bai 9 Tinh chat hoa hoc cua muoi

Thí nghiệm 4: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml dd CuSO4  quan s¸t hiÖn tîng HiÖn tîng: XuÊt hiÖn chÊt kÕt tña mµu xanh lam trong èng nghiÖm Giải thích: Dung dịch muối Cu[r]

Nêu tính chất hóa học NaOH? Viết PTHH minh họa? NaOH mang đầy đủ tính chất hóa học bazo tan: Đổi màu quỳ tím thành xanh Tác dụng với axit NaOH + HCl NaCl + H2O Tác dụng với oxit axit NaOH + CO2 NaCO3 + H2O Ngoài còn tác dụng với dung dịch muối TiÕt 14: ThÝ nghiÖm Ng©m miếng Zn dd đồng(II) sunfat ( CuSO4) kho¶ng 3phót  quan s¸t hiÖn tîng ThÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm Nhá vµi giät dd H2SO4 vµo èng nghiÖm cã s½n 1ml dd BaCl2  quan s¸t hiÖn t îng Nhá vµi giät dd NaCl vào ống nghiÖm chứa 1ml dd AgNO3 quan s¸t hiÖn t îng ThÝ nghiÖm Nhá vµi giät dd NaOH vµo èng nghiệm đựng sẵn 1ml dd CuSO4  quan s¸t hiÖn t îng TiÕt 14: Thí nghiệm - Ngâm miếng Zn dd đồng(II) sunfat( CuSO4) Hiện tợng: Có kim loại màu đỏ bám ngoài miếng kẽm, dd màu xanh ban ®Çu nh¹t dÇn Giải thích: kẽm đã đẩy đồng khỏi dd đồng(II) sunfat và phần kẽm tan t¹o dd kẽm sunfat kh«ng mµu, lµm cho mµu xanh cña dd đồng(II) sunfat nhạt dần PTHH: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu KÕt luËn: Dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi Dd muèi + Kim lo¹i  Muèi míi + kim lo¹i míi TiÕt 14: ThÝ nghiÖm 2: Nhá vµi giät dd axit sunfuric ( H2SO4) vµo èng nghiÖm cã s½n 1ml dd BaCl2 HiÖn tîng: Cã chÊt kÕt tña mµu tr¾ng xuÊt hiÖn Giải thích: Phản ứng hoá học đã xảy hai chất tạo chất kÕt tña tr¾ng lµ BaSO4 PTHH: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl KÕt luËn: Muèi cã thÓ t¸c dông víi axit, s¶n phÈm lµ muèi míi vµ axit míi Muèi + axit  Muèi míi + axit míi TiÕt 14: ThÝ nghiÖm 3: Nhá vµi giät dd NaCl vµo èng nghiÖm chøa 1ml dd AgNO3 quan s¸t hiÖn tîng HiÖn tîng: Trong èng nghiÖm cã chÊt kÕt tña mµu tr¾ng xuÊt hiÖn Giải thích: Phản ứng hoá học đã xảy hai muối sinh chất kết tủa tr¾ng lµ AgCl: PTHH: AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 KÕt luËn: Hai dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi t¹o thµnh hai muèi míi Dd muèi + dd muèi  Hai muèi míi TiÕt 14: Thí nghiệm 4: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml dd CuSO4  quan s¸t hiÖn tîng HiÖn tîng: XuÊt hiÖn chÊt kÕt tña mµu xanh lam èng nghiÖm Giải thích: Dung dịch muối CuSO4 đã tác dụng với dd NaOH tạo chất kÕt tña mµu xanh lµ Cu(OH)2 PTHH: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 KÕt luËn: Dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi míi vµ baz¬ míi Dd muèi + dd baz¬  Muèi míi + baz¬ míi TiÕt 14: 1- Em h·y viÕt PTHH ®iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm tõ KMnO4 ? - ViÕt PTHH ®iÒu chÕ CaO? Trả lời: to 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 to CaCO CaO + CO2  Vậy muối còn có phản ứng phân hủy TiÕt 14: I TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi: 1- Dung dÞch muèi t¸c dông víi kim lo¹i  muèi míi vµ kim lo¹i míi 2- Muèi t¸c dông víi axit  Muèi míi vµ axit míi 3- Hai dung dÞch muèi t¸c dông víi  Hai muèi míi 4- Dung dÞch muèi t¸c dông víi dung dÞch baz¬ muèi míi vµ baz¬ míi 5- Phản ứng phân hủy muối TiÕt 14: II Phản Ứng Trao Đổi Trong Dung Dịch: 1- NhËn xÐt vÒ c¸c ph¶n øng ho¸ häc cña muèi BaCl2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH Na2CO3 + H2SO4   BaSO4  + 2NaCl Cu(OH)2 + Na2SO4 + Na2SO4 H2O + CO2 2- Phản ứng trao đổi: Là phản ứng hoá học, đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hîp chÊt míi 3- Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: Sản phẩm tạo thành có chÊt kh«ng tan hoÆc chÊt khÝ Bài tập bổ sung: Cho nh÷ng muèi sau: MgSO4 ; NaHCO3 ; CaCl2 Muèi t¸c dông víi dd Na2CO3 lµ: A MgSO4 ; NaHCO3 B MgSO4 ; CaCl2 C NaHCO3; CaCl2 Cho muèi cã CTHH sau: Mg(NO3)2 ; CaCl2 Muèi nµo cã thÓ t¸c dông víi dung dÞch NaOH? ViÕt PTHH x¶y ra? Muối có thể tác dụng với dung dịch NaOH: MgCO3  Phương trình hóa học:  NaOH + MgCO3  Na2CO3 + Mg(OH)2 Cho dung dịch sau phản ứng với theo đôi hãy cặp nào đợc cặp nào không? Na2CO3 K2SO4 NaOH H2SO4 Na2CO3 K2SO4 NaOH H2SO4 cã cã ko cã BaCl2 BaCl2 Yªu cÇu vÒ nhµ -Häc thuéc tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi vµ viÕt c¸c PTHH minh hoạ cho tính chất đó -Hoµn thµnh c¸c bµi tËp SGK- tr 33 -Chú ý đến ĐN phản ứng trao đổi dung dÞch vµ ®iÒu kiÖn x¶y phản ứng trao đổi