Đang tải... (xem toàn văn)
Kiến thức: - HS biết được các tính chất hoá học của bazơ - Biết các muối có thể biến đổi tạo ra chất mới - Biết các tính chất hoá học của muối - Biết một số phân bón HH thường dùng - Biế[r]
(1)Tuần:10 Tiết: 20 Ngày soạn:20 /10/2012 Ngày giảng:24 /10/2012 KIỂM TRA MÔN: HÓA HỌC (Thời gian: 45 phút) I.MỤC TIÊU Kiến thức: - HS biết các tính chất hoá học bazơ - Biết các muối có thể biến đổi tạo chất - Biết các tính chất hoá học muối - Biết số phân bón HH thường dùng - Biết các hợp chất vô có thể chuyển đổi từ hợp chất này thành hợp chất khác 2.Kỹ : Nhận biết các chất bazơ có thể tham gia phản ứng hoá học - Xác định các chất tham gia PƯHH trao đổi muối dung dịch - Tính khối lượng và nồng độ muối phản ứng Hoá học - Viết các PTHH thể chuyển đổi hoá học II NỘI DUNG Chuẩn bị giáo viên: Đề kiểm tra phát cho học sinh Học sinh:Ôn tập các phần đã học Đề bài III- Hình thức kiểm tra: Kết hợp TNKQ và TNTL * MA TRẬN Cấp độ Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Nội dung kiến thức 1.Tính chất hoá học bazơ Số câu hỏi Số điểm 2.Tính chất hoá học muối Số câu hỏi T N TL TN TL TN TL Vận dụng mức cao TN TL Tính chất hoá học bazơ - Nhận biết các chất bazơ có thể tham gia phản ứng hoá học 1,0 Cộng 1,5 2,5 (25%) -Biết các muối có thể biến đổi tạo chất - Xác định các chất tham gia PƯHH trao đổi muối dd -Biết các tính chất hoá học muối - Tính khối lượng các chất dựa vào phản ứng Hoá học - Xác định khối lượng chất liên quan đến nhiều PƯHH 1ý (2) Số điểm 3.Phân bón hoá học 2,0 2,0 1,5 5,5 (55%) - Biết số phân bón HH thường dùng -Viết đúng CTHH phân bón Số câu hỏi Số điểm -Biết các hợp chất vô có thể chuyển đổi từ hợp chất này thành hợp chất khác - Viết các PTHH thể chuyển đổi hoá học 4.Mối quan hệ các hợp chất vô Số câu hỏi 2,0 1 1ý 2,0 (20%) 1,0 1,5 2,0 2,0 2,0 1,5 10,0 10 % 15% 20% 20% 20% 15% 100% Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % * ĐỀ BÀI Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu đáp án mà em cho là đúng Câu 1: Sản phẩm phản ứng phân huỷ Fe(OH)3 nhiệt là : A FeO và H2O B FeO và H2 C Fe2O3 và H2 D Fe2O3 và H2O Câu 2: Cho AgNO3 tác dụng với HCl sản phẩm phản ứng có: A H2O B AgCl C NaOH D H2 Câu 3: Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2SO4 có tượng A Xuất kết tủa màu trắng C Không có tượng gì B Xuất kết tủa màu xanh D Có kết tủa màu đỏ Câu 4: Cặp chất nào số các cặp chất cho đây có thể cùng tồn dung dịch A.NaOH và HBr B H2SO4 và BaCl2 C KCl và NaNO3 D NaCl và AgNO3 Câu 5: Muối nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH? A BaCO3 B K2CO3 C CuSO4 D CaCO3 Câu 6: Nhỏ giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh.Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch trên đến dư thì A.Màu xanh dung dịch không đổi (3) B.Màu xanh dung dịch nhạt dần hẳn Dung dịch trở thành không màu C Màu xanh dung dịch nhạt dần, hẳn, chuyển sang màu đỏ D.Màu xanh dung dịch đậm Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu ( 1,5điểm) Hãy nhận biết các dung dịch: NaOH; Na2SO4; HCl bị nhãn đựng lọ phương pháp hoá học Viết các PTHH (nếu có) Câu (2,0 điểm) Hãy thực chuyển đổi hoá học sau cách viết các PTPƯ (ghi điều kiện có): (1) ( 