Cao cự giác Thiết kế bi giảng hóa học a tập Nh xuất H nội Lời nói đầu Để hỗ trợ cho việc dạy học môn Hóa học 10 theo chơng trình sách giáo khoa áp dụng từ năm học 2006 2007, biên soạn Thiết kế bi giảng Hóa học 10 tập 1, Sách giới thiệu cách thiết kế giảng theo tinh thần đổi phơng pháp dạy học nhằm ph¸t huy tÝnh tÝch cùc nhËn thøc cđa häc sinh VỊ néi dung : S¸ch b¸m s¸t néi dung SGK Hóa học 10 theo chơng trình chuẩn Bộ Giáo dục Đào tạo ban hành tiết dạy rõ mục tiêu kiến thức, kĩ năng, thái độ, công việc cần chuẩn bị giáo viên học sinh, phơng tiện trợ giảng cần thiết nhằm đảm bảo chất lợng bài, tiết lên lớp Ngoài sách mở rộng, bổ sung thêm số nội dung liên quan đến giảng nhiều hoạt động nhằm cung cấp thêm t liệu để thầy, cô giáo tham khảo vận dụng tùy theo đối tợng mục đích dạy học Về phơng pháp dạy học : Sách đợc triển khai theo hớng tích cực hóa hoạt động học sinh, lấy sở hoạt động việc làm cđa häc sinh d−íi sù h−íng dÉn, gỵi më cđa thầy, cô giáo Sách đa nhiều hình thức hoạt động hấp dẫn, phù hợp với đặc trng môn häc nh− : thÝ nghiƯm, quan s¸t vËt thËt hay mô hình, thảo luận, thực hành, nhằm phát huy tính độc lập, tự giác học sinh Đặc biệt sách trọng tới khâu thực hành học, ®ång thêi cịng chØ râ tõng ho¹t ®éng thĨ giáo viên học sinh tiến trình dạy học, coi hai hoạt động học sinh giáo viên chủ thể Chúng hi vọng sách tài liệu tham khảo hữu ích, góp phần hỗ trợ thầy, cô giáo trực tiếp giảng dạy môn Hóa học 10 việc nâng cao chất lợng giảng Rất mong nhận đợc ý kiến đóng góp thầy, cô giáo bạn đọc gần xa để sách đợc hoàn thiện tác giả ôn tập Tiết A Mục tiêu Giúp HS hệ thống lại kiến thức hoá học đà đợc học THCS có liên quan trực tiếp đến chơng trình lớp 10 Phân biệt đợc khái niệm trừu tợng : Nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất hỗn hợp Rèn luyện kĩ lập công thức, tính theo công thức phơng trình phản ứng, tỉ khối chất khí Rèn luyện kĩ chuyển đổi khối lợng mol (M), khèi l−ỵng chÊt (m), sè mol (n), thĨ tÝch khí đktc (V), số mol phân tử chất (A) B Chuẩn bị GV v HS ã GV : Máy chiếu, giấy trong, hệ thống tập câu hỏi gợi ý ã HS : Ôn tập kiến thức thông qua hoạt động giải tập C Tiến trình dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động (15 phút) I ôn tập khái niệm Các khái niệm chất GV : Yêu cầu HS nhắc lại khái HS : Phát biểu Đa ví dụ niệm : Nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, nguyên chất hỗn hợp Lấy ví dụ GV : Chiếu lên hình sơ đồ phân biệt khái niệm : Cùng loại Cùng loại Đơn chất Nguyên chất Nguyên tử Nguyên tố Phân tử Khác loại Hợp chất Hỗn Khác loại hợp Mối quan hệ khối lợng chất (m), khối lợng mol (M), sè mol chÊt (n), sè ph©n tư chÊt (A) thể tích chất khí đktc (V) GV : Yêu cầu HS đa mối quan HS : Ghi công thức : hệ : m n= M • Khèi l−ỵng chÊt (m) ↔ khèi l−ỵng mol (M) m = n.M ã Khối lợng chất (m) ↔ sè mol (n) m ⎪⎩ M = n • Khối lợng mol (M) số mol (n) ã Số mol khÝ (n) ↔ ThÓ tÝch khÝ (V) Sè mol (n) số phân tử, nguyên tử (A) ã n KhÝ = V( ) 22, → V = 22, 4.n (V thể tích khí đo đktc) n= A → A = N.n N (N = 1023 phân tử, nguyên tử) GV : Chiếu lên hình sơ đồ : Tỉ khối khí A so víi khÝ B GV : Tõ mèi quan hƯ n V sơ đồ ta có : cïng ®iỊu kiƯn VA = VB ←⎯⎯⎯⎯→ nA = nB T, P GV : Yêu cầu HS nhắc lại định nghÜa vỊ HS : Ghi c«ng thøc : tØ khèi cđa chÊt khÝ • dAB = m A M A n A M A = = mB M B n B MB (mA, mB khối lợng khí A B thể tích, nhiệt độ áp suất) GV : Biết không khí chứa 20% VO2 80% VN → tÝnh d A M KK = 32.20 + 28.80 = 29 100 d A KK = MA 29 KK ? Hoạt động (25 phút) II sè bμi tËp ¸p dơng g mol GV : Chóng ta luyện tập số dạng tập vận dụng đà đợc học lớp 8, GV : Chiếu lên hình HS : Điền vào bảng nh sau : Bài tập : a) HÃy điền vào ô trống bảng sau số liệu thích hợp : Số p Nguyên tử 19 Nguyên tư Sè p Sè n Sè e Nguyªn tư 19 20 19 Nguyªn tư 17 18 17 Nguyªn tư 19 21 19 Nguyªn tư 17 20 17 Sè n Sè e 20 18 Nguyªn tư 19 21 Nguyªn tư 17 20 17 – Nguyên tử thuộc nguyên tố hoá học có số p 19 (nguyên tố kali) b) Trong nguyên tử trên, cặp Nguyên tử thuộc nguyên tử thuộc nguyên nguyên tố hoá học có số p tố hoá học ? Vì ? 17 (nguyên tố clo) c) Từ nguyên tử có khả tạo Đơn chất : K, Cl2 đợc đơn chất hợp chất hoá Hợp chất : KCl học ? Bài tập : Xác định khối lợng mol HS : VX = VO → n X = n O 2 chất hữu X, biết hoá 3gX thu đợc thể tích thÓ tÝch → = 1, → M = 60 X MX 32 cđa 1,6g O2 cïng ®iỊu kiƯn GV : Gỵi ý HS sư dơng mèi quan hệ V (khí hơi) số mol n Bài tập : Xác định d A H2 biết ë ®ktc HS : n A = 5, = 0, 25 (mol) 22, → MA = 7,5 = 30 0, 25 5,6 lÝt khÝ A cã khèi l−ỵng 7,5g ? GV : TÝnh n A → M A → d A H2 → d A H2 = 30 = 15 Bài tập : Một hỗn hợp khÝ A gåm SO2 HS : M A = 3.16 = 48 vµ O2 cã d A = Trén V lÝt O2 víi CH 32.V + 48.20 MB = = 16.2,5 = 40 V + 20 20 lít hỗn hợp A thu đợc hỗn hợp B có d B CH4 = 2,5 TÝnh V ? → V = 20 (lÝt) GV : TÝnh M A → M B V Hoạt động (5 phút) dặn dò bi tập nh GV : Nhắc HS nội dung luyện tập tiết yêu cầu HS ôn tập nội dung sau : Cách tính theo công thức tính theo phơng trình phản ứng toán hoá học Các công thức dung dịch : độ tan, nồng độ C%, nång ®é CM, GV : Cho HS ghi mét số BT thuộc dạng sau để nhà chuẩn bị đợc tốt Bài Một hỗn hợp khí A gåm 0,8 mol O2; 0,2 mol CO2 vµ mol CH4 a) Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp A b) Cho biết khí A nặng hay nhẹ không khí ? lần ? c) Tính % thể tích % khối lợng khí A ? Bài Phải dùng gam tinh thể CaCl2.6H2O gam nớc để điều chế đợc 200 ml dung dịch CaCl2 30% ? Bài Có gam tinh thể NaCl tách làm lạnh 600 g dung dịch NaCl bÃo hoµ tõ 900C xuèng O0C BiÕt r»ng : SNaCl(O0C) = 35 g vµ SNaCl(900C) = 50 g Bµi Cho m g CaS tác dụng với m1 g dung dịch axit HBr 8,58% thu đợc m2 g dung dịch ®ã muèi cã nång ®é 9,6% vµ 672ml khÝ H2S (®ktc) a) TÝnh m, m1, m2 ? b) Cho biÕt dung dịch HBr dùng đủ hay d ? Nếu d hÃy tính nồng độ C% HBr d sau phản ứng ? Bài Ngâm nhôm (đà làm lớp oxit) 250 ml dung dịch AgNO3 0,24M sau thời gian lấy (rửa nhẹ, làm khô) thấy khối lợng nhôm tăng thêm 2,97g a) Tính lợng Al đà phản ứng lợng Ag bám vào nhôm ? b) Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng ? Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Tiết «n tËp (tiÕp) A Mơc tiªu TiÕp tơc rÌn luyện kĩ tính theo công thức tính theo phơng trình phản ứng mà lớp 8, em đà làm quen Ôn tập lại khái niệm dung dịch sử dụng thành thạo công thức tính độ tan, nồng độ C%, nồng độ CM, khối lợng riêng dung dịch B Chuẩn bị GV v HS ã GV : Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, hệ thống tập câu hỏi gợi ý ã HS : Ôn tập nội dung mà GV đà nhắc nhở tiết trớc giải số tập vận dụng theo đề nghị GV C Tiến trình Dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động (10 phút) I ôn tập khái niệm v công thức dung dịch GV : Yêu cầu nhãm HS hƯ thèng HS : Th¶o ln nhãm (3 phút) lại khái niệm công thức thờng dùng giải tập dung dịch GV : Chiếu lên hình nội dung HS : Ghi kết hình mà HS đà thảo luận (lu lại góc bảng vào học để tiện sử dụng) : Dung dịch Chất tan (rắn, láng, khÝ) ⎫ ⎪ ⎪ ⎬ → m dd = m t + m dm ⎪ ⎪⎭ Dung m«i (H O) ⎫ mt 100 (g) ⎬→S= m dm S(g) hoà tan 100g dm Độ tan (S) : m t hoà tan m dm ã Đa số chất rắn : S tăng to tăng ã Với chất khí : S tăng to giảm, p tăng Phân loại dung dịch dựa vào giá trị độ tan : ã Nếu mt = S dung dịch bÃo hoà ã Nếu mt < S dung dịch cha bÃo hoà ã Nếu mt > S dung dịch bÃo hoà Các loại công thức tính nồng độ dung dịch : Bài a) LÊy thÝ dơ vỊ tinh thĨ ion, HS : Chuẩn bị phút tinh thể phân tử, tinh thể nguyên tử a) ã Tinh thể ion : NaCl, MgO b) So sánh nhiệt độ nóng ã Tinh thể nguyên tử : kim cơng chảy loại tinh thể Giải thích c) Tinh thể no dẫn điện đợc trạng thái rắn ? ã Tinh thể phân tử : iot, nớc đá, băng phiến b) So sánh t0 nóng chảy : ã Tinh thể ion đợc tạo Tinh thể no dẫn điện đợc lực hút tĩnh điện nóng chảy v ho ion ngợc dấu tan nớc ? bền, rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy Tinh thể nguyên tử tạo thành liên kết cộng hoá trị bền vững, cứng, khó nóng chảy, khó bay ã Tinh thể phân tử đợc hình thành lực tơng tác yếu phân tử dễ nóng chảy, dễ bay c) Không có tinh thể no dẫn điện đợc trạng thái rắn Tinh thể ion dẫn điện đợc trạng thái nóng chảy dung dịch Hoạt động (5 phút) Điện hoá trị GV chiếu đề tập (SGK) lên hình để HS thảo luận : Bài : Xác định điện hoá trị HS : Chuẩn bị phút nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA HS : Điện hoá nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA : Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có sè electron ë líp ngoµi cïng lµ cã thĨ nhờng nên có điện hoá trị 1+ Các nguyªn tè phi kim thuéc nhãm VIA, VIIA cã 6, electron lớp nhận thêm hay electron vào lớp cùng, nên có điện hoá trị 2, Hoạt động (10 phút) Hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro GV chiếu tập (SGK) lên hình : Bài tập a) Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, hÃy nêu rõ nguyên tố no sau có hoá trị c¸c oxit cao nhÊt : Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br b) Những nguyên tố sau có hoá trị hợp chất khí với hi®ro : P, S, F, Si, Cl, N, As, Te GV chiếu bảng tuần hoàn lên hình HS : Chuẩn bị phút để HS quan sát thảo luận tập a) Những nguyên tố có hoá trị oxit cao : RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si, C P, N S, Se Cl, Br b) Những nguyên tố có hoá trị hợp chÊt khÝ víi hi®ro : RH4 RH3 RH2 RH Si N, P, As S, Te F, Cl Hoạt động (7 phút) Số oxi hoá GV chiếu tập (SGK) lên hình cho HS thảo luận Bài tập Xác định SOXH Mn, Cr, HS : Chuẩn bị phút Cl, P : a) Trong phân tử : KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 b) Trong ion : NO3–, SO42, CO32, Br, NH+4 GV yêu cầu HS vận dụng quy tắc HS : xác định SOXH để giải tập +7 +6 +5 a) K Mn O4 , Na2 Cr2 O7 , K Cl O3 , +5 H P O4 +5 − +6 2− +4 2− −1 − −3 + b) N O3 , S O4 , C O3 , Br , N H4 Hoạt động (3 phút) Dặn Dò BàI TậP Về NHà ã GV yêu cầu HS nhà ôn tập tiếp dạng liên kết cách phân loại dựa vào giá trị độ âm điện ã Bài tập nhµ : 3, 4, 1, (SGK) lun tËp : Liên kết hoá học (tiếp) Tiết 28 A Mục tiêu Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tơng đối loại liên kết hoá học Khảo sát công thức cấu tạo số phân tử đơn giản dựa vào chất loại liên kết phân tử Rèn luyện kĩ lập luận giải tập B Chuẩn bị GV v HS ã GV : Máy tính, máy chiếu, bảng giá trị độ âm điện, bảng tuần hoàn ã HS : Ôn tập liên kết hoá học c tiến trình Dạy Học Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động (20 phút) Độ âm điện hiệu độ âm điện GV chiếu tập (SGK) lên hình cho HS thảo luận Bài tập Cho dÃy oxit sau : HS : Chn bÞ Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Oxit Na2O MgOAl2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Cl2O7 Δχ 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28 Dùa vµo giá trị hiệu độ âm điện Loại hai nguyên tử phân tử hÃy xác liên định loại liên kÕt tõng ph©n tư kÕt oxit ? ion Céng hoá trị Cộng hoá trị không cực GV chiếu bảng độ âm điện lên hình hớng dẫn HS tính hiệu độ âm điện nguyên tử phân tử Bài a) Dựa vào giá trị độ âm điện (F = 3,98 ; HS : Chuẩn bị a) F O Cl N O = 3,44 ; Cl = 3,16 ; N = 3,04) h·y xÐt tính phi kim thay đổi nh dÃy nguyªn tè sau : F, O, Cl, N χ= 3,98 3,44 3,16 3,04 Độ âm điện giảm Tính phi kim giảm b) Viết CTCT phân tử sau : b) N2, CH4, H2O, NH3 N ≡N XÐt xem phân tử có liên kết cộng hoá trị không cực, phân cực mạnh HOH : N2 CH4 H2O NH3 0,35 1,24 0,84 → Ph©n tư N2, CH4 có liên kết cộng hoá trị không phân cực H2O phân tử có liên kết phân cực mạnh dÃy Hoạt động (20 phút) Sự hình thành ion công thức electron công thức cấu tạo GV chiếu tập (SGK) lên hình HS : Chuẩn bị phút Bài tập a) Viết phơng trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tơng øng : Na → Na+ ; Cl → Cl– Mg → Mg2+ ; S → S2– Al → Al ; O → O 3+ 2– b) ViÕt cÊu h×nh electron nguyên tử ion Nhận xét cấu hình ion Nhận xét cấu hình Na → Na+ + 1e 11 (2,8,1) (2,8) Mg → Mg2+ + 2e 12 (2,8,2) (2,8) Al → Al3+ + 3e 13 (2,8,3) (2,8) Cl + 1e → Cl– 17 (2,8,7) (2,8,8) electron lớp ion đợc tạo thµnh S + 2e → S2– 16 (2,8,6) (2,8,8) O + 2e → O2– (2,6) (2,8) Bµi tËp Một nguyên tử có cấu hình HS : Chuẩn bị electron : 1s22s22p3 a) Tỉng sè electron lµ số thứ tự a) Xác định vị trí nguyên tố nguyên tố bảng tuần hoàn, suy công thức Có lớp electron chu kì phân tử hợp chất khí với hiđro Nguyên tố p có 5e b) Viết công thức electron công thuộc nhóm VA thức cấu tạo phân tử N b) Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro : NH3 Công thức electron công thức cấu tạo : Hoạt động (5 phút) dặn dò tập nhà ã GV lu ý cho HS : Hiệu độ âm điện cho phép ta dự đoán cách tơng đối loại liên kết hoá học phân tử Dự đoán phải đợc xác minh mức độ đắn nhiều phơng pháp thực nghiệm khác Ví dụ : (HF) = 3,98 – 2,2 = 1,78 > 1,7 nh−ng liên kết HF liên kết ion mà liên kết cộng hoá trị có cực ã GV dặn dò : Để ôn tập tốt học kì I, em nhà chuẩn bị tập sau : Lập sơ đồ liên hệ kiến thức chơng : cấu tạo nguyên tử bảng tuần hoàn liên kết hoá học ôn tập học kì i Tiết 29 A Mục tiêu HS biết hệ thống hoá kiến thức cấu tạo chất thuộc ba chơng 1, 2, HS hiểu có kĩ vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn, liên kết hoá học để giải tập, chuẩn bị kiến thức sở tốt cho việc học phần sau chơng trình b chuẩn bị GV v HS ã GV : Máy tính, máy chiếu, bảng tuần hoàn, hệ thống tập câu hỏi luyện tập ã HS : Tự ôn kiến thức lí thuyết thuộc ba chơng c tiến trình Dạy Học Hoạt động (10 phút) GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức ba chơng : ã Chơng : Nguyên tử ã Chơng : Bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn nguyên tố hoá học ã Chơng : Liên kết hoá học Từ GV đề xuất dạng tập thờng gặp để HS luyện tập Hoạt động (35 phút) Dạng : Mối quan hệ loại hạt (p, n, e) nguyên tử, ion, phân tử Thí dụ : Cho hợp chất MX3, biÕt : − Tỉng sè h¹t p, n, e 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M Tỉng lo¹i h¹t (p, n, e) ion X− nhiều ion M3+ 16 HÃy xác định M X thuộc đồng vị hai nguyên tố Hớng dẫn : Trong M có Z proton, Z electron, N n¬tron X cã Z′ proton, Z′ electron, N nơtron Hệ phơng trình toán học : ⎧(2Z + N) + (6Z′ + 3N′) = 196 ⎪(2Z + 6Z′) − (N + 3N′) = 60 ⎪ ⎨ =8 ⎪(Z′ + N′) − (Z + N) ⎪⎩(2Z′ + N′ + 1) − (2Z + N − 3) = 16 → Z = 13, Z′ = 17, N = 14, N′ = 18 → AM = 27 vµ AX = 35 → 27 13 M vµ 35 17 X Dạng : Xác định nguyên tử khối trung bình biết % số lợng nguyên tử đồng vị ngợc lại Thí dụ : Nguyên tử khối brom 79,91 Brom có hai đồng vị đồng vị 79 35 Br chiếm 54,5% số nguyên tử HÃy xác định đồng vị thứ hai cđa brom ? H−íng dÉn : Gäi x lµ % số nguyên tử đồng vị thứ hai, ta cã : A Br = 79 54,5 + X(100 − 54,5) = 79,91 100 → X = 81 → 81 Br 35 Dạng : Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn (số thứ tự chu kì, sè thø tù nhãm A/B) viÕt cÊu h×nh electron cđa nguyên tử ion Thí dụ a) Biết nguyên tè Br thuéc chu k× 4, nhãm VII A ViÕt cấu hình electron Br ? b) Biết nguyên tố Mn thuéc chu k× 4, nhãm VIIB ViÕt cÊu h×nh electron cđa Mn ? H−íng dÉn : a) Ph©n tÝch : Nguyên tố Br thuộc chu kì nguyên tử phải có lớp e Nguyên tố Br thuộc nhóm VIIA lớp (lớp thứ 4) có 7e điền vào phân lớp s p 4s24p5 Cấu hình electron đầy đủ Br : 1s22s22p63s23p63d104s24p5 b) Phân tích : Nguyên tè Mn thuéc chu k× → Mn cã líp e − Mn thuéc nhãm VII B → sè electron hoá trị nhng phân bố lớp 3d 4s 3d54s2 Cấu hình electron đầy đủ Mn : 1s22s22p63s23p63d54s2 Dạng Biết cấu hình electron nguyên tử ion suy vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Thí dụ Cho cấu hình electron nguyên tố A : 1s22s22p63s23p63d54s1 H·y suy vÞ trÝ cđa A bảng tuần hoàn Hớng dẫn : A có 24e chiếm ô thứ 24 bảng tuần hoàn A cã líp e → thc chu k× A có 6e hoá trị nguyên tố d thuộc nhóm VIB Dạng Liên kết hoá học mạng tinh thể Thí dụ a) Dựa vào độ âm điện, xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết nguyên tử phân tử chất sau : CaO, MgO, CH4, AlN, AlCl3, NaBr, BCl3 Cho độ âm điện O = 3,44 ; Cl = 3,16 ; Br = 2,96 ; Na = 0,93 ; Mg = 1,31 ; Ca = 2,55 ; H = 2,20 ; Al = 1,61 ; N = 3,04 ; B = 2,04 b) Ph©n tử chất kể có liên kết ion ? Liên kết cộng hoá trị không cực ? có cực ? Hớng dẫn : a) Độ phân cực liên kết đợc thể qua hiệu độ âm điện nguyên tố tham gia liên kết hoá học Hiệu độ âm điện lớn liên kết phân cùc, ta cã : Ph©n tư : N2 CH4 BCl3 AlN AlCl3 NaBr MgO CaO Δχ : 0,35 1,12 1,43 1,55 2,03 2,13 2,44 b) Các hợp chất CaO, MgO, NaBr hợp chất có liên kết ion N2 hợp chất có liên kết cộng hoá trị không cực CH4, AlN, AlCl3, BCl3 hợp chất có liên kết cộng hoá trị phân cực Thí dụ HÃy dự đoán xem chất sau trạng thái rắn thuộc mạng tinh thể ? Giải thÝch ng¾n gän a) N−íc, H2O (tonc = 00C) b) Muối ăn, NaCl (tonc = 8010C) c) Băng phiến, C10H8 (tonc = 800C) d) n–Butan, C4H10 (tonc = –1380C) e) Benzen, C6H6 (tonc = 5,50C) f) Cacbon tera clorua, CCl4 (tonc = –230C) g) Canxi clorua, CaCl2 (tonc = 