De KT Hoc Ki II Hoa hoc 8

I: Trắc nghiệm : 3 điểm Chọn đáp án đúng rồi ghi ra giấy kiểm tra.. Tính khối lượng NaOH tạo thành.[r]

PHÒNG GD & ĐT HUYỆN TVT TRƯỜNG THCS SÔNG ĐỐC II ĐỀ THI HỌC KÌ II ( NĂM HOC 2011 - 2012 ) Môn : Hóa Học Thời gian : 45 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Học sinh làm bài giấy kiểm tra I: Trắc nghiệm : (3 điểm) Chọn đáp án đúng ghi giấy kiểm tra Câu 1:( 0,5đ ) Cặp chất nào sau đây dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm? A: KMnO4, KClO3 B: H2O, KClO3 C: K2MnO4, KClO C: KMnO4, H2O Câu 2:( 0,5đ ) Nhóm chất nào sau đây là oxit: A: CaCO3, CaO, NO, MgO B: ZnO, K2O, CO2, SO3 C: HCl, MnO2, BaO, P2O5 D: FeO, Fe2O3, NO2, HNO3 Câu 3:( 0,5đ ) Nhóm chất nào sau đây là axit: A: HCl, H2SO4, KOH, KCl B: NaOH, HNO3, HCl, H2SO4 C: HNO3, H2S, HBr, H3PO4 D: HNO3, NaCl, HBr, H3PO4 Câu 4:( 0,5đ ) Nhóm chất nào sau đây là bazơ: A: NaOH, Al2O3, Ca(OH)2, Ba(OH)2 B: NaCl, Fe2O3, Ca(OH)2, Mg(OH)2 C: Al(OH)3, K2SO4, Zn(OH)2, Fe(OH)2 D: KOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2 đ Câu 5:( 0,5 ) Khi hoá hợp hoàn toàn 1,12 lít khí oxi ( đktc ) với lượng dư khí hidro thì khối lượng nước tạo thành là : A.1,8 gam; B 3,6 gam; C 7,2 gam; đ Câu 6:( 0,5 ) Công thức hóa học muối Natrisunphat là: A: Na2SO3 B: NaSO4 C: Na2SO4 D 18 gam D: Na(SO4)2 II: Tự luận :(7 điểm) Câu 1: Nêu tính chất hóa học hiđro Viết PTPƯ minh họa ( 1,5đ ) Câu 2: Viết phương trình phản ứng biểu diễn oxi hóa các chất sau: Al, K (ghi rõ điều kiện có) ( 1,5đ ) Câu 3:( 1,0đ ) a) Có 20 g KCl 600 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 Câu 4: Hòa tan Na vào H2O thu 4,48 lít H2 (đktc) ?:( 2,0đ ) a Tính khối lượng NaOH tạo thành b Dùng lượng H2 trên để khử FeO Tính lượng Fe tạo thành Câu 5:( 1,0đ ) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu 12 g oxit Xác định tên nguyên tố R trên Biết: O = 16, Na = 23, H = 1, Fe = 56 HẾT HƯỚNG DẪN CHẤM, THANG ĐIỂM MÔN :HÓA HỌC Phần I: Trắc nghiệm khách quan Câu Đáp án A B C Điểm 0,5 0,5 0,5 Phần II: Tự luận Câu Đáp án * Tính chất hóa học hiđro t0 1) Tác dụng với oxi: 2H2 + O2   2H2O t0 2) Tác dụng với đồng (II) oxit: H2 + CuO   Cu + H2O t0 1) 4Al + 3O2   2Al2O3 t0 2) 4K + O2   2K2O a) Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là: mKCl.100 20.100 C% dd KCl = mddKCl = 600 = 3,33 % b) Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là: 1,5 nCuSO4 CM dd CuSO4 = Vdd CuSO4 = 0, 75 = 2M nH  mNaOH 0, 4.40 16( g ) n 0, 2(mol ) b, H Theo PTPƯ ta có t0 H2 + FeO   Fe + 1mol 1mol 0,2mol 0,2mol nFe 0, 2( mol ) A 0,5 C 0,5 Điểm 0,75 0,75 0,75 0,75 0,5 0,5 0,25 4, 48 0, 2(mol ) 22, a) Phương trình phản ứng: t0 H2O + 2Na   2NaOH + H2 2mol 1mol 0,4mol 0,2mol nNaOH 0, 2( mol ) 4 D 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 H2O 0,5 mFe 0, 2.56 28( g ) t0 2R + O2   2RO gọi x là nguyên tử khối R ta có t0 2R + O2   2RO 2x 2(x+16) 7,2g 12g 7,2 2(x+16) = 2x 12 14,4x + 230,4 = 24x 230,4 = 24x - 14,4x 230,4 = 9,6x 0,25 0,25 0,5 x = 230,4 : 9,6 = 24 Vậy R là Mg