Câu 11: Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl 2 rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì lượng kết tủa cuối cùng thu được là bao nhiêu gam.. A..[r]
(1)Tài liệu ôn tập Hoá học 12 KIM LOẠI KIỀM (NHÓM IA) Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng kim loại nhóm IA (kim loại kiềm) là: A ns1 B ns2 C ns2 np1 D ns2 np5 Câu 2: Nguyên tử có lượng ion hoá nhỏ là : A Li B Na C K D Cs Câu 3: Phát biểu nào sau đây sai : A KLK có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao C KLK có khối lượng riêng nhỏ B KLK có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối D KLK có độ cứng thấp Câu 4: Trong nhóm kim loại kiềm, từ Li đến Cs có A nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần C nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi giảm dần B nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần D nhiệt độ nóng chảy giảm dần, nhiệt độ sôi tăng dần Câu 5: Cho 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng hết với H 2O thấy có 2,24 lít H2 (đktc) bay Cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu là : A 9,4 gam B 9,5 gam C 9,6 gam D 9,7 gam Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 5,2 g hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp vào nước thu 2,24 lít khí H (đktc) Hai kim loại đó là : A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs Câu 7: Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể A lập phương tâm khối B lập phương tâm diện C lăng trụ lục giác D lập phương Câu 8: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp là A kim loại kiềm có mạng tinh thể rỗng B nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn C liên kết kim loại tinh thể kém bền D nguyên tử kim loại kiềm có ít electron hoá trị Câu 9: Kim loại kiềm có độ cứng thấp là A kim loại kiềm có mạng tinh thể rỗng B nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn C Liên kết kim loại tinh thể kém bền D kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 10: Trong nhóm kim loại kiềm, lượng ion hoá thứ A tăng dần từ Li đến Cs C tăng dần từ Li đến K, từ K đến Cs giảm dần B giảm dần từ Li đến Cs D giảm dần từ Li đến K, từ K đến Cs tăng dần Câu 11: Năng lượng nguyên tử hoá là lượng cần dùng để A phá vỡ mạng tinh thể B tạo nguyên tử kim loại từ ion kim loại C tách electron hoá trị nguyên tử kim loại D tách nguyên tử kim loại khỏi hợp chất Câu 12: Năng lượng ion hoá là lượng cần thiết để có thể : A tách electron hoá trị khỏi nguyên tử B tách electron tự khỏi mạng tinh thể C tách ion dương kim loại khỏi mạng tinh thể D tách ion dương kim loại khỏi hợp chất Câu 13: Chỉ nội dung đúng : A Các kim loại kiềm có lượng nguyên tử hoá tương đối nhỏ B Nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hoá thứ tương đối lớn C Nguyên tử kim loại kiềm có bán kính tương đối nhỏ D Liên kết kim loại kiềm là liên kết mạnh Câu 14: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4, sản phẩm tạo có : A Cu B Cu(OH)2 C CuO D CuS Câu 15: Kim loại kiềm nào dùng tế bào quang điện ? A Li B Na C K D Cs Câu 16: Kim loại dùng làm chất xúc tác cho phản ứng : nCH2 = CH – CH = CH2 ( CH2 – CH = CH – CH2 ) n là : A Fe B Na C Ni D Pt Câu 17: Nguyên liệu để điều chế kim loại kiềm là : A Muối halogenua kim loại kiềm B Muối sunfat kim loại kiềm C Muối nitrat kim loại kiềm D Muối cacbonat kim loại kiềm Câu 18: Để điều chế kim loại kiềm ta dùng phương pháp nào sau đây ? A phương pháp thủy luyện B phương pháp nhiệt luyện Năm học 2010 – 2011 Page (2) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 C điện phân dung dịch muối halogenua D điện phân nóng chảy muối halogenua Câu 19: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kim loại kiềm trong: A nước B dầu hỏa C cồn D Amoniac lỏng Câu 20: Trong thùng điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na, có : A cực âm và cực dương thép B cực âm và cực dương than chì C cực âm thép, cực dương than chì D cực âm than chì, cực dương thép Câu 21: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy là : A 4NaOH 4Na + O2 + 2H2O B NaOH 2Na + O2 + H2 C 2NaOH 2Na + H2O2 D 4NaOH 2Na2O + O2 + 2H2 Câu 22: Tính chất hóa học kim loại kiềm là : A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính bazơ Câu 23: Kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối, mật độ electron tự thấp, điện tích ion nhỏ nên liên kết kim loại kém bền vững.Điều đó giúp giải thích tính chất nào sau này kim loại kiềm? A Nhiệt độ nóng chảy thấp B Mềm C Nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm D Khối lượng riêng nhỏ Câu 24: Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, đó là có hình thành các sản phẩm rắn nào sau nay? A Na2O, NaOH , Na2CO3 , NaHCO3 B NaOH , Na2CO3 , NaHCO3 C Na2O , Na2CO3 , NaHCO3 D Na2O , NaOH , Na2CO3 Câu 25: Câu nào sau đây mô tả đúng biến đổi tính chất các kim loại kiềm theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ? A Bán kính nguyên tử giảm dần C Năng lượng ion hóa I1 nguyên tử giảm dần B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần D khối lượng riêng đơn chất giảm dần Câu 26: Cation R+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 R+là cation nào sau đây ? A Ag+ B Cự C Na+ D K+ Câu 27: Khi hòa tan 19,5 gam kim loại Kali vào 181 g nước, dung dịch thu có nồng độ % là bao nhiêu? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% Câu 28: Cho g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hòa dung dịch thu cần 800 ml dung dịch HCl 0,5M Kim loại M là : A Li B Cs C K D Rb Câu 29: Cho 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng hết với nước thấy có 1,12 lít H (đktc) bay Cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu là : A 7,1 gam B 7,8 gam C 15,2 gam D 8,0 gam Câu 30: Cho 2,3 gam Na tác dụng với m gam H2O thu dung dịch 4% Giá trị m là : A 120 gam B 110 gam C 210 gam D 97,8 gam Câu 31: Dẫn 4,48 lít CO2 (ở đktc) vào 250 ml dung dịch KOH 1M Dung dịch sau phản ứng chứa: A KOH, K2CO3 B KHCO3 C KHCO3, K2CO3 D K2CO3 Câu 32: Hấp thụ hoàn toàn 33 gam khí CO vào 200 gam dung dịch KOH x% thu 13,8 gam muối K2CO3 Giá trị x là: A 5,6 % B 23,8 % C A B D Đáp số khác Câu 33: Cho m gam hỗn hợp hai kim loại Na, K vào lượng nước vừa đủ thu 100 ml dung dịch A có pH = 14; nNa : nK = : m có giá trị: A 3,5 gam B 3,58 gam C gam D 4,6 gam Câu 34: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ BTH Lấy 3,1 gam X hòa tan hoàn toàn vào nước thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B là kim loại: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 35: 4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol : Nhiệt phân hoàn toàn thu khí có số mol: A 0,025 B 0,0275 C 0,3 D 0,315 Câu 36: Cho gam hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 2,24 lít H2 (đktc) A là: A Li B Na C K D Rb Năm học 2010 – 2011 Page (3) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 Câu 37: Khí CO2 không phản ứng với dung dịch nào: A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 38: Cho 0,15 mol hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí thoát vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu là : A 15 gam B 10 gam C gam D 12,5 gam Câu 39: Cho a gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHSO3 có số mol tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khí sinh dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 41,4 g kết tủa Giá trị a là: A 20 B 21 C 22 D 23 Câu 40: Hòa tan 4,7g K2O vào 195,3 g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là : A 2,6% B 6,2% C 2,8% D 8,2% Câu 41: Cho 2,925 gam Kali tác dụng với nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu là : A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M Câu 42: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot và 1,84 gam kim loại catot Công thức hoá học muối là: A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 43: Điện phân nóng chảy 4,25 g muối clorua kim loại kiềm thu 1,568 lít khí anot (đo 109,2oC và atm) Kim loại kiềm đó là: A Li B Na C K D Rb Câu 44: Sục 11,2 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư, dung dịch thu cho tác dụng với BaCl dư thì khối lượng kết tủa thu là : A 107,5 gam B 108,5 gam C 106,5 gam D 105,5 gam Câu 45: Muối nào sau đây có là chất lưỡng tính ? A Na2CO3 B ZnSO4 C NaHCO3 D Al(NO3)3 Câu 46: Đi từ chất nào sau đây, có thể điều chế kim loại Na phương pháp điện phân nóng chảy ? A Na2SO4 B Na2CO C NaOH D NaNO3 Câu 47: Cách nào sau không điều chế NaOH: A Cho Na tác dụng với nước B Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 C Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ) D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ) Câu 48: Phương trình điện phân nóng chảy nào đúng.? A NaOH → 4Na + O2 + 2H2O B NaOH → 2Na + O2 + H2 C 2NaOH → 2Na + H2O2 D 4NaOH → 2Na2O + O2 + H2 Câu 49: Dung dịch muối nào sau đây có môi trường bazơ ? A dung dịch NaNO3 B dung dịch Na2CO3 D dung dịch Na2SO4 D dung dịch KCl Câu 50: Dung dịch NaOH tác dụng với tất các chất dãy nào sau đây ? A ZnCl2, Al(OH)3, AgNO3, Ag B HCl, NaHCO3, Mg, Al(OH)3 C CO2, Al, HNO3 , Cu D CuSO4 , SO2, H2SO4, NaHCO3 Đáp án: Năm học 2010 – 2011 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 22 23 24 25 26 27 28 29 Page 31 32 33 34 35 36 37 38 39 41 42 43 44 45 46 47 48 49 (4) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 10 Năm học 2010 – 2011 20 30 Page 40 50 (5) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 KIM LOẠI KIỀM THỔ (NHÓM IIA) Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng kim loại nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) là: A ns1 B ns2 C ns2 np1 D ns2 np5 Câu 2: Để điều chế kim loại nhóm IIA, người ta sử dụng phương pháp nào sau đây : A Nhiệt luyện B Điện phân nóng chảy C Điện phân dung dịch D Thủy luyện Câu 3: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là : A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 4: X là clo brom Nguyên liệu để điều chế kim loại Ca là: A CaX2 B CaX2 Ca(OH)2 C CaCl2 Ca(OH)2 D Ca(OH)2 Câu 5: Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, thì : A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hoá giảm dần C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần Câu 6: Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 11,1 gam muối clorua Kim loại đó là : A Be B Mg C Ca D Ba Câu 7: Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, quá trình nào xảy catot (cực âm) ? A Mg → Mg2+ + 2e B Mg2+ + 2e → Mg C 2Cl– → Cl2 + 2e D Cl2 + 2e →2Cl– Câu 8: Nhóm kim loại nào sau đây tan nước điều kiện thường ? A Na, Ca, Be B Ba, Sr, Mg C Ca, Sr, Ba D Zn, Cs, Ca Câu 9: Có thể điều chế canxi từ CaCl2 cách : A Dùng Bari đẩy Canxi khỏi dung dịch CaCl2 B Điện phân dung dịch CaCl2 C Điện phân nóng chảy CaCl2 D Dùng CO(hoặc H2, Al, C) khử CaO Câu 10: Cho dãy biến hóa: Ca → CaO → CaCl → X → CO2 → Ca(OH)2 → Y → dung dịch làm quì tím hóa xanh X , Y là: A C, Ca(NO3)2 B CaCO3; CaO C (CH3COO)2Ca; CaCO3 D CaCO3; CaSO4 E F G Ca(HCO3)2 Câu 11: Cho chuỗi phản ứng: D D, E, F, G là: A Ca, CaO, Ca(OH)2, CaCO3 B Ca, CaCl2, CaCO3, Ca(OH)2 C CaCO3, CaCl2, Ca(OH)2, Ca D CaCl2, Ca, CaCO3, Ca(OH)2 Câu 12: Cho Bari vào nước dung dịch A Cho lượng dư dung dịch Na 2CO3 vào dung dịch A dẫn tiếp luồng khí CO2 vào đến dư Hiện tượng nào đúng số các tượng sau A Sủi bọt khí, xuất kết tủa trắng tan B Bari tan, xuất kết tủa trắng, rối tan C Bari tan, sủi bọt khí hidro, đồng thời xuất kết tủa trắng D Bari tan, sủi bọt khí hidro, xuất kết tủa trắng, tan MgCl2 2 Mg 3 Mg(NO3)2 4 Mg(OH)2 Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: MgCO3 MgCl2 + CO2 ↑ + H2O (1) MgCO3 + 2HCl dpdd Mg + Cl2 (2) MgCl2 Mg(NO3)2 + H2 ↑ (3) Mg + 2HNO3 loãng Mg(OH)2 ↓ + 2KNO3 (4) Mg(NO3)2 + 2KOH Cho biết phản ứng nào sai: A (1) và (2) B (1) và (3) C (2) và (3) D (2) và (4) Câu 14: Vôi sống sản xuất phải bảo quản bao kín Nếu không để lâu ngày vôi “chết” Phản ứng nào sau đây giải thích tượng vôi “chết” ? CaCO3 + H2O CaCO3 + 2NaOH A Ca(OH)2 + CO2 B Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 C CaO + CO2 D Tất các phản ứng trên Câu 15: Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với tất chất thuộc nhóm nào sau đây ? A H2SO4, CO2, NaCl B Cl2, Na2CO3, CO2 C K2CO3, HCl, NaOH D NH4Cl, MgCO3 Năm học 2010 – 2011 Page (6) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 Câu 16: Điều nào sai nói CaCO3 A Là chất rắn, màu trắng, không tan nước B Không bị nhiệt phân hủy C Bị nhiệt phân hủy tạo CaO và CO2 D Tan nước có chứa khí cacbonic Câu 17: Sự tạo thạch nhũ các hang động đá vôi là quá trình hóa học diễn hang động hàng triệu năm Phản ứng hóa học diễn tả quá trình đó là CaCO Mg(HCO ) A CaO + CO2 B MgCO3 + CO2 + H2O 3 C Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O D Ca(OH)2 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Câu 18: Chất nào sau đây sử dụng y học, bó bột xương bị gãy, đúc tượng : A CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O Câu 19: Chất nào sau đây không bị phân hủy nung nóng ? A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2 Câu 20: Theo thuyết Bronsted, ion nào sau đây (trong dung dịch) có tính lưỡng tính ? A CO32– B OH– C Ca2+ D HCO3– Câu 21: Nước tự nhiên có chứa ion nào đây thì gọi là nước có tính cứng tạm thời ? A Ca2+, Mg2+, Cl– B Ca2+, Mg2+, SO42– C Cl–, SO42–, HCO3–, Ca2+ D Ca2+, Mg2+, HCO3– Câu 22: Một loại nước cứng, đun sôi thì tính cứng Trong loại nước cứng này có hoà tan hợp chất nào sau đây ? A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 Câu 23: Cho 1,42 gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay 336 ml khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối trên hỗn hợp là: A 35,2%; 64,8% B 70,4%; 29,6% C 85,49%; 14,52% D.17,6%; 82,4% Câu 24: Một dung dịch có chứa Mg(HCO3)2 và CaCl2 là loại nước cứng gì ? A Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cữu D Nước cứng toàn phần B Nước mềm Câu 25: Phát biểu nào sai nói nước cứng A Nước cứng là nước có nhiều ion Ca2+ và Mg2+ B Nước cứng tạm thời là nước cứng có chứa Mg(HCO3)2 C Nước cứng vĩnh cữu là nước cứng có chứa MgCO3 và MgCl2 D Nước mềm là nước có chứa ít ion Ca2+ và Mg2+ Câu 26: Nước cứng tạm thời là nước cứng có chứa Ca(HCO 3)2 Nước cứng vĩnh cửu là nước cứng có chứa MgCl2 hay MgSO4 Để làm mềm loại nước cứng trên trên người ta: A Đun sôi nước B Dùng dung dịch Ca(OH)2 C Dùng dung dịch Na2CO3 D Các câu trên đúng Câu 27: Có các chất sau: (1) NaCl (2) Ca(OH)2 (3) Na2CO3 (4) HCl (5) K3PO4 Các chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A 1, 3, B 2, 3, C 2, 3, D 3, 4, Câu 28: Ðể làm mềm nước cứng vĩnh cửu ta có thể dùng A HCl B K2CO3 C CaCO3 D NaCl Câu 29: Hỗn hợp Ca và CaC2 tác dụng với H2O dư thu hỗn hợp khí B (dB/hydro = 5) Để trung hoà dung dịch sau phản ứng cần 600 ml dung dịch HCl 0,5 M Khối lương hỗn hợp ban đầu là: A 7,2 g B 10,8 g C 3,6 g D 14,4 g Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm CaCO3, MgCO3, BaCO3 có khối lượng 36,8 gam vào cốc chứa dung dịch HCl dư người ta thu 8,96 lit khí (đktc) Tổng khối lượng các muối thu sau phản ứng là: A 27 gam B 41,2 gam C 31,7 gam D 42,8 gam Câu 31: Cho 10 gam Ca vào 190,5 gam nước dung dịch có nồng độ % là : A 9,25% B 5% C 5,25% D 9,71% Câu 32: Để hòa tan hoàn toàn gam kim loại nhóm IIA cần dùng vừa hết 200 ml dung dịch HCl 7,3% (d = 1,25 g/ml) Kim loại đó là: A Ca B Be C Ba D Mg Câu 33: Đun nóng 46 gam loại quặng đolomit người ta thu 2,464 lít CO2 (27,3oC và atm) Hàm lượng CaCO3.MgCO3 quặng là A 40% B 81% C 29% D 72% Năm học 2010 – 2011 Page (7) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 Câu 34: Dẫn V lít khí CO2 (ở đktc) vào 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 10 gam kết tủa Giá trị V là: A 1,12 lít 4,48 lít B 4,48 lít 2,24 lít C 3,36 lít 2,24 lít D 1,12 lít 2,24 lít Câu 35: Hòa tan 3,6 gam muối sunfat kim loại thuộc nhóm IIA vào lượng nước vừa đủ để 100 ml dung dịch A Để phản ứng hết dung dịch này cần 150 ml dung dịch BaCl 0,2M Nồng độ mol/l dung dịch muối sunfat (dung dịch A) và công thức muối là: A 0,3M và ZnSO4 B 0,3M và MgSO4 C 0,6M và MgSO4 D 0,9M và FeSO4 Câu 36: Cho 25 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là: A 180 gam B 91,25 gam C 182,5 gam D 55 gam Câu 37: Hoà tan 27 g kim loại A có hoá trị không đổi vào dung dịch H 2SO4 10% vừa đủ thu 25,2 lít H2 (ở đktc) và dung dịch B Kim loại A là: A Mg B Ca C Sr D Zn Câu 38: Cho 4,4 gam hỗn hợp kim loại liên tiếp phân nhóm chính nhóm II tác dụng hoàn toàn với H2SO4 loãng thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Hỗn hợp kim loại là A Mg và Ba B Ca và Ba C Mg và Ca D Ca và Sr Câu 39: Dẫn 4,48 lít CO2 (ở đktc) vào 160 ml dung dịch Ba(OH) 1M dung dịch A Cô cạn dung dịch A thì thu bao nhiêu gam muối khan ? A 34 gam B 23,64 gam B 10,36 gam D 83 gam Câu 40: Cho 10 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm N2 và CO2 qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu gam kết tủa Thành phần % theo thể tích CO2 hỗn hợp khí là: A 1,68 % B 2,24% 15,68% C 1,68% 2,24% D 1,12% Câu 41: Hỗn hợp kim loại A, B chu kỳ liên tiếp nhóm IIA Lấy 0,88 gam X cho tan hoàn toàn dung dịch HCl dư tạo 672 ml H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch thu m g muối khan Xác định giá trị m là : A 3,01 gam B 1,945 gam C 2,84 gam D Kết khác A và B là : A Be , Mg B Mg , Ca C Be , Ca D Ca , Sr Câu 42: Hỗn hợp gồm X gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nước, tạo dung dịch C và 0,06 