7720C) Hớng dẫn : ã a) c) d) e) f) tinh thể phân tử tonc thấp ã b) g) tinh thể ion tonc cao Mục lục Trang Lời nói đầu Tiết Ôn tập Tiết Ôn tËp (tiÕp) Chơng Nguyên tử Tiết Thành phần nguyên tử 17 Tiết Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hoá học Đồng vị 27 Tiết Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hoá học §ång vÞ (tiÕp) 32 TiÕt Lun tËp : Thành phần nguyên tử 37 Tiết Cấu tạo vỏ nguyên tử 41 TiÕt Cấu tạo vỏ nguyên tử (tiếp) 46 TiÕt CÊu h×nh electron cđa nguyªn tư 49 Tiết 10 Luyện tập : Cấu tạo vỏ nguyên tử 57 TiÕt 11 LuyÖn tập : Cấu tạo vỏ nguyên tử (tiếp) 61 Chơng Bảng tuần hon v nguyên tố hoá học v định luật tuần hon Tiết 12 Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 65 Tiết 13 Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (tiếp) 69 Tiết 14 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoá học 75 TiÕt 15 Sù biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoá học (tiếp) 79 Tiết 16 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn 84 TiÕt 17 TiÕt 18 Sù biÕn đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn (tiếp) 90 ý nghÜa cđa b¶ng tuần hoàn nguyên tố hoá học 96 Tiết 19 Luyện tập : Bảng tuần hoà, biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử tính chất nguyên tố hoá học 101 Tiết 20 Luyện tập : Bảng tuần hoà, biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử tính chất nguyên tố hoá học (tiếp) 105 Chơng Liên kết hoá học Tiết 21 Liªn kÕt ion – Tinh thĨ ion 111 TiÕt 22 Liªn kÕt ion – Tinh thÓ ion (tiÕp) 114 Tiết 23 Liên kết cộng hoá trị 120 Tiết 24 Liên kết cộng hoá trị (tiếp) 125 TiÕt 25 Tinh thÓ nguyên tử tinh thể phân tử 133 Tiết 26 Hoá trị số oxi ho¸ 138 Tiết 27 Luyện tập : Liên kết hoá học 143 TiÕt 28 Luyện tập : Liên kết hoá học (tiếp) 147 Tiết 29 Ôn tập học k× I 150 Thiết kế bi giảng Hoá học 10 tập Cao Cự giác Nh xuất h nội Chịu trách nhiệm xuất : nguyễn khắc oánh Biên tập : phạm quốc tuấn Vẽ bìa : tào huyền Trình bày : lê anh tú Sửa in : ph¹m qc tn In 2.000 cn, khỉ 17 x 24cm, Công ty Cổ phần in Thái Nguyên Quyết định xuất số: 2542006/ CXB/13b TK46/HN In xong nép l−u chiÓu quý III/2006 ... V = πr r = 1,35 10? ??1nm = 1,35 10? ??8cm →V= 3,14(1,35 .10 −8 )3 = 10, 29 102 4cm3 Khối lợng nguyên tử Zn lµ : 65 1,66 10? ??24 = 107 ,9 10? ??24g → d Zn = 107 , 9 .10 −24 g = 10, 48 10, 29 .10 −24 cm3 g cm3... = 1,6726 102 7kg ì = lợng 7p, 7n 7e = 11,7082 102 7kg Khối lợng (kg) nguyên tử m7n = 1,6748 102 7kg ì = nitơ ? = 11,7236 10? ??27kg m7e = 9 ,109 4 10? ??31 × = = 0,0064 10? ??27kg → mN = 23,4382 10? ??27kg GV... = πr r = 10? ??6nm = 10? ??13cm →V= 4 πr = 3,14.(2 .10 −13 )3 = 33, 49 .10 39 cm3 3 Thực tế, hầu nh toàn khối lợng nguyên tử tập trung hạt nhân nên khối lợng hạt nhân : 65 1,66 102 4 = 107 ,9 102 4g Khối