Kiến thức - Tính chất vật lí của nước : nước hoà tan được nhiều chất., nước phản ứng được nhiều chất ở điều kiện thường như kim loại Na, Ca, … oxit bazơ CaO, Na2O,… oxit axit P2O5, SO2,…[r]
(1)Tiết 39 ND: 81 : Tuần 20 82 : Chương : Oxi – Không khí TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU : Kiến thức : Giúp Hs biết : - Tính chất vật lí oxi : Trạng thái , màu sắc mùi , tính tan nước tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học oxi: Oxi là phi kim hoạt động hoá học mạnh nhiệt độ cao : tác dụng hầu hết kim loại (Fe, Cu, …) nhiều phi kim (S,P, …) - Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ : - Quan sát thí nghiệm hình phản ứng oxi với Fe, S P,C , rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Yêu thích môn học qua các thí nghiệm - Giới thiệu nghề trồng trọt và chăn nuôi thuỷ sản II CHUẨN BỊ -GV: * dụng cụ : Đèn cồn, môi sắt * Hoá chất : lọ chứa oxi đã thu sẵn từ trước Bột S Bột P Dây sắt Than * Phiếu học tập - HS : III TIẾN TRÌNH : Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Bài : Hoạt động GV và HS TG Nội dung Trong tự nhiên oxi có đâu ? 15’ - KHHH : O Hãy cho biết kí hiệu CTHH ,ngtử khối , -CT đơn chất : O2 PTK oxi - NTK : 16 - PTK : 32 Em hãy cho biết tỉ khối oxi với kk ? oxi nặng hay nhẹ kk ? Ở 200C 1lít nước hoà tan 31ml khí I TÍNH CHẤT VẬT LÍ (2) oxi Amoniac tan 700 lít lít nước Vậy oxi tan nhiều hay ít nước HS quan sát lọ đựng khí oxi , cho biết trạng thái ,màu sắc ⇒ Kl ? Điều gì xảy nhốt dế mèn lâu ngày bình kín ? Mục đích việc xới đất trước gieo trồng ? Người ta làm các bánh xe nước trên các đầm nuôi tôm nhằm mục đích gì ? GV làm TN đốt S oxi HS quan sát nhận xét tượng So sánh tượng S cháy oxi và kk ? GV : Sản phẩm là SO2 HS lên viết phương trình GV làm TN HS nhận xét tượng ? O sánh sụ cháy photpho kk và oxi ? Oxi là chất khí không màu , không mùi , ít tan nước , nặng không khí Oxi hoá lỏng - 1830C Oxi lỏng có màu xanh nhạt 18’ II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng với phi kim a/ Với lưu huỳnh S (r) + O2 (k) t0 SO2 (k) b/ Tác dụng với photpho 4P(r) + 5O2(k) ⃗ t 2P2O5(r) GV sản phẩm là P2O5 ,tan nước Em hãy viết PTPƯ trên Luyện tập - Củng cố (10’) BT : a/Tính thể tích khí oxi tối thiểu (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 g bột lưu huỳnh b/ Tính KL khí SO2 tạo thành Dặn dò : BTVN : 4,6/84 SGK Khi để sắt ngoài trời thời gian khố lượng sắtt thay đổi nào ?Giải thích ? (3) Tiết 40 tuần 20 ND: 81 : 82 : Bài 24 :TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức - Tính chất hoá học oxi: Oxi là phi kim hoạt động hoá học mạnh nhiệt độ cao : tác dụng hầu hết kim loại (Fe, Cu, …) và hợp chất (CH40 Hoá trị oxi các hợp chất thường II Kĩ : - Quan sát thí nghiệm hình phản ứng oxi với Fe, S P,C , rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Yêu thích môn học qua các thí nghiệm II CHUẨN BỊ - GV : Phiếu học tập * dụng cụ : Đèn cồn , muôi sắt * Hoá chất : lọ chứa O2 , dây sắt - HS : III TIẾN TRÌNH Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ :10’ Nêu tính chất vật lí và tính chất hoá học (đã biết ) oxi Viết PTPƯ minh hoạ Bài Hoạt động GV và HS GV làm TN đốt dây sắt lọ chứa oxi HS quan sát nhận xét tượng GV :Sản phẩm Fe3O4 TG Nội dung 10’ Tác dụng với kim loại HT :Sắt cháy mạnh , sáng chói , không có lửa , không khói tạo hạt nhỏ , nóng chảy màu nâu đỏ 3Fe(r) + 2O2(k) ⃗ t Fe3O4(r) ⇒ HS viết PTPƯ GV : Khí mêtan cháy kk tạo cacbonic và nước , đòng thời toả nhiều nhiệt HS viết PTPƯ Viết PTPƯ cho bột đồng , cacbon , nhôm tác dụng với oxi Luyện tập - Củng cố :19’ 5’ Tác dụng với hợp chất CH4(k) + 2O2(k) ⃗ t CO2(k) +2H2O(h) (4) - BT : a/ Tính thể tích khí oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí mêtan b/ Tính khối lượng cacbonic tạo thành - Nêu tính chất hoá học oxi Dặn dò :1’ BTVN : 1.2.3/84 SGK Sự tác dụng chất với oxi gọi là gì ? Kể vài ứng dụng oxi mà em biết (5) Tiết 41 tuần 21 ND: 81 : 82 : Bài 25 : SỰ OXI HOÁ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU 1.Kiến thức :Biết được: - Sự oxi hoá là tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp - Biết ứng dụng oxi Kĩ năng: - Xác định có oxi hoá số tượng thực tế - Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp - Rèn luyện kĩ tính toán theo phương trình hoá học Thái độ : Tin tưởng vào khoa học - Có khoảng 80% các quy trình công nghệ dựa trên ứng dụng oxi Giới thiệu số nghề nghề thợ hàn , nghề trồng rau II CHUẨN BỊ -GV: Tranh vẽ ứng dụng oxi , phiếu học tập -HS : Xem bài III TIẾN TRÌNH Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ :10’ Nêu tính chất hoá học oxi Viết PTHH minh hoạ - HS làm BT /84 SGK 3.Bài : Hoạt động GV và HS Rừ KTBC , Em hãy cho biết các phản ứng này có đặc điểm gì giống ? GV : Những pưhh trên gọi là sụ oxi hoá ⇒ Vậy oxi hoá là gì ? HS lấy VD oxi hoá Cho các phản ứng0 sau : t 1/ CaO + H2O t0 Ca(OH)2 2/2Na + S Ns2S t0 3/ 2Fe +3Cl2 2FeCl3 4/4Fe(OH)2 +O + H 2O t0 4Fe(OH)3 Em hãy nhận xét số chất tham gia và số chất sản phẩm các PƯHH trên TG Nội dung 5’ I SỰ OXI HOÁ Sự oxi hoá là tác dụng oxi với chất (chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất ) 12’ II PHẢN ỨNG HOÁ HỢP (6) GV : Các phản ứng trên gọi là pư hoá ⇒ PƯ hoá hợp là gì ? hợp GV giới thiệu phản ứng toả nhiệt BT:Hoàn thành các phản ứng sau : a/ Mg + ? MgS b/ ? + O2 Al2O3 Pư hoá hợp là phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu VD: c/ H2O H + O2 d/CaCO3 CaO + CO2 e/ ? + Cl2 CuCl2 f/ Fe2O3 +H2 Fe + H2O Trong các phản ứng trên phản ứng nào thuộc loại phản ứng hoá hợp ? Vì ? GV treo tranh : ứng dụng oxi và 12’ III ỨNG DỤNG CỦA OXI hỏi : “Em hãy các ứng dụng oxi mà em biết sống GV chia ứng dụng oxi thành hai cột : Khí oxi cần cho hô hấp 1/ Sự hô hấp người , đv ,cần để đốt nhiên liệu 2/ đốt nhiên liệu đời sống và sản xuất HS đọc “Đọc thêm” Từ phản ứng : C2H2 + O2 ⇒ giới thiệu nghề thợ hàn Vai trò oxi sống ⇒ nghề y tá điều dưỡng,… GV : Có khoảng 80% các quy trình công nghệ dựa trên ứng dụng oxi Củng cố (5’) 1/ Sự oxi hoá là gì ? 2/ ĐỊnh nghĩa pư hoá hợp 3/Ứng dụng oxi Dặn dò :1’ BTVN : 1,2,4,5/87 SGK Học bài Hợp chất ngtố với oxi phân loại là hợp chất gì ? Oxit chia làm loại? (7) Tiết 42 tuần 21 ND : 81 : 82 : Bài 26 : OXIT I MỤC TIÊU Kiến thức : Biết - Định nghĩa oxit - Cách gọi tên oxit nói chung , oxit kim loại có nhiều hoá trị, oxit phi kim có nhiều hoá trị - Cách lập CTHH oxit - Khái niệm oxit axit , oxit bazơ Kĩ : - Phân loại oxit axit , oxit bazơ dựa vào CTHH chất cụ thể - Gọi tên số oxit theo CTHH và ngược lại - Lập CTHH oxit biết hoá trị nguyên tố và ngược lại II CHUẨN BỊ -GV: Bảng phụ -HS : Trả lời phần dặn dò tiết 41 III TIẾN TRÌNH Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ -Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp Cho vd - Nêu định nghĩa oxi hoá Cho vd Bài Hoạt động GV và HS Từ KTBC , GV giới thiệu các hợp chất trên là hợp chất oxit ⇒ Em hãy nhận xét thành phần các oxit đó Nêu định nghĩa BT : Trong các hợp chất sau hợp chất nào là oxit ? a/K2O b/CuSO4 c/Mg(OH)2 d/ H2S e/SO3 f/Fe2O3 TG Nội dung I ĐỊNH NGHĨA OXIT Oxit là hợp chất hai ngtố đó có ngtố là oxi VD : II CÔNG THỨC Qui tắc hoá trị đv hợp chất hai ngtố Nhắc lại thành phần oxit ⇒ Em hãy viết CT chung hợp chất oxit CT chung :MxOy GV thuyết trình III.PHÂN LOẠI (8) Em hãy lấy vd oxit axit GV : CO2 tương ứng với axit cacbonic H2CO3 P2O5 tương ứng với axit photphoric : H3PO4 HS nêu vd oxit bazơ K2O tương ứng với bazơ KOH : kali hidroxit MgO tương ứng với bazơ Mg(OH)2: magie hidroxit GV thuyết trình HS gọi tên các hợp chất có phần III b Em hãy gọi tên FeO ,Fe2O3 HS gọi têncác oxit sau :SO2 , SO3 , P2O5 a/ Oxit axit : thường là oxit phi kim và tương ướng với axit Vd : SO2 , P2O5 ,CO2 ,… b/ Oxit bazơ thường là oxit kim loại và tương ứng với bazơ VD :K2O ,CaO ,MgO ,… IV CÁCH GỌI TÊN Tên oxit : Tên ngtố + oxit Vd : K2O : kali oxit CaO: canxi oxit - Đối với kim loại có nhiều hoá trị : Tên bazơ : Tên kim loại (kèm theo hoá trị ) + oxit VD : FeO : Sắt (II) oxit Fe2O3 : Săt (III) oxit - Đối với phi có nhiều hoá trị Tên oxit axit : Tên pk (có tiền tố số ngửt pk) + oxit (có tiền tố số ngtử oxi ) Mono :nghĩa là Đi là Tri là Tetra là Penta là Củng cố Gọi tên các oxit sau , phân loại chúng : Fe2O3 ,CO2 ,BaO , SO3 ,SO2 , CuSO4 , NaCl , H2SO4 ,Fe(OH)3,P2O5 , CuO Dặn dò : BTVN : 1-5/91 SGK Học bài Khí oxi điều chế nào ? Phản ứng phân huỹ là gì ? (9) Tiết 43 tuần 22 ND : 81 : 82 : Bài 27 : ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỸ I MỤC TIÊU Kiến thức : Giúp HS biết : - PP để điều chế khí oxi cách thu khí O2 phòng thí nghiệm(hai cách thu khí oxi) và sản xuất oxi công nghiệp - Khái niệm phản ứng phân huỹ và nêu vd minh hoạ Kĩ : - Viết PT điều chế khí oxi từ KClO3 , KMnO4 - Tính thể tích khí oxi đktc điều chế từ phòng thí nghiệm và công nghiệp - Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân huỹ hay phản ứng hoá hợp II CHUẨN BỊ -GV : * Dụng cụ : Giá sắt ống nghiệm , ống dẫn khí , đèn cồn , diêm , chậu thuỷ tinh , lọ thuỷ tinh có nút nhám , bông * Hoá chất : KMnO4 HS : ôn tập lại phần tính chất vật lí oxi III TIẾN TRÌNH Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ : Nêu định nghĩa oxit làm bt số /91 SGK Bài Hoạt động GV và HS Có cách thu khí oxi ? Khi thu khí oxi cách đẩy không khí ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí nào ? Vì Ta có thể thu oxi cách đẩy nước ? GV điều chế khí O2 từ KMnO4 GV nêu sản phẩm quá trình điều chế khí oxi từ KMnO4 và KClO3 HS viết và cân phương trình ⇒ ngliệu để điều chế khí oxi ? TG 10’ Nội dung I ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM * Cách thu khí oxi : - Đẩy kk - Đẩy nước 2KMnO4 ⃗ t0 O2 ↑ ⃗ 2KClO3 t0 K2MnO4 + MnO2 + 2KCl + 3O2 ↑ Trong PTN khí oxi đ/c cách nung hỗn hợp giàu oxi dễ bị phân huỹ nhiệt độ cao : KMnO4 , (10) GV thuyết trình Em hãy cho biết thành phần kk? 7’ KClO3 II SẢN XUẤT OXI TRONG CÔNG NGHIỆP 1/ Sản xuất từ không khí SGK 2/ Sản xuất từ nước : H2O điện phân 2H2 +O2 HS hoàn thành bảng sau: 10’ III PHẢN ỨNG PHÂN HUỸ GV giới thiệu pư trên là là phản ứng phân huỹ HS nêu định nghĩa phản ứng phân huỹ PTHH Số chất pư số chất sp 2KClO 2KCl + t0 3O2 2KMnO t0 K2MnO + MnO2 t0 +O2 CaCO3 CaO + CO2 Cân ptpư và cho biết phản ứng phản ứng nào là pư hoá hợp ? pư nào là pư phân huỹ ? a/ FeCl2 + Cl2 t FeCl3 b/ CuO +H2 t Cu + H2O t c/KNO3 KNO2 +O2 t d/ Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O t e/ CH4 +O2 CO2 + H2O o o o o o 4/ Củng cố :5’ Ngliệu để đ/c khí oxi ? Phản ứng phân huỹ là gì ? cho ví dụ 5/ Dặn dò BTVN :1-6/94 SGK Phản ứng phân huỹ là pưhh đó có chất sinh hai hay nhiều sản phẩm (11) Không khí gồm chất nào ? Tiết 44 Tuần 22 ND : 81 : 82 : Bài 28 :KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY I MỤC TIÊU Kiến thức : Giúp HS biết : - Thành phần kk theo thể tích và theo khối lượng - Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm Kĩ : Rèn luyện kĩ lập PTHH Thái độ : HS có ý thức giữ cho bầu không khí lành và phòng chống cháy II CHUẨN BỊ -GV : * Dụng cụ : chậu thuỷ tinh , lọ thuỷ tinh có nút nhám , môi sắt , đèn cồn * Hoá chất : P , H2O HS : III TIẾN TRÌNH Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ :15’ - Định nghĩa pư phân huỹ ? Cho VD - HS làm bt4/94 SGK Bài Hoạt động GV và HS TG Nội dung GV làm thí nghiệm đốt P đỏ h 4.7 15’ I THÀNH PHẦN CỦA KHÔNG HS quan sát KHÍ -Đã có quá trình biến đổi nào xảy Thí nghiệm TN trên ? - Trong cháy , mực nước ống thay đổi nào ? - Oxi kk đã phản ứng hết chưa ? vì ? - Nước dâng lên vạch thứ hai chứng tỏ điều gì ? GV : Tỉ lệ thể tích còn lại ống là bao Không khí là hỗn hợp các chất nhiêu ? khí còn lại là khí gì ? Tại ? khí đó oxi chiếm 1/5 thể tích ⇒ Thành phần kk ? chính xác khí oxi 21% thể tích kk , phần còn lại hầu hết là khí nitơ Ngoài oxi và nitơ , không khí còn HS trả lời các câu hỏi SGK /95 5’ chứa chất gì khác ? Trong kk ngoài N2 và O2 còn có nước , khí CO2 , số khí (12) HS thảo kuận nhóm : KK bị ô nhiễm gây tác hại gì ? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ kk lành tránh bị ô nhiễm ? 5’ Ne , Ar , Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm SGK 4/ Củng cố (3’) - Nêu thành phần chính kk ? - Các biện pháp bảo vệ bầu kk lành ? 5/ Dặn dò (2’) -BTVN 1,2,7/99 SGK - Học bài - Sự cháy giống và khác với oxi hoá chậm nào ? (13) Tiết 45 tuần 23 ND : 81 : 82 : Bài 28 :KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY I MỤC TIÊU Kiến thức : Giúp HS biết : -Sự oxi hoá chậm là oxi hoá có toả nhiệt và không phát sáng - Sự cháy là oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng - Điều kiện phát sinh và biện pháp dập tắt các cháy , cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể , biết làm cho cháy có lợi và xảy cách có hiệu Kĩ : Phân biệt cháy và oxi hoá chậm thực tế Thái độ : - Có niềm tin vào khoa học II CHUẨN BỊ -GV : Giáo án + SGK - HS : Nêu các biện pháp dập tắt đám cháy mà em biết III TIẾN TRÌNH Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ :15’ - Thành phần kk ? biện pháp để bảo vệ không khí lành , tránh ô nhiễm ? - HS làm bt 7/99 SGK Bài Hoạt động GV và HS TG Em lấy 1vd cháy và ví dụ oxi hoá chậm Sự cháy và oxi xhậm giống và khác nào ? GV ; Vậy cháy là gì ? oxi hoá chậm là gì ? 5’ Nội dung II SỰ CHÁY VÀ SỰ OXI HOÁ CHẬM Sự cháy - Là oxi hoá có tỏ nhiệt và phát sáng Sự oxi hoá chậm - là oxi hoá có toả nhiệt không phát sáng 5’ GV : Trong đk định oxi hóa chậm có thể chuyển thành tự bốc cháy ? Liên hệ thực tế nhà máy GV: Ta để than , cồn kk chúng không tự bốc cháy Vậy muốn cháy phải có đk gì ? - Đối với bếp than , ta đóng Điều kiện phát sinh và các biện pháp dập tắt đám cháy 15’ a/ điều kiện phát sinh cháy : (14) cửa lò có tượng gì xảy ? Vậy các đk phát sinh và biện pháp trì cháy là gì ? Muốn dập tắt đám cháy cần thực biện pháp nào ? GV ; Trong thực tế , để dập tát đám cháy người ta dùng biện pháp gì ? Phân tích các biện pháp đó Củng cố (4’) HS nêu nội dung chính bài Dặn dò : HS ôn tập lại kiến thức chương BTVN: 4-6/99 SGK - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho cháy b/ Muốn dập tắt đám cháy , cần thực hay đồng thời hai biện pháp sau : - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy ; - Cách li chất cháy với oxi (15) Tiết 46 Tuần 23 ND: 81 : 82 : Bài 29 :BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS củng cố :các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ SGK - Tính chất hoá học oxi - Ứng dụng và đ/c khí oxi - Khái niệm pư hóa hợp , pư phân huỹ - Thành phần kk Kĩ : - Rèn luyện kĩ viết PTHH thể tính chất hoá học oxi , điều chế khí oxi, qua đó cuủng cố kĩ đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit axit, oxit bazơ), phân loại các phản ứng hoá học( phản ứng hoá hợp , phản ứng phân huỹ, phản ứng cháy) Củng cố khái niệm oxi hoá , phản ứng phân huỷ , phản ứng hoá hợp - Củng cố kĩ tính theo pt hh II CHUẨN BỊ -GV : -HS : Ôn tập kĩ các khái niệm chương III TIẾN TRÌNH : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ : Bài : Hoạt động GV và HS TG Nội dung 15’ I KIẾN THỨC CẦN NHỚ HS thảo luận nhóm Tính chất hh oxi ? viết pt minh hoạ Nêu ngliệu , cách thu , PT đ/c oxi PTN Ngliệu ,phương pháp sản xuất oxi CN ứng dụng quan trọng oxi 5.Định nghĩa , phân loại oxit Định nghĩa pư phân huỹ ? pư hoá hợp ? Cho vd Thành phần kk II BÀI TẬP Làm bt 1-8/100-101SGK (16) Dặn dò : Tiết sau làm làm thực hành - Ôn tập lại tính chất hh oxi , đ/c oxi PTN , cách thu khí oxi - Chuẩn bị sẵn mẫu tường trình STT Mục đích TN HT quan sát Kết qủa TN Mỗi nhóm chuẩn bị : -Chậu nước , - Bông (17) Tiết 47 ND: 81 : Tuần 24: 82 : Bài 30 :BÀI THỰC HÀNH SỐ I MỤC TIÊU : Kiến thức : giúp HS biết : - Thí nghiệm điều chế và thu khí oxi PTN - Phản ứng cháy S không khí và oxi Kĩ : - Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO4 , KClO3, Thu hai bình khí oxi , mọtt bình thoe phương pháp đẩy không khí ,một bình theo phương pháp đẩy nước - Thực phản ứng đốt cháy S không khí và khí oxi , đốt sắt khí oxi - Quan sát thí nghiệm , nêu tượng và giait thích tượng - Viết PTHH phản ứng điều chế khí oxi và PTHH phản ứng cháy dây Fe và S với oxi Thái độ: - Biết tiết kiệm hoá chất - Rèn luyện tính cẩn thận trung thực kiên trì , trung thực người lao đổntng lĩnh vực hoá học II CHUẨN BỊ : - GV: * Dụng cụ :giá ống nghiệm , ống nghiệm ,kẹp gỗ , đũa thuỷ tinh , đèn cồn , diêm , ống dẫn khí , muỗng sắt * Hoá chất : thuốc tím , bột lưu huỳnh ,nước -HS : Mỗi tổ chuẩn bị chậu nước , bông III TIẾN TRÌNH : Ổn định lớp KTBC :3’ Kiểm tra chuẩn bị HS Bài : Hoạt động GV HS nêu phương pháp đ/c và cách thu khí oxi PTN GV hướng dẫn HS , lắp ráp dụng cụ và làm TN Lưu ý HS cách nung ống nghiệm GV hướng dẫn HS cách tháo điều chế khí Em hãy nêu tượng giải thích , rút kết luận TG Hoạt động HS 25’ I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1/ TN 1: Điều chế và thu khí oxi HS làm theo hướng dẫn GV KMnO4 O2 t0 K2MnO4 + MnO2 + (18) GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm TN 2: Đốt cháy lưu huỳnh kk và oxit0 S + O2 SO2 GV : Em hãy nêu nhận xét viết ptpư Giải thích khác đốt S kk và oxi 15’ II TƯỜNG TRÌNH Hs dọn dẹp dụng cụ và làm tươùng trình theo mẫu : STT Mục đích TN HT quan sát Dặn dò (2’) Ôn tập lại kiến thức chương Xem lại các bt SGK và SBT - Tiết sau làm kiểm tra tiết Kết qủa TN (19) Tiết 48 tuần 24 ND: 81 : 82 : KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU Đánh giá kiến thức, kĩ HS chương II CHUẨN BỊ : GV : đề + đáp án HS: Học bài III TIẾN TRÌNH Ổn định lớp Kiểm tra Thu bài Nhận xét kiểm tra Dặn dò Khí H2 có tính chất gì? (20) Tiết 49 tuần 25 ND: 81 : 82 : Chương : HIDRO – NƯỚC Bài 31TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIDRO A MỤC TIÊU Kiến thức : - Tính chất vật lí hidro : Trạng thái , màu sắc mùi , tính tan nước ( Hidro là chất khí nhẹ nhất) - Tính chất hoá học hidro: tác dụng với oxi - Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ - Quan sát thí nghiệm hình phản ứng rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hoá học hidro - Viết các PTHH minh hoạ tính khử hidrô - Tính thể tích khí hidro (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ B CHUẨN BỊ GV: * Dụng cụ : Lọ nút mài , giá ống nghiệm , đèn cồn ống nghiệm có nhánh , cốc thuỷ tinh * Hoá chất : O2 , H2 ,Zn , dd HCl C TIẾN TRÌNH Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động GV và HS Em hãy cho biết : KH ,CTHH đơn chất , NTK , PTK hidro HS trả lời các câu hỏi SGK Nhắc lại CT tính tỉ khối chất khí ⇒ Kl tính chất vật lí khí hidro GV bổ sung cho hoàn chỉnh GV giới thiệu dụng cụ đ/c khí H2 GV làm thí nghiệm HS quan sát lửa đốt H2 kk và oxi HS quan sát lọ HS rút nhận xét TG Nội dung 15’ KHHH : H CTPT : H2 NTK : PTK :2 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA HIDRO Hidro là chất khí không màu, không mùi ,không vị , nhẹ các chất khí , tan ít nước II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA HIDRO Tác dụng với oxi (21) HS viết PTHH Gv : Giới thiệu lấy tỉ lệ thể tích VH VO 2 = : 2H2 + O2 thì đốt hidro , hỗn hợp gây nổ mạnh HS thảo luận trả lời các câu hỏi SGK Luyện tập - Củng cố (10’) Đốt cháy 2,8 lít khí hidro(đktc) sinh nước a/ Viết PTPƯ b/ Tính thể tích và oxi cần dùng cho thí nghiệm trên c/ Tính khối lượng nước thu Dặn dò : -Học bài - BTVN : 6/109 SGK - Kể vài ứng dụng hidrô mà em biết to 2H2O (22) Tiết 50 tuần 25 ND: 81 : 82 : Bài 31 :TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIDRO A MỤC TIÊU Kiến thức : - Tính chất hoá học hidro : tác dụng với oxit kim loại Khái niệm khử và chất khử - Hidro có nhiều ứng dụng : Làm nhiên liêu , nguyên liệu công nghiệp Kĩ - Quan sát thí nghiệm hình phản ứng rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hoá học hidro - Viết các PTHH minh hoạ tính khử hidrô - Tính thể tích khí hidro (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ : Giới thiệu nghề công nhân kĩ sư trong nhà máy sản xuất phân đạm, nghề công nhân kĩ sư trong nhà máy sản xuất axit clohidic, … B CHUẨN BỊ GV: * Dụng cụ : Ống nghiệm có nhánh , ống dẫn cao su , cốc thuỷ tinh , ống nghiệm , ống thuỷ tinh thủng hai đầu , khay nhựa , đèn cồn * Hoá chất : CuO ,Zn , dd HCl C TIẾN TRÌNH Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ :10’ - So sánh giống và khác tính chất vật lí H2 và O2 Tại trước sử dụng H2 để làm thí nghiệm ta phải kiểm tra độ tinh khiết khí H2 ? Bài Hoạt động GV và HS GV giới thiệu dụng cụ thí nghiệm GV tổ chức HS làm thí nghiệm theo nhóm HS nhận xét Viết PTHH TG 10’ 3’ HS quan sát H5.3 Nêu ứng dụng nghề công nhân kĩ sư trong nhà máy sản xuất đạm 10’ Nội dung Tác dụng với đồng (II) oxit CuO + H2 Cu + H2O đen đỏ hidro chiếm oxi hợp chất CuO H2 có tính khử Kết luận SGK /107 II ỨNG DỤNG - Dùng làm nhiên liệu - Làm nguyên liệu để sản xuất amoniac , … - Dùng để điều chế số kim loại - Bơm vào kinh khí cầu , bóng thám không (23) - Làm nguyên liệu sản xuất HCl nghề công nhân kĩ sư trong nhà máy sản xuất HCl Luyện tập - Củng cố (10’) Đốt cháy 2,8 lít khí hidro(đktc) sinh nước a/ Viết PTPƯ b/ Tính thể tích và oxi cần dùng cho thí nghiệm trên c/ Tính khối lượng nước thu Dặn dò : -Học bài - BTVN : 6/109 SGK (24) Tiết 51 tuần 26 ND : 81 : 82 : Bài 32 :PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ I MỤC TIÊU Kiến thức - Khái niệm chất khử , chất oxi hoá, oxi hoá ,sự khử dựa trên sở nhường oxi và nhận oxi Kĩ : - Phân biệt chất khử - chất oxi hoá , khử , oxi hoá các phương trình hoá học cụ thể - Phân biệt phản ứng oh-khử với các pư khác - Tính lượng chất khử , chất oxi hoá sản phẩm theo PTHH 3.Thái độ : II CHUẨN BỊ -GV: Phiếu học tập - HS :Học bài + xem trước bài III TIẾN TRÌNH Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ :( 10’) Nêu tính chất hoá họ hidro Viết PTHH minh hoạ -Laøm BT 2/109SGK Bài Hoạt động thầy và trò Từ KTBC GV thuyết trình quá trình khử và quá trình oxi hoá ⇒ HS rút KL khử ? oxi TG Noäi dung 7’ I SỰ KHỬ SỰ OXI HOÁ Sự khử CuO CuO + H2 Cu + H2O Sự oxi hoá H2 hoá ? Sự tách oxi khỏi hợp chất là khử Sự tác dụng oxi với chất gọi laø sö oh Phieáu HT : Xác định khử và oxi hoá các phản ứng sau : a/ Fe2O3 + H2 Fe + H2O b/ HgO + H2 Hg + H2O 7’ GV: H2 là chất khử CuO ,O2 là chất oxi II CHẤT KHỬ CHẤT OXI HOÁ CuO + H2 Cu + H2O (25) hoá C.oh c.kh Chaát chieám oxi cuûa chaát khaùc laø chaát khử - Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá Vậy chất nào gọi là chất khử ? chất oxi hoá ? - Xác định chất khử ,chất oxi hóa khử, oh các pư oh –kh sau : a/ 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe b/ C + O2 CO2 pư oh H2 ,sự khử CuO có thể xaûy rieâng leû khoâng ? PƯ trên là phản ứng oh –kh ⇒ Pö oh –kh laø gì ? 7’ HS đọc thông tin SGK 7’ III PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Là pưhh đó đồng thời xảy kh và oh IV TAÀM QUAN TROÏNG CUÛA PHẢN ỨNG OXI HOÁ –KHỬ SGK Cuûng coá –luyeän taäp :6’ Hãy phân loại phản ứng sau ? Đối với phản ứng oxi hoá khử hãy rõ chất khử ,chất oxi hoá , kh , oxi hoá a/ Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O b/ CaO + H2O Ca(OH)2 c/ CO2 + Mg MgO + C Daën doø :1’ Laøm BT 1-3/113 SGK ; 32.1-32.3,32.6 /SBT Làm nào để điều chế khí H2? Phản ứng điều chế khí H2 thuộc loại pư nào ? (26) Tiết 52 tuần 26 ND : 81 : 82 : Bài 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ I MỤC TIÊU Kiến thức : HS hieåu : - PP để điều chế khí oxi cách thu khí H2 phòng thí nghiệm(hai cách thu khí H2) và công nghiệp - Phản ứng là phản ứng đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Kĩ : - Quan sát thí nghiệm , hình ảnh , … rút phương pháp điều chấ và cách thu khí hidro Hoạt đọng bình kíp đơn giản - Viết PTHH điều chế hidro từ kim loại (Zn, Fe) và dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4loãng) - Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hoá khử Nhận biết phản ứng các PTHH cụ thể - Tính thể tích khí H2 đktc 3.Thái độ : II CHUẨN BỊ -GV: Dụng cụ : Giá sắt , ống nghiệm có nhánh , ống dẫn khí , ống vuốt nhọn , đèn cồn , chaäu thuyû tinh , loï thuyû tinh coù nuùt nhaùm Hoá chất : Zn + dd HCl - HS : nhö daën doø tieát 51 III TIẾN TRÌNH Ổn định lớp Kieåm tra baøi cuõ :( 10’) ĐN phản ứng oh- kh Nêu kn chất oh , chất kh khử ,sự oxi hoá -Laøm BT 2/113SGK Bài Hoạt động thầy và trò GV giới thiệu cách đ/c khí H2 - Coù maáy caùch thu khí H2 ? GV laøm thí nghieämthu khí H2 baèng hai TG Noäi dung 15’ I ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIDRO Trong phoøng thí nghieäm - Nglieäu : Moät soá KL (Al , Fe ,Zn,…) Dung dòch axit : HCl , H2SO4 ,… (27) caùch : + Đẩy nước + Đẩy kk HS quan sát nêu tượng GV : cô cạn dd thu : ZnCl2 HS vieát PTPÖ Nêu điểm giống và khác cách thu khí O2 vaø khí H2 Vieát caùc ptpö sau : a/ Fe + dd HCl b/ Al + dd HCl c/ Al + dd H2SO4 Zn + HCl GV giới thiệu Hs trả lời câu hỏi SGK GV đó là phản ứng ⇒ Phản ứng là gì ? 9’ ZnCl2 + H2 Trong coâng nghieäp - Đp nước - Dùng than khử nước - Đ/c từ khí thiên nhiên , khí mỏ daàu ,… 2H2O 2H2 + O2 II PHẢN ỨNG THẾ Ñònh nghóa : SGK Cuûng coá 10’ Laøm baøi taäp 2,5/117 SGK Daën doø :1’ - Laøm bt 1,3/117 SGK ;33.7 /39 SBT - Làm nào để điều chế khí H2 ? Phản ứng điều chế khí H2 PTN thuộc loại phản ứng nào ? - Thế nào là phản ứng oh –kh ? - tính chất hoá học H2 (28) Tieát 53 tuaàn 27 ND : 81 : 82 : Bài 34 :LUYEÄN TAÄP I MUÏC TIEÂU : -HS ôn : t/c vl ,t/c hh H2 , đ/c ,ứng dụng H2 - Phân biệt pư oh –kh , pư với các phản ứng khác -RLKN vieát PTPÖ - RLKN tính toán các bt theo pthh II CHUAÅN BÒ - Phieáu hoïc taäp - Baûng phuï III TIEÁN TRÌNH Ổn định lớp KTBC Bài Hoạt động thầy và trò HS nhaéc laïi GV yeâu caùc nhoùm giaûi baøi taäp , moãi nhoùm baøi ⇒ HS leân trình baøy GV sữa sai Cuûng coá Daën doø 33.9-33.11/42 SGK - Neâu caùch thu khí H2 TG Noäi dung I KIẾN THỨC CẦN NHỚ T/c vl cuûa H2 T/c hh cuûa H2 Nglieäu , pp ñ/c khí H2 PTN Ñn pö oh –kh Sự khử , oh Chaát kh , chaát oh Pö theá II BAØI TAÄP 1,2,3,4 /119 SGK 33.7,33.8 /41 SBT (29) Tiết 54 ND: 81 : Tuần 27: 82 : Bài 35 :B ÀI TH ỰC H ÀNH SỐ I MỤC TIÊU : Kiến thức : giúp HS biết : - Thí nghiệm điều chế khí hidro từ dung dịch HCl và Zn (hoặc Fe, Mg, Al…) Đốt cháy khí hidro không khí Thu hidro cách đẩy không khí - Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO Kĩ : - Lắp dụng cụ điều chế khí hidro ,thu hai bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí - Thực thí nghiệm H2 + CuO - Quan sát thí nghiệm , nêu tượng và giải thích tượng - Viết PTHH phản ứng điều chế khí hidro và PTHH phản ứng H2 + CuO - Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn có kết Thái độ: - Biết tiết kiệm hoá chất - Rèn luyện tính cẩn thận trung thực kiên trì , trung thực người lao đổntng lĩnh vực hoá học II CHUẨN BỊ : - GV: * Dụng cụ :giá ống nghiệm , ống nghiệm ,kẹp gỗ , đũa thuỷ tinh , đèn cồn , ống dẫn khí , muỗng sắt * Hoá chất : Zn + dd HCl , CuO -HS : Mỗi tổ chuẩn bị chậu nước , bông III TIẾN TRÌNH : Ổn định lớp KTBC :2’ Kiểm tra chuẩn bị HS Bài : Hoạt động GV TG Hoạt động HS HS nêu phương pháp đ/c và cách thu I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM khí hidro PTN 1/ TN 1: Điều chế từ HCl ,Zn Đốt GV hướng dẫn HS , lắp ráp dụng cụ và cháy khí H2 kk làm TN h 5.4 HS làm theo hướng dẫn GV Zn + HCl ZnCl2 + H2 - Có cách thu khí oxi H2 + O 2 H2O TN2 : Thu khí H2 cách đẩy nước & đẩy không khí (30) Yêu cầu HS thử độ tinh khiết khí H2 Em hãy nêu tượng giải thích , rút kết luận TN 3: Hidro khử đồng (II) oxit HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn t0 GV HS nêu tượng GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm Gọi các nhóm trình bày kết H2 + CuO SO2 II TƯỜNG TRÌNH Hs dọn dẹp dụng cụ và làm tươùng trình theo mẫu : STT Mục đích TN HT quan sát Kết qủa TN Dặn dò (2’) Ôn tập lại kiến thức chương từ đầu chương – bài điều chế khí H2 Xem lại các bt SGK và SBT - Tiết sau làm kiểm tra tiết (31) Tiết 55 tuần 28 ND: 81 : 82 : KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU Đánh giá kiến thức kĩ HS chương II CHUẨN BỊ : GV : đề + đáp án HS: Học bài III TIẾN TRÌNH Ổn định lớp Phát đề kiểm tra : Thu bài : nhận xét KT Dặn dò : Thành phần hoá học nước ? (32) Tieát 56 tuaàn 28 ND: 81 : 82 : Bài 36 :NƯỚC (T1) I MUÏC TIEÂU Kiến thức : HS hiểu và biết : - Thành phần định tính và định lượng nước Kó naêng : - Quan sát thí nghiệm , hình ảnh thí nghiệm phân tích , tổng hợp nước , rút nhận xét thành phần nước Thái độ : Yeâu thích moân hoïc II CHUAÅN BÒ - Dụng cụ điện phân nước dòng điện - Thiết bị tổng hợp nước (mô hình) III TIEÁN TRÌNH 1.Ôån định lớp 2.KTBC Bài Hoạt động GV và HS GV lắp thiết bị đp nước và làm TN HS quan sát nhận xét tượng TG 30’ Noäi dung I THAØNH PHẦN HOÁ HỌC CỦA NƯỚC Sự phân huỷ nước V H ❑2 HS vieát PTPÖ HS quan sát sơ đồ Thaûo luaän nhoùm - Hiện tượng đốt hidro và oxi baèng tia löa ñieän - Neâu nhaän xeùt veà tæ leä theå tích H2 vaø O2 - Hiện tượng đưa que đóm vào chaát khí coøn dö HS thaûo luaän BT : a/ Tỉ lệ hoá hợp (KL) H2 và O2 2H2O = VO ❑2 ñp 2H2 + O2 Sự tổng hợp nước 2H2 + O2 2H2O Giả sử có 1mol O2 pư m H ❑2 = 2.2 = 4(g) (33) b/ Thaønh phaàn % cuûa H2 vaø O2 nước m O ❑2 mH mO %H 2 = 32 =32 (g) = 32 = = 1+8 100 % = 11,1 % % O = 100% - 11,1 % = 88,9% Keát luaän SGK Nước tạo ntố nào ? Tỉ lệ hoá hợp theo V và m? ⇒ CTHH nứơc ? Cuûng coá - Luyeän taäp:14’ - Tính V H ❑2 vaø V O ❑2 (đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2g H2O - Đốt cháy 1,12 lít H2 và 1,68 lít (đktc) Tính mH ❑2 O tạo thành Daën doø :1’ Laøm BT 1-4/125 SGK Nước có tính chất hóa học nào ? Vai trò nước sống ? (34) Tieát 57 tuaàn 29 ND: 81 : 82 : Bài 36 : NƯỚC (T2) I MUÏC TIEÂU Kiến thức - Tính chất vật lí nước : nước hoà tan nhiều chất., nước phản ứng nhiều chất điều kiện thường kim loại (Na, Ca, …) oxit bazơ (CaO, Na2O,…) oxit axit (P2O5, SO2,…) -Vai trò nước đời sống và sản xuất, ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước Kó naêng - Viết PTHH nước với số kim loại (Na, Ca…) oxit axit , oxit bazơ - Biết sử dụng quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit , bzơ cụ thể Thái độ : Có ý thưcù tiết kiệm nước , bảo vệ nguồn nước tránh ô nhiễm - Nghề công nhân nhà máy sản xuất nước II CHUAÅN BÒ -Duïng cuï : Coác 250ml , pheåu oáng nghieäm , loï thuyû tinh nuùt nhaùm ,muoâi saét - Hoá chất: Quỳ tím , Na ,H2O , vôi sống , P đỏ III TIEÁN TRÌNH 1.Ổ n định lớp KTBC :10’ - Thành phần nước - Laøm BT 3/125 SGK Bài Hoạt động GV và HS Quan sát cốc nước và nêu tính chất vật lí nước GV laøm thí nghieäm HS quan saùt nêu tượng Viết PTHH GV : K ,Ca, Ba, + H2O HS làm thí nghiệm và trả lời câu TG 22’ Noäi dung II TÍNH CHẤT CỦA NƯỚC Tính chaát vaät lí Laø chaát loûng khoâng maøu , khoâng muøi , không vị , tos : 1000C , hoá rắn : )0oC khối lượng riêng : 1g/ml Tính chất hoá học a Tác dụng với kim loại 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 b.Tác dụng với oxit bazơ (35) hoûi - Có chất gì tạo thành ? - pư có toả nhiệt không ? - Nhuùng quyø tím vaøo coác thuyû tinh ? HT ? Pư trên thuộc loại pư gì ? Gv laøm thí nghieäm HS quan saùt nêu tượng CaO + H2O Dd bazơ làm quỳ tím hoá xanh c Tác dụng với số oxit axit 7’ HS đọc thông tin SGK - Nghề công nhân nhà máy sản xuất nước Ca(OH)2 P2O5 + 3.H2O H3PO4 dd axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ III VAI TRÒ CỦA NƯỚC TRONG ĐỜI SỐNG CHỐNG Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG SGK Cuûng coá : 5’ HS laøm BT 1/125 SGK Daën Doø :1’ Laøm BT 36.3; 36.6 36.7 /43 SBT Nước tác dụng với oxit axit tạo hợp chất gì? Cách gọi tên nào ? Tieát 58 tuaàn 29 (36) ND: 81 : 82 : Bài 37 :AXIT – BAZÔ – MUOÁI (T1) I MUÏC TIEÂU Kiến thức : Giúp HS biết : - Định nghĩa axit , bazơ theo thành phần phân tử - Caùch goïi teân axit , bazô - Phân loại axit , bazơ Kó naêng : - Phân biệt axit , bazơ theo CTHH cụ thể - Viết CTHH số axit , bazơ biết hoá trị KL và gốc OH - Đọc tên số axit , bazơ, theo CTHH cụ thể và ngược lại - Phân biệt số dung dịch axit , bazơ cụ thể quỳ tím - Tính khối lượng số axit bazơ muối tạo thành phản ứng hoá học Thái độ Yeâu thích moân hoïc II CHUAÅN BÒ GV :-Baûng phuï - Một số miếng bìa có ghi CTHH các hợp chất HS : Xem bài III TIEÁN TRÌNH Ổn định lớp KTBC : 10’ - Nêu tính chất hoá học nước viết PTPƯ minh hoạ - Nêu khái niệm oxit , CT chung oxit , phân loại oxit Cho ví dụ loại Bài Hoạt động GV và HS Kể tên hợp chất axit mà em bieát , nhaän xeùt ñieåm gioáng vaø khaùc thaønh phaàn phaân tử các axit trên Nhắc lại quy tắc hoá trị Nêu công thức chung hợp chất Dựa vào thành phần axit chia làm loại ? HS neâu ví duï TG 20’ Noäi dung I AXIT Khaùi nieäm SGK Công thức hoá học HnA Phân loại - Axit coù oxi : HNO3 , H2SO4 ,… - Axit khoâng coù oxi : HCl , H2S,…4 Teân goïi ko ncoùoxi oxi coù coù ít oxi (37) Cuûng coá :4’ Laøm BT 1,3/130 SGK Daën doø :1’ Laøm bt 2,4 /130 SGK Muối là gì ? có loại muối ? (38) Tieát 59 tuaàn 30 ND: 81 : 82 : Bài 37 :AXIT – BAZÔ – MUOÁI (T2) I MUÏC TIEÂU Kiến thức : Giúp HS biết : - Định nghĩa muối theo thành phần phân tử - Caùch goïi teân muoái - Phân loại axit , bazơ , muối Kó naêng : - Phân biệt axit , bazơ, muối theo CTHH cụ thể - Viết CTHH số muối biết hoá trị KL và gốc OH - Đọc tên số muối, theo CTHH cụ thể và ngược lại - Tính khối lượng số muối tạo thành phản ứng hoá học Thái độ Yeâu thích moân hoïc II CHUAÅN BÒ -Baûng phuï - số miếng bìa có ghi CTHH các hợp chất III TIEÁN TRÌNH Ổn định lớp KTBC : 10’ - Phân loại các hợp chất sau và gọi tên chúng Na2O ; HNO3 H2S ; HNO2 , Fe(OH)2 Bài Hoạt động GV và HS Kể tên hợp chất muối mà em bieát , nhaän xeùt ñieåm gioáng vaø khaùc thaønh phaàn phaân tử các muối HS viết công thức chung cho hợp chaát muoái GV neâu caùch goïi teân HS cho vd và gọi tên các hợp chất đó TG 20’ Noäi dung III MUOÁI Khaùi nieäm SGK Công thức hoá học MnAm Teân goïi Teân muoái : teân kl( ht) + teân goác axit VD : Na2SO4 : natri sunfat FeCl3 : Saét (III) nitrat KHCO3 : kali hidrocacbonat Phân loại (39) Dựa vào thành phần để phân loại muối a Muối trung hoà : sgk VD : Muoái axit : sgk Vd :NaHSO4 , NaHCO3 ,… Cuûng coá- luyeän taäp : (14’) Hoàn thành bảng sau : a/ Hợp chất 1/ NaOH 2/ H2SO4 3/Na2CO3 4/KHSO4 5/Cu(OH)2 Phân loại Teân goïi b/ Hợp chất CTHH Phân loại 1/ canxi cacbonat 2/ bari hidroxit 3/ axit sunfur hidric 4/ đồng (II) sunfat 5/kali ñihidrophotphat 6/ nhoâm hidroxit Daën doø:1’ Ôn tập lại kiên thức từ bài nước đến bài axit –bazơ –muối Laøm BT6/130SGK Tiết 60 Tuần 30 ND: 81 : 82 : Teân goïi (40) Bài 38 :BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS củng cố : - Thành phần hoá học nước - Ứng dụng và đ/c khí hidro - Khái niệmaxit bazơ , muối , cách phân loại các hợp chất trên - Thành phần kk Kĩ : - Rèn luyện kĩ viết PTHH , phân loại các phản ứng hoá học - Rèn luyện ngôn ngữ hoá học II CHUẨN BỊ -GV : -HS : Ôn tập kĩ các khái niệm chương III TIẾN TRÌNH : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ : Bài : Hoạt động GV và HS TG 15’ Nội dung I KIẾN THỨC CẦN NHỚ HS thảo luận nhóm Tính chất hh hidro ? viết pt minh hoạ Nêu ngliệu , cách thu , PT đ/c hidro PTN Ngliệu ,phương pháp sản xuất hidro CN ứng dụng quan trọng hidro 5.Định nghĩa , phân loại cách gọi tên axit , bazo muối Định nghĩa pư ox – kh ? pư ? Cho vd II BÀI TẬP Làm bt 1-8/100-101SGK Dặn dò : Tiết sau làm làm thực hành - Ôn tập lại tính chất hh oxi , đ/c hidro PTN , cách thu khí hidro - Chuẩn bị sẵn mẫu tường trình STT Mục đích TN HT quan sát Kết qủa TN (41) Mỗi nhóm chuẩn bị : -Chậu nước , - Bông Tiết 61 ND: 81 : Tuần 31: 82 : (42) Bài 39 :BÀI THỰC HÀNH SỐ I MỤC TIÊU : Kiến thức : Thí nghiệm thể chất hóa học nước : nước tác dụng với Na , CaO, P 2O5 Kĩ : - Thực các thí nghiệm thành công , an toàn tiết kiệm - Quan sát tượng , nêu tượng và giải thích tượng - Viết PTHH minh hoạ kết thí nghiệm Thái độ: - Biết tiết kiệm hoá chất - Biện pháp đảm bảo an toàn học tập và nghiên cứu hoá học -Tính cẩn thận , trung thực kiên trì người lao động lĩnh vực hoá học II CHUẨN BỊ : - GV: * Dụng cụ :Chậu thuỷ tinh , cốc thuỷ tinh , đũa thuỷ tinh , đèn cồn , diêm , ống dẫn khí , muỗng sắt , dao cắt, chổi rửa * Hoá chất : Na , CaO , P , quỳ tím , nước cất -HS : Mỗi tổ chuẩn bị chậu nước III TIẾN TRÌNH : Ổn định lớp KTBC :3’ Kiểm tra chuẩn bị HS Bài : Hoạt động GV HS nêu tính chất hoá học nước GV hướng dẫn Hs làm TN Lưu ý HS không lấy mẫu Na lớn Em hãy nêu tượng giải thích , rút kết luận TG Hoạt động HS 25’ I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1/ TN 1: Nước tác dụng với natri HS làm theo hướng dẫn GV Hiện tượng : miếng natri chạy trên mặt nước , có khí thoát - Quỳ tím chuyển sang màu xanh - Hs viết PTHH (43) GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm Em hãy nêu tượng giải thích , rút kết luận TN 2: Nước tác dụng với vôi sống HT : Mẫu vôi sống bị nhão - PP từ không màu đỏ - Pư toả nhiều nhiệt - Hs viết PTHH GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm TN : Nước tác dụng với P2O5 Em hãy nêu tượng giải thích , rút kết luận HT : Khói trắng tan Quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Hs viết PTHH 11’ II TƯỜNG TRÌNH Hs dọn dẹp dụng cụ và làm tươùng trình theo mẫu : STT Mục đích TN HT quan sát Dặn dò (2’) Dung dịch là gì ? nào là chất tan , nào là dung môi ? Tiết 62 Tuần 31 Kết qủa TN (44) ND : 81 : 82 : Chương : DUNG DỊCH Bài 40 :DUNG DỊCH I MỤC TIÊU Kiến thức : Giúp HS biết : -Khái niệm dung dịch , chất tan ,dung môi, dung dịch bão hoà , dung dịch chưa bão hoà - Biện pháp làm cho quá trình hoà tan chất rắn nước xảy nhan Kó naêng : - Hoàtan nhanh số chất rắn cụ thể (đường , muối ăn , thuốc tím , ) nước - Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi , dung dịch bão hoà với dung dịch chưa bão hoà số tượng đời sống ngày -Làm thí nghiệm , quan sát thí nghiệm , từ TN rút nhận xét ,… Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận trung thực của các ngành nghề sản xuất hoá học II CHUAÅN BÒ -GV : Cốc thuỷ tinh , đèn cồn lưới amiang đũa thuỷ tinh Hoá chất : muối ăn , dầu hoả , đường - HS : muối ăn , đường , dầu hoả , dầu ăn III TIEÁN TRÌNH Ổn định lớp KTBC : Bài Hoạt động GV và HS HS làm TN : - Cho thìa đường vào cốc nước , khuấy nhẹ - Cho dầu ăn vào cốc đựng nước , đựng dầu hoả khuấy nhẹ HS ghi lại nhận xét GV giảng HS lấy vd dd rõ dung môi , chất tan TG 15’ 10’ GV hưỡng dẫn HS tiếp tục cho đương vào TN trên và khuấy nhẹ → Nêu HT GV hướng dẫn HS đến khái Noäi dung I DUNG MÔI, CHẤT TAN, DUNG DỊCH - Dung môi là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch -Chất tan là chất bị hoà tan dung môi - Dung dịch (dd) là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan II DUNG DỊCH BÃO HOÀ – DUNG DỊCH CHƯA BÃO HOÀ KL nhiệt độ định ; - DD chưa bão hoad là dd có thể (45) niệm G V hướng dẫn HS làm TN → Nêu nhận xét 10’ hoà tan thêm chất tan - DD bão hoà là dd khong thể hoà tan thêm chất tan III LÀM THế NÀO ĐỂ QUÁ TRÌNH HOÀ TAN CHẤT RẮN TRONG NƯỚC XẢY RA NHANH HƠN ? - Khuấy dd - Đun nóng dd - Nghiền nhỏ chất rắn Cuûng coá:9’ - Dung dịch là gì ? - Định nghĩa dung dịch bão hoà , dung dịch chưa bão hoà ? - Làm BT 5/138 SGK Daën doø:1’ - Học bài - Laøm BT1,2,3,4,6/138 SGK - Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào yếu tố nào ? (46) Tiết 63 Tuần 32 ND : 81 : 82 : Bài 41 : ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I MỤC TIÊU Kiến thức : HS biết : - Khái niệm độ tan theo thể tích khối lượng - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn , chất khí : nhiệt độ , áp suất 2.Kĩ : - Tra bảng tính tan để xác định chất tan , chất không tan , chất ít tan - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan của vài chất rắn lỏng khí cụ thể - Tính độ tan vài chất rắn nghứng nhiệt độ xác định dừa theo các số liệu thực nghiệm 3.Thái độ : - Rèn luyện tính cẩn thận trung thực của các ngành nghề sản xuất hoá học II CHUẨN BỊ : GV : Hình 6.5 6.6 , Bảng tính tan DC : Cốc thủy tinh , phễu ống nghiệm , kẹp ,tấm kính đèn cồn HC : H2O ; NaCl ; CaCO3 HS : Bảng tính tan III Tiến trình : Ổn định lớp KTBC : 10’ Nêu khái niệm : dd , dm , chất tan , dd bão hòa , dd chưa bão hòa HS làm BT 3/138 SGK 3.Bài Hoạt động GV và HS HS làm TN và /139 /SGK ⃗ KL ? Nêu tượng ❑ GV : Có chất tan và có chất không tan Có chất tan ít , có chất tan nhiều HSquan sát bảng tính tan ,thảo luận nhóm và rút nhận xét - Tính tan axit , bazơ ? - Những muối kim loại nào , gốc axit nào đề tan nước ? - Những muối nào phần lớn kông tan ? TG Noäi dung 15’ I.CHẤT TAN VÀ CHẤT KHÔNG TAN TN tính tan chất NaCl tan nước , CaCO3 không tan nước 2.Tính tan nước số axit , bazơ , muối SGK 12’ II ĐỘ TAN CẢU MỘT CHẤT (47) GV giảng TRONG NƯỚC 1.Định nghĩa : Độ tan (S) chất nước là số gam chất đó hòa tan 100 g nước để tao thành dung dịch bão hòa nhiết độ xác định S= mct ⋅100 mH O HS quan sát 6.5 và rút nhận xét VD Ở 25 C độ tan đường là 204g 2.Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan a Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt nhiệt độ Phần lớn độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ b Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất Độ tan chất khí tăng ta giảm nhiệt độ và tăng áp suất Củng cố :6’ HS làm BT 1,2,3 /142 SGK Cho biết độ tan NaNO3 100C Dặn dò :2’ Học bài Làm BT 4,5/142 SGK Xem trước 42 nồng độ dung dịch Tieát 64 tuaàn 32 (48) ND: 81 : 82 : Bài 42 :NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (T1) I MUÏC TIEÂU Kiến thức : HS hiểu được: - Khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch (C%) - Công thức tính C% Kó naêng - Xác định chất tan , dung môi , dung dịch số trường hợp cụ thể - Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ phần trăm số dung dịch các đại lượng có liên quan Thái độ : - Rèn luyện tính cẩn thận trung thực của các ngành nghề sản xuất hoá học II CHUAÅN BÒ GV : Phiếu học tập HS : Xem bài III TIEÁN TRÌNH 1.Ổ n định lớp KTBC :8’ Nếu tính tan số axit , bazơ , muối Viết CT axit , bazơ , muối tan Độ tan chất nước là gì ? CT ? Các yếu tố ảnh hưởng đén độ tan chất nước ? Bài Hoạt động GV và HS GV giảng TG 30’ Noäi dung II NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCH : Nồng độ phần trăm (C%) dd cho ta biết số gam chất tan có 100g dd Em hiểu C% (NaCl) = 15% có ý nghĩa nào ? ⃗ Rút CT tính nồng độ phần ❑ trăm C% = m ct 100 % mdd mct : là khối lương chất tan (g) mdd :là khối lượng dung dịch (g) HS biến đổi CT tính mct , mdd GV ghi đề : VD 1: Tính nồng độ phần trăm dd thu hòa tan 10g đường vào 40 gam nước VD 1: C% =20% (49) GV hướng dẫn HS giải : - Tính khối lượng dd - Áp dụng biểu thức để tính C% VD 2: Tính khối lương NaOH có 200g dd NaOH 15% GV hướng dẫn HS giải VD3:Hòa tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10% Tính : a/ KL dd nước muối b/ khối lượng nước cần dùng HS nêu thử cách giải GV nhận xét Cuûng coá : 14’ HS laøm BT 3,4/146 SGK Daën Doø :1’ Laøm BT 42.3- 42.5 /43 SBT Làm BT 6/142 SGK Tiết 65 Tuần 33 VD 2: ĐS : mNaOH = 30(g) VD3: ĐS : a/ 200g b/ 180b (50) ND: 81 : 82 : BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS hiểu được: - Khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch (C%) - Công thức tính C% Kó naêng - Xác định chất tan , dung môi , dung dịch số trường hợp cụ thể - Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ phần trăm số dung dịch các đại lượng có liên quan Thái độ : - Rèn luyện tính cẩn thận trung thực của các ngành nghề sản xuất hoá học II CHUẨN BỊ -GV : Bảng phụ , phiếu học tập -HS : Ôn tập kĩ các khái niệm chương III TIẾN TRÌNH : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ : 8’ Nông độ dung dịch là gì ? nêu công thức tính nồng độ dung dịch Bài : Hoạt động GV và HS TG GV ghi đề HS giải 5’ Hòa tan 10 gam đường vào 40 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu 5’ Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% Hòa tan 20gam muối vào nước 5’ dd có nồng độ 10% Tính : a.Khối lượng dung dịch nước muối thu b KL nước cần dùng 6’ GV ghi đề : 1/ Trộn 50 g muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn 14’ 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu -HS thảo luận tìm cách giải 2/Để hòa tan hoàn toàn m gam kẽm cần vừa đủ 50g dung dịch Nội dung Tính nồng độ dung dịch ĐS : 20% Tính khối lượng chất tan ĐS : 30(g) 3.Tính khối lượng dd Bài toántính nồng độ phần trăm liên quan đến độ tan HS làm BT 5/142 SGK 5.BT tính nồng độ liên quan đến phương trình phản ứng 1/ ĐS :12,5% (51) HCl 7,3% Tính a m ? b Thể tích khí thu (đktc) c.Kl muối tạo thành - này thuộc loại bt nào ? - Có điểm gì khác trước ? GV hướng dẫn HS giải 2/ ĐS : a/ 3,25g b/ 1,12 (l) c/6.8(g) Dặn dò : 2’ HS làm BT : Cho 20,55g bari vào 79,75 g nước Tính : a/ nồng độ phần trăm dung dịch thu b/ Tính thể tích khí H2 sinh (đktc) Tieát 66 tuaàn 33 ND: 81 : 82 : Bài 42 :NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (T2) (52) I MUÏC TIEÂU Kiến thức : HS hiểu được: - Khái niệm nồng độ mol dung dịch CM - Công thức tính CM Kó naêng - Xác định chất tan , dung môi , dung dịch số trường hợp cụ thể - Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol số dung dịch các đại lượng có liên quan Thái độ : - Rèn luyện tính cẩn thận trung thực của các ngành nghề sản xuất hoá học II CHUAÅN BÒ GV : Phiếu học tập HS : Xem bài III TIEÁN TRÌNH 1.Ổ n định lớp KTBC : Bài Hoạt động GV và HS GV giảng TG 30’ Noäi dung II NỒNG ĐỘ MOL CỦA DUNG DỊCH : Nồng độ mol (CM)của dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch Em hiểu CM(NaCl) = M có ý nghĩa nào ? ⃗ Rút CT tính nồng độ mol ❑ CM = nct (mol /l) V dd nct : là số mol chất tan Vdd :là thể tích dung dịch (l) GV ghi đề : VD 1: Tính nồng độ mol có 200ml dd NaOH có hòa tan 16g NaOH GV hướng dẫn HS giải : -Đổi thể tích lít - Tính số molchất tan - Áp dụng biểu thức để tính CM VD 2: SGK GV hướng dẫn HS giải VD 1: CM =0,2(M) VD 2: SGK (53) VD3:Tính khối lượng H2SO4 có 50ml dd H2SO4 2M HS nêu thử cách giải GV nhận xét VD3: HS làm Cuûng coá : 14’ HS laøm BT 3,4/146 SGK Daën Doø :1’ Laøm BT 42.3- 42.5 /43 SBT Làm BT 6/142 SGK Tiết 67 Tuần 34 ND: 81 : 82 : BÀI LUYỆN TẬP (54) I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS vận dụng thành thạo công thức tính nồng độ mol , Kĩ : Rèn luyện kĩ làm bthh Thái độ : - Rèn luyện tính cẩn thận trung thực của các ngành nghề sản xuất hoá học II CHUẨN BỊ -GV : Bảng phụ , BT , phiếu học tập -HS : Ôn tập kĩ các khái niệm chương III TIẾN TRÌNH : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ : 10’ Nông độ mol dung dịch là gì ? nêu công thức tính nồng độ mol dung dịch Bài : Hoạt động GV và HS TG Nội dung GV ghi đề HS giải 23’ Tính nồng độ dung dịch 1/ Tính nồng độ mol dung dịch có chứa 50g CaCl2 400ml dung dich CaCl2 2/ Tính nồng độ dung dịch thu trộn lit dd H2SO4 0,5M với lít dd H2SO4 2M 3/ Cho 200ml dịch NaOH 20% (d=1,2g/ml) Cho 5,4 g Al vào 200ml dd HCl Tính : a/ Nông độ mol HCl cần dùng b/ Thể tích khí thu (đktc) c/Kl muối tạo thành 10’ 2.BT tính nồng độ liên quan đến phương trình phản ứng ĐS : a/ 1,5M b/6,72(l) c/6,7(g) Dặn dò :1’ - HS làm BT : Hòa tan a gam Zn thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Tính : a/ Tính a ? b/ Thể tích dd HCl cần dùng - Làm nào để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước ? (55) Tieát 68 tuaàn 34 ND: 81 : 82 : Bài 43 :PHA CHẾ DUNG DỊCH (56) I MUÏC TIEÂU Kiến thức :HS biết : - Các bước tính toán , tiến hành pha chế dung dịch Kó naêng Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước Thái độ : - Rèn luyện tính cẩn thận trung thực của các ngành nghề sản xuất hoá học II CHUAÅN BÒ GV : Phiếu học tập DC : Cân cốc thủy tinh có chia vạch , ống đong , đũa thủy tinh HC : H2O , CuSO4 HS : Xem bài III TIEÁN TRÌNH 1.Ổ n định lớp KTBC :8’ Nêu định nghĩa nồng độ mol dung dịch Tính khối lượng HCl có 100 ml dd HCl 2M Bài Hoạt động GV và HS GV ghi đề bt 1/147 SGK Muốn pha chế 50 g dd CuSO4 10% ta phải lấy bao nhiêu gam CuSO4 và bao nhiêu gam nước ? TG 30’ Noäi dung I.CÁCH PHA CHẾ MỘT DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ CHO TRƯỚC BT 1: a/ C% GV nêu các bước pha chế Muốn pha chế 50ml dd CuSO4 ta phải cân bao nhiêu gam CuSO4 ? ⃗ Nêu cách tính toán ❑ GV nêu cách pha chế CuSO ❑4 m CuSO ❑4 = = mct ⋅100 % mdd C % mdd = 100 % 10 50 = (g) 100 Khối lượng nước cần dùng là : mdm = mdd – mct =50-5 =45 (g) Cách pha chế : SGK b/ nCuSO ❑4 = 0.05 =0,05 (mol) m CuSO ❑4 = n M = 0,05 160 = (g) (57) GV ghi đề : Từ muối ăn (NaCl) , nước cất và các dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế : a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50ml dd NaCl 2M HS thảo luận nhóm và giới thiệu cách pha chế Cuûng coá : 5’ HS laøm BT /149 SGK Daën Doø :1’ Học bài Laøm BT 43.1- 43.3 /SBT Tieát 69 tuaàn 35 (58) ND: 81 : 82 : Bài 43 :PHA CHẾ DUNG DỊCH I MUÏC TIEÂU Kiến thức :HS biết : - Các bước tính toán , tiến hành pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kó naêng Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước Thái độ : - Rèn luyện tính cẩn thận trung thực của các ngành nghề sản xuất hoá học II CHUAÅN BÒ GV : Phiếu học tập DC : Cân cốc thủy tinh có chia vạch , ống đong , đũa thủy tinh HC : H2O , NaCl , MgSO4 HS : Xem bài III TIEÁN TRÌNH 1.Ổ n định lớp KTBC :8’ Nêu định nghĩa nồng độ mol dung dịch Tính khối lượng HCl có 100 ml dd HCl 2M Bài Hoạt động GV và HS GV ghi đề bt 2/148 SGK GV gợi ý cho HS làm phần 1: - Tính số mol MgSO4 - Tính V dd cần lấy GV nêu các bước pha chế TG 20’ Noäi dung I.CÁCH PHA LOÃNG MỘT DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ CHO TRƯỚC a/ * Tính toán Số mol chất tan có chứa 50ml dd MgSO4 0,4M : n MgSO ❑4 = CM V = 0,4.0,05 =0,02(mol) Thể tích dd có chứa 0,02 mol MgSO4 2M : nct ,02 Vdd = = = 0,01(l) =10 CM ml HS nêu các bước tính toán * Cách pha chế : SGK b/ * Tính toán - Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% Khối lượng NaCl có 50 g dd NaCl 2,5% (59) - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu chứa khối lượng NaCl trên - Tìm khối lượng nước cần dùng m ct = C % mdd 2,5 50 = = 1,25 100 100 % (g) Khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25 g NaCl Cách pha chế : SGK m dd = 100 % mct , 25 100 = 10 C% =12,5(g) Khối lượng nước cần dùng là : mdm = mdd – mct =50-12,5 =37,5 (g) * Cách pha chế : SGK Cuûng coá : 15’ HS laøm BT /149 SGK Daën Doø :2’ Học bài Laøm BT 5/149 SGK Ôn tập lâị các khái niệm và các CT tính toán chương Soạn trước phần I phần luyện tập8 (60) Tiết 70 Tuần 35 ND: 81 : 82 : BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS củng cố : - Khái niệm độ tan các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ dd - Tính toán và pha chế dung dịch với nồng độ cho trước Kĩ : -Rén lyện kĩ tính toán theo nồng độ phần trăn vcà nồng độ mol II CHUẨN BỊ -GV : Phiếu HT -HS : Ôn tập kĩ các khái niệm , CT chương III TIẾN TRÌNH : Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ :8’ Bài : Hoạt động GV và HS HS Độ tan chất nước là gì ? Các yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan ? Nồng độ phần trăm dd ? biểu thức tính ? Nống độ mol dd ? Biểu thức tính ? Nêu các bước để pha chế dd ? TG Nội dung 10’ I KIẾN THỨC CẦN NHỚ SGK 25’ II BÀI TẬP Làm bt 1-6/151SGK Dặn dò :2’ Tiết sau làm làm thực hành - Ôn tập lại các bước pha chế dd (61) - Chuẩn bị sẵn mẫu tường trình Mỗi nhóm chuẩn bị : -Đường muối, ăn Tiết 71 Tuần 36: BÀI THỰC HÀNH SỐ (62) ND: 81 : 82 : I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Mục đích và các bước tiến hành , kĩ thực số thí nghiệm sau : * Pha chế dung dịch ( đường , natri clorua ) có nồng độ xác định * Pha loãng hai dung dịch trên để thu dung dịch có nồng độ xác định Kĩ : - Tính toán lượng hoá chất cần dùng - Cân đo lượng dung môi , dung dịch chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: - Biết tiết kiệm hoá chất - Biện pháp đảm bảo an toàn học tập và nghiên cứu hoá học -Tính cẩn thận , trung thực kiên trì người lao động lĩnh vực hoá học II CHUẨN BỊ : - GV: * Dụng cụ :Chậu thuỷ tinh , cốc thuỷ tinh , đũa thuỷ tinh , đèn cồn , diêm , ống dẫn khí , muỗng sắt * Hoá chất : Đường , muối ăn , nước cất -HS : Mỗi tổ chuẩn bị đường , muối ăn III TIẾN TRÌNH : Ổn định lớp KTBC : Kiểm tra chuẩn bị HS Bài : Hoạt động GV TG GV hướng dẫn : * Rót chất lỏng vào ống nghiệm * Cân khối lượng chất rắn * Lắc ống nghiệm * Khuấy dung dịch đũa thuỷ tinh GV hướng dẫn HS làm TN Em hãy tính toán để biết khối lượng đường và khối lượng nước cần dùng Gọi HS nêu cách pha chế Các nhóm thực hành GV hướng dẫn HS làm TN Yêu cầu HS tính toán để có số liệu Gọi HS nêu cách pha chế Hoạt động HS I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1/ TN 1: m đường = 7,5 (g) mnước = 42,5 (g) HS pha chế TN2 : nNaCl = 0.02(mol) mNaCl = 1,17(g) HS pha chế (63) TN3 GV hướng dẫn HS làm TN Yêu cầu HS tính toán để có số liệu TN3 Gọi HS nêu cách pha chế V hướng dẫn HS làm TN Yêu cầu HS tính toán để có số liệu TN4 Gọi HS nêu cách pha chế TN3 : m đường = 7,5 (g) mdd =16,7(g) mnước = 33,3 (g) HS pha chế TN4 : nNaCl = 0.005(mol) Vdd NaCl = 0,025(l) =25ml HS pha chế II TƯỜNG TRÌNH Hs dọn dẹp dụng cụ và làm tươùng trình theo mẫu : STT Mục đích TN Dặn dò (2’) Ôn tập lại kiến thức HKII Tính toán Cách pha chế (64)