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dung dịch C A 120 ml B 30 ml C 1,2 lít D 0,24 lít Câu 43: Một bình chứa 15 lít dung dịch Ba(OH)2 0,01M Sục vào dung dịch đó V lít khí CO2 (ở đktc) ta thu 19,7 gam kết tủa trắng thì giá trị V là: A 2,24 lít hay 1,12 lít B 4,48 lít C 4,48 lít hay 2,24 lít D 2,24 lít Câu 44: Cho 4,48 lít CO2 (ở đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 ta thu 12 g kết tủa Vậy nồng độ M dung dịch Ca(OH)2 là: A 0,04M B 0,02M C 0,06M D 0,08M Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp muối XCO và Y2(CO3)3 dung dịch HCl thu dung dịch A và 672 ml khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thì thu m g muối khan Giá trị m là: A 1,033 gam B 10,33 gam C 9,265 gam D 92,65 gam Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 23,8 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I và muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thấy thoát 0,2 mol khí Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu bao nhiêu gam muối khan ? A 26 gam B 28 gam C 26,8 gam D 28,6 gam Câu 47: Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo quy luật kim loại kiềm, các kim loại nhóm IIA có : A điện tích hạt nhân khác B cấu hình electron khác C bán kính nguyên tử khác D kiểu mạng tinh thể khác Câu 48: Ở nhiệt độ thường, kim loại nào không phản ứng với nước A Mg B Be C Ca D Sr Năm học 2010 – 2011 Page (8) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 Câu 49: Kim loại nhóm IIA nào tạo có thể hợp kim cứng, đàn hồi, không bị ăn mòn, dùng để chế tạo máy bay, vỏ tàu biển ? A Be B Mg C Ca D Sr Câu 50: Cho 18,4 g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6 g muối khan Hai kim loại đó là : A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba Câu 51: Hoà tan hoàn toàn g hỗn hợp MCO và M’CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát V lít khí (đktc) Dung dịch tạo thành đem cô cạn thu thu 5,1g muối khan Giá trị V là: A 1,12 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 52: Cho 20,6 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát (đktc) Cô cạn dung dịch, muối khan thu đem điện phân nóng chảy thu m gam kim loại Giá trị m là : A 8,6 gam B 8,7 gam C 8,8 gam D 8,9 gam Câu 53: Cho 19,2 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I và muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít chất khí (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch là : A 23,4 gam B 22,2 gam C 21,4 gam D 25,2 gam Câu 54: Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 Câu 55: Trong dung dịch có a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Cl– d mol HCO3– Biểu thức liên hệ a, b, c, d là : A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D 2a + c = b + d Câu 56: Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sôi vì lí nào sau đây? A nước sôi nhiệt độ cao ( 100oC, áp suất khí quyển) B đun sôi đã làm tăng độ tan các chất kết tủa C Khi đun sôi các chất khí hoà tan nước thoát D Các muối hidrocacbonat canxi và magie bị phân huỷ nhiệt để tạo kết tủa Câu 57: Để trung hoà dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH) cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 0,1M và H2SO4 0,05M ? A lít B lít C lít D lít Câu 58: Hoà tan hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thấy khối lượng muối khan thu niều khối lượng hai muối cacbonat ban đầu là: A 3,0 gam B 3,1 gam C 3,2 gam D 3,3 gam Câu 59: Cho a gam hỗn hợp BaCO và CaCO3 tác dụng hết với V lít dung dịch HCl 0,4M thấy giải phóng 4,48 lít CO2 (ở đktc), dẫn khí thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là : A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Thể tích dung dịch HCl cần dung là : A 1,0 lít B 1,5 lít C 1,6 lít D 1,7 lít Giá trị a nằm khoảng nào ? A 10 g < a < 20 g B 20 g < a < 35,4 g C 20 g < a < 39,4 g D 20 g < a < 40 g 2+ 2+ 2+ Câu 60: Dung dịch A có chứa năm ion : Mg , Ca , Ba và 0,1 mol Cl và 0,2 mol NO3- Thêm V lít dung dịch Na2CO3 M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là : A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Đáp án: Năm học 2010 – 2011 11 12 13 14 15 21 22 23 24 25 31 32 33 34 35 Page 41 42 43 44 45 51 52 53 54 55 (9) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 10 Năm học 2010 – 2011 16 17 18 19 20 26 27 28 29 30 36 37 38 39 40 Page 46 47 48 49 50 56 57 58 59 60 (10) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Câu 1: Vị trí Al (Z = 13) bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A chu kì 2, nhóm IA B chu kì 3, nhóm IA C chu kì 2, nhóm IIIA D chu kì 3, nhóm IIIA Câu 2: Cho phản ứng hoá học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử và số phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng là : A và B và C và D và Câu 3: X là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẻo, nóng chảy nhiệt độ không cao X là : A Na B Ca C Al D Fe Câu 4: Độ dẫn điện nhôm A 1/3 so với độ dẫn điện đồng B 2/3 so với độ dẫn điện đồng C 3/3 so với độ dẫn điện đồng D 4/3 so với độ dẫn điện đồng Câu 5: Trong thương mại, để chuyên chở axit nitric đặc axit sunfuric đặc, người ta có thể dùng các thùng bằng: A thuỷ tinh B thuỷ tinh hữu C Nhôm D Chì Câu 6: Trong các phản ứng sau, phản ứng nhiệt nhôm là: to A 4Al + 3O2 2Al2O3 B Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O to C 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 D 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 Câu 7: Hợp kim quan trọng nhôm là : A Hợp kim almelec B Hợp kim silumin C Hợp kim electron D Hợp kim đuyra Câu 8: Một pin điện hoá cấu tạo các cặp oxi hóa – khử Al 3+/Al và Cu2+/Cu Phản ứng hóa học xảy pin hoạt động là : A 2Al + 3Cu → 2Al3+ + 3Cu2+ B 2Al3+ + 3Cu → 2Al + 3Cu2+ 2+ 3+ C 2Al + 3Cu → 2Al + 3Cu D 2Al3+ + 3Cu2+ → 2Al + 3Cu Câu 9: Chọn câu sai các câu sau đây A Al không tác dụng với nước vì có lớp Al2O3 bảo vệ B Al là kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim C Dùng giấy nhôm để gói kẹo vì nhôm dẻo và không độc hại cho người D Al là nguyên tố lưỡng tính Câu 10: Hợp kim nào sau đây không phải nhôm ? A Silumin B Đuy C Electron D Inox Al(NO3)3 + N2O + N2 + Câu 11: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 n :n :n = Nếu tỷ lệ N2O và N2 là : thì sau cân ta có tỷ lệ mol Al N 2O N2 bao nhiêu ? A 23 : : B 46 : : C 46 : : D 20 : : Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al dung dịch NaOH dư thì thể tích H thóat điều kiện tiêu chuẩn là: A 3,36 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 13: Cho hỗn hợp gồm Na và Al tan vào nước thấy hỗn hợp tan hết Nhận xét đúng là : A Al tan hoàn toàn nước dư B Đã dùng nước dư C H2O dư và số mol Al lớn số mol Na D H2O dư và số mol Al nhỏ số mol Na Câu 14: Làm Ag có lẫn tạp chất là Al, có thể dùng Dung dịch NaOH dư Dung dịch HCl dư Dung dịch Fe(NO3)2 dư Dung dịch AgNO3 dư A 1, 2, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 3, Câu 15: Để chứng minh tính khử nhôm mạnh sắt ta thực phản ứng: A Phản ứng với nước nhiệt độ phòng B Phản ứng nhiệt nhôm C Dùng phương pháp điện luyện D Điện phân nóng chảy nhôm oxit Câu 16: Có các dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể nhận biết các dung dịch trên? A dung dịch NaOH dư B dung dịch AgNO3 C dung dịch Na2SO4 D dung dịch HCl Năm học 2010 – 2011 Page 10 (11) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 Câu 17: Có chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt Thuốc thử có thể dùng để nhận biết chất là chất nào sau đây: A HCl đặc B.H2SO4 đặc nguội C Dung dịch NaOH D dung dịch NH3 Câu 18: Đốt cháy hỗn hợp gồm có 5,4 g bột nhôm và 4,8 g bột Fe 2O3 để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn A Khối lượng A thu là bao nhiêu ? A 6,2 gam B 10,2 gam C 12,8 gam D 6,42 gam Câu 19: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp Al và Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 7g Khối lượng Al và khối lượng Mg hỗn hợp đầu là: A 2,7 và 1,2 B 5,4 và 2.4 C 2,7 và 2,4 D 2,7 và 4,8 Câu 20: Nung hoàn toàn 27 gam Al và 69,6 gam Fe3O4 bình kín không có không khí Khối lượng Al sau phản ứng là bao nhiêu gam A 5,4 gam B 4,05 gam C 2,16 gam D 10,8gam Câu 21: Cho 2,82 gam hỗn hợp Mg, Al phản ứng với dung dịch HCl dư thu 3,136 lít H (ở đktc) % khối lượng Mg và Al là A 42,55% ; 57,45% B 25,45% ; 74,55% C 44,5% ; 55,5% D Kết khác Al(NO3)3 + NO2 + H2O Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng : Al + HNO3 Các hệ số cân từ trái qua phải là: A 3, 6, 3, 1, B 1, 6, 1, 6, C 1, , 1, 3, D 2, 6, 2, 3, Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO3 (lõang ) Al(NO3)3 + N2 + H2O Tổng hệ số sau cân bằng: A 47 B 57 C 67 D 77 Câu 24: Để tinh chế CuO có lẫn Al2O3 với khối lượng không đổi, có thể dùng hóa chất A Dung dịch NaOH B Dung dịch NH3 C Dung dịch HCl D H2O dư Câu 25: Thuốc thử có thể nhận biết chất chất sau Mg, Al, Al2O3 là : A Dung dịch KOH B H2O C Cu(OH)2 D Dung dịch HCl Câu 26: Cho từ từ đến dư dung dịch X (1), dung dịch Y (2) vào dung dịch AlCl thấy (1) tạo kết tủa keo trắng; (2) tạo kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan X và Y là A NaOH, NH3 B NH3, NaOH C NaOH, AgNO3 D AgNO3, NaOH Câu 27: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến có dư, các tượng xảy nào A Trong suốt quá trình, dung dịch B Ban đầu dung dịch trong, sau đục dần C Trong suốt quá trình, dung dịch bị đục D Dung dịch từ từ đục, sau dần Câu 28: Để làm dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn CuSO4 có thể dùng kim loại nào các kim loại sau ? A Fe B Zn C Al D Cu Câu 29: Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl thu 11,7g kết tủa thì dừng lại Thể tích dung dịch NaOH đã dùng là lít A 0,45 B 0,6 C 0,65 D 0,45 0,65 Câu 30: Nhôm có thể phản ứng với tất các chất nào sau đây? A dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH B dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2 C dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH D dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3 Câu 31: 10,2 gam Al2O3 tác dụng vừa đủ với bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,8M A 600 ml B 700 ml C 750 ml D 300 ml Câu 32: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl 3, ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung nóng thu chất rắn A Al2O3 B Zn và Al2O3 C ZnO và Al D ZnO và Al2O3 Câu 33: Khi thêm Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 có tượng gì xảy ? A Nước suốt B Có kết tủa Nhôm cacbonat C Có kết tủa Al(OH)3 và có khí D Có kết tủa Al(OH)3 sau đó kết tủa tan trở lại Câu 34: Vai trò criolit (Na3AlF6) sản xuất nhôm phương pháp điện phân Al2O3 là Tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp Làm tăng độ dẫn điện Tạo lớp chất điện li rắn che đậy cho nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hóa Năm học 2010 – 2011 Page 11 (12) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 A 1, B 1, C 2, X Y Z Al Al D 1, 2, Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng sau: X, Y, Z là A Al2O3, NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]), Al(OH)3 B Al(OH)3, NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]), Al2O3 C NaAlO2, Al2O3, Al(OH)3 D NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 Câu 36: Phèn chua có công thức nào sau đây A K2SO4.12H2O B Al2(SO4)3.12H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 37: Cho 5,75 g hỗn hợp Mg, Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N2O (đktc) Tỉ khối X khí H2 là 20,6 Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là : A 27,45 gam B 13,13 gam C 58,91 gam D 17,45 gam Câu 38: Phát biểu nào sau đây đúng nói nhôm oxit? A Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3 B Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao C Al2O3 tan dung dịch NH3 D Al2O3 là oxit không tạo muối Câu 39: Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N2O (đktc) có tỉ lệ mol là : Giá trị m là: A 24,3 gam B 42,3 gam C 25,3 gam D 25,7 gam Câu 40: Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al nung nhiệt độ cao (không có không khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là : A 12,5% B 60% C 80% D 90% Câu 41: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O và 0,1 mol NO Giá trị m là : A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81gam D 8,1gam Câu 42: Trộn 0,54 g bột Al với bột Fe 2O3 và CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HNO hỗn hợp khí NO và NO có tỉ lệ số mol tương ứng là : Thể tích khí NO và NO2 (ở đktc) hỗn hợp là: A 0,224 lít và 0,672 lít B 2,24 lít và 6,72 lít C 0,672 lít và 0,224 lít D 6,72 lít và 2,24 lít Câu 43: Cho dung dịch NH3 vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 đến dư, kết tủa thu đem hoà tan dung dịch NaOH dư dung dịch A Sục khí CO dư vào dung dịch A, kết tủa thu đem nung nóng đến khối lượng không đổi 2,04 g chất rắn Nồng độ mol dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu là: A 0,4M B 0,6M C 0,8M D 1M Câu 44: Khi đốt cháy hỗn hợp Al và Fe3O4 môi trường không có không khí thu chất rắn X Biết X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HCl thu khí H (Các phản ứng xảy hoàn toàn) Vậy hỗn hợp X gồm các chất nào sau đây Al Al2O3 Fe3O4 FeO Fe2O3 Fe A 2, 3, B 1, 2, C 2, 3, D 1, 2, Đáp án: Năm học 2010 – 2011 12 13 14 15 16 17 18 19 23 24 25 26 27 28 29 30 Page 12 34 35 36 37 38 39 40 41 (13) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 10 11 20 21 22 31 32 33 42 43 44 SẮT (Fe) Câu 1: Tính chất vật lý nào sau đây Sắt khác với các đơn chất kim loại khác ? A Tính dẻo, dễ rèn B Dẫn điện và nhiệt tố C Có tính nhiễm từ D Là kim loại nặng Câu 2: Phát biểu nào đây không đúng? A Fe là kim loại chuyển tiếp, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB, ô số 26 bảng tuần hoàn B Fe là nguyên tố d, cấu hình electron là [Ar]3d64s2 C Khi tạo các ion sắt, nguyên tử Fe nhường electron phân lớp 3d trước phân lớp 4s D Tương tự nguyên tố Cr, nguyên tử Fe tham gia phản ứng không nhường electron phân lớp 4s mà còn có thể nhường thêm electron phân lớp 3d Câu 3: Cấu hình electron nào đây viết đúng ? A 26Fe: [Ar]4s23d6 B 26Fe2+: [Ar]4s23d4 C 26Fe2+: [Ar]3d44s2 D 26Fe3+: [Ar]3d5 Câu 4: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra: A Sắt tác dụng với dung dịch HCl B Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội Câu 5: Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt dung dịch nào sau đây ? A Dung dịch CuCl2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư C Dung dịch FeCl2 dư D Dung dịch FeCl3 dư Câu 6: Phương trình hóa học nào đây viết sai? t0 2FeCl3 A 3Fe + 2O2 Fe3O4 B 2Fe + 3Cl2 0 t 570 C Fe3O4 + 4H2 C Fe + 2S FeS2 D 3Fe + 4H2O Câu 7: Hòa tan hết cùng lượng Fe dung dịch H2SO4 loãng (1) và H2SO4 đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh cùng điều kiện là A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) Câu 8: Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al Để thu sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp dung dịch (dư) nào sau đây ? A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3 Câu 9: Nhúng Fe (đã đánh sạch) vào dung dịch sau, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô nhận thấy nào ? Giả sử các kim loại sinh (nếu có) bám vào Fe Nhận xét nào sau đây là sai ? A Dung dịch CuCl2: Khối lượng Fe tăng so với ban đầu B Dung dịch KOH: Khối lượng Fe không thay đổi C Dung dịch HCl: Khối lượng Fe giảm D Dung dịch FeCl3: Khối lượng Fe không thay đổi Câu 10: Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan là: A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam Câu 11: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu là A 1,12 gam B 6,48 gam C 4,32 gam D 7,84 gam Câu 12: Phản ứng nào sau đây sai : A 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe B Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + H2O C FeO + CO → Fe + CO2 D Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + H2O Câu 13: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa – khử ? A H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 B 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O C 4H2SO4 + Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O D 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Năm học 2010 – 2011 Page 13 (14) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 Câu 14: Khi cho bột sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo dung dịch màu lam nhạt Trong các phản ứng đó chất nào đóng vai trò oxi hoá: A HCl là chất oxi hoá C Ion Cl– là chất oxi hoá B Không có chất oxi hoá D Ion H+ là chất oxi hoá Câu 15: Phản ứng nào sau đây viết sai ? 2Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Fe + 6H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 4HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Fe + 2CuCl2 → FeCl3 + 2Cu A 1, 2, B 3, 4, C 1, 3, D 2, Câu 16: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X Cho kim loại M tác dụng với HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M là A Mg B Zn C Al D Fe Câu 17: Cho a mol bột Fe vào dung dịch chứa b mol CuSO Sau kết thúc các phản ứng thấy dung dịch có a mol FeSO4, (b – a) mol CuSO4 và chất rắn có a mol Cu Quan hệ a và b là A a = b B a > b C a < b D a 2b Câu 18: Hai thuốc thử nào đây có thể phân biệt các kim loại: Al, Fe, Mg, Ag? A Dung dịch HCl, qùi tím B Dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 C Dung dịch HCl, dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4, dung dịch BaCl2 Câu 19: Chất nào sau đây tác dụng với axit HNO3 không giải phóng khí: A Fe3O4 B Fe2O3 C CaCO3 D FeCO3 Câu 20: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 21: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 22: Cho 3,08 g Fe vào 150 ml dung dịch AgNO 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là : A 11,88 gam B 16,20 gam C 18,20 gam D 17,96 gam Câu 23: Nhúng sắt có khối lượng 10 gam vào dung dịch CuCl 2, sau thời gian phản ứng khối lượng sắt tăng thêm so với ban đầu là 0,75 gam Tính hàm lượng Fe sắt sau phản ứng: A.100% Fe B 44,19 % Fe C 86,92 % Fe D 85,09% Fe Câu 24: Nhận định nào đây không đúng? A Fe dễ nhường electron phân lớp 4s trở thành ion Fe 2+ và có thể nhường thêm electron phân lớp 3d để trở thành ion Fe3+ B Fe là kim loại có tính khử trung bình: Fe có thể bị oxi hóa thành Fe2+ Fe3+ C Khi tạo các ion Fe, nguyên tử Fe nhường electron phân lớp 4s trước phân lớp 3d D Fe là kim loại có tính khử mạnh: Fe có thể bị oxi hóa thành Fe2+ Fe3+ Câu 25: Điều chế sắt tinh khiết theo phương trình chủ yếu nào sau đây: A Điện phân Fe2O3 nóng chảy B Điện phân dung dịch muối FeSO4 C Dùng H2 khử Fe2O3 tinh khiết D Dùng Mg để khử ion Fe2+ dung dịch Câu 26: Khi cho FeO tác dụng với chất H2, HCl, H2SO4 đặc, HNO3 thì phản ứng nào chứng tỏ FeO là oxit bazơ ? A FeO + H2 B FeO + HCl C FeO + HNO3 D FeO + H2SO4 đặc Câu 27: Quặng giàu Fe tự nhiên là A Hemantit B Xiđerit C Manhetit D Pirit CuCl2 + FeCl2 & Fe + CuCl2 Câu 28: Từ phương trình: Cu + 2FeCl3 FeCl2 + Cu có thể rút ra: Năm học 2010 – 2011 Page 14 (15) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 E Cu 2 Cu E 0Fe3 Fe E 0Fe2 2 B Fe A E 0Fe2 Fe E 0Fe3 Fe2 E Cu 2 D Cu E 0Fe2 E 0Fe3 Fe E Cu 2 Fe2 Cu E Cu 2 E Fe 3 Cu Fe2 E Fe 2 Fe C Câu 29: Fe(OH)2 điều chế từ phản ứng nào dây ? A Fe + H2O → B FeO + H2O → C Điện phân dung dịch FeCl2 có màng ngăn → D FeSO4 + dung dịch NaOH → Câu 30: Phản ứng nào sau đây minh hoạ tính khử FeSO4 ? (1) FeSO4 + Mg (2) FeSO4 +AgNO3 (3) FeSO4 + Ba(OH)2 (4) FeSO4 +O2 +H2O (5) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 (6) FeSO4 + Na2S (7) FeSO4 + H2SO4 đặc nóng A Phản ứng (1) và (4) B Phản ứng (2), (4), (5) C Phản ứng (2) (4) (5) (7) D Phản ứng (6) và (7) Câu 31: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ các muối Fe(III) thể tính oxi hoá: (1) FeCl3 + Fe (2) Fe2(SO4)3 + Cu (3) Fe2(SO4)3 + AgNO3 (4) FeCl3 + KI (5) Fe(NO3)3 + HNO3 đặc (6) FeBr3 + NaOH A.Các phản ứng (3), (4) B Các phản ứng (1), (2), (4) C Các phản ứng (1), (2) D Các phản ứng (3), (5), (6) Câu 32: Hoà tan các oxit sắt X, Y, Z có cùng số mol vào dung dịch HNO Lượng muối khan thu từ oxit tổng lượng muối thu từ oxit còn lại Hỏi Y là oxit nào? A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D không xác định Câu 33: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H 20 Công thức oxit sắt và % thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là A FeO; 75% B Fe2O3; 65% C Fe3O4; 75% D Fe2O3; 75% Câu 34: Phản ứng nào sau đây viết sai: A 2Fe + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + S + 4H2O B 8Fe + 15H2SO4 đặc → 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O C 2Fe + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2 D Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Câu 35: Phản ứng chất nào sau đây có thể chứng minh sắt khử yếu nhôm ? A Phản ứng với H2O B Phản ứng với ZnSO4 C Phản ứng với HNO3 D Phản ứng với CuCl2 Câu 36: Hoà tan hỗn hợp gồm FeCO3, Fe3O4, FeS2 dung dịch HNO3 đặc, nóng dư dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X kết tủa Y Nung Y nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi (không có không khí) chất rắn Z Chất rắn Z là A FeO B Fe2O3 C FeO và Fe2O3 D Fe3O4 Câu 37: Một dung dịch chứa hai cation là Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) và anion là Cl- (x mol); SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Trị số x và y là A 0,3 và 0,2 B 0,2 và 0,3 C 0,1 và 0,2 D 0,2 và 0,4 Câu 38: Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24g hỗn hợp Fe 2O3 và Fe dư Lượng Fe còn dư là: A 0,44 gam B 0,24 gam C 0,56 gam D 0,76 gam Câu 39: Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe 2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ 300ml dung dịch H 2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo là: A 3,8 gam B 4,81gam C 5,21 gam D 4,8 gam Câu 40: Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe 2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn thì giá trị m là: A 12 gam B 11,2 gam C 7,2 gam D 16 gam Năm học 2010 – 2011 Page 15 (16) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 Câu 41: Cho kim loại: Al, Fe, Mg, Cu và dung dịch: ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, FeCl3 Kim loại nào phản ứng với số dung dịch : A Fe B Mg C Al D Cu Câu 42: Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp nào các phương pháp sau: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2 Câu 43: Để nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 dùng cách nào sau đây A HNO3 và NaOH B H2SO4 đặc và KOH C HCl và H2SO4 đặc D HCl và KOH Câu 44: Cho m gam bột Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO 3)2 và 0,4 mol HCl, lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m gam và V lít khí (đktc) Giá trị m và V là A 33,07gam; 4,48 lít B 16,5gam; 4,48 lít C 17,45gam; 3,36 lít D 35,5gam; 5,6 lít Câu 45: Để m gam bột sắt (X) ngoài không khí, sau thời gian thu hỗn hợp Y có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch HNO thấy thoát 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m là A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8 Câu 46: Có lọ đựng riêng biệt dung dịch sau: K 2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 và Fe2(SO4)3 Chỉ dùng dung dịch nào sau đây có thể nhận biết tất các lọ trên? A HCl B H2SO4 C NaOH D Na2CO3 Câu 47: Cho lá sắt vào dung dịch chứa muối sau: ZnCl (1); CuSO4 (2); Pb(NO3)2 (3); NaNO3 (4); MgCl2 (5); AgNO3 (6) Các trường hợp xảy phản ứng là: A (1); (2); (4); (6) B (2); (5); (6) C (1); (3); (4); (6) D (2); (3); (6) Câu 48: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 0,6M B 0,7M C 0,5M D 1,5M Câu 49: Hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe và 4,8 gam Mg Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl dư thì thể tích khí (đktc) thu là: A 4,48 lit B 8,96 lit C 6,72 lit D 11,2 lit Câu 50: Dãy các oxit kim loại bị khử H2 nung nóng là: A CuO, MgO, FeO B Cr2O3, BaO, CuO C Al2O3, Fe2O3, ZnO D Fe3O4, PbO, CuO Câu 51: Đốt kim loại bình kín chứa clo dư thu 65 gam muối clorua và thấy thể tích khí clo bình giảm 13,44 lit (đktc) Kim loại đã dùng là: A Al B Zn C Fe D Cu Câu 52: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 100 ml dung dịch AgNO3 2M (vừa đủ) Giá trị m là: A 11,2 gam B 16,8 gam C 5,6 gam D 22,4 gam Câu 53: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thì thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Phần 2: Cho tác dụng với axit HNO3 loãng thì thu 4,48 lit khí NO (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại Fe hỗn hợp là: A 36,8% B 26,6% C 63,2% D 22,58% Câu 54: Cho 2,8 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa Zn(NO 3)2 0,2M, Cu(NO3)2 0,18M , AgNO3 0,1M Tính khối lượng chất rắn thu ? A 4,688 gam B 4,464 gam C 2,344 gam D 3,826 gam 2+ Câu 55: Cho m gam Fe vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 thì nồng độ Cu còn lại dung dịch ½ nồng độ Cu2+ ban đầu và thu chất rắn A có khối lượng m + 0,16g Tình m và nồng độ ban đầu Cu(NO3)2 (phản ứng hoàn toàn) A 1,12 g; 0,3 M B 2,24 g; 0,2 M C 1,12 g; 0,4 M D 2,24 g; 0,3 M Câu 56: Cho 4,48 lít CO (đktc) tác dụng với FeO nhiệt độ cao Sau phản ứng thu chất rắn A có khối lượng bé 1,6 g so với khối lượng FeO ban đầu Xác định khối lượng Fe thu và thành phần % theo thể tích hỗn hợp CO và CO2 thu Năm học 2010 – 2011 Page 16 (17) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 A 11,2 gam Fe ; 40% CO ; 60% CO2 B 5,6 gam Fe ; 50% CO ; 50% CO2 C 5,6 gam Fe ; 60% CO ; 40% CO2 D 2,8 gam Fe ; 75% CO ; 25% CO2 Câu 57: Khử 1,6g Fe2O3 (cho Fe) khí CO lấy dư.Hỗn hợp khí CO và CO2 qua nước vôi dư cho 3g kết tủa Tính % Fe2O3 đã bị khử và thể tích (đktc) khí CO đã dùng A 100%; 0,224 lít B 100%; 0,672 lít C 80%; 0,448 lít D 75%; 0,672 lít Câu 58: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 9,52 B 7,25 C 8,98 D 10,27 Câu 59: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y là 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl dung dịch Y là A 11,79% B 24,24% C 28,21% D 15,76% Câu 60: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A Mg, Al, Fe, Cu B MgO, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Fe, Cu Câu 61: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt và phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là A FeO; 75% B Fe3O4; 75% C Fe2O3; 75% D Fe2O3; 65% Câu 62: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 B MgSO4 và Fe2(SO4)3 C MgSO4 và FeSO4 D MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 Câu 63: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là (Cho hiệu suất các phản ứng là 100%) A 20,33% B 36,71% C 50,67% D 66,67% Câu 64: Các hợp chất dãy chất nào đây có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 Câu 65: Hoà tan hoàn toàn cùng lượng kim loại M vào dung dịch HNO loãng và H2SO4 loãng thu khí NO và H2 có thể tích cùng điều kiện, khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng muối sunfat Kim loại M là A Mg B Cu C Al D Fe Câu 66: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO loãng đun nóng và khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại Khối lượng muối Y và nồng độ mol dung dịch HNO3 là A 48,6 g; 3,2M B 65,34 g; 3,2M C 48,6 g; 2,7M D 65,34 g; 2,7M Câu 67: Có các nguyên liệu: (1) quặng sắt, (2) quặng cromit, (3) quặng boxit, (4) than cốc, (5) than đá, (6) chất chảy CaCO3, (7) SiO2 Nguyên liệu để sản xuất gang gồm: A 1, 3, 4, B 1, 4, C 1, 3, 5, D 1, 4, Câu 68: Loại quặng sắt dùng để sản xuất gang thường chứa từ 30 – 95% oxit sắt và phải A chứa nhiều photpho B chứa nhiều lưu huỳnh C chứa nhiều SiO2 D chứa ít P, S Câu 69: Cho các nguyên liệu: (1) quặng sắt; (2) quặng boxit; (3) sắt thép phế liệu; (4) gang trắng, gang xám; (5) than cốc; (6) CaO; (7) SiO2; (8) không khí giàu O2; (9) nhiên liệu (dầu ma dút, khí đốt) Các nguyên liệu dùng để sản xuất thép là A 1, 5, 6, 7, B 3, 4, 6, 8, C 2, 3, 4, 8, D 3, 4, 6, 7, Câu 70: Thép là hợp kim sắt – cacbon và số nguyên tố khác, đó cacbon chứa khoảng: Năm học 2010 – 2011 Page 17 (18) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 A trên 2% khối lượng B 0,01 – 2% khối lượng C – 10% khối lượng D không chứa cacbon Câu 71: Để xác định hàm lượng cacbon thép (không chứa S) người ta cho O dư qua ống sứ đựng 15 gam thép, nung nóng và cho khí qua khỏi ống sứ hấp thụ hết vào bình đựng KOH rắn Sau thí nghiệm khối lượng bình KOH tăng 0,44 gam % khối lượng cacbon thép đó là A 0,02% B 0,5% C 0,8% D 1,02% CROM (Cr) Câu 1: Cho biết số hiệu nguyên tử Cr là 24 Vị trí Cr (chu kì, nhóm) bảng tuần hoàn là A chu kì 4, nhóm VIB B chu kì 3, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm IIB D chu kì 3, nhóm IB Câu 2: Cặp kim loại nào sau đây bền không khí và nước có màng oxit bảo vệ ? A Fe và Al B Fe và Cr C Al và Cr D Mn và Cr Câu 3: Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là: A B C D Câu 4: Trong các cấu hình electron nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào không đúng? A 24Cr: [Ar]3d54s1 B 24Cr2+: [Ar]3d4 C 24Cr2+: [Ar]3d34s1 D 24Cr3+: [Ar]3d3 Câu 5: Trong các câu sau, câu nào sai? A Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom là kim loại tạo oxit bazơ C Crom có tính chất hoá học giống nhôm D Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh Câu 6: Cho phản ứng: Cr3+ + Sn Cr + Sn2+ 3+ Khi cân phản ứng trên hệ số ion Cr là A B C D Câu 7: Sản xuất crom phương pháp nào sau đây? A Cho kim loại mạnh khử ion crom dung dịch B Điện phân Cr2O3 nóng chảy t0 C Dùng phản ứng nhiệt nhôm: Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 D Khai thác crom dạng đơn chất tự nhiên Câu 8: Cho hỗn hợp K2Cr2O7 và H2SO4 tác dụng với 4,8 gam ancol etylic Chưng cất hỗn hợp sau phản ứng, sản phẩm thu là CH3CHO cho qua dung dịch AgNO3/NH3 thu 12,38 gam Ag Hiệu suất phản ứng là: A 54,92% B 90,72% C 50,67% D 48,65% Câu 9: Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Cr2(SO4)3 đến dư, tượng quan sát là A xuất kết tủa keo màu vàng B xuất kết tủa keo màu lục xám C xuất kết tủa keo màu lục xám, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lam D xuất kết tủa keo màu lục xám, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu lục Câu 10: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch CrCl2, tượng quan sát là A xuất kết tủa keo màu lục xám B xuất kết tủa keo màu vàng C xuất kết tủa keo màu vàng, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lam D xuất kết tủa keo màu vàng, sau đó kết tủa keo tan dần tạo dung dịch màu lục Câu 11: Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl để không khí đến phản ứng hoàn toàn thì lượng kết tủa cuối cùng thu là bao nhiêu gam ? A 10,3 B 20,6 C 8,6 D 17,2 Năm học 2010 – 2011 Page 18 (19) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 2 2 Câu 12: Giữa các ion CrO và ion Cr2 O7 có chuyển hoá lẫn theo cân sau: Cr2O72– + H2O 2CrO42– + 2H+ (da cam) (vàng) Nếu thêm OH- vào thì có tượng: A dung dịch từ màu vàng chuyển thành không màu B dung dịch từ màu vàng chuyển thành da cam C dung dịch từ màu da cam chuyển thành không màu D dung dịch chuyển từ màu da cam chuyển thành màu vàng Câu 13: Sục khí Cl2 vào dungdịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là: A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2CrO4, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 14: Một oxit nguyên tố R có các tính chất sau: – Tính oxi hoá mạnh – Tan nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H2RO4 và H2R2O7 – Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42– có màu vàng Oxit đó là : A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 15: Có các phương trình hóa học sau: CrCl2 + H2O Cr(OH)2 + 2NaCl (1) CrO + 2HCl (2) CrCl2 + 2NaOH 4Cr(OH)3 CrCl2 + 2H2O (3) 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O (4) Cr(OH)2 + 2HCl 4CrCl3 + 2H2O (5) 4CrCl2 + 4HCl + O2 Những phản ứng minh hoạ tính khử hợp chất crom (II) là A 1, B 3, C 3, D 2, Câu 16: Các hợp chất dãy nào đây có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 D Cr(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2 Câu 17: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam Crom từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là : A 13,5 gam B 27 gam C 40,5 gam D 54 gam Câu 18: Pin điện hoá Cr–Cu quá trình hoạt động xảy phản ứng: 2Cr + 3Cu2+ → 2Cr3+ + 3Cu 3+¿ o 2+ ¿ o Cr /Cr =−0 , 74 V ; Cu /Cu =0 ,34 V Cho biết : E¿ E¿ Suất điện động pin điện hoá là : A 0,40V B 1,08 V C 1,25 V D 2,50 V Câu 19: Phát biểu không đúng là A Hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr (VI) có tính oxi hóa mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dd HCl còn CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat Câu 20: Trong các nhận định sau, nhận định nào đúng? A Trong tự nhiên crom có dạng đơn chất B Phương pháp sản xuất crom là điện phân Cr2O3 nóng chảy C Kim loại Cr cứng (cứng các kim loại, độ cứng kém kim cương) D Kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối Đáp án: Năm học 2010 – 2011 11 Page 19 16 (20) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 Năm học 2010 – 2011 12 17 13 18 14 19 10 15 20 Page 20 (21) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 ĐỒNG – THỦY NGÂN – BẠC – CHÌ – THIẾC Câu 1: Nhận định nào sau đây không đúng? A Cu là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, chu kì 4, ô số 29 bảng tuần hoàn B Cu là nguyên tố s, có cấu hình electron: [Ar]3d104s1 C Cấu hình electrron ion Cu+ là [Ar]3d10 và Cu2+ là [Ar]3d9 D So với kim loại nhóm IA, liên kết đơn chất đồng vững Câu 2: Quá trình sản xuất Cu từ quặng cancopirit CuFeS2 qua giai đoạn sau: X + FeO + 3SO2 2CuFeS2 + 4O2 2Y + 2SO2 2X + 3O2 6Cu + SO2 2Y + X Biết tất các hệ số các phương trình đúng Các chất X, Y là A CuS và CuO B Cu2S và CuO C CuS và Cu2O Câu 3: Cho các phản ứng sau: t0 t0 Cu(NO3)2 Cu2S + Cu2O 0 D Cu2S và Cu2O t t CuO + NH3 CuO + CO Số phản ứng tạo Cu kim loại là A B C D Câu 4: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch H2SO4 đặc nóng là A B C D 10 Câu 5: Khi Cu phản ứng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A chất xúc tác B chất oxi hóa C chất khử D môi trường Câu 6: Trong không khí ẩm (có chứa CO2), kim loại Cu thường bị bao phủ lớp màng màu xanh là A CuCO3 B CuSO4 C CuCO3, Cu(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 7: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A B C D Câu 8: Hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 27,21% Kim loại M là A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 9: Người ta sản xuất Cu từ cancopirit (đã làm giàu) theo sơ đồ sau: O2 O2 X CuFeS2 X Y Cu Các chất X, Y là A CuS, CuO B Cu2S, CuO C Cu2S, Cu2O D FeO, Cu2O Câu 10: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan và kim loại còn dư Chất tan đó là A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 11: Tiến hành điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M pH dung dịch thì ngừng điện phân (coi thể tích dung dịch không đổi) % CuSO4 đã bị điện phân là A 2% B 50% C 8% D 10% Câu 12: Hòa tan m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu đó Fe chiếm 40% khối lượng dung dịch HNO3 dung dịch X; 0,448 lít NO (đktc) và còn lại 0,65m gam kim loại Khối lượng muối dung dịch X là A 5,4 gam B 6,4 gam C 11,2 gam D 10,8 gam Câu 13: Thực hai thí nghiệm sau: - TN1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít khí NO - TN2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dd hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát V2 lít khí NO Biết NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là Năm học 2010 – 2011 Page 21 (22) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 A V1 = V2 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 14: Cho phản ứng: Cu2O + H2SO4 loãng CuSO4 + Cu + H2O Phản ứng trên là A phản ứng oxi hóa - khử đó chất oxi hóa và chất khử là chất khác B phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử C phản ứng tự oxi hóa - khử D không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử Câu 15: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng? A Cu2O vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa B Cu(OH)2 có tính lưỡng tính C CuSO4 khan có thể dùng để phát nước lẫn vào xăng dầu D CuSO4 khan có thể dùng để làm khô khí NH3 Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam Cu vào dung dịch HNO loãng Khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước cùng với dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Thể tích O2 (đktc) đã tham gia phản ứng qúa trình trên là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 17: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Cu vào dung dịch NaOH a mol/l Sau phản ứng kết thúc 6,72 lít H2 (ở đktc) và còn lại m1 gam kim loại Oxi hóa hoàn toàn m1 gam kim loại đó 1,45m1 gam oxit Giá trị a là A 0,2 < a < 0,4 B a = 0,2 C a = 0,4 D a = 0,5 Câu 18: Người Mông Cổ thích dùng bình Ag để đựng sữa ngựa Bình Ag bảo quản sữa ngựa lâu không bị hỏng là A bình Ag bền không khí B Ag là kim loại có tính khử yếu C ion Ag+ có khả diệt trùng, diệt khuẩn (dù có nồng độ nhỏ) D bình làm Ag, chứa các ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh Câu 19: Những đồ vật Ag để không khí lâu ngày bị xám đen là A oxi không khí oxi hóa B không khí có nhiều CO2 C không khí bị nhiễm bẩn khí H2S D Ag tác dụng với H2O và O2 có không khí Câu 20: Để làm mẫu thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb người ta khuấy mẫu thuỷ ngân này dung dịch A AgNO3 B SnSO4 C HgSO4 D ZnSO4 Câu 21: Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O) người ta hòa tan X dung dịch chứa (6a+2b+2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau đó thêm (h = 100%): A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Câu 22: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần % khối lượng Zn hỗn hợp đầu là A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Câu 23: Có thể phân biệt dung dịch nhãn sau: KOH, HCl, H2SO4 loãng thuốc thử là: A qùi tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp Al, Zn vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu dung dịch X; 7,616 lít SO2 (đktc) và 0,64 gam lưu huỳnh Tổng khối lượng muối X là: A 50,30 gam B 49,80 gam C 47,15 gam D 45,26 gam Câu 25: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại M hóa trị không đổi gam oxit và hỗn hợp khí NO2 và O2 Muối kim loại M là A Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2 C Cu(NO3)2 D AgNO3 Câu 26: Cho a gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào 500 ml đung dịch NaOH x mol/l 0,448 lít H (đktc) và còn lại a1 gam kim loại không tan Oxi hóa hoàn toàn lượng kim loại không tan đó thu 1,248a1 gam oxit Giá trị x là A 0,04M B 0,06M C 0,08M D 0,12M Câu 27: Khi nhiệt phân chất nào sau đây không thể thu O2 nguyên chất Năm học 2010 – 2011 Page 22 (23) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 A KMnO4 B KClO3 C Cu(NO3)2 D KNO3 Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp Al, Zn vào dung dịch HCl thu dung dịch X và lượng H2 vừa đủ để khử 32 gam CuO Tổng khối lượng muối X là A 38,5 gam B 40,3 gam C 48,1 gam D 55,9 gam Câu 29: Có các nhận định sau: Ag, Au không bị oxi hóa không khí, dù nhiệt độ cao Ag, Au tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 đặc nóng Zn, Ni tác dụng với không khí, nước nhiệt độ thường Ag, Au có số oxi hóa +1, còn Ni, Zn có số oxi hóa +2 Au bị tan nước cường toan Những nhận định đúng là: A 2, 3, B 1, 3, C 2, 4, D 1, Câu 30: Có thể phân biệt kim loại Al và Zn thuốc thử là A dung dịch NaOH và dung dịch HCl B dung dịch NH3 và dung dịch NaOH C dung dịch NaOH và khí CO2 D dung dịch HCl và dung dịch NH3 Câu 31: Có các dung dịch CaCl2, ZnSO4, Al2(SO4)3, CuCl2, FeCl3 Dùng thuốc thử nào đây để phân biệt các dung dịch trên? A Dung dịch NaOH B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch NaOH và CO2 Câu 32: Có dung dịch hỗn hợp: AlCl3, CuCl2, ZnCl2 Dùng thuốc thử nào sau đây để tách muối nhôm nhanh nhất? A dd NaOH và HCl B Dd NH3 và HCl C dd Na2CO3 và HCl D Al và dd HCl Câu 33: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước 300 ml dung dịch Y pH dung dịch Y bằng: A B C 1,7 D 2,5 Câu 34: Cho hỗn hợp X dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam X vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư 0,675 mol SO2 Cho 23,4 gam X vào bình chứa 850 ml dung dịch H 2SO4 1M (loãng) dư, sau phản ứng hoàn toàn khí Y Dẫn toàn lượng khí Y vào ống đựng bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Số mol Al, Fe, Cu hỗn hợp X là A 0,15; 0,15; 0,15 B 0,2; 0,15; 0,15 C 0,15; 0,2; 0,2 D 0,2; 0,2; 0,15 Câu 35: Cho bột Zn dư vào dung dịch B chứa 0,015 mol Zn(NO 3)2 và 0,02 mol Cu(NO3)2 dung dịch X Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X 2,97 gam kết tủa Giá trị V là (giả thiết các phản ứng xảy hoàn toàn) A 30 ml 40 ml B 30 ml C 30 ml 50 ml D 50 ml Câu 36: Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với lượng dư S Sản phẩm phản ứng hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, toàn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO 10% (D=1,2 g/ml) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO cần để hấp thụ hết khí sinh là A 500 ml B 600 ml C 700 ml D 800 ml Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho X tan dung dịch NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1, khí C1 Khí C1 (lấy dư) cho tác dụng với X nung nóng hỗn hợp chất rắn A Dung dịch B1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch B2 Chất rắn A2 cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng dung dịch B3 và khí C2 Cho B3 tác dụng với bột Fe dung dịch B4 Số phản ứng oxi hóa - khử xảy là A B C D Đáp án: Năm học 2010 – 2011 11 12 13 14 16 17 18 19 Page 23 21 22 23 24 26 27 28 29 31 32 33 34 36 37 38 39 (24) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 10 15 20 25 30 35 40 PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ – NHẬN BIẾT CÁC ION Câu 1: Cho các dung dịch nhãn: Al(NO 3)3, Zn(NO3)2, NaCl, MgCl2 Có các thuốc thử sau: dung dịch NaOH (1); dung dịch NH3 (2); dung dịch Na2CO3 (3); dung dịch AgNO3 (4) Để nhận dung dịch, có thể sử dụng các thuốc thử các thuốc thử trên theo thứ tự A (1) (lấy dư) B (2) (lấy dư), (1) C (3), (1) D (4), (3) Câu 2: Để phân biệt dung dịch riêng biệt KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl có thể dùng A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch Ca(OH)2 3+ 2+ Câu 3: Để nhận biết có mặt các ion Al , Cu , Fe3+, Zn2+ dung dịch phương pháp hóa học, cần dùng ít phản ứng ? A B C D Câu 4: Có các dung dịch AlCl3, ZnSO4, FeSO4 Chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt các dung dịch trên ? A Quì tím B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl2 Câu 5: Có dung dịch riêng biệt AlCl3, KNO3, Na2CO3, NH4Cl Thuốc thử có thể dùng để phân biệt dung dịch trên là A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH C dung dịch H2SO4 D dung dịch Ca(OH)2 Câu 6: Có ống nghiệm đựng riêng rẽ dung dịch NaHSO 4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl Bằng dung dịch Ba(HCO3)2 có thể nhận dung dịch A NaHSO4 B Na2SO3 C KHCO3 D NaHSO4 và Na2SO3 Câu 7: Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch là dùng A thuốc thử để tạo với ion sản phẩm kết tủa, bay có thay đổi màu B phương pháp đốt nóng thử màu lửa C phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa D phương pháp thích hợp để tạo biến đổi trạng thái, màu sắc từ các ion dung dịch Câu 8: Chỉ dùng thêm chất nào sau đây có thể phân biệt các oxit: Na 2O, ZnO, CaO, MgO ? A C2H5OH B H2O C dung dịch HCl D dung dịch CH3COOH Câu 9: Có dung dịch AlCl3 và NaOH Cách nào sau