Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là:C. Xác định công thức hóa học của muối sunfa[r]
(1)Chương I : đại cương kim loại Tính chất lý hố học kim loại Câu 1: Các nguyên tử kim loại liên kết với liên kết ?
A. ion B Cộng hoá trị
C. Kim loại D. Kim loại cộng hoá trị
Câu 2: Nguyên tố thứ 19 , chu kì nhóm I A ( phân nhóm nhóm I) có cấu hình electron nguyên tử
A : 1s22s22p63s23p64s2 B : 1s22s22p63s23p64s1 C : 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D : 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 3: Các nguyên tố nhóm VIII B
A : Đều kim loại B : Đều khí
C : Đều phi kim D : Gồm kim loại khí
Câu 4: Ý khơng nói nguyên tử kim loại
A. Bán kính nguyên tử tương đối lớn
B. Số electron hố trị tương đối so với phi kim
C. Năng lượng ion hoá tương đối lớn
D. Lực liên kết hạt nhân với electron hoá trị tương đối yếu
Câu 5: Loại liên kết sau có lực hút tĩnh điện?
A Liên kết kim loại B Liên kết ion liên kết kim loại
C. Liên kết cộng hoá trị D. Liên kết ion
Câu 6: Kim loại có tính chất vật lý chung :
A. Tính dẻo , tính dẫn điện, tính khó nóng chảy , ánh kim
B. Tính dẻo , tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt , ánh kim
C. Tính dẻo , tính dẫn điện, tính đàn hồi , ánh kim
D. Tính cứng , tính dẫn điện, tính khó nóng chảy , ánh kim
Câu 7: Liên kết hoá học nguyên tử phân tử chất rắn NaCl , I2 Fe thuộc loại liên
kết ?
A ion , cộng hoá trị , kim loại B. ion , kim loại , cộng hoá trị
C kim loại , ion , cộng hoá trị D cộng hoá trị , ion , kim loại
Câu 8: Kiểu mạng tinh thể muối ăn
A Ion B.Nguyên tử C.Kim loại D. Phân tử
Câu 9: Kim loại dẻo :
A. Vàng B. Bạc C. Chì D. Đồng
Câu 10: Các tính chất vật lý chung kim loại gây
A. Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại
B. Trong kim loại có electron hố trị
C. Trong kim loại có electron tự
D. Các kim loại chất rắn
Câu 11: Tính dẫn điện kim loại sau tăng theo thứ tự
A. Cu < Al < Ag B. Al < Au < Ag C. Al < Cu < Ag D. Cu < Ag < Al
Câu 12: Trong số kim loại : nhôm , sắt , đồng , chì , crơm kim loại cứng
A. Crôm B. Sắt C. Đồng D. Nhơm
Câu 13: Tính chất hố học chung ion kim loại Mn+ :
A. Tính khử B. Tính oxi hố
C. Tính khử tính oxi hố D. Tính hoạt động mạnh
Câu 14: Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt II
A. S B. Cl2 C. Dung dịch HNO3 D. O2
Câu 15: Các chất Ag , Cu , CuO , Al , Fe vào dung dịch HCl dư chất bị tan hết
A. Cu , Ag , Fe B. Al , Fe , Ag C. Cu , Al , Fe D. CuO, Al , Fe
Câu 16: Khi hoà tan kim loại M dung dịch HNO3 lỗng khơng có khí Kim loại M kim
loại sau :
A. Cu B Fe C. Mg D. Ag
(2)A. Pt , Au B. Cu , Pb C. Ag , Pt D. Ag , Pt , Au
Câu 18: Trường hợp không xảy phản ứng :
A. Fe + dd CuSO4 B. Cu + dd HCl
C. Cu + dd HNO3 D. Cu + dd Fe2(SO4)3
Câu 19: Có ống nghiệm giống hệt chứa dung dịch : Cu(NO3)2 ,Pb(NO3)2 ,Zn(NO3)2, đánh
số , , nhúng kẽm giống hệt X , Y , Z vào ống nghiệm khối lượng kẽm thay đổi :
A. X tăng , Y giảm , Z không đổi B. X tăng , Y tăng , Z không đổi
C. X giảm , Y tăng , Z không đổi D. X giảm , Y giảm , Z không đổi
Câu 20: Cho Natri vào lượng dư dung dịch CuCl2 thu kết tủa sau ?
A. Cu(OH)2 B. Cu C. CuCl D NaOH
Câu 21: Ngâm vật Cu có khối lượng gam 250 gam dung dịch AgNO3 4%
thấy vật lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% hỏi khối lượng vật
A 5,76 gam B. 6,08 gam C. 5,44 gam D. 6,04 gam
Câu 22: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 ,sau thời gian lấy sắt cân nặng so với ban
đầu 0,2 g ,khối lượng đồng bám vào sắt
A.0,2g B.1,6g C.3,2g D.6,4g
Câu 23: Cho 1,625g kim loại hoá trị tác dụng với dung dịch HCl lấy dư Sau phản ứng cô cạn dung dịch 3,4g muối khan Kim loại
A. Mg B. Zn C. Cu D. Ni
Câu 24: Ngâm sắt (dư) vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy sắt rửa làm khô
thấy khối lượng sắt tăng 1,6g Khối lượng đồng sinh bám lên sắt
A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g
Câu 25: Ngâm kẽm (dư)vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu
được là:
A. 8,8 g B. 6,5 g C. 13 g D. 10,8 g
Câu 26: Cho 51,6 gam hỗn hợp X gồm kim loại Ag Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng
dư thu 6,72 lít khí NO Khối lượng kim loại lần lược :
Câu 27: Hồ tan hịan tồn 9,6g kim loại R hoá trị (II ) H 2SO4 đặc thu dung dịch X 3,36 lit
khí SO2(đktc) Vậy R là:
A.Mg B.Zn C.Ca D.Cu
Câu 28: Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu
0,336 lít khí NO đktc : R
A :Mg B : Cu C : Al D : Fe
Dãy điện hoá kim loại
Câu 29: Cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3 , Cu(NO3)2 , Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo
thứ tự
A Ag+ , Pb2+ , Cu2+ B Ag+ , Cu2+ , Pb2+ C. Cu2+, Ag+ , Pb2+ D Pb2+ , Cu2+ , Ag+ Câu 30: Vai trò ion Fe3+ phản ứng :
Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 :
A chất khử B chất oxi hoá C. chất bị oxi hoá D chất trao đổi
Câu 31: Đồng tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình ion rút gọn :
Cu + Ag+ Cu2+ + Ag : Kết luận sau sai
A. Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+ B Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+
C. Cu có tính khử mạnh Ag+ D Ag có tính khử yếu Cu
Câu 32: Các ion kim loại Ag+ , Pb2+ , Cu2+ , Fe2+ , Ni2+ có tính oxi hố tăng dần theo thứ tự ? A. Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Cu2+< Ag+ B. Fe2+ < Pb2+ < Ni2+ < Cu2+< Ag+
C Fe2+ < Ni2+ < Cu2+ < Pb2+ < Ag+ D Ni2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+< Ag+ Câu 33: Hãy xếp ion Cu2+, Hg2+, Fe2+, Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hố tăng dần?
(3)Câu 34: Cho cặp oxi hoá- khử sau : Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+
Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự
A.Fe3+,Cu2+,Fe2+B Fe2+ ,Cu2+,Fe3+ C.Cu2+,Fe3+,Fe2+D.Cu2+,Fe2+,Fe3+
Tính khử giảm dần theo thứ tự
A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu
C.Cu , Fe, Fe2+. D.Fe2+,Cu , Fe
Câu 35: Các cặp oxi hoá khủ sau : Na+/Na , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , Cu2+/Cu xếp
theo chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim loại đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb
C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe
Câu 36: Phản ứng hoá học sai ?
A. Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ B. Cu + Fe2+ Cu2+ + Fe
C. Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb D. Al + Ag+ Al3+ + Ag
Câu 37: Có cặp oxi hoá khử sau K+/K , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe ,Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+ xếp
theo chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt III
A : Mg , Zn B : K , Mg , Zn , Cu C : K , Mg , Zn D : Mg , Zn , Cu
Câu 38: Phát biểu sau
A. Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện
B. Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học
C. Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao
D. Với kim loại có cặp oxi hoá khử tương ứng
Câu 39: Điều khẳng định sau
A. Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 B. Cu có khả tan dung dịch CuCl2
C. Fe không tan dung dịch CuCl2 D. Cu có khả tan dung dịch FeCl2
Câu 40: Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội , dd FeCl3 Chất tác dụng với
Fe
A : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4
B : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội C : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3
D : Tất chất
Câu 41: Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thu sản phẩm gồm A : Cu K2SO4 ; B : KOH H2 ;
C : Cu(OH)2 K2SO4 ; D : Cu(OH)2 , K2SO4 H2
Câu 42: Cho biết khối lượng Zn thay đổi ngâm Zn vào dung dịch CuSO4 A. không thay đổi B tăng C.giảm D. Không xác định Câu 43: Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử dd muối là:
A Fe B. Mg C. Al D. tất sai
Câu 44: Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO3 lấy dư sau kết thúc phản ứng dung dịch
thu có chất tan :
A : Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 ; B : Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 AgNO3 C : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 AgNO3 D : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 Ag
Câu 45: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe , Cu Pb muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp bột vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Hỏi dung dịch X chứa chất ?
A AgNO3 B HCl C. NaOH D H2SO4
Câu 46: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối
lượng Ag thu :
A 5,40 gam B 2,16 gam C. 3,24 gam D 1,80 gam
Câu 47: Cho 0,1 mol Fe 500 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu chứa :
(4)C. AgNO3 Fe(NO3)3 D AgNO3 Fe(NO3)2
Câu 48: Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 ,Cu(NO3)2 thu dung dịch B
và chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên Thành phần chất rắn D
A.Fe ,Cu ,Ag B Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C
Câu 49: Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc
phản ứng thu chất rắn có khối lượng
A. 4,72g B. 7,52g C. 5,28g D. 2,56g
Câu 50: Cho đinh Fe vào lit dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau phản
ứng kết thúc dung dịch A với màu xanh phai phần chát rắn B có khối lượng lớn khối lượng đinh Fe ban đầu 10,4g Tính khối lượng đinh sắt ban đầu
A. 11,2g B. 5,6g C.16,8g D. 8,96g
Câu 51: Hợp kim cứng giòn kim loại hỗn hợp đầu
A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi
B : Mật độ ion dương tăng
C : Mật độ electron tự giảm
D : Do có tạo liên kết cộng hố trị nên mật độ electron tự hợp kim giảm
Câu 52: Phát biểu sau :
A. Hợp kim hỗn hợp nhiều kim loại khác
B. Tinh thể xementit Fe3C tinh thể dung dịch rắn
C. Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp kim loại tạo nên hợp kim
D. Hợp kim thuờng mềm kim loại tạo nên hợp kim
Aên mòn kim loại chống ăn mòn kim loại Câu 53: “Ăn mịn kim loại” phá huỷ kim loại ;
A. Tác dụng hố học mơi trường xung quanh
B. Kim loại tác dụng với chất khí nước nhiệt độ cao
C. Kim loại tác dụng với chất điện li tạo nên dòng điện
D. Tác động học
Câu 54: Sự ăn mịn điện hố xảy q trình
A. Sự oxi hố cực dương khử cực âm
B. Sự khử cực dương oxi hoá cực âm
C. Sự oxi hoá cực âm
D. Sự oxi hoá cực dương
Câu 55: Ăn mịn điện hố ăn mịn hố học khác điểm
A : Kim loại bị phá huỷ B : Có tạo dịng điện
C : Kim loại có tính khử bị ăn mịn D : Có tạo dịng điện đồng thời kim loại có tính
khử mạnh bị ăn mịn
Câu 56: Loại phản ứng hoá học sau xảy q trình ăn mịn kim loại?
A. Phản ứng oxi hoá - khử C. Phản ứng hoá hợp
C. Phản ứng D. Phản ứng phân huỷ
Câu 57: Nhúng hai kim loại Zn Cu vào dung dịch axít H2SO4 loãng nối kim loại
một dây dẫn Khi có
A. Dịng electron chuyển từ Cu sang Zn qua dây dẫn
B. Dòng electron chuyển từ Zn sang Cu qua dây dẫn
C. Dòng ion H+ dung dịch chuyển Cu
D. Dòng electron chuyển từ Zn sang Cu qua dây dẫn dòng ion H+ dung dịch
chuyển Cu
Câu 58: Khi cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, chủ yếu xảy
A Ăn mịn hố học B. Ăn mịn điện hố
C. Ăn mịn hố học ăn mịn điện hố D. Sự thụ động hoá
Câu 59: Để hợp kim ( tạo nên từ chất cho ) khơng khí ẩm ,
(5)Hợp kim bị ăn mịn điện hố
A ,2 , B 2, 3, C. , , , D , ,
Câu 60: Có cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu khơng khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mịn
A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ;
C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe Cu-Fe
Câu 61: Một vật hợp kim Zn – Cu để khơng khí ẩm ( có chứa khí CO2 ) xảy ăn mịn điện
hố Q trình xảy cực dương vật
A Quá trình khử Cu B. Quá trình khử Zn
C. Quá trình khử ion H+ D. q trình oxi hố ion H+
Câu 62: Ngâm sắt vào dung dịch HCl có tượng sủi bọt khí H2 Bọt khí sủi nhanh
khi thêm vào dung dịch chất
A nước B dung dịch CuSO4 C. dung dịch NaCl D dung dịch ZnCl2
Điều chế kim loại Câu 63: M kim loại Phương trình sau : Mn+ + ne M biểu diễn
A Tính chất hoá học chung kim loại B Nguyên tắc điều chế kim loại
C. Sự khử kim loại D. Sự oxi hoá ion kim loại
Câu 64: Phương pháp thuỷ luyện phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất
A Muối dạng khan B Dung dịch muối
C. Oxit kim loại D. Hidroxit kim loại
Câu 65: Muốn điều chế Pb theo phương pháp thuỷ luyện người ta cho kim loại vào vào dung dịch Pb(NO3)2
A Na B Cu C. Fe D Ca
Câu 66: Phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử C , Al , CO , H2 nhiệt độ cao có
tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất Hợp chất
A Muối dạng khan B Dung dịch muối
C. Oxit kim loại D. Hidroxit kim loại
Câu 67: Từ dung dịch muối AgNO3 để điều chế Ag ta dùng phương pháp
A.thuỷ luyện B.nhiệt phân C.điện phân dung dịch D.cả A,B,C
Câu 68: Những kim loại sau địều chế phương pháp nhiệt luyện ( nhờ chất khử CO ) từ oxit kim loại tương ứng
A. Al , Cu B Mg , Fe C. Fe , Cu D Ca Cu
Câu 69: Có thể coi chất khử phương pháp điện phân :
A Dòng điện catot B điện cực
C. Bình điện phân D. Dây dẫn điện
Câu 70: Để mạ Ni lên vật thép người ta điện phân dung dịch NiSO4 với
A.Catốt vật cần mạ , Anốt Sắt B. Anốt vật cần mạ , Catốt Ni
C.Catốt vật cần mạ , Anốt Ni D. Anốt vật cần mạ , Catốt Sắt
Câu 71: Khi điện phân dung dịch CuCl2 (điện cực trơ) nồng độ dung dịch biến đổi ?
A Tăng dần B Giảm dần
C. Không thay đổi D. Chưa khẳng định
Câu 72: Điện phân dung dịch sau để điều chế kim loại tương ứng ?
A NaCl B CaCl2
C. AgNO3 ( điện cực trơ) D. AlCl3
Câu 73: Cách sau để giúp người ta tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Ag Cu
A. Ngâm hỗn hợp lượng dư dung dịch AgNO3
B. Ngâm lượng dư dung dịch FeCl3
C. Nung hỗn hợp với oxi dư hoà tan hỗn hợp thu dung dịch axit HCl dư
D. A, B , C
(6)B. Khử Fe2O3 nhiệt độ cao C. Nhiệt phân Fe2O3
D. A, B , C
Câu 75: Từ dung dịch Cu(NO3)2 điều chế Cu cách ?
