- Thông báo Al còn tác dụng tương tự với KL: Al phản ứng với nhiều muối của kim loại yếu hơn tạo muối mới và kim loại mới nhiều muối khác… KL: Al có đầy đủ t/c hoá học của KL 2 Nh«m cã t[r]
(1)Tuần 13 Tiết 24 Ngày soạn: 8/11 Bài 18 Nh«m (KHHH: Al; NTK: 27) a môc tiªu KiÕn thøc: HS biÕt ®ưîc: - TÝnh chÊt vËt lÝ cña Al: NhÑ, dÎo, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt, cã ¸nh kim… - TÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m : Cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i, Al kh«ng phản ứng với H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội; Al phản ứng đợc với dd kiềm - Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt nh«m b»ng c¸ch ®iÖn ph©n nh«m oxit nãng ch¶y Kü n¨ng: - Dự đoán, kiểm tra vµ kết luận vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña nh«m ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc minh häa - Nghiên cứu thông tin để rút phơng pháp sản xuất Al - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng cña bét nh«m tham gia ph¶n øng b chuÈn bÞ + Tranh vẽ: 2.14 Sơ đồ bể điện phân nhôm oxit nóng chảy + Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, đèn cån, muỗng s¾t, kÑp gç, bìa giấy… + Ho¸ chÊt: d©y Al, bét Al, dd NaOH, ddCuCl2, ddAgNO3, ddHCl, phenolphtalein, H2O c PHƯƠNG PHÁP - Phát và giải vấn đề, sử dụng câu hỏi và bài tập hóa học, sử dụng thí nghiệm kiểm chứng, sử dụng thí nghiệm nghiên cứu, hợp tác nhóm d hoạt động dạy - học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động kiÓm tra bµi cò vµ ch÷a bµi tËp C©u : Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i ViÕt phư¬ng tr×nh ph¶n øng C©u : ViÕt d·y H§HH cña kim loại vµ nªu ý nghÜa Hoạt động I TÍNH CHẤT VẬT LÍ ? Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ chung cña kim HS: Quan s¸t mÉu vËt, liªn hÖ thùc tÕ loại và thực tế đời sống hàng ngày em hãy HS: Nêu tính chất vật lí Al ( SGK ) nªu tÝnh chÊt vật lÝ cña Al GV: Hoàn thiện kiến thức HS với nội HS: Nghe và thu nhận thông tin dung SGK Thông báo thêm về: khối lượng riêng (Al lµ kim lo¹i nhÑ), độ dẫn điện, dẫn nhiệt, độ nóng chảy - Do tính dẻo nên Al kéo sợi, dát (2) mỏng Hoạt động II TÍNH CHẤT HÓA HỌC GV: Tõ tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i, dùa - HS dự đoán: Al có TCHH chung kim vµo DH§HH em h·y dù ®o¸n xem nh«m cã loại, HS kiÓm tra dù ®o¸n vµ rót kÕt luËn vÒ nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? TCHH cña nh«m 1) Al cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng? GV: Hưíng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm a) Ph¶n øng cña Al víi phi kim Đốt bột Al trên lửa đèn cồn HS: Lµm thÝ nghiÖm vµ nhËn xÐt hiÖn tượng, ? NhËn xÐt vµ viÕt ptpư viÕt ptpư GV: Gi¶i thÝch t¹i Al bÒn kk Al + O2 ⃗ Al2O3 t0 GV: Tư¬ng tù viÕt ptpư cña Al víi Cl2, S, Al + Cl2 ❑ AlCl3 ⃗ KL: Al phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối b) Ph¶n øng cña Al víi dd axit GV: Hưíng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm HS: Lµm thÝ nghiÖm, nªu hiÖn tưîng vµ viÕt ? Nªu hiÖn tưîng TN vµ viÕt ptpư ptpư GV: Bæ sung th«ng tin Al kh«ng t¸c dông Al + HCl ❑ ⃗ AlCl3 + H2 với dd H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội ⃗0 Al2(SO4)3 GV: Làm thớ nghiệm Al + H2SO4đặc núng, - Al + H2SO4đặc núng t + SO2 + H2O gợi ý để HS tìm chất tạo thành Gọi HS KL: Al tác dụng với mét sè dung dịch axit khá giỏi lên viết ptpư tạo muối và giải phóng H (Al không tác dụng với dd H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội) c) Ph¶n øng cña Al víi dd Muèi GV: Hưíng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm Cho Al vµo dd CuCl2 ? Nªu hiÖn tưîng TN vµ viÕt ptpư HS: Lµm thÝ nghiÖm, nªu hiÖn tưîng vµ viÕt ptpư ⃗ AlCl3 + Cu Al + CuCl2 ❑ - Thông báo Al còn tác dụng tương tự với KL: Al phản ứng với nhiều muối kim loại yếu tạo muối và kim loại nhiều muối khác… KL: Al có đầy đủ t/c hoá học KL 2) Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo kh¸c HS: lµm thÝ nghiÖm GV: Nêu vấn đề: Ngoµi Al cßn TCHH NhËn xÐt: + Cã bät khÝ bay lªn kh¸c kh«ng + Thanh Al tan dÇn (3) GV: Hưíng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm Cho Al vµo dd NaOH KL: Al cã ph¶n øng víi dd kiÒm ? NhËn xÐt hiÖn tưîng vµ kÕt luËn GV: Liªn hÖ thùc tÕ vµ lưu ý HS kh«ng dùng các đồ vật Al đựng các chất cã tÝnh kiÒm (Đưa phương trình: Al + 2NaOH + H2O ⃗ NaAlO2 + 3H2) ❑ Hoạt động ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ NHÔM GV: Yªu cÇu HS nªu øng dông cña Al - Chốt lại Đuyra GV: ThuyÕt tr×nh vÒ c¸ch s¶n xuÊt Al III Ứng dụng HS: Nªu øng dông ( SGK ) IV Điều chế HS: Nghe vµ ghi ⃗ Al2O3 đpnc Al + O2 criolit Hoạt động cñng cè HS: Nhắc lại tính chất hóa học chung kim loại Bµi tËp: Lµm bµi tËp 2,6 SGK trang 58 bµi tËp vÒ nhµ: - Học bài, làm bài tập1, 2, 3, 4, 5, (SGK Tr : 58), số bài tập SBT - Xem trước bài 19 - Hướng dẫn thí nghiệm hình 2.19 bài 21 trang 65 E RÚT KINH NGHIỆM (4) Tuần 13 Tiết 25 Ngày soạn: 9/11 Bài 19 s¾t (KHHH : Fe; NTK: 56) a môc tiªu KiÕn thøc: HS biÕt ®ưîc: - TÝnh chÊt vËt lÝ cña Fe: NhÑ, dÎo, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt (kÐm nh«m), cã ¸nh kim, cã tÝnh nhiÔm tõ… - TÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t: Cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i, Fe kh«ng ph¶n ứng với H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội; sắt là kim loại có nhiều hóa trị Kü n¨ng: - Dự đoán, kiểm tra vµ kết luận vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña s¾t ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc minh häa - Nhận biết đợc nhôm và sắt phơng pháp hóa học - ViÕt c¸c pthh minh häa tÝnh chÊt hãa häc cña s¾t b chuÈn bÞ + Dông cô: Mçi nhãm gi¸ èng nghiÖm, b×nh thuû tinh miÖng réng chøa oxi, èng nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, đèn cồn, muỗng sắt, kẹp gỗ + Ho¸ chÊt: d©y Fe, bét Fe, ddCuSO4, b×nh chøa khÝ Cl2, dd NaOH, bét nh«m, bét s¾t c PHƯƠNG PHÁP - Phát và giải vấn đề, sử dụng câu hỏi và bài tập hóa học, sử dụng thí nghiệm kiểm chứng, sử dụng thí nghiệm nghiên cứu, hợp tác nhóm D hoạt động dạy - học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động kiÓm tra bµi cò ? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña Al ViÕt phư¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ Hoạt động I TÍNH CHẤT VẬT LÍ ? Dựa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ chung cña kim HS : Nªu ( SGK ) lo¹i em h·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña Fe - Nghe vµ thu nhËn th«ng tin - Hoàn thiện kiến thức Thông báo thêm về: khối lượng riêng, độ dẫn điện, dẫn nhiệt, độ nóng chảy, tính nhiễm từ, ứng dụng Fe Hoạt động II TÝnh chÊt ho¸ häc ? Dùa vµo tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i, em HS: Căn vào TCHH chung kim loại, vị trí h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña Fe Fe dãy HĐHH dự đoán: Fe có TCHH GV: Lµm thÝ nghiÖm chung kim loại (5) §èt s¾t b×nh chøa oxi 1) T¸c dông víi phi kim a) T¸c dông víi oxi ? NhËn xÐt vµ viÕt phư¬ng tr×nh ph¶n øng ⃗ Fe + 2O2 Fe3O4 GV: Lµm thÝ nghiÖm t0 §èt s¾t b×nh chøa clo b) T¸c dông víi Cl2 HS: NhËn xÐt ? NhËn xÐt vµ viÕt phư¬ng tr×nh ph¶n øng GV: nhiệt độ cao sắt phản ứng với nhiều Fe + Cl2 ⃗ t FeCl3 phi kim kh¸c như: S, Br2, ……… KL: Fe phản ứng với oxi tạo thành oxit sắt từ và phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối sắt (sắt II, III) HS: ViÕt ptpư Fe + S 2) T¸c dông víi dd axit Fe + HCl ⃗ FeCl2 + H2 ❑ ⃗ FeSO4 + H2 Fe + H2SO4 ❑ KL: Fe tác dụng với dung dịch axit tạo muối ? ViÕt phư¬ng tr×nh ph¶n øng cña Fe Fe + HCl ⃗ ❑ Fe + H2SO4 lo·ng ❑ ⃗ GV: Lưu ý Fe kh«ng t¸c dông víi dd H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội và giải phóng H2 (Al không tác dụng với dd H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội) 3) T¸c dông víi dd muèi ? Nh¾c l¹i hiÖn tưîng cho ®inh s¾t vµo HS: Nªu hiÖn tưîng dd CuSO4 PTHH: Fe + CuSO4 ❑ ⃗ FeSO4 + Cu ? ViÕt phư¬ng tr×nh ph¶n øng Fe + AgNO3 ❑ ⃗ Fe(NO3)2 + Ag Fe + CuSO4 ❑ ⃗ Fe + AgNO3 ❑ ⃗ KL: Fe phản ứng với nhiều muối kim GV: Lưu ý vÒ hai ho¸ trÞ cña Fe loại yếu tạo muối và kim loại ? KÕt luËn KL: Fe có đầy đủ t/c hoá học KL Trong hợp chất Fe có hóa trị II III Fe hoạt động yếu Al Hoạt động cñng cè ? Lµm thÝ nghiÖm ph©n biÖt bét nh«m vµ bét s¾t hai lä mÊt nh·n Bài tập: Viết phương trình hoá học biểu diễn các chuyển đổi sau FeCl2 ⃗ Fe(NO3)2 ❑ ⃗ Fe ❑ Fe FeCl3 ⃗ Fe(OH)3 ⃗ Fe2O3 ⃗ Fe ❑ ❑ ❑ GV: Yªu cÇu HS lµm vµo vë GV: Gäi HS lªn b¶ng ch÷a vµ chÊm vë mét sè HS bµi tËp vÒ nhµ: - Học bài, làm bài tập1, 2, 3, 4, (SGK Tr : 58), số bài tập SBT - Xem trước bài 20, chuẩn bị số mẫu gang thép - Đọc mục “Em có biết” (6) - Lµm thÝ nghiÖm cho bµi 21 E RÚT KINH NGHIỆM Duyệt tuần 13 (7)