2) ( 3) (4) Mg MgO MgSO4 MgCl2 AgCl Câu (3,0 điểm) Trộn 200ml dd MgCl2 0,15M với 300ml dd NaOH phản ứng vừa đủ Sau phản ứng lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn: a Viết PTPƯ xảy b Tính m c Tính CM dung dịch sau lọc kết tủa (coi V không đổi) Biết Mg = 24; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16; H = *ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Phần I: Trắc nghiệm (3,0 điểm) Câu (3,0điểm) ý đúng 0,5 điểm d – Fe2O3 và H2O b - AgCl a Xuất kết tủa màu trắng c.KCl và NaNO3 c CuSO4 c Màu xanh dung dịch nhạt dần, hẳn, chuyển sang màu đỏ Phần II: Tự luận (7,0 điểm) Câu (1,5điểm) Nhận chất 0,5 điểm Câu (2,0 điểm) PTHH đúng 0,5 điểm 1- 2Mg + O2 2MgO 2- MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O 3- MgSO4+BaCl2 MgCl2 + BaSO4 4- MgCl2 + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2AgCl Câu 3: (3,5điểm) a MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (1) (0,5đ) Mg(OH)2 t MgO + H2O (2) (0,5đ) b nMgCl2 = 0,2 0,25 = 0,05(mol) (0,25đ) Theo PT (1): nMg(OH)2 = nMgCl2 = 0,05(mol) (0,5đ) (2): nMgO = nMg(OH)2 = 0,05 (mol) mMgO = 0,05 40 = (g) (0,25đ) c nNaCl = 2nMgCl2 = 0,05 = 0,1(mol) (0,5đ) Vdd = 0,2 + 0,3 = 500ml = 0,5 (l) (0,5đ) 0,1 = 0,2 M (0,5đ) 0,5 IV Củng cố- dặn dò Giáo viên thu bài, nhận xét tiết kiểm tra, nhắc học sinh chuẩn bị bài CM(NaCl)= THỐNG KÊ KẾT QUẢ KIỂM TRA 9A: Tổng số:……… Vắng………Phép……… (4) 9B: Tổng số:……… Vắng………Phép……… Tổng lớp:…………Vắng………Phép Giỏi Khá Lớp SL TL% SL TL% 9A 9B Tổng: T Bình SL TL% Yếu-Kém SL TL% Rút kinh nghiệm: Hết - Họ và tên:…………………… Lớp 9:… KIỂM TRA TIẾT Môn: Hóa học (5) Điểm Lời phê giáo viên ĐỀ BÀI Phần I: Trắc nghiệm (3,0 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu đáp án mà em cho là đúng Câu 1: Sản phẩm phản ứng phân huỷ Fe(OH)3 nhiệt là : A FeO và H2O B FeO và H2 C Fe2O3 và H2 D Fe2O3 và H2O Câu 2: Cho AgNO3 tác dụng với HCl sản phẩm phản ứng có: A H2O B AgCl C NaOH D H2 Câu 3: Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2SO4 có tượng A Xuất kết tủa màu trắng C Không có tượng gì B Xuất kết tủa màu xanh D Có kết tủa màu đỏ Câu 4: Cặp chất nào số các cặp chất cho đây có thể cùng tồn dung dịch A.NaOH và HBr B H2SO4 và BaCl2 C KCl và NaNO3 D NaCl và AgNO3 Câu 5: Muối nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH? A BaCO3 B K2CO3 C CuSO4 D CaCO3 Câu 6: Nhỏ giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch trên đến dư thì A Màu xanh dung dịch không đổi B Màu xanh dung dịch nhạt dần hẳn Dung dịch trở thành không màu C Màu xanh dung dịch nhạt dần, hẳn, chuyển sang màu đỏ D Màu xanh dung dịch đậm Phần II: Tự luận (7,0 điểm) Câu (1,5 điểm) Hãy nhận biết các dung dịch: NaOH; Na2SO4; HCl bị nhãn đựng lọ phương pháp hoá học Viết các PTHH (nếu có) Câu (2,0 điểm) Hãy thực chuyển đổi hoá học sau cách viết các PTPƯ (ghi điều kiện có): (1) ( 2) ( 3) (4) Mg MgO MgSO4 MgCl2 AgCl Câu (3,5 điểm) Trộn 200ml dd MgCl2 0,15M với 300ml dd NaOH phản ứng vừa đủ Sau phản ứng lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn: a Viết PTPƯ xảy b Tính m? c Tính CM dung dịch sau lọc kết tủa (coi V không đổi) Biết Mg = 24; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16; H = -Hết - (6)