Hãy viết công thức cấu tạo phân tử của 5 chất đó và sắp xếp theo trật tự giảm dần nhiệt độ sôi của chúng ( có giải thích).. Nếu nung nóng 6,6375 gam A trong bình kín không có oxi tới n[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO ĐĂKLĂK
TRƯỜNG THPT BN MA THUỘT KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2012-2013
- MƠN: HĨA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC ( 180 phút,không kể thời gian giao đề ) CÂU 1: ( 4,00 điểm)
1.Nguyên tử nguyên tố phi kim A có electron cuối có số lượng tử thỏa mãn m+l =0 n + ms = 3/2 ( qui ước giá trị m từ thấp đến cao)
a Xác định nguyên tố A Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử A2
b Ion 2
3
A B v A C có 42 32 electron Xác định nguyên tố B C
Dung dịch muối 2
3
A B v A C tác dụng với axit HCl cho khí D E tương ứng
- Mơ tả dạng hình học phân tử D E - Nêu phương pháp hóa học phân biệt D E
2 Thực nghiệm cho biết : sau 0,75 giây 30 ml dung dịch KOH 1M trung hòa hết 30 ml dung dịch H2SO4 0,5M Hãy xác định tốc độ phản ứng theo lượng KOH ; theo lượng H2SO4 Kết thu trường hợp có hợp lý khơng? Tại sao?
CÂU 2: ( 4,00 điểm)
1 Cần thêm NH3 vào dung dịch Ag+ 0,004M để ngăn chặn kết tủa AgCl nồng độ lúc cân Cl 0, 001M Cho biết TAgCl= 1,8.1010; Kcb( số không bền ) =
8 6.10
2 Cho dung dịch A dung dịch HCl 0,150M ; dung dịch B dung dịch H3PO4 0,050M a So sánh thể tích dung dịch NaOH 0,100M cần để trung hịa thể tích dung dịch A dung dịch B đến pH = 7,26.(Cho biết: H3PO4 có pK1= 2,12 ; pK2= 7,21 ; pK3= 12,36)
b Trộn 20ml dung dịch A với 30ml dung dịch B Tính pH dung dịch C thu
CÂU 3: ( 4,00 điểm)
1 Có hợp chất sau: C2H5OH , n- C10H21OH , HOCH2CHOHCH2OH , C6H5OH ,C6H5CH2OH, C6H5NH2 , CH3COOH , C6H12O6 ( glucozơ) , C6H6 n- C6H14
a Cho biết chất tan tốt , chất tan nước Giải thích
b Hãy viết công thức dạng liên kết hyđro phân tử C6H5OH C2H5OH , dạng bền nhất, dạng bền nhất? Tại sao?
2 Khi oxi hóa etylen glycol HNO3 tạo thành hỗn hợp chất hữu Hãy viết công thức cấu tạo phân tử chất xếp theo trật tự giảm dần nhiệt độ sơi chúng ( có giải thích)
3.Thực dãy biến hóa sau:
2, , 2,as / 4,
6 10
o o
H Pd t Cl KOH ancol KMnO t
Benzen A B C C H O ( axit ađipic)
CÂU 4: ( 4,00 điểm)
Hỗn hợp A gồm bột Al S Cho 13,275 gam A tác dụng với 400ml dung dịch HCl 2M thu 8,316 lít khí H2 (ở27,3oC at) ; bình sau phản ứng có dung dịch B
Nếu nung nóng 6,6375 gam A bình kín khơng có oxi tới nhiệt độ thích hợp, chất D Hòa tan D 200ml dung dịch HCl 2M khí E dung dịch F
1 Tính nồng độ mol chất ion dung dịch B , dung dịch F
(2)CÂU 5: ( 4,00 điểm)
Đun nóng 21,8 gam hợp chất hữu (A) với NaOH phản ứng hoàn toàn 24,6 gam hỗn hợp muối ancol no (B) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol (B) cần 7,84 lít O2 ( đktc)
Cho hỗn hợp muối tác dụng với axit HCl dư hỗn hợp ba axit đơn chức dãy đồng đẳng
1 Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo (A)
2 Thủy phân 43,6 gam (A) 300 gam dung dịch NaOH 10% Tính nồng độ % NaOH dung dịch sau phản ứng
-Hết -
Cho nguyên tử khối (u) : H = ;C = 12; N = 14 ; O = 16; Na = 23; Al =27; S = 32;Fe = 56;Cu = 64
(3)SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO ĐĂKLĂK
TRƯỜNG THPT BUÔN MA THUỘT KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC
2012-2013
- MƠN: HĨA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC ( 180 phút,không kể thời gian giao đề)
ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM
CÂU Nội dung Điểm
CÂU 1 a b 2 CÂU 1
Trường hợp 1: ms = + ½ n = l = m = Vậy cấu hình e nguyên tử A : 1s2
H
Trường hợp 2: ms = -½ n = l = m = l = m = -1
Với ms = -½ ; n = ; l = ; m =
cấu hình e nguyên tử A : 1s22s2 Be Với ms = -½ ; n = ; l = ; m = -1
cấu hình e nguyên tử A : 1s22s22p2 O Vì A phi kim nên A hiđro (H) oxi (O)
Với A Hiđro CTPT : H2 ; CT electron H : H ; CTCT : H-H Với A Oxi CTPT : O2 ; CT electron :O :: O: ; CTCT : O=O Nếu A hiđro 3.1 + ZB = 42 -2 ZB = 37 B Rb : loại Vậy A Oxi 3.8 + ZB = 42-2 ZB = 16 B lưu huỳnh : chọn
Ion A C3
: Ta có 3.8 + ZC = 32 – = 30 ZC = ( C cacbon) : chọn
Vậy A B3 2là SO32 A C3 2là CO32
3
SO + 2H+ SO2 + H2O CO32+ 2H+ CO2 + H2O D SO2 ; E CO2
- Dạng hình học phân tử :
SO2 ng tử S trạng thái lai hóa sp2 pt có cấu tạo góc OSO=1190 CO2 ng tử S trạng thái lai hóa sp2 pt có cấu tạo đường thẳng O = C=O ; OCO=1800
- Phân biệt SO2 CO2
Số mol KOH = 0,03 ; số mol H2SO4 =0,015 mol
có p/ư : 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O ( 1) Tốc độ TB p/ư (1) tính theo lượng:
KOH 0, 03 0, 04( / â ) 0, 75
n
mol gi y t
H2SO4 0, 015 0, 02( / â ) 0, 75
n
mol gi y t
Kết hồn tồn đúng, lhoong trùng hệ số chất (1) khác nhau.Ở tính biến thiên số mol(n) thay cho biến thiên nồng độ ( c)
(4)2 a b CÂU 1 a b
Pư tạo phức : Ag 2NH3 Ag NH( 2)
(1) Để két tủa AgCl khơng tạo thành dung dịch thì:
10 1,8.10 1,8.10 0, 001 AgCl T Ag M Cl
Muốn lượng NH3 cho vào 8 6.10 ( ) CB Ag NH K Ag NH
Trongđó Ag NH( 2) =0,004-1,8.10 -7 0,004M
NH30, 0365M
Mặt khác muốn tạo phức với Ag=0,004M cần có lượng NH3 0,004 = 0,008M
Lượng NH3 cần thêm : 0,0365 +0,008 = 0.0445M VNaOH (để trung hòa HCl) = 0,15v/0,1=1,5v
VNaOH (để trung hòa H3PO4) = 0,05v.1,5/0,1=0,75v
VNaOH(HCl) = 2VNaOH(H3PO4) CH3PO4= 0,030M ; CHCl = 0,060M HCl H+ + Cl 0,06
H3PO4 H+ + H2PO4- K1= 10-2,12 H2PO4- H+ + HPO42- K2= 10-7,21 HPO42- H+ + PO43- K1= 10-12,36 Do K1>>K2>>K3 , nên bỏ qua trình sau Chọn H3PO4 H+ + H2PO4- K1= 10-2,12 Bđ 0,030 0,060
Cb (0,030-x) (0,060+x) x
x = 2,58.10-3 H 0, 06258M pH = 1,20
Những chất tan tốt nước:
C2H5OH , HOCH2CHOHCH2OH , CH3COOH , C6H12O6 Do có hình thành liên két hiđro với pt nước
Những chất tan nước: n- C10H21OH , C6H5OH , C6H5NH2 ,
Tuy có liên kết hiđro với nước gốc hiđrocacbon lớn
C6H6và n-C6H14 không tan nước khơng có liên kết hiđro với nước
Các dạng liên kết hyđro 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 4,00 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
(5)
CÂU
C6H5-O-H…O- C6H5 (1) C2H5-O-H…O- C2H5 (2) : :
H… H… C6H5-O-H…O- C2H5 (3)
: C2H5-O-H…O-C6H5 (4) H… :
H… Dạng (3) bền dạng (4) bền
Có chất hữu cơ:
OHC-CH2OH (A) ; HOCH2COOH (B) ; OHC-CHO (C) ; OHC-COOH (D) ; HOOC-COOH (E)
Nhiệt độ sôi của: E>B>D>A>C ( giải thích hiệu ứng e lk hiđro)
Cl Sơ đồ :
C6H6
HOOC(CH2)4COOH
p/ư: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1)
Theo tính tốn HCl dư 0,125 mol HCl + H2O = H3O+ + Cl- (2)
dd B : HCl dư có nồng độ 0,3125M AlCl3 có nồng độ 0,5625M nồng độ ion
H+ =H3O+ = HCl dư = 0,3125M AlCl3 Al3+ + Cl- (3) Al3+ = AlCl3 = 0,5625M
Cl- = HCl đầu = 2M -Khi nung A khơng có oxi:
2Al + 3S Al2S3 (4)
Trong 13,275 g A có 0,225 mol Al 0,225 mol S Lượng đem nung có:
0,1125 mol Al 0,1125 mol S Từ (4) Al dư 0,0375 mol Khi cho D tác dụng với HCl:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (5) Al2S3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2S (6)
HCl dư 0,0625 mol D tan hết Trong dd F có HCl dư AlCl3 Khí E gồm H2 H2S làm khô hết H2O ( hơi)
Nồng độ chất ion ddF :
HCl dư = 0,3125M ; AlCl3 = 0,5625M ;
Al3+ = AlCl3 = 0,5625M ; Cl- = HCl đầu = 2M ; H+ =H3O+ =
0,25 điểm 0,50 điểm 0,50 điểm
4pư0,25= 1,00 điểm
4,00 điểm 0,25 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
0,25 điểm
(6)CÂU
0,3125M P/ư xảy
CuO + H2
t
Cu + H2O (8) 3CuO + H2S
0
t
3Cu + H2O + SO2 (9)
Có CuO = 0,39375 mol ; H2S = S = 0,1125 molCuO= 0,3375 mol
H2= 0,05625 mol CuO (8) = 0,05625 mol CuO dùng =0,39375 mol
Vậy lượng CuO có vừa đủ tác dụng hết H2 H2S Sau p/ư thu được:
- Chất rắn là: CunCu = nCuO = 0,39375 mol mCu = 64.0,39375 = 25,2 (g)
- Tại 100oC ; 1at coi H2O hoàn toàn thể
nH2O ( hơi)=nH2S + H2 = 0,16875 mol VH2O (hơi) = 5,1646 lít cịn SO2 : nSO2 = nS = 0,1125 mol VSO2 = 3,4431 lít Gọi ct ancol no CnH2n+2Om (n ≥1,m ≥1)
p/ư CnH2n+2Om + (3n+1-m)/2 O2 n CO2 + ( n + 1) H2O x mol (3n+1-m)/2x
(3n+1-m)/2 = 0,35 m = 3n – ( m≤ n) Chọn n=3 ; m =3 CTPT (B) : C3H8O3
CTCT: OHCH2CHOHCH2OH Theo gt A este tạo glixerol vơi axit đơn chức
CH2-O- COR
CH-O-COR1 + 3NaOH RCOONa +R1COONa +R2COONa+ C3H8O3
CH2-O- COR2
Theo gt pt pư R H; R1 CH3 - ; R2 C2H5-
A có CTPT : C9H14O6 ứng với CTCT sau
CH2-O- COH CH2-O-CO-CH3 CH2-O-CO-H CH-O-COCH3 CH- O-CO-H CH-O-CO-C2H5 CH2-O- COC2H5 CH2-O-COC2H5 CH2-O-CO-CH3
C9H14O6+ 3NaOH HCOONa +CH3 COONa +C2H5 COONa+ C3H8O3
0,2 mol 0,6mol
NaOH dư 0,15 mol = gam
mdd sau pư = 43,6 + 300 = 343,6 g C% ( NaOH) = 1,74%
0,25 điểm 0,25 điểm
4,00 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
0,25 điểm 0,75 điểm 0,25 điểm
3chất0,25đ= 0,75 điểm 0,25 điểm
(7)