Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 21: Trong phòng thí nghiệm HNO3 được điều chế bằng phản ứng giữa A NaNO2 và H2SO4đặc.. Phản ứng biểu diễn bản chất của phương trình ion thu gon là A NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010-2011 MÔN: HÓA HỌC Lớp 11 Đề chính thức Thời gian: 60 phút ========= o0o ========= Mã đề thi 111 (Đề thi này có 40 câu gồm 03 trang) Họ và tên học sinh: Lớp TRƯỜNG THPT HUỲNH HỮU NGHĨA Câu 1: Dãy các ion tồn đồng thời dung dịch là A Ca2+, Na+, CO32-, Cl- B Al3+, Ba2+, Cl-, SO42- C K+, Na+, HCO3-, OH- D K+, Ag+, NO3-, Cl- Câu 2: Một loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K2O, 10,98% CaO , 70,59% SiO2 khối lượng Thành phần thuỷ tinh này biểu diễn dạng các oxit là A K2O.2CaO.6SiO2 B K2O.CaO.4SiO2 C K2O.CaO.6SiO2 D K2O.3CaO.8SiO2 Câu 3: Hóa trị và số oxi hóa N HNO3 là A 4, +5 B 4, +3 C 5, +5 D 3, +4 + O2 + H (xt, t o , p) + O2 (Pt, t o ) (Y) HNO3 X, Y là Câu 4: Cho sơ đồ : N2 NH3 (X) A NO, N2O5 B N2, NO2 C N2, N2O5 D NO, NO2 Câu 5: Magie photphua có công thức là A Mg3P2 B Mg2P2O7 C Mg2P3 D Mg3(PO4)3 Câu 6: Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300ml dung dịch Na 2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ là A 1,00 B 0,32 C 0,23 D 0,01 Câu 7: Cặp chất cùng tồn dung dịch là A AlCl3 và Na2CO3 B NaNO3 và KOH C Ba(OH)2 và FeCl3 D HNO3 và NaHCO3 Câu 8: Dãy các chất điện li mạnh là A HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 B HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 C H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl Câu 9: Những người bệnh đau dày thừa axít, dày thường có pH < Để chữa bệnh người ta thường uống trước bữa ăn ít A nước lọc B dung dịch natriclorua C nước đường D dung dịch natrihiđrocacbonat Câu 10: Cho 1,568 lít CO2 (đkc) hấp thụ hết vào dung dịch có hòa tan 3,360 gam NaOH Thu m gam muối Giá trị m là A 7,112 B 6,188 C 6,811 D 8,616 Câu 11: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M , lượng kết tủa thu là 15,6g Giá trị lớn V là A 2,4 B 1,8 C 2,0 D 1,2 Câu 12: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tố nhóm VA là A ns2np5 B ns2nd3 C ns2np4 D ns2np3 Cõu 13: Độ dinh dỡng phân lân đợc đánh giá hàm lợng % A H3PO4 B P2O5 C PO43- D P Câu 14: Có lọ nhãn đựng bốn dung dịch: AlCl 3, NaNO3, K2CO3, Fe(NO3)2 Thuốc thử để phân biệt bốn dung dịch trên là A NaOH B AgNO3 C H2SO4 D Ba(OH)2 Câu 15: Apatit có công thức là A Ca(PO3)2 B 3Ca3(PO4)2.CaF2 C Ca3(PO4)2 D CaP2O7 Câu 16: Thuốc thử dùng để phân biệt SO2 và CO2 là A BaCl2 B Nước Brom C Ca(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp Fe và Cu dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 20,16 Trang 1/3 – Mã đề thi 111 lít khí NO2 (đktc) Số mol Fe, Cu là A 0,30 và 0,45 B 0,20 và 0,15 C 4,60 và 3,70 D 0,90 và 0,67 (2) Câu 18: Trộn 60 mldd HCl 0,05M với 40 ml dd NaOH 0,1 M , thu 100 ml dd (X) X có pH là A 12 B C D Câu 19: Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH3 đặc Sau đó đưa đũa lại gần thì thấy xuất A khói màu trắng B khói màu vàng C khói màu tím D khói màu nâu Câu 20: Cặp chất nào tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa ? A Na2SO4, MgCl2 B AgNO3, Zn(NO3)2 C CuSO4, FeSO4 D AlCl3 , FeCl3 Câu 21: Trong phòng thí nghiệm HNO3 điều chế phản ứng A NaNO2 và H2SO4đặc B NaNO3 và HCl C KNO3 và H2SO4đặc D NO2 và H2O Câu 22: Dãy các chất tác dụng với HNO3 đặc nguội là: A Fe, CuO, Zn, Fe(OH)3 B Cu, Al2O3, Zn(OH)2, CaCO3 C Al, Al2O3, Mg, Na2CO3 D S, ZnO, Mg, Au Câu 23: Dãy các axít nấc là: A H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 C HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Câu 24: Phương trình ion thu gọn: H+ + OHH2O Phản ứng biểu diễn chất phương trình ion thu gon là A NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O B H2SO4 + Ca(OH)2 2H2O + CaSO4 C HCl + NaOH NaCl + H2O D H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam bột Fe vào dung dịch HNO đặc, nóng dư thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V là A 4,48 B 13,44 C 14,40 D 6,72 Câu 26: Phản ứng nhiệt phân không đúng là A NH4NO2 → N2 + 2H2O B NH4Cl → NH3 + HCl C NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 D NH4NO3 → NH3 + HNO3 Câu 27: Hợp chất Z có công thức đơn giản là CH3O và có tỉ khối so với hiđro 31,0 Z có công thức phân tử là A CH3O B C2H6O C C2H6O2 D C3H9O3 Câu 28: Cho 1,53g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448ml khí (đkc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là A 29,50 B 3,90 C 2,95 D 2,24 Câu 29: Dãy các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH là: A Na2SO4, HNO3 , Al2O3 B Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 C Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 Câu 30: Tính chất hóa học NH3 là: A tính bazơ yếu, tính oxi hóa B tính bazơ mạnh, tính khử C tính bazơ mạnh, tính oxi hóa D tính khử, tính bazơ yếu Câu 31: Cho 2,81 gam hỗn hợp oxít Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,10M Sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là A 3,61 B 4,81 C 5,21 D 3,81 Câu 32: Hòa tan m gam Na vào nước 100 ml dung dịch có pH =13 Giá trị m là A 0,23 B 0,46 C 1,25 D 2,30 Câu 33: Cho các chất: C2H2, CHF3, CH5N, Al4C3, HCN, CH3COONa, (NH4)2CO3 Số hợp chất hữu là A B C D Câu 34: Cặp chất xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3 là Trang 2/3 – Mã đề thi 111 A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B Fe2(SO4)3 + KI C Fe(NO3)3 + Fe D Fe(NO3)3 + KOH Câu 35: Chất có liên kết đơn phân tử là A CH4 B CH3COOH C C6H6 D C2H4 Câu 36: Chất hòa tan nước làm cho quỳ tím chuyển màu xanh là (3) A Na2CO3 B NH4Cl C NaCl D FeCl3 Câu 37: Đốt cháy 0,42 g hợp chất hữu thu 1,32 g CO và 0,54 g H2O Các nguyên tố hợp chất hữu là A H, O B C, O C C, H D C, H, O Câu 38: Nồng độ mol cation dung dịch Ba(NO3)20,45M A 0,90 B 1,00 C 0,45 D 1,35 Câu 39: Cho các oxit: Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có bao nhiêu oxit bị khí NH3 khử nhiệt độ cao ? A B C D Câu 40: Axit nitric (HNO3) không thể tính oxi hóa tác dụng với A ZnO B Fe3O4 C Fe(OH)2 D FeO HẾT ( Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ) (4) C A 15 B 22 B 29 D 36 A C D 16 B 23 D 30 D 37 C A 10 B 17 B 24 C 31 C 38 C Đáp án : 111 D 11 B 18 A 25 B 32 A 39 A A 12 D 19 A 26 D 33 B 40 A B 13 B 20 D 27 C 34 D B 14 D 21 C 28 C 35 A Trang 3/3 – Mã đề thi 111 Trang 3/3 – Mã đề thi 111 (5)