Đang tải... (xem toàn văn)
Baøi 32: hh M goàm oxit cuûa moät kim loaïi hoaù trò II vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoaù trò ñoù ñöôïc hoaø tan heát vaøo axit H 2 SO 4 loaõngvöøa ñuû taïo ra khí N vaø dd L.. ñe[r]
(1)13 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC Chunđề 1: BÀI TẬP NHẬN BIẾT.
A Nhận biết không hạn chế thuốc thử. A.1: Phương pháp.
A.2: Bài tập.
B Nhận biết thuốc thử hạn chế:
C Nhận biết mà không dùng thêm thuốc thử khác. Chuyên đề 2: HOAØN THAØNH SƠ ĐỒ BIẾN HỐ:
A Sơ đồ biến hố chất cụ thể. B Sơ đồ biến hoá không đầy đủ.
Chuyênđề 3: TÁCH CHẤT. Tách chất khỏi hh. Tách chất khỏi hh. Chuyên đề 4: ĐIỀU CHẾ CHẤT.
A Điều chế chất từ hố chất bất kì. B Điều chế chất từ chất có sẵn.
Chun đề 5: TÌM CTHH CỦA ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT.
Chuyên đề 6: TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH. Chuyên đề 7: TÌM TP% CỦA CÁC CHẤT TRONG HH.
Chuyên đề : TỐN LIÊN QUAN ĐẾN CHẤT KHÍ.
Chuyên đề 9: TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG.
Chun đề 10: BÀI TỐN CĨ NHIỀU KHÀ NĂNG TẠO THÀNH SÁN PHẨM Chuyên đề 11: BÀI TOÁN DÙNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG. Chuyên đề 12: CÁC BÀI TỐN CĨ SỬ DỤNG KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH. Chuyên đề 13: CHỨNG MINH MỘT CHẤT PƯ HẾT – KHÔNG PƯ HẾT.
Chuyên đề 1: VIếT PTHH THựC HIệN SƠ Đồ CHUYểN HÓA CÁC CHấT:
*Phương pháp:
- Nắm tính chất hóa học, cách điều chế chất vô - Nắm mối quan hệ chất vô đơn giản
+ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ THƯỜNG GẶP
Oxit: Oxit bazơ:
Một số Oxit bazơ + Nước -> dd Bazơ (Na2O; K2O; Li2O; CaO; BaO)
Oxit bazơ + Axit -> Muối + H2O
Một số Oxit bazơ + Oxit Axit -> Muối (Na2O; K2O; Li2O; CaO; BaO)
Một số oxit bazơ + Chất khử -> Kim loại + Sản phẩm khử
(Chất khử: H2; C; CO -> H2O; CO2; Oxit bazơ: ZnO; FeO; CuO…)
Oxit axit:
Nhiều Oxit axit + H2O -> dd Axit
Oxit axit + dd Bazơ -> Muối + H2O (NaOH; LiOH; KOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2)
Oxit Axit + Oxit bazơ -> Muối Axit:
Làm đổi màu q tím thành đỏ
Axit + Kim loại -> Muối + H2 ( Kim loại: đứng trước H2; axit: HCl, H2SO4 loãng)
Axit + bazơ + Muối + H2O
Axit + Oxit bazơ -> Muối + H2O
(2)Bazơ:
Dd bazơ làm q tím hóa xanh, dd Phenolphtalein không màu -> đỏ hồng (NaOH; LiOH; KOH; Ca(OH)2;
Ba(OH)2)
Dd bazơ + oxit axit -> Muối + H2O
Bazơ + axit -> Muối + H2O
Ba zơ không tan -t0-> Oxit bazơ tương ứng + H 2O
Dd Bazơ + Muối -> Muối + Bazơ Muối:
Kim loại + dd Muối -> Muối + Kim loại ( Kim loại Từ Mg trở DHĐHHKL) Muối + Axit -> Muối + Axit ( sp có kết tủa, chất khí)
Muối + Bazo -> Muối + Bazo (sp có kết tủa, chất khí) Muối + Muối -> Muối (sp có kết tủa, chất khí)
Muối –t0 > Muối + Oxi…
Oxi:
Oxi + Nguyên tố -> Oxit Oxi + Hidro -> Nước
Oxi + Hợp chất hữu -> H2O + CO2 +
Nước :
- Nước + Kim loại kiềm -> dd Kiềm + H2
- Nước + Oxit bazo -> dd Kiềm - Nước + Oxit axit -> dd Axit *Bài tập áp dụng:
1> Viết PTPƯ để thực dãy chuyển hoá sau:
FeS2 -> SO2 -> SO3 -> H2SO4
Na -> NaOH -> Na2SO4 -> NaOH -> Na2CO3 -> NaCl -> NaNO3
Al -> Al2O3 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> NaAlO2 -> Al(OH)3 -> AlCl3 -> Al(NO3)3
d CaCO3 -> CaCl2 -> CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2
e CuO
Cu CuCl2
Cu(OH)2
Na2SO3 -> NaCl
S –> SO2 -> H2SO3 -> CaSO3 -> SO2
SO3 -> H2SO4 -> Fe2(SO4)3
Bổ túc cân đầy đủ, ghi rõ đk pư CT A, B, C, D: FeS2 + O2 -> A + B
A + H2S -> C + H2O
C + O2 -> A
B + HCl -> D + H2O
b A + HCl -> B + FeCl2
B + O2 -> C + H2O
C + H2SO4 -> SO2 + H2O
B + SO2 -> C + H2O
c A + Na -> B
B + AgNO3 -> D + C
(3)A + NaI -> I2 + NaCl
d A + B -> C
C + HCl -> D + ZnCl2
D + O2 -> A + E
C + O2 -> SO2 + ZnO
e ZnS + O2 -> A + B
A + H2S -> C + H2O
C + O2 -> A
B + HCl -> D + H2O
3 Viết PTHH theo sơ đồ sau:
a NaCO3 -> CO2 -> NaHCO3 -> Na2CO3 -> BaCO3
b Cu CuO
Cu(NO3)2
Cu Cu(OH)2
c.Hãy Viết PTHH thực q trình chuyển hóa sau: Fe <-> Fe(OH)3
4 Cho sơ đồ biến hóa sau:
A1 +X A2 +Y A3
Fe(OH)3 Fe(OH)3
B1 +Z B2 +T B3
Tìm CTHH chất tương ứng với A, B, … viết PTHH 5.Cho sơ đồ biến hóa:
A + X
A + Y Fe +B D +E C
A + Z
Biết : A + HCl -> D + C + H2O pưhh từ A -> Fe thực nhiệt độ cao
Tìm chất tương ứng với A, B, C … viết PTHH? Thực chuyển hóa:
A1 +X A2 +Z A3
CaCO3 t0 CaCO3 CaCO3 CaCO3
B1 +Y B2 +T B3
7 Viết PTHH theo sơ đồ sau:
A +X B +Y C +Z+H2O D t0 E
(4)Biết: E +I, t0 A
Các chất A, B, C … tương ứng với chất khác nhau?
Bài 8: Có chất: AlCl3; Al; Al2O3; Al(OH)3; Al2(SO4)3 chọn chất có quan hệ với để lập
thành dãy biến hoá viết PTPƯ minh hoạ?
Bài 9:: Viết PTPƯ thực dãy chuyển hoá sau:
a) Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO -> CuSO4 -> Cu
b) MgSO4 -> Mg(OH)2 -> MgO -> MgCl2 -> Mg(NO3)2 ->MgCO3 -> MgO
c) Na -> NaOH -> NaCl -> Cl2 -> HCl -> FeCl2 -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3
d) Fe -> Fe2(SO4)3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeSO4
-> FeCl2 -> Fe(NO3)2 -> Fe
e) Al -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> Al(NO3)3 -> Al -> AlCl3
-> Al(OH)3 -> NaAlO2 -> Al(OH)3
g) FeS2 -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> CuSO4 -> Na2SO4 -> NaOH -> Na2ZnO2
h) P -> P2O5 -> H3PO4 -> NaH2PO4 -> Na2HPO4 –> Na3PO4 -> NaCl -> NaOH
i) MnO2 -> Cl2 -> NaCl -> H2 -> H2O -> NaOH -> Na2SO4 -> NaNO3
k) CaCO3 -> CO2 -> Na2CO3 -> MgCO3 -> MgO -> MgCl2 -> MgSO4 -> Mg(NO3)2 -> MgO -> Mg3(PO4)2
Bài 10: Cho sơ đồ biến hoá : A + X
A + Y Fe +B > D +E > C
A + Z
Biết rằng: A + HCl -> D + C + H2O Tìm chất ứng với chữ A, B, C, D, E, X, Y, Z viết PTPƯ
Bài 11: Viết ptpư cho biến đổi hoá học sau:
a Na -> NaOH -> Na2SO4 -> NaOH -> Na2CO3 -> NaCl -> NaNO3
b Al -> Al2O3 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> NaAlO2 -> Al(OH)3 -> AlCl3 -> Al(NO3)3
Bài 12: Viết ptpư thực dãy biến hoá sau:
CaCO3 -> CaCl2 -> CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2
Bài 13: Điền CTHH chất vào chỗ có dấu ? hồn thành pthh sau? a BaCl2 + Na2SO4 -> ? + ? b Na2CO3 + ? -> NaNO3 + ?
c FeCl2 + NaOH -> ? + ? d AgNO3 + ? -> Fe(NO3)3 + ?
e CaCO3 + HCl -> ? + ? + H2O g NaOH + ? -> NaCl + ?
h Fe + ? -> FeCl3 i SO3 + NaOO dö -> ? + ?
Bài 14: viết pthh cho sơ đồ biến hoá sau? CuO
Cu CuCl2
Cu(OH)2
Bài 15: có chất: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, AgCl, NaCl
a xếp chất thành dãy chuyển hoá? b Viết PTHH cho dãy chuyển hoá?
Bài 16: Dưới số pưhh điều chế muối: Natri hidroxit + axit nitric -> A + B
a Keõm + C -> Keõm Sunfat + D b Natri sunfat + E -> Barisunfat + F c G + H -> Saét (III) Clorua
(5)- Tên gọi CTHH chất A, B, C, D, E, F, G, H, I, J - PTHH phân loại pư nói trên?
Bài 17: Viết pthh cho dãy chuyển hoá sau: Na2SO3 -> NaCl
S –> SO2 -> H2SO3 -> CaSO3 -> SO2
SO3 -> H2SO4 -> Fe2(SO4)3
Bài 18: đốt cháy hồn tồn chất vơ M khơng khí thu 2,4g Sắt(III) oxit 1,344 lít khí Sunfurơ (đktc)
a xác định CTPT cuûa M
b Viết ptpư thực dãy biến hoá sau: SO2 -> Muối B
M C
Kết tủa A
Bài 19: viết ptpư biểu diễn chuỗi biến hoá sau:
A Ca(OH)2 D Ca(OH)2
CaCO3
X KHCO3 M CaCO3
Bài 20: viết ptpư thực dãy biến hoá sau: a FeS2 -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> CaSO4
b Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2 -> CaCO3
c Saét (III ) hidroxit -> Saét (III) oxit -> Saét -> Saét (II) Clorua -> Saét (II) Sunfat -> Saét (II) Nitrat d Al -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> Al2S3 -> Al2(SO4)3
? -> Ca(OH)2
e CaCO3 CaSO4
CaCl2 -> ?
e CO2 -> Na2CO3 -> NaCl -> NaOH -> NaHCO3
Bài 21: Viết ptpư để thực dãy chuyển hoá sau: FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO
a Fe2O3 -> Fe Fe
FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3
? -> H2SO4
b FeS2 -> SO2 SO2
NaHSO3 -> ?
a CuSO4 -> B -> C -> D -> Cu
b FeS2 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 -> FeCl3 -> Fe(OH)3
c CaCO3 -> CO2 -> NaHCO3 -> Na2CO3 -> Na2SO4
d CuCO3 -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> Cu(NO3)2
Bài 22: bổ túc can ptpư sau?
H2SO4 + Ba(NO3)2 -> ? + ? NaOH + ? -> Na2SO4 + ?
HNO3 + CaCO3 -> ? + ? Ca(OH)2 + ? -> CaCl2 + ?
Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> ? + ? CuSO4 + ? -> FeSO4 + ?
MgSO4 + BaCl2 -> ? + ? MgSO4 + ? -> Mg(NO3)2 + ?
KCl + AgNO3 -> ? + ? ? + K2CO3 -> BaCO3 + ?
Na2CO3 + ? -> BaCO3 + ? AgNO3 + ? -> Cu(NO3)2 + ?
(6)? + ? -> BaCO3 + H2O SiO2 + CaO -> ?
SiO2 + Na2CO3 -> ? + ? SiO2 + NaOH -> ? + ?
SiO2 + CaCO3 -> ? + ?
Bài 23: Viết ptpư để thực sơ đồ biến hoá sau? - Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO
- CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 <-> CaO
BAØi 24: Xác định chất hồn thành ptpư sau: FeS + A -> Bkhí + C
B + CuSO4 -> D + E
B + F -> Gvaøng + H
C + J khí -> L
L + KI-> C + M + N Bài 25: Cho cặp chất sau:
Cu + HCl; Cu + Hg(NO3)2
Cu + ZnSO4; Cu + AgNO3
Zn + Pb(NO3)2 Sn + CuSO4
Những cặp chất xảy pư? Viết PTHH tương ứng?
Bài 26: cho kim loại Zn, Al, Cu, Ag dd: FeSO4, AgNO3, CuSO4, ZnSO4 em điền vào chỗ trống
sao cho pư xảy được:
a ……… + FeSO4 -> Al2(SO4)3 + ……… b Cu + ……… -> ……… + Ag
c …… + ………… -> Zn(NO3)2 + Ag d CuSO4 + Al -> …… + ………
e Zn + ……… -> ……… + Fe f … + …… -> Al2(SO4)3 + Zn
Bài 27: Viết PTHH thực biến hoá sau: a Fe2O3 -> Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 ->FeSO4
b Al -> Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3
c FeS2 -> Fe -> FeCl2 -> FeCl3 -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 -> FeCl3 -> Fe(OH)3
Fe2(SO4)3 <- Fe <- Fe2O3
Bài 28: Viết ptpư biến đổi hoá học sau: FeCl3
Fe2(SO4)3 Fe(OH)3
Fe2O3
Bài 29: Viết ptpư thực biến hoá sau: Fe3O4 -> FeSO4 + Fe2(SO4)3
Fe FeCl2 -> Fe(NO3)2 -> Fe(OH)2 -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe
FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe
Bài 30: viết ptpư theo sơ đồ sau:
FeS2 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3-> FeSO4 -> FeNO3
Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe(NO3)3
Bài 31: a Viết PTPƯ biểu diễn biến hoá tronh sơ đồ sau? Al -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> Al(NO3)3
(7)Bài 32: Viết ptpư thực biến hoá hoá học sau: Al -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3
NaAlO2
Bài 33: Điền chất thích hợp vào chỗ trống cho thích hợp cân bằng: a Al + …… -> Al2O3
b H2SO4 + … -> Al2(SO)3 + ………
c ………… + ……… -> AlCl3 + BaSO4
d NaOH + …… -> NaCl + Al(OH)3
e Al + ………… + ……… -> NaAlO2 + H2
f Al + ………… -> Al2S3
Bài 34:
Chuyên đề 2: Bài tập nhận biết:
* Phương pháp vật lí: màu sắc, độ tan , nhiệt độ nóng chảy, từ tính, mùi, vị * Phương pháp hóa học:
+ Trích chất cần nhận biết thành mẫu thử riêng biệt
+ Cho thuốc thử đặc trưng vào mẫu thử để quan sát tượng, nhận dấu hiệu -> kết luận chất + Viết PTHH để minh họa
* Một số thuốc thử thường dùng:
Chất cần nhận biết
Thuốc thử Hiện tượng
Axit Q tím Q tím hóa đỏ
Dd kiềm Q tím Q tím hóa xanh
Dd Phenolphtalein không màu Phenolphtalein đỏ hồng -Cl Dd AgNO3 AgCl ↓ trắng, hóa đen ngồi khơng khí
-Br // AgBr↓ vàng nhạt
-I // AgI↓ vàng sậm
Hồ tinh bột Xanh tím
=PO4 AgNO3 Ag3PO4 ↓vàng (tan dd HNO3)
=S Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 PbS↓ CuS ↓đen
=SO4 Dd BaCl2 BaSO4 ↓ trắng
=SO3 Dd Axit mạnh (HCl) SO2 ↑mùi hắc, làm đục nước vôi
-HSO3 // //
=CO3 // CO2 ↑làm đục nước vôi
-HCO3 // //
=SiO3 // H2SiO3 ↓ keo trắng
-NO3 H2SO4đặc, nóng + Vụn Cu Dd màu xanh lam, NO2 ↑nâu đỏ
-ClO3 Nung có xúc tác MnO2 O2 ↑, làm cháy tàn đóm đỏ
-NH4 Dd NaOH NH3 ↑, có mùi khai
Al(III) // Al(OH)3 ↓ keo trắng, tan kiềm dư
Fe(II) // Fe(OH)2 ↓ trắng xanh, hóa nâu ngồi khơng khí
Fe(III) // Fe(OH)3 ↓ đỏ nâu
Mg(II) // Mg(OH)2 ↓ trắng
Cu(II) // Cu(OH)2 ↓ xanh lam
Cr(III) // Cr(OH)3 ↓ xanh da trời, tan kiềm dư
Co(II) // Co(OH)2 ↓ hồng
(8)Pb(II) Na2S K2S PbS ↓ đen
Na Đốt Ngọn lửa màu vàng
K // Ngọn lửa tím hồng
Ca // Ngọn lửa đỏ da cam
H2 // Ngọn lửa xanh nhạt, nổ nhỏ, tạo H2O
Cl2 Nước Brôm (màu nâu) Nước Brom màu
NH3(khai) Q tím ẩm Q tím hóa xanh
H2S Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 (H2S có mùi trứng thối) PbS↓ CuS ↓đen
SO2 Dd Brom, thuốc tím Nhạt màu
CO2 Nước vôi Vẩn đục (CaCO3↓)
CO CuO (đen), t0 Cu (đỏ)
NO2 Q tím ẩm Q tím hóa đỏ
=Cr2O7 Màu da cam
=MnO4 Màu Hồng tím
Cr2O4 Vàng tươi
Bài tập áp dụng :
* Thuốc thử không giới hạn:
Bài 1: pphh nhận biết chất sau:
dd HCl; H2SO4; HNO3; Ca(OH)2; NaOH
dd Na2CO3; CuSO4; MgCl2; K2S
Khí: N2; H2; CO2; NO2; O2; SO2; CO
rắn: Na2CO3; MgCO3; BaCO3
dd BaCl2; Na2SO4; HNO3; Na3PO4
Kim loại: Ca, Al, Cu, Fe
Bài 2: Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết dung dịch sau: a/ Na2SO4, HCl, HNO3
b/ NaOH, Ca(OH)2 ; b2/ FeSO4, Fe(SO4)3; b3/ HNO3, MgNO3
c/ K2CO3, Fe(NO3)2, NaNO3
d/ Nhận biết bột kim loại sau: Fe, Cu, Al, Ag e/ Nhận biết bột rắn: Mg, Al, Al2O3
Bài 3: Nhận biết lọ nhãn sau phương pháp hoá học:
a) Na2O, CaO, ZnO b) NaOH, Ca(OH)2, HCl c) HCl, HNO3, H2SO4
d) Na2SO4, NaCl, NaNO3 e) HNO3, H2SO4, KCl, KNO3, KOH, Ba(OH)2
g) K2SO4, CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3, Al2(SO4), MgSO4
h) CO2, H2, N2, CO, O2
Bài 4: có lọ đựng hh dạng bột: Al + Al2O3; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 dùng pphh để nhận biết chúng?
Viết ptpư xảy ra?
Bài 5: làm để nhận có mặt khí hh gồm CO, CO2, SO3 pphh, viết ptpư?
Bài 6: a pphh nhận biết dd sau: HCl, H2SO4, NaOH
b.………: NaCl, NaNO3, Na2SO4
c………:Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4
d.………3 chất khí: oxi, hidro, cacbonic e……… ………… : N2, O2, CO2, H2, CH4
g……… chất rắn: Bạc, Nhôm, Canxi oxit h.……….: Ca, Fe, Cu
Bài 7: Nhận biết hoá chất sau lọ nhãn pphh: Na2SO4, HCl, NaNO3
(9)Bài 9: Nhận biết dd sau: HCl; H2SO4; HNO3; NaOH; Ca(OH)2
Bài 10: Phân biệt dd sau: Na2CO3; CuSO4; MgCl2; K2S
Bài 11: pphh phân biệt khí sau:
a CO2; SO2; CO b NH3; H2S; HCl; c CO; H2; SO2
Bài 12: Bằng pphh phân biệt chất sau: a Na2O
* Thuốc thử hạn chế: Dùng thuốc thử nhận vài chất hh -> dùng chất vừa nhận để làm thuốc thử, nhận biết chất lại.
Bài 9: Nhận biết dd sau lọ nhãn pphh: FeCl2, FeCl3, HCl, NaOH mà dùng q
tím?
Bài 10: Chỉ dùng q tím, nhận biết chất sau lọ nhãn: Na2SO4, Na2CO3, H2SO4, BaCl2?
Bài 11: dùng kimloại làm thuốc thử, nhận biết dd sau pphh: AgNO3, HCl, NaOH?
Bài 12: nhận biết chất sau pphh:
Chỉ dùng q tím: dd HCl; Na2SO4; NaCl; Ba(OH)2
Chỉ dùng thuốc thử:
a dd FeSO4; Fe2(SO4)3; CuSO4; Na2SO4
b Dd NH4Cl; FeCl2; FeCl3; MgCl2; NaCl; AlCl3
dd MgCl2; FeCl2; NH4NO3; Al(NO3)3; Fe2(SO4)3
dd HCl; NaOH; AgNO3; Na2S -> dùng quì tím
Bài 13: Chỉ dùng chất số dung dịch sau để nhận biết chất: H2SO4, CuSO4, BaCl2
Bài 14: trình bày pp để nhận biết chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt không nhãn: NaCl, Na2CO3,
hh NaCl vaø Na2CO3?
Bài 15: dùng thêm thuốc thử nhất, nhận biết dd: FeCl2, FeCl3, HCl?
Bài 16: Chỉ dùng thêm kim loại, nhận biết dd sau: FeSO4, Fe2(SO4)3, CuCl2, Al2(SO4)3?
Bài 17:
a) Chỉ dùng thêm kim loại, nhận biết dung dịch chứa lọ nhãn sau: Na2SO4, Na2CO3,
HCl, Ba(NO3)2 Vieát PTPƯ
b) Có chất rắn: NaCl, Na2SO4, Na2CO3, BaCl2 đựng lọ nhãn Chỉ dùng dung dịch HCl,
nhận biết lọ hoá chất trên?
Bài 18: cho chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 dùng thêm nước, nhận biết chúng?
Bài 19: a có nước khí cacbonic phân biệt chất bột trắng sau hay không: NaCl, Na2SO4,
BaCO3, Na2CO3, BaSO4 trình bày cách nhận biết?
Bài 20: dùng thêm HCl lỗng, trình bày cách nhận biễt chất: BaCO3, BaSO4, NaCl, Na2CO3?
Bài 21: Hãy chọn dd muối thích hợp để phân biệt dd sau: BaCl2, HCl, K2SO4, Na3PO4
Bài 22: dùng hoá chất nhận biết dd sau: NH4Cl, FeCl2, FeCl3, AlCl3, MgCl2?
Bài 23: dùng thêm q tím, nêu pp nhận biết dd lọ bị nhãn sau: K2S, K2CO3,
K2SO3, NaHSO4, CaCl2?
Bài 24: dùng hoá chất để nhận biết hoá chất sau: Cu(OH)2, BaCl2, KHCO3?
- dùng thuốc thử, nhận biết dd chất: chất rắn: NaOH, NaHCO3, Na2CO3
Bài 25: Nhận biết hóa chất: MgCl2; FeCl2; NH4NO3; Al(NO3)3; Fe2(SO4)3 dùng thêm thuốc thử nhất?
