khí thu đợc vào bình đựng dung dịch Ca(OH) d khối lợng kết tủa thu đợc A 0,1 gam B gam C 10 gam D 100 gam Câu 9: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 10: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m? A 41,6g B 27,5g C 26,6g D 16,3g Câu 11: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp XCO3 Y2CO3 vào dung dịch HCl dư thấy thoát 4,48 lit khí (đktc) Khối lượng muối sinh dung dịch là: A 21,4 g B 22,2 g C 23,4 g D 25,2 g Câu 12: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 13: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m 19 A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 14: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat A.NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 15: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A.0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Câu 16: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li Câu 17: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A.4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 18: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A.V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 19: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 20: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Cõu 21: Hỗn hợp A gồm Na2CO3 BaCO3 Hòa tan A 500 ml dung dịch Ba(HCO 3)2 xM, đợc dung dịch C 11,82 gam chất không tan Chia dung dịch C thành phần nhau: - Phần cho tác dụng dung dịch CaCl d thu đợc gam kết tủa - Phần hai tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch KOH 0,5M Giá trị ca x l A 0,02 M B 0,04 M C 0,2 M D 0,01 M Câu 22: Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hỗm hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thấy thoát 4,48 lit CO (đktc) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 26 gam B 28 gam C 26,8 gam D 29,2 gam 2- - (4) Nhiệt phân muối CO3 , HCO3 … Câu 1: Quặng đơlơmit có a% tạp chất SiO2 khối lượng Nung 25 gam quặng tới phản ứng hồn tồn lại 14 gam chất rắn Giá trị a là: A 14% B 11% C 8% D 6% Câu 2: Khi nung lượng hidrocacbonat kim loại hóa trị để nguội, thu 17,92 lít khí (đktc) 80g bã rắn Muối hidrocacbonat A Ca(HCO3)2 B NaHCO3 C Cu(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 3: Nung nóng 100g hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu 69g hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng NaHCO3 hỗn hợp là? 20 A 80% B 70% C 80,66% D 84% Câu 4: Khi nung 30g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Thành phần % theo khối lượng chất ban đầu A 28,41% 71,59% B 40% 60% C 13% 87% D 50,87% 49,13% Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO (ở đktc) Phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 6: Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A.Mg B Ca C Be D Cu + 2+ 2+ − Câu 7: Một cốc nước có chứa ion: Na (0,02 mol), Mg (0,02 mol), Ca (0,04 mol), Cl (0,02 mol), − 2− HCO3 (0,10 mol) SO4 (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại cốc A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời 2+ + – – – Câu 8: Dung dịch X chứa ion: Ca , Na , HCO3 Cl , số mol ion Cl 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A.9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 9: Nung m (g) hỗn hợp X gồm muối carbonat trung tính kim loại A B có hóa trị Sau thời gian thu 3,36 lit CO2 (đkc) lại hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu ddC khí D Phần dung dịch C cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan Cho khí D hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15g kết tủa Giá trị m A 34,15g B 30,85g C 29,2g D 34,3g (5) Một số dạng khác Câu 1: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A.23 B 27 C 47 D 31 Câu 2: Hòa tan m (g) K vào 200g nước thu dung dịch có nồng độ 2,748% Vậy m có giá trị là? A 7,8g B 3,8g C 39g D 3,9g Câu 3: Cho mẩu Na vào 500 ml dung dịch HCl 1M, kết thúc thí nghiệm thu đợc 4,48 lít khí đktc Khối lợng Na đà dùng A 4,6 gam B 9,2 gam C 0,46 gam D 0,92 gam Câu 4: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A.N2O B NO2 C N2 D NO Câu 5: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R A.Ba B Be C Mg D Ca Câu 6: Khư 3,48 gam oxit cđa kim loại M cần dùng 1,344 lít H ( đktc) Toàn lợng kim loại M thu đợc cho tác dụng với dung dịch HCl d thoát 1,008 lít H2 ( đktc) M 21 A Mn B Fe C Cu D Al Cõu 7: Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl d thấy tạo 2,24 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc m gam muối khan Giá trị m A 1,71 gam B 3,42 gam B 17,1 gam D 34,2 gam Câu 8: Trộn a gam hỗn hợp bột Na Al với 0,47 gam Fe thu hỗn hợp X Cho X vào nước (dư) khuấy nhẹ đến ngừng khí thu 1,12 lit H2 (đktc) 2,03 gam chất rắn Giá trị a A.1,3 B 2,81 C 1,46 D 2,0 Câu 9: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 55,5g muối khan Kim loại M: A Ca B Sr C Ba D Mg Câu 10: Hịa tan hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al C vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 g Giá trị a A 0,40 B 0,45 C 0,55 D 0,60 Câu 11: Hịa tan hồn tồn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y (Mx < My) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A