KỲ THI OLYMPIC ĐỒNG BẮNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 16 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC - TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT pot

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KỲ THI OLYMPIC ĐỒNG BẮNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 16 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC PHẦN I: CÂU HỎI Câu 1: (2,5 điểm) Cho 3 nguyên tố A, B, C Nguyên tố A có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử: n = 3, l = 1, m = 0 m s = -1/2 Hai nguyên tố B, C tạo thành cation X + có 5 nguyên tử. Tổng số hạt mang điện là 21 a. Viết cấu hình electron và xác định tên, vị trí của A, B, C trong bảng tuần hoàn b. 2 nguyên tố B, C tạo thành hợp chất M. N là hợp chất khí của A với hidro. Dẫn hợp chất khí N vào nước, thu được dung dịch axit N. M tác dụng dung dịch N tạo thành hợp chất R. Viết phương trình phản ứng và công thức cấu tạo của R. Cho biết R được hình thành bằng liên kết gì? Câu 2: ( 2 điểm) AgCl dễ hòa tan trong dung dịch NH 3 do tạo phức AgCl(r) + 2NH 3  [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - a) 1 lit dung dịch NH 3 1M hòa tan bao nhiêu gam AgCl biết T AgCl = 1,8.10 -10 [Ag(NH 3 ) 2 ] +  Ag + + 2NH 3 K pl = 1,7.10 -7 b) Xác định tích số tan của AgBr biết 0,33g AgBr có thể hòa tan trong 1 lit dung dịch NH 3 1M Câu 3: (2 điểm) X là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH 3 . Electron cuối cùng trên nguyên tử X có tổng 4 số lượng tử bằng 4,5. a) Ở điều kiện thường XH 3 là một chất khí. Viết công thức cấu tạo, dự đoán trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm trong phân tử XH 3 . b) Cho phản ứng: 2XOCl 2XO + Cl 2 , ở 500 0 C có K p = 1,63.10 -2 . Ở trạng thái cân bằng áp suất riêng phần của P XOCl =0,643 atm, P XO = 0,238 atm.  Tính P Cl 2 ở trạng thái cân bằng.  Nếu thêm vào bình một lượng Cl 2 để ở trạng thái cân bằng mới áp suất riêng phần của XOCl bằng 0,683 atm thì áp suất riêng phần của XO và Cl 2 là bao nhiêu? Câu 4: (2 điểm) Ở điều kiện chuẩn, entanpi phản ứng và entropi của các chất có giá trị như sau: Số thứ tự Phản ứng  H 0 298 (kJ) 1 2 3 4 2NH 3 + 3N 2 O  4N 2 + 3H 2 O N 2 O + 3H 2  N 2 H 4 + H 2 O 2NH 3 + ½ O 2  N 2 H 4 + H 2 O H 2 + ½ O 2  H 2 O -1011 -317 -143 -286 S 0 298 (N 2 H 4 ) = 240 J/mol. K S 0 298 (H 2 O) = 66,6 J/mol. K S 0 298 (N 2 ) = 191 J/mol. K S 0 298 (O 2 ) = 205 J/mol. K a) Tính entanpi tạo thành của  H 0 298 của N 2 H 4 , N 2 O và NH 3 , S 0 298 b) Viết phương trình của phản ứng cháy hiđrazin tạo thành nước và nitơ c) Tính nhiệt phản ứng cháy đẳng áp ở 298K và tính  G 0 298 và tính hằng số cân bằng K d) Nếu hỗn hợp ban đầu gồm 2 mol NH 3 và 0,5 mol O 2 thì nhiệt pảhn ứng 3 ở thể tích không đổi là bao nhiêu? Câu 5: (2,75 điểm) 83,3g một hỗn hợp hai nitrat A(NO 3 ) 2 và B(NO 3 ) 2 ( A là kim loại kiềm thổ, B là kim loại d) được nung tới khi tạo thành những oxít, thể tích hỗn hợp khí thu được gồm: NO 2 và O 2 là 26,88 lít (0 o C, 1 atm). Sau khi cho hỗn hợp này qua dung dịch NaOH dư thì thể tích hỗn hợp khí giảm 6 lần. a. A, B là những kim loại nào? b. Thành phần trăm hỗn hợp nitrat theo số mol c. Nếu nung ở nhiệt độ cao hơn thì có thể thu được muối gì? Câu 6: (2,25 điểm) Thực hiện các chuyển hoá sau bằng phương trình phản ứng: Etilen  (A) 0 ,CuO t  (B) B OH    (C) 2 H O  (D) 2 O  (E) 2 H  (F) 3 PBr  (G) (I) IBr  2 Br as  (H) Biết (F) là CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH Câu 7: (2,5 điểm) Hai hợp chất thơm A và B đều có công thức phân tử C n H 2n-8 O 2 . Hơi B có khối lượng riêng 5,447 g/l (đktc). A có khả năng phản ứng với kim loại Na giải phóng H 2 và có phản ứng tráng gương. B phản ứng được với Na 2 CO 3 giải phóng khí CO 2 . a) Viết công thức cấu tạo của A,B. b) A có 3 đồng phân A 1 ; A 2 ; A 3 , trong đó A 1 là đồng phân có nhiệt độ sôi nhỏ nhất. Xác định công thức cấu tạo của A 1 , giải thích. c) Viết sơ đồ chuyển hoá o-crezol thành A 1 ; toluen thành B. Câu 8: (1,5 điểm) Inden C 9 H 8 được tách từ nhựa than đá, có phản ứng với KMnO 4 và làm mất màu dung dịch Br 2 trong CCl 4 . Tiến hành hidro hoá có xúc tác trong điều kiện êm dịu sẽ nhận được Indan và trong điều kiện mạnh hơn thì được bixiclo [4,3,0] nonan. Khi oxi hoá Inden sẽ thu được axit phtalic. Viết công thức cấu trúc của Inden, Indan và bixiclo [4,3,0] nonan. Câu 9: (2,5 điểm) Công thức đơn giản nhất của chất M là (C 3 H 4 O 3 )n và chất N là (C 2 H 3 O 3 )m . Hãy tìm công thức phân tử của M,N biết M là một axit no đa chức, N là một axit no chứa đồng thời nhóm chức -OH; M và N đều mạch hở. Viết công thức cấu tạo của N. = 2,2 = 11 5 Z SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KỲ THI OLYMPIC ĐỒNG BẮNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 16 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC PHẦN I: CÂU HỎI Câu 1: (2,5 điểm) Cho 3 nguyên tố A, B, C Nguyên tố A có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử: n = 3, l = 1, m = 0 m s = -1/2 Hai nguyên tố B, C tạo thành cation X + có 5 nguyên tử. Tổng số hạt mang điện là 21 a. Viết cấu hình electron và xác định tên, vị trí của A, B, C trong bảng tuần hoàn b. 2 nguyên tố B, C tạo thành hợp chất M. N là hợp chất khí của A với hidro. Dẫn hợp chất khí N vào nước, thu được dung dịch axit N. M tác dụng dung dịch N tạo thành hợp chất R. Viết phương trình phản ứng và công thức cấu tạo của R. Cho biết R được hình thành bằng liên kết gì? Bài giải A có 4 số lượng tử n=3, l= 1, m= 0, m s = -1/2 nên ta xác định được n = 3 -1 0 +1  A có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ,A là Clo (0,25đ) A nằm ở chu kì 3, nhóm VIIA (0,25đ) B, C tạo được cation X + có 5 nguyên tử. Ta có tổng số hạt mang điện là 21  Z X+ = 11 (0,25đ) Gọi Z là điện tích hạt nhân trung bình nên ta có Mà Z B < Z < Z C  Z B là H (Z= 1), cấu hình e: 1s 1 , chu kì 1 nhóm IA (0,25đ) Gọi công thức của X + là A x H y + nên x.Z A + y = 11 x + y =5 x 1 2 3 4 y 4 3 2 1 Z A 7 4 3 2.5 Nhận nghiệm x =1, y = 4 và Z A = 7  A là Nitơ (0.25đ) Nitơ (Z = 7) có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 3 , thuộc chu kì 2, nhóm VA (0.25đ) b. N là HCl (0,25đ) Vì M tác dụng được với dung dịch axit N  M có tính bazơ  M là NH 3 (0,25đ) NH 3 + HCl  NH 4 Cl R là NH 4 Cl Công thức cấu tạo - Cl + N H HH H (0,25đ) Phân tử NH 4 Cl được hình thành bằng liên kết ion (0,25đ) Câu 2: ( 2 điểm) AgCl dễ hòa tan trong dung dịch NH 3 do tạo phức AgCl(r) + 2NH 3  [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - a) 1 lit dung dịch NH 3 1M hòa tan bao nhiêu gam AgCl biết T AgCl = 1,8.10 -10 [Ag(NH 3 ) 2 ] +  Ag + + 2NH 3 K pl = 1,7.10 -7 b) Xác định tích số tan của AgBr biết 0,33g AgBr có thể hòa tan trong 1 lit dung dịch NH 3 1M Đáp án: [Ag(NH 3 ) 2 ] +  Ag + + 2NH 3 Ta có 7 23 2 3 ; 10.7,1 ]])([[ ]].[[     NHAg NHAg K p và T AgCl = [Ag + ].[Cl - ] Vì [Ag + ] <<[Cl - ] ; [[Ag(NH 3 ) 2 ] + ] = [Cl - ] ; [NH 3 ] = 1 – 2[Cl-] ; [Ag + ] = ][  Cl T AgCl nên 7 2 10 10.7,1 ][ ]).[21.( ][ 10.8,1        Cl Cl Cl  [Cl - ] = 0,0305M Lương AgCl đã hòa tan là: 0,0305.143,5 = 4,38g 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm b) Ta có 7 23 2 3 ; 10.7,1 ]])([[ ]].[[     NHAg NHAg K p và T AgBr = [Ag + ].[Br - ] Vì[Ag + ] <<[Br - ] ; [[Ag(NH 3 ) 2 ] + ] = [Br - ] ; [NH 3 ] = 1 – 2[Br-] ; [Ag + ] = ][  Br T AgBr nên 7 2 10.7,1 ][ ]).[21.( ][       Br Br Br T AgBr Mà [Br - ] = 0,33/188 = 1,75.10 -3 M  T AgBr = 5,3.10 -3 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu 3: (2 điểm) X là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH 3 . Electron cuối cùng trên nguyên tử X có tổng 4 số lượng tử bằng 4,5. c) Ở điều kiện thường XH 3 là một chất khí. Viết công thức cấu tạo, dự đoán trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm trong phân tử XH 3 . d) Cho phản ứng: 2XOCl 2XO + Cl 2 , ở 500 0 C có K p = 1,63.10 -2 . Ở trạng thái cân bằng áp suất riêng phần của P XOCl =0,643 atm, P XO = 0,238 atm.  Tính P Cl 2 ở trạng thái cân bằng.  Nếu thêm vào bình một lượng Cl 2 để ở trạng thái cân bằng mới áp suất riêng phần của XOCl bằng 0,683 atm thì áp suất riêng phần của XO và Cl 2 là bao nhiêu? Câu 4: (2 điểm) Ở điều kiện chuẩn, entanpi phản ứng và entropi của các chất có giá trị như sau: Số thứ tự Phản ứng  H 0 298 (kJ) 1 2 3 4 2NH 3 + 3N 2 O  4N 2 + 3H 2 O N 2 O + 3H 2  N 2 H 4 + H 2 O 2NH 3 + ½ O 2  N 2 H 4 + H 2 O H 2 + ½ O 2  H 2 O -1011 -317 -143 -286 S 0 298 (N 2 H 4 ) = 240 J/mol. K S 0 298 (H 2 O) = 66,6 J/mol. K S 0 298 (N 2 ) = 191 J/mol. K S 0 298 (O 2 ) = 205 J/mol. K a) Tính entanpi tạo thành của  H 0 298 của N 2 H 4 , N 2 O và NH 3 , S 0 298 b) Viết phương trình của phản ứng cháy hiđrazin tạo thành nước và nitơ c) Tính nhiệt phản ứng cháy đẳng áp ở 298K và tính  G 0 298 và tính hằng số cân bằng K d) Nếu hỗn hợp ban đầu gồm 2 mol NH 3 và 0,5 mol O 2 thì nhiệt pảhn ứng 3 ở thể tích không đổi là bao nhiêu? Đáp án câu 4: a) Ta có –(1) + 3(2) + (3) – (4)  4N 2 + 8H 2  4N 2 H 4  H 0 298 = 1011 + 3.(-317) + ( -143) + 286 = 203kJ  N 2 + 2H 2  N 2 H 4  H 0 298 = 50,8kJ / mol * Từ 2 : 0 +  H 0 298 (N 2 O) – 50,8 + 286 = 317   H 0 298 (N 2 O) = 81,88kJ / mol * Từ 3: 50,8 – 286 -2.  H 0 298 (NH 3 ) = -143   H 0 298 (NH 3 ) = -45,6 kJ / mol 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm b) N 2 H 4 + O 2  N 2 + 2H 2 O 0,125 điểm c)  H 0 298 = -2.286 -50,8 = -623 kJ  S 0 298 = 191 + 2.66,6 – 205 – 240 = 121 J/K  G 0 298 =  H 0 298 + T.  S 0 298 = -623 + 298.121 = -587kJ 0,25 điểm 0,25 điểm a> Vì X thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH 3 nên là nhóm VA (ns 2 np 3 ). Vậy: m s = +1/2; l = 1 ; m = +1 suy ra: n = 4,5 – 2,5 = 2. Vậy X là Nitơ ( 1s 2 2s 2 2p 3 ) Công thức cấu tạo các hợp chất và dự đoán trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm: NH 3 : N có trạng thái lai hoá sp 3 . N H H H b> Xét phản ứng ở 500 0 C: 2NOCl  2NO + Cl 2 K p = 1,63.10 -2 Ở trạng thái cân bằng có: P NOCl = 0,643 atm, P NO = 0,238 atm. Vậy dựa và biểu thức K p ta có: P Cl 2 = K p . 2         NO NOCl P P = 0,119 atm. Nếu thêm vào bình một lượng Cl 2 để P NOCl = 0,683 atm thì P NO = 0,238 – 0,04= 0,198 atm và P Cl 2 = 0,194 atm. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 K = 103237 298.314,8 587000 10 ee d)  H =  U + p.  v =  U +  nRT  U =  H -  nRT trong đó  n = 1 – 2,5 = -1,5  U = -143000 + 1,5. 8,314. 298 = -139kJ 0,375 điểm Câu 5: (2,75 điểm) 83,3g một hỗn hợp hai nitrat A(NO 3 ) 2 và B(NO 3 ) 2 ( A là kim loại kiềm thổ, B là kim loại d) được nung tới khi tạo thành những oxít, thể tích hỗn hợp khí thu được gồm: NO 2 và O 2 là 26,88 lít (0 o C, 1 atm). Sau khi cho hỗn hợp này qua dung dịch NaOH dư thì thể tích hỗn hợp khí giảm 6 lần. a. A, B là những kim loại nào? b. Thành phần trăm hỗn hợp nitrat theo số mol c. Nếu nung ở nhiệt độ cao hơn thì có thể thu được muối gì? ĐÁP ÁN a. n (NO2 + O2) = 26,88/1,2 n O2 = 1,2/6 = 0,2; n NO2 = 1 mol Thành phần trăm của NO 2 = 100/1,2 = 83,3% 1 điểm Thành phần trăm của O 2 = 0,2 x 100/1,2 = 16,7% Suy ra tỉ lệ NO 2 : O 2 = 5:1 Phương trình phản ứng: 2Me (NO 3 ) 2 = 2Me O + 4NO 2 + O 2 ; n NO2 : n O2 = 4 : 1. Như vậy, O 2 oxi hóa BO thành B 2 O x ; Các phương trình phản ứng: 2A(NO 3 ) 2 = 2AO + 4 NO 2 + O 2 ; a a 2ª 0,5a 2B(NO 3 ) 2 = 2BO + 4 NO 2 + O 2 ; b b 2b 0,5b n O2 =1x 1/4 -0,2 = 0,05 mol 2BO + (x-2)/2 O 2 = B 2 O x b b(x-0,2)/4 1 điểm b(x-0,2)/4 = 0,05  b = 0,2/(x-2); Me (NO 3 ) 2  2 NO 2 Khối lượng mol trung bình của muối: 83,5/0,5= 167g/mol. Khối lượng mol nguyên tử kim loại (Me) 167- 124 = 43g/mol  A là Ca (M A = 40g/mol) Khối lượng trung bình của muối M= (40a + bM B )/0,5; 2a + 2b = 1 a = (1-2b)/2 = 0,5 - 0,2/(x-2) = (0,5x- 1,2)/(x-2) [40 (0,5x -1,2) + 0,2M B ]/ (x-2)0,5 = 43 x = 4; M B = 55g/mol  B là Mn. b. a = 0,4; b = 0,1 ; 0,25 điểm % Ca(NO 3 ) 2 = 0,4 x 100/0,5 = 80% 0,25 điểm % Mn(NO 3 ) 2 = 20% c. Nếu nung ở nhiệt độ cao , ta có phương trình: xCaO + MnO 2 = Ca x O x-1 .MnO 3 (1≤ x ≤ 4), Manganat kiềm. 0,25 điểm Câu 6: (2,25 điểm) Thực hiện các chuyển hoá sau bằng phương trình phản ứng: Etilen  (A) 0 ,CuO t  (B) B OH    (C) 2 H O  (D) 2 O  (E) 2 H  (F) 3 PBr  (G) (I) IBr  2 Br as  (H) Biết (F) là CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH Đáp án: (2,25 điểm) . Mỗi phương trình phản ứng cho 0,25 điểm Thực hiện các chuyển hoá : CH 2 =CH 2 + HOH H   CH 3 -CH 2 OH (A) CH 3 -CH 2 OH 0 ,CuO t  CH 3 -CH=O (B) 2CH 3 -CH=O OH   CH 3 -CH(OH)-CH 2 -CH=O (C) CH 3 -CH(OH)-CH 2 -CH=O 2 H O  CH 3 -CH=CH-CH=O (D) CH 3 -CH=CH-CH=O 2 O  CH 3 -CH=CH-COOH (E) CH 3 -CH=CH-COOH 2 H  CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH (F) CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH 3 PBr  CH 3 -CH 2 -CHBr-COOH (G) CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH 2 Br as  CH 3 -CHBr-CH 2 -COOH (H) CH 3 -CH=CH-COOH IBr  CH 3 -CHBr-CHI-COOH (I) Câu 7: (2,5 điểm) Hai hợp chất thơm A và B đều có công thức phân tử C n H 2n-8 O 2 . Hơi B có khối lượng riêng 5,447 g/l (đktc). A có khả năng phản ứng với kim loại Na giải phóng H 2 và có phản ứng tráng gương. B phản ứng được với Na 2 CO 3 giải phóng khí CO 2 . a) Viết công thức cấu tạo của A,B. b) A có 3 đồng phân A 1 ; A 2 ; A 3 , trong đó A 1 là đồng phân có nhiệt độ sôi nhỏ nhất. Xác định công thức cấu tạo của A 1 , giải thích. c) Viết sơ đồ chuyển hoá o-crezol thành A 1 ; toluen thành B. Đáp án M B = 5,447.22,4 = 122 (g) => CTPT của A,B: C 7 H 6 O 2 A + Na  H 2 => A có nhóm -OH. A + AgNO 3 3 NH  Ag => A có nhóm -CH=O ( 0,5 điểm) a)CTCT của A: ( 0,5 điểm) CH=O CH=O CH=O OH OH COOH OH B + Na 2 CO 3  CO 2 => B là axit: CH=O b) A 1 là: OH vì A 1 có liên kết hiđro nội phân tử làm giảm nhiệt độ sôi. Tính axit của B mạnh hơn axit CH 3 -COOH vì nhóm -C 6 H 5 là nhóm hút e. ( 0,5 điểm) c) Sơ đồ phản ứng từ o-crezol thành A 1 : ( 1,0 điểm ) CH 3 CH 2 Cl CH 2 OH CH=O OH OH OH OH 2 Cl as   0 NaOH t   0 CuO t   Từ toluen  B: CH 3 COOH 0 4 ( )KMnO t  Câu 8: (1,5 điểm) Inden C 9 H 8 được tách từ nhựa than đá, có phản ứng với KMnO 4 và làm mất màu dung dịch Br 2 trong CCl 4 . Tiến hành hidro hoá có xúc tác trong điều kiện êm dịu sẽ nhận được Indan và trong điều kiện mạnh hơn thì được bixiclo [4,3,0] nonan. Khi oxi hoá Inden sẽ thu được axit phtalic. Viết công thức cấu trúc của Inden, Indan và bixiclo [4,3,0] nonan. Đáp án Inden có CTPT C 9 H 8 cho thấy phân tử có độ bất bảo hòa Δ= 6. Có phản ứng với KMnO 4 và làm mất màu dung dịch Br 2 trong CCl 4 , chứng tỏ trong phân tử Inden có chứa liên kết bội kém bền. 0,25 Khi hidro hoá Inden trong điều kiện êm diệu thu được Indan (C 9 H 10 ) còn trong điều kiện mạnh hơn thì được bixiclo [4,3,0] nonan. Như vậy phân tử Inden có chứa một liên kết π kém bền, 2 vòng và 3 liên kết π bền vững hơn (vì Δ= 6) 0,25 CTCT Inden: 0,25 CTCT Indan: 0,25 + H 2  0,25 + 4H 2  0,25 Câu 9: (2,5 điểm) Công thức đơn giản nhất của chất M là (C 3 H 4 O 3 )n và chất N là (C 2 H 3 O 3 )m . Hãy tìm công thức phân tử của M,N biết M là một axit no đa chức, N là một axit no chứa đồng thời nhóm chức -OH; M và N đều mạch hở. Viết công thức cấu tạo của N. Đáp án Xác định CTPT M, N và CTCT của N *CTĐGN của M là (C 3 H 4 O 3 ) n C H O C H (COOH) hay: C H (COOH) ; Vì M axit no, nên ta có: (0,5điểm) CTPT của M: C 6 H 8 O 6 hay C 3 H 5 (COOH) 3 (0,5điểm) *CTĐGN của N là (C 2 H 3 O 3 ) m C H O hay: C H (OH) (COOH) với x+ 2y = 3m (I); Vì N cũng là 1 (0,5điểm) axit no, nên ta có: (II) 2 3 3 n n  2 3 4 n n  n3 n4 n3 2 3n 2 5n 2 3n 2 2 3 2 2 3 2 2 5  n nnn     m2 m3 m3 ym  2 yxm   3 x y 222)2(23           ymyxymyxm Do ( Số nhóm -OH không thể lớn hơn số ngtử C trong gốc H-C) Khi x=2m-y, từ (I-II) m=2; y=2; x=2. Vậy CTPT N: C 4 H 6 O 6 (0,5điểm) CTCT của N: HOOC-CH-CH-COOH (axit tactric) (0,5điểm) OH OH Chú ý: * - Thiếu cân bằng hoặc thiếu điều kiện trừ ½ điểm của 1 phương trình. - Thí sinh có thể giải theo hướng khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa. ymx   2  . SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KỲ THI OLYMPIC ĐỒNG BẮNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 16 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC PHẦN I: CÂU HỎI Câu 1: (2,5 điểm). CH 3 -CH=CH-COOH 2 H  CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH (F) CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH 3 PBr  CH 3 -CH 2 -CHBr-COOH (G) CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH 2 Br as  CH 3 -CHBr-CH 2 -COOH (H) CH 3 -CH=CH-COOH IBr  CH 3 -CHBr-CHI-COOH. t  CH 3 -CH=O (B) 2CH 3 -CH=O OH   CH 3 -CH(OH)-CH 2 -CH=O (C) CH 3 -CH(OH)-CH 2 -CH=O 2 H O  CH 3 -CH=CH-CH=O (D) CH 3 -CH=CH-CH=O 2 O  CH 3 -CH=CH-COOH (E) CH 3 -CH=CH-COOH 2 H  CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH