Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ

Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án,...

Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 1, 2) I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được :  Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí của kim loại kiềm thổ.  Tính chất hoá học, ứng dụng của Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaSO 4 .2H 2 O.  Khái niệm về nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại của nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng.  Cách nhận biết ion Ca 2+ , Mg 2+ trong dung dịch. Hiểu được : Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit). Kĩ năng  Dự đoán, kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học chung của kim loại kiềm thổ, tính chất của Ca(OH) 2 .  Viết các phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ tính chất hoá học.  Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối trong hỗn hợp phản ứng. B. Trọng tâm  Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm thổ và các phản ứng đặc trưng của kim loại kiềm thổ  Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ  Tính chất hoá học cơ bản của Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaSO 4 .  Các loại độ cứng của nước và cách làm nước mất cứng II. CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn, bảng hằng số vật lí của một số kim loại kiềm thổ. III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố 4 Be, 12 Mg, 20 Ca. Nhận xét về số electron ở lớp ngoài cùng. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Tiết 43 Hoạt động 1  GV dùng bảng tuần hoàn và cho HS tìm vị trí nhóm IIA.  HS viết cấu hình electron của các kim loại Be, Mg, Ca,… và nhận xét về số electron ở lớp ngoài cùng. A. KIM LOẠI KIỀM THỔ I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và Ra (Ra). - Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 (n là số thứ tự của lớp). Be: [He]2s 2 ; Mg: [Ne]2s 2 ; Ca: [Ar]2s 2 ; Sr: [Kr]2s 2 ; Ba: [Xe]2s 2 Hoạt động 2  HS dựa nghiên cứu bảng 6.2. Một số hằng số vật lí quan trọng và kiểu mạng tinh thể của kim II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Màu trắng bạc, có thể dát mỏng. - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loi kim th rỳt ra cỏc kt lun v tớnh cht vt lớ ca kim loi kim th nh bờn. GV ?: Theo em, vỡ sao tớnh cht vt lớ ca cỏc kim loi kim th li bin i khụng theo mt quy lut nht nh ging nh kim loi kim ? loi kim th tuy cú cao hn cỏc kim loi kim nhng vn tng i thp. - Khi lng riờng nh, nh hn nhụm (tr Ba). cng cao hn cỏc kim loi kim nhng vn tng i mm. Hot ng 3 GV ?: T cu hỡnh electron nguyờn t ca cỏc kim loi kim th, em cú d oỏn gỡ v tớnh cht hoỏ hc ca cỏc kim loi kim th ? HS vit bỏn phn ng dng tng quỏt biu din tớnh kh ca kim loi kim th. III TNH CHT HO HC - Cỏc nguyờn t kim loi kim th cú nng lng ion hoỏ tng i nh, vỡ vy kim loi kim th cú tớnh kh mnh. Tớnh kh tng dn t Be n Ba. M M 2+ + 2e - Trong cỏc hp cht cỏc kim loi kim th cú s oxi hoỏ +2. 1. Tỏc dng vi phi kim 2Mg + O 2 2MgO 0 0 + 2 - 2 2. Tỏc dng vi axit a) Vi HCl, H 2 SO 4 loóng 2Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 0 + 1 + 2 0 b) Vi HNO 3 , H 2 SO 4 c 4Mg + 10HNO 3(loaừng) 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ HỘI GIẢNG Năm học: 2010 -2011 GV: Nguyễn Thị Thoa TUẦN 24 TIẾT 43 Bài 26 KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ NỘI DUNG A KIM LOẠI KIỀM THỔ I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤT HÓA HỌC IV ĐIỀU CHẾ B HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI I CANXI HIĐROXIT ( Ca(OH)2 CANXI CACBONAT ( CaCO3) VÀ CANXI HIĐRO CACBONAT ( Ca(HCO3)2 ) II CACXISUNFAT ( CaSO4) A KIM LOẠI KIỀM THỔ I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẨN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Cấu hình electron lớp cùng: ns2 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Một số số vật lí quan trọng kiểu mạng tinh thể kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Kim loại kiềm thổ Kim loại kiềm NG TỐ T0NC Be 1280 2770 1,85 Mg 650 Ca Sr Ba T0S KL MẠNG R TT NG TỐ T0NC Li 180 1110 1,74 Na 98 Lập phương 892 0,97 tâm khối 838 1440 1,55 K 64 760 0,86 Rb 39 688 1,53 Cs 29 690 1,90 Lục phương Lập Phương tâm 768 1380 2,6 diện 714 1640 3,5 LP tâm khối T0S KL R 1330 0,53 MẠNG TT III TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Các nguyên tử KLKT có lượng ion hóa tương đối nhỏ KLKT có tính khử mạnh - Tính khử tăng dần từ Be đến Ba M → M2+ + 2e - Trong hợp chất KLKT có số oxi hóa +2 III TÍNH CHẤT HÓA HỌC M T/D Phương trình tổng quát Với PK (O2, X2) b HNO3 −2 2M + O → 2M O 2.Với axit a ddHCl, H2SO4l +2 +2 Mg Mg+O + O2→2MgO 2→ −1 M + X → M X2 +1 +2 Ví dụ Mg+Cl 2→MgCl Mg + Cl → M + 2H → M + H2↑ Mg+2HCl→MgCl Mg+HCl → 2+H2↑ Ca+HCa+H 2SO4→CaSO SO →4+H2↑ M+HNO3→M(NO3)2+H2O+SPK 4Mg +10HNO l→4Mg(NO ) 3 −3 +1 +2 +4 SPK : N H NO3 , N , N O, NO, N O Mg + HNO3l → H2SO4 đ M+H SO đ →MSO +H O+SPK +H NH + MgSO 3H2O 4NO 34 4 Mg +Mg 5H SO đ → + SO đ→ 2 4 −2 +4 + H2S + 4H2O SPK : H S , S , SO2 Với nước (t0 thường) Be không khử, Mg khử chậm, Ca, Sr, Ba, khử mạnh +1 +2 M + H O → M (OH )2 + H Mg + H2O → Mg +2H2O →Mg(OH)2+H2↑ Ca + H2O → Ca +2H2O →Ca(OH) 2+H2↑ IV ĐIỀU CHẾ Nguyên tắc: Khử ion KLKT: Phương pháp: M 2+ + 2e → M Đpnc muối MX2 dpnc VD: CaCl2  → Ca + Cl2 B HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI I Ca(OH)2; CaCO3 Ca(HCO3)2 Tính chất vật lí Ca(OH)2 CaCO3 Chất rắn, màu trắng, tan nước Chất rắn, màu trắng, không tan nước Ca(HCO3)2 Chỉ tồn dung dịch B HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ I Ca(OH)2; CaCO3 Ca(HCO3)2 2.T/C HH + axit + dd bazo Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl → CaCl2+ H2O CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3+2HCl → Ca(HCO3)2+2HCl → CaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2+CO2↑+2H2O Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + H2O + Ca(OH)2 + Na2CO3 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 muối →CaCO ↓+2NaOH →CaCO3↓+ 2NaHCO3 +CO2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3+CO2+H2O → Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O 0 t CaCO3 t Nhiệt Ca(HCO3)2 CO2 phân + CaCO3 + H2O CaO + CO2↑ CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Phản ứng giải thích tạo thành thạch nhũ hang động Chiều thuận: Sự xâm thực nước mưa đá vôi Chiều nghịch: Sự tạo thành thạch nhũ ỨNG DỤNG CỦA Ca(OH)2, CaCO3 Chế tạo vữa xây nhà Khử chua đất trồng trọt Sản xuất thủy tinh Làm vật liệu xây dựng II CANXISUNFAT.