[r]
(1)Sơ GD-ĐT-QB Kú thi tuyÓn sinh vµo líp 10 THPT Chuyªn N¨m häc : 2004- 2005 M«n hãa C©u : (2 ®iÓm) T×m ph¶n øng sinh níc cã tÝnh chÊt kh¸c ( Nªu tÝnh chÊt råi viÕt ph¬ng tr×nh minh häa ) C©u2 ( 2®iÓm) Cho 13,44 lÝt SO3 (®ktc) Hấp thụ hết vào 90 gam dd H2SO4 98% thu đợc ôlêum có công thức H2SO4.nSO3 a/ Xác định công thức ôlêum b/ Nªu c¸ch pha chÕ lÝt dd H2SO4 0,5M tõ níc vµ «lªum cã c«ng thøc trªn C©u : (2®iÓm ) Hòa tan 0,2 mol CuO vào lợng vừa đủ dd H2SO4 nồng độ 20 % đem đun nóng , sau đó làm nguội dd xuống 100C Tính khối lợng CuSO4.5H2O tách khỏi dd 100C biết độ tan CuSO4 100C lµ 17,4 C©u (2®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn gam hçn hîp hy®r«c¸cbon t¹o 8,8 g CO2 a/ TÝnh lîng H2O t¹o thµnh b/ Tìm thể tích không khí ( chứa 20% thể tích ôxy ) đủ để đốt cháy hoàn toàn hçn hîp c/ Xác định công thức phân tử hyđrocacbon Biết chúng có công thức chung lµ CnH2n + vµ cã sè mol nh C©u5 ( ®iÓm ) §èt ch¸y hoµn toµn a gam hîp chÊt h÷u cã A cÇn dïng hÕt 6,72 lÝt «xy (®ktc) Cho toµn bé s¶n phÈm t¹o thµnh (CO2 vµ H2O ) vµo dd Ca(OH)2 thu đợc 10 gam kết tủa và 200 ml dd muối có nồng độ 0,5M dd muối nặng läng níc v«i ban ®Çu lµ 8,6 gam Xác định nguyên tố tạo nên hợp chất A T×m c«ng thøc ph©n tö cña A BiÕt tû khèi h¬i cña A so víi Hy®r« lµ 30 HÕt S¬ GD-§TQB Híng dÉn chÊm thi tuyÓn sinh Vµo líp 10 PTTH chuyªn n¨m häc 2004-2005 M«n Hãa C©u1 : *(2®iÓm) Nêu tính chất viết phơng trình phản ng minh họa đúng phơng trình 0,25 ®iÓm ViÕt ph¬ng tr×nh mµ klh«ng cã tÝnh chÊt hoÆc ngîc l¹i th× trõ ®i 1/2 sè ®iÓm VÝ dô : ¸xit t¸c dông víi dd ba z¬ -« xitaxit t¸c dông víi baz¬ - «xitbaz¬ t¸c dông víi axit (2) -Muôi axit tac dông v¬i ba z¬ -Tæng hîp tõ hy®ro vµ «xy -NhiÖt ph©n ba z¬ -NhiÖt ph©n axit -Đèt ch¸y hîp chÊt h÷u c¬ C©u2 : (2®iÓm) a/ xác định công thức ôlêum (1đ) Trong 90 gam dd H2SO4 98% cã sè mol H2SO4 = 90 98%/98 = 0,6 mol H2O + SO3 H2SO4 Tríc 0,1 0,6 sau 0,5 0,1 Tæng H2SO4 = 1mol SO3 = 0,5mol => n = 0,5 Nªu c¸ch pha chÕ lÝt dd H2SO4 0,5M TÝnh lîng axit cÇn dïng 2.0,5 = 1mol TÝnh lîng oleum cÇn dïng = 92 gam H2SO4 0,5SO3 + 0,5H2O 1,5 H2SO4 138 g 1,5mol 92g 1mol +Pha chế : Cho lợng oleum trên vào bình có sẳn định mức nớc khoảng 1,5 đến 1,8 lít dể pha loảng chế ttừ nớc vào bình vạch 2lít C©u3(2®iÓm) Ph¬ng tr×nh hßa tan CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 0,2mol 0,2mol 0,2mol Lîng dd sau hßa tan lµ : (0,2.98)/.100/20 + 0,2.80 = 114 gam Trong 114 g dd cã 32g CuSO4 82 gam níc (114 - 32 = 82) Gäi sè mol CuSO4.5H2O t¸ch ë 100C lµ a mol lîng c¸c chÊt cßn l¹i dd b¶o hßa ë 100C lµ 32 - 160a mH2O = 82 - 90a vì độ tan CuSO4 100C = 17,4 Nªn :(32 - 160a)/(82 - 90a) = 17,4 => a =0,1228mol => Kl CuSO4.5H2O t¸ch = 0,1228 250 = 30.7 gam C©u4 (2®iÓm ) a/ TÝnh lîng níc t¹o thµnh (0,5 ®) Sè mol C = 8,8/44 = 0,2 mol => sè mol H = ( 3-12.0,2 )/1 =0,6 mol => sè mol H2O = 0,3 mol => mH2O = 0,3.18 = 5,4 gam b/ Tim thÓ tÝch kh«ng khÝ (0,5 ®) nO2 = nCO2 + 1/2nH2O = 0,2 + 0,3.1/2 = 0,35 mol VkK = 0,35.22,4.5 = 39,2 lit Xác định công thức phân tử hydro cacbon la CnH2n +2 + ( 3n+ ) /2O2 => nCO2 + (n + 1) H2O Trong 1mol hçn hîp co sè nguyªn t C = n TÝnh theo c«ng thøc n/n +1 = 0,2/0,3 => n = Chøng tá n1 = vµ (1 + n2 )/2 = => n2 = c«ng thøc cña hy®ro cña hy®r« c¸c bon lµ CH4 vµ C3H8 C©u : (2®) a/ Xác định các nguyên tố thành phần (1,25 Đ) Dôa vµo s¶n phÈm ch¸y thi A cã C , H vµ cã thÓ cã O mCO2 + mH2O = ( mdd muèi - mníc v«i ) + m↓= (10 + 8,6) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3 )2(2) (3) Theo (1) va (2) nCO2 = nCaCO3 = 2l©n nCa(HCO3 )2 = 10/100 +0,2.0,5 = 0,3mol => mCO2 = 0,3.44 = 13,2 g m = 18,6 - 13,2 = 5,4 g Theo §LBT ta cã mA + mO2 = mH2O + mCO2 => mA = mH2O + mCO2 - mO2 = 18,6 - (6,72.32/22,4) = 9g mC gA = 0,3.12 = 3,6 g mH = 5,4/18.2 = 0,6 g mO = - ( 3,6 + 0,6 ) = 4,8 g => H/C A cã chøa C , H ,O Gäi c«ng thøc A lµ CxHyOz x: y : z = 3,6 / 12 : 0,6/1 : 4,8/16 = :2 : Vậy công thức đôn giản A là CH2O víi MA = 30 = 60 => (CH2O)n = 60 => n = CTHH đúng A là : C2H4O2 (4)