Bộ 6 đề thi HK2 môn Hóa 10 - Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt (có đáp án)

Độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời.. gian.[r]

(1)

Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt

Đề thi học kì mơn Hóa 10 Thời gian: 60 phút Đề số 1:

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ion halogenua là:

A ns2np4 B ns2np6 C ns2np5 D ns2np3

Câu 2: Cho bốn đơn chất F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 Chất có nhiệt độ sôi cao :

A F2 B Cl2 C Br2 D I2

Câu 3: Axit clohiđric tác dụng với tất chất sau ?

A Na2CO3 , Ca, AgNO3,CuO B H2, Na, MnO2, Cu

C HBr, CaCO3, NaBr, NaNO3 D BaO, Fe, NH3 , AgCl Câu 4: Ứng dụng sau không phải Cl2 ?

A Sát trùng nước sinh hoạt

B Sản xuất kali clorat, nước Gia-ven, clorua vôi C Sản xuất thuốc trừ sâu 666, axit sunfuric

D Tẩy trắng sợi, giấy, vải

Câu 5: Tính oxi hóa halogen biến đổi theo dãy sau đây?

A Cl > Br > F > I B Br > Cl > F > I C I > Br > Cl > F D F > Cl > Br > I

Câu 6: Cho chuỗi phản ứng:

KMnO4 + (A) → X2 ↑+ (B) + (C) + H2O

(C) + H2O điện phân có màng ngăn X2 ↑ + (D) + (I) X2 + (D) → (A)

X2 + (I) → (C) + (E) + H2O Các chất A, X2 , C, D, E là:

A HCl, Cl2, MnCl2, H2, KCl B HBr, Br2, KBr, H2, KBrO

C HCl, Cl2, KCl, H2, KClO D HF, F2, KF, H2, KFO

Câu 7: Cho dung dịch riêng biệt: dung dịch HCl, dung dịch NaCl, dung dịch K2SO3 Để phân biệt dung dịch thuốc thử cần dùng thuốc thử sau đây? A dung dịch AgNO3 B dung dịch Na2CO3

(2)

A Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời có kết tủa B Chỉ có khí màu vàng

C Chất rắn MnO2 tan dần

D Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời MnO2 tan dần

Câu 9: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 5,6 gam Fe nung nóng lấy chất rắn thu hồ vào nước khuấy khối lượng muối dung dịch thu là: (Cho Fe = 56; Cl = 35,5)

A 38,10 gam B 16,25 gam C 32,50 gam D 25,40 gam

Câu 10: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF 0,1 mol NaCl Khối lượng kết tủa tạo thành là: (Cho Ag = 108; Na = 23; N = 14; O= 16; F = 19; Cl = 35,5)

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe dung dịch HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) m gam muối Giá trị m là: (Cho Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1)

A 67,72 B 46,42 C 68,92 D 47,02

Câu 12: Cho 15,92 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y halogen hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 28,67 gam kết tủa Công thức muối : (Cho Na = 23; F= 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127)

A NaCl NaBr B NaBr NaI

C NaF NaCl D NaF NaCl NaBr NaI

Câu 13: Anion X2- có cấu hình electron lớp 3s23p6 Nguyên tố X là:

A O B F C S D Cl

Câu 14: Oxi tác dụng với tất chất nhóm ?

A K, Mg, Cl2 B Na, I2, N2 C Mg, Al, N2 D Ca, Au, S

Câu 15: Cách điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A điện phân nước có hịa tan H2SO4

B nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền nhiệt

C chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D nhiệt phân nước

Câu 16: Chọn câu sai:

A 90% lượng lưu huỳnh khai thác dùng để sản xuất H2SO4 B Oxi có vai trị định sống người động vật C Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt

D Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới phần triệu theo thể tích) gây ngộ độc

Câu 17: Hiện tượng xảy dẫn từ từ đến dư SO2 vào dung dịch brom là:

A Dung dịch brom bị màu B Xuất kết tủa màu vàng

C Dung dịch brom có màu xanh D Không tượng

Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng sau:

0

2

+ O , xt, t + H O + Cu

A  B D A Biết dung dịch chứa D làm q

tím hóa đỏ.Chất A là:

A SO2 B H2S C SO3 D S

Câu 19: Thuốc thử phân biệt hai chất khí riêng biệt SO2 H2S là:

(3)

C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch H2SO4 loãng

Câu 20: Chọn câu đúng?

A Cả O2 O3 phản ứng với Ag điều kiện thường B O2 O3 oxi hóa S điều kiện thích hợp

C S, H2SO4 có tính khử

D Cả H2SO4 lỗng đặc oxi hóa Cu

Câu 21: Cho 8,7 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al, phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 3,2 gam chất rắn khơng tan, dung dịch X 4,48 lít khí B (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại là: (Cho Cu = 64; Al = 27; Fe = 56; S = 32; H = 1; O = 16)

A 32,18%, 36,78%, 31,03% B 30,18%, 36,78%, 31,03%

C 31,18%, 36,78%, 31,03% D 36,79%, 36,78%,32,18%

Câu 22: Hấp thu hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH M Khối lượng muối thu sau phản ứng là: (Cho Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1)

Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại M vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu dung dịch X 3,36 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Kim loại M là:

A Mg (24) B Cu (64) C Al (27) D Fe (56)

Câu 24: Chia 6,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al Cu chia làm phần nhau: - Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,8 lít khí SO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Fe X là: (Cho Fe = 56; Al = 27; Cu = 64)

A 83,58% B 40,30% C 9,55% D 50,15%

Câu 25: Tốc độ phản ứng :

A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian

C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời

gian

D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 26: Một cân hóa học đạt :

A Nhiệt độ phản ứng không đổi

B Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch

C Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm

D Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên : nhiệt độ, nồng độ, áp suất

Câu 27: Sự chuyển dịch cân : A Phản ứng trực chiều thuận

B Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác

C Phản ứng trực chiều nghịch

D Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch Câu 28: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là:

(4)

C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu 29: Cho phản ứng sau:

1 H2(k) + I2(r) ⇆ HI(k) , >0 2NO(k) + O2(k) ⇆ NO2 (k) , <0

3 CO(k) + Cl2(k) ⇆ COCl2(k) , <0 CaCO3(r) ⇆ CaO(r) + CO2(k) , >0

Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận?

A 1,2 B 1,3,4 C 2,4 D 1,

Câu 30: Cho cân sau:

(1): SO2 (k) + O2 (k) ⇆ 2SO3(k) (2): N2 (k) + H2 (k) ⇆ 2NH3 (k)

(3): CO2 (k) + H2 (k) ⇆ CO (k) + H2O (k) (4): HI (k) ⇆ H2 (k) + I2 (k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học không bị chuyển dịch là:

A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) Đề số 2:

A NaCl NaBr B NaBr NaI

C NaF NaCl NaBr NaI D NaF NaCl

A 32,18%, 36,78%, 31,03% B 31,18%, 36,78%, 31,03%

C 30,18%, 36,78%, 31,03% D 36,79%, 36,78%,32,18% Câu 3: Chia 6,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al Cu chia làm phần nhau: - Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,8 lít khí SO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Fe X là: (Cho Fe = 56; Al = 27; Cu = 64)

A 83,58% B 50,15% C 9,55% D 40,30%

A 38,10 gam B 16,25 gam C 32,50 gam D 25,40 gam Câu 6: Cho phản ứng sau:

H2(k) + I2(r) ⇆ HI(k) , >0 2NO(k) + O2(k) ⇆ NO2 (k) , <0

H



H



H



H



H



H

(5)

A 2,4 B 1,3,4 C 1,2 D 1,

Câu 7: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là:

A nồng độ, nhiệt độ áp suất B áp suất, nhiệt độ chất xúc tác

C nồng độ, áp suất diện tích bề mặt D nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác Câu 8: Cấu hình electron lớp ngồi ion halogenua là:

KMnO4 + (A) → X2 ↑+ (B) + (C) + H2O

(C) + H2O

điện phân có màng ngăn

 X2 ↑ + (D) + (I) X2 + (D) → (A)

A HF, F2, KF, H2, KFO B HCl, Cl2, MnCl2, H2, KCl

C HCl, Cl2, KCl, H2, KClO D HBr, Br2, KBr, H2, KBrO

A Cả H2SO4 loãng đặc oxi hóa Cu B O2 O3 oxi hóa S điều kiện thích hợp

C Cả O2 O3 phản ứng với Ag điều kiện thường D S, H2SO4 có tính khử

A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian

D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị

thời gian

0

2

+ O , xt, t + H O + Cu

A  B D A Biết dung dịch chứa D làm quì

A SO2 B H2S C SO3 D S

A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch Br2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(OH)2

Câu 16: Cách điều chế oxi phịng thí nghiệm là: H



H

(6)

A chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B điện phân nước có hòa tan H2SO4 C nhiệt phân nước

D nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền nhiệt

Câu 17: Hiện tượng xảy thí nghiệm bên là:

A Chỉ có khí màu vàng

B Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời có kết tủa C Chất rắn MnO2 tan dần

Câu 18: Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Ngun tố X là:

A F B O C S D Cl

A Xuất kết tủa màu vàng B Dung dịch brom bị màu

C Dung dịch brom có màu xanh D Không tượng Câu 20: Cho cân sau:

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch là:

A (1) (2) B (2) (4) C (1) (3) D (3) (4)

Câu 21: Một cân hóa học đạt : A Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm B Nhiệt độ phản ứng không đổi

C Không có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên : nhiệt độ, nồng độ, áp suất

D Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch

A Ca, Au, S B Mg, Al, N2 C Na, I2, N2 D K, Mg, Cl2

Câu 23: Ứng dụng sau không phải Cl2 ? A Sản xuất thuốc trừ sâu 666, axit sunfuric

B Sát trùng nước sinh hoạt C Tẩy trắng sợi, giấy, vải

(7)

Câu 24: Cho dung dịch riêng biệt: dung dịch HCl, dung dịch NaCl, dung dịch K2SO3 Để phân biệt dung dịch thuốc thử cần dùng thuốc thử sau đây? A dung dịch KI + hồ tinh bột B dung dịch NaOH

C dung dịch AgNO3 D dung dịch Na2CO3

A Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới phần triệu theo thể tích) gây ngộ độc

B Oxi có vai trò định sống người động vật C 90% lượng lưu huỳnh khai thác dùng để sản xuất H2SO4 D Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt Câu 26: Axit clohiđric tác dụng với tất chất sau ?

A Na2CO3 , Ca, AgNO3,CuO B H2, Na, MnO2, Cu

C BaO, Fe, NH3 , AgCl D HBr, CaCO3, NaBr, NaNO3 Câu 27: Sự chuyển dịch cân :

A Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác

B Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch C Phản ứng trực chiều nghịch

D Phản ứng trực chiều thuận

Câu 28: Hịa tan hồn tồn 9,6 gam kim loại M vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu dung dịch X 3,36 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Kim loại M là:

A Fe (56) B Al (27) C Cu (64) D Mg (24)

A 68,92 B 47,02 C 46,42 D 67,72

Câu 30: Cho bốn đơn chất F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 Chất có nhiệt độ sơi cao :

A Br2 B Cl2 C I2 D F2

Đề số 3:

A 9,55% B 50,15% C 40,30% D 83,58%

Câu 2: Cho dung dịch riêng biệt: dung dịch HCl, dung dịch NaCl, dung dịch K2SO3 Để phân biệt dung dịch thuốc thử cần dùng thuốc thử sau đây?

A dung dịch Na2CO3 B dung dịch AgNO3 C dung dịch KI + hồ tinh bột D dung dịch NaOH

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch Br2

KMnO4 + (A) → X2 ↑+ (B) + (C) + H2O

(8)

X2 + (D) → (A)

A HCl, Cl2, MnCl2, H2, KCl B HCl, Cl2, KCl, H2, KClO

C HBr, Br2, KBr, H2, KBrO D HF, F2, KF, H2, KFO Câu 5: Hiện tượng xảy dẫn từ từ đến dư SO2 vào dung dịch brom là:

A Dung dịch brom bị màu B Dung dịch brom có màu xanh

C Không tượng D Xuất kết tủa màu vàng Câu 6: Cho phản ứng sau:

A 1,3,4 B 1,2 C 1, D 2,4

0

2

+ O , xt, t + H O + Cu

A SO2 B S C SO3 D H2S

Câu 9: Sự chuyển dịch cân :

A Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch B Phản ứng trực chiều thuận

C Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác

D Phản ứng trực chiều nghịch

Câu 10: Ứng dụng sau không phải Cl2 ? A Sát trùng nước sinh hoạt

B Sản xuất kali clorat, nước Gia-ven, clorua vôi C Sản xuất thuốc trừ sâu 666, axit sunfuric

D Tẩy trắng sợi, giấy, vải

Câu 11: Cách điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

B nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền nhiệt

C điện phân nước có hịa tan H2SO4 D nhiệt phân nước

(3): CO2 (k) + H2 (k) ⇆ CO (k) + H2O (k)

H



H



H



H

(9)

(4): HI (k) ⇆ H2 (k) + I2 (k)

A (3) (4) B (1) (2) C (2) (4) D (1) (3)

A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị

thời gian

B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 14: Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Nguyên tố X là:

A O B S C Cl D F

Câu 15: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác

B áp suất, nhiệt độ chất xúc tác C nồng độ, nhiệt độ áp suất

D nồng độ, áp suất diện tích bề mặt Câu 16: Chọn câu đúng?

A S, H2SO4 có tính khử

B O2 O3 oxi hóa S điều kiện thích hợp

C Cả O2 O3 phản ứng với Ag điều kiện thường D Cả H2SO4 lỗng đặc oxi hóa Cu

A NaF NaCl B NaBr NaI

C NaCl NaBr D NaF NaCl NaBr NaI

A BaO, Fe, NH3 , AgCl B HBr, CaCO3, NaBr, NaNO3 C H2, Na, MnO2, Cu D Na2CO3 , Ca, AgNO3,CuO

A 30,18%, 36,78%, 31,03% B 31,18%, 36,78%, 31,03%

C 32,18%, 36,78%, 31,03% D 36,79%, 36,78%,32,18%

Câu 21: Một cân hóa học đạt :

A Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên : nhiệt độ, nồng độ, áp suất

(10)

C Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch

D Nhiệt độ phản ứng không đổi

A F > Cl > Br > I B Br > Cl > F > I C Cl > Br > F > I D I > Br > Cl > F Câu 24: Hiện tượng xảy thí nghiệm bên là:

A Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời có kết tủa B Chỉ có khí màu vàng

C Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời MnO2 tan dần

D Chất rắn MnO2 tan dần

Câu 25: Hịa tan hồn toàn 9,6 gam kim loại M vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu dung dịch X 3,36 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Kim loại M là:

A Al (27) B Mg (24) C Fe (56) D Cu (64)

A Br2 B F2 C Cl2 D I2

A Mg, Al, N2 B Ca, Au, S C Na, I2, N2 D K, Mg, Cl2

A 90% lượng lưu huỳnh khai thác dùng để sản xuất H2SO4 B Oxi có vai trị định sống người động vật

C Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới phần triệu theo thể tích) gây ngộ độc

D Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt

A 47,02 B 68,92 C 46,42 D 67,72

Đề số 4:

Câu 1: Cho phản ứng sau:

(11)

2 2NO(k) + O2(k) ⇆ NO2 (k) , <0

A 2,4 B 1,2 C 1,3,4 D 1,

A dung dịch Na2CO3 B dung dịch NaOH

C dung dịch AgNO3 D dung dịch KI + hồ tinh bột Câu 3: Một cân hóa học đạt :

A Nhiệt độ phản ứng không đổi

C Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên : nhiệt độ, nồng độ, áp suất

D Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm

Câu 4: Cấu hình electron lớp ion halogenua là:

A NaF NaCl B NaCl NaBr

C NaBr NaI D NaF NaCl NaBr NaI

A Mg (24) B Al (27) C Cu (64) D Fe (56)

Câu 7: Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Ngun tố X là:

A F B Cl C S D O

Câu 8: Cho bốn đơn chất F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 Chất có nhiệt độ sôi cao :

A F2 B Br2 C Cl2 D I2

A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch Br2 C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch NaOH

A 27,05 gam B 14,35 gam C 10,8 gam D 21,6 gam Câu 12: Cho chuỗi phản ứng:

KMnO4 + (A) → X2 ↑+ (B) + (C) + H2O

(C) + H2O điện phân có màng ngăn X2 ↑ + (D) + (I)

H



H



H

(12)

X2 + (D) → (A)

A HBr, Br2, KBr, H2, KBrO B HCl, Cl2, KCl, H2, KClO

C HF, F2, KF, H2, KFO D HCl, Cl2, MnCl2, H2, KCl Câu 13: Oxi tác dụng với tất chất nhóm ?

A Na, I2, N2 B Ca, Au, S C Mg, Al, N2 D K, Mg, Cl2

A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian

gian

D Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian Câu 15: Ứng dụng sau không phải Cl2 ?

A Tẩy trắng sợi, giấy, vải B Sát trùng nước sinh hoạt

C Sản xuất kali clorat, nước Gia-ven, clorua vôi D Sản xuất thuốc trừ sâu 666, axit sunfuric

Câu 16: Cách điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền nhiệt

B nhiệt phân nước

C chưng cất phân đoạn không khí lỏng D điện phân nước có hịa tan H2SO4 Câu 17: Chọn câu sai:

A Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới phần triệu theo thể tích) gây ngộ độc

B Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt C Oxi có vai trị định sống người động vật D 90% lượng lưu huỳnh khai thác dùng để sản xuất H2SO4 Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng sau:

0

2

+ O , xt, t + H O + Cu

A  B D A Biết dung dịch

chứa D làm q tím hóa đỏ.Chất A là:

A SO3 B S C H2S D SO2

A Dung dịch brom bị màu B Không tượng

C Dung dịch brom có màu xanh D Xuất kết tủa màu vàng Câu 20: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là:

A nồng độ, nhiệt độ áp suất

B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác

(13)

Câu 22: Sự chuyển dịch cân :

A Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch B Phản ứng trực chiều thuận

C Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác

D Phản ứng trực chiều nghịch

A H2, Na, MnO2, Cu B Na2CO3 , Ca, AgNO3,CuO

C BaO, Fe, NH3 , AgCl D HBr, CaCO3, NaBr, NaNO3 Câu 25: Chia 6,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al Cu chia làm phần nhau: - Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 2,352 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,8 lít khí SO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Fe X là: (Cho Fe = 56; Al = 27; Cu = 64)

A 40,30% B 9,55% C 83,58% D 50,15%

A (2) (4) B (1) (3) C (1) (2) D (3) (4)

A 67,72 B 68,92 C 46,42 D 47,02

Câu 28: Cho 8,7 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al, phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 3,2 gam chất rắn không tan, dung dịch X 4,48 lít khí B (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại là: (Cho Cu = 64; Al = 27; Fe = 56; S = 32; H = 1; O = 16)

A 30,18%, 36,78%, 31,03% B 36,79%, 36,78%,32,18%

C 32,18%, 36,78%, 31,03% D 31,18%, 36,78%, 31,03%

(14)

B Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời có kết tủa C Chất rắn MnO2 tan dần

A Cả H2SO4 lỗng đặc oxi hóa Cu B S, H2SO4 có tính khử

C Cả O2 O3 phản ứng với Ag điều kiện thường D O2 O3 oxi hóa S điều kiện thích hợp

Đề số 5:

A I > Br > Cl > F B Cl > Br > F > I C Br > Cl > F > I D F > Cl > Br > I

A Chất rắn MnO2 tan dần B Chỉ có khí màu vàng

C Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời MnO2 tan dần D Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời có kết tủa

A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch Br2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4

loãng

A HBr, CaCO3, NaBr, NaNO3 B Na2CO3 , Ca, AgNO3,CuO

C H2, Na, MnO2, Cu D BaO, Fe, NH3 , AgCl Câu 5: Chia 6,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al Cu chia làm phần nhau: - Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,8 lít khí SO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Fe X là: (Cho Fe = 56; Al = 27; Cu = 64)

A 50,15% B 9,55% C 83,58% D 40,30%

A 90% lượng lưu huỳnh khai thác dùng để sản xuất H2SO4

B Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới phần triệu theo thể tích) gây ngộ độc

C Oxi có vai trò định sống người động vật D Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt Câu 7: Sự chuyển dịch cân :

A Phản ứng trực chiều thuận

(15)

D Phản ứng trực chiều nghịch Câu 8: Cho phản ứng sau:

A 2,4 B 1,3,4 C 1, D 1,2

0

2

+ O , xt, t + H O + Cu

A SO2 B H2S C S D SO3

A Br2 B F2 C Cl2 D I2

A Không tượng B Xuất kết tủa màu vàng C Dung dịch brom có màu xanh D Dung dịch brom bị màu

Câu 12: Một cân hóa học đạt : A Nhiệt độ phản ứng không đổi

C Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên : nhiệt độ, nồng độ, áp suất

D Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm Câu 13: Chọn câu đúng?

A Cả O2 O3 phản ứng với Ag điều kiện thường B Cả H2SO4 loãng đặc oxi hóa Cu

C S, H2SO4 có tính khử

D O2 O3 oxi hóa S điều kiện thích hợp

A dung dịch NaOH B dung dịch AgNO3

C dung dịch KI + hồ tinh bột D dung dịch Na2CO3

Câu 15: Cách điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

B điện phân nước có hịa tan H2SO4 C nhiệt phân nước

A K, Mg, Cl2 B Mg, Al, N2 C Ca, Au, S D Na, I2, N2 Câu 17: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là:

A áp suất, nhiệt độ chất xúc tác

H



H



H



H

(16)

B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác D nồng độ, nhiệt độ áp suất

Câu 18: Hấp thu hoàn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH M Khối lượng muối thu sau phản ứng là: (Cho Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1)

A Cu (64) B Fe (56) C Al (27) D Mg (24)

KMnO4 + (A) → X2 ↑+ (B) + (C) + H2O

(C) + H2O

điện phân có màng ngaên

 X2 ↑ + (D) + (I) X2 + (D) → (A)

A HCl, Cl2, MnCl2, H2, KCl B HBr, Br2, KBr, H2, KBrO

C HCl, Cl2, KCl, H2, KClO D HF, F2, KF, H2, KFO

A NaF NaCl NaBr NaI B NaCl NaBr

C NaBr NaI D NaF NaCl

Câu 22: Anion X2- có cấu hình electron lớp 3s23p6 Nguyên tố X là:

A F B Cl C O D S

A 46,42 B 68,92 C 67,72 D 47,02

B Sản xuất thuốc trừ sâu 666, axit sunfuric

C Tẩy trắng sợi, giấy, vải

D Sản xuất kali clorat, nước Gia-ven, clorua vôi Câu 25: Cho cân sau:

A (3) (4) B (1) (3) C (1) (2) D (2) (4)

(17)

A Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian

gian

D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian

Câu 28: Cấu hình electron lớp ion halogenua là:

Câu 29: Cho 8,7 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al, phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 3,2 gam chất rắn không tan, dung dịch X 4,48 lít khí B (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại là: (Cho Cu = 64; Al = 27; Fe = 56; S = 32; H = 1; O = 16)

A 32,18%, 36,78%, 31,03% B 31,18%, 36,78%, 31,03%

C 36,79%, 36,78%,32,18% D 30,18%, 36,78%, 31,03%

A 21,6 gam B 27,05 gam C 14,35 gam D 10,8 gam Đề số 6:

Câu 1: Cho dung dịch riêng biệt: dung dịch HCl, dung dịch NaCl, dung dịch K2SO3 Để phân biệt dung dịch thuốc thử cần dùng thuốc thử sau đây? A dung dịch AgNO3 B dung dịch KI + hồ tinh bột

C dung dịch NaOH D dung dịch Na2CO3

A Br > Cl > F > I B Cl > Br > F > I C I > Br > Cl > F D F > Cl > Br > I

A Không tượng B Dung dịch brom bị màu

C Xuất kết tủa màu vàng D Dung dịch brom có màu xanh

A 21,6 gam B 27,05 gam C 10,8 gam D 14,35 gam Câu 6: Cho bốn đơn chất F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 Chất có nhiệt độ sơi cao :

A I2 B Br2 C F2 D Cl2

Câu 7: Một cân hóa học đạt :

A Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch

B Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm C Nhiệt độ phản ứng không đổi

(18)

áp suất

A 40,30% B 50,15% C 9,55% D 83,58%

B Sản xuất kali clorat, nước Gia-ven, clorua vôi C Tẩy trắng sợi, giấy, vải

D Sản xuất thuốc trừ sâu 666, axit sunfuric

KMnO4 + (A) → X2 ↑+ (B) + (C) + H2O

(C) + H2O

điện phân có màng ngăn

 X2 ↑ + (D) + (I) X2 + (D) → (A)

A HCl, Cl2, MnCl2, H2, KCl B HCl, Cl2, KCl, H2, KClO

C HF, F2, KF, H2, KFO D HBr, Br2, KBr, H2, KBrO Câu 11: Tốc độ phản ứng :

A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị

thời gian

B Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 12: Cho phản ứng sau:

A 1,3,4 B 2,4 C 1,2 D 1,

A (3) (4) B (1) (2) C (1) (3) D (2) (4)

H



H



H



H

(19)

A Na, I2, N2 B Ca, Au, S C K, Mg, Cl2 D Mg, Al, N2

Câu 15: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: A nồng độ, nhiệt độ áp suất

B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C áp suất, nhiệt độ chất xúc tác D nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác Câu 16: Sự chuyển dịch cân :

A Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch

C Phản ứng trực chiều nghịch D Phản ứng trực chiều thuận

Câu 17: Cách điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A nhiệt phân nước

B điện phân nước có hịa tan H2SO4 C chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

Câu 18: Thuốc thử phân biệt hai chất khí riêng biệt SO2 H2S là: A Dung dịch Br2 B Dung dịch H2SO4 loãng

C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(OH)2

A HBr, CaCO3, NaBr, NaNO3 B Na2CO3 , Ca, AgNO3,CuO

C BaO, Fe, NH3 , AgCl D H2, Na, MnO2, Cu

A 67,72 B 47,02 C 46,42 D 68,92

A NaF NaCl B NaCl NaBr

C NaF NaCl NaBr NaI D NaBr NaI

A Al (27) B Mg (24) C Fe (56) D Cu (64)

A 24,5 gam B 10,4 gam C 29,3 gam D 18,9 gam Câu 24: Anion X2- có cấu hình electron lớp 3s23p6 Nguyên tố X là:

A F B O C S D Cl

(20)

A Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt B 90% lượng lưu huỳnh khai thác dùng để sản xuất H2SO4

C Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới phần triệu theo thể tích) gây ngộ độc

D Oxi có vai trị định sống người động vật Câu 27: Chọn câu đúng?

A O2 O3 oxi hóa S điều kiện thích hợp

B Cả H2SO4 lỗng đặc oxi hóa Cu C S, H2SO4 có tính khử

D Cả O2 O3 phản ứng với Ag điều kiện thường Câu 28: Hiện tượng xảy thí nghiệm bên là:

A Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời có kết tủa B Chỉ có khí màu vàng thoát

C Chất rắn MnO2 tan dần

Câu 29: Cho 8,7 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al, phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 3,2 gam chất rắn khơng tan, dung dịch X 4,48 lít khí B (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại là: (Cho Cu = 64; Al = 27; Fe = 56; S = 32; H = 1; O = 16)

A 36,79%, 36,78%,32,18% B 32,18%, 36,78%, 31,03%

C 30,18%, 36,78%, 31,03% D 31,18%, 36,78%, 31,03%

0

2

+ O , xt, t + H O + Cu

A S B SO3 C SO2 D H2S

(21)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,

giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên

danh tiếng

I Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp

dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Bộ 6 đề thi HK2 môn Hóa 10 - Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt (có đáp án)

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan