Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CuO , Fe3O4 , FeO và ZnO bằng khí CO , khí CO 2 thu đợc sau phản ứng cho hấp thụ hết bằng dung dịch nớc vôi trong d thu đợc 14 gam kết tủaA. Hãy cho biết [r]
(1)KiÓm tra Hä tªn häc sinh: C©u Cho khÝ H2 d ®i qua hçn hîp X gåm 0,05 mol CuO; 0,05 mol Fe 3O4 vµ 0,1 mol Al2O3 Sau ph¶n øng hoµn toµn, cho toàn lợng chất rắn còn lại tan hoàn toàn dung dịch HNO đặc nóng d Hãy cho biết thể tích khí NO2 thoát ( quy vÒ ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) A 10,08 lÝt ; B 12,32 lÝt C 16,8 lÝt D 25,76 lÝt C©u Cho hçn hîp X gåm 0,1 mol Fe3O4 vµ 0,15 mol Cu vµo dung dÞch HCl d H·y cho biÕt khèi lîng Cu cßn l¹i sau thÝ nghiÖm lµ bao nhiªu? A 9,6 gam B 6,4 gam C 3,2 gam D tan hÕt C©u Khi ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl cã mµng ng¨n víi c¸c ®iÖn cùc tr¬ H·y cho biÕt ë anot x¶y qu¸ tr×nh nµo? A oxi hãa ClB khö H2O C oxi hãa H2O D c¶ A vµ C C©u HiÖn tîng nµo x¶y thÝ nghiÖm sau: cho 0,1 mol Na vµo 100 ml dung dÞch chøa CuSO 0,1M vµ H2SO4 1M (lo·ng) A ChØ cã khÝ bay lªn B cã khÝ bay lªn vµ cã kÕt tña mµu xanh C ChØ cã kÕt tña D có khí bay lên và có kết tủa màu xanh sau đó kết tủa lại tan C©u Nhóng Fe vµo 200 ml dung dÞch chøa CuSO 0,2M vµ Fe2(SO4)3 0,1M H·y cho biÕt sau c¸c ph¶n øng xảy hoàn toàn thì khối lợng Fe thay đổi nh nào? A t¨ng 0,32 gam B t¨ng 2,56 gam C gi¶m 0,8 gam D gi¶m 1,6 gam Câu Điện phân dung dịch CuSO4 với các điện cực trơ đến catot có khí bay thì dừng lại Hãy cho biết tợng trên ứng với trờng hợp nào sau đây: A ph¶n øng ®iÖn ph©n b¾t ®Çu x¶y B H2O b¾t ®Çu ®iÖn ph©n t¹i anot C Cu2+ hÕt D ph¶n øng ®iÖn ph©n níc b¾t ®Çu x¶y b×nh ®iÖn ph©n C©u §Ó b¶o vÖ thÐp, ngêi ta tiÕn hµnh tr¸ng lªn bÒ mÆt thÐp mét líp máng thiÕc H·y cho biÕt ph¬ng ph¸p chèng ¨n mßn kim lo¹i trªn thuéc vµo ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y? A ph¬ng ph¸p ®iÖn hãa B ph¬ng ph¸p t¹o hîp kim kh«ng gØ C ph¬ng ph¸p c¸ch ly D ph¬ng ph¸p dïng chÊt k×m h·m Câu 8.Một ion M2+ có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Hãy cho biết cấu hình electron đúng M A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s1 Câu Nguyên nhân nào làm cho kim loại dẫn đợc nhiệt A Do các electron mang nhiệt chuyển động tự từ nơi có nhiệt độ cao đến nơi có nhiệt độ thấp B Do c¸c ion d¬ng kim lo¹i t¹i c¸c nót m¹ng mang nhiÖt C Do sù va ch¹m gi÷a c¸c ion d¬ng kim lo¹i t¹i c¸c nót m¹ng víi c¸c electron vµ truyÒn nhiÖt cho gi÷a nơi có nhiệt độ cao đến nơi có nhiệt độ thấp D Do tÊt c¶ c¸c yÕu tè trªn C©u 10 §Ó ®iÒu chÕ Cu tõ CuS, ngêi ta cã thÓ tiÕn hµnh theo tr×nh tù nµo sau ®©y: A Hòa CuS vào dung dịch HCl sau đó tiến hành điện phân B Đốt CuS oxi sau đó khử CuO CO H2 nhiệt độ cao C Dùng Fe để đẩy Cu khỏi muối trên D Cả A, B, C đúng Câu 11 Có hỗn hợp gồm Cu và Ag Có thể sử dụng phơng pháp nào sau đây để thu đợc Ag tinh khiết? A cho hỗn hợp đó vào dung dịch AgNO3 d B Đốt hỗn hợp đó oxi d sau đó hòa hỗn hợp vào dung dịch HCl C Cho hỗn hợp đó vào dung dịch muối Fe3+ d D Cả A, B, C đúng C©u 12 TiÕn hµnh ®iÖn ph©n dung dÞch CuCl2 H·y cho biÕt cã nh÷ng qu¸ tr×nh nµo cã thÓ x¶y t¹i catot? A chØ cã Cu2+ bÞ ®iÖn ph©n B chØ cã Cl- ®iÖn ph©n C chØ cã H2O ®iÖn ph©n D c¶ Cu2+ vµ H2O bÞ ®iÖn ph©n Câu 13 Có cặp: Fe3+/Fe2+ ; Fe3+/Fe ; Fe2+/ Fe Sự xếp nào sau đây đúng với trình tự xếp dãy điện hóa? A Fe3+/ Fe Fe3+/Fe2+ Fe2+/ Fe B Fe3+/Fe2+ Fe3+/ Fe Fe2+/ Fe C Fe3+/ Fe Fe2+/ Fe Fe3+/Fe2+ D Fe2+/ Fe Fe3+/ Fe Fe3+/Fe2+ Câu 14 Khi cho dung dịch AgNO3 d vào 100 ml dung dịch FeCl2 0,5M Hãy cho biết sau phản ứng thu đợc bao nhiêu gam kÕt tña? A 14,35 gam B 19,75 gam C 25,15 gam D 28,7 gam Câu 15 Đốt 6,5 gam Zn 1,68 lít khí Clo (đktc) thu đợc chất rắn G Cho G vào dung dịch AgNO3 d Hãy cho biết khối lợng kết tủa thu đợc sau phản ứng là bao nhiêu? A 5,4 gam B 21,525 gam C 26,925 gam D 28,7 gam C©u 16 Khi nhóng Zn vµo dung dÞch HCl H·y cho biÕt chÊt ¨n mßn lµ g×? A H+ B H2O C oxi D c¶ A vµ B Câu 17 Khi để miếng gang (hợp kim Fe-C) ngoài không khí ẩm Hãy cho biết chế ăn mòn quá trình trên là g×? A ®iÖn ho¸ B ho¸ häc C c¶ D đáp án khác Câu 18 Trong dãy điện hóa, thứ tự cặp nh sau: Al3+/Al Fe2+/Fe Hãy cho biết thông tin nào sau đây không đúng? A TÝnh oxi hãa cña Al3+ < Fe2+ B TÝnh khö cña Al > cña Fe C TÝnh oxi hãa cña Al > Fe D TÝnh khö cña Al > cña Fe2+ C©u 19 Khi cho c¸c h¹t Cu vµo dung dÞch AgNO3 H·y cho biÕt hiÖn nµo sau ®©y xuÊt hiÖn A dung dÞch cã mµu xanh B trªn c¸c h¹t Cu cã mét líp Ag mµu s¸ng C dới đáy ống nghiệm có kết tủa Ag D c¶ A vµ B Câu 20 Nguyên nhân nào sau đây gây tính khử đặc trng kim loại? A líp ngoµi cña kim lo¹i cã 1, hoÆc electron B kim lo¹i cã b¸n kÝnh nguyªn tö lín h¬n so víi phi kim C Do n¨ng lîng ion hãa cña kim lo¹i nhá D Do c¶ yÕu tè trªn (2) Câu 21 Phơng pháp nào có thể sử dụng để điều chế trực tiếp Ag từ dung dịch AgNO3 A thñy luyÖn B cô cạn và nung nhiệt độ cao C ®iÖn ph©n dung dÞch D c¶ ph¬ng ph¸p trªn C©u 22 §Ó hoµ tan hoµn toµn 9,6 gam Cu cÇn tèi thiÓu bao nhiªu ml dung dÞch HNO3 4M ( BiÕt ph¶n øng gi¶i phãng khÝ NO) A 50 ml B 100 ml C 150 ml D đáp án khác Câu 23 Để khử hoàn toàn 2,784 gam oxit kim loại R CO thu đợc 2,016 gam kim loại R Hãy cho biết oxit đó là oxit nào các oxit sau : A FeO B Fe3O4 C CuO D PbO Câu 24 Kim loại R (hoá trị không đổi) tác dụng với clo thu thêm đợc muối đó R chiếm 47,4% khối lợng Hãy lùa chän kim lo¹i R A Fe B Mg C Cu D Zn Câu 25 Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CuO , Fe3O4 , FeO và ZnO khí CO , khí CO thu đợc sau phản ứng cho hấp thụ hết dung dịch nớc vôi d thu đợc 14 gam kết tủa Hãy cho biết thể tích dung dịch H 2SO4 0,5M cần dùng để hoà tan vừa hết m gam hỗn hợp đó A 70 ml B 140 ml C 280 ml D 560 ml C©u 26 Khi ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl ngêi ta kh«ng sö dông anot lµ Fe v× : A Do h¬i níc ph¶n øng víi Fe B Do O2 sinh t¹i anot sÏ ph¶n øng víi Fe C Do clo sinh t¹o anot sÏ ph¶n øng víi Fe C Do tÊt c¶ c¸c yÕu tè trªn Câu 27 Nung hỗn hợp gồm Fe3O4, CuO và Al nhiệt độ cao, sau phản ứng hoàn toàn cho phần rắn vào dung dịch NaOH thấy có khí H2 bay Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng : A Al d, Fe3O4 hÕt B Al d, Fe3O4 vµ CuO hÕt C Al, Fe3O4, CuO cha ph¶n øng hÕt D Al d, Fe3O4 d, CuO hÕt Câu 28 Cho hỗn hợp Mg và Zn vào dung dịch chứa AgNO và Cu(NO3)2 thu đợc dung dịch chứa chất tan và kết tủa gåm kim lo¹i H·y cho biÕt c¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo ch¾c ch¾n x¶y : A Mg víi AgNO3, Cu(NO3)2 B Mg víi AgNO3 vµ Zn víi Cu(NO3)2 C Mg víi Cu(NO3)2 vµ Zn víi AgNO3 D Zn víi AgNO3 vµ Cu(NO3)2 Câu 29 Khi điều chế H2 và O2 từ phản ứng điện phân, ngời ta thờng cho thêm Na2SO4 Điều đợc giải thích là : A Na2SO4 đóng vai trò xúc tác cho phản ứng B Na2SO4 làm tăng độ dẫn điện dung dịch điện phân C Na2SO4 trực tiếp điện phân để tạo H2 và O2 D Na2SO4 lµm m«i trêng cho ph¶n øng ®iÖn ph©n C©u 30 Khi cho Zn nhóng vµo dung dÞch HCl H·y cho biÕt hiÖn tîng nµo x¶y t¬ng øng víi thÝ nghiÖm trªn ? A Thanh Zn bị bào mòn với tốc độ nhanh dần khí H2 thoát mạnh B Thanh Zn bị bào mòn với tốc độ cố định và H2thoát với tốc độ không đổi C Thanh Zn bị bào mòn với tốc độ chậm dần và H2 tạo thành bọt trên Zn thoát với tốc độ chậm dần D Thanh Zn tan ngay, H2 với tốc độ nhanh (3)