Bài 28. Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

Bài 28. Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng tài liệu, giáo án, bài giảng , l...

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG B B ns 1 C C ns 2 np 1 A A ns 2 D D ns 2 np 2 Câu 1:Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm có dạng? Câu 1:Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm có dạng? B B ns 1 B B H 2 SO 4 C C Na 2 CO 3 A A NaCl D D KNO 3 Câu 2:Có thể dùng hợp chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời Câu 2:Có thể dùng hợp chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời C C Na 2 CO 3 B B NaHCO 3 C C Al 2 O 3 A A Na 2 CO 3 D D Al(OH) 3 Câu 3:Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? Câu 3:Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? A A Na 2 CO 3 B B Không có hiện tượng gì C C Có bọt khí thoát ra A A Có kết tủa trắng và bọt khí D D Có kết tủa trắng Câu 4:Cho dung dịch canxihidroxit vào dung dịch canxihidrocacbonat sẽ Câu 4:Cho dung dịch canxihidroxit vào dung dịch canxihidrocacbonat sẽ D D Có kết tủa trắng B B Tính khử giảm dần C C Năng lượng ion hoá giảm dần A A Bán kính nguyên tử giảm dần D D Khả năng tác dụng với nước giảm dần Câu 5:Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì Câu 5:Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì C C Năng lượng ion hoá giảm dần B B Sự khử ion Na + C C Sự khử ion Cl - A A Sự oxi hoá ion Na + D D Sự oxi hoá ion Cl - Câu 6:Điện phân nóng chảy muối NaCl ở catot xảy ra Câu 6:Điện phân nóng chảy muối NaCl ở catot xảy ra B B Sự khử ion Na + B B Al, Mg, Na C C Al, Na, Mg A A Mg, Al, Na D D Na, Mg, Al Câu 7:Dãy gồm các kim loại có tính khử tăng dần là Câu 7:Dãy gồm các kim loại có tính khử tăng dần là B B Al, Mg, Na B B NaOH và NaClO C C Na 2 CO 3 và NaClO A A NaOH và Na 2 CO 3 D D NaClO 3 và Na 2 CO 3 Câu 8:Cho sơ đồ phản ứng: NaCl  (X)  NaHCO 3  (Y)  NaNO 3 X, Y có thể là Câu 8:Cho sơ đồ phản ứng: NaCl  (X)  NaHCO 3  (Y)  NaNO 3 X, Y có thể là A A NaOH và Na 2 CO 3 B B CaCO 3 C C NaHCO 3 A A Ca(HCO 3 ) 2 D D Na 2 CO 3 Câu 9:Muối nào sau đây không bị nhiệt phân? Câu 9:Muối nào sau đây không bị nhiệt phân? D D Na 2 CO 3 [...]... hai phản ứng (1) và (2) tạo HCO33 và CO332- tạo HCO và CO 2T ≥ 2: Xảy ra pứ (2) tạo ion CO332- T ≥ 2: Xảy ra pứ (2) tạo ion CO 2- Dạng 2: Xác đinh tên kim loại ( 2 kim loại ở hai chu kì Dạng 2: Xác đinh tên kim loại ( 2 kim loại ở hai chu kì liên tiếp) liên tiếp) Bài 2: Cho 17gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì Bài 2: Cho 17gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp vào nước, dư thu... được 6,72lit khí (đktc) Xác định liên tiếp vào nước, dư thu được 6,72lit khí (đktc) Xác định tên của hai kim loại? tên của hai kim loại? Phương pháp: Đặt công thức chung của hai kim loại Phương pháp: Đặt công thức chung của hai kim loại A, B là M A, B là Ta có: Ta có: m A + mB M= n A + nB < MB, với A, B là hai kim loại thuộc 2 chu M< MB, với A, B là hai kim loại thuộc 2 chu Mà MA < Mà MA < Kì liên tiếp... NaHCO3 và Na2CO3, người ta dùng 3 2 3 A Dung dịch HCl Dung dịch HCl B Quỳ tím C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ca(OH)2 Dạng 1: Bài toán CO22 tác dụng với dung dịch kiềm: Dạng 1: Bài toán CO tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, Ba(OH)22….hỗn hợp dung dịch NaOH và Ba(OH)22… NaOH, Ba(OH) ….hỗn hợp dung dịch NaOH và Ba(OH) … Bài 1:Sục 6,72 lit CO22 ở đktc vào dung dịch chứa 0,25mol Bài 1:Sục 6,72 lit CO ở đktc vào... dụng với dung dich kiềm Dạng 3: Dung dịch axit SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO PHÚ YÊN TRƯỜNG PT CẤP 2- TÂN LẬP GV: Phạm Thế Dũng Lớp: 12B5 Tiết 49 Bài 28: Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KiỀM, KIM LOẠI KiỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/KiẾN THỨC CẦN NHỚ: 1/kim loại kiềm kim loại kiềm thổ: 2/Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: 3/ Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ: II/BÀI TẬP: Trang 132 SGK Tiết 49 Bài 28: Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KiỀM, KIM LOẠI KiỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/KiẾN THỨC CẦN NHỚ: 1/kim loại kiềm kim loại kiềm thổ: K H I A A L Ớ P O O X I T G G I Ả M E R I N Ổ Ầ U U H II A P E B D Ử Ỏ A ns1, ns2 Kim loại cấu kiềm hình vàelectron kimkhô loạitạo chung kiềm thổ lớp Na cháy oxi natri… Các Tất kim Ở điều loại kiềm kiện kim loại thường…không kiềm bảo đều…khi quản khử tiếp cách xúc nước với ngâm axitchìm trong… Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm…trong bảng HTTH Kim loại kiềm thuộc nhóm…trong bảng , Của loại có vàđộ tính…mạnh kiềm nHTTH số thứ tự của… Từ Likim Cs t0skiềm t0nc cứngthổ, có xu hướng…dần Bài 28: Tiết 49 Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KiỀM, KIM LOẠI KiỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/KiẾN THỨC CẦN NHỚ: 1/kim loại kiềm kim loại kiềm thổ: 2/Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: Viết phương trình hoá học theo chuỗi biến hoá sau: (1) (2) (3) (4) (5) Na  NaOH Na2CO3NaHCO3NaNO3NaNO2 Đáp án: (1) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (2) 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O (3) Na2CO3 + CO2+ H2O  2NaHCO3 (4) NaHCO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O t0C 2NaNO3  2NaNO2 + O2 (5) Câu 5: Dung dịch Na2CO3 nước tạo môi trường B Không xác định A axit C trung tính D kiềm Câu : Phản ứng giải thích tượng hình thành thạch nhũ hang động xâm thực nước mưa với đá vôi A CaCO3 + H2O +CO2 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 + 2HCl Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 CaCl2 + CO2 + H2O D CaCO3 t c CaO + CO2 Câu : Dùng quỳ tím phân biệt dung dịch số cặp dung dịch sau : A K2CO3 ; Na2CO3 B NaCl ; KCl C NaCl ; Na2CO3 D NaCl ; KNO3 Câu : Cho Ba vào dung dịch sau : X1 = NaHCO3 ; X2 = CuSO4 ; X3 = (NH4)2CO3 X4 = NaNO3 ; X6 = KCl ; X5 = MgCl2 Với dung dịch sau không tạo kết tủa A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 Tiết 49 Bài 28: Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KiỀM, KIM LOẠI KiỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/KiẾN THỨC CẦN NHỚ: 1/kim loại kiềm kim loại kiềm thổ: 2/Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: 3/ Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ: Viết PTHH phản ứng theo chuỗi biến hoá sau: (1) (2) (3) (4) (5) CaCO3 CaO  Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 CaCO3 CaSO4 ĐÁP ÁN (1) t0C CaCO3  CaO + CO2 (2) CaO + H2O  Ca(OH)2 (3) (4) Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 t0 C Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O (5) CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2 4 Tiết 49 Bài 28: Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KiỀM, KIM LOẠI KiỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Tiết 49 Bài 28: Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KiỀM, KIM LOẠI KiỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/KiẾN THỨC CẦN NHỚ: 1/kim loại kiềm kim loại kiềm thổ: 2/Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: 3/ Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ: II/BÀI TẬP: Trang 132 SGK Tiết 49 Bài 1: Bài 28: Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KiỀM, KIM LOẠI KiỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với dung dịch axit HCl thu 4,15 gam hỗn hợp muối clorua Khối lượng hidroxit hỗn hợp là: Sai Sai A/ 1,17g 2,98g C/1,12g 1,92g B/1,12g 1,6g Sai D/0,8g 2,24g Đúng Bài giải: Gọi x, y số mol NaOH KOH, theo khối lượng hỗn hợp thì: 40x + 56y = 3,04 (1) NaOH + HCl  NaCl + H2O; KOH + HCl  KCl + H2O x x x y y y Theo khối lượng muối: 58,5x + 74,5y = 4,15 (2) Từ (1) (2)  x = 0,02; y 0,04 Vậy, khối lượng : NaOH : 0,02.40 = 0,8g KOH : 0,04 56 = 2,24g Tiết 49 Bài 28: Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KiỀM, KIM LOẠI KiỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Bài tập 4: Có 28,1 gam hỗn hợp MgCO3 BaCO3, MgCO3 chiếm a% khối lượng Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch axit HCl để lấy khí CO2 đem sục vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 kết tủa B Tính a để kết tủa B lớn Bài làm: MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O (1) BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (3) nCO2 = nBaCO3 + nMgCO3 Theo Theo PT để kết tủa lớn số mol CO2 = số mol Ca(OH)2 = 0,2 mol a.28,1 (100 − a ).28,1 Ta có : + = 0,2 100.84 100.197 Giải phương trình ta a = 29,89% Tiết 49 Bài 28: Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KiỀM, KIM LOẠI KiỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG 1/Bài vừa học: Hệ thống hóa lý thuyết kim loại nhóm IA, IIA hợp chất chúng Ôn tập dạng toán học 2/Bài mới: Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA Al VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG -Hệ thống hóa lý thuyết Al hợp chất -Giải tập SGK trang 134 -Hoàn thành phương trình hoá học theo chuỗi sau: a,Al  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3 Al b,Al2O3  NaAlO2  Al(OH)3  AlCl3 SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO PHÚ YÊN TRƯỜNG PT CẤP 2- TÂN LẬP GV: Phạm Thế Dũng Lớp: 12B5 Nước cứng nước có chứa nhiều ion nào? Đáp án: ion Ca2+ Mg2+ Nước cứng có có tính cứng nào? Đáp án: -Nước cứng có tính cứng tạm thời ( gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2) -Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu ( gây nên muối sunfat clorua Ca Mg) -Nước cứng có tính cứng toàn phần (cả tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu) Trong sinh hoạt ngày, để làm mềm ...DẠNG 1: CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀỀ M OH (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) BÀI TOÁN 1: Biếết sốếmol CO2 sốếmol OH xác định muốế i tính khốế i lượng muốếi Phương pháp giải: Bước 1: Tính nCO2, nOH Bước 2: T = - nOH − nCO Các phản ứng xảy ra: CO2 + OH  HCO3 2CO2 + 2OH  CO3 + H2O (2) (1) BÀI TOÁN 1: Biếết sốếmol CO2 sốếmol OH xác định muốế i tính khốế i lượng muốế i Bước 3: Xét TH : 0giải tìm − x, y CO  :y  − CO2 + OH →HCO3 2Tạo muốế i trung hòa CO3 PƯ: =>Muốế i M(HCO3)n Phương trình: T ≥2 => x + y = n CO2  x + 2y = n OH− Sau đó: Ca 2+ 2CO2+2OH →CO3 +H2O 1 Sau đó: 2+ CO3 CaCO3 (Tính theo ion hếết) Ca 2+ 2+CO3 CaCO3 (Tính theo ion hếết) BÀI TOÁN 1: Biếết sốếmol CO2 sốếmol OH Xác định muốếi tính khốế i lượng muốế i VD1: Hấếp thụ 4,48 (l) khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch X gồồm NaOH 1M Ca(OH) 0,25M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Y gồồm muồếi nào? Tính CM muồế i Y? Giải : Có nCO2 = 0,2 mol, n NaOH = 0,1 ⇒ n OH− = 0,15mol  n Ca(OH)2 = 0,025 => tạo HCO3 (CO2 dư) Đặt => Muồếi   n NaHCO3 : 0,1mol    n Ca(HCO3 )2 : 0,025mol => CM NaHCO3 = 1M CM Ca(HCO3)2 = 0,25M BÀI TOÁN 1: Biếết sốếmol CO2 sốếmol OH Xác định muốếi tính khốế i lượng muốế i VD 2: Sục 3,36 (l) CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch X gồồm NaOH 1M Ba(OH)2 2M Sau phản ứng hoàn toàn thu m(g) kếết tủa Tính m? Giải : n CO2 = 0,15 n NaOH = 0,1 ⇒ n OH− = 0, 5mol n Ba ( OH ) = 0,2 => tạo CO3 2CO2 + 2OH  CO3 + H2O 0,15 0,5 Ba 2+ 0,2 0,15 + CO3 0,15 2- Đặt  BaCO3 0,15 197 = 29,55g 2- BÀI TOÁN 1: Biếết sốếmol CO2 sốếmol OH Xác định muốếi tính khốế i lượng muốế i VD3: Hấếp thụ hoàn toàn 0,06 mol SO2 vào dung dịch X chứa 0,03 mol KOH 0,02 mol Ca(OH) Sau phản ứng hoàn toàn thu m(g) tủa Tính m ? Giải : Đặt Có nSO2 = 0,06 mol; T= n OH− n SO2 Có Ca 0,07 = = 1,16 0,06 2+ 0,02 + SO3 0,01 2-  CaSO3 0,01.120 = 1,2g nOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol  1V= 0,6 lít = 600 ml Bài toán : Biếế t sốếmol OH kếế t tủa Tính thể tích CO2 Phương pháp giải: Xét TH: TH 1: nCO2 = nkếết tủa CaCO3 => V1CO2 = n1.22,4(lít) 2TH 2: Tạo ion HCO3 CO3 nCO2 = nOH- - nCO3 2-(CaCO3) => V2CO2= n2 22,4 (lít) Kếết luận: VCO2= V1 VCO2 = V2 Bài toán : Biếế t sốếmol OH kếế t tủa Tính thể tích CO2 VD5: Hấếp thụ hoàn toàn V(l) khí CO2 (đktc) vào dung dịch X gồồm 0,3 mol NaOH 0,2 mol Ca(OH) Kếế t thúc phản ứng thu 15g kếết tủa Tính VCO2? Giải: Ta coù : nCaCO = 15 = 0,15 mol 100 nNaOH = 0,3; nCa(OH)2 = 0,2  nOH = 0,7 mol TH 1: OH dư thì: nCO2 = nCaCO3 = 0,15  V1CO2 = 3,36 (lít) 2TH 2: Tạo ion HCO3 CO3 nCO2 = nOH- - nCO3 2-(CaCO3) = 0,7 – 0,15 = 0,55 mol => V2CO2= n2 22,4 = 0,55.22,4 = 12,32 (lít) Vậy: VCO2 = 3,36 lít 12,32 lít Bài toán 4: Phương pháp đốỀthị giải toán a mol CO2 tác dụng dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 Ba(OH)2 Thu x mol kếế t tủa CaCO3 (BaCO3) Phương pháp giải: Các phản ứng xảy ra: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 : CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2 : Bài toán 4: Phương pháp đốỀthị giải toán a mol CO2 tác dụng dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 Ba(OH)2 Thu x mol kếế t tủa CaCO3 (BaCO3) 2TH 2: tạo HCO3 CO3 n …………………………… CaCO3 max ……………………………………………… x b …… …… x ………………………… b nCO2=2b – x = nOH- - n↓ 2b-x TH 1: OH dư: nCO2 = x = nCaCO3 2b nCO2 VD 1: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát tượng theo đồồthị hình bến( sồếliệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là? A 0,9 mol B 2,2 mol C 1,25 mol D mol Giải: Ta có: x = 0,75 + 0,25a n Mà x= OH = 0,5a.2 = a ………………………… …………………………… 0,5a a = 0,75 + 0,25a => a = mol ……………………………………………… …… …… 0,25a 0,75 x nCO2 VD 2: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát tượng theo đồồthị hình bến( sồếliệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là? A 0,02 mol B 0,03 mol C 0,036 mol D 0,04 mol Giải: Ta có: nBa(OH)2 = 0,14 mol n ……………………………………………… …… …… x ………………………… …………………………… 0,14  Khi CO2 = 0,24 mol  nOH- = nCO2 + nCaCO3  0,28 = 0,24 + x  x = 0,04 mol 0,24 nCO2 VD 3: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO H2O thu dung dịch A Sục khí CO vào dung dịch A, qua trình khảo sát người ta lập đồồthị phản ứng hình vẽ: Giá trị x là: A 0,025 B 0,020 C 0,050 D 0,040 Giải: nCa(OH)2 = nCaO =11,2:56 = 0,2 mol Ta Ngày soạn : 16/11/2010 Lớp Tiết Ngày giảng Sĩ số phép 12A 12B 12C CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 30 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A – MỤC TIÊU 1) Kiến thức: - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại. - Giải thích được nguyên nhân gây ra tính chất hóa học và tính chất vật lí chung của kim loại. 2) Kĩ năng: - Giải được các bài tập về kim loại. 3) Tình cảm, thái độ: - HV chủ động tích cực, sôi nổi trong giờ luyện tập, có thái độ hứng thú với tiết luyện tập. B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập kiến thức về bài tính chất của kim loại, chuẩn bị trước các bài tập ở nhà. C tiÕn tr×nh d¹y häc– – 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Nguyên tử kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? *GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào? *GV: Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? *GV: Em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tính chất chung của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *GV: Kim loại có những tính chất hóa học nào? *GV: Em hãy nhắc lại ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. II – BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 1. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 2 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 2. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 3 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 3. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án B. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 6 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 6. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Gọi x,y là số mol của Fe và Mg. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x x x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y y y Ta có :      =+ =+ 2 1 202456 yx yx → 25,0 == yx mol )(75,3125,0.127 2 gm FeCl == )(75,2325,0.95 2 gm MgCl == *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Khối lượng 2 muối=31,75+23,75=55,5(g) → Đáp án B. *HV: Nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 7 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 7. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Đặt M là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại. M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 05,0 ← 05,0 4,22 12,1 = mol M )/(10 05,0 5,0 molg == →> 10 1 M là Fe(M=56) →< 10 2 M là Be(M=9) → Đáp án D. *HV: Nhận xét. Hoạt động 5 Bài tập 10 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề DẠNG 1: CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM OH (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) BÀI TOÁN 1: Biết số mol CO2 số mol OH xác định muối tính khối lượng muối Bước 1: Tính nCO2, nOH Phương pháp giải: Bước 2: T = nOH − nCO Các phản ứng xảy ra: CO2 + OH  HCO3 2CO2 + 2OH  CO3 + H2O (1) (2) BÀI TOÁN 1: Biết số mol CO2 số mol OH xác định muối tính khối lượng muối Bước 3: Xét TH : 0 Ngày soạn : 16/11/2010 Lớp Tiết Ngày giảng Sĩ số phép 12A 12B 12C CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 30 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A – MỤC TIÊU 1) Kiến thức: - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại. - Giải thích được nguyên nhân gây ra tính chất hóa học và tính chất vật lí chung của kim loại. 2) Kĩ năng: - Giải được các bài tập về kim loại. 3) Tình cảm, thái độ: - HV chủ động tích cực, sôi nổi trong giờ luyện tập, có thái độ hứng thú với tiết luyện tập. B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập kiến thức về bài tính chất của kim loại, chuẩn bị trước các bài tập ở nhà. C tiÕn tr×nh d¹y häc– – 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Nguyên tử kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? *GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào? *GV: Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? *GV: Em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tính chất chung của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *GV: Kim loại có những tính chất hóa học nào? *GV: Em hãy nhắc lại ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. II – BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 1. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 2 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 2. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 3 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 3. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án B. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 6 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 6. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Gọi x,y là số mol của Fe và Mg. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x x x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y y y Ta có :      =+ =+ 2 1 202456 yx yx → 25,0 == yx mol )(75,3125,0.127 2 gm FeCl == )(75,2325,0.95 2 gm MgCl == *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Khối lượng 2 muối=31,75+23,75=55,5(g) → Đáp án B. *HV: Nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 7 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 7. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Đặt M là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại. M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 05,0 ← 05,0 4,22 12,1 = mol M )/(10 05,0 5,0 molg == →> 10 1 M là Fe(M=56) →< 10 2 M là Be(M=9) → Đáp án D. *HV: Nhận xét. Hoạt động 5 Bài tập 10 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề I Kiến thức cần nhớ: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Vị trí Cấu hình e lớp BTH KL kiềm KL kiềm thổ TCHH đặc trưng Điều chế IA ns1 Tính khử Điện phân nóng chảy mạnh muối halogenua IIA ns Tính khử mạnh PTTQ: 2MCln đpnc 2M + nCl2 Hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Hợpchất Ca(OH)2 CaCO3 Một Ngày soạn : 16/11/2010 Lớp Tiết Ngày giảng Sĩ số phép 12A 12B 12C CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 30 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A – MỤC TIÊU 1) Kiến thức: - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại. - Giải thích được nguyên nhân gây ra tính chất hóa học và tính chất vật lí chung của kim loại. 2) Kĩ năng: - Giải được các bài tập về kim loại. 3) Tình cảm, thái độ: - HV chủ động