A. Dùng Fe để khử ion Cu2+ dung dịch Cu(NO
3)2 B. Cô cạn dung dịch nhiệt phân muối rắn
C. Cơ cạn dung dịch nói điện phân nóng chảy
D. A, B , C
Câu 76: Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag cách ? A. Dùng Cu để khử ion Ag+ dung dịch
B. Thêm kiềm vào dung dịch thu Ag2O dùng khí H2 để khử Ag2O nhiệt độ cao C. Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ
D. A, B , C
Câu 77: Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, người ta làm cách cách sau
1/ Dùng Zn để khử Ag+ dung dịch AgNO
3
2/ Điện phân dung dịch AgNO3
3/ Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH sau lọc lấy AgOH , đem đun nóng để
được Ag2Osau khử Ag2O CO H2 to cao
Phương pháp
A : B : C : D : Cả ,
Câu 78: Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng:
A. dd HNO3 B. bột sắt dư C. bột nhôm dư D. NaOH vừa đủ
Câu 79: Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách : A : Điện phân dung dịch MgCl2
B : Cô can dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy C : Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ trong dung dịch
D : Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành MgO khử MgO CO …
Câu 80: Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt, rửa lớp Fe để Au dd:
A. CuSO4 B. FeCl3 C. FeSO4 D. AgNO3
Câu 81: Từ Mg(OH)2 người ta điều chế Mg cách cách sau
1/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy
2/ Hồ tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau điện phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn
3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau khử MgO CO H2 nhiệt độ cao
4/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl , cạn dung dịch sau điện phân MgCl2 nóng chảy
Cách làm
A : ; B : Chỉ có ; C : , ; D : Cả , ,
Câu 82: Một loại Bạc có lẫn đồng người ta loại bỏ đồng loại bạc cách 1/ Cho loại bạc vào dung dịch AgNO3 dư Cu tan hết , sau lọc lấy Ag
2/ Cho loại bạc vào dung dịch HCl, Cu tan hết ta lọc lấy Ag
3/ Đun nóng loại bạc oxy sau cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl Ag không tan ta lọc lấy Ag
4/ Cho loại bạc vào dung dịch HNO3 , Cu tan , Ag không tan ta lọc lấy Ag
Cách làm
A. ; B. ; C. ; D. 1,2,3,4
Câu 83: Cho luồng H2 qua 0,8g CuO nung nóng Sau phản ứng thu 0,672g chất rắn Hiệu suất
khử CuO thành Cu là(%):
A. 60B. 80 C. 90 D. 75
Câu 84: Điện phân nóng chảy hồn tồn 1,9g muối clorua kim loại hóa trị II, 0,48g kim loại catôt Kim loại cho là:
A. Zn B. Mg C. Cu D. Fe
Câu 85: Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dịng điện có cường độ I = 0,5A thời
gian 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh
A.0,64g 0,112 lit B. 0,32g 0,056 lít
(7)Câu 86: Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Ở catôt thu 16g kim loại M anot
thu 5,6 lit (đktc) Xác định M?
A. Mg B.Cu C.Ca D.Zn
Câu 87: Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay 4,48 lít H2(đktc) Cũng cho hỗn
hợp vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xong lượng đồng thu
A. 9,6g B.16g C. 6,4g D. 12,8g
Câu 88: Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi
catốt có 3,2g Cu thể tích khí anốt
A. 0,56 lít B. 0,84 lít C.0,672 lít D. 0,448 lít
Chương Ii : kim loại thuộc PNC Nhóm I , II , III Kim Loại Kiềm
Câu 89: Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần :
A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần
C. Tính khử tăng dần D. Độ âm điện tăng dần
Tìm câu sai
Câu 90: Ngun tử ngun tố có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s1 :
A. K B. Na C. Ca D. Ba
Câu 91: Nguyên tử kim loại kiềm có electron phân lớp s lớp electron
A (1e) B.(2e) C.(3e) D.(4e)
Câu 92: Các ion X+ ; Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 ?
A. K+ ; Cl- Ar B. Li+ ; Br- Ne
C. Na+ ; Cl- Ar D. Na+ ; F- Ne
Câu 93: Tính chất hóa học kim loại kiềm :
A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Tính axit D. Tính bazơ
Câu 94: Kim loại có tính khử mạnh là:
A. Li B.Na C. Cs D. K
Câu 95: Nếu M nguyên tố nhóm IA oxit có cơng thức là:
A.MO2 B.M2O3 C.MO D.M2O
Câu 96: Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt cóp ánh kim mờ , có hình thành sản phẩm đây?
A. Na2O , NaOH , Na2CO3 , NaHCO3 B NaOH , Na2CO3 , NaHCO3
C. Na2CO3 , NaHCO3 D. NaOH , Na2CO3 , Na2O
Câu 97: Tác dụng sau không thuộc phản ứng oxi hoá khử
A Na + HCl B, Na + H2O C Na + O2 D Na2O + H2O
Câu 98: Ion Na+ thể tính oxi hoá phản ứng
A. NaCl dpnc Na + Cl2 B. NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
C NaNO3 NaNO2 + O2 D Na2O + H2O NaOH
Câu 99: Phản ứng sau xảy ?
A. HCl + NaOH NaCl + H2O B. Na2S + HCl NaCl + H2S C. FeSO4 + HCl FeCl2 + H2SO4 D. FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4 Câu 100: Kim loaị kiềm sản xuất công nghiệp cách :
A. Điện phân hợp chất nóng chảy B. Phương pháp hỏa luyện
C. Phương pháp thủy luyện D. Phương pháp nhiệt kim loại
Câu 101: Cách sau dùng để điều chế Natri kim loại
A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân NaOH nóng chảy
C. Khử Na2O khí H2 D. tất
Câu 102: Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng :
A. Nước B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaOH D. Dầu hỏa
Câu 103: Khi cho mẫu Na vào dung dịch CuCl2 thấy có:
A Bọt khí C Có kết tủa màu xanh
(8)Câu 104: Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành :
A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali
C. Đỏ natri ,vàng kali D Đỏ kali,vàng natri
Câu 105: Khí CO2 khơng tác dụng với dung dịch ?
A. NaOH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D NaHCO3
Câu 106: Tính chất sau sai nói hai muối NaHCO3 Na2CO3
A. Cả dễ bị nhiệt phân B. Chỉ có muối NaHCO3 t/d với kiềm
C Đều t/d với axít mạnh giải phóng CO2 D Đều bị thuỷ phân tạo môi trường kiềm
Câu 107: Điện phân dung dịch muối thu kim loại tương ứng
A. NaCl B MgCl2 C CuCl2 D. CaCl2
Câu 108: Đi từ chất sau điều chế Natri phương pháp điện phân nóng chảy ?
A. Na2O B. NaOH C Na2CO3 D. NaNO3
Câu 109: Cách sau không thể điều chế NaOH
A.Cho Natri tác dụng với nước
B. Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với Na2CO3
C. Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn ( điện cực trơ)
D. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn ( điện cực trơ)
Câu 110: Phương trình ion : 2Cl- + 2H
2O OH- + H2 + Cl2 xảy :
A. Cho NaCl vào nước
B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn ( điện cực trơ)
C. Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn ( điện cực trơ)
D. Cà A , B , C
Câu 111: Nước Gia-ven điều chế cách :
A)Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH B) Điện phân dd NaCl có ngăn
C) Điện phân dd NaCl khơng có ngăn D) a,c
Câu 112: Điện phân dung dịch NaCl có ngăn, catốt thu khí:
A) O2 B) H2 C) Cl2 D) khơng có khí Câu 113: Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự
A LiOH < KOH < NaOH B KOH< LiOH < NaOH
C. LiOH < NaOH< KOH D KOH < NaOH < LiOH
Câu 114: Cho NaOH vào muối nitrat khơng thấy kết tủa
A. Cu(NO3)2 B. Ba(NO3)2 C. Fe(NO3)3 D. AgNO3
Câu 115: Phương pháp thuỷ luyện dùng để điều chế kim loại
A. Kim loại yếu Cu , Ag B. Kim loại kiềm
C. Kim loại kiềm thổ D. tất dúng
Câu 116: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 xảy tượng : A. Ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dung dịch suốt
B. Ban đầu có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh
C. Ban đầu có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt
D. Chỉ có sủi bọt khí
Câu 117: Cho Na vào dung dịch CuSO4, tượng xảy là:
A) sủi bọt khí kết tủa màu xanh B)dung dịch có màu xanh nhạt dần
C) có kết tủa Cu D) sủi bọt khí
Câu 118: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 :
A. Na ; NO2 O2 B. NaNO2 O2
C. Na2O NO2 D. Na2O NO2 O2
Câu 119: Để nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng:
A) q tím, dd AgNO3 B) phenolftalêin
C) q tím, thử lửa dây Pt D) phenolftalein, dd AgNO3
Câu 120: Khối lượng nước cần dùng để hòa tan 18,8g kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6%
A.381,2g B 318,2g C .378g D, 387g
(9)A 11,3% B 12% C. 12,2% D. 13%
Câu 122: Cho 2,3g Na tác dụng mg H2O thu dung dịch 4% Khối lượng H2O cần:
A 120g B 110g C. 210g D. 97,8g
Câu 123: Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO2 Dung dịch sau phản ứng gồm
chất:
A. KOH, K2CO3 B KHCO3 C.K2CO3 D. KHCO3, K2CO3
Câu 124: Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 v120 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu dược: A) 0,15 mol NaHCO3 B) 0,12 mol Na2CO3
C) 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol Na2CO3 D) 0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3
Câu 125: Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đỗ từ từ cốc B
vào cốc A , số mol khí CO2 có giá trị ?
A. 0,1 B 0,3 C. 0,4 D 0,5
Câu 126: Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đỗ từ từ cốc A
vào cốc B , số mol khí CO2 có giá trị ?
A. 0,2 B 0,25 C. 0,4 D. 0,5
Câu 127: sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH , tới lúc tạo muối Thời điểm
tạo muối :
A. NaHCO3 tạo trước , Na2CO3 tạo sau B. Na2CO3 tạo trước , NaHCO3 tạo sau C. Cả muối tạo lúc
D. Không biết muối tạo trước , muối tạo sau
Câu 128: Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn : A. CO32- + 2H+ H2CO3 B. CO32- + H+ HCO–3
C. CO32- + 2H+ H2O + CO2 D. 2Na+ + SO42- Na 2SO4
Câu 129: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu 0,896lit khí (đktc) điện cực 3,12g kim loại kiềm điện cực lại Cơng thức hóa học muối điện phân
A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl
Câu 130: Hòa tan 55g hổn hợp Na2CO3 Na2SO3 với lượng vừa đủ 500ml axit H2SO4 1M thu
một muối trung hòa hổn hợp khí A Thành phần phần trăm thể tích hổn hợp khí A
A. 80%CO2 ; 20%SO2 B 70%CO2 ; 30%SO2 C 60%CO2 ; 40%SO2 D 50%CO2 ; 50%SO2
Câu 131: Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24lit CO2 (đktc) Hai kim loại :
A. Li Na B. Kvà Cs C. Ba K D. kết khác
Câu 132: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ BTH Lấy 3,1 (g) X hịa tan hồn tồn vào nước thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B kim loại:
A Li, Na B Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs
Câu 133: 4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol : Nhiệt phân hồn tồn thu khí có số mol:
A. 0,025 B. 0,0275 C. 0,3 D. 0,315
Câu 134: Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A
là:
A Li B. Na C. K D. Rb
Câu 135: Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại vì: 1> Trong chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn 2> Kim loại kiềm có Z nhỏ so với nguyên tố thuộc chu kỳ 3> Chỉ cần điện tử kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ 4> Kim loại kiềm kim loại nhẹ
Chọn phát biểu
A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, 2, 3 C.Chỉ có D.Chỉ có 3,
Câu 136: Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu :
A. H2 ; F2 ; dung dịch NaOH B. H2 ; O2 ; dung dịch NaOH
C. H2 ; O2 ; dung dịch NaF D. H2 ; dung dịch NaOF
(10)A. sắt dẫn điện tốt than chì C cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe
B. than chì dẫn điện tốt sắt D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì
Câu 138: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp :
A. Natri hiđro B. Oxi hiđro
C. Natri hiđroxit clo D. Hiđro, clo natri hiđroxitL’
Câu 139: Có chất khí : CO2 ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; có lẫn nước Dùng NaOH khan
làm khơ khí tro0ng khí
A. NH3 B. CO2 C. Cl2 D. H2S
Câu 140: Dung dịch natri clorua nước có mơi trường :
A. Axit B. Kiềm C. Muối D. Trung tính
Câu 141: Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành :
A Muối nước B. Kiềm oxi C. Kiềm hiđro D. Muối
Câu 142: Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy : A. Xuất kết tủa màu trắng bền
B. Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt
C. Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt
D. Không thấy có tượng xảy
Câu 143: Để điều chế Na2CO3 người ta dùng phương pháp sau
A. Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH
B. Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl sau nhiệt phân NaHCO3 C. Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl
D. Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl
Câu 144: Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu tổng thể tích khí điện cực 11,2 lít (ở đktc) ngừng lại Thể tích khí thu cực âm là:
A) 6,72 lít B) 8,96 lít C) 4,48 lít D)3,36 lít
Câu 145: Cho 22g CO2 vào 300g dung dịch KOH thu 1,38g K2CO3 C% dung dịch KOH:
A. 10,2% B 10% C. 9% D 9,52%
Câu 146: ‘Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H2O thu 100ml dung dịch có pH = 14; nNa : nK
= : m có giá trị:
A 3,5g B. 3,58g C. 4g D 4,6g
Câu 147: Một hỗn hợp nặng 14,3 (g) gồm K Zn tan hết nước dư cho dung dịch chứa chất muối Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích khí H2 (đktc)
A. 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H2 B. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H2 C. 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H2 D. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H2
Kim Loại Kiềm thổ
Câu 148: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại thuộc phân nhóm nhóm II có:
A Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần
C. Tính khử ngun tử tăng dần D Tính oxi hóa ion tăng dần
Hãy chọn đáp án sai:
Câu 149: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tố kim loại thuộc PNC nhóm II có :
A. Tính kim loại nguyên tử tăng dần B. Tính bazơ hidroxit tăng dần
C. Tính bazơ hidroxit giảm dần D. Tính axit hidroxitgiảm dần
Câu 150: Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s22s22p63s23p64s2 Ion tạo từ X có cấu hình e
sau :
A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p6 C. 1s22s22p63s23p64s24p6 D. 1s22s22p63s2 Câu 151: Kim loại kiềm thổ tác dụng với :
A. Cl2 , Ar ,CuSO4 , NaOH B. H2SO4 , CuCl2 , CCl4 , Br2
C. Halogen, H2O , H2 , O2 , Axit , Rượu D.Kiềm , muối , oxit kim loại
(11)Câu 152: Phương pháp điều chế kim loại phân nhóm nhóm II :
A Phương pháp thủy luyện B.Phương pháp thủy luyện
C.Phương pháp điện phân nóng chảy D. Tất phương pháp
Câu 153: Nguyên tử nguyên tố kim loại cho 2e phản ứng hoá học?
A Na ( Số thứ tự 11) B Al ( Số thứ tự 13)
C Mg ( Số thứ tự 12) D. Fe ( Số thứ tự 26)
Câu 154: Để làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau:
A. Cho tác dụng với NaCl B Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ
C. Đun nóng nước D. B C
Câu 155: Có chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm
thời?
A. Ca(OH)2 Na2CO3 B. Chỉ có Na2CO3
C. Chỉ có HCl D. Chỉ có Ca(OH)2
Câu 156: Cặp chứa chất có khả làm mềm nước cứng tạm thời
A. Ca(OH)2 , Na2CO3 B. HCl , Ca(OH)2
C. NaHCO3 , Na2CO3 D. NaOH , Na3PO4
Câu 157: Chất làm mềm nước cứng tồn phần
A. HCl B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. NaOH
Câu 158: Chất không chứa canxicacbonat ?
A. Thạch cao B. Đá vôi C. Đá phấn D. Đá hoa
Câu 159: Loại thạch cao dùng để đúc tượng
A. Thạch cao sống CaSO4.2 H2O B. Thạch cao nung 2CaSO4 H2O
C. Thạch cao khan CaSO4 D. A , B , C
Câu 160: Phản ứng sau đây: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động
A. Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
C. CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 D. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 Câu 161: Cho Bari kim loại vào dung dịch sau :
X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3
X5 = MgCl2 X6 = KCl X7 = NH4Cl
Với dung dịch khơng tạo kết tủa ?
A. X4, X6, X7 B X1, X4, X5 C. X3, X6, X7 D. X2, X3, X4 Câu 162: Cho Ba kim loại vào dung dịch sau :
X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3
X5 = KCl X6 = NH4Cl
Với dung dịch tạo kết tủa ?
A. X1, X2, X3 B. X1, X3, X4 C. X2, X3, D. X2, X5, X6
Câu 163: Canxi có thành phần khống chất : Canxit, thạch cao, florit Cơng thức khoáng chất tương ứng là:
A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2
C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4
Câu 164: Ở nhiệt độ thường CO2 không tác dụng với chất sau
A CaO B. CaCO3 H2O C. MgO D. dung dịch Ca(OH)2
Câu 165: Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO CaO tan vừa đủ 200 ml dung dịch H2SO4 0,2 M
Sau nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo :
A. 5,72 g B. 5,66 g C. 5,96 g D. 6,06 g
Câu 166: Hòa tan 1,8 g muối sunphat kim loại PNC nhóm II vào nước cho đủ 100 ml dung dịch Để phản ứng hết dung dịch cần 10 ml dung dịch BaCl2 1,5 M Nồng độ mol dung dịch muối
sunphat cần pha chế công thức muối :
(12)C 0,3 M MgSO4 D. 0,3 M BaSO4
Câu 167: ‘Thông thường bị gãy tay chân … người ta phải bó bột lại họ dùng hoá chất ?
A CaSO4 B CaSO4.2H2O C.2CaSO4.H2O D.CaCO3
Câu 168: Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng chất ?
A Ca(OH)2 B CaO C. CaCO3 D.CaOCl2
Câu 169: Có chất đựng lọ riêng biệt gồm : Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2 H2O Để nhận biết
từng chất người ta dùng :
A.NaOH H2O B HCl H2O
C.NaCl HCl D. Tất
Câu 170: Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng , theo phương trình hóa học sau
4M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit phù hợp với công thức phân tử
NXOY
A. N2O B.NO C.NO2 D.N2O4
Câu 171: Có dd suốt, dd chứa loại Kation loại Anion Các loại Ion dd gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO
42-, Cl-, NO3- Đó dd ?
a. BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 b. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 c. BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4 d. BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2 Câu 172: Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol HCO
3- Biểu thức liên hệ
giữa a, b, c, d là:
A a + b = c + d B. 3a + 3b = c + d C. 2a + 2b = c + d D. Kết khác
Câu 173: Nếu dùng nước vôi nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng nước cốc người ta thấy cho v lit nước vơi vào, độ cứng bình bé nhất, biết c = Biểu thức liên hệ a, b p là:
A. V= (b + a)/p B. V= (2a+p)/p C V=(3a+2b)/2p D. V=(2b+a)/pHgfj
Câu 174: Có chất bột màu trắng riêng biệt :Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, CaSO4.2H2O.Nếu dùng
dung dịch HCl làm thuốc thử nhận biết được:
A. Cả chất B chất C. chất D. chất
Câu 175: A,B kim loại hoạt động hoá trị II, hoà tan hỗn hợp gồm 23,5g muối cacbonat A 8,4g muối cacbonat B dung dịch HCl dư, sau cạn điện phân nóng chảy hồn tồn mí thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot V lít khí anot Biết khối lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai kim loại A B là:
A. Mg Ca B Be Mg C. Sr Ba D. Ba Ra
Câu 176: Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) Hai kim loại A, B là:
A. Mg Ca C. Ca Sr B. Be Mg D Sr Ba
Câu 177: Cho dung dịch chứa ion sau : Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách nhiều
cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch , ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau:
A.Dung dịch K2CO3 vừa đủ B. Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C. Dung dịch NaOH vừa đủ D. Dung dịch Na2CO3 vừa đủ
Câu 178: Hoà tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A Zn vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khú điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Mặt khác để hồ tan 1,9 gam kim loại A cần khơng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phân nhóm nhóm II Kim loại M là:
A. Ca B. Cu C Mg D. Sr
Câu 179: Người ta điện phân muối clorua kim loại hóa trị II trạng thái nóng chảy sau thời gian catôt gam kim loại , anot 4,48 lit khí (đktc) Cơng thức sau công thức muối
A. MgCl2 B. CaCl2 C CuCl2 D. BaCl2
Câu 180: Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hố trị có khối lượng nguyên tử MA < MB
Nếu cho 10,4g hỗn hợp X ( có số mol nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu 12 lít NO2.Nếu
cho 12,8 gam hỗn hợp X ( có khối lượng nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu 11,648 lít NO2(
đktc) Tìm hai kim loại Avà B?
(13)Câu 181: Hỗn hợp X gồm hai muối clorua hai kim loại hố trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lít (đo đktc) anot m gam kim loại catnot khối lượng m là:
A.2,2 gam B.4,4gam C.3,4 gam D 6gam
Câu 182: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B phân nhóm II 120ml dung dịch HCl 0,5M tu 0,896 lít CO2(đo 54,6oCvà 0,9atm) dung
dịch X Khối lượng nguyên tử Avà B là:
A.9 đvc 24 đvc B.87 đvc 137 đvc
C.24 đvc 40 đvc D.Kết khác
Câu 183: Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào
dung dịch Mg ,để thời gian đến màu xanh dung dịch biến Lấy Mg đem cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan.Giá trị m là:
A 1,15 g B 1,23 g C 2,43 g D.4,03 g
Câu 184: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị IIvào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2(đo đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hoá trị II cho vào dung dịch HCl dùng
khơng hết 500ml dung dịch HCl 1M.Kim loại hoá trị II là:
A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr
Câu 185: Nhúng kim loại X hoá trị II vào dung dịch CuSO4.Sau thời gian lấy kim loại
ra thấy khối lượng giảm 0,05%.mặt khác lấy kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2
thì khối lượng tăng lên 7,1%.Biết số mol CuSO4và Pb(NO3)2 tham gia hai trường hộp Kim
loại X là:
A.Zn B.Al C.Fe D.Cu
Câu 186: Hịa tan hồn tồn 1,44 g kim loại hóa trị II 250 ml H2SO4 O,3 M(lỗng) Muốn
trung hịa axit dư dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M Kim loại là:
A.Be B.Ca C Ba D.Mg
Câu 187: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị IIvào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2(đo đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hoá trị II cho vào dung dịch HCl dùng
khơng hết 500ml dung dịch HCl 1M.Kim loại hoá trị II là:
A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr
Nhôm
Câu 188: Cấu hình electron ngun tử Al là:
A 1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p3 Câu 189: Vị trí Al BTH là:
A Chu kì 3, nhóm IIIB B.Chu kì 3, nhóm IVA
C Chu kì 3, nhóm IIIA D.Chu kì 2, nhóm IIIA
Câu 190: Số electron lớp Al là:
A B.3 C D.5
Câu 191: Tính chất sau Al ?
A.kim loại nhẹ, màu trắng B.kim loại nặng, màu đen
C.kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi D.kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt
Câu 192: Tính chất hóa học Al là:
A không tác dụng với nguyên tố khác B.khử
C vừa khử, vừa oxi hóa D.oxi hóa
Câu 193: Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 A. khơng có tượng xảy
B. ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt
C. xuất kết tủa trắng keo
D. ban đầu khơng có tượng gì, sau NaOH dư có kết tủa
Câu 194: Cho phản ứng sau:
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
(14)A 8, 30, 8, 3, B 8, 30, 8, 3, 15
C 30, 8, 8, , 15 D. 8, 27, 8, 3, 12
Câu 195: Bình làm nhơm đựng dd axit sau đây?
A HNO3(đặc nóng) B.HNO3(đặc nguội)
C HCl D. H3PO4(đặc nguội)
Câu 196: Nhôm kim loại nguyên chất không tan nước do…
A. Al tác dụng với nước tạo Al(OH)3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng B. Al tác dụng với nước tạo Al2O3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng C. bề mặt nhơm có lớp oxit bền vững bảo vệ
D. nhơm khơng có khả phản ứng với nước
Câu 197: Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C A. Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 B. Al2O3, AlCl3, Al(OH)3
C. NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 D.AlCl3, Al(OH)3, Al2O3
Câu 198: Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng:
A Nhôm tan, có khí ra, xuất kết ta kết tủa tan B Nhôm không tan
C Nhơm tan, có khí ra, xuất kết tủa D.có khí
Câu 199: Một mẫu nhôm kim loại để lâu không khí Cho mẫu nhơm vào dung dịch NaOH dư Sẽ có phản ứng hóa học xảy số phản ứng cho sau đây?
(1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
(3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
A. Phản ứng theo thứ tự: (2), (1), (3) B. Phản ứng theo thứ tự: (1), (2), (3)
C. Phản ứng theo thứ tự: (1), (3), (2) D. Phản ứng (4)
Câu 200: Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hố ion kim loại tương ứng
A K, Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca, K
C Mg, Al, Ca, K D. Ca, Mg, K, Al
Câu 201: Trong cặp chất sau , cặp tồn dung dịch ?
A.Al(NO3)3 Na2CO3 B.HNO3 Ca(HCO3)3
C.NaAlO2 NaOH D. NaCl AgNO3
Câu 202: Nhơm phản ứng với tất chất sau đây?
A.dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH B. dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2
C. dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH D. dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3
Câu 203: Chỉ dùng thuốc thử số chất phân biệt dung dịch : NaAlO2 , Al(CH3COO)3 , Na2CO3
A.Khí CO2 B dung dịch HCl loãng
C dung dịch BaCl2 D. Dung dịch NaOH
Câu 204: Dùng thuốc thử nhận bíêt kim loại Al , Fe , Cu :
A.H2O dung dịch HCl B Dung dịch NaOH dung dịch HCl loãng
C Dung dịch NaOH dung dịch FeCl2 D. Dung dịch HCl dung dịch FeCl2
Câu 205: Cho từ từ lượng nhỏ Natri kim loại vào dung dịch Al2(SO4)3 dư , tượng xảy
như
A. Natri tan , có bột khí dung dịch
B. Na tan có kim loại Al bám bề mặt Na kim loại
C. Na tan có bột khí có kết tủa dạng keo màu trắng sau kết tủa khơng tan
D. Na tan có bột khí có kết tủa dạng keo màu trắng sau kết tủa tan dần
Câu 206: Dùng phưong pháp sau để điều chế Al từ Al2O3 ?
A.điện phân dung dịch B.phương pháp thủy luyện
C.phương pháp nhiệt luyện C. điện phân nóng chảy
Câu 207: Trong công nghiệp Al sản xuất
A.Bằng phương pháp hỏa luyện B Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy
C Bằng phương pháp thủy luyện D. lò cao
Câu 208: Người ta điều chế nhơm cách
A. điện phân dung dịch muối nhơm B. điện phân nóng chảy muối nhom
(15)Câu 209: Có thể điều chế Al cách
A. khử Al2O3 CO nhiệt độ cao B. điện phân nóng chảy AlCl3
C. điện phân nóng chảy Al2O3 D. điện phân nóng chảy Al(OH)3
Câu 210: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch có chứa muối sau
A. NaCl B. NaCl , AlCl3 , NaAlO2
C NaCl NaAlO2 D. NaAlO2
Câu 211: Cho natri dư vào dd AlCl3 xảy tượng:
A có kết tủa keo B có khí ra, có kết tủa keo
C có khí D.có khí ra, có kết tủa keo, sau dd suốt trở lại
Câu 212: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch chứa muối sau ?
A. NaCl B. NaCl , AlCl3 , NaAlO2 C. NaCl , NaAlO2 D. NaAlO2
Câu 213: Cho lọ nhãn đựng riêng rẽ dung dịch : Al2(SO4)3 , NaNO3 , Na2CO3 , NH4NO3
Nếu dùng thuốc thử để phân biệt chúng dùng chất chất sau :
A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H2SO4
C Dung dịch Ba(OH)2 D. Dung dịch AgNO3
Câu 214: Trường hợp khơng có tạo thành Al(OH)3
A. Cho dung dịch NH3 dd Al2(SO4)3 B. Cho Al2O3 vào nước
C Cho Al4C3 vào nước D. Cho dd Na2CO3 dd AlCl3
Câu 215: Dung dịch làm quì tím hố đỏ ?
A NaHCO3 B.Na2CO3 C Al2(SO4)3 D Ca(HCO3)2
Câu 216: Cho dung dịch muối: K2SO4, BaCl2, Na2CO3, AlCl3 Dung dịch làm cho giấy quỳ tím hố
đỏ …
A. K2SO4, BaCl2 B. Na2CO3 C. AlCl3 D. Na2CO3, AlCl3
Câu 217: Al2O3 tan trong:
1 ) H2O 2) dd NaOH 3) dd HCl 4) dd HNO3(đặc nóng)
A 1 , , B. , , C. , , D. , , ,
Câu 218: Al(OH)3 tan trong:
1 ) H2O 2) dd KOH 3) dd HCl 4) dd HNO3
A. , , B. , , C. , , D. , , ,
Câu 219: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy … A. Dung dịch suốt, khơng có tượng
B. Ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt
C. Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan CO2 dư D. Ban đầu dung dịch suốt, sau có kết tủa trắng
Câu 220: Khi điều chế nhơm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm cryolit để :
(I) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng
(II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy
(III) ngăn cản q trình oxi hố nhơm khơng khí
A (I) B.( II) (III) C (I) (II) D (I) , (II) , (III)
Câu 221: Để làm dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn CuSO4 dùng kim loại số kim
loại: Fe, Al, Zn?
A Fe B.Zn C Al D kim loại
Câu 222: Các chất sau tan dung dịch NaOH?
A. Na, Al, Al2O3 B. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH
C. MgCO3, Al, CuO D. KOH, CaCO3, Cu(OH)2
Câu 223: Cho chất rắn : Al , Al2O3 , Na2O , Mg , Ca , MgO Dãy cha61 tan hết dung
dịch NaOH dư ?
A. Al2O3 , Ca , Mg MgO B. Al, Al2O3 , Na2O , Ca
C. Al, Al2O3 , MgO , Ca D. Al, Al2O3 , Na2O , Ca , Mg
Câu 224: Các chất sau vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh?
A. Al2O3, Al, Mg B. Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3
C. Al(OH)3, Fe(OH)3, CuO D. Al, ZnO, FeO
(16)A. Dung dịch suốt B. xuất kết tủa trắng sau tan trử lại
C. xuất kết tủa keo trắng, không tan D. xuất kết tủa nhơm cacbonat
Câu 226: Có thể dùng chất sau để nhận biết gói bột Al, Al2O3, Mg?
A. dd NaOH B. dd HCl C. nước D. Dd NaCl
Câu 227: Dung dịch NaOH dd Na2CO3 phân biệt dung dịch
A. NaCl , CaCl2 , MgCl2 B. NaCl , CaCl2 , AlCl3
C NaCl , BaCl2 , MgCl2 D. A , B , C
Câu 228: Ngâm lượng nhỏ hỗn hợp bột Al Cu mộ lượng thừa dung dịch sau , trường hợp hỗn hợp bị hoà tan hết ( sau thời gian dài )
A. HCl B. NaOH C. FeCl2 D. FeCl3
Câu 229: Đuyra hợp kim nhôm với
A. Cu, Mn, Mg B. Sn, Pb, Mn C. Si, Co, W D. Mn, Cu, Ni
Câu 230: Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl3, CuSO4 FeSO4 Tách kết
tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung :
A. Fe2O3, CuO B. Fe2O3, Al2O3 C. Al2O3, FeO D. Al2O3, CuO
Câu 231: Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu đựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm gam so với dung dịch HCl ban đầu?
A. Tăng 2,7 gam B. Giảm 0,3 gam C. Tăng 2,4 gam D. Giảm 2,4 gam
Câu 232: Cho 2,7gam kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M Xác định kim loại hóa trị III?
A V B Fe C Al D Cr
Câu 233: Hịa tan hịan tồn 5,4gam kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu 6,72lít khí (ĐKTC) Xác định kim loại
A Mg B Fe C Zn D Al
Câu 234: Hịa tan hồn tồn 28,6gam hỗn hợp nhôm sắt oxit vào dd HCl dư có 0,45mol hiđro ra.Thành phần phần trăm khối lươợng nhôm sắt oxit là:
A 60% 40% B 20% 80% C 50% 50% D 28,32% 71,68%
Câu 235: Cho 31,2 gam hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu
được 0,6 mol H2 Hỏi số mol NaOH dùng ?
A. 0,8 mol B. 0,6 mol C. 0,4 mol D. mol
Câu 236: Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol NaOH lại dung dịch sau phản ứng
là ?
A. 0,45 mol B. 0,25 mol C. 0,75 mol D. 0,65 mol
Câu 237: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol khí (đkc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu 6,72 lít khí H2
(đkc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp ban đầu
A. 2,4 gam 5,4 gam B 3,5 gam 5,5 gam
C. 5,5 gam 2,5 gam D. 3,4 gam 2,4 gam
Câu 238: Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịch HCl, thu 1,12 lít khí H2 (đkc) Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan
A gam B 5,3 gam C 5,2 gam D 5,5 gam
Câu 239: Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M dung dịch X Thêm
vào X 3,24g nhơm Thể tích H2 (ở đktc) lít
A 3,36 B 4,032 C 3,24 D 6,72
Câu 240: Trộn H2SO4 1,1M với dung dịch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung dịch A Cho
1,35 gam nhôm vào 200 ml dung dịch A Thể tích H2(đkc) tạo
A 1,12 lít B 1,68 lít C 1,344 lít D 2,24 lít
Câu 241: 1,02gam nhơm oxit tác dụng vừa đủ với 0,1lít dd NaOH Nồng độ dd NaOH là:
A 0,1M B 0,3M C 0,2M D 0,4M
Câu 242: 10,2 gam Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,8M
A 600ml B 700 ml C 750 ml D 300ml
Câu 243: Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl3 thu
(17)A 0,45 B 0,6 C 0,65 D 0,45 0,65
Câu 244: Điều chế đồng từ đồng (II) oxit phương pháp nhiệt nhôm Để điều chế 19,2 gam đồng cần dùng khối lượng nhôm gam
A 8,1 B 5,4 C 4,5 D 12,15
Câu 245: Dùng hai thuốc thử phân biệt kim loại Al , Fe , Cu
A H2O dung dịch HCl B Dung dịch NaOH dung dịch HCl
C Dung dịch NaOH dung dịch FeCl2 D Dung dịch HCl dung dịch FeCl3
Câu 246: Chỉ dùng mộ thuốc thử số thuốc thử phân biệt dung dịch : NaAlO2 , Al(CH3COO)3 , Na2CO3 ?
A. Khí CO2 B. Dung dịch HCl lỗng
C. Dung dịch BaCl2 D. Dung dịch NaOH
Câu 247: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl3, ZnCl2 thu kết tủa A Nung A
đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung nóng thu chất rắn
A Al2O3 B Zn Al2O3 C ZnO Al D ZnO Al2O3
Câu 248: 24,3 gam nhơm tan hồn tồn dung dịch HNO3 (dư), thu 8,96lít khí gồm NO
và N2O (ở đktc) Thành phần phần trăm thể tích khí là:
A. 24%NO 76% N2O B. 30%NO 70% N2O
C. 25%NO 75% N2O D. 50%NO 50% N2O
Câu 249: Xử lí 10 g hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Hãy cho biết thành phần % nhôm hợp kim
A 85% B. 95%
C. 90% D Kết khác
Câu 250: Cho phản ứng: Al + H+ + NO
3- → Al3+ + NH4+ + …
Hệ số cân thành phần phản ứng sản phẩm
A 8,30,3,8,3,9 B. 8,30,3,8,3,15
C. 4,15,3,4,3,15 D. 4,18,3,4,3,9
Câu 251: Có thể dùng thuốc thử sau đẻ nhận biết dung dịch sau:Cu(NO3)2 Al2(SO4)3
Ba(NO3)2
A dd NH3(dư) B. khí CO2
C. Cu dd HCl D. Tất
Câu 252: Dung dịch AlCl3 nước bị thuỷ phân, thêm vào dung dịch chất sau
NH4Cl , ZnSO4 , Na2CO3 , Chất làm tăng trình thuỷ phân AlCl3?
A NH4Cl , B ZnSO4 C Na2CO3 D khơng có chất
Sắt
Câu 253: Cấu hình electron nguyên tử sắt là:
A. 1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p63d8 C. 1s22s22p63s23p63d74s1 D. 1s22s22p63s23p63d8 Câu 254: Cấu hình electron Fe2+ là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Câu 255: Cấu hình electron Fe3+ là:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Câu 256: Tính chất vật lý sau Sắt khác với đơn chất kim loại khác
A. Tính dẻo, dễ rèn B. Dẫn điện nhiệt tốt
C. Có tính nhiễm từ D. Là kim loại nặng
Câu 257: Tính chất hóa học sắt
A. Tính oxi hóa B Tính khử
C. Tính oxi hóa tính khử D. Không xác định
(18)A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe2+ , Fe3+ D. Fe3+ , Fe4+
Câu 259: Cho sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl2 sau thời gian lấy
thanh sắt khỏi dung dịch thấy khối lượng sắt (Cho biết Cu tạo bám lên sắt)
A. Tăng B. Giảm C. Không đổi D. Không xác định
Câu 260: Phản ứng sau sai :
A. Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
B. Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O C. FeO + CO Fe + CO2
D. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O
Câu 261: Trong phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa – khử?
A. H2SO4 + Fe FeSO4 + H2
B. H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
C. H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D. H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 262: Có thể đựng axít sau bình sắt
A. HCl loãng B. H2SO4 loãng C. HNO3 đặc,nguội D. HNO3 đặc,nóng
Câu 263: Phản ứng sau xảy ra:
A) Sắt tác dụng với dung dịch HCl B) Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
C) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội
Câu 264: Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng khơng giải phóng khí NO
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D Cả A B
Câu 265: Sắt vừa thể hóa trị II vừa thể hóa trị III tác dụng
A. Cl2 B. Dung dịch HCl C. O2 D. S
Câu 266: Hợp chất không tác dụng với dung dịch HNO3
A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. Fe(OH)3 D. Cả A B
Câu 267: Cho sắt tác dụng với HNO3 loãng ta thu hợp chất sắt là:
A. Muối sắt (III) B. Muối sắt (II) C. Oxit sắt (III) D. Oxit sắt (II)
Câu 268: Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phản ứng sau đây:
A. Fe + HNO3 B. Ba(NO3)2 + FeSO4
C. Fe(OH)2 + HNO3 D. FeO + HNO3
Câu 269: Phản ứng xảy trộn lẫn dung dịch sau
A. AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng
C. Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D. Fe(NO3)3 + HNO3 loãng
Câu 270: Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây:
A. Dung dịch CuCl2 dư B. Dung dịch ZnCl2 dư
C. Dung dịch FeCl2 dư D. Dung dịch FeCl3 dưL
Câu 271: Mẫu hợp kim sắt - thiết để khơng khí ẩm bị ăn mịn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy
A. Sắt B. Thiết C. Cả kim loại D. Không xác định
Câu 272: Nhúng Fe ( đánh ) vào dung dịch sau, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô nhận thấy nào? ( Giả sử kim loại sinh (nếu có) bám vào Fe) Nhận xét sau sai?
A. Dung dịch CuCl2 : Khối lượng Fe tăng so với ban đầu
B Dung dịch KOH: Khối lượng Fe không thay đổi
C. Dung dịch HCl: Khối lượng Fe giảm
D. Dung dịch FeCl3: Khối lượng Fe không thay đổi
Câu 273: Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau:
A. Điện phân dung dịch FeCl2 B. Khử Fe2O3 Al
C. Khử Fe2O3 CO D. Mg tác dụng vơi FeCl2
Câu 274: Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al Để thu sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp dung dịch dư
(19)Câu 275: Chất ion có tính khử ?
A Fe; Cl-; S; SO
2 B. Fe; S2-; Cl
-C. HCl; S2-; SO
2; Fe2+ D. S; Fe2+; Cl-; HCl
Câu 276: Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III)
A. Tính oxi hóa B. Tính khử
C. Tính oxi hóa tính khử D. Khơng xác định
Câu 277: Cho chất : Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất có phản
ứng với là:
A. B. C. D.
Câu 278: Tính chất hoá học chung hợp chất sắt ( II ) là:
A. Tính oxi hố B. Tính khử
C. Tính oxi hố tính khử D Khơng có tính chất
Câu 279: Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) :
A. Tính oxi hố B. Tính khử
C. Tính oxi hố tính khử D. Khơng có tính chất trênLjk
Câu 280: Phản ứng sau không chứng minh tính chất oxi hố hợp chất sắt (III) :
A. Fe2O3 tác dụng với nhôm B. Sắt (III) clorua tác dụng với sắt
C. Sắt (III) clorua tác dụng với đồng D. Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ
Câu 281: Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất khí
A. Chỉ có FeO B. Chỉ có Fe2O3 D. Chỉ có Fe3O4 D. FeO Fe3O4K’l;
Câu 282: Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trị oxi hố :
A. Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2
B. FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2
C. 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O D. Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O 2Fe(OH)3
Câu 283: Để nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng cách sau
A. HNO3 NaOH B. HCl đung dịch KI
C. H2SO4 đặc KOH D. HCl H2SO4 đặc
Câu 284: Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ phản ứng ?
X + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO , X
A. FeO B. Fe(OH)2 C. FexOy( với x/y ≠ 2/3 ) D. Tất
Câu 285: Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 FeSO4 Tách kết tủa
đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Chất rắn thu sau nung :
A. Fe2O3, BaSO4 B. Fe2O3, Al2O3 C. Al2O3, BaSO4 D FeO, BaSO4 Câu 286: Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ta dùng:
A. Dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 dung dịch NH3
B. Dung dịch H2SO4 dung dịch KMnO4 D. Dung dịch NaOH dung dịch NH3
Câu 287: Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch sau: FeCl3; AgNO3; NaCl; Cu(NO3)2
Số kết tủa thu là:
A. B. C. D
Câu 288: Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24g hỗn hợp Fe2O3 Fe dư
Lượng Fe dư là:
A. 0,44g B. 0,24g C 0,56g D. 0,76g
Câu 289: Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ 300ml dung dịch
H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:
A. 3,8g B. 4,81g C. 5,21g D. 4,8g
Câu 290: Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) anion Cl- (x mol); SO
2-(y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Trị số x y
A. 0,3 0,2 B. 0,2 0,3 C. 0,1 0,2 D. 0,2 0,4
Câu 291: Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 A có số khối là:
A. 60 B. 70 C.72 D. 56
(20)A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. Không xác định Câu 293: Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12
lít hiđro (ở đktc) dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m là:
A. 12g B. 11,2g C. 7,2g D. 16g
Câu 294: Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) anot 16,8 g kim loại catot Xác định cơng thức hóa học muối sunfat
A. ZnSO4 B. FeSO4 C. NiSO4 D. CuSO4
Câu 295: Có dung dịch đựng lọ nhãn : NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3
Chỉ dùng hóa chất phân biệt dung dịch trên, dung dịch :
A. Ba(OH)2 B. NaOH C. KOH D. BaCl2
Câu 296: Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi điện phân dung dịch với điện
cực trơ, dung dịch cho ta dung dịch bazơ?
A. CuSO4 B. NaCl C ZnCl2 D. KNO3
Câu 297: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Mg2+, Ba2+, Ca2+, K+, SO
42-, NO3-, CO32-, Cl- Bốn dung dịch là: A K2SO4, Mg(NO3)2, CaCO3, BaCl2 C. MgSO4, BaCl2, K2CO3, Ca(NO3)2
B. BaCO3, MgSO4, KCl, Ca(NO3)2 D. CaCl2, BaSO4, Mg(NO3)2, K2CO3 Bài tập tổng hợp
Câu 298: Cho nguyên tố : 4Be; 11Na; 12Mg; 19K Chiều giảm dần tính bazơ hydroxit tương
ứng sau :
A KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH
C Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH D Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH Câu 299: Cho chất sau tác dụng với
Cu + HNO3đặc Khí X
MnO2 + HCl đặc Khí Y
Na2CO3 + FeCl2 + H2O Khí Z
Cơng thức phân tử khí X, Y, Z là?
A NO, Cl2, CO2 B NO2, Cl2, CO
C NO2, Cl2, CO2 D N2, Cl2, CO2
Câu 300: Một kim loại Au bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt cách dùng dung dịch số dung dịch sau (I) CuSO4 dư, (II) FeSO4 dư,(III) FeCl3 dư, (IV) ZnSO4
dư, (V) HNO3
A (III) (V) B (I) (V) C (II) (IV) D (I) (III)
Câu 301: Chỉ dùng nước dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt kim loại:Na,Ba, Cu
A Nước, dung dịch HNO3 B Nước, dung dịch H2SO4
C Nước, dung dịch NaOH D Nước, dung dịch HCl
Câu 302: Có chất riêng biệt : Na2O, Al2O3, BaSO4, MgO Chỉ dùng thêm H2O dung dịch HCl
có thể nhận biết chất ?
A. B. C D.
Câu 303: Dùng tổ hợp hoá chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br2, dung dịch
NH3 để phân biệt chất Cu, Zn, Al, Fe2O3
A. Dung dịch NaOH, nước Br2 B. Dung dịch HCl, nước Br2
C. Dung dịch HCl, nước NH3 D Dung dịch HCl, dung dịch NaOH
Câu 304: Xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại: Zn2+/ Zn (1), Fe2+/ Fe (2), Al3+/Al (3), 2H+/H
2 (4), Ag+/Ag (5), Cu2+/Cu (6), Fe3+/Fe2+ (7) A. < < < < < < B. < < < < < <
(21)Câu 305: Cho kim loại : Al, Fe, Mg, Cu dung dịch : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeCl3 Kim loại
phản ứng với số dung dịch :
A. Fe B. Mg C Al D. Cu
Câu 306: Thổi lượng hỗn hợp khí CO H2 dư chậm qua hỗn hợp đun nóng gồm Al2O3,
CuO, Fe2O3, Fe3O4 Kết thu chất rắn gồm :
A. Cu, Fe, Al2O3 B.Cu, FeO, Al C. Cu, Fe3O4, Al2O3 D. Cu, Fe, Al
Câu 307: Có dung dịch nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl Dùng kim loại sau để
phân biệt dd :
A. Na B. Mg C Al D. Fe
Câu 308: Đốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại dùng
A. Đồng B. Nhơm C. Canxi D. Sắt
Câu 309: Có lít dung dịch NaCl 0,25 M Cơ cạn dung dịch điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thu khối lượng kim loại Na là:
A. 9,2 g C. 11,5 g
B. 9,1 g D. Kết khác
Câu 310: Ngâm đinh sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt
ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dung dịch
CuSO4 ban đầu?
A. 0,25 M B. M C. M D. 0,5 M
Câu 311: Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại anốt có 448 ml khí (đktc) Vậy cơng thức muối clorua là:
A. CaCl2 B. KCl C. NaCl D BaCl2
Câu 312: Hai kim loại A B có hố trị khơng đổi II.Cho 0,64 g hỗn hợp A B tan hoàn toàn dung dịch HCl ta thấy 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp Hai kim loại là:
A. Zn, Cu B. Zn, Mg C. Zn, Ba D Mg, Ca
Câu 313: Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy 0,896 lít H2 (đktc) Đun khan dung dịch ta thu m gam muối khan giá trị m là:
A. 4,29 g B.2,87 g C 3,19 g D. 3,87 g
Câu 314: Cho đồng nặng 10 g vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau thời gian lấy
ra cân lại thấy đồng có khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh bám hồn tồn lên đồng) Các chất có dung dịch số mol chúng là:
A. AgNO3 (0,02 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) B. AgNO3 (0,01 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol)
C. AgNO3 (0,01 mol) D. Cu(NO3)2 (0,005 mol
Câu 315: Cho ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có tính oxi hố mạnh Pb2+
A. Chỉ có Cu2+ B. Chỉ có Cu2+, Pt2+
C. Chỉ có Al3+ D. Chỉ có Al3+, Zn2+
Câu 316: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột đồng Sau phản ứng kết
thúc.Số gam Ag giải phóng :
A. 21,6 g B. 10,8 g C 5,4 g D. 4,32 g
Câu 317: Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H2SO4 loãng dư ta thu
dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,30C atm) Phần trăm khối lượng kim lọai
hợp kim Y là:
A. Al: 30%; Fe: 50% Cu: 20% B Al: 30%; Fe: 32% Cu 38%
C. Al: 31,03%; Fe: 32,18% Cu: 36,79% D Al: 25%; Fe: 50% Cu: 25%
Câu 318: Điện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng
điện I= 5A thu catot:
A. có đồng B. Vừa đồng, vừa sắt
C. có sắt D. vừa đồng vừa sắt với lượng kim loại tối đa
Câu 319: Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 g Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO3
(22)rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO3
Cu(NO3)2 dung dịch C là:
A. 0.075M 0,0125M B 0,15M 0,25M