Bài giảng Hóa học lớp 9 - Bài 26: Clo tìm hiểu trạng thái tự nhiên của clo; tính chất vật lý; tính chất hóa học; ứng dụng. Mời các bạn học sinh cùng tham khảo bài giảng để nắm chi tiết hơn về kiến thức.
Chào mừng Thầy Cô Clo Ký hiệu hóa học Cl : Khối lượng nguyên tử : 35,5 35 17 37 17 Có đồng vị Cl ( 75:,4%) & Cl ( 24 ,6%) Số thứ tự 17 : Chu kỳ : Cấu hình 1s e 2: 2s2 2p6 3s2 3p5 CTPT : Cl2 I.Trạng thái tự nhiên không (vì Clo hoạt động hóa học Dạng đơn chất : mạnh) muối clorua Dạng hợp chất : - NaCl có nước biển, mỏ - KCl có quặng: cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit KCl.NaCl -Clo chiếm 0,05% khối lượng vỏ trái đất -Ngoài Clo có huyết II.Tính chất vật lý Trạng thái :khí vàng lục Màu : xốc Mùi : Độc : kích thích mạnh đường hô hấp làm viêm niêm mạc d Cl2/kk = 71/29 nặng gấp 2,5 lần không khí Ít tan nước, 200C thể tích H2O hòa tan 2,3 thể tích Cl2, Clo tan III.Tính chất hóa học Do lớp có 7e nên Clo dễ nhận 1e thể tính oxi hóa phản ứng với kim loại hidro 1-Tác dụng với kim loại : Ví dụ Chất khử Al + Chất oxy hóa t0 +3 1 Cl22 AlCl3 Ví dụ Cu Chất khử t0 + Chất oxy hóa +2 1 Cl2 CuCl2 Ví dụ Chất khử Fe 3+ t0 Chất oxy hóa +3 1 2 FeCl3 Cl Vậy trong phản ứng với kim loại Clo có tính oxi hóa và kim loại đạt mức oxi hóa cao nhất phản ứng xảy nhanh, tỏa nhiều nhiệt tạo muối clorua n Cl2 + 2M 2MCln tạo khí hydroclorua: H + Cl 2H Cl 0 2 Chất khử Chất oxy hóa as 3Tác dụng với nước : khi tan trong nước 1 phần clo tác dụng với 1 nước: Chất khử Cl + H Chất oxy hóa O HCl + HCl O (axít hypoclorơ) 1 Và HClO (axít hypoclorơ) không bền ,tự phân hủy: HCl O HCl + O Ngoài ra clo còn tác dụng được với phi kim(S, P), dung dịch kiềm(NaOH,KOH, Ca(OH)2), với các hợp chất mà nguyên tố còn có mức oxy hóa cao P + Cl PCl 2 Cl2 + NaOH NaCl + Na ClO + H 2O nước gia ven 2Fe Cl2 + Cl2 Fe Cl IV.Điều chế 1Trong phòng thí nghiệm: từ axít clohydric đậm đặc và chất oxy hóa (MnO2, KMnO t 4, . . .) HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 16 2 5 + H 2O HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + HO Sơ đồ điều chế Clo phòng thí nghiệm • Cl2 2Trong công nghiệp : từ sự điện phân dung dịch đậm đặc muối ăn trong nước, có vách ngăn: đp 2 NaCl + H2O Cl2 + H2 + NaOH V.Ứng dụng Nùc Clo dùng tiệt trùng trong nhà máy nước, dùng tẩy trắng vải , giấy, điều chế clorua vôi, axít clohydric, dược phẩm, chất màu, chất dẻo, tơ, cao su nhân tạo . VI.Củng cố 1Nêu tính chất hóa học đặc trưng của Clo, giải thích bằng cấu tạo nguyên tử Clo thể hiện tính oxy hóa mạnh do có 7e lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 1e hoặc góp chung 1e để đạt cơ cấu bền 2 Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho Clo tác dụng với Mg, KOH, Ca(OH)2, NaBr, KI Cl2 + Mg MgCl2 Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O hay Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Clorua vôi Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 *Halogen có tính oxy hóa mạnh đẩy được halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch ... I.Trạng thái tự nhiên không (vì? ?Clo? ?hoạt động? ?hóa? ?học? ? Dạng đơn chất : mạnh) muối clorua Dạng hợp chất : - NaCl có nước biển, mỏ - KCl có quặng: cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit KCl.NaCl -Clo chiếm 0,05% khối... thể tích Cl2, Clo tan III.Tính chất? ?hóa? ?học Do lớp có 7e nên Clo dễ nhận 1e thể tính oxi hóa phản ứng với kim loại hidro 1-Tác dụng với kim loại : Ví dụ Chất khử Al + Chất oxy hóa t0 +3 1 Cl22... màu, chất dẻo, tơ, cao su nhân tạo . VI.Củng cố 1Nêu tính chất? ?hóa? ?học? ?đặc trưng của? ?Clo, giải thích bằng cấu tạo nguyên tử Clo? ?thể hiện tính oxy? ?hóa? ?mạnh do có 7e? ?lớp? ? ngoài cùng nên dễ nhận thêm 1e hoặc góp chung 1e để đạt cơ cấu bền