tích cực, sôi nổi trong giờ luyện tập, có thái độ hứng thú với tiết luyện tập. B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập kiến thức về bài tính chất của kim loại, chuẩn bị trước các bài tập ở nhà. C tiÕn tr×nh d¹y häc– – 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Nguyên tử kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? *GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào? *GV: Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? *GV: Em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tính chất chung của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *GV: Kim loại có những tính chất hóa học nào? *GV: Em hãy nhắc lại ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. II – BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 1. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 2 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 2. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 3 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 3. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án B. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 6 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 6. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Gọi x,y là số mol của Fe và Mg. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x x x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y y y Ta có :      =+ =+ 2 1 202456 yx yx → 25,0 == yx mol )(75,3125,0.127 2 gm FeCl == )(75,2325,0.95 2 gm MgCl == *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Khối lượng 2 muối=31,75+23,75=55,5(g) → Đáp án B. *HV: Nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 7 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 7. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Đặt M là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại. M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 05,0 ← 05,0 4,22 12,1 = mol M )/(10 05,0 5,0 molg == →> 10 1 M là Fe(M=56) →< 10 2 M là Be(M=9) → Đáp án D. *HV: Nhận xét. Hoạt động 5 Bài tập 10 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề I Kiến thức cần nhớ: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Vị trí Cấu hình e lớp BTH KL kiềm KL kiềm thổ TCHH đặc trưng Điều chế IA ns1 Tính khử Điện phân nóng chảy mạnh muối halogenua IIA ns Tính khử mạnh PTTQ: 2MCln đpnc 2M + nCl2 Hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Hợpchất Ca(OH)2 CaCO3 Một số phản ứng hoá học đặc trưng Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 ↓ +H2O CaCO3 CaO + CO2↑ o ≈ 1000 C CaCO3↓ + H2O + CO2 CaSO4 1600C CaSO4.2H2O Thạch cao sống 3500C Ca(HCO3)2 CaSO4.H2O Thạch cao nung CaSO4 Thạch cao khan Nước cứng Nước cứng Chứa nhiều Nước cứng có Nước cứng tính cứng có tính cứng tạm thời vĩnh cửu ion HCO3- Nước cứng có tính cứng toàn phần ion ion Cl- , SO42- Cl-, SO42- ,HCO3- ion Ca2+&Mg 2+ Nguyên tắc làm mềm nước cứng: làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+  Cách làm mềm nước cứng: Nước cứng Nước cứng Nước cứng có có tính có tính cứng tính cứng cứng vĩnh cửu toàn phần tạm thời - Đun sôi PP làm mềm - Ca(OH) nước cứng vừa đủ (PP kết tủa) - Na2CO3 Na3PO4 Na2CO3 Na3PO4 Na2CO3 Na3PO4 II Luyện tập Câu 1: Cấu hình electron lớp nguyên ... Tiết 49 Bài 28: Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KiỀM, KIM LOẠI KiỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Tiết 49 Bài 28: Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KiỀM, KIM LOẠI KiỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/KiẾN... Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KiỀM, KIM LOẠI KiỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/KiẾN THỨC CẦN NHỚ: 1 /kim loại kiềm kim loại kiềm thổ: 2/Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: 3/ Một số hợp. ..Tiết 49 Bài 28: Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KiỀM, KIM LOẠI KiỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/KiẾN THỨC CẦN NHỚ: 1 /kim loại kiềm kim loại kiềm thổ: 2/Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: