Bai 31 So luoc ve bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc

Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1 Trong mét chu k× 2 Trong mét nhóm - Sè líp electron cña nguyªn tö t¨ng dÇn - TÝnh Kim lo¹i cña c¸c nguyªn tố tăng dần, đồng[r]

KiÓm tra MIEÄNG: ? H·y cho biÕt c¸c nguyªn tè mét nhãm th× cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ? ? H·y cho biÕt c¸c nguyªn tè mét chu kú th× cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ? đáp án C¸c nguyªn tè thuéc cïng mét nhãm cã cïng sè e líp ngoµi cïng Sè e líp ngoµi cïng lµ sè thø tù cña nhãm C¸c nguyªn tè thuéc cïng mét chu k× cã cïng sè líp e Sè líp e lµ sè thø tù cña chu k× III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong mét chu k× 1) Trong mét chu k× VÝ dô : Chu kì nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII 10 B Bo 11 C Cacbon 12 O Be Beri N Nitơ Li Liti V F Flo 19 Ne Neon 20 nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII 11 12 13 14 V 15 Mg Magie 24 Al Nh«m 27 Si Silic 28 14 Oxi 16 Sè e líp ngoµi cïng Chu kì Sè e líp ngoµi cïng Na Natri 23 16 S P Photpho L.huúnh 31 32 17 18 Cl Clo 35,5 Ar Agon 4o 1) Trong mét chu k× VÝ dô : Chu kì Sè e líp ngoµi cïng Chu kì Sè e líp ngoµi cïng nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII 10 B Bo 11 C Cacbon 12 O Be Beri N Nitơ Li Liti V 14 Oxi 16 F Flo 19 Ne Neon 20 nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII 11 Na Natri 23 12 13 14 V 15 Mg Magie 24 Al Nh«m 27 Si Silic 28 16 17 18 32 Cl Clo 35,5 Ar Agon 4o S P Photpho L.huúnh 31 Em có nhận xét gì số electron lớp ngoài cùng từ đầu chu kì đến cuối chu kì? 1) Trong mét chu k× §Çu chu k× Cuèi chu k× Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần từ đến III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong mét chu k× - Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n + Sè e líp ngoµi cïng cña nguyªn tö t¨ng dÇn từ đến e 1) Trong mét chu k× nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII V 10 B Bo 11 C Cacbon 12 O Be Beri N Nitơ F Flo 19 Ne Neon 20 Li Liti 14 Oxi 16 TÝnh Kim Lo¹i c¸cbiÕn nguyªn tè thÕ gi¶m dÇn, TÝnh Kim Lo¹i đổi nh nµo ? đồng Cuối §Çu chu k× chu k× thêi tÝnh Phi Kim cácđổi nguyªn t¨ng? dÇn ? TÝnh Phi Kim biÕn nh thÕtènµo nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII 11 12 13 14 V 15 Mg Magie 24 Al Nh«m 27 Si Silic 28 Na Natri 23 16 S P Photpho L.huúnh 31 32 17 18 Cl Clo 35,5 Ar Agon 4o III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong mét chu k× - Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n + Sè e líp ngoµi cïng cña nguyªn tö t¨ng dÇn từ đến e + TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè giảm dần đồng thời tính phi kim t¨ng dÇn nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII 11 10 18 C Cacbon 12 O 99 17 B Bo 11 N Nitơ Be Beri V 12 13 14 15 Al Nh«m 27 Si Silic 28 Na Li Natri Liti 23 11 Na Natri 23 Mg Magie 24 §Çu chu k× 14 S P Photpho L.huúnh 31 Cuèi chu k× Kim lo¹i M¹nh Oxi 16 16 Phi Kim M¹nh 32 FF Cl Flo Flo Clo 19 19 35,5 Ne Ar Neon Agon 20 40 17 18 Cl Clo 35,5 Ar Agon 40 KÕt thóc chu k× KhÝ hiÕm III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Bài 1: H·y s¾p xÕp c¸c 1) Trong mét chu k× - Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n a) TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn : Cu, K, Fe nguyªn tè theo tr×nh tù : b) TÝnh phi kim t¨ng dÇn : + Sè e líp ngoµi cïng cña nguyªn O, C, F tö t¨ng dÇn từ đến e §¸p ¸n: + TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè giảm dần đồng thời tính phi kim a) Tính kim loại giảm dần : K > Fe > Cu t¨ng dÇn b) TÝnh phi kim t¨ng dÇn : C > O > F III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong mét chu k× - Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n + Sè e líp ngoµi cïng cña nguyªn tö t¨ng dÇn từ đến e + TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè giảm dần đồng thời tính phi kim t¨ng dÇn 2) Trong mét nhãm 2) Trong mét nhãm VÝ dô: I Chu k× Chu k× Chu k× Chu k× Li Liti 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 55 Chu k× Chu k× Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 Em có nhận xét gì số lớp e nhóm từ trên xuống dưới? Chu k× Líp Chu k× Líp Chu k× Líp Trong mét nhãm Chu k× Líp ®i tõ trªn xuèng díi : -Sè líp electron Líp cña nguyªn tö t¨ng dần từ đến Líp (hoÆcSè7)líp e VII F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Chu k× Atatin 210 Líp Líp Líp Líp Líp Sè líp e III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong mét chu k× - Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n + Sè e líp ngoµi cïng cña nguyªn tö t¨ng dÇn từ đến e + TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè giảm dần đồng thời tính phi kim t¨ng dÇn 2) Trong mét nhóm Sè líp electron cña nguyªn tö t¨ng dÇn I 2) Trong3mét nhãm Chu k× Chu k× Chu k× Chu k× Li Liti 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 55 Chu k× Chu k× Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 §Çu nhãm Kim lo¹i m¹nh TÝnh Kim TÝnh Kim lo¹i lo¹i cña c¸c biÕn nguyênđổi tè t¨ng dÇn,nh thÕ nµo? Kim lo¹i rÊt m¹nh VII Phi kim m¹nh TÝnh Phi đồng thêi kim Phi kim tÝnh biÕn cña c¸c đổi nguyªn tè nh dÇn gi¶m thÕ nµo? Cuèi nhãm Phi kim yÕu h¬n F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 Chu k× Chu k× 35 Chu k× Br Brom 80 53 Chu k× I Iot 127 85 At Chu k× Atatin 210 III Sự biến đổi tính chất Bài 2: các nguyên tố H·y s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo bảng tuần hoàn tr×nh tù : 1) Trong mét chu k× 2) Trong mét nhóm a)TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn : Mg, Ba, Ca - Sè líp electron cña nguyªn tö b) TÝnh phi kim gi¶m dÇn : Se, O, S t¨ng dÇn - TÝnh Kim lo¹i cña c¸c nguyªn tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn §¸p ¸n: a) TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn : Mg > Ca > Ba b) TÝnh phi kim gi¶m dÇn : O > S > Se III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong mét chu k× 2) Trong mét nhóm - Sè líp electron cña nguyªn tö t¨ng dÇn - TÝnh Kim lo¹i cña c¸c nguyªn tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học IV.Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố X ? Hướng Giảidẫn Vị trí nguyên tố X Cấu tạo nguyên tử Số hiệu là 17 Số điện tích hạt nhân là 17+ Tính chất X: Chu X làkìnguyên tố phi kim mạnhSốvìlớp đứng gần electron là 3cuối chu kì và gần đầu nhóm Nhóm VII Số e lớp ngoài cùng là III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong mét chu k× 2) Trong mét nhóm - Sè líp electron cña nguyªn tö t¨ng dÇn - TÝnh Kim lo¹i cña c¸c nguyªn tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Nguyên tử:X là Cl 17+ So sánh tính chất X (Cl)với các nguyên tố lân cận ? X (Cl ) có tính phi kim mạnh S, Br yếu F Tõ vÝ dô trªn em rót kÕt luËn g×? III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong mét chu k× 2) Trong mét nhóm IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1) BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè VÝ dô Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân 16+, lớp e , lớp ngoài cùng ố 6e Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hoàn và tính chất nó 16 X S nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII 10 B Bo 11 C Cacbon 12 O Be Beri N Nitơ Li Liti V F Flo 19 Ne Neon 20 11 13 14 15 Na Natri 23 12 17 18 Mg Magie 24 Al Nh«m 27 Si Silic 28 Cl Clo 35,5 Ar Agon 4o 19 20 31 32 35 36 Ca Canxi 40 Ga Gali 70 Ge Gemani 73 Br Brom 80 Kr Kripton 84 K kali 39 14 Oxi 16 16 X S P PhotphoL.Huúnh 31 33 As Asen 75 32 34 Se Selen 79 L.Huúnh 32 Cã §THN lµ 16+ nªn X thuéc « thø 16 16+ Cã líp e nªn X thuéc chu k× Cã eem líp ngoai cïng nªn luËn X nhãmg×? VI Tõ vÝ dô trªn rót kÕt III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong mét chu k× 2) Trong mét nhóm IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1) BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè 2) BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào ô trống bảng đây Bảng Cấu tạo nguyên tử Vị trí nguyên tố X Số hiệu nguyên tử STT chu kì STT nhóm VII Số điện tích hạt nhân 9+ Số e Số Số e lớp e lớp ngoài cùng Tính chất nguyên tử X là nguyên tố phi kim mạnh vì đứng gần đầu nhóm 7, gần cuối chu kì Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào ô trống bảng đây Bảng Vị trí nguyên tố A Số hiệu nguyên tử Cấu tạo nguyên tử Số điện Số e tích hạt nhân Số lớp e Số e lớp ngoài cùng 12 12+ STT chu kì STT nhóm II 12 Tính chất nguyên tố A là nguyên tố kim loại mạnh vì đứng gần đầu chu kì 3, gần đầu nhóm  Về nhà học bài, làm bài tập 4, 5, 6, trang 101 SGK  Hướng dẫn bài 7(SGK-T101) - Gọi công thức phải tìm A là SxOy Vì A chứa 50% O nên: 32x:16y = 50:50 hay 2x:y = 1:1 hay y = 2x(1) Mặt khác A có số mol là: 0,35:22,4 = 0,015625 Nên M A = 1:0,015625 = 64 hay 32x +16y = 64(2) Từ (1) và(2) có x = …; y =… suy công thức A - Lµm bµi tËp 4, 5, 6, SGK - ChuÈn bÞ bµi míi - Bài học đến đây kết thúc - Kính chúc sức khoẻ quý thầy coâ giáo vaø caùc em hoïc sinh