Bài 26: Chỉ dùng thêm q tím, nhận biết dd bị nhãn: HCl; NaOH; AgNO3; Na2S
* Không dùng thuốc thử: Cho chất t/d với nhau; lập bảng kết quả; dựa vào bảng để nhận biết chất.
Bài 25: Nhận biết chất sau pphh mà không dùng thêm hóa chất khác:
(10)2 dd HNO3; CaCl2; Na2CO3; NaCl
3 dd HCl; H2SO4; BaCl2; Na2CO3
4 dd NaCl; CuSO4; H2SO4; MgCl2; NaOH
5 dd NaOH; (NH4)2CO3; BaCl2; MgCl2; H2SO4
6 dd MgCl2; NH4Cl; K2CO3; NaBr; NaOH; HCl
Bài 26: Khơng dùng hố chất khác phân biệt dung dịch sau:
a) HCl, AgNO3, Na2CO3, CaCl2 b) NaOH, (NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4
Bài 27: có dd gồm: HCl, NaOH, Na2CO3, MgCl2 khơng dùng thêm hoá chất khác, nhận biết dd
trên?
Bài 28: khơng dùng hố chất khác, nhận biết dd sau: NaCl, HCl, Na2CO3, H2O?
Bài 29: khơng dùng thêm hố chất khác, nhận biết chất sau: NaCl, CuSO4, KOH, MgCl2, BaCl2,
AgNO3?
Bài 30: nhận biết lọ dd: CuCl2, NaOH, AlCl3, NaCl mà không dùng thêm hố chất khác (kể
giấy q:?
Bài 31: ……….: HCl, BaCl2, Na2CO3, K2SO4 ……….?
Baøi 32: ………: NaHCO3, NaCl, Na2CO3, CaCl2 ………?
Bài 33: ……….: NaCl; Ba(OH)2; Ba(HCO3)2; (NH4)2SO4……… ?
Bài 34: Có lọ nhãn A, B, C, D Mỗi lọ chứa dd sau: AgNO3; ZnCl2; HCl; Na2CO3 Biết
lọ A tạo chất khí với lọ C khơng pư với lọ B, lọ A, B tạo kết tủa với lọ D Hãy xác định chất lọ: A, B, C, D?
Chuyên đề 5: TÌM CTHH CỦA ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT. 1 Phương pháp:
- Nếu đề cho biết hóa trị nguyên tố -> dựa vào PTHH , CTHH giả thiết đề cho tìm nguyên tử khối nguyên tồ để xác định tên NTHH
- Nếu tốn khơng cho biết hóa trị nguyên tố, ta phải thiết lập biểu thức liên hệ NTK nguyện tố hóa trị : M = k.x (k hệ số tỉ lệ M x) Sau đó, dựa biểu thức, biện luận M theo x x theo M => chọn cặp nghiệm hợp lí
2 Bài tập áp dụng:
Bài 1: Oxit kim loại hố trị (III) có khối lượng 32g tan hết 294d dd H2SO4 20% Xác định CT
Oxit kim loại?
Bài 2: Hoà tam m gam oxit sắt cần 150ml dd HCl 3M, khử m gam oxit sắt CO nóng, dư thu 8,4 g sắt Tìm CTPT oxit sắt tính m?
Bài 3: Khi oxi hố 2g NTHH có hố trị IV oxi người ta thu 2,54g oxit Xác định CTPT oxit? Bài 4: Cho 5,6g oxit kim loại td vừa đủ với axit HCl cho 11,1g muối Clorua kim loại Cho biết tên kim loại?
Bài 5: Để hoà tan hoàn toàn 8g oxit kim loạicần dùng 300ml dd HCl 1M Xác định CTPT Oxit kim loại?
Bài 6: Cho 7,2g oxit sắt tác dụng với dd HCl có dư sau pư ta thu 12,7g muối khan Xác định CT sắt oxit?
Bài 7: Cho 5,4g kim loại hoá trị III tác dụng với clo có dư thu 26,7g muối Xác định kim loại đem pư? Bài 8: Thêm từ từ dd H2SO4 10% vào li đựng muối cacbonat kim loại hoá trị I, vừa thoát hết
khí CO2 thu dd muối Sunfat có nồng độ 13,63% Xác định CTPT muối cacbonat?
Bài 9: Cho 1g sắt clorua chưa rõ hoá trị sắt vào dd AgNO3 dư, người ta thu chất kết tủa trắng,
(11)Bài 10: Cho 0,53g muối cacbonat kim loại hoá trị I tác dụng với dd HCl cho 112ml khí CO2 (đktc) Xác định
CTPT muối cacbonat?
Bài 11: Cho 9,85g muối cacbonat kim loại hố trị II tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng, dư thu 11,65g
muối Sunfat Hãy tìm CT muối cacbonat hố trị II?
Bài 12:Khử hồn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn lượng khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hồ tan hết vào dd
HCl dư thu 1,176 lít khí Hidro (đktc) a Xác định CTPT oxit kim loại
b Cho 4,06g Oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 5000ml dd H2SO4 đặc, nóng dư thu dd X
khí SO2 bay Xác định CM muối dd X ( coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể q
trình pư?
Bài 13: thêm từ từ dd H2SO4 10% vào li đựng muối cacbonat kim loại hoá trị I, vừa
hết khí CO2 thu dd muối Sunfat có nồng độ 13,63% Xác định CTPT muối cacbonat?
Bài 14: a hoà tan hoàn toàn 27,4g hh hai muối M2CO3 MHCO3 400ml dd HCl 1M 6,72 lít CO2
(đktc) Xác định tên kim loại muối tp% theo khối lượng muối hh?
b Để hoà tan hồn tồn 2,4g oxit kim loại hố trị II cần dùng 2,19g axit clohidric Hỏi oxit kim loại nào?
Bài 15: để khử 6,4g oxit kim loại cần 2,688 lít khí H2 lấy lượng kim loại cho td với dd HCl giải
phóng 1,792 lít khí H2 Tìm tên kim loại?
Bài 16: Biết 400ml dd HCl 1M đủ để hoà tan hết 13g kim loại A ( có hố trị II hợp chất) a Hãy xác định tên A?
b Nếu lấy 400ml dd HCl 1M hồ tan gam Oxit kim loại A xác định trên?
Bài 17: cho 1,38g kim loại hoá trị I td hết với nước ch 0,2g hidro Xác định tên kim loại đó?
Bài 18: cho 10,4g oxit nguyên tố kim loại thuộc nhóm II td với dd HCl dư, sau pư tạo thành 15,9g muối Xác định tên nguyên tố kim loại dự đốn vài t/c ngun tố đó?
Bài 19: cho 0,3g kim loại có hố trị không đổi td hết với nước 168 ml hidro đktc Xác định kim loại đó, biết kim loại nói chung có khả td với nước có hóa trị tối đa
Bài 20:một hh X có khối lượng 27,2g gồm kim loại A (có hoá trị II III) oxit kim loại AxOy kim loại
đó Cho hh X tan hồn toàn 500ml dd HCl 2M xác định CTPT AxOy?
Bài 21: hoà tan hoàn toàn 8g oxit kim loại hố trị III 300ml H2SO4 lỗng 1M, sau pư phải dùng 50g
dd NaOH 24% để trung hồ lượng axit cịn dư Tìm CTPT oxit kim loại?
Bài 22: hoà tan hoàn toàn 18g kim loại M cần dùng 800ml dd HCl 2,5M kim loại M kim loại nào? Bài 23: để hoà tan hoàn toàn 8g oxit kim loại cần dùng 300ml dd HCl 1m xác định CTPT oxit kim loại?
Bài 24: cho oxit MxOy kim loại M có hố trị khơng đổi, biết 3,06g oxit nguyên chất tan dd HNO3
dư thu 5,22g muối Hãy xác định CT oxit trên?
Bài 25: oxit kim loại R mức hoá trị thấp chứa 22,56% oxi, oxit kim loại mức hố trị cao chứa 50,48% oxi Xác định R?
Bài 26: nguyên tố X tạo loại oxit mà oxit hàm lượng % X 40% 50% Xác định tên nguyên tố X?
(12)Bài 28: cho 100g hh hai muối clorua kim loại R (có hố trị II III) tác dụng với KOH dư Kết tủa hidroxit hoá trị II 19,8g cịn k.l clorua kim loại R hố trị II 0,5 khối lượng mol R tìm kim loại R?
Bài 29: hoà tan lượng muối cacbonat kim loại hoá trị III dd H2SO4 16% Sau khí khơng
thốt nữa, dd chứa 20% muối sunfat tan Xác định tên kim loại hố trị III?
Bài 30: hồ tan muối cacbonat kim loại hoá trị II dd H2SO216% Sau khí khơng thu
được dd chứa 22,2% muối sunfat Hãy xác định CTPT muối cacbonat trên?
Bài 31: cho 2g hh Fe kim loại hoá trị II vào dd HCl có dư thu 1,12lít H2 (dktc) Mặt khác, hồ
tan 4,8g kim loại hố trị II cần chưa đến 500ml dd HCl Xác định kim loại hoá trị II?
Bài 32: hh M gồm oxit kim loại hoá trị II muối cacbonat kim loại hố trị hồ tan hết vào axit H2SO4 lỗngvừa đủ tạo khí N dd L đem cô cạn dd L thu lượng muối khan 168% khối
lượng M xác định kim loại hố trị II, biết khí N 44% khối lượng M?
Bài 33: hoà tan hồn tồn 5g hh gồm kim loại hố trị II kim loại hoá trị III cần dùng 18,25g dd HCl 30%
a tính thể tích khí hidro đktc? b Tính khối lượng muối khô tạo thành?
Bài 34: cho Chì kim loại td vừa đủ với dd mu6ói nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian k.l Chì khơng đổi lấy khỏi dd thấy k.l giảm 14,3g cho sắt có k.l 50g vào dd sau pư nói trên, sau thời gian thấy k.l sắt không đổi lấy khỏi dd, rửa sạch, sấy khơ, can nặng 65,1g tìm tên kim loại hố trị II?
Bài 35: Hai cốc đựng dd HCl đặt hai đĩa cân A B: can trạng thái can Cho 5g CaCO3 vào cốc A
và 4,8g M2CO3 vào cốc B (M kim loại) Sau hai muối tan hoàn toàn cân trở lại vị trí cân M
kim loại nào?
Bài 36: Đốt cháy kim loại M thu oxit X oxit X M chiếm 52,94% theo k.l tìm tên kim loại M CT oxit?
Bài 37: Cho 416g dd BaCl2 12% td vừa đủ với dd chứa 27,36g muối sunfat kim loại A sau lọc bỏ kết tủa thu
được 800ml dd 0,2M muối clorua kim loại A tìm CTPT muối sunfat kim loại A?
Bài 38: Hoà tan 6,75g kim loại M chưa biết hoá trị vào dd axit cần 500ml dd HCl 1,5M xác định tên kim loại M?
Bài 39: Khử 3,48g oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H2 (đktc) Toàn lượng kim loại M thu đu7ọc cho td
với dd HCl dư cho 1,008 lít H2 (đktc) Tìm CTPT M?
Bài 40: hồ tan x gam kim loại Z 200g dd HCl 7,3% (lượng axit vừa đủ) thu dd E nồng độ muối Z tạo thành 11,96% theo k.l Z kim loại nào?
Bài 41: hai kim loại giống (cùng nguyên tố R hố trị II) có k.l cho thannh thứ vào dd Cu(NO3)2 thứ vào dd Pb(NO3) Sau thời gian, số mol muối nhau, lấy hai kim loại
đó khỏi dd thấy k.l thứ giảm 0,2% thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R? Bài 42: Một kẽm có k.l 25g, nhúng vào dd Sắt (II) sunfat Sau pư lấy kẽm rửa nhẹ, làm khô, cân 22,75g hỏi k.l kẽm sunfat thu bao nhiêu?
Bài 43: Hoà tan hết 16,8g hh hai kim loại X (hoá trị x) Y ( hoá trị y) dd HCl sau cạn dd thu 59,4g muối khan Tính thể tích khí H2 sinh ra?
Bài 44: Hoà tan hoàn toàn 1,68g kim loại M có hố trị II 100ml dd H2SO4 0,4M để trung hoà lượng axit
dư người ta dùng 40ml dd NaOH 0,5M xác định kim loại M?
(13)Bài 46: Hoà tan hh X gồm 11,2g kim loại M 69,6g oxit MxOy kim loại lít dd HCl thu dd
A 4,48lít H2 xác định kim loại M?
Bài 47: Hoà tan 19,8g hh X gồm hai kim loại có hố trị vào 600ml dd HCl 1,5M cô cạn dd sau pư thu 49,05g hh muối khan
a chứng minh hh X không tan hết? b Tính thể tích khí hidro sinh ra?
Bài 48: Cho 1g sắt clorua td với dd AgNO3 dư, thu 2,65g AgCl Xác định CTPT muối sắt clorua?
Bài 49: Có hh gồm bột sắt bột kim loại M có hố trị n hồ tan hết hh dd HCl thu 7,84 lít khí H2 (đktc) Nếu cho hh td với khí clo cần dùng 8,4 lít (đktc) Biết tỉ lệ số nguyên tử Sắt
kim loại M hh 1:4
a tính thể tích khí clo hố hợp với kim loại M đktc? b Xác định hoá trị n kim loại M?
c Nếu khối lượng kim loại M có hh 5,4g M kim loại nào?
Bài 40: Hoà tan m gam oxit sắt cần 150ml dd HCl 3M, khử tồn m gam oxit sắt CO nóng, dư thu 8,4g sắt Xác định CT sắt oxit?
Bài 51: Để hoà tan 2,4g sắt oxit cần dùng vừa đủ 4,41g H2SO4 tìm CT oxit đó?
Bài 52: Khử m gam oxit sắt khí hidro nóng dư Cho nước tạo hấp thụ 100g axit H2SO4
98% nồng độ axit giảm 3,405% Chất rắn thu sau pư khử hồ tan H2SO4 lỗng
3,36 lít khí H2 đktc Xác định CTPT oxit sắt?
Bài 53: Cho 1g sắt clorua chưa rõ hoá trị sắt vào dd AgNO3 dư, người ta chất kết tủa trắng,
sau sấy khơ có k.l 2,65g xác định hoá trị sắt viết pthh xảy TNo?
Bài 54: Cho từ từ dd KOH đến dư vào 3,25g muối sắt clorua Sau lọc kết tủa, đem nung nhiệt độ cao thu 1,6g chất rắn, biết hao hút q trình Tn khơng đáng kể Hãy tìm mu6ói sắt đó?
Bài 55: Hồ tan hồn toàn 6,4g hh gồm bột Fe oxit sắt dd HCl thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu
đem 3,2g hh khử H2 nhiệt độ cao có 0,1g H2O tạo thành Hãy tìm CTPT oxit sắt?
Bài 56: Để hoà tan hồn tồn 5,1g oxit kim loại hố trị (III), người ta phải dùng 43,8g dd HCl 25% Hỏi oxit kim loại nào?
Bài 57: Nhỏ từ từ giọt dd NaOH vào dd muối clorua kim loại B hoá trị III đến kết tủa khơng tạo thêm dừng Lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao, thu oxit ( % kim loại B chiếm 52,94%) Xác định tên kim loại B?
Bài 58: Khi cho 2,5g kim loại hóa trị II vào nước thu 1,4 lít khí H2 bay đktc Xác định tên kim
loại?
Bài 59: Khi hòa tan 21g kim loại hóa trị II dd H2SO4 lỗng sinh 8,4 lít khí H2 đktc Khi cho kết
tinh muối sunfat kết tinh với nước tạo 104,25g tinh thể muối hidrat hóa a Cho biết tên kim loại?
b Xác định CT muối Hidrat hóa?
Bài 60: Để hịa tan 16g FexOy cần dùng 0,6 mol dd HCl Xác định CTPT oxit sắt đó?
Bài 61: Hịa tan 27,4g hh M2CO3 MHCO3 500 ml dd HCl 1M thấy 6,72 lít khí CO2 đktc Để
trung hòa axit dư phải dùng 50ml dd NaOH 2M Tìm CT hai muối % muối hh?
Bài 62: Cho 46,9g hh hai muối sunfat cacbonat kim loại hóa trị I vào nước thành dd A Cho ½ dd A t/d H2SO4 dư 2,24 lít khí đktc Cho ½ dd A t/d với dd BaCl2 dư thu 43g hh kết tủa trắng Tìm
CT muối % hh?
Bài 63: Cho 100 g hh hai muối Clorua kim loại M có hóa trị II III t/d hết với dd NaOH dư Kết tủa hidroxit hóa trị II 0,5 khối lượng mol M Tìm CT muối Clorua % muối hh?
(14)Bài 65: Hịa tan hồn tồn 4g hh kim loại hóa trị II kim loại hóa trị III cần dùng 170ml dd HCl 2M a Cơ cãn dd thu gam muối khan?
b Tính thể tích khí đktc?
c Nếu kim loại hóa trị III Al số mol lần số mol kim loại hóa trị II kim loại hóa trị II ngun tố nào?
Bài 66: Khử m gam oxit sắt chưa biết CO nóng dư đến hồn tồn ta thu sắt khí A hịa tan hết lượng sắt dd HCl dư ta thu 1,68 lít khí H2 đktc Hấp thụ tồn khí A Ca(OH)2 thu 10g
kết tủa Tìm CT oxit sắt?
Chunđề 3: TÁCH – TINH CHẾ CÁC CHAÁT.
* Lưu ý: Tách (từng) chất khỏi hh # tách chất khỏi hh.
* Phương pháp vật lí:
- pp lọc: dùng tách chất không tan khỏi chất lỏng cho hh qua phận lọc: giấy lọc, vải… - pp chiết: dùng để tách chất lỏng khơng hịa tan khỏi hh chất lỏng khơng dồng
- pp chưng cất pâhn đoạn: dùng để tách chất có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ đông đặc khác khỏi hh
- Pp từ tính: Dùng nam châm để hút lấy chất nhiễm từ khỏi hh * Phương pháp hóa học:
- Dùng pư đặc trưng t/d lên chất muốn tách theo điều kiện sau:
Chỉ tác dụng lên chất muốn tách
Sản phẩm tạo thành dễ dàng tách khỏi hh ban đầu pp vật lí: lọc, chiết… Chất sản phẩm dễ dàng tái tạo lại thành chất ban đầu
- Sơ đồ tách:
AB YA +B
XY +A Y
Y - Trình bày cách tiến hành lời
- Viết PTHH minh họa
* Bài tập áp dụng:
Bài 1: Bằng pphh tách riêng hh SO2 CO2?
Bài 2: - chất hh rắn: Na2CO3; BaCO3; MgCO3?
Bài 3: Làm thu AlCl3 tinh khiết từ AlCl3 có lẫn FeCl3 CuCl2?
Bài 4: Nêu pp tách chất sau khỏi hh chúng: a hh rắn: CaO; Al2O3; Fe2O3
b Hh rắn: AlCl3; ZnCl2; FeCl2
c Dd muối: NaCl; MgCl2; NH4Cl
d Hh rắn: CaCO3; uSO4; (NH4)2SO4
Bài 5: Trình bày cách tinh chế dd sau: a HCl có lẫn H2SO4
b FeCl3 có lẫn BaCl2
c H2SO4 có lẫn HCl
d NaCl có lẫn NaOH, Na2CO3
e NaOH có lẫn Na2CO3 CaCO3
Bài 6: Nêu pp tách chất sau từ hh: a Chất khí: HCl; O2; SO2
(15)c Hh Chất rắn: Na2O; CaO; MgO
Bài 7: Trong phịng TN0 có lượng lớn khí độc sau, làm để loại bỏ:
a Khí CO2 SO2
b Khí H2S NO2
Bài 8: Làm để làm khơ khí sau lẫn nước: a NH3; H2; CO
b SO2; H2S; NO2
Bài 9: Làm thu Bạc tinh khiết hh Bạc có lẫn đồng nhơm? Bài 10: -Fe -Fe có lẫn Al, Cu, Al2O3?
Bài 11: Quặng Nhơm có lẫn Fe2O3 SiO2 Hãy viết sơ đồ để thu Al2O3 tinh khiết?
Bài 12: Làm để tách chất sau dạng nguyên chất từ hh?
a CO; CO2; SO2 b H2; Cl2; CO c O2; HCl; SO2
Bài 13: Làm để thu khí tinh khiết: a CO2 có lẫn SO2?
b CO2 có lẫn CO?
c H2 có lẫn NH3?
Bài 14: Làm để tách chất riêng biệt kim loại từ hh sau:
a AlCl3; ZnCl2; CuCl2b Mg, Fe, Al c MgO; CuO; BaO
Bài 15: Làm để thu O2 tinh khiết từ hh O2 CO2?
Bài 16: Bạc có lẫn tạp chất Cu Hãy trình bày hai pphh tách Ag khỏi hh Viết ptpư dùng? Bài 17: Bằng pphh:
a tách khí CH4 khỏi hh khí: CH4, C2H4, C2H2
b ………H2……….: C2H2, H2, CO2
c ………Cu ………: Cu, Fe, Ag
Bài 18: Nêu pp tách hh gồm khí: Cl2, H2, CO2 thành chất nguyên chất?
Bài 19: Tinh chế chất khí sau đây: a Oxi có lẫn Cl2, CO2, SO2
b Clo có lẫn O2, CO2, SO2
c CO2 có lẫn khí HCl nước
Bài 20: Nêu pp tách hh đá vôi, silic oxit sắt (II) clorua thành chất nguyên chất? Bài 30: a Trình bày pphh để lấy oxit từ hh: SiO2, Al2O3, Fe2O3, CuO
b.Hãy trình bày pp lấy kim loại Cu, Fe từ hh oxit: SiO2, Al2O3, FeO, CuO
Bài 21: Nêu pp tách hh đá vôi, vôi sống, thạch cao, muối ăn thành chất nguyên chất? Bài 22: Tinh chế:
- CaSO3 có lẫn CaCO3 Na2CO3?
- Muoẫi n có laên CaCl2, CaSO4, Na2SO3?
Bài 22: Một loại muối ăn có lẫn tạp chất là: CaCl2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4 trình bày cách loại
tạp chất khỏi muối ăn?
Bài 23: Trình bày pp tách Fe2O3 khỏi hh Fe2O3, Al2O3, SiO3 dạng bột Chỉ dùng hố chất nhất?
Bài 24: Tách hh gồm: BaCO3, BaSO4, BaCl2, KCl pphh?
Bài 25: Làm để tách chất khỏi nhau: a) Fe Cu
b) Fe, Ag vaø Cu
c) CuO, Fe2O3 vaø Al2O3
Chun đề 4: ĐIỀU CHẾ CHẤT.
(16)- Nắm tính chất hóa học, cách điều chế chất vô - Nắm mối quan hệ chất vô đơn giản
- Viết sơ đồ điều chế dạng sơ đồ chuỗi pưhh - Cụ thể hóa sơ đồ PTHH cụ thể
* Bài tập áp dụng:
Bài 1: Có chất:
a Cu, O2, Cl2 dd HCl Hãy viết ptpư điều chế CuCl2 hai caùch khaùc nhau?
b MgSO4, NaHCO3, K2S, CaCl2 Hãy cho biết:
- Muối td với dd Na2CO3?
- ……… HCl? Viết ptpư xaûy ra?
Bài 2: Người ta điều chế chất khí khác từ pư: a Phân huỷ muối cacbonat nhiệt độ cao
b Kim loại td với dd axit
c Phân huỷ muối Kali pemanganat nhiệt độ cao d Pư muối sunfit với dd Axit
Hãy cho biết:
- PTHH minh hoạ ứng với TN trên?
- Bằng TN khẳng định chất khí sinh pưhh nói trên? Bài 3: Viết ptpư điều chế ZnCl2; FeCl2 CuCl2 từ:
- Kim loại: Zn, Fe, Cu - Oxit: ZnO, FeO, CuO
- Hiñroxit: Zn(OH)2; Fe(OH)2; Cu(OH)2
Bài 4: Từ chất: BaO, H2O, H2SO4, CuO Hãy viết PTHH để điều chế:
a Ba(OH)2? b Cu(OH)2?
Bài 5: Từ chất: Cu, O2, Cl2, dd HCl Hãy viết PTPƯ điều chế CuCl2 hai cách khác nhau?
Bài 6: Từ CuSO4 hoá chất có sẵn, trình bày pp khác để điều chế Cu kim loại?
Bài 7: từ chất: Al, O2, H2O, CuSO4, Fe dd HCl viết pthh điều chế chất: Cu, Al2(SO4)3, AlCl3
( hai pp), FeCl2
Bài 8: Có chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, CO2, H2O, Fe, KClO3, HCl, H2SO4đặc, Cu, KMnO4 chọn
chất dùng điều chế chất sau viết ptpư xảy ra:
a Khí Hidro B Khí Oxi C Một dd có` tính axit yếu D Đồng (II) sunfat
Bài 18: từ dd hh hai muối Cu(NO3)2 AgNO3, làm điều chế kim loại riêng biệt Ag
và Cu? Viết ptpư dùng?
Bài 9: a cho chất: Nhôm, oxi, nước, đồng sunfat, sắt, axit clohidric Hãy điều chế đồng, đồng oxit, nhôm clorua (bằng 2pp), sắt (II) clorua Viết ptpư?
b.Bằng cách từ sắt ta điều chế sắt (II) hidroxit, sắt (III) hidroxit? Viết ptpư? Bài 10: a từ chất KMnO4, BaCl2, H2SO4, Fe điều chế khí gì?
b.Muốn điều chế chất rắn: NaOH, NaHCO3, Na2CO3
- trình bày pp điều chế chất?
- dùng thuốc thử, nhận biết dd chất trên? Bài 11: có dd gồm hai muối: Al2(SO4)3 CuSO4
a trình bày pphh để từ dd điều chế dd Al2(SO4)3 viết PTHH?
b Trình bày pphh để từ dd điều chế dd CuSO4 viết PTHH?
(17)b) Viết loại phản ứng tạo thành CaSO4
c) Viết loại phản ứng tạo thành CO2
Bài 13: Từ quặng Pyrit FeS2, O2, H2O chất xúc tác thích hợp Viết PTPƯ điều chế Sắt (III) sunfat
Bài 14: Từ Photphat tự nhiên quặng pirit sắt, điều chế phân superphotphat đơn (Ca(H2PO4)2 CaSO4)
Bài 15: Viết PTHH điều chế MgO cách? Bài 16: Hãy viết PTHH điều chế:
a Khí CO2 hợp chất?
b Từ muối ăn(NaCl) viết PTHH điều chế NaOH?
c Từ muối ăn, đá vơi khơng khí viết PTHH điều chế xôđa , đạm urê
d Từ pirit sắt, muối KCl, quặng boxit chất vô cần thiết khác, viết PTHH điều chế ra: FeCl2;
FeCl3; Fe(OH)3; Al(OH)3; Al2O3, phèn chua
Bài 17: Viết PTHH điều chế:
a Khí NH3 cách? c.CaCO3 cách e Cu(OH)2 cách
b Khí SO2 cách? D FeCl2 cách
Bài 18:
a Từ H2O; CuO; S điều chế CuSO4 cách
b Có hóa chất: NaCl; CaCl2; MnO2 axit H2SO4 đặc đem trộn lẫn với ntn để tạo thành HCl; Cl2?
Bài 19:
a Từ photphat tự nhiên điều chế H3PO4, phân supephotphat đơn supephotphat kép?
b Có hh gồm CuO; Fe2O3, Al, HCl Hãy điều chế Cu nguyên chất nhiều cách khác nhau?
Bài 20: Từ muối ăn, đá vơi nước viết PTHH điều chế nước Javen, clorua vôi?
Chun đề 7: TÌM TP% CỦA CÁC CHẤT TRONG HH.
* Phương pháp:
- Gọi x, y số mol A, B, … - Viết PTHH xảy
- Dựa vào PTHH lập PT toán học theo số mol x, y gọi - Giải PT, Hệ PT toán học -> Tìm số mol x, y
- Tính TP % chất: % mA = mAmhh 100 % ; : % mB = mBmhh 100 %
* Bài tập áp dụng:
Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 11,9g hh hai kim loại Al, Zn vào dd axit H2SO4 lỗng thu 8,96 lít khí H2 (đktc)
a Xác định tp% k.l Nhôm Kẽm hh? b Tính thể tích dd H2SO4 0,5M để hòa tan hết hh trên?
Bài 2: Khi cho miếng hợp kim gồm Na K t/d hết với nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) dd A
Đem trung hòa dd A dd axit HCl 25%, sau cạn thu 13,3g muối khan a Tính % k.l kim loại hợp kim?
b Tính k.l dd axit dùng?
Bài 3: Cho 9,1g hh hai Oxit Al2O3 MgO t/d vừa đủ với 250ml dd axit HCl 2M tính % khối lượng
Oxit hỗn hợp đầu
Bài 4: Khi nung hh CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau pư ½ khối lượng ban đầu
Xác định % chất hỗn hợp ban đầu?
Bài 5: Khi nung hh CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau pư ½ khối lượng ban đầu
Xác định % chất hỗn hợp ban đầu?
Bài 6: Nung nòng hh CuO FeO với C dư thu chất rắn A khí B cho B td với dd nước vơi có dư thu 20g kết tủa Chất rắn A td vừa đủ với 150g dd axit HCl 15%
(18)b) Tính k.l chất hỗn hợp đầu thể tích khí B đktc?
Bài 7: Khi phân huỷ nhiệt 14,2g hh CaCO3 MgCO3 ta thu 6,6 lít CO2 (đktc) Tính %
chất hỗn hợp ?
Bài 8: Nung 18,4g hh CaCO3 MgCO3 pứ xong người ta thu hh chất rắn có khối lượng giảm 8,8g so với
khối lượng hh trước nung
a> Viết PTPƯ b> Tính khối lượng chất hh trứơc nung?
Bài 9: Cho hh khí CO CO2 qua dd Ca(OH)2 dư thu 1g kết tủa màu trắng cho hh khí qua
CuO nung nóng dư thu 0,64g Cu Xác định % theo thể tích khí hh?
Bài 10: Có 10g hh Cu CuO td với dd H2SO4 lỗng, lọc lấy chất rắn khơng tan, cho vào H2SO4 đặc nóng thu
được 1,12 lít khí SO2 (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp?
Bài11: Cho 18g hợp kim nhơm- magiê vào dd HCl có 20,16 lít khí H2 bay (đktc) Xác định thành phần %
nhôm – magiê hợp kim?
Bài 12: Cho 16g hỗn hợp Fe2O3, MgO hoà tan hết dd HCl Sau pư cần trung hồ lưộng axit cịn dư
50g dd Ca(OH)2 14,8%, sau đem cạn dd 46,35g múôi khan Xác định % chất hh?
Bài 13: Có 10g hh Cu CuO td với dd H2SO4 loãng, lọc lấy chất rắn khơng tan, cho vào H2SO4 đặc nóng thu
được 1,12 lít khí SO2 (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp?
Bài 14: Cho 18g hợp kim nhôm- magiê vào dd HCl có 20,16 lít khí H2 bay (đktc) Xác định thành phần %
nhôm – magiê hợp kim?
Bài 15: Cho 16g hỗn hợp Fe2O3, MgO hoà tan hết dd HCl Sau pư cần trung hoà lưộng axit dư
50g dd Ca(OH)2 14,8%, sau đem cạn dd 46,35g múơi khan Xác định % chất hh?
Bài 16:Cho 57,3g hh Na2CO3 K2CO3 vào dd HCl Dẫn lượng khí sinh qua nước vơi có dư thu
45g kết tủa Tính khối lượng muối hh đầu? Bài 17*: Cho 15,9g hh X gồm muối MgCO
3 CaCO3 vào 0,4l dd HCl 1M thu ddY
b> Hỏi dd Y có dư axit khơng? c> Tính lượng CO2 thu được?
d> Cho vào dd Y lượng dd NaHCO3 dư thể tích khí CO2 thu 1,12 lít (đktc) Tính khối lượng
mỗi muối hh X? Bài 18*: Cho 33,6g hh gồm KHSO
3 K2CO3 vào 300g dd HCl 6,08%, sau pư kết thúc thu hh khí X có
tỉ khối so với khí hiđro 24 dd A a> Hãy chứng minh axit cịn dư b> Tính C% chất dd A
Bài 19:Cho 57,3g hh Na2CO3 K2CO3 vào dd HCl Dẫn lượng khí sinh qua nước vơi có dư thu
45g kết tủa Tính khối lượng muối hh đầu? Bài 20*: Cho 15,9g hh X gồm muối MgCO
3 CaCO3 vào 0,4l dd HCl 1M thu ddY
e> Hỏi dd Y có dư axit khơng? f> Tính lượng CO2 thu được?
g> Cho vào dd Y lượng dd NaHCO3 dư thể tích khí CO2 thu 1,12 lít (đktc) Tính khối lượng
mỗi muối hh X? Bài 21*: Cho 33,6g hh goàm KHSO
3 K2CO3 vào 300g dd HCl 6,08%, sau pư kết thúc thu hh khí X có
tỉ khối so với khí hiđro 24 dd A c> Hãy chứng minh axit cịn dư d> Tính C% chất dd A
Bài 22: cho 8,8g hh A gồm Mg MgO tác dụng với dd axit HCl dư thu 4,48 lít khí (đktc) a> tính khối lượng chất hh?
(19)Bài 23: cho 8,8g hh A gồm Mg MgO tác dụng với dd axit HCl dư thu 4,48 lít khí (đktc) c> tính khối lượng chất hh?
d> Phải dùng ml dd axit HCl 2M đủ để hoà tan hết 8,8g hh A trên? Bài 24: Cho 5g hh A gồm Mg MgO td với dd HCl dư thu 2,24 lít khí (đktc)
a> tính khối lượng chất A b> tính % chất A
Bài 25: cho hh A gồm Fe MgCO3 td với dd axit clohidric dư, dẫn khí tạo thành lội qua nước vơitrong có
dư thu 10g kết tủa cịn lại 1,12 lít khí khơng màu (đktc) Tính tp% chất hh A? Bài 26: hh 3,2g gồm Mg MgO cho pư hết với dd HCl thấy 1,12 lít khí H2 (đktc)
a tính % chất hh đầu?
b Tính C% cùa dd thu sau pư khối lượng axit dùng 246,9g?
Bài 27: cho 5,2g hh X gồm Mg MgO td hết với dd HCl thu 1,12 lít khí đktc a Tính khối lưọng chất có X
b Tính thể tích dd HCl 0,5M vừa đủ để hoà tan hết 5,2g hh X?
Bài 28: cho 6g hh gồm Mg MgO td với dd H2SO4 lỗng dư thu 3,36 lít khí đktc Tính tp% theo khối
lượng chất hh?
Bài 29: cho 5,2g hh X gồm Mg MgO td hết với dd HCl thu 1,12 lít khí đktc c Tính khối lưọng chất có X
d Tính thể tích dd HCl 0,5M vừa đủ để hoà tan hết 5,2g hh X?
Bài 30: cho 6g hh gồm Mg MgO td với dd H2SO4 loãng dư thu 3,36 lít khí đktc Tính tp% theo khối
lượng chất hh?
Baøi 31: Cho 3,04g hh NaOH KOH tác dúng với dd HCl thu 4, 15g muoẫi clorua Tính khôi lượng moêi hiñroxit hh?
Bài 32: Cho 120g dd NaOH 20% pư với khí CO2 đktc để tạo thành hh muối trung hoà muối axit theo tỉ lệ
số mol 3:2 tính thể tích khí CO2 cần dùng?
Bài 33: Cho 38,2g hh Na2CO3 K2CO3 vào dd HCl Dẫn lượng khí sinh qua nước vôi dư thu 30g
kết tủa Tính khối lượng muối hh đầu?
Bài 34: Cho 0,325g hh gồm NaCl KCl hồ tan vào nước Sau đó, cho dd AgNO3 vào dd ta thu
một kết tủa có khối lượng 0,717g tính tp% chất tronh hh?
Bài 35: Nung 26,8g hh CaCO3 MgCO3, sau pư kết thúc, thu 13,6g hh oxit khí cacbonic Tính
thể tích khí CO2 thu (đktc)?
Bài 36: Nung nóng hh gồm muối CaCO3 MgCO3 76g hai oxit 33,6 lít khí CO2 đktc Tính khối
lượng hh ban đầu?
Bài 37: Cho 44,2g hh hai muối A2SO4 B2SO4 td vừa đú với dd BaCl2 thu 69,9g kết tủa BaSO4 Tìm
khối lượng muối tan? Bài 24: Hoà tan 25,8g hh BaCl2 CaCl2 vào 214,2 ml nước để dd A thêm vào dd
A 210ml dd NaCO3 1M thu 23,82g kết tủa 480ml dd B Tính C% ddd BaCl2 CaCl2?
Bài 38: Cho 3,9g hh gồm NaCl KCl hoà tan vào nước Sau cho dd AgNO3 vào dd nói ta thu
kết tủa nặng 8,607g tính tp% chất có hh?
Bài 39: Hồ tan 15,02g hh gồm CaCl2 BaCl2 vào nước 600ml ddA Lấy 1/10 dd A cho pư với dd AgNO3
dư thu 2,87g kết tủa
a Tính số gam muối hh đầu? b Tính CM muối có dd A?
Bài 40: cho 2,464 lít khí CO2 (đktc) vào dd NaOH sinh 11,44g hh hai muối Na2CO3 NaHCO3 xác
(20)Bài 41: nung nóng 19,15g hh CuO PbO với lượng Cacbon vừa đủ mơi trường khơng có khơng khí để oxit kim loại bị khử hết Tồn lượng khí sinh dẫn vào dd Ca(OH)2 dư, pư xong người ta thu
7,5g kết tủa màu trắng
e xác định tp% theo khối lượng hh ban đầu? f Tính khối lượng cacbon cần dùng cho pư khử oxit?
Bài 42: khử hoàn toàn 20g hh CuO Fe2O3 nhiệt độ cao, người ta cần dùng 7,84 lít khí CO (đktc)
Xác định tp% chất hh trước sau pư?
Bài 43: cho 19g hh Na2CO3 NaHCO3 td với 100g dd HCl, sinh 4,48 lít khí (đktc) Tính khối lượng
muối tronh hh?
Bài 44: hồ tan hoàn toàn 27,4g hh hai muối M2CO3 MHCO3 400ml dd HCl 1M 6,72 lít CO2
(đktc) Xác định tên kim loại muối tp% theo khối lượng muối hh?
Bài 45: nung nóng 19,15g hh CuO PbO với lượng Cacbon vừa đủ mơi trường khơng có khơng khí để oxit kim loại bị khử hết Tồn lượng khí sinh dẫn vào dd Ca(OH)2 dư, pư xong người ta thu
7,5g keát tủa màu trắng
g xác định tp% theo khối lượng hh ban đầu? h Tính khối lượng cacbon cần dùng cho pư khử oxit?
Bài 46: khử hoàn toàn 20g hh CuO Fe2O3 nhiệt độ cao, người ta cần dùng 7,84 lít khí CO (đktc)
Xác định tp% chất hh trước sau pư?
Bài 47: cho 19g hh Na2CO3 NaHCO3 td với 100g dd HCl, sinh 4,48 lít khí (đktc) Tính khối lượng
muối tronh hh?
Bài 48: hoà tan hoàn toàn 27,4g hh hai muối M2CO3 MHCO3 400ml dd HCl 1M 6,72 lít CO2
(đktc) Xác định tên kim loại muối tp% theo khối lượng muối hh?
Bài 49: khử hoàn toàn 40g hh CuO Fe2O3 nhiệt độ cao, người ta phải dùng 15,68 lít khí CO (đktc)
a xác định tp% chất có hh?
b Bằng pphh tách riêng Cu khỏi hh thu sau pư? Viết ptpư dùng?
Bài 50: khử hoàn toàn 40g hh CuO Fe2O3 nhiệt độ cao, người ta phải dùng 15,68 lít khí CO (đktc)
c xác định tp% chất có hh?
d Bằng pphh tách riêng Cu khỏi hh thu sau pư? Viết ptpư dùng? Bài 51: Al4C3 CaC2 tác dụng với nước theo pt:
Al4C3 + 12H2O -> 4Al(OH)3 + 3CH4
CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2
Cho hh hai chất tác dụng với nước dư thu 2,016 lít hh khí Lấy hh đốt cháy hồn tồn thu 2,688 lít CO2 tính lượng Al4C3 CaC2 hh Biết thể tích khí đo đktc
Bài 52: cho 16g hh gồm Fe2O3, MgO hoà tan hết dd HCl Sau pư cần trung hồ lượng axit cịn dư
50g dd Ca(OH)2 14,8%, sau đem cạn dd 46,35g muối khan Tính tp% oxit hh đầu?
Bài 53: Cho hh A gồm oxit: Al2O3, CuO, K2O tiến hành Tno :
TN1: cho hh A vào nước dư, khuấy kĩ thấy 15g chất rắn không tan
TN2: cho thêm vào hh A lượng Al2O3 50% lượng Al2O3 ban đầu lại hoà tan vào nước dư Sau
Tn lại 21g chất rắn không tan
TN3: cho vào hh A lượng Al2O3 75% lượng Al2O3 A, lại hoà tan vào nước dư, thấy cịn
lại 25g chất rắn không tan
Tính khối lượng oxit hh A?
Bài 54: cho 45,5g hh gồm Zn, Cu, Au vào dd HCl có dư, cịn lại 32,5g chất khơng tan Cũng lấy 45,5g hh mang đốt khối lượng tăng lên 51,9g
(21)- Tính khối lượng dd HCl pư đủ với hh trên?
Bài 55:một hh gồm Cu Fe có tổng khối lượng 12g cho vào 400ml dd HCl 1M sau pư thu 6,4g chất rắn, dd A V lít khí (đktc)
a tính tp% k.l kim loại hh đầu?
b Lấy 360ml dd KOH 1M cho vào dd A tính lượng kết tủa tạo thành?
Bài 56: Hoà tan 9g hợp kim nhơm – Magiê dd HCl có 10,08 lít H2 bay (đktc) Xác định tp% chất
trong hợp kim?
Bài 57: cho 1,41g hh hai kim loại Al Mg tác dụng với dd H2SO4 loãng dư, pư xong người ta thu
1568ml khí (đktc)
a Tính tp% theo khối lưọng theo số mol kim loại có hh đầu? b Bằng pphh tách riêng kim loại Mg khỏi hh Viết ptpư dùng?
Bài 58: Ngâm 16,6g hh bột kimloại Al Fe dd HCl dư Phản ứng xong người ta thu 11,2lít khí hiđro (đktc)
a tính khối lượng kim loại có hh?
b Bằng pphh nào, người ta điều chế Fe2O3 từ hh hai kim loại Viết PTPƯ?
Bài 59: a Cho 13,4g hh gồm CaCO3 MgCO3 vào dd HCl dư, sau pư thu 3,36lít khí CO2 đktc
- tính số gam chất hh - tính thể tích dd HCl 1M cần vừa đủ
Bài 60: Hồ tan 4,5g hợp kim Nhơm- Magiê dd H2SO4 lỗng, dư có 5,04 lít khí hidro bay (đktc) Tính
% kim loại có hợp kim?
Bài 61: hồ tan 6g hợp kim gồm Cu, Fe, Al axit clohidric dư tạo thành 3,024 lít H2 (đktc) cịn lại
1,86g kim loại không tan Xác định tp% khối lượng kim loại?
Bài 62: để hoà tan hồn tồn 3,01g bột gồm Nhơm Bari cần vừa đủ 350ml dd HCl 0,2M tính khối lượng kim loại hh đầu?
Bài 63: cho 4,15g hh bột Fe Al tác dụng với 200ml dd CuSO4 0,525M khuấy kĩ hh để pư xảy hoàn toàn
Đem lọc kết tủa A gồm hai kim loại có khối lượng 7,48g dd nước lọc Tìm số mol kim loại hh ban đầu hh A?
Bài
64: Hoà tan hoàn toàn 14,6g hỗn hợp Zn ZnO dd HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc)
a) Tính % khối lượng chất ban đầu? b) Tính khối lượng muối tạo thành?
c) Tính thể tích dd HCl 36% (d = 1,18g/ml) cần dùng?
Bài 65: Cho 5,44g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 phản ứng với dd H2SO4 thu 7,6g hỗn hợp muối khan
a) Tính khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu?
b) Tính khối lượng chất có hỗn hợp muối tạo thành?
Bài
66: Hoà tan 12,8g hỗn hợp Mg MgO phải dùng heat 400ml dd HCl 2M
a) Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu?
b) Cho lượng dd NaOH dư vào dd sau PƯ thu gam kết tủa?
Bài 67: Cho h2 A gồm Mg MgCO3 tác dụng với dd HCl dư dẫn khí tạo thành lội qua nước vơi dư
thì thu 10g kết tủa cịn lại 2,8l khí khơng màu (đktc) Tính % theo khối lượng chất hỗn hợp A
Bài 68: Nung nóng 136g hỗn hợp bazơ Mg(OH)2 Fe(OH)3 khối lượng giảmđi 36g
a) tính khối lượng Oxit thu
b) Biết oxit có tỉ lệ mol: 1:1 Tính khối lượng bazơ h2 đầu?
Bài 69: Cho 10 lít hh khí (đktc) gồm N2 CO2 lội qua lít dd Ca(OH)2 0,2M thu 10g kết tủa tính tp% thể
(22)Bài 70: Cho 11,6g hh NaOH KOH t/d vừa đủ với dd CuSO4 thu kết tủa X dd Y lọc lấy chất kết tủa X
đem nung nhiệt độ cao đến k.l không đổi thu 10g chất rắn Tính k.l oxit hh ban đầu?
Chuyên đề 6: TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH.
* Phương pháp:
- Nắm vững công thức liên quan đến nồng độ dung dịch: + Nồng độ phần trăm: C% = mctmdd 100 %
+ Nồng độ dung dịch: CM = n V
+ Khối lượng riêng: d = mv
+ Công thức chuyển từ nồng độ mol sang nồng độ %: CM = ❑
10 d
M CM
❑
*Lưu ý: mdd = mdm + mct; mddspư = mcác chất trước pư - mchất khí - mChất kết tủa
- Phương pháp đường chéo:
Chất A: C1(%) C2(%) – C(%)
C(%) => C2(%)−C(%)
C(%)−C1(%) = mA mB
Chất B: C2(%) C(%) – C1 (%)
* Bài tập áp dụng:
Bài 5: Cho 17,4g hh FeO Fe2O3 có tỉ lệ số mol 1:1 vào 450ml dd HCl 2M dd A
a) Tính nồng độ mol chất dd sau pư biết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể? b) Tính thể tích dd NaOH 2,5M đủ để td hết với ddA?
Baøi 2: Cho 180g dd H2SO4 15% vaøo 320g dd BaCl2 10%
a Tính khối lượng kết tủa thu được? b Tính C% chất dd sau PƯ?
Bài 3: Hồ tan 11,2g lít khí HCl vào 188,8g nước dd A lấy 80g dd A cho td với 120g dd AgNO3 15%
thu dd B chất kết tủa Tính C% chất dd sau PƯ? Bài 5: Có 200ml dd HCl 0,2M
a> Cần ml dd NaOH 0,1M để trung hồ dd axit nói trên? b> Cần gam dd Ca(OH)2 5% để trung hoà hết lượng axit trên?
Bài 10: Cho 200g dd Na2CO3 td vừa đủ với 120g dd HCl Sau pư dd có nồng độ 20% Tính C% hai dd đầu?
Bài 11: Cho 307g dd Na2CO3 td với 365g dd HCl Sau pư thu dd muối có nồng độ 9%
Hãy tính C% dd Na2CO3 vaø dd HCl?
Bài 12: Cho 200g dd BaCl2 5,2% td với 58,8g dd H2SO4 20% Tính C% chất có dd sau pư?
Bài 20: trung hoà 20ml dd H2SO4 1M dd HCl 20%
a> viết PTPƯ xảy ra?
b> Tính số gam dd NaOH phải dùng?
c> Thay dd NaOH dd KOH 5,6% có khối lượng riêng 1,045g/ml tính thể tích dd KOH cần dùng để trung hồ dd H2SO4 cho?
Bài 23: cho 60g dd HCl tác dụng với dd Na2CO3 dư, thu 3,36 lít khí (đktc) Tính C% dd HCl nói
treân?
(23)b> cho mẩu q tím vào dd NaOH nói nhỏ từ từ HCl vào dd tới dư Hãy cho biết tượng quan sát Giải thích?
Bài 29: hoà tan lượng sắt vào 259ml dd H2SO4 (vừa đủ pư) thu 16,8 lít khí hiđro đktc
a tính khối lượng sắt dùng
b Tính nồng độ CM dd H2SO4 dùng?
Bài 1: Trung hoà dd can xi hiđroxit dd axit clohidric Nếu có 200ml dd HCl 2M phải dùng
gam dd Ca(OH)2 10%?
Bài 2: Trung hoà 200ml dd H2SO4 1M dd NaOH 20% Tính k.l dd NaOH cần dùng?
Bài 4: Trung hoà 200ml dd HCl 1M dd NaOH 20% Tính khối lượng muối tạo thành k.l dd NaOH 20% phải dùng?
Bài 7: Để trung hoà dd có chứa 189g HNO3, lần thứ người ta dùng dd có chứa 112g KOH, lần thứ
hai người ta dùng thêm dd Ba(OH)2 có nồng độ 25%
a Viết ptpư?
b Tính khối lưọng dd Ba(OH)2 phải dùng?
Bài 8; Cho 15,5g Na2O tác dụng với nước , thu 0,5lít dd bazơ
a Viết ptpư tính CM dd bazơ?
b Tính thể tích dd H2SO4 nồng độ 205 có khối lượng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hồ dd bazơ thu
đựoc?
c Tính nồng độ mol/l chất có dd sau pư trung hoà?
Bài 12: Cho 50ml dd H2SO4 1M td với 60 ml dd NaOH Dd sau pư làm đổi màu q tím thành đỏ Để dd khơng
làm đổi màu q tím, người ta phải cho thêm vào dd 20ml dd KOH 0,5M Tính CM dd NaOH dùng?
Bài 13: 100 ml dd NaOH tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí CO2 đktc, tạo thành muối trung hồ Tính CM dd
NaOH dùng Cho tể tích dd sau pư thay đổi không đáng kể?
Bài 15: Cho m gam NaOH nguyên chất vào 252g nước dd A cho dd A tác dụng với dd Cu(NO3)2 có dư,
thu 58,8g kết tủa Cu(OH)2 Hãy tính C% chất có dd thu được?
Bài 2: Thêm từ từ dd H2SO4 10% vào li đựng muối cacbonat kim loại hoá trị I, vừa hết
khí CO2 thu dd muối Sunfat có nồng độ 13,63% Xác định CTPT muối cacbonat?
Bài 10: Cho 200g dd NaCO3 td vừa đủ với 120g dd HCl Sau pư dd có nồng độ 20% Tính C% dd đầu?
Bài 11: Cho 307g dd Na2CO3 td với 365g dd HCl Sau pư thu dd muối có nồng độ 9% Tính C%
dd Na2CO3 vaø dd HCl?
Bài 12: Cho 200g dd BaCl2 5,2% td với 58,8g dd H2SO4 20% Tính C% chất có dd?
Bài 13: Cho m gam NaOH nguyên chất vào 250g nước dd A cho dd A td với dd Cu(NO3)2 có dư, thu
58,8g kết tủa Tính C% chất có dd thu được?
Bài 16: để xử lí 100Kg hạt giống người ta dùng 8lít dd CuSO4 0,02% có khối lượng riêng1g/ml tính khối lượng
CuSO4.5H2O cần thiết để pha chế dd có nồng độ đủ dùng cho hạt giống?
Bài 30: Hoà tan 9,3g Na2O vào 90,7g nước ta thu ddA Cho dd A vào 200g dd FeSO4 16% thu kết tủa
B dd C Nung kết tủa B đến khối lượng không đổi chất rắn D a Tính C% dd A?
b Tính khối lượng kết tủa B C% dd C?
c Tính thể tích dd HCl 1,5M cần để hồ tan hết chất rắn D? Bài 12: cho 15,5g Na2O td với H2O, 0,5 lít dd
a viết PTPư tính nồng độ Mol dd thu được?
b Tính thể tích dd H2SO4 20% ( d = 1,14g/ml) cần dùng để trung hồ dd nói trên?
(24)a bao nhieâu gam oxit tham gia pö?
b Bao nhiêu gam muối đồng tạo thành? c Tính C% axit dd thu sau pư?
Bài 48: cho 416g dd BaCl2 12% td vừa đủ với dd chứa 27,36g muối sunfat kim loại A sau lọc bỏ kết tủa thu
được 800ml dd 0,2M muối clorua kim loại A tìm CTPT muối sunfat kim loại A?
Bài 51: hoà tan x gam kim loại Z 200g dd HCl 7,3% (lượng axit vừa đủ) thu dd E nồng độ muối Z tạo thành 11,96% theo k.l Z kim loại nào?
Bài 59: hh A gồm kim loại Mg Zn (B) dd H2SO4 có nồng độ x mol/l
TN1: cho 34,02g A vaøo 2,8 lít B sinh 13,44 lít khí H2
TN2: cho 34,02g A vào 4,2 lít B sinh 15,68 lít khí H2
a chứng minh TN1 hh kim loại chưa tan hết, TN2 axit cịn dư?
b Tính nồng độ x mol/l dd B % k.l kim loại A cho biết thể tích H2 đo đktc?
b.Cần ml dd NaOH chứa 0,02g NaOH 1ml dd để chuyển 1,25g FeCl3.6H2O thành Fe(OH)3?
Bài 17: hoà tan lượng sắt vào 500 ml dd H2SO4 vừa đủ, sau pư thu 33,6 lít khí hidro đktc Hãy
tìm:
a khối lượng sắt pư?
b Nồng độ mol dd axit ban đầu?
c Khối lượng tinh thể FeSO4.7H2O thu được?
Bài 38: cho 18,6g hh A gồm Zn Fe vào 500 ml dd HCl Khi pư hồn tồn, cạn dd thu 34,575g chất rắn Lập lại TN với 800ml dd HCl cạn 39,9g chất rắn Tính CM dd HCl khối lượng
mỗi kim loại hh?
Bài 25: Khi cho 1,08g kim loại Nhôm vào dd gồm 6g dd CuSO4 40% 9,12g dd FeSO4 50% Có
muối kim loại tạo thành? Viết ptpư minh hoạ?
Bài 26: Một dd A có chứa NaOH 0,45mol NaAlO2 Cho 1,5mol HCl vào A thu 23,4g kết tủa Tính khối
lượng NaOH ddA?
Chuyên đề 9: TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG. * Phương pháp:
- Tính theo chất tham gia pư:
Lượng chất thực tế pư (tính theo PT)
H% = - 100%
Lượng chất lấy để đưa vào pư (đề cho)
- Tính theo chất sản phẩm:
Lượng chất thực tế thu (đề cho)
H% = - 100% Lượng thu theo lí thuyết (theo PT)
* Bài tập áp dụng:
Bài 1: Cho 1,12 lít khí SO2 (đktc) lội qua dd Ca(OH)2 dư thu kết tủa Tính khối lượng kết tủa này, biết
hiệu suất PƯ 80%?
Bài 2: Tính lượng axit sunfuric 96% thu từ 60Kg quặng Pirit sắt hiệu suất PƯ 85%?
Bài 3: từ 320 quặng pirit sắt (FeS2) có chứa 45% lưu huỳnh sản xuất 405 axit sunfuric Hãy xác
định hiệu suất trình sx?
Bài 4: Điện phân 200g dd NaCl 29,25% (có màng ngăn) Tính khối lượng NaOH thu được, biết hiệu suất trình điện phân 90%?
(25)b Có loại đá vôi chứa 80% CaCO3 nung đá vơi loại thu kg vôi sống, hiệu
suất pư 85%?
Bài 6: Dẫn tồn 2,24 lít khí hidro (đktc) qua ống đựng CuO nung nóng thu 5,76g Cu Tính hiệu suất pư này?
Bài 7: Người ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội thấy 49kg than chưa cháy a Tính hiệu suất cháy trên?
b Tính lượng CaCO3 thu cho tồn lượng khí CO2 sinh vào nước vơi dư?
Bài 8: Tính lượng H2SO4 điều chế cho 40kg SO3 hợp nước biết hiệu suất pư 95%?
Bài 10: Có thể điều chế kg Nhôm từ quặng chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất pư 98%?
Bài 11: Người ta dùng 200 quặng có hàm lượng Fe2O3 30% để luyện gang Loại gang chứa 80% Fe Tính
lượng gang thu biết hiệu suất trình sản xuất 96%?
Bài 12: Người ta dùng 80 quặng pirit chứa 40%S sản xuất 92 H2SO4 tính hiệu suất q trình? Chun đề 10: BÀI TỐN CĨ NHIỀU KHÀ NĂNG TẠO THÀNH SÁN PHẨM * Phương pháp:
- Viết tất PTHH xảy
- Dựa vào tỉ lệ số mol chất PTHH (hệ số cân bằng) đối chiếu với số mol thực tế đề cho => xác định sản phẩm chất nào: A, B hay hỗn hợp nhiều chất
- Tính tốn theo PTHH
* Bài tập áp dụng:
Bài 1*: Cho 19,6g axit photphoric td với 200g dd Kali hidroxit có nồng độ 8,4%, khối lượng riêng 1,08g/cm3.
a Những muối thu sau pư? Khối lượng bao nhiêu? b Tính C% muối dd sau pư?
Bài 2: Cho 9,4g K2O tan vào nước Tính lượng SO2 cần thiết pư với dd để tạo thành:
a Muối axit? b Muối trung hoà?
c Hh muối axit trung hoà theo tỉ lệ phântử gam 2:1
Bài 3: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 100g CaCO3 td với dd HCl dư, qua dd có chứa 60g NaOH
Tính khối lượng muối natri điều chế được?
Bài 4: Cho 1,568 lít khí CO2 (đktc) lợi chậm qua dd có hồ tan 3,2g NaOH Hãy xác định thành phần định tính
và định lượng chất sinh sau pư?
Bài 5: Cho 50 ml dd KOH 3M td với 50ml dd H2SO4 2M Tính số mol chất dd thu được?
Bài 6*: Cho 49g axit photphoric td với 250g dd KOH có nồng độ 18% Những muối tạo thành sau pư? Tính
khối lượng muối?
Bài 7: Lấy V lít khí CO2 cho hấp thụ hồn toàn vào 500ml dd KOH thu đựoc 20,7g muối K2CO3 30g muối
KHCO3 Hãy tính:
a Thể tích V khí CO2 đktc?
b CM cuûa dd KOH?
Bài 8: Cho 120g dd NaOH 20% pư với khí CO2 đktc để tạo thành hh muối trung hoà muối axit theo tỉ lệ số
mol 3:2 Tính thể tích khí CO2 cần dùng?
Bài 9: Cho 2,464 lít khí CO2 đktc qua dd NaOH sinh 11,44g hh hai muối xác định k.l muối
trong hh thu được?
Bài 10: Cho 2,24 lít khí CO2 sục vào 150ml dd NaOH 1M Tính nồng độ M chất dd thu sau pư,
biết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể?
Bài 11: Tính thể tích dd NaOH 0,5M đủ để hấp thụ 5,6 lít khí CO2 đktc thu hh muối Na2CO3 NaHCO3
có tỉ lệ mol 7:3?
(26)Bài 13: Cho a mol KOH pư với b mol H3PO4 Tính k.l chất thu theo a, b?
Bài 14: Cho 13,44 lít khí SO2 t/d với 150g dd NH3 6,8% Muối tạo thành với k.l bao nhiêu?
Chuyên đề 11: BÀI TOÁN DÙNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG.
* Phương pháp:
- Kim loại mạnh (trừ kim loại kiềm) đẩy kim loại yếu khỏi dd muối chúng - Khi cho miếng kim loại vào dd muối, sau pư:
+ Nếu k.l kim loại tặng: Lấy k.l kim loại tạo thành sau pư - k.l kim loại tham gia pư = k.l kim loại tăng + Nếu k.l kim loại giảm: Lấy k.l kim loại tham gia pư – k.l kim loại tạo thành sau pư = k.l kim loại giảm
* Bài tập minh họa:
Bài 1: cho 4,15g hh bột Fe Al tác dụng với 200ml dd CuSO4 0,525M khuấy kĩ hh để pư xảy hoàn toàn
Đem lọc kết tủa A gồm hai kim loại có khối lượng 7,48g dd nước lọc Tìm số mol kim loại hh ban đầu hh A?
Bài 2: ngâm Nhôm vào dd Sắt (II) sunfat Sau thời gian, lấy Nhôm rửa nhẹ, làm khô cân thấy khối lượng tăng 1,14g hỏi khối lượng Nhôm sunfat tạo thành khối lượng Sắt (II) sun fat tham gia pư?
Bài 3: ngâm Nhôm 250ml dd AgNO3 0,24m sau thời gian pư người ta nhận thấy khối lượng
Nhoâm tăng thêm 2,97g
a tính khối lượng nhơm tham gia pư khối lượng Bạc sinh ra?
b Tính nồng CM chất có dd sau pư Biết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể?
Bài 4: nhúng sắt có khối lượng 29g vào dd đồng (II) sunfat Sau kết thúc pư, lấy sắt rửa nhẹ, làm khô can nặng 31g tính k.l sắt tham gia pư k.l đồng tạo thành?
Bài 5: nhúng sắt có khối lượng 50g vào 500ml dd CuSO4 sau thời gian khối lượng sắt tăng
4%.tính khối lượng Cu thoát nồng độ mol dd sắt sunfat? Bài 6: người ta thực TN sau hh bột Fe Fe2O3
- TN 1: cho luồng khó CO dư qua a gam hh nhiệt độ cao, pư xong người ta thu 11,2g Fe
- TN 2: Ngâm a gam hh dd CuSO4 dư, pư xong người ta thu chất rắn có khối lượng
tăng thêm 0,8g
Xác định % chất có hh đầu?
Bài 7: hồ tan x gam kim loại Z 200g dd HCl 7,3% (lượng axit vừa đủ) thu dd E nồng độ muối Z tạo thành 11,96% theo k.l Z kim loại nào?
Bài 8: hai kim loại giống (cùng nguyên tố R hoá trị II) có k.l cho thannh thứ vào dd Cu(NO3)2 thứ vào dd Pb(NO3) Sau thời gian, số mol muối nhau, lấy hai kim loại
đó khỏi dd thấy k.l thứ giảm 0,2% thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R? Bài 9: kẽm có k.l 25g, nhúng vào dd Sắt (II) sunfat Sau pư lấy kẽm rửa nhẹ, làm khô, cân 22,75g hỏi k.l kẽm sunfat thu bao nhiêu?
Bài 10: Cho sắt vào 100ml dd chứa muối Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 2M sau pư lấy sắt
khỏi dd, rửa làm khơ khối lượng Fe giảm hay tăng? Hãy giải thích?
(27)Bài 12: ống nghiệm, người ta hồ tan 5g CuSO4.5H2O thả vào miếng kẽm Có bao
nhiêu gam đồng nguyên chất thoát sau pư, biết lấy thừa kẽm?
Bài 13: cho Kẽm có khối lượng 25g vào dd CuSO4 sau thời gian pư kết thúc, đem kim loại rửa
nhẹ, làm khơ can 24,96g a tính k.l Kẽm pư?
b Tính k.l đồng sunfat có dd?
Bài 14: a nhúng sắt nặng 100g vào dd CuSO4 0,1m sau pư kết thúc, thấy k.l kim loại tăng lên
101,3g hỏi:
- có gam sắt tham giapư?
- Thể tích dd CuSO4 0,1M cần vừa đủ cho pư trên?
Bài 15: Cho 12,5g tinh thể CuSO4.5H2O vào 40g dd NaOH 15% Tính khối lượng chất kết tủa C%
chất dd sau pư?
Bài 16: cho sắt có khối lượng 50g vào dd đồng sunfat Sau thời gian, nhấc sắt khối lượng sắt 51g tính số mol muối sắt tạo thành sau pư, biết tất đồng sinh bám bề mặt sắt? Bài 17: nhúng sắt vào dd CuSO4 sau thời gian lấy riêng sắt ra, lau khơ, thấy khối lượng
thanh sắt tăng 0,08g tính k.l sắt tham gia pư?
Bài 18: a có gam đồng bị 0,5 mol Kẽm khỏi dd CuSO4?
b.Nhúng Nhôm vào dd CuSO4 sau thời gian lấy Nhôm thấy khối lượng dd nhẹ 1,38g tính
k.l Nhôm tham gia pư?
Bài 19: cho kẽm có k.l 50g vào dd CuSO4 sau pư kết thúc k.l kẽm 49,82g tính khối lượng kẽm
đã tham gia pư?
Bài 20: Ngâm sắt dd CuSO4 sau thời gian, lấy sắt khỏi dd rửa nhẹ, làm khô, khối lượng
lá sắt tăng thêm 1g tính khối lượng sắt bị hồ tan khối lượng đồng bám sắt?
Bài 21: Ngâm đồng nhỏ 20ml dd AgNO3 pư xong, lấy đồng khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, khối
lượng đồng tăng thêm 1,52g
a Xác định nồng độ mol dd bạc nitrat dùng?
b Tính nồng độ % dd thu sau pư, biết dd có khối lượng riêng 1,1g/ml Thể tích dd sau pư thay đổi không đáng kể?
Bài 22: ngâm đinh sắt dd CuSO4 CuSO4 pư hết, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,4g
a tính số gam sắt bị hoà tan số gam muối CuSO4 tham gia pư
b Khối lượng dd CuSO4 dùng thí nghiệm 210g, (d = 1,05g/ml) xác định CM dd CuSO4
ban đầu?
Bài 23: Ngâm đồng vào dd AgNO3 sau pư thấy khối lượng đồng tăng thêm 0,76g
a Viết PTPƯ xảy ra?
b Tính số gam đồng bị hồ tan?
Bài 24: Một kẽm có khối lượng 50g cho vào dd CuSO4 sau pư kết thúc, đem kim loại rửa
sạch, làm khô, can 49,82g xác định lượng CuSO4 có dd?
Bài 25: Cho kẽm vào cốc chứa 200g dd HCl 10%; lấy kẽm rửa sạch, làm khơ, cân lại thấy khối lượng giảm 6,5g so với trước Hãy xác định nồng độ HCl sau pư?
Chuyên đề 13: CHỨNG MINH MỘT CHẤT PƯ HẾT, KHÔNG PƯ HẾT- KẾT TỦA LỚN NHẤT.
* Phương pháp:
(28)=> Số mol A < Số mol hh < Số mol B (Giả sử số mol A < số mol B)
- Tìm số mol chất pư lại, dựa PTHH, so sánh với số mol hh để thấy chất pư hết hay không pư hết
* Bài tập áp dụng:
Bài 1: hh A gồm kim loại Mg Zn (B) dd H2SO4 có nồng độ x mol/l
TN1: cho 34,02g A vaøo 2,8 lít B sinh 13,44 lít khí H2
TN2: cho 34,02g A vào 4,2 lít B sinh 15,68 lít khí H2
a Hãy chứng minh TN1 hh kim loại chưa tan hết, TN2 axit cịn dư?
b Tính nồng độ x mol/l dd B % k.l kim loại A cho biết thể tích H2 đo đktc?
Bài 2*: Cho 15,9g hh X gồm muối MgCO
3 CaCO3 vào 0,4l dd HCl 1M thu ddY
a.Hỏi dd Y có dư axit khơng? b.Tính lượng CO2 thu được?
c Cho vào dd Y lượng dd NaHCO3 dư thể tích khí CO2 thu 1,12 lít (đktc) Tính khối
lượng muối hh X? Bài 3*: Cho 33,6g hh gồm KHSO
3 K2CO3 vào 300g dd HCl 6,08%, sau pư kết thúc thu hh khí X có tỉ
khối so với khí hiđro 24 dd A a.Hãy chứng minh axit cịn dư
b Tính C% chất dd A Bài 4*: Cho 33,6g hh gồm KHSO
3 K2CO3 vào 300g dd HCl 6,08%, sau pư kết thúc thu hh khí
X có tỉ khối so với khí hiđro 24 dd A a Hãy chứng minh axit dư
b Tính C% chất dd A
Bài 4: Hòa tan 3,84g hh X gồm Mg Al vào 400 ml dd HCl 1,5M a Chứng tỏ hh X tan hết?
b Nếu pư thu 4,256 lít H2 (đktc) kim loại X bao nhiêu?
Bài 5: Cho 11g hh kim loại Fe Al theo tỉ lệ số mol 1:2 vào 1000ml dd AgNO3 0,8M khuấy cho pư xảy
hồn tồn
a Tính k.l chất rắn sinh ra?
b Tính nồng độ mol dd thu được?
Chuyên đề 12: CÁC BÀI TỐN CĨ SỬ DỤNG KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH. * Phương pháp:
* Bài tập áp dụng:
Bài 1: Hòa tan 2,84g hh muối CaCO3 MgCO3 dd HCl thấy bay 672 lít khí CO2 đktc Tính tp% k.l
mỗi chất hh ban đầu?
Bài 2: Cho 20g hh A gồm H2 H2S chiếm 44,8 lít đktc
a Tính số mol hh A?
b Tính k.l phân tử TB hh A? c Tính % theo thể tích A?
Bài 3: hịa tan 4,59g Al dd HNO3 ta thu dd Al(NO3)3 hh khí NO N2O có tỉ khối H2
16,75
a tính k.l Nhơm nitrat tạo thành?
b Tính thể tích khí thu đktc?
Bài 4: Hịa tan hồn tồn 24,3g Al dd HNO3 ta thu dd Al(NO3)3 hh khí NO N2O có tỉ khối
H2 20,25 Tính thể tích khí thu đktc?
(29)a Viết PTHH xảy ra?
b Xác định % khí hh Y? c Xác định kim loại M m?
Bài 6: hh A gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 7,5 Cần phải thêm lít khí N2 vào 44,8 lít hh A để thu
được hh có tỉ khối so với H2 29/3 thể tích khí đo đktc?
Bài 7:
-Chun đề : TỐN LIÊN QUAN ĐẾN CHẤT KHÍ.
-Bài 1: Hịa tan hồn tồn gam hh kim loại hóa trị II kim loại hóa trị III cần dùng 170 ml dd HCl 2M
a Thể tích khí Hidro bao nhiêu?
b Cơ cạn dd sai pư thu gam muối khan?
c Nếu kim loại hóa trị III nhơm số mol lần số mol kim loại hóa trị II kim loại hóa trị II ngun tố nào?
Bài 2: Cho sơ đồ biến hóa sau:
A1 +X A2 +Y A3
(1) (2)
Fe(OH)3 (5) (6) Fe(OH)3
B1 +Z B2 +T B3
(3) (4)
Tìm CTHH tương ứng với chất A1, A2; …T viết PTPƯ
Bài 3: Phân biệt dd sau đựng lọ nhãn mà khơng dùng thêm hóa chất khác: HCl; AgNO3;
Na2CO3; CaCl2?
Bài 4: Cho 10,6g Na2CO3 vào dd HCl 0,5M (vừa đủ) Lượng khí dẫn qua bình đựng lít dd Ca(OH)2
0,075M
a Tính thể tích HCl cần dùng?
b Tính khối lượng kết tủa tạo thành bình đựng dd Ca(OH)2?
Bài 5: Hòa tan 4,04g hh hai muối sunfat kim loại A B có hóa trị I II tương ứng vào nước, sau thêm vào BaCl2 lượng vừa đủ thấy xuất kết tủa trắng có khối lượng 6,99g
a Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem cạn thu gam muối khan cần dùng gam BaCl2?