K B Na C Rb D Li Câu 12: Cho 7,3 gam hỗn hợp Na Al vào nước dư thấy kim loại tan hết tạo thành dung dịch A thoát 5,6 lit khí (đktc) Cho từ từ V ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A thấy tạo thành 3,9 gam kết tủa Giá trị V là: A 150 ml 350 ml B 150 ml 250 ml C 350 ml D 250 ml Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A.8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Câu 14: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết A.0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm 2 Câu 15: Nếu cho mol chất: CaOCl , KMnO , K Cr O , MnO phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A.KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Câu 16: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M ( có hóa trị không đổi ) dung dịch HCl d thu đợc 1,008 lít khí ( đktc) dung dịch chứa 4,575 gam muối khan m có giá trị A 3,56 gam B 13,8 gam C 2,56 gam D 1,38 gam (6) Một số câu hỏi tập nâng cao Câu 1: Có dung dịch riêng biệt: NaCl, H2SO4, Na2CO3, HCl Để nhận biết dung dịch trên, dùng dung dịch A quỳ tím B AgNO3 C phenolphthalein D Ba(HCO3)2 Câu 2: Có chất sau: Na2SO4 , CaCO3, Na2CO3, BaSO4 CaSO4.2H2O Chỉ dùng dung dịch nhận biết chất từ chất trên? A B C D 22 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 28,8 gam CuS.FeS2 oxi dư thu hỗn hợp khí Y Thể tích Ca(OH)2 25% (d=1,6g/ml) tối thiểu để hấp thụ hoàn toàn Y A 37ml B 55,5ml C 27,75ml D 74ml Câu 4: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 0,632M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl ; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,54 B 6,45 C 4,432 D 3,12 Câu 5: Cho 4,11m gam kim loại R vào 200ml hỗn hợp HCl 0,5M CuSO4 0,75M thu 3,36 lit khí (đktc) 8,95 gam kết tủa Giá trị m A B 3,9 C 6,09 D 2,3 Câu 6: Cho m1 gam kim loại có hóa trị khơng đổi tác dụng với oxi dư, sau phản ứng thu chất rắn X có khối lượng m2 gam Biết tỉ lệ m2 : m1 = : Kim loại A Fe B Cu C Mg D Ca Câu 7: Hòa tan mẫu hợp kim Na – Ba (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dung dịch X 0,672 lít khí (đktc ) Sục 1,008 lít CO2 (đktc) vào dung dịch X m gam kết tủa Giá trị m A 3,94 B 2,955 C 0,985 D 2,364 Câu 8: Dung dịch A dung dịch NaOH C% Lấy 36 gam dung dịch A trộn với 400 ml dung dịch AlCl 0,1 M lượng kết tủa lấy 148 gam dung dịch A trộn với 400ml dung dịch AlCl 0,1M Giá trị C A 3,6% B 4,4% C 4,2% D 4,0% Câu 9: Hòa tan hết 12,15 gam hỗn hợp chứa K kim loại X (tỉ lệ mol X K nhỏ 1/9) thu 3,78 lit khí (đktc) Kim loại X A Li B Na C Rb D Cs Câu 10: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp kim loại gồm Ca, Mg Zn (Ca chiếm 1/3 số mol hỗn hợp) vào lít dung dịch HCl nồng độ aM thu dung dịch X 5,04 lít khí H2 (đktc) Để trung hòa X cần 500ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị a A 0,225 B 0,3 C 0,15 D 0,175 Câu 11: Chia mẩu Na thành hai phần Đốt cháy phần thứ khí oxi thu 7,4 gam chất rắn X Hòa tan hết X vào nước thu 0,84 lít khí O (đktc) Hòa tan phần thứ hai vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y pH dung dịch Y bằng: A B C D 14 Câu 12: Nung nóng 14,72g hỗn hợp gồm natri lưu huỳnh có khối lượng bình kín đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HCl dư V lit khí (đktc) Giá trị V A 5,152 B 7,168 C 2,016 D 9,184 Câu 13: cho 20,7 gam hỗn hợp CaCO3 K2CO3 phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu khí Y Sục tồn khí Y từ từ vào dung dịch chứa 0,18mol Ba(OH) 2, thu m gam kết tủa Giá trị m khoảng A 35,46  m  29,55 B 30,14  m  29,55 C 35,46  m  30,14 D 40,78  m > 30,14 Câu 14: A hỗn hợp khí gồm SO2 CO2 có tỉ khối so với H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1,5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam muối Biểu thức liên hệ m a A m=105a B m=103,5a C m=116a D m=141a Câu 15: Cho a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa b mol NaHCO3 (biết a< b< 2a) Sau kết thúc tất phản ứng thu kết tủa X dung dịch Y Số chất tan Y A B C D 23 Câu 16: Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch hiđroxit kim loại hóa trị khơng đổi thu 4,48lít khí (đktc) 26,1g muối khan Công thức hiđroxit kim loại dùng A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D NaOH Câu 17: Hoà tan 9,875g muối cacbonat vào H2O cho tác dụng với H2SO4 vừa đủ thu 8,25g muối sunfat trung hồ khan Cơng thức muối dùng A (NH4)2CO3 B NH4HCO3 C NaHCO3 D Na2CO3 Câu 18: Cho muối nitrat A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ thu 4,48 lít (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 26,4g muối khan Phần trăm khối lượng nitơ muối A A 35% B 17,5% C 16,47% D 32,9% 24 ... Câu 17: Kim loại kiềm có tính khử mạnh do: (1) Kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ, lượng ion hóa thấp (2) Lớp kim loại kiềm dễ nhận thêm electron (3) Kim loại kiềm có lượng ion hóa lớn (4) Kim loại... 10: Không gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì: A Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B Kim loại kiềm thổ hoạt động hóa học mạnh C Kim loại kiềm thổ dễ tan nước D Kim loại kiềm thổ kim loại điều... nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Các kim