Tổng số hạt proton, nơtron , electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là 96 trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 32.. Số hạt mang điện của ngu[r]
(1)Các CHUYÊN ĐỀ LỚP 10 TRONG ĐỀ THI ĐH 1.CHUYÊN ĐỀ BÀI TOÁN HẠT TRONG NGUYÊN TỬ 26 , 55 26 1.10a Câu 32: Nhận định nào sau đây đúng nói nguyên tử: 13 X 26 Y , 12 Z A X và Z có cùng số khối B X, Z là đồng vị cùng nguyên tố hoá học C X, Y thuộc cùng nguyên tố hoá học D X và Y có cùng số nơtron 2.09cd Câu 10: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là :A.18 B 23 C 17 D 15 3.Cd08Câu 40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron các phân lớp p là Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X là hạt Các nguyên tố X và Y là (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: A.Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl D Al và P Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 34 Biết số nơtron nhiều số proton là Số khối X là: A.12 B 20 C 23 D.Kết khác A, B là nguyên tử nguyên tố Tổng số hạt A và B là 191, hiệu số hạt A và B là 153 Biết số hạt khôn mang điện A gấp 10 lần số hạt không mang điện B Số khối A, B là : A 121, 13 B 22, 30 C 23, 34 D kết khác Tổng số hạt Proton, Notron và Electron nguyên tử nguyên tố là 21 Tên nguyên tố là: A Oxi B Cacbon C Nitơ D Bo Một nguyên tử kim loại có tổng số hạt là 34 Hãy cho biết lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại đó có electron: A B C D Số hiệu nguyên tử nitơ 7, hidro Tổng số hạt mang điện ion NH4+ bao nhiêu? A 18 B 20 C 22 D 21 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (n, p, e) là 82 Hãy chọn tính chất hóa học đặc X: A Kim loại B Phi kim C Khí D á kim 10 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố là 18 Số khối nguyên tử là : A.12 B.13 C.14 D.Tất sai 11 Nguyên tử X có 20 hạt nơtron Phân lớp ngoài cùng nguyên tử đó là 4s2 Hãy xác định giá trị đúng với số khối X là: A 39 B 40 C 41 12 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 15 (Z=15) X là: A.Kim loại B Phi kim C Khí 13 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 13 Điện tích hạt nhân nguyên tử X là: A.13+ B.+13 C.1314 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 13 Trong nguyên tử có: A.1 lớp electron B.2 lớp electron C.3 lớp electron 15 Trong nguyên tử A 49 D 42 D.kết khác D.13 D.4 lớp electron 86 37 Rb có tổng số hạt là: B 123 C 37 D 86 86 37 Rb có tổng số hạt p và n là: 16 Trong nguyên tử A 49 B 123 C 37 D 86 17 Tổng số hạt nơtron, proton, electron hai nguyên tử kim loại A và B là 142, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều số hạt mang điện nguyên tử A là 12 Xác định hai kim loại ZA A.20 B.26 C.19 D.17 18 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 Xác định số khối X A.56 B.65 C.64 D.46 19 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X là 36, đó số hat mang điện gấp đối số hạt không mang điện Xác định số hiệu nguyên tử X A.12 B.13 C.14 D.15 20 Nguyên tử kim loại M có số proton ít số nơtron là và số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 10 Xác định M Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (2) A.Na B.Mg C.F D.O 21 Tổng số hạt prton, nơtron, electron nguyên tử hai nguyên tố X và Y là 16 và 58 Xác định các nguyên tố và kí hiệu chúng A.Al và Cl B.B và K C.Mg và Ca D.O và S 22 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X là 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện là 25 hạt Xác định số hạt proton X A.53 B.54 C.35 D.41 23 Mét nguyªn tè ho¸ häc cã nhiÒu lo¹i nguyªn tö cã khèi l-îng kh¸c v× lÝ nµo sau ®©y ? A H¹t nh©n cã cïng sè n¬tron nh-ng kh¸c vÒ sè proton B H¹t nh©n cã cïng sè proton nh-ng kh¸c vÒ sè n¬tron C H¹t nh©n cã cïng sè n¬tron nh-ng kh¸c vÒ sè electron D Ph-¬ng ¸n kh¸c 24 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron nguyên tử M là A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 25 Tổng ba lọai hạt nguyên tử nguyên tố X là 52, biết X thuộc nhóm VIIA Vậy số khối nguyên tử X là A.52 B.17 C.35 D.36 26 Nguyªn tö nguyªn tè A cã tæng sè phÇn tö cÊu t¹o lµ 36 Trong ion A2+ chøa sè electron s lµ: A.4 B C D 27 Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là A 17 B 23 C 15 D 18 28.Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố là 40, đó tỉ lệ số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 1,875 : Nguyên tố đó là:A Mg B Al C Si D P 29 Tổng số hạt proton, nơtron , electron hai nguyên tử nguyên tố X và Y là 96 đó tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là 32 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X là 16 X và Y là A Mg và Ca B Be và Mg C Ca và Sr D Na và Ca 30.Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt prôton ,nơtron và electron là 180 ,trong đó tổng các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X là nguyên tố nào sau đây : A Flo B Clo C Brom D Iốt 31.Tổng số electron anion AB32- là 40 Anion AB32- là: A SiO32B CO32C SO32D ZnO3232.Hợp chất M tạo-từ nguyên tố X, Y, Z M có tổng số điện tích hạt nhân là 32, hiệu điện tích hạt nhân Z, Y là Tổng số electron ion ZY3 là 32 Công thức phân tử M là: A HNO3 B HNO2 C NaNO3 D H3PO4 33.Hai nguyên tố X, Y tạo các ion X3+, Y+ tương ứng có số electron Tổng số hạt (p, n, e) hai ion 70 Nguyên tố X, Y là nguyên tố nào sau đây? A Al và Ca B Cr và Fe C Al và Na D Ca và Br 34.Trong anion XY32- có 30 proton Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X và Y là nguyên tố nào sau đây? A C và O B S và O C Si và O D C và S 35.Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron và electron 196, đó hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 68 Số hạt mang điện nguyên tử X là 34 Công thức nguyên tử MX3 là : A CrCl–3 B FeCl3 C AlCl3 D SnCl3 36.Ion X có10 electron Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 10 nơtron Nguyên tử khối nguyên tố X là A 20 u B 19 u C 21u D Kết khác 37 Hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ và ion X- Trong phân tử hợp chất có tổng các loại hạt là 202 ; đó số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 50 Số khối ion M2+ lớn số khối ion X- là 28 Tổng số các loại hạt ion M2+ nhiều ion X- là 37 Công thức hợp chất là A FeCl2 B MgCl2 C CuCl2 D BaCl2 38 Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 143 hạt , đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 41 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X là 23 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X là 34 hạt Công thức phân tử hợp chất M2X là A K2O B Li2O C Na2S D Na2O 39 Hợp chất Y có công thức MX2 đó M chiếm 25,25% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton là hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton là Tổng số proton MX2 là 46.Xác định CTPT MX2 A FeS2 B MgCl2 C CuCl2 D BaCl2 40 Cho hợp chất XY2 thỏa mãn: Tổng số hạt p hợp chất 32.Hiệu số Z X và ZY hạt.X và Y có số p = số n nguyên tử Xác định CTPT XY2 ? A SO2 B CO2 C MgCl2 D NO2 41 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ và ion X– Trong phân tử MX2 có tổng số hạt (p, n, e) là 164 hạt Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 52 hạt Số khối ion M2+ lớn số khối ion X – là Tổng số hạt ion M2+ nhiều ion X là Xác định số hiệu nguyên tử M và X A.29,17 B.26, 17 C 20, 17 D.29, 15 Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (3) 42.Tổng số electron ionXY42- 50 Số hạt mang điện nguyên tử X nhiều nguyên tử Y là 16 số hiệu nguyên tử X , Y là: A 16 và B 12 và C 18 và D 17 và 11 43 HC A tạo thành từ ion M+ và ion X2- Tổng số loại hạt A là 164 Tổng số các hạt mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X2- là Trong nguyên tử M , số hạt proton ít số hạt nơtron là hạt , nguyên tử X số hạt proton số hạt nơtron M và X là A K và O B Na và S C Li và S D K và S 44.Mét hîp chÊt A ®-îc t¹o nªn bëi cation M2+ vµ anion X- Tæng sè h¹t proton, n¬tron vµ electron ph©n tö A lµ 144 Sè khèi cña X lín h¬n tæng sè h¹t M lµ Trong X cã sè h¹t mang ®iÖn gÊp 1,7 lÇn sè h¹t kh«ng mang ®iÖn A lµ hîp chÊt nµo sau ®©y: A CaCl2 B CaF2 C MgCl2 D MgBr2 45.Hợp chất R đ-ợc tạo hai ion X+ và Y- R có tổng số hạt phân tử là 86 Trong đó số khối Y số hiệu nguyên tử cña X Tæng sè h¹t mang ®iÖn Y- Ýt h¬n sè h¹t mang ®iÖn X+ lµ 18 C«ng thøc ph©n tö cña R lµ: A LiCl B NaCl C LiBr D KF 46.Một nguyên tố A có đồng vị là X, Y X có tổng số hạt nguyên tử là 36 Y X nơtron Biết tự nhiên đồng vÞ cã tØ lÖ sè nguyªn tö lµ: X/Y = 3/2 Khèi l-îng nguyªn tö trung b×nh cña A lµ: A 28,1 B 26,9 C 24,4 D 23 47 Một hợp chất có công thức MX Tổng số các hạt hợp chất là 84, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang ®iÖn lµ 28 Nguyªn tö khèi cña X lín h¬n cña M lµ Tæng sè c¸c h¹t X2- nhiÒu h¬n M2+ lµ 16 C«ng thøc MX lµ: A MgS B MgO C CaS D CaO 48 Cho nguyên tố M, X, R đó R là đồng vị 1735Cl Trong M có: số nơtron – số proton = Trong M và X có: số proton M – số proton X = Tổng số nơtron M và X là 36.Tổng số khối M và X là 76.Tính số khối M và X A B C D 49 Cho 22,199g muối clorua kim loại R tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 45,4608g kết tủa , hiệu suất phản ứng là 96% Tính nguyên tử khối trung bình kim loại R A B C D 50 Cho 22,199g muối clorua kim loại R tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 45,4608g kết tủa , hiệu suất phản ứng là 96%.Biết nguyên tố R có hai đồng vị R1 và R2 có tổng số khối là 128 Số nguyên tử đồng vị R1 0,37 lần số nguyên tử đồng vị R2 Tính số khối R1 và R2 A B C D 51 Coi nguyên tử 65Zn là hình cầu bán kính là 1,35.10-10m , khối lượng riêng nguyên tử Zn là: A 10,475g/cm3 B 10,475kg/cm3 C 10,575 g/m3 D Kết khác 52.Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố là 40, đó tỉ lệ số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 1,875 : Nguyên tố đó là: A Mg B Al C Si D P 2.CHUYÊN ĐỀ XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH 1.Cd07Câu 24: Trong t.nhiên, nguyên tố Cu có hai đồng vị là 2963Cu và 2965 Cu Mtbcủa Cu là 63,54 % tổng số nguyên tử đồng vị 2963Cu là A 27% B 50% C 54% D 73% 2.Mtb Sb là 121,76 Sb có đồng vị, biết 121Sb chiếm 62% Tìm số khối đồng vị thứ 2? A 123,0 B 122,5 C 124,0 D 121,0 3.Nguyên tố Argon có loại đồng vị có số khối lần l-ợt 36; 38 và A Phần trăm số nguyên tử t-ơng ứng đồng vị lần l-ợt 0,34%; 0,06% và 99,6% Biết 125 nguyên tử Ar có khối l-ợng 4997,5 u Tính Mtb Ar và số khối A đồng vị thø ba A.39,98; 40 B.39,98 ; 42 C.39 ; 40 D.38,5; 41 A có đồng vị là X, Y X có tổng số hạt nguyên tử là 36 Y X nơtron Biết tỉ lệ số nguyên tử là: X/Y = 3/2 Mtb cña A lµ: A 28,1 B 26,9 C 24,4 D 23 Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (80%) và 10B (20%) Mtb Bo là A 10,2 B 10,6 C 10,4 D 10,8 6.Một nguyên tố X có đồng vị A1X( 79%), A2X( 10%), A3 X( 11%) Biết tổng số khối đồng vị là 75, Mtb đồng vị là 24,32 Mặt khác số nơtron đồng vị thứ nhiều số nơtron đồng vị là đơn vị A1,A2,A là: A 24;25;26 B 24;25;27 C 23;24;25 D 25;26;24 7.Nguyên tố Clo có đồng vị Biết số lượng nguyên tử đồng vị thứ gấp lần số lượng nguyên tử đồng vị thứ và đồng vị thứ nhiều đồng vị thứ nơtron Mtb clo là 35,5 Số khối đồng vị là: A 35 và 37 B 36 và 37 C 34 và 37 D 38 và 40 Clo có hai đồng vị 1737Cl( Chiếm 24,23%) và 1735Cl(Chiếm 75,77%) Mtb Clo A 37,5 B 35,5 C 35 D 37 Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (4) 9.11bCâu 21: Cl có hai đồng vị bền: 3717Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là3517Cl % theo khối lượng 3717 Cl HClO4 là A.8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% 10 Có các đồng vị sau : 1H;2H;35Cl;37Cl.Hỏi có thể tạo bao nhiêu phân tử hidroclorua có thành phần đồng vị khác ? A.8 B.12 C.6 D Kết khác 11.Nguyên tố X có đồng vị X1 và X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20 Biết % các đồng vị và các loại hạt X1 Mtb X là: A 15 B 14 C 12 D 13 35 37 35 12.Mtb clo là 35,5 Clo có đồng vị là Clvà Cl Phần trăm khối lượng Clchứa HClO4 (với hiđro là đồng vị H, oxi là đồng vị 16O) là giá trị nào sau đây? A.21,6% B 8,95% C 9,67% D 9,20% 13.Mtb Bo là 10,82 Bo có đồng vị là 10Bvà 11B Nếu có 94 nguyên tử 10B thì có bao nhiêu nguyên tử 11B? A 405 B 406 C 403 D 428 14 Một loại khí Clo có chứa đồng vị 35Cl;37Cl Cho Cl2 tác dụng với H2 lấy sản phẩm hoà tan vào n-ớc thu đ-ợc dung dịch A Chia dung dịch A thành phần nhau: - Phần thứ cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)2 0,88 M.Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ ta thu đ-ợc 31,57 gam kết tủa.Tìm % số nguyên tử đồng vị A.27, 73 B.75, 25 C.25,75 D.80, 20 15 Nguyên tố M có đồng vị Tổng số khối ba đồng vị là 75 u Số khối đồng vị thứ hai là trung bình cộng đồng vị Đồng vị thứ ba có số nơtron đồng thứ hai là Đồng vị thứ có số nơtron số proton Hãy tìm số khối đồng vị A 25; 26; 24 B.24; 25; 26 C.20; 25; 30 D.30; 20; 25 16 Mtb Clo là 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị là 35Cl và 37Cl Phần trăm khối lượng 37Cl chứa KClO3 (với H là đồng vj 1H , O là đồng vị 16 O ) là giá trị nào sau đây : A 7,55 % B 8,95% C 7,67% D.5,75% 63 65 65 17 Đồng có hai đồng vị là Cu và Cu Mtb đồng là 63,5 Thành phần % khối l-ợng đồng vị Cu có muối CuSO4 lµ: A.30,56% B 28,98% C 10,19% D 9,95% 18 Mtb đồng kim loại là 63,54 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu Số nguyên tử 63Cu có 32g Cu lµ: A 6,023 1023 B 2,22.1023 C 2,181.1023 D 1,500.1023 16 17 18 16 19 Trong tự nhiên Oxi có đồng vị O(x1%) , O(x2%) , O(4%), Mtb Oxi là 16,14 Phần trăm đồng vị O v à 17O là: A 35% & 61% B 90%&6% C 80%&16% D 25%& 71% 12 13 12 13 20 C chứa đồng vị C và C ; Mtb là 12,011 Thành phần % các đồng vị C , C là : A 98,9 ; 1,1 B 1,1 ; 98,9 C 49,5 ; 51,5 D 25; 75 21 Clo có hai đồng vị 37Cl và 35Cl Mtb Clo là 35,48 Phần trăm đồng vị 37Cl là A 65% B 76% C 35% D 24% 22 Dãy nào sau đây gồm các đồng vị cùng nguyên tố hóa học? A 1840X , 1940Y B.1428X, 1429Y C 614x , 714Y D 919X, 1020Y 12 13 16 17 18 23 Với hai đồng vị: C và C và ba đồng vị O; O; O có thể tạo bao nhiêu lọai phân tử CO2 khác A.6 lọai B.10 lọai C.12 lọai D.18 lọai 3.CHUYÊN ĐỀ CẤU HÌNH ELECTRON 1.Cho cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p5 X là A.Kim loại B.Phi kim C.Khí vừa là phi kim 2.Cho cấu hình electron X: 1s22s22p63s1 X là A.Kim loại B.Phi kim C.Khí vừa là phi kim 3.Cho cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p63d64s2 X thuộc A.họ s B.họ p C.họ d 4.Cho cấu hình electron X: 1s22s22p2 X thuộc A.họ s B.họ p C.họ d Nguyên tử nguyên tố nào có thể nhận electron các phản ứng hóa học? a 1s22s22p63s1 b 1s22s22p63s23p5 c.1s22s22p2 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của: nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng tối đa A.Ne và Ar B.F và Cl C.C và S Vi Nhân Nan D.vừa là k.loại D.vừa là k loại D.họf D.họf d D.Fe và Cr http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (5) Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của: nguyên tố có electron lớp ngoài cùng A.Ne và Ar B.F và Cl C.C và S D.Fe và Cr Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của: nguyên tố có electron độc thân trạng thái A.Ne và Ar B.F và Cl C.C và S D.Fe và Cr Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của: nguyên tố họ d có hóa trị II và hóa trị III bền A.Ne và Ar B.F và Cl C.C và S D.Fe và Cr 10 Viết cấu hình eletron lớp ngoài cùng nguyên tử Cl là: A.3s23p4 B.3p4 C.3s23p43d0 D.3s23p43d03f0 11 Số electron tối đa lớp thứ là: A.32 e B 18 e C e D e 12 Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân là lớn nhất? A Cl (Z=17) B Ca (Z=20) C Al (Z=13) D C(Z=6) 13 Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngoài cùng có 1e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là A 15 B 16 C 14 D 19 14 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 15 (Z=15) X là: A.Kim loại B Phi kim C Khí D.kết khác 15 Nguyên tử X có 20 hạt nơtron Phân lớp ngoài cùng nguyên tử đó là 4s2 Hãy xác định giá trị đúng với số khối X là: A.39 B 40 C 41 D 42 16 Lớp thứ nguyên tử nguyên tố X có electron Hãy cho biết số hiệu nguyên tử đúng X là: A 12 B 13 14 D 15 17 Cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tố X là 5p5 Tỉ lệ số nơ tron và số điện tích hạt nhân X là 1,3962 Xác định số khối X:A 127 B 80 C 127 D kết khác 18 Trong nguyên tử C , electron phân bố trên obitan khác phân lớp 2p biểu diễn mũi tên cùng chiều.Xác định nguyên lí ( hay quy tắc áp dụng, A.Nguyên lí Pauli B.Qui tắc Hun C.Qui tắc Kleckowski D A,C đúng 19 Số electron tối đa chứa các phân lớp s, p, d, f luần lượt là: A 2, 8, 18, 32 C 2, 6, 10, 14 B 2, 4, 6, D 2, 8, 10,14 20 Tổng số các obitan nguyên tử lớp N ( n = 4) là: A B C 16 D 21 Một nguyên tử có số hiệu là 29 và số khối là 61 thì nguyên tử đó phải có: A 90 nơtron B 61 electron C 29 nơtron D.29 electron 22 Cho 16S, cấu hình electron lưu huỳnh là: A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p 23 Hãy cho biết cấu hình electron nào sau đây sai: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 6 3p 4s 3d 24 Cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d34s2 là nguyên tử : A Ca B Sc C Zn D V 25 Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có số e độc thân khác với nguyên tố còn lại A D(Z=7) B A(Z=17) C C(Z=35) D B(Z=9) 26 Lớp ngoài cùng có số e tối đa là: A B C D 27 Tìm cấu hình electron sai A Mg (Z = 12) 1s22s22p63s2 B F- (Z = 9) 1s22s22p6 C Mg2+ (Z = 12) 1s22s22p63s23p4 D O (Z = 8) 2 1s 2s 2p 28 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 18 Hãy lựa chọn cấu hình electron đúng với nguyên tử nguyên tử X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s 29 Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron và lớp ngoài cùng có electron Hãy chọn tính chất đúng nguyên tố X: A Kim loại B Phi kim C Khí D á kim 30 Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli A.1s32s22p3 B.1s2 C.1s22s22p3 D.1s22s2 31 trạng thái bản, nguyên tử X có electron thuộc các phân lớp s Hãy cho biết cấu hình đúng X là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d10 4s1 D Cả t/ hợp thỏa mãn 32.11a Câu 42: Cấu hình electron ion Cu2+ và Cr3+ là A [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3 C [Ar]3d9 và [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d 4s 33.07aCâu 5: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (6) A.Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar 34.09cd Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p và có electron lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron kém là Nguyên tố X, Y là A kim loại và kim loại B phi kim và kim loại C kim loại và khí D khí và kim loại 35.10b Câu 12: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron nguyên tử M là A.[Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 2+ 36 Ion A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p Tổng số electron nguyên tử A là: A 18 B 19 C 20 D 21 37 Cấu hình electron ion nào sau đây khác cấu hình electron khí ? A Na+ B Cu2+ C ClD O2+ 38 Các nguyên tử và ion : F , Na , Ne có đặc điểm nào chung ? A Có cùng số electron B Có cùng số nơtron C Cùng số khối D Cùng điện tích hạt nhân 39 Một nguyên tử có tổng cộng electron các phân lớp p Số proton nguyên tử đó là : A 10 B 11 C 12 D 13 40 Nguyên tử X có cấu hình electron là : 1s22s22p5 Ion mà X có thể tạo thành là : A X+ B X2+ C XD X241 Số electron lớp ngồi cng nguyên tử X là : A.2 B.3 C.1 D.4 42 Trong phản ứng hóa học, để biến thành anion clorua, nguyên tử clo đã: A Nhận thêm proton B Nhận thêm electron C Nhường electron D Nhường proton 43 Tổng số các electron thuộc các phân lớp p nguyên tử X là Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X ứng với giá trị nào sau đây: A 10 B 13 C 15 D 16 44: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của.một nguyên tố là 2s22p5, số hiệu nguyên tử của.nguyên tố đó là A.5 B.3 C.9 D.7 45 Mg (Z = 12) cấu hình e Mg2+ là A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s23p2 46 Nguyên tử X có cấu hình e là 1s2 2s2 2p5 Thì ion X- có cấu hình e nào sau đây A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p63s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D.1s2 2s2 2p4 47 Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là2p Vậy cấu hình e R là: A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s1 4.CHUYÊN ĐỀ VỀ TÍNH TOÁN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1.11a Câu 36: Khối lượng riêng canxi kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi các nguyên tử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A.0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm 2.10a Câu 3: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là A.kali và bari B liti và beri C natri và magie D kali và canxi 3.10a Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng các muối tạo là A.13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam 4.09a Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là A.50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% 5.Cd07Câu 18: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X và 3,36 lít H2(ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Hoà tan 4,84 gam Mg dung dịch HCl thoát 0,4 gam H2 Xác định khối l-ợng mol Mg A.24,2 B 35 C.40,2 D.24 Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (7) Hoà tan 4,84 gam Mg dung dịch HCl thoát 0,4 gam H2 Mg có đồng vị, đó có đồng vị 24Mg Xác định số khối đồng vị thứ hai, biết tỉ lệ đồng vị là : A.26 B.25 C.27 D.29 Mét kim lo¹i M cã ho¸ trÞ II Hoµ tan 7,2984 gam kim lo¹i M vµo dd HCl (d-) thu ®-îc 6,72 lÝt H2 ë ®ktc TÝnh khèi l-îng mol cña kim lo¹i M A.24 B.26 C.24,33 C.24,5 Cho 10 gam ACO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu 2,24 lít khí CO2(đktc) Cấu hình electron A là ( biết A có số hạt proton số hạt nơtron) A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s 3p 4s 5.CHUYÊN ĐỀ VỀ BẢNG THHH 1.Câu 2: Phát biểu nào sau đây là sai? A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot C Tính khử ion Br−lớn tính khử ion Cl.− D Tính axit HF mạnh tính axit HCl 2.10a Câu 6: Phát biểu nào sau đây đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường 3.10a Câu 35: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm 4.09a Câu 36: Cấu hình electron ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB 5.07a Câu 8: Anion X- và cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (p nhóm chính nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (p nhóm chính nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (p nhóm chính nhóm II) 6.10cd Câu 15: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A.Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y 7.10cd Câu 33: Phát biểu nào sau đây đúng? A Iot có bán kính nguyên tử lớn brom B Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa C Flo có tính oxi hoá yếu clo D Axit HBr có tính axit yếu axit HCl 8.Cd08Câu 34: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là A.Ba B Ca C Sr D Mg 9.Cd07Câu 16: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A.M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y 10.09bCâu 3: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N 11.08b Câu 2: Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F 12.07b Câu 5: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron cation số electron anion và tổng số electron XY là 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY là A AlN B MgO C LiF D NaF Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (8) 13.07b Câu 35: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần 14.07b Câu 17: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr CHƯƠNG I-II TRONG ĐỀ THI ĐH 2012 1.12A: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng R+ (ở trạng thái bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là A 11 B 10 C 22 D 23 2.12A Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và oxit cao tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : Phát biểu nào sau đây là đúng? A Oxit cao R điều kiện thường là chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R không có cực 3.12A X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây X, Y là đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X là chất khí điều kiện thường C Lớp ngoài cùng nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngoài cùng nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron 4.12B Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao là YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, đó M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M là A Zn B Cu C Mg D Fe 5.Cd12Hòa tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và kim loại kiềm thổ Y (Mx < My) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X là A K B Na C Rb D Li 6.Cd12Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện là Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A.chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 2, nhóm VIIA 6.CHUYÊN ĐỀ VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 1.Cd11Câu 40: Mức độ phân cực liên kết hóa học các phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A.HI, HCl, HBr B HCl, HBr, HI C HI, HBr, HCl D HBr, HI, HCl 2.10cd Câu 26: Liên kết hoá học các nguyên tử phân tử H2O là liên kết A ion B cộng hoá trị phân cực C hiđro D cộng hoá trị không phân cực 3.09cd Câu 13: Dãy gồm các chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A.O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O 4.Cd08Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A.kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (9) 7.CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP VỀ PƯ OXH – KHỬ 1.11a Câu 15: Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất và ion vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là A.8 B C D 2.11a Câu 31: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X là A.59,46% B 42,31% C 26,83% D 19,64% 3.10a Câu 39: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử và dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe trên nhường bị hoà tan là A.2x B 3x C 2y D y 4.10a Câu 49: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là A.3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 5.09a Câu 15: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A.13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y 6.09a Câu 26: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất và ion có tính oxi hóa và tính khử là A.7 B C D 7.08a Câu 20: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O ; 2HCl + Fe →FeCl2 + H2 ; 14HCl + K2Cr2O7 →2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O ; 6HCl + 2Al →2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A.2 B C D 8.07a Câu 15: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → o d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 Ni,t f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A.a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g 9.07a Câu 22: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A.8 B C D 10.07a Câu 30: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A.10 B 11 C D 11.Cd11Câu 15: Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là A.4 B C D 12.Cd11Câu 45: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử là A.K2Cr2O7 và FeSO4 B K2Cr2O7 và H2SO4 C H2SO4 và FeSO4 D FeSO4 và K2Cr2O7 13.10cdCâu 5: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số các chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là A.23 B 27 C 47 D 31 14.10cd Câu 19: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá phản ứng nào sau đây? to to A S + 2Na Na2S B S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O to t C 4S + 6NaOH(đặc) 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D S + 3F2 SF6 15.09cdCâu 3: Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá và tính khử là A.2 B C D 16.Cd08Câu 35: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy A khử Fe2+ và oxi hóa Cu B khử Fe2+ và khử Cu2+ C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu2+ o Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (10) 17.Cd08Câu 52: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu đúng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + 18.Cd07Câu 3: SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 19.Cd07Câu 4: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag 20.09b Câu 16: Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O ; (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O ; (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A B C D 21.09b Câu 55: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành là A.0,03 và 0,02 B 0,06 và 0,01 C 0,03 và 0,01 D 0,06 và 0,02 22.08bCâu 1: Cho biết các phản ứng xảy sau:2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là: A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ 23.08b Câu 19: Cho các phản ứng:Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O ; 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ;2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 → KCl + 3KClO4 ; O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là A B C D 24.07bCâu 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron 25.Cd12Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không cực là A B C D 26.12B Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): aFeSO4 + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c là A : B : C : D : 8.CHUYÊN ĐỀ VỀ ĐƠN CHẤT VÀ HC HALOGEN 1.Câu 2: Phát biểu nào sau đây là sai? A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot C Tính khử ion Br−lớn tính khử ion Cl.− D Tính axit HF mạnh tính axit HCl 2.10a Câu 3: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là A.kali và bari B liti và beri C natri và magie D kali và canxi 3.10a Câu 49: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là A.3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 4.09a Câu 7: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A.KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 5.09a Câu 8: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO 6.09a Câu 22: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là A.4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 7.09a Câu 42: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là Vi Nhân Nan 10 http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (11) A.2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít 8.08aCâu 4: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A.0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 9.08a Câu 7: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A.57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml 10.08a Câu 20: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe →FeCl2 + H2 6HCl + 2Al →2AlCl3 + 3H2 14HCl + K2Cr2O7 →2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 16HCl + 2KMnO4 →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A.2 B C D 11.07a Câu 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A.V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) 12.07a Câu 43: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl 13.Cd11 Câu 2: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là A.0,10 B 0,05 C 0,02 D 0,16 14.Cd11Câu 16: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R là A.Ba B Be C Mg D Ca 15.Cd11Câu 40: Mức độ phân cực liên kết hóa học các phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A.HI, HCl, HBr B HCl, HBr, HI C HI, HBr, HCl D HBr, HI, HCl 16.Cd11Câu 43: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng là A.54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam 17.Cd11Câu 48: Khí nào sau đây không bị oxi hoá nước Gia-ven? A.SO2 B CO2 C HCHO D H2S 18.Câu 50: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm: A.Fe2O3, CuO B Fe2O3, CuO, Ag C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO, Ag2O 19.10cdCâu 1: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V là A.0,448 B 0,224 C 1,344 D 0,672 20 09cd Câu 8: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A Na2SO3 khan B dung dịch NaOH đặc C dung dịch H2SO4 đậm đặc D CaO 21.09cd Câu 24: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là A.2,16 B 5,04 C 4,32 D 2,88 22.09cd Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 và O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là A.Mg B Ca C Be D Cu 23.09cd Câu 35: Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A.Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca 24.Cd08Câu 34: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là Vi Nhân Nan 11 http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (12) A.Ba B Ca C Sr D Mg 25.Cd08Câu 44: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A.38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam 26.Cd08Câu 52: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu đúng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + 27.Cd07Câu 6: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch đã dùng là A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M 28.Cd07Câu 33: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M có thể là A.Mg B Zn C Al D Fe 29.Cd07Câu 42: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y là 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là A.24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% 30.11bCâu 21: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 3717Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 3517Cl Thành phần % theo khối lượng 3717 Cl HClO4 là A.8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% 31.10bCâu 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A.Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH 32.10b Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X là A.Mg và Ca B Be và Mg C Mg và Sr D Be và Ca 33.10b Câu 46: Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thì thu m gam kết tủa Giá trị m là A.76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 34.09b Câu 16: Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A B C D 35.09b Câu 24: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% 36.09b Câu 50: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là A.57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2 37.09b Câu 55: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành là A.0,03 và 0,02 B 0,06 và 0,01 C 0,03 và 0,01 D 0,06 và 0,02 38.08bCâu 1: Cho biết các phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là: A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ 39.08b Câu 12: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị m là A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 40.08b Câu 24: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là A Na B K C Rb D Li 41.07b Câu 14: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là (cho Cl = 35,5; K = 39) A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Vi Nhân Nan 12 http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (13) 42.07b Câu 17: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr 43.09cd Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ và Fe3+ là : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl đã dùng là A.240 ml B 80 ml C 320 ml D 160 ml 44.12A Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là A 25,62% B 12,67% C 18,10% D 29,77% 45.12A Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml thì bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thì thu a gam kết tủa Giá trị a và m là A 23,4 và 56,3 B 23,4 và 35,9 C 15,6 và 27,7 D 15,6 và 55,4 45.12B Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X là A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% 47.12B Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol HCl Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m là A 16,0 B 18,0 C 16,8 D 11,2 48.12B Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và Cr2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (loãng) Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a là A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 49 Cd12Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 (trong điều kiện không có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau:Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc);Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc).Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X là A 42,32% B 46,47% C 66,39% D 33,61% 50.Cd12Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng là : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn còn lại m gam chất rắn Giá trị m là A 12,8 B 19,2 C 9,6 D 6,4 51.Cd12Cho phản ứng hóa học: 3Cl2 + 6KOH KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tủ clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng đã cho tương ứng là A : B : C : D : 52.Cd12Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư, thu 9,09 gam muối Khối lượng Al 2,7 gam X là bao nhiêu? A 0,54 gam B 0,81 gam C 0,27 gam D 1,08 gam Vi Nhân Nan 13 http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (14) 9.CHUYÊN ĐỀ VỀ OXI – LƯU HUỲNH 1.11a Câu 31: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X là A.59,46% B 42,31% C 26,83% D 19,64% 2.11a Câu 60: Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau các phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là A.0,96 B 1,24 C 3,2 D 0,64 3.10a Câu 2: Thực các thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy là A.6 B C D 4.10a Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng các muối tạo là A.13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam 5.10a Câu 39: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử và dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe trên nhường bị hoà tan là A.2x B 3x C 2y D y 6.09a Câu 21: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A.101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam 7.07a Câu 32: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là (cho Fe = 56) A.80 B 40 C 20 D 60 8.07a Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là A.6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam 9.Cd11Câu 10: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit H2SO4 loãng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m là A.57,4 B 59,1 C 60,8 D 54,0 10.Cd11Câu 15: Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là A.4 B C D 11.10cdCâu 5: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số các chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là A.23 B 27 C 47 D 31 12.10cd Câu 19: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá phản ứng nào sau đây? to to A S + 2Na Na2S B S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O o o t t C 4S + 6NaOH(đặc) 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D S + 3F2 SF6 13.10cd Câu 27: Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum trên là A.32,65% B 35,95% C 37,86% D 23,97% 14.09cd Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 và O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là A.Mg B Ca C Be D Cu o hợp không xảy phản ứng hóa học là 15.Cd08Câu 5: Trường t A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 16.Cd08Câu 34: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là A.Ba B Ca C Sr D Mg 17.Cd08Câu 36: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là phương trình phản ứng): Fe(OH)2 +ddY Fe2(SO4)3 +ddZ BaSO4 NaOH +ddX Các dd (dung dịch) X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 Vi Nhân Nan 14 http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (15) C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 18.Cd08Câu 38: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là A.2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 19.Cd08Câu 41: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan là A Fe2(SO4)3 và H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 và H2SO4 20.Cd08Câu 44: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A.38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam 21.Cd08Câu 54: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A.42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 22.Cd07Câu 1: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là A.Cu B Zn C Fe D Mg 23.Cd07Câu 3: SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 24.Cd07Câu 18: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml 25.Cd07Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A.9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 26.Cd07Câu 48: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 và FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 và Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 27.11b Câu 55: Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 và Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch này dung dịch KMnO4 0,1M thì dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X là A.68,4% B 9,12% C 31,6% D 13,68% 28.10bCâu 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A.Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH 29.10b Câu 7: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy là A.Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO 30.10b Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X là A.39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% 31.10b Câu 25: Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) vào các dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử là A.3 B C D 32.10b Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M, thu dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m là A.23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 33.10b Câu 42: Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 và Cu (1:1); (b) Sn và Zn (2:1); (c) Zn và Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1); (e) FeCl2 và Cu (2:1); (g) FeCl3 và Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là A.4 B C D 34.09b Câu 4: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là A hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 D Fe2O3 Vi Nhân Nan 15 http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (16) 35.09b Câu 12: Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học là A B C D 36.09b Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 37.09b Câu 46: Ứng dụng nào sau đây không phải ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt 38.07bCâu 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron 39.07b Câu 10: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 40.07b Câu 48: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt đó là A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 41.12A Dãy chất nào sau đây thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom 42.12A Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam 43.12B Cho các chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử là A B C D 44.12B Cho các chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan cùng số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo số mol khí lớn là A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 45.12B Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z và 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X là A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33% 46.12B Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng này chất nào có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 47.Cd12Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol Na và Al tương ứng là : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y và V lít khí Cho toàn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 0,25V lít khí Biết các khí đo cùng điều kiện, các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe và Al X tương ứng là A : B : C : 16 D 16 : 48.Cd12Cho dãy gồm các phân tử và ion : Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl Tổng số phân tử và ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A B C D 49.Cd12Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X là kim loại nào sau đây? A Al B Fe C Cu D Ca Vi Nhân Nan 16 http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (17) 10.CHUYÊN ĐỀ VỀ CHUYỂN DỊCH PƯ – TỐC ĐỘ PƯ 1.11a Câu 26: Cho cân hoá học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k);∆H > Cân không bị chuyển dịch A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung hệ 2.10a Câu 16: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu đúng nói cân này là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ 3.10a Câu 51: Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần thì nồng độ NO2 A.tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần 4.09a Câu 50: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) ⇄N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A Δ H > 0, phản ứng tỏa nhiệt B ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt C Δ H > 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0, PƯthu nhiệt 5.08a Câu 32: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 6.Cd11Câu 6: Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) ;ΔH < Cân trên chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ phản ứng B giảm áp suất hệ phản ứng C tăng áp suất hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng 7.Cd11Câu 54: Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k)⇌ 2HI (k) Ở nhiệt độ 430°C, số cân KC phản ứng trên 53,96 Đun nóng bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân 430°C, nồng độ HI là A 0,275M B 0,225M C 0,151M D 0,320M 8.10cd Câu 29: Cho cân hoá học: PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k); Δ H >0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng áp suất hệ phản ứng C tăng nhiệt độ hệ phản ứng D thêm Cl2 vào hệ pư 9.09cd Câu 7: Cho các cân sau: xt,to xt,to (1) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) xt,to xt,t (3) CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân hoá học không bị chuyển dịch là A.(1) và (2) B (1) và (3) C (3) và (4) D (2) và (4) 10.09cd Câu 41: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k); ΔH < Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A.(1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) 11.09cd Câu 60: Cho các cân sau: (1) H2 (k) +I2 (k) ⇄ 2HI(k) (2) ½ H2 (k) + ½ I2(k) ⇄ HI(k) (3) HI(k) ⇄½ H2 (k) + ½ I2 (k) (4) 2HI(k) ⇄ H2 (k) + I2 (k) (5) H2 (k)+I2 (r) ⇄ 2HI(k) Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 thì KC 0,125 là cân A (4) B (2) C (3) D (5) 12.Cd08Câu 21: Cho các cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A.(1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) 13.11b Câu 27: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ΔH < Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A.(1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) o Vi Nhân Nan 17 http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (18) 14.11b Câu 53: Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích không đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 830oC để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân KC = 1) Nồng độ cân CO, H2O là A 0,08M và 0,18M B 0,018M và 0,008M C 0,012M và 0,024M D 0,008M và 0,018M 15.10b Câu 34: Cho các cân sau: (I) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A.4 B C D 16.09b Câu 8: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây trên là A −45,0.10mol/(l.s) B −55,0.10mol/(l.s) C −31,0.10mol/(l.s) D −42,5.10mol/(l.s) 17.12A: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C :N2O5 N2O4 + ½ O2 Ban đầu nồng độ N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 là 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) 18.12B Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); ∆H = –92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là A giảm nhiệt độ và giảm áp suất B tăng nhiệt độ và tăng áp suất C giảm nhiệt độ và tăng áp suất D tăng nhiệt độ và giảm áp suất 19.Cd12Cho cân hóa học : CaCO3 (rắn) CaO (rắn) + CO2(khí)Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt Tác động nào sau đây vào hệ cân để cân đã cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng đột khí CO2 D Tăng nhiệt độ 20.Cd12Cho phản ứng hóa học : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH là 0,008 mol/l Tốc độ trun g bình phản ứng khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH là A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 2,0.10-4 mol/(l.s) D 2,5.10-5 mol/(l.s) Vi Nhân Nan 18 http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (19)