-Năng lực tính toán hóa học: Tính khối lượng chất tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng có sử dụng công thức C%, C M , V dd ,.. -Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học: Phân [r]
(1)Tuần 10.Tiết 20 ND: 30 /10 /15
I/ MỤC TIÊU: 1 Kiến thức :
- Biết tính chất hố học bazơ - Biết ứng dung
Ca(OH)2
- Biết tượng nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3 2 Kĩ năng:
- Viết phản ứng minh hoạ cho chuổi phản ứng - Nhận biết Na2SO4, NaCl
- Hoàn thành chuổi phản ứng Thái độ:
- Tự giác , trung thực độc lập kiểm tra 3 Năng lực cần phát triển:
- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: biết khái niệm bazo,bazo tan ( kiềm ) bazo khơng tan
-Năng lực tính tốn hóa học: Tính khối lượng chất tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng cơng thức C%, CM, Vdd,
-Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học: Phân biệt đươc chất dựa vào tính chất hóa học Giải thích tượng có liên quan đến NaOH Ca(OH)2
II. B ng mô t m c yêu c u c n đ t cho m i lo i câu h i/bài t p ch đ ả ả ứ ầ ầ ỗ ỏ ậ ủ ề
Nội dung hỏi/bài tậpLoại câu
Nhận biết (Mô tả yêu
cầu cần đạt)
Thông hiểu (Mô\ tả yêu cầu
cần đạt)
Vận dụng thấp (Mô tả yêu cầu
cần đạt)
Vận dụng cao (Mơ tả u cầu cần đạt) Tính chất
hóa học bazo Một số bazo quan trọng
Câu hỏi/
tập định tính - HS biếtđược t/chất HH
của bazơ viết
được
(2)PTHH tương ứng
cho tính chất - HS biết ứng dụng Ca(OH)2
Câu hỏi tập định
lượng
Tính khối lượng nồng độ ,thể tích dd chất tham gia sản phẩm
Giải tập liên quan đến khối lượng chất răn sau nung Tính chất
hóa học muối Một số muối quan trọng
Câu hỏi/bài tập định tính
Viết phản ứng minh hoạ cho chuổi phản ứng - Nhận biết Na2SO4, NaCl
- Hoàn thành chuổi phản
ứng
Bài tập định lượng
- Tính lượng chất tham gia PƯ
sản phẩm
Bài tập thực hành/thí
nghiệm
- Biết tượng
(3)I.Mục tiêu : 1.Kiến thức:
a) Chủ đề1 :Tính chất hố học bazơ Một số bazo quan trọng
b) Chủ đề Tính chất hố học muối ,một số muối quan trọng c) Chủ đề Tổng hợp nội dung
Vận dụng cơng thức tính số mol ,khối lượng ,thể tích Kĩ năng:
- Viết phương trình hố học
- Nêu ứng dụng (CaOH)2
- Vận dụng công thức biến đổi để tính tốn theo PTHH 3.Thái độ :
-Học sinh có ý thức làm nghiêm túc, trung thực kiểm tra
- Xây dựng lịng tin tính đoán học sinh giải vấn đề - Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc khoa học
II Ma trận đề
Tên Chủ đề
(nôi dung chương )
Mức độ nhận thức Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
TL TL TL
Chủ đề1 Tính chất hoá học bazơ Một số bazo quan trọng
Biết tính chất hố học bazơ - Biết ứng dung Ca(OH)2
- Biết tượng nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3
Số câu Số điểm Tỉ lệ %
3câu 5 đ
3Câu 5đ 50% Chủ đề 2.
Tính chất hố học muối ,một số muối quan trọng
- Nhận biết Na2SO4, NaCl
- Hoàn thành chuổi phản ứng
Số câu Số điểm Tỉ lệ %
2 câu 3đ
(4)Chủ đề 3. Tổng hợp nội dung
Vận dụng cơng thức tính số mol ,khối lượng ,thể tích
Số câu Số điểm Tỉ lệ %
1 câu 2đ
1 câu 2đ 20% Tổng số câu
Tổng sốđiểm Tỉ lệ%
3 câu 5đ 50%
2 câu 3đ 30%
1 câu 2đ 20%
6câu 10đ 100%
III Đề kiểm tra.
Caâu 1: (2 điểm) Trình bày tính chất hố học NaOH ? Viết phương trình hố học minh hoạ
Câu ( điểm) Canxi hidroxit Ca(OH)2 có ứng dụng gì?
Câu 3 (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch khơng màu bị nhãn sau: Na2SO4, NaCl, NaOH
Caâu 4 (1 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3 Câu (2 điểm) Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau:
Fe →FeSO4→FeCl2→Fe(OH)2 →FeO
Caâu 6 (2điểm)
Hòa tan hết 30gam NaOH vào dung dịch CuSO4 1M dư, sau phản ứng thu
được chất rắn A dung dịch B a- Viết phương trình hóa học
b- Tính thể tích dung dịch CuSO4 dùng
c- Nung nóng chất rắn A đến khối lượng khơng đổi.Tính khối lượng chất rắn thu sau nung
IV Đáp án- Thang điểm
Câu Nội dung giải Điểm
Câu 1( đ)
- Đổi màu chất thị
Dung dịch bazơ làm q tím hố xanh, dung dịch phenolphtalelin khơng màu chuyển thành màu đỏ
- Tác dụng với axít
(5)NaOH + HCl NaCl + H2O
- Tác dụng với oxít axít
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
- Tác dụng với dung dịch muối
2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2
0,5 điểm 0,5 điểm
Câu 2(2đ) Nêu được: - Làm vất liêu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt
- Khử độc chất thải công nghiệp - Diệt trùng chất thải sinh hoạt
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 3.(1đ) Dùng quỳ tím nhận biết : Nếu quỳ tím hóa xanh
là NaOH
Nếu quỳ tím khơng đổi màu Na2SO4, NaCl
Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết Na2SO4, NaCl
Nếu dd có hiệnkết tủa trắng Na2SO4,khơng
có tượng NaCl
Na2SO4+ BaCl2 → 2NaCl + BaSO4
0,25 điểm 0,25 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm
Câu 4(1đ)
Nêu tượng tọa thành chất rắn không tan có màu đỏ nâu
3NaOH + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3
0,5 điểm 0,5điểm Câu 5(2đ) Viết PT 0,5đ
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4
FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 → FeO + H2O
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 6(2đ) a- PTHH :2 NaOH + CuSO4 →Cu(OH)2+
Na2SO4
: : :
0.75 mol ← 0.375 mol ← 0.375 mol ← 0.375 mol
Số mol NaOH: nNaOH = M
m =40
30
= 0.75 mol
b- Thể tích dung dịch CuSO4: Vdd = CM
n =
( 0,5 điểm)
( 0.25 điểm)
(6)1 375
= 0.375 lít = 375 ml c- Cu(OH)2
to
CuO + H2O
0.375 mol → 0.375 mol
Khối lượng chất rắn sau nung: mCuO= n.M = 0.375 x 80= 30 gam
( 0.5 điểm)
V KẾT QUẢ:
LỚP TSHS SLGIỎITL SLKHÁTL SL TBTL SLYẾUTL SLKÉMTL 9A1
9A2 9A3
ĐÁNH GIÁ HIỆU QUẢ 1) ƯU ĐIỂM
-
- -
-2) TỒN TẠI
-
3) HƯỚNG KHẮC PHỤC
(7)