lọc bỏ kết tủa, ta thu được nước mềm Cho nước cứng đi qua chất trao đổi cation, các ion Ca2+, Mg2+ sẽ bị hấp thụ và được trao đổi ion H+ hoặc Na+ Dùng dung dịch CaOH2, lọc bỏ kết tủa, ta[r]
(1)SỞ GD&ĐT PHÚ THỌ TRƯỜNG THPT PHƯƠNG XÁ ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2012 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Mã đề thi: 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC hay u) các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56;Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Sn=upload.123doc.net,7; I=127; Ba=137; I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32) C©u : Cho dãy các kim loại: Na, Zn, Mg, Cu, Al, Fe Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là A B C D C©u : Cho dãy các chất: CH3COOC2H5, C2H5OH, H2NCH2COOH, C2H5NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D C©u : Cặp chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 và Al(OH)3 B Cr(OH)3 và Al(OH)3 C Cr(OH)3 và Mg(OH)2 D Al(OH)3 và Fe(OH)3 C©u : Cho các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, glixerol, etanol Số dung dịch dãy phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch có màu xanh lam là A B C D C©u : Chất thuộc loại cacbohiđrat là A glixerol B protein C poli(vinyl clorua) D xenlulozơ C©u : Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 ( đun nóng) thu 21,6 gam Ag Giá trị m là A 18,0 B 9,0 C 36,0 D 16,2 C©u : Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt rửa nhẹ, sấy khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 là A 5,0M B 0,5M C 0,75M D 0,25M C©u : Dãy gồm các kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường là A Na, K, Ca, Ba, Sr B K, Na, Ca, Ba, Be C K, Na, Al, Ca, Ba D Be, Na, Fe, K, Ba C©u : Trong các phát biểu: (1) Al là kim loại lưỡng tính ; (2) Al 2O3 là hợp chất lưỡng tính; (3) Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính ; (4) AlCl3 là muối có tính chất lưỡng tính Số phát biểu đúng là: A B C D C©u 10 : Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3 C NH3, C6H5NH2, CH3NH2 D C6H5NH2, NH3, CH3NH2 C©u 11 : Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A C6H5NH2 B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3COOH C©u 12 : Để khử hoàn toàn 8,0 gam Fe2O3 bột Al nhiệt độ cao, không có không khí thì khối lượng bột nhôm cần dùng là A 5,40 gam B 1,35 gam C 8,10 gam D 2,70 gam C©u 13 : Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử là A Fe, Zn, Al, Na, K B K,Na, Al, Zn, Fe C Fe, K,Na, Al, Zn D Fe, Zn, Al, K, Na C©u 14 : Phản ứng CH3COOH vơi C2H5OH ( xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) là phản ứng A trùng ngưng B trùng hợp C xà phòng hóa D este hóa C©u 15 : Điều chế kim loại Ca phương pháp (2) A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy 2+ C Dùng khí CO khử ion Ca CaO nhiệt D Điện phân CaO nóng chảy độ cao C©u 16 : Quặng hematit dùng để điều chế kim loại A magie B nhôm C crom D sắt C©u 17 : Trong các loại tơ sau: tơ tằm (1) , tơ visco (2), tơ xenlulozơ axetat (3), tơ capron (4), tơ nilon6,6 (5) Tơ tổng hợp là A 1,2,3,4,5 B 4,5 C 2,3 D 2,3,4,5 C©u 18 : Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A có bọt khí thoát B có kết tủa trắng và bọt khí C có kết tủa trắng D không có tượng gì C©u 19 : Công thức hóa học sắt(III)oxit là A FeO B Fe3O4 C Fe(OH)3 D Fe2O3 C©u 20 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng kim loại kiềm là A ns1 B ns2np2 C ns2np1 D ns2 C©u 21 : Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi là A đá vôi B thạch cao sống C thạch cao nung D thạch cao khan C©u 22 : Phenyl axetat có công thức là A C2H5COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH3COOC6H5 D CH3COOCH3 C©u 23 : Để phản ứng hoàn toàn với dung dich chứa 8,9 gam H2NCH(CH3)COOH cần vừa đủ V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V là A 100 B 150 C 300 D 200 C©u 24 : Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân? A Glucozơ B Protein C Saccarozơ D Tnh bột C©u 25 : Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là A CH3NH2 C©u 26 : A C©u 27 : A C©u 28 : A B C D C©u 29 : A C©u 30 : A C©u 31 : A C©u 32 : A B H2NCH(CH3)COOH C CH3COOH D C6H5NH2 Để phân biệt dung dịch riêng biệt gồm dung dịch lòng trắng trứng, dung dịch glucozơ và dung dịch hồ tinh bột người ta dùng AgNO3/NH3 B dung dịch I2 C dung dịch Br2 D Cu(OH)2 Xà phòng hóa hoàn toàn 14,8 gam HCOOC2H5 dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là 6,8 B 10,2 C 13,6 D 20,4 Nguyên tắc làm mềm nước cứng là Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng phương pháp hóa học phương pháp trao đổi ion Dùng dung dịch Na3PO4, Na2CO3 lọc bỏ kết tủa, ta thu nước mềm Cho nước cứng qua chất trao đổi cation, các ion Ca2+, Mg2+ bị hấp thụ và trao đổi ion H+ Na+ Dùng dung dịch Ca(OH)2, lọc bỏ kết tủa, ta thu nước mềm Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là 8,1 B 4,05 C 5,4 D 2,7 Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng , thu 6,84 gam muối sunphát Kim loại đó là Zn B Fe C Al D Mg Hiệu ứng nhà kính là tượng Trái đất nóng lên , các xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngoài vũ trụ Chất nào sau đây là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? CO2 B NO2 C SO2 D Cl2 Nhóm kim loại nào sau đây bị thụ động HNO3, H2SO4 đặc nguội? Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cr C Zn, Fe, Al D Fe, Al, Mg II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A phần B) A Theo chương trình chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) (3) C©u 32 : A C©u 34 : A C©u 35 : A C C©u 36: A C©u 37 : A C©u 38 : A C C©u 39 : A C©u 40 : A Cho 3,1gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 đktc Hai kim loại đó là Na và K B Li và K C K và Rb D Li và Na Dãy các oxit bị khử CO nhiệt độ cao là CuO, Fe2O3 B MgO, Fe2O3 C CuO, Al2O3 D Al2O3, MgO Polime điều chế phản ứng trùng ngưng là poli etilen B Poli (metyl metacrylat) Poli (vinyl clorua) D nilon -6,6 Tinh bột thuộc loại monosaccarit B đisaccarit C lipit D polisaccarit anilin có công thức CH3NH2 B C6H5NH2 C C6H5OH D H2NCH2COOH Sắt tác dụng với chất nào sau đây tạo hợp chất sắt(III)? Dung dịch CuSO4 B Dung dịch HNO3 đặc nguội Dung dịch HNO3 loãng dư D Dung dịch HCl Số oxi hóa crom Cr2O3 là +2 B +6 C +3 D +4 Thủy phân hoàn toàn este có công thức phân tử là C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu X và Y đó Y có tỉ khối so với H2 23 Tên este đó là: metyl metyl axetat B etyl axetat C propyl fomiat D propionat B Theo chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) C©u 41 : Có chất lỏng benzen, anilin, Stiren, đựng lọ riêng biệt nhãn Thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên là dung dịch dung dịch A quỳ tím B C dung dịch NaOH D AgNO3/NH3 Brom C©u 42 : Dung dịch có pH < là A Al2(SO4)3 B NaCl C Na[Al(OH)4] D FeCl3 C©u 43 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X , Y là A glucozơ, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic C ancol etylic, anđehit axetic D glucozơ, etyl axetat C©u 44 : Tơ nào sau đây thuộc laoij tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)? A Tơ nilon-6,6 B tơ visco C tơ lapsan D Tơ tằm C©u 45 : Số đồng phân amin bậc có công thức phân tử C4H11N là A B C D C©u 46 : Phản ứng : Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy A Đồng có thể khử Fe3+ thành Fe2+ B Đồng kim loại có tính khử mạnh Fe C Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi dung dịch D Đồng có tính oxi hóa kém sắt muối C©u 47 : 3+ ¿ Cấu hình electron 52 ¿ là 24 Cr A [Ar]3d B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d3 D [Ar]3d4 2+ 2+ C©u 48 : Cho E (Zn /Zn) = - 0,76V; E (Sn /Sn) = - 0,14V Suất điện đông chuẩn pin điện hóa Zn-Sn là A 0,90V B - 0,90V C - 0,62V D 0,62V (4) ĐỀ 123 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 { { { { { { { ) { { { { ) { { { { { { ) { { ) ) ) { { | ) ) | | | ) | | | | | | | ) | ) | | | ) | | | | | | ) } } } } ) } } ) } ) } } } } } } ) } } } ) } } } } ) ~ ~ ~ ) ) ~ ~ ~ ~ ) ~ ) ~ ) ~ ) ~ ~ ) ~ ~ ~ ~ ~ ~ ) ~ 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 { { { { ) ) { { | | ) ) | | | | } ) } } } } ) } ) ) { { { { { { ) ~ ~ ~ ~ ~ ~ ) 28 29 30 31 32 | | | | ) | | ) } } } } } ) ) } ) { { ) { ~ ~ ) ) ~ ~ ~ ~ | | ) | ) } ) } } } ~ ~ ~ ~ ~ (5)