Bài giảng Hóa học lớp 9 - Bài 26: Clo tìm hiểu trạng thái tự nhiên của clo; tính chất vật lý; tính chất hóa học; ứng dụng. Mời các bạn học sinh cùng tham khảo bài giảng để nắm chi tiết hơn về kiến thức.
Chào mừng Thầy Cô Clo Ký hiệu hóa học : Khối lượng nguyên tử : 35 17 Có đồng vị : Số thứ tự : Chu kỳ : Cấu hình e : CTPT : Cl Cl ( 75 ,4%) 37 35, & 17 Cl ( 24 ,6%) 73 1s2 2s2 2p6 3s 3p Cl I.Trạng thái tự nhiên không (vì Clo hoạt động Dạng đơn chất : hóa học mạnh) Dạng hợp chất : muối clorua - NaCl có nước biển, mỏ - KCl có quặng: cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit KCl.NaCl -Clo chiếm 0,05% khối lượng vỏ trái đất -Ngoài Clo có huyết động vật, dày (dạng HCl) II.Tính chất vật lý Trạng thái : khí Màu : vàng lục Mùi : xố Độc : kích thích c mạnh đường hô hấp làm viêm niêm mạc d Cl2/kk = 71/29 nặng gấp 2,5 lần không khí Ít tan nước, 200C thể tích H2O hòa tan 2,3 thể tích Cl2, Clo tan nhiều dung môi hữu : benzen (C 6H6), cacbontetraclorua (CCl4) III.Tính chất hóa học Do lớp có 7e nên Clo dễ nhận 1e thể tính oxi hóa phản ứng với kim loại hidro 1-Tác dụng với kim loại : Ví dụ Chất khử Al 3+ Chất oxy hóa t0 +3 -1 Cl22 AlCl3 Ví dụ Cu Chất khử t0 + Chất oxy hóa +2 -1 Cl2 CuCl2 Ví dụ Chất khử Fe 3+ t0 Chất oxy hóa +3 -1 22 FeCl3 Cl Vậy phản ứng với kim loại Clo có tính oxi hóa kim loại đạt mức oxi hóa cao phản ứng xảy nhanh, tỏa nhiều nhiệt tạo muối clorua n Cl2 + 2M 2MCln tạo khí hydroclorua: 0 2 Chất khử Chất oxy hoùa H + Cl → as +1 2H −1 Cl 3-Tác dụng với nước : - tan nước phần clo tác dụng với nước: −1 +1 Cl + H2O HCl + HCl O Chaát khử Chất oxy -Vàhóa HClO (axít hypoclorơ) (axít hypoclorơ) không bền ,tự −1 phân hủy: +1 HCl O HCl + O Do axít hypoclorơ có tính oxy hóa mạnh, tính chất dùng để tẩy trắng vải sợi Ngoài clo tác dụng với phi kim(S, P), dung dịch kiềm(NaOH,KOH, Ca(OH)2), với hợp chất mà nguyên tố có mức oxy hóa cao P2+ 3Cl2 2 PCl3 Cl2 +2 NaOH NaCl + Na ClO + H2O nước gia ven +2 +3 Cl2 + Cl2 Fe Fe Cl3 IV.Điều chế 1-Trong phòng thí nghiệm: từ axít clohydric đậm đặc chất oxy hoùa (MnO2, KMnO4, ) t → HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2↑+ H 2O 2 HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O Sơ đồ điều chế Clo phòng thí nghiệm • Cl2 2-Trong công nghiệp : từ điện phân dung dịch đp đậm đặc muối ăn 2 nước, có vách ngăn: NaCl + H2O Cl2↑+ H2↑+ NaOH V.Ứng dụng Nùc Clo dùng tiệt trùng nhà máy nước, dùng tẩy trắng vải , giấy, điều chế clorua vôi, axít clohydric, dược phẩm, chất màu, chất dẻo, tơ, cao su nhân tạo VI.Củng cố 1-Nêu tính chất hóa học đặc trưng Clo, giải thích cấu tạo nguyên tử Clo thể tính oxy hóa mạnh có 7e lớp nên dễ nhận thêm 1e góp chung 1e để đạt cấu bền 2- Viết phương trình phản ứng xảy cho Clo tác dụng với Mg, KOH, Ca(OH)2, NaBr, KI Cl2 + Mg MgCl2 Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O hay Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Clorua voâi Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 *Halogen có tính oxy hóa mạnh đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối ... tự nhiên không (vì Clo hoạt động Dạng đơn chất : hóa học mạnh) Dạng hợp chất : muối clorua - NaCl có nước biển, mỏ - KCl có quặng: cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit KCl.NaCl -Clo chiếm 0,05% khối... tích Cl2, Clo tan nhiều dung môi hữu : benzen (C 6H6), cacbontetraclorua (CCl4) III.Tính chất hóa học Do lớp có 7e nên Clo dễ nhận 1e thể tính oxi hóa phản ứng với kim loại hidro 1-Tác dụng với... Chất oxy hóa t0 +3 -1 Cl22 AlCl3 Ví dụ Cu Chất khử t0 + Chất oxy hóa +2 -1 Cl2 CuCl2 Ví dụ Chất khử Fe 3+ t0 Chất oxy hóa +3 -1 22 FeCl3 Cl Vậy phản ứng với kim loại Clo có tính oxi hóa kim