Đang tải... (xem toàn văn)
Cách trình bày bài tập nhận biết -Bước 1: Trích mẫu thử -Bước 2: Chọn thuốc thử -Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày hiện tượng quan sát được mô tả hiện tượng xảy ra rút kết luậ[r]
(1)CHỦ ĐÊ : NHẬN BIẾT VÀ PHÂN BIỆT CÁC CHẤT Phương pháp Nguyên tắc Mẫu thử Axit: =SO4 =Cl =CO3 Dùng hóa chất thông qua phản ứng có tượng xuất để nhận biết các chất đựng các bình nhãn Phản ứng nhận biết Phản ứng hóa học chọn để nhận biết là phản ứng đặc trưng đơn giản, nhanh nhạy, có dấu hiệu rõ ràng (kết tủa, hòa tan, sủi bọt khí, mùi, thay đổi màu sắc…) Cách trình bày bài tập nhận biết -Bước 1: Trích mẫu thử -Bước 2: Chọn thuốc thử -Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng xảy ra) rút kết luận đã nhận biết chất nào -Bước 4: viết phương trình phản ứng xảy nhận biết để minh họa LƯU Ý: Cần lưu ý khái niệm phân biệt và nhận biết +Phân biệt: cần trình bày rõ tượng số chất suy chất cuối cùng +Nhận biết: Phải trình bày rõ tượng tất các chất Dấu hiệu nhận biết số chất thường gặp Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết Dd BaCl2 Dd AgNO3 Dd axit mạnh ↓ trắng ↓trắng CO2↑ làm đục nước vôi Phương trình phản ứng H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+2HCl AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O (2) =SO3 =S Muối: =Cu =Mg =Fe ≡Fe ≡Al Khí : CO2 SO2 CO NH3 H2S Dd axit BaCl2 Dd Pb(NO3) ↓ trắng (SO2↑) ↓ đen } dd NaOH Dd Ca(OH)2 dư Dd Brom CuO (đen) t0 Quỳ tím ẩm Dd Pb(NO3)2 ↓ xanh lam ↓ trắng ↓ trắng xanh ↓ đỏ nâu ↓ keo trắng và tan kiềm dư ↓ trắng Mất màu đỏ nâu Hóa đỏ (đồng) Hóa xanh ↓ đen Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2NaCl Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O K2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2KNO3 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOHdư → NaAlO2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 CuO + CO →t0 Cu + CO2 H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 (3)