Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 2

Cao cự giác (Chủ biên) Tạ thị kiều anh Thiết kÕ bμi gi¶ng hãa häc a tËp hai Nhμ xuÊt H nội Chơng phản ứng oxi hoá Khử Phản ứng oxi Hoá Khử Tiết 31 A Mục tiêu Giúp HS hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử dựa vào thay đổi số oxi hoá (SOXH), bao gồm : ã Chất khử (bị oxi hoá) chất nhờng electron SOXH tăng ã Chất oxi hoá (bị khử) chất nhận electron SOXH giảm ã Quá trình oxi hoá (sự oxi hoá) trình chất khử nhờng electron ã Quá trình khử (sự khử) trình chất oxi hoá nhận electron ã Phản ứng oxi hoá khử phản ứng xảy đồng thời trình oxi hoá trình khử có thay đổi SOXH nguyên tố HS hiểu đợc nguyên tắc chung bớc cân phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng electron Rèn luyện kĩ lập phơng trình hoá học số phản ứng oxi hoá khử đơn giản B Chuẩn bị GV v HS ã GV : M¸y tÝnh, m¸y chiÕu, giÊy trong, c¸c phiÕu häc tập ã HS : Ôn tập khái niƯm vỊ chÊt oxi ho¸, chÊt khư, sù oxi ho¸, khử phản ứng oxi hoá khử đà học THCS Thực hành xác định SOXH nguyên tố hợp chất theo quy tắc đà học chơng C Tiến trình dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt ®éng (10 phót) KiĨm tra bµi cị GV : Chiếu nội dung đồng thời phát HS : Nhận phiếu học tập chuẩn bị phiếu học tập số cho đại diện trả lời vào phiếu nhóm HS +1 +5 +7 a) Xác định SOXH Cl vµ Mn a) Cl , H Cl, H Cl O, K Cl O3 , K Mn O , c¸c chÊt sau : Cl2, HCl, HClO, KClO3, o +6 +4 +2 KMnO4, K2MnO4, MnO2, MnCl2, Mn ? K Mn O , Mn O2 , Mn Cl , M n b) Xác định SOXH Fe, Cr, N, S hợp chất sau : FeO, FeCl3, Fe3O4, Fe2O3, K2Cr2O7, CrCl3, Cr2(SO4)3, HNO3, H2SO4, H2S, Na2SO3 ? GV : ChiÕu néi dung phiÕu häc tËp sè HS : NhËn phiÕu häc tËp vµ chuÈn bị lên hình đồng thời phát phiếu cho trả lời vào phiếu đại diện nhóm a) a) Lấy ví dụ minh hoạ cho chất oxi hoá, oxi hoá H2 chất khử, oxi hoá, khử phản (chiếm oxi CuO) ứng oxi hoá khử ®· häc ë THCS (líp t0 8) ? CuO + H2 Cu + H2O b) Theo định nghĩa đó, phản ứng sau (chất oxi hoá) (chất khử) có phải phản ứng oxi hoá khử khử CuO không ? Giải thích (tách oxi khỏi CuO) 2Na + Cl2 2NaCl b) Theo định nghĩa lớp phản GV nhận xét : Mặc dầu ứng không xếp vào phản ứng oxi nhờng nhận nguyên tử oxi nhng hoá khử nhờng phản ứng oxi hoá khử Điều nhận oxi đợc giải thích dựa định nghĩa sau phản ứng oxi hoá khử I Định nghĩa Hoạt động (5 phút) Chất oxi hoá chất khử GV yêu cầu HS xác định SOXH HS : nguyên tố phơng trình phản +2 ο +1 −2 Cu O + H → Cu + H O øng sau : CuO + H2 → Cu + H2O GV : H·y chØ chÊt oxi hoá chất HS : CuO chất oxi hoá khö ? H2 chÊt khö GV : H·y nhËn xÐt thay đổi HS : SOXH Cu giảm từ +2 xuống SOXH chất oxi hoá chất khử ? H tăng từ lên +1 GV : Tại có tăng giảm SOXH ? HS : Do cã sù cho – nhËn electron GV : Nh− vËy cã thĨ dùa vµo SOXH để HS : Chất làm tăng SOXH chất xác định chất oxi hoá chất khử nh khử ? Chất làm giảm SOXH chất oxi hoá GV : Chiếu định nghĩa lên hình : HS : Ghi định nghĩa Chất khử chất nhờng electron (chất bị oxi hoá) SOXH tăng Chất oxi hoá chất nhận electron (chất bị khử) SOXH giảm Hoạt động (5 phút) Sự oxi hoá khử GV chiếu định nghĩa lên hình : Quá trình chất khử nhờng electron HS : Ghi định nghĩa gọi trình oxi hoá (sự oxi hoá) Quá trình chất oxi hoá nhận electron gọi trình khử (sự khử) GV : HÃy biểu diễn trình oxi hoá HS : trình khử cho phản ứng ? +1 Quá trình oxi hoá : H H + 2e +2 Quá trình khử : Cu + 2e Cu GV : áp dụng định nghĩa hÃy HS : ì 1e xác định chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá sù khư cho ph¶n øng sau ? ο ο +1 −1 Na + Cl → Na Cl 2Na + Cl2 → 2NaCl (chÊt khư) (chÊt oxi ho¸) +1 Quá trình oxi hoá : Na Na + 1e Quá trình khử : Cl + 2e Cl GV : Yêu cầu HS ph©n tÝch vÝ dơ HS : SGK : H2 + Cl2 → 2HCl ο ο +1 −1 H + Cl → H Cl (khö) (oxi hoá) +1 Quá trình oxi hoá : H H + 2e Quá trình khử : Cl + 2e → Cl GV : Thực tế phản ứng cho nhận electron mà có chuyển dịch electron từ chất khử sang chất oxi hoá HCl hợp chất cộng hoá trị hợp chất ion nh NaCl Hoạt động (5 phút) Phản ứng oxi hoá khử GV chiếu định nghĩa phản ứng oxi hoá HS : Ghi định nghĩa khử lên hình : Phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học, có chuyển electron chất (nguyên tử, phân tử ion) phản ứng GV : HÃy xác định SOXH HS : nguyên tố hai phản ứng sau vµ cho +2 +4 −2 +2 −2 +4 −2 (1) Ca C O3 → Ca O + C O biết phản ứng phản ứng oxi hoá khö ? +2 −2 ο ο (2) Hg O → Hg + O2 (1) CaCO3 → CaO + CO2 Chỉ có phản ứng (2) có thay ®ỉi 2HgO → 2Hg + O2 (2) SOXH (kÕt qu¶ chuyển dịch GV : Vậy định nghĩa phản ứng oxi electron) (2) phản ứng oxi hoá hoá khử dựa vào SOXH ? khử (1) phản ứng oxi hoá khử HS : phản ứng oxi hoá khử phản ứng hóa học có thay ®ỉi SOXH cđa mét sè nguyªn tè GV : Cã phản ứng oxi hoá khử HS : xảy mà có trình oxi hoá trình khử không ? GV kết luận : Phản ứng oxi hoá khử xảy đồng thời trình oxi hoá trình khử II Lập phơng trình hoá học phản ứng oxi hoá khử Hoạt động (2 phút) Nguyên tắc chung GV đặt vấn đề : Giả sử phản ứng oxi hoá khử, chất khử nhờng hẳn electron cho chất oxi hoá, ta cân phơng trình hoá học phản ứng theo phơng pháp thăng electron GV : chiếu nguyên tắc bảo toàn electron HS : Ghi nguyên tắc phản ứng oxi ho¸ – khư : ∑ e (chÊt khư cho) = e (chất oxi hóa nhận) Hoạt động (15 phút) Các bớc cân GV chiếu bớc cân HS : Cân phản ứng : oxi hoá khử lên hình yêu cầu P + O2 P2O5 HS cân b»ng theo vÝ dô (SGK) ο ο +5 −2 Bớc : Xác định SOXH Bớc : P + O2 → P2 O5 nguyªn tè phản ứng để tìm chất oxi hoá chất khử (khử) (oxi hoá) Bớc : Viết trình oxi hoá Bớc : trình khử +5 Quá trình oxi hoá : P P + 5e Quá trình oxi hoá : Kh1 Oxh1 + ne Quá trình khử : Oxh2 + me Kh2 Quá trình khử : O + 4e O Bớc : Tìm hệ số thích hợp cho chất Bớc : oxi hoá chất khử dựa nguyên +5 P P + 5e tắc BTE : Kh1 → Oxh1 + ne ×m Oxh2 + me → Kh2 ×n m Kh1 + n Oxh2 → m Oxh1 + n Kh2 ο ×4 −2 O + 4e → O ο ο +5 ×5 −2 P + O2 → P + 10 O Bớc : Đặt hệ số chất oxi hoá Bớc : chất khử (m, n) vào sơ đồ phản ứng, từ 4P + 5O2 2P2O5 ®ã tÝnh hƯ sè cđa c¸c chÊt kh¸c cã mặt phơng trình hoá học Kiểm tra cân nguyên tố không thay đổi SOXH (nếu có) để hoàn tất việc lập phơng trình hoá học phản øng GV : Ph¸t phiÕu häc tËp sè yêu cầu HS : Xác định SOXH cân : cân phản ứng sau theo bớc : ο +5 +2 +2 Cu + H N O3 → Cu(NO3 )2 + N O + H O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O ο +2 Cu → Cu + 2e +5 +2 N + 3e → N ×3 ×2 3Cu + 2HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O GV : Phơng trình cha cân phân tử HNO3 làm chất oxi hoá vế trái cần thêm vào phân tử HNO3 làm môi trờng (không thay đổi SOXH) để tạo muối HÃy hoàn tất việc HS : cân ? 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O GV nhận xét : Trong phân tử HNO3 : ⎧⎪2HNO3 (oxi ho¸) → 2NO 8HNO3 ⎨ − ⎪⎩6HNO3 (môi trờng) 6NO3 Hoạt động (3 phút) Củng cố tập nhà ã GV củng cè toµn bé tiÕt thø nhÊt, l−u ý HS : Phân biệt khái niệm phản ứng oxi ho¸ – khư : ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư + ne ne SOXH giảm SOXH tăng Quá trình khử Quá trình oxi hoá Bị khử Bị oxi hoá áp dụng thành thạo bớc cân phản ứng oxi hoá khử ã Bài tập nhà : 1, 2, 3, 4, 5, 6, (SGK) D t− liệu tham khảo Ngoài phơng pháp thăng electron đà nêu trên, phản ứng oxi hoá khử xảy dung dịch, ngời ta dùng phơng pháp cân ion electron Khi cân tiến hành theo bớc nhng bớc chất oxi hoá khử đợc viết dạng ion theo nguyên tắc sau : Nếu phản ứng có axit tham gia : Vế thừa nguyên tử O phải thêm H+ để vế bên thành H2O Nếu phản ứng có bazơ tham gia : Vế thừa nguyên tử O phải thêm H2O để vế bên tạo thành OH Nếu phản ứng có H2O tham gia : a) Sản phẩm tạo axit theo nguyên tắc b) Sản phẩm tạo bazơ theo nguyên tắc Kiểm tra cân điện tích nguyên tố hai vế Bớc : Cộng nửa phản ứng thu đợc phơng trình ion, chuyển sang phơng trình phân tử (nếu đề yêu cầu) Ví dụ : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Quá trình oxi hoá : 2Fe2+ 2Fe3+ + 2e Quá trình khử : MnO + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O ×5 ×2 10Fe2+ + MnO −4 + 16H+ → 10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O Phơng trình phân tử : 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O VÝ dô : NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Quá trình oxi hoá : CrO + 4OH– → CrO24− + 2H2O + 3e × Hoạt động (3 phút) Vai trò chất xúc tác GV giới thiệu : Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch với số lần GV yêu cầu HS th¶o luËn : HS th¶o luËn : – ChÊt xúc tác có ảnh hởng đến Chất xúc tác không ảnh hởng đến chuyển dịch cân không ? việc dịch chuyển cân hoá học Vai trò chất xúc tác phản Chất xúc tác có tác dụng làm cho ứng thuận nghịch ? cân nhanh chóng đợc thiết lập Hoạt động (10 phút) Iv ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hoá học sản xuất hoá học GV đặt vấn đề : Để hiểu rõ ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hoá học sản suất nghiên cứu hai trình sản xuất sau : Thí dụ : Trong trình s¶n xt ThÝ dơ : HS th¶o ln axit sunfuric ph¶i thùc hiƯn ph¶n øng 2SO3 ΔH = –198KJ 2SO2 + O2 sau : Đặc điểm : 2SO3 (K) 2SO2 (K) + O2 (K) Phản ứng thuận nghịch cã sù tham ΔH = –198KJ gia cđa c¸c chÊt khí GV yêu cầu HS rút đặc điểm cđa – ΔH < → Ph¶n øng theo chiỊu phản ứng thuận toả nhiệt GV bổ sung : điều kiện thờng, phản HS : Các biện pháp để cân ứng xẩy chậm, làm để phản chuyển dịch theo chiều thuận : ứng dịch chuyển theo chiều thuận, thu Tăng áp suất hệ đợc nhiều SO3 ? Tăng nồng độ SO2 O2 Giảm nồng độ SO3 Giảm nhiệt độ GV phân tích ý kiến HS HS : Biện pháp thực tế : cho biết thực tế nhà máy đà làm Tăng nồng độ O cách dùng d nh ? không khí Nếu giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng chậm phải thực nhiệt độ hợp lí 4500C dùng thêm xúc tác V2O5 Thí dụ : Xét phản ứng tổng hợp ThÝ dơ : HS th¶o ln amoniac : 2NH3 N2 (K) + 3H2 (K) 2NH3 N2 (K) + 3H2 (K) H = 46,19KJ H = 46,19KJ Đặc điểm : GV yêu cầu HS nhận xét đặc điểm Phản ứng thuận nghịch có tham phản ứng ? gia cđa chÊt khÝ – ΔH < → Ph¶n ứng theo chiều thuận toả nhiệt GV đặt vấn ®Ị : ë ®iỊu kiƯn th−êng HS : C¸c biƯn pháp : phản ứng xảy chậm HÃy cho biết Tăng p biện pháp thực để thu đợc nhiều Tăng nồng độ N2, H2 NH3 (phản ứng chuyển dịch sang phải) Giảm nồng độ NH3 Dùng chất xúc tác Giảm nhiệt độ GV phân tích ý kiến HS xác HS : Biện pháp thực tế : nhận ý kiến cho biÕt thùc tÕ – p = 200 – 300 atm nhà máy ngời ta làm nh Xóc t¸c : : Fe, K2O, Al2O3 sau : – Thực phản ứng áp suất cao : to = 450 – 5500C 200 – 300 atm – Dùng xúc tác : Fe, K2O, Al2O3 Nhiệt độ phù hợp : 450 5500C Hoạt động (2 phút) Củng cố Bài tập nhà ã GV củng cố ý : Nguyên lí chuyển dịch cân ảnh hởng yếu tố : nồng độ, nhiệt độ, áp suất ã Bµi tËp vỊ nhµ : 4, 5, 6, 7, (SGK) d hớng dẫn giải bi tập SGK Đáp án C D Chú ý : Để chọn đáp án C nh ý đồ tác giả SGK câu D cần sửa lại nh sau : D trạng thái cân bằng, nồng độ chất hai vế phơng trình phải Vì theo định luật bảo toàn khối lợng khối lợng chất hai vế phơng trình hoá học trạng thái (Cao Cự Giác) Đáp án C C(r) + CO2 (K) 2CO (K) H > Khi thêm vào hệ lợng khí CO2 cân chuyển dịch theo chiều thuận Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận Khi giảm áp suất chung hệ cân chuyển dịch theo chiÒu thuËn C(r) + H2O (K) CO (K) + H2 (K) H > (1) a) Tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận b) Thêm lợng nớc vào cân chuyển dịch theo chiỊu thn c) LÊy bít H2 → c©n b»ng chuyển dịch theo chiều thuận d) Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống cân chuyển dịch theo chiều nghịch e) Dùng chất xúc tác : không làm chuyển dịch cân CO (K) + H2O (K) CO2 (K) + H2 (K) H < (2) a) Tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch b) Thêm lợng nớc vào cân chuyển dịch theo chiều thuận c) Lấy bớt H2 cân chuyển dịch theo chiều thuận d) Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống không làm chuyển dịch cân e) Dùng chất xúc tác : không làm chuyển dịch cân Nớc clo (dung dịch clo nớc) không bảo quản đợc lâu cân hoá học chuyển dịch theo chiều thuận, Cl2 tác dụng từ từ với H2O đến hết §un nãng hc hót khÝ O2 e t− liƯu tham kh¶o XÐt ph¶n øng : Cu (r) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (r) Tại trạng thái cân b»ng ta cã : [Cu + (aq)] = K = 2, 0.1015 ë 250C + [Ag (aq)] • Hằng số cân phản ứng lớn nồng độ lúc cân chất vế phải lớn nồng độ chất vế trái phơng trình hoá học Phản ứng cã h»ng sè c©n b»ng (K = 2.1015) rÊt lín nên nói phản ứng hoàn toàn Thay số vào số cân ta thấy trạng thái cân [Cu2+] = 0,01 mol/l [Ag+] = 2,2.10-9 mol/l Số bé nên thực tế nói ion Ag+ đà bị đồng đẩy hết khỏi dung dịch nớc Bạn đọc so sánh với phản øng : Cu (r) + Zn2+ (aq) K= Cu2+ (aq) + Zn (r) [Cu + (aq)] = 2.10 −19 250C 2+ [Zn (aq)] ã Chỉ xác định số cân phản ứng nhiệt độ cố định thực nghiệm, dự đoán dựa phơng trình hoá học ã Nếu nhiệt độ thay đổi số cân thay đổi ã nhiệt độ định có nhiều hỗn hợp phản ứng trạng thái cân bằng, hỗn hợp có nồng độ chất phản ứng khác Ví dụ : Dung dịch [Cu2+] mol/l [Ag+] mol/l K = [Cu2+] /[Ag+] 2.10–5 1.10–10 2.1015 8.10–3 2.10–9 2.1015 2.10–1 1.10–8 2.1015 • Cã thể biểu diễn phản ứng nhiều phơng trình hoá học Độ lớn số cân phụ thuộc vào phơng trình đà dùng Phơng trình hoá học thích hợp phải đợc xác định theo số cân đà cho Ví dụ : Phản ứng đồng đẩy bạc khỏi dung dịch nớc : a) Cu (r) + 2Ag+ (aq) ë 250C, K = b) Cu2+ (aq) + 2Ag (r) [Cu + ] = 2.1015 [Ag + ]2 Cu (r) + Ag+ (aq) 2+ Cu (aq) + Ag (r) [Cu + ] = 4,5.107 = (2.1015)1/2 + [Ag ] ë 250C, K = luyÖn tËp : Tiết 60 tốc độ phản ứng v cân hoá học A Mục tiêu Củng cố kiến thức : Tốc độ phản ứng Cân hoá học Chuyển dịch cân hoá học Rèn luyện cách vận dụng yếu tố để làm tăng tốc độ phản ứng hoá học Vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân hoá học B Chuẩn bị GV v HS ã GV : Máy tính, máy chiếu hệ thống tập luyện tập ã HS : Chuẩn bị hệ thống tập SGK C Tiến trình dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS a kiến thức cần nắm vững Hoạt động (10 phút) GV yêu cầu nhóm HS liệt kê Tốc độ phản ứng tăng : yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng a) Tăng nồng độ chất phản ứng GV chiếu nội dung tập (SGK) lên b) Tăng áp suất chất phản ứng (nếu hình : chất khí) Bài : Có thể dùng biện pháp c) Tăng nhiệt độ cho phản ứng để tăng tốc độ đa số phản ứng xảy chậm điều kiện thờng ? d) Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng e) Có mặt chất xúc tác GV chiếu nội dung tập (SGK) lên hình để HS vận dụng : Bài : Trong phản ứng sau phản HS thảo luận theo nhóm, sau đa ứng có tốc độ lớn ? nhận xét a) Fe + CuSO4(2M) vµ Fe + CuSO4 (4M) a) So sánh nồng độ b) Zn + CuSO4 (2M, 250C) b) So sánh nhiệt độ Zn + CuSO4 (2M, 500C) c) So sánh diện tích bề mặt Zn c) Zn (hạt) + CuSO4 (2M) d) So sánh xúc tác vµ Zn (bét) + CuSO4 (2M) t th−êng d) 2H2 + O2 ⎯⎯⎯⎯ → 2H2O t th−êng vµ 2H2 + O2 ⎯⎯⎯⎯ → 2H2O Pt (NÕu kh«ng ghi thêm so sánh điều kiện) Hoạt động (5 phút) GV tổ chức cho HS thảo luận cân HS thảo luận theo nhóm : hoá học : Trạng thái cân hoá học xẩy Một phản ứng thuận nghịch trạng vt = thái nh đợc gọi cân Có thể trì cân hoá học hoá học ? để không biến đổi theo thời gian Có thể trì cân hoá học để cách giữ nguyên điều kiện không biến đổi theo thời gian đợc thực phản ứng không ? cách ? Hoạt động (10 phút) GV tổ chức cho HS th¶o ln vỊ sù HS tỉng kÕt theo b¶ng sau : chuyển dịch cân hoá học : Thế chuyển dịch cân hoá học ? Các yếu tố làm chuyển dịch cân ? Phát biểu nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê ? giảm tăng toả nhiệt cân giảm số phân tử khí áp suất giảm chuyển dịch tăng số phân tử khí Nồng tăng theo chiều giảm nồng độ độ giảm tăng nồng độ Lấy ví dụ minh hoạ b bi tập Hoạt động (5 phút) GV chiếu đề tập (SGK) lên HS thảo luận hình yêu cầu HS thảo luận : Đáp án A Bài Nội dung thể câu sau sai ? A Nhiên liệu cháy tầng khí cao nhanh cháy mặt đất B Nớc giải khát đợc nén khí CO2 vào áp suất cao có độ chua (độ axit) lớn C Thực phẩm đợc bảo quản nhiệt độ thấp giữ đợc lâu D Than cháy oxi nguyên chất nhanh cháy không khí Hoạt động (5 phút) GV chiếu nội dung tập (SGK) lên hình hớng dẫn HS thảo luận : Bài Cho biết cân sau đợc HS thảo luận Đáp án D thùc hiƯn b×nh kÝn : PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k) ΔH > BiƯn ph¸p sau tạo nên tăng lợng PCl3 cân ? A Lấy bớt PCl5 B Thêm Cl2 vào C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Hoạt động (5 phút) GV chiếu nội dung đề tập lên hình hớng dẫn HS thảo luận : Bài Cho biết phản ứng thuận nghịch HS thảo luận : sau : Đun nóng Na2CO3 + CO2 (k) + – Hót CO , H O ngoµi 2NaHCO3 (r) 2 + H2O (k) H > Có thể dùng biện pháp để chuyển hoá nhanh hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3 Hoạt động (5 phút) Dặn dò Bài tập nhà ã GV dặn dò HS kế hoạch ôn tập cuối năm để thi học kì ã Bài tập nhà : 6, (SGK) ôn tập cuối năm a mục tiêu Hệ thống hoá toàn kiến thức chơng trình Nhấn mạnh, khắc sâu kiến thức trọng tâm chơng chơng trình Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức đà học vào thực tế giải tập hoá học Phát triển HS tình cảm, thái độ với môn : yêu thích môn Hoá học b chuẩn bị GV v Hs ã GV : Máy tính, máy chiếu, hệ thống câu hỏi tập liên quan đến chơng chơng trình ã HS : Hệ thống hoá kiến thức trọng tâm đà học c tiến trình dạy học Giao cho HS tù tỉng kÕt kiÕn thøc c¬ chơng Tổ chức cho nhóm HS thảo luận bổ sung cho Hớng dẫn HS tổng kết kiến thức dới dạng sơ đồ bảng biểu, thu lại để chấm cho điểm nhóm, sau trả lại để HS làm tài liệu ôn tập Hớng dẫn nhóm HS giải số tập trọng điểm liên quan đến kiến thức chơng chơng trình Trao đổi số nội dung chuẩn bị cho việc ôn thi học kì II đạt kÕt qu¶ tèt d mét sè bμi tËp tham kh¶o Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã tỉng sè hạt (p, n, e) 180 Trong tổng số hạt mang điện tích chiếm 58,89% tổng số hạt a) Viết cấu hình electron X b) Dựa vào cấu tạo nguyên tử X hÃy dự đoán tính chất hoá học Hai nguyên tố X, Y thuộc hai phân nhóm (nhóm A) bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân chúng 58 a) Viết cấu hình electron nguyên tố X Y b) Xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn Cân phản ứng oxi ho¸ – khư sau : a) K2S + KMnO4 + H2SO4 → S↓ + …… b) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2↓ + …… c) SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + …… d) FeS2 + HNO3 → NO↑ + H2SO4 + …… Cho khÝ H2S tác dụng với dung dịch NaOH d, muối thu đợc lần lợt cho tác dụng với dung dịch sau : MgCl2, AlCl3, CuCl2, FeCl2 Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy Tìm phơng tình hoá học axit sunfuric với đơn chất hợp chất khác để từ mol H2SO4 giải phóng : a) mol SO2 c) mol SO2 d) 1,5 mol SO2 b) mol SO2 d) mol SO2 f) mol SO2 Có thể chuẩn bị đợc hỗn hợp hay không : a) Nớc clo nớc hiđro sunfua b) Nớc clo axit clohiđric c) Nớc clo axit brom hiđric Có lọ nhÃn chứa riêng rÏ tõng dung dÞch cđa chÊt sau : HCl, NaCl, NaBr NaClO Trình bày phơng pháp hoá học ®Ĩ nhËn biÕt chÊt ®ã Hoµ tan 165g hỗn hợp hai muối cacbonat sunfit kim loại kiềm (nhóm IA) vào dung dịch HCl d Toàn khí thoát đợc hấp thụ tối thiểu hết 500ml dung dịch KOH 3M Xác định tên kim lo¹i kiỊm ? H·y cho biÕt ng−êi ta sư dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng trờng hợp sau : a) Rắc men vào tinh bột đà đợc nấu chín để ủ rợu b) Đập nhỏ đá vôi (đờng kính 10cm) để nung vôi c) Nén hỗn hợp khí N2 H2 nhiệt độ cao để tổng hợp khí amoniac 10 Một oxit A chứa 30,43% nitơ khối lợng Tỉ khối A so với không khí 1,59 a) Xác định công thức phân tử A b) BiÕt cã c©n b»ng sau : 2A B (khÝ) (khÝ) Tỉ khối hỗn hợp (A B) so với hiđro : * t1o C 27,6 * t o2 C 34,5 / Khi tăng áp suất, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều ? Giải thích / Khi t1 > t2 chiều thuận phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt ? Giải thích Mục lục Trang Chơng ph¶n øng oxi hãa – khư TiÕt 31 Ph¶n øng oxi hãa – khö TiÕt 32 Ph¶n øng oxi hãa – khö (tiÕp) 11 Tiết 33 Phân loại phản ứng hóa học vô 15 Tiết 34 Luyện tËp : Ph¶n øng oxi hãa – khư 21 TiÕt 35 LuyÖn tËp : Ph¶n øng oxi hãa – khư (tiÕp) 27 TiÕt 36 Bµi thùc hµnh sè : Ph¶n øng oxi hãa – khư 35 Chơng Nhóm halogen Tiết 37 Khái quát nhãm Halogen 41 TiÕt 38 Clo 47 TiÕt 39 Hi®ro clorua Axit clohiđric muối clorua 58 Tiết 40 Sơ lợc hợp chất cã oxi cña clo 68 TiÕt 41 Flo – Brom – Iot 78 TiÕt 42 LuyÖn tËp : Nhãm Halogen 85 TiÕt 43 TiÕt 44 LuyÖn tËp : Nhãm Halogen (tiÕp) 91 Bµi thùc hµnh sè : TÝnh chất hóa học khí clo hợp chất clo 98 TiÕt 45 Bµi thùc hµnh sè :TÝnh chÊt hóa học Brom Iot 103 Chơng Oxi – L−u huúnh TiÕt 46 Oxi – Ozon 107 TiÕt 47 L−u huúnh 115 TiÕt 48 Bµi thùc hµnh sè : TÝnh chÊt cđa oxi, l−u huúnh 122 TiÕt 49 Hi®ro sunfua – L−u huúnh ®ioxit – L−u huúnh trioxit 127 TiÕt 50 Hi®ro sunfua – L−u huúnh ®ioxit – L−u huúnh trioxit (tiÕp) 130 TiÕt 51 Axit sunfuric – Muèi sunfat 140 TiÕt 52 Axit sunfuric – Muèi sunfat (tiÕp) 145 TiÕt 53 LuyÖn tËp : Oxi vµ l−u huúnh 151 TiÕt 54 Lun tËp : Oxi vµ l−u huúnh (tiÕp) 156 TiÕt 55 Bài thực hành số :Tính chất hợp chất lu huỳnh 160 Chơng Tốc độ phản ứng v cân hóa học Tiết 56 Tốc ®é ph¶n øng hãa häc 167 TiÕt 57 Bµi thùc hµnh sè : Tốc độ phản ứng hóa học 174 TiÕt 58 C©n b»ng hãa häc 177 TiÕt 59 C©n b»ng hãa häc (tiÕp) 182 TiÕt 60 LuyÖn tËp : Tèc độ phản ứng cân hóa học 191 Ôn tập cuối năm 195 ThiÕt kÕ bi giảng Hoá học 10 tập hai Cao Cự giác Nh xuất h nội Chịu trách nhiệm xuất : nguyễn khắc oánh Biên tập : phạm quốc tuấn Vẽ bìa : tào huyền Trình bày : lê anh tú Sửa in : phạm quốc tuấn In 2.000 cuốn, khổ 17 x 24cm, Công ty Cổ phần in Phúc Yên Quyết định xuất số: 254–2006/ CXB/13b TK–46/HN In xong vµ nép l−u chiĨu q IV/2006 ... 2H2 + O2 → 2H2O (1) tèt (2) CaO + CO2 → CaCO3 2NO + O2 → 2NO2 (3) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (4) SO3 + H2O → H2SO4 (5) H2 + Cl2 → 2HCl (6) CaO + H2O → Ca(OH )2 (7) Li2O + CO2 → Li2CO3 (8) N2 + 3H2 → 2NH3... 2KCl + 3O2 (1) O2 + S → SO2 (2) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (3) phản ứng (1), (2) oxi ho¸ – khư b) S + H2 → H2S (1) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (2) 2SO2 + O2 → 2SO3 (3) SO3 + H2O → H2SO4 (4) phản... SO 32 − + 2OH– → SO24− + H2O + 2e ì3 Quá trình khử : MnO + 2H2O + 3e → MnO2 ↓ + 4OH– × SO 32 − + MnO −4 + H2O SO24 + 2MnO2 + 2OH Phơng trình ph©n tư : 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2