(CaSO4) Phân loại điều chế Thạch cao nung Thạch cao sống CaSO4.2H2O Có tự nhiên 0C 16 350 C CaSO4.H2O Thạch cao khan CaSO4 Ứng dụng thạch cao Trần thạch cao Tượng thạch cao Sản xuất xi măng Bó bột gãy xương CỦNG CỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, thì: A Bán kính nguyên tử giảm dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử giảm dần D Khả tác dụng với nước giảm dần Câu Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2 A Có kết tủa trắng B Có bọt khí thoát C Có kết tủa trắng bọt khí D Không có tượng Câu Chọn câu sai nói KLK KLKT A Cùng khử phi kim thành ion âm B Cùng khử H+ HCl, H2SO4 loãng thành H2 C Cùng khử nước mạnh điều kiện thường D Cùng điều chế phương pháp đpnc DẶN DÒ Soạn phần nước cứng, làm tập SGK trang 118, 119 Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 3) I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được :  Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí của kim loại kiềm thổ.  Tính chất hoá học, ứng dụng của Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaSO 4 .2H 2 O.  Khái niệm về nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại của nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng.  Cách nhận biết ion Ca 2+ , Mg 2+ trong dung dịch. Hiểu được : Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit). Kĩ năng  Dự đoán, kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học chung của kim loại kiềm thổ, tính chất của Ca(OH) 2 .  Viết các phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ tính chất hoá học.  Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối trong hỗn hợp phản ứng. B. Trọng tâm  Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm thổ và các phản ứng đặc trưng của kim loại kiềm thổ  Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ  Tính chất hoá học cơ bản của Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaSO 4 .  Các loại độ cứng của nước và cách làm nước mất cứng II. CHUẨN BỊ: III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: Trình bày hiện tượng xảy ra khi cho từ từ khí CO 2 sục vào dung dịch Ca(OH) 2 cho đến dư. Giải thích bằng phương trình phản ứng. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1  GV ? - Nước có vai trò như thế nào đối với đời sống con người và sản xuất? - Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là nguồn nứơc gì?  GV: thông báo: Nước tự nhiên lấy từ sông suối, ao hồ. nước ngầm là nước cứng, vậy nước cứng là gì ? Nước mềm là gì? Lấy ví dụ.  GV ?: Em hãy cho biết cơ sở của việc phân loại tính cứng là gì ? Vì sao gọi là tính cứng tạm thời ? Tính cứng vĩnh cữu ? C. NƯỚC CỨNG 1. Khái niệm: - Nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ được gọi là nước cứng. - Nước chứa ít hoặc không chứa các ion Mg 2+ và Ca 2+ được gọi là nước mềm.  Phân loại: a) Tính cứng tạm thời: Gây nên bởi các muối Ca(HCO 3 ) 2 và Mg(HCO 3 ) 2 . Khi đun sôi nước, các muối Ca(HCO 3 ) 2 và Mg(HCO 3 ) 2 bị phân huỷ  tính cứng bị mất. Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3  + CO 2  + H 2 O t 0 Mg(HCO 3 ) 2 MgCO 3  + CO 2  + H 2 O t 0 b) Tính cứng vĩnh cữu: Gây nên bởi các muối sunfat, clorua của canxi và magie. Khi đun sôi, các muối này không bị phân huỷ. c) Tính cứng toàn phần: Gồm cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cữu. Hoạt động 2  GV ? Trong thực tế em đã biết những tác hại nào của nước cứng ?  HS: Đọc SGK và thảo luận. 2. Tác hại - Đun sôi nước cứng lâu ngày trong nồi hơi, nồi sẽ bị phủ một lớp cặn. Lớp cặn dày 1mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, thậm chí có thể gây nổ. - Các ống dẫn nước cứng lâu ngày có thể bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng của nước. - Quần áo giặ bằng nước cứng thì xà phòng không ra bọt, tốn xà phòng và làm áo quần mau chóng hư hỏng do những kết tủa khó tan bám vào quần áo. - Pha trà bằng nước cứng sẽ làm giảm hương vị của trà. Nấu ăn bằng nước cứng sẽ làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị. Hoạt động 3  GVđặt vấn đề: Như chúng ta đã biết nước cứng có chứa các ion Ca 2+ , Mg 2+ , vậy theo các em nguyên tắc để làm mềm nước cứng là gì?  GV ?: Nước cứng tạm thời có chứa 3. Cách làm mềm nước cứng  Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ các ion Ca 2+ , Mg 2+ trong nước cứng. 1 HÓA HỌC LỚP 12 – CƠ BẢN KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ 2 II. VỊ TRÍ CẤU TẠO. 1. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN. 2. CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ. 3 II. VỊ TRÍ CẤU TẠO. 2. CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ. Nguyên Tố Be Mg Ca Sr Ba Cấu hình e [He]2s 2 [Ne]3s 2 [Ar]4s 2 [Kr]5s 2 [Xe]6s 2 Bk nguyên tử (nm) 0,089 0,136 0,174 0,191 0,220 I 2 (kJ/mol) 1800 1450 1150 1060 970 Độ âm điện 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89 E 0 M 2+ /M (V) -1,85 -2,37 -2,87 -2,89 -2,90 Mạng tinh thể Lập phương tâm khối Lục phương Lap phương tâm diện 4 III. TÍNH CHẤT VẬT LÝ. Nguyên Tố Be Mg Ca Sr Ba t 0 nóng chảy ( 0 C) 1280 650 838 768 714 t 0 sôi ( 0 C) 2770 1110 1440 1380 1640 D (g/cm 3 ) 1,85 1,74 1,55 2,60 3,50 Độ cứng 2,0 1,5 1,8 Một số hằng số vật lý của kim loại kiềm thổ. 5 6 IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. 1. TÁC DỤNG VỚI PHI KIM. a)Tác dụng với Oxi. 2Mg + O 2 t 0 2Ca + O 2 Ba + O 2 Câu hỏi 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: t 0 t 0 2MgO 2CaO BaO 2 7 IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. 1. TÁC DỤNG VỚI PHI KIM. b) Tác dụng với phi kim khác. Ca + H 2 t 0 Mg + Cl 2 t 0 Ba + S Câu hỏi 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: t 0 CaH 2 MgCl 2 BaS 8 IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. 1. TÁC DỤNG VỚI PHI KIM. c) Tác dụng với CO 2 . Thí nghiệm Mg cháy trong CO 2 rắn 9 IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. 2. TÁC DỤNG VỚI AXIT. a) Với axit Mg + H 2 SO 4 Ca + 2 HCl Câu hỏi 3: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: MgSO 4 + H 2 CaCl 2 + H 2 10 IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC. 2. TÁC DỤNG VỚI AXIT. a) Với axit có tính oxi hóa. 8Mg +20HNO 3 8Mg(NO 3 ) 2 +2NH 4 NO 3 +6H 2 O Mg + 4HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Câu hỏi 4: Khi cho Mg tác dụng với dd HNO3 rất loãng không thấy có khí thoát ra. Còn tác dụng với HNO3 đặc, nóng thấy có khí màu nâu thoát ra. Viết các phương trình phản ứng? t 0 [...]... Điện phân nóng chảy muối Clorua: MCl2 đpnc M + Cl2 13 CỦNG CỐ Bài tập 2: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm KLKT M Bài tập 1: Viết 5 loại phương trình phản ứng và oxit của nó tácđó nguyêndd HCl dư (M) biến khác nhau trong dụng với tử KLKT thu được 55,5 gam muối khan Xác định kim loại thành ion M2+? (M tùy chọn) M và thành phần % khối lượng ban đầu của nó 14 THANK YOU 15 ...IV TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 3 TÁC DỤNG VỚI NƯỚC Câu hỏi 3: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Ca + 2 H2O Ca(OH)2 Mg + 2 H2O Mg(OH)2 Mg + H2O t0 MgO + + + H2 H2 H2 11 IV TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ Chỉ có Be phản ứng được với dung dịch bazơ (NaOH, KOH, Ba(OH)2 …) để tạo ra muối berilat và khí Hidro Be + 2NaOH Na2BeO2 + H2 12 V ĐIỀU CHẾ Nguyên tắc chung: M2+     !"#!$ %&'()*+, +,-/  *.0+1 #234567$ 89$#23 ':;<=>?@<''AB'()CDE-+"B<);FG< >'H)'IJ<*5'K&'LGIM< E'B&>'I'BINO<'PQ=&BICR)S& TNJ<IJ<IU<IJ<IU< 'V<=WX+, Tiết 43 – Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ A. KIM LOẠI KIỀM THỔ s 5 I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ 1. Vị trí trong bảng tuần hoàn V)<=TNU<>YZI&CSKIZI[&>'\>'T]) <'A&$R ^N_TB<`V>ab )'SFIM>aL>?c)V) <=TNU<>YZI&CSKI ZI[&>'\d O?IeOfg B=IOe=fg B<hIeBfg ?S<>?Ie?fg B?IeBfg abBPIeBif j&)V)<=TNU<>Y* s 6 kT'@<'OCDE<=SbI)l<=*<` +  2. Cấu hình electron nguyên tử ?GCmI*kT'@<'O)nB=eop-+f* -` + +` + +E 1 0` +  Beop+,f*-` + +` + +E 1 0` + 0E 1 .` + ^NaIM>)kT'@<'O)nB= eop-+fab Beop+,fRqrA)'SFIM> rs)rIt&)kT'@<'OCO)>?S< <=TNU<>u)V)<=TNU<>Y #>'\d V)IS<#>'\)ArIJ<>c)'PTN<'k> Cb+v I&CSKIZI[&>'\Cb<'w<=<=TNU<>Y` ?S<=)V)'xE)'k>g#>'\)A`YSh'Cb v+ I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ s 7 II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Bari II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ =TNU<>Y O = B ? B kT'@<'O yOz+` + yOz0` + y$?z.` + y?z/` + yOz1` + /g/ +g, -g{/ -g| -g+/ 'IJ>r]<A<=)'GNg ,  -+|, 1/, |0| {1| { 'IJ>r]`}Ig ,  +{{, , , -0|, -1., 'YIC:x<=?IU<= =X)& 0 -g|/ -g{. -g// +g1 0g/  Tính chất vật lí của các KL kiềm thổ biến đổi như thế nào ? Có theo một quy luật nhất định không ? Tại sao ? #D<';<#<':<=a~<>:;<=rYI >'kEe>?qBfR :;<=rYI&[&e>?qOfR '•g<'€';<<'}&e>?qBf. ]>`Y'•<=`Ya‚>Cc_TB<>?(<=abZItT&K<=>I<' >'t)nB#>'\. ])ƒ<= K<=>I<'>'t #‚EE':;<= >„&PIJ< #…)E':;<=  #5 -*'S)kT'@<'OCO)>?S<*-` + +` + +E 1 R„NCb)kT'@<' OCO)>?S<)nBB v g= +v gO K<>?GCmIr†<=?jI'^NZc)')'T]> rt>IME>…) K<>?GCmIr†<=?jI'^NZc)')'T]> rt>IME>…) K<>?GCmI`BI?jI'^NZc)')'T]> rt>IME>…) K<>?GCmI`BI?jI'^NZc)')'T]> rt>IME>…) K<E'GI>?GCmI)„T'•I>?:D)Z'I >IME>…) K<E'GI>?GCmI)„T'•I>?:D)Z'I >IME>…) ?GCmI ?GCmI #b&CKI #b&CKI K<r^'Sb<>'b<')„T'•I<bN K<r^'Sb<>'b<')„T'•I<bN „T>?GCmI)nBFK<Cb* „T>?GCmI)nBFK<Cb* „T>?GCmIr†<=C Kiểm tra cũ Vit phng trỡnh phn ng hon thnh chui phn ng sau: (2) (3) Ca(OH)2 (1) CaCl2 CaCO3 (4) Ca(HCO3)2 Nc cú vai trũ cc kỡ quan trng i vi i sng ngi v hu ht nghnh sn xut nụng nghip, cụng nghip Nc thng dựng l nc t nhiờn, c ly t õu? Nc t nhiờn: nc ao, h, sụng, sui, nc ngm Bi 26 KIM LOI KIM TH V HP CHT QUAN TRNG CA KIM LOI KIM TH (Tit 3) NC CNG 1.Khỏi nim, phõn loi: a Khỏi nim - Nc cha nhiu ion Ca2+ v Mg2+ c gi l nc cng - Nc cha ớt hoc khụng cha cỏc ion Mg2+ v Ca2+ c gi l nc mm b Phõn loi: Gm loi: - Tớnh cng tm thi l tớnh cng gõy nờn bi cỏc mui Ca(HCO 3)2 v Mg(HCO3)2 - Tớnh cng vnh cu l tớnh cng gõy nờn bi cỏc mui sunfat, clorua ca canxi v magie - Tớnh cng ton phn gm c tớnh cng tm thi v tớnh cng vnh cu So sỏnh Tớnh cng Khỏc Tớnh cng tm thi Cha ion HCO3- Tớnh cng vnh cu Cha ion SO42- , Cl- Tớnh cng ton phn Cha HCO3- v SO42-, Cl- Ging u cha ion Ca2+, Mg2+ Cõu hi: Cú ng nghim ng ng CaSO4 v MgCl2 Tớnh cng vnh cu ng ng Ca(HCO3)2 v Mg(HCO3)2 ng ng Ca(HCO3)2 v CaSO4 Tớnh cng tm thi Tớnh cng ton phn Nc tng ng nghim l loi nc cng cú tớnh cng no ? Tỏc hi ca nc cng un sụi nc cng lõu ngy ni hi, ni s b ph mt lp cn Lp cn dy 1mm lm tn thờm 5% nhiờn liu, thm cú th gõy n N ni hi sn xut bỏnh Khỏnh Hũa, ngi thng vong Tỏc hi ca nc cng - Cỏc ng dn nc cng lõu ngy cú th b úng cn, lm gim lu lng ca nc Tỏc hi ca nc cng Pha tr bng nc cng s lm gim hng v ca tr Nu n bng nc cng s lm thc phm lõu chớn v gim mựi v Tỏc hi ca nc cng - n ung bng nc cng lõu ngy s gõy bnh si thn, si bng quang, si tit niu Cỏch lm mm nc cng Nguyờn tc: Lm gim nng cỏc ion Ca2+, Mg2+ nc cng Phng phỏp: a Phng phỏp kt ta b Phng phỏp trao i ion a Phng phỏp kt ta - un sụi nc,t lc b kt ta nc mm Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 +H2O t Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 +H2O o o - Dựng Ca(OH)2 vi lng va => Lm mt tớnh cng tm thi HCO3- + OH- CO32- + H2O Ca2+ + CO32- CaCO3 Mg2+ + CO32- MgCO3 - Dựng Na2CO3 (hoc Na3PO4) => Mt tớnh cng tm thi, tớnh cng vnh cu Ca2+ + CO32- CaCO3 Mg2+ + CO32- MgCO3 Ca2+ + PO43- Ca3(PO4)2 Mg2+ + PO43- Mg3(PO4)2 b Phng phỏp trao i ion Dựng cỏc vt liu vụ c hoc hu c cú kh nng trao i mt s ion cú thnh phn cu to ca chỳng vi cỏc ion cú dung dch 2+ 2+ 2+ Mg Ca Mg Ca2+ Na+ Nửụực cửựng Na+ Na+ Na+ H + H+ Na+ Na+ Na + H+ Na+ H+ Na+ H+ Na+ Vt liu trao i ion H+ H+ Na+ Nửụực mem Vt liu hu c: Nha cationit Lừi s 1: si PP giỳp lc thụ - Lừi s 2: Than hot tớnh dng ht - Lừi s 3: Than hot tớnh dng ộp - Lừi s 4: Nha cationit - Lừi s 5: Than cõn bng - - Mỏy lc nc Vt liu vụ c: Zeolit l khoỏng aluminosilicat kt tinh dng tinh th cú cỏc l trng B lừi lc tng gm: -Tng l: Than hot tớnh - Tng v l lp cỏt tinh khit - Tng l cỏt hot cht (zeolit) - Tng l cỏt khoỏng vụ c Nhn bit ion Ca2+, Mg2+ dung dch Thuc Hin li th: dung dch mui CO32- v khớ CO2 tng: Cú kt ta, sau ú kt ta b ho tan tr bo v ngun nc: Em, gia ỡnh v a phng ca em nờn lm gỡ? - bo v ngun nc chỳng ta cn: Gi v sinh sch s xung quanh ngun nc sch nh ging nc, h nc, ng ng dn nc Khụng c phỏ ng nc lm cho cht bn ngm vo ngun nc Xõy dng nh tiờu t hoi nh tiờu hai ngn, nh tiờu o ci tin phõn khụng thm xung t v lm ụ nhim ngun nc Ci to v bo v h thng x lớ nc thi sinh hot v cụng nghip trc x vo h thng thoỏt nc chung Cõu 1: Cho cỏc cht : NaCl, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Cht no cú th lm mm nc cng tm thi ? A Ca(OH) Ca(OH)22 A C H H22SO SO44 C B NaCl NaCl B D HCl HCl D Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 Cõu 2: Cho cỏc cht : Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, HCl Cht no cú th lm mm nc cng vnh cu? A Na Na22SO SO44 A C CaCO CaCO33 C B Na Na22CO CO33 B D HCl HCl D Cõu 3: Trong mt cc nc cú cha 0,02 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3-, 0,02 mol Cl- a Nc cc thuc loi no? b Sau un sụi nc cc thỡ thu c loi nc no? ... 43 Bài 26 KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ NỘI DUNG A KIM LOẠI KIỀM THỔ I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤT... hình electron lớp cùng: ns2 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Một số số vật lí quan trọng kiểu mạng tinh thể kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Kim loại kiềm thổ Kim loại kiềm NG TỐ T0NC Be 1280 2770 1,85 Mg... HỌC IV ĐIỀU CHẾ B HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI I CANXI HIĐROXIT ( Ca(OH)2 CANXI CACBONAT ( CaCO3) VÀ CANXI HIĐRO CACBONAT ( Ca(HCO3)2 ) II CACXISUNFAT ( CaSO4) A KIM LOẠI KIỀM THỔ I VỊ TRÍ TRONG