đây không nhận dung dịch ? A Đổ từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH B Cho từ từ dung dịch tác dụng với NH3 C Cho dd tác dụng với dung dịch Na2CO3 D Cho dung dịch tác dụng với H2SO4 Câu 10: Để nhận biết ion Fe2+ không dùng ion A OH-/không khí B NH3/không khí C SCN- D MnO4- Câu 11: Để phân biệt các khí riêng biệt NH3, CO2, O2, H2S có thể dùng A nước và giấy quì tím B dung dịch Ca(OH)2 và giấy quì tím C giấy quì tím ẩm và tàn đóm cháy dở D giấy quì tím và giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 Câu 12: Cho các chất bột Al, Mg, Fe, Cu Để phân biệt các chất bột trên cần dùng ít thuốc thử ? A B C D Câu 13: Thêm 40 ml dung dịch HCl 0,01M vào 100ml dung dịch NaOH thì pH dung dịch thu 10 Để pH dung dịch thu 4,00 thì thể tích dung dịch HCl cần thêm vào là (ml) A 42,00 B 42,80 C 38,00 D 38,20 Câu 14: Để nhận biết các dung dịch riêng biệt NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 có thể dùng thêm A dung dịch HNO3 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch AgNO3 D giấy quì tím Câu 15: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Chỉ dùng thêm dung dịch H 2SO4 loãng thì số kim loại có thể nhận là A B C D Câu 16: Cho các dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 và H3PO4 có thể dùng A bột Cu B dung dịch AgNO3 Năm học 2010 – 2011 Page 24 (25) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 C bột Cu và dung dịch AgNO3 D Cu và CaCl2 Câu 17: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: NH 4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+ Có thể nhận cation dung dịch (trong điều kiện không có không khí), tượng là A tạo khí và tạo kết tủa B tạo các kết tủa có màu khcá C tạo kết tủa có màu khác không khí và khả tan thuốc thử dư khác D tạo khí, tạo kết tủa có màu khác và khả tan thuốc thử dư khác Câu 18: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: NH 4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+ Có thể nhận cation dung dịch (trong điều kiện không có không khí) A H2SO4 B NaOH C NH3 D NaSCN Câu 19: Có ống nghiệm đựng riêng rẽ dung dịch NaHSO 4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl Bằng cách đun nóng có thể nhận dung dịch A KHCO3 B NaHSO4 C Na2SO3 D Ba(HCO3)2 Câu 20: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: Al , Fe3+, Zn2+, Cu2 Có thể nhận cation dung dịch A Na2CO3 B NaOH C NH3 D NaSCN Câu 21: Có dung dịch chứa chất riêng rẽ sau: BaCl 2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl Người ta cho dung dịch tác dụng với thuốc thử H2SO4 loãng thì có các tượng sau tạo kết tủa tạo khí không màu không có tượng gì tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl2 tạo khí làm màu dung dịch brom Số chất tối đa có thể phân biệt là A B C D Câu 22: Để nhận biết ion Ba2+ không dùng ion A SO42- B S2- C CrO42- D Cr2O72- 2+ 3+ Câu 23: Để phận biệt Fe và Fe không dùng thuốc thử A NH3 B NaSCN C KMnO4/H2SO4 D H2SO4 (loãng) 3+ 2+ Câu 24: Để phận biệt Al và Zn không dùng thuốc thử A NH3 B NaOH C Na2CO3 D Na2S Câu 25: Để phận biệt CO2 và SO2 không dùng thuốc thử A Dung dịch Br2 B Dung dịch I2 C Dung dịch nước vôi D Dung dịch H2S Câu 26: Có dung dịch chứa riêng rẽ chất: AlCl 3, CrCl3, ZnCl2, MgCl2 Để nhận dung dịch người ta làm các thí nghiệm sau: (1) Cho tác dụng với dung dịch nước brom (2) Cho tác dụng với dung dịch NaOH tới dư (3) Cho tác dụng với dung dịch NH3 từ từ đến dư Thứ tự thí nghiệm để xác định dung dịch CrCl3 là A 1, B 2, C 2, 3, D 3, 2, Câu 27: Có gói bột: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O, và Fe + FeO Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, có thể nhận số gói đựng chất là A B C D Câu 28: Có gói bột: CuO, FeO, Fe 3O4, MnO2, Ag2O, và Fe + FeO Để nhận gói bột, cần quan sát các tượng là A sụ tạo khí B tạo kết tủa C màu sản phẩm D A, B, C Câu 29: Thể tích dung dịch NaOH 0,05 M cần để chuẩn độ hết 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,02M và H 2SO4 0,01M là A 30ml B 40ml C 50 ml D 60 ml Câu 30: Dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt dung dịch Fe 2(SO4)3 và dung dịch Fe2(SO4)3 có lẫn FeSO4 A Dung dịch KMnO4/H2SO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch NH3 D Dung dịch Ba(OH)2 Năm học 2010 – 2011 Page 25 (26) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 Câu 31: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: Al 3, Fe3+, Zn2+, Cu2+ Có thể nhận cation Zn2+ dung dịch với tượng quan sát là A tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan thuốc thử dư B tạo kết tủa màu trắng C tạo kết tủa, kết tủa tan thuốc thử dư thành dung dịch không màu D tạo kết tủa, kết tủa tan thuốc thử dư thành dung dịch không màu Câu 32: Có dung dịch HCl và Na2CO3 Cách nào sau đây không xác định dung dịch ? A Đổ từ từ dung dịch này vào dung dịch B Cho dung dịch tác dụng với dung dịch CaCl C Cho dung dịch tác dụng với dung dịch FeCl3 D Cho dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 33: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Để nhận kim loại Fe, số tượng tối thiểu quan sát là A B C D Câu 34: Cho các ion Na+, K+, NH4+, Ba2+, Al3+, Ca2+ Số ion có thể nhận biết thử màu lửa là A B C D Câu 35: Có lọ nhãn đựng các dung dịch: NaNO 3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, NH4Cl Có thể dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết dung dịch trên? A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch Na2CO3 Câu 36: Chỉ dùng hóa chất có thể nhận biết các dd bị nhãn: Na 2SO4, NaCl, H2SO4, HCl Hóa chất đó là: A Quỳ Tím B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch AgNO3 D BaCO3 Câu 37: Cho Có kim loại Mg, Ba, Zn, Fe Nếu dùng dd H2SO4 loãng thì có thể nhận nhiêu kim loại ? A B C D Câu 38: Để phân biệt kim loại Al, Cu, Fe, người ta dùng thuốc thử : A H2O B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch FeCl2 Câu 39: Dùng thuốc thử nào sau để nhận biết các chất riêng biệt sau A Quỳ tim B Quỳ tím và BaSO4 C Nước D AgNO3 Câu 40: Có dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 (loãng) Thuốc thử để phân biệt dung dịch này là: A Na2CO3 B Nhôm C CaCO3 D Quỳ tím Câu 41: Có ống nghiệm đựng riêng biệt các dung dịch loãng: FeCl 3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 và AlCl3 Chọn các hoá chất sau để có thể phân biệt chất trên : A NaOH B Quỳ tím C BaCl2 D AgNO3 Câu 42: Có ống nghiệm nhãn đựng riêng biệt các chất lỏng: NH 4HCO3,NaAlO2, C6H5ONa, C2H5OH Chỉ dùng hóa chất nào phân biệt dung dịch trên A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C Khí CO2 D Dung dịch BaCl2 Câu 43: Có ống nghiệm không nhãn đựng dung dịch axit đặc riêng biệt là HNO 3, H2SO4, HCl Nếu dùng hoá chất để nhận các dung dịch trên thì dùng chất nào sau đây: A Fe B Al C Cu D dd AgNO3 Câu 44: Có dung dịch muối: AlCl3, MgCl2, KCl Thuốc thử để nhận biết dung dịch trên là: A dd HCl B dd H2SO4 C dd AgNO3 D dd NaOH Câu 45: Cho các dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2 và H2SO4 Có thể dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch đó ? A.dd NaOH B.dd AgNO3 C dd BaCl2 D dd HCl Câu 46: Có chất rắn riêng biệt: Al2O3, MgO, Na2O Thuốc thử để phân biệt chất rắn đó là: A H2O B dd NaOH C dd HCl D dd H2SO4 Câu 47: Chỉ dùng hoá chất để phân biệt các dd muối: AlCl3, MgSO4, Fe2(SO4)3, KNO3? A dd KOH B dd AgNO3 C dd HCl D quì tím Câu 48: Chỉ dùng hoá chất để phân biệt các dung dịch: (NH4)2SO4, NH4Cl, ZnCl2, MgSO4, NaCl A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd AgNO3 D dd H2SO4 Câu 49: Chỉ dùng hoá chất để phân biệt kim loại Mg, Al, Ba? A dd HCl B Nước C dd NaOH D dd H2SO4 Câu 50: Chỉ dùng hóa chất nào đây có thể phân biệt các dung dịch: KNO 3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl ? A dung dịch HCl B dung dịch NaCl C dung dịch NaOH D dung dịch CuCl2 Năm học 2010 – 2011 Page 26 (27) Tài liệu ôn tập Hoá học 12 HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu là chất nào sau đây ? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là Chất gây nghiện và gây ung thư có thuốc lá là A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là A CO và CH4 B CH4 và NH3 C SO2 và NO2 D CO và CO2 Câu 5: Không khí phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây ? A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 6: Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Không khí đó đã bị nhiễm bẩn khí nào sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Câu 7: Dãy gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 8: Trong khí thải công nghiệp thường chứa các khí: SO 2, NO2, HF Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau đây để loại các khí đó ? A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3 Năm học 2010 – 2011 Page 27 (28)