- HS hoàn thiện các phương trình sau từ đó rút ra tính chất hóa học của axit + Tác dụng với kim loại + Tác dụng với oxit bazo + Tác dụng với bazo + Đổi màu chất chỉ thị màu... Qua bµi tË[r]
(1)Tuaàn Tieát 5,6 Ngày soạn: 03/10 AXIT TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA AXIT I MUÏC TIEÂU: - Giuùp HS khaéc saâu khaùi nieäm axit, tính chaát hoùa hoïc cuûa axit - Nhận biết axit, biết tính chất hóa học riêng axit sunfuric đặc - Cuûng coá caùch vieát phöông trình hoùa hoïc - Bieát caùch giaûi baøi taäp veà tính chaát hoùa hoïc cuûa axit II.TAØI LIEÄU: Saùch giaùo khoa, saùch baøi taäp III NOÄI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến thức bản: - Neâu ñònh nghóa Axit? - Axit là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử H liên kết với gốc axit - VD: H2SO4 ,HCl, HNO3 … - Cho ví duï? - Có nhận xét gì số nguyên tử hiđro và - HS nêu nhận xét hoùa trò cuûa goác axit? * Tªn gäi cña axit: - Trình bày cách đọc tên axit Cho ví dụ + Axit kh«ng cã oxi: Tªn axit = axit + tªn phi kim + hidric - VÝ dô: + HCl: Axit clohidric + HBr: Axit bromhidric - Tªn gèc axit: + - Cl: clorua + =S: sunfua + -Br: bromua + Axit cã oxi: +1 Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxi: Tªn axit = axit + tªn phi kim + ic - VÝ dô: + H2SO4: axit sunfuric + HNO3: axit nitric +2 Axit cã Ýt nguyªn tö oxi: Tªn axit = axit + tªn phi kim + ¬ - VÝ dô: + H2SO3: axit sunfur¬ - Tªn gèc axit: + =SO4: sunfat + =SO3: sunfit + -NO3: nitrat Y/c HS hoàn thiện các phương trình sau từ - HS hoàn thiện các phương trình sau từ đó rút tính chất hóa học axit + Tác dụng với kim loại + Tác dụng với oxit bazo + Tác dụng với bazo + Đổi màu chất thị màu (2) đó rút tính chất hóa học axit a) H2SO4(l) + -> ZnSO4 + CaO + -> CaCl2 + + NaOH -> Na2SO4 + + HCl -> MgCl2 + Qu× tÝm + H2SO4 -> H2SO4(®n) + -> CuSO4+ .+ H2O GV: Gọi HS nhận xét sau đó giáo viên bổ sung ? Qua bµi tËp trªn em rót nhËn xÐt g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit + GV: Treo b¶ng phô lªn b¶ng vµ yªu cÇu học sinh dựa vào sơ đồ hãy nêu tính chất ho¸ häc cña axit + GV: Th«ng b¸o nh÷ng ®iÓm cÇn lu ý phÇn axit : * Đây là sơ đồ cha hoàn thiện vì trên sơ đồ nµy cßn thiÕu mét t/c ho¸ häc n÷a cña axit đó là t/d với muối * Sơ đồ này đúng với HCl , H 2SO4(l) còn nh÷ng axit kh¸c nh : HNO3, H2SO4(®n) th× không đúng * H2SO4 đặc còn có t/c đó là tính h¸o níc, hót Èm m¹nh BT 1: Hoạt động 2: BAØI TẬP: Mg + 2HCl MgCl2 +H2 BT 1: Vieát PTHH cho dd HCl laàn Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O lượt tác dụng với: ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O a Magie c Keõm oxit Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O b Saét(III) hiñroxit d Nhoâm oxit BT 2: Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 + H2O+SO2 Cu + 2H2SO4 ñ ⃗ BT 2: Cho caùc chaát: Cu, Na2SO3 , H2SO4 t CuSO4 + SO2 ↑ + a.Viết các PTHH phản ứng điều chế 2H2O SO2 từ các chất trên Để điều chế n mol H2SO4 ta chọn Na2SO4 b Cần điều chế n mol SO2 ,hãy chọn chất thì tiết kiệm axit nào để tiết kiệm H2SO4 Giải thích? - Các nhóm thảo luận giải BT1, - Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän giaûi BT1, - Đại diện nhóm trình baøy, nhận xét Nhoùm 1, BT ; Nhoùm 2,4 BT (TG 3’) - Goïi HS trình baøy - Nhaän xeùt BT 3: Có lọ không nhãn, lọ đựng BT 3: - Dùng H2SO4 để nhận biết chất trên Lấy chất rắn sau: CuO, BaCl2 , Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để có thể lọ ít làm mẩu thử: - Lần lượt nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào mẩu nhận biết chất trên Giải thích thử trên: vaø vieát PTHH + Loï xuaát hieän keát tuûa traéng laø BaCl2 Thaûo luaän giaûi BT (3’) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl + Lọ có khí thoát la øNa2CO3 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+ H2O+CO2 + Loï coù dd maøu xanh laø CuO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3) BT 6: (SGK,trang 19) - Yêu cầu HS đọc bài tập - Tóm tắt đề? - Nêu hướng giải BT6? - GV boå sung vaø goïi HS giaûi - Nhaán maïnh caùch giaûi BT Giaûi: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0.15mol 0.3mol 0.15mol V n CM = V BT 7: (SGK, trang 19) Hướng dẫn HS lớp giải bài nâng cao 36 Soá mol H2: n = 22 = 22 = 0.15 mol Khối lượng Fe: M = n M = 0.15*56 = 8.4 g Nồng độ mol HCl: = 05 = M - Đọc bài toán, tóm đề: a Soá mol HCl - Vieát PTHH (2PTHH) b Laäp heä PT - Tìm x, y là số mol CuO, ZnO - Tính KL %CuO vaø %ZnO c Tính KL dd H2SO4: - Vieát PTHH - Từ số mol CuO và ZnO Tổng số mol H2SO4 phản ứng - Khối lượng chất tan H2SO4 - Khối lượng dung dịch H2SO4 IV HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ: - Học lại các công thức tính toán hoá học - Giaûi BT SGK, SBT V RUÙT KINH NGHIEÄM: Kyù duyeät tuaàn (4)