Đang tải... (xem toàn văn)
Thêm tiếp vào bình 0,4 5 gam NaN 3, khi các phản ứng kết th c thì th tích khí N đktc, sản phẩm khử duy nh t tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là AA. Sau khi các phản ứng xảy r[r]
(1)Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC A HOÁ ĐẠI CƯƠNG - HOÁ VÔ CƠ PHẦN LỚP 10 I.Cấu tạo nguyên tử-Định luật tuần hoàn- Liên kết hoá học C©u 1: Trong 20 nguyªn tè ®Çu tiªn cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, sè nguyªn tè cã nguyªn tử với hai electron độc thân trạng thái là A B C D Câu 2: Cho các nguyên tố: X(Z = 19); Y(Z = 37); R(Z = 20); T(Z = 12) Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tính kim loại tăng dần từ trái sang phải: A T, X, R, Y B T, R, X, Y C Y, X, R, T D Y, R, X, T C©u 3: Cho c¸c nguyªn tè M (Z =11), X (Z = 8), Y (Z = 9), R (Z = 12) B¸n kÝnh ion M+, X2, Y , R2+ ®-îc s¾p xÕp theo thø tù t¨ng dÇn tõ tr¸i sang ph¶i lµ A M+, Y , R2+, X2 B R2+, M+, Y , X2 C X2 , Y , M+, R2+ D R2+, M+, X2, Y C©u 4: D·y nµo sau ®©y xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn b¸n kÝnh cña c¸c ion? A Al3+ , Mg2+, Na+ , F , O2 B Na+, O2, Al3+ , F , Mg2+ C O2, F , Na+, Mg2+, Al3+ D F , Na+, O2, Mg2+, Al3+ Câu 5: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) là 52; đó tổng sè h¹t kh«ng mang ®iÖn gÊp 1,059 lÇn h¹t mang ®iÖn d-¬ng R lµ A 35 Cl B 37 Cl C 27 Al D 35 K C©u 6: Nguyªn tö cña mét nguyªn tè X cã tæng sè h¹t c¬ b¶n (proton, n¬tron, electron) lµ 82, biÕt sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22 KÝ hiÖu nguyªn tö cña X lµ 55 57 Fe Ni Co A 57 B 27 C 56 D 26 28 26 Fe C©u 7: Tổng số hạt (proton, nơtron, electron) ion M3+ là 37 Vị trí M bảng tuần hoµn là: A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm IA chu kì 3, nhóm VIA C D chu kì 3, nhóm IIA Câu 8: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại X và Y là 142, đó tổng số h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 42 Sè h¹t mang ®iÖn cña nguyªn tö Y nhiÒu h¬n cña X lµ 12 Kim lo¹i Y lµ (Cho biÕt sè hiÖu nguyªn tö: Ca (Z = 20), Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), Zn (Z = 30)) A Ca B Fe C Cr D Zn Câu 9: Một oxit có công thức X2O đó tổng số hạt (proton, nơtron và electron) phân tử là 92, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 28 Công thức oxit là (Cho nguyªn tö khèi cña oxi b»ng 16) A Na2O B K2O C Li2O D N2O C©u 10: Cho X, Y, Z lµ ba nguyªn tè liªn tiÕp mét chu k× cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc Tæng sè c¸c h¹t mang ®iÖn thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tö cña X, Y, Z b»ng 72 Ph¸t biÓu nào sau đây không đúng ? A C¸c ion X+ , Y2+, Z3+ cã cïng cÊu h×nh electron 1s22s22p6 B B¸n kÝnh c¸c nguyªn tö gi¶m: X > Y > Z C B¸n kÝnh c¸c ion t¨ng: X+ < Y2+ < Z3+ D B¸n kÝnh c¸c ion gi¶m: X+ > Y2+ > Z3+ C©u 11: Cho X, Y, Z, R, T lµ n¨m nguyªn tè liªn tiÕp b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc cã tæng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 90 (X cã sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n nhá nhÊt) "Where there is a will, there is a way" (2) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Phát biểu nào sau đây không đúng nói các hạt (nguyên tử và ion) ? A C¸c h¹t X2 , Y, Z , R+ , T2+ cã cïng cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p6 B B¸n kÝnh c¸c h¹t gi¶m: X2 > Y > Z > R+ > T2+ C Độ âm điện Y nhỏ độ âm điện R D Trong ph¶n øng oxi ho¸ - khö, X2 vµ Y chØ cã kh¶ n¨ng thÓ hiÖn tÝnh khö C©u 12: Mét nguyªn tö X cã tæng sè electron ë c¸c ph©n líp p lµ 10 Nguyªn tè X thuéc lo¹i A nguyªn tè s B nguyªn tè p C nguyªn tè d D nguyªn tè f Câu 13: Hai nguyên tố X và Y đứng chu kì có tổng số hạt mang điện hai h¹t nh©n lµ 25 VÞ trÝ cña X vµ Y b¶ng tuÇn hoµn lµ A Chu k× vµ c¸c nhãm IA vµ IIA B Chu k× vµ c¸c nhãm IA vµ IIA C Chu k× vµ c¸c nhãm IIIA vµ IVA D Chu k× vµ c¸c nhãm IIA vµ IIIA Câu 14: Phát biểu nào sau đây đúng? Khi nguyên tử nh-ờng electron để trở thành ion có A ®iÖn tÝch d-¬ng vµ cã nhiÒu proton h¬n B điện tích d-ơng và số proton không đổi C điện tích âm và số proton không đổi D ®iÖn tÝch ©m vµ cã nhiÒu proton h¬n Câu 15: Câu so sánh tính chất nguyên tử kali với nguyên tử canxi nào sau đây là đúng? So víi nguyªn tö canxi, nguyªn tö kali cã A bán kính lớn và độ âm điện lớn B bán kính lớn và độ âm điện nhỏ C bán kính nhỏ và độ âm điện nhỏ D bán kính nhỏ và độ âm điện lớn C©u 16: X lµ nguyªn tè nguyªn tö cã tæng sè electron b»ng Y lµ nguyªn tè ho¸ häc cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 17+ Hîp chÊt t¹o bëi X, Y cã c«ng thøc vµ cã lo¹i liªn kÕt ho¸ häc lµ A XY2 , liªn kÕt céng ho¸ trÞ B X2Y , liªn kÕt céng ho¸ trÞ C XY , liªn kÕt céng ho¸ trÞ D XY4 , liªn kÕt céng ho¸ trÞ Câu 17: X, R, Y là nguyên tố hoá học có số đơn vị điện tích hạt nhân t-ơng ứng là 9, 19, Công thøc vµ lo¹i liªn kÕt ho¸ häc cã thÓ cã gi÷a c¸c cÆp X vµ R, R vµ Y, X vµ Y lµ A RX, liªn kÕt céng ho¸ trÞ B R2Y , liªn kÕt céng ho¸ trÞ C YX2 , liªn kÕt céng ho¸ trÞ D Y2X , liªn kÕt céng ho¸ trÞ C©u 18: Hîp chÊt M cã d¹ng XY3, tæng sè h¹t proton ph©n tö lµ 40 Trong thµnh phÇn h¹t nh©n X nh- Y có số hạt proton số hạt nơtron X thuộc chu kì bảng tuần hoàn các nguyên tè ho¸ häc C«ng thøc ph©n tö cña M lµ A AlF3 B AlCl3 C SO3 D PH3 tæng sè proton (Gợi ý: Xác định số proton trung bình Z = = 10 ZY < 10 < ZY tæng sè nguyªn tö C¸c nguyªn tè thuéc chu k× và sè khèi: 12 16 20 11 19 14 , B , C , N , O , F , 10 Ne , chän nguyªn tö cña nguyªn tè cã sè khèi ch½n) C©u 19: Nguyªn tè X kh«ng ph¶i lµ khÝ hiÕm, nguyªn tö cã ph©n líp electron ngoµi cïng lµ 3p Nguyªn tö cña nguyªn tè Y cã ph©n líp electron ngoµi cïng lµ 3s Tæng sè electron ë hai ph©n líp ngoµi cïng cña X vµ Y lµ §iÖn tÝch h¹t nh©n cña X vµ Y lµ: A X(18+) ; Y(10+) B X(13+) ; Y(15+) C X(12+) ; Y(16+) D X(17+) ; Y(12+) C©u 20: Nguyªn tè X (nguyªn tè p) kh«ng ph¶i lµ khÝ hiÕm, nguyªn tö cã ph©n líp electron ngoµi cïng lµ 4p Nguyªn tö cña nguyªn tè Y (nguyªn tè s) cã ph©n líp electron ngoµi cïng lµ 4s BiÕt tæng sè electron cña hai ph©n líp ngoµi cïng cña X vµ Y b»ng CÊu h×nh electron cña X vµ Y lÇn l-ît lµ A [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]3d64s2 B [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]4s2 10 C [Ar]3d 4s 4p ; [Ar]4s D [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]3d104s2 Câu 21: Hợp chất M đ-ợc tạo nên từ cation X+ và anion Yn– Mỗi ion nguyên tử tạo nên Tổng sè proton X+ b»ng 11, cßn tæng sè electron Yn– lµ 50 BiÕt r»ng hai nguyªn tè Yn– ë cïng nhãm A vµ thuéc hai chu k× liªn tiÕp b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc C«ng thøc ph©n tö cña M lµ A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C (NH4)3PO4 D NH4HSO3 Li , Be "Where there is a will, there is a way" (3) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 107 109 Câu 22: Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị bền là Ag và Ag Nguyên tử khối trung bình Ag là 107,87 Phần trăm khối lượng 107Ag có AgNO3 là A 35,56% B 43,12% C 35,59% D 64,44% 35 37 35 Câu 23: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền là 17 Cl và 17 Cl , đó đồng vị 17 Cl chiÕm 75,77% vÒ sè nguyªn tö PhÇn tr¨m khèi l-îng cña 37 17 Cl CaCl2 lµ A 26,16% B 24,23% C 16,16% Câu 24: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 27% vÒ sè nguyªn tö PhÇn tr¨m khèi l-îng cña A 88,82% B 73% (Gîi ý: TÝnh A Cu , M Cu O , khèi l-îng 63 29 Cu 63 29 Cu 63 29 Cu vµ 65 29 Cu , đó đồng vị Cu2O lµ C 32,15% mol Cu2O, 63 % 29 Cu D 47,80% 65 29 Cu chiÕm D 64,29% ) Câu 25: Cho hai đồng vị hiđro là H (kí hiệu là H) và H (kí hiệu là D) Một lít khí hiđro giàu đơteri ( H ) điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,10 g Phần trăm số phân tử đồng vị D2 cña hi®ro lµ (coi hçn hîp khÝ gåm H2 , D2) A 2,0% B 12,0% C 12,1% D 12,4% aM1 bM (Gi¶i: BiÓu thøc tÝnh: M ; a + b = 100 b = (100 - a) 100 C©u 26: Nguyªn tè X cã electron ho¸ trÞ vµ nguyªn tè Y cã electron ho¸ trÞ C«ng thøc cña hîp chÊt t¹o bëi X vµ Y cã thÓ lµ: A X2Y3 B X3Y2 C X2Y5 D X5Y2 C©u 27: Nguyªn tè X lµ phi kim cã ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi lµ a; ho¸ trÞ hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ b Quan hÖ gi÷a a vµ b lµ: A a = b B a + b = C a ≤ b D a - b = Câu 28: Cho độ âm điện các nguyên tố Na: 0,93 ; Li: 0,98 ; Mg: 1,31 ; Al: 1,61 P: 2,19 ; S : 2,58 ; Br: 2,96; N: 3,04 D·y c¸c hîp chÊt ph©n tö cã liªn kÕt ion lµ: A MgBr2, Na3P B Na2S, MgS C Na3N, AlN D LiBr, NaBr §Ò thi §¹i häc 26 26 X, 55 1.(KA-2010)-Câu 25: Nh n định nào sau đ y đ ng nói nguyên tử : 13 26 Y, 12 Z ? A , thu c c ng m t nguyên tố hoá h c và có c ng số khối và có c ng số nơtron , là đồng vị c ng m t nguyên tố hoá h c 2.(KA-08)-Câu 21: án kính nguyên tử các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li 3.(KB-09)-Câu 5: ho các nguyên tố: K ( = 19), N ( = 7), Si ( = 14), Mg ( = ) ãy gồm các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N 4.(KB-08)-Câu 2: Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F 5.(KA-2010)-Câu 30: ác nguyên tố từ i đến , theo chiều tăng n tích hạt nh n thì A án kính nguyên tử và đ m n tăng án kính nguyên tử tăng, đ m n giảm án kính nguyên tử giảm, đ m n tăng án kính nguyên tử và đ m n giảm 6.(KB-07)-Câu 42: Trong m t nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng n tích hạt nh n nguyên tử thì A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần "Where there is a will, there is a way" (4) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ B tính kim loại tăng dần, đ m n tăng dần C đ âm n giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần 7.(CĐ-2010)-Câu 17 : hát bi u nào sau đ y đ ng ? A ung dịch Na phản ứng v i dung dịch AgN sinh Ag kết tủa ot có bán kính nguyên tử l n brom Axit r có tính axit yếu axit l lo có tính oxi hoá yếu clo 8.(CĐ-07)-Câu 16: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Đ âm n các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y 9.(CĐ-2010)-Câu 20 : ác kim loại , , có c u hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 ãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X 10.(KA-07)-Câu 5: Dãy gồm các ion X+, Y và nguyên tử có c u hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl , Ar B Li+, F , Ne C Na+, F , Ne D K+, Cl , Ar 11.(KA-07)-Câu 8: Anion X và cation Y2+ có c u hình electron l p ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa h c là: A có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 0, chu kỳ 4, nhóm IIA B có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 0, chu kỳ 4, nhóm IIA C có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 0, chu kỳ 4, nhóm IIA D có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 0, chu kỳ 3, nhóm IIA 12.(KA-09)-Câu 40: u hình electron ion 2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa h c, nguyên tố thu c A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA 13.(C§-09)-Câu 36: M t nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hi u nguyên tử nguyên tố là A 15 B 17 C 23 D 18 14.(KB-2010)-Câu 12: M t ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, đó số hạt mang n nhiều số hạt không mang n là 19 u hình electron nguyên tử M là A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 15.(KB-07)-Câu 6: Trong hợp ch t ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron cation số electron anion và tổng số electron XY là 20 Biết m i hợp ch t, Y có m t mức oxi hóa nh t ông thức là A LiF B NaF C AlN D MgO 16.(CĐ-08)-Câu 40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron các phân l p p là Số hạt mang n m t nguyên tử nhiều số hạt mang n m t nguyên tử là hạt ác nguyên tố và là (biết số hi u nguyên tử: Na=11;Al=13;P=15;Cl=7; Fe = 26) A Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl D Al và P 17.(C§-09)-Câu 15 : Nguyên tử nguyên tố có electron mức lượng cao nh t là 3p Nguyên tử nguyên tố có electron mức lượng 3p và có m t electron l p ngoài c ng Nguyên tử và có số electron kém là Nguyên tố , là A khí và kim loại kim loại và kim loại kim loại và khí phi kim và kim loại 18.(KB-08)-Câu 36: Công thức phân tử hợp ch t khí tạo nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao nh t thì oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là A S B As C N D P 19.(KA-09)-Câu 33: Nguyên tử nguyên tố có c u hình electron l p ngoài c ng là ns2np4 Trong hợp ch t khí nguyên tố v i hiđro, chiếm 94,1 % khối lượng hần trăm khối lượng nguyên tố oxit cao nh t là A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% 63 65 20.(CĐ-07)-Câu 24: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 29 Cu và 29 Cu Nguyªn tö khèi "Where there is a will, there is a way" (5) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ trung bình đồng là 63,546 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 63 29 Cu lµ A 27% B 50% C 54% D 73% 21.(KB-09)-Câu 40: hát bi u nào sau đ y là đ ng? A Nư c đá thu c loại tinh th ph n tử Ở th rắn, Na l tồn dư i dạng tinh th ph n tử C hotpho trắng có c u tr c tinh th nguyên tử Kim cương có c u tr c tinh th ph n tử 22.(CĐ-2010)-Câu 14 : iên kết hóa h c gi a các nguyên tử ph n tử là liên kết A c ng hoá trị không ph n cực hiđro C ion c ng hoá trị ph n cực 23.(C§-09)-Câu 12 : ãy gồm các ch t ph n tử có liên kết c ng hoá trị ph n cực là A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O 24.(KA-08)-Câu 30: Hợp ch t ph n tử có liên kết ion là A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl 2 25.(CĐ-08)-Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có c u hình electron 1s 2s 2p63s23p64s1, nguyên tử 2 nguyên tố Y có c u hình electron 1s 2s 2p Liên kết hoá h c gi a nguyên tử X và nguyên tử Y thu c loại liên kết A kim loại B c ng hoá trị C ion D cho nh n 26.(KB-2010)-Câu 11: ác ch t mà ph n tử không ph n cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 2-Phản ứng oxi hoá khử C©u 1: Cã c¸c ph¸t biÓu sau: Qu¸ tr×nh oxi ho¸ lµ (1) qu¸ tr×nh lµm gi¶m sè oxi ho¸ cña nguyªn tè (2) qu¸ tr×nh lµm t¨ng sè oxi ho¸ cña nguyªn tè (3) qu¸ tr×nh nh-êng electron (4) qu¸ tr×nh nhËn electron Phát bi u đúng là A (1) vµ (3) B (1) vµ (4) C (3) vµ (4) C©u 2: Ph¶n øng nµo d-íi ®©y kh«ng lµ ph¶n øng oxi ho¸-khö ? A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: (a) (b) (c) (d) (e) D (2) vµ (3) (f) C2H4 → C2H6 → 2H5 l → 2H5 → → → 3 3COOC2H5 ó bao nhiêu phản ứng sơ đồ chuy n hoá trên thu c phản ứng oxi hoá khử ? A B C D (Gợi ý: Xác định số oxi hoá cacbon các nhóm chức) C©u 4: Cho ph¶n øng: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu nào sau đây là đúng ? A Fe2+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Fe3+ B Fe3+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Ag+ C Ag cã tÝnh khö m¹nh h¬n Fe2+ D Fe2+ khö ®-îc Ag+ C©u 5: Cho ph¶n øng nX + mYn+ nX m+ + mY (a) Cã c¸c ph¸t biÓu sau: §Ó ph¶n øng (a) x¶y theo chiÒu thuËn (1) Xm+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Yn+ (2) Yn+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Xm+ (3) Y cã tÝnh khö yÕu h¬n X (4) Y cã tÝnh khö m¹nh h¬n X Phát biểu đúng là A (1) vµ (2) B (2) vµ (3) C (3) vµ (4) D (1) vµ (3) C©u 6: ho các phản ứng: "Where there is a will, there is a way" (6) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Fe + Cu Fe + Cu (1) ; 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl (2); 3+ 2+ 2+ 2Fe + Cu 2Fe + Cu (3) ãy các ch t và ion nào sau đ y xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá: A Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+ B Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ C Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ D Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+ 2+ 2+ Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Sau lËp ph-¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng, sè nguyªn tö Cu bÞ oxi ho¸ vµ sè ph©n tö HNO3 bÞ khö lµ A vµ B vµ C vµ D vµ C©u 8: Trong ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4 dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O (c¸c hÖ sè a, b, c lµ nh÷ng sè nguyªn, tèi gi¶n) Tæng hÖ sè c¸c chÊt tham gia ph¶n øng lµ A 13 B 10 C 15 D 18 C©u 9: Trong ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: aK2SO3 + bK2Cr2O7 + cKHSO4 dK2SO4 + eCr2(SO4)3 + gH2O (c¸c hÖ sè a, b, c lµ nh÷ng sè nguyªn, tèi gi¶n) Tæng hÖ sè c¸c chÊt tham gia ph¶n øng lµ A 13 B 12 C 25 D 18 C©u 10: Trong ph¶n øng: Al + HNO3 (lo·ng) Al(NO3)3 + N2O + H2O, tØ lÖ gi÷a sè nguyªn tö Al bÞ oxi ho¸ vµ sè ph©n tö HNO3 bÞ khö (c¸c sè nguyªn, tèi gi¶n) lµ A vµ 30 B vµ 15 C vµ D vµ 2 C©u 11: Cho ph-¬ng tr×nh ion sau: Zn + NO3 + OH ZnO2 + NH3 + H2O Tæng c¸c hÖ sè (c¸c sè nguyªn tèi gi¶n) cña c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ A 19 B 23 C 18 D 12 (hoÆc: Cho ph-¬ng tr×nh ion sau: Zn + NO3 + OH + H2O [Zn(OH)4]2 + NH3 Tæng c¸c hÖ sè (c¸c sè nguyªn tèi gi¶n) cña c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ A 23 B 19 C 18 D 12) Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 (COOH)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O TØ lÖ vÒ hÖ sè gi÷a chÊt khö vµ chÊt oxi ho¸ t-¬ng øng lµ: A : B : C : D : Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng: (COONa)2 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O Tổng h số các ch t (là nh ng số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là A 39 B 40 C 41 D 42 §Ò thi §¹i häc 1.(KA-07)-Câu 15: ho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm các phản ứng thu c loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g 2.(KB-08)-Câu 19: ho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O t0 KCl + 3KClO4 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 O3 O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là A B C D 3.(KA-07)-Câu 22: Cho ch t: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng v i HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thu c loại phản ứng oxi hoá - khử là A B C D "Where there is a will, there is a way" (7) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 4.(KB-2010)-Câu 25: ho dung dịch chứa KMn và 2SO4 (loãng) vào các dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, l (đặc) Số trư ng hợp có xảy phản ứng oxi hoá- khử là A B C D 5.(KA-2010)-Câu 5: Thực hi n các thí nghi m sau : ( ) S c khí S vào dung dịch KMn ( ) S c khí S vào dung dịch 2S ( ) S c h n hợp khí N và vào nư c (IV) Cho MnO2 vào dung dịch l đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch 2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch Số thí nghi m có phản ứng oxi hoá - khử xảy là A B C D 6.(KA-08)-Câu 32: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl th hi n tính oxi hóa là A B C D 7.(KB-09)-Câu 23: ho các phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó l th hi n tính khử là A B C D + 2+ 2+ 8.(KB-08)-Câu 13: Cho dãy các ch t và ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al3+, Mn2+, S2, Cl Số ch t và ion dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D 9.(KA-09)-Câu 29: ho dãy các ch t và ion: n, S, e , S 2, N2, HCl, Cu2+, Cl Số ch t và ion có tính oxi hóa và tính khử là A B C D 10.(C§-09)-Câu 22 : Trong các ch t : e l2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2O3, Fe3O4 Số ch t có tính oxi hoá và tính khử là A B C D 11.(CĐ-2010)-Câu 25 : Nguyên tử S đóng vai tr vừa là ch t khử, vừa là ch t oxi hoá phản ứng nào sau đ y? t A 4S + 6NaOH(đặc) 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O t B S + 3F2 SF6 t C S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t D S + 2Na Na2S 12.(KB-2010)-Câu 19: ho phản ứng: 6H5-CHO + KOH C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH hản ứng này chứng tỏ 6H5-CHO A vừa th hi n tính oxi hóa, vừa th hi n tính khử th hi n tính oxi hóa th hi n tính khử không th hi n tính khử và tính oxi hóa (Gợi ý: Xác định số oxi hoá cacbon nhãm chøc? R-CH3; R-CH2Cl; R-CH2OH; R-CHO; R-COOH; R-COOK) 13.(KB-07)-Câu 25: Khi cho Cu tác d ng v i dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A ch t x c tác B môi trư ng C ch t oxi hoá D ch t khử 14.(CĐ-07)-Câu 3: SO2 luôn th hi n tính khử các phản ứng v i A H2S, O2, nư c Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch K , a , nư c Br2 D O2, nư c Br2, dung dịch KMn 15.(KA-08)-Câu 15: Khi n ph n Na l nóng chảy (đi n cực trơ), catôt xảy A khử ion Na+ B khử ion l C oxi hoá ion l D oxi hoá ion Na+ 16.(CĐ- "Where there is a will, there is a way" (8) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 08)-Câu 35: ho phản ứng hóa h c: e + uS → eS + Cu Trong phản ứng trên xảy A khử Fe2+ và oxi hóa u B khử Fe2+ và khử u2+ C oxi hóa e và oxi hóa u D oxi hóa e và khử u2+ 17.(KB-07)-Câu 27: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì m t phân tử CuFeS2 A ng 12 electron B nh n 13 electron C nh n electron D ng 13 electron 18.(KA-07)-Câu 30: Tổng h số (các số nguyên, tối giản) t t các ch t phương trình phản ứng gi a u v i dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 10 B 11 C 20 D 19 19.(KA-09)-Câu 15: ho phương trình hóa h c: e3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau c n phương trình hóa h c trên v i h số các ch t là nh ng số nguyên, tối giản thì h số N là A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y 20.(CĐ-2010)-Câu 29 : ho phản ứng Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng h số các ch t (là nh ng số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là A 23 B 27 C 47 D 31 21.(KA-2010)-Câu 45: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số ph n tử l đóng vai tr ch t khử k lần tổng số ph n tử l tham gia phản ứng Giá trị k là A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 22.(KB-08)-Câu 1: ho biết các phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát bi u đúng là: A Tính khử l mạnh r B Tính oxi hóa r2 mạnh l2 2+ C Tính khử r mạnh Fe D Tính oxi hóa l2 mạnh e3+ 23.(CĐ-08)-Câu 24: Cho dãy các ch t: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số ch t dãy bị oxi hóa tác d ng v i dung dịch HNO3 đặc, nóng là A B C D 24.(CĐ-08)-*Câu 52: Hai kim loại , và các dung dịch muối clorua ch ng có các phản ứng hóa h c sau: X + 2YCl3 → l2 + 2YCl2; Y + XCl2 → l2 + X Phát bi u đúng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại khử ion Y2+ C Kim loại có tính khử mạnh kim loại D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ 25.(KB-07)-Câu 11: ho các phản ứng xảy sau đ y: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → e(N 3)3 + Ag↓ (2) Mn + l → Mn l2 + H2↑ Dãy các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ 26.(KA-2010)Câu 14: Nung nóng cặp ch t bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r) ác trư ng hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) 27.(KB-08)-Câu 47: ho các phản ứng: t0 (1) O3 + dung dịch K (2) F2 + H2O t (3) MnO2 + l đặc (4) Cl2 + dung dịch 2S ác phản ứng tạo đơn ch t là : "Where there is a will, there is a way" (9) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) 28.(KB-07)-*Câu 51: ho các phản ứng: to (1) Cu2O + Cu2S o C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) to (2) Cu(NO3)2 to t (3) CuO + CO (4) CuO + NH3 Số phản ứng tạo kim loại u là A B C D 29.(KA-07)-Câu 16: Khi nung h n hợp các ch t Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu m t ch t rắn là A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 30.(CĐ-08)-Câu 47: ặp ch t không xảy phản ứng hoá h c là A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 31.(CĐ-08)-Câu 5: Trư ng hợp không xảy phản ứng hóa h c là to 2H O + 2SO A 3O + 2H S B FeCl + H S FeS + 2HCl 2 2 C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 3-Xác định sản phẩm khử hay oxi hoá C©u 1: Hßa tan hoµn toµn 13,92 gam Fe3O4 dung dÞch HNO3 d-, thu ®-îc 448 ml khÝ X (ë ®ktc) KhÝ X lµ A N2 B N2O C NO D NO2 Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO dư, thu dung dịch Y và 6,7 lít h n hợp khí C©u 2: gồm N và m t khí , v i tỉ l th tích là : Khí X lµ A N2 B N2O C N2O5 D NO2 Câu 3: Cho 9,6 gam Mg tác dụng với axit sunfuric đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, s¶n phÈm t¹o thµnh lµ MgSO4, H2O vµ s¶n phÈm khö X S¶n phÈm khö X lµ A SO2 B S C H2S D SO2 vµ H2S Câu 4: Cho 5,2 gam Zn tác dụng vừa đủ 200ml axit HNO3 1M thu đ-ợc Zn(NO3)2, H2O và sản phẩm khö nhÊt lµ khÝ X S¶n phÈm khö X lµ A NO2 B N2O C NO D N2 C©u 5: Mét hçn hîp X gåm 0,04 mol Al vµ 0,06 mol Mg NÕu ®em hçn hîp X hoµ tan hoµn toµn HNO3 đặc nóng thu đ-ợc 0,03 mol sản phẩm Y khử N+5 Nếu đem hỗn hợp X đó hoà tan H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc 0,12 mol sản phẩm Z khử S+6 Y và Z lần l-ợt là A N2O vµ H2S B NO2 vµ SO2 C N2O vµ SO2 D NH4NO3 vµ H2S Câu 6: oà tan hoàn toàn h n hợp M gồm 0,07 mol Mg và 0,005 mol Mg vào dung dịch N dư thu 0, lít khí (đktc) và dung dịch ô cạn cẩn th n thu 11,5 gam muối khan X là A NO B N2 C N2O D NO2 C©u 7: Oxi ho¸ khÝ amoniac b»ng 0,5 mol khÝ oxi ®iÒu kiÖn thÝch hîp, thu ®-îc 0,4 mol s¶n phÈm oxi ho¸ nhÊt cã chøa nit¬ S¶n phÈm chøa nit¬ lµ A N2 B N2O C NO D NO2 C©u 8: Oxi ho¸ H2S ®iÒu kiÖn thÝch hîp cÇn dïng hÕt 4,48 lÝt khÝ oxi (ë ®ktc), thu ®-îc 0,4 mol s¶n phÈm oxi ho¸ nhÊt cã chøa l-u huúnh Khèi l-îng s¶n phÈm chøa l-u huúnh lµ A 25,6 gam B 12,8 gam C 13,6 gam D 39,2 gam §Ò thi §¹i häc 1.(KB-07)-Câu 46: Cho 0,01 mol m t hợp ch t sắt tác d ng hết v i H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nh t) ông thức hợp ch t sắt đó là A FeO B FeS2 C FeS D FeCO3 2.(CĐ-08)-Câu 43: Cho 3,6 gam Mg tác d ng hết v i dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nh t, đktc) Khí X là A N2O B NO2 C N2 D NO "Where there is a will, there is a way" (10) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 3.(C§-09)-Câu 45 : oà tan hoàn toàn m t lượng b t n vào m t dung dịch axit Sau phản ứng thu dung dịch và khí Nhỏ từ từ dung dịch Na (dư) vào , đun nóng thu khí không màu T Axit X là A H2SO4 đặc B H3PO4 C H2SO4 loãng D HNO3 4.(CĐ-2010)-Câu : ho h n hợp gồm 6,7 gam Mg và 0,8 gam Mg tác d ng hết v i lượng dư dung dịch N Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít m t khí (đktc) và dung dịch àm bay dung dịch thu 46 gam muối khan Khí là A NO2 B N2O C NO D N2 5.(KB-08)-Câu 16 : Cho 2,16 gam Mg tác d ng v i dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam 4-Nhóm halogen, hợp chất Oxi – Lưu huỳnh, hợp chất Câu 1: Dãy các ion halogenua xếp theo chiều tính khử tăng dần từ trái sang phải: A F, Br, Cl, I B Cl, F, Br, I C I, Br, Cl, F D F, Cl, Br, I C©u 2: Cho c¸c chÊt tham gia ph¶n øng: a) S + F2 b) SO2 + H2S c) SO2 + O2 d) S + H2SO4 (đặc, nóng) e) H2S + Cl2 (d-) + H2O f) SO2 + + Br2 + H2O Sè ph¶n øng t¹o s¶n phÈm mµ l-u huúnh cã sè oxi ho¸ +6 lµ A B C D C©u 3: Cho hçn hîp c¸c khÝ N2, Cl2, SO2, CO2, O2 sôc tõ tõ qua dung dÞch NaOH d- th× hçn hîp khÝ cßn l¹i lµ A N2, Cl2, O2 B Cl2, O2, SO2 C N2, Cl2, CO2, O2 D N2, O2 C©u 4: Hçn hîp gåm NaCl vµ NaBr Cho hçn hîp t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d- th× t¹o kÕt tña cã khối l-ợng khối l-ợng AgNO3 đã tham gia phản ứng Thành phần % theo khối l-ợng NaCl hçn hîp ®Çu lµ: A 27,84% B 15,2% C 13,4% D 24,5% Câu 5: Nung h n hợp b t K l 3, KMnO4, Zn m t th i gian y h n hợp sản phẩm rắn cho vào dung dịch 2SO4 loãng thì thu h n hợp khí n hợp đó là A Cl2 và O2 B H2, Cl2 và O2 C Cl2 và H2 D O2 và H2 C©u 6: Cho hçn hîp khÝ Cl2, NO2 vµo dung dÞch NaOH d- thu ®-îc dung dịch chøa hai muèi Hai muèi dung dÞch thu ®-îc là A NaCl, NaNO2 B NaCl vµ NaNO3 C NaNO2, NaClO D NaClO vµ NaNO3 C©u 7: §èt hçn hîp bét s¾t vµ iot (d-) thu ®-îc A FeI2 B FeI3 C hçn hîp FeI2 vµ FeI3 D kh«ng ph¶n øng Câu 8: ó dung dịch gồm (K và m t ít hồ tinh b t) ho ch t sau: NaBr, O3, Cl2, H2O2, FeCl3, AgNO3 tác d ng v i dung dịch Số ch t làm dung dịch chuy n sang màu xanh là A ch t B ch t C ch t D ch t Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng: to NaX (r) + H2SO4 (®) NaHSO4 + HX (X lµ gèc axit) Phản ứng trên dùng để điều chế các axit: A HF, HCl, HBr B HBr, HI, HF C HNO3, HBr, HI D HNO3, HCl, HF Câu 10: Hiện t-ợng nào xảy sục khí Cl2 (d-) vào dung dịch chứa đồng thời H2S và BaCl2 ? A Cã kÕt tña mµu tr¾ng xuÊt hiÖn B Cã khÝ hi®ro bay lªn C Cl2 bÞ hÊp thô vµ kh«ng cã hiÖn t-îng g× D Cã kÕt tña mµu ®en xuÊt hiÖn Câu 11: Hiện t-ợng nào xảy sục khí H2S vào dung dịch chứa đồng thời BaCl2 và Ba(ClO)2 (d-)? A Cã khÝ clo bay lªn B Cã kÕt tña mµu tr¾ng xuÊt hiÖn C H2S bÞ hÊp thô vµ kh«ng cã hiÖn t-îng g× D Cã kÕt tña mµu ®en xuÊt hiÖn "Where there is a will, there is a way" 10 (11) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, khí clo đ-ợc điều chế cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với mangan ®ioxit hoÆc kali pemanganat th-êng bÞ lÉn t¹p chÊt lµ khÝ hi®ro clorua vµ h¬i n-íc §Ó lo¹i bá t¹p chÊt cÇn dÉn khÝ clo lÇn l-ît qua c¸c b×nh röa khÝ chøa: A dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaHCO3 và dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaCl C©u 13: Trong phßng thÝ nghiÖm, khÝ CO2 ®-îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch cho CaCO3 t¸c dông víi dung dÞch HCl th-êng bÞ lÉn khÝ hi®ro clorua vµ h¬i n-íc §Ó thu ®-îc khÝ CO2 gÇn nh- tinh khiÕt ng-êi ta dÉn hçn hợp khí lần l-ợt qua hai bình đựng các dung dịch nào các dung dịch d-ới đây? A NaOH (d-), H2SO4 đặc B NaHCO3 (d-), H2SO4 đặc C Na2CO3 (d-), NaCl D H2SO4 đặc, Na2CO3 (d-) Câu 14: Trong ph ng thí nghi m ngư i ta điều chế 2S cách cho eS tác d ng v i: A dung dịch l B dung dịch 2SO4 đặc nóng C dung dịch N D nư c c t Câu 15: Phản ứng hoá học nào sau đây đ-ợc sử dụng phòng thí nghiệm để điều chế khí SO2? A 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2 SO2 C Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O D Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O C©u 16: Khi lÊy 14,25g muèi clorua cña mét kim lo¹i M chØ cã ho¸ trÞ II vµ mét l-îng muèi nitrat cña M víi sè mol nh- nhau, th× thÊy khèi l-îng kh¸c lµ 7,95g C«ng thøc cña hai muèi lµ: A CuCl2, Cu(NO3)2 B FeCl2, Fe(NO3)2 C MgCl2, Mg(NO3)2 D CaCl2, Ca(NO3)2 C©u 17: N¹p khÝ oxi vµo b×nh cã dung tÝch 2,24 lÝt (ë 0OC, 10 atm) Thùc hiÖn ph¶n øng ozon ho¸ b»ng tia hồ quang điện, sau đó đ-a bình nhiệt độ ban đầu thì áp suất là 9,5 atm Hiệu suất phản ứng ozon ho¸ lµ A 10% B 5% C 15% D 20% C©u 18: Phãng ®iÖn qua O2 ®-îc hçn hîp khÝ cã M = 33 gam HiÖu suÊt cña ph¶n øng ozon ho¸ lµ A 7,09% B 9,09% C 11,09% D 13,09% C©u 19: n hợp gồm và O3 có tỉ khối so v i hiđro là 19, n hợp gồm và CO Th tích khí X (ë đktc) cần d ng đ đốt cháy hoàn toàn mol khí là A 28 lít B 22,4 lít C 16,8 lít D 9,318 lít C©u 20: Khö 4,8 gam hçn hîp CuO vµ mét oxit s¾t cã tØ lÖ sè mol : b»ng khÝ CO (d-) Sau ph¶n øng thu ®-îc 3,52 gam chÊt r¾n X Hoµ tan X vµo dung dÞch HCl d- thÊy tho¸t 0,896 lÝt khÝ (ë ®ktc) (c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn) C«ng thøc s¾t oxit lµ: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2 Câu 21: Oxit kim loại có chứa 40% oxi khối l-ợng Trong sunfua kim loại đó thì l-u huúnh chiÕm phÇn tr¨m theo khèi l-îng lµ: A 80% B 57,14% C 43,27% D 20% C©u 22: Cho 11,3 gam hçn hîp hai kim lo¹i Mg vµ Zn t¸c dông víi 125 ml dung dÞch gåm H2SO4 2M vµ HCl 2M thu ®-îc 6,72 lÝt khÝ (ë ®ktc) C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng, khèi l-îng muèi khan thu ®-îc lµ A 36,975 gam B 38,850 gam C 39,350 gam D 36,350 gam (Gîi ý: d- axit, axit H2SO4 khã bay h¬i, axit HCl dÔ bay h¬i) §Ò thi §¹i häc 1.(KA-2010)-Câu 39: hát bi u không đ ng là: A iđro sunfua bị oxi hóa nư c clo nhi t đ thư ng Kim cương, than chì, fuleren là các dạng th hình cacbon T t các nguyên tố halogen có các số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7 các hợp ch t Trong công nghi p, photpho sản xu t cách nung h n hợp quặng photphorit, cát và than cốc 000 l n 2.(KB-08)-*Câu 53: thuỷ ngân r t đ c, v y làm vỡ nhi t kế thuỷ ngân thì ch t b t dùng đ rắc lên thuỷ ng n gom lại là A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh "Where there is a will, there is a way" 11 (12) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 3.(KA-09)-Câu 14: ãy gồm các ch t tác d ng v i dung dịch l loãng là A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 4.(CĐ-07)-Câu 26: Có th d ng Na (ở th rắn) đ làm khô các ch t khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 5.(C§-09)-Câu 24 : h t khí tan nư c tạo m t dung dịch làm chuy n màu quỳ tím thành đỏ và có th d ng làm ch t tẩy màu Khí là A NH3 B O3 C SO2 D CO2 6.(KB-09)-Câu 2: ó các thí nghi m sau: (I) Nh ng sắt vào dung dịch 2SO4 loãng, ngu i ( ) S c khí S vào nư c brom ( ) S c khí vào nư c Gia-ven ( V) Nh ng lá nhôm vào dung dịch 2SO4 đặc, ngu i Số thí nghi m xảy phản ứng hóa h c là A B C D 7.(CĐ-07)-Câu 38: Các khí có th c ng tồn m t h n hợp là A NH3 và HCl B H2S và Cl2 C Cl2 và O2 D HI và O3 8.(KA-2010)-Câu 12: n hợp khí nào sau đ y không tồn nhi t đ thư ng ? A H2 và B Cl2 và C H2S và N2 và 9.(KA-07)-Câu 43: Trong phòng thí nghi m, ngư i ta thư ng điều chế clo cách A n ph n nóng chảy Na l B cho dung dịch l đặc tác d ng v i MnO2, đun nóng C n ph n dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy l2 khỏi dung dịch NaCl 10.(KA-08)-Câu 7: Trong ph ng thí nghi m, ngư i ta điều chế oxi cách A nhi t phân KClO3 có xúc tác MnO2 B nhi t ph n u(NO3)2 C n ph n nư c D chưng c t ph n đoạn không khí lỏng 11.(KB-09)-Câu 45: Ứng d ng nào sau đ y không phải ozon? A h a s u Tẩy trắng tinh b t, dầu ăn Điều chế oxi ph ng thí nghi m Sát tr ng nư c sinh hoạt 12.(KA-2010)-Câu 41: h t d ng đ tẩy trắng gi y và b t gi y công nghi p là A CO2 B SO2 C N2O D NO2 13.(KA-09)-Câu 20: Nếu cho mol m i ch t: a l2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng v i lượng dư dung dịch l đặc, ch t tạo lượng khí l2 nhiều nh t là A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 14.(KB-09)-Câu 33: Khi nhi t ph n hoàn toàn 100 gam m i ch t sau : K l (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 h t tạo lượng l n nh t là A KNO3 B AgNO3 C KMnO4 D KClO3 15.(KB-09)-Câu 8: Khi nhi t ph n hoàn toàn muối , thì tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt m t lượng nhỏ tinh th trên đèn khí không màu, th y ng n lửa có màu vàng Hai muối , là : A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 16.(KB-07)-Câu 2: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng đ là A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M 17.(KB-2009)-Câu 11: ho dung dịch chứa 6,03 gam h n hợp gồm hai muối Na và Na ( , là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thu c nhóm V A, số hi u nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgN (dư), thu 8,61 gam kết tủa hần trăm khối lượng Na h n hợp ban đầu là A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2% "Where there is a will, there is a way" 12 (13) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 18.(CĐ-2010)-Câu 12: Cho dung dịch chứa 9,1 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết v i dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà ông thức muối hiđrocacbonat là A NaHCO3 B Mg(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 19.(KB-08)-Câu 24: Cho 1,9 gam h n hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác d ng hết v i dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là A Na B K C Rb D Li 5- Dung dịch - Nồng độ dung dịch - Bài tập áp dụng định luật bảo toàn vËt chÊt (b¶o toµn khèi l-îng vµ b¶o toµn electron) C©u 1: Hoµ tan m gam SO3 vµo 180 gam dung dÞch H2SO4 20% thu ®-îc dung dÞch H2SO4 32,5% Gi¸ trÞ m lµ A 33,3 B 25,0 C 12,5 D 32,0 C©u 2: Mét lo¹i oleum cã c«ng thøc H2SO4 nSO3 LÊy 3,38 g oleum nãi trªn pha thµnh 100ml dung dÞch X Để trung hoà 50ml dung dịch X cần dùng vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 0,4M Giá trị n là: A B C D Câu 3: Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10%, thu đ-ợc dung dịch muối có nồng độ 10,25% x có giá trị A 20% B 16% C 15% D 13% Câu 4: Hoà tan muối cacbonat kim loại M, hoá trị n l-ợng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, thu ®-îc dung dÞch muèi sunfat trung hoµ 14,18% Kim lo¹i M lµ A Cu B Na C Ca D Fe Câu 5: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu ®-îc 39,4 gam kÕt tña Läc t¸ch kÕt tña, c« c¹n dung dÞch, thu ®-îc m gam muèi clorua khan Gi¸ trÞ cña m lµ A 2,66 B 22,6 C 6,26 D 26,6 C©u 6: oà tan hoàn toàn 3,8 gam h n hợp m t muối cacbonat các kim loại hoá trị ( ) và muối cacbonat kim loại hoá trị ( ) dung dịch l dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan? A 13,0 gam B 15,0 gam C 26,0 gam D 30,0 gam C©u 7: oà tan hết m gam h n hợp gồm M2CO3 và RCO3 dung dịch l dư thu dung dịch Y và V lít khí CO2 (đktc) ô cạn dung dịch thì (m + 3,3) gam muối khan Giá trị V là A 2,24 B 3,36 D 4,48 D 6,72 C©u 8: Hßa tan hoµn toµn m gam hçn hîp X gåm Al, Fe, Zn b»ng dung dÞch HCl d- Dung dÞch thu ®-îc sau ph¶n øng t¨ng lªn so víi ban ®Çu (m – 2) gam Khèi l-îng (gam) muèi clorua t¹o thµnh dung dÞch lµ A m + 71 B m + 35,5 C m + 73 D m + 36,5 Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg và Fe dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ Sau phản ứng thÊy khèi l-îng dung dÞch t¨ng thªm 15,2 gam so víi ban ®Çu Khèi l-îng muèi khan thu ®-îc c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng lµ (cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56) A 53,6 gam B 54,4 gam C 92 gam D 92,8 gam Câu 10: Đ m gam kim loại kiềm không khí thu 6, gam oxit a tan toàn b lượng oxit nư c dung dịch Đ trung h a dung dịch cần vừa đủ 100 ml dung dịch 2SO4 1M Kim loại là : A Li B Na C K D Cs C©u 11: Cho 20 gam kim lo¹i M vµ Al vµo dung dÞch hçn hîp H2SO4 vµ HCl (sè mol HCl gÊp lÇn sè mol H2SO4) thu ®-îc 11,2 lÝt khÝ H2 (ë ®ktc) vµ cßn d- 3,4 gam kim lo¹i Läc lÊy dung dÞch, c« c¹n thu ®-îc m gam muèi khan Gi¸ trÞ cña m lµ A 57,1 B 75,1 C 51,7 D 71,5 "Where there is a will, there is a way" 13 (14) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 12: oà tan hoàn toàn ,05 gam h n hợp gồm các kim loại Al, Mg, n vào m t lượng vừa đủ dung dịch l Sau phản ứng, thu 1, lít khí (ở đktc) và dung dịch ô cạn dung dịch , khối lượng muối khan thu là A 4,320g B 5,955g C 6,245g D 6,480g C©u 13: §èt ch¸y hoµn toµn 33,4 gam hçn hîp X gåm bét c¸c kim lo¹i Al, Fe vµ Cu ngoµi kh«ng khÝ, thu ®-îc 41,4 gam hçn hîp Y gåm oxit Cho toµn bé hçn hîp Y t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch H2SO4 20% có khối l-ợng riêng d = 1,14 g/ml Thể tích tối thiểu dung dịch H2SO4 20% để hoà tan hÕt hçn hîp Y lµ: (cho H = 1, O = 16, S = 32) A 300 ml B 175 ml C 200 ml D 215 ml C©u 14: Cho gam hçn hîp X gåm Mg, Al, Zn, Fe t¸c dông víi dung dÞch HCl d- gi¶i phãng 1,12 lÝt khÝ (®ktc) MÆt kh¸c, còng cho gam X t¸c dông hÕt víi khÝ clo d- thu ®-îc 5,763 gam hçn hîp muèi Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l-îng Fe X lµ A 14% B 16,8% C 19,2% D 22,4% Câu 15: Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với oxi d- nung nóng thu đ-ợc 46,4 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với chất rắn X là A 400 ml B 600 ml C 800 ml D 500 ml C©u 16: H n hợp X gồm hai kim loại Mg và Zn Dung dịch Y là dung dịch HCl nồng đ x mol/lít Thí nghi m 1: ho m g h n hợp vào lít dung dịch thì thoát 8,96 lít (ë đktc) Thí nghi m : ho m g h n hợp vào lít dung dịch thì thoát 11, lít H2 (ë đktc) Giá trị x là (mol/lít) A 0,2 B 0,8 C 0,4 D 1,0 (hoÆc cho m = 24,3 gam, tÝnh khèi l-îng mçi kim lo¹i 24,3 gam hçn hîp ®Çu) Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm MgO và Al2O3 Chia X thành hai phần hoàn toàn nhau, phần có khèi l-îng m gam Cho phần tác dụng với 200ml dung dịch HCl, đun nóng và khuấy Sau kết thúc phản ứng, lµm bay h¬i cÈn thËn hçn hîp thu ®-îc (m + 27,5) gam chÊt r¾n khan Cho phần tác dụng với 400ml dung dịch HCl đã dùng thí nghiệm trên, đun nóng, khuấy và sau kÕt thóc ph¶n øng còng l¹i lµm bay h¬i hçn hîp nh- trªn vµ cuèi cïng thu ®-îc (m+30,8) gam chÊt r¾n khan Nồng độ mol/l dung dịch HCl đã dùng là A 1,0 B 0,5 C 5,0 D 2,5 (hoÆc cho m = 19,88 gam, tÝnh khèi l-îng mçi oxit kim lo¹i m gam hçn hîp ®Çu) Câu 18: Cho 16,2 gam kim loại M (hoá trị không đổi) tác dung với 0,15 mol O2 Hoà tan chất rắn sau ph¶n øng b»ng dung dÞch HCl d- thÊy bay 13,44 lÝt H2 (®ktc) Kim lo¹i M lµ A Ca B Mg C Al D Zn Câu 19: hia m gam h n hợp hai kim loại có hoá trị không đổi làm hai phần hần hoà tan hết dung dịch l tạo 1,79 lít (ở đktc) hần nung oxi dư thu ,84 gam h n hợp oxit Giá trị m là A 1,8 B 2,4 C 1,56 D 3,12 C©u 20: Cho 3,04 gam hçn hîp X gåm FeO, Fe3O4, Fe2O3 §Ó khö hoµn toµn hçn hîp X th× cÇn 0,1 gam hiđro Mặt khác, hoà tan hỗn hợp X H2SO4 đặc, nóng thì thể tích khí SO2 (là sản phẩm khử nhÊt ë ®ktc) lµ (cho H = 1; O = 16; Fe = 56) A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml §Ò thi §¹i häc 1.(CĐ-2010)-Câu 36 : ho 0,015 mol m t loại hợp ch t oleum vào nư c thu 00 ml dung dịch Đ trung hoà 100 ml dung dịch cần d ng 00 ml dung dịch Na 0,15M hần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum trên là A 37,86% B 35,95% C 23,97% D 32,65% 2.(KA-09)-Câu 19: ho 3,68 gam h n hợp gồm Al và n tác d ng v i m t lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu , lít khí (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam "Where there is a will, there is a way" 14 (15) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 3.(KA-2010)-Câu 33: a tan hoàn toàn 8,94 gam h n hợp gồm Na, K và a vào nư c, thu dung dịch và ,688 lít khí (đktc) ung dịch gồm l và 2SO4, tỉ l mol tương ứng là : Trung h a dung dịch dung dịch , tổng khối lượng các muối tạo là A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam 4.(KA-07)-Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam h n hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, h n hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam 5.(CĐ-07)-Câu 18 : Cho m t mẫu hợp kim Na-Ba tác d ng v i nư c (dư), thu dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc) Th tích dung dịch axit H2SO4 M cần d ng đ trung hoà dung dịch X là A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml 6.(KB-09)-Câu 38 : oà tan hoàn toàn ,9 gam h n hợp gồm kim loại M và oxit nó vào nư c, thu 500 ml dung dịch chứa m t ch t tan có nồng đ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M là A Ca B Ba C K D Na 7.(CĐ-07)-Câu 6: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam ch t tan Nồng đ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch đã dùng là A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M (hoặc thay khối lượng chất tan 7,815 gam, CM, HCl = ?) 8.(CĐ-07)-Câu 1: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 m t lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng đ 27,21% Kim loại M là (Mg = 24;Fe = 56;Cu = 64;Zn = 65) A Cu B Zn C Fe D Mg 9.(CĐ-07)-Câu 42: Hoà tan hoàn toàn h n hợp X gồm Fe và Mg m t lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng đ FeCl2 dung dịch Y là 15,76% Nồng đ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56) A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% (Gîi ý: Chän mol Fe, x mol Mg, tÝnh khèi l-îng dung dÞch sau ph¶n øng, t×m x C% MgCl2) 10.(KB-08)-Câu 12: Cho 9,12 gam h n hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác d ng v i dung dịch HCl (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị m là A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 11.(KA-08)-Câu 4: Đ hoà tan hoàn toàn 2,32 gam h n hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 0,16 B 0,18 C 0,08 D 0,23 12.(C§-09)*-Câu 60: Nung nóng 16,8 gam h n hợp Au, Ag, u, e, n v i m t lượng dư khí 2, đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3, gam ch t rắn Th tích dung dịch l M vừa đủ đ phản ứng v i ch t rắn là A 600 ml B 200 ml C 800 ml D 400 ml 13.(KA-08)-Câu 38: Cho 2,13 gam h n hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng b t tác d ng hoàn toàn v i oxi thu h n hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Th tích dung dịch HCl 2M vừa đủ đ phản ứng hết v i là A 90 ml B 57 ml C 75 ml D 50 ml 14.(CĐ-08)-Câu 38 : Tr n 5,6 gam b t sắt v i 2,4 gam b t lưu huỳnh nung nóng (trong điều ki n không có không khí), thu h n hợp rắn M Cho M tác d ng v i lượng dư dung dịch HCl, giải phóng h n hợp khí X và còn lại m t phần không tan G Đ đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 15.(KB-07)-Câu 40: Nung m gam b t sắt oxi, thu gam h n hợp ch t rắn X Hòa tan hết h n hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nh t) Giá trị m là (cho O = 16, Fe = 56) A 2,62 B 2,32 C 2,22 D 2,52 16.(KA-08)-Câu 20 : Cho 11,36 gam h n hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết v i dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nh t, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 "Where there is a will, there is a way" 15 (16) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 6-Tốc độ phản ứng- Cân hoá học Câu 1: ho c n sau: S + H2O H+ + HSO3 Khi thêm vào dung dịch m t ít muối Na S (không làm thay đổi th tích) thì c n trên A chuy n dịch theo chiều thu n B không chuy n dịch theo chiều nào C chuy n dịch theo chiều nghịch D không xác định Câu 2: Cho phương trình hoá h c phản ứng aA + bB cC Khi tăng nồng đ lên lần (gi nguyên nồng đ A), tốc đ phản ứng thu n tăng lên lần b có giá trị là A B C D Câu 3: Khi tăng nhiệt độ lên 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Hỏi tốc độ phản ứng đó tăng lên bao nhiêu lần nâng nhiệt độ từ 20oC đến 60oC ? A lÇn B 16 lÇn C 32 lÇn D 48 lÇn Câu 4: Tốc độ phản ứng H2 + I2 2HI tăng lên bao nhiêu lần nâng nhiệt độ từ 20oC đến o o 170 C ? Biết tăng nhiệt độ lên 25 C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần A 729 lÇn B 629 lÇn C 18 lÇn D 108 lÇn C©u 5: HÖ c©n b»ng sau x¶y mét b×nh kÝn: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; H > Thực biến đổi sau: (1) T¨ng dung tÝch cña b×nh ph¶n øng lªn (2) Thªm CaCO3 vµo b×nh ph¶n øng (3) LÊy bít CaO khái b×nh ph¶n øng (4) Tăng nhiệt độ yÕu tè nµo sau ®©y t¹o nªn sù t¨ng l-îng CaO c©n b»ng ? A (2), (3), (4) B (1), (2), (3), (4) C (2), (3) D (1), (4) C©u 6: Qu¸ tr×nh s¶n xuÊt amoniac c«ng nghiÖp dùa theo ph¶n øng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; H < Nồng độ NH3 lúc cân lớn A nhiệt độ và áp suất giảm B nhiệt độ và áp suất tăng C áp suất tăng và nhiệt độ giảm D áp suất giảm và nhiệt độ tăng Câu 7: Tỉ khối sắt (III) clorua khan so với không khí nhiệt độ 447OC là 10,49 và 517OC là 9,57 v× tån t¹i c©n b»ng sau: 2FeCl3 (khÝ) Fe2Cl6 (khÝ) Ph¶n øng nghÞch cã: A H < , phản ứng thu nhi t B H > , phản ứng tỏa nhi t C H > , phản ứng thu nhi t D H < , phản ứng tỏa nhi t §Ò thi §¹i häc 1.(CĐ-2010)-Câu 42: ho phản ứng : r2 + HCOOH 2HBr + CO2 Nồng đ ban đầu r2 là a mol/lít, sau 50 gi y nồng đ r2 c n lại là 0,01 mol/lít Tốc đ trung bình phản ứng trên tính theo r2 là 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a là A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 2.(KB-09)-Câu 27: ho ch t x c tác Mn vào 100 ml dung dịch 2O2, sau 60 gi y thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc đ trung bình phản ứng (tính theo 2O2) 60 giây trên là A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) 3.(CĐ-07)-Câu 35: Cho phương trình hoá h c phản ứng tổng hợp amoniac to, xt N2 (k) + 3H2 (k ) 2NH3 (k) Khi tăng nồng đ hiđro lên lần, tốc đ phản ứng thu n A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần 4.(KA-2010)-*Câu 60: Xét c n bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 50 Khi chuy n dịch sang m t trạng thái c n m i nồng đ N2O4 tăng lên lần thì nồng đ N A tăng lần tăng lần tăng 4,5 lần giảm lần 5.(CĐ-2010)-Câu 23 : ho c n hoá h c : PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k) ; H > n chuy n dịch theo chiều thu n "Where there is a will, there is a way" 16 (17) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A thêm PCl3 vào h phản ứng tăng nhi t đ h phản ứng C thêm Cl2 vào h phản ứng tăng áp su t h phản ứng 6.(KB-08)-Câu 23: Cho cân hoá h c: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thu n là phản ứng toả nhi t n hoá h c không bị chuy n dịch A thay đổi áp su t h B thay đổi nồng đ N2 C thay đổi nhi t đ D thêm ch t xúc tác Fe 7.(KA-08)-Câu 12: Cho cân hoá h c: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thu n là phản ứng toả nhi t hát bi u đ ng là: A n chuy n dịch theo chiều thu n tăng nhi t đ B n chuy n dịch theo chiều thu n giảm áp su t h phản ứng C n chuy n dịch theo chiều nghịch giảm nồng đ O2 D n chuy n dịch theo chiều nghịch giảm nồng đ SO3 8.(CĐ-08)-Câu 21: Cho các cân hoá h c: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp su t nh ng c n hóa h c bị chuy n dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) 9.(C§-09)-Câu 26 : ho các c n sau : xt,t o xt,t o 2SO3 (k) (1) 2SO2 (k) O2 (k) 2NH3 (k) (2) N2 (k) 3H (k) o o t t CO(k) H 2O(k) H (k) I (k) (3) CO2 (k) H (k) (4) 2HI(k) Khi thay đổi áp su t, nhóm gồm các c n hoá h c không bị chuy n dịch là A (1) và (3) B (2) và (4) C (3) và (4) D (1) và (2) 10.(KB-2010)-Câu 34: ho các c n sau (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp su t h , số c n bị chuy n dịch theo chiều nghịch là A B C D 11.(C§-09)-Câu 50 : ho c n (trong bình kín) sau : CO2 (k) H (k) H < CO(k) H2O(k) Trong các yếu tố: (1) tăng nhi t đ ; ( ) thêm m t lượng nư c; (3) thêm m t lượng 2; (4) tăng áp su t chung h ; (5) d ng ch t x c tác ãy gồm các yếu tố làm thay đổi c n h là : A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) 12.(KA-09)-Câu 48: ho c n sau bình kín: 2NO2 (k) N2O4 (k) (màu n u đỏ) (không màu) iết hạ nhi t đ bình thì màu n u đỏ nhạt dần hản ứng thu n có: A < 0, phản ứng thu nhi t B > 0, phản ứng tỏa nhi t C > 0, phản ứng thu nhi t D < 0, phản ứng tỏa nhi t 13.(KA-2010)-Câu 6: ho c n 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhi t đ thì tỉ khối h n hợp khí so v i giảm hát bi u đ ng nói c n này là : A hản ứng nghịch toả nhi t, c n dịch chuy n theo chiều thu n tăng nhi t đ hản ứng thu n toả nhi t, c n dịch chuy n theo chiều nghịch tăng nhi t đ hản ứng nghịch thu nhi t, c n dịch chuy n theo chiều thu n tăng nhi t đ hản ứng thu n thu nhi t, c n dịch chuy n theo chiều nghịch tăng nhi t đ 14.(CĐ-08)-*Câu 56: ằng số c n phản ứng xác định ph thu c vào A nhi t đ B áp su t C ch t x c tác D nồng đ 15.(C§-09)*-Câu 53 : ho các c n sau : "Where there is a will, there is a way" 17 (18) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 1 HI (k) (2) H (k) I2 (k) 2 2HI (k) (1) H2 (k) I2 (k) H (k) I (k) (3) HI (k) 2 H2 (k) I (k) (4) 2HI (k) 2HI (k) (5) H2 (k) I2 (r) Ở nhi t đ xác định, KC c n (1) 64 thì KC 0,1 là c n A (5) B (2) C (3) D (4) 16.(KA-09)-*Câu 51: M t bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa h n hợp khí N2 và H2 v i nồng đ tương ứng là 0,3 M và 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp N đạt trạng thái c n t0C, H2 chiếm 50% th tích h n hợp thu ằng số c n KC t0 phản ứng có giá trị là A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 PHẦN LỚP 11 VÀ 12 7- Sự điện li - Axit - bazơ- pH dung dịch Câu 1: Dung dÞch X cã chøa a mol (NH4)2CO3, thªm a mol Ba kim lo¹i vµo X vµ ®un nãng dung dÞch Sau ph¶n øng x¶y hoµn toµn thu ®-îc dung dÞch A cã NH4+, CO32 B cã Ba2+, OH C cã NH4+, OH D kh«ng cßn ion nµo nÕu n-íc kh«ng ph©n li C©u 2: Cho dung dÞch chøa c¸c ion sau: K+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl Muèn dung dÞch thu ®-îc chøa Ýt lo¹i cation nhÊt cã thÓ cho t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A Dung dÞch Na2CO3 B Dung dÞch K2CO3 C Dung dÞch NaOH D Dung dÞch Na2SO4 C©u 3: Cho dung dÞch chøa a mol Ca(HCO3)2 vµo dung dÞch chøa a mol Ca(HSO4)2 HiÖn t-îng quan s¸t ®-îc lµ A sủi bọt khí và vẩn đục B vẩn đục C sñi bät khÝ D vẩn đục, sau đó suốt trở lại C©u 4: Cho Ba kim lo¹i lÇn l-ît vµo c¸c dung dÞch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Sè dung dÞch t¹o kÕt tña lµ A B C D Câu 5: Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt có bao nhiêu ion số các ion sau đây là bazơ (cã kh¶ n¨ng nhËn proton): Na+, Cl , CO32 , HCO3, CH3COO , NH4+, S2 , ClO4 ? A B C D Câu 6: Theo định nghĩa axit-bazơ, các chất và ion thuộc dãy nào d-ới đây là l-ỡng tính ? A CO32, CH3COO, ZnO, H2O B ZnO, Al2O3, HSO4, H2O C NH4+, HCO3, CH3COO, H2O D ZnO, Al2O3, HCO3, H2O C©u 7: Dung dÞch muèi nµo d-íi nµo d-íi ®©y cã pH > ? A NaHSO4 B NaNO3 C NaHCO3 D (NH4)2SO4 C©u 8: Trong c¸c dung dÞch sau ®©y: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S, KHCO3, C6H5ONa cã bao nhiªu dung dÞch pH > ? A B C D C©u 9: Trén dung dÞch NaHCO3 víi dung dÞch NaHSO4 theo tØ lÖ sè mol : råi ®un nãng Sau ph¶n øng thu ®-îc dung dÞch X cã A pH > B pH < C pH = D pH = 14 C©u 10: Dung dÞch n-íc cña chÊt X lµm quú tÝm ng¶ mµu xanh, cßn dung dÞch n-íc cña chÊt Y kh«ng làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch hai chất thì xuất kết tủa X và Y có thể là A NaOH vµ K2SO4 B K2CO3 vµ Ba(NO3)2 C KOH vµ FeCl3 D Na2CO3 vµ KNO3 Câu 11: Dung dịch nào số các dung dịch sau nhiệt độ phòng có giá trị pH nhỏ ? A dung dÞch AlCl3 0,1M B dung dÞch NaAlO2 (hoÆc Na[Al(OH)4]) 0,1M "Where there is a will, there is a way" 18 (19) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C dung dÞch NaHCO3 0,1M D dung dÞch NaHSO4 0,1M Câu 12: ho các dung dịch có c ng nồng đ mol/lit: 3COOH; KHSO4; CH3COONa; NaOH Thứ tự xếp các dung dịch theo chiều p tăng tõ tr¸i sang ph¶i là A KHSO4; CH3COOH; CH3COONa; NaOH B KHSO4; CH3COOH; NaOH; CH3COONa C CH3COOH; CH3COONa; KHSO4; NaOH D CH3COOH; KHSO4; CH3COONa; NaOH Câu 13: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/l: Na2CO3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2 (3), CH3COONa (4) Gi¸ trÞ pH cña c¸c dung dÞch ®-îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng tõ tr¸i sang ph¶i lµ A (1), (4), (2), (3) B (4), (2),(3), (1) C (3), (2), (1), (4) D (4), (1), (2), (3) C©u 14: Cho mét mÉu hîp kim Na-Ba vµo n-íc, ®-îc 300 ml dung dÞch X vµ 0,336 lÝt H2 (®ktc) pH cña dung dÞch X b»ng A B 13 C 12 D 11 Câu 15: oà tan hoàn toàn m gam Na vào 100 ml dung dịch l a mol/lít, thu dung dịch và 0,1a mol khí thoát Nh ng gi y quỳ tím vào dung dịch , màu tím gi y quỳ A chuy n thành xanh B chuy n thành đỏ C gi nguyên màu tím D m t màu C©u 16 Cho 100 ml dung dÞch gåm HNO3 vµ HCl cã pH = 1,0 vµo V ml dung dÞch Ba(OH)2 0,025M thu ®-îc dung dÞch cã pH b»ng 2,0 Gi¸ trÞ cña V lµ A 75 B 150 C 200 D 250 C©u 17: Trén 250 ml dung dÞch hçn hîp gåm HCl 0,08 mol/l vµ H2SO4 0,01 mol/l víi 250 ml dung dÞch Ba(OH)2 a mol/l, thu ®-îc m gam kÕt tña vµ 500 ml dung dÞch cã pH = 12 Gi¸ trÞ m lµ A 0,233 B 0,5825 C 2,330 D 3,495 Câu 18: Hai dung dịch CH3COONa và NaOH có cùng pH, nồng độ mol/l các dung dịch t-ơng ứng lµ x vµ y Quan hÖ gi÷a x vµ y lµ A x = y B x > y C x < y D x = 0,1y C©u 19: Trong lÝt dung dÞch CH3COOH 0,01 M cã 12,52.1021 ph©n tö vµ ion PhÇn tr¨m sè ph©n tö axit CH3COOH ph©n li thµnh ion lµ (biÕt sè Avoga®ro lµ 6,02.1023) A 4,10% B 3,60% C 3,98% D 3,89% 2+ 2+ 2+ C©u 20: Dung dÞch X chøa lo¹i ion: Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl vµ 0,2 mol NO3 Thªm tõ tõ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến đ-ợc l-ợng kết tủa lớn thì thể tích dung dịch K2CO3 cho vµo lµ A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 300 ml 2+ 2+ 2+ C©u 21: Dung dÞch X chøa lo¹i ion Mg , Ba , Ca , 0,5 mol Cl vµ 0,3 mol NO3 Thªm tõ tõ dung dịch Y chứa hỗn hợp K2CO3 1M và Na2CO3 1,5M vào dung dịch X đến đ-ợc l-ợng kết tủa lớn th× thÓ tÝch dung dÞch Y cÇn dïng lµ A 160 ml B 600 ml C 320 ml D 300 ml C©u 22: Trong c¸c cÆp chÊt d-íi ®©y, cÆp chÊt nµo cïng tån t¹i dung dÞch? A Al(NO3)3 vµ CuSO4 B NaHSO4 vµ NaHCO3 C NaAlO2 (hoÆc Na[Al(OH)4] ) vµ HCl D NaCl vµ AgNO3 Câu 23: Dãy gồm các ion (không kể đến phân li n-ớc) cùng tồn dung dịch là: A H+, Cr2O72 , Fe3+, SO42 B H+, Fe2+, CrO42, Cl C H+, Fe2+, SO42, NO3 D Na+, Cr2O72 , K+, OH C©u 24: Dung dÞch X cã a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42 vµ d mol HCO3 BiÓu thøc nµo biÓu thÞ liên quan a, b, c, d sau đây là đúng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d §Ò thi §¹i häc 1.(KB-08)-Câu 15: Cho dãy các ch t: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số ch t n li là A B C D 2.(KA-2010)-Câu 35: ho dung dịch: 2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Ch t không tác d ng v i dung dịch trên là A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3 "Where there is a will, there is a way" 19 (20) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 3.(C§-09)-Câu : ãy gồm các ion (không k đến ph n li nư c) c ng tồn m t dung dịch là : A H , Fe3 , NO3 ,SO42 B Ag , Na , NO3 , Cl C Mg 2 , K ,SO24 , PO34 D Al3 , NH4 , Br , OH 4.(CĐ-2010)-Câu 22 : ãy gồm các ion c ng tồn m t dung dịch là A K+,Ba2+,OH,Cl B Al3+,PO43,Cl, Ba2+ C Na+ ,K+,OH,HCO3 D Ca2+,Cl,Na+,CO32 5.(KB-07)-Câu 47: ho phản ứng: (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 ác phản ứng thu c loại phản ứng axit - bazơ là A (2), (3) B (1), (2) C (2), (4) D (3), (4) 6.(KB-09)-Câu 13: ho các phản ứng hóa h c sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các phản ứng có cùng ph-ơng trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6) 7.(CĐ-08)-Câu 10 : Cho dãy các ch t : NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số ch t dãy tác d ng v i lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A B C D 8.(CĐ-08)-Câu 30: Cho dãy các ch t: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số ch t dãy tạo thành kết tủa phản ứng v i dung dịch BaCl2 là A B C D 9.(KB-07)-Câu 4: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các ch t tác d ng v i dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 10.(KB-2010)-Câu 8: ho dung dịch a( 3)2 vào các dung dịch: a l2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trư ng hợp có tạo kết tủa là A B C D 2+ 2+ 11.(KB-08)-Câu 6: M t mẫu nư c cứng chứa các ion: Ca , Mg , HCO3, Cl , SO42 h t dùng đ làm mềm mẫu nư c cứng trên là A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 12.(CĐ-08)-Câu 3: ch t d ng đ làm mềm nư c cứng vĩnh cửu là A Na2CO3 và HCl B Na2CO3 và Na3PO4 C Na2CO3 và Ca(OH)2 D NaCl và Ca(OH)2 13.(KB-08)-*Câu 52: Cho các dung dịch: HCl, etylen glicol, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng v i Cu(OH)2 là A B C D 14.(KB-07)-Câu 38: H n hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol m i ch t ho h n hợp vào (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH B NaCl C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl, NaOH, BaCl2 15.(KA-2010)-Câu 28: ho các ch t: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4 l Số ch t tác d ng v i dung dịch Na loãng nhi t đ thư ng là A B C D 16.(KA-08)-Câu 2: Cho các ch t: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số ch t phản ứng v i dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A B C D 17.(C§-09)-Câu 13 : ãy gồm các ch t vừa tác d ng v i dung dịch l, vừa tác d ng v i dung dịch Na là : A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 18.(KA-07)-Câu 34: Cho dãy các ch t: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số ch t dãy có tính ch t lưỡng tính là "Where there is a will, there is a way" 20 (21) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A B C D 19.(CĐ-08)-*Câu 53: Cho dãy các ch t: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số ch t dãy có tính ch t lưỡng tính là A B C D 20.(CĐ-07)-*Câu 55: ác hợp ch t dãy ch t nào dư i đây có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 21.(KA-07)-*Câu 55 : Có dung dịch muối riêng bi t : CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch trên thì số ch t kết tủa thu là A B C D 22.(CĐ-07)-Câu 5: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, nh ng dung dịch có pH > là A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 23.(CĐ-2010)*Câu 57: ung dịch nào sau đ y có p > ? A ung dịch Na l B ung dịch N 4Cl C ung dịch Al2(SO4)3 D ung dịch 3COONa 24.(KB-09)*-Câu 58: Phân bón nào sau đ y làm tăng đ chua đ t? A NaNO3 B KCl C NH4NO3 D K2CO3 25.(CĐ-08)Câu 27: Cho các dung dịch có cùng nồng đ : Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị p các dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) + 2 26.(KA-2010)-Câu : ung dịch có chứa: 0,07 mol Na ; 0,02 mol SO4 và x mol ung dịch có chứa ClO4 , NO3 và y mol +; tổng số mol ClO4 và NO3 là 0,04 Tr n và 100 ml dung dịch ung dịch có p (bỏ qua n li ) là A B C 12 D 13 27.(KA-08)-Câu 10 : Tr n lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M v i V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là A B C D 28.(KB-07)-Câu 15 : Tr n 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) v i 400 ml dung dịch (gồm 2SO4 0,0375M và l 0,01 5M), thu dung dịch X Giá trị p dung dịch X là A B C D 29.(KB-08)-Câu 28 : Tr n 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl và HNO3 v i 100 ml dung dịch NaOH nồng đ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là (biết m i dung dịch [H+][OH] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 30.(KB-2010)*Câu 53: ung dịch axit fomic 0,007M có p = Kết lu n nào sau đ y không đ ng? A Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu dung dịch có p = Đ n li axit fomic giảm thêm dung dịch l C Khi pha loãng dung dịch trên thì đ n li axit fomic tăng Đ n li axit fomic dung dịch trên là 14,29% 31.(KA-07)-Câu 40 : Cho m gam h n hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa h n hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi th tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là A B C D 32.(KB-09)-Câu 28 : Tr n 100 ml dung dịch h n hợp gồm 2SO4 0,05M và l 0,1M v i 100 ml dung dịch h n hợp gồm Na 0, M và a( )2 0,1M thu dung dịch ung dịch có p là A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 33.(KA-07)-Câu 39: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng đ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng là x và y Quan h gi a x và y là (giả thiết, 100 ph n tử H3COOH thì có ph n tử n li) A y = 100x B y = 2x C y = x – D y = x + 34.(C§-09)-Câu : ho dung dịch chứa 0,1 mol (N 4)2CO3 tác d ng v i dung dịch chứa 34, gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là "Where there is a will, there is a way" 21 (22) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4 2+ + – 35.(CĐ-07)- Câu 31: M t dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl và y mol SO42– Tổng khối lượng các muối tan có dung dịch là 5,435 gam Giá trị x và y là A 0,03 và 0,02 B 0,05 và 0,01 C 0,01 và 0,03 D 0,02 và 0,05 36.(CĐ-08)-Câu 12: Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42–, NH4+, Cl – Chia dung dịch X thành hai phần : - hần m t tác d ng v i lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa ; - hần hai tác d ng v i lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các muối khan thu cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn có nư c bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam + 2+ 37.(KA-2010)-Câu 11: ho dung dịch gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca ; 0,006 mol Cl; 0,006 HCO3 và 0,001 mol NO3 Đ loại bỏ hết a2+ cần m t lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a là A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 38.(KB-2010)-Câu 45: ung dịch chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3 và l, đó số mol ion Cl là 0,1 ho 1/ dung dịch phản ứng v i dung dịch Na (dư), thu gam kết tủa ho 1/ dung dịch c n lại phản ứng v i dung dịch a(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch thì thu m gam ch t rắn khan Giá trị m là A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47 39.(KA-2010)-Câu 7: ho m gam Na vào lít dung dịch Na nồng đ a mol/l, thu lít dung dịch y lít dung dịch tác d ng v i dung dịch a l2 (dư) thu 11,8 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch vào dung dịch a l2 (dư) đun nóng, sau kết th c các phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là A 0,04 và 4,8 0,07 và 3,2 0,08 và 4,8 0,14 và 2,4 40.(KB-09)*-Câu 54: ho dung dịch chứa h n hợp gồm Na 0,1M iết 3COOH 0,1M và CH3 -5 50C Ka COOH là 1,75.10 và bỏ qua ph n li nư c Giá trị p dung dịch 5o là A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 8- Nhóm nitơ- photpho- Amoniac, axit nitric, muối nitrat-Phân bón Câu 1: ho các phản ứng sau: t0 (1) Cu(NO3)2 t (2) H2NCH2COOH + HNO2 t0 (3) NH3 + CuO (4) NH4NO2 t0 HCl (05 ) (5) C6H5NH2 + HNO2 (6) (NH4)2CO3 Số phản ứng thu N2 là A 3, 4, B 2, 3, C 1, 2, D 4, 5, Câu 2: Khi cho bét Zn (d-) vµo dung dÞch HNO3 thu ®-îc hçn hîp khÝ X gåm N2O vµ N2 Khi ph¶n øng kÕt thóc, cho thªm NaOH vµo l¹i thÊy gi¶i phãng hçn hîp khÝ Y Hçn hîp khÝ Y lµ A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 C©u 3: Cho hai muèi X, Y tho¶ m·n ®iÒu kiÖn sau: X + Y kh«ng x¶y ph¶n øng X + Cu kh«ng x¶y ph¶n øng Y + Cu kh«ng x¶y ph¶n øng X + Y + Cu x¶y ph¶n øng X vµ Y lµ muèi nµo d-íi ®©y ? A NaNO3 vµ NaHSO4 B NaNO3 vµ NaHCO3 C Fe(NO3)3 vµ NaHSO4 D Mg(NO3)2 vµ KNO3 "Where there is a will, there is a way" 22 (23) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 4: Nhi t ph n hoàn toàn e(N 3)2 không khí thu sản phẩm gồm: A FeO; NO2; O2 B Fe2O3; NO2 C Fe2O3; NO2; O2 D Fe; NO2; O2 C©u 5: Khi cho amoniac t¸c dông víi axit photphoric thu ®-îc amophot Amophot lµ hçn hîp c¸c muèi A (NH4)3PO4 vµ (NH4)2HPO4 B NH4H2PO4 vµ (NH4)2HPO4 C KH2PO4 vµ (NH4)3PO4 D KH2PO4 vµ (NH4)2HPO4 C©u 6: C«ng thøc ho¸ häc cña amophot, mét lo¹i ph©n bãn phøc hîp lµ: A Ca(H2PO4)2 B NH4H2PO4 vµ Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 vµ (NH4)2HPO4 D (NH4)2HPO4 vµ Ca(H2PO4)2 C©u 7: Thµnh phÇn chÝnh cña supephotphat kÐp lµ A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 , CaSO4 Câu 8: Trong công nghiệp, để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp N2, H2, NH3 ng-ời ta sử dụng ph-ơng ph¸p nµo sau ®©y? A Cho hçn hîp qua dung dÞch axit, s¶n phÈm thu ®-îc cho t¸c dông víi dung kiÒm ®un nãng B Cho hçn hîp qua CuO nung nãng C Cho hỗn hợp qua H2SO4 đặc D NÐn vµ lµm l¹nh hçn hîp, NH3 ho¸ láng C©u 9: Trong phßng thÝ nghiÖm, ng-êi ta ®iÒu chÕ khÝ amoniac b»ng c¸ch A cho muèi NH4Cl t¸c dông víi Ca(OH)2 ®un nãng B nhiÖt ph©n muèi NH4HCO3, lo¹i bá CO2 b»ng n-íc v«i d- C tæng hîp tõ khÝ N2 vµ khÝ H2, xóc t¸c bét Fe, nung nãng D nhiÖt ph©n muèi NH4Cl, lo¹i bá khÝ HCl b»ng dung dÞch NaOH d- Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, để nhận biết ion amoni, ng-ời ta cho muối amoni tác dụng với dung dÞch kiÒm ®un nãng §Ó nhËn biÕt khÝ amoniac sinh nªn dïng c¸ch nµo c¸c c¸ch sau? A Ngöi B Dïng dung dÞch HCl lo·ng C Dïng giÊy quú tÈm -ít D Dïng dung dÞch NaOH Câu 11: Đ nh n biết ion N 3 ngư i ta thư ng d ng u, dung dịch 2SO4 loãng và đun nóng vì: A hản ứng tạo dung dịch có màu xanh lam và khí không m i làm xanh gi y quỳ ẩm B hản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt C hản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu không khí D hản ứng tạo kết tủa màu xanh Câu 12: ho ch t vô tác d ng v i m t lượng vừa đủ dung dịch K , đun nóng, thu khí và dung dịch Khí X1 tác d ng v i m t lượng vừa đủ u nung nóng, thu khí 3, H2O, Cu Cô cạn dung dịch ch t rắn khan (không chứa clo) Nung th y sinh khí (M = ) Nhi t ph n thu khí (M = 44) và nư c ác ch t 1, X3, X4, X5, X6 là: A NH3 ; NO ; KNO3 ; O2 ; CO2 B NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; N2O C NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; CO2 D NH3 ; NO ; K2CO3 ; CO2 ; O2 Câu 13: ho 500ml dung dịch h n hợp gồm N 0, M và l 1M Khi cho u tác d ng v i dung dịch thì thu m t sản phẩm nh t là N Khối lượng u có th hoà tan tối đa vào dung dịch là A 3,2 g B 6,4 g C 2,4 g D 9,6 g C©u 14: oà tan hết 7,68 gam u và 9,6 gam u cần tối thi u th tích dung dịch h n hợp l 1M và NaNO3 0,1M (v i sản phẩm khử nh t là khí N ) là (cho u = 64): A 80 ml B 800 ml C 56 ml D 560 ml C©u 15: NhiÖt ph©n hoµn toµn 9,4 gam muèi nitrat cña mét kim lo¹i thu ®-îc 4,0 gam mét oxit C«ng thức phân tử muối nitrat đã dùng là A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Al(NO3)3 D Pb(NO3)2 Câu 16: Nung hoàn toàn 13,96 gam h n hợp AgN và Cu(NO3)2 , thu ch t rắn ho tác d ng v i dung dịch N l y dư, thu 448ml khí N (ở đktc) hần trăm theo khối lượng Cu(NO3)2 h n hợp đầu là A 26,934% B 27,755% C 31,568% D 17,48% Câu 17: Trong công nghiệp, phân lân supephotphat kép đ-ợc sản xuất theo sơ đồ chuyển hoá: "Where there is a will, there is a way" 23 (24) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Ca3(PO4)2 H3PO4 Ca(H2PO4)2 Khối l-ợng dung dịch H2SO4 70% đã dùng để điều chế đ-ợc 468 kg Ca(H2PO4)2 theo sơ đồ chuyển ho¸ trªn lµ bao nhiªu? BiÕt hiÖu suÊt cña c¶ qu¸ tr×nh lµ 80% A 392 kg B 520 kg C 600 kg D 700 kg C©u 18: Hçn hîp X gåm N2 vµ H2 cã tØ khèi so víi H2 b»ng 3,6 Sau tiÕn hµnh ph¶n øng tæng hîp amoniac b×nh kÝn (cã xóc t¸c bét Fe) thu ®-îc hçn hîp khÝ Y cã tØ khèi so víi H2 b»ng HiÖu suÊt ph¶n øng tæng hîp amoniac lµ A 10,00% B 18,75% C 20,00% D 25,00% (lËp tØ lÖ: M1/M2 = n2/n1 , chän n1 = mol, t×m n2 , tÝnh sè mol c¸c chÊt ban ®Çu, ph¶n øng tÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng theo chÊt thiÕu ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: theo N2 hay H2 ? h =?) §Ò thi §¹i häc 1.(CĐ-2010)-Câu 46 : Sản phẩm phản ứng nhi t ph n hoàn toàn AgN A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2 2.(KB-08)-Câu 31: ho các phản ứng sau: t0 H2S + O2 (dư) Khí X + H2O 850 C,Pt NH3 + O2 Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCl loãng Khí Z + NH4Cl + H2O ác khí , , thu là: A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 3.(KA-08)-Câu 1: ho các phản ứng sau: to to (1) Cu(NO3)2 (2) NH4NO2 o o là D SO3, N2, CO2 850 C, Pt t (3) NH3 + O2 o (4) NH3 + Cl2 to t (5) NH4Cl (6) NH3 + CuO ác phản ứng tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (1), (2), (5) C (1), (3), (4) D (3), (5), (6) 4.(KB-2010)-Câu 35: ho sơ đồ chuy n hoá : H3PO4 KOH KOH P2O5 X Y Z ác ch t , , là : A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 5.(KA-08)-Câu 5: Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác d ng v i ch t X (m t loại phân bón hóa h c), th y thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác d ng v i dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát Ch t là A ure B amoni nitrat C amophot D natri nitrat 6.(KB-08)-Câu 17 : Thành phần chính quặng photphorit là A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 7.(KA-09)-Câu 50: hát bi u nào sau đ y là đ ng? A h n urê có công thức là (N 4)2CO3 h n h n hợp chứa nitơ, photpho, kali g i chung là ph n N K C h n l n cung c p nitơ hóa hợp cho c y dư i dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+) Amophot là h n hợp các muối (N 4)2HPO4 và KNO3 8.(C§-09)-Câu 41 : h n bón nitrophotka (N K) là h n hợp A (NH4)2HPO4 và KNO3 B (NH4)2HPO4 và NaNO3 C (NH4)3PO4 và KNO3 D NH4H2PO4 và KNO3 9.(KB-2010)-Câu 16: M t loại ph n supephotphat kép có chứa 69,6 % muối canxi đihiđrophotphat, c n lại gồm các ch t không chứa photpho Đ dinh dưỡng loại ph n l n này là A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% 10.(CĐ-08)-Câu 9: Nhi t phân hoàn toàn 34,65 gam h n hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu h n hợp khí X (tỉ khối so v i khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 h n hợp ban đầu là A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam "Where there is a will, there is a way" 24 (25) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 11.(KA-09)-Câu 30 : Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau m t th i gian thu 4,96 gam ch t rắn và h n hợp khí p th hoàn toàn vào nư c đ 300 ml dung dịch ung dịch có p A B C D 12.(KA-2010)-*Câu 53: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam u nung nóng, thu ch t rắn (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) hần trăm khối lượng u là A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% 13.(KA-2010)-Câu : n hợp khí gồm N2 và có tỉ khối so v i e 1,8 Đun nóng m t th i gian bình kín (có b t e làm x c tác), thu h n hợp khí có tỉ khối so v i e i u su t phản ứng tổng hợp N là A 50% B 36% C 40% D 25% 14.(KB-07)-Câu 43: Thực hi n hai thí nghi m: 1) Cho 3,84 gam u phản ứng v i 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng v i 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO iết NO là sản phẩm khử nh t, các th tích khí đo cùng điều ki n Quan h gi a V1 và V2 là A V2 = V1 B V2 = 2,5V1 C V2 = 2V1 D V2 = 1,5V1 15 (KB-2010)*Câu 51: ho 0,3 mol b t u và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí N (sản phẩm khử nh t, đktc) Giá trị V là A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 16.(KA-09)-Câu : ho h n hợp gồm 1,1 gam e và 1,9 gam u vào 400 ml dung dịch chứa h n hợp gồm 2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch và khí N (sản phẩm khử nh t) ho V ml dung dịch Na 1M vào dung dịch thì lượng kết tủa thu là l n nh t Giá trị tối thi u V là A 240 B 120 C 360 D 400 17.(KB-08)-Câu 46: Th tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nh t cần dùng đ hoà tan hoàn toàn m t h n hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo ch t khử nh t là N ) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít 18.(KA-09)-Câu 27: ho 6,7 gam e vào 400ml dung dịch N 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí N (sản phẩm khử nh t) và dung dịch ung dịch có th h a tan tối đa m gam Cu Giá trị m là A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 19.(KA-09)-Câu 22: a tan hoàn toàn ,4 gam Al dung dịch N loãng (dư), thu dung dịch và 1,344 lít (ở đktc) h n hợp khí gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối h n hợp khí so v i khí H2 là 18 ô cạn dung dịch , thu m gam ch t rắn khan Giá trị m là A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 20.(C§-09)-Câu 25 : oà tan hoàn toàn 8,86 gam h n hợp gồm Al và Mg vào dung dịch N loãng, thu dung dịch và 3,136 lít (ở đktc) h n hợp gồm hai khí không màu, đó có m t khí hoá n u không khí Khối lượng là 5,18 gam ho dung dịch Na (dư) vào và đun nóng, không có khí m i khai thoát hần trăm khối lượng Al h n hợp ban đầu là A 12,80% B 15,25% C 10,52% D 19,53% 21.(CĐ-2010)-Câu 27 : ho a gam e vào 100 ml dung dịch h n hợp gồm N 0,8M và Cu(NO3)2 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,9 a gam h n hợp kim loại và khí N (sản phẩm 5 khử nh t N ) Giá trị a là A 8,4 B 5,6 C 11,2 D 11,0 9- Cacbon – Silic C©u 1: Mét lo¹i thuû tinh kali chøa 18,43% kali oxit, 10,98% canxi oxit vµ 70,59% silic ®ioxit vÒ khèi l-îng Thµnh phÇn cña thuû tinh nµy ®-îc biÓu diÔn d-íi d¹ng c¸c oxit lµ A 2K2O.CaO.6SiO2 B K2O.CaO.6SiO2 C 2K2O.6CaO.SiO2 D K2O.6CaO.SiO2 "Where there is a will, there is a way" 25 (26) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ §Ò thi §¹i häc 1.(KB-2010)-Câu 29: hát bi u nào sau đ y không đ ng ? A ung dịch đ m đặc Na2SiO3 và K2SiO3 g i là thuỷ tinh lỏng Đám cháy magie có th d p tắt cát khô C CF2Cl2 bị c m sử d ng thải khí quy n thì phá huỷ tầng ozon Trong ph ng thí nghi m, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch N 4NO2 bão hoà 10- Khí CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Muèi cacbonat vµ muèi aluminat t¸c dông víi axit C©u 1: Cho d·y dung dÞch c¸c chÊt: Natri hi®roxit (d-), amoniac (d-), axit sunfuric (lo·ng), natri cacbonat, natri aluminat, bari clorua Sè dung dÞch d·y ph¶n øng ®-îc víi dung dÞch nh«m clorua t¹o kÕt tña lµ A B C D C©u 2: Mét dung dÞch X chøa a mol NaHCO3 vµ b mol Na2CO3 TiÕn hµnh hai thÝ nghiÖm sau: -ThÝ nghiÖm 1: Cho X t¸c dông víi dung dÞch chøa (a + b) mol CaCl2 thu ®-îc m1 gam kÕt tña -ThÝ nghiÖm 2: Cho X t¸c dông víi dung dÞch chøa (a + b) mol Ca(OH)2 thu ®-îc m2 gam kÕt tña C¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn Gi¸ trÞ cña m2 so víi m1 lµ A m2 > m1 B m2 = m1 C m2 < m1 D m2 = 2m1 C©u 3: ho dung dịch chứa a mol NaHCO3 vào dung dịch chứa b mol a( )2 Sau phản ứng xong l c bỏ kết tủa, thu dung dịch ung dịch chứa ch t gì nếu b < a < 2b ? (hoÆc thay 0,5a < b < a )? A NaHCO3, Ba(HCO3)2 B NaHCO3, Na2CO3 C NaOH, Ba(OH)2 D NaOH, Na2CO3 Câu 4: Cho V lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) hÊp thô hÕt vµo 500 ml dung dÞch NaOH 1M, c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®-îc 25,2 gam chÊt r¾n Gi¸ trÞ cña V lµ A 8,96 B 4,48 C 6,72 D 5,33 C©u 5: Cho V lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) hÊp thô hoµn toµn vµo 200 ml dung dÞch hçn hîp KOH 1M vµ Ba(OH)2 0,75M thu ®-îc 27,58 gam kÕt tña Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lµ A 6,272 lÝt B 8,064 lÝt C 8,512 lÝt D 2,688 lÝt C©u 6: Tr-êng hîp nµo sau ®©y kh«ng thÊy sñi bät khÝ ? A Nhỏ từ từ (vừa khuấy đều) 100 ml dung dịch HCl 0,1M vào 100 ml dung dịch Na2CO3 0,1M B Nhỏ từ từ (vừa khuấy đều) 100 ml dung dịch Na2CO3 0,1M vào 100 ml dung dịch HCl 0,1M C Ng©m l¸ nh«m dung dÞch NaOH D Nhỏ từ từ (vừa khuấy đều) 100 ml dung dịch CH3COOH 0,1M vào 100 ml dung dịch NaHCO3 0,1M Câu 7: Cho từ từ giọt (vừa khuấy đều) 100 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaHCO3 vµ 0,15 mol Na2CO3 , thÓ tÝch khÝ CO2 thu ®-îc ë ®ktc lµ: A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt C©u 8: Cho Vml dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,035 mol Zn(NO3)2 thu ®-îc 2,97 gam kÕt tña ThÓ tÝch dung dÞch NaOH 2M lín nhÊt cÇn lÊy lµ A 30 ml B 40 ml C 50 ml D 60 ml C©u 9: Mét hçn hîp X cã khèi l-îng m gam gåm Ba vµ Al Cho m gam X t¸c dông víi n-íc d-, thu ®-îc 8,96 lÝt khÝ H2 Cho m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d- thu đ-ợc 22,4 lít khí H2 (Các phản ứng xảy hoµn toµn, c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) Gi¸ trÞ cña m lµ A 29,9 gam B 27,2 gam C 16,8 gam D 24,6 gam Câu 10: M là m t kim loại kiềm H n hợp X gồm M và Al L y 3,72 gam h n hợp X cho vào H2O dư th y giải phóng 0,16 gam khí, còn lại 1,08 gam ch t rắn không tan M là kim loại nào dư i đây A Cs B Na C K D Rb "Where there is a will, there is a way" 26 (27) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C©u 11: Hoµ tan 4,6 gam Na kim lo¹i vµo 200 ml dung dÞch HCl x mol/lÝt thu ®-îc dung dÞch Y Cho dung dÞch Y t¸c dông víi 100 ml dung dÞch AlCl3 0,6M, thu ®-îc 1,56 gam kÕt tña Gi¸ trÞ cña x lµ A 0,7 M B 0,8 M C 0,5 M D 1,4 M C©u 12: Cho 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào 50 ml dung dịch Na M dung dịch ho tác d ng v i dung dịch a( )2 dư a gam kết tủa Nếu cho tác d ng v i dung dịch a l2 dư b gam kết tủa Giá trị (a – b) A B 15 C 10 D 30 C©u 13: Trén mét dung dÞch chøa a mol NH3 víi dung dÞch chøa b mol HCl, thu ®-îc dung dÞch X Dung dÞch X ph¶n øng ®-îc víi bao nhiªu mol NaOH ? A (a + b) mol B (b – a) mol C b mol D (a – b) mol C©u 14: Cho V ml dung dÞch HCl 2M vµo 300 ml dung dÞch chøa NaOH 0,6M vµ NaAlO2 (hoÆc Na[Al(OH)4]) 1M đến phản ứng hoàn toàn, thu đ-ợc 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu ®-îc l-îng kÕt tña trªn lµ A 400 B 490 C 390 D 190 Câu 15: ung dịch chứa a mol NaAl (hoặc Na[Al( )4]) ho 100ml dung dịch l 1M vào , thu b gam kết tủa Mặt khác, cho 300 ml dung dịch l 1M vào thì thu b gam kết tủa Giá trị a là A 0,10 B 0,25 C 0,20 D 0,15 C©u 16: Cho mét miÕng Na t¸c dông hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch AlCl3 x (mol/l), sau ph¶n øng thu đ-ợc 5,6 lít khí (ở đktc) và l-ợng kết tủa Lấy kết tủa đem nung đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc 5,1 gam chÊt r¾n Gi¸ trÞ cña x lµ A 1,1 B 1,3 C 1,2 D 1,5 C©u 17: Trén dung dÞch chøa a mol NaAlO2 (hoÆc Na[Al(OH)4] )víi dung dÞch chøa b mol HCl §Ó thu ®-îc kÕt tña th× cÇn cã tØ lÖ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : §Ò thi §¹i häc 1.(CĐ-2010)-Câu 40 : p th hoàn toàn 3,36 lít khí )2 1M, (đktc) vào ml dung dịch a( thu dung dịch oi th tích dung dịch không thay đổi, nồng đ mol ch t tan dung dịch X là A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M 2.(KA-07)-Câu 24: p th hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng đ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là (cho = , = 16, a = 137) A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 3.KA-08)-Câu : H p th hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch h n hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 4.(KA -09)-Câu 38: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) h p th hết vào 100 ml dung dịch chứa h n hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,1 M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 5.(KB-2010)-Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 m t lượng vừa đủ, thu khí p th hết vào lít dung dịch chứa a(OH)2 0,15M và K 0,1M, thu dung dịch và 1,7 gam kết tủa ho vào dung dịch Na , th y xu t hi n thêm kết tủa Giá trị m là A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 6.(KB-07)-Câu 36: Nung 13,4 gam h n hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam ch t rắn và khí ượng khí X sinh cho h p th vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là (cho = 1, = , = 16, Na = 3) A 6,3 gam B 5,8 gam C 6,5 gam D 4,2 gam 7.(CĐ-08)-Câu 17: ẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua m t ống sứ đựng lượng dư h n hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhi t đ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn b khí X trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủa Giá trị V là A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 "Where there is a will, there is a way" 27 (28) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 8.(KB-2010)-Câu 46: n hợp gồm u và e2O3 oà tan hoàn toàn 44 gam dung dịch l (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85, gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn gam (dư), cho h n hợp khí thu sau phản ứng l i từ từ qua dung dịch a(OH)2 (dư) thì thu m gam kết tủa Giá trị m là A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 9.(KA-2010)-Câu 46: Nhỏ từ từ gi t đến hết 30 ml dung dịch l 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0, M, sau phản ứng thu số mol là A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 10.(KA-09)-Câu 35: ung dịch chứa h n hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ gi t hết 00 ml dung dịch l 1M vào 100 ml dung dịch , sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 11.(KA-07)-Câu 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng th i khu y đều, thu V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nư c vôi vào dung dịch X th y có xu t hi n kết tủa i u thức liên h gi a V v i a, b là: A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) 12.(KB-09)-Câu 44: ho 100 ml dung dịch K 1,5M vào 00 ml dung dịch 3PO4 0,5M, thu dung dịch ô cạn dung dịch , thu h n hợp gồm các ch t là A K3PO4 và KOH B KH2PO4 và K3PO4 C KH2PO4 và H3PO4 D KH2PO4 và K2HPO4 13.(KB-08)-Câu 41: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có các ch t: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C.K3PO4, KOH D.H3PO4, KH2PO4 14.(KA-07)-Câu 3: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hi n tượng xảy là A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng và có khí bay lên D không có kết tủa, có khí bay lên 15.(KA-07)-Câu 21: Tr n dung dịch chứa a mol AlCl3 v i dung dịch chứa b mol NaOH Đ thu kết tủa thì cần có tỉ l A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : 16.(KB-07)-Câu 21: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác d ng v i V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị l n nh t V là (cho = 1, = 16, Al = 7) A 1,2 B 1,8 C D 2,4 17.(C§-09)-Câu 38 : Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2 vào nư c, thu dung dịch ho toàn b tác d ng v i 00 ml dung dịch a( )2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là A 46,6 B 54,4 C 62,2 D 7,8 18.(KA-08)-Câu 26: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị l n nh t V đ thu lượng kết tủa trên là A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 19.(C§-09)-Câu 32 : Hoà tan hoàn toàn m gam h n hợp gồm Na2O và Al2O3 vào H2 thu 00 ml dung dịch chứa ch t tan nh t có nồng đ 0,5M Thổi khí thu a gam (dư) vào kết tủa Giá trị m và a là : A 13,3 và 3,9 B 8,3 và 7,2 C 11,3 và 7,8 D 8,2 và 7,8 20.(KA-08)-Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol h n hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol h n hợp khí và dung dịch X S c khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu là 46,8 gam Giá trị a là A 0,60 B 0,55 C 0,45 D 0,40 21.(CĐ-07)-Câu 21: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Đ thu lượng kết tủa Y l n nh t thì giá trị m là A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 22.(KB-07)-Câu 34: H n hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào m t lượng dư nư c thì thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì 1,75V lít khí Thành phần phần trăm "Where there is a will, there is a way" 28 (29) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ theo khối lượng Na X là (biết các th tích khí đo c ng điều ki n) A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 77,31% 23.(KA-08)-Câu 22: Cho h n hợp gồm Na và Al có tỉ l số mol tương ứng là : vào nư c (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam ch t rắn không tan Giá trị m là A 43,2 B 5,4 C 7,8 D 10,8 24.(KA-09)- Câu 10: a tan hết m gam nS vào nư c dung dịch ho 110ml dung dịch K M vào , thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch K M vào thì thu a gam kết tủa Giá trị m là A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 25.(KA-2010)-Câu 18: oà tan hoàn toàn m gam nS vào nư c dung dịch Nếu cho 110 ml dung dịch K M vào thì thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch K M vào thì thu a gam kết tủa Giá trị m là A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 26.(KB-2010)-Câu 28: ho 150 ml dung dịch K 1, M tác d ng v i 100 ml dung dịch Al l3 nồng đ x mol/l, thu dung dịch và 4,68 gam kết tủa oại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch K 1, M vào , thu ,34 gam kết tủa Giá trị x là A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 27.(C§-09)-Câu : Nhỏ từ từ 0, lít dung dịch Na 1,04M vào dung dịch gồm 0,0 mol e l3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là A 4,128 B 2,568 C 1,560 D 5,064 11- Điều chế- Nhận biết – T¸ch riªng –Tinh chế chÊt Câu 1: ó th ph n bi t dung dịch K , l, 2SO4 (loãng) m t thuốc thử là A Mg B gi y quỳ tím C CaCO3 D phenolphtalein C©u 2: ChØ dïng thªm dung dÞch H2SO4 lo·ng, cã thÓ nhËn biÕt ®-îc bao nhiªu kim lo¹i sè c¸c kim lo¹i: Mg, Al, Fe, Cu, Ba? A B C D C©u 3: Cã chÊt bét mµu tr¾ng riªng biÖt: CaSO4.2H2O, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3 NÕu chØ ®-îc dïng dung dÞch HCl lµm thuèc thö th× cã thÓ nhËn biÕt ®-îc A chÊt B chÊt C chÊt D c¶ chÊt Câu 4: Có bốn ống nghiệm nhãn đựng riêng biệt các dung dịch không màu gồm NH4HCO3; NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]); C6H5ONa; C2H5OH Chỉ dùng hoá chất nào sau đây để phân biệt bốn dung dịch trªn? A dung dÞch NaOH B dung dÞch HCl C khÝ CO2 D dung dÞch BaCl2 Câu 5: Cã lä riªng riªng rÏ chøa dung dÞch lo·ng c¸c chÊt sau: Na2SO4, NaHSO4, NaOH, H2SO4, Na2CO3, BaCl2 ChØ dïng qu× tÝm vµ chÝnh c¸c dung dÞch trªn lµm thuèc thö, cã thÓ nhËn biÕt ®-îc tèi ®a mÊy dung dÞch ? A ph©n biÖt ®-îc c¶ dung dÞch B chØ ph©n biÖt ®-îc H2SO4 vµ NaOH C ph©n biÖt ®-îc dung dÞch D ph©n biÖt ®-îc dung dÞch Câu 6: Cho c¸c dung dÞch: NaCl, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH ChØ dïng quú tÝm vµ chÝnh c¸c dung dÞch trªn lµm thuèc thö cã thÓ nhËn biÕt tèi ®a mÊy dung dÞch ? A B C D C©u 7: Cã dung dÞch bÞ mÊt nh·n gåm Na2CO3 , NaOH , Na2SO4 , HCl Thuèc thö tèt nhÊt nµo số các thuốc thử sau có thể dùng để phân biệt các dung dịch trên? A Dung dÞch AgNO3 B Dung dÞch BaCl2 C Quú tÝm D Dung dÞch H2SO4 + 2+ Câu 8: Dung dịch chứa các ion Na , Ca , Mg2+, Ba2+, H+, Cl Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để lo¹i bá hÕt c¸c ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khái dung dÞch ban ®Çu? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 C©u 9: §Ó t¸ch Ag khái hçn hîp Ag vµ Cu ng-êi ta chØ cÇn dïng A O2 vµ dung dÞch HCl B dung dÞch HNO3 "Where there is a will, there is a way" 29 (30) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C dung dịch H2SO4 đặc D dung dÞch CH3COOH Câu 10: ó kim loại : Mg, a, n, e ó th d ng dung dịch ch t nào số dung dịch các ch t cho dư i đ y đ nh n biết các kim loại đó? A H2SO4 loãng B HCl C NaOH D BaCl2 Câu 11: Chỉ dùng hoá chất nào d-ới đây để phân biệt hai bình nhãn chứa khí C2H2 và HCHO? A dung dÞch AgNO3 (hoÆc Ag2O) NH3 B dung dÞch NaOH C dung dÞch Br2 D Cu(OH)2 Câu 12: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 vµ CH3NH2 ChØ dïng giÊy qu× tÝm lÇn l-ît nhóng vµo tõng dung dÞch, quan sát đổi màu nó có thể nhận biết đ-ợc dãy dung dịch nào? A Dung dÞch NaCl B Hai dung dÞch NaCl vµ KHSO4 C Hai dung dÞch KHSO4 vµ CH3NH2 D Ba dung dÞch NaCl, KHSO4 vµ Na2CO3 Câu 13: Có dung dịch hoá chất không nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M các muèi sau: NaCl, Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2S, Na2SO4 ChØ dïng dung dÞch H2SO4 lo·ng nhá trùc tiÕp vµo tõng dung dÞch th× cã thÓ nhËn biÕt ®-îc dung dÞch nµo? A Hai dung dÞch: Ba(HCO3)2, Na2CO3 B Ba dung dÞch: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2S C Hai dung dÞch: Ba(HCO3)2, Na2S D Hai dung dÞch: Ba(HCO3)2, NaCl Câu 14: Đ ph n bi t ba bình khí không màu m t nhãn đựng các ch t 4, C2H2, HCHO chØ dïng m t hoá ch t dư i đ y là A dung dịch AgN 3/NH3, to B Cu(OH)2 /OH, to C dung dịch r2 D khí H2 (xóc tác Ni, to) §Ò thi §¹i häc 1.(KA-07)-Câu 4: Trong phòng thí nghi m, đ điều chế m t lượng nhỏ khí X tinh khiết, ngư i ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là A NO B NO2 C N2O D N2 2.(KB-07)-Câu 18: Trong phòng thí nghi m, ngư i ta thư ng điều chế HNO3 từ A NaNO3 và H2SO4 đặc B NaNO3 và HCl đặc C NH3 và O2 D NaNO2 và H2SO4 đặc 3.(C§-09)-Câu : Nguyên tắc chung d ng đ điều chế kim loại là A cho hợp ch t chứa ion kim loại tác d ng v i ch t khử khử ion kim loại hợp ch t thành nguyên tử kim loại oxi hoá ion kim loại hợp ch t thành nguyên tử kim loại cho hợp ch t chứa ion kim loại tác d ng v i ch t oxi hoá 4.(KA-07)-Câu 46: Dãy gồm các kim loại điều chế công nghi p phương pháp n phân hợp ch t nóng chảy ch ng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al 5.(CĐ-08)-Câu 48: Hai kim loại có th điều chế phương pháp n ph n dung dịch là A Al và Mg B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn 6.(KA-09)-C©u 39: D·y c¸c kim lo¹i cã thÓ ®-îc ®iÒu chÕ b»ng ph-¬ng ph¸p ®iÖn ph©n dung dÞch muèi cña chóng lµ A Mg, Zn, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au 7.(CĐ-07)-Câu 23: Đ khử ion u2+ dung dịch CuSO4 có th d ng kim loại A Fe B Na C K D Ba 8.(CĐ-07)-Câu 17: Trong công nghi p, natri hiđroxit sản xu t phương pháp A n ph n dung dịch NaCl, không có màng ngăn n cực B n ph n dung dịch NaNO3, không có màng ngăn n cực C n ph n dung dịch NaCl, có màng ngăn n cực D n ph n Na l nóng chảy 9.(KB-09)-Câu 37: Thực hi n các thí nghi m sau : (I) ho dung dịch Na l vào dung dịch K ( ) ho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch a( )2 "Where there is a will, there is a way" 30 (31) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ ( ) Đi n ph n dung dịch Na l v i n cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaN (V) S c khí N vào dung dịch Na2CO3 (V ) ho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch a( )2 Các thí nghi m điều chế Na là: A II, V và VI B II, III và VI C I, II và III D I, IV và V 10.(KB-07)-Câu 28: Có th ph n bi t dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) m t thuốc thử là A Zn B Al C gi y quỳ tím D BaCO3 11.(KB-07)-Câu 8: Đ thu Al2O3 từ h n hợp Al2O3 và Fe2O3, ngư i ta lần lượt: A d ng khí nhi t đ cao, dung dịch l (dư) B dùng khí H2 nhi t đ cao, dung dịch Na (dư) C dùng dung dịch Na (dư), dung dịch l (dư), nung nóng D dùng dung dịch Na (dư), khí (dư), nung nóng 12.(KA-07)-Câu 25: Đ nh n biết ba axit đặc, ngu i: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng bi t ba l bị m t nhãn, ta dùng thuốc thử là A Fe B CuO C Al D Cu 13 (CĐ-2010)*Câu 59: Thuốc thử d ng đ ph n bi t dung dịch riêng bi t : Na l, Na S 4, HCl là A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCl2 D BaCO3 14.(CĐ-2010)-Câu 44 : Thuốc thử d ng đ ph n bi t dung dịch N 4NO3 v i dung dịch (N 4)2SO4 là A dung dịch Na và dung dịch HCl đồng( ) oxit và dung dịch l đồng( ) oxit và dung dịch Na kim loại u và dung dịch l 15.(KA-09)-Câu 42: ó năm dung dịch đựng riêng bi t năm ống nghi m: (N 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 ho dung dịch a( )2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau phản ứng kết th c, số ống nghi m có kết tủa là A B C D 16.(C§-09)-Câu : hỉ d ng dung dịch K đ ph n bi t các ch t riêng bi t nhóm nào sau đ y? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg 17.(C§-09)-Câu 17 : Đ ph n bi t và SO cần d ng thuốc thử là 2 A dung dịch a( )2 B CaO dung dịch Na nư c brom 18.(C§-09)-Câu 16 : h t d ng đ làm khô khí l2 ẩm là A dung dịch H2SO4 đ m đặc B Na2SO3 khan C CaO dung dịch Na đặc 19.(KB-2010)-Câu 4: hương pháp đ loại bỏ tạp ch t l có lẫn khí 2S là: ho h n hợp khí l i từ từ qua m t lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH 12- Dãy ®iện hoá – Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch muèi - Ăn mòn kim loại – Điện phân C©u 1: Cã c¸c ion riªng biÖt c¸c dung dÞch lµ Ni2+, Zn2+, Ag+, Fe2+, Fe3+, Pb2+ Ion dÔ bÞ khö nhÊt vµ ion khã bÞ khö nhÊt lÇn l-ît lµ A Pb2+ vµ Ni2+ B Ag+ vµ Zn2+ C Ag+ vµ Fe2+ D Ni2+ vµ Fe3+ C©u 2: So sánh tính kim loại kim loại X, Y, Z, R Biết rằng: (1) Chỉ có X và Z tác d ng v i dung dịch HCl giải phóng H2 ( ) đẩy các kim loại X, Y, R khỏi dung dịch muối (3) R + Yn+ Rn+ + Y A X < Y < Z < R B Y < R < X < Z C X < Z < Y < R D R < Y < X < Z C©u 3: Cho ph¶n øng: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu nào sau đây là đúng ? A Fe2+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Fe3+ B Fe3+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Ag+ C Ag cã tÝnh khö m¹nh h¬n Fe2+ D Fe2+ khö ®-îc Ag+ "Where there is a will, there is a way" 31 (32) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Fe + Cu Fe + Cu (1) ; 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl (2); 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ (3) ãy các ch t và ion nào sau đ y xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá: A Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+ B Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ 3+ 2+ 2+ C Cl2 > Fe > Cu > Fe D Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+ C©u : Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch KCl, qu¸ tr×nh nµo sau ®©y x¶y ë cùc d-¬ng (anot) A ion Cl bÞ oxi ho¸ B ion Cl bÞ khö C ion K+ bÞ khö D ion K+ bÞ oxi ho¸ Câu 6: Khi vật gang, thép bị ăn mòn điện hoá không khí ẩm, nhận định nào sau đây đúng? A Tinh thÓ s¾t lµ cùc d-¬ng, x¶y qu¸ tr×nh khö B Tinh thÓ s¾t lµ cùc ©m, x¶y qu¸ tr×nh oxi ho¸ C Tinh thÓ cacbon lµ cùc d-¬ng, x¶y qu¸ tr×nh oxi ho¸ D Tinh thÓ cacbon lµ cùc ©m, x¶y qu¸ tr×nh oxi ho¸ Câu 7: Phát biểu nào d-ới đây không đúng chất quá trình hoá học điện cực điện ph©n ? A Anion nh-êng electron ë anot B Cation nhËn electron ë catot C Sù oxi ho¸ x¶y ë anot D Sù oxi ho¸ x¶y ë catot Câu 8: Muốn mạ đồng lên sắt ph-ơng pháp điện hoá thì phải tiến hành điện phân với điện cùc vµ dung dÞch: A Cực âm là đồng, cực d-ơng là sắt, dung dịch muối sắt B Cực âm là đồng, cực d-ơng là sắt, dung dịch muối đồng C Cực âm là sắt, cực d-ơng là đồng, dung dịch muối sắt D Cực âm là sắt, cực d-ơng là đồng, dung dịch muối đồng C©u 9: ThÓ tÝch khÝ hi®ro sinh ®iÖn ph©n dung dÞch chøa cïng mét l-îng NaCl cã mµng ng¨n (1) vµ kh«ng cã mµng ng¨n (2) lµ: A b»ng B (2) gấp đôi (1) C (1) gấp đôi (2) D không xác định C©u 10: Đi n ph n dung dịch chứa l và K l v i màng ngăn xốp, sau m t th i gian thu dung dịch chứa m t ch t tan và có p = V y: l và K l bị n ph n hết A B có K l bị n ph n C có l bị n ph n D HCl bị n ph n hết, K l bị n ph n m t phần Câu 11: ho h n hợp A gồm Al và e tác d ng v i dung dịch u l2 Khu y h n hợp, l c rửa kết tủa, thu dung dịch và ch t rắn Thêm vào m t lượng dung dịch Na loãng dư, l c rửa kết tủa m i tạo thành Nung kết tủa đó không khí nhi t đ cao thu ch t rắn gồm hai oxit kim loại T t các phản ứng xảy hoàn toàn oxit kim loại đó là: A Al2O3, Fe2O3 B Al2O3, CuO C Al2O3, Fe3O4 D Fe2O3, CuO C©u 12: Nhóng mét nh«m nÆng 50 gam vµo 400 ml dung dÞch CuSO4 0,5M Sau mét thêi gian, lấy nhôm ra, rửa nhẹ, làm khô cân đ-ợc 51,38 gam (giả sử tất Cu thoát bám vào nh«m) Khèi l-îng Cu t¹o thµnh lµ A 0,64 gam B 1,38 gam C 1,92 gam D 2,56 gam Câu 13: ho m t h n hợp gồm 0,56 gam e và 0,64 gam u vào 100ml dung dịch AgN 0,45M Khi kết th c phản ứng thu dung dịch X Nồng đ mol/lít dung dịch e(N 3)2 X là: A 0,04 B 0,05 C 0,055 D 0,045 C©u 14: Cho mét hçn hîp gåm cã 1,12 gam Fe vµ 0,24 gam Mg t¸c dông víi 250 ml dung dÞch CuSO4 Phản ứng thực xong, ng-ời ta thu đ-ợc kim loại có khối l-ợng là 1,84 gam Nồng độ mol/l dung dÞch CuSO4 lµ A 0,04 M B 0,20 M C 0,08 M D 0,10 M C©u 15: Nhóng mét l¸ Ni nÆng 35,9 gam vµo 555 gam dung dÞch Fe2(SO4)3 10%, sau mét thêi gian, nồng độ phần trăm khối l-ợng sắt(III) sunfat còn lại dung dịch nồng độ phần trăm khối l-îng cña NiSO4 Khèi l-îng cña l¸ Ni sau ph¶n øng lµ A 25,9 gam B 30,0 gam C 27,9 gam D 32,95 gam C©u 16: Cho mét Ýt bét s¾t vµo dung dÞch AgNO3 d-, ph¶n øng xong thu ®-îc dung dÞch X gåm C©u 4: ho các phản ứng: "Where there is a will, there is a way" 2+ 2+ 32 (33) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A Fe(NO3)2 , H2O B Fe(NO3)2 , AgNO3 d-, H2O C Fe(NO3)3 , AgNO3 d-, H2O D Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 , AgNO3 d-, H2O Câu 17: Cho hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng, thu đ-ợc dung dịch E chøa mét chÊt tan lµ: A CuSO4 B FeSO4 C H2SO4 D Fe2(SO4)3 C©u 18: Cho 50 ml dung dÞch FeCl2 1M vµo dung dÞch AgNO3 d-, sau ph¶n øng thu ®-îc m gam chÊt r¾n (Cho Ag cã tÝnh khö yÕu h¬n ion Fe2+ , ion Fe3+ cã tÝnh oxi ho¸ yÕu h¬n ion Ag+ ) Gi¸ trÞ cña m lµ A 14,35 B 15,75 C 18,15 D 19,75 Câu 19: Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, đ-ợc hỗn hợp khí CO2, NO và dung dÞch X Khi thªm dung dÞch HCl (d-) vµo dung dÞch X, th× dung dÞch thu ®-îc hoµ tan tèi ®a bao nhiêu gam bột đồng kim loại, biết có khí NO bay ? (Cho Fe = 56; Cu = 64) A 14,4 gam B 7,2 gam C 16 gam D 32 gam C©u 20: Hoµ tan 25,6 gam hçn hîp Fe2O3 vµ Cu dung dÞch H2SO4 lo·ng d-, ng-êi ta thÊy cßn l¹i 3,2 gam kim lo¹i kh«ng tan Khèi l-îng cña Fe2O3 hçn hîp ban ®Çu lµ A 22,6 gam B 16,0 gam C 8,0 gam D 19,2 gam C©u 21: Cho 10 gam hỗn hợp Fe, Cu (chứa 40% Fe) vào l-ợng H2SO4 đặc, đun nóng Kết thúc phản ứng, thu ®-îc dung dÞch X, khÝ Y vµ cßn l¹i 6,64 gam chÊt r¾n Khèi l-îng muèi t¹o thµnh dung dÞch X lµ (cho O = 16; S = 32; Fe = 56; Cu = 64) A 9,12 gam B 12,5 gam C 14,52 gam D 11,24 gam Câu 22: Suất điện động chuẩn pin điện hoá Zn-Ag và Fe-Ag lần l-ợt 1,56 V và 1,24 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Zn-Fe là A 0,32 V B 2,80 V C 1,40 V D 0,64 V C©u 23: ó bình n ph n mắc nối tiếp, bình chứa u l2, bình chứa AgN Khi anot bình thoát 2, lít m t khí nh t thì anot bình thoát bao nhiêu lít khí? ( iết các th tích đo c ng điều ki n) A 1,12 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 2,24 lít C©u 24: §iÖn ph©n 200 ml mét dung dÞch cã chøa hai muèi lµ AgNO3 x mol/l vµ Cu(NO3)2 y mol/l víi c-ờng độ dòng điện là 0,804A đến bọt khí bắt đầu thoát cực âm thì thời gian là giờ, đó khèi l-îng cùc ©m t¨ng thªm 3,44 gam Gi¸ trÞ cña x vµ y lÇn l-ît lµ A 0,1 vµ 0,1 B 0,15 vµ 0,05 C 0,05 vµ 0,15 D 0,1 vµ 0,05 Câu 25 : Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hoá trị (II) với c-ờng độ dòng ®iÖn 3A Sau 1930 gi©y, thÊy khèi l-îng catot t¨ng1,92 gam Kim lo¹i muèi clorua trªn lµ kim lo¹i nµo d-íi ®©y (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) A Ni B Zn C Cu D Fe Câu 26: Để bảo vệ đ-ờng ống thép chôn d-ới đất sét ẩm theo ph-ơng pháp điện hoá, ng-ời ta gắn magie vào đ-ờng ống Một dòng điện (gọi là dòng điện bảo vệ) có c-ờng độ 0,030A chạy gi÷a magie vµ ®-êng èng Sau bao nhiªu n¨m magie sÏ bÞ tiªu huû hoµn toµn, biÕt khèi l-îng magie nÆng 5,0 kg ? A 40,5 n¨m B 20,5 n¨m C 25,5 n¨m D 42,5 n¨m §Ò thi §¹i häc 1.(CĐ-07)-*Câu 51:Cho các ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+.Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Zn > Sn > Ni > Fe > Pb D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ 2.(KA-07)-Câu : Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết dãy n hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trư c cặp Ag+/Ag) : A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ + 3+ 2+ 2+ C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ 3.(KA-2010)-Câu 44: ác ch t vừa tác d ng v i dung dịch l vừa tác d ng v i dung dịch AgNO3 là: "Where there is a will, there is a way" 33 (34) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn 4.(KA-07)-Câu 49: M nh đề không đ ng là: A Fe2+ oxi hoá Cu B e khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh u2+ D Tính oxi hóa các ion tăng theo thứ tự: e2+, H+, Cu2+, Ag+ 5.(C§-09)-Câu : ãy nào sau đ y gồm các ch t vừa tác d ng v i dung dịch l, vừa tác d ng v i dung dịch AgN ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca 6.(CĐ-07)-Câu : Đ khử ion e3+ dung dịch thành ion e2+ có th dùng m t lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag 7.(CĐ-2010)-Câu : ho biết thứ tự từ trái sang phải các cặp oxi hoá - khử dãy n hoá (dãy n cực chuẩn) sau : n2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag ác kim loại và ion phản ứng v i ion e2+ dung dịch là A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ 8.(C§-09)*-Câu 58: Thứ tự m t số cặp oxi hóa – khử dãy n hóa sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag ãy gồm các ch t, ion tác d ng v i ion e3+ dung dịch là: A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Cu2+ C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag 9.(CĐ-07)-Câu : Thứ tự m t số cặp oxi hoá – khử dãy n hoá sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ ặp ch t không phản ứng v i là A Fe và dung dịch CuCl2 B Fe và dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 D Cu và dung dịch FeCl3 10.(CĐ-2010)-Câu 50 : Kim loại M có th điều chế cách khử ion nó oxit khí H2 nhi t đ cao Mặt khác, kim loại M khử ion + dung dịch axit loãng thành Kim loại M là A Al B Mg C Fe D Cu 11.(KA-08)-Câu 41: X là kim loại phản ứng v i dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác d ng v i dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là (biết thứ tự dãy n hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trư c Ag+/Ag) A Mg, Ag B Fe, Cu C Cu, Fe D Ag, Mg 12.(CĐ-2010)-Câu 18 : ho các dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) h n hợp gồm l và NaN Nh ng dung dịch phản ứng v i kim loại u là A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4) 13.(CĐ-08)-Câu 39: Cho h n hợp b t Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu h n hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag 14.(KA-09)-Câu 25: ho h n hợp gồm e và n vào dung dịch AgN đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm hai muối và ch t rắn gồm hai kim loại muối X là A Fe(NO3)2 và AgNO3 B AgNO3 và Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 15.(KB-07)-Câu 26: Cho h n hợp Fe, Cu phản ứng v i dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa m t ch t tan và kim loại dư h t tan đó là A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 16.(CĐ-07)-Câu 48: Cho h n hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và m t phần e không tan h t tan có dung dịch Y là A MgSO4 và FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 và Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 17.(CĐ-08)-Câu 41: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư b t Fe vào dung dịch X1 (trong điều ki n không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa ch t tan là A Fe2(SO4)3 và H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 và H2SO4 "Where there is a will, there is a way" 34 (35) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 18.(KB-08)-Câu 44: H n hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol n hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) 19.(KB-08)-Câu 34: Tiến hành hai thí nghi m sau: - Thí nghi m 1: Cho m gam b t e (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghi m 2: Cho m gam b t e (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng ch t rắn thu hai thí nghi m Giá trị V1 so v i V2 là A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 20.(KA-07)-*Câu 53: Đ thu l y Ag tinh khiết từ h n hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), ngư i ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hi u su t các phản ứng là 100%) A c mol b t Al vào B c mol b t u vào C 2c mol b t Al vào D 2c mol b t u vào 21.(KA-07)-Câu 41: Cho luồng khí H2 (dư) qua h n hợp các oxit CuO, Fe2O3, SnO, MgO nung nhi t đ cao Sau phản ứng h n hợp rắn còn lại là: A Cu, Fe, Sn, MgO B Cu, Fe, SnO, MgO C Cu, Fe, Sn, Mg D Cu, FeO, SnO, MgO 22.(CĐ-07)-Câu 13: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng h n hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu ch t rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khu y kĩ, th y còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn hần không tan gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu 23.(KB-07)-*Câu 55: Trong pin n hóa n-Cu, quá trình khử pin là A Zn Zn2+ + 2e B Cu Cu2+ + 2e 2+ C Cu + 2e Cu D Zn2+ + 2e Zn 24.(KB-09)*-Câu 52: ho các n cực chuẩn : E0 3 1,66V; E0 2 0,76V; E0 2 0,13V ; E0 2 0,34V Al /Al Zn /Zn Pb /Pb Cu /Cu Trong các pin sau đ y, pin nào có su t n đ ng chuẩn l n nh t? A Pin Zn – Pb B Pin Pb – Cu C Pin Al – Zn D Pin Zn – Cu 25.(KA09)*Câu 52: ho su t n đ ng chuẩn các pin n hóa: n-Cu là 1,1 V; Cu-Ag là 0,46 V iết n cực chuẩn E0Ag /Ag 0,8V Thế di n cực chuẩn E 0Zn2+ /Zn và E Cu có giá trị là 2+ /Cu A +1,56 V và +0,64 V B – 1,46 V và – 0,34 V C – 0,76 V và + 0,34 V D – 1,56 V và +0,64 V o 26.(CĐ-2010)*Câu 54: ho biết E Mg2 /Mg = 2,37V; E oZn 2 /Zn = 0,76V; E oPb2 /Pb = 0,13V; EoCu 2 /Cu = +0,34V in n hóa có su t n đ ng chuẩn 1,61V c u tạo hai cặp oxi hóa-khử A Pb2+/Pb và Cu2+/Cu B Zn2+/Zn và Pb2+/Pb 2+ 2+ C Zn /Zn và Cu /Cu D Mg2+/Mg và Zn2+/Zn 27.(KA-08)-*Câu 53: M t pin n hoá có n cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 và n cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau m t th i gian pin đó phóng n thì khối lượng A n cực n giảm còn khối lượng n cực u tăng B hai n cực n và u giảm C hai n cực n và u tăng D n cực n tăng còn khối lượng n cực u giảm 28.(CĐ-08)-*Câu 55: Cho biết phản ứng oxi hoá – khử xảy pin n hoá Fe – Cu là: Fe + Cu2+ → e2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Su t n đ ng chuẩn pin n hoá e – Cu là A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V o o 29.(KB-08)-*Câu 55: Cho su t n đ ng chuẩn E các pin n hoá: E (Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V ; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại) Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng "Where there is a will, there is a way" 35 (36) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ dần tính khử từ trái sang phải là A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z 30.(CĐ-2010)*Câu 56: Đi n ph n dung dịch uS v i anot đồng (anot tan) và n ph n dung dịch uS v i anot graphit (đi n cực trơ) có đặc m chung là A catot xảy oxi hóa: 2H2O + 2e 2OH + H2 anot xảy khử: 2H2O O2 + 4H+ + 4e anot xảy oxi hóa: Cu Cu2+ + 2e catot xảy khử: Cu2+ + 2e Cu 31.(KA-2010)-Câu 36: hản ứng n ph n dung dịch u l2 (v i n cực trơ) và phản ứng ăn m n n hóa xảy nh ng hợp kim n- u vào dung dịch l có đặc m là: A hản ứng xảy luôn kèm theo phát sinh d ng n Đều sinh u cực m hản ứng cực m có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương là oxi hóa l 32.(CĐ-07)-Câu 7: Cho các cặp kim loại nguyên ch t tiếp xúc trực tiếp v i nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại đó Fe bị phá huỷ trư c là A B C D 33.(KB-07)-Câu 3: Có dung dịch riêng bi t: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào m i dung dịch m t e nguyên ch t Số trư ng hợp xu t hi n ăn m n n hoá là A B C D 34.(KB-2010)-Câu 30: ó dung dịch riêng bi t: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nh ng vào m i dung dịch m t Ni Số trư ng hợp xu t hi n ăn m n n hoá là A B C D 2+ 35.(KA-08)-Câu 46: Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb và Sn nối v i d y dẫn n vào m t dung dịch ch t n li thì A có Sn bị ăn mòn n hoá B b và Sn không bị ăn mòn n hoá C b và Sn bị ăn mòn n hoá D có b bị ăn mòn n hoá 36.(KB-08)-Câu 50: Tiến hành bốn thí nghi m sau: - Thí nghi m 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghi m 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghi m 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghi m 4: Cho Fe tiếp x c v i u nh ng vào dung dịch l Số trư ng hợp xu t hi n ăn m n n hoá là A B C D 37.(KA-09)-Câu 4: ho các hợp kim sau: u-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn- e ( V) Khi tiếp x c v i dung dịch ch t n li thì các hợp kim mà đó e bị ăn m n trư c là: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV 38.(KB-07)-Câu 41: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nh t) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,12 mol FeSO4 B 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol e dư 39.(KB-07)-Câu 45: Cho m gam h n hợp b t Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc các phản ứng, l c bỏ phần dung dịch thu m gam b t rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng n h n hợp b t ban đầu là (cho e = 56, u = 64, n = 65) A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20% 40.(KA-08)-Câu 13: Cho h n hợp b t gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam ch t rắn Giá trị m là (biết thứ tự dãy n hoá: e3+/Fe2+ đứng trư c Ag+/Ag) A 64,8 B 54,0 C 59,4 D 32,4 41.(KB-08)-*Câu 56: Cho m t lượng b t Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2 Khối lượng ch t rắn sau các phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng b t Zn ban đầu là 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng các muối X là "Where there is a will, there is a way" 36 (37) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam 42.(CĐ-2010)-Câu 32 : ho 9,8 gam h n hợp b t gồm n và e vào 600 ml dung dịch uS 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch và 30,4 gam h n hợp kim loại hần trăm khối lượng e h n hợp ban đầu là A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62% 43.(KA-09)-Câu 45: ho h n hợp gồm 1, mol Mg và x mol n vào dung dịch chứa mol u2+ và mol Ag+ đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m t dung dịch chứa ion kim loại Trong các giá trị sau đ y, giá trị nào x thỏa mãn trư ng hợp trên? A 1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2 44.(KB-09)-Câu 16: ho , gam b t sắt vào 00 ml dung dịch chứa h n hợp gồm AgN 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch và m gam ch t rắn Giá trị m là A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 45.(KB-09)-Câu 42: Nh ng m t sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch h n hợp gồm u(N 3)2 0,2M và AgNO3 0, M Sau m t th i gian l y kim loại ra, rửa làm khô c n 101,7 gam (giả thiết các kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam 46.(KB-09)-Câu 49: oà tan hoàn toàn 4,4 gam h n hợp gồm e l2 và Na l (có tỉ l số mol tương ứng là : ) vào m t lượng nư c (dư), thu dung dịch ho dung dịch AgN (dư) vào dung dịch , sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam ch t rắn Giá trị m là A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 47.(C§-09)*-Câu 52 : ho 100 ml dung dịch e l2 1, M tác d ng v i 00 ml dung dịch AgN 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 34,44 B 47,4 C 12,96 D 30,18 48.(C§-09)-Câu : ho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam ch t rắn Giá trị m là A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16 49.(KA-2010)-Câu : ho 19,3 gam h n hợp b t n và u có tỉ l mol tương ứng là : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 50.(C§-09)-Câu 21 : Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm u(N 3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thì thu m2 gam ch t rắn Nếu cho m2 gam tác d ng v i lượng dư dung dịch l thì thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 và m2 là A 8,10 và 5,43 B 1,08 và 5,16 C 0,54 và 5,16 D 1,08 và 5,43 51.(KA-07)-Câu 27: Đi n ph n dung dịch CuCl2 v i n cực trơ, sau m t th i gian thu 0,32 gam u catot và m t lượng khí X anot H p th hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhi t đ thư ng) Sau phản ứng, nồng đ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết th tích dung dịch không thay đổi) Nồng đ ban đầu dung dịch NaOH là (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M 52.(KB-07)-Câu 37: Đi n phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (v i n cực trơ, có màng ngăn xốp) Đ dung dịch sau n phân làm phenolphtalein chuy n sang màu hồng thì điều ki n a và b là (biết ion SO42- không bị n ph n dung dịch) A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a 53.(KA-2010)-Câu 50: Đi n ph n (v i n cực trơ) m t dung dịch gồm Na l và uS có c ng số mol, đến catot xu t hi n b t khí thì dừng n ph n Trong quá trình n ph n trên, sản phẩm thu anot là A khí Cl2 và O2 B khí H2 và O2 có khí l2 D khí Cl2 và H2 54.(KA-2010)-*Câu 52: Đi n ph n (đi n cực trơ) dung dịch chứa 0, mol uS và 0,12 mol NaCl d ng n có cư ng đ A Th tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 gi y n ph n là A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít 55.(KB-09)-Câu 29: Đi n ph n có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa h n hợp gồm u l2 0,1M và Na l 0,5M (đi n cực trơ, hi u su t n ph n 100%) v i cư ng đ d ng n 5A 3860 gi y ung dịch thu sau n ph n có khả hoà tan m gam Al Giá trị l n nh t m là "Where there is a will, there is a way" 37 (38) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 56.(KB-09)-Câu 32: Đi n ph n nóng chảy Al2O3 v i anot than chì (hi u su t n ph n 100%) thu m kg Al catot và 67, m3 (ở đktc) h n hợp khí có tỉ khối so v i hiđro 16 y , lít (ở đktc) h n hợp khí s c vào dung dịch nư c vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 57.(KB-2010)-Câu 21: Đi n ph n (v i n cực trơ) 00 ml dung dịch uS nồng đ x mol/l, sau m t th i gian thu dung dịch c n màu xanh, có khối lượng giảm gam so v i dung dịch ban đầu ho 16,8g b t e vào , sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu ,4 gam kim loại Giá trị x là A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 13- Bài tập tính áp suất bình kín Câu 1: ho vào m t bình kín dung tích không đổi mol l2 và mol H2 thì áp su t bình là 1,50 atm Nung nóng bình cho phản ứng xảy v i hi u su t đạt trên 90%, đưa bình nhi t đ ban đầu thì áp su t bình là A 1,35 atm B 1,75 atm C 2,00 atm D 1,50 atm C©u 2: X lµ hçn hîp gåm mét sè hi®rocacbon ë thÓ khÝ, Y lµ kh«ng khÝ (O2 chiÕm 20%) Trén X víi Y cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất theo tỉ lệ thể tích (1 : 15) đ-ợc hỗn hợp khí Z Cho Z vào bình kín dung tích không đổi V lít, nhiệt độ và áp suất bình là toC và P1 atm Sau đốt cháy X, bình có N2, CO2 và n-ớc với V CO : V H O = : Đ-a bình toC, áp suất bình sau đốt là P2 cã gi¸ trÞ lµ A P2 = P1 B P2 = 47 P1 48 C P2 = 2P1 D P2 = 16 P1 17 Câu 3: Trong bình kín dung tích 16 lít chứa hỗn hợp CO, CO2 và O2 d- Thể tích O2 nhiều gấp đôi thể tích CO Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp, thể tích khí bình giảm lít (các thể tích khí bình đ-ợc đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Thành phần % theo thể tích O2 hçn hîp ban ®Çu lµ gi¸ trÞ nµo sau ®©y: A 25% B 55% C 40% D 50% C©u 4: ho h n hợp gồm hai ch t nguyên ch t eS2 và FeCO3 v i tỉ l số mol a : b vào bình kín chứa oxi v i lượng vừa đủ đ phản ứng v i h n hợp , áp su t bình ban đầu là Nung bình nhi t đ cao đ phản ứng xảy hoàn toàn , đưa bình nhi t đ ban đầu, áp su t bình là (biết sau các phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, giả thiết th tích ch t rắn không đáng k ) Tỉ l áp su t khí bình trư c và sau nung là P1 13 Tỉ l a : b tương ứng là: P2 16 A : B : C : D : C©u 5: Cho 20 gam S vµo mét b×nh cã dung tÝch b»ng 44,8 lÝt chøa O2 (ë ®ktc), thÓ tÝch chÊt r¾n kh«ng đáng kể Nung bình phản ứng hoàn toàn, áp suất bình trở 0oC là A 2atm B 2,1atm C 1atm D 1,2atm C©u 6: Trong qu¸ tr×nh tæng hîp amoniac, ¸p suÊt b×nh ph¶n øng gi¶m ®i 10,0% so víi ¸p suÊt lóc đầu Biết nhiệt độ bình tr-ớc và sau phản ứng đ-ợc giữ không đổi, hỗn hợp đầu l-ợng nitơ và hiđro đ-ợc lấy đúng theo hệ số tỉ l-ợng Phần trăm thể tích amoniac hỗn hợp khí thu đ-ợc sau phản øng lµ A 11,11 % B 22,22 % C 10,00% D 12,25% C©u 7: Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 5,6 lÝt chøa CO2 (ë 0OC ; 0,5 atm) vµ m gam muèi NH4HCO3 (muèi X) (thể tích không đáng kể) Nung nóng bình tới 546OC thấy muối X bị phân huỷ hết và áp suất bình đạt 1,86 atm Giá trị m là A 0,790 B, 1,185 C 1,580 D 1,975 C©u 8: Cho mét thÓ tÝch khÝ metan ch¸y víi thÓ tÝch khÝ clo, mét b×nh kÝn ¸p suÊt atm, thÊy cã muội đen thành bình Sau phản ứng đ-a nhiệt độ bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình sau phản øng b»ng P atm Gi¸ trÞ cña P lµ A 1,0 B 1,25 C 1,50 D 0,75 "Where there is a will, there is a way" 38 (39) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C©u 9: Trong m t bình kín chứa h n hợp gồm hiđrocacbon X và H2 có b t Ni làm x c tác Đun nóng bình đ phản ứng xảy hoàn toàn thu m t hiđrocacbon nh t Đốt cho 8,8 gam CO2 và 5,4 gam H2 ho biết th tích h n hợp đầu g p lần th tích (đo c ng điều ki n) ông thức ph n tử là A C2H2 B C3H6 C C2H4 D C3H4 §Ò thi §¹i häc 1.(KB-08)-Câu 11: Nung m t h n hợp rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhi t đ ban đầu, thu ch t rắn nh t là Fe2O3 và h n hợp khí iết áp su t khí bình trư c và sau phản ứng nhau, mối liên h gi a a và b là (biết sau các phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, th tích các ch t rắn là không đáng k ) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b 2.(KB-07)-Câu 30: Trong m t bình kín chứa ch t h u X (có dạng CnH2nO2) mạch hở và O2 (số mol O2 g p đôi số mol cần cho phản ứng cháy) 139,9oC, áp su t bình là 0,8 atm Đốt cháy hoàn toàn sau đó đưa nhi t đ ban đầu, áp su t bình l c này là 0,95 atm X có công thức ph n tử là A C4H8O2 B C3H6O2 C CH2O2 D C2H4 O2 14- Bài tập áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron C©u 1: Cho 3,87 gam hçn hîp kim lo¹i Mg, Al vµo 250 ml dung dÞch X chøa hai axit HCl 1M vµ H2SO4 0,5M thu đ-ợc dung dịch Y và 4,368 lit khí H2 (đktc) Kết luận nào sau đây là đúng ? A Dung dÞch Y kh«ng cßn d- axit B Trong Y chøa 0,11 mol ion H+ C Trong Y cßn d- kim lo¹i D Y lµ dung dÞch muèi Câu 2: oà tan hoàn toàn 9,94 gam h n hợp Al, e, u dung dịch N loãng dư, th y thoát 3,584 lít khí N (ở đktc ; là sản phẩm khử nh t) Tổng khối lượng muối tạo thành là: A 29,7 gam B 37,3 gam C 39,7 gam D.27,3 gam Câu 3: Nung 8,96 gam Fe không khí đ-ợc hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 X hoà tan vừa đủ dung dÞch chøa 0,5 mol HNO3, bay khÝ NO lµ s¶n phÈm khö nhÊt Sè mol NO bay lµ A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 (hoÆc khèi l-îng hçn hîp r¾n X lµ: A 12,32 g B 12,16 g C 13,76 g D 12,96 g.) Câu 4: Cho 45,44 gam h n hợp gồm e, e , e2O3 và Fe3O4 phản ứng hết v i dung dịch N loãng dư thu V lít khí N (duy nh t đktc) và dung dịch ô cạn dung dịch thu 154,88 gam muối khan Giá trị V là A 4,48 B 8,96 C 5,376 D 11,2 C©u 5: Hoµ tan hoµn toµn m gam hçn hîp X gåm Fe, FeO, Fe2O3 vµ Fe3O4 dung dÞch HNO3 lo·ng, nóng (d-) thu đ-ợc 4,48 lít khí NO (ở đktc) và 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 đã phản øng lµ A 1,0 B 1,2 C 1,4 D 1,6 (hoÆc gi¸ trÞ cña m lµ: A 24,0 B 25,6 C 27,2 D 28,8.) Câu 6: ho h n hợp gồm 0,01 mol Al và 0,0 mol Mg tác d ng v i 100ml dung dịch chứa AgN và Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam ch t rắn gồm kim loại, tác d ng hoàn toàn v i N đặc, dư thu V lít N (ở đktc và nh t ) Giá trị V là A 1,232 B 1,456 C 1,904 D 1,568 Câu 7: Cho 19,52 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng, khuấy để ph¶n øng x¶y hoµn toµn thu ®-îc dung dÞch Y, 4,48 lÝt khÝ NO nhÊt (ë ®ktc) vµ cßn l¹i 1,28 gam mét kim lo¹i nhÊt ch-a tan hÕt Khèi l-îng muèi t¹o thµnh dung dÞch Y lµ A 55,44 gam B 44,55 gam C 62,88 gam D 58,44 gam C©u 8: Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 th y thoát khí NO nh t Sau phản ứng kết thúc thì lượng muối thu là A 3,6 gam B 5,4 gam C 4,84 gam D 9,68 gam "Where there is a will, there is a way" 39 (40) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C©u 9: Cho 18,5 gam hçn hîp X gåm Fe, Fe3O4 t¸c dông víi 200 ml dung dÞch HNO3 lo·ng ®un nãng và khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đ-ợc 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại không tan Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 là A 2,7 B 3,2 C 1,6 D 2,4 C©u 10: Cho 7,84 gam vôn Fe tinh khiÕt t¸c dông víi dung dÞch chøa 0,4 mol HNO3 ®un nãng vµ khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, thu đ-ợc dung dịch X và làm giải phóng 2,24 lít khí nhÊt NO (ë ®kct) Sè mol ion Fe3+ t¹o thµnh dung dÞch lµ (cho Fe = 56) A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,12 mol D 0,02 mol C©u 11: Cho hçn hîp X gåm FeS2, Cu2S, Fe3O4 cã cïng sè mol t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch axit sunfuric đặc, đun nóng, thu đ-ợc dung dịch và 14,56 lít khí SO2 (ở đktc) Khối l-ợng hỗn hợp X lµ (cho: O =16; S = 32; Fe = 56; Cu = 64) A 25,6 gam B 33,28 gam C 28,6 gam D 24,6 gam C©u 12: Cho h n hợp X gồm 0,01 mol FeS2 và 0,01 mol FeS tác d ng v i H2SO4 đặc tạo thành Fe2(SO4)3, SO2 và H2 ượng SO2 sinh làm m t màu V lít dung dịch KMnO4 0,2M Giá trị V là A 0,36 lít B 0,12 lít C 0,48 lít D 0,24 lít Cõu 13: Cho luồng khí CO qua ống sứ nung nóng đựng m gam Fe2O3 Sau kết thúc thí nghiÖm, thu ®-îc hçn hîp r¾n X gåm chÊt c©n nÆng 24,8 gam Cho hçn hîp X t¸c dông víi dung dÞch HNO3 lo·ng, d- thu ®-îc 2,24 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö nhÊt ë ®ktc) Gi¸ trÞ cña m lµ A 28,8 B 27,2 C 32,0 D 30,4 Câu 14: ho m gam h n hợp gồm e , e2O3, Fe3O4 v i số mol phản ứng v i khí nung nóng thu h n hợp gồm e, e , e3O4 nặng 4,8 gam oà tan h n hợp dung dịch HNO3 dư 0,56 lít khí N (ở đktc, là sản phẩm khử nh t) Giá trị m là A 7,56 B 5,22 C 3,78 D 10,44 §Ò thi §¹i häc 1.(KB-2010)-Câu 2: Nung , gam h n hợp gồm các kim loại e, Al, n, Mg oxi, sau m t th i gian thu ,71 gam h n hợp a tan hoàn toàn vào dung dịch N (dư), thu 0,67 lít khí N (sản phẩm khử nh t, đktc) Số mol N đã phản ứng là A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 2.(KA-09)-Câu 12: ho luồng khí (dư) qua 9,1 gam h n hợp gồm u và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam ch t rắn Khối lượng u có h n hợp ban đầu là A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam 3.(CĐ-07)-Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam h n hợp X gồm Fe, Mg và Zn m t lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 4.(CĐ-08)-Câu 44: Hoà tan hết 7,74 gam h n hợp b t Mg, Al 500 ml dung dịch h n hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam 5.(KA-07)-Câu 32: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch phản ứng vừa đủ v i V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là (cho e=56) A 80 B 40 C 20 D 60 6.(KA-08)-Câu 36 : Cho 3,2 gam b t Cu tác d ng v i 100 ml dung dịch h n hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nh t, đktc) Giá trị V là A 0,746 B 0,448 C 0,672 D 1,792 7.(KA-07)-Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 12 gam h n hợp Fe, Cu (tỉ l mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) h n hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối đối v i H2 19 Giá trị V là (cho N= 14, = 16, e= 56, u = 64) A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 8.(KA-07)-Câu : Hoà tan hoàn toàn h n hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 "Where there is a will, there is a way" 40 (41) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (vừa đủ), thu dung dịch (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí nh t N Giá trị a là A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 9.(KA-08)-Câu 31 : Cho V lít h n hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng v i m t lượng dư h n hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng h n hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A 0,112 B 0,560 C 0,448 D 0,224 10.(KB-08)-Câu 26: Cho m gam h n hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam h n hợp X trên vào m t lượng dư axit nitric (đặc, ngu i), sau kết thúc phản ứng sinh 6,7 lít khí N (sản phẩm khử nh t, đktc) Giá trị m là A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 11.(KB-09)-Câu 7: ho 61, gam h n hợp gồm u và Fe3O4 tác d ng v i dung dịch N loãng, đun nóng và khu y Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí N (sản phẩm khử nh t, đktc), dung dịch và c n lại ,4 gam kim loại ô cạn dung dịch , thu m gam muối khan Giá trị m là A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 12.(CĐ-08)-*Câu 54: Cho 13,5 gam h n hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác d ng v i lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều ki n không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc) ô cạn dung dịch X (trong điều ki n không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 13.(KB-2010)-Câu 20: Hoà tan hoàn toàn ,44 gam h n hợp b t gồm exOy và u dung dịch 2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí S (sản phẩm khử nh t, đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam h n hợp muối sunfat hần trăm khối lượng u là A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% 15- Tìm kim loại- Lập công thức hợp chất vô C©u 1: Nung 23,3 gam sunfua cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ hai kh«ng khÝ råi lµm nguéi s¶n phÈm ph¶n øng thu ®-îc mét chÊt láng vµ mét chÊt khÝ L-îng s¶n phÈm khÝ nµy lµm mÊt mµu 16,0 gam brom Kim lo¹i lµ (cho Br = 80, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Hg = 201) A Hg B Zn C Fe D Cu C©u 2: Hoµ tan 17,4 gam muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ hai dung dÞch axit sunfuric lo·ng, dthu ®-îc khÝ CO2 HÊp thô hoµn toµn l-îng khÝ CO2 trªn vµo dung dÞch NaOH d-, khèi l-îng dung dÞch sau ph¶n øng t¨ng thªm 6,6 gam Kim lo¹i ho¸ trÞ hai lµ A Mg B Ca C Fe D Ba C©u 3: Hoµ tan 46,4 gam muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ hai dung dÞch axit clohi®ric lo·ng, dthu ®-îc V lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) HÊp thô hoµn toµn l-îng khÝ CO2 trªn vµo 1lÝt dung dÞch NaOH 1M, c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®-îc 50,4 gam chÊt r¾n Kim lo¹i ho¸ trÞ hai lµ A Mg B Ca C Fe D Ba C©u 4: Hoµ tan 9,875 gam mét muèi hi®rocacbonat (muèi X) vµo n-íc vµ cho t¸c dông víi mét l-îng H2SO4 vừa đủ cô cạn dung dịch thì thu đ-ợc 8,25 gam muối sunfat trung hoà khan Cho mét sè tÝnh chÊt: t¸c dông víi dung dÞch HCl (1); t¸c dông víi dung dÞch NaOH (2) ; t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 (3); bÞ nhiÖt ph©n huû t¹o mét chÊt r¾n vµ chÊt khÝ (4) C¸c tÝnh chÊt cña X lµ A (1), (2), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (1), (2) §Ò thi §¹i häc 1.(KA-08)-Câu 24: Từ hai muối X và Y thực hi n các phản ứng sau: to X X1 + CO2 X1 + H2O X2 X2 + Y X + Y1 + H2O X2 + 2Y X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng là A CaCO3, NaHCO3 B MgCO3, NaHCO3 "Where there is a will, there is a way" 41 (42) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C CaCO3, NaHSO4 D BaCO3, Na2CO3 2.(CĐ-07)-Câu 33: Cho kim loại M tác d ng v i Cl2 muối X; cho kim loại M tác d ng v i dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác d ng v i dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M có th là A Mg B Zn C Al D Fe 3.(KA-2010)-Câu 32: ho 7,1 gam h n hợp gồm m t kim loại kiềm và m t kim loại kiềm thổ tác d ng hết v i lượng dư dung dịch l loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại , là A natri và magie B liti và beri C kali và canxi D kali và bari 4.(KB-07)-Câu 22: Cho 1,67 gam h n hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thu c nhóm IIA tác d ng hết v i dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137) A Mg và Ca B Ca và Sr C Sr và Ba D Be và Mg 5.(KB-2010)-Câu 33: oà tan hoàn toàn ,45 gam h n hợp gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch l 1, 5M, thu dung dịch chứa các ch t tan có nồng đ mol kim loại là A Mg và a e và Mg Mg và Sr e và a 6.(CĐ-08)-Câu 34: X là kim loại thu c nhóm IIA (hay phân nhóm chính nhóm II) Cho 1,7 gam h n hợp gồm kim loại X và Zn tác d ng v i lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác d ng v i lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì th tích khí hiđro sinh chưa đến 1,1 lít (ở đktc) Kim loại là A Ba B Ca C Sr D Mg 7.(KA-09)-Câu 23: ho 3,0 gam m t kim loại M tan hết dung dịch N loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nh t, đktc) có tỉ khối đối v i Khí NxOy và kim loại M là A NO và Mg B N2O và Al C N2O và Fe D NO2 và Al 8.(C§-09)-Câu 31 : Đốt cháy hoàn toàn 7, gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp ch t) h n hợp khí l2 và O2 Sau phản ứng thu 3,0 gam ch t rắn và th tích h n hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là A Be B Cu C Ca D Mg 9.(C§-09)-Câu 42 : Nh ng m t lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai hợp ch t) có khối lượng 50 gam vào 00 ml dung dịch AgN 1M phản ứng xảy hoàn toàn, c dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M là A Mg B Zn C Cu D Fe 10.(KB-09)-Câu 12 : a tan hoàn toàn 0,88 gam m t oxit sắt dung dịch 2SO4 đặc, nóng thu dung dịch và 3, 48 lít khí S (sản phẩm khử nh t, đktc) ô cạn dung dịch , thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 11.(C§-09)-Câu 35 : Khử hoàn toàn m t oxit sắt nhi t đ cao cần vừa đủ V lít khí (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam e và 0,0 mol khí và giá trị V là ông thức A FeO và 0,224 B Fe2O3 và 0,448 C Fe3O4 và 0,448 D Fe3O4 và 0,224 12.(CĐ-07)-Câu 46 : Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam m t oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so v i hiđro 20 Công thức oxit sắt và phần trăm th tích khí CO2 h n hợp khí sau phản ứng là A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% 13.(KB-2010)-Câu 7: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,9 lít khí (đktc), thu a gam kim loại M a tan hết a gam M dung dịch 2SO4 đặc nóng (dư), thu 0,16 lít khí S (sản phẩm khử nh t, đktc) xit MxOy là A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO (Gợi ý: tỉ lệ số mol electron = tỉ lệ hoá trị n1/n2 = 8/9; n2=3, n1=8/3 ; chọn Fe3O4) "Where there is a will, there is a way" 42 (43) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 16- Kim loại nhóm A và hợp chất C©u 1: CaCO3 cã thµnh phÇn cña quÆng nµo sau ®©y ? A Hematit B Manhetit C Boxit D §«l«mit C©u 2: §Ó lµm mÒm mét lo¹i n-íc cøng cã chøa CaCl2 vµ Mg(HCO3)2 ta cã thÓ dïng A Na3PO4 B NaOH C NaCl D Ca(OH)2 C©u 3: Cho mét mÈu Na vµo 100 ml dung dÞch HCl 1M, kÕt thóc thÝ nghiÖm thu ®-îc 2,24 lÝt khÝ (ë đktc) Khối l-ợng miếng Na đã dùng là A 4,6 gam B 0,46 gam C 2,3 gam D 9,2 gam C©u 4: NhiÖt ph©n hoµn toµn m gam hçn hîp X gåm CaCO3 vµ Na2CO3 thu ®-îc 11,6 gam chÊt r¾n vµ 2,24 lÝt khÝ (®ktc) Khèi l-îng CaCO3 vµ Na2CO3 hçn hîp X lÇn l-ît lµ A 10,0 vµ 6,0 gam B 11,0 vµ 6,0 gam C 5,6 vµ 6,0 gam D 5,4 vµ 10,6 gam C©u 5: X, Y, Z lµ ba hîp chÊt cña cïng mét kim lo¹i cã kh¶ n¨ng nhuém mµu ngän löa thµnh vµng MÆt kh¸c, dung dÞch X, dung dÞch Z lµm xanh quú tÝm; X t¸c dông víi Y ®-îc Z; ®un nãng dung dÞch Y ®-îc khÝ R Cho R t¸c dông víi dung dÞch Z ®-îc Y Cho R t¸c dông víi X tuú ®iÒu kiÖn cã thÓ t¹o thµnh Y hoÆc Z hoÆc c¶ Y vµ Z X, Y, Z lÇn l-ît lµ nh÷ng hîp chÊt nµo c¸c hîp chÊt sau? A NaOH, NaHCO3, Na2CO3 B KOH, KHCO3, K2CO3 C Na2CO3, NaHCO3, NaOH D Na2CO3, NaOH, NaHCO3 §Ò thi §¹i häc 1.(CĐ-2010)-Câu 26 : ãy gồm các kim loại có c u tạo mạng tinh th l p phương t m khối là A Na, K, Mg B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Li, Na, K 2.(KA-2010)-Câu 17: hát bi u nào sau đ y đ ng ? A ác kim loại: natri, bari, beri tác d ng v i nư c nhi t đ thư ng Kim loại xeri d ng đ chế tạo tế bào quang n Kim loại magie có ki u mạng tinh th l p phương t m di n Theo chiều tăng dần n tích hạt nh n, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhi t đ nóng chảy giảm dần 3.(KB-08)-Câu 14: hản ứng nhi t phân không đ ng là t0 t0 A 2KNO3 B NH4NO2 2KNO2 + O2 N2 + 2H2O 0 t t C NH4Cl D NaHCO3 NH3 + HCl NaOH + CO2 4.(CĐ-07)-Câu 36: Cho sơ đồ phản ứng: Na l → ( ) → Na O3 → (Y) → NaNO3 và có th là A NaOH và NaClO B Na2CO3 và NaClO C NaClO3 và Na2CO3 D NaOH và Na2CO3 5.(CĐ-2010)-Câu 35 : ho sơ đồ chuy n hoá sau : X Y Z CaO CaCl2 Ca(NO3 )2 CaCO3 ông thức , , là A Cl2, AgNO3, MgCO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, HNO3, Na2NO3 D HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 6.(KB-08)-Câu 32: Nhi t phân hoàn toàn 40 gam m t loại quặng đôlômit có lẫn tạp ch t trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng a O3.MgCO3 loại quặng nêu trên là A 40% B 50% C 84% D 92% 7.(CĐ-2010)-Câu 11 : oà tan h n hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nư c (dư), thu dung dịch và ch t rắn S c khí đến dư vào dung dịch , sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 8.(CĐ-2010)-Câu 30 : Nhỏ từ từ dung dịch Na đến dư vào dung dịch Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt h t tan dung dịch là A AlCl3 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2 "Where there is a will, there is a way" 43 (44) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 9.(CĐ-08)-Câu 14: Chia m gam Al thành hai phần nhau: - hần m t tác d ng v i lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2; - hần hai tác d ng v i lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nh t) Quan h gi a x và y là A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y 10.(CĐ-2010)-Câu : ho 1,56 gam h n hợp gồm Al và Al2O3 phản ứng hết v i dung dịch l (dư), thu V lít khí (đktc) và dung dịch Nhỏ từ từ dung dịch N đến dư vào dung dịch thu kết tủa, l c hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu ,04 gam ch t rắn Giá trị V là A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 1,344 17-Kim loại nhóm B và hợp chất – Phản ứng nhiệt nhôm Câu 1: Số electron độc thân có ion Fe2+ (Z = 26) trạng thái là A B C D C©u 2: CÆp chÊt nµo sau ®©y cïng tån t¹i mét dung dÞch: A FeCl3 vµ Na2CO3 B KHCO3 vµ KHSO4 C Na2CO3 vµ NaAlO2 (hoÆc Na[Al(OH)4]) D MgCl2 vµ NaOH Câu 3: Thí nghi m nào sau đ y có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch Na đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Cu(NO3)2 C Thổi )4]) đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al( D Thổi O2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 C©u 4: Cho d·y c¸c chÊt: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Sè chÊt d·y t¸c dông víi dung dÞch HNO3 lo·ng sinh s¶n phÈm khÝ (chøa nit¬) lµ A B C D C©u 5: Mét hîp chÊt ho¸ häc cña s¾t lµ xªmentit cã c«ng thøc sau: A FeCO3 B FeS2 C Fe3O4 D Fe3C Câu 6: Có năm loại quặng sắt quan trọng tự nhiên là manhetit, hematit đỏ, hematit nâu, xiđerit và pirit Lấy hai quặng không thuộc loại oxit số năm loại quặng trên đem đốt oxi d- nhiệt độ cao th× thu ®-îc khÝ X, Y t-¬ng øng Cã thÓ ph©n biÖt hai khÝ X, Y b»ng A dung dÞch Ca(OH)2 B dung dÞch Br2 C dung dÞch BaCl2 D dung dÞch NaOH Câu 7: Hoà tan hết cùng l-ợng Fe dung dịch H2SO4 loãng (d-) (1) và H2SO4 đặc nóng (d-) (2) th× thÓ tÝch khÝ sinh cïng ®iÒu kiÖn lµ A (1) b»ng (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gÊp r-ìi (1) D (2) gÊp ba (1) Câu 8: Cho sắt kim loại lần l-ợt vào các dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc, nãng (d-) Sè tr-êng hîp ph¶n øng sinh muèi s¾t (II) lµ A B C D C©u 9: X lµ hçn hîp bét Al vµ Zn Hoµ tan hoµn toµn m gam X dung dÞch H2SO4 lo·ng, d- tho¸t V1 lÝt khÝ (ë ®ktc) MÆt kh¸c, còng hoµ tan m gam hçn hîp X dung dÞch KOH d-, tho¸t V2 lÝt khÝ (ë ®ktc) C¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn Gi¸ trÞ cña V2 so víi V1 lµ A V2 = 2V1 B V2 = 1,5V1 C V2 = V1 D V2 = V1 Câu 10: ho h n hợp A gồm Al và e tác d ng v i dung dịch u l2 Khu y h n hợp, l c rửa kết tủa, thu dung dịch và ch t rắn Thêm vào m t lượng dung dịch Na loãng dư, l c rửa kết tủa m i tạo thành Nung kết tủa đó không khí nhi t đ cao thu ch t rắn gồm hai oxit kim loại T t các phản ứng xảy hoàn toàn oxit kim loại đó là: A Al2O3 và Fe2O3 B Al2O3 và CuO C Al2O3 và Fe3O4 D Fe2O3 và CuO "Where there is a will, there is a way" 44 (45) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 11: Hoà tan hoàn toàn FeS2 vào cốc chứa dung dịch N loãng dung dịch và khí N thoát Thêm b t u dư và axit sunfuric vào dung dịch , dung dịch có màu xanh, không có khí thoát ác ch t tan có dung dịch là: A Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; H2SO4 B Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; H2SO4 C CuSO4 ; Fe2(SO4)3 ; H2SO4 D CuSO4 ; FeSO4 ; H2SO4 Câu 12: Cho dung dịch NH3 đến d- vào dung dịch chứa Al(NO3)3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 thu đ-ợc kết tủa X Nung X không khí đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc chất rắn Y Cho luồng khí H2 d- qua Y nung nãng thu ®-îc chÊt r¾n gåm A Cu, Fe, Al B Cu, Fe, Al2O3 C Fe, Al2O3 D CuO, Fe, Al2O3 Câu 13: ho a dư tác d ng v i dung dịch 2SO4 loãng, thu kết tủa và dung dịch Thêm m t lượng dư b t Al vào dung dịch thu dung dịch và khí Thêm Na2CO3 vào dung dịch th y tách kết tủa E Trong E có th có nh ng ch t : A Al(OH)3 B Al2(CO3)3 C Al(OH)3 a D BaCO3 C©u 14: Khẳng định nào sau đ y đ ng: (1) đồng có th tan dung dịch l có mặt oxi ( ) muối Na2CO3 dễ bị nhi t ph n huỷ (3) h n hợp u và e2O3 có số mol tan hết dung dịch l (4) u không tác d ng v i dung dịch e(N 3)3 A (2) và (3) B (2) và (4) C (1) và (2) D (1) và (3) Câu 15: hát bi u không đ ng là A r là oxit bazơ B ợp ch t crom ( ) có tính khử đặc trưng, c n hợp ch t crom (V ) có tính oxi hoá mạnh C Thêm dung dịch axit vào muối cromat, màu vàng chuy n thành màu da cam D ác hợp ch t r 3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính Câu 16: Hoà tan hỗn hợp FeS và FeCO3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc hỗn hợp khí X, Y cã tØ khèi so víi hi®ro b»ng 22,805 C«ng thøc ho¸ häc cña X vµ Y lµ A H2S vµ CO2 B SO2 vµ CO2 C NO2 vµ CO2 D NO2 vµ SO2 C©u 17: Hoµ tan hÕt 8,4 gam bét s¾t dung dÞch axit sunfuric lo·ng thu ®-îc dung dÞch X Cho 1,12 lÝt khÝ clo (®ktc) qua dung dÞch X, råi cho tiÕp NaOH d- vµo, läc lÊy kÕt tña, röa s¹ch, ®em nung không khí nhiệt độ cao đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc m gam chất rắn Giá trị m là A 11,6 B 12 C 19,6 D 10,8 Câu 18: Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, đ-ợc dung dịch X Cho luồng khí clo chậm qua dung dịch X để phản ứng xảy hoàn toàn Cô cạn dung dịch sau phản ứng đến cạn, thu đ-ợc muối khan, khối l-ợng m gam Giá trị m là A 20,00 B 15,20 C 18,75 D 16,25 C©u 19: Hoµ tan 0,2 mol FeS dung dÞch HNO3 d- ®un nãng thu ®-îc khÝ NO (s¶n phÈm khö nhÊt) vµ dung dÞch muèi s¾t(III) sunfat vµ nitrat Khèi l-îng muèi t¹o thµnh dung dÞch lµ A 30,4 gam B 48,4 gam C 42,8 gam D 80,0 gam Câu 20: Đ hoà tan gam h n hợp gồm u , e2O3, Mg cần vừa đủ 0, mol l Mặt khác gam h n hợp tác d ng hoàn toàn v i dư, thu gam ch t rắn Khối lượng u là A gam B gam C gam D gam C©u 21: Nung nãng mét hçn hîp gåm 2,8 gam bét Fe vµ 0,8 gam bét S LÊy s¶n phÈm thu ®-îc cho vµo 200 ml dung dịch HCl vừa đủ thu đ-ợc hỗn hợp khí bay (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) Khối l-ợng hỗn hợp các khí và nồng độ mol/lít dung dịch HCl cần dùng lần l-ợt là: A 1,2g ; 0,5M B 1,8g ; 0,25M C 0,9g ; 0,5M D 0,9g ; 0,25M C©u 22: §Ó hoµ tan hoµn toµn 5,04 gam Fe cÇn tèi thiÓu V ml dung dÞch HNO3 2M thu ®-îc khÝ NO (s¶n phÈm khö nhÊt) Gi¸ trÞ cña V lµ A 60 B 120 C 150 D 180 Câu 23: ho m gam h n hợp gồm e , e2O3 và Fe3O4 vào dung dịch l đ phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch hia làm hai phần : - hần 1: ô cạn , m1 gam muối khan "Where there is a will, there is a way" 45 (46) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ - hần : ẫn khí Cl2 dư vào cô cạn, thu m2 gam muối khan iết : m2 – m1 = 1,42 gam ; sè mol FeO : sè mol Fe2O3 = : Giá trị m là A 18,56 B 9,28 C 13,48 D 7,28 C©u 24: Hoµ tan hÕt m gam bét Fe b»ng 400 ml dung dÞch HNO3 2M Sau ph¶n øng x¶y hoµn toµn thu ®-îc dung dÞch chøa 52,88 gam hçn hîp muèi s¾t vµ khÝ NO (s¶n phÈm khö nhÊt) Gi¸ trÞ cña m lµ A 7,84 B 15,68 C 11,20 D 8,40 C©u 25: Cho 36 gam hçn hîp gåm Fe3O4 vµ Cu vµo dung dÞch HCl (d-) Sau c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn, khèi l-îng chÊt r¾n kh«ng tan lµ 6,4 gam PhÇn tr¨m khèi l-îng Fe3O4 hçn hîp ban ®Çu lµ A 64,44% B 82,22% C 32,22% D 25,76% C©u 26: Cho mét l-îng hçn hîp CuO vµ Fe2O3 tan hÕt dung dÞch HCl d- thu ®-îc hai muèi cã tØ lÖ mol : PhÇn tr¨m khèi l-îng cña CuO vµ Fe2O3 hçn hîp lÇn l-ît lµ: A 50% vµ 50% B 40% vµ 60% C 30% vµ 70% D 67,7% vµ 33,3% C©u 27: Cho gam hçn hîp bét Fe vµ Cu (chøa 40% Fe) vµo mét l-îng dung dÞch HNO3 1M, khuÊy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu đ-ợc phần rắn X nặng 3,32 gam, dung dịch Y và khí NO Khèi l-îng muèi t¹o thµnh dung dÞch Y lµ A 7,26 gam B 5,40 gam C 4,84 gam D 3,60 gam Câu 28: Thả viên bi sắt hình cầu nặng 5,6 gam vào 200 ml dung dịch HCl ch-a biết nồng độ Sau đ-ờng kính viên còn lại 1/2 so với ban đầu thì khí ngừng thoát (giả sử viên bi bị mòn từ phía) Nồng độ (mol/lít) dung dịch HCl là (cho Fe = 56) A 0,500 B 0,875 C 0,246 D 1,376 C©u 29: Cho 5,4 gam Al vào dung dịch X chứa 0,15 mol HCl và 0,3 mol CuSO4, sau m t th i gian thu 1,68 lít khí H2 (ở đktc), dung dịch , ch t rắn ho tác d ng v i dung dịch N dư thì có 7,8 gam kết tủa Khối lượng là (cho: H = 1; O = 16 ; Al = 27; S = 32; Cu = 64) A 7,5 gam B.15,0 gam C 7,05 gam D 9,6 gam C©u 30: Trén 21,6 gam bét Al víi 69,6 gam bét Fe3O4 råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ Gi¶ sö chØ x¶y ph¶n øng khö Fe3O4 thµnh Fe Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp chÊt r¾n sau ph¶n øng b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng, thu ®-îc 21,504 lÝt H2 (ë ®ktc) HiÖu suÊt cña ph¶n øng nhiÖt nh«m lµ A 80% B 90% C 75% D 70% C©u 31: Trén 5,4 gam bét Al víi 24,0 gam bét Fe2O3 råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m (kh«ng cã kh«ng khÝ, chØ x¶y ph¶n øng khö Fe2O3 Fe) Hoµ tan hçn hîp chÊt r¾n sau ph¶n øng b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng (d-) thu ®-îc 5,04 lÝt khÝ H2 (ë ®ktc) HiÖu suÊt ph¶n øng nhiÖt nh«m lµ A 80% B 50% C 60% D 75% C©u 32: Thực hi n phản ứng nhi t nhôm m gam h n hợp gồm Al, e2O3 h n hợp (các phản ứng xảy hoàn toàn) hia thành phần oà tan phần 2SO4 loãng dư, thu 1,1 lít khí (đktc) oà tan phần dung dịch Na dư thì khối lượng ch t không tan là 4,4 gam Giá trị m bằng: A 6,95 B 13,9 C 8,42 D 15,64 Câu 33: X là hợp kim gồm (Fe, C, Fe3C) đó hàm l-ợng tổng cộng Fe là 96%, hàm l-ợng C đơn chất là 3,1%, hàm l-ợng Fe3C là a% Giá trị a là A 0,9 B 10,5 C 13,5 D 14,5 §Ò thi §¹i häc 1.(CĐ-08)-Câu 29: Kim loại M phản ứng v i: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, ngu i) Kim loại M là "Where there is a will, there is a way" 46 (47) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A Al B Zn C Fe D Ag 2.(CĐ-2010)-Câu : h t rắn phản ứng v i dung dịch l dung dịch ho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch , ban đầu xu t hi n kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm h t là A FeO B Fe C CuO D Cu 3.(KB-2010)*Câu 58: ho sơ đồ chuy n hoá: Fe3O4 + dung dịch (dư) X + Y + H2O iết và là sản phẩm cuối c ng quá trình chuy n hóa ác ch t và là A Fe và I2 B FeI3 và FeI2 C FeI2 và I2 D FeI3 và I2 4.(KB-2010)-Câu 5: hát bi u nào sau đ y không đ ng so sánh tính ch t hóa h c nhôm và crom? A Nhôm và crom bị th đ ng hóa dung dịch 2SO4 đặc ngu i B Nhôm có tính khử mạnh crom Nhôm và crom phản ứng v i dung dịch l theo c ng tỉ l số mol Nhôm và crom bền không khí và nư c 5.(KB-09)-Câu 19 : Thí nghi m nào sau đ y có kết tủa sau phản ứng ? A ho dung dịch Na đến dư vào dung dịch r(N 3)3 ho dung dịch l đến dư vào dung dịch NaAl (hoặc Na[Al( )4]) Thổi )2 đến dư vào dung dịch a( ho dung dịch N đến dư vào dung dịch Al l3 6.(KB-2010)-Câu 14: hát bi u nào sau đ y không đ ng? A Trong các dung dịch: l, 2SO4, H2S có c ng nồng đ 0,01M, dung dịch 2S có p l n nh t Nhỏ dung dịch N từ từ t i dư vào dung dịch uS 4, thu kết tủa xanh ung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuy n sang màu hồng Nhỏ dung dịch NH3 từ từ t i dư vào dung dịch Al l3, thu kết tủa trắng 7.(KB-2010)-Câu 42: ho các cặp ch t v i tỉ l số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 và u (1 : 1) (b) Sn và n (2 : 1) (c) n và u (1 : 1) (d) Fe2(SO4)3 và u (1 : 1) (e) FeCl2 và u (2 : 1) (g) FeCl3 và u (1 : 1) Số cặp ch t tan hoàn toàn m t lượng dư dung dịch l loãng nóng là A B C D 8.(KB-09)-Câu 14: a tan m gam h n hợp gồm Al, e vào dung dịch 2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch ho dung dịch a( )2 (dư) vào dung dịch , thu kết tủa Nung không khí đến khối lượng không đổi, thu ch t rắn là A h n hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 h n hợp gồm aS và FeO h n hợp gồm aS và Fe2O3 D Fe2O3 9.(KB-09)-Câu : ho m gam b t e vào 800 ml dung dịch h n hợp gồm u(N 3)2 0,2M và H2SO4 0, 5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam h n hợp b t kim loại và V lít khí N (sản phẩm khử nh t, đktc) Giá trị m và V là A 17,8 và 4,48 B 17,8 và 2,24 C 10,8 và 4,48 D 10,8 và 2,24 10 (KA - 2010) - Câu 26: Cho x mol e tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ l x : y = : ), thu m t sản phẩm khử nh t và dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng e trên ng bị hoà tan là A 3x B y C 2x D 2y (H+ phản ứng hết, tính số mol electron theo phương trình ion-electron đặt ẩn Fe2+, Fe3+ ) 11.(CĐ-07)-Câu 9: Phản ứng hoá h c xảy trư ng hợp nào dư i đ y không thu c loại phản ứng nhi t nhôm? A Al tác d ng v i e3O4 nung nóng B Al tác d ng v i u nung nóng C Al tác d ng v i e2O3 nung nóng D Al tác d ng v i axit H2SO4 đặc, nóng 12.(KA-08)-Câu 49 : Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nh t là A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit 13.(KB-08)-Câu : Nguyên tắc luy n thép từ gang là : A Dùng O2 oxi hoá các tạp ch t Si, P, S, Mn,… gang đ thu thép B ng ch t khử khử oxit sắt thành sắt nhi t đ cao "Where there is a will, there is a way" 47 (48) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C Dùng Ca a O3 đ khử tạp ch t Si, , S, Mn,… gang đ thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang đ thu thép 14.(KA-09)-*Câu 60 : Trư ng hợp xảy phản ứng là A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) B Cu + HCl (loãng) C Cu + HCl (loãng) + O2 D Cu + H2SO4 (loãng) 15.(KA-09)-Câu 3: Trư ng hợp nào sau đ y không xảy phản ứng hóa h c? A ho e vào dung dịch 2SO4 loãng, ngu i S c khí l2 vào dung dịch e l2 S c khí 2S vào dung dịch u l2 S c khí 2S vào dung dịch e l2 16.(CĐ-08)-Câu 36: Cho sơ đồ chuy n hoá (m i mũi tên là m t phương trình phản ứng): + dd X + dd Y + dd Z NaOH Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 BaSO4 Các dd (dung dịch) , , là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), a(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), a l2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), a l2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 17.(KA-09)-Câu 6: ho bốn h n hợp, m i h n hợp gồm hai ch t rắn có số mol nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số h n hợp có th tan hoàn toàn nư c (dư) tạo dung dịch là A B C D 18.(C§-09)-Câu : ho m gam h n hợp gồm e , e2O3, Fe3O4 vào m t lượng vừa đủ dung dịch l M, thu dung dịch có tỉ l số mol e2+ và Fe3+ là : hia thành hai phần ô cạn phần m t thu m1 gam muối khan S c khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan iết m2 – m1 = 0,71 Th tích dung dịch l đã d ng là A 160 ml B 80 ml C 240 ml D 320 ml 19.(C§-09)-Câu 47: Đ điều chế 78 gam r từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhi t nhôm v i hi u su t phản ứng là 90% thì khối lượng b t nhôm cần d ng tối thi u là A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam 20.(KA-08)-Câu 45: Nung nóng m gam h n hợp Al và Fe2O3 (trong môi trư ng không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu h n hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - hần tác d ng v i dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - hần tác d ng v i dung dịch Na (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là A 21,40 B 29,40 C 29,43 D 22,75 21.(KB-09)-Câu 25: Nung nóng m gam h n hợp gồm Al và e3O4 điều ki n không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu h n hợp rắn ho tác d ng v i dung dịch Na (dư) thu dung dịch , ch t rắn và 3,36 lít khí (ở đktc) S c khí (dư) vào dung dịch , thu 39 gam kết tủa Giá trị m là A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 22.(CĐ-08)-Câu 45: Đốt nóng m t h n hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều ki n không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu h n hợp rắn X Cho X tác d ng vừa đủ v i V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là A 150 B 100 C 200 D 300 23.(KB-2010)-Câu 22: Tr n 10,8 gam b t Al v i 34,8 gam b t e3O4 tiến hành phản ứng nhi t nhôm điều ki n không có không khí oà tan hoàn toàn h n hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 10,75 lít khí (đktc) i u su t phản ứng nhi t nhôm là A 80% B 90% C 70% D 60% 24.(KB-07)-*Câu 52: Nung h n hợp b t gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al nhi t đ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam h n hợp rắn X Cho toàn b h n hợp X phản ứng v i axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V là (cho = 16, Al = 7, r = ) A 4,48 B 3,36 C 7,84 D 10,08 25.(CĐ-07)-*Câu 53: Khi cho 41,4 gam h n hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác d ng v i dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu ch t rắn có khối lượng 16 gam Đ khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhi t nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 h n hợp X là (cho hi u su t các phản ứng là 100%) "Where there is a will, there is a way" 48 (49) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% 26.(KB-09)*-Câu 60 : oà tan hoàn toàn 1, gam h n hợp gồm u và Al vào dung dịch N đặc, nóng thu 1,344 lít khí N (sản phẩm khử nh t, đktc) và dung dịch S c từ từ khí N (dư) vào dung dịch , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa hần trăm khối lượng u h n hợp và giá trị m là A 21,95% và 0,78 B 78,05% và 0,78 C 78,05% và 2,25 D 21,95% và 2,25 27.(KA-08)-*Câu 52 : Đ oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thi u l2 và KOH tương ứng là A 0,015 mol và 0,04 mol B 0,03 mol và 0,08 mol C 0,03 mol và 0,04 mol D 0,015 mol và 0,08 mol 28.(KA-09)-Câu 43: a tan hoàn toàn 14,6 gam h n hợp gồm Al và Sn dung dịch l (dư), thu 5,6 lít 2(ở đktc) Th tích khí (ở đktc) cần đ phản ứng hoàn toàn v i 14,6 gam h n hợp là A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít 29.(CĐ-2010)*Câu 53: ho m gam b t crom phản ứng hoàn toàn v i dung dịch l (dư) thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác m gam b t crom trên phản ứng hoàn toàn v i khí (dư) thu 15, gam oxit nh t Giá trị V là A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 30.(KA-2010)-*Câu 58: ho m gam h n hợp b t gồm ba kim loại n, r, Sn có số mol tác d ng hết v i lượng dư dung dịch l loãng, nóng thu dung dịch và khí ô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam h n hợp tác d ng hoàn toàn v i (dư) đ tạo h n hợp oxit thì th tích khí (đktc) phản ứng là A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít 31.(KA-09)-*Câu 53: Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau m t th i gian, thu h n hợp rắn (có chứa m t oxit) nặng 0,95 m gam hần trăm khối lượng bS đã bị đốt cháy là A 74,69 % B 95,00 % C 25,31 % D 64,68 % 32.(KB-09)*-Câu 55: Khi hoà tan hoàn toàn 0,0 mol Au nư c cư ng toan thì số mol l phản ứng và số mol N (sản phẩm khử nh t) tạo thành là A 0,03 và 0,01 B 0,06 và 0,02 C 0,03 và 0,02 D 0,06 và 0,01 33.(KB-09)-Câu 47 : ho sơ đồ chuy n hoá gi a các hợp ch t crom : (Cl2 KOH) H2SO4 (FeSO4 H2SO4 ) KOH Cr(OH)3 X Y Z T ác ch t , , , T theo thứ tự là : A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 34.(KA-08)-*Câu 55: oCho sơ đồ chuyo n hoá quặng đồng thành đồng: + O2 , t + O2 , t + X , to CuFeS2 X Y Cu Hai ch t X, Y là : A Cu2S, Cu2O B Cu2O, CuO C CuS, CuO D Cu2S, CuO 35.(KA-07)-*Câu 52: Phát bi u không đ ng là: A ợp ch t r( ) có tính khử đặc trưng c n hợp ch t r(V ) có tính oxi hoá mạnh B ác hợp ch t r2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính ch t lưỡng tính C ác hợp ch t r , r( )2 tác d ng v i dung dịch HCl còn CrO3 tác d ng v i dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuy n thành muối cromat 36.(KA-2010)-Câu 16: ó các phát bi u sau : (1) ưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp x c v i r (2) Ion Fe3+ có c u hình electron viết g n là [Ar]3d5 (3) t nhôm tự bốc cháy tiếp x c v i khí clo (4) hèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ác phát bi u đ ng là A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) "Where there is a will, there is a way" 49 (50) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 37.(KB-2010)*Câu 52: hát bi u nào sau đ y không đ ng ? A Trong môi trư ng kiềm, muối r( ) có tính khử và bị các ch t oxi hoá mạnh chuy n thành muối r(VI) B Do Pb2+/ b đứng trư c 2H+/H2 dãy n hoá nên b dễ dàng phản ứng v i dung dịch l loãng ngu i, giải phóng khí u nung nóng tác d ng v i N , thu u Ag không phản ứng v i dung dịch 2SO4 loãng phản ứng v i dung dịch 2SO4 đặc nóng 38.(CĐ-2010)-Câu 45 : hát bi u nào sau đ y không đ ng? A rom(V ) oxit là oxit bazơ Ancol etylic bốc cháy tiếp x c v i r Khi phản ứng v i dung dịch l, kim loại r bị oxi hoá thành ion r2+ D Crom(III) oxit và crom(III) hiđroxit là ch t có tính lưỡng tính 18- Hoá học và môi trường Câu 1: Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí nhà máy, ng-ời ta lấy mẫu không khí, dẫn qua dung dÞch ch× nitrat thÊy cã kÕt tña mµu ®en xuÊt hiÖn Chøng tá kh«ng khÝ cã mÆt khÝ A CO2 B SO2 C H2S D NH3 §Ò thi §¹i häc 1.(CĐ-07)-*Câu 56: Tỉ l số ngư i chết b nh phổi hút thuốc lá g p hàng ch c lần số ngư i không hút thuốc lá h t g y nghi n và g y ung thư có thuốc lá là A aspirin B moocphin C nicotin D cafein 2.(KA-08)-*Câu 54: Tác nh n chủ yếu gây mưa axit là A CO và CO2 B SO2 và NO2 C CH4 và NH3 D CO và CH4 3.(KA-09)-*Câu 56: ãy gồm các ch t và thuốc có th g y nghi n cho ngư i là A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein 4.(KA-2010)-*Câu 56: Trong số các nguồn lượng: (1) thủy n, ( ) gió, (3) mặt tr i, (4) hóa thạch; nh ng nguồn lượng là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) 5.(KB-2010)-Câu 47: ho m t số nh n định nguyên nh n g y ô nhiễm môi trư ng không khí sau : (1) o hoạt đ ng n i lửa ( ) o khí thải công nghi p, khí thải sinh hoạt (3) o khí thải từ các phương ti n giao thông (4) o khí sinh từ quá trình quang hợp c y xanh (5) o nồng đ cao các ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ các nguồn nư c Nh ng nh n định đ ng là : A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) 6.(KB-2010)*Câu 55: Đ đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nư c thải m t nhà máy, ngư i ta l y m t ít nư c, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào th y xu t hi n kết tủa màu vàng i n tượng trên chứng tỏ nư c thải bị ô nhiễm ion A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ "Where there is a will, there is a way" 50 (51) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 19- Bài tập có khối l-ợng và số mol không đồng C©u 1: Cho 20, gam hçn hîp X (Fe, Zn, Al ) t¸c dông víi dung dÞch HCl d-, thu ®-îc 10,08 lÝt H2 (đktc) Mặt khác 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2 (đktc) Phần trăm khối l-ợng sắt hỗn hợp X lµ A 54,90% B 27,45% C 68,63% D 31,86% C©u 2: Hçn hîp X gåm C2H2, C3H6, C2H6 §èt ch¸y hoµn toµn 24,8 gam hçn hîp X thu ®-îc 28,8 gam H2O Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch brom 20% Phần trăm thể tÝch cña mçi khÝ hçn hîp lÇn l-ît lµ A 50 ; 20 ; 30 B 25 ; 25 ; 50 C 50 ; 16,67 ; 33,33 D 50 ; 25 ; 25 C©u 3: Hçn hîp X gåm C2H6 , C2H4 vµ C3H4 Cho 6,12 gam hçn hîp X vµo dung dÞch AgNO3 d- amoniac thu ®-îc 7,35 gam kÕt tña MÆt kh¸c, lÊy 2,128 lÝt X (ë ®ktc) cho ph¶n øng víi dung dÞch Br2 1M, thÊy ph¶i dïng hÕt 70 ml dung dÞch Br2 Cho biÕt c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn PhÇn tr¨m thÓ tÝch cña C2H6 cã X lµ A 25,00% B 50,00% C 52,63% D 33,33% C©u 4: Hoµ tan hoµn 20,00 gam mét hçn hîp X gåm MgO, CuO vµ Fe2O3 ph¶i dïng hÕt 350 ml dung dịch HCl 2M Mặt khác, lấy 0,4 mol hỗn hợp đốt nóng ống sứ không có không khí thổi luồng khí H2 d- qua để phản ứng hoàn toàn, thu đ-ợc m gam chất rắn và 7,20 gam H2O Giá trị m lµ A 23,04 B 25,60 C 24,80 D 26,84 Câu 5: n hợp b t gồm u, n Đốt cháy hoàn toàn m gam oxi (dư), thu 40,3 gam h n hợp gồm u và n Mặt khác, cho 0, mol phản ứng v i m t lượng dư dung dịch K loãng nóng, thì thu 3,36 lít khí (đktc) hần trăm khối lượng u là A 39,70% B 29,72% C 39,63% D 59,44% §Ò thi §¹i häc 1.(KB-09)-Câu 26: ho h n hợp gồm y 8,6 gam tác d ng hết v i dung dịch 4, C2H4 và C2H2 brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) h n hợp khí tác d ng v i lượng dư dung dịch AgN NH3 , thu 36 gam kết tủa hần trăm th tích CH4 có X là A 40% B 20% C 25% D 50% 2.(KB-2010)-Câu 49: n hợp b t gồm u, n Đốt cháy hoàn toàn m gam oxi (dư), thu 40,3 gam h n hợp gồm u và n Mặt khác, cho 0, mol phản ứng v i m t lượng dư dung dịch K loãng nóng, thì thu 3,36 lít khí (đktc) hần trăm khối lượng u là A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44% B HOÁ HỮU CƠ 1- Đồng đẳng- Đồng phân C©u 1: Tæng sè liªn kÕt (xÝch ma) mét ph©n tö anken cã c«ng thøc chung CnH2n lµ A 3n B 3n – C 3n – D 3n + Câu 2: Cho các chất: C4H10O, C4H9Cl, C4H10, C4H11N Số đồng phân các chất giảm theo thứ tự A C4H9Cl, C4H10, C4H10O, C4H11N B C4H11N, C4H9Cl, C4H10O, C4H10 C C4H11N, C4H10O, C4H9Cl, C4H10 D C4H11N, C4H10O, C4H10 , C4H9Cl C©u 3: Ankan X cã c«ng thøc ph©n tö C5H12 t¸c dông víi clo t¹o ®-îc dÉn xuÊt monoclo Khi tách hiđro từ X có thể tạo anken đồng phân (tính đồng phân hình học) ? A B C D C©u 4: Cho c¸c hîp chÊt sau: (1) CH2=CH-CH2-CH3 ; (2) CH3-CH=C(C2H5)-CH3 ; (3) Cl-CH=CH-Br; (4) HOOC-CH=CH-CH3 ; (5) (CH3)2C=CH-CH3 ; (6) CHBr=CH-CH3 "Where there is a will, there is a way" 51 (52) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Các hợp chất có đồng phân hình học là: A 1, 2, 4, B 2, 3, 4, C 2, 4, D 2, 3, 4, 5, C©u 5: ho isopren tác d ng v i r2 (tỉ l 1:1) thu bao nhiêu sản phẩm đồng ph n (không kể đồng phân hình học) ? A B C D C©u 6: h t có công thức ph n tử là 7H8 ho tác d ng v i dung dịch AgNO3 (dư) NH3 thu ch t iết có khối lượng ph n tử l n khối lượng ph n tử là 14 Số đồng ph n c u tạo trư ng hợp này là A B C D C©u 7: h t chứa m t loại liên kết b i, có công thức ph n tử là 7H8 , mạch cacbon không ph n nhánh ho tác d ng v i dung dịch AgNO3 (dư) NH3 thu ch t iết có khối lượng ph n tử l n khối lượng ph n tử là 107 Số đồng ph n c u tạo trư ng hợp này là A B C D Câu 8: h t h u có công thức ph n tử 6H6 iết mol tác d ng v i dung dịch AgNO3 (dư) NH3 thu gam ch t kết tủa Khi cho tác d ng v i (dư) (Ni, t0) thu 3metylpentan ông thức c u tạo là: A ≡ C – ≡ – CH2 – CH3 ≡ – [CH2]2 – C ≡ CH ≡ – CH(CH3) – ≡ ≡ – CH(CH3) – CH2– C ≡ CH Câu 9: Có bao nhiêu hợp chất hữu đơn chức và tạp chức (chứa C, H, O) phân tử khối là 60 và tác dụng đ-ợc víi Na kim lo¹i A B C D Câu 10: C4H8O2 là hợp chất tạp chức ancol – anđehit Số đồng phân nó là A B C D Câu 11: C8H10 có bao nhiêu đồng ph n chứa v ng benzen iết các đồng ph n này tác d ng v i Na không tác d ng v i Na A B C D 10 Câu 12: ó bao nhiêu đồng ph n este mạch không phân nhánh có công thức ph n tử 6H10O4 cho tác d ng v i Na tạo m t ancol và m t muối? A B C D Câu 13: Hợp chất hữu X có công thức đơn giản là CHO Biết X có mạch cacbon không phân nhánh, có thể tác dụng đ-ợc với Na, NaOH và dung dịch Br2 Khi đốt cháy mol X cho d-ới mol CO2 Số l-ợng đồng phân cấu tạo có thể có X là A B C D Câu 14: Số l-ợng amin bậc hai, đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H11N là A B C D Câu 15: Một amino axit có công thức phân tử là C4H9NO2 Số đồng phân amino axit là A B C D Câu 16: Có bao nhiêu đồng phân có công thức phân tử C3H7O2N có tính chất l-ỡng tính: A B C D §Ò thi §¹i häc 1.(CĐ-2010)-Câu 39 : Số liên kết (xích ma) có m i ph n tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien là A 3; 5; B 5; 3; C 4; 2; D 4; 3; 2.(KA-2010)-Câu : Trong số các ch t : C3H8, C3H7Cl, C3H8 và 3H9N; ch t có nhiều đồng ph n c u tạo nh t là A C3H7Cl B C3H8O C C3H8 D C3H9N 3.(CĐ-2010)-Câu 28 : Ứng v i công thức ph n tử 3H6 có bao nhiêu hợp ch t mạch hở bền tác d ng v i khí (xúc tác Ni, t0) sinh ancol ? A B C D 4.(CĐ-2010)*Câu 52: Số amin thơm b c m t ứng v i công thức ph n tử 7H9N là A B C D "Where there is a will, there is a way" 52 (53) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 5.(KA-08)-Câu 50: Cho iso-pentan tác d ng v i Cl2 theo tỉ l số mol 1: 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu là A B C D 6.(KB-08)-Câu 38 : Hiđrocacbon mạch hở ph n tử chứa liên kết (xích ma) và có hai nguyên tử cacbon b c ba m t phân tử Đốt cháy hoàn toàn th tích X sinh th tích CO2 (ở cùng điều ki n nhi t đ , áp su t) Khi cho tác d ng v i l2 (theo tỉ l số mol : 1), số dẫn xu t monoclo tối đa sinh là A B C D 7.(KB-07)-Câu 49: Khi brom hóa m t ankan thu m t dẫn xu t monobrom nh t có tỉ khối đối v i hiđro là 75,5 Tên ankan đó là (cho = 1, = , r = 80) A 3,3-đimetylhecxan B isopentan C 2,2,3-trimetylpentan D 2,2-đimetylpropan 8.(CĐ-07)-Câu 39: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác d ng v i clo theo tỉ l số mol : (trong điều ki n chiếu sáng) thu dẫn xu t monoclo đồng phân Tên là (Cho H = ; C = 12 ; Cl = 35,5) A 2-metylpropan B 2,3-đimetylbutan butan 3-metylpentan 9.(KA07)-Câu 17: M t hiđrocacbon X c ng hợp v i axit HCl theo tỉ l mol : tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo là 45, 3% ông thức ph n tử X là ( C = 12, Cl = 35,5) A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8 10.(KB-09)-Câu 46: ho hiđrocacbon phản ứng v i brom (trong dung dịch) theo tỉ l mol : 1, thu ch t h u (chứa 74,08% r khối lượng) Khi phản ứng v i r thì thu hai sản phẩm h u khác Tên g i là A but-1-en B but-2-en C propilen D xiclopropan 11.(CĐ-07)-Câu 43: Có bao nhiêu ancol (rượu) b c 2, no, đơn chức, mạch hở là đồng phân c u tạo mà ph n tử ch ng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? A B C D 12.(CĐ-2010)*Câu 51: h t nào sau đ y có đồng ph n hình h c? A But-2-in B But-2-en C 1,2-đicloetan D 2-clopropen 13.(KA08)-Câu 48: Cho các ch t sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số ch t có đồng ph n hình h c là A B C D 14.(C§-09)*-Câu 59: ho các ch t: =CH–CH=CH ; CH –CH –CH=C(CH 2 3)2; CH3–CH=CH–CH=CH2; CH3 – CH =CH2; CH3–CH=CH–COOH Số ch t có đồng ph n hình h c là A B C D 15.(KA-08)-Câu 9: Số đồng ph n hiđrocacbon thơm ứng v i công thức ph n tử C8H10 là A B C D 16.(KB-07)-Câu 20: Các đồng phân ứng v i công thức phân tử C8H10O (đều là dẫn xu t benzen) có tính ch t: tách nư c thu sản phẩm có th trùng hợp tạo polime, không tác d ng v i NaOH Số lượng đồng ph n ứng v i công thức ph n tử C8H10 , thoả mãn tính ch t trên là A B C D 17.(CĐ-08)-Câu 11: Khi đun nóng h n hợp ancol (rượu) gồm CH3OH và C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140o ) thì số ete thu tối đa là A B C D 18.(KB-07)-Câu 23: Số ch t ứng v i công thức phân tử C7H8O (là dẫn xu t benzen) tác d ng v i dung dịch NaOH là A B C D 19.(KA-08)-*Câu 56: Số đồng ph n xeton ứng v i công thức ph n tử C5H10O là A B C D 20.(KA-08)-Câu 18: Số đồng ph n este ứng v i công thức ph n tử C4H8O2 là A B C D 21.(CĐ-07)-Câu 29: Số hợp ch t đơn chức, đồng phân c u tạo có cùng công thức phân tử C4H8O2, tác d ng v i dung dịch NaOH là A B C D "Where there is a will, there is a way" 53 (54) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 22.(C§-09)-Câu 23 : Số hợp ch t là đồng ph n c u tạo, có c ng công thức ph n tử 4H8O2, tác d ng v i dung dịch Na không tác d ng v i Na là A B C D 23.(KB-07)-Câu 32: Cho t t các đồng ph n đơn chức, mạch hở, có c ng công thức ph n tử 2H4O2 tác d ng v i: Na, Na , Na O3 Số phản ứng xảy là A B C D 24.(KA-2010)-Câu 15: Tổng số ch t h u mạch hở, có c ng công thức ph n tử 2H4O2 là A B C D 25.(KB-2010)-Câu 32: Tổng số hợp ch t h u no, đơn chức, mạch hở, có c ng công thức ph n tử C5H10O2, phản ứng v i dung dịch Na không có phản ứng tráng bạc là A B C D 26.(KA-09)-Câu 41: ho các hợp ch t h u cơ: 2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); 3H4O2 (mạch hở, đơn chức) iết 3H4O2 không làm chuy n màu quỳ tím ẩm Số ch t tác d ng v i dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa là A B C D 27.(C§-09)*-Câu 54: hợp ch t h u , có c ng công thức ph n tử 3H6O2 ả và tác d ng v i Na; tác d ng v i Na còn Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc ông thức c u tạo và là A C2H5COOH và CH3CH(OH)CHO B C2H5COOH và HCOOC2H5 C HCOOC2H5và HOCH2CH2CHO D HCOOC2H5 và HOCH2COCH3 28.(CĐ-2010)-Câu 33 : ch t và có c ng công thức ph n tử C2H4O2 h t phản ứng v i kim loại Na và tham gia phản ứng tráng bạc h t phản ứng v i kim loại Na và hoà tan CaCO3 ông thức , là A HOCH2CHO, CH3COOH B HCOOCH3, HOCH2CHO C CH3COOH, HOCH2CHO D HCOOCH3, CH3COOH 29.(C§-09)-Câu 20 : Số đồng ph n c u tạo amin b c m t có c ng công thức ph n tử 4H11N là A B C D 30.(KB-09)-Câu 24: ho hai hợp ch t h u , có c ng công thức ph n tử là 3H7NO2 Khi phản ứng v i dung dịch Na , tạo 2NCH2COONa và ch t h u ; c n tạo 2=CHCOONa và khí T ác ch t và T là A CH3OH và CH3NH2 B C2H5OH và N2 C CH3OH và NH3 D CH3NH2 và NH3 31.(C§-09)-Câu 28 : h t có công thức ph n tử 3H7O2N và làm m t màu dung dịch brom Tên g i là A axit -aminopropionic B metyl aminoaxetat C axit - aminopropionic D amoni acrylat 32.(CĐ-2010)-Câu 10 : Ứng v i công thức ph n tử 2H7O2N có bao nhiêu ch t vừa phản ứng v i dung dịch Na vừa phản ứng v i dung dịch l? A B C D 2- Mối quan hệ số mol CO2, số mol H2O, số mol hiđrocacbon và độ bội liên kết () Dạng bài tập đốt hiđrocacbon (hoặc hợp chất chứa C, H, O) Câu 1: Khi đốt cháy hoàn toàn ancol thu đ-ợc CO2 và H2O với tỉ lệ số mol điều kiện), ancol đó là A ancol no, đơn chức B ancol no C ancol kh«ng no, ®a chøc D ancol không no có nối đôi phân tử Câu 2: Đốt cháy m t h n hợp các đồng đẳng anđehit, ta thu số mol dãy đồng đẳng: A anđehit no đơn chức B anđehit no hai chức C anđehit v ng no D anđehit không no, đơn chức "Where there is a will, there is a way" 54 n CO2 n H2O (trong cïng số mol thì đó là (55) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 3: Đốt cháy este tạo là: và H2 v i số mol V y A este đơn chức B este no, đa chức C este no, đơn chức D este có m t nối đôi, đơn chức Câu 4: Hîp chÊt h÷u c¬ X cã c«ng thøc ph©n tö chung lµ CxHyO2 (x 2), biÕt chÊt X lµ hîp chÊt no, mạch hở Phát biểu nào không đúng ? A y = 2x + ; X lµ ancol no hai chøc B y = 2x - 4; X lµ an®ehit no hai chøc C y = 2x - ; X lµ an®ehit no hai chøc D y = 2x ; X là axit este no đơn chức Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m t anđehit X, thu số mol CO2 g p hai lần số mol H2O Nếu cho X tác d ng v i lượng dung dịch AgNO3 (hoặc Ag2O) (dư) NH3, sinh số mol Ag g p bốn lần số mol đã phản ứng ông thức là A HCHO B CH3CHO C (CHO)2 D OHC-CH2-CHO C©u 6: Axit cacboxylic X m¹ch hë, chøa liªn kÕt (pi) ph©n tö X t¸c dông víi NaHCO3 (d-) sinh số mol CO2 gấp đôi số mol X phản ứng X thuộc dãy đồng đẳng axit A no, đơn chức B không no, đơn chức C no, hai chøc D kh«ng no, hai chøc C©u 7: §èt a mol mét hi®rocacbon Y, thu ®-îc b mol CO2 vµ c mol H2O (biÕt b = a + c) Y lµ hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào sau đây: A ankan B anken C ankin D đồng đẳng benzen C©u 8: §èt ch¸y hoµn toµn a mol mét axit X ®a chøc, thu ®-îc b mol CO2 vµ c mol H2O (biết b – c = a) X thuộc dãy đồng đẳng nào sau đây ? A CnH2n(COOH)2 B CnH2n -1(COOH)3 C CnH2n +1COOH D CnH2n -1COOH C©u 9: Đốt cháy hoàn toàn a mol m t axit cacboxylic thu b mol và c mol H2 iết a = b - c, tác d ng v i Na phản ứng thu c dãy đồng đẳng sinh số mol số mol của axit A no, đơn chức B không no, đơn chức C no, hai chøc D kh«ng no, hai chøc Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức cùng dãy đồng đẳng, thu đ-ợc 70,4 gam CO2 vµ 39,6 gam H2O Gi¸ trÞ cña m lµ A 33,4 B 16,6 C 24,9 D 33,2 Câu 11: Đun m gam ancol X với H2SO4 đặc 170OC thu đ-ợc 2,688 lít khí olefin (ở đktc) Đốt ch¸y hoµn toµn m gam X råi cho toµn bé s¶n phÈm hÊp thô hÕt vµo dung dÞch NaOH d- th× khèi l-îng cña b×nh t¨ng 17,04 gam m cã gi¸ trÞ lµ A 5,52 B 7,2 C 6,96 D 8,88 Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam m t lượng h n hợp gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có c ng số nhóm - ), thu 11, lít khí và 12,6 gam H2O Khi cho 0,02 mol X phản ứng hết v i Na kim loại (dư), thu V ml khí H2 (các th tích khí đo đktc) Giá trị V là A 560 B 224 C 448 D 336 (hoặc giá trị m là: A 11,8 B 12,8 C 13,8 D 10,6) Câu 13: §èt ch¸y 0,05 mol hçn hîp hiđrocacbon m¹ch hë thu ®-îc 0,23 mol H2O vµ 0,25 mol CO2 Hái 0,1 mol hçn hîp trªn lµm mÊt mµu bao nhiªu lÝt dung dÞch Br2 1M: A 0,28 B 0,7 C 0,14 D 1,4 Câu 14: Hiđrocacbon X là đồng đẳng axetilen có công thức phân tử CnHn + X là hiđrocacbon A C3H4 B C4H6 C C5H7 D C6H8 Câu 15: §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol hçn hîp gåm CH4, C4H10 vµ C2H4 thu ®-îc 0,14 mol CO2 vµ 0,23 mol H2O Sè mol cña ankan vµ anken cã hçn hîp lÇn l-ît lµ: A 0,09 vµ 0,01 B 0,01 vµ 0,09 C 0,08 vµ 0,02 D 0,02 vµ 0,08 C©u 16: §èt 0,1 mol chÊt bÐo ng-êi ta thu ®-îc khÝ CO2 vµ H2O víi sè mol CO2 lín h¬n sè mol H2O lµ 0,6 mol Hỏi mol chất béo đó có thể cộng hợp tối đa với bao nhiêu mol Br2 ? A B C D §Ò thi §¹i häc 1.(KB-09)-Câu 31: ho các hợp ch t h u : (1) ankan; ( ) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; "Where there is a will, there is a way" 55 (56) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (5) anken; (6) ancol không no (có m t liên kết đôi = ), mạch hở; (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit không no (có m t liên kết đôi = ), đơn chức ãy gồm các ch t đốt cháy hoàn toàn cho số mol số mol 2O là : A (3), (5), (6), (8), (9) B (3), (4), (6), (7), (10) C (2), (3), (5), (7), (9) D (1), (3), (5), (6), (8) 2.(CĐ-07)-Câu : Đốt cháy hoàn toàn m t th tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% th tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nư c Th tích không khí (ở đktc) nhỏ nh t cần dùng đ đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít 3.(KB-07)-Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol m t axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O Giá trị V là A 8,96 B 11,2 C 6,72 D 4,48 4.(CĐ-07)-Câu 47 : Khi thực hi n phản ứng tách nư c đối v i ancol (rượu) X, thu m t anken nh t xi hoá hoàn toàn m t lượng ch t X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) và 5,4 gam nư c Có bao nhiêu công thức c u tạo ph hợp v i ? (Cho H = ; C = 12 ; O = 16) A B C D 5.(KA-08)-Câu 27: H n hợp X có tỉ khối so v i H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol , tổng khối lượng CO2 và H2 thu là A 18,60 gam B 18,96 gam C 20,40 gam D 16,80 gam 6.(CĐ-08)-Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn h n hợp M gồm m t ankan X và m t ankin Y, thu số mol CO2 số mol H2 Thành phần phần trăm số mol và h n hợp M là A 75% và 25% B 20% và 80% C 35% và 65% D 50% và 50% 7.(KA-09)-Câu : n hợp khí gồm anken M và ankin N có c ng số nguyên tử cacbon ph n tử n hợp có khối lượng ,4 gam và th tích 6,7 lít (ở đktc) Số mol, công thức ph n tử M và N là A 0,1 mol C2H4 và 0,2 mol C2H2 B 0,1 mol C3H6 và 0,2 mol C3H4 C 0,2 mol C2H4 và 0,1 mol C2H2 D 0,2 mol C3H6 và 0,1 mol C3H4 8.(KB-07)-Câu 35: Cho m gam m t ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng ch t rắn bình giảm 0,32 gam H n hợp thu có tỉ khối đối v i hiđro là 15,5 Giá trị m là (cho H = 1, C =12, O = 16) A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46 9.(KA-09)-Câu 18: ho h n hợp gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thu c c ng dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn h n hợp , thu và H2 có tỉ l mol tương ứng là : ancol đó là A C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2 B C2H5OH và C4H9OH C C2H4(OH)2 và C4H8(OH)2 D C3H5(OH)3 và C4H7(OH)3 10.(KB-2010)-Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m t lượng h n hợp gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có c ng số nhóm - ) cần vừa đủ V lít khí 2, thu 11, lít khí và 12,6 gam H2 (các th tích khí đo đktc) Giá trị V là A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 11.(KA-2010)-Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam h n hợp ancol đơn chức, thu c c ng dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí (đktc) và 5,4 gam H2O Giá trị m là A 4,72 B 5,42 C 7,42 D 5,72 12.(KB-2010)*Câu 59: Đốt cháy hoàn toàn m gam h n hợp gồm ba ancol (đơn chức, thu c c ng dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí v i (đktc) và 11,7 gam Mặt khác, đun nóng m gam H2SO4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thu là A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam 13.(KA-09)-Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam h n hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) và a gam i u thức liên h gi a m, a và V là: V V V V A m a B m 2a C m 2a D m a 5,6 22, 11, 5,6 14.(CĐ-08)-Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m t anđehit X, thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho X tác d ng v i lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, sinh số mol Ag g p bốn lần số mol đã phản ứng ông thức là A HCHO B CH3CHO C (CHO)2 D C2H5CHO "Where there is a will, there is a way" 56 (57) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 15.(KB-07)-Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn a mol m t anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 và c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, m t phân tử X cho electron X thu c dãy đồng đẳng anđehit A no, hai chức B no, đơn chức C không no có hai nối đôi, đơn chức D không no có m t nối đôi, đơn chức 16.(KB-09)-Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m t hợp ch t h u , thu 0,351 gam 2O và 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc) iết có phản ứng v i u( )2 môi trư ng kiềm đun nóng h t là A CH3COCH3 B O=CH-CH=O C CH2=CH-CH2-OH D C2H5CHO 17.(KA-2010)-Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn m t lượng hiđrocacbon p th toàn b sản phẩm cháy vào dung dịch a( )2 (dư) tạo 9,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so v i dung dịch a( )2 ban đầu ông thức ph n tử là A C3H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8 18.(KA-2010)-Câu 10: n hợp M gồm ancol no, đơn chức và axit cacboxylic đơn chức , mạch hở và có c ng số nguyên tử , tổng số mol hai ch t là 0,5 mol (số mol l n số mol ) Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu 33,6 lít khí (đktc) và 25,2 gam H2 Mặt khác, đun nóng M v i 2SO4 đặc đ thực hi n phản ứng este hoá (hi u su t là 80%) thì số gam este thu là A 34,20 B 27,36 C 22,80 D 18,24 19.(KB-2010)-Câu 3: n hợp gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic Đ trung h a m gam cần 40 ml dung dịch Na 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam thì thu 15, lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam Số mol axit linoleic m gam h n hợp là A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 2- Hiđrocacbon, dÉn xuÊt halogen Câu 1: Hiđrocacbon X là đồng đẳng axetilen, có công thức phân tử CnHn + X là hợp chất nào d-ới ®©y ? A C3H4 B C4H6 C C5H7 D C6H8 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,50 gam chất hữu X, Y, Z thu đ-ợc 0,90 gam H2O và 2,20 gam CO2 Điều khẳng định nào sau đây là đúng nhất? A Ba chất X, Y, Z là các đồng phân B Ba chất X, Y, Z là các đồng đẳng C Ba chất X, Y, Z có cùng công thức đơn giản D Ba chất X, Y, Z là các đồng đẳng Câu 3: Licopen, chất màu đỏ cà chua chín (C40H56) chứa liên kết đôi và liên kết đơn phân tử Khi hiđro hoá hoàn toàn licopen cho hiđrocacbon no (C40H82) Số nối đôi phân tử licopen lµ A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 4: Cho các sơ đồ phản ứng: 2CH4 X + 2X Y C«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña chÊt Y lµ A CH3-CC-CH3 B CHC-CH=CH2 C CHC-CH2-CH3 D CHC-CCH + Cl trïng hîp Câu 5: Cho sơ đồ biến đổi sau: X Y C6H6Cl6 X lµ chÊt nµo sè c¸c chÊt cho d-íi ®©y? A CH2=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH CH D CH C-CH3 Câu 6: iđrocacbon tác d ng v i l2 thu m t sản phẩm h u nh t 2H4Cl2 iđrocacbon tác d ng v i r (dư) thu sản phẩm có công thức 2H4Br2 ông thức ph n tử , tương ứng là A C2H6 và C2H4 B C2H4 và C2H6 C C2H4 và C2H2 D C2H6 và C2H2 Câu 7: Hiđrocacbon X là đồng đẳng benzen có công thức phân tử C8H10 Khi tác dụng với brom có mặt bột sắt không có mặt bột sắt, tr-ờng hợp tạo đ-ợc dẫn xuất monobrom Tên cña X lµ "Where there is a will, there is a way" 57 (58) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A etylbenzen B 1,2-®imetylbenzen C 1,3-®imetylbenzen D 1,4-®imetylbenzen Câu 8: DÉn 3,36 lÝt hçn hîp X gåm propin vµ propen ®i vµo mét l-îng d- dung dÞch AgNO3 NH3 thÊy cßn 1,12 lÝt khÝ tho¸t vµ cã m gam kÕt tña C¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn Gi¸ trÞ cña m lµ A 22,40 B 7,35 C 22,05 D 14,70 C©u 9: X1, X2, X3 lµ anken cã c«ng thøc ph©n tö C4H8 Hi®ro hãa hoµn toµn X1, X2, X3 th× X1 vµ X2 cho cïng mét s¶n phÈm X3 cho ankan kh¸c MÆt kh¸c, cho X1, X2, X3 cïng t¸c dông víi HCl, th× X1 cho sản phẩm; X2, X3 cho sản phẩm Vậy X1, X2, X3 t-ơng ứng là : A cis-but-2-en ; trans-but-2-en ; isobutilen B cis-but-2-en ; trans-but-2-en ; but-1-en C but-2-en ; but-1-en vµ isobutilen D but-2-en ; isobutilen vµ but-1-en C©u 10: Hçn hîp khÝ X gåm H2, C2H6 vµ C2H2 Cho tõ tõ lÝt X qua bét Ni nung nãng thu ®-îc lÝt mét chÊt khÝ nhÊt BiÕt c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn TØ khèi h¬i cña X so víi hi®ro lµ A 15 B 7,5 C 19 D 9,5 Câu 11: §èt ch¸y V lÝt hçn hîp gåm hi®rocacbon thu ®-îc 1,4V lÝt CO2 vµ 2V lÝt h¬i n-íc C¸c khÝ đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Công thức phân tử và thành phần phần trăm thể tích hi®rocacbon trªn lµ: A C2H4, CH4 ; 60%,40 % B C2H4, CH4 ; 40%,60 % C C2H4, CH4 ; 50%,50 % D C2H6, CH4 ; 40%,60 % C©u 12: Cr¨ckinh V lÝt butan ®-îc 35 lÝt hçn hîp khÝ X gåm H2, CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, C4H10 Dẫn hỗn hợp khí vào bình đựng dung dịch n-ớc Br2 d- thì còn lại 20 lít hỗn hợp khí (các thể tích khí đo cùng nhiệt độ, áp suất) Hiệu suất quá trình crăckinh là A 80% B 75% C 60% D 50% TØ khèi cña hçn hîp khÝ b×nh kÝn tr-íc vµ sau ph¶n øng Câu 13: Hỗn hợp khí X chứa hiđro và anken Tỉ khối X hiđro là Đun nóng X có bột Ni xúc tác, X biến thành hỗn hợp khí Y có tỉ khối hiđro là và không làm màu n-ớc brom BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn C«ng thøc cña anken lµ A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C4H6 (Gîi ý: Dùa vµo M dù ®o¸n s¶n phÈm, lËp tØ lÖ M1 : M = n2 : n1 , chän n1 = n2 Xem thªm c©u 24.(C§-09)-Câu 10 trang 60, c©u 18-trang 23) C©u 14: Nung nãng hçn hîp khÝ X gåm H2, C2H2 vµ C2H4 cã xóc t¸c Ni, thu ®-îc 5,6 lÝt hçn hîp khÝ Y (ở đktc), tỉ khối Y hiđro 12,2 Đốt cháy hoàn toàn X hấp thụ toàn sản phẩm ch¸y vµo dung dÞch Ca(OH)2 d-, thu ®-îc m gam kÕt tña C¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn Gi¸ trÞ cña m lµ A 50 B 20, C 40 D 25 §Ò thi §¹i häc 1.(KA-09)-Câu 11 : iđrocacbon không làm m t màu dung dịch brom nhi t đ thư ng Tên g i X là A etilen B xiclopropan C xiclohexan D stiren 2.(KB-2010)-Câu 40: Trong các ch t : xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số ch t có khả làm m t màu nư c brom là A B C D 3.(KA-08)-Câu 47 : Khi crackinh hoàn toàn m t th tích ankan X thu ba th tích h n hợp Y (các th tích khí đo cùng điều ki n nhi t đ và áp su t) ; tỉ khối Y so v i H2 12 Công thức phân tử là A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12 4.(KA-2010)-Câu 37: Anken hợp nư c tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên là A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en "Where there is a will, there is a way" 58 (59) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 5.(CĐ-2010)*Câu 58: Ở điều ki n thích hợp: ch t phản ứng v i ch t tạo anđehit axetic; ch t phản ứng v i ch t tạo ancol etylic ác ch t , , là: A C2H4, O2, H2O B C2H2, H2O, H2 C C2H4, H2O, CO D C2H2, O2, H2O 6.(KA-07)-Câu 20: iđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) anken đó là A 2-metylpropen và but-1-en (hoặc buten-1) B propen và but-2-en (hoặc buten-2) C eten và but-2-en (hoặc buten-2) D eten và but-1-en (hoặc buten-1) 7.(KA-07)-Câu 44: Khi tách nư c từ m t ch t X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken là đồng phân (tính đồng ph n hình h c) ông thức c u tạo thu g n là A (CH3)3COH B CH3OCH2CH2CH3 C CH3CH(OH)CH2CH3 D CH3CH(CH3)CH2OH 8.(KA-08)-Câu 29 : Khi tách nư c từ ancol (rượu) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm chính thu là A 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en) B 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) C 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) D 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) 9.(C§-09)-Câu 33 : ho các ch t : Xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en ãy gồm các ch t sau phản ứng v i (dư, x c tác Ni, to), cho c ng m t sản phẩm là : A 2-metylpropen, cis-but-2-en và xiclobutan B but-1-en, 2-metylpropen và cis-but-2-en C xiclobutan, cis-but-2-en và but-1-en D xiclobutan , 2-metylbut-2-en và but-1-en 10.(KB-2010)-Câu 43: ó bao nhiêu ch t h u mạch hở d ng đ điều chế 4-metylpentan- -ol phản ứng c ng (x c tác Ni, t0)? A B C D 11.(KA-2010)-Câu 34: ho sơ đồ chuy n hóa: CH3OH ,t , xt dung dich Br2 O2 , xt CuO ,t NaOH E (este đa chức) C3H6 Z X Y T Tên g i là A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C propan-2-ol D glixerol 12.(KB-2010)*Câu 56: ho sơ đồ phản ứng: H 2O Br2 CuO Stiren X Y Z H ,t t0 H Trong đó , , là các sản phẩm chính ông thức , , là: A C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, C6H5COCH2Br B C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, C6H5CH2COOH C C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, m-BrC6H4CH2COOH D C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, m-BrC6H4COCH3 13.(KB-09)*-Câu 51 : ho sơ đồ chuy n hoá : Butan-2-ol H2SO4 đặc, to X (anken) + HBr Y + Mg, ete khan Z Trong đó , , là sản phẩm chính ông thức là A CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 B (CH3)3C-MgBr C CH3-CH2-CH2-CH2-MgBr D (CH3)2CH-CH2-MgBr 14.(KB-08)-Câu 49 : Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các ch t X, Y, Z thu c dãy đồng đẳng A ankan B ankađien C anken D ankin 15.(KA-07)-Câu 14 : Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, đó khối lượng phân tử g p đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol ch t Y, sản phẩm khí h p th hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa là (cho , = 16, a = 40) A 20 B 40 C 30 D 10 16.(CĐ-2010)-Câu 41 : ho 3,1 gam ankin phản ứng v i 0,1 mol (xúc tác Pd/PbCO3, t0), thu h n hợp có hai hiđrocacbon ông thức ph n tử là A C2H2 B C5H8 C C4H6 D C3H4 17.(KB-09)-Câu 18 : n hợp khí gồm và m t anken có khả c ng r cho sản phẩm h u nh t Tỉ khối so v i 9,1 Đun nóng có x c tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu h n hợp khí không làm m t màu nư c brom ; tỉ khối so v i 13 ông thức c u tạo anken là A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 "Where there is a will, there is a way" 59 (60) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 18.(KA-2010)-*Câu 59: Tách nư c h n hợp gồm ancol etylic và ancol tạo anken Đốt cháy c ng số mol m i ancol thì lượng nư c sinh từ ancol này 5/3 lần lượng nư c sinh từ ancol Ancol Y là A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH2-CH2-OH C CH3-CH2-CH2-OH D CH3-CH(OH)-CH3 19.(CĐ-07)-Câu 25 : Dẫn V lít (ở đktc) h n hợp X gồm axetilen và hiđro qua ống sứ đựng b t niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ v i 16 gam brom và còn lại khí Z Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) và 4,5 gam nư c Giá trị V A 11,2 B 13,44 C 5,60 D 8,96 20.(KA-08)-Câu 40 : Đun nóng h n hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 v i xúc tác Ni, sau m t th i gian thu h n hợp khí Y Dẫn toàn b h n hợp Y l i từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì c n lại 0,448 lít h n hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so v i O2 là 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là A 1,20 gam B 1,04 gam C 1,64 gam D 1,32 gam 21.(KA-2010)-Câu 13: Đun nóng h n hợp khí gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 m t bình kín (x c tác Ni), thu h n hợp khí ho l i từ từ vào bình nư c brom (dư), sau kết th c các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 80 ml h n hợp khí (đktc) thoát Tỉ khối so v i H2 là 10,08 Giá trị m là A 0,328 B 0,205 C 0,585 D 0,620 22.(C§-09)-Câu 34 : n hợp khí gồm 0,3 mol và 0,1 mol vinylaxetilen Nung m t th i gian v i x c tác Ni thu h n hợp khí có tỉ khối so v i không khí là Nếu cho toàn b s c từ từ vào dung dịch brom (dư) thì có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m là A 32,0 B 8,0 C 3,2 D 16,0 23.(C§-09)-Câu 10 : n hợp khí gồm và C2H4 có tỉ khối so v i e là 3,75 ẫn qua Ni nung nóng, thu h n hợp khí có tỉ khối so v i e là i u su t phản ứng hiđro hoá là A 25% B 20% C 50% D 40% (Gîi ý: Dùa vµo tØ lÖ M1 : M = d1 : d2 = n2 : n1 , chän n1 = n2, xem thªm c©u 18-trang 23) 24.(C§-09)-Câu 19 : Đ khử hoàn toàn 00 ml dung dịch KMn 0, M tạo thành ch t rắn màu n u đen cần V lít khí 2H4 (ở đktc) Giá trị tối thi u V là A 1,344 B 4,480 C 2,240 D 2,688 25.(CĐ-08)-Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml h n hợp X gồm C3H6, CH4, CO (th tích CO g p hai lần th tích CH4), thu 24,0 ml CO2 (các th tích khí đo cùng điều ki n nhi t đ và áp su t) Tỉ khối X so v i khí hiđro là A 12,9 B 25,8 C 22,2 D 11,1 26.(KB-07)-*Câu 53 : Oxi hoá 4,48 lít C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu ch t X đơn chức Toàn b lượng ch t X trên cho tác d ng v i HCN (dư) thì 7,1gam CH3CH(CN) (xianohiđrin) Hi u su t quá trình tạo CH3CH(CN)OH từ 2H4 là A 60% B 50% C 80% D 70% 27.(CĐ-2010)*Câu 60: Khả phản ứng nguyên tử clo nhóm – các ch t xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua B anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua C phenyl clorua, anlyl clorua, propyl clorua D phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua Biện luận lập công thức phân tử, biết công thức đơn giản Câu 1: Một hiđrocacbon X có công thức đơn giản là C2H3 X phản ứng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol : tuỳ theo điều kiện tạo sản phẩm đồng phân (kể đồng phân hình học) Tên gọi X là A vinylaxetilen B isopren C but-2-en D buta-1,3-®ien "Where there is a will, there is a way" 60 (61) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 2: Một đồng đẳng benzen X có công thức đơn giản là C3H4 Công thức phân tử X là A C12H16 B C9H12 C C6H8 D C3H4 Câu 3: Một anđehit no X mạch hở, không phân nhánh, có công thức đơn giản là C2H3O Công thức cÊu t¹o thu gän cña X lµ A OHC-CHO B OHC-CH2-CHO C OHC-[CH2]2-CHO D OHC-[CH2]3-CHO C©u 4: Mét hi®rocacbon Y cã c«ng thøc CnHn +1 kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch brom BiÕt ph©n tö khèi cña Y nhá h¬n 100 Tªn gäi cña Y lµ A hexan B toluen C etylbenzen D metylxiclohexan Câu 5: Một hiđrocacbon Y có công thức đơn giản là CH Y có các tính chất sau: mol Y phản ứng vừa đủ với mol H2 với mol Br2 dung dịch brom Tên gọi Y là A etylbenzen B vinylaxetilen C stiren D cumen C©u 6: Hîp chÊt h÷u c¬ X chØ chøa hai nguyªn tè cacbon vµ hi®ro X cã ph©n tö khèi kho¶ng 150 < MX < 170 §èt ch¸y hoµn toµn m gam X sinh còng m gam H2O X kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch brom nh-ng l¹i ph¶n øng víi brom chiÕu s¸ng t¹o thµnh mét dÉn xuÊt monobrom nhÊt Tªn gäi cña X lµ A metylbenzen B 1,4-®imetylbenzen C 1,3,5-trimetylbenzen D 1,2,3,4,5,6-hexametylbenzen C©u 7: §èt ch¸y 14,6 gam mét axit cacboxylic no, ®a chøc m¹ch hë, kh«ng ph©n nh¸nh thu ®-îc 0,6 mol CO2 vµ 0,5 mol H2O C«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña axit lµ A HOOC-CH2-COOH B HOOC-CH2-CH2-COOH C HOOC-[CH2]3-COOH D HOOC-[CH2]4-COOH C©u 8: X lµ hîp chÊt h÷u c¬ chøa C, H, O cã 32,43% C (vÒ khèi l-îng), ph©n tö khèi cña X b»ng 74 Cho sơ đồ phản ứng: + H2 X Y o t , xt C«ng thøc ph©n tö cña Y lµ A C2H2O3 B C2H4O3 C C2H6O3 D C2H4O2 C©u 9: ChÊt X chøa C, H, O cã ph©n tö khèi b»ng 74 BiÕt: - X t¸c dông ®-îc víi dung dÞch NaOH vµ víi AgNO3 dung dÞch NH3 - Khi đốt cháy 7,4 gam X, thấy thể tích CO2 thu đ-ợc v-ợt quá 4,7 lít (ở đktc) C«ng thøc cÊu t¹o cña X lµ A O=CH-COOH B HCOO-C2H5 C CH3COO-CH3 D C2H5-COOH Câu 10: X là đồng đẳng benzen có 8,7% hiđro khối l-ợng ho sơ đồ chuy n húa sau NaOH Na Br2 , t Y Z T h t Z là: X A o-crezol B o-crezol và p-crezol C p-crezol D ancol benzylic §Ò thi §¹i häc 1.(CĐ-08)-Câu : Công thức đơn giản nh t m t hiđrocacbon là CnH2n+1 Hiđrocacbon đó thu c dãy đồng đẳng A ankan B ankin C ankađien D anken 2.(CĐ-2010)-Câu 34 : Anđehit no mạch hở có công thức đơn giản nh t 2H3O ông thức ph n tử là A C8H12O4 B C6H9O3 C C2H3O D C4H6O2 3.(KB-08)-Câu 22: Axit cacboxylic no, mạch hở X có công thức thực nghi m (C3H4O3)n, v y công thức phân tử là A C6H8O6 B C3H4O3 C C12H16O12 D C9H12O9 4.(CĐ-2010)-Câu 49 : Axit cacboxylic có công thức đơn giản nh t là 3H5O2 Khi cho 100 ml dung dịch axit nồng đ 0,1M phản ứng hết v i dung dịch Na (dư), thu V ml khí (đktc) Giá trị V là A 112 B 224 C 448 D 336 "Where there is a will, there is a way" 61 (62) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 5- LËp c«ng thøc ph©n tö: Ph-¬ng ph¸p thÓ tÝch- Ph-¬ng ph¸p khèi l-îng Câu 1: Khi đốt thể tích hiđrocacbon X cần thể tích oxi và sinh thể tích CO2 Biết X có thể làm mÊt mµu dung dÞch brom vµ cã thÓ kÕt hîp hi®ro t¹o thµnh mét hi®rocacbon no m¹ch nh¸nh Tªn gäi cña X lµ A but-1-en B but-2-en C 2-metylpropen D 2-metylbut-2-en Câu 2: a hiđrocacbon , , là ch t khí điều ki n thư ng Khi ph n hủy m i ch t thành cacbon và hiđro, th tích khí thu g p hai lần th tích ban đầu V y , , A là đồng đẳng B là đồng ph n C có nguyên tử cacbon D có nguyên tử hiđro C©u 3: §èt ch¸y lÝt hîp chÊt h÷u c¬ X cÇn lÝt O2 chØ thu ®-îc lÝt CO2 vµ lÝt h¬i n-íc C¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn X lµ A an®ehit fomic B Ancol metylic C axit fomic D metan Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn h n hợp hai hiđrocacbon là đồng đẳng liên tiếp 2,5 mol CO2 và 3,5 mol H2O hiđrocacbon là: A CH4 và C2H6 B C2H6 và C3H8 C C3H6 và C4H8 D C2H4 và C3H6 C©u 5: Hîp chÊt h÷u c¬ X chøa C, H, O t¸c dông ®-îc víi Na §èt ch¸y X chØ thu ®-îc CO2 vµ H2O víi sè mol nh- vµ sè mol O2 cÇn dïng gÊp lÇn sè mol X C«ng thøc cÊu t¹o cña X lµ: A CH3CH2COOH B CH2=CHCOOH C CH2=CHCH2OH D CH3CH=CHOH Cõu 6: Đốt cháy hoàn toàn ete đơn chức thu đ-ợc H2O và CO2 theo tỷ lệ mol : Ete này có thể ®iÒu chÕ tõ c¸c ancol nµo d-íi ®©y b»ng mét ph¶n øng ho¸ häc ? A CH3OH vµ CH3CH2CH2OH B CH3OH vµ CH3CH(CH3)OH C C2H5OH vµ CH3CH2CH2OH D CH3OH vµ C2 H5OH Câu 7: Đốt cháy hỗn hợp hai ancol đơn chức cùng dãy đồng đẳng có số mol nhau, thu đ-ợc khí CO2 vµ h¬i n-íc cã tØ lÖ mol n CO2 : n H2O 3: C«ng thøc ph©n tö cña hai ancol lµ: A CH4O vµ C3H8O B C2H6O vµ C4H10O C C2H6O vµ C3H8O D CH4O vµ C2H6O C©u 8: §èt ch¸y hoµn toµn mét l-îng ancol X, thu ®-îc 4,4 gam CO2 vµ 3,6 gam H2O C«ng thøc ph©n tö cña X lµ A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH C©u 9: §èt ch¸y hoµn toµn 10 ml mét este cÇn 45 ml O2 thu ®-îc V CO2 : V H2O = : Ng-ng tô s¶n phÈm ch¸y thÊy thÓ tÝch gi¶m 30 ml C¸c thÓ tÝch ®o ë cïng ®iÒu kÞªn C«ng thøc cña este lµ A C4H6O2 B C4H6O4 C C4H8O2 D C8H6O4 C©u 10: §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol axit h÷u c¬ X thu ®-îc kh«ng qu¸ 4,6 lÝt khÝ vµ h¬i Y (ë ®ktc) C«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña X lµ A H-COOH B HO-CH2COOH C CH3COOH D C2H5COOH C©u 11: §èt ch¸y 300 ml mét hçn hîp khÝ gåm mét hi®rocacbon X vµ nit¬ b»ng 675 ml khÝ oxi (lÊy d-), thu đ-ợc 1050 ml khí Nếu cho n-ớc ng-ng tụ hết thì còn lại 600 ml khí Nếu cho khí còn lại đó qua dung dÞch NaOH d- th× chØ cßn 300 ml khÝ (c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn) C«ng thøc ph©n tö cña hi®rocacbon X lµ A C2H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8 C©u 12: §èt ch¸y 300 ml mét hçn hîp khÝ gåm mét hi®rocacbon X vµ nit¬ b»ng 825 ml khÝ oxi (lÊy d-), thu đ-ợc 1200 ml khí Nếu cho n-ớc ng-ng tụ hết thì còn lại 750 ml khí Nếu cho khí còn lại đó qua dung dÞch NaOH d- th× chØ cßn 300 ml khÝ (c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn) C«ng thøc ph©n tö cña hi®rocacbon X lµ A C2H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8 C©u 13: §èt 0,75 lÝt hçn hîp gåm hi®rocacbon X vµ khÝ CO2 b»ng 3,75 lÝt oxi (d-), thu ®-îc 5,10 lÝt khí Nếu cho n-ớc ng-ng tụ hết thì còn lại 2,7 lít Nếu cho khí còn lại qua bình đựng dung dịch KOH d- th× chØ cßn l¹i 0,75 lÝt C¸c thÓ tÝch ®o ë cïng ®iÒu kiÖn C«ng thøc ph©n tö cña X lµ A C4H8 B C4H10 C C3H6 D C3H8 C©u 14:Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no mạch hở cần 3,5 mol ông thức c u tạo là A C2H5OH B C3H5(OH)3 C C2H4(OH)2 D.C3H6(OH)2 C©u 15: §èt ch¸y 10,2 gam mét este thu ®-îc 22,0 gam CO2 vµ 9,0 gam H2O C«ng thøc ph©n tö cña este lµ (cho H = 1, C =12, O = 16) A C5H10O4 B C5H10O2 C C4H8O2 D C3H6O2 "Where there is a will, there is a way" 62 (63) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 16: h t h u có phần trăm khối lượng , , 40% ; 6,67% ; 53,33% Ở c ng điều ki n lít khí nặng lít không khí ,07 lần C«ng thøc ph©n tö cña X là A CH2O B C2H4O2 C C2H4O D C3H8O Câu 17: h t h u có phần trăm khối lượng , N 7,86% ; 15,73%, phần c n lại là cacbon và oxi Đốt cháy hoàn toàn , gam thu 1,68 lít có khối lượng mol (đktc), biết ph n tử nhỏ 100 gam Công thức phân tử là A C2H5O2N B C3H5O2N C C3H7O2N D C4H9O2N C©u 18: §èt ch¸y hoµn toµn 1,44 gam hîp chÊt th¬m X thu ®-îc 2,86 gam CO2, 0,45 gam H2O vµ 0,53 gam Na2CO3 X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Công thức X là A C6H5COONa B C6H5ONa C C6H5CH2ONa D C6H5CH2CH2ONa Câu 19: §èt ch¸y hoµn toµn 3,216 gam chÊt X thu ®-îc 2,544 gam Na2CO3 vµ 1,056 gam CO2 Cho X t¸c dông víi dung dÞch HCl thu ®-îc mét axit h÷u c¬ hai lÇn axit Y Ph©n tö khèi cña Y lµ A 60 B 90 C 104 D 134 Câu 20: §èt ch¸y hoµn toµn 8,0 gam chÊt X thu ®-îc H2O, 5,3 gam Na2CO3 vµ 8,8 gam CO2 Cho X t¸c dông víi dung dÞch HCl thu ®-îc mét axit h÷u c¬ hai lÇn axit Y C«ng thøc cña Y lµ A (COOH)2 B CH2(COOH)2 C C2H2(COOH)2 D C2H4(COOH)2 §Ò thi §¹i häc 1.(CĐ-2010)- Câu 21 : Đốt cháy hoàn toàn 6,7 lít (đktc) h n hợp gồm hai hiđrocacbon và (MY > MX), thu 11, lít là (đktc) và 10,8 gam H2 ông thức A C2H6 B C2H4 C CH4 D C2H2 2.(KB-2010)-Câu 13: n hợp khí gồm m t ankan và m t anken Tỉ khối so v i 11, Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít , thu 6,7 lít (các th tích khí đo đktc) ông thức ankan và anken là A CH4 và C2H4 B C2H6 và C2H4 C CH4 và C3H6 D CH4 và C4H8 3.(KA-07)-Câu 48: n hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ l số mol tương ứng là : 10 Đốt cháy hoàn toàn h n hợp trên thu h n hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu h n hợp khí Z có tỉ khối đối v i hiđro 19 ông thức ph n tử X là A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 (Gợi ý: Dựa vào M , tìm tỉ lệ số mol CO2 và số mol O2 d-, biện luận, chọn kết phù hợp) 4.(CĐ-08)-Câu 46 : Đốt cháy hoàn toàn m t hiđrocacbon thu 0,11 mol CO2 và 0,132 mol H2O Khi tác d ng v i khí clo (theo tỉ l số mol :1) thu m t sản phẩm h u nh t Tên g i là A 2-Metylbutan B etan C 2,2-Đimetylpropan D 2-Metylpropan 5.(KB-08)-Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn lít h n hợp khí gồm C2H2 và hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 và lít H2 (các th tích khí và đo c ng điều ki n nhi t đ , áp su t) ông thức ph n tử là A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8 6.(CĐ-08)-Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn m t ancol (rượu) đa chức, mạch hở X, thu H2O và CO2 v i tỉ l số mol tương ứng là : Công thức ph n tử là A C2H6O2 B C2H6O C C3H8O2 D C4H10O2 7.(KB-08)-Câu 21: ẫn 1,68 lít h n hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, có gam brom đã phản ứng và còn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít X thì sinh 2,8 lít khí CO2 Công thức phân tử hai hiđrocacbon là (biết các th tích khí đo đktc) A CH4 và C2H4 B CH4 và C3H4 C CH4 và C3H6 D C2H6 và C3H6 8.(CĐ-07)-Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn m t ancol (rượu) X thu CO2 và H2O có tỉ l số mol tương ứng là : Th tích khí oxi cần dùng đ đốt cháy X 1,5 lần th tích khí CO2 thu (ở cùng điều ki n) Công thức phân tử X là A C3H8O3 B C3H4O C C3H8O2 D C3H8O 9.(KB-07)-Câu 24: X là m t ancol (rượu) no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nư c và 6,6 gam CO2 ông thức là (cho = , = 16) A C3H5(OH)3 B C3H6(OH)2 C C2H4(OH)2 D C3H7OH "Where there is a will, there is a way" 63 (64) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 10.(KA-09)-Câu 13: Đun nóng h n hợp hai ancol đơn chức, mạch hở v i 2SO4 đặc, thu h n hợp gồm các ete y 7, gam m t các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí (ở đktc) và 7,2 gam H2 ancol đó là A CH3OH và CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH và CH2=CH-CH2-OH C CH3OH và C3H7OH D C2H5OH và CH3OH 11.(KB-08)-Câu 42: Khi đốt cháy hoàn toàn m t este no, đơn chức thì số mol CO2 sinh số mol O2 đã phản ứng Tên g i este là A metyl fomiat B etyl axetat C propyl axetat D metyl axetat 12.(KA-07)-Câu 9: Khi đốt cháy hoàn toàn m t amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các th tích khí đo đktc) và 10,1 gam H2O Công thức ph n tử X là A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N 13.(KA-2010)Câu 22: n hợp khí gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml h n hợp m t lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml h n hợp gồm khí và nư c Nếu cho qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì c n lại 50 ml khí (các th tích khí và đo c ng điều ki n) Công thức ph n tử hai hiđrocacbon là A C2H6 và 3H8 B C3H6 và 4H8 C CH4 và 2H6 D C2H4 và 3H6 14.(KA-2010)-*Câu 54: Đốt cháy hoàn toàn V lít m t amin m t lượng oxi vừa đủ tạo 8V lít h n hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ và nư c (các th tích khí và đo c ng điều ki n) Amin tác d ng v i axit nitrơ nhi t đ thư ng, giải phóng khí nitơ h t là A CH2=CH-NH-CH3 B CH3-CH2-NH-CH3 C CH3-CH2-CH2-NH2 D.CH2=CH-CH2-NH2 15.(KB-09)-Câu 35: Hai hợp ch t h u và là đồng đẳng kế tiếp, tác d ng v i Na và có phản ứng tráng bạc iết phần trăm khối lượng oxi , là 53,33% và 43, 4% ông thức c u tạo và tương ứng là A HO-CH2-CH2-CHO và HO-CH2-CH2-CH2-CHO B HO-CH(CH3)-CHO và HOOC-CH2-CHO C HO-CH2-CHO và HO-CH2-CH2-CHO D HCOOCH3 và HCOOCH2-CH3 16 (§HKA -2009) - Câu 28 : M t hợp ch t chứa ba nguyên tố , , có tỉ l khối lượng mC : mH : mO = 1: : ợp ch t có công thức đơn giản nh t tr ng v i công thức ph n tử Số đồng ph n c u tạo thu c loại hợp ch t thơm ứng v i công thức ph n tử là A B C D 17.(KA-08)-Câu 43 : Khi phân tích thành phần m t ancol (rượu) đơn chức X thì thu kết quả: tổng khối lượng cacbon và hiđro g p 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân ancol (rượu) ứng v i công thức ph n tử là A B C D 18.(CĐ-07)-Câu 10: ợp ch t X có công thức phân tử trùng v i công thức đơn giản nh t, vừa tác d ng v i axit vừa tác d ng v i kiềm điều ki n thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% và 15,73%; còn lại là oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn v i m t lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Công thức c u tạo thu g n X là A CH2=CHCOONH4 B H2NCOO-CH2CH3 C H2NCH2COO-CH3 D H2NC2H4COOH 19.(KB-2010)-Câu 23: n hợp M gồm anđehit (no, đơn chức, mạch hở) và hiđrocacbon , có tổng số mol là 0, (số mol nhỏ ) Đốt cháy hoàn toàn M, thu 8,96 lít khí (đktc) và 7,2g H2 iđrocacbon là A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4 6- Ancol (rượu), phenol Câu 1: Khi đun nóng CH3CH2CH(OH)CH3 (butan-2-ol) với H2SO4 đặc, 170OC thì sản phẩm chính thu ®-îc lµ chÊt nµo sau ®©y? A but-1-en B but-1-en vµ but-2-en (tØ lÖ : 1) C ®ietyl ete D but-2-en Câu 2: Cho Na dư vào m t dung dịch ancol etylic (C2H5OH và H2O) th y khối lượng H2 bay 3% khối lượng dung dịch ancol etylic đó dựng Dung dịch ancol etylic có nồng độ phần trăm khối l-ợng là: "Where there is a will, there is a way" 64 (65) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A 75,57% B 72,57% C 70,57% D 68,57% Câu 3: Đun hỗn hợp gồm metanol, etanol và propan-1-ol với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp từ 140o đến 180oC Số sản phẩm hữu thu đ-ợc là A B C D Cõu 4: Ba ancol X, Y, Z bền và không phải là đồng phân Đốt cháy hoàn toàn chất thu đ-ợc H2O và CO2 theo tỉ lệ số mol là : Công thức phân tử ba ancol đó là A C3H8O; C3H8O2; C3H8O3 B C3H8O; C3H8O2; C3H8O4 C C3H6O; C3H6O2; C3H6O3 D C3H8O; C4H8O; C5H8O C©u 5: Công thức nào sau đ y là công thức đ ng nh t ancol no mạch hở? A CnH2n+2–x (OH)x B CnH2n+2O C CnH2n+2Ox D CnH2n+1OH 33a 18a C©u 6: §èt ch¸y hoµn toµn a gam mét ancol thu ®-îc gam CO2 vµ gam H2O 23 23 Ancol đó là: A C2H5OH B C2H4(OH)2 C C3H7OH D C3H5(OH)3 Câu 7: Cho hợp chất hữu X có công thức phân tử C6H6O2 Biết X tác đụng với dung dịch KOH theo tỉ lệ mol là : Số đồng phân cấu tạo X là A B C D C©u 8: Axit picric cã c«ng thøc cÊu t¹o lµ A C6H5OH B C6H3(NO2)3 C C6H2(NO2)3OH D C6H5(NO2)3OH C©u 9: Phản ứng chứng minh phenol là m t axit yếu là A 2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2 B C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O C C6H5OH + 3Br2 C6H2(Br)3OH + 3HBr D C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 Câu 10: hát bi u nào đ ng? A henol có tính axit yếu, dung dịch nó làm quỳ tím hoá hồng B Sản phẩm chính tách l -clobutan là but-1-en C o ảnh hưởng nhóm – nên phenol dễ tham gia phản ứng nguyên tử nh n thơm nguyên tử r so v i benzen D Phenyl clorua (C6H5 l) dễ tham gia phản ứng nguyên tử l nhóm – so v i etyl clorua (C2H5Cl) Câu 11: Ảnh hưởng gốc C6H5- đến nhóm –OH phân tử phenol th hi n qua phản ứng gi a phenol v i A dung dịch NaOH B Na kim loại C nư c Br2 D H2 (Ni, nung nóng) Câu 12: Hỗn hợp M gồm hai anken dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít M, thu đ-ợc 5,6 lít khí CO2 (các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hi®rat ho¸ hoµn toµn mét thÓ tÝch M ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp, thu ®-îc hçn hîp N gåm ba ancol X, Y, Z (X, Y lµ ancol bËc mét, ph©n tö khèi cña X nhá h¬n ph©n tö khèi cña Y) TØ lÖ vÒ khèi l-îng c¸c ancol bËc mét so víi ancol bËc hai lµ 17,5: Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l-îng cña ancol Y hçn hîp N lµ A 22,64% B 25,64% C 26,96% D 33,96% Câu 13: Có thể điều chế phenol từ canxi cacbua theo sơ đồ phản ứng sau: CaC2 X Y Z G C6H5OH Y vµ Z lÇn l-ît lµ A C4H4 vµ C6H5Cl B C6H6 vµ C6H5CH=CH2 C C4H4 vµ C6H14 D C6H6 vµ C6H5Cl HNO3 (1:1), xt Br2 (1:1),Fe NaOH d,t cao,P cao +HCl X Y Z T Câu 14: ho sơ đồ sau: Benzen T là A o-nitrophenol p-nitrophenol B p-nitrophenol C o-nitrophenol D m-nitrophenol NaOH Na Br2 , t X Y Z h t Y là: Câu 15: ho sơ đồ chuy n hóa sau: Toluen A o-crezol B o-crezol và p-crezol C p-crezol D ancol benzylic "Where there is a will, there is a way" 65 (66) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C©u 16: Oxi ho¸ 0,1 mol ancol etylic b»ng oxi kh«ng khÝ (xóc t¸c Cu, nung nãng) thu ®-îc m gam hçn hîp Y gåm axetan®ehit, n-íc vµ ancol etylic (d-) Cho Na (d-) vµo m gam Y sinh V lÝt khÝ (ë ®ktc) Phát biểu nào sau đây đúng ? A Gi¸ trÞ cña V lµ 2,24 B Gi¸ trÞ cña V lµ 1,12 C HiÖu suÊt ph¶n øng oxi ho¸ ancol lµ 100% D Sè mol Na ph¶n øng lµ 0,2 mol Câu 17: Oxi hoá 4,0 gam ancol đơn chức X O2 (xúc tác, to) thu đ-ợc 5,6 gam hỗn hợp Y gồm an®ehit, ancol d- vµ n-íc Tªn cña X vµ hiÖu suÊt ph¶n øng lµ A metanol; 75% B etanol; 75% C propan-1-ol (propanol-1); 80% D metanol; 80% C©u 18: Mét ancol no, ®a chøc X cã c«ng thøc ph©n tö chung lµ CxHyOz (y = 2x + z) X cã tØ khèi h¬i so víi kh«ng khÝ nhá h¬n vµ kh«ng t¸c dông víi Cu(OH)2 C«ng thøc cña X lµ A HO-CH2-CH2-OH B CH2(OH)-CH(OH)-CH3 C CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) D HO-CH2-CH2-CH2-OH Câu 19: Khi đun nóng m1 gam ancol đơn chức v i 2SO4 đặc làm x c tác điều ki n nhi t đ thích hợp thu m2 gam ch t h u Y Tỉ khối Y đối v i X 0,7 (Hi u su t phản ứng là 100%) Công thức phân tử ancol là: A CH3OH B C2H5OH C C3H5OH D C3H7OH Câu 20: Đun nóng m t h n hợp gồm ancol no đơn chức v i 2SO4 đặc 1400 thu 10,8 gam nư c và 36 gam h n hợp ete, biết ete thu có số mol và phản ứng xảy hoàn toàn hai ancol có công thức ph n tử là: A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và C3H7OH C CH3OH và C3H7OH D C2H5OH và C4H9OH Câu 21: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no đơn chức, bậc là đồng đẳng tác dụng với Na d-, thu ®-îc 3,36 lÝt khÝ (ë ®ktc) MÆt kh¸c, ®un nãng m gam hçn hîp trªn ë 140oC víi H2SO4 đặc thu đ-ợc 13,5 gam hỗn hợp ete Hiệu suất các phản ứng là 100% Tên gọi hai ancol X là A metanol vµ etanol B etanol vµ propan-1-ol C propan-1-ol vµ butan-1-ol D butan-1-ol vµ pentan-1-ol Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn m t lượng h n hợp ancol no đơn chức , là đồng đẳng liên tiếp thu 11, lít v i lượng h n hợp trên cho phản ứng v i Na dư thì thu , lít (ở đktc) ông thức ph n tử ancol trên là A C2H5OH; C3H7OH B CH3OH; C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D CH3OH, C2H5OH C©u 23: Cho m gam hçn hîp X gåm ancol etylic, ancol anlylic vµ glixerol t¸c dông víi Na kim lo¹i (d-) thu đ-ợc 8,96 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, đốt m gam hỗn hợp X, thu đ-ợc 48,4 gam CO2 và 25,2 gam H2O Gi¸ trÞ cña m lµ A 39,2 B 19,6 C 28,8 D 32,0 (Gợi ý:Xét mối liên quan số nguyên tử H linh động nhóm -OH và số nguyên tử O) C©u 24: Cho 18,4 gam hçn hîp Y gåm ancol metylic, ancol anlylic vµ etylen glicol t¸c dông víi Na kim loại (d-) thu đ-ợc V lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, đốt 18,4 gam hỗn hợp Y, thu đ-ợc 30,8 gam CO2 vµ 18,0 gam H2O Gi¸ trÞ cña V lµ A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,60 C©u 25: Cho 14,4 gam hçn hîp X gåm ancol etylic, ancol anlylic vµ glixerol t¸c dông víi Na kim lo¹i (d-) thu đ-ợc 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, đốt 14,4 gam hỗn hợp X, sản phẩm thu đ-ợc cho qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc (d-) thấy khối l-ợng bình tăng 12,6 gam, khí còn lại đ-ợc dẫn qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 (d-) thu đ-ợc m gam kết tủa Giá trị m là A 98,50 B 108,35 C 88,65 D 78,80 §Ò thi §¹i häc 1.(KB-08)-Câu 33: ho các phản ứng: t0 HBr + C2H5OH C2H4 + HBr Số phản ứng tạo 2H5Br là : A B "Where there is a will, there is a way" C2H4 + Br2 askt(1:1mol) C2H6 + Br2 C 66 D (67) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 2.(CĐ-07)-Câu 45: Cho các ch t có công thức c u tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Nh ng ch t tác d ng v i u( )2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là A X, Y, R, T B X, Z, T C Z, R, T D X, Y, Z, T 3.(KB-09)-Câu 21: ho các hợp ch t sau : (a) HOCH2-CH2OH (b) HOCH2-CH2-CH2OH (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-CH(OH)-CH2OH (e) CH3-CH2OH (f) CH3-O-CH2CH3 ác ch t tác d ng v i Na, u( )2 là A (c), (d), (f) B (a), (b), (c) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e) 4.(C§-09)*-Câu 56: ãy gồm các ch t tác d ng v i ancol etylic là: A NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác) B Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O C Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH D HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác) 5.(KB-2010)-Câu 50: ho các ch t : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) naphtol ác ch t thu c loại phenol là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (4), (5), (6) 6.(KB-08)-Câu 18 : Đun nóng m t ancol (rượu) đơn chức X v i dung dịch H2SO4 đặc điều ki n nhi t đ thích hợp sinh ch t h u , tỉ khối so v i là 1,64 ông thức ph n tử là A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O 7.(CĐ-2010)-Câu 43 : xi hoá không hoàn toàn ancol isopropylic u nung nóng, thu ch t h u Tên g i là A metyl phenyl xeton B propanal C metyl vinyl xeton đimetyl xeton 8.(KB-07)-Câu 29 : Cho glixerol (glixerin) phản ứng v i h n hợp axit béo gồm C17H35COOH và C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa là A B C D 9.(CĐ-2010)-Câu 15 : hát bi u đ ng là A henol phản ứng v i dung dịch Na henol phản ứng v i nư c brom Vinyl axetat phản ứng v i dung dịch Na sinh ancol etylic Thuỷ ph n benzyl clorua thu phenol 10.(KA-2010)-Câu 20: Trong số các phát bi u sau phenol (C6H5OH): (1) henol tan ít nư c tan nhiều dung dịch l ( ) henol có tính axit, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím (3) henol d ng đ sản xu t keo dán, ch t di t n m mốc (4) henol tham gia phản ứng brom và nitro dễ benzen ác phát bi u đ ng là A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) 11.(KB-07)-*Câu 54: Dãy gồm các ch t phản ứng v i phenol là: A dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na B nư c brom, axit axetic, dung dịch NaOH C nư c brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH D nư c brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH 12.(KA-09)-Câu 32 : ợp ch t h u tác d ng v i dung dịch Na và dung dịch brom không tác d ng v i dung dịch Na Tên g i là A metyl axetat B axit acrylic C anilin D phenol 13.(KB-08)-Câu 37 : Ảnh hưởng nhóm –OH đến gốc C6H5- phân tử phenol th hi n qua phản ứng gi a phenol v i A dung dịch NaOH B Na kim loại C nư c Br2 D H2 (Ni, nung nóng) 14.(KB-08)-Câu 5: ho sơ đồ chuy n hoá sau: "Where there is a will, there is a way" 67 (68) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ NaOH(dö ),t ,p Br2 (1:1mol),Fe,t HCl(dö ) Toluen X Y Z Trong đó , , là h n hợp các ch t h u có thành phần chính gồm A m-metylphenol và o-metylphenol B benzyl bromua và o-bromtoluen C o-bromtoluen và p-bromtoluen D o-metylphenol và p-metylphenol 15.(KA-07)-Câu 26: Cho sơ đồ + Cl2 (tØ lÖ mol 1: 1) + NaOH đặc (d-) + axit HCl C6H6 (benzen) X Y Z o Fe, t to cao, p cao ch t h u , là : A C6H6(OH)6, C6H6Cl6 B C6H4(OH)2, C6H4Cl2 C C6H5OH, C6H5Cl D C6H5ONa, C6H5OH 16.(KA-09)-*Câu 58: ho dãy chuy n hóa sau: NaOH (du) X Phenol Phenyl axetat (hợp ch t thơm) t0 ch t , sơ đồ trên là : A anhiđrit axetic, phenol anhiđrit axetic, natri phenolat C axit axetic, natri phenolat D axit axetic, phenol 17.(C§-09)-Câu : Trong thực tế, phenol d ng đ sản xu t A poli(phenol-fomanđehit), ch t di t cỏ ,4-D và axit picric nhựa rezol, nhựa rezit và thuốc trừ s u 666 nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac và ch t di t cỏ ,4-D nhựa rezit, ch t di t cỏ ,4- và thuốc nổ TNT 18.(CĐ-2010)-Câu 19 : ho 10 ml dung dịch ancol etylic 460 phản ứng hết v i kim lại Na (dư), thu V lít khí (đktc) iết khối lượng riêng ancol etylic nguyên ch t 0,8 g/ml Giá trị V là A 4,256 B 0,896 C 3,360 D 2,128 19.(CĐ-08)-*Câu 51: Oxi hoá ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh m t sản phẩm h u nh t là xeton Y (tỉ khối so v i hiđro 9) ông thức c u tạo là A CH3-CHOH-CH3 B CH3-CH2-CHOH-CH3 C CH3-CO-CH3 D CH3-CH2-CH2-OH 20.(CĐ-07)-Câu 40 : Cho h n hợp hai anken đồng đẳng tác d ng v i nư c (có H2SO4 làm xúc tác) thu h n hợp Z gồm hai ancol (rượu) X và Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam h n hợp Z sau đó h p th toàn b sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T đó nồng đ NaOH 0,05M Công thức c u tạo thu g n X và Y là (Cho : H = ; C = 12 ; O = 16 ; th tích dung dịch thay đổi không đáng k ) A C2H5OH và C3H7OH B C3H7OH và C4H9OH C C2H5OH và C4H9OH D C4H9OH và C5H11OH 21.(KB-08)-Câu : Oxi hoá 1,2 gam CH3 u nung nóng, sau m t th i gian thu h n hợp X (gồm HCHO, H O và CH OH dư) Cho toàn b X tác d ng v i lượng dư AgNO3 (hoặc sản phẩm Ag2O) dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hi u su t phản ứng oxi hoá 3OH là A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4% 22.(KA-07)-Câu 10 : Cho 15,6 gam h n hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác d ng hết v i 9,2 gam Na, thu 24,5 gam ch t rắn Hai ancol đó là (cho O = 16, Na = 23) A C3H5OH và C4H7OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H7OH và C4H9OH D CH3OH và C2H5OH (Gîi ý: ¸p dông ®lbtkl tÝnh m H sè mol hçn hîp ancol- xem thªm tr 74-16.(CĐ-2010)-Câu 5) 23.(KB-08)-Câu : Đun nóng h n hợp gồm hai ancol (rượu) đơn chức, mạch hở, o dãy đồng đẳng v i H2SO4 đặc 140 C Sau các phản ứng kết thúc, thu gam h n hợp gồm ba ete và 1,8 gam nư c ông thức ph n tử hai rượu trên là A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H5OH và C4H7OH D C3H7OH và C4H9OH 24.(CĐ-08)-Câu 31 : Đốt cháy hoàn toàn h n hợp M gồm hai ancol (rượu) X và Y là đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO2 và 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol h n hợp M tác d ng v i Na (dư), thu chưa đến 0,15 mol H2 ông thức ph n tử , là : A C2H6O2, C3H8O B C2H6O, CH4O "Where there is a will, there is a way" 68 (69) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C C3H6O, C4H8O D C2H6O, C3H8O 25.(KA-2010)-Câu 9: xi hoá hết , gam h n hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam u ho toàn b lượng anđehit trên tác d ng v i lượng dư dung dịch AgN NH3, thu 3,76 gam Ag ancol là : A C2H5OH, C2H5CH2OH B C2H5OH, C3H7CH2OH C CH3OH, C2H5CH2OH D CH3OH, C2H5OH 26.(C§-09)-Câu 37 : xi hoá m gam etanol thu h n hợp gồm axetanđehit, axit axetic, nư c và etanol dư ho toàn b tác d ng v i dung dịch Na (dư) thu 0,56 lít khí (ở đktc) Khối lượng etanol đã bị oxi hoá tạo axit là A 4,60 gam B 1,15 gam C 5,75 gam D 2,30 gam 27.(KA-08)-Câu 8: Cho m gam h n hợp X gồm hai ancol (rượu) no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác d ng v i CuO (dư) nung nóng, thu m t h n hợp rắn Z và m t h n hợp Y (có tỉ khối so v i H2 là 13,75) Cho toàn b Y phản ứng v i m t lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m là A 7,8 B 7,4 C 9,2 D 8,8 28.(KB-2010)-Câu 18: n hợp gồm ancol và sản phẩm hợp nư c propen Tỉ khối so v i hiđro ho m gam qua ống sứ đựng u (dư) nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu h n hợp gồm ch t h u và nư c, khối lượng ống sứ giảm 3, gam ho tác d ng hoàn toàn v i lượng dư dung dịch AgN NH3, tạo 48,6 gam Ag hần trăm khối lượng propan-1-ol X là A 65,2% B 16,3% C 48,9% D 83,7% 29.(KA-09)-Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 0, mol m t ancol no, mạch hở, cần vừa đủ 17,9 lít khí (ở đktc) Mặt khác, cho 0,1 mol tác d ng vừa đủ v i m gam u( )2 thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m và tên g i tương ứng là A 4,9 và propan-1,2-điol B 9,8 và propan-1,2-điol C 4,9 và glixerol D 4,9 và propan-1,3-điol 30.(KB-08)-Câu 10: Khối lượng tinh b t cần dùng quá trình lên men đ tạo thành lít ancol (rượu) etylic 46º là (biết hi u su t quá trình là 72% và khối lượng riêng rượu etylic nguyên ch t là 0,8 g/ml) A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg 31.(KA-07)-Câu 33: Cho m gam tinh b t lên men thành ancol (rượu) etylic v i hi u su t 81% Toàn b lượng CO2 sinh h p th hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa và dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là A 550 B 810 C 650 D 750 32.(KB-08)-*Câu 54: Ba ch t h u mạch hở X, Y, Z có cùng công thức phân tử C3H6O và có các tính ch t: X, Z phản ứng v i nư c brom; X, Y, Z phản ứng v i H2 có Z không bị thay đổi nhóm chức; ch t tác d ng v i brom có mặt H3COOH Các ch t , , là: A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO 33.(KB-2010)-Câu 17: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhi t đ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol h n hợp khí gồm: 2, CO, N2 và H2 Giá trị x là A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 7- Anđehit, xeton Câu 1: ãy các ch t nào sau đ y có phản ứng tráng gương cho tác d ng v i dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng ? A etanal, axit fomic, glixeryl trifomat B axetilen, anđehit axetic, axit fomic C axit oxalic, etyl fomat, anđehit benzoic D propanal, etyl fomat, ancol etylic Câu 2: ho các phản ứng hóa h c sau: O2 to (1) C6H5CH(CH3)2 (4) CH3CH2OH + CuO +H2O;H2SO4 "Where there is a will, there is a way" 69 (70) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ o HgSO4 ,t xt,t (2) CH2=CH2 + O2 (5) CH3- ≡ + 2O o HgSO4 ,t o xt,t (3) CH4 + O2 ≡ + 2O (6) ó bao nhiêu phản ứng trên có th tạo anđehit A B C D Câu 3: ho 1,5 gam m t anđehit tác d ng hết v i lượng dư dung dịch AgN NH3, thu 1,6 gam Ag Công thức c u tạo thu g n anđehit là A OHC-CHO B CH3-CH2-CHO C CH2=CH-CHO D HCHO Cõu 4: Cho hỗn hợp X gồm hai anđehit Y và Z là đồng đẳng Đốt cháy Y tạo CO2 và H2O víi tØ lÖ sè mol lµ : 1; Y cã 53,33% oxi vÒ khèi l-îng Oxi ho¸ m gam hçn hîp X thu ®-îc (m + 3,2) gam hçn hîp X1 gåm hai axit t-¬ng øng MÆt kh¸c, nÕu cho m gam hçn hîp X ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3 (d-) NH3 thu ®-îc 51,84 gam Ag Gi¸ trÞ cña m lµ A 7,40 B 8,24 C 8,88 D 9,20 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 1,7 gam h n hợp gồm có anđehit acrylic và m t anđehit no đơn chức cần , 96 lít oxi (ở đktc) ho toàn b sản phẩm cháy h p th hết vào dung dịch nư c vôi dư 8,5 gam kết tủa ông thức c u tạo là A C3H7-CH=O B H-CH=O C C2H5CH=O D CH3-CH=O Câu 6: Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức thành hai phần nhau: - §èt ch¸y hoµn toµn phÇn thø nhÊt thu ®-îc 0,54 gam H2O - PhÇn thø hai céng H2 (Ni, t0 ) thu ®-îc hçn hîp X Nếu đốt cháy hoàn toàn X thì thể tích khí CO2 thu đ-ợc(ở đktc) là A 0,112 lÝt B 0,672 lÝt C 1,68 lÝt D 2,24 lÝt C©u 7: Khö 1,6 gam hçn hîp hai an®ehit no b»ng khÝ H2 thu ®-îc hçn hîp hai ancol §un hai ancol nµy với H2SO4 đặc đ-ợc hỗn hợp hai olefin là đồng đẳng Đốt hai olefin này đ-ợc 3,52 gam CO2 Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Công thức hai anđehit đó là A HCHO vµ CH3CHO B CH3CHO vµ C2H5CHO C C2H5CHO vµ C3H7CHO D C3H7CHO vµ C4H9CHO Câu 8: Oxi hoá 3,75 gam anđehit đơn chức X oxi (xúc tác) đ-ợc 5,35 gam hỗn hợp gồm axit, an®ehit d- Tªn cña X vµ hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ: A an®ehit fomic; 75% B an®ehit axetic; 75% C an®ehit propionic; 80% D an®ehit fomic; 80% Câu 9: n hợp gồm anđehit acrylic và anđehit là đồng đẳng anđehit fomic Cho 8,50 gam X tham gia phản ứng c ng vừa đủ v i 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác, l y 8,50 gam tham gia phản ứng tráng bạc hoàn toàn ,4 gam Ag ông thức c u tạo Y là A CH3CH2CHO B C4H9CHO C CH3CHO D CH3CH2CH2CHO Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm hai anđehit no, đơn chức mạch hở X và Y, thu đ-ợc 16,8 lÝt khÝ CO2 (c¸c khÝ ®o ë 136,5OC, atm) NÕu lÊy cïng l-îng hçp hîp trªn t¸c dông hoµn toµn víi AgNO3 (d-) NH3 thu ®-îc 108 gam Ag kim lo¹i C«ng thøc X vµ Y lÇn l-ît lµ A HCHO vµ CH3CHO B HCHO vµ C2H5CHO C HCHO vµ C2H3CHO D CH3CHO vµ C2H5CHO Câu 11: Mét hîp chÊt h÷u c¬ X (gåm C, H, O) chØ chøa mét lo¹i nhãm chøc Cho mol X t¸c dông víi l-îng d- dung dÞch AgNO3 NH3 th× thu ®-îc mol Ag BiÕt r»ng oxi chiÕm 37,21% vÒ khèi l-îng ph©n tö X C«ng thøc cÊu t¹o cña X là A H-CHO B OHC-CHO C OHC-CH2-CHO D OHC-[CH2]2-CHO Câu 12: xi hoá 4,6 gam h n hợp hai ancol đơn chức thành anđehit thì d ng hết 8,0 gam u ho toàn b lượng anđehit thu phản ứng v i lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu ,4 gam Ag ông thức c u tạo ancol là A C2H5OH và C3H7OH B C2H5OH và C4H9OH C CH3OH và C2H5OH D CH3OH và C3H7OH o §Ò thi §¹i häc 1.(KB-2010)-Câu 15: ãy gồm các ch t tác d ng v i phản ứng v i Na là: "Where there is a will, there is a way" 70 (xúc tác Ni, t0) tạo sản phẩm có khả (71) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH B C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH C C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH D CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH 2.(KA-2010)-*Câu 55: iđro hóa ch t h u thu ( 3)2CHCH(OH)CH3 h t có tên thay là A metyl isopropyl xetol B 3-metylbutan-2-on C 3-metylbutan-2-ol D 2-metylbutan-3-on 3.(CĐ-08)-Câu 18: Cho các ch t sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4) o Nh ng ch t phản ứng hoàn toàn v i lượng dư (Ni, t ) cùng tạo m t sản phẩm là: A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) 4.(KA-07)Câu 47:Dãy gồm các ch t tác d ng v i AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là A anđehit axetic, but-1-in, etilen B anđehit axetic, axetilen, but-2-in C axit fomic, vinylaxetilen, propin D anđehit fomic, axetilen, etilen 5.(C§-09)-Câu 49 : Quá trình nào sau đ y không tạo anđehit axetic? A CH2=CH2 + H2O (to, xúc tác HgSO4) B CH2=CH2 + O2 (to, xúc tác) C CH3-CH2OH + CuO (to) D CH3-COOCH=CH2 + dung dịch Na (to) 6.(KA-09)-Câu 34: ãy gồm các ch t điều chế trực tiếp (bằng m t phản ứng) tạo anđehit axetic là: A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 C C2H5OH, C2H4, C2H2 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH 7.(KA-2010)-Câu 27: Axeton điều chế cách oxi hoá cumen nh oxi, sau đó thuỷ ph n dung dịch 2SO4 loãng Đ thu 145 gam axeton thì lượng cumen cần d ng (giả sử hi u su t quá trình điều chế đạt 75%) là A 300 gam B 500 gam C 400 gam D 600 gam 8.(KA-07)-*Câu 54: Cho các ch t: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số ch t phản ứng v i (CH3)2CO là A B C D 9.(KA-08)-Câu 17: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức phản ứng hoàn toàn v i m t lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh , lít NO2 (sản phẩm khử nh t, đktc) ông thức là A C3H7CHO B HCHO C C2H5CHO D C4H9CHO 10.(KB-07)-Câu 50: Khi oxi hóa hoàn toàn 2,2 gam m t anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A C2H3CHO B CH3CHO C HCHO D C2H5CHO 11.(KA-07)-Câu 18: Cho 6,6 gam m t anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng v i lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng ượng Ag sinh cho phản ứng hết v i axit HNO3 loãng, thoát 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nh t, đo đktc) Công thức c u tạo thu g n X là A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2 = CHCHO 12.(CĐ-07)-Câu 34: Cho 2,9 gam m t anđehit phản ứng hoàn toàn v i lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 21,6 gam Ag Công thức c u tạo thu g n anđehit là A HCHO B CH2=CH-CHO C OHC-CHO D CH3CHO 13.(CĐ-2010)*Câu 55: ho 4,6gam m t ancol no, đơn chức phản ứng v i u nung nóng, thu 6, gam h n hợp gồm anđehit, nư c và ancol dư ho toàn b lượng h n hợp phản ứng hoàn toàn v i lượng dư dung dịch AgN NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m là A 16,2 B 43,2 C 10,8 D 21,6 14.(KA-09)-Câu 5: ho h n hợp khí gồm và qua ống sứ đựng b t Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu h n hợp khí gồm hai ch t h u Đốt cháy hết thì thu 11,7 gam 2O và 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) hần trăm theo th tích X là A 65,00% B 46,15% C 35,00% D 53,85% 15.(KB-09)-Câu 43: iđro hoá hoàn toàn m gam h n hợp gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam h n hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam thì cần vừa đủ 17,9 lít khí (ở đktc) Giá trị m là A 10,5 B 17,8 C 8,8 D 24,8 "Where there is a will, there is a way" 71 (72) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 16.(KB-09)-Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp ch t h u , thu mol tác h t d ng v i Na, tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng c ng r2 theo tỉ l mol : ông thức c u tạo là A HOOC-CH=CH-COOH B HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO C HO-CH2-CH2-CH2-CHO D HO-CH2-CH=CH-CHO 17.(KA-2010)-Câu 47: ho m gam h n hợp etanal và propanal phản ứng hoàn toàn v i lượng dư dung dịch AgN NH3, thu 43, gam kết tủa và dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit h u Giá trị m là A 10,9 B 14,3 C 10,2 D 9,5 18.(KB-09)*-Câu 59: n hợp gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng xi hoá hoàn toàn 0, mol h n hợp có khối lượng m gam u nhi t đ thích hợp, thu h n hợp sản phẩm h u ho tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Giá trị m là A 15,3 B 8,5 C 8,1 D 13,5 19.(C§-09)-Câu 40 : ho 0,1 mol h n hợp gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác d ng v i lượng dư dung dịch AgN NH3, đun nóng thu ,4 gam Ag anđehit là A CH3CHO và C2H5CHO B HCHO và CH3CHO C HCHO và C2H5CHO D C2H3CHO và C3H5CHO 20.(C§-09)*-Câu 57: iđro hóa hoàn toàn h n hợp M gồm hai anđehit và no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng (MX < MY), thu h n hợp hai ancol có khối lượng l n khối lượng M là gam Đốt cháy hoàn toàn M thu 30,8 gam ông thức và phần trăm khối lượng là A HCHO và 32,44% B HCHO và 50,56% C CH3CHO và 67,16% D CH3CHO và 49,44% 8- Axit cacboxylic C©u 1: C«ng thøc ph©n tö cña mét sè axit cacboxylic ®-îc viÕt sau ®©y: (1) CH2O; (2) CH2O2; (3) C2H2O2; (4) C2H4O2 ; (5) C2H5O4 ; (6) C3H6O2 Công thức nào đã viết sai ? A (1), (2), (3) B (4), (5), (6) C (1), (3), (5) D (2), (4), (6) C©u 2: Axit fomic cã thÓ t¸c dông víi tÊt c¶ c¸c chÊt d·y nµo sau ®©y? A Mg, Cu, dung dÞch NH3, NaHCO3 B Mg, Ag, CH3OH/H2SO4 đặc nóng C Mg, dung dÞch NH3, dung dÞch NaCl D Mg, dung dÞch NH3, NaHCO3 C©u 3: Cã bèn hîp chÊt h÷u c¬ c«ng thøc ph©n tö lÇn l-ît lµ: CH2O, CH2O2, C2H2O3 vµ C3H4O3 Sè chÊt võa t¸c dông víi Na, võa t¸c dông víi dung dÞch NaOH, võa cã ph¶n øng tr¸ng g-¬ng lµ A B C D Câu 4: ho dãy các ch t : , C H , C H , C H OH, CH =CH-COOH, C H 2 5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số ch t dãy phản ứng v i dung dịch nư c brom là A B C D Câu 5: Cho sơ đồ sau: +Cl2, to +H2O, OH +CuO, to + AgNO3, NH3 X Y Z T G (axit acrylic) C¸c chÊt X vµ Z cã thÓ lµ nh÷ng chÊt ®-îc ghi ë d·y nµo sau ®©y? A C3H8 vµ CH3-CH2-CH2-OH B C2H6 vµ CH2=CH-CHO C C3H6 vµ CH2=CH-CHO D C3H6 vµ CH2=CH-CH2-OH Câu 6: Cho các chất: C2H6, C2H4, CH3CHO, CH3COOCH=CH2 Số chất phù hợp với chất X theo sơ đồ: C2H2 X Y CH3COOH , lµ A B C D (xem thªm ph¶n øng cña R-CH=O + KOH, trang 7: 13.(KB-2010)-Câu 19) Câu 7: n hợp X gồm anđehit fomic và anđehit axetic Oxi hoá hoàn toàn h n hợp X thu h n hợp Y gồm hai axit Tỉ khối Y so v i X là d Khoảng giá trị d là: "Where there is a will, there is a way" 72 (73) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 15 23 38 31 <d< D <d< 11 15 30 23 Câu 8: Cho 15,0 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 2M, sau ph¶n øng, c« c¹n dung dÞch thu ®-îc 22,5 gam chÊt r¾n khan C«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña X lµ A CH3COOH B C2H5COOH C C3H7COOH D HCOOH Câu 9: Trung h a ,0 gam h n hợp c ng số mol gồm axit fomic và m t axit h u đơn chức Na thu 16,4 gam hai muối ông thức axit là: A C2H5COOH B CH3COOH C C2H3COOH D C3H7COOH Câu 10: Đ trung h a 7,4g h n hợp axit h u là đồng đẳng axit fomic cần 00ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu là A 9,6g B 6,9g C 11,4g D 5,2g Câu 11: Cho axit cacboxylic đơn chức tác dụng với etylen glicol thu đ-ợc este Cho 0,1 mol este này tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu đ-ợc 16,4 gam muối Axit đó là A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C2H3COOH C©u 12: Cho 1,0 gam axit axetic vµo èng nghiÖm thø nhÊt vµ cho 1,0 gam axit fomic vµo èng nghiÖm thứ hai, sau đó cho vào hai ống nghiệm trên l-ợng d- bột CaCO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn thì thể tích khí CO2 thu đ-ợc (ở cùng nhiệt độ, áp suất) A tõ hai èng nghiÖm b»ng B tõ èng thø nhÊt nhiÒu h¬n tõ èng thø hai C tõ èng thø hai nhiÒu h¬n tõ èng thø nhÊt D từ hai ống lớn 2,24 lít (đktc) A 0,9 < d < 1,2 B 1,5 < d < 1,8 C §Ò thi §¹i häc 1.(KA-2010)-Câu 48: n hợp gồm 0,1 mol m t axit cacboxylic đơn chức và 0,1 mol muối axit đó v i kim loại kiềm có tổng khối lượng là 15,8 gam Tên axit trên là A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic D axit butanoic 2.(KA-08)-Câu 16: Trung hoà 5,48 gam h n hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch Na 0,1M ô cạn dung dịch sau phản ứng, thu h n hợp ch t rắn khan có khối lượng là A 6,84 gam B 4,90 gam C 6,80 gam D 8,64 gam 3.(KB-08)-Câu 29: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác d ng hoàn toàn v i 500 ml dung dịch gồm K 0,12M và NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam h n hợp ch t rắn khan Công thức ph n tử là A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH 4.(CĐ-07)-Câu 15: Cho 5,76 gam axit h u X đơn chức, mạch hở tác d ng hết v i CaCO3 thu 7,28 gam muối axit h u Công thức c u tạo thu g n là A CH2=CH-COOH B CH3COOH C HCC-COOH D CH3-CH2-COOH 5.(CĐ-08)-Câu 16: Cho h n hợp gồm 0,1 mol HCHO và 0,1 mol HCOOH tác d ng v i lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành là A 43,2 gam B 10,8 gam C 64,8 gam D 21,6 gam 6.(KB-07)-Câu 5: Đ trung hòa 6,72 gam m t axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% ông thức là (cho = 1, = , = 16, Na = 3) A C2H5COOH B CH3COOH C C3H7COOH D HCOOH 7.(CĐ-07)-Câu 41: Đun 12 gam axit axetic v i 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt t i trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hi u su t phản ứng este hoá là A 55% B 50% C 62,5% D 75% 8.(CĐ-08)-Câu 15: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH v i 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hi u su t phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành là A 6,0 gam B 4,4 gam C 8,8 gam D 5,2 gam 9.(KA-07)-*Câu 51: Khi thực hi n phản ứng este hoá mol CH3COOH và mol C2H5OH, lượng "Where there is a will, there is a way" 73 (74) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ este l n nh t thu là 2/3 mol Đ đạt hi u su t cực đại là 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực hi n c ng nhi t đ ) A 0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456 10.(KA-07)-Câu 36: H n hợp X gồm axit HCOOH và axit CH3COOH (tỉ l mol : 1) y 5,3 gam h n hợp X tác d ng v i 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam h n hợp este (hi u su t các phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là (cho C = 12, O = 16) A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20 11.(KB-09)-Câu 9: n hợp gồm axit đơn chức và axit hai chức ( , có c ng số nguyên tử cacbon) hia thành hai phần ho phần m t tác d ng hết v i Na, sinh 4,48 lít khí (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 6,4 gam ông thức c u tạo thu g n và phần trăm khối lượng h n hợp là A HOOC-CH2-COOH và 70,87% B HOOC-COOH và 60,00% C HOOC-CH2-COOH và 54,88% D HOOC-COOH và 42,86% 12.(KB-09)*-Câu 56: ho 0,04 mol m t h n hợp gồm 2=CH-COOH, CH3COOH và CH2=CHphản ứng vừa đủ v i dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, đ trung hoà 0,04 mol cần d ng vừa đủ 40 ml dung dịch Na 0,75 M Khối lượng 2=CH-COOH X là A 1,44 gam B 2,88 gam C 0,72 gam D 0,56 gam 13.(KA-2010)-*Câu 57: ho h n hợp gồm ancol metylic và hai axit cacboxylic (no, đơn chức, dãy đồng đẳng) tác d ng hết v i Na, giải phóng 6,7 lít khí (đktc) Nếu đun nóng h n hợp (có 2SO4 đặc làm x c tác) thì các ch t h n hợp phản ứng vừa đủ v i tạo thành gam h n hợp este (giả thiết phản ứng este hóa đạt hi u su t 100%) axit h n hợp là A HCOOH và CH3COOH B CH3COOH và C2H5COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D C2H7COOH và C4H9COOH 14.(C§-09)-Câu 39 : Trung hoà 8, gam h n hợp gồm axit fomic và m t axit đơn chức cần 100 ml dung dịch Na 1,5M Nếu cho 8, gam h n hợp trên tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgN NH3 đun nóng thì thu 1,6 gam Ag Tên g i là A axit acrylic B axit propanoic C axit etanoic D axit metacrylic 15.(KB-2010)-Câu 10: n hợp gồm hai axit cacboxylic đơn chức và (MX > MY) có tổng khối lượng là 8, gam ho tác d ng vừa đủ v i dung dịch Na , thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgN NH3, thu 1,6 gam Ag ông thức và phần trăm khối lượng là A C3H5COOH và 54,88% B C2H3COOH và 43,90% C C2H5COOH và 56,10% D HCOOH và 45,12% 16.(CĐ-2010)-Câu : ho 16,4 gam h n hợp gồm axit cacboxylic là đồng đẳng phản ứng hoàn toàn v i 00 ml dung dịch Na 1M và K 1M thu dung dịch ô cạn dung dịch , thu 31,1 gam h n hợp ch t rắn khan ông thức axit là A C2H4O2 và 3H4O2 B C2H4O2 và 3H6O2 C C3H4O2 và 4H6O2 D C3H6O2 và 4H8O2 (Xem 22.KA-07-C©u 10 trang 69 vµ C©u 8-trang 73 t-¬ng tù, ¸p dông ®lbtkl, tÝnh khèi l-îng H2O sè mol axit) 9- So s¸nh tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc Câu 1: Chiều giảm dần độ linh động nguyên tử hiđro (từ trái qua phải) nhóm -OH các hợp chÊt C6H5OH, C2H5OH, H2O, CH3COOH lµ A CH3COOH , H2O, C6H5OH, C2H5OH B C2H5OH , H2O, CH3COOH, C6H5OH C C2H5OH, C6H5OH, H2O, CH3COOH D CH3COOH, C6H5OH, H2O, C2H5OH C©u 2: Cho c¸c chÊt sau: C2H5OH, CH3COOH, C6H5OH, C2H5ONa, CH3COONa, C6H5ONa Sè cÆp chÊt ph¶n øng ®-îc víi lµ A B C D §Ò thi §¹i häc 1.(KB-09)-Câu 10: ãy gồm các ch t xếp theo chiều tăng dần nhi t đ sôi từ trái sang phải là: "Where there is a will, there is a way" 74 (75) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH B CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO C HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO D CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO 2.(KA-08)Câu 19:Dãy gồm các ch t xếp theo chiều nhi t đ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH C C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH D CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH 3.(KB-07)-Câu 33: Cho các ch t: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) và đimetyl ete (T) Dãy gồm các ch t xếp theo chiều tăng dần nhi t đ sôi là A T, Z, Y, X B T, X, Y, Z C Z, T, Y, X D Y, T, X, Z 4.(KB-2010)-Câu 41: hát bi u nào sau đ y đ ng? A Khi đun 2H5 r v i dung dịch K thu đươc etilen B ung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuy n thành màu hồng C ãy các ch t : C2H5Cl, C2H5Br, C2H5 có nhi t đ sôi tăng dần từ trái sang phải D Đun ancol etylic 1400 (x c tác 2SO4 đặc) thu đimetyl ete 5.(C§-09)-Câu 30 : ho các ch t l ( ); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm các ch t xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là : A (X), (Z), (T), (Y) B (Y), (T), (Z), (X) C (Y), (T), (X), (Z) D (T), (Y), (X), (Z) 6.(CĐ-07)-Câu 11: Cho các ch t sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp ch t tác d ng v i là A B C D 10- Este, lipit (Kh¸i niÖm: ChØ sè axit ? ChØ sè xµ phßng ho¸ lµ g× ?Xem SGK 12-NXBGD- trang 11, 12) Câu 1: ho các ch t: C6H4(OH)2 , HO-C6H4-CH2OH , (CH3COO)2C2H4 , CH2Cl-CH2Cl , HOOC-CH2-NH3Cl , CH3-COOC6H5 Số ch t có th tác d ng v i Na theo tỉ l mol là : là A B C D Câu 2: E có công thức ph n tử là 4H7O2 l E tác d ng v i Na tạo m t sản phẩm hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam E có th có công thức c u tạo là : A Cl-CH2-COO-C2H5 B CH3-COO-CH2-CH2Cl C HCOO-CH2-CH2-CH2Cl D CH3-COO-CH2-CHCl-CH3 Câu 3: M t este có công thức ph n tử là 4H6O2, thuỷ ph n môi trư ng axit thu axetanđehit ông thức c u tạo thu g n este đó là A CH3COO-CH=CH2 B HCOO-C(CH3)=CH2 C CH2=CH-COO-CH3 D HCOO-CH=CH-CH3 C©u 4: M t este E mạch hở có công thức ph n tử 5H8O2 Đun nóng E v i dung dịch Na thu hai sản phẩm h u và Y Biết làm m t màu dung dịch nư c r2 Kết lu n không đ ng và Y: A là muối, là xeton B là muối, là anđehit C là muối, là ancol không no D là ancol, là muối axit không no Câu 5: Thủy ph n este C4H6O2 môi trư ng axit , thu h n hợp ch t h u có khả tham gia phản ứng tráng gương ông thức c u tạo este là : A.CH3-COO-CH=CH2 B H-COO-CH2-CH=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D CH2=CH-COO-CH3 C©u 6: Mét este cã c«ng thøc ph©n tö lµ C3H6O2, cã ph¶n øng tr¸ng g-¬ng víi dung dÞch AgNO3 NH3 Công thức cấu tạo este đó là công thức nào? A HCOOC2H5 B HCOOC3H7 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3 C©u 7: Khi ®un hîp chÊt X víi dung dÞch NaOH thu ®-îc hçn hîp hai chÊt h÷u c¬ Y (C2H4NNaO2) vµ Z (C2H6O) C«ng thøc ph©n tö cña X lµ A C4H7NO2 B C4H10NO2 C C4H7NNaO2 D C4H9NO2 "Where there is a will, there is a way" 75 (76) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 8: Hỗn hợp hai chất hữu tác dụng với dung dịch NaOH thu đ-ợc hai muối hai axit đơn chức và ancol Hai chất hữu đó là (1) X, Y lµ hai este cña cïng mét ancol (2) X, Y lµ hai este cña cïng mét axit (3) X, Y lµ mét este vµ mét axit (4) X, Y lµ mét este vµ mét ancol Những câu đúng là A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (1), (3) Câu 9: ợp ch t A1 có công thức ph n tử C3H6O2 thỏa mãn sơ đồ: dd H SO dd AgNO /NH NaOH 3 A1 A2 A3 A4 ông thức c u tạo hóa h c thỏa mãn A1 là: A HO–CH2–CH2–CHO B CH3–CH2–COOH C HCOO–CH2–CH3 D CH3–CO–CH2–OH Câu 10: Xà phòng hoá este C5H10O2 thu đ-ợc ancol Đun ancol này với H2SO4 đặc 170oC đ-ợc hỗn hợp olefin Este đó là: A CH3COOCH2CH2CH3 B CH3COOCH(CH3)2 C HCOOCH(CH3)C2H5 D HCOO[CH2]3CH3 C©u 11: Hỗn hợp E gồm hai este đồng phân có cơng thức phân tử là C4H6O2 Khi thủy phân hỗn hợp E dung dịch axit, tách riêng hỗn hợp X gồm hai axit h÷u c¬ và hỗn hợp Y gồm hai ancol Biết hỗn hợp X, Y làm màu nước brom Cơng thức ph n tử hai este là A HCOOCH2-CH=CH2 vaø CH2=CH-COOCH3 B CH3COOCH=CH2 vaø HCOOCH=CHCH3 C HCOOC(CH3)=CH2 vaø CH2=CHCOOCH3 D CH2=CHCOOCH3 vaø CH3COOCH=CH2 Câu 12: h t h u có công thức ph n tử là 5H6O4 Thủy ph n dung dịch Na dư, thu mét muối và mét ancol Công thức c u tạo là A HCOO-CH2-CH=CH-OOCH B HOOC-CH=CH-COO-CH3 C HOOC-CH2-COO-CH=CH2 D HOOC-COO-CH=CH-CH3 C©u 13: h t ( 8H14O4) thoả mãn sơ đồ các phản ứng sau: 1) C8H14O4 + Na → X1 + X2 + H2O 2) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 3) nX3 + nX4 → Nilon-6,6 + 2nH2O 4) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O ông thức c u tạo ( 8H14O4 ) là A HCOO[CH2]6 OOCH B CH3OOC[CH2]4COOCH3 C CH3OOC[CH2]5COOH D CH3CH2OOC[CH2]4COOH Câu 14: Thuû ph©n este cã c«ng thøc cÊu t¹o -(- CH2C(CH3) -)-n dung dÞch axit thu ®-îc s¶n phÈm h÷u c¬ cã tªn gäi lµ COO-CH3 A axit acrylic vµ ancol metylic B axit poliacrylic vµ ancol metylic C axit polimetacrylic vµ ancol metylic D axit axetic vµ ancol polianlylic Câu 15: Một este đơn chức X có khối l-ợng mol phân tử là 88 gam/mol Cho 17,6 gam X tác dụng hết víi 300 ml dung dÞch NaOH 1M; tõ dung dÞch sau ph¶n øng thu ®-îc 23,2 gam chÊt r¾n khan C«ng thøc cÊu t¹o cña X lµ A HCOOCH2CH2CH3 B HCOOCH(CH3)2 C CH3COOCH2CH3 D C2H5COOCH3 C©u 16: Cho axit oxalic HOOC tác d ng v i h n hợp hai ancol no, đơn chức là đồng đẳng liên tiếp, thu 6,40 gam h n hợp ba este trung tính Thủy ph n lượng este trên dung dịch Na thu 5,36 gam muối ancol có công thức là A CH3OH và C2H5OH B C2H5OH và C3H7OH C C3H7OH và C4H9OH D C4H9OH và C5H11OH Câu 17: Thủy ph n mol este cần mol K n hợp sản phẩm thu gồm glixerol, kali axetat, kali propionat Có bao nhiêu đồng ph n c u tạo thỏa mãn v i ? A B C D Câu 18: Có bao nhiêu trieste glixerol (glixerin) chứa đồng thời gốc axit C17H35COOH, C17H33COOH, C15H31COOH? A B C D "Where there is a will, there is a way" 76 (77) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm chất hữu no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) Dẫn s¶n phÈm ch¸y t¹o thµnh vµo dung dÞch Ca(OH)2 d-, thu ®-îc a gam kÕt tña vµ khèi l-îng dung dÞch gi¶m 0,38a gam NÕu cho X t¸c dông víi dung dÞch NaOH d-, thu ®-îc mét muèi vµ mét ancol Hçn hîp X gåm A mét axit vµ mét ancol B mét axit vµ mét este C mét ancol vµ mét este D hai este C©u 20: §un 9,2 gam glixerol (glixerin) vµ gam CH3COOH cã xóc t¸c thu ®-îc m gam s¶n phÈm h÷u c¬ E chøa mét lo¹i nhãm chøc BiÕt hiÖu suÊt ph¶n øng b»ng 60% Gi¸ trÞ cña m lµ: A 8,76 B 9,64 C 7,54 D 6,54 Câu 21: Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1 mol este đơn chức 180 ml dung dịch MOH mol/lÝt (M lµ kim lo¹i kiÒm) C« c¹n dung dÞch thu ®-îc chÊt r¾n X §èt hÕt chÊt r¾n X oxi (d-) thu ®-îc 12,42 gam M2CO3 Kim lo¹i M lµ A Li B Na C K D Rb Câu 22: M t este đơn chức mạch hở có khối lượng là ,9 gam tác d ng vừa đủ v i 150 ml dung dịch K 1M Sau phản ứng thu m t muối và m t anđehit ông thức c u tạo este là : A HCOOCH2-CH=CH2 B CH3COOCH=CH2 C C2H5COOCH=CH2 D CH2=CH-COOCH3 Câu 23: Thuỷ phân hoàn toàn a gam este đơn chức X dung dịch NaOH thu đ-ợc ancol metylic vµ 1,1333a gam muèi natri cña axit cacboxylic C«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña X lµ A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D C2H3COOCH3 C©u 24: E là este có công thức ph n tử 4H8O2 Khi cho 8,8 gam E tác d ng v i 0, mol Na 12,2 gam ch t rắn ông thức c u tạo E là A HCOO-CH2-CH2-CH3 B C2H5COOCH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH3COOC2H5 Câu 25: M t este đơn chức có tỉ khối đối v i 3,1 ho gam tác d ng v i 0,3 mol Na , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 3, gam bã rắn ông thức c u tạo là A CH3COOCH=CH-CH3 B C2H5COOCH=CH2 C HCOOCH=CH-CH2-CH3 D CH2=CH-COO-C2H5 C©u 26: Mét este cña ancol metylic t¸c dông víi n-íc brom theo tØ lÖ sè mol lµ : Sau ph¶n øng thu đ-ợc sản phẩm đó brom chiếm 35,1% theo khối l-ợng Este đó là: A metyl linoleat B metyl panmitat C metyl oleat D metyl acrylat Câu 27: Khi xà ph ng hoá mol este cần gam Na nguyên ch t Mặt khác xà ph ng hoá 13,0 gam este đó thì cần 6,0 gam Na và thu 14,4 gam muối nh t iết ancol axit tạo thành este là đơn chức ông thức c u tạo este là A (COOC2H5)2 B CH2(COOCH3)2 C (CH3CH2COO)3C3H5 D (C2H3COO)3C3H5 Câu 28: Mét hçn hîp X gåm CH3COOH vµ C2H5OH Cho m gam hçn hîp X t¸c dông víi Na d- thu đ-ợc 5,6 lít khí H2 (đktc) Thêm ít dung dịch H2SO4 đặc vào m gam hỗn hợp X và đun nóng thu đ-ợc 17,6 gam este Hiệu suất phản ứng đạt 80% Giá trị m là A 26,5 B 27,5 C 21,2 D 22,2 C©u 29: §un nãng 20 gam mét lo¹i chÊt bÐo trung tÝnh víi dung dÞch chøa 0,25 mol NaOH Khi ph¶n ứng xà phòng hoá đã xong phải dùng 0,18 mol HCl để trung hoà kiềm d- Khối l-ợng NaOH phản ứng xµ phßng ho¸ tÊn chÊt bÐo nµy lµ A 140 kg B 1400 kg C 50 kg D 500 kg Câu 30: 3,5 gam m t este E axit cacboxylic no đơn chức và ancol no đơn chức phản ứng vừa hết v i 40ml dung dịch Na M, thu ch t và ch t Đốt cháy 0,6 gam ch t cho 1,3 gam CO2 Khi bị oxi hóa, ch t chuy n thành andehit ông thức c u tạo este E và ch t là (giả sử các phản ứng đạt hi u su t 100%) A HCOOCH2CH2CH3; CH3CH2CH2OH B CH3COOCH2CH3; CH3CH2OH C C2H5COOCH3; CH3OH D HCOOCH(CH3)CH3; CH3CHOHCH3 Câu 31: Hỗn hợp E gồm hai chất hữu X, Y mạch hở có cùng chức hoá học Khi đốt cháy hoàn toàn 21,8 gam hçn hîp E thu ®ưîc 24,64 lÝt CO2 (ë ®ktc) vµ 19,8 gam H2O MÆt kh¸c, cho 21,8 gam E t¸c "Where there is a will, there is a way" 77 (78) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 12 gam ancol đơn chức và m gam hỗn hợp muối hai axit hữu đơn chức dãy đồng đẳng Giá trị m là A 17,8 B 18,8 C 15,8 D 21,8 Câu 32: ChØ sè xµ phßng ho¸ cña mÉu chÊt bÐo cã chØ sè axit b»ng chøa tristearin cßn lÉn mét l-îng axit stearic lµ A 181,1 B 182,1 C 189,1 D 190,1 Câu 33: Chỉ số iot đặc trưng cho số nối đôi các hợp ch t không no (ví d ch t béo ), là số gam iot c ng hợp vào 100 gam hợp ch t h u hỉ số iot triolein là A 28,73 B 8,62 C 86,20 D 2,873 §Ò thi §¹i häc 1.(CĐ-08)-Câu 33: Cho dãy các ch t: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số ch t dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D 2.(KB-07)-Câu 48: Thủy phân este có công thức phân tử C4H8O2 (v i xúc tác axit), thu sản phẩm h u và Từ có th điều chế trực tiếp V y ch t là A ancol metylic B etyl axetat C ancol etylic D axit fomic 3.(KB-2010)-Câu 31: Thuỷ ph n este môi trư ng axit thu hai ch t h u và (MX < MY) ằng m t phản ứng có th chuy n hoá thành h t không th là A metyl propionat B metyl axetat C etyl axetat D vinyl axetat 4.(KA-08)-Câu 14: Este X có các đặc m sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành và H2 có số mol nhau; - Thuỷ phân X môi trư ng axit ch t Y (tham gia phản ứng tráng gương) và ch t Z (có số nguyên tử cacbon m t nửa số nguyên tử cacbon ) Phát bi u không đ ng là: A Ch t thu c loại este no, đơn chức B Ch t tan vô hạn nư c C Đun Z v i dung dịch H2SO4 đặc 170o thu anken D Đốt cháy hoàn toàn mol sinh sản phẩm gồm mol CO2 và mol H2O 5.(KA-08)-Câu 42: Phát bi u đ ng là: A hản ứng thủy ph n este môi trư ng axit là phản ứng thu n nghịch B Khi thủy ph n ch t béo luôn thu C2H4(OH)2 C hản ứng gi a axit và ancol (rượu) có H2SO4 đặc là phản ứng m t chiều D T t các este phản ứng v i dung dịch kiềm luôn thu sản phẩm cuối c ng là muối và ancol (rượu) 6.(CĐ-2010)-Câu 16 : Thuỷ ph n ch t h u dung dịch Na (dư), đun nóng, thu sản phẩm gồm muối và ancol etylic h t là A CH3COOCH2CH3 B CH3COOCH2CH2Cl C ClCH2COOC2H5 D CH3COOCH(Cl)CH3 7.(KA-07)-*Câu 56: M t este có công thức phân tử là C4H6O2, thuỷ phân môi trư ng axit thu axetanđehit Công thức c u tạo thu g n este đó là A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2 8.(KA-07)-Câu 6: M nh đề không đ ng là: A CH3CH2COOCH=CH2 c ng dãy đồng đẳng v i H2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác d ng v i dung dịch NaOH thu anđehit và muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác d ng v i dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 có th tr ng hợp tạo polime 9.(KA-08)-Câu 44: Cho sơ đồ chuy n hoá sau: C3H4O2 + NaOH → X + Y X + H2SO4 loãng → Z + T Biết và có phản ứng tráng gương Hai ch t , tương ứng là: A HCOONa, CH3CHO B HCHO, CH3CHO C HCHO, HCOOH D CH3CHO, HCOOH "Where there is a will, there is a way" 78 (79) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 10.(KB-2010)-Câu : ợp ch t h u mạch hở có công thức ph n tử 6H10O4 Thủy ph n tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon ph n tử g p đôi ông thức là A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 11.(KB-2010)*Câu 54: ợp ch t h u mạch hở có công thức ph n tử 5H10 h t không phản ứng v i Na, thỏa mãn sơ đồ chuy n hóa sau: CH3COOH H2 X Y Este có m i muối chín H SO4 , đac Ni ,t Tên là A pentanal B – metylbutanal C 2,2 – đimetylpropanal D – metylbutanal 12.(CĐ-07)-Câu 28: Cho ch t X tác d ng v i m t lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu ch t rắn Y và ch t h u Z Cho Z tác d ng v i AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu ch t h u T ho ch t T tác d ng v i dung dịch NaOH lại thu ch t Ch t có th là A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH3 D CH3COOCH=CH-CH3 13.(CĐ-08)-Câu 4: Hai ch t h u X1 và X2 có khối lượng phân tử 60 đv X1 có khả phản ứng v i: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng v i NaOH (đun nóng) không phản ứng Na Công thức c u tạo X1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 14.(KA-08)-Câu 35: Cho triolein (hay trioleoylglixerol) vào m i ống nghi m chứa riêng bi t: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch Na Trong điều ki n thích hợp, số phản ứng xảy là A B C D 15.(KA-2010)Câu 38: ho sơ đồ chuy n hóa: H du ( Ni ,t ) NaOH du ,t HCl Triolein X Y Z Tên là A axit linoleic B axit oleic C axit panmitic D axit stearic 16.(C§-09)-Câu 18 : hát bi u nào sau đ y sai ? A Trong công nghi p có th chuy n hoá ch t béo lỏng thành ch t béo rắn B Nhi t đ sôi este th p hẳn so v i ancol có c ng ph n tử khối Số nguyên tử hiđro ph n tử este đơn và đa chức luôn là m t số chẵn Sản phẩm phản ứng xà ph ng hoá ch t béo là axit béo và glixerol 17 (KA-09)-Câu 16: à ph ng hóa m t hợp ch t có công thức ph n tử 10H14O6 dung dịch Na (dư), thu glixerol và h n hợp gồm ba muối (không có đồng ph n hình h c) ông thức ba muối đó là: A CH2=CH-COONa, HCOONa và CHC-COONa B CH3-COONa, HCOONa và CH3-CH=CH-COONa C HCOONa, CHC-COONa và CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa và HCOONa 18.(CĐ-2010)-Câu 31 : ho 45 gam axit axetic phản ứng v i 69 gam ancol etylic (x c tác 2SO4 đặc), đun nóng, thu 41, gam etyl axetat i u su t phản ứng este hoá là A 62,50% B 50,00% C 40,00% D 31,25% 19.(KB-07)-Câu 16: X là m t este no đơn chức, có tỉ khối đối v i CH4 là 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este v i dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức c u tạo thu g n X là A CH3COOC2H5 B HCOOCH2CH2CH3 C C2H5COOCH3 D HCOOCH(CH3)2 20.(CĐ-2010)-Câu : n hợp gồm hai este và tạo c ng m t ancol và hai axit cacboxylic dãy đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn m gam cần d ng 6,16 lít khí (đktc), thu 5,6 lít khí và giá trị m tương ứng là (đktc) và 4,5 gam H2 ông thức este A CH3COOCH3 và 6,7 B HCOOC2H5 và 9,5 C HCOOCH3 và 6,7 D (HCOO)2C2H4 và 6,6 21.(KB-07)-Câu 7: Hai este đơn chức X và Y là đồng phân Khi hoá 1,85 gam X, thu "Where there is a will, there is a way" 79 (80) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ th tích đ ng th tích 0,7 gam N2 (đo cùng điều ki n) Công thức c u tạo thu g n X và Y là (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16) A C2H5COOCH3 và HCOOCH(CH3)2 B HCOOCH2CH2CH3 và CH3COOC2H5 C C2H3COOC2H5 và C2H5COOC2H3 D HCOOC2H5 và CH3COOCH3 22.(CĐ-2010)-Câu 24 : Đốt cháy hoàn toàn ,76 gam h n hợp gồm xHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3 thu ,688 lít phản ứng vừa đủ v i (đktc) và 1,8 gam H2O Mặt khác, cho 2,76 gam 30 ml dung dịch Na 1M, thu 0,96 gam CH3 ông thức xHy là A C2H5COOH B.CH3COOH C C2H3COOH D C3H5COOH 23.(KA-07)-Câu 35: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu ch t rắn khan có khối lượng là A 8,56 gam B 3,28 gam C 10,4 gam D 8,2 gam 24.(KB-2010)-Câu 44: n hợp M gồm axit cacboxylic , ancol (đều đơn chức, số mol g p hai lần số mol ) và este tạo từ và ho m t lượng M tác d ng vừa đủ v i dung dịch chứa 0, mol Na , tạo 16,4 gam muối và 8,05 gam ancol ông thức và là A và B CH3 và 3OH 3OH C và 3H7OH D CH3 và 2H5OH 25.(KA-07)-Câu 12: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam m t lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) và hai loại axit béo Hai loại axit béo đó là (cho = 1, = , = 16) A C15H31COOH và C17H35COOH B C17H33COOH và C15H31COOH C C17H31COOH và C17H33COOH D C17H33COOH và C17H35COOH 26.(CĐ-07)-Câu 19: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam ch t h u X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) và 3,6 gam nư c Nếu cho 4,4 gam hợp ch t X tác d ng v i dung dịch Na vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit h u Y và ch t h u Z Tên là ( ho = 1; = ; =16; Na = 3) A etyl propionat B metyl propionat C isopropyl axetat D etyl axetat 27.(CĐ-07)-Câu 30: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so v i oxi 3,125 và tham gia phản ứng xà phòng hoá tạo m t anđehit và m t muối axit h u Có bao nhiêu công thức c u tạo phù hợp v i ? (Cho H = 1; C = 12; O =16) A B C D 28.(CĐ-08)-Câu 1: Este đơn chức X có tỉ khối so v i CH4 là 6,25 Cho 20 gam X tác d ng v i 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) ô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam ch t rắn khan ông thức c u tạo X là A CH2=CH-CH2-COO-CH3 B CH2=CH-COO-CH2-CH3 C CH3 -COO-CH=CH-CH3 D CH3-CH2-COO-CH=CH2 29.(KB-08)-Câu 39: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam ch t béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 18,38 gam 30.(CĐ-08)-Câu 2: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam h n hợp gồm hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Th tích dung dịch NaOH tối thi u cần d ng là A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml 31.(KA-09)-Câu 8: à ph ng hóa hoàn toàn 1,99 gam h n hợp hai este dung dịch Na thu ,05 gam muối m t axit cacboxylic và 0,94 gam h n hợp hai ancol là đồng đẳng ông thức hai este đó là A HCOOCH3 và HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 D CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 32.(KA-09)-Câu 2: à ph ng hóa hoàn toàn 66,6 gam h n hợp hai este 2H5 và CH3COOCH3 dung dịch Na , thu h n hợp gồm hai ancol Đun nóng h n hợp v i 2SO4 đặc 1400 , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nư c Giá trị m là A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05 33.(KA-09)-*Câu 57: h t h u có công thức ph n tử 5H8O2 ho gam tác d ng vừa hết v i dung dịch Na , thu m t hợp ch t h u không làm m t màu nư c brom và 3,4 gam m t muối ông thức là A CH3COOC(CH3)=CH2 B HCOOC(CH3)=CHCH3 C HCOOCH2CH=CHCH3 D HCOOCH=CHCH2CH3 "Where there is a will, there is a way" 80 (81) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 34.(KB-09)-Câu 34: n hợp gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m t lượng X cần d ng vừa đủ 3,976 lít khí (ở đktc), thu 6,38 gam tác d ng v i dung dịch Mặt khác, Na , thu m t muối và hai ancol là đồng đẳng ông thức ph n tử hai este là A C2H4O2 và C3H6O2 B C3H4O2 và C4H6O2 C C3H6O2 và C4H8O2 D C2H4O2 và C5H10O2 35.(KB-09)-Câu 30: ho h n hợp gồm hai hợp ch t h u no, đơn chức tác d ng vừa đủ v i 100 ml dung dịch K 0,4M, thu m t muối và 336 ml m t ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng h n hợp trên, sau đó h p th hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch a( )2 (dư) thì khối lượng bình tăng 6,8 gam ông thức hai hợp ch t h u là A HCOOH và HCOOC2H5 B CH3COOH và CH3COOC2H5 C C2H5COOH và C2H5COOCH3 D HCOOH và HCOOC3H7 36.(KB-09)-Câu 36: ợp ch t h u tác d ng v i dung dịch Na đun nóng và v i dung dịch AgNO3 NH3 Th tích 3,7 gam ch t th tích 1,6 gam khí (c ng điều ki n nhi t đ và áp su t) Khi đốt cháy hoàn toàn gam thì th tích khí thu vượt quá 0,7 lít (ở đktc) ông thức c u tạo là A CH3COOCH3 B O=CH-CH2-CH2OH C HOOC-CHO D HCOOC2H5 37.(KB-09)-Câu 48: Este (có khối lượng ph n tử 103 đv ) điều chế từ m t ancol đơn chức (có tỉ khối so v i oxi l n 1) và m t amino axit ho 5,75 gam phản ứng hết v i 300 ml dung dịch Na 1M, thu dung dịch ô cạn thu m gam ch t rắn Giá trị m là A 29,75 B 27,75 C 26,25 D 24,25 38.(C§-09)-Câu 27 : ho gam m t este (có ph n tử khối là 100 đv ) tác d ng v i 300 ml dung dịch Na 1M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 3, gam ch t rắn khan ông thức c u tạo là A CH3COOCH=CHCH3 B CH2=CHCH2COOCH3 C CH2=CHCOOC2H5 D C2H5COOCH=CH2 39.(C§-09)-Câu 44 : ho m gam h n hợp gồm hai ch t h u đơn chức, mạch hở tác d ng vừa đủ v i dung dịch chứa 11, gam K , thu muối m t axit cacboxylic và m t ancol ho toàn b tác d ng hết v i Na thu 3,36 lít khí (ở đktc) ch t h u đó là A m t este và m t axit m t este và m t ancol C hai axit D hai este 40.(KA-2010)-Câu 29: Thuỷ ph n hoàn toàn 0, mol m t este E cần d ng vừa đủ 100 gam dung dịch Na 4%, thu m t ancol và 43,6 gam h n hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức axit đó là A và B CH3 và 2H5COOH 3COOH C C2H5 và 3H7COOH và 2H5COOH 41.(CĐ-07)-*Câu 54: Đ trung hoà lượng axit tự có 14 gam m t mẫu ch t béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M hỉ số axit mẫu ch t béo trên là ( ho = 1; = 16; K = 39) A 4,8 B 7,2 C 6,0 D 5,5 42.(CĐ-2010)-Câu 37 : Đ trung hoà 15 gam m t loại ch t béo có số axit 7, cần d ng dung dịch chứa a gam Na Giá trị a là A 0,150 B 0,280 C 0,075 D 0,200 11- Cacbohiđrat (gluxit) C©u 1: Lªn men a gam glucoz¬ víi hiÖu suÊt 90%, l-îng CO2 sinh hÊp thô hÕt vµo dung dÞch n-íc v«i thu ®-îc 10 gam kÕt tña vµ khèi l-îng dung dÞch gi¶m ®i 3,4 gam so víi dung dÞch n-íc v«i ban ®Çu Gi¸ trÞ cña a lµ A 13,5 B 20,0 C 15,0 D 30,0 C©u 2: Cho 34,2 gam h n hợp gồm saccarozơ và mantozơ (tỉ l mol : 1) tác d ng v i AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 Số mol Ag kết tủa là A 0,1 B 0,2 C 0,4 D 0,8 Câu 3: Saccarozơ có tính ch t nào số các tính ch t sau: (1) là polisaccarit (2) ch t kết tinh, không màu (3) thuỷ ph n tạo thành glucozơ và frutozơ (4) dung dịch tham gia phản ứng tráng gương "Where there is a will, there is a way" 81 (82) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ (5) dung dịch phản ứng v i u( )2 nhi t đ thư ng Nh ng tính ch t đ ng A (1), (2), (3), (5) B (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (5) C©u 4: Cacbohi®rat (gluxit) X cã ph¶n øng tr¸ng g-¬ng §un nãng a mol X dung dÞch H2SO4 loãng để phản ứng thủy phân hoàn toàn thu đ-ợc hỗn hợp Y Trung hòa axit, sau đó cho dung dịch AgNO3 d- NH3 vµo vµ ®un nãng, thu ®-îc 4a mol Ag X lµ A glucoz¬ B saccaroz¬ C mantoz¬ D xenluloz¬ C©u 5: ChÊt X cã chøa C, H, O §èt ch¸y hoµn toµn X cÇn thÓ tÝch oxi b»ng thÓ tÝch CO2 sinh ë cïng ®iÒu kiÖn LÊy 21,6 gam X ph¶n øng hÕt víi l-îng d- dung dÞch AgNO3 NH3 thu ®-îc 25,92 gam Ag BiÕt mol X t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 (d-) NH3 t¹o mol Ag Phát biểu không đúng là A Công thức đơn giản X là CH2O B Ph©n tö X cã mét nhãm chøc -CHO C Dung dịch X không phản ứng đ-ợc với Cu(OH)2 nhiệt độ th-ờng D X lµ chÊt r¾n, tinh thÓ kh«ng mµu, dÔ tan n-íc Câu 6: Ngư i ta sản su t rượu vang từ nho v i hi u su t 95% iết loại nho này chứa 60% glucozơ, khối lượng riêng ancol etylic là 0,8 g/ml Đ sản xu t 100 lít rượu vang 10O cần khối lượng nho là A 26,09 kg B 27,46 kg C 10,29 kg D 20,59 kg C©u 7: Thuû ph©n 68,4 gam mantoz¬ m«i tr-êng axit thu ®-îc m gam glucoz¬ Gi¸ trÞ cña m lµ: A 36,0 B 54,0 C 72,0 D 90,0 §Ò thi §¹i häc 1.(KA-09)-Câu 44: acbohiđrat nh t thiết phải chứa nhóm chức A Xeton Anđehit C Amin D Ancol 2.(KA-2010)-Câu 8: M t ph n tử saccarozơ có A m t gốc -glucozơ và m t gốc -fructozơ m t gốc -glucozơ và m t gốc -fructozơ hai gốc -glucozơ m t gốc -glucozơ và m t gốc -fructozơ 3.(KA-08)-Câu 39: Cacbohiđrat (gluxit) chứa hai gốc glucozơ ph n tử là A xenlulozơ B tinh b t C saccarozơ D mantozơ 4.(KA-07)-Câu 42: Đ chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, ngư i ta cho dung dịch glucozơ phản ứng v i A kim loại Na B AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 NaOH, đun nóng D Cu(OH)2 nhi t đ thư ng 5.(CĐ-2010)-Câu 47 : ặp ch t nào sau đ y không phải là đồng ph n nhau? A Ancol etylic và đimetyl ete Glucozơ và fructozơ Saccarozơ và xenlulozơ D 2-metylpropan-1-ol và butan-2-ol 6.(KB-08)-Câu 8: Cho các ch t: ancol (rượu) etylic, glixerol (glixerin), glucozơ, đimetyl ete và axit fomic Số ch t tác d ng v i Cu(OH)2 là A B C D 7.(KA-08)-Câu 33: Tinh b t, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B thủy ph n C tr ng ngưng D tráng gương 8.(KB-2010)*Câu 60: h t có các đặc m sau: ph n tử có nhiều nhóm – , có vị ng t, h a tan Cu(OH)2 nhi t đ thư ng, ph n tử có liên kết glicozit, làm m t màu nư c brom h t là A xenlulozơ mantozơ glucozơ saccarozơ 9.(KB-09)*-Câu 53: hát bi u nào sau đ y không đ ng? A Glucozơ tồn dạng mạch hở và dạng mạch v ng Glucozơ tác d ng v i nư c brom Khi glucozơ dạng v ng thì t t các nhóm tạo ete v i 3OH Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm kề "Where there is a will, there is a way" 82 (83) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 10.(KB-07)-Câu 1: Phát bi u không đ ng là A Sản phẩm thủy ph n xenlulozơ (x c tác H+, to) có th tham gia phản ứng tráng gương B Dung dịch mantozơ tác d ng v i Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O C Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2 D Thủy ph n (x c tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho cùng m t monosaccarit 11.(KB-2010)-Câu 24: ác dung dịch phản ứng v i u(OH)2 nhi t đ thư ng là A glixerol, axit axetic, glucozơ l ng trắng trứng, fructozơ, axeton anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic fructozơ, axit acrylic, ancol etylic 12.(KA-09)-*Câu 55: ãy gồm các dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là: A Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic rutozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic Glucozơ, frutozơ, mantozơ, saccarozơ 13.(KB-09)-Câu 41: hát bi u nào sau đ y là đ ng ? A Glucozơ bị khử dung dịch AgN NH3 enlulozơ có c u tr c mạch ph n nhánh Amilopectin có c u tr c mạch ph n nhánh D Saccarozơ làm m t màu nư c brom 14.(CĐ-08)-Câu 22: Cho dãy các ch t: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh b t, mantozơ Số ch t dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D 15.(CĐ-2010)-Câu : Thuỷ ph n hoàn toàn tinh b t dung dịch axit vô loãng, thu ch t h u ho phản ứng v i khí (x c tác Ni, t0), thu ch t h u ác ch t , là A glucozơ, saccarozơ glucozơ, sobitol glucozơ, fructozơ glucozơ, etanol 16.(KB-08)-Câu 40: Cho dãy các ch t: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số ch t dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D 17.(KB-09)-Câu 20: ho m t số tính ch t: có dạng sợi (1); tan nư c ( ); tan nư c Svayde (3); phản ứng v i axit nitric đặc (x c tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ ph n dung dịch axit đun nóng (6) ác tính ch t xenlulozơ là: A (3), (4), (5) và (6) B (1), (3), (4) và (6) C (2), (3), (4) và (5) D (1), (2), (3) và (4) 18.(CĐ-08)-Câu 50: Cho sơ đồ chuy n hóa sau (m i mũi tên là m t phương trình phản ứng): Tinh b t → → → → metyl axetat ác ch t , sơ đồ trên là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH 19.(CĐ-07)-Câu 12: Cho sơ đồ chuy n hoá: Glucozơ X Y CH3COOH Hai ch t , là A CH3CH2OH và CH2=CH2 B CH3CHO và CH3CH2OH C CH3CH2OH và CH3CHO D CH3CH(OH)COOH và CH3CHO 20.(C§-09)-Câu 46 : ho các chuy n hoá sau o xúc tác, t X H2O Y o Ni, t Y H2 Sobitol o t Y 2AgNO3 3NH3 H2O Amoni gluconat 2Ag 2NH4 NO3 xúc tác Y E Z aùnhsaùng Z H2O X G chaát dieäp luïc , và là : A tinh b t, glucozơ và ancol etylic xenlulozơ, glucozơ và khí cacbon oxit "Where there is a will, there is a way" tinh b t, glucozơ và khí cacbonic xenlulozơ, frutozơ và khí cacbonic 83 (84) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 21.(KA-08)-*Câu 51: Lượng glucozơ cần d ng đ tạo 1,8 gam sobitol v i hi u su t 80% là A 2,25 gam B 1,82 gam C 1,44 gam D 1,80 gam 22.(CĐ-2010)-Câu 13 : Thuỷ ph n hoàn toàn 3,4 gam saccarozơ môi trư ng axit, thu dung dịch ho toàn b dung dịch phản ứng hết v i lượng dư dung dịch AgN NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m là A 21,60 B 2,16 C 4,32 D 43,20 23.(CĐ-07)-Câu 20: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng đ tác d ng v i m t lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng đ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ đã d ng là ( ho = 1; = ; = 16; Ag = 108) A 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M 24.(KA-09)-Câu 17: ên men m gam glucozơ v i hi u su t 90%, lượng khí sinh h p th hết vào dung dịch nư c vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so v i khối lượng dung dịch nư c vôi ban đầu Giá trị m là A 13,5 B 30,0 C 15,0 D 20,0 25.(C§-09)-Câu 48 : ên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Toàn b khí sinh quá trình này h p th hết vào dung dịch a( )2 (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hi u su t quá trình lên men là 75% thì giá trị m là A 48 B 60 C 30 D 58 26.(KA-2010)-Câu 43: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hi u su t 80%) xi hóa 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men gi m, thu h n hợp Đ trung h a h n hợp cần ml dung dịch Na 0, M i u su t quá trình lên men gi m là A 80% B 10% C 90% D 20% 27.(KB-07)-Câu 19: enlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Đ có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hi u su t phản ứng đạt 90%) Giá trị m là (cho H = 1, C =12, N = 14, O = 16) A 30 kg B 10 kg C 21 kg D 42 kg 28.(CĐ-08)-Câu 19: Từ 16,20 t n xenlulozơ ngư i ta sản xu t m t n xenlulozơ trinitrat (biết hi u su t phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%) Giá trị m là A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70 29.(C§-09)-Câu 11 : Th tích dung dịch axit nitric 63% ( = 1,4 g/ml) cần vừa đủ đ sản xu t 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hi u su t 80%) là A 34,29 lít B 42,86 lít C 53,57 lít D 42,34 lít 30.(KB-08)-Câu 25: Th tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng là 1,5 g/ml) cần dùng đ tác d ng v i xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO3 bị hao h t là 20%) A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít 12-Amin Câu 1: Đ-a đũa thuỷ tinh đã nhúng vào dung dịch axit clohiđric đậm đặc lên phía trên miệng lọ đựng dung dịch metylamin đặc, có "khói" trắng xuất "Khói" trắng chính là A NH4Cl B CH3NH2 C CH3NH3Cl D C2H5NH3Cl Câu 2: Cho chất hữu X có công thức đơn giản là CH5N Công thức phân tử X là A C2H10N2 B C2H10N C C3H15N3 D CH5N C©u 3: Cho dung dÞch metylamin d- lÇn l-ît vµo c¸c dung dÞch: FeCl3, AlCl3, NaCl, Zn(NO3)2, AgNO3 Sè tr-êng hîp cã t¹o kÕt tña lµ A B C D Câu 4: Công thức nào d-ới đây là công thức chung dãy đồng đẳng amin thơm (chứa vòng benzen), đơn chức, bậc m t ? A CnH2n - 7NH2 B CnH2n + 1NH2 C C6H5NHCnH2n + D CnH2n - 3NHCnH2n - Câu 5: Hoà tan 0,1 mol metylamin vào n-ớc đ-ợc lít dung dịch X Phát biểu đúng X là A dung dÞch X cã pH b»ng 13 B dung dịch X có nồng độ ion CH3NH3+ 0,1M "Where there is a will, there is a way" 84 (85) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C dung dÞch X cã pH lín h¬n 13 D dung dịch X có nồng độ ion CH3NH3+ nhỏ 0,1M Câu 6: Hỗn hợp X gồm ba amin: propan-1-amin (propylamin), propan-2-amin (iso-propylamin) và Nmetyletanamin (etyl metylamin) Cho 8,85 gam X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Gi¸ trÞ cña V lµ A 100 B 150 C 200 D 300 Câu 7: Cho 9,3 gam m t amin no đơn chức mạch hở tác d ng v i dung dịch e l3, dư thu 10,7 gam kết tủa có công thức là A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin no đơn chức Y Dẫn toàn khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d- thu đ-ợc gam kết tủa Công thức phân tử Y là A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N Câu 9: hát bi u nào sai? A Anilin có tính bazơ nên dung dịch làm quỳ tím hoá xanh B Trong ph n tử anilin, v ng benzen và nhóm N có ảnh hưởng qua lại lẫn C Tính axit phenol yếu tính axit axit cacbonic D Tính bazơ amoniac yếu metylamin mạnh phenylamin C©u 10: Cho dung dÞch metylamin d- lÇn l-ît vµo c¸c dung dÞch: FeCl2, AlCl3, NiCl2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 Sè tr-êng hîp ph¶n øng t¹o kÕt tña lµ A B C D Câu 11: Đ tách các ch t từ h n hợp lỏng benzen, anilin, phenol, ngư i ta sử d ng hoá ch t theo thứ tự: A Dung dịch l, dung dịch r2, CO2 B CO2, dung dịch Na , dung dịch l C Dung dịch Na , D Dung dịch l, dung dịch Na , 2 §Ò thi §¹i häc 1.(KB-07)-Câu 13: Dãy gồm các ch t làm gi y quỳ tím ẩm chuy n sang màu xanh là: A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C metyl amin, amoniac, natri axetat D anilin, amoniac, natri hiđroxit 2.(CĐ-2010)-Câu : ung dịch nào sau đ y làm quỳ tím chuy n màu xanh ? A Glyxin B Etylamin C Anilin D Phenylamoni clorua 3.(KB-08)-Câu 30: Ch t phản ứng v i dung dịch FeCl3 cho kết tủa là A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH 4.(CĐ-08)-Câu 23: Cho dãy các ch t: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số ch t dãy phản ứng v i Na (trong dung dịch) là A B C D 5.(KB-07)-Câu 17: Cho các ch t: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong các ch t này, số ch t tác d ng v i dung dịch NaOH là A B C D 6.(CĐ-08)-Câu 49: Cho dãy các ch t: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số ch t dãy tác d ng v i dung dịch HCl là A B C D (KB - 08) - Câu 45: Cho dãy các ch t: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số ch t dãy phản ứng v i nư c brom là A B C D 8.(KA-07)-Câu 29: Phát bi u không đ ng là: A Axit axetic phản ứng v i dung dịch Na , l y dung dịch muối vừa tạo cho tác d ng v i khí CO2 lại thu axit axetic B henol phản ứng v i dung dịch Na , l y muối vừa tạo cho tác d ng v i dung dịch l lại thu phenol "Where there is a will, there is a way" 85 (86) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C Anilin phản ứng v i dung dịch l, l y muối vừa tạo cho tác d ng v i dung dịch Na lại thu anilin D Dung dịch natri phenolat phản ứng v i khí CO2, l y kết tủa vừa tạo cho tác d ng v i dung dịch NaOH lại thu natri phenolat 9.(KA-09)-*Câu 54: hát bi u nào sau đ y là đ ng? A Anilin tác d ng v i axit nitrơ đun nóng thu muối điazoni enzen làm m t màu nư c brom nhi t đ thư ng Etylamin phản ứng v i axit nitrơ nhi t đ thư ng, sinh b t khí ác ancol đa chức phản ứng v i u( )2 tạo dung dịch màu xanh lam 10.(KB-07)-*Câu 56: Cho sơ đồ phản ứng: NH3 + CH3I (tØ lÖ mol 1: 1) + HONO + CuO X Y o Z t iết có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai ch t và là: A C2H5OH, CH3CHO B CH3OH, HCOOH C C2H5OH, HCHO D CH3OH, HCHO 11.(CĐ-2010)-Câu 38 : ho ,1 gam h n hợp gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết v i dung dịch l (dư), thu 3,9 gam h n hợp muối ông thức amin h n hợp là A CH3NH2 và C2H5NH2 B C2H5NH2 và C3H7NH2 C C3H7NH2 và C4H9NH2 D CH3NH2 và (CH3)3N 12.(CĐ-08)-Câu 6: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác d ng vừa đủ v i dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức c u tạo ứng v i công thức ph n tử X là A B C D 13.(CĐ-07)-Câu 37: Đ trung hòa 25 gam dung dịch m t amin đơn chức X nồng đ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử là ( ho = 1; = ; N = 14) A C3H5N B C2H7N C CH5N D C3H7N 14.(KA-09)-Câu 24: ho 10 gam amin đơn chức phản ứng hoàn toàn v i l (dư), thu 15 gam muối Số đồng ph n c u tạo là A B C D 15.(KB-08)-*Câu 51: Muối C6H5N2+Cl (phenylđiazoni clorua) sinh cho C6H5-NH2 o (anilin) tác d ng v i NaNO2 dung dịch HCl nhi t đ th p (0-5 C) Đ điều chế 14,05 gam C6H5N2+Cl- (v i hi u su t 100%), lượng C6H5-NH2 và NaNO2 cần dùng vừa đủ là A 0,1 mol và 0,4 mol B 0,1 mol và 0,2 mol C 0,1 mol và 0,1 mol D 0,1 mol và 0,3 mol 16.KB-09)*-Câu 57: Ngư i ta điều chế anilin sơ đồ sau: Benzen + HNO3 , đặc H2SO4 , đặc Nitrobenzen Fe + HCl to Anilin iết hi u su t giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% và hi u su t giai đoạn tạo thành anilin đạt 50% Khối lượng anilin thu điều chế từ 156 gam benzen là A 186,0 gam B 111,6 gam C 55,8 gam D 93,0 gam 17.(KB-2010)-Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol m t amin no, mạch hở oxi vừa đủ thu 0,5 mol h n hợp gồm khí và ho 4,6g tác d ng v i dung dịch l (dư), số mol l phản ứng là A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 18.(KA-09)-Câu 47: ợp ch t mạch hở có công thức ph n tử là 4H9NO2 ho 10,3 gam phản ứng vừa đủ v i dung dịch Na sinh m t ch t khí và dung dịch Khí nặng không khí, làm gi y quỳ tím ẩm chuy n màu xanh ung dịch có khả làm m t màu nư c brom ô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là A 8,2 B 10,8 C 9,4 D 9,6 19.(KA-07)-Câu 38: Cho h n hợp X gồm hai ch t h u có cùng công thức phân tử C2H7NO2 tác d ng vừa đủ v i dung dịch NaOH và đun nóng, thu dung dịch Y và 4,48 lít h n hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh gi y quỳ ẩm) Tỉ khối Z đối v i H2 13,75 Cô cạn dung dịch "Where there is a will, there is a way" 86 (87) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Y thu khối lượng muối khan là (cho = 1, = , N = 14, = 16, Na = 3) A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam 20.(KB-08)-Câu 43: Cho ch t h u X có công thức phân tử C2H8O3N2 tác d ng v i dung dịch NaOH, thu ch t h u đơn chức và các ch t vô Khối lượng phân tử (theo đv ) là A 85 B 68 C 45 D 46 13- Amino axit-Protein C©u 1: Kh«ng lµm chuyÓn mµu giÊy quú tÝm lµ dung dÞch n-íc cña A axit acrylic B axit benzoic C axit glutamic D axit aminoaxetic C©u 2: Cho c¸c dung dÞch cña c¸c hîp chÊt sau: H2N-CH2COOH (1); ClH3N-CH2COOH (2); H2N-CH2COONa (3); H2N-[CH2]2-CH(NH2)-COOH (4); HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH (5) Các dung dịch làm quì tím hoá đỏ là: A (2) B (3) C (2) vµ (5) D (1) vµ (4) C©u 3: Khi ®un nãng, c¸c ph©n tö alanin (axit -aminopropionic) cã thÓ t¸c dông víi t¹o s¶n phÈm nµo sau ®©y: A -[-HN-CH2CO-]-n B -[-HN-CH(NH2)-CO-]-n C -[-HN-CH(CH3)-CO-]-n D -[-HN-CH(COOH)-CH2-]-n C©u 4: Mét aminoaxit no X cã tù nhiªn (chØ chøa mét nhãm -NH2 vµ mét nhãm COOH) Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Công thức cấu tạo X là A H2N – CH2 – COOH B CH3 – CH(NH2) – COOH C H2N – CH2 – CH2 – COOH D CH3 – CH2 – CH(NH2) – COOH Câu 5: X là amino axit thiên nhiên phân tử chứa nhóm -NH2 và nhóm COOH Cho 3,56 gam X tác dụng với NaOH dư thu 4,44 gam muối Công thức c u tạo thu g n X là A CH3CH(NH2) COOH B CH2(NH2) CH2 CH2COOH C CH2(NH2) COOH D CH3CH2CH(NH2) COOH Câu 6: ho 0,0 mol ch t ( là m t -amino axit) phản ứng hết v i 160 ml dung dÞch HCl 0,152 M thì tạo 3,67 gam muối Mặt khác 4,41 gam phản ứng v i m t lượng Na vừa đủ thì tạo 5,73 gam muối khan iết có mạch cacbon không ph n nhánh Công thức c u tạo là A HOOC-CH(NH2)-CH(NH2)COOH B HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH C CH3-CH2-CH(NH2)-COOH D CH3-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 7: Cho hỗn hợp hai amino axit chứa m t nhóm amino và m t nhóm cacboxyl vào 440 ml dung dÞch HCl 1M ®-îc dung dÞch X §Ó t¸c dông hÕt víi dung dÞch X cÇn 840 ml dung dÞch NaOH 1M VËy t¹o thµnh dung dÞch X th× A aminoaxit vµ HCl cïng hÕt B d- aminoaxit C d- HCl D không xác định đ-ợc (Gîi ý : sè mol NaOH – sè mol HCl = sè mol amino axit so s¸nh víi sè mol HCl ban ®Çu ) Câu 8: Cho hỗn hợp hai amino axit chứa m t nhóm amino và m t nhóm cacboxyl vào 360 ml dung dÞch HCl 1M ®-îc dung dÞch X §Ó t¸c dông hÕt víi dung dÞch X cÇn 760 ml dung dÞch NaOH 1M VËy t¹o thµnh dung dÞch X th× A amino axit vµ HCl cïng hÕt B d- amino axit C d- HCl D không xác định đ-ợc C©u 9: ho m gam h n hợp hai amino axit (trong phân tử chứa m t nhóm amino và m t nhóm cacboxyl) tác d ng v i 110 ml dung dịch l M dung dịch Đ phản ứng hết v i các ch t cần d ng 00 gam dung dịch Na 8,4% dung dịch ô cạn 34,37 gam ch t rắn khan Giá trị m là A 17,1 gam B 16,1 gam C 15,1 gam D 18,1 gam Câu 10: Thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit X thì thu mol glyxin; mol alanin và mol valin Khi thuỷ ph n không hoàn toàn A thì h n hợp sản phẩm th y có các đipetit Ala-Gly; Gly-Ala và tripeptit Gly-Gly-Val Amino axit đầu N, amino axit đầu pentapeptit là A Gly, Val B Ala, Val C Gly, Gly D Ala, Gly "Where there is a will, there is a way" 87 (88) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Câu 11: 0,1 mol m t amino axit ( ) phản ứng vừa đủ v i 0,1mol Na thu 14 gam muối natri Mặt khác 0,1 mol phản ứng vừa hết v i 0, mol l Khối lượng muối clorua thu là A 18,4 gam B 19,2 gam C 19,1gam D 19,4gam §Ò thi §¹i häc 1.(KB-07)-Câu 44: M t nh ng m khác protein so v i lipit và glucozơ là A protein luôn chứa chức hiđroxyl B protein luôn là ch t h u no C protein có khối lượng ph n tử l n D protein luôn chứa nitơ 2.(KA-08)-Câu 6: Phát bi u không đ ng là: A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH còn tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO B Aminoaxit là nh ng ch t rắn, kết tinh, tan tốt nư c và có vị ng t C Aminoaxit là hợp ch t h u tạp chức, ph n tử chứa đồng th i nhóm amino và nhóm cacboxyl D Hợp ch t H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este glyxin (hay glixin) 3.(KA-2010)-Câu 23: hát bi u đ ng là A Khi thuỷ ph n đến c ng các protein đơn giản cho h n hợp các -aminoaxit Khi cho dung dịch l ng trắng trứng vào u(OH)2 th y xu t hi n phức màu xanh đ m Enzim amilaza x c tác cho phản ứng thuỷ ph n xenlulozơ thành mantozơ Axit nucleic là polieste axit photphoric và glucozơ 4.(KA-08)-Câu 25: Có các dung dịch riêng bi t sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng các dung dịch có pH < là A B C D 5.(C§-09)*-Câu 51 : ho ch t H2 N CH2 COOH, CH3 COOH, CH3 COOCH3 tác d ng v i dung dịch Na (t0) và v i dung dịch HCl (t0) Số phản ứng xảy là A B C D 6.(KB-07)-Câu 31: Cho các loại hợp ch t: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm các loại hợp ch t tác d ng v i dung dịch NaOH và tác d ng v i dung dịch HCl là A X, Y, T B Y, Z, T C X, Y, Z, T D X, Y, Z 7.(KA-2010)-Câu 21: ó bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà thuỷ ph n hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin và phenylalanin? A B C D 8.(KB-09)-Câu 22: Số đipeptit tối đa có th tạo từ m t h n hợp gồm alanin và glyxin là A B C D 9.(CĐ-2010)-Câu 48 : Nếu thuỷ ph n không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu tối đa bao nhiêu đipeptit khác nhau? A B C D 10.(C§-09)-Câu 14 : h t có công thức ph n tử 4H9O2N iết : X + NaOH Y + CH4O + l (dư) Z + NaCl ông thức c u tạo và là A H2NCH2CH2COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH B CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH3Cl)COOH C H2NCH2COOC2H5 và ClH3NCH2COOH D CH3CH(NH2)COOCH3 và CH3CH(NH2)COOH 11.(KB-08)-Câu 4: Đun nóng ch t H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư), sau các phản ứng kết th c thu sản phẩm là: A H2N-CH2-COOH , H2N-CH2-CH2-COOH B H3N+-CH2-COOHCl, H3N+-CH2-CH2-COOHCl C H3N+-CH2-COOHCl, H3N+-CH(CH3)-COOHCl D H2N-CH2-COOH , H2N-CH(CH3)-COOH "Where there is a will, there is a way" 88 (89) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 12.(KB-2010)-Câu 48: Thuỷ ph n hoàn toàn mol pentapeptit , thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) và mol henylalanin ( he) Thuỷ ph n không hoàn toàn thu đipeptit Val- he và tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly h t có công thức là A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Gly-Ala-Val-Val-Phe C Gly-Ala-Val-Phe-Gly D Val-Phe-Gly-Ala-Gly 13.(KA-07)-Câu 31: -aminoaxit X chứa m t nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác d ng v i axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức c u tạo thu g n X là A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH 14.(KB-08)-Câu 20: Cho 8,9 gam m t hợp ch t h u X có công thức phân tử C3H7O2N phản ứng v i 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 11,7 gam ch t rắn ông thức c u tạo thu g n là A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3 15.(KA-2010)-Câu 31: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch l M, thu dung dịch ho Na dư vào dung dịch Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số mol Na đã phản ứng là A 0,50 B 0,65 C 0,70 D 0,55 16.(CĐ-08)-Câu 20: Trong phân tử aminoaxit X có m t nhóm amino và m t nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác d ng vừa đủ v i dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan ông thức là A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH 17.(KA-07)-Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn m t lượng ch t h u X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) và 3,15 gam H2O Khi X tác d ng v i dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối 2N-CH2-COONa Công thức c u tạo thu g n là A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-C2H5 18.(KB-2010)-Câu 39: n hợp gồm alanin và axit glutamic ho m gam tác d ng hoàn toàn v i dung dịch Na (dư), thu dung dịch chứa (m + 30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam tác d ng hoàn toàn v i dung dịch l, thu dung dịch chứa (m + 36,5) gam muối Giá trị m là A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 19.(KA-09)-Câu 9: ho mol amino axit phản ứng v i dung dịch l (dư), thu m1 gam muối ũng mol amino axit phản ứng v i dung dịch Na (dư), thu m2 gam muối iết m2 – m1 = 7,5 ông thức ph n tử là A C4H10O2N2 B C5H9O4N C C4H8O4N2 D C5H11O2N 20.(C§-09)*-Câu 55: ho 1,8 gam hợp ch t h u đơn chức, mạch hở có công thức ph n tử C3H9O2N tác d ng vừa đủ v i dung dịch Na , đun nóng thu khí và dung dịch ô cạn thu 1,64 gam muối khan ông thức c u tạo thu g n là A CH3CH2COONH4 B CH3COONH3CH3 C HCOONH2(CH3)2 D HCOONH3CH2CH3 21.(KB-2010)-Câu 6: hợp ch t h u và có c ng công thức ph n tử là 3H7NO2, là ch t rắn điều ki n thư ng h t phản ứng v i dung dịch Na , giải phóng khí h t có phản ứng tr ng ngưng ác ch t và là A vinylamoni fomat và amoni acrylat B amoni acrylat và axit 2-aminopropionic C axit 2-aminopropionic và amoni acrylat D axit 2-aminopropionic và axit 3-aminopropionic 22.(KB-2010)-Câu 9: Đipeptit mạch hở và tripeptit mạch hở tạo nên từ m t aminoaxit (no, mạch hở, ph n tử chứa m t nhóm –NH2 và m t nhóm – ) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol "Where there is a will, there is a way" 89 (90) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ , thu tổng khối lượng và H2 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0, mol , sản phẩm thu cho l i từ từ qua nư c vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m là A 120 B 60 C 30 D 45 14- Xác định số liên kết , số nhóm chức và loại hợp chất hữu C©u 1: Ancol X m¹ch hë cã sè nguyªn tö cacbon b»ng sè nhãm chøc Cho 12,4 gam ancol X t¸c dông víi Na d- thu ®-îc 4,48 lÝt khÝ (ë ®ktc) C«ng thøc cÊu t¹o cña X lµ A CH3OH B CH2OH-CHOH-CH2OH C CH2OH-CH2OH D C2H5OH C©u 2: Chia hçn hîp gåm hai ancol no m¹ch hë X vµ Y lµm hai phÇn b»ng -Cho phÇn thø nhÊt t¸c dông hÕt víi Na d- thu ®-îc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) - §èt ch¸y hÕt phÇn thø hai thu ®-îc 19,8 gam n-íc vµ 35,2 gam CO2 Công thức cấu tạo hai ancol lần l-ợt là (biết đốt V thể tích X Y thì thể tích CO2 thu đ-ợc cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất không v-ợt quá 3V ( ≤ 3V) A C2H4(OH)2 vµ C3H7OH B C2H4(OH)2 vµ C3H6(OH)2 C C2H5OH vµ C3H6(OH)2 D C2H5OH vµ C3H7OH Câu 3: ho 0,1 mol anđehit tác d ng hoàn toàn v i H2 cần 6,72 lít H2, thu sản phẩm ho toàn b tác d ng v i Na dư thu , lít (các khí đktc) y 8,4 gam tác d ng v i lượng dư dung dịch AgN NH3 đun nóng thu 43, gam Ag ông thức c u tạo là A C2H4(CHO)2 B CHC-CHO C C2H2(CHO)2 D C3H4(CHO)2 Câu 4: h t chứa các nguyên tố , , đó hiđro chiếm ,439% khối lượng Khi đốt cháy thu số mol nư c số mol ch t đã cháy, biết mol phản ứng vừa hết v i mol AgNO3 amoniac ông thức c u tạo là: A HCOOH B OHC – CHO C OHC – HC=CH – CHO D OHC - C C – CHO Câu 5: Chia 0,6 mol hỗn hợp hai axit hữu no thành hai phần Phần đốt cháy hoàn toµn thu ®-îc 11,2 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) §Ó trung hoµ hoµn toµn phÇn hai cÇn 250 ml dung dÞch NaOH 2M C«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña hai axit lµ A CH3-COOH vµ CH2=CH-COOH B H-COOH vµ HOOC-COOH C CH3-COOH vµ HOOC-COOH D H-COOH vµ HOOC-CH2-COOH Câu 6: Khi thuỷ ph n hoàn toàn 0,05 mol este m t axit đa chức v i m t ancol đơn chức, tiêu tốn hết 5,6 gam K Mặt khác thuỷ ph n 5,475 gam este đó thì tốn hết 4, gam K và thu 6, gam muối ông thức c u tạo este là: A CH2(COOCH3)2 B CH2(COOC2H5)2 C (COOC2H5)2 D CH(COOCH3)3 Câu 7: Thủy ph n hoàn toàn 0,1 mol este E (chứa m t loại nhóm chức ) cần vừa đủ 100 g dung dịch Na %, thu 0,4 g muối m t axit h u và 9, g m t ancol ác định T T và g i tên , iết m t hai ch t ( ) tạo thành este là đơn chức A X: C2H4O2 , axit axetic ; Y: C3H8O , ancol propylic B X: C2H4O2, axit axetic ; Y: C3H8O3 , glixerol (glyxerin) C X: CH2O2, axit fomic ; Y: C3H8O3, glixerol (glyxerin) D X: C3H6O2 , axit propionic ; Y : C3H8O3 , glixerol (glyxerin) §Ò thi §¹i häc 1.(KA-07)-Câu 1: Cho 4,48 lít h n hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở l i từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm m t nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức ph n tử hiđrocacbon là A C2H2 và C4H6 B C2H2 và C4H8 C C3H4 và C4H8 D C2H2 và C3H8 2.(CĐ-07)-Câu 32: Hợp ch t h u X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử là C7H8O2, tác d ng v i Na và v i NaOH iết cho X tác d ng v i Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng và X tác d ng v i NaOH theo tỉ l số mol : Công thức c u tạo thu g n là A C6H5CH(OH)2 B HOC6H4CH2OH C CH3C6H3(OH)2 D CH3OC6H4OH 3.(KB-07)-Câu 10: Khi đốt 0,1 mol m t ch t X (dẫn xu t benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2 gam Biết rằng, mol X tác d ng v i mol NaOH Công thức c u tạo thu g n X là "Where there is a will, there is a way" 90 (91) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ A HOCH2C6H4COOH B C2H5C6H4OH C HOC6H4CH2OH D C6H4(OH)2 4.(KA-07)-Câu 23: Cho 0,1 mol anđehit X tác d ng v i lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag iđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ v i 4,6 gam Na Công thức c u tạo thu g n là (cho Na = 3, Ag = 108) A HCHO B CH3CHO C OHC-CHO D CH3CH(OH)CHO 5.(KA-08)-Câu 11: Đun nóng V lít anđehit X v i 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m t h n hợp khí Y có th tích 2V lít (các th tích khí đo cùng điều ki n nhi t đ , áp su t) Ngưng t Y thu ch t Z; cho Z tác d ng v i Na sinh H2 có số mol số mol Z đã phản ứng h t là anđehit A không no (chứa m t nối đôi = ), hai chức B không no (chứa m t nối đôi = ), đơn chức C no, hai chức D no, đơn chức 6.(KA-09)-Câu 21: ho 0, mol m t anđehit mạch hở phản ứng v i lượng dư dung dịch AgN NH3 thu 54 gam Ag Mặt khác, cho phản ứng v i dư (x c tác Ni, t0) thì 0,125 mol phản ứng hết v i 0, mol h t có công thức ứng v i công thức chung là A CnH2n - 1CHO (n 2) B CnH2n - 3CHO (n 2) C CnH2n (CHO)2 (n 0) D CnH2n + 1CHO (n 0) 7.(KA-07)-Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit h u Y 2a mol CO2 Mặt khác, đ trung hòa a mol cần vừa đủ a mol NaOH Công thức c u tạo thu g n là A HOOC-CH2-CH2-COOH B C2H5-COOH C CH3-COOH D HOOC-COOH 8.(KA-09)-Câu 46: ho h n hợp gồm hai axit cacboxylic no, mạch không ph n nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol h n hợp , thu dược 11, lít khí CO2 (ở đktc) Nếu trung h a 0,3 mol thì cần d ng 500 ml dung dịch Na 1M axit đó là: A HCOOH, HOOC-CH2-COOH B HCOOH, CH3COOH C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, HOOC-COOH 9.(CĐ-08)-Câu 13: M t h n hợp X gồm hai ch t h u đơn chức Cho X phản ứng vừa đủ v i 500 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng, thu h n hợp Y gồm hai muối hai axit cacboxylic và m t ancol (rượu) Cho toàn b lượng ancol thu trên tác d ng v i Na (dư), sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) n hợp gồm A m t axit và m t este B m t este và m t ancol (rượu) C hai este D m t axit và m t ancol (rượu) 10.(KB-08)-Câu 27: ợp ch t h u no, đa chức X có công thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác d ng vừa đủ v i 100 gam dung dịch NaOH 8% thu ch t h u Y và 17,8 gam h n hợp muối Công thức c u tạo thu g n là A CH3OOC–[CH2]2–COOC2H5 B CH3COO–[CH2]2–COOC2H5 C CH3COO–[CH2]2–OOCC2H5 D CH3OOC–CH2–COO–C3H7 11.(CĐ-08)-Câu 8: h t h u X có công thức phân tử C4H6O4 tác d ng v i dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình phản ứng: C4H6O4 + 2NaOH 2Z + Y Đ oxi hoá hết a mol Y thì cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol ch t T (biết , , T là các hợp ch t h u cơ) Khối lượng ph n tử T là A 44 đv B 58 đv C đv D 118 đv 12.(KB-09)-Câu 17: ho là hợp ch t thơm; a mol phản ứng vừa hết v i a lít dung dịch Na 1M Mặt khác cho a mol phản ứng v i Na (dư) thì sau phản ứng thu ,4a lít khí (ở đktc) ông thức c u tạo thu g n là A CH3-C6H3(OH)2 B HO-C6H4-COOCH3 C HO-CH2-C6H4-OH D HO-C6H4-COOH 13.(KB-09)-Câu 39: Khi cho a mol m t hợp ch t h u (chứa , , ) phản ứng hoàn toàn v i Na v i Na là thì sinh a mol khí h t A etylen glicol axit ađipic C axit 3-hiđroxipropanoic D ancol o-hiđroxibenzylic "Where there is a will, there is a way" 91 (92) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 14.(KA-2010)-Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn m t este đơn chức, mạch hở (ph n tử có số liên kết nhỏ 3), thu th tích khí 6/7 th tích khí đã phản ứng (các th tích khí đo c ng điều ki n) ho m gam tác d ng hoàn toàn v i 00 ml dung dịch K 0,7M thu dung dịch ô cạn thu ,88 gam ch t rắn khan Giá trị m là A 7,20 B 6,66 C 8,88 D 10,56 15.(KB-09)-Câu 15: ho 0,0 mol amino axit tác d ng vừa đủ v i 00 ml dung dịch l 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,0 mol tác d ng vừa đủ v i 40 gam dung dịch Na 4% ông thức là A (H2N)2C3H5COOH B H2NC2C2H3(COOH)2 C H2NC3H6COOH D H2NC3H5(COOH)2 16.(KB-2010)*Câu 57: Trung hoà hoàn toàn 8,88 gam m t amin (b c m t, mạch cacbon không ph n nhánh) axit l, tạo 17,64 gam muối Amin có công thức là A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2 17.(KA-2010)-Câu 42: n hợp gồm mol aminoaxit no, mạch hở và mol amin no, mạch hở có khả phản ứng tối đa v i mol l mol Na Đốt cháy hoàn toàn thu mol 2, x mol H2O và y mol N2 ác giá trị x, y tương ứng là A và 1,0 B và 1,5 C và 1,0 D và 1,5 (Gợi ý: Xác định số nhóm chức amino, cacboxyl, số liên kết , kí hiệu CTTQ, viết sơ đồ phản ứng cháy, nhóm rút các số hạng) 15- Polime Câu 1: Poli peptit -[-HN-CH(CH3)-CO-]- n là sản phẩm phản ứng tr ng ngưng monome nào sau đ y: A axit -amino propionic B Glixin C Alanin D axit glutamic C©u 2: Hai chÊt nµo d-íi ®©y tham gia ph¶n øng trïng ng-ng víi t¹o t¬ nilon-6,6? A Axit a®ipic vµ etylen glicol B Axit picric vµ hexametylen®iamin C Axit a®ipic vµ hexametylen®iamin D Axit glutamic vµ hexametylen®iamin Câu 3: ho các ch t sau : (1) (2) HOOC- CH2-CH2-COOH ; 3CH(NH2)COOH ; (3) H2N[CH2]5COOH ; (4) CH3 và C6H5OH ; (5) HO-CH2-CH2-OH và p-C6H4(COOH)2 ; (6) H2N[CH2]6NH2 và HOOC[CH2]4COOH ác trư ng hợp có th tham gia phản ứng tr ng ngưng là A (1), (3) , (5), (6) B (1), (2), (3), (4), (5), (6) C (1), (3), (6) D (1), (3), (4) , (5), (6) C©u 4: Cho d·y c¸c chÊt: C2H3Cl, C2H4, C2H6, C2H3COOH, C6H11NO (caprolactam) Sè chÊt d·y cã kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng trïng hîp lµ A B C D Câu 5: Cho sơ đồ: + CuO + O2 + CH3OH trïng hîp X Y D E thuû tinh plecxiglat X cã c«ng thøc lµ: A CH3CH(CH3)CH2OH B CH2=C(CH3)CH2OH C CH2=C(CH3)CH2CH2OH D CH3CH(CH3)CH2CH2OH Câu 6: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ nào là tơ tổng hợp ? A tô nilon-6,6, tô capron B tô taèm, tô enang C tô visco, tô nilon- 6,6 D tô visco, tô axetat C©u 7: Cho c¸c c©u sau: (1) ChÊt bÐo thuéc lo¹i chÊt este (2) Tơ nilon, tơ capron, tơ enang điều chế phản ứng trùng ng-ng (3) Vinyl axetat kh«ng ®iÒu chÕ ®-îc trùc tiÕp tõ axit vµ ancol t-¬ng øng (4) Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc) tạo thành m-đinitrobenzen (5) Anilin ph¶n øng víi n-íc brom t¹o thµnh p-bromanilin "Where there is a will, there is a way" 92 (93) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Những câu đúng là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4) C©u 8: Cho HCl t¸c dông víi cao su thiªn nhiªn sinh cao su hi®roclo chøa 20,6% clo vÒ khèi l-îng, trung b×nh ph©n tö HCl ph¶n øng víi k m¾t xÝch m¹ch cao su thiªn nhiªn Gi¸ trÞ cña k lµ A B C B §Ò thi §¹i häc 1.(CĐ-07)-Câu 22: Poli(vinyl axetat) (hoặc polivinyl axetat) là polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 2.(KA-07)-Câu 28: Nilon–6,6 là m t loại A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco 3.(CĐ-07)-Câu 49: Polime d ng đ chế tạo thuỷ tinh h u (plexiglas) điều chế phản ứng tr ng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 4.(CĐ-2010)-Câu : olime nào sau đ y tổng hợp phản ứng tr ng ngưng ? A poliacrilonitrin B poli(metyl metacrylat) C polistiren D poli(etylen terephtalat) 5.(KA-10)*Câu 51: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli (vinyl axetat), các polime là sản phẩm phản ứng tr ng ngưng là: A (1), (3), (6) B (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (5) 6.(CĐ-07)-Câu 50: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, nh ng loại tơ nào thu c loại tơ nh n tạo? A Tơ tằm và tơ enang B Tơ visco và tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-6,6 và tơ capron D Tơ visco và tơ axetat 7.(KA-10)-Câu 19: ho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp là A B C D.5 8.(KB-08)-Câu 35: Polime có c u tr c mạng không gian (mạng lư i) là A PE B amilopectin C PVC D nhựa bakelit 9.(KA-08)-Câu 34: Phát bi u đ ng là: A Tính axit phenol yếu ancol (rượu) B Cao su thiên nhiên có th coi là sản phẩm tr ng hợp isopren C Tính bazơ anilin mạnh amoniac D Các ch t etilen, toluen và stiren tham gia phản ứng tr ng hợp 10.(CĐ-08)-Câu 25: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng tr ng ngưng A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH và HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH và H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH 11.(KB-07)-Câu 14: Dãy gồm các ch t d ng đ tổng hợp cao su Buna-S là: A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh 12.(KA-09)Câu 31:Poli (metyl metacrylat) và nilon-6 tạo thành từ các monome tương ứng là A CH3-COO-CH=CH2 và H2N-[CH2]5-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH C CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]5-COOH D CH2=CH-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH 13.(KB-09)-Câu 3: ãy gồm các ch t có khả tham gia phản ứng tr ng hợp là: A 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua B buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en C stiren; clobenzen; isopren; but-1-en D 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen "Where there is a will, there is a way" 93 (94) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 14.(KB-09)-Câu 6: hát bi u nào sau đ y là đ ng? A Tr ng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) Tr ng ngưng buta-1,3-đien v i acrilonitrin có x c tác Na cao su buna-N oli (etylen terephtalat) điều chế phản ứng tr ng ngưng các monome tương ứng Tơ visco là tơ tổng hợp 15.(KB-2010)-Câu 26: ác ch t không bị thuỷ ph n dung dịch 2SO4 loãng, nóng là A tơ capron; nilon-6,6 ; polietylen B poli (vinyl axetat); polietilen, cao su buna C nilon-6,6; poli(etylen terephtalat); polistiren D polietylen; cao su buna; polistiren 16.(KB-2010)-Câu 37: ho sơ đồ chuy n hoá sau H2 ,t xt,t Z C2 H2 X Y Caosu buna N Pd,PbCO t ,xt,p ác ch t , , là : A benzen; xiclohexan; amoniac B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien C vinyl axetilen; buta-1,3-đien; stiren D vinyl axetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin 17.(KA-08)-Câu 37: Cho sơ đồ chuy n hóa: CH4 C2H2 C2H3Cl PVC Đ tổng hợp 250kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V là (biết CH4 chiếm 80% th tích khí thiên nhiên và hi u su t quá trình là 50%) A 224,0 B 448,0 C 286,7 D 358,4 18.(KA-08)-Câu 23: Khối lượng m t đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đv và m t đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên là A 113 và 152 B 113 và 114 C 121 và 152 D 121 và 114 19.(KA-07)-Câu 13: Clo hoá PVC thu m t polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng v i k mắt xích mạch V Giá trị k là (C = 12, Cl = 35,5) A B C D 20.(C§-09)-Câu 43 : Thuỷ ph n 50 gam protein thu gam alanin Nếu ph n tử khối 100.000 đv thì số mắt xích alanin có ph n tử là A 453 B 382 C 328 D 479 16- §iÒu chÕ- NhËn biÕt , t¸ch riªng c¸c chÊt Câu 1: ãy hóa ch t có th d ng đ điều chế ph ng thí nghi m là: A CH3COONa khan, a rắn, dung dịch Na bão h a B ung dịch Na, a rắn, Na rắn C CH3 Na khan, a rắn, Na rắn D CH3 Na khan, a , Na dung dịch C©u 2: Trong phßng thÝ nghiÖm cã thÓ ®iÒu chÕ metan b»ng c¸ch nµo nh÷ng c¸ch sau ®©y? A Nung natri axetat víi v«i t«i xót B Cr¨ckinh butan C Thuû ph©n nh«m cacbua m«i tr-êng axit D Tõ cacbon vµ hi®ro Câu 3: Khi điều chế etilen từ ancol etylic và H2SO4 đặc khoảng 170oC thì khí etilen thu đ-ợc th-ờng lÉn c¸c t¹p chÊt SO2, CO2, h¬i n-íc Lo¹i bá t¹p chÊt b»ng c¸ch sau: A DÉn hçn hîp khÝ qua dung dÞch brom d- B DÉn hçn hîp khÝ qua dung dÞch natri clorua d- C Dẫn hỗn hợp khí lần l-ợt qua bình chứa dung dịch NaOH d- và bình chứa dung dịch H2SO4 đặc D Dẫn hỗn hợp khí lần l-ợt qua bình chứa dung dịch brom d- và bình chứa dung dịch H2SO4đặc C©u 4: Hçn hîp gåm C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH Ng-êi ta thu håi CH3COOH b»ng c¸ch dïng ho¸ chÊt A Na, dung dịch H2SO4 (đặc) B AgNO3/NH3, dung dịch H2SO4 (đặc) C Cu(OH)2, dung dịch NaOH (đặc) D dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 (đặc) Câu 5: Có ba chất lỏng không màu đựng ba lọ nhãn là ancol etylic, phenol, axit fomic Để nhËn biÕt ba chÊt láng trªn cã thÓ dïng c¸c thuèc thö nµo d-íi ®©y? A Quú tÝm vµ dung dÞch brom B Dung dÞch NaHCO3 vµ Na "Where there is a will, there is a way" 94 (95) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C Quú tÝm vµ dung dÞch NaHCO3 D Cu(OH)2 vµ Na Câu 6: Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt đ-ợc dung dịch các chất nhóm A C3H5(OH)3 vµ C2H4(OH)2 B C3H7OH vµ CH3CHO C CH3COOH vµ C2H3COOH D C3H5(OH)3 vµ C12H22O11 (saccaroz¬) C©u 7: Cho c¸c chÊt riªng biÖt sau: Dung dÞch glucoz¬, dung dÞch tinh bét, dung dÞch glixerol, dung dịch phenol, dung dịch axetanđehit, benzen Thuốc thử dùng để nhận biết các chất là: A Na, quú tÝm, Cu(OH)2 B Na, quú tÝm, AgNO3/NH3 C Na, quú tÝm, n-íc brom D Cu(OH)2 , dung dÞch I2, n-íc brom C©u 8: Cho c¸c dung dÞch: Etanol, an®ehit axetic, glixerol, glucoz¬ Thuèc thö nµo sau ®©y cã thÓ dïng để phân biệt các dung dịch đó ? A Cu(OH)2 m«i tr-êng kiÒm B Mg(OH)2 m«i tr-êng kiÒm C Na kim lo¹i D dung dÞch AgNO3 NH3 Câu 9: Có bốn ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 vµ CH3NH2 ChØ dïng giÊy quú tÝm lÇn l-ît nhóng vµo tõng dung dÞch, quan sát đổi màu nó có thể nhận biết đ-ợc dãy dung dịch nào? A Dung dÞch NaCl B Hai dung dÞch NaCl vµ KHSO4 C Hai dung dÞch KHSO4 vµ CH3NH2 D Ba dung dÞch NaCl, KHSO4 vµ Na2CO3 C©u 10: Mét thuèc thö cã thÓ nhËn biÕt ba dung dÞch chÊt h÷u c¬: Axit aminoaxetic, axit propionic, etylamin lµ A NaOH B CH3OH (xóc t¸c HCl) C HCl D Quú tÝm C©u 11: Cho c¸c dung dÞch cña c¸c hîp chÊt sau: H2N-CH2COOH (1); ClH3N-CH2COOH (2); H2N-CH2COONa (3); H2N-(CH2)2-CH(NH2)-COOH (4); HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH (5) Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là: A (2) B (3) C (2) vµ (5) D (1) vµ (4) C©u 12: §èt nhùa PVC, s¶n phÈm khÝ thu ®-îc cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 thu ®-îc kÕt tña màu trắng Dấu hiệu nào d-ới đây cho phép khẳng định kết tủa là AgCl ? A §èt kh«ng ch¸y B Kh«ng tan dung dÞch H2SO4 C Kh«ng tan dung dÞch HNO3 D Kh«ng tan n-íc §Ò thi §¹i häc 1.(KB-07)-Câu 39: Có ba ch t lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng bi t ba l m t nhãn Thuốc thử đ phân bi t ba ch t lỏng trên là A gi y quỳ tím B nư c brom C dung dịch NaOH D dung dịch phenolphtalein 2.(KA-09)-Câu 37: ó ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba ch t lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghi m riêng bi t Nếu d ng m t thuốc thử nh t là dung dịch l thì nh n biết tối đa bao nhiêu ống nghi m? A B C D 3.(CĐ-07)-Câu 44: hỉ dùng Cu(OH)2 có th ph n bi t t t các dung dịch riêng bi t sau: A glucozơ, mantozơ, glixerol (glixerin), anđehit axetic B l ng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerol (glixerin) C saccarozơ, glixerol (glixerin), anđehit axetic, ancol etylic D glucozơ, l ng trắng trứng, glixerol (glixerin), ancol etylic 4.(KA-09)-Câu 26: Thuốc thử d ng đ ph n bi t Gly-Ala-Gly v i Gly-Ala là A Cu(OH)2 môi trư ng kiềm dung dịch Na l dung dịch l dung dịch Na 5.(C§-09)-Câu 29 : ãy gồm các ch t có th điều chế trực tiếp (bằng m t phản ứng) tạo axit axetic là : A C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO B CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), 3OH 6.(CĐ-07)-*Câu 52: Trong công nghi p, axeton điều chế từ A xiclopropan B propan-1-ol C propan-2-ol D cumen "Where there is a will, there is a way" 95 (96) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 7.(KA-09)-*Câu 59: ho sơ đồ chuy n hóa: H 3O KCN CH3CH2Cl Y X t0 ông thức c u tạo , là: A CH3CH2CN, CH3CH2CHO B CH3CH2NH2, CH3CH2COOH C CH3CH2CN, CH3CH2COONH4 D CH3CH2CN, CH3CH2COOH -oOo -ho biết khối lượng nguyên tử (theo đv ) các nguyên tố : H = 1; He = 4; Li = 7; Be = ; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19 ; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Sr = 88 ; Ag = 108 ; Sn = 119; I = 127 ; Ba = 137 ; Au = 197 ; Pb = 207 Ghi chú: Các câu hỏi dành cho chương trình nâng cao đánh dấu (*) ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007-2008-2009-2010 Môn: HÓA HỌC, khối A-B vµ Cao đẳng N¨m 2007: KA m· 182 ; KB- 948 ; C§ m· 231 N¨m 2008: KA m· 794 ; KB-195 ; C§ m· 216 N¨m 2009: KA m· 825 ; KB-637 ; C§ m· 472 N¨m 2010: KA m· 596 ; KB-174 ; C§ m· 516 C©u 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 N¨m 2007 KA KB B D D A A B D D C B A B C D C D C C B C A A D D A C C B B D D A A B A A C C C A D C C B C B D A D C D C C D B D A A A B C A B A D A C§ A A D B A D D C D C A C A D A B C B B A B C A D A C C B C D A B D N¨m 2008 KA KB A D D C A A C C B D D A A A A B D B B D C B C A C B C D A B C B A A B B C D D D B C B A C D A A B D C C B C A D D B D A C C A D B B "Where there is a will, there is a way" C§ D B B D B B A B D D D C A C B C B B A B C C B C C C D A B A D A A N¨m 2009 KA KB C B B B D A C D B D C C D A D A B D A A C C D D A A B C A D D B C C C A A D B B A C B C B A A C C A A D A B A D C B D B C A D B B D 96 C§ A A A A C C B B C C C B D B D A D D A C D A D C A C D D C B D D C N¨m 2010 KA KB A A A D D A D B D C B B C C D D C A D B A B A B A C C B A A C B B C D B A A B C D C D A A D A A B C B D C D B A A B C D B A A D B D C§ C D A B B B C D D A C B C D B C B C A C C A B C A D D A B A A A A C©u 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 (97) Vi Nhân Nan C©u 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 N¨m 2007 KA KB D B B A B A D D B B D B A D A B D D B C C D A C A A C C C C A D B B B A B C B B A C B C D D http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C§ C A D C C B A C B B D B B B A A D D D D C B C N¨m 2008 KA KB B A D D C C B C C C D A D D B B A A B C D B D D A C D A B A D C C B A C D B A D B C A B C A "Where there is a will, there is a way" C§ B D C A A A C B D D A D C D C C A A D B D C A N¨m 2009 KA KB C C B C A D B B D B B C A A B C D D A B D D D C D A C A D C A A B D D A C D A C C D A B C A B C B C D B C B 97 C§ D C B B A A B A C B B D B C A A C B B C A B D B A D D N¨m 2010 KA KB A D D C C C C D D A C A C B B C C C C B D D D C B B A A C C D C A D B B C B A A C D B D D A B D D C B A B B C§ D D B C A B B A C D D A A C C C C B D B D B D D A D D C©u 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 (98) Vi Nhân Nan BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ ĐỀ THI TUYỀN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 Môn: HÓA HỌC; khối A- mã 482, khối B- mã 153, cao đẳng mã- 812 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu) 1- Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học (2) 1.(KB-11)Câu 21: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 4, 3% tổng số nguyên tử, c n lại là Cl Thành phần phần trăm theo khối lượng Cl HClO4 là A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% 2.(KA-11)Câu 6: hát bi u nào sau đ y là sai? A án kính nguyên tử clo l n bán kính nguyên tử flo B Đ m n brom l n đ m n iot C Tính axit mạnh tính axit l D Tính khử ion r l n tính khử ion l− 3.(KA-11)Câu 44: u hình electron ion u2+ và Cr3+ là : A [Ar]3d9 và [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3 4.(CĐ-11)Câu 22: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá h c, nguyên tố nhóm A, nguyên tố nhóm VA ông thức hợp ch t tạo thành nguyên tố trên có dạng là A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 5.(KB-11)Câu 18: Phát bi u nào sau đ y là sai? A Trong tinh th Na l, xung quanh m i ion có ion ngược d u gần nh t B T t các tinh th ph n tử khó nóng chảy và khó bay C Tinh th nư c đá, tinh th iot thu c loại tinh th ph n tử D Trong tinh th nguyên tử, các nguyên tử liên kết v i liên kết c ng hoá trị 6.(CĐ-11)Câu 9: Mức đ ph n cực liên kết hoá h c các ph n tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A HBr, HI, HCl B HI, HBr, HCl C HCl , HBr, HI D HI, HCl , HBr 2- Phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng và cân hóa học (2) 1.(KA-11)Câu 38: ho dãy các ch t và ion : e, l2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số ch t và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D 2.(KB-11)Câu 5: ho các phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng) —→ (b) FeS + H2SO4 (loãng) —→ to to (c) MnO2 + l (đặc) —→ (d) Cu + H2SO4 (đặc) —→ (e) Al + H2SO4 (loãng) —→ (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 —→ Số phản ứng mà H+ axit đóng vai tr ch t oxi hoá là A B C D 3.(CĐ-11)Câu 43: Cho phản ứng 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, ch t oxi hóa và ch t khử là A FeSO4 và K2Cr2O7 B K2Cr2O7 và FeSO4 C H2SO4 và FeSO4 D K2Cr2O7 và H2SO4 4.(KB-11)Câu 19: ho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng h số (nguyên, tối giản) t t các ch t phương trình hoá h c phản ứng trên là A 27 B 24 C 34 D 31 5.(KA-11)Câu 37: ho c n hóa h c: (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) ; H > n không bị chuy n dịch A giảm áp su t chung h giảm nồng đ tăng nhi t đ h tăng nồng đ 35 17 37 17 6.(KB-11)Câu 27: ho c n hoá h c sau: S "Where there is a will, there is a way" (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆ 98 < (99) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Cho các bi n pháp: (1) tăng nhi t đ , (2) tăng áp su t chung h phản ứng, (3) hạ nhi t đ , (4) dùng thêm ch t xúc tác V2O5, (5) giảm nồng đ SO3, (6) giảm áp su t chung h phản ứng Nh ng bi n pháp nào làm c n trên chuy n dịch theo chiều thu n? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) 7.(CĐ-11)Câu 16: ho c n hoá h c : N2 (k) +3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) H n trên chuy n dịch theo chiều thu n A tăng áp su t h phản ứng tăng nhi t đ h phản ứng giảm áp su t h phản ứng D thêm ch t x c tác vào h phản ứng 8.(CĐ-11)*Câu 51: Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) Ở nhi t đ 4300C, số cân KC phản ứng trên 53,96 Đun nóng m t bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2 Khi h phản ứng đạt trạng thái cân 4300C, nồng đ HI là A 0,275M B 0,320M C 0,225M D 0,151M 3- Sự điện li (2) 1,(KA-11)Câu 4: ho dãy các ch t: Na , Sn( )2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số ch t dãy có tính ch t lưỡng tính là A B C D 2.(KB-11)Câu 14: Cho dãy các ch t: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số ch t dãy tác d ng v i dung dịch Na (đặc, nóng) là A B C D 3.(KB-11)Câu 23: Cho ba dung dịch có cùng nồng đ mol: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2 ãy xếp theo thứ tự p tăng dần là: A (2), (1), (3) B (3), (1), (2) C (1), (2), (3) D (2), (3), (1) 4.(KA-11)Câu 24: Tiến hành các thí nghi m sau: (1) ho dung dịch Na vào dung dịch a( 3)2 ( ) ho dung dịch l t i dư vào dung dịch NaAl (hoặc Na[Al( )4]) (3) S c khí 2S vào dung dịch e l2 (4) S c khí N t i dư vào dung dịch Al l3 (5) S c khí )4]) t i dư vào dung dịch NaAl (hoặc Na[Al( (6) S c khí etilen vào dung dịch KMn Sau các phản ứng kết th c, có bao nhiêu thí nghi m thu kết tủa? A B C D 5.(CĐ-11)Câu 25: ó ống nghi m đánh số theo thứ tự 1, , 3, M i ống nghi m chứa m t các dung dịch AgN 3, ZnCl2, HI, Na2CO3 iết rằng: - ung dịch ống nghi m và tác d ng v i sinh ch t khí; - ung dịch ống nghi m và không phản ứng v i ung dịch các ống nghi m 1, , 3, là: A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 C ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 6.(CĐ-11)Câu 34: Tiến hành các thí nghi m sau: (1) S c khí 2S vào dung dịch eS ( ) S c khí 2S vào dung dịch uS (3) S c khí (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) S c khí )2 (dư) vào dung dịch a( (5) Nhỏ từ từ dung dịch N đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch a( )2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghi m thu kết tủa là A B C D 7.(CĐ-11)Câu 39: ho a lít dung dịch K có p = ,0 vào 8,00 lít dung dịch l có p = 3,0 thu dung dịch có p = 11,0 Giá trị a là A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 4- Phi kim (cacbon, silic, nitơ, photpho, oxi, lưu huỳnh, halogen) (2) 1.(KB-11)Câu 39: Cho dãy các oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit "Where there is a will, there is a way" 99 (100) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ dãy tác d ng v i H2O điều ki n thư ng là A B C D + 2.(KA-11)Câu 16: Khi so sánh NH3 v i N , phát bi u không đ ng là: A Trong NH3 và NH4+, nitơ có số oxi hóa -3 B NH3 có tính bazơ, N 4+ có tính axit C Trong NH3 và NH4+, nitơ có c ng hóa trị h n tử N và ion NH4+ chứa liên kết c ng hóa trị 3.(KB-11)Câu 42: Nhi t phân m t lượng AgNO3 ch t rắn và h n hợp khí Y ẫn toàn b Y vào m t lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn b X vào Z, X tan m t phần và thoát khí NO (sản phẩm khử nh t) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X đã phản ứng là A 70% B 25% C 60% D 75% 4.(KA-11)Câu 40: Trong các thí nghi m sau : (1) Cho SiO2 tác d ng v i axit (2) Cho khí SO2 tác d ng v i khí 2S (3) Cho khí NH3 tác d ng v i u đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác d ng v i dung dịch l đặc (5) ho Si đơn ch t tác d ng v i dung dịch Na (6) Cho khí O3 tác d ng v i Ag (7) ho dung dịch N l tác d ng v i dung dịch NaN đun nóng Số thí nghi m tạo đơn ch t là A B C D 5.(KB-11)Câu 4: Thực hi n các thí nghi m sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng Na l tinh th v i dung dịch H2SO4(đặc) (c) S c khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) S c khí )2 (dư) vào dung dịch a( (e) S c khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho bS vào dung dịch l (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghi m sinh ch t khí là A B C D 6.(CĐ-11)Câu 12: Đ nh n ion N dung dịch a(N 3)2, ngư i ta đun nóng nhẹ dung dịch đó v i A dung dịch 2SO4 loãng kim loại u và dung dịch Na2SO4 kim loại u và dung dịch 2SO4 loãng kim loại u 7.(CĐ-11)Câu 8: ho các ch t : K r, S, Si 2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các ch t trên, số ch t có th oxi hoá dung dịch axit 2SO4 đặc, nóng là A B C D 8.(CĐ-11)Câu 6: hát bi u nào sau đ y không đ ng? A Muối Ag không tan nư c, muối Ag tan nư c lo có tính oxi hoá mạnh clo Trong các hợp ch t, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo c n có số oxi hoá +1, +3, +5, +7 ung dịch hoà tan Si 9.(CĐ-11)Câu 46: Khí nào sau đ y không bị oxi hóa nu c Gia-ven ? A HCHO B H2S C CO2 D SO2 10.(CĐ-11)Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam h n hợp Mg và Al khí oxi (dư) thu 30, gam h n hợp oxit Th tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là A 17,92 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít 11.(CĐ-11)Câu 31: Cho 3,16 gam KMnO4 tác d ng v i dung dịch l (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn thì số mol l bị oxi hoá là A 0,02 B 0,16 C 0,10 D 0,05 12.(CĐ-11)Câu 11: oà tan hoàn toàn 6,645 gam h n hợp muối clorua hai kim loại kiềm thu c hai chu kì vào nư c dung dịch ho toàn b dung dịch tác d ng hoàn toàn v i dung dịch AgN (dư), thu 18,655 gam kết tủa kim loại kiềm trên là A Na và K B Rb và Cs C Li và Na D K và Rb 5- Đại cương kim loại (2) 1.(CĐ-11)Câu 17: ãy gồm các kim loại có c u tạo mạng tinh th l p phương t m khối là: A Na, K, Ca, Ba B Li, Na, K, Rb C Li, Na, K , Mg D Na, K, Ca, Be "Where there is a will, there is a way" 100 (101) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 2.(KB-11)Câu 49: Phát bi u nào sau đ y là sai? A hì ( b) có ứng d ng đ chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ B Thiếc có th d ng đ phủ lên bề mặt sắt đ chống gỉ C.Trong y h c, n dùng làm thuốc giảm đau d y thần kinh,ch a b nh eczema, b nh ngứa D Nhôm là kim loại dẫn n tốt vàng 3.(KB-11)Câu 7: Dãy gồm các kim loại có c ng ki u mạng tinh th l p phương t m khối là: A Na, K, Ca B Na, K, Ba C Li, Na, Mg D Mg, Ca, Ba 4.(KA-11)Câu 34: Khối lượng riêng canxi kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh th canxi các nguyên tử là nh ng hình cầu chiếm 74% th tích tinh th , phần c n lại là khe r ng án kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm 5.(CĐ-11)Câu 36: ãy gồm các kim loại tác d ng v i dung dịch l không tác d ng v i dung dịch N đặc, ngu i là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag 6.(CĐ-11)Câu 33: ãy gồm các oxit bị Al khử nhi t đ cao là: A FeO, CuO, Cr2O3 B PbO, K2O, SnO C FeO, MgO, CuO D Fe3O4, SnO, BaO 7.(CĐ-11)Câu 44: Dãy gồm các ion oxi hóa kim loại Fe là A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ 8.(KB-11)Câu 30: Thực hi n các thí nghi m v i h n hợp b t gồm Ag và u (h n hợp ): (a) Cho X vào bình chứa m t lượng dư khí (ở điều ki n thư ng) (b) Cho X vào m t lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào m t lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2) (d) Cho X vào m t lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghi m mà Cu bị oxi hoá c n Ag không bị oxi hoá là A (d) B (a) C (b) D (c) 9.(CĐ-11)Câu 32: Nếu v t làm hợp kim e- n bị ăn m n n hoá thì quá trình ăn m n A kẽm đóng vai tr catot và bị oxi hoá sắt đóng vai tr anot và bị oxi hoá kẽm đóng vai tr anot và bị oxi hoá sắt đóng vai tr catot và ion + bị oxi hoá 6- Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt (5) 1.(KB-11)Câu 32: Phát bi u nào sau đ y là sai? A Theo chiều tăng dần n tích hạt nh n, nhi t đ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở nhi t đ thư ng, t t các kim loại kiềm thổ tác d ng v i nư c C Na2CO3 là nguyên li u quan tr ng công nghi p sản xu t thuỷ tinh D Nhôm bền môi trư ng không khí và nư c là có màng oxit Al2O3 bền v ng bảo v 2.(CĐ-11)Câu 40: M t cốc nư c có chứa các ion : Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl (0,02 mol), HCO3 (0,10 mol) và SO42 (0,01 mol) Đun sôi cốc nư c trên các phản ứng xảy hoàn toàn thì nư c c n lại cốc A có tính cứng toàn phần có tính cứng vĩnh cửu là nư c mềm có tính cứng tạm th i 3.(KA-11)Câu 19: ợp ch t nào canxi d ng đ đ c tượng, bó b t gãy xương? A Vôi sống ( a ) Thạch cao sống ( aS 4.2H2O) Đá vôi ( a 3) Thạch cao nung ( aS 4.H2O) 4.(KA-11)Câu 8: hèn chua d ng ngành công nghi p thu c da, công nghi p gi y, ch t cầm màu ngành nhu m vải, ch t làm nư c ông thức hóa h c phèn chua là A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O 5.(KA-11)Câu 22: ãy gồm các ch t có th làm m t tính cứng tạm th i nư c là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 6.(KA-11)Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là A FeS2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeCO3 7.(KA-11)Câu 25: hia h n hợp gồm K, Al và e thành hai phần - ho phần vào dung dịch K (dư) thu 0,784 lít khí (đktc) "Where there is a will, there is a way" 101 (102) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ - ho phần vào m t lượng dư , thu 0,448 lít khí (đktc) và m gam h n hợp kim loại a tan hoàn toàn vào dung dịch l (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, e m i phần h n hợp là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 8.(KA-11)Câu 39: Thực hi n các thí nghi m sau: (1) Đốt d y sắt khí clo ( ) Đốt nóng h n hợp b t e và S (trong điều ki n không có oxi) (3) ho e vào dung dịch N (loãng, dư) (4) ho e vào dung dịch e2(SO4)3 (5) ho e vào dung dịch 2SO4 (loãng, dư) ó bao nhiêu thí nghi m tạo muối sắt( ) ? A B C D 9.(KB-11)Câu 2: Dãy gồm các ch t (hoặc dung dịch) phản ứng v i dung dịch FeCl2 là: A t Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C t Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch N 10.(KB-11)*Câu 55: Hoà tan 25 gam h n hợp X gồm FeSO4 và Fe2(SO4)3 vào nư c, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y chuẩn đ toàn b dung dịch này dung dịch KMnO4 0,1M thì dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 h n hợp X là A 68,4% B 9,12% C 31,6% D 13,68% 11.(KB-11)Câu 25: Đ luy n 800 t n gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x t n quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại là tạp ch t không chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao h t quá trình sản xu t là 1% Giá trị x là A 1394,90 B 1325,16 C 1311,90 D 959,59 7- Tổng hợp nội dung các kiến thức hóa vô thuộc chương trình phổ thông (6) T×m kim lo¹i 1.(CĐ-11)Câu 24: Đ hoà tan hoàn toàn 6,4 gam h n hợp gồm kim loại R (chỉ có hoá trị ) và oxit nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch l 1M Kim loại R là A Ba B Ca C Be D Mg Biết phần trăm khối lượng nguyên tố, tính khối lượng các nguyên tố khác 2.(KB-11)Câu 28: H n hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3.Thành phần % khối lượng nitơ là 11,864% ó th điều chế tối đa bao nhiêu gam h n hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam Đốt cháy chất hỗn hợp O2 và O3 3.(KB-11)Câu 9: H n hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối so v i H2 là 22 H n hợp khí Y gồm metylamin và etylamin có tỉ khối so v i H2 là 17,833 Đ đốt hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2, các ch t khí đo c ng điều ki n nhi t đ , áp su t) Tỉ l V1 : V2 là A : B : C : D : áp dụng định luật bảo toàn electron 4.(CĐ-11)*Câu 60: Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X là A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam Khí CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Muèi nh«m t¸c dông víi dung dÞch kiÒm §Þnh luËt trung hoµ ®iÖn 5.(KA-11)Câu 13: p th hoàn toàn 0,67 lít khí 0,0 5M và (đktc) vào lít dung dịch gồm Na Ca(OH)2 0,01 5M, thu x gam kết tủa Giá trị x là A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 6.(KB-11)Câu 29: H p th hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH x mol/lít, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn b Y tác d ng v i dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa.Giá trị x là A 1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 "Where there is a will, there is a way" 102 (103) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 7.(KB-11)Câu 24: Cho 400ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác d ng v i 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau các phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác d ng v i dung dịch BaCl2 (dư) thì thu 33,552 gam kết tủa Tỉ l x : y là A : B : C : D : 8.(KB-11)Câu 11: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3– và 0,02 mol SO42– Cho 120 ml dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X, sau các phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t là A 0,020 và 0,012 B 0,012 và 0,096 C 0,020 và 0,120 D 0,120 và 0,020 9.(CĐ-11)Câu 50: Hòa tan hoàn toàn m gam h n hợp X gồm Na và K vào dung dịch l dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch thu (m + 31,95) gam h n hợp ch t rắn khan Hòa tan hoàn toàn 2m gam h n hợp vào nư c thu đựơc dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng là A 54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam Hơi nước, oxi tác dụng với than nóng đỏ 10.(KB-11)Câu 33: Cho nư c qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít h n hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2 Cho toàn b X tác d ng hết v i u (dư) nung nóng, thu h n hợp ch t rắn Y Hoà tan toàn b Y dung dịch HNO3 (loãng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nh t, đktc) Phần trăm th tích khí là A 57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% 11.(KB-11)Câu 34: Nhi t phân 4,385 gam h n hợp X gồm KClO3 và KMnO4, thu O2 và m gam ch t rắn gồm K2MnO4, MnO2 và KCl Toàn b lượng O2 tác d ng hết v i cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít h n hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so v i H2 là 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X là A 74,92% B 72,06% C 27,94% D 62,76% Axit nitric-muối nitrat 12.(KA-11)Câu 21: ho 0,87 gam h n hợp gồm e, u và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch 2SO4 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,3 gam ch t rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,4 gam NaN 3, các phản ứng kết th c thì th tích khí N (đktc, sản phẩm khử nh t) tạo thành và khối lượng muối dung dịch là A 0,224 lít và 3,750 gam B 0,112 lít và 3,750 gam C 0,112 lít và 3,865 gam D 0,224 lít và 3,865 gam 13.(KA-11)Câu 11: Đun nóng m gam h n hợp u và e có tỉ l khối lượng tương ứng : v i m t lượng dung dịch N Khi các phản ứng kết th c, thu 0,75m gam ch t rắn, dung dịch và 5,6 lít h n hợp khí (đktc) gồm N và N (không có sản phẩm khử khác N+5) iết lượng N đã phản ứng là 44,1 gam Giá trị m là A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 14.(KA-11)Câu 35: Cho 7,68 gam u vào 00 ml dung dịch gồm N 0,6M và H2SO4 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử nh t là N ), cô cạn cẩn th n toàn b dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam 15.(KB-11)Câu 22: Cho 1,82 gam h n hợp b t gồm Cu và Ag (tỉ l số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí N (sản phẩm khử nh t N+5) Tr n a mol NO trên v i 0,1 mol O2 thu h n hợp khí Y ho toàn b tác d ng v i H2O, thu 150 ml dung dịch có p = z Giá trị z là A B C D Bài tập hỗn hợp-Tự chọn lượng chất 16.(KA-11)Câu 36: Nung m gam h n hợp gồm eS và eS2 m t bình kín chứa không khí (gồm 0% th tích và 80% th tích N2) đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m t ch t rắn nh t và h n hợp khí có thành phần th tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là hần trăm khối lượng eS h n hợp là A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83% Điện phân "Where there is a will, there is a way" 103 (104) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 17.(KA-11)Câu 14: Đi n ph n dung dịch gồm 7,45 gam K l và 8, gam u(N 3)2 (đi n cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam thì ngừng n ph n (giả thiết lượng nư c bay không đáng k ) T t các ch t tan dung dịch sau n ph n là A KNO3 và KOH B KNO3, KCl và KOH C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 18.(KA-11)Câu 3: Hòa tan 13,68 gam muối MS vào nư c dung dịch Đi n ph n (v i n cực trơ, cư ng đ d ng n không đổi) th i gian t gi y, y gam kim loại M nh t catot và 0,035 mol khí anot n th i gian n ph n là t gi y thì tổng số mol khí thu hai n cực là 0,1 45 mol Giá trị y là A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 19.(CĐ-11)Câu 37: Đi n ph n 500 ml dung dịch uS 0, M (đi n cực trơ) catot thu 3, gam kim loại thì th tích khí (đktc) thu anot là A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít Ph¶n øng nhiÖt nh«m 20.(CĐ-11)Câu 20: Nung h n hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam e2O3 (trong điều ki n không có không khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu ch t rắn Khối lượng kim loại là A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D.16,6 gam 21.(KB-11)Câu 8: Thực hi n phản ứng nhi t nhôm h n hợp gồm m gam Al và 4,56 gam Cr2O3 (trong điều ki n không có O2), sau phản ứng kết thúc, thu h n hợp X Cho toàn b X vào m t lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Còn cho toàn b vào m t lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau các phản ứng kết thúc thì số mol Na đã phản ứng là A 0,14 mol B 0,08 mol C 0,16 mol D 0,06 mol Hçn hîp Cu (hoÆc Fe) vµ Fe2O3 t¸c dông víi axit 22.(CĐ-11)Câu 4: oà tan hoàn toàn h n hợp gồm 0, mol e và 0, mol e2O3 vào dung dịch axit H2SO4 loãng (dư), thu , lít khí (đktc) và dung dịch ho lượng dư dung dịch Na vào dung dịch , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ nh t m là A 54,0 B 59,1 C 60,8 D 57,4 23.(KA-11)*Câu 55: a tan h n hợp b t gồm m gam u và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch 2SO4 (loãng, r t dư) sau các phản ứng kết th c thu dung dịch ung dịch làm m t màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMn 0,1M Giá trị m là: A 1,24 B 3,2 C 0,64 D.0,96 8- Đại cương hóa học hữu cơ, hiđrocacbon (2) 1.(KB-11)Câu 10: Cho các phát bi u sau: (a) Khi đốt cháy hoàn toàn m t hiđrocacbon X b t kì, thu số mol CO2 số mol H2O thì X là anken (b) Trong thành phần hợp ch t h u nh t thiết phải có cacbon (c) Liên kết hoá h c chủ yếu hợp ch t h u là liên kết c ng hoá trị (d) Nh ng hợp ch t h u khác có c ng ph n tử khối là đồng ph n (e) hản ứng h u thư ng xảy nhanh và không theo m t hư ng nh t định (g) Hợp ch t C9H14BrCl có vòng benzen ph n tử Số phát bi u đ ng là A B C D 2.(KB-11)Câu 47: Trong g c chín r t giàu hàm lượng A vitamin A B ete vitamin A C β-caroten D este vitamin A 3.(CĐ-11)Câu 41: Cho các ch t: axetilen, vinylaxetilen, cumen, stiren, xiclohecxan, xiclopropan và xiclopentan Trong các ch t trên, số ch t phản ứng đuợc v i dung dịch brom là A B C D 4.(KB-11)Câu 41: Số đồng ph n c u tạo C5H10 phản ứng v i dung dịch brom là A B C D 5.(CĐ-11)Câu 13: h t nào sau đ y có đồng ph n hình h c? A CH2=CH-CH=CH2 B CH3-CH=CH-CH=CH2 "Where there is a will, there is a way" 104 (105) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ C CH3-CH=C(CH3)2 D CH2=CH-CH2-CH3 6.(KA-11)Câu 41: Cho buta-1,3-đien phản ứng c ng v i r2 theo tỉ l mol : Số dẫn xu t đibrom (đồng ph n c u tạo và đồng ph n hình h c) thu là: A B C D 7.(KA-11)*Câu 60: ho dãy chuy n hóa sau Benzen +C2H4 xt.t X +Br2, as tỉ l mol 1:1 Y KOH/C2H5OH t0 (trong đó , , là sản phẩm chính) Tên g i , là A benzylbromua và toluen B 1-brom-1-phenyletan và stiren C 2-brom-1-phenylbenzen và stiren D 1-brom-2-phenyletan và stiren 8.(CĐ-11)*Câu 54: Ch t X tác d ng v i benzen (xt, t0) tạo thành etylbenzen Ch t X là A CH4 B C2H2 C C2H4 D C2H6 9.(CĐ-11)Câu 15: Sản phẩm chủ yếu h n hợp thu cho toluen phản ứng v i brom theo tỉ l số mol : (có mặt b t sắt) là A o-bromtoluen và p-bromtoluen B benzyl bromua C p-bromtoluen và m-bromtoluen D o-bromtoluen và m-bromtoluen 10.(KA-11)Câu 20: Cho 13,8 gam ch t h u có công thức ph n tử 7H8 tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgN NH3, thu 45,9 gam kết tủa có bao nhiêu đồng ph n c u tạo thỏa mãn tính ch t trên? A B C D 11.(KB-11)Câu 50: Cho butan qua xúc tác (ở nhi t đ cao) thu h n hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6 và H2 Tỉ khối X so v i butan là 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) thì số mol brom tối đa phản ứng là A 0,24 mol B 0,36 mol C 0,60 mol D 0,48 mol 12.(KB-11)Câu 35: H n hợp khí X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so v i H2 là 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol h n hợp X h p th toàn b sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là A 7,3 B 6,6 C 3,39 D 5,85 13.(KA-11)Câu 27: n hợp gồm 2H2 và H2 có c ng số mol y m t lượng h n hợp cho qua ch t x c tác nung nóng, thu h n hợp gồm 2H4, C2H6, C2H2 và H2 S c vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát 4,48 lít h n hợp khí (đktc) có tỉ khối so v i là Th tích (đktc) cần đ đốt cháy hoàn toàn h n hợp là A 22,4 lít B 44,8 lít C 26,88 lít D 33,6 lít 14.(KA-11)Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn h n hợp gồm 2H2, C3H4 và C4H4 (số mol m i ch t nhau) thu 0,09 mol trên tác d ng v i m t lượng dư Nếu l y c ng m t lượng h n hợp dung dịch AgN NH3, thì khối lượng kết tủa thu l n gam ông thức c u tạo C3H4 và C4H4 là: A CHC-CH3, CH2=CH-CCH B CHC-CH3, CH2=C=C=CH2 C CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 D.CH2=C=CH2, CH2=CH-CCH 9- Dẫn xuất halogen, ancol, phenol (2) 1.(KA-11)Câu 12: ho dãy các ch t: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số ch t dãy tác d ng v i dung dịch Na loãng, đun nóng là A B C D 2.(CĐ-11)Câu 19: Số ancol đồng ph n c u tạo có công thức ph n tủ 5H12 , tác d ng v i CuO đun nóng sinh xenton là A B C D 3.(KB-11)Câu 15: Hoà tan ch t X vào nư c thu dung dịch suốt, thêm tiếp dung dịch ch t Y thì thu ch t (làm vẩn đ c dung dịch) ác ch t , , là: A phenol, natri hiđroxit, natri phenolat B phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin C anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua D natri phenolat, axit clohiđric, phenol 4.(KA-11)Câu 15: ợp ch t h u chứa v ng benzen có công thức ph n tử tr ng v i công thức đơn giản nh t Trong , tỉ l khối lượng các nguyên tố là mC : mH : mO = : : iết phản ứng "Where there is a will, there is a way" 105 (106) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ hoàn toàn v i Na thì thu số mol khí hiđro số mol đã phản ứng có bao nhiêu đồng ph n (chứa v ng benzen) thỏa mãn các tính ch t trên? A B C D 10 5.(CĐ-11)Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn m t lượng h n hợp gồm ancol thu c c ng dãy đồng đẳng thu 6,7 lít khí trên v i (đktc) và 9,90 gam Nếu đun nóng lượng h n hợp H2SO4 đặc nhi t đ thích hợp đ chuy n hết thành ete thì tổng khối lượng ete thu là A 6,45 gam B 5,46 gam C 7,40 gam D 4,20 gam 6.(KB-11)Câu 16: Chia h n hợp gồm hai ancol đơn chức X và Y (phân tử khối X nhỏ Y) là đồng đẳng thành hai phần nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) và 6,3 gam H2O - Đun nóng phần v i H2SO4 đặc 140oC tạo thành 1,25 gam h n hợp ba ete Hoá hoàn toàn h n hợp ba ete trên, thu th tích th tích 0,42 gam N2 (trong cùng điều ki n nhi t đ , áp su t) Hi u su t phản ứng tạo ete , là A 25% và 35% B 20% và 40% C 40% và 20% D 30% và 30% 7.(CĐ-11)Câu 2: ho m gam h n hợp gồm phenol và etanol phản ứng hoàn toàn v i natri (dư), thu , lít khí (đktc) Mặt khác, đ phản ứng hoàn toàn v i m gam cần 100 ml dung dịch Na 1M Giá trị m là A 7,0 B 14,0 C 10,5 D.21,0 10- Anđehit, xeton, axit cacboxylic (2) 1.(KB-11)Câu 44: Cho các phát bi u sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác d ng v i H2 (dư) có x c tác Ni đun nóng, thu ancol b c m t (d) Dung dịch axit axetic tác d ng v i u(OH)2 (e) Dung dịch phenol nư c làm quỳ tím hoá đỏ (g) Trong công nghi p, axeton sản xu t từ cumen Số phát bi u đ ng là A B C D 2.(KA-11)*Câu 51: hát bi u nào sau đ y anđehit và xeton là sai? A iđro xianua c ng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm không bền Axeton không phản ứng v i nư c brom Axetanđehit phản ứng v i nư c brom Anđehit fomic tác d ng v i tạo thành sản phẩm không bền 3.(KB-11)Câu 3: ho sơ đồ phản ứng: xt, to xt, to (1) X + O2 (2) X + H2 axit cacboxylic Y1 ancol Y2 xt, to (3) Y1 + Y2 Y3 + H2O Biết Y3 có công thức ph n tử 6H10O2 Tên g i là A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic D anđehit axetic o o o X(xt,t ) Z(xt,t ) M(xt,t ) 4.(CĐ-11)Câu 28: ho sơ đồ phản ứng: CH4 Y T CH3COOH ( , , M là các ch t vô cơ, m i mũi tên ứng v i m t phương trình phản ứng) h t T sơ đồ trên là A C2H5OH B CH3COONa C CH3CHO D CH3OH 5.(KA-11)Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn anđehit , thu th tích khí th tích nư c (trong c ng điều ki n nhi t đ , áp su t) Khi cho 0,01 mol tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thì thu 0,04 mol Ag X là A anđehit fomic anđehit no, mạch hở, hai chức anđehit axetic anđehit không no, mạch hở, hai chức 6.(CĐ-11)Câu 45: H n hợp G gồm hai anđehit và , đó Mx < My < 1,6 Mx Đốt cháy h n hợp G thu CO2 và H2O có số mol Cho 0,10 mol h n hợp G vào dung dịch AgNO3 NH3 thu 0,25 mol Ag Tổng số các nguyên tử m t phân tử Y là A 10 B C D 7.(KB-11)Câu 40: H n hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y và Z (biết phân tử khối Y nhỏ "Where there is a will, there is a way" 106 (107) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Z) Cho 1,89 gam X tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau các phản ứng kết thúc, thu 18,36 gam Ag và dung dịch E Cho toàn b E tác d ng v i dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO2 (đktc) Tên Z là A anđehit acrylic B anđehit butiric C anđehit propionic D anđehit axetic 8.(KB-11)Câu 43: X là h n hợp gồm H2 và hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên tử C nhỏ 4), có tỉ khối so v i heli là 4,7 Đun nóng mol X (xúc tác Ni), h n hợp có tỉ khối so v i heli là 9,4 Thu l y toàn b các ancol Y cho tác d ng v i Na (dư), V lít H2 (đktc) Giá trị l n nh t V là A 22,4 B 13,44 C 5,6 D 11,2 9.(KB-11)Câu 13: Đ hiđro hoá hoàn toàn 0,025 mol h n hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,1 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X trên phản ứng v i m t lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thì thu 8,64 gam Ag ông thức c u tạo hai anđehit là A CH2=C(CH3)-CHO và OHC-CHO B OHC-CH2-CHO và OHC-CHO C H-CHO và OHC-CH2-CHO D CH2=CH-CHO và OHC-CH2-CHO 10.(KA-11)Câu 28: Trung h a 3,88 gam h n hợp gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dung dịch Na , cô cạn toàn b dung dịch sau phản ứng thu 5, gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam thì th tích oxi (đktc) cần d ng là A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít 11- Este, lipit (2) 1.(KB-11)Câu 17: Phát bi u nào sau đ y đ ng? A Trong phản ứng este hoá gi a CH3COOH v i CH3OH, H2O tạo nên từ –OH nhóm – axit và nhóm – ancol B hản ứng gi a axit axetic v i ancol benzylic (ở điều ki n thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín C Đ phân bi t benzen, toluen và stiren (ở điều ki n thư ng) phương pháp hoá h c, cần d ng thuốc thử là nư c brom D T t các este tan tốt nư c, không đ c, dùng làm ch t tạo hương công nghi p thực phẩm, mỹ phẩm 2.(KB-11)Câu 20: Cho dãy các ch t: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số ch t dãy thủy ph n dung dịch Na (dư), đun nóng sinh ancol là A B C D 3.(CĐ-11)Câu 21: ông thức triolein là A (CH3[CH2]16COO)3C3H5 B (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]5COO)3C3H5 C (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 D (CH3[CH2]14COO)3C3H5 4.(KB-11)Câu 31: Triolein không tác d ng v i ch t (hoặc dung dịch) nào sau đ y? A H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng) B Cu(OH)2 (ở điều ki n thư ng) C Dung dịch NaOH (đun nóng) D H2 (x c tác Ni, đun nóng) (CĐ-11)Câu 10: Đ phản ứng hết v i m t lượng h n hợp gồm hai ch t h u đơn chức và (Mx < MY) cần vừa đủ 300 ml dung dịch Na 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,6 gam muối m t axit h u và m gam m t ancol Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên thu 4,48 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam ông thức là A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D C2H5COOC2H5 6.(CĐ-11)Câu 27: ho m gam ch t h u đơn chức tác d ng vừa đủ v i 50 gam dung dịch Na 8%, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,6 gam muối m t axit h u và 3, gam m t ancol ông thức là A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH=CH2 7.(CĐ-11)Câu 29: Đ xà ph ng hoá hoàn toàn ,8 gam h n hợp hai este no, đơn chức , mạch hở là đồng ph n cần vừa đủ 600 ml dung dịch K 1M iết hai este này không tham gia phản ứng tráng bạc ông thức hai este là A CH3COOC2H5 và HCOOC3H7 B C2H5COOC2H5 và C3H7COOCH3 C HCOOC4H9 và CH3COOC3H7 D C2H5COOCH3 và CH3COOC2H5 "Where there is a will, there is a way" 107 (108) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 7.(CĐ-11)Câu 30: ợp ch t h u có công thức ph n tử là 4H8O3 có khả tham gia phản ứng v i Na, v i dung dịch Na và phản ứng tráng bạc Sản phẩm thuỷ ph n môi trư ng kiềm có khả hoà tan u( )2 tạo thành dung dịch màu xanh lam ông thức c u tạo có th là A CH3CH(OH)CH(OH)CHO B HCOOCH2CH(OH)CH3 C CH3COOCH2CH2OH D HCOOCH2CH2CH2OH 8.(CĐ-11)Câu 35: Este no, đơn chức, mạch hở, không có phản ứng tráng bạc Đốt cháy 0,1 mol cho sản phẩm cháy h p th hoàn toàn vào dung dịch nư c vôi có chứa 0, mol a( )2 thì thu kết tủa Thuỷ ph n dung dịch Na thu ch t h u có số nguyên tử cacbon ph n tử hần trăm khối lượng oxi là A 43,24% B 53,33% C 37,21% D 36,36% 9.(KB-11)Câu 26: Cho 200 gam m t loại ch t béo có số axit tác d ng vừa đủ v i m t lượng Na , thu 207,55 gam h n hợp muối khan Khối lượng Na đã tham gia phản ứng là A 31,45 gam B 31 gam C 32,36 gam D 30 gam 10.(KA-11)Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng v i anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4) d ng làm thuốc cảm (aspirin) Đ phản ứng hoàn toàn v i 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch K 1M Giá trị V là A 0,72 B 0,48 C 0,96 D 0,24 11.(KA-11)*Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam m t este ( tạo nên từ m t axit cacboxylic đơn chức và m t ancol đơn chức) thu 0, gam O2 và 0,09 gam H2O Số este đồng ph n là: A B C D.4 12.(KA-11)Câu 10: Este tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức Trong ph n tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi là Khi cho m gam tác d ng v i dung dịch Na (dư) thì lượng Na đã phản ứng là 10 gam Giá trị m là A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5 12- Amin, amino, axit và protein (3) 1.(CĐ-11)Câu 38: ho các dung dịch: 6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH và H2NCH2COOH Trong các dung dịch trên, số dung dịch có th làm đổi màu phenolphtalein là A B C D 2.(CĐ-11)Câu 42: Hai ch t nào sau đ y tác d ng đuợc v i dung dịch NaOH loãng ? A ClH3NCH2COOC2H5 và H2NCH2COOC2H5 B CH3NH2 và H2NCH2COOH C CH3NH3Cl và CH3NH2 D CH3NH3Cl và H2NCH2COONa 3.(KB-11)Câu 38: Ancol và amin nào sau đ y cùng b c? A (CH3)3COH và (CH3)3CNH2 B (C6H5)2NH và C6H5CH2OH C (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNH2 D C6H5NHCH3 và C6H5CH(OH)CH3 4.(KA-11)Câu 18: Thành phần % khối lượng nitơ hợp ch t h u xHyN là 3,73% Số đồng ph n amin b c m t thỏa mãn các d ki n trên là A B C D 5.(KA-11)Câu 33: Số đồng ph n amino axit có công thức ph n tử 3H7O2N là A B C D 6.(CĐ-11)Câu 14: Amino axit có dạng 2NR (R là gốc hiđrocacbon) ho 0,1 mol phản ứng hết v i dung dịch l (dư) thu dung dịch chứa 11,15 gam muối Tên g i là A phenylalanin B alanin C valin D.glyxin 7.(CĐ-11)Câu 23: hát bi u nào sau đ y là đ ng ? A Amino axit là hợp ch t có tính lưỡng tính Trong môi trư ng kiềm, đipetit mạch hở tác d ng v i u( )2 cho hợp ch t màu tím Trong m t ph n tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit ác hợp ch t peptit kém bền môi trư ng bazơ bền môi trư ng axit 8.(KA-11)Câu 5: Khi nói peptit và protein, phát bi u nào sau đ y là sai? A iên kết nhóm v i nhóm N gi a hai đơn vị -amino axit g i là liên kết peptit T t các protein tan nư c tạo thành dung dịch keo rotein có phản ứng màu biure v i u( )2 "Where there is a will, there is a way" 108 (109) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ Thủy ph n hoàn toàn protein đơn giản thu các -amino axit 9.(KA-11)Câu 31: Thủy ph n hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu h n hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m là A 90,6 B 111,74 C 81,54 D 66,44 13- Cacbohiđrat (1) 1.(CĐ-11)Câu 1: ho các ch t: saccarozơ, glucozơ, frutozơ, etyl fomat, axit fomic và anđehit axetic Trong các ch t trên, số ch t vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả phản ứng v i Cu(OH)2 điều ki n thư ng là A B C D 2.(KB-11)Câu 12: Cho các phát bi u sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ và saccarozơ là ch t rắn có vị ng t, dễ tan nư c (b) Tinh b t và xenlulozơ là polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ hoà tan u( )2, tạo phức màu xanh lam (d) Khi thuỷ phân hoàn toàn h n hợp gồm tinh b t và saccarozơ môi trư ng axit, thu m t loại monosaccarit nh t (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) v i dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozơ và saccarozơ tác d ng v i H2 (x c tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát bi u đ ng là A B C D 3.(CĐ-11)Câu 3: ên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu gam ancol etylic i u su t quá trình lên men tạo thành ancol etylic là A 60% B 40% C 80% D 54% 4.(KA-11)Câu 29: enlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng gi a axit nictric v i xenlulozơ (hi u su t phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu d ng t n xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế là A ,97 t n 3,67 t n , t n 1,10 t n 14- Polime và vật liệu polime (1) 1.(CĐ-11)Câu 5: ho các polime: (1) polietilen, ( ) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren, (5) poli(vinyl axetat) và (6) tơ nilon-6,6 Trong các polime trên, các polime có th bị thuỷ ph n dung dịch axit và dung dịch kiềm là: A (2), (3), (6) B (2), (5), (6) C (1), (4), (5) D (1), (2), (5) 2.(KA-11)Câu 9: Sản phẩm h u phản ứng nào sau đ y không d ng đ chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng hợp vinyl xianua Tr ng ngưng axit -aminocaproic Tr ng hợp metyl metacrylat Tr ng ngưng hexametylenđiamin v i axit ađipic 3.(KA-11)*Câu 54 : ho sơ đồ phản ứng: tr ng hợp CHCH +HCN X; X polime Y; X + CH2=CH-CH=CH2 đồng tr ng hợp polime Z và d ng đ chế tạo v t li u polime nào sau đ y? A.Tơ capron và cao su buna Tơ nilon-6,6 và cao su cloropren Tơ olon và cao su buna-N Tơ nitron và cao su buna-S 4.(KB-11)Câu 36: ho các tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có bao nhiêu tơ thu c loại tơ poliamit? A B C D 15- Tổng hợp nội dung các kiến thức hóa hữu thuộc chương trình phổ thông (6) Biện luận theo số nguyên tử H trung bình 1.(KB-11)Câu 6: H n hợp M gồm m t anđehit và m t ankin (có cùng số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol h n hợp M, thu 3x mol CO2 và 1,8x mol H2O hần trăm số mol anđehit h n hợp M là A 30% B 40% C 50% D 20% Dự đoán loại hợp chất "Where there is a will, there is a way" 109 (110) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 2.(CĐ-11)Câu 26: ch t h u , có thành phần ph n tử gồm , , (MX < MY < ) ả và có khả tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng v i dung dịch K sinh khí CO2 Tỉ khối so v i có giá trị là A 1,47 B 1,61 C 1,57 D 1,91 Este đơn chức + NaOH tỉ lệ mol : este axit cacboxylic và phenol (R-COO-C6H4-R’) 2.(KB-11)Câu 1: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác d ng v i dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết th c thì lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm h u thu là 29,7 gam Số đồng ph n c u tạo thoả mãn các tính ch t trên là A B C D Mối liên hệ số mol CO2, số mol H2O và số mol hỗn hợp 3.(KB-11)Câu 37: H n hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat và etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam , thu 2,16 gam H2O hần trăm số mol vinyl axetat là A 75% B 72,08% C 27,92% D 25% 4.(KA-11)Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam h n hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, h p th toàn b sản phẩm cháy vào dung dịch a( )2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa và dung dịch Khối lượng so v i khối lượng dung dịch a( )2 ban đầu đã thay đổi nào? A Tăng ,70 gam Giảm 7,74 gam Tăng 7,9 gam Giảm 7,38 gam 5.(KA-11)Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol và z mol H2O (v i z = y – x) ho x mol E tác d ng v i Na (dư) thu y mol Tên E là A axit acrylic B axit oxalic axit ađipic D axit fomic 6.(KA-11)Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam h n hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và có m t liên kết đôi = ph n tử, thu V lít khí (đktc) và y mol 2O Bi u thức liên h gi a các giá trị x, y và V là 28 28 28 28 A V = B V = C V = D V = ( x 62 y ) ( x 30 y ) ( x 62 y ) ( x 30 y ) 55 95 55 95 7.(KA-11)Câu 26: n hợp gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic Khi cho m gam tác d ng v i NaHCO3 (dư) thì thu 15,68 lít khí cần 8,96 lít (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam khí O2 (đktc), thu 35, gam và y mol H Giá trị y là 2 A 0,3 B 0,8 C 0,2 D 0,6 II PHẦN RIÊNG (10 câu) 16- Tốc độ phản ứng, cân hóa học, điện li (1) 1.(KB-11)*Câu 53: Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào m t bình kín dung tích không đổi 10 lít o Nung nóng bình m t th i gian 830 C đ h đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) ; (hằng số c n KC = 1) Nồng đ c n CO, H2O là A 0,08M và 0,18M B 0,018M và 0,008M C 0,012M và 0,024M D 0,008M và 0,018M -5 2.(KA-11)*Câu 59: ung dịch gồm l 0,001M Giá trị p 3COOH 1M (Ka = 1,75.10 ) và dung dịch là: A 2,43 B 2,33 C 1,77 D 2,55 3.(KB-11)Câu 45: Cho dãy các ch t sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có bao nhiêu ch t dãy vừa tác d ng v i dung dịch l, vừa tác d ng v i dung dịch NaOH? A B C D 17- Dãy điện cực chuẩn (1) 1.(KA-11)Câu 43: Khi n ph n dung dịch Na l (cực m sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy quá trinh oxi hóa ion Na+ và cực m xảy quá trình khử ion l- cực m xảy quá trình khử và cực dương xảy quá trình oxi hóa l- cực m xảy quá trình oxi hóa và cực dương xảy quá trình khử ion l- cực m xảy quá trình khử ion Na+ và cực dương xảy quá trình oxi hóa ion l- 2.(KA-11)*Câu 57: ho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 ―→ 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 ―→ Fe(NO3)3 + Ag "Where there is a will, there is a way" 110 (111) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ ãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ 3.(KB-11)*Câu 58: Trong quá trình hoạt đ ng pin n hoá n – Cu thì A nồng đ ion n2+ dung dịch tăng B khối lượng n cực Cu giảm C nồng đ ion u2+ dung dịch tăng D khối lượng n cực n tăng (CĐ-11)*Câu 57: Cho giá trị n cực chuẩn m t số cặp oxi hóa - khử: M 2 X 2 Y 2 Z 2 Cặp oxi hóa/ khử M X Y Z E0 (V) -2,37 -0,76 -0,13 +0,34 Phản ứng nào sau đ y xảy ra? A X + Z2+ → 2+ + Z B X + M2+ → 2+ + M 2+ 2+ C Z + Y → +Y D Z + M2+ → 2+ + M 4.(KB-11)Câu 46: Cho m gam b t Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so v i khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m là A 20,80 B 29,25 C 48,75 D 32,50 5.(KA-11)Câu 48: ho ,7 gam h n hợp b t gồm e và n tác d ng v i dung dịch uS Sau m t th i gian, thu dung dịch và ,84 gam ch t rắn ho toàn b vào dung dịch 2SO4 (loãng, dư), sau các phản ứng kết th c thì khối lượng ch t rắn giảm 0, gam và dung dịch thu chứa m t muối nh t hần trăm khối lượng e là: A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% 6.(KB-11)*Câu 51: Cho m gam b t Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau m t th i gian phản ứng thu 7,76 gam h n hợp ch t rắn X và dung dịch Y c tách X, thêm 5,85 gam b t Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam ch t rắn Giá trị m là A 5,12 B 3,84 C 5,76 D 6,40 18- Crom, đồng, kẽm, niken, chì, bạc, vàng, thiếc (2) 1.(CĐ-11)Câu 47: Cho h n hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác d ng v i oxi dư đun nóng ch t rắn Y Cho Y vào dung dịch l dư, khu y kĩ, sau đó l y dung dịch thu cho tác d ng v i dung dịch Na loãng, dư c l y kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu ch t rắn Z Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm: A Fe2O3, CuO, Ag B Fe2O3, CuO, Ag2O C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO 2.(KA-11)Câu 49: ho h n hợp gồm e2O3, n và u tác d ng v i dung dịch l (dư) thu dung dịch và phần không tan ho tác d ng v i dung dịch Na (loãng, dư) thu kết tủa: A Fe(OH)3 và Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 và Cu(OH)2 3.(KA-11)*Câu 56: i n tượng xảy nhỏ vài gi t dung dịch 2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A ung dịch chuy n từ màu vàng sau không màu ung dịch chuy n từ màu da cam sang màu vàng ung dịch chuy n từ màu vàng sang màu da cam ung dịch chuy n từ không màu sang màu da cam 4.(CĐ-11)*Câu 53: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghi m đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghi m A chuy n từ màu da cam sang màu xanh l c B chuy n từ màu da cam sang màu vàng C chuy n từ màu vàng sang màu đỏ D chuy n từ màu vàng sang màu da cam 5.(KB-11)*Câu 52: Thực hi n các thí nghi m sau: (a) Nhi t phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhi t phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S không khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghi m thu kim loại sau các phản ứng kết thúc là A B C D "Where there is a will, there is a way" 111 (112) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 19- Phân biệt số chất vô cơ, hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường (1) 1.(KA-11)*Câu 52: Không khí ph ng thí nghi m bị ô nhiễm khí clo Đ khử đ c, có th xịt vào không khí dung dịch nào sau đ y? A ung dịch N ung dịch Na l ung dịch Na ung dịch 2SO4 loãng 2.(KA-11)Câu 47: Nhóm nh ng ch t khí (hoặc hơi) nào dư i đ y g y hi u ứng nhà kính nồng đ ch ng khí quyền vượt quá tiêu chuẩn cho phép? A N2 và CO B CO2 và O2 C CH4 và H2O D.CO2 và CH4 3.(CĐ-11)*Câu 58: Dẫn mẫu khí thải m t nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì th y xu t hi n kết tủa màu đen i n tượng đó chứng tỏ khí thải nhà máy có khí nào sau đ y? A SO2 B CO2 C H2S D NH3 20- Dẫn xuất halogen, ancol, phenol (1) 1.(CĐ-11)Câu 48: Đun sôi h n hợp propyl bromua, kali hiđroxit và etanol thu sản phẩm h u là A propin B propan-2-ol C propan D propen H3O +, t0 2.(CĐ-11)*Câu 55: ho sơ đồ chuy n hóa: CH3CH2Cl KCN X Y Trong sơ đồ trên, X và Y là A CH3CH2CN và CH3CH2OH B CH3CH2NH2 và CH3CH2COOH C CH3CH2CN và CH3CH2COOH D CH3CH2CN và CH3CH2CHO 3.(CĐ-11)Câu 49: Số hợp ch t đồng phân c u tạo có công thức phân tử C8H10O, phân tử có vòng benzen, tác d ng v i Na, không tác d ng v i NaOH là A B C D 21- Anđehit, xeton, axit cacboxylic (2) 1.(CĐ-11)*Câu 56: Dãy gồm các ch t xếp theo chiều lực axit tăng dần từ trái sang phải là: A HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH B CH3COOH, HCOOH, (CH3)2CHCOOH C C6H5OH, CH3COOH, CH3CH2OH D CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH 2.(KA-11)Câu 50: , , là các hợp ch t mạch hở, bền có c ng công thức ph n tử 3H6 tác d ng v i Na và không có phản ứng tráng bạc không tác d ng v i Na có phản ứng tráng bạc, không tác d ng v i Na và không có phản ứng tráng bạc ác ch t , , là: A CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3 B CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH 3.(KB-11)*Câu 54: ho sơ đồ phản ứng: + HCN + HCN (1) CH3CHO X1 X2 +H+, to + Mg + CO2 + HCl Y1 (2) C2H5Br Y2 Y3 + ete ác ch t h u X1, X2, Y1, Y2, Y3 là các sản phẩm chính Hai ch t X2, Y3 là A axit 2-hiđroxipropanoic và axit propanoic B axit 3-hiđroxipropanoic và ancol propylic C axit axetic và axit propanoic D axit axetic và ancol propylic 4.(KA-11)Câu 46: óa 15,5 gam h n hợp gồm m t axit no đơn chức và m t axit no đa chức (số mol l n số mol ), thu m t th tích th tích 5,6 gam N2 (đo c ng điều ki n nhi t đ , áp su t) Nếu đốt cháy toàn b h n hợp hai axit trên thì thu 10,75 lít (đktc) ông thức c u tạo , là: A CH3-CH2-COOH và HOOC-COOH B CH3-COOH và HOOC-CH2-CH2-COOH C H-COOH và HOOC-COOH D CH3-COOH và HOOC-CH2-COOH 5.(KB-11)*Câu 56: H n hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y và Z (phân tử khối Y nhỏ ) Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu a mol H2 Mặt khác, cho a mol X tác d ng v i lượng dư dung dịch NaHCO3, thì thu 1,6a mol CO2 Thành phần % theo khối lượng là A 46,67% B 40,00% C 25,41% D 74,59% "Where there is a will, there is a way" 112 (113) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 22- Amin, amino, axit và protein (1) 1.(CĐ-11)*Câu 52: Amin X có phân tử khối nhỏ 80 Trong ph n tử X, nitơ chiếm 19,18% khối lượng Cho X tác d ng v i dung dịch h n hợp gồm KNO2 và l thu ancol Y Oxi hóa không hoàn toàn thu xeton Z Phát bi u nào sau đ y đ ng? A Tách nư c Y thu m t anken nh t B Trong phân tử X có m t liên kết C Tên thay Y là propan-2-ol D Phân tử X có mạch cacbon không phân nhánh 2.(KA-11)Câu 42: ung dịch nào sau đ y làm quỳ tím đổi thành màu xanh? A ung dịch alanin ung dịch glyxin ung dịch lysin ung dịch valin 3.(KB-11)*Câu 57: Phát bi u không đ ng là: A Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit B Etylamin tác d ng v i axit nitrơ nhi t đ thư ng tạo etanol C Protein là nh ng polipeptit cao ph n tử có ph n tử khối từ vài ch c nghìn đến vài tri u D Metylamin tan nư c cho dung dịch có môi trư ng bazơ 4.(KA-11)*Câu 53: Thủy ph n hoàn toàn 60 gam h n hợp hai đipetit thu 63,6 gam h n hợp gồm các amino axit (các amino axit có m t nhóm amino và m t nhóm cacboxyl ph n tử) Nếu cho h n hợp tác d ng v i dung dịch l (dư), cô cạn cẩn th n dung dịch, thì lượng muối khan thu 10 là : A 7,09 gam B 16,30 gam C 8,15 gam D 7,82 gam 5.(KB-11)Câu 48: Ch t h u X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' là các gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng nitơ X là 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn v i dung dịch NaOH, toàn b lượng ancol sinh cho tác d ng hết v i u (đun nóng) anđehit (ancol bị oxi hoá thành anđehit) Cho toàn b Y tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 12,96 gam Ag kết tủa Giá trị m là A 3,56 B 5,34 C 2,67 D 4,45 23- Cacbohiđrat (1) 1.(KB-11)*Câu 60: Cho các phát bi u sau: (a) ó th d ng nư c brom đ ph n bi t glucozơ và fructozơ (b) Trong môi trư ng axit, glucozơ và fructozơ có th chuy n hoá lẫn (c) ó th ph n bi t glucozơ và fructozơ phản ứng v i dung dịch AgN NH3 (d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ hoà tan u( )2 nhi t đ thư ng cho dung dịch màu xanh lam (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (g) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng v ng cạnh (dạng α và β) Số phát bi u đ ng là A B C D 2.(CĐ-11)*Câu 59: Có m t số nh n xét cacbohiđrat sau: (1) Saccarozơ, tinh b t và xenlulozơ có th bị thủy phân ( ) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác d ng v i Cu(OH)2 và có khả tham gia phản ứng tráng bạc (3) Tinh b t và xenlulozơ là đồng phân c u tạo (4) Phân tử xenlulozơ c u tạo nhiều gốc β-glucozơ (5) Thủy phân tinh b t môi trư ng axit sinh fructozơ Trong các nh n xét trên, số nh n xét đ ng là A B C D 3.(KA-11)Câu 45: Ancol etylic điều chế từ tinh b t phương pháp lên men v i hi u su t toàn b quá trình là 90%, p th toàn b lượng 2, sinh lên men m gam tinh b t vào nư c vôi trong, thu 330 gam kết tủa và dung dịch iết khối lượng giảm so v i khối lượng nư c vôi ban đầu là 13 gam Giá trị m là: A 405 B 324 C 486 D.297 "Where there is a will, there is a way" 113 (114) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ 4.(KB-11)*Câu 59: Thuỷ phân h n hợp gồm 0,0 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ m t th i gian thu dung dịch X (hi u su t phản ứng thủy phân m i ch t là 75%) Khi cho toàn b X tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thì lượng Ag thu là A 0,090 mol B 0,12 mol C 0,095 mol D 0,06 mol Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) các nguyên tố : H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Sr = 88; Ag = 108; Cd = 112; Sn = 119; I = 127; Cs = 133; Ba= 137; Au 197; Hg = 201; Pb = 207 ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 Môn: HÓA HỌC, khối A-B vµ Cao đẳng Khối A- mã 482, khối B- mã 153, cao đẳng mã- 812 C©u 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C©u N¨m 2011 KA D A A A B C B B C D D D D D A C C A D B KA KB C D A C C D B B B A C C D B D C A B C B KB C§ A B A D B C D B C A C C B D A A B A D D C§ C©u 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C©u "Where there is a will, there is a way" N¨m 2011 KA C B B B C D D B C A C A A C B C A B C C KA KB C D A D B B B D D A B B C B A B D D C A KB 114 C§ C A A D D B B D D B C C A C D A C B C B C§ C©u 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 C©u N¨m 2011 KA A C B A A D D B D A A A D C D C B D B B KA KB A D D A B A C C D B D A D A A C A A C C KB C§ A A B B B C D D D B A D B C C D A C A C C§ (115) Vi Nhân Nan http://www.facebook.com/groups/giasuhoahoc/ N i dung Đề thi Đại h c- ao đẳng năm 011 ph n loại theo c u trúc đề thi I-PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu) Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa h c, liên kết hóa h c (2) hản ứng oxi hóa – khử, tốc đ phản ứng và c n hóa h c (2) Sự n li (2) hi kim (cacbon, silic, nitơ, photpho, oxi, lưu huỳnh, halogen) (2) Đại cương kim loại (2) Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt (5) Tổng hợp n i dung các kiến thức hóa vô thu c chương trình phổ thông (6) Đại cương hóa h c h u cơ, hiđrocacbon (2) ẫn xu t halogen, ancol, phenol (2) 10 Anđehit, xeton, axit cacboxylic (2) 11 Este, lipit (2) 12 Amin, amino, axit và protein (3) 13 acbohiđrat (1) 14 olime và v t li u polime (1) 15 Tổng hợp n i dung các kiến thức hóa h u thu c chương trình phổ thông (6) II PHẦN RIÊNG (10 câu) 16 Tốc đ phản ứng, c n hóa h c, n li (1) 17 ãy n cực chuẩn (1) 18 rom, đồng, kẽm, niken, chì, bạc, vàng, thiếc ( ) 19 h n bi t m t số ch t vô cơ, hóa h c và v n đề phát tri n kinh tế, xã h i, môi trư ng.(1) ẫn xu t halogen, ancol, phenol (1) 21 Anđehit, xeton, axit cacboxylic (2) 22 Amin, amino, axit và protein.(1) acbohiđrat (1) "Where there is a will, there is a way" 115 (116)