lµm 2 thÝ nghiÖm: Thí nghiệm 1: Khi đốt cháy hoàn toàn một lợng bột cảu X trong khí Oxi d thu đợc chÊt r¾n cã khèi lîng lín h¬n 25% khèi lîng kim lo¹i ban ®Çu.[r]
(1)§Ò Thi chän häc sinh giái huyÖn n¨m häc 2008- 2009 M«n thi: Hãa Häc – líp Thêi gian lµm bµi 150 phót C©u 1: Lựa chọn các chất thích hợp, Viết phơng trình hóa học đế hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: +D1 +D2 D3 t0 A1 A2 A3 M M B1 B2 B3 M +E1 +E2 E3 C©u 2: Có5 lọ hoá chất bị nhãn, lọ đựng các dung dịch sau: Na2CO3, NaCl, Ba(NO3)2, Ba(OH)2, H2SO4 ChØ dïng thªm mét thuèc thö, b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc, h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn? C©u 3: Đốt cháy hết gam đơn chất X cần dùng vừa đủ 0,7 lít khí O2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định đơn chất X? C©u 4: Cho 0,2 mol CuO hòa tan lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% sau đó làm l¹nh dung dÞch sau ph¶n øng xuèng 100C, thÊy cã x gam tinh thÓ CuSO4.5H2O t¸ch Biết độ tan CuSO4 100C là 17,4 gam Tính x? C©u 5: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng vừa đủ 2,24 lít khí CO điều kiện tiêu chuẩn Tính khối lơng sắt thu đợc? C©u 6: Khi nung a gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu đợc khí O2 và hỗn hợp chất rắn A1 Trong A1 kh«ng cßn KClO3 cã chøa 0,894 gam KCl chiÕm 8,132% vÒ khèi lîng Lợng ô xi thu đợc trên đợc trộn với không khí theo tỷ lệ VO2 : Vkk = : thu đợc hỗn hợp khí A2 Sau cho A2 đốt cháy hết 0,528 gam Cacbon, thu đợc hỗn hợp A3 gòm khí đó có 22,92% CO2 thể tích Hỏi a có thể nhận đợc giá trị nào để thõa mãn điều kiện bài toán Kú thi häc sinh giái huyÖn – N¨m häc 2002- 2003 M«n thi: hãa häc líp Thêi gian lµm bµi 120 phót C©u 1: 1, Cho c¸c chÊt sau KClO3 , HgO, KMnO4, H2O Những chất nào đợc điều chế khí O xi phòng thí nghiệm? Tại sao? Viết phơng tr×nh ph¶n øng 2, M« t¶ thiÕt bÞ, dông cô b»ng h×nh vÏ 3, Cho hçn hîp kim lo¹i Al, Fe, Cu vµo dung dÞch HCl d Hái sau ph¶n øng cã nh÷ng chÊt nµo dung dÞch, chÊt nµo kh«ng tan? (2) Câu 2: Lâp công thức hóa học hợp chất , biết phân tử khối chất đó lµ 100 ®vc Trong ph©n tö hîp chÊt cã nguyªn tè Ca, C, O vµ tû lÖ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè t¬ng øng b»ng 10: 3: 12 C©u 3: 1, Hoµn thµnh c¸c phpng tr×nh ph¶n øng sau: t0 a, Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 t0 b, FexOy + H2 Fe + H2O t0 c, FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 d, P2O5 + H2 O H3PO4 e, MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O (3) 2, c¸c ph¶n øng trªn h·y cho biÕt ph¶n ømg nµo lµ ph¶n øng hãa hîp ? ChÊt nµo lµ O xit ? C©u 4: ë ®ktc 11,2 lil hçn hîp khÝ CO vµ CO2 cã khèi lîng 14,5 gam TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch cña khÝ CO vµ CO2 cã hçn hîp C©u 5: Hßa tan 7,8 gam hçn hîp gåm Al, Mg b»ng dung dÞch HCl d, sau ph¶n øng khèi lîng dung dÞch a xit t¨ng lªn gam xác định khối lợng kim loại hỗn hợp đầu? phßng gd- ®t can léc Kú thi chän HSG trêng N¨m häc: 2008- 2009 M«n: Hãa Häc Thời gian 150 phút ( không kể thời gian giao đề) C©u I: DÉn V lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch cã chøa 0.1 mol Ca(OH)2 t¹o gam kÕt tña CaCO3 TÝnh V? C©u II: Có dung dịch loãng là: H2SO4 , BaCl2, Na2CO3 , MgCl2 đựng bình không ghi nhẵn Em hãy dùng hóa chất ( mà hóa chất này dễ tìm thấy gia đình hay địa phơng em ) để làm thuốc thử và trình bày cách nhận biết dung dịch đó? C©u III: a, X là oxit lu huỳnh đó oxi chiếm 50% khối lợng Biết gam khí X chiếm 0,35 lít (đktc) Xác định công thức phân tử X? b, Hòa tan 6,4 gam X trên vào 150 ml dung dịch NaOH 1M htì thu đợc muối g× ? Bao nhiªu gam? C©u IV: Cho 16,2 gam mét hçn hîp gåm kim lo¹i kiÒm A vµ Oxit cña nã tan hÕt níc thu đợc dung dịch B và trung hòa hết 1/10 dung dịch B cần 200 ml H2SO4 0,15M Hái A lµ nguyªn tè nµo? khèi lîng mçi chÊt ban ®Çu hçn hîp lµ bao nhiªu C©u V: Hòa tan muối nitrat kimloại hóa trị II vòa nớc đợc 200 ml dung dịch A Cho vào A 200 ml dung dịch K3PO4 , phản ứng xảy vừa đủ , thu đợc kết tủa B và dung dịch C Khèi lîng kÕt tña B vµ khèi lîng muèi nitrat dung dÞch A kh¸c 3,64 gam a, Tìm nồng độ M dung dịch A và C, giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi pha trộn và thể tích kết tủa không đáng kể b, Cho dd NaOH (lấy d) vào 100 ml dung dịch A thu đợc kết tủa D, lọc lấy kết tủa D đem nung đến khối lợng không đổi cân đợc 2,4 gam chất rắn Xác định kim lo¹i muèi nitrat trêng thcs trµ linh (4) Đáp án đề thi HSG Huyện- Năm học: 2008- 2009 M«n : Hãa Häc C©u I: ( ®iÓm) 1/(2 ®): §un nãng víi dung dÞch kiÒm, chÊt cã mïi khai lµ ph©n bãn NH4NO3 (0,5®) - Cho dung dÞch Ca(OH)2 vµo, chÊt nµo t¹o kÕt tña tr¾ng lµ ph©n bãn Ca(H2PO4)2 0,5 ® - ChÊt cßn l¹i lµ KCl PTP¦: NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O ( 0,5®) 2Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O 2/ ( ®iÓm) LÊt mét Ýt c¸c dung dÞch hay chÊt láng c« c¹n: - NÕu cã cÆn tr¾ng lµ KCl vµ Na2CO3 (nhãm 1) - NÕu kh«ng cã cÆn lµ HCl vµ H2O (nhãm 2) Cho lÇn lît mçi chÊt ë nhãm vµo tõng chÊt ë nhãm 2: NÕu cã bät khÝ th× chÊt ë nhãm lµ Na2CO3 , chÊt cßn l¹i lµ KCl ChÊt ë nhãm lµ HCl vµ chÊt cßn l¹i lµ níc ( 0,5®) (0,5®) (0,5®) ( 0,5®) PTP¦: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O (0,5®) C©u II: (3,5®iÓm) Viết đúng phơng trình phản ứng 0,5 đ 1, 4P + 5O2 2P2O5 2, P2O5 + 3H2O 2H3PO4 3, H3PO4 + KOH KH2PO4 + H2O 4, KH2PO4 + KOH K2HPO4 + H2O 5, K2HPO4 + KOH K3PO4 + H2O 6, 2K3PO4 + 3H2SO4 3K2SO4 + H3PO4 7, H3PO4 + 2KOH K2HPO4 + 2H2O C©u III: (2,5®) Sè mol Ca(OH)2: 0,5 = 0,5 (mol) DÉn CO2 vµo Ca(OH)2, kÕt tña t¹o thµnh lµ CaCO3 : n = 25:100 = 0,25 (mol) 0,5® NhËn xÐt : Sè mol CaCO3 < sè mol Ca(OH)2 VËy ph¶i gi¶i bµi to¸n víi trêng hîp Trêng hîp 1: (1®) Sè mol CO2 < sè mol Ca(OH)2 , chØ x¶y ph¶n øng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 00,25mol ThÓ tÝch CO2 lµ: 0,25.22,4 = 5,6 lÝt Trêng hîp 2: (1®) Xảy phản ứng, CO2 và Ca(OH)2 hết CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 0,25 0,25mol 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 0,5 0,25 mol (5) VËy sè mol CO2; 0,5+0,25 = 0,75 mol ThÓ tÝch CO2 : 0,75.22,4 = 16,8 lÝt C©u IV: (3®iÓm) Ta cã PT: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 0,2mol 0,2 0,2 0,2 Ta cã : khèi lîng H2SO4: 0,2.98 = 19,6 gam ®iÓm khèi lîng CuSO4: 0,2.160 = 32 gam khèi lîng H2O : 0,2.18 = 3,6 gam khèi lîng dung dÞch H2SO4 : 19 ,6 100 = 98 gam 20 - Khèi lîng níc cã dung dÞch axit lµ: 98- 19,6 = 78,7 gam 0,5® - Khèi lîng níc sau ph¶n øng lµ: 78,4 + 3,6 = 82 gam Tõ x gam CuSO4.5H2O ta cã: 160 x khèi lîng CuSO4: = 16 x = 0,64x 0,5® 250 25 90 x = 0,36x 250 Khèi lîng H2O: VËy khèi lîng níc dung dÞch CuSO4 ë 100C lµ: 0,82- 0,36x Vì độ tan CuSO4 100C là 17,4 Vậy ta có: (82 −0 , 36 x) 17 , + 0,64x = 32 1® 100 Giải ta đợc x = 30,7 gam C©u V: (3®iÓm) Gäi khèi lîng mol kim lo¹i M lµ A gam Gäi sè mol muèi MBr2 lµ: n mol VËy sè mol muèi MSO4 lµ 3n Ta cã : n(A+ 160) = 44,55 n= 44 ,55 3n(A + 96) = 104,85 n= A+ 160 34 , 95 A +96 0,5® (1) (2) 44 ,55 Tõ vµ ta cã: = 34 , 95 A+ 160 A +96 0,5® Giải ta đợc A= 137 Vậy kim loại M là Bari C«ng thøc muèi: BaBr2 Baribr«mbua BaSO4 Barisunpat C©u VI: (4®) a, (3®iÓm) Gọi a,b c lần lợt là số mol Zn, Fe, Cu đã dùng ban đầu Sè mol CuSO4 ban ®Çu = 0,085.1= 0,085 Giả sử A đã phản ứng hết với CuSO4 theo phản ứng Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu a a a a Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu b b b b Nh để Zn và Fe phản ứng hết ta phải có a + b < 0,085 Nhng ta còng cã : 65a + 58b + 64c = 4,58 Suy ra: 56( a+b+c) < 65a+ 56b + 64c VËy 56(a +b +c) < , 58 = 0,081 a + b < 0,081 < 0,085 56 Zn và Fe đã phản ứng hết với CuSO4 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® (6) VËy dung dÞch B gåm: a mol ZnSO4 , b mol FeSO4 , (0,085 – a –b ) mol CuSO4 d kÕt tña C gåm (a + b + c ) mol Cu Các phản ứng sau đó : 2Cu + O2 2CuO (a+b+c) (a+b+c) ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4 Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 b b CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (0,085-a-b) (0,085-a-b) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 b t0 b 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O b t0 b/2 Cu(OH)2 CuO + H2O (0,085-a-b) (0,085-a-b) b, Suy ta cã hÖ: 65a +56b +64c = 4,58 a+ b + c = = 0,075 160a + 80(0,085 –a - b) = 5,2 Giải ta đợc a = 0,02; b = 0,03; c = 0,025 VËy: %Zn = 65 , 02 = 28,38% %Fe = ,58 56 ,03 = 36,68% 45 , %Cu = 34,94% Đề thi chọn đội tuyển dự thi giáo viên giỏi tĩnh N¨m häc:2006- 2007 M«n: hãa häc (Thời gian : 120 phút không kể giao nhận đề) C©u 1: Có các lọ đựng dung dịch bị nhẵn sau: NáHSO4 , Na2CO3 , Na2SO3 ,BaCl2 ,Na2S Chi đợc dùng thêm quỳ tím ,hãu nêu phơng pháp nhận biết các chất trên? C©u 2: Chia hçn hîp A Gåm rîu Etylic vµ rîu X(CnHm(OH)3 ) thµnh phÇn b»ng cgho phần tác dụng hết với Na thu đợc 15,68 lil H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 35,84 lil CO2(đktc) và 39,6 gam H2O Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu t¹o cña rîu X ( BiÕt r»ng mçi nguyªn tö c¸cbon chØ cã thÓ liªn kÕt víi nhãm – OH ) C©u 3: §Ó m gam bét s¾t(A) ngoµi kh«ng khÝ , sau thêi gian biÕn thµnh hçn hîp (B) cã khèi lîng lµ 12gam gåm s¾t vµ c¸c «xit FeO, Fe3O4 , Fe2O3 Cho B t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch a xit HNO3 thÊy gi¶i phãng 22,4 lil khÝ nhÊt NO (®ktc) TÝnh khèi lîng m cña A C©u (7) Cã lil dung dÞch hçn hîp Na2CO3 0,1M vµ (NH4)2CO3 0,25M Cho 43,55 gam hçn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch đó sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7 gam kết tña A vµ dung dÞch B 1, Chứng minh BaCl2 và CaCl2 đã phản ứng hết 2, TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt cã A §Ò thi HSG chän trêng-vßng I Líp 8- N¨m häc 2010- 2011 C©u 1: a,TÝnh khèi lîng cña hçn hîp khÝ gåm : 1,5 mol O2, 1,5 mol N2, mol CO2, 0,5 mol SO2 b, TÝnh thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ (®ktc) gåm : 1,5 mol O2, 2,5 mol N2, 0,5 mol CO2, 0,5 mol SO2 C©u 2: Mét hîp chÊt A cã thµnh phÇn vÒ khèi lîng nh sau: 37,5% C, 12,5% H, 50% Oxi Khèi lîng ph©n tö lµ 30 t×m c«ng thøc ph©n tö cña A C©u 3: Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: a, FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 b, Fe + O2 Fe3O4 c, Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + N2O3 + H2O d, , Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O C©u 4: 7,84 lil hçn hîp khÝ CO vµ CO2 ë ®kct c©n nÆng 12,2 gam TÝnh % vÒ khèi lîng vµ thÓ tÝch cña mçi khÝ Câu 5: Đốt cháy 3,1 gam photpho bình đựng 2,24 lil khí Oxi đktc a, TÝnh khèi lîng P2O5 t¹o thµnh b, Dẫn toàn lợng P2O5 vào nớc đợc H3PO4 Tính khối lợng H3PO4 tạo thành hiệu suất phản ứng đạt 75% Câu 6: Có hỗn hợp kim loại hóa trị II phản ứng với HCl Tỉ lệ Khối lợng nguyªn tö cña chóng lµ 3:5:7 tØ lÖ vÒ sè mol cña c¸c kim lo¹i t¬ng øng lµ 4: 2: Khi hßa tan 11,6 gam hçn hîp b»ng HCl thÊy tho¸t 7,84 lil khÝ H2 ë ®ktc T×m tªn kim loại đó C©u 7: Khi nung a gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu đợc khí O2 và hỗn hợp chất rắn A1 Trong A1 kh«ng cßn KClO3 cã chøa 0,894 gam KCl chiÕm 8,132% vÒ khèi lîng Lợng ô xi thu đợc trên đợc trộn với không khí theo tỷ lệ VO2 : Vkk = : thu đợc hỗn hợp khí A2 Sau cho A2 đốt cháy hết 0,528 gam Cacbon, thu đợc hỗn hợp A3 gòm khí đó có 22,92% CO2 thể tích Hỏi a có thể nhận đợc giá trị nào để thõa mãn điều kiện bài toán (8) Trêng THCS Trµ Linh GV: NguyÔn ViÕt Dòng §Ò thi KS chÊt lîng HSG- Dòng M«n Hãa Häc N¨M häc 2008- 2009 ( Thêi gian: 120 phót) C©u I: (3 ®iÓm) a, Cho h×nh vÏ sau: Tr×nh bµy thÝ nghiÖm vµ chøng minh oxi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ b, T×m A råi viÕt c¸c ph¬ng tr×ng thùc hiÖn biÕn hãa sau Fe2O3 A FeCl2 C©u II: (4 ®iÓm) SGK hóa học có viết: “ Tôi là nớc, đợc tạo thành từ 11,1% hiđro và 88,9% oxi theo khối lợng Vậy công thức hoa học tôi có thể là HO8 đợc không” Bằng kiến thức đã học em hãy trả lời câu hỏi trên và giải thích hai phơng pháp kh¸c nhau? C©u III: (4 ®iÓm) Hçn hîp khÝ gåm NO, NO2 vµ oxit NxOy cã thµnh phÇn 45% VNO ; 15% VNO2 vµ 40% VNxOy Trong hçn hîp cã 23,6% lîng NO cßn NxOy cã 69,6% lîng oxi H·y xác định oxit NxOy ? C©u IV: (4 ®iÓm) Tính thể tích ( đktc) chất khử cần dùng và khối lợng kim loại thu đợc các thí nghiÖm sau: a, Khử hỗn hợp 20 gam CuO và 111,5 gam PbO nhiệt độ cao hiđro? b, Khử hỗn hợp 0,2 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4 nhiệt độ cao khí CO? C©u V: (5 ®iÓm) Cã ba kim lo¹i X,Y ,Z cã khèi lîng nguyªn tö theo tØ lÖ: 12:14:29 TØ lÖ vÒ sè nguyªn tö hçn hîp ba kim lo¹i trªn lµ 1:2:3 Khi cho mét lîng kim lo¹i X b»ng khèi lîng cã 24,45 gam hçn hîp ba kim lo¹i ( hçn hîp A) nãi trªn t¸c dông víi nớc thu đợc 1,12 lil khí hiđro (đo đktc) Tìm ba kim loại trên? (9) Đáp án đề thi KS chất lợng HSG-dũng N¨m häc: 2008- 2009 C©u I: (®iÓm) a; *Tr×nh bµy thÝ nghiÖm (0,5 ®iÓm) Đốt photpho đỏ muỗng sắt đa nhanh photpho đỏ cháy vào ống hình trụ §Ëy kÝn miÖng èng nghiÖm b»ng nót cao su *Chøng minh oxi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ: (1,0 ®iÓm) Sau thời gian mực nớc dâng lên vạch số 2, tức là khí ống hình trụ đã 1/5 0,5 ®iÓm Khí đó là oxi oxi đã phản ứng hết với photpho đỏ Vậy chứng tỏ không khÝ oxi chiÕm 1/5 vÒ thÓ tÝch 0,5 ®iÓm b; - A lµ Fe 0,5 ®iÓm ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 0,5 ®iÓm Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5 ®iÓm C©u II: (®iÓm) Công thức không thể HO8 đợc 0,5®iÓm Gi¶i thÝch: * C¸ch 1: Gi¶ sö c«ng thøc lµ HO8 ta cã %H = 100 = 100 < 11,1% 1,5 ®iÓm 1+16 129 VËy c«ng thøc kh«ng thÓ lµ HO8 ( NÕu tÝnh % oxi råi kÕt luËn th× vÉn cho ®iÓm tèi ®a ) C¸ch 2: (®iÓm) Ta gäi c«ng thøc tæng qu¸t lµ HxOy V× %H lµ 11,1% %O lµ 88,9% nªn ta cã: x : y = 11 , : 88 , = : Mµ c«ng thøc HO8 tØ lÖ lµ 1: 16 vËy c«ng thøc kh«ng ph¶i lµ HO8 C©u III : (®iÓm) Theo gi¶ thiÕt NxOy cã 14x : 16y = 30,4 : 69,6 0,5 ®iÓm VËy x : y = :2 suy NxOy cã d¹ng NxO2x 0,5 ®iÓm TØ lÖ thÓ tÝch gi÷a NO : NO2 : NxO2x = 45 : 15 : 40 = :3 :8 1,0 ®iÓm ë cïng ®iÒu kiÖn còng lµ tØ lÖ sè mol khÝ 0,5 ®iÓm - Coi sè mol NO lµ th× sè mol NO2 lµ vµ NxO2x lµ 0,5 ®iÓm Ta cã tæng khèi lîng hçn hîp lµ: ( 30.9) : 0,236 = 1144 Tøc lµ 30.9 + 46.3 + MNxOy = 1144 1,0 ®iÓm VËy MNxOy = 92 x= Oxit N2O4 C©u IV: 4( ®iÓm) a; ( ®iÓm) Ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng: H2 + CuO Cu + H2O (1) 0,25 ®iÓm H2 + PbO Pb + H2O (2) 0,25 ®iÓm Theo ph¬ng tr×nh (1) ta cã: nCu = nH = nCuO 20 = 0,25 mol 80 111, = = 0,5 mol 223 = Theo ph¬ng tr×nh (2) ta cã: nPb = nH = nPbO VËy VH2 = ( 0,5 + 0,25 ) 22,4 = 16,8 lil Khèi lîng kim lo¹i lµ : 0,25 64 + 0,5 207 = 119,5g 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm (10) b; (®iÓm) PTP¦: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (3) 0,25 ®iÓm Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (4) 0,25 ®iÓm Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (3) ta cã: nFe = 2nFe2O3 = 0,2 = 0,4 mol 0,25 ®iÓm nCO = 3nFe2O3 = 0,2 = 0,6 mol 0,25 ®iÓm Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (4) ta cã: nFe = 3nFe3O4 = 0,1 = 0,3 mol 0,25 ®iÓm nCO = 4nFe3O4 = 0,1 = 0,4 mol 0,25 ®iÓm VËy thÓ tÝch chÊt khö cÇn dïng ë ®ktc lµ: VCO = ( 0,6 + 0,4 ) 22,4 = 22,4 lil 0,25 ®iÓm Khèi lîng kim lo¹i lµ: (0,4 + 0,3) 56 = 0,7 56 = 39,2g 0,25 ®iÓm C©u V: 5( ®iÓm) Gäi x, y, z lµ khèi lîng nguyªn tö cña c¸c kim lo¹i X, Y, Z a, m lµ sè mol nguyªn tö vµ hãa trÞ cña kim lo¹i X Khi cho lîng kim lo¹i X ( b»ng khèi lîng cã hçn hîp A) t¸c dông víi níc m X + mH2O X(OH)m + H2 0,25 ®iÓm 1mol 0,5m mol 0,25 ®iÓm ,12 amol = 0,05 mol 0,25 ®iÓm 22 , 0,1 m 0,5am = 0,05 a= 0,25 ®iÓm Vì mol nguyên tử bất kì chất nào có số mol nguyên tử không đổi nên tỉ lệ số nguyên tử là tỉ lệ số mol nguyên tử đó hỗn hợp có: Ta cã tØ lÖ: 0,1 : 0,2 : 0,3 0,5 ®iÓm m m 0,2 y + m 0,1 x + m m 0,3 z = 24,45 m x + 2y + 3z = 244,5m (1) x = 12 y = 14 x y x z 14 12 29 12 z = 29 x 12 = Thay gi¸ trÞ y , z vµo ph¬ng tr×nh (1) 127x = 2934m vËy x = 23,1m BiÖn luËn: V× m lµ hãa trÞ cña kim lo¹i X, m cã c¸c g¸i trÞ 1,2,3 m=1 x = 23,1 ( Na) m =2 x = 46,2 (loddiee m= x = 69,3 (lo¹i) VËy x = 23,1 y = 26,95 z = 55,825 kim loại đó là: Na ; Al ; Fe 0,5 ®iÓm 0,25 ®iÓm ®iÓm 1,0 ®iÓm 0,75 ®iÓm (11) Kú thi KSCL häc sinh giái hyÖn n¨m häc: 2008 – 2009 M«n thi: Hãa häc – Líp Thêi gian lµm bµi: 120 phót C©u 1: (6®iÓm) a) Cho h×nh vÏ sau: Tr×nh bµy thÝ nghiÖm vµ chøng minh oxi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ b) ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ khÝ Oxi tõ : KMnO4 , KClO3 ; HgO ? Nªu c¸ch thu khÝ oxi c) ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ H2 phßng thÝ nghiÖm d) Nªu c¸ch t¸ch hçn hîp Oxi vµ nit¬ tõ kh«ng khÝ C©u 2: (3 ®iÓm) Nguyên tố X có tổng số hạt là 40 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 12 Tìm nguyên tố X , vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử ? C©u : ( ®iÓm) Hçn hîp khÝ gåm NO, NO2 vµ oxit NxOy cã thµnh phÇn 45% VNO ; 15% VNO2 vµ 40% VNxOy Trong hçn hîp cã 23,6% lîng NO cßn NxOy cã 69,6% lîng oxi Hãy xác định oxit NxOy ? C©u 4: (3 ®iÓm) Trong phßng thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ H2, cã b¹n lµm nh sau: (12) - B¹n A : Cho Zn t¸c dông víi HCl - B¹n B : Cho Al t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo¶ng a) NÕu A vµ B cïng ®iÒu chÕ mét lîng H2 nh nhau, hái b¹n nµo cÇn lÊy mét lîng kim lo¹i nhiÒu h¬n? b) Nếu lấy cùng lợng kim loai là m gam thì bạn nào điều chế đợc H2 nhiều hơn? ( lợng axit có đủ) C©u 5: ( ®iÓm) Cho hai kim lo¹i X, Y lµm thÝ nghiÖm: Thí nghiệm 1: Khi đốt cháy hoàn toàn lợng bột cảu X khí Oxi d thu đợc chÊt r¾n cã khèi lîng lín h¬n 25% khèi lîng kim lo¹i ban ®Çu ThÝ nghiÖm 2: Khi cho kim lo¹i Y t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl ( theo hãa trÞ a), biết lợng khí H2 đợc giải phóng cho gam Y tác dụng hết có khả khử đợc 1,2875 gam oxit Y ( hóa trị a ) nhiệt độ cao thành kim loại Xác định kim loại X ,Y? Phßng GD vµ §T can léc (13)