4 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 12 chuyên năm 2017 - 2018 THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt có đáp án chi tiết - Lần 6 | Hóa học, Lớp 12 - Ôn Luyện

sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất?. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là:A[r]

(1)

SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT

-KIỂM TRA HÓA 12 CHUYÊN BÀI THI: HÓA 12 CHUYÊN

(Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ THI: 797 Họ tên thí sinh: SBD:

Câu 1: Phát biểu không kim loại đồng là: A Đồng thuộc chu kì 4, nhóm IA

B Đồng thuộc chu kì 4, nhóm IB

C Trong hợp chất, đồng có số oxi hóa phổ biến +1 +2 D Đồng nguyên tố kim loại chuyển tiếp

Câu 2: Chọn phát biểu đúng:

A Đồng khơng phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng B Ở 800 - 1000°C, đồng phản ứng với CuO tạo Cu2O

C Cu phản ứng với dung dịch HCl ( khơng có oxi) nhiệt độ thường D Cu thụ động dung dịch H2SO4 đặc, nguội

Câu 3: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát

A Dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm B Có kết tủa màu xanh lam tạo thành kết tủa không tan C Có kết tủa xanh lam tạo thành có khí bay

D Lúc đầu có kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẫm

Câu 4: Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu dung dịch axit sulfuric lỗng đun nóng vì: A Phản ứng tạo kết tủa màu vàng dung dịch có màu xanh

B Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm C Phản ứng tạo kết tủa màu xanh

D Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hóa nâu khơng khí

Câu 5: Nhúng kim loại Fe có khối lượng 14 gam vào dung dịch CuSO4, sau thời gian thấy khối lượng kim loại tăng lên so với ban đầu 0,4 gam Phần trăm khối lượng Fe kim loại sau phản ứng là:

A 92,22% B 77,78% C 19,44% D 81,40%

Câu 6: Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y chứa 83 gam muối khan lại 3,2 gam kim loại Giá trị V là:

A 2,24 lit B 6,72 lít C 4,48 lít D 1,12 lít

Câu 7: Chọn câu đúng:

A Bạc nguyên tố kim loại nhẹ, màu trắng, dẫn nhiệt dẫn điện B Vàng có tính khử yếu, bị hòa tan nước cường toan

C Kẽm nguyên tố kim loại giòn nhiệt độ cao, có tính khử yếu D Thiếc khơng bị oxi hóa dù nhiệt độ thường hay nhiệt độ cao Câu 8: Tính khử kim loại giảm dần theo dãy:

A Zn, Ag, Au, Sn, Ni B Zn, Sn, Ni, Ag, Au C Zn, Ni, Sn, Ag, Au D Zn, Ni, Sn, Au, Ag Câu 9: Chọn phương trình phản ứng đúng:

A 2Cr3+ + 3Zn → 2Cr + Zn2+ B Zn + 2Ag+   Zn2+ + 2Ag

(2)

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Zn Sn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl loãng thu dung dịch Y giải phóng 5,6 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 42,1 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với oxi (dư) để tạo hỗn hợp hai oxit thể tích khí oxi (đktc) phản ứng là:

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 11: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch KOH đến dư vào dung dịch CrCl3

B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3

Câu 12: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí.

A NH3, O2, N2, C2H6, H2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2

C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2

Câu 13: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí

A CO2 B CO C SO2 D HCl

Câu 14: Trong dung dịch X có chứa đồng thời cation: Na+, Ag+, Fe3+, Ba2+ chỉ chứa loại anion Anion là:

A Cl-. B NO

3- C SO42- D PO43-

Câu 15: Cho dung dịch chứa ion: K+, NH4+, CO32- , PO43-, NO3-, SO42- Dùng chất nào sau loại bỏ nhiều ion nhất?

A CaCl2 B Ba(NO3)2 C Ba(OH)2 D KOH

Câu 16: Dãy ion sau tồn dung dịch ?

A Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+ B H+, NO

3-, Na+, Fe3+

C S2-, Fe2+, Cu2+, Cl- D Fe3+, OH-, Na+, Ba2+

Câu 17: Cho oxit: Na2O, Al2O3, CaO, MgO Để nhận oxit nói trên, dùng

1 thuốc thử đơn giản dễ tìm là:

A H2O B dung dịch Na2CO3 C dung dịch NaOH D dung dịch HCl

Câu 18: Các dung dịch loãng sau: Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, KOH Chỉ dùng

quỳ tím nhận được:

A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch

Câu 19: Có dung dịch riêng rẽ sau: BaCl2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4 Có thể nhận biết dung dịch kim loại:

A K B Mg C Al D Cu

Câu 20: Có dung dịch muối Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 đựng

các lọ riêng biệt bị nhãn Nếu dùng hoá chất làm thuốc thử để phân biệt

các muối

thì chọn chất sau đây:

A Dung dịch Ba(OH)2B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(NO3)2

Câu 21: Thí nghiệm khơng có phản ứng hóa học xảy là:

A cho từ từ dung dịch axit nitric loãng vào ống nghiệm chứa sắt (III) oxit B cho dung dịch natri hiđrocacbonat vào dung dịch BaCl2

(3)

Câu 22: Thực thí nghiệm sau:

(I) Sục khí CO2 vào dung dịch nước vơi dư

(II) Sục khí H2S vào dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 lỗng

(III) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 H2O (IV) Cho Zn vào dung dịch CrCl3 dư

(V) Cho FeCl3 vào dung dịch KOH

(VI) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4])

Số thí nghiệm có tạo kết tủa là:

A B C D

Câu 23: Cần phải thêm ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M để thu dung dịch có pH = 2,0?

A 43,75 ml B 36,54 ml C 27,75 ml D 40,75 ml

Câu 24: Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai cation hai anion không trùng ion sau : K+: 0,15 mol, Mg2+: 0,1 mol, NH4+ : 0,25 mol, H+ : 0,2 mol Cl : 0,1 mol, SO24 : 0,075 mol,

 NO

: 0,25 mol



CO

: 0,15 mol Một hai dung dịch chứa: A K+, Mg2+, SO24 và Cl B K+, NH

4+,



CO Cl C NH4+, H+,

 NO

SO24 D Mg2+, H+, 

SO và Cl Câu 25: Trộn dung dịch chứa Ba2+;

 OH

0,06 mol Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3 0,04 mol; 

2

CO

0,03 mol Na+ Khối lượng kết tủa thu sau

A 3,94 gam B 5,91 gam C 7,88 gam D 1,71 gam

Câu 26: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho tồn Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là:

A 58,52% B 48,15% C 51,85% D 41,48%

Câu 27: Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 28: Phương pháp tách CuCl2 ZnCl2 theo sơ đồ sau:

Các chất X T là:

A KOH, CO2 B NaOH, HCl C NH3, HCl D NH3, CO2

Câu 29: Cho dung dịch : KNO3, HCl, NaOH, AgNO3, HNO3 loãng, CuSO4 Chỉ dùng dãy kim loại nào sau để nhận biết dung dịch ?

A Cu, Fe, Al B Ag, Cr, Fe C Cu, Mg, Pb D Ag, Zn, Au

(4)

- Thí nghiệm 1: Trộn lẫn 150 ml dung dịch X với vụn Cu H2SO4 lỗng, dư đun nhẹ thu 2,52 lít (đktc) khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí (sản phẩm khử nhất)

- Thí nghiệm 2: Trộn lẫn 150 ml dung dịch X với dung dịch KOH dư thu m gam kết tủa Y, nung nóng Y đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Z

- Thí nghiệm 3: Trộn lẫn 150 ml dung dịch A với dung dịch Ba(NO3)2 dư thu 26,2125 gam kết tủa Nồng độ mol ion Al3+trong dung dịch X là:

A 0,25M B 0,125 M C 0,75M D 0,5M

(Cho biết: Cu=64; Zn=65; Sn=119; S=32; Fe=56; Cr=52; Ag=108; Mg=24; Cl=35,5; O=16; N=14)

(5)

-SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG

A dung dịch NaOH B H2O C dung dịch HCl D dung dịch

Na2CO3

Câu 2: Thí nghiệm khơng có phản ứng hóa học xảy là:

A cho từ từ dung dịch axit nitric loãng vào ống nghiệm chứa sắt (III) oxit B cho dung dịch natri hiđrocacbonat vào dung dịch BaCl2

C cho dung dịch sắt (II) nitrat vào dung dịch axit clohidric D cho dung dịch chứa niken clorua vào dung dịch amoniac

Câu 3: Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y chứa 83 gam muối khan lại 3,2 gam kim loại Giá trị V là:

A 2,24 lit B 4,48 lít C 1,12 lít D 6,72 lít

Câu 4: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Zn Sn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl lỗng thu dung dịch Y giải phóng 5,6 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 42,1 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với oxi (dư) để tạo hỗn hợp hai oxit thể tích khí oxi (đktc) phản ứng là:

Câu 5: Chọn phương trình phản ứng đúng:

A Ni2+ + Cu   Cu2+ + Ni B Zn + 2Ag+   Zn2+ + 2Ag

C 2Cr3+ + 3Zn → 2Cr + Zn2+ D 2Cr3+ + 3Fe → 2Cr + 3Fe2+ Câu 6: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí.

A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2

C N2, NO2, CO2, CH4, H2 D NH3, O2, N2, C2H6, H2

Câu 7: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng?

A Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) B Cho dung dịch KOH đến dư vào dung dịch CrCl3

C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3

Câu 8: Trộn dung dịch chứa Ba2+;  OH

2

CO

Câu 9: Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu dung dịch axit sulfuric lỗng đun nóng vì: A Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hóa nâu khơng khí

B Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm C Phản ứng tạo kết tủa màu vàng dung dịch có màu xanh

(6)

A NaOH, HCl B KOH, CO2 C NH3, CO2 D NH3, HCl

Câu 11: Một dung dịch X có chứa ion Al3+, Fe3+, SO42-, NO3-.

A 0,125 M B 0,5M C 0,75M D 0,25M

A NO3- B Cl- C PO43- D SO42-

A 92,22% B 77,78% C 19,44% D 81,40%

các muối

A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch Ba(NO3)2D Dung dịch NaOH

A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48%

(II) Sục khí H2S vào dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 loãng

(7)

A B C D

A HCl B CO2 C CO D SO2

A Ba(NO3)2 B CaCl2 C KOH D Ba(OH)2

Câu 20: Cho dung dịch : KNO3, HCl, NaOH, AgNO3, HNO3 loãng, CuSO4 Chỉ dùng dãy kim loại sau để nhận biết dung dịch ?

A Ag, Cr, Fe B Ag, Zn, Au C Cu, Mg, Pb D Cu, Fe, Al

Câu 21: Tính khử kim loại giảm dần theo dãy:

A Zn, Sn, Ni, Ag, Au B Zn, Ni, Sn, Ag, Au C Zn, Ni, Sn, Au, Ag D Zn, Ag, Au, Sn, Ni Câu 22: Dãy ion sau tồn dung dịch ?

A S2-, Fe2+, Cu2+, Cl- B Fe3+, OH-, Na+, Ba2+

C H+, NO

3-, Na+, Fe3+ D Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+

A Đồng không phản ứng với dung dịch HNO3 loãng B Ở 800 - 1000°C, đồng phản ứng với CuO tạo Cu2O

C Cu thụ động dung dịch H2SO4 đặc, nguội

D Cu phản ứng với dung dịch HCl ( khơng có oxi) nhiệt độ thường

A Cu B K C Al D Mg

A 4 B 3 C 2 D 1

A Kẽm nguyên tố kim loại giịn nhiệt độ cao, có tính khử yếu B Bạc nguyên tố kim loại nhẹ, màu trắng, dẫn nhiệt dẫn điện C Vàng có tính khử yếu, bị hịa tan nước cường toan

D Thiếc khơng bị oxi hóa dù nhiệt độ thường hay nhiệt độ cao

 NO

: 0,25 mol



CO

: 0,15 mol Một hai dung dịch chứa:

A K+, Mg2+, SO24 và Cl B Mg2+, H+, SO24 và Cl C K+, NH

4+,



CO Cl

D NH4+, H+,  NO

SO24

Câu 28: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát

A Dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm

(8)

D Có kết tủa màu xanh lam tạo thành kết tủa không tan Câu 29: Phát biểu không kim loại đồng là:

A Đồng thuộc chu kì 4, nhóm IA

B Trong hợp chất, đồng có số oxi hóa phổ biến +1 +2 C Đồng nguyên tố kim loại chuyển tiếp

D Đồng thuộc chu kì 4, nhóm IB

A 43,75 ml B 40,75 ml C 27,75 ml D 36,54 ml

(9)

A Cu B K C Al D Mg

các muối

A Dung dịch Ba(OH)2B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(NO3)2

Câu 4: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là:

A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48%

Câu 5: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát

A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành kết tủa không tan B Dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm

C Có kết tủa xanh lam tạo thành có khí bay

D Lúc đầu có kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẫm

A 43,75 ml B 40,75 ml C 36,54 ml D 27,75 ml

2

CO

A CO B CO2 C SO2 D HCl

Câu 9: Tính khử kim loại giảm dần theo dãy:

A Zn, Sn, Ni, Ag, Au B Zn, Ni, Sn, Ag, Au C Zn, Ag, Au, Sn, Ni D Zn, Ni, Sn, Au, Ag Câu 10: Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu dung dịch axit sulfuric lỗng đun nóng vì: A Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hóa nâu khơng khí

B Phản ứng tạo kết tủa màu xanh

C Phản ứng tạo kết tủa màu vàng dung dịch có màu xanh

(10)

 NO

: 0,25 mol CO32 : 0,15 mol Một hai dung dịch chứa:

A K+, NH 4+,



CO

Cl B NH4+, H+,

 NO

SO24 C K+, Mg2+, SO24 và Cl D Mg2+, H+, SO24 và Cl Câu 12: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng?

A Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3

B Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Cho dung dịch KOH đến dư vào dung dịch CrCl3

Câu 13: Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y chứa 83 gam muối khan lại 3,2 gam kim loại Giá trị V là:

A 1,12 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 2,24 lit

A NO3- B PO43- C Cl- D SO42-

A Ag, Zn, Au B Ag, Cr, Fe C Cu, Mg, Pb D Cu, Fe, Al

A Ni2+ + Cu   Cu2+ + Ni B 2Cr3+ + 3Fe → 2Cr + 3Fe2+ C 2Cr3+ + 3Zn → 2Cr + Zn2+ D Zn + 2Ag+   Zn2+ + 2Ag

Câu 17: Dãy ion sau tồn dung dịch ?

A S2-, Fe2+, Cu2+, Cl- B Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+

C H+, NO

3-, Na+, Fe3+ D Fe3+, OH-, Na+, Ba2+

(II) Sục khí H2S vào dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 lỗng

A B C D

A NH3, O2, N2, C2H6, H2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2

C N2, Cl2, O2, CO2, H2 D NH3, SO2, CO, Cl2

(11)

A 19,44% B 77,78% C 81,40% D 92,22%

A Ở 800 - 1000°C, đồng phản ứng với CuO tạo Cu2O

B Cu thụ động dung dịch H2SO4 đặc, nguội C Đồng khơng phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng

D Cu phản ứng với dung dịch HCl ( khơng có oxi) nhiệt độ thường

A dung dịch NaOH B dung dịch Na2CO3 C dung dịch HCl D H2O

A Bạc nguyên tố kim loại nhẹ, màu trắng, dẫn nhiệt dẫn điện B Vàng có tính khử yếu, bị hòa tan nước cường toan

C Thiếc khơng bị oxi hóa dù nhiệt độ thường hay nhiệt độ cao D Kẽm nguyên tố kim loại giịn nhiệt độ cao, có tính khử yếu Câu 25: Phát biểu không kim loại đồng là:

A Đồng thuộc chu kì 4, nhóm IB

B Trong hợp chất, đồng có số oxi hóa phổ biến +1 +2 C Đồng nguyên tố kim loại chuyển tiếp

D Đồng thuộc chu kì 4, nhóm IA

A KOH, CO2 B NaOH, HCl C NH3, CO2 D NH3, HCl

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 28: Thí nghiệm khơng có phản ứng hóa học xảy là: A cho dung dịch natri hiđrocacbonat vào dung dịch BaCl2

B cho từ từ dung dịch axit nitric loãng vào ống nghiệm chứa sắt (III) oxit C cho dung dịch chứa niken clorua vào dung dịch amoniac

D cho dung dịch sắt (II) nitrat vào dung dịch axit clohidric

Câu 29: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Zn Sn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl loãng thu dung dịch Y giải phóng 5,6 lít khí H2 (đktc).Cơ cạn dung dịch Y thu 42,1 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với oxi (dư) để tạo hỗn hợp hai oxit thể tích khí oxi (đktc) phản ứng là:

(12)

khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí (sản phẩm khử nhất)

A 0,25M B 0,75M C 0,125 M D 0,5M

(13)

(II) Sục khí H2S vào dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 loãng

A B C D

A Bạc nguyên tố kim loại nhẹ, màu trắng, dẫn nhiệt dẫn điện B Kẽm nguyên tố kim loại giòn nhiệt độ cao, có tính khử yếu C Thiếc khơng bị oxi hóa dù nhiệt độ thường hay nhiệt độ cao D Vàng có tính khử yếu, bị hịa tan nước cường toan

A Cu, Fe, Al B Cu, Mg, Pb C Ag, Cr, Fe D Ag, Zn, Au

Câu 4: Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu dung dịch axit sulfuric lỗng đun nóng vì: A Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm

B Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hóa nâu khơng khí C Phản ứng tạo kết tủa màu xanh

D Phản ứng tạo kết tủa màu vàng dung dịch có màu xanh Câu 5: Chọn phát biểu đúng:

A Cu thụ động dung dịch H2SO4 đặc, nguội B Đồng không phản ứng với dung dịch HNO3 loãng C Ở 800 - 1000°C, đồng phản ứng với CuO tạo Cu2O

D Cu phản ứng với dung dịch HCl ( oxi) nhiệt độ thường Câu 6: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng?

A Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3

C Cho dung dịch KOH đến dư vào dung dịch CrCl3

D Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) Câu 7: Tính khử kim loại giảm dần theo dãy:

A Zn, Ni, Sn, Au, Ag B Zn, Ag, Au, Sn, Ni C Zn, Sn, Ni, Ag, Au D Zn, Ni, Sn, Ag, Au Câu 8: Phát biểu không kim loại đồng là:

A Đồng thuộc chu kì 4, nhóm IB

(14)

D Đồng thuộc chu kì 4, nhóm IA

Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Zn Sn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl lỗng thu dung dịch Y giải phóng 5,6 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 42,1 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với oxi (dư) để tạo hỗn hợp hai oxit thể tích khí oxi (đktc) phản ứng là:

Câu 10: Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y chứa 83 gam muối khan lại 3,2 gam kim loại Giá trị V là:

A 6,72 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 2,24 lit

 NO

: 0,25 mol



CO

: 0,15 mol Một hai dung dịch chứa: A K+, NH

4+,



CO

Cl B Mg2+, H+, SO24 và Cl C NH4+, H+,

 NO

SO24 D K+, Mg2+, SO24 và Cl

A Cl-. B PO43-. C SO42-. D NO

3-

Câu 13: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát

A Lúc đầu có kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẫm B Dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm

C Có kết tủa màu xanh lam tạo thành kết tủa không tan D Có kết tủa xanh lam tạo thành có khí bay

A NH3, O2, N2, C2H6, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2

C N2, Cl2, O2, CO2, H2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2

các muối

A Dung dịch Ba(NO3)2 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch BaCl2

D Dung dịch NaOH

(15)

A 2Cr3+ + 3Zn → 2Cr + Zn2+ B Ni2+ + Cu   Cu2+ + Ni C 2Cr3+ + 3Fe → 2Cr + 3Fe2+ D Zn + 2Ag+   Zn2+ + 2Ag

A 36,54 ml B 27,75 ml C 43,75 ml D 40,75 ml

A 1 B 4 C 3 D 2

A 58,52% B 48,15% C 51,85% D 41,48%

Câu 21: Cho dung dịch chứa ion: K+, NH4+, CO32- , PO43-, NO3-, SO42- Dùng chất sau loại bỏ nhiều ion nhất?

A Ba(OH)2 B KOH C CaCl2 D Ba(NO3)2

2

CO 0,03 mol Na+ Khối lượng kết tủa thu sau

A Mg B K C Al D Cu

A 92,22% B 81,40% C 77,78% D 19,44%

A NH3, CO2 B NH3, HCl C NaOH, HCl D KOH, CO2

Câu 26: Thí nghiệm khơng có phản ứng hóa học xảy là: A cho dung dịch natri hiđrocacbonat vào dung dịch BaCl2

B cho dung dịch chứa niken clorua vào dung dịch amoniac

C cho từ từ dung dịch axit nitric loãng vào ống nghiệm chứa sắt (III) oxit D cho dung dịch sắt (II) nitrat vào dung dịch axit clohidric

A HCl B SO2 C CO D CO2

Câu 28: Dãy ion sau tồn dung dịch ? A Fe3+, OH-, Na+, Ba2+ B H+, NO

(16)

C Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+ D S2-, Fe2+, Cu2+, Cl

-Câu 29: Các dung dịch loãng sau: Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, KOH Chỉ dùng

A dung dịch Na2CO3 B H2O C dung dịch NaOH